第2課時　離子反應

學習目標

1.通過分析酸、堿、鹽之間的反應事實,認識離子反應的實質,感受宏觀辨識與微觀探析。

2.通過分析離子反應的條件,感受反應分類,認識證據推理的過程。

3.通過離子方程式書寫步驟的掌握,形成書寫離子方程式的方法模型認知。

4.通過離子共存的分析,了解常見離子的檢驗,進一步理解離子反應。

課堂探究

主題

學習探究過程

提升素養

知識回顧

寫出下列反應的化學方程式。

1.鹽酸與氧化銅反應:。

2.鹽酸與氫氧化鉀溶液反應:。

3.鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應:。

4.氫氧化鈉溶液與硫酸反應:。

5.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應:。

6.硝酸與碳酸鈉溶液反應:。

7.少量二氧化碳通入澄清石灰水,與氫氧化鈣溶液反應:

(1)酸、堿、鹽的共性:

(2)這些反應從類別上有哪些共同點?

一、離子方程式

課本P16【實驗1-3】

向盛有2mL

Na2SO4稀溶液的試管中加入2

mL

BaCl2稀溶液,觀察現象,并思考下列問題:

[問題1-1]觀察現象,你看到了怎樣的現象?

[問題1-2]Na2SO4稀溶液與BaCl2稀溶液中存在哪些微粒?

[問題1-3]兩份溶液混合后微粒之間發生了怎樣的變化?

(1)宏觀現象:。

(2)微觀實質:。

(3)離子反應的實質:。

主題

學習探究過程

提升素養

一、離子方程式

一、離子方程式

1.離子反應

(1)定義:。

(2)發生的環境:。

2.離子方程式

定義:。

3.離子方程式的書寫步驟(以【實驗1-3】中的反應為例)

(1)寫出正確的化學方程式

(2)把易溶于水且易電離的物質(如強酸、強堿和大部分可溶性鹽)寫成離子形式,把難溶的物質、氣體、單質、水及氧化物等仍寫成化學式

(3)刪去方程式兩邊不參加反應的離子

(4)檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。

4.物質拆分成離子時的注意事項:

①強酸、強堿和大部分可溶性鹽可拆成離子形式

a.強酸:

b.強堿:

c.大部分可溶性鹽　　　　　　　　　　鹽全溶SO42-除　　　　　　　以外,其余全溶Cl-除　　　　　　以外,其余全溶CO32-只溶K+、Na+、NH4+

②特殊情況

Ca(OH)2是微溶物作反應物澄清石灰水:　　　　　石灰乳:　　　　　作生成物:

[例1]寫出下列反應的離子方程式,并回答問題。

1.鹽酸與氧化銅反應:。

2.鹽酸與氫氧化鉀溶液反應:。

3.鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應:。

4.氫氧化鈉溶液與硫酸反應:。

5.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應:。

6.硝酸與碳酸鈉溶液反應:。

7.少量二氧化碳通入澄清石灰水,與氫氧化鈣溶液反應:。

5.離子方程式的意義

[問題1-4]觀察反應2、4的離子方程式,得出什么結論?。

[問題1-5]酸、堿、鹽在水溶液中發生復分解反應的實質是什么?。

6.復分解反應的發生條件

[問題1-6]復分解反應的發生條件是什么?

現象:。

實質:。

(4)離子方程式的書寫方法模型:。

(5)分類因需而定,無固定依據。

(6)書寫離子方程式的常見錯誤:。

(7)從宏觀和微觀的角度理解離子反應的意義和復分解反應的發生條件。

主題

學習探究過程

提升素養

二、離子共存

二、離子共存

[問題2-1]溶液中離子的來源是什么?。

[問題2-2]酸、堿、鹽在水溶液中發生哪種類型的反應?。

[問題2-3]離子不共存會生成什么物質?

宏觀上:。

實質:。

1.判斷離子共存的條件:。

2.判斷離子共存的隱含條件:

(1)無色溶液——有顏色的離子不能存在。

Fe3+:棕黃色　Fe2+:淺綠色　Cu2+:藍色　MnO4-:紫色

(2)酸性溶液、石蕊溶液變紅、與金屬反應產生氣體——有較多H+——看陰離子:。

(3)堿性溶液、石蕊溶液變藍、酚酞溶液變紅——有較多OH-——先看陽離子:;再看陰離子:。

[例2]下列離子在水溶液中能大量共存的是()

A.Na+、K+、CO32-、H+

B.Fe3+、K+、Cl-、OH-

C.K+、NH4+、H+、SO42-

D.Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42-

[例3]下列離子在水溶液中,無色且能大量共存的是()

A.Fe3+、K+、NO3-、Cl-

B.Ba2+、K+、Cl-、OH-

C.H+、Mg2+、HCO3-、SO42-

D.Na+、K+、MnO4-、NO3-

(1)建立判定離子共存的思維模型。

(2)理解離子不共存的實質。

小結

1.結合本課時內容請對反應進行分類。

2.學習本節課,對你以后的化學學習有何幫助?

核心素養專練

1.下列各組離子,能在溶液中大量共存的是()

A.Na+、Mg2+、Cl-、OH-

B.H+、Ca2+、CO32-、NO3-

C.Cu2+、K+、SO42-、NO3-

D.Na+、HCO3-、H+、Ca2+

2.下列離子在無色酸性溶液中能大量存在的是()

A.Cu2+、K+、Cl-

B.K+、OH-、Cl-

C.Na+、K+、SO42-

D.Na+、NO3-、CO32-

3.在pH=1的無色溶液中可以大量共存的離子組為()

A.Na+、Cl-、OH-、Al3+

B.NH4+、Mg2+、NO3-、Cl-

C.K+、MnO4-、Na+、SO42-

D.SO32-、K+、H+、Cl-

4.下列各組離子中,在堿性溶液中能大量共存,并且溶液為無色透明的是()

A.Fe3+、K+、Cl-、OH-

B.K+、Na+、SO42-、NO3-

C.K+、HCO3-、Cl-、CO32-

D.H+、Na+、Cl-、OH-

5.下列離子方程式正確的是()

A.氫氧化鋁與鹽酸反應:H++OH-H2O

B.鋅片與稀鹽酸反應:Zn+2H+Zn2++H2↑

C.硫酸與氫氧化鋇溶液反應:H++SO42-+OH-+Ba2+BaSO4↓+H2O

D.過量二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應:CO2+2OH-CO32-+H2O

6.下列離子方程式正確的是()

A.Na2CO3和醋酸反應:2H++CO32-H2O+CO2↑

B.Ba(OH)2和CuSO4溶液反應:Ba2++SO42-BaSO4↓

C.稀鹽酸和NH3·H2O反應:H++OH-H2O

D.CaCO3和稀鹽酸反應:CaCO3+2H+H2O+CO2↑+Ca2+

參考答案

課堂探究

[知識回顧]

1.2HCl+CuOCuCl2+H2O

2.HCl+KOHKCl+H2O

3.HCl+NaHCO3NaCl+H2O+CO2↑

4.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O

5.H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O

6.2HNO3+Na2CO32NaNO3+H2O+CO2↑

7.CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O

[提升素養](1)都能電離出陰、陽離子(2)都是復分解反應

一、離子方程式

[問題1-1]有白色沉淀生成[問題1-2]Na+、SO42-、Ba2+、Cl-、H2O分子

[問題1-3]SO42-與Ba2+反應生成BaSO4白色沉淀

1.(1)溶液中的某些離子之間的反應

(2)水溶液中

2.用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子稱為離子方程式

3.(1)BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl

(2)Ba2++2Cl-+2Na++SO42-BaSO4↓+2Na++2Cl-

(3)Ba2++SO42-BaSO4↓

4.①a.HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4

b.KOH、NaOH、Ba(OH)2

c.大部分

可溶性鹽鉀、鈉、銨、硝酸鹽全溶SO42-除Ba2+(Ca2+、Ag+微溶)以外,其余　全溶Cl-除Ag+以外,其余全溶CO32-只溶K+、Na+、NH4+

②Ca(OH)2是微溶物作反應物澄清石灰水:拆成離子　形式石灰乳:不拆成離子形式作生成物:不拆成離子形式

[例1]

1.2H++CuOCu2++H2O

2.H++OH-H2O

3.H++HCO3-H2O+CO2↑

4.H++OH-H2O

5.2H++SO42-+2OH-+Ba2+2H2O+BaSO4↓

6.2H++CO32-H2O+CO2↑

7.CO2+Ca2++2OH-H2O+CaCO3↓

[問題1-4]H++OH-H2O不僅可以表示某個具體的化學反應,還可以表示同一類型的離子反應

[問題1-5]電解質在溶液中相互交換離子的反應

[問題1-6]現象:只要具備生成沉淀、放出氣體或者生成水這些條件之一就行

實質:向著某種離子濃度減小的方向進行

[提升素養](1)有白色沉淀生成(2)SO42-與Ba2+反應生成BaSO4白色沉淀(3)向著某種離子濃度減小的方向進行(4)寫、拆、刪、查(5)①拆分不合理;②離子方程式未配平;③不符合客觀事實;④未注意反應物間的量的關系;⑤漏寫或錯用“↑”“↓”等

二、離子共存

[問題2-1]酸、堿、鹽等電解質電離

[問題2-2]復分解反應

[問題2-3]

宏觀上:沉淀、氣體或者水

實質:向著某種離子濃度減小的方向進行——生成在水溶液中不能完全電離的物質

1.是否生成沉淀、放出氣體或者生成水

2.(2)只有強酸對應的陰離子能共存

(3)只有強堿的陽離子能共存　弱酸的酸式酸根離子不共存

[例2]C

[例3]B

[評價反饋]

1.D　2.D

3.(1)CO32-、SO42-(2)CO32-、OH-(3)Cu2+、Ag+、Mg2+、H+(4)OH-、CO32-(5)CO32-、SO42-、OH-、Cl-

核心素養專練

1.C　2.C　3.B　4.B　5.B　6.D