第一篇：離子反應學案

離子反應學案

鶴慶一中 張懷玉

學習目標

1.認識離子反應及其發生的條件。

2.能用電離的觀點認識物質在水溶液中的存在形式及所發生的反應。

3.掌握離子方程式的書寫方法;能判斷哪些物質應拆成離子形式,哪些物質應寫成化學式。

知識導學

一、離子反應

1.概念:電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應。如CuSO4和BaCl2在溶液中的反應實質是SO4和Ba2+之間的反應。

2.離子方程式

(1)定義:用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式。(2)書寫步驟(以Na2SO4與BaCl2溶液反應為例): ①寫：寫化學方程式。

BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl;②拆：把強酸、強堿、可溶性鹽拆為離子形式。Ba2++2Cl-+2Na++S

BaSO4↓+2Na++2Cl-;

BaSO4↓;③刪：刪去不參加反應的離子:⑦Ba2++S④檢：檢查方程式兩邊各原子數目和電荷總數是否相等。

[回顧] ① 六大強酸：H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI.② 四大強堿：鉀鈉鋇鈣的氫氧化物。

③ 鹽的溶解性：鉀鈉銨鹽都可溶；硝酸鹽見水無蹤影；

硫酸鹽不溶硫酸鋇；氯化物不溶氯化銀。

(3)意義

①可以表示一個具體的化學反應。②可以表示同一類型的反應。

如:H++OH-H2O可以表示2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O；可以表示強酸和強堿反應生成可溶性鹽和水。

二、離子反應發生的條件

復分解反應型的離子反應發生的條件是生成沉淀、生成氣體、或生成弱電解質。

知識應用

1.思考并討論C【答案】C

與H+、Ca2+、Na+、K+、OH-、N

中哪些離子能發生化學反應? 與H+和Ca2+可發生化學反應,與前者反應有氣體產生,后者有沉淀

H2O嗎? 生成。

2.Ba(OH)2和H2SO4反應的離子方程式可以寫為H++OH-

2.探究1中如果去掉題干中“無色”這一限制條件,A項中各組離子一定能大量共存嗎? 【答案】不一定。如果溶液呈強堿性,則H+不能大量存在。

3.如果去掉探究1中所有限制條件,A、C、D三項中離子能大量共存嗎? 【答案】能。因為這些離子之間相互不能反應。

4、離子共存：

①結合成沉淀的離子不能共存。如Ba2+和S；Mg2+和OH-等。②結合成氣體的離子不能共存。如H+和HCO3-;H+和CO32-等。③結合成弱電解質的離子不能共存。如CH3COO-和H+；NH4+和OH-；H+和OH-；HCO3-和OH-等。

針對訓練

1.下列反應屬于離子反應的是()。

A.氫氣還原氧化銅 B.酸堿中和反應

C.分解氯酸鉀制氧氣 D.膽礬(CuSO4·5H2O)失去結晶水

【解析】電解質在水溶液中的反應實質上都是離子反應,固體反應不是離子反應。

【答案】B 2.下列離子方程式書寫正確的是()。

A.鐵跟稀硫酸反應:2Fe+6H+2Fe3++3H2 ↑ B.飽和石灰水跟鹽酸反應:H++OH-H2O C.在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液:Ba2++SD.碳酸鈣中加入鹽酸:C

+2H+

CO2↑+H2O

BaSO4↓

【答案】B 3.在c(H+)=0.1 mol·L-1的無色溶液中,能大量共存的離子組是()。

A.Na+、Mg2+、SC.Al3+、Mn、S、Cl-B.Ba2+、K+、OH-、Cl-、Cl-D.Na+、Cu2+、Cl-、Ba2+

【答案】A 4.某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的幾種陽離子。

(1)不做任何實驗就可以判斷原溶液中肯定不存在的離子是。

(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量稀硝酸,白色沉淀不消失,說明原溶液中肯定存在的離子是

,有關反應的離子方程式為。

(3)取(2)的濾液加入過量NaOH溶液,出現白色沉淀,說明原溶液中肯定存在的離子是。

(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是

(填字母)。

A.Cl-

B.N

2H+S++Ba+2OH2+-BaSO4↓+2H2O、S+Ba

2+

BaSO4↓;D項中的離子方程式分別為2H++ZnZn2++H2↑、2CH3COOH+ZnZn2++2CH3COO-+H2↑。

【答案】A 7.下列各組離子中能在強酸溶液里大量共存,并且溶液呈無色透明的是()。

A.Mn、K+、Na+、S

B.Na+、K+、HCD.Ba2+、K+、C、Cl-、S

能與強酸反應;C項中各離子均不C.Mg2+、N、Cl-、N【解析】A項中的Mn

為紫色;B項中的HC、S能發生反應;D項中的Ba2+和C可反應生成沉淀。

【答案】C 8.下列反應的離子方程式書寫正確的是()。

A.KCl溶液與Na2CO3溶液反應:2K++CB.氧化鎂與鹽酸反應:MgO+2H+C.碳酸氫鈉與鹽酸反應:C

Mg2++H2O H2O+CO2↑ CaCO3↓+2Na+

不能拆開寫,C項錯誤;Na2CO3只有K2CO3

+2H+D.碳酸鈉與氯化鈣反應:Na2CO3+Ca2+【解析】KCl與Na2CO3不反應,A項錯誤;HCC參與反應,D項錯誤。【答案】B 9.某溶液中含有較大量的Cl-、C、OH-等3種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來,下列實驗操作順序正確的是()。①滴加Mg(NO3)2溶液 ②過濾 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①

【解析】首先滴加足量Ba(NO3)2溶液,如果出現白色沉淀,證明有C去C,同時除;過濾后,在濾液中加入足量Mg(NO3)2溶液,如果出現白色沉淀,證明有OH-,同時除去OH-;過濾后,滴加AgNO3溶液,如果出現白色沉淀,證明有Cl-。

【答案】B 10.有一瓶澄清的溶液,其中可能含有K+、Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、Cl-、C、S,取該溶液進行以下實驗:(1)取pH試紙檢驗,表明溶液呈強酸性,排除的存在。

(2)另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸變為堿性,在滴加過程中和滴加完畢后,溶液均無沉淀產生,則可排除的存在。

(3)取上述堿性溶液滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,可排除

存在。

第二篇：高中化學 離子反應學案 蘇教版必修1

離子反應

【學習目標】

1．理解強電解質和弱電解質的概念，學會書寫常見強電解質和弱電解質的電離方程式。

2．理解離子反應、離子方程式的意義，掌握離子方程式的書寫。【課堂導學】

一、課本導讀

1、強電解質和弱電解質

1）.強電解質：。如NaCl、NaOH等(寫出電離方程式)2）.弱電解質：。如NH3·H2O、CH3COOH等(寫出電離方程式)。

3）.強弱電解質的區別。

2、離子反應

1).離子反應：。

2).實質： ,離子反應發生的條件：。3).離子方程式： 4).離子方程式的書寫：寫、拆、刪、查

二、課堂探究

下列反應是否屬于離子反應，若是,寫出對應的離子方程式：

1.氯氣有毒，多余氯氣應用氫氧化鈉溶液吸收 2.工業上提取碘的一個重要操作是：往海帶浸泡液中通入氯氣

三、課堂筆記

第三篇：2012寒假補習班學案離子反應復習

離子反應復習學案

復習目標：進一步鞏固強弱電解質的概念,理解和掌握離子方程式的書寫及離子能否共存的判斷方法.知識清單：

(一)電解質：________________________________________

非電解質：________________________________________

強、弱電解質

強酸HCl、H2SO4、HNO3、（HBr、HI、HClO4）等

強電解質———強堿KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等

大部分鹽類 NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl等

弱酸：H2CO3、、HF、（CH3COOH、HClO、H2SO3）等

弱電解質 ——— 弱堿：NH3.H2O、Fe(OH)

3、Cu(OH)2 等

水

例題：下列物質中屬于強電解質的有，弱電解質的有，非電解質的有。

①Cu②CO2③HCl④BaSO4⑤NH3.H2O⑥CH3COOH⑦酒精⑧Ba(OH)

2（二）離子反應

1、離子方程式的書寫

離子反應：________________________________________

書寫方法：

（1）“一寫原方程”—— 根據客觀事實，寫出正確的化學方程式。．

（2）“二拆強可溶”—— 把于水且電離()的物質寫成離子形式，其余用化學式表．

示。

（3）“三刪同離子”—— 刪去等號兩邊沒反應的離子。．

（4）“四查兩守恒”—— 檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷數是否守恒。．

例題：①Fe與CuSO4溶液反應（置換反應）

②Cu與FeCl3溶液反應

[思考] 下列各反應的離子方程式均不正確，請指明錯因并改正。加熱 ①固體NH4Cl和固體Ca(OH)2混合加熱制氨氣：NH4++OH-===NH3↑ +H2O

錯因 ②Fe和稀鹽酸反應制H2 ： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

錯因改正

③Na投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+ H2↑

錯因改正

④用CaCO3和稀鹽酸反應制CO2 ：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

錯因改正

⑤把（NH4）2SO4溶液和NaOH溶液混合加熱NH4++OH-=NH3?H2O

錯因改正

總結：書寫離子方程式的注意點：

①必須注意判別反應是否在水溶液中進行

②必須注意遵循客觀事實

③必須注意反應前后質量和電荷是否守恒 a、易溶且易電離的應拆成離子，難溶、難電離、氣體、氧化

物、單質均不能拆成離子形式。

b、微溶物質以澄清溶液參加反應的應該拆成離子形式，以濁

液參加反應的不能拆成離子形式 ⑤必須注意一些符號的應用“↓”、“↑”、“ =”、” ⑥必須注意反應條件 ⑦必須注意反應物的用量

【練習1】：完成下列反應的離子方程式:

①H2SO4+Ba(OH)2 ：_____________________②Na2CO3+Ca(OH)2：______________________ ③NaOH+FeCl3：__________________________ ④HCl+Na2CO3：_________________________ ⑤CO2+Ca(OH)2：_______________________⑥SO2+NaOH：________________________

【練習2】：寫出下列離子方程式：

1、鈉和水反應：_______________________________________

2、過氧化鈉和水反應：_______________________________________

3、氧化鈉和鹽酸反應：_______________________________________

4、碳酸鈉溶液和足量鹽酸反應：_______________________________________

5、碳酸氫鈉和鹽酸反應：_______________________________________

6、碳酸氫鈉溶液和足量氫氧化鈣溶液反應：_______________________________________

7、碳酸氫鈉溶液和少量氫氧化鈣溶液反應：_______________________________________

8、鋁和鹽酸反應：_______________________________________

9、鋁和氫氧化鈉溶液反應：_______________________________________

10、氧化鋁和鹽酸反應：_______________________________________

11、氧化鋁和氫氧化鈉反應：_______________________________________

12、氫氧化鋁和鹽酸反應：_______________________________________

13、氫氧化鋁和氫氧化鈉反應：_______________________________________

14、在氯化鋁溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液直至過量：_______________、_______________

15、在氯化鋁溶液中滴加過量氨水：_________________________________________

16、鐵和鹽酸反應：_______________________________________

17、氧化鐵和鹽酸反應：_______________________________________

18、實驗室制備氫氧化鐵膠體（加熱煮沸氯化鐵溶液）：_________________________________

19、氯化鐵溶液中加入鐵粉：______________________________________ 20、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：______________________________________ 【練習3】：下列離子方程式正確的是()A.稀硫酸滴在鐵片上：Fe+2H+====Fe3++H2↑

B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應： +Ba2+====BaSO4↓ C.足量鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O D.氫氧化銅與稀硫酸混合：H++OH-====H2O 【練習4】：能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（）A．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應OH?＋H+ ＝ H2O

B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2?

2、離子反應發生的條件

①發生條件：非氧化還原型:生成難溶物、生成弱電解質、生成氣體

氧化還原型：強氧化性物質+強還原性物質=弱氧化性物質+弱還原性物質 ②離子共存問題

a、生成難溶物而不能大量共存：如Ba2+與CO32-、Ba2+與SO42-、Mg2+與OH-、Ag+與Cl-、Br-、I-等 b、生成弱電解質而不能大量共存：如H+和F-、H+和ClO-、H+和CH3COO-、H+和OH-、HCO3-和OH-c、生成氣體而不能大量共存：如H+和CO32-、H+和HCO3-、NH4+和OH-、H+和SO32-、H+和S2-等 d、因發生氧化還原反應而不能大量共存：如MnO4-與I-、ClO-與I-、Fe3+與I-、ClO-與S2-、ClO-與SO32-e、注意外加限制條件：如一定的PH值，溶液的顏色等

[例1]在強堿性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是()

A、Na+、NH4+、NO3-、Cl-B、K+、Na+、CO32-、NO3-C、K+、Ba2+、HCO3-、Cl-D、Na+、K+、MnO4-、SO42-

[例2]下列離子在溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存的是()

A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、Ag+、NO3-、Cl-、K+ C、K+、Ba2+、OH-、SO42-D、Cu2+、NH4+、Cl-、OH-

【練習1】：（09高考改編）在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）

A．使酚酞試液變紅的溶液： Na、Cl、SO4、FeB．在pH＝12的溶液中：NH4、Na、SO4、Cl C．碳酸氫鈉溶液：K、SO4、Cl、HD．無色溶液：Ca、OH、Cl、HCO3

＋

＋

2－

－

3+

2+

+

2--+

2＋

－

－

－

--+

-2-3+

＋

＋

2－

－

E．在強堿溶液中：Na、K、CO3、NO3F．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe、Mg、NO3、SCN

【練習2】：請分析下列各組離子:

①、CO32-K+Na+NO3-②、K+Na+OH-Cl-③、Na+Mg2+Cl-SO42-④、K+NH4+SO42-OH-⑤、Cu2+K+OH-Cl-⑥、Mg2+SO42-HCO3-Cl-⑦、K+Ca2+OH-HCO3-

在水溶液中能大量共存的是

其中當PH=1時溶液中仍可大量共存的是其中當PH=14時溶液中仍可大量共存的是

【鞏固練習】

1．把下列列化學方程式寫成離子方程式：

（1）2HCl +CaCO3===CaCl2 +H2O +CO2↑_____________________________________

（2）MnO2 +4HCl（濃）====MnCl2 +Cl2↑ +2 H2O_____________________________________（3）2FeCl2 + Cl2 ====2FeCl3_____________________________________

（4）Ba(OH)2 +2 HCl====BaCl2 +2H2O_____________________________________ 2．下列反應的離子方程式正確的是（）

?

A．在稀氨水中通入過量CO2：NH3·H2O + CO2 = NH? + HCO43

B．把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe + 6H+= 2Fe3+ + 3H2↑

C．銅片與稀硝酸反應：Cu + NO3― + 4H+= Cu2+ + NO↑+ 2H2O D．金屬鋁溶于NaOH溶液：Al + 2OH― = AlO?2 + H2↑

3、含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體（溶液體積變化可忽略），能引起離子濃度減小

---2+的是（）A、HCO3B、ClC、OHD、Cu

4、下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（）

A．H+Na+OH－B．Na+NO3－Cl－C．K+H+HCO3－ D．Ca2+SO42－CO32－

5、某溶液中存在較多的H+、SO42-、C1-，該溶液中還可能大量存在的離子是（）A．OH-B．Ba2+C．NH4+D．Ag+

6、下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（）A.Na＋、Mg2＋、OH－、Cl－B.Cu2＋、Ba2+、SO42－、NO3－ C.Mg2＋、K+、SO42－、Cl－D.Ca2＋、K＋、HCO3－、OH－

7、在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（）A．Mg2+Na+SO42－Cl－B．Na+Cu2+SO42－NO3－ C．Na+K+OH－HCO3－D．Ba2+SO42—NO3－ K+

8、下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（）

A．H＋、K＋、OH－B．H＋、NH4＋、Cl－C．Na＋、H＋、HCO3－D．Cu2＋、NO3－、OH－

9、在下列化學方程式中，能夠用離子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（）

A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O C．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O 10．（2008年江蘇）在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A．使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C． c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

11.（2008年全國I）在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的離子組是

A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-

12、（2008年海南）在pH＝13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是：

_

A、NH4+、NO3—、K+、SO42—B、CO32、NO3—、HCO3—、Na+

C、Na+、ClO—、AlO2—、NO3—D、MnO4-、K+、Na+、SO42—

第四篇：離子反應說課稿

《離子反應》說課稿 葉承名

各位評委、老師大家好，我說課題目是《離子反應》中第一課時。我將從說教材、說學情、說教法、說學法、說教學過程、板書設計這六部分對本節課進行說明。

一、說教材

1、教材的地位和作用

《離子反應》選自人教版《普通高中課程標準實驗教科書》必修1第二章《化學物質及其變化》第二節。《離子反應》不僅是本章的一個重點，也是整個高中化學的重點之一，是歷年高考的熱點。

《離子反應》是初中學習溶液導電實驗，酸堿鹽知識的延續和深化，啟著承上啟下的作用。

2、教學目標

根據新課程標準的要求，確定以下三個維度的教學目標：

知識與技能

1、掌握電解質與非電解質的判斷；了解強電解質和弱電解質.2、理解電離的定義，并掌握電離方程式的書寫；

3、從電離的角度重新定義酸、堿、鹽，提高歸納和分析能力。

過程與方法

1、引導學生自主學習，從回顧導電實驗引出電解質、非電解

質；強電解質和弱電解質。

2、解釋電離，讓學生掌握電解質導電是發生到了電離。

3、從電離的角度引導學生概括出酸的定義，并讓學生討論思

考堿、鹽的定義。

情感與態度

1、通過講解分析激發學生學習化學的興趣和情感；

2、學會通過現象看本質的辯證唯物主義思想。

3、本節課的教學重點和難點：

教學重點：

1、電解質、非電解質的定義，因為他是電解質與非電解質區分的判斷標準。

2、電離，因為他可以從本質上區分電解質與非電解質

2、電離方程式的書寫，其主要是為下節課離子反應方程式的書寫做鋪墊。

教學難點：

1、電解質與非電解質的判斷，要判斷他們必須知道是否能發生電離。

2、從電離的角度定義酸、堿、鹽，根據學生現在的學情，歸納和分析能力還不是很高所以它是一個難點。

二、說學情

在知識上，初中化學已經了解氯化鈉溶液可以導電，蔗糖溶液不導電，但是對于還有什么物質可以導電以及溶液導電的本質并不清楚。

在能力上具備自主實驗、積極思考和在相互討論中自己發現問題、分析問題、解決問題的能力。

在心理上利用學生的好奇心和求知欲，在實驗中去探索，用理論豐富自己的頭腦。

總之剛剛進入高中學生自主學習的能力不是很強，樂于機械接受，要避免這情況發生，要使學生成為教學的主體，使學生應具備積極性、主動性的學習，養成自主學習、探究學習的習慣。三．說教法

我采用引導提問法，運用已學的知識學習新課；多媒體教學法把抽象變得具體，直觀；采用講解分析法講解電解質與非電解質，強電解質和弱電解質、電離與電離方程式；采用歸納總結法以學生為主體，學習從電離的角度歸納酸堿鹽的定義。

四、說學法

現代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發學生積極主動地去探究學習。因此在本節教學中我積極響應新課改倡導的課堂上“師—生、生—生”的互動的教學方法，在學法設計上采用實驗探究與交流活動相結合，使他們注重自己對實驗的觀察，分析能力的培養，鍛煉了學生的思維能力、歸納能力，培養學生交流的習慣。

五、說教學過程

引入：觀察溶液的導電性實驗，描述實驗的現象是什么？

[提問1]金屬銅導電的原因是什么？學生通過回答是自由電子的定向移動。[提問2] HCl、NaOH、NaCl的水溶液導電的原因又是什么？根據學生所學知識不能回答溶液導電的原因，我就直接告訴大家是因為這些溶液中存在自由移動的離子。從而引出電解質的定義。

板書電解質定義進行分析，注意以下三個問題：

1、必須是化合物。

2、必須是化合物本身導電。

3、在水溶液或熔融狀態下。［練習］

1、下列敘述正確的是（）Ａ、NaCl溶液能夠導電，所以NaCl溶液是電解質； Ｂ、固態NaCl不導電，但NaCl是電解質； Ｃ、HCl的水溶液能夠導電，所以HCl是電解質； Ｄ、SO3溶于水能夠導電，所以SO3是電解質； Ｅ、鐵能夠導電，所以鐵是電解質；

Ｆ、BaSO4不溶于水，所以BaSO4不是電解質 通過練習再一次對電解質的定義進行理解 電解質的概念應注意以下幾點：

①電解質應是化合物。

②電解質在一定條件下能導電。

③電解質導電的條件可以是水溶液中，也可是熔化狀態下。

④導電的離子是由電解質本身電離產生的。

通過設疑引出強電解質和弱電解質

物質的量濃度相同HCl溶液 NaOH溶液 NaCl溶液 醋酸溶液、氨水分別通電燈泡的亮度為何不同？

板書強電解質和弱電解質的定義并歸納強弱電解質所包含的物質種類

然后提出電解質為什么能夠導電的問題，讓同學們思考幾分鐘。通過以書上氯化鈉在水中的溶解為例，從三幅圖講解氯化鈉在水中形成了水和鈉離子和水和的氯離子，所以氯化鈉水溶液導電，我們又把這個溶解過程叫做電離，講解電解質導電的原因是因為電離產生了自由移動的離子。電離的學習讓學生對透過現象看本質的辯證唯物主義有了一定的認識。

再由電解質電離引出電離方程式的書寫，同樣以氯化鈉為例，通過氯化鈉電離方程式的書寫讓同學們注意元素守恒和電荷守恒，學生已經學過元素守恒，所以我重點講解電荷守恒，通過練習寫出HCl，H2SO4，HNO3三種酸的電離方程式，這時是以老師為主，學生為輔，引導學生從電離的角度歸納總結出酸的定義。然后寫下NaOH、KOH、Ba(OH)2； BaCl2、Al2(SO4)

3、NH4NO3由學生自己練習書寫，學生討論歸納總結出堿和鹽的定義，這就提高了學生的歸納分析能力，培養了學生的思維能力和交流習慣。

小結：本節課講的線索是電離，電離是電解質離解成自由移動離子的過程，所以要先學習電解質，電解質導電的原因就是發生了電離，產生了自由移動離子。非電解質不發生電離，所以不導電。電離的過程是用電離方程式表示，書寫酸堿鹽的電離方程式重新定義酸堿鹽。以這樣的教學過程循序漸進，一環扣一環，學生更能掌握本堂課程。

六、板書設計

一、電解質

在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物叫做電解質。

1、強電解質：在水溶液里或熔融狀態下全部電離成離子的電解質

弱電解質：在水溶液里部分電離成離子的電解質

2、電離：電解質離解成自由移動離子的過程。

3、類型：酸、堿、鹽和水

4、電離方程式

5、酸、堿、鹽的定義

酸：電離的時候生成的陽離子全部是氫離子的化合物。

堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物

+鹽：電離時生成的陽離子是金屬離子或銨根離子（NH4）,陰離子是酸根離子的化合物

第五篇：《離子反應》說課稿

《離子反應》說課稿

各位評委老師:

大家好!我是鳳陽縣第二中學的化學教師沈健,今天我說課的內容是高中化學人教版（必修１）第二章第二節“離子反應”第二課時。下面我從四個方面進行說課。

一、教材與學情分析

1、教材的地位和作用

《離子反應》屬于高一課本第一章第二節內容。《離子反應》在中學階段的基本概念基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫。《化學新課程標準》明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應及其發生條件，了解常見離子的檢驗方法。學好這一節內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點內容。

2.學情分析

學生已經學習了第一章“從實驗學化學”，能夠初步運用實驗的手段來探究學習化學，通過第二章第一節“物質的分類”的學習，了解了化學反應常用的分類方法，在大腦中對“離子反應”有了一個模糊的概念。但是元素化合物知識不豐富，電離理論又沒有學習，所以本節知識對學生來說具有相當的難度。這一節我把它分成二課時。第一課時講電解質。第二課時講離子反應、離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出。二.教學目標與重難點的確定 1.教學目標

根據教學大綱的要求和編寫教材的意圖，結合本課的特點和素質教育的要求，將教學目標設定如下：

知識與技能：

（1）、離子反應和離子方程式的含義；

（2）、掌握離子反應發生的條件和離子方程式的書寫方法； 過程與方法：

（1）、通過稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應實質的探究，使學生學會運用以實驗為基礎的實驗研究方法。

（2）、學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。

情感態度與價值觀：

能以“聯想·質疑”激發學生的學習興趣、能以“遷移·應用”讓學生體驗學習的成功感、能通過“交流·研討”活動，培養學生合作學習的意識；能借助“知識點擊”讓學習有余力的同學感受化學學習的無窮魅力。2.教學重點和難點：

重點：離子反應、常見酸、堿、鹽的簡單離子方程式的書寫 難點：形成解決問題的方法以及選擇解決問題的思維路徑

三、說教法與學法

教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協調發展，根據這一基本原理我采用了如下教學方法：

１、實驗促學法：通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現象，理解并掌握離子反應及其方程式的書寫。

２、情景激學法：創設問題的意境，激發學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。

３、探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。

４、多媒體輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現象宏觀化，有助于學生掌握離子反應。

現代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發學生積極主動地去探究學習。因此在本節教學中我注意以下方面：

1．用實驗來導出問題，解決問題。新課引入用實驗，知識的鞏固、升華用實驗。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養。發揮化學實驗最大作用，真正將素質教育落實到課堂上。

2．著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生由感性認識到理性認識、由未知到已知、由個別到一般。在學習過程中培養學生分析，對比，歸納，總結的能力。達到舉一反三，實現知識和能力的遷移的目的。

四、說教學程序

合理安排教學程序，優化教學過程是教學成敗的關鍵，為了使教學過程有條不紊，便于學生學習，我把教學過程分為以下四個環節：

（一）、用故事導入新課

三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點迷津——飲用萬安溪 3 安樂泉水、終于轉危為安，渡過難關，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥呢？

原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會中毒。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿，銅離子遇氫氧根離子發生離子反應生成沉淀而失去了毒性。

為了激發學生的學習興趣，增強求知欲望，所以精心設計同學們熟知的故事導入新課。

指導學生閱讀教材Ｐ31,由學生歸納出“離子反應”概念。

[實驗]：硫酸銅與氯化鋇溶液的反應。

（讓學生動手實驗、觀察現象、討論、總結，從而得出離子反應的概念。）

[課件展示]：播放動畫讓學生理解離子反應。

目的：這樣導入新課能抓住學生的好奇心，求知欲，使學生對定義有本質理解，并把學生引入主動學習的情景之中，產生了學習的動力。

（二）學習新課

1、指導學生進行閱讀并討論，得出“離子反應”的定義。有離子參加的反應叫離子反應。

[教師設問]：“電解質在溶液中的反應都是離子反應，那么是不是所有的電解質溶液混合都能發生反應呢？”

（學生分組實驗，記錄現象，書寫化學方程式，討論反應原理）[教師設問]：通過分析，反應過程中離子的數量有沒有發生變化？是部分離子還是所有離子的數目發生了變化？

（學生回答，教師總結）得出“離子方程式”的定義。

用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫離子方程式。

目的：通過動手實驗，不僅增強了學生實驗能力，而且還培養了學生觀察能力、分析問題的能力，增強好奇，激發學習熱情。讓學生明白實驗在化學科目中的重要地位。

2、突破離子方程式書寫方法：寫 拆 刪 查

初學者按課本上四個步驟書寫，第二步“拆”是教學中的難點。如何突破這個難點呢?以硝酸銀與氯化銅反應為例子，詳細引導學生掌握書寫步驟。

教師引導學生一起分析教材“把易溶于水，易電離的物質寫成離子形式；難溶的物質或難電離的物質以及氣體等仍用化學式表示”。（組織學生積極思考、討論、最后歸納總結）結論：強酸、強堿、易溶于水的鹽寫成離子。

難溶的物質，難電離的物質（弱酸，弱堿，水），氧化物，單質，氣體等用化學式表示。

（不完整的由教師補充，然后讓學生練習）

在此，使學生所掌握知識具體化。通過“引導→設問→討論→總結→練習”五步曲，攻克了重點，突破了難點。

第三步“刪”是書寫過程中最易掌握的內容，只需認真對待就可以了。[教師設問]：第四步“查”也不容忽視，應檢查什么？（組織學生積極思考、討論、最后歸納總結）

結論：檢查（1）質量守衡（2）電荷守衡（3）電子得失守衡（若是氧化還原反應）

目的：激發學生的興趣，讓學生學會從具體問題上找出答案的方法，充分體現學生在課堂上的“主體”地位。讓學生體會到成就感。[教師總結] 書寫四步中，“寫”是基礎，“拆” 是關鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。離子方程式的書寫是本節課的重點也是考試當 5 中的熱點問題。對該知識點學習過程教師要多安排一些時間，通過教師提問、學生上臺書寫等多種形式以達到突破重點的學習目的。

教師精心設置訓練題目，學生練習并討論，啟發學生，得出離子方程式的意義即“離子方程式不僅可表示一定物質間的某個反應，而且可表示所有同一類型的離子反應”。

3、討論離子反應發生的條件

[課件展示]根據提供的試劑，學生自行設計實驗，書寫符合要求的離子方程式并分析其反應特點。

[學生活動]學生歸納離子反應發生的條件。

本節課教學過程中，變教師演示實驗為學生分組實驗，變教材驗證實驗為探索實驗。可以更加方便于所有學生觀察，使眾多學生都能積極地參與，充分發揮學生的主體作用。運用多媒體教學手段，可以增大教學知識的容量，加深對重難點知識的理解，更加深刻地領悟難點知識。

（三）小結

[課件展示]離子反應小結

采取學生先小結，老師后總結的方式，這樣可以訓練學生的概括能力，提高學生的思維品質。

（四）課堂練習

教師根據大綱的要求，結合本節課內容特點設計練習內容，該練習對本節所學內容起到鞏固作用，進一步加深學生對本節重點知識的掌握。

我說課的內容到此結束，謝謝大家！

附 板書設計

一、離子方程式 1．定義：用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式。

2．意義：不僅表示某一物質間的某個反應，而且表示了所有同一類型的離子反應。

二、離子方程式的書寫方法：

四步：寫 拆 刪 查

三、復分解型離子反應的發生條件：生成沉淀、放出氣體或生成水。