第一篇：高一化學(xué)離子反應(yīng)教學(xué)反思

高一化學(xué)《離子反應(yīng)》公開(kāi)課教學(xué)反思

照學(xué)校教學(xué)計(jì)劃，高一各學(xué)科公開(kāi)課展示。根據(jù)教學(xué)計(jì)劃和進(jìn)度進(jìn)行了《離子反應(yīng)》一節(jié)的展示，經(jīng)過(guò)授課和組內(nèi)評(píng)價(jià)，我作教學(xué)反思如下：

在這節(jié)課的設(shè)計(jì)上，第一個(gè)重點(diǎn)就是讓學(xué)生認(rèn)識(shí)什么是離子反應(yīng)，為什么要學(xué)習(xí)離子反應(yīng)。所以我以學(xué)生原有的化學(xué)反應(yīng)的基礎(chǔ)為出發(fā)點(diǎn)，反應(yīng)的本質(zhì)用漢字表示，看起來(lái)比較麻煩，怎樣表示看起來(lái)更形象呢？這樣就引出了第二個(gè)重點(diǎn)——離子方程式。對(duì)于反應(yīng)物在水中易溶易電離的，我希望學(xué)生用“分析溶液中的微粒存在狀態(tài)及微粒間的定量關(guān)系——尋找能夠反應(yīng)的離子——寫出離子方程式——查原子守恒、電荷守恒”這種書寫方法，所以以三個(gè)探究實(shí)驗(yàn)為例，讓學(xué)生對(duì)照表格直接用離子符號(hào)表示反應(yīng)的本質(zhì)，即書寫離子方程式。我以碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)為例，NaCO3 + 2HCl2NaCl + CO2↑ + H2O

2Na+ + CO32-+ 2H+ + 2Cl-2Na+ + 2Cl-+ CO2↑ + H2O

CO32-+ 2H+CO2↑ + H2O

介紹了“寫—拆—?jiǎng)h—查”這種方法。這種方法對(duì)于離子方程式正誤判斷這種題型就比較好應(yīng)用。當(dāng)然學(xué)生也可以根據(jù)自己的理解進(jìn)行選擇。下面就通過(guò)一組酸堿中和反應(yīng)，既是練習(xí)書寫離子方程式，同時(shí)也是對(duì)離子方程式的意義或者說(shuō)為什么要學(xué)習(xí)離子方程式的歸納總結(jié)。最后通過(guò)一道高考常見(jiàn)習(xí)題——離子方程式的書寫、離子方程式正誤判斷、離子共存問(wèn)題對(duì)學(xué)生進(jìn)行一個(gè)達(dá)標(biāo)檢測(cè)。

從課堂實(shí)施看，大部分學(xué)生都能投入實(shí)驗(yàn)探究中，在對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的交流討論、分析推理中逐步得出初步結(jié)論，部分學(xué)生得出了較為準(zhǔn)確的結(jié)論，同時(shí)，由于沒(méi)有強(qiáng)化離子方程式的書寫技巧與注意事項(xiàng)，學(xué)生一開(kāi)始在書寫技能上較弱，但這些可以在之后的學(xué)習(xí)中逐漸充實(shí)、鞏固。通過(guò)交流和反思，我認(rèn)識(shí)到，在課上缺少對(duì)學(xué)生的正確和鼓勵(lì)性的評(píng)價(jià)，致使學(xué)生主動(dòng)發(fā)言的不多，缺少相互交流。對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的講解要透徹，分析要細(xì)膩，否則直接導(dǎo)致學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)不扎實(shí)。以抓基礎(chǔ)為主，才符合五中學(xué)生特點(diǎn)。

第二篇：高一化學(xué)教學(xué)反思-《離子反應(yīng)》教學(xué)反思

高一化學(xué)教學(xué)反思-《離子反應(yīng)》教學(xué)反思

《離子反應(yīng)》是一節(jié)概念教學(xué)課，有些人認(rèn)為概念是個(gè)知識(shí)點(diǎn)，在教學(xué)中重點(diǎn)是把這個(gè)知識(shí)點(diǎn)打開(kāi)，挖定義、挖定義里面的細(xì)節(jié)，不過(guò)我覺(jué)得在新課標(biāo)下我們更應(yīng)該思考為什么要教這個(gè)概念、學(xué)生為什么要學(xué)這個(gè)概念。概念原理內(nèi)容是一種概括性熟悉、是一種揭示本質(zhì)的熟悉，它是科學(xué)知識(shí)體系中非常重要而核心的內(nèi)容，建立這個(gè)概念的學(xué)科價(jià)值是什么？學(xué)生學(xué)習(xí)這個(gè)概念的價(jià)值是什么？總之，我覺(jué)得概念的教學(xué)真的需要反復(fù)的去論證和思考概念的價(jià)值、概念學(xué)習(xí)的價(jià)值、概念教學(xué)的價(jià)值是什么這個(gè)問(wèn)題。

在這節(jié)課的設(shè)計(jì)上，第一個(gè)重點(diǎn)就是讓學(xué)生熟悉什么是離子反應(yīng)，為什么要學(xué)習(xí)離子反應(yīng)。所以我以學(xué)生原有的化學(xué)反應(yīng)的基礎(chǔ)為出發(fā)點(diǎn)，將課本后面探究離子反應(yīng)發(fā)生條件的三個(gè)實(shí)驗(yàn)提到最前面，讓學(xué)生通過(guò)動(dòng)手實(shí)驗(yàn)形象感知后，再?gòu)奈⒂^離子角度分析溶液中離子的變化以及變化原因，即反應(yīng)的本質(zhì)，從而得出電解質(zhì)溶液反應(yīng)的共同特征——電離出的離子之間的反應(yīng)。這樣學(xué)生在大腦中對(duì)離子反應(yīng)便會(huì)有一個(gè)初步的熟悉，同時(shí)形成離子反應(yīng)揭示反應(yīng)本質(zhì)的印象。反應(yīng)的本質(zhì)用漢字表示看起來(lái)比較麻煩，怎樣表示看起來(lái)更形象呢？這樣就引出了第二個(gè)重點(diǎn)——離子方程式。對(duì)于反應(yīng)物在水中易溶易電離的，我希望學(xué)生用“分析溶液中的微粒存在狀態(tài)及微粒間的定量關(guān)系——尋找能夠反應(yīng)的離子——寫出離子方程式——查原子守恒、電荷守恒”這種書寫方法，所以以三個(gè)探究實(shí)驗(yàn)為例，讓學(xué)生對(duì)照表格直接用離子符號(hào)表示反應(yīng)的本質(zhì)，即書寫離子方程式。并且這種方法也便于學(xué)生理解離子共存的問(wèn)題。但是對(duì)于反應(yīng)物中有難溶難電離物的反應(yīng)，用前面那種方法就不太好分析，所以我以碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)為例，介紹了“寫—拆—?jiǎng)h—查”這種方法。這種方法對(duì)于離子方程式正誤判定這種題型就比較好應(yīng)用。當(dāng)然學(xué)生也可以根據(jù)自己的理解進(jìn)行選擇。下面就通過(guò)一組酸堿中和反應(yīng)，既是練習(xí)書寫離子方程式，同時(shí)也是對(duì)離子方程式的意義或者說(shuō)為什么要學(xué)習(xí)離子方程式的歸納總結(jié)。最后通過(guò)三道高考常見(jiàn)習(xí)題——離子方程式的書寫、離子方程式正誤判定、離子共存問(wèn)題對(duì)學(xué)生進(jìn)行一個(gè)達(dá)標(biāo)檢測(cè)。課后思考題就是聯(lián)系實(shí)際，關(guān)于離子反應(yīng)在污水檢測(cè)、醫(yī)療環(huán)保方面的應(yīng)用。

本來(lái)我是預(yù)備將哪些物質(zhì)拆哪些物質(zhì)不拆作為一個(gè)難點(diǎn)讓學(xué)生討論，不過(guò)在上課的過(guò)程中沒(méi)有講，結(jié)果做練習(xí)時(shí)發(fā)現(xiàn)學(xué)生對(duì)微溶物的處理不清楚，所以放在講解練習(xí)的時(shí)候，讓學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問(wèn)題并且解決問(wèn)題。在引入的時(shí)候我用了一個(gè)銅離子與堿反應(yīng)的故事設(shè)疑，不過(guò)忘了以解決這個(gè)問(wèn)題來(lái)結(jié)束。課后思考我留了一個(gè)污水中離子檢驗(yàn)的題目，下課后有很多學(xué)生問(wèn)我這個(gè)題目，可見(jiàn)學(xué)生對(duì)化學(xué)在實(shí)際生活中的應(yīng)用是很感愛(ài)好的，所以以后的教學(xué)中要留意多聯(lián)系實(shí)際。在上課的過(guò)程中如何引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)思考，如何引發(fā)學(xué)生的愛(ài)好也是一個(gè)值得思考的問(wèn)題。

第三篇：高一化學(xué)離子反應(yīng)教案

離子反應(yīng)考點(diǎn)要求：

1．離子共存問(wèn)題是高考中的常見(jiàn)題型，是每年必考的題型。今后命題的發(fā)展趨勢(shì)是：

(1)增加限制條件，如強(qiáng)酸性、無(wú)色透明、堿性、pH、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等；

(2)定性中有定量，如“由水電離出的c(H+)=1×10-4mol·L-1 的溶液中……”。

2．離子方程式的正誤書寫也是歷年高考必出的試題。從命題的內(nèi)容看，存在著三種特點(diǎn)：

(1)所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)；錯(cuò)因大都屬于化學(xué)式能否拆分、處理不當(dāng)、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等；有量的限止的離子方程的書寫或正誤判斷也是近幾年考查的重點(diǎn)內(nèi)容，也是這部分的難點(diǎn)。

(2)所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)為主，而溶液中的氧化還原反應(yīng)約占15％；

(3)一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年考卷中多次重復(fù)。如Na與H20的反應(yīng)、Fe與鹽酸或稀H2S04的反應(yīng)自1992年以來(lái)分別考過(guò)多次。

（4）考查離子方程式的目的主要是了解學(xué)生使用化學(xué)用語(yǔ)的準(zhǔn)確程度和熟練程度，具有一定的綜合性，預(yù)計(jì)今后的考題還會(huì)保留。

重點(diǎn)、難點(diǎn)：

離子共存，離子方程式的正誤判斷是本節(jié)的重點(diǎn)內(nèi)容；有量限止的離子方程式的書寫或判斷正誤是本節(jié)的難點(diǎn)

基本概念：

1、離子反應(yīng)、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、離子方程式

（1）離子反應(yīng)

定義：有離子參加的反應(yīng)。

類型：

n 離子互換的非氧化還原反應(yīng)：當(dāng)有難溶物(如CaCO3 難電離物(如H20、弱酸、弱堿)以及揮發(fā)性物質(zhì)(如 HCl)生成時(shí)離子反應(yīng)可以發(fā)生。

n 離子間的氧化還原反應(yīng)：取決于氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱，氧化劑和還原劑越強(qiáng)，離子反應(yīng)越完全

n 注意點(diǎn)：離子反應(yīng)不一定都能用離子方程式表示。

n 如實(shí)驗(yàn)室制氨氣(NH4)2SO4 +Ca(OH)2 稢aSO4+2NH3↑+2H2O

H2S氣體的檢驗(yàn) Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc（注：Pb(AC)2可溶于水的鹽的弱電解質(zhì)）

（2）電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)、弱電解質(zhì)

l 電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

l 非電解質(zhì)：在水溶液和熔化狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物。

l 強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。

l 弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)

l 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點(diǎn)

①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無(wú)關(guān)。例如：難溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強(qiáng)電解質(zhì)。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。

②電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。

③強(qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸(如HCl、HN03、H2S04)、強(qiáng)堿(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的離子化合物；弱電解質(zhì)包括：弱酸(如CH3COOH)、弱堿(如NH3·H20)、中強(qiáng)酸(如H3PO4)，注意：水也是弱電解質(zhì)。

④共價(jià)化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離

舉例：KHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。

(3)離子方程式：

定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子

使用環(huán)境：離子程式在水溶液或熔融狀態(tài)下才可用離子方程式表示

2、離子方程式的書寫

(1)離子反應(yīng)是在溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)進(jìn)行時(shí)反應(yīng)，凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式，即沒(méi)有自由移動(dòng)離子參加的反應(yīng)，不能寫離子方程式。如 NH4Cl固體和Ca(OH)：固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應(yīng)，但不能寫成離子方程式，只能寫化學(xué)方程式。即：

2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)稢aCl2+2H2O +2NH3 ↑

(2)單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式；弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱堿(如NH3·H20)等難電離的物質(zhì)必須寫化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，F(xiàn)e(OH)3等)必須寫化學(xué)式。如：

CO2+2OH-=CO32-+H2O CaC03+2H+=CO2↑+H20+Ca2+

(3)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開(kāi)寫。如NaHS03溶液和稀硫酸反應(yīng)：HSO3-+H+=SO2↑+H2O

(4)對(duì)于微溶物的處理有三種情況；

①在生成物中有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3，溶液：2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓

②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應(yīng)寫成離子的形式。如C02氣體通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3 ↓+H2O

③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫成化學(xué)式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2O。

(5)操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子方程式不同，例如少量燒堿滴人Ca(HC03)2溶液，有

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3 ↓+H2O

少量Ca(HC03)2溶液滴人燒堿溶液(此時(shí)NaOH過(guò)量)，有

Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

1．離子共存問(wèn)題

(1)“不共存”情況歸納

①離子之間相互結(jié)合呈沉淀析出時(shí)不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)

2、MgS03、MgC03、PbCl2、H2S04、Ag2S04等。

②離子之間相互結(jié)合呈氣體逸出時(shí)不能大量共存，如：H+與S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-與NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等氣體或S2-變成HS-，CO32-變成HCO3-而不能大量共存。

③離子之間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時(shí)不能大量共存。如：H+與CH3COO-、OH-、PO43-等離子，由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。

④離子之間發(fā)生雙水解析出沉淀或逸出氣體時(shí)不能大量共存，如Al3+與AlO2-、Fe3+與HCO3-、Al3+與HS-、S2-、HCO3-、CO32-等離子。

⑤離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)不能大量共存，如：Fe3+與S2-、Fe3+與I-等。

⑥離子之間相互結(jié)合成絡(luò)離子時(shí)不能大量共存。如Fe3+與SCN-生成2+，Ag+、NH4+、OH-生成+，F(xiàn)e3+與C6H5OH也絡(luò)合等

(2)離子在酸性或城性溶液中存在情況的歸納。

①某些弱堿金屑陽(yáng)離子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中發(fā)生水解，有OH-則促進(jìn)水解生成弱堿或難溶的氫氧化物。故上述離子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能與OH-(在堿性溶液中)共存。但有NO3-存在時(shí)的酸性溶液，F(xiàn)e2+等還原性離子不與之共存。

②某些弱酸的酸式酸根離子，如HCO3-、HS-等可和酸發(fā)生反應(yīng)，由于本身是酸式酸根，故又可與堿反應(yīng)，故此類離子與H+和OH-都不能共存。

③某些弱酸的陰離子，如：CH3COO-、S2-、CO32-、PO43-、AlO2-、SO32-、ClO-、SiO32-—等離子在水溶液中發(fā)生水解，有H‘則促進(jìn)其水解，生成難電離的弱酸或弱酸的酸式酸根離子。所以這些離子可和OH-(在堿性溶液中)大量共存，不能與H+(在酸性溶液中)大量共存。

④強(qiáng)酸的酸根離子和強(qiáng)堿的金屬陽(yáng)離子，如：Cl-、Br-、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等離子，因?yàn)樵谒芤褐胁话l(fā)生水解，所以不論在酸性或堿性溶液中都可以大量共存。但SO42-與Ba2+不共存。

⑤某些絡(luò)離子，如+，它們的配位體能與H+結(jié)合成NH3 + +2H+＝Ag++ 2NH4+，所以，它們只能存在于堿性溶液中，即可與OH-共存，而不能與H+共存。

分析：“共存”問(wèn)題，還應(yīng)考慮到題目附加條件的影響，如溶液的酸堿性、PH值、溶液顏色、水的電離情況等。

第四篇：人教版高一化學(xué)離子反應(yīng)教案

高一化學(xué)離子反應(yīng)教案

（第一課時(shí)）

教學(xué)目的：

1、使學(xué)生了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

2、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⒂^察能力，培養(yǎng)探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。

培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識(shí)事物、分析事物的邏輯思維能力。

3、激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

4、對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。

教學(xué)重點(diǎn)：

強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

教學(xué)難點(diǎn)：：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義，電離的本質(zhì)。

教學(xué)方法：設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合教學(xué)過(guò)程：

［引言］前面我們學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)，知道：根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可以把化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。

［板書］

第二節(jié)

離子反應(yīng)

［提問(wèn)］下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電?

鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。

［小結(jié)］

①

石墨、銅能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子存在。

②

鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導(dǎo)電，因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在。

［追問(wèn)］在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過(guò)什么方法證明溶液中存在離子?

［小結(jié)］

①

電離產(chǎn)生，其過(guò)程可用電離方程式來(lái)表示。

②

可通過(guò)溶液導(dǎo)電性來(lái)檢驗(yàn)。

［思考］物質(zhì)在什么情況下可以電離呢?

［板書］一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮缢帷A、鹽等。

非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。

［講解］電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對(duì)化合物的一種分類。

［討論］下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)?

Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

［小結(jié)］應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：

①

電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而Cu則是單質(zhì)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。

②

電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)。

③

酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。

注意點(diǎn)：

（1）溶于水或熔化狀態(tài)；注意：“或”字

（2）溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng)；

（3）化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對(duì)于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

［設(shè)問(wèn)］相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同?

［演示實(shí)驗(yàn)1-1］觀察：五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是否相同?并分析結(jié)果。

（結(jié)果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同）

［講述］電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。

比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移動(dòng)離子數(shù)目較少。

［設(shè)問(wèn)］溶液中自由移動(dòng)的離子多少跟什么因素有關(guān)?（電解質(zhì)的電離程度）

［板書］二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

［閱讀］課本第14頁(yè)。

［圖示］NaCl在水中的溶解和電離情況。

［板書］

1．強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等（寫出電離方程式）

2．弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2O、CH3COOH等。

3．強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別。（討論后填表）

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

電離程度

完全

部分

溶液里粒子

水合離子

分子、水合離子

同條件下導(dǎo)電性

強(qiáng)

弱

物質(zhì)類別

強(qiáng)堿、強(qiáng)酸、大多數(shù)鹽

弱堿、弱酸、水

化合物類型

離子化合物、某此共價(jià)化合物

某些共價(jià)化合物

［討論］BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?CH3COOH易溶，是否屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)?

［小結(jié)］BaSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)H3COOH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無(wú)必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們?cè)谒芤褐械碾婋x程度。

［思考］利用溶液導(dǎo)電性裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，能觀察到什么現(xiàn)象?加以解釋，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程

［分析］隨著B(niǎo)a(OH)2溶液的逐滴加入，燈泡將會(huì)由亮

漸暗

熄滅

漸亮

反應(yīng)為：Ba(OH)2＋H2SO4

==

BaSO4↓＋2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，離子濃度將會(huì)怎樣變化呢?

［板書設(shè)計(jì)］

第二節(jié)

離子反應(yīng)

一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

1．電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如酸、堿、鹽等。

2．非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如蔗糖、酒精等。

二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1．強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等。

2．弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2O、CH3COOH等。

3．強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。

［探討］弱電解質(zhì)溶于水的電離方程式如何表示?

[總結(jié)]

強(qiáng)酸：如HCl、H2SO4、HNO3

強(qiáng)電解質(zhì)

強(qiáng)堿：如KOH、NaOH、Ba(OH)2

電解質(zhì)

（全部電離）

大多數(shù)鹽：如：NaCl、AgNO3

弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH

弱電解質(zhì)

弱堿：如NH3

?H2O、Cu(OH)2

（部分電離）

水：H2O

[布置作業(yè)]

P18習(xí)題

一、1

第五篇：高一化學(xué)離子反應(yīng)教案

篇一：高一化學(xué)《離子反應(yīng)(第1課時(shí))》教案

第二節(jié) 離子反應(yīng)（第一課時(shí)）

教學(xué)目標(biāo)概覽

（一）知識(shí)目標(biāo)

使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

（二）能力目標(biāo)

1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力。

2、培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。

3、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識(shí)事物、分析事物的邏輯思維能力。

（三）情感目標(biāo)

1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。

2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

3、對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。

教學(xué)重點(diǎn)： 強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

教學(xué)難點(diǎn)：：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

教學(xué)方法：設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合教學(xué)過(guò)程：

[引言]上節(jié)課學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)，是根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行分類的，化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。

教學(xué)過(guò)程：

[板書] 第二節(jié) 離子反應(yīng)

[提問(wèn)］下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電? 鹽酸、naoh溶液、nacl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、k2so4溶液、cu。

［小結(jié)］①石墨、銅能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子存在。

②鹽酸、naoh溶液、k2so4溶液能導(dǎo)電，因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在。［追問(wèn)］在鹽酸、naoh溶液、k2so4溶液里的自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過(guò)什么方法證明溶液中存在離子? ［小結(jié)］①電離產(chǎn)生，其過(guò)程可用電離方程式來(lái)表示。

②可通過(guò)溶液導(dǎo)電性來(lái)檢驗(yàn)。

［思考］物質(zhì)在什么情況下可以電離呢? ［板書］

一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮缢帷A、鹽等。

非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。

［講解］電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對(duì)化合物的一種分類。［討論］下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)? cu、nacl固體、naoh固體、k2so4溶液、co2、蔗糖、nacl溶液、h2o、酒精。

［小結(jié)］應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：

①電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而cu則是單質(zhì)，k2so4與nacl溶液都是混合物。

②電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而co2能導(dǎo)電是因co2與h2o反應(yīng)生成了h2co3，h2co3能夠電離而非co2本身電離。所以co2不是電解質(zhì)。

③酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。

注意點(diǎn)

?溶于水或熔化狀態(tài)；注意：“或”字 ?溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng)；

?化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對(duì)于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。［設(shè)問(wèn)］相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同? ［演示實(shí)驗(yàn)1—1］觀察：五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是否相同?并分析結(jié)果。(結(jié)果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同)［講述］電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。

比較以上五種溶液，顯然，在ch3cooh、nh3·h2o溶液中的自由移動(dòng)離子數(shù)目較少。［設(shè)問(wèn)］溶液中自由移動(dòng)的離子多少跟什么因素有關(guān)?(電解質(zhì)的電離程度)［板書］

二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

［閱讀］

［圖示］nacl、ch3cooh在水中的溶解和電離情況。

［板書］1.強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如nacl、naoh等(寫出電離方程式)2.弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如nh3·h2o、ch3cooh等。3.強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。(討論后填表)［討論］baso4、caco3、agcl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?ch3cooh易溶，是否屬?gòu)?qiáng)電

解質(zhì)? ［小結(jié)］bａso4、caco3、agcl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)h3cooh體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無(wú)必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們?cè)谒芤褐械碾婋x程度。

［思考］利用溶液導(dǎo)電性裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向盛有稀h2so4的燒杯中逐滴加入bａ(oh)2溶液，能觀察到什么現(xiàn)象?加以解釋，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程

［分析］隨著bａ(oh)2溶液的逐滴加入，燈泡將會(huì)由亮漸暗漸亮 反應(yīng)為：bａ(oh)2＋h2so4=====bａso4↓＋2h2o，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，離子濃度將會(huì)怎樣變化呢? ［板書設(shè)計(jì)］ 第二節(jié) 離子反應(yīng)

第一課時(shí)

一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

1．電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如酸、堿、鹽等。2．非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如蔗糖、酒精等。

二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1．強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如nacl、naoh等。

2．弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如nh3·h2o、ch3cooh等。3．強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。

［探討］弱電解質(zhì)溶于水的電離方程式如何表示? [總結(jié)強(qiáng)酸：如hcl、h2so4、hno3 強(qiáng) 電 解 質(zhì)強(qiáng)堿：如koh、naoh、ba(oh)2 電（全部電離）大多數(shù)鹽：如：nacl、agno3 解弱 電 解 質(zhì)弱酸：如h2s、h2so3、ch3cooh 質(zhì)弱堿：如nh3 ?h2o、cu(oh)2 水：h2o [布置作業(yè)]p18習(xí)題

一、1習(xí)題四

篇二：新課標(biāo)化學(xué)高中化學(xué)必修1離子反應(yīng)教案

新課標(biāo)化學(xué)必修1(人教版)2.2離子反應(yīng)

(第一課時(shí))—— 酸、堿、鹽在水溶液中的電離

一、教材分析

在初中化學(xué)中，學(xué)生已做過(guò)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。在此基礎(chǔ)上，介紹氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉等固體分別加熱至熔化后能導(dǎo)電，這樣很順利地引出電解質(zhì)的概念。然后，通過(guò)介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出氯化鈉的離方程式的書寫，以及hcl、h2so4、hno3三種酸的的離方程式，從電離的 角度得出酸的定義。最后安排“思考與交流”活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。二、三維教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能

1.讓學(xué)生理解電解質(zhì)的概念。

2.讓學(xué)生理解電離的概念，會(huì)書寫離方程式。過(guò)程與方法

1.引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義。2.通過(guò)學(xué)生獨(dú)立思考探究堿與鹽的定義。情感、態(tài)度、價(jià)值觀

發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。

三、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn)

電解質(zhì)的概念。教學(xué)難點(diǎn)

探究堿與鹽的定義。

四、教學(xué)過(guò)程

【導(dǎo)入新課】在初中化學(xué)中，我們已做過(guò)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。演示初中已做過(guò)實(shí)驗(yàn)“物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)”。

（通過(guò)觀察思考，得出電解質(zhì)的概念。）【板書】

一、電解質(zhì)

定義：略。【講解新課】

（提問(wèn)）酸、堿、鹽的水溶液為什么能導(dǎo)電、（展示）展示氯化鈉電離的動(dòng)畫。（根據(jù)條件也可用簡(jiǎn)筆畫展示）（學(xué)生思考、討論。教師加以引導(dǎo)。）

【結(jié)論】在水溶液中產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子。【練習(xí)1】下列物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì)？

① nacl ②naoh ③h2so4 ④h2o ⑤鹽酸 ⑥小蘇打 ⑦fe ⑧ca(oh)2 ⑨蔗糖 ⑩caco3 學(xué)生獨(dú)立練習(xí)。

【教師精講】電解質(zhì)屬于一個(gè)重要的概念，在判斷時(shí)，要嚴(yán)格按照定義來(lái)分析，做出正確的結(jié)論。

首先，“電解質(zhì)”是化合物，不是單質(zhì)，不是混合物，應(yīng)是純凈物。所以，⑤⑦不屬于電解質(zhì)。小蘇打是俗名，是純凈物，屬于電解質(zhì)。另外④⑨它們?cè)谌廴跔顟B(tài)及水溶液中都不能導(dǎo)電所以也不是電解質(zhì)。⑩雖然難溶于水，但總會(huì)溶極少量，用靈敏電量計(jì)會(huì)測(cè)出，并且其熔融狀態(tài)也能導(dǎo)電。所以是電解質(zhì)。答案：②③④⑥⑧⑩

（請(qǐng)一位同學(xué)用化學(xué)符號(hào)來(lái)表示在水溶液中產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。）【提問(wèn)】那么什么叫電離方程式呢？（師生共同總結(jié)，體會(huì)并得出其概念）【板書】

二、電離方程式

【練習(xí)2】請(qǐng)同學(xué)們寫出硫酸、氫氧化鈉、硫酸鈉的電離方程式。（巡視、檢查學(xué)生中存在的問(wèn)題并指正）【合作探究】

【練習(xí)3】請(qǐng)同學(xué)們寫出硫酸、鹽酸、硝酸、磷酸的電離方程式。檢查同學(xué)們完成情況。

【提問(wèn)】根據(jù)上述電離方程式同學(xué)們仔細(xì)觀察它們的共同特點(diǎn)是什么？ 【自主學(xué)習(xí)】請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本第31頁(yè)，自己得出結(jié)論。【提問(wèn)】當(dāng)你得出酸的定義后，你還會(huì)提出什么新的問(wèn)題？ 【學(xué)生】也可以得出堿和鹽的定義。（請(qǐng)同學(xué)們討論給出堿和鹽的定義。）【板書】

三、酸、堿、鹽的定義

【練習(xí)4】1.下面說(shuō)法正確的是()a.硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)

b.二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì) c.固態(tài)磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔化時(shí)或溶于時(shí)都能導(dǎo)電 d.液體氯化氫不能導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì) 2.下面說(shuō)法正確的是()a.氨氣溶于水能導(dǎo)電，氨氣是電解質(zhì)

b.將硫酸鋇溶于水，不導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì) 2-c.氫硫酸溶液中，c（h+）=2c(s)d.醋酸在溶液中主要以醋酸分子形式存在 3.重金屬粒子有毒性，實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要有毒離子為鋇離子，如將甲、乙兩種廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是（）

2+2-2+-+2-+-a.cu 和so4 b.cu和clc.k和so4 d.ag 和no3 【小結(jié)】指導(dǎo)學(xué)生自主總結(jié)。【布置作業(yè)】教材課后練習(xí)。【板書設(shè)計(jì)】略。(第二課時(shí))——離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

一、教材分析

本章以分類為中心，介紹物質(zhì)的分類、化學(xué)反應(yīng)的分類。第二節(jié)“離子反應(yīng)”第一課時(shí)學(xué)習(xí)酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況，并從電離的角度深化酸、堿、鹽的定義。本課時(shí)學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的概念，從概念出發(fā)總結(jié)離子反應(yīng)發(fā)生的條件。二、三維教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能

1.讓學(xué)生理解離子反應(yīng)的概念，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

2.在學(xué)生掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件的基礎(chǔ)上，能夠分析溶液中離子的共存問(wèn)題。過(guò)程與方法

1.通過(guò)組織學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的方法，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并在此基礎(chǔ)上掌握溶液中離子的共存問(wèn)題。

2.培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的思維方式和解決問(wèn)題的能力。情感、態(tài)度、價(jià)值觀

通過(guò)學(xué)生自主探究獲得知識(shí)，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)知識(shí)獲得和形成的過(guò)程與方法，體會(huì)成功的獲得知識(shí)的樂(lè)趣。

三、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)

復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究和提出問(wèn)題、解決問(wèn)題的方法與能力以及由此拓展出的離子共存問(wèn)題。教學(xué)難點(diǎn)

引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件的實(shí)驗(yàn)方案。

四、教學(xué)過(guò)程

【引入】酸、堿、鹽在水溶液中可以發(fā)生電離，以離子形式存在。如果不同的溶液混合后，這些離子還會(huì)依然存在嗎？我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究這個(gè)問(wèn)題。

【分組實(shí)驗(yàn)1】向盛有5ml 1mol/l的cuso4溶液中加入5ml 1mol/l的nacl溶液（即下表中的①和②混合），觀察現(xiàn)象。

表一 幾種溶液混合前后溶液中離子的存在情況分析

s：溶液顏色變淺，但依然為藍(lán)色。t：大家認(rèn)為變淺的原因是什么呢？ s：藍(lán)色的cuso4溶液被無(wú)色的nacl溶液稀釋。

t：下面我們來(lái)分析混合前后，溶液中離子的變化情況，并填寫上表。(學(xué)生每人有一張表格，自己獨(dú)立完成相關(guān)的部分)t小結(jié)：通過(guò)分析表一的第一行可以看到，混合前后cu2+、so42-、na+、cl-四種離子均沒(méi)有發(fā)生變化。【分組實(shí)驗(yàn)2】向盛有5ml 1mol/l的cuso4溶液中加入5ml 1mol/l的bacl2溶液(即上表中的①和③混合)，觀察現(xiàn)象。

s：有白色沉淀生成，液體分層后上層為藍(lán)色透明溶液。t：白色沉淀是什么，上層溶液為什么是藍(lán)色？

s：白色沉淀應(yīng)該是baso4，上層溶液為藍(lán)色說(shuō)明含有cu2+。t：根據(jù)你的分析填寫上表相關(guān)部分。

t小結(jié)：從同學(xué)們的分析可以看出，大家認(rèn)為混合后ba2+和so42-相互結(jié)合，溶液中不再有大量的ba2+和so42-，而cu2+ 和cl-依然存在于溶液中。能用實(shí)驗(yàn)證明你的結(jié)論嗎？(學(xué)生相互討論，提出方案。)主要的方案有：

1.滴加稀硫酸檢驗(yàn)上層溶液中是否還有ba2+。(少數(shù)學(xué)生能夠提出)2.滴加bacl2溶液檢驗(yàn)上層溶液中是否還有so42-。(多數(shù)學(xué)生提出)3.滴加硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗(yàn)上層溶液中是否還有cl-。

(教師鼓勵(lì)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，強(qiáng)調(diào)在操作過(guò)程中應(yīng)分別取出上層溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不要在原試管中直接滴加。)(學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果)t：從上面的分析我們知道①和③混合后發(fā)生了化學(xué)本化，溶液中有的離子消失了，有的離子還存在。我們可以用離子符號(hào)來(lái)表示這種變化。

【板書】 反應(yīng)前 反應(yīng)后cu2+ + so42[討論]如何檢驗(yàn)：bacl2、cacl2、k2co3三種白色粉末。

[過(guò)渡]將bacl2、cacl2、k2co3三種溶液混合，會(huì)不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？ [板書]

四、關(guān)于離子大量共存問(wèn)題：

[講述]離子共存是指離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)。反之如離子之間發(fā)生反應(yīng)則離子不能共存。[拓展]

1、因生成氣體而不能大量共存。如h+與co32-、so32-、s2-、hso3-、hco3-、hs-等不能大量共存；

2、因生成沉淀而不能大量共存。如ag與cl；ba與co3、so3等；

3、因生成難電離物質(zhì)而不能大量共存。如nh4與oh等；

4、因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如fe3+與s2-、i-等。

[練習(xí)]判斷下列各種離子能否大量共存： ①

ca2+、na+、co32-、no3-②ba2+、na+、so42-、no3-、③nh4+、k+、cl-、so42-④hco3-、so42-、h+、k+ 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 教案

【教材分析】

本節(jié)內(nèi)容是原教材沒(méi)有、在新教材中新編的，課文中有關(guān)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的概念，原教材在高中化學(xué)第一冊(cè)第二章第四節(jié)“反應(yīng)熱”中有所涉及。新教材的這一節(jié)內(nèi)容具有如下特點(diǎn)：

1.強(qiáng)化能量觀念教育──從高中化學(xué)開(kāi)篇就對(duì)學(xué)生進(jìn)行初步的化學(xué)熱力學(xué)知識(shí)的熏陶，引起學(xué)生把化學(xué)變化納入能量不同形式轉(zhuǎn)化的規(guī)律體系之中，突出了化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的主體形式，重視學(xué)科思想的滲透。

2.關(guān)注社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題――能源是關(guān)系人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的基本問(wèn)題之一。本節(jié)從化學(xué)反應(yīng)與熱能關(guān)系的角度闡明了化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展的重大作用，分析了燃料充分燃燒的意義與方法。

【教學(xué)目標(biāo)】

知識(shí)目標(biāo)：（1）了解放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的概念以及吸熱、放熱反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)能量的變化。

（2）簡(jiǎn)介燃料燃燒的意義及如何充分利用燃料的方法。

能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生從能量互變觀點(diǎn)分析化學(xué)反應(yīng)的思維習(xí)慣。情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注社會(huì)、重視節(jié)能、加強(qiáng)環(huán)保的意識(shí)。【教學(xué)設(shè)計(jì)】 教與學(xué)活動(dòng)建議： +-+-2+ 2-2-篇四：高一化學(xué)離子反應(yīng)教案經(jīng)典 離子反應(yīng)

教學(xué)過(guò)程：

[引言]上節(jié)課學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)，是根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行分類的，化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。

[板書] 第二節(jié) 離子反應(yīng)

[設(shè)問(wèn)在初中的時(shí)候我們學(xué)習(xí)過(guò)溶液導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn)，那同學(xué)們知道溶液導(dǎo)電是為什么嗎？ 我們知道金屬能導(dǎo)電是因?yàn)榻饘倮镉凶杂梢苿?dòng)的電子，在外電場(chǎng)的作用下，電子的定向移動(dòng)形成電流，因此金屬能導(dǎo)電。同樣一些物質(zhì)在水溶液中能電離成離子，在外電場(chǎng)的作用下，離子的定向移動(dòng)形成電流，因此溶液能導(dǎo)電，從而燈泡發(fā)光。[板書]

一、電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

給概念中的“或”、“導(dǎo)電”、“化合物”加以講解。

[練習(xí)] 下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是屬于電解質(zhì)的是：ca(oh)2 固體、kno3固體、co2、hg、nh3、koh溶液、金剛石、石墨、蔗糖、酒精、硫

由上答案分析出非電解質(zhì)的概念。

[板書] 非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。[演示實(shí)驗(yàn)] p14實(shí)驗(yàn)1-1 讓學(xué)生觀察，討論五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性有什么不同，為什么？

從這些物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和它們?cè)谒腥芙鈺r(shí)所發(fā)生的變化進(jìn)行分析，得出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。[板書]強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)，比如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽。

弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。

強(qiáng)、弱電解質(zhì)對(duì)比 1 ②在醋酸溶液中有哪些微粒？

③nahco3、nahso4在溶于水和熔融時(shí)電離有何不同？

請(qǐng)同學(xué)寫出h2so4、al2(so4)3、bacl2、nahso4、nahco3在溶液中的電離方程式。[過(guò)渡] 由于電解質(zhì)溶于水后就電離成離子，所以，電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間的反應(yīng)。這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。那么離子反應(yīng)是如何進(jìn)行的呢？實(shí)質(zhì)是什么呢？ [板書]

二、離子反應(yīng)

1、離子反應(yīng)：有離子參加或生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。[板書]

三、離子反應(yīng)

1、概念：有離子參加或生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。[演示] 演示實(shí)驗(yàn)1-2 [討論] cuso4溶液與bac12溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？第三支試管反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？ [小結(jié)] cuso4＋bac12===cuc12＋baso4↓的反應(yīng)中，只有鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成難溶的baso4，而銅離子和氯離子沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。[投影] cuso4溶液與bac12溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

2-2+2+2-cuso4 溶液與bacl2 溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：so4 + ba == baso4↓，致使溶液中ba 和so4-++的濃度減小；cucl2 溶液與agno3 溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：cl + ag == agcl↓，致使溶液中ag-和cl的濃度減小。

2、離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：反應(yīng)向著某種主要離子濃度減小的方向進(jìn)行。[注意] 某些離子反應(yīng)，其離子數(shù)是增加的。如：

+-+-2na + 2h2o == 2na + 2oh + h2 ↑；cl2 + h2o ==h + cl + hclo

3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件

(1)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：①生成難溶物；②生成難電離的物質(zhì)(弱酸、弱堿、水)；③生成易揮發(fā)的物質(zhì)(co2、nh3 等)；

(2)離子間氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)過(guò)程符合“以強(qiáng)制弱”的規(guī)律。如已知氧化性順序：

3+--2+-3+-2+cl2 &br2 &fe&i2，則還原性順序?yàn)椋篶l

3+-2+夠進(jìn)行；而反應(yīng)2fe + 2br ==2fe +br2 不能進(jìn)行。

四、離子方程式

概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。

1、書寫離子方程式的步驟

(1)寫：寫出化學(xué)方程式，一定要注意配平； 2、、、、、、、(2)改：將可溶性強(qiáng)電解質(zhì)改寫成離子形式；（不溶性強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)寫化學(xué)式）(3)刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；

(4)查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律。

例如：寫出碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的離子方程式 [分析] 按照上述離子方程式的書寫步驟：

①寫：caco3 +2hcl ＝cacl2 + h2o +co2 ↑

+-2+-②改：caco3 +2h + 2cl ＝ca 十2cl +h2o +co2 ↑ +2+ ③刪：caco3 + 2h ＝ca + h2o +co2 ↑

④查；反應(yīng)前后各元素原于個(gè)數(shù)及電荷數(shù)相等，即質(zhì)量守恒、電荷守恒，確認(rèn)離子方程式正確。

又如：寫出agno3 和cu反應(yīng)的離子方程式 [分析] 按照書寫步驟：

①寫：2agno3 + cu== cu(no3)2 +2ag +-2+-②改：2ag + 2no3 + cu == cu + 2no3 + 2ag ③刪：將沒(méi)參加反應(yīng)的n()3—從方程式兩邊刪去： +2+ 2ag +cu＝cu +2ag ④查：反應(yīng)前后各元素原子個(gè)數(shù)必須守恒，電荷必須守恒，不能寫成： +2+ ag +cu＝cu + ag 因?yàn)榇穗x子方程式雖然原子個(gè)數(shù)守恒，但電荷不守恒 [板書]

3、離子反應(yīng)方程式的意義：

①

② 揭示離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。

[板書]

四、關(guān)于離子大量共存問(wèn)題：

[講述]離子共存是指離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)。反之如離子之間發(fā)生反應(yīng)則離子不能共存。[拓展]

1、因生成氣體而不能大量共存。如h+與co32-、so32-、s2-、hso3-、hco3-、hs-等不能大量共存；

2、因生成沉淀而不能大量共存。如ag+與cl-；ba2+與co32-、so32-等；

3、因生成難電離物質(zhì)而不能大量共存。如nh4+與oh-等；

4、因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如fe3+與s2-、i-等。[練習(xí)]判斷下列各種離子能否大量共存：

① ca2+、na+、co32-、no3-②ba2+、na+、so42-、no3-、③nh4+、k+、cl-、so42-④hco3-、so42-、h+、k+ 3 篇五：高一化學(xué)離子反應(yīng)教案經(jīng)典

高一化學(xué)集體備課內(nèi)容

第二節(jié)離子反應(yīng)教案

教學(xué)目的：

1、使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

2、使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。

3、使學(xué)生了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子反應(yīng)方程式的寫法。

4、培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力和抽象思維能力。

教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)法

教學(xué)難點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書寫方法

教學(xué)重點(diǎn)：電離、離子反應(yīng)、離子反應(yīng)方程式的書寫方法。

教學(xué)過(guò)程：

[引言]上節(jié)課學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)，是根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行分類的，化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。

[板書] 第二節(jié) 離子反應(yīng)

[設(shè)問(wèn)]①根據(jù)初三所學(xué)知識(shí)，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動(dòng)的離子呢？

②可以通過(guò)什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)是否電離？

③它們電離過(guò)程可用什么式子表示？

分析得出電解質(zhì)的概念。[板書]

一、電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

給概念中的“或”、“導(dǎo)電”、“化合物”加以講解。[練習(xí)] 下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是屬于電解質(zhì)的是：hcl氣體、ca(oh)2 固體、kno3固體、co2、hg、nh3、koh溶液、金剛石、石墨、蔗糖、酒精、硫

由上答案分析出非電解質(zhì)的概念。

[板書] 非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。[演示實(shí)驗(yàn)] p14實(shí)驗(yàn)1-1 讓學(xué)生觀察，討論五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性有什么不同，為什么？

從這些物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和它們?cè)谒腥芙鈺r(shí)所發(fā)生的變化進(jìn)行分析，得出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概

念。

[板書]強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)，比如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽。

弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。

強(qiáng)、弱電解質(zhì)對(duì)比

（可自制表或幻燈）[討論]： ①在鹽酸溶液中有哪些微粒？

②在醋酸溶液中有哪些微粒？

③nahco3、nahso4在溶于水和熔融時(shí)電離有何不同？

請(qǐng)同學(xué)寫出h2so4、al2(so4)3、bacl2、nahso4、nahco3在溶液中的電離方程式。[過(guò)渡]電解質(zhì)的概念，是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，為什么能導(dǎo)電？說(shuō)明在溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)際上屬于離子反應(yīng)，下面我們來(lái)學(xué)習(xí)離子反應(yīng)和離子方程式的書寫方法。[板書]二離子反應(yīng)

1、離子反應(yīng)：凡是有離子參加的反應(yīng)。[實(shí)驗(yàn)] 請(qǐng)四位同學(xué)分別做實(shí)驗(yàn)：

（1）硫酸銅溶液中滴加氯化鋇溶液

（2）硫酸鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液

（3）硫酸溶液中滴加硝酸鋇溶液

（4）硝酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液 [設(shè)問(wèn)] ①分別發(fā)生什么現(xiàn)象？

②三支試管中白色沉淀是什么物質(zhì)？怎樣形成的？（請(qǐng)同學(xué)寫化學(xué)方程式）

③這三支試管里澄清溶液中有什么離子？這些離子在發(fā)生反應(yīng)前后的存在形式有什么區(qū)別？

用實(shí)驗(yàn)證明實(shí)驗(yàn)①中cu2+和cl-反應(yīng)前后沒(méi)有變化。層層深入，引導(dǎo)學(xué)生從現(xiàn)象分析本質(zhì)。

[演示動(dòng)畫]（ba2+ + so42-= baso4 [板書]

2、離子反應(yīng)的表示方法

離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子。[設(shè)問(wèn)] 這三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物不同，為什么能生成同一種物質(zhì)，并能用同一個(gè)式子表示出來(lái)？同學(xué)們由此受到什么啟發(fā)？

小結(jié)后得出離子反應(yīng)方程式的意義。[板書]

3、離子反應(yīng)方程式的意義：

①

② 揭示離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。

[討論] 為什么實(shí)驗(yàn)四中的復(fù)分解反應(yīng)不能進(jìn)行？

我們?nèi)绾螘鴮戇@些離子方程式呢？

[板書]

4、離子方程式的書寫步驟（以實(shí)驗(yàn)一為例）

①

②

③

④ 寫出化學(xué)方程式 易溶的強(qiáng)電解質(zhì)寫成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示）刪去兩邊相同的離子 檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）

[討論] 中和反應(yīng)是一種特殊的復(fù)分解反應(yīng)，以naoh溶液與鹽酸的反應(yīng)和koh溶液與硫酸的反應(yīng)為例，分析中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

[小結(jié)] 酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是h+ + oh-=h2o，酸電離出來(lái)的h+ 與堿電離出來(lái)的oh-結(jié)合成弱電解質(zhì)h2o。[練習(xí)] 寫出離子方程式：

① ②

在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液 向氨水中通入氯化氫

③

④ 氧化銅粉末加入稀硫酸 鐵屑放入硫酸銅溶液

分析同學(xué)們的書寫正誤，強(qiáng)調(diào)書寫離子方程式的關(guān)鍵——改寫。

[演示]在試管中加入nahco3溶液約1ml，然后再加入bacl2溶液約1ml，振蕩。[問(wèn)] ①看到什么現(xiàn)象？②請(qǐng)同學(xué)們分析na hco3溶液中是否存在大量的co32-？

[演示]做nahco3溶液與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

分析得出nahco3溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式。

請(qǐng)同學(xué)們寫符合cu2+ + 2oh-= cu(oh)2 的兩個(gè)化學(xué)方程式，培養(yǎng)逆向思維能力。[討論]用離子方程式表示檢驗(yàn)碳酸根離子的化學(xué)反應(yīng)原理。[板書]

三、碳酸根離子的檢驗(yàn)

小結(jié)：

1、如果被檢物是可溶性碳酸鹽，如na2co3、k2co3、（nh4）2co3等，則這類碳酸鹽檢驗(yàn)的離子方程式為：

co32-+ 2h+ = h2o + co2 co2 + ca2++ 2oh-= caco3 + h2o

2、如果被檢物是不溶性的碳酸鹽，如3等，則該物質(zhì)檢驗(yàn)的離子方程式為： caco3 + 2h+ = ca2+ + h2o + co2 co2 + ca2+ +2oh-= caco3 + h2[討論]如何檢驗(yàn)：bacl2、cacl2、k2co3 [過(guò)渡]將bacl2、cacl2、k2co3三種溶液混合，會(huì)不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？ [板書]

四、關(guān)于離子大量共存問(wèn)題：

[講述]離子共存是指離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)。反之如離子之間發(fā)生反應(yīng)則離子不能共存。

[拓展]

1、因生成氣體而不能大量共存。如h+與co32-、so32-、s2-、hso3-、hco3-、hs-等不能大量共存；

2、因生成沉淀而不能大量共存。如ag+與cl-；ba2+與co32-、so32-等；

3、因生成難電離物質(zhì)而不能大量共存。如nh4+與oh-等；

4、因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如fe3+與s2-、i-等。[練習(xí)]判斷下列各種離子能否大量共存：

①

ca2+、na+、co32-、no3-②ba2+、na+、so42-、no3-、③nh4+、k+、cl-、so42-④hco3-、so42-、h+、k+ 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 教案

【教材分析】

本節(jié)內(nèi)容是原教材沒(méi)有、在新教材中新編的，課文中有關(guān)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的概念，原教材在高中化學(xué)第一冊(cè)第二章第四節(jié)“反應(yīng)熱”中有所涉及。新教材的這一節(jié)內(nèi)容具有如下特點(diǎn)：

1.強(qiáng)化能量觀念教育──從高中化學(xué)開(kāi)篇就對(duì)學(xué)生進(jìn)行初步的化學(xué)熱力學(xué)知識(shí)的熏陶，引起學(xué)生把化學(xué)變化納入能量不同形式轉(zhuǎn)化的規(guī)律體系之中，突出了化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的主體形式，重視學(xué)科思想的滲透。

2.關(guān)注社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題――能源是關(guān)系人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的基本問(wèn)題之一。本節(jié)從化學(xué)反應(yīng)與熱能關(guān)系的角度闡明了化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展的重大作用，分析了燃料充分燃燒的意義與方法。【教學(xué)目標(biāo)】

知識(shí)目標(biāo)：（1）了解放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的概念以及吸熱、放熱反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)能量的變化。

（2）簡(jiǎn)介燃料燃燒的意義及如何充分利用燃料的方法。

能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生從能量互變觀點(diǎn)分析化學(xué)反應(yīng)的思維習(xí)慣。

情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注社會(huì)、重視節(jié)能、加強(qiáng)環(huán)保的意識(shí)。

【教學(xué)設(shè)計(jì)】

教與學(xué)活動(dòng)建議：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

一、1.化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化；人們利用反應(yīng)時(shí)釋放的能量。

引入新課的途徑很多：（1）可從初中化學(xué)所學(xué)的“燃燒條件”引入；

（2）可從化學(xué)反應(yīng)時(shí)伴隨著能量變化的實(shí)驗(yàn)或生活現(xiàn)象引入；

（3）可從生產(chǎn)、生活中化石燃料的利用引入；

（4）可從當(dāng)前國(guó)際上原油價(jià)格猛漲的熱點(diǎn)問(wèn)題引入；

（5）可由學(xué)生提供化學(xué)反應(yīng)中能量變化的種種現(xiàn)象引入?? 2.放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。