第一篇：高中離子反應教學設計

高中離子反應教學設計

新課標化學必修1(人教版)離子反應(第一課時)——酸、堿、鹽在水溶液中的電離

一、教材分析在初中化學中，學生已做過溶液導電性實驗在此基礎上，介紹氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉等固體分別加熱至熔化后能導電，這樣很順利地引出電解質的概念然后，通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出氯化鈉的離方程式的書寫，以及HCl、H2SO4、HNO3三種酸的的離方程式，從電離的角度得出酸的定義最后安排“思考與交流”活動，引導學生從電離的角度概括出堿和鹽的本質二、三維教學目標知識與技能1.讓學生理解電解質的概念2.讓學生理解電離的概念，會書寫離方程式過程與方法1.引導學生自主學習，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義2.通過學生獨立思考探究堿與鹽的定義情感、態度、價值觀發展學生學習化學的興趣，樂于探究離子反應及其發生的條件，體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧

三、教學重點與難點教學重點電解質的概念教學難點探究堿與鹽的定義

四、教學過程定義：略酸、堿、鹽的水溶液為什么能導電、展示氯化鈉電離的動畫①NaCl②NaOH③H2SO4④H2O⑤鹽酸⑥小蘇打⑦Fe⑧Ca(OH)2⑨蔗糖⑩CaCO3學生獨立練習首先，“電解質”是化合物，不是單質，不是混合物，應是純凈物所以，⑤⑦不屬于電解質小蘇打是俗名，是純凈物，屬于電解質另外④⑨它們在熔融狀態及水溶液中都不能導電所以也不是電解質⑩雖然難溶于水，但總會溶極少量，用靈敏電量計會測出，并且其熔融狀態也能導電所以是電解質答案：②③④⑥⑧⑩A.硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質B.二氧化碳溶于水可以導電，所以二氧化碳是電解質C.固態磷酸是電解質，所以磷酸在熔化時或溶于時都能導電D.液體氯化氫不能導電，但氯化氫是電解質2.下面說法正確的是()A.氨氣溶于水能導電，氨氣是電解質B.將硫酸鋇溶于水，不導電，所以硫酸鋇是非電解質2-C.氫硫酸溶液中，c=2c(S)D.醋酸在溶液中主要以醋酸分子形式存在3.重金屬粒子有毒性，實驗室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性甲廢液經化驗呈堿性，主要有毒離子為鋇離子，如將甲、乙兩種廢液按一定比例混合，毒性明顯降低乙廢液中可能含有的離子是2+2-2+-+2-+-和SO4和和SO4和NO3(第二課時)——離子反應及其發生的條件

一、教材分析本章以分類為中心，介紹物質的分類、化學反應的分類第二節“離子反應”第一課時學習酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況，并從電離的角度深化酸、堿、鹽的定義本課時學習離子反應的概念，從概念出發總結離子反應發生的條件二、三維教學目標知識與技能1.讓學生理解離子反應的概念，掌握復分解型離子反應發生的條件2.在學生掌握復分解型離子反應發生條件的基礎上，能夠分析溶液中離子的共存問題過程與方法1.通過組織學生實驗探究的方法，掌握復分解型離子反應發生的條件，并在此基礎上掌握溶液中離子的共存問題2.培養學生科學探究的思維方式和解決問題的能力情感、態度、價值觀通過學生自主探究獲得知識，讓學生體驗科學知識獲得和形成的過程與方法，體會成功的獲得知識的樂趣

三、教學重點與難點教學重點復分解型離子反應發生的條件的探究和提出問題、解決問題的方法與能力以及由此拓展出的離子共存問題教學難點引導學生設計離子反應發生的條件的實驗方案

四、教學過程表一幾種溶液混合前后溶液中離子的存在情況分析S：溶液顏色變淺，但依然為藍色T：大家認為變淺的原因是什么呢？S：藍色的CuSO4溶液被無色的NaCl溶液稀釋T：下面我們來分析混合前后，溶液中離子的變化情況，并填寫上表(學生每人有一張表格，自己獨立完成相關的部分)T小結：通過分析表一的第一行可以看到，混合前后Cu2+、SO42-、Na+、Cl-四種離子均沒有發生變化S：有白色沉淀生成，液體分層后上層為藍色透明溶液T：白色沉淀是什么，上層溶液為什么是藍色？S：白色沉淀應該是BaSO4，上層溶液為藍色說明含有Cu2+T：根據你的分析填寫上表相關部分T小結：從同學們的分析可以看出，大家認為混合后Ba2+和SO42-相互結合，溶液中不再有大量的Ba2+和SO42-，而Cu2+和Cl-依然存在于溶液中能用實驗證明你的結論嗎？(學生相互討論，提出方案)主要的方案有：1.滴加稀硫酸檢驗上層溶液中是否還有Ba2+(少數學生能夠提出)2.滴加BaCl2溶液檢驗上層溶液中是否還有SO42-(多數學生提出)3.滴加硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗上層溶液中是否還有Cl-(教師鼓勵學生的實驗設計，強調在操作過程中應分別取出上層溶液進行實驗，不要在原試管中直接滴加)(學生進行實驗操作，匯報實驗結果)T：從上面的分析我們知道①和③混合后發生了化學本化，溶液中有的離子消失了，有的離子還存在我們可以用離子符號來表示這種變化反應前反應后Cu2++SO42-BaSO4↓+Cu2++Cl-Ba2++Cl-表二不同酸、堿中和反應中離子方程式的書寫(學生練習，獨立完成上表，教師巡視學生練習情況，輔導有困難的學生學生完成練習后教師投影學生作業，全班交流)T：從剛才同學們的練習中，我們發現四個不同的中和反應的化學方程式不同，離子方程式卻相同，這表明酸、堿中和反應的本質是H+與OH-結合生成H2O也說明離子方程式表示的不僅僅是一個化學反應，而是一類反應T：下面老師演示幾個實驗，大家仔細觀察現象，判斷生成了什么產物并完成下表表三幾個復分解反應的離子方程式的書寫NaHCO3==Na++HCO3-NaHSO4==Na++H++SO42-2.寫出大理石與鹽酸反應、碳酸氫鈉與鹽酸反應、硫酸銅與鐵反應的離子方程式CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑HCO3-+H+==H2O+CO2↑Cu2++Fe==Cu+Fe2+2.除了與酸堿鹽有關的復分解反應外，電解質在水溶液中的置換反應，也屬于離子反應利用離子反應鑒定明礬水溶液中的Al3+、SO42-；利用離子反應把混合物提純：如粗鹽中除去Ca2+、Mg2+、SO42-高2015級化學《離子反應》教案一.教學目標1.知識與技能目標讓學生了解電解質和非電解質、強弱電解質的概念讓學生掌握電離方程式的書寫，并從電離的角度理解酸、堿、鹽的本質通過設計探究性實驗得到離子反應的實質和離子反應條件，并能分析離子共存的問題2.過程與方法目標通過探究實驗和設想驗證得到離子反應的條件，體驗科學探究過程，從實驗現象出發探尋反應本質通過分析離子共存問題，讓學生形成從現象到本質再到運用的思維意識3.情感態度與價值觀目標通過探究討論活動激發學生的學習興趣，提高學習質量通過本節內容的學習，對于發展學生的科學素養起了非常重要的作用，是奠定高中階段化學學習的重要基礎二.教學重點、難點電解質的概念、離子反應及其條件、離子的共存問題三.教學方法討論＋探究＋實驗四.教學過程〔引入〕前面，我們在學習溶液中離子的物質的量濃度的計算時，簡單介紹了酸堿鹽在水溶液中的電離，生成了離子的知識那么，請問：是不是所有的酸堿鹽都能在水溶液中發生電離呢？哪些物質能發生電離呢？這節課，我們一起來解決這些問題今天，我們學習新知識——離子反應要學習離子反應的知識，我們首先要了解什么是電解質的問題〔討論〕什么是電解質？什么是非電解質？

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離電解質和非電解質概念：電解質：凡是在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物非電解質：凡是在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物分析：1.強調關鍵字2.強調化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質討論1：下列物質中哪些是電解質，那些是非電解質？稀硫酸、氯化氫氣體、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體、碳酸鈣、銅、石墨、氧化鎂固體、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖小結：化合物：

1、電解質：酸、堿、鹽和許多金屬氧化物

2、非電解質：大多數非金屬氧化物；大多數有機物，如蔗糖、酒精等討論2：二氧化碳、氨氣是否電解質？強調電解質必須自身電離而導電討論3：BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質?注：判斷物質是否屬于電解質：一看：是不是化合物；二看：是不是導電；三看：是不是自身電離〔討論〕酸、堿、鹽的水溶液導電的原因酸、堿、鹽溶液能夠導電，是因為物質溶于水時，離解成自由移動的陰、陽離子〔問題〕相同條件下，電解質在水溶液中的導電能力都相同嗎？強、弱電解質強電解質:在水溶液里全部電離成離子的電解質.弱電解質:在水溶液里部分電離成離子的電解質.[小結]電解質的分類：1.強電質強酸：如HCl、H2SO4、HNO3強堿：如NaOH、KOH、Ba2大多數鹽：如NaCl、AgNO32.弱電解質弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH弱堿：NH3·H2O、Cu2其它：H2O〔討論〕BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質?思考：金屬和溶液導電原因的區別？金屬導電自由移動電子溶液導電?自由移動離子思考：電解質在一定條件下導電能力是否相同呢？影響電解質溶液導電能力的主要因素：單位體積溶液中離子數目的多少和離子所帶電荷數的多少練習：判斷以下說法是否正確？濃溶液的導電能力一定比稀溶液的強強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的強導電性強的溶液里自由離子數目一定比導電性弱的溶液的多練習：下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的分類完全正確的是電離的表示——電離方程式用化學符號表示電解質電離成自由移動離子的過程表示電解質電離的方程式叫電離方程式，簡稱電離式注意事項：書寫電離方程式時，要注意以下幾點：式子左邊書寫化學式，表示電解質還未電離時的狀態；右邊書寫離子符號，表示電解質電離產生的離子；強電解質用“=”表示，弱電解質用“?”表示電離出的離子要標明所帶的電荷數以及電性，離子所帶的電荷數應等于元素或原子團的化合價數在電解質溶液中，陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數且遵循質量守恒如：Al2(SO4)3多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離如：H2CO3FeOH)3堿的電離：酸的電離

：

鹽的電

離

：NaOH=Na++OH-HCl=H++Cl-Na2CO3=2Na++CO32-KOH=K++OH-HNO3=H++NO3-NaHCO3=Na++HCO3-Ba(OH)2=Ba2++2OH-H2SO4=2H++SO42-K2SO4=2K++SO42-KHSO4=K++H++SO42思考·交流：請參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿〔問題〕請書寫CH3COOH，NH3·H2O的電離方程式鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽1．離子反應(離子之間進行的反應)(30頁教材實驗2-2)及分析定義：有離子參加或生成的反應電解質在水溶液中的反應屬于離子反應2.離子方程式用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子3.離子方程式的書寫寫出化學方程式：例：2AgNO3+CuCl2＝2AgCl↓+Cu(NO3)2把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式，難溶或難電離的物質以及氣體等仍用化學式表示+-2+-2+-2Ag+2NO3+Cu+2Cl＝2AgCl↓+Cu+2NO3刪去方程式兩邊形式相同的離子2Ag+-2++2Cl-==2AgCl↓2+3-相等+-2Ag+2Cl＝2AgCl↓步驟口訣：一寫、二拆、三刪、四查拆寫的規則：可寫成離子的物質：易溶于水、易電離的物質A.強酸：H2SO4、HCl、HNO3B.強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2[說明：Ca(OH)2微溶于水，溶液中一般寫離子,懸濁液則寫化學式]C.可溶性鹽仍用化學式表示的物質+-A.難溶物質：BaSO4、Cu(OH)

2、CaCO3、AgCl等B.難電離物質：弱酸、弱堿、水等C.氣體：CO2、H2、SO2等D.單質：H2、Na、Fe、O2等E.氧化物：Na2O、Fe2O3等4.離子反應發生的條件生成難溶物質，如Cu(OH)

2、BaSO4、AgCl等CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2生成氣態物質，如：CO2、SO2等CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑生成難電離物質，如弱酸、弱堿、水等NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O離子反應總是向著使溶液［練習］1.請指出下列離子方程式是否正確？如不正確，請加以改正碳酸鈉與鹽酸反應2－＋CO3＋2H＝H2O＋CO2↑對碳酸鈣與鹽酸反應2－＋CO3＋2H＝H2O＋CO2↑錯＋2＋正確寫法：CaCO3＋2H＝Ca＋H2O＋CO2↑2.寫出下列反應的離子方程式+-澄清石灰水中滴入硝酸：H+OH＝H2O+2+氫氧化銅溶于鹽酸：Cu(OH)2+2H＝Cu+2H2O-2-SO2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液：SO2+2OH＝SO3+H2O++向氨水中加入稀鹽酸：NH3·H2O+H＝NH4+H2O-+碳酸氫鈣溶液與鹽酸反HCO3+H＝H2O+CO2↑3.判斷下列離子方程式是否正確？對不正確的指明原因2-2-A.硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應：CuSO4+S=CuS↓+SO4B.硝酸銀溶液與氯化鈉溶+-液反應：Ag+Cl=AgCl↓+2+C.碳酸鋇放入稀鹽酸中：BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2↑+3+D.鐵片放入稀鹽酸中：2Fe+6H=2Fe+3H2↑+-E、醋酸與氫氧化鈉溶液反應：H+OH=H2O4.操作順序或反應物相對量不同時離子方程式不同例：少量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液2+--Ca+HCO3+OH＝CaCO3↓+H2O

足量燒堿滴入

Ca(HCO3)

2溶液2+--2-Ca+2HCO3+2OH＝CaCO3↓+CO3+2H2O2+--Ca+HCO3+OH＝CaCO3↓+H2O?NaHCO3過量時：2+--2-Ca+2HCO3+2OH＝CaCO3↓+CO3+2H2OKHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合？

2、?KHSO4少量時：2+2-+-Ba+SO4+H+OH＝BaSO4↓+H2O?KHSO4過量時：2+2-+-Ba+SO4+2H+2OH＝BaSO4↓+2H2O①Ca(OH)2和HCl②KOH和HCl③H2SO4和NaOH④KOH和HNO3并分析中和反應的實質H++OH-==H2O思考：下列各反應中，能用離子方程式H++OH-＝H2O表示的是A、硫酸氫鈉溶液和氫氧化鉀溶液反應B、鹽酸和氨水反應C、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應D、醋酸溶液和氫氧化鉀溶液反應

6、離子方程式的意義2+2-①揭示了離子反應的實質②表示同一類型的反應教材P3410題

三、離子共存離子能大量共存則表示離子間不發生離子反應討論：在無色透明強酸性溶液中能大量共存的離子組是+2+2-+-2-2-A、K、Cu、NO3-、SO4B、Na、Cl、CO3、SO42+、2+--2+3+--C、CaBa、Cl、NO3D、Mg、Fe、OH、NO3+-2--2--與H不共存的離子：OH；弱酸酸根，如：CO3(HCO3)、SO3、-CH3COO等-+2+與OH不共存的離子：H；弱堿陽離子，如：Cu+、NH4等；--多元弱酸酸式根，如：HCO3、HSO3等練習：―

1、下列反應不能用離子方程式Ba2+＋SO42====BaSO4↓表示的是A．．

．

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4BaCl2+Na2SO4==BaSO

4↓

+H2O+CO

2↓↓↑+2HNO3B+2NaClC

BaCO3+H2SO4==BaSO4D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl2、在無色透明的溶液中能大量共存的一組離子是離子反應教案掌握強電解質、弱電解質、離子反應、離子方程式的含義學會離子方程式書寫方法；理解離子反應的本質培養學生利用實驗分析，解決問題的能力；培養學生創新思維能力；培養學生使用對比，歸納，總結的研究方法學習重難點：離子方程式的書寫方法教學方法：實驗探究、歸納法教學用具：多媒體、、鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液、氨水、燈座、燈泡、導線、酚酞試液用實驗導入新課實驗：濃度相同的鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液、氨水按課本圖2-14所示裝置進行實驗，接通電源，觀察實驗現象并分析填寫實驗報告：討論：

1、通過實驗觀察到什么現象？說明了什么？

2、為什么相同條件下的導電能力有強有弱？

3、什么原因造成電解質在水溶液中電離程度不同？[板書]

一、強電解質、弱電解質

1、概念：強電解質：在水溶液中能完全電離的電解質弱電解質：在水溶液中能部分電離的電解質2舉例：強電解質:強酸：HCl、H2SO4、HNO3強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2大多數鹽類NaCl、BaSO4弱電解質：弱酸H2CO3醋酸弱堿：水－＋

3、電離方程式：CH3COOHCH3COO+H＋－NH4＋OH－H2OH+＋OH實驗用試管取2ml氫氧化鈉溶液,滴酚酞試液,一邊滴鹽酸溶液一邊觀察試管中溶液顏色的變化情況，并分析產生該現象原因[板書]二離子反應1離子反應：有離子參加或生成的化學反應2離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子①離子方程式的書寫步驟寫：依反應事實寫出反應的化學方程式改：僅把強酸、強堿、可溶鹽改寫成離子符號；其它的仍用化學式表示刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子，并使方程式中系數為最簡整數比查：根據質量守恒和電量守恒，檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等以鹽酸和氫氧化鈉反應；硫酸與氫氧化鉀反應為例講解離子方程式的書寫步驟討論1：以NaOH溶液與鹽酸的反應和KOH溶液與硫酸的反應為例，分析中和反應的實質H++OH-＝H2O[板書]②離子方程式的意義：揭示了離子反應的實質、表示同一類型的反應[小結]

1、2、離子反應離子反應：有離子參加或生成的化學反應離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子①離子方程式的書寫步驟②離子方程式的意義板書設計

一、強電解質、弱電解質

1、概念：強電解質：在水溶液中能完全電離的電解質弱電解質：在水溶液中能部分電離的電解質

2、強、弱電解質比較2舉例：強電解質:強酸：HCl、H2SO4、HNO3強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2大多數鹽類：NaCl、BaSO4弱電解質：弱酸H2CO3醋酸弱堿：水－＋

3、電離方程式：CH3COOHCH3COO+H＋－NH4＋OH－H2H+＋OH二離子反應1離子反應：有離子參加或生成的化學反應2離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子①離子方程式的書寫步驟②離子方程式的意義揭示了離子反應的實質表示同一類型的反應

第二篇：《離子反應》教學設計

《離子反應》教學設計

（選自人教版高中必修一第一章第二節）

班級：2019級化學專業本科班 姓名：蔡昕穎

一、教材分析

本節教學內容是人教版高中化學必修1第一章《化學物質及其變化》第二節《離子反應》的第一課時。通過本課時的學習，建立電解質的基本概念，建立電解質電離的基本模型，在初中導電性實驗的基礎上理解電解質溶液和熔融電解質導電的基本原因，為下一課時——離子反應的學習打下堅實的基礎。

二、教學目標分析

1.知識與技能

（1）理解強弱電解質的定義并會判斷；

（2）了解離子反應的定義和實質；

（3）能正解書寫離子方程式

2.過程與方法

（1）通過觀察實驗探究和問題討論的過程，初步形成分析推理、綜合歸納的能力；

（2）通過實例分析，討論、交流、總結離子方程式的書寫。

3.情感態度與價值觀

（1）通過合作探究，培養學生團隊協作的精神；

（2）通過小組合作，自主探究，提高學生分析、歸納、總結的能力。

三、教法分析

本節內容采用實驗法、探究法、啟發法、講授法的方式來進行，教師提出問題讓學生自主思考，適時地進行實驗來探究以及觀看實驗視頻來獲得有效的知識信息。有效地調動了學生學習的熱情和興趣，注重學生自我思考和動手操作的能力，培養了學生科學的實驗態度和科學精神以及團隊合作能力等。

四、教學重點難點

重點：理解電解質的基本概念，建立電解質電離的模型。

難點：電離，用物質結構解釋電離。

五、教學設計過程

六、板書設計

離子反應——電解質的電離

概念：電解質

非電解質

電離

電離方程式

七、教學反思

本節課教學按照新課標的要求，以學生為課堂的主體，教師作為引導者來進行教學。通過引導法和實驗探究以及運用多媒體，使得學生自主思考問題、解決問題，培養其嚴謹的科學態度和探究的科學精神。也進一步提高和鞏固了學生動手操作實驗的能力。同時讓學生明白探索物質可以通過化學實驗來進行，以提高學生對于實驗的熱情。

第三篇：離子反應教學設計

2017-2018年高一化學組內聽評課教學設計

授課入:林平慧

時間:2017.10.30 課題:第2課時

離子反應及其發生的條件

學習目標

1.通過實驗事實認識離子反應及其發生的條件。2.會書寫離子方程式

3.能進行離子方程式正誤判斷。教學設計

本節課采用學生發現，尋找問題，列出所要解決的知識點，然后進行系統化的指導，并進行一定的總結，將知識點進行深化和理解，達到教而會的目的。并發揮學生的主體地位。

教學過程：

一、離子反應

1.定義：有離子參加或生成的反應叫離子反應。

試問1：C+O2是離子反應嗎？

KClO3分解是離子反應嗎？

2、離子反應發生的條件 實驗2-1

沒有明顯變化

有白色沉淀生成沒有發生化學變化，溶液仍然是自由移動的Na+、Cl-、K+、SO42-

反應的實質是：Cl-、Na+沒有參加反應，Ba2+、SO42-生成了難溶的BaSO4 試分析：

Na2CO3+HCl

HCl+NaOH 離子反應的條件：

① 離子 形成沉淀

②離子形成氣體

③離子形成水

練習

2、判斷下列物質之間能否進行離子反應 KNO3 +

NaCl

Na2CO

3+ H2SOMgO +

HCl

BaCl

2+ H2SO4

二、離子方程式 1.定義：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式 怎樣書寫一個離子反應的離子方程式呢？ 2。書寫步驟“四字訣”。

寫

正確書寫反應的化學方程式

改

把易容與水，易電離的物質改成離子的形式

刪

刪去方程式兩邊不參加反應的離子

查

檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等 書寫離子方程式過程：硫酸銅與氫氧化鈉的反應的離子方程式 寫CuSO 4 +2NaOH ═Cu（OH）2 ↓+Na2SO 4

Cu2++SO 42 +2 Na ++2OH═Cu（OH）2 ↓

【特別提醒】(1)應該改寫成離子形式的物質。易溶于水且易電離的物質,常見的物質有： ①強酸：HCl、H2SO4、HNO3等。②強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。③可溶性鹽：NaCl、K2SO4、NaNO3等。(2)不能拆成離子，仍用化學式表示的物質。①難溶的物質：Cu(OH)

2、BaSO4、AgCl 等。

②難電離的物質：弱酸(如H2CO3)、弱堿(如NH3·H2O)和水。③氣體：CO2、SO2等。④單質：H2、Na等。

⑤氧化物：Na2O、Fe2O3等。

練習3.寫下列離子方程式 ? ? ? ? 硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液

鐵與稀鹽酸反應

氫氧化鐵和鹽酸

稀鹽酸和碳酸鈣反應

小結：介紹本節的三個知識點，加強練習。課后作業：績優學案

第四篇：離子反應教學設計

離子反應教學設計

教學目標

1、知識與技能： 1）2）3）4）

2、構建離子反應的概念，了解離子方程式的意義：表示反應的實質、表示一類反應。

使學生了解離子反應和離子方程式的含義。

能判斷離子反應的發生并能逐步寫出簡單的離子方程式。能根據離子方程式寫出化學方程式

過程與方法

體現溶液中反應的分析、離子反應概念構建的過程及研究的思維方法。

教學重難點：

離子反應和離子反應方程式的書寫方法。教學過程：

【復習提問】上節課我們學習了電解質及其電離，請同學回憶一下什么是電解質？

【學生】思考回答：在水溶液或者熔融狀態下能夠導電的化合物

CuSO4、NaCl、BaSO4是不是電解質？它們在水溶液中以什么形式存在？ 【學生】是，因為它們在水溶液中能導電

【教師】由于電解質在水溶液中以離子形式存在，所以電解質在溶液中的反應實質是粒子之間的反應，我們這節課就一起來學習一下離子反應及其發生條件。我們先來看幾個實驗，請大家觀察實驗現象，并寫出化學方程式： ① 向盛有2ml Na2SO4溶液的試管中加入2ml稀KCl溶液 ② 向盛有2ml Na2SO4溶液的試管中加入2ml BaCl2溶液

③ 向加油酚酞的試管中加入NaOH溶液，然后逐滴加入稀硫酸至紅色消失 ④ 向Na2CO3溶液中加入稀鹽酸至無氣體冒出 ⑤ 將鐵釘加入稀硫酸中

【學生】觀察實驗現象，寫出化學方程式。

Na2SO4 +2KCl === 2 NaCl + K2SO4 ① Na2SO4 + BaCl2 === Ba SO4 ↓ +2 NaCl ② 2NaOH + H2SO4===Na2SO4 + 2H2O ③ Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H20 +CO2↑ ④ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ ⑤

【教師】分析實驗1 Na2SO4溶液與KCl溶液并沒有發生反應只是Na2SO4溶液電離出的Na＋和SO42―與KCl溶液電離出的K＋、Cl―的簡單混合 分析實驗2 說明了Na2SO4溶液電離出的Na＋與BaCl2電離出的Cl―并沒有發生化學反應，在溶液中仍以Na＋和Cl―的離子形式存在。而Na2SO4溶液電離出的SO42―和BaCl2溶液電離出的Ba2＋發生了化學反應生成了BaSO4白色沉淀。

【結論】

BaCl2溶液與CuSO4溶液混合反應本質： Bａ2＋＋SO42－=====BａSO4↓

【教師】同學們能試著用老師這種方法分析下面剩下的幾個反應嗎？ 【學生】積極思考并大膽嘗試

【教師】同學們對這些反應的分析都做得很好。從對這些反應的分析中，我們可以看到這些反應的實質都是離子參加反應，在反應中，雖然有單質鐵參加反應，單質鐵不是離子，但還是有離子H+參加反應，我們稱這類反應也為離子反應，請同學們給離子反應下個定義：

【學生】討論如何定義離子反應

【板書】

1、離子反應：有離子參加的反應。（或以離子的形式參加的反應）【教師】離子反應有何特點：

【學生】找特點：反應物是以離子形式存在并參加反應，有沉淀、氣體、水、等新物質生產。

【板書】離子反應特點：

1）反應是在溶液中進行的。2）反應物是以離子形式存在并參加反應 3）有沉淀、氣體、水等新物質生成

【教師】同學們，我們剛剛歸納出了BaCl2溶液與CuSO4溶液混合反應本質，我們稱這樣的方程為離子方程式，請同學們給他下定義。

【學生】積極討論并發言 【板書】

2、離子方程式

1）定義：用實際參加反應的離子表達化學反應的方程式 2）特點：①表示了反應的實質 ②更簡明

【講授】我們以BaCl2溶液與Na2SO4溶液混合反應為例一起來看一下該如何書寫離子方程式。①寫出正確書寫化學方程式，BaCl2＋Na2SO4=====BaSO4↓＋2 NaCl

②將易溶于水、易電離的物質（強電解質）拆成離子形式，把難于水的物質或難電離的物質以及氣體、單質、氧化物仍用分子形式表示。Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO2－4=====BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ ③刪掉不參加反應的離子Ba2＋＋SO2－4=====BaSO4↓

④檢查方程式兩邊各元素、原子個數和電荷數是否守恒，離子方程式兩邊的系數是否為最簡比。

【提問】請同學們用四個動詞來概括離子方程式的書寫步驟 【PPt】“寫”-----基礎，“拆”-----關鍵，“刪”------途徑，“查”-----保證

【板書】

3、離子方程式的書別步驟

1）“寫”-----基礎：寫出正確書寫化學方程式 2）“拆”-----關鍵：按電解質電離實際寫成離子形式。3）“刪”------途徑：刪掉不參加反應的離子

4）“查”-----保證：檢查方程式兩邊各元素、原子個數和電荷數是否守恒，離子方程式兩邊的系數是否為最簡比。

【小結】四步中，“寫”是基礎，“拆”是關鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。既然拆是關鍵，拆時應注意作出準確判斷，易溶、易電離物質應拆，難溶、難電離物質仍保留化學式。那么那些物質易電離呢？ 【練習】寫出下列反應的離子方程式 ①把硫酸鈉溶液滴加到氫氧化鋇溶液中 ②把硫酸鉀溶液滴加到硝酸鋇溶液中 ③把硫酸鉀溶液和氫氧化鋇溶液混合 SO42-+ Ba2+ = BaSO4↓ 【練習講解】

【提問】這三個離子方程式有什么特點？

【小結】雖然化學方程式不一樣，當離子方程式相同，說明離子方程式不僅可以表示某一個化學具體的化學反應，而且可以表示同一類的離子反應。這個以就是離子方程式的意義。【板書】

三、離子反應

1、離子反應：有離子參加的反應。（或以離子的形式參加的反應）

離子反應特點：

1）反應是在溶液中進行的。

2）反應物是以離子形式存在并參加反應 3）有沉淀、氣體、水等新物質生成

2、離子方程式

1）定義：用實際參加反應的離子表達化學反應的方程式 2）特點：①表示了反應的實質

②更簡明

3、離子方程式的書別步驟

1）“寫”-----基礎：寫出正確書寫化學方程式 2）“拆”-----關鍵：按電解質電離實際寫成離子形式。3）“刪”------途徑：刪掉不參加反應的離子

4）“查”-----保證：檢查方程式兩邊各元素、原子個數和電荷數是否守恒，離子方程式兩邊的系數是否為最簡比。

第五篇：離子反應教學設計

離子反應教學設計

一、設計思想

化學新課程標準倡導以提高學生科學素養為宗旨,以科學探究活動為手段,以學生體驗科學探究的過程、掌握學習或實驗方法為目標的新理念,而離子反應是中學化學的重要理論,起著連接初中化學和高中化學的“紐帶”作用,既是對義務教育階段化學重要內容的復習,又為化學必修課程的學習,乃至整個高中階段的化學學習奠定重要的基礎。本節在全書占有重要地位,是整個高中化學教學的重點之一,概念多且抽象難懂,為避免枯燥,從實驗入手,通過對實驗現象的分析、微觀粒子的分析,層層深入,引導學生了解有關概念。

1、教材分析

課程標準要求本節知道酸、堿、鹽在溶液中能發生電離,并通過實驗事實認識離子反應及其發生的條件,了解常見離子的檢驗方法,根據要求在新教材中刪去了非電解質、強電解質、弱電解質的有關概念及應用,減輕了學生的負擔,但對學生準確理解知識也帶來了一定的難度,如離子方程式中弱酸的處理問題等等。

2、學情分析

學生剛剛進入高中,自糾學習的能力不是很強,樂于機械接受,為了避免這些情況,使學生積極性、主動性得到積極發揮,我采用實驗、啟發、討論、對比、歸納相結合的方式,使學生確實成為教學的主體,引導學生自主學習、合作學習、探究學習。在設計時遵循由感性→理性→實踐的認識規律。

二、教學目標

根據課程標準、教材要求、學生情況制定的教學目標為:

知識與技能目標:

1、認識離子反應及其發生的條件,初步學會從微觀的角度認識物質在水溶液中的存在形式以及所發生的反應。

2、會書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發生的復分解反應的離子方程式。

3、能利用離子反應檢驗Cl-、SO42-、CO32-等常見離子。

4、根據離子反應學會判斷溶液中離子的共存問題。

過程與方法目標:通過觀察實驗現象,學會探究、分析化學反應的實質,培養學生抽象思維能力、歸納總結能力、分析問題能力、解決問題的能力;通過觀察反應和反應事實,使學生了解研究事物從個別帶一般的思想方法,體驗研究問題尋找規律的方法。

情感態度與價值觀目標:通過實驗操作,培養學生動手參與能力,培養學生嚴謹求實,勇于探索的科學態度和透過現象看本質的辯證和唯物主義教育。

三、教學重點與難點

離子反應是高中重要的理論之一,也是對化學反應本質的重要理解,根據課程標準的要求、學生的現狀來確立教學的重點和難點。

教學重點:

1、認識復分解反應類型離子反應及其發生的條件。

2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會寫這些物質之間發生的復分解反應的離子方程式。

教學難點:知道哪些物質是易溶、易電離的物質,并據此學會判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗。

四、教學方法

實驗、討論、啟發、對比、歸納多種方法相結合。

以實驗為基礎,以理論為指導,讓學生的眼(觀察)、手(實驗)、口(討論)、腦(思考)處于多功能協同動作的狀態,來達到牢固掌握知識,啟迪思維,培養綜合能力的目的。

五、教學程序的設計與安排

1、導入:酸、堿、鹽在水溶液可以發生電離,以離子形式存在,那么將不同的溶液混合后,溶液中的離子仍然存在嗎?下面我們通過實驗來探究這個問題。

2、實驗探究:

完成實驗〔2-1〕為便于觀察、分析、討論,因為該實驗無危險性,且操作比較簡單,采取分組進行實驗。

[實驗操作1]:向盛有5ml 1mo1/l的CUSO4溶液中加入5ml 1mo1/l的NaCl溶液,觀察現象。由實驗現象分析溶液中離子在混合前后發生的變化并填表小結:

表一:

小結:通過表格可以看出混合前后Cu2+、SO42-、Na+、Cl-均無變化,沒有發生反應。

[實驗操作2]:向盛有5ml CUSO4溶液的試管里加入5mlBaCl2溶液,觀察現象,并填表小結。小結:通過表格及分析,我們認為混合后Ba2+和SO42-相結合,溶液不再有大量的Ba2+和SO42-,而Cu2+和Cl-仍存在于溶液中。

[探究實驗]:學生分組討論設計實驗證明溶液中是否含有Ba2+、SO42-和Cl-。(教師要鼓勵學生設計實驗,并強調在操作過程中應分別取出上層清液進行實驗,不要在原試管中直接滴加)并分組進行實驗操作,匯報實驗結果。

3、總結出相關概念:從上面的分析可以用離子符號來表示這種變化: 反應前 反應后Cu2+ SO42-BaSO4 +Cu2++Cl-

Ba2+ Cl-

這種有離子參加的反應叫離子反應,并從而引出CUSO4 與BaCl2反應的實質是Ba2++SO42-=BaSO4 ,得出離子方程式的概念。

4、知識延伸:首先閱讀教材32頁學習離子方程式的書寫步驟(教師要強調易溶、易電離的物質主要就是強酸、強堿和可溶性的鹽);然后再通過學生完成〔實驗2-2〕并填表:

填表后全班交流,并總結出離子方程式與化學方程式的區別,離子方程式可以表示一類化學反應,從這個過程中也讓同學知道研究事物從個別到一般的思想方法;最后,通過學生完成〔實驗2-3〕并填表:

實驗

反應前溶液中的離子

反應后溶液中的離子

生成的物質

離子方程式

Na2SO4溶液中加BaCl2溶液

Na2CO3溶液中加HCl

NaOH溶液中先加酚酞,再加HCl

填表后全班交流,總結出復分解反應類型的離子反應發生的條件是生成沉淀、氣體和水,并從而總結出能結合成沉淀、氣體和水的離子在溶液中不能大量共存。

5、思考與交流:離子反應的應用。

設計實驗:1)如何分離KCl和FeCl3的混合溶液?2)如何除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-?3)如何鑒定溶液中是否存在Cl-或SO42-?

6、知識反饋:1)初中學習的實驗室制H2、O2、CO2的化學反應是否離子反應,是離子反應的寫出離子方程式。2)教材34頁第5題、第7題。通過練習使學生對本節知識達到掌握并靈活運用。教師也可及時發現問題,對普遍存在的問題加以糾正并強調,檢測達標情況,及時反饋,進行調控。

7、歸納總結:歸納總結本節內容,構筑知識框架,培養學生綜合分析能力。

8、布置作業:34頁第6題、第9題和第10題

七、教學反思

本節課的內容主要是概念的教學,通過學生的討論互動、實驗探究,提高了學生對概念的理解和將概念應用到具體問題中的能力,提高了教學效率,培養了學生應用知識、解決問題的能

力,達到了本節課的預期目標。本節課最大的特點是在教學中提供給學生一個寬松愉悅的課堂研究氣氛,相對開放的探究環境,培養了學生的求知欲,激發了學生的求知熱情,開拓了學生的思維空間。