第一篇：離子反應(第2課時)教學設計

第二節 離子反應

（第二課時）

一、教材分析

本章以分類為中心，介紹物質的分類、化學反應的分類。第二節“離子反應”第一課時學習酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況，并從電離的角度深化酸、堿、鹽的定義。本課時學習離子反應的概念，從概念出發總結離子反應發生的條件。

二、教學目標

1.讓學生理解離子反應的概念，掌握復分解型離子反應發生的條件。

2.在學生掌握復分解型離子反應發生條件的基礎上，能夠分析溶液中離子的共存問題。

3.通過組織學生實驗探究的方法，掌握復分解型離子反應發生的條件，并在此基礎上掌握溶液中離子的共存問題。

4.培養學生科學探究的思維方式和解決問題的能力。

5.通過學生自主探究獲得知識，讓學生體驗科學知識獲得和形成的過程與方法，體會成功的獲得知識的樂趣。

三、教學重點與難點:

教學重點：離子方程式的書寫步驟和離子反應及其發生的條件

教學難點：離子方程式的書寫步驟

四、教學過程

導入新課：

復習：電解質和電離的概念。

過度：有以上知識做基礎下面我們學習離子反應和其發生的條件。電解質在溶液里的反應必定有離子參加，離子間是如何進行反應的呢？其本質是什么呢？

板書：

二、離子反應及其發生條件

推進新課：

老師：演示實驗2—1.（要求學生觀察并寫出完成化學方程式）

學生：1.試管無現象2.試管有白色沉淀。

老師：從溶液中離子變化的角度分析實驗現象。

過度：電解質在水或熔融狀態下電離出自由移動的陰陽離子，這些電解質在這種狀態下發生的反應實質上是離子間的反應。

板書：1.離子反應：有離子參加的反應叫離子反應。

過度：那么離子反應怎么來表示呢？

板書：2.離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。

過度：那么如何書寫離子方程式呢？

板書：離子方程式的書寫步驟

老師：我們來閱讀書本P32的以CuSO4溶液與BaCl2溶液反應為例，掌握離子方程式的書寫方法與步驟。

老師：針對上面的每一步驟我們可以記為：寫、拆、刪、查。

板書：寫、拆、刪、查

練習：練習習題

老師：通過習題體現這四步中最重要是是拆的這一步，那些物質要拆呢？那些不要拆呢？

（1）可寫成離子的物質：易溶于水、易電離的物質。

A.強酸：H2SO4、HCl、HNO3 B.強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2

C.可溶性鹽（注意記憶課本后的溶解性表）

D 有微溶物參加或生成的反應。若微溶物是反應物且濃度稀，寫離子形式。如果是濁液寫出分子形式。若是生產物則用分子表示且打沉淀符號。

（2）仍用化學式表示的物質

A.難溶物質：BaSO4、Cu(OH)2等

B.難電離物質：水等

C.氣體：CO2、H2、SO2等

D.單質：H2、Na、I2、O2等

E.氧化物：Na2O、Fe2O3等

老師：那么我們來用離子方程式來表示下列的反應：

1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和

2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液

3、澄清石灰水中滴入硝酸

H+ + OH-== H2O

4、氫氧化銅溶于鹽酸

Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ +2H2O

對于以上的離子方程式表達了什么意義呢？

學生：H+＋＋OH-＝H2O這一離子方程式只能表示強酸和強堿生成可溶性鹽和水這一類型的中和反應。離子方程式的意義就是：離子方程式不僅可表示一定物質間的某個反應，而且可表示所有同一類型的離子反應。

板書：離子方程式的意義：離子方程式不僅可表示一定物質間的某個反應，而且可表示所有同一類型的離子反應。

老師：離子方程式的書寫我們還應當注意：

（1）凡非溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式。

如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O

（2）多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。

例：

1、NaHCO3與鹽酸反應：HCO32-+H+==H2O+CO2↑

2、KHSO4與BaCl2反應: SO42-+Ba2+==BaSO4↓

老師：這種離子與離子間的交換的反應正是我們中學的復分解反應。那么這種反應要成立的條件是什么呢？

板書：復分解反應發生的條件：

1．有氣體生產（生產揮發性物質）

2．有沉淀生產（生產難溶物）

3．有水生成（生產難電離的物質）

離子反應的實質是:離子濃度減少的過程

作業布置：P34 10、11。

板書設計:

二、離子反應及其發生條件

1.離子反應：有離子參加的反應叫離子反應。

2.離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。

離子方程式的書寫步驟

寫、拆、刪、查

復分解反應發生的條件：

1．有氣體生產（生產揮發性物質）

2．有沉淀生產（生產難溶物）

3．有水生成（生產難電離的物質）

離子反應的實質是:離子濃度減少的過程

第二篇：離子反應第一課時教學設計

離子反應（第一課時）教學設計

作者：趙聯足 單位 ：沂水縣第二中學

一、指導思想與理論依據

“離子反應”的相關內容屬于化學基本概念范疇。在進行本節課教學設計時，將曾經的“注重以化學知識獲得為核心”這一教學思路，修改為“以學生認識素養發展為核心”這樣的教學，注重化學知識認知功能的實現。關注認識發展的教學也注重對具體性知識的學習和思考，但最終目的是把具體知識作為載體和工具，來幫助學生化學認識的建構和形成。

在這一思路下，除了關注“離子反應的發生條件”、“離子方程式的書寫方法”等具體知識的落實，還要同樣關注“離子反應”這一內容對于學生從微粒及其相互作用的角度更加本質的認識溶液中的化學反應的促進作用，讓學生能夠從微觀角度認識在溶液中發生的化學反應，初步建立起研究水溶液系統的思路方法。

二、教材分析與處理

教學內容分析：本節課是《化學必修1》（人教版）第二章《化學物質及其變化》第二節《離子反應》教學內容。離子反應是高中化學重要基礎內容之一，中學化學學習的許多化學反應都是離子反應,理解離子反應實質和規律，對水溶液中的化學反應的研究具有實際意義。從整個中學化學教學內容來看，要學習許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到溶液中的反應的一般都是離子反應，只有讓學生掌握離子反應的基本概念，才能加深對這些反應實質的理解；同時離子反應理論，還是進行辯證唯物主義教育的好題材，通過認真引導使學生逐步理解離子反應規律在物質世界中的體現，幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。本節課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應不僅是學生認識化學反應實質的完善和鞏固，也對學生后續的學習（特別是水溶液中的化學反應）打下了重要的理論基礎。本節課將承擔的主要教學功能之一即是對學生“分類觀”的完善以及“微粒觀”（“離子觀”）的建構。

三、學情分析

學生情況分析：一方面，學生剛剛經過中考復習，對于常見酸、堿、鹽溶液間的復分解反應非常熟悉，為本節課的學習奠定了良好的知識基礎。另一方面，通過課前測查發現，“原子”、“離子”、“分子”等概念對于大多數學生而言僅僅是一個名詞，學生們還沒有意識可以從微粒的角度認識物質、認識物質間的反應，因此，“微粒觀”的建構將成為本節課學生學習的重點、難點之一。

四、本節課教學目標設計

知識與技能：

1.了解電離的過程，知道酸、堿、鹽在溶液中能發生電離； 2.理解電解質和非電解質的概念；會書寫電離方程式； 3.培養學生通過實驗現象分析、探究化學反應實質的能力；

過程與方法：

1.通過對比實驗“幾組物質的導電實驗”，初步學會形成概念的分析方法。2.引導學生自主學習，通過獨立思考探究酸、堿、鹽的定義。

3.通過對酸、堿、鹽電離情況的分析，培養學生歸納、概括能力，訓練學生的科學方法。

情感態度與價值觀：

1.通過實驗發展學生學習化學的興趣和情感；體驗科學探究的艱辛和喜悅； 2.培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學態度；

3.通過離子反應的學習，體會科學研究的一般方法和過程。認識物質世界的普遍規律關系。初步形成理論聯系實際、實踐檢驗真知的學習觀以及反思評價的學習方式。

【重點】1.電解質和非電解質概念 2.電離的概念，電離方程式的書寫

【難點】電解質的電離過程的理解

五、教學準備

1.實驗儀器：學生電源、微型導電性實驗裝置、導線

2.實驗藥品：氯化鈉固體、氯化鈉水溶液、硝酸鉀溶液、NaOH溶液、稀硫酸、蔗糖溶液、酒精溶液

六、教學基本思路

本節課主要讓學生分組做溶液導電性的實驗，然后通過分析實驗現象順利地引出電解質和非電解質的概念。再思考電解質溶液為什么導電，以氯化鈉在水中的溶解和電離為例，引出NaCl電離方程式的書寫，以及HCl、H2SO4、HNO3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排思考與交流活動，引導學生從電離的角度概括出堿和鹽的本質。

七、教學方法

實驗探究、觀察比較、分組討論交流、比較歸納、分析講解、講練結合等

第三篇：2 離子反應 教學設計 教案

教學準備

1.教學目標

知識與技能

1.了解電解質、非電解質的概念。

2.了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離及導電條件。3.正確書寫電解質的電離方程式。過程與方法

培養學生探究問題、分析問題、歸納問題的能力。情感、態度與價值觀

通過觀看微觀動畫和分析，培養學生通過現象認識物質本質的能力。

2.教學重點/難點

重點：電離、電解質的概念；電離方程式的書寫方法。難點：電解質、非電解質的判斷。

3.教學用具

多媒體

4.標簽

離子反應

教學過程

[問題設疑］下列物質中哪些能導電？為什么？

鹽酸，NaOH溶液，NaCl固體，石墨，NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu。

學生思考，回答問題。

能導電的是：鹽酸，NaOH溶液，石墨、NaCl溶液、熔融NaCl、Cu。不能導電的是：氯化鈉固體、蔗糖溶液、酒精溶液。

石墨、Cu導電是由于有自由移動的電子。鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液、熔融NaCl導電是由于有自由移動的離子。NaCl固體、蔗糖溶液、酒精溶液不能導電是由于沒有自由移動的離子存在。[引述] 師：上面的知識點大家都掌握得不錯。再看兩個小問題。問題一：初中對化合物進行了怎樣分類?分類依據是什么? 分為酸、堿、鹽和氧化物.分類依據是物質的組成和性質的不同。

問題二：根據在水溶液中或熔融狀態下能否導電,可以把化合物進行怎樣分類? 根據在水溶液中或熔融狀態下能否導電,可以把化合物分為電解質和非電解質。（引出電解質和非電解質的概念）

ppt播放：

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 電解質和非電解質

電解質：在水溶液中或者熔融狀態下能夠導電的化合物； 導電的原因：存在自由移動的離子

非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物。如：NH3、CO2、蔗糖、酒精等。[板書］

一、電解質和非電解質

1、在水溶液中、熔融狀態

2、化合物 注意：

（1）電解質和非電解質都是化合物。

（2）電解質應是一定條件下本身轉變為自由移動的離子而導電的化合物。練習與思考：

1、判斷下列說法的正誤 ①金屬銅能夠導電，所以銅是電解質。

②氯化鈉固體不導電，所以氯化鈉不是電解質。③ K2SO4溶液能導電，所以K2SO4溶液是電解質。④BaSO4難溶于水，但BaSO4是電解質。

⑤NH3的水溶液能導電，但NH3不是電解質，而是非電解質。

學生聽看問題，思考問題；某某學生回答。（啟發學生從概念中發現問題）

2、下列物質哪些是電解質？哪些是非電解質？哪些能導電？（讓學生進一步掌握、了解所學習的概念。）

①金屬銅 ②固態NaCl ③O2 ④H2SO4⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融狀態的KNO3 ⑨葡萄糖

⑩液態CO2 ⑾CuSO4·5H2O 答案：電解質：②④⑧⑾

非電解質：⑨⑩

能導電：①⑤⑦⑧

[講述] 從上面的解析以及大家的練習中我們可以了解到，電解質的主要類型。[板書]

二、電解質的類型：酸、堿、鹽、水和活潑金屬氧化物。

說明：離子型氧化物（如Na2O、CaO等）雖然溶于水后并非自身電離，但熔融時卻可電離，因此，也是電解質。

PPT播放：重點、易錯點強調。（幫助學生理清電解質與非電解質的概念）（1）電解質和非電解質均指化合物而言。除了電解質以外的物質均是非電解質的說法是錯誤的。

（2）溶解或熔融二個條件滿足一個條件即可，不是兩個條件同時具備。（3）在受水分子作用或受熱熔化時，化合物本身直接電離出自由移動離子的化合物，才是電解質。

（4）電解質與電解質溶液要區分開，電解質是純凈物，電解質溶液是混合物。（5）電解質和導電沒有必然聯系，電解質溶液導電性的強弱只取決于溶液中離子濃度及離子電荷數的多少。[探究] 為什么氯化鈉固體不能導電,而在水溶液中或熔融狀態下能導電呢？讓我們透過現象來看本質吧！

當氯化鈉固體還沒有進入水溶液的時候，水分子在不停地做無規則的運動。加入氯化鈉固體之后，水分子包圍固體溶質并分布在固體表面。水分子的作用減弱了氯化鈉晶體中鈉離子和氯離子的靜電作用力，使氯化鈉電離出鈉離子和氯離子，鈉離子和氯離子繼而在水分子的作用下發生水合，生成了能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。

NaCl在熔融狀態下能導電的原因：NaCl晶體是由Na+、Cl-按一定規律緊密地排列所形成的。晶體中Na+、Cl-不能自由移動,因此晶體不能導電。當熔融時, NaCl晶體中的Na+、Cl-也能成為自由移動的離子。我們把這種產生自由移動離子的過程稱為電離。

[板書]

三、電離：電解質在水溶液里或熔融狀態下離解成自由移動的離子的過程。

[板書]

四、電離方程式：用來表示電解質電離的式子。[投影并分析]

NaCl ＝ Na+ + Cl-

HNO3 = H+ + NO3-

NaOH ＝ Na+ +OH-

電離方程式書寫原則： 例如：Na2SO4 = 2Na++ SO42-a、正確書寫離子符號； b、遵守質量守恒和電荷守恒； c、原子團不能拆開。如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等；

d、在水溶液里，強酸的酸式酸根可拆，如HSO4-要拆成SO42-、H+；弱酸的酸式酸根不能拆，如HCO3-、HSO3-等不拆。練習：請寫出下列三組物質的電離方程式。第一組： HCl、Ba(OH)

2、K2SO4;第二組： H2SO4、NaOH、NaCl;第三組： HNO3、KOH、NH4Cl.從電離的角度分析歸納酸堿鹽的定義：（從電離的角度，我們可以對酸堿鹽的本質有一個新的認識。）[板書]

五、酸、堿、鹽

電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸； 電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿；

電離時能生成金屬陽離子（包括NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。

[設疑]：NaHSO4 =Na+ + H+ + SO42-NaHSO4是不是酸呢？

思考并回答問題。（引導學生進一步認識酸、堿、鹽的概念，鞏固學生的知識點。）

Cu2(OH)2CO3屬于堿嗎？

[講述] ：學習完今天我們所學的重點，現在我們做幾道題來鞏固一下所學內容。1.下列物質中其水溶液能導電，但本身屬于非電解質的是

（B）

A、金屬鐵

B、干冰

C、酒精

D、BaSO4 2.下列物質中導電性最差的是(高考題)

（D）

A、熔融氫氧化鈉

B、石墨棒

C、鹽酸

D、固體氫氧化鈉

3、下列電離方程式書寫正確的是

（A）

A、KNO3= K+ + NO3-

B、H2SO4 = H2++ SO42-

C、Al2(SO4)3 =Al3+ + SO42-

D、H+ + NO3-= HNO3

4、下列電離方程式書寫錯誤的是

（A、D、E）

A、KClO3 = K+ + Cl-+ 3O2-B、NaHSO4 = Na+ + H++ SO42-C、(NH4)2SO4 =2NH4 ++ SO42-D、NaOH = Na+ + H+ + O2-E、NaHCO3 = Na+ + H++ CO32-

課堂小結

回顧一下本節課的內容，學習了電解質和非電解質的概念，了解了酸堿鹽在水液中的電離，要能正確書寫電離方程式。請同學們下去后認真復習本節課的內容。

課后習題

作業：

1、課本：P33-34第1、3和4題。

2、本節課的練習冊。

板書

第二節

離子反應

第一課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離

一、電解質和非電解質

1、在水溶液中、熔融狀態

2、化合物

二、電解質的類型：酸、堿、鹽、水和活潑金屬氧化物

三、電離

四、電離方程式 NaCl ＝ Na+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-NaOH ＝ Na+ +OH-

五、酸、堿、鹽

第四篇：《日本》教學設計(第2課時)

“基于標準的教學和評價”課堂教學設計

科目 地理 設 計 者 楊愛紅 學校 薛店一初中

授課班級 七年級 學生人數 428人 課題__ _日本

（二）__________ 課型 新授課 授課日期 2016年

教材分析：通過學習使學生使學生能比較充分地了解日本這一東亞島國的自然地理特點和人 文地理特點，讓學生通過對日本自然地理條件的分析，進而達到理解日本因地制宜發展經濟的成功之處，并以此作為我們的借鑒，從而更好地對學生進行愛國主義教育。學情分析：

通過學習使學生使學生能比較充分地了解日本這一東亞島國的自然地理特點和人文地理特點，讓學生通過對日本自然地理條件的分析，進而達到理解日本因地制宜發展經濟的成功之處，并以此作為我們的借鑒，從而更好地對學生進行愛國主義教育。學習目標：

1、探究日本經濟發達的主要原因及水平，了解中日貿易聯系狀況，記住日本主要工業區的分布及重要城市和海港；

2、讓學生說出日本的人口和民族構成，以及文化特點，了解中國和日本的文化交流。

3、從日本經濟發展過程中，使學生認識科學技術對經濟發展的促進作用，有助于理解我國“科教興國”策略的重大意義 教學重點：

運用地圖和資料，分析一個國家的國情，并分析其經濟發展特征。教學難點：

學生自己讀圖分析日本的自然和經濟特點 教學過程：

一、復習導入：

利用空白日本板畫，考查對日本各地理事物的掌握情況

/ 3（位置范圍、國土組成、地勢地形、氣候特征）

（轉折）日本經濟實力居世界前三甲。可是，大家都知道，在二次世界大戰結束的時候，日本國內經濟已經陷入嚴重崩潰的局面。那日本是如何在短短的幾十年間，從廢墟中崛起的呢？下面我們就來學習日本的經濟。

二、學習新課：

（板書）

二、發達的加工貿易經濟 ［活動1］分析日本發達經濟的有利條件

1、觀察P17圖7.13“日本主要工業原料的來源”，有何特點？ 工業原料靠進口→資源缺乏（日本的國情最突出特點）

2、缺乏資源是日本的國情一。在生產中缺乏原料，怎么辦呢？

3、日本本國內缺乏自然資源，靠進口原料進行生產。在運輸過程中，日本會采用哪些交通方式呢？為什么？

采用海運。因為日本是島國、多良港，海上交通便利。

4、思考：日本發達工業的有利條件還有哪些？（參見18頁）

進口原料和燃料

科技力量雄厚

勞動力資源充足 ［活動2］分析日本經濟特征

識圖7.14《日本的太平洋沿岸工業帶》，引導學生思考以下問題：

1、日本有哪些主要的工業區？

京濱工業區、名古屋工業區、阪神工業區、瀨戶內工業區、北九州工業區

2、這些工業區主要分布在哪兒？ 太平洋沿岸和瀨戶內海沿岸狹長地帶

3、學生完成P18活動題第2題，思考：為什么日本工業主要分布在太平洋沿岸和瀨戶內海沿岸狹長地帶？為什么不在日本海沿岸？

4、日本經濟雖然發達，但經濟對外依賴嚴重，會對日本經濟帶來哪些影響？ 受國際市場影響大，世界經濟危機時會沉重打擊日本經濟

5、日本工業高度集中在沿海地區，會產生什么問題？ 地價、供水、供電、環境污染??

6、它的對策是什么？

/ 3 擴大海外投資，建立海外的生產與銷售基地

7、這樣做會給日本帶來什么好處？對其它國家有何影響？ ??

說明：教師通過這7個主要問題引導學生去認識日本經濟的發展及其對策和影響，可以使學生掌握分析一國經濟發展特征的基本方法。（板書）

三、東西兼容的文化 學生主要了解以下內容：

1、民族（大和族）

2、文化東西兼容的證據（學生通過圖片了解）小結作業 板書設計

二、發達的加工貿易經濟

1、日本發達經濟的有利條件

進口原料和燃料、科技力量雄厚、勞動力資源充足

2、工業區分布

在太平洋沿岸和瀨戶內海沿岸狹長地帶

三、東西兼容的文化

/ 3

第五篇：《夜色》教學設計第2課時

《夜色》教案（第2課時）

泉峰小學 王廣妹

課時目標：

1、復習文中的生字詞。

2、正確流利、有感情地朗讀課文。背誦課文。

3、認識省略號，了解省略號的作用。

4、理解重點字詞，會用“一??就??”練習說話。

5、理解課文內容，教育學生要做一個勇敢的孩子。教學過程：

一、復習導入，揭示課題

1、復習詞語（摘果子）

師：今天老師要帶你們去一個美麗的世界。那里啊，不僅景色優美，還有好多鮮美的果子吃呢？誰去把它摘下來！（課件展示生字詞）

指名讀、開火車讀、齊讀。

師：你們真棒！現在請大家欣賞美麗的景色。

2、（學生欣賞圖片）師：誰來說說我們觀察到的這些景色是什么時候的？（晚上）出現在晚上的景色我們把它叫夜色，今天我們就來學習《夜色》這篇課文。（板書課題、讀題）

二、初讀課文，整體感知課文內容。

1、教師范讀課文。師：認真聽老師讀課文。

課件出示：想一想：你聽懂了什么？

2、學生反饋

（學生聽教師范讀，聽后自由匯報自己的收獲。教師根據學生的反饋，引導學生初步感知〝我〞的變化。隨機板書：膽小——勇敢。）

師：你們理解的真好。這個小朋友開始是怎樣膽小的？請同學們帶著問題自讀課文第1小節。

三、細讀課文，感知內容。

（一）、學習課文第1小節。課件出示：

1、認真小聲地讀課文第1小節。

2、思考：①這個小朋友開始是怎樣膽小的？請用“____”畫出句子。②媽媽見“我”如此膽小，是怎樣幫助“我”的？③“我”聽了故事，是不是就變勇敢了呢？

預設：

（１）開始這個小朋友膽子很小。你是從課文中哪句話體會到的？讓學生練習朗讀“我從前膽子很小很小，天一黑就不敢往外瞧。”指導學生用害怕的語氣讀，要讀得輕——慢一些。

（2）只要“一”后面的事件發生，就會導致“就”后面的結果。（出示課件，練習用??一??就??說句）

（3）媽媽見“我”如此膽小，是怎樣幫助“我”的？（媽媽講了許多勇敢的故事。）媽媽只講了一次故事嗎？ 你是從哪個字體現出來的。（出示課件“比一比”，齊讀，突出媽媽不只講了一次）

（4）“我”聽了這些故事，是不是就變勇敢了呢？從哪句話體現出來？（我一看窗外，心兒還是亂跳。）讓學生練習朗讀“可我一看窗外心就亂跳??”體會心跳的感覺。（指名讀：哦，聽到他讀的時候好像在顫抖）同學們都能找到膽小的感覺去朗讀，如果注意停頓和重音，一定可以讀得更好。（全班齊讀第①小節）

（５）感悟省略號的作用。

想象：怕黑的“我”可能想到了什么？（學生想象發言）剛才大家想到的都藏在這個省略號“??”里面了，詩人省略沒有寫出來了。

師：過渡語：經過了媽媽的幫助，“我”還是那么的膽小、怕黑。后來為什么又不怕黑了呢？下面請同學們再帶著問題學習課文第2小節。

（二）、學習課文第2小節 課件出示：

1、自由大聲朗讀課文第2小節。

2、思考 ①“我”后來為什么又不怕黑了呢？②爸爸是 怎樣幫助“我”克服怕黑的毛病的呢？

預設：

（１）指名學生朗讀。

（2）“我”后來為什么又不怕黑了呢？（因為有了爸爸的幫助）（3）爸爸是怎樣幫助“我”的呢？（爸爸晚上拉我去散步。）我想去嗎？你是從句子中哪個詞語知道“我”不想去的。（偏要）

（4）“我”走出家門，看到了怎樣的夜景？（原來花草都像白

天一樣微笑）朗讀體會。

（5）從此以后，“我”還會害怕黑夜嗎？讓學生練習朗讀（從此再黑再黑的夜晚，我也能看見小鳥怎樣在月光下睡覺??”）體會不怕黑的心情。

欣賞夜景圖片：現在我們和文中的小朋友一起去感受夜色的美麗。

（6）同法理解省略號“??” 想象：

勇敢的“我”可能還看到、聽到什么？（我們看到的和聽到的也藏在這個省略號里面。）

（7）小朋友們，在爸爸的幫助下，“我”終于不再怕黑了，也能欣賞到夜晚美麗的景色，你覺得該怎樣讀才能讀出“我”的心情？（指名讀。）

（8）學生反饋并朗讀。（注意各種語氣的變化）

（9）師生評議。（爸爸晚上偏要拉我去散步，用無可奈何的語氣讀；原來花草都向白天一樣微笑，要讀出驚訝而又欣喜的語氣；最后一句要讀出自信、驕傲而又高興的語氣。）

指名讀，評議

（10）全班齊讀第2小節。

（三）、指導有感情地朗讀全文，背誦課文。

1、全班正確、流利、有感情地朗讀全文

2、游戲背誦。

3、學生齊背課文。

四、教師小結：小朋友由原來的膽小到現在的勇敢，都有誰的幫助呢？有沒有小朋友自己的努力呢？

（媽媽給小朋友講勇敢地故事，爸爸帶著小朋友去散步。）

（主要還是小朋友自己的努力，自己有面對黑暗的勇氣和信心。）通過學習這篇課文，我們知道了黑夜并不可怕，只有勇敢的孩子才能欣賞到夜色的美。其實做什么事情都一樣，只要我們敢于面對困難，勇于克服困難，就一定能取得成功。

五、課堂練習

填一填

再 在 步 布 １、小鳥好像____和我說：“小朋友，____見！２、我進____了，媽媽送我一個____娃娃。讀一讀

詞語花籃的詞語。

六、課后作業

1、把今天學習的課文背給爸爸媽媽聽。

2、把自己欣賞到的夜色與小朋友們進行介紹、交流。