第一篇：離子反應小結

離子反應小結

根據《考試說明》對“離子反應”這部分的要求，在二輪復習中如何更加有效地掌握這一部分內容？我總結了以下幾點：

一、準確區分強、弱電解質及與溶解性的關系

1、強弱電解質只與電離程度有關。溶于水后能完全電離的為強電解質，只能部分電離的為弱電解質。

2、電解質的強弱與溶解性無關。難溶于水的未必是弱電解質，如：BaSO4、CaCO3雖難溶于水，但溶于水后完全電離，則為強電解質；易溶于水未必是強電解質，如CH3COOH雖易溶于水，但在水中只能部分電離，所以為弱電解質。

二、離子共存問題

1、因發生復分解反應不能大量共存

⑴H＋與SiO32-、AlO2-、CH3COO-、ClO-、F-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、C6H5O-不共存。

⑵OH-與Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、Ca2＋（微溶）、NH4＋ 不共存。

2、因發生氧化還原反應不共存

⑴Fe3＋與I-、S2-不共存。

⑵MnO4-、ClO-、Cr2O72-、NO3-（H＋）都具有強的氧化性，與還原性離子不共存，如SO32-、Fe2＋、S2-、I-等。

3、因發生雙水解而不共存

⑴Al3＋與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-不共存。

⑵Fe3＋與CO32-、HCO3-、AlO2-不共存。

三、離子方程式

1、離子方程式的正誤判斷

⑴反應是否符合客觀事實。即反應能否發生，是否符合物質的性質。

⑵化學式拆寫是否正確。如：Ca（H2PO4）2可拆成Ca2＋＋2 H2PO4-而不能拆成Ca2＋＋4H＋＋2 PO43-，而CaHPO4不拆，因為CaHPO4不溶于水。

⑶符號使用是否正確。在不可逆反應中用“＝”，在可逆的反應中用“”相互促進水解且水解完全用“＝”。Al3＋＋HCO3-＝Al（OH）3↓＋CO2↑；CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH-。

⑷是否遵循“三大守恒”，即元素守恒、電荷守恒和電子守恒。如：Fe3＋＋Cu ＝Fe2＋＋Cu2＋（錯誤，電荷不守恒）；2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋（正確）。

⑸是否遵循組成原理（即陰陽離子的配比關系）。同一物質中各種離子參加反應，當該物質不足量時，按照其組成比進行反應，如：過量氯氣通入溴化亞鐵溶液：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-；Ba（OH）2與稀H2SO4混合：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O。

2、離子方程式的書寫

⑴弱酸的酸式鹽與堿反應。如：NaHCO3與少量Ca（OH）2反應：2HCO3-＋Ca2＋＋2OH-＝CO32-＋CaCO3↓＋2H2O；NaHCO3與過量Ca（OH）2反應：HCO3-＋Ca2＋ ＋OH-＝CaCO3↓＋H2O。

⑵AgNO3與氨水反應。Ag＋＋NH3?H2O（少量）＝AgOH↓＋NH4＋；Ag＋＋2NH3?H2O（過量）＝[Ag（NH3）2]＋＋2H2O。

⑶FeBr2與Cl2反應。2Fe2＋＋Cl2（少量）＝2Fe3＋＋2Cl-；2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2（過量）＝2Fe3＋＋2Br2 ＋6Cl-。

⑷FeCl3與Na2S反應。2Fe3＋＋S2-（少量）＝2Fe2＋＋S↓；2Fe3＋＋3S2-（過量）＝2FeS＋S↓。

離子反應是歷年高考的熱點內容，尤其是離子方程式書寫及正誤判斷、離子共存問題。因此，衷心希望教師和學生都能充分重視，以便更好地掌握它。

第二篇：離子反應 小結

離子反應

小結

離子反應，有離子參加的化學反應。常見離子反應多在水溶液中進行。根據反應原理，離子反應可分為復分解、鹽類水解、氧化還原、絡合4個類型；也可根據參加反應的微粒，分為離子間、離子與分子間、離子與原子間的反應等。

在反應中有離子參加或有離子生成的反應稱為離子反應。在中學階段僅限于在溶液中進行的反應，可以說離子反應是指在水溶液中有電解質參加的一類反應。因為電解質在水溶液里發生的反應，其實質是該電解質電離出的離子在水溶液中的反應。

離子反應的反應速率快，相應離子間的反應不受其它離子的干擾。

反應類型有：復分解反應，氧化還原反應，置換反應的離子反應，其它一些有離子參加的氧化還原反應 在書寫時應注意：

（1）判斷是否為電解質的前提條件是該物質必須是化合物，如：銅、鋁、銀、石墨等，雖然導電但是由于都為單質，所以不是電解質，也不是非電解質；又如鹽酸等溶液，雖然導電，但是由于是混合物，所以既不是電解質，也不是非電解質。

（2）溶于水和熔融兩種狀態下，只要有“一種”可以導電，此化合物即為電解質 ；而在兩種狀態下“均不”導電的化合物為非電解質。

（3）在水中電離的必須是化合物“本身”。有的雖然溶于水后導電，但是由于電離的不是本身，仍非電解質，如：CO2、SO2、SO3、NH3 等。

（4）常見的非電解質不多，主要有蔗糖、酒精等。

（5）判斷是否為強電解質的條件是在水溶液中是否“完全”電離（即溶解的全部電離）。

（6）常見的強電解質有強酸：H2SO4、HNO3、HCl、HClO4、HBr、HI等；強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)

2、Ca(OH)2等；中學所能見到的鹽基本都是。

（7）常見的弱電解質有弱酸（中強酸）：CH3COOH、C6H5OH、H2CO3、H2SiO3、H3PO4、H2S、H2SO3、HF、HClO、等；弱堿：Cu(OH)

2、Fe(OH)

2、Fe(OH)

3、Al(OH)

3、NH3H2O等；水。

（8）難溶物未必是弱電解質，如CaCO3、BaSO4等，雖然難溶于水，但是由于溶解的部分完全電離，所以仍為強電解質。

（9）是否導電的判斷：看是否有自由粒子，電解質未必導電，如固體NaOH。

（10）導電能力大小的判斷：強電解質溶液未必導電能力大于弱電解質溶液。

書寫離子方程式時：用實際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子，它可以表示某一特定的反應，也可以表示所有同一類型的反應，書寫步驟一般為寫、拆、刪、查四步。

總而言之，離子方程式總原則“共存不反應，反應不共存”。

第三篇：《離子反應》說課稿

《離子反應》說課稿1

各位專家、老師大家好！我要說課的內容是離子反應及其發生的條件，下面我將從教材，教法，學法，教學程序設計四個方面對本節課作如下說明：

一、說教材。

本節課是人教版高中化學必修（1）第二章《化學物質及其變化》的第二節《離子反應》第二課時的內容。第一課時主要對電解質、酸、堿、鹽的電離本質做了詳細的講解。本課時是在上一節的基礎上進行的，是整個第二節的重點和難點部分。學好這一節內容，能揭示溶液中化學反應的本質，為以后學習化學奠定基礎。離子反應是中學化學的重要理論，本節在全書占有重要地位，是整個高中化學教學的重點之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實驗入手,通過對實驗現象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導學生了解有關概念。

【學習目標】：

1、認識離子反應及其本質，初步學會從微觀的角度認識物質在水溶液中的存在形式以及所發生的反應。

2、掌握離子反應（復分解型）發生的條件。

3、初步學會用離子方程式表示離子反應。

【重點】：離子反應（復分解型）發生條件的探究和提出問題、解決問題的方法和能力。

【難點】：離子反應的概念和本質。

二、說教法：

結合教材及學生的實際，準備采取了以下教學方法：實驗、討論、啟發、對比、歸納多種方法相結合。以實驗為基礎，以理論為指導，讓學生的眼（觀察）、手（實驗）、口（討論）、腦（思考）處于多功能協同動作的狀態，來達到牢固掌握知識，啟迪思維，培養綜合能力的目的。

三、說學法

1、學情分析

由于此節課時面對的16，17歲的高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫主導地位，所以在教學時，要充分考慮到這點，以直觀形象實驗教學為主、引導、啟發學生思考，探索認清事物的本質。

2、學法指導

在教學雙邊活動過程中，引導學生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學生基礎知識應該扎扎實實鞏固。在學習過程培養了分析、對比、歸納、總結的能力。這節課我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，及動手操作能力的培養。

四、說教學程序

1、離子反應和離子方程式概念的教學：本節課為了便于觀察、分析、討論，因為該實驗無危險性，且操作比較簡單，采取分組進行實驗。首先我通過“魔術表演”引入課題，吸引學生的眼球，讓學生感受到化學的奇妙。接下來以小組為單位進行分組實驗，在做CuSO4、BaCl2的實驗時，避免Cu2+對觀察實驗現象產生干擾，要求同學們按照實驗報告單上的內容，將CuSO4溶液滴加到BaCl2溶液中，認真觀察實驗現象，并思考為什么會出現這種現象，給出合理的解釋，讓同學們通過對混合前后溶液中存在溶質離子的分析，從而引出CUSO4 與BaCl2反應的實質是Ba2+＋SO42-＝BaSO4，引導學生總結出離子反應的概念以及本質，請學生通過實驗現象得出參加反應的離子及生成產物，并寫化學用語表示出來，告訴學生這個表達式就是離子方程式。通過提問的方式讓學生思考，引導學生得出CuSO4與BaCl2反應的實質是SO42-和Ba2+的反應，分組討論，鼓勵學生設計實驗探究Cu2+和Cl-沒有參加反應，并強調在操作過程中應分別取出上層清液進行實驗，不要在原試管中直接滴加，分組進行實驗操作，匯報實驗結果。2、離子反應發生的條件的教學：從實驗探究一可知，條件之一是生成沉淀，讓學生繼續做分組實驗，NaOH溶液和稀HCl的中和反應以及Na2CO3溶液和HCl的實驗，得出離子反應（復分解型）發生的條件，生成沉淀，放出氣體或生成水。

3、知識延伸：通過課后作業自主學習教材32頁學習離子方程式的書寫步驟（教師要強調易溶、易電離的物質主要就是強酸、強堿和可溶性的鹽）；

6、知識反饋：1）初中學習的實驗室制H2、O2、CO2的化學反應是否離子反應，是離子反應的寫出離子方程式。2）教材34頁第5題、第7題。通過練習使學生對本節知識達到掌握并靈活運用。教師也可及時發現問題，對普遍存在的問題加以糾正并強調，檢測達標情況，及時反饋，進行調控。

7、歸納總結：歸納總結本節內容，構筑知識框架，培養學生綜合分析能力。

8、布置作業：第9題和第10題（同時將哪些物質要拆，哪些物質不用拆的問題對學生做了歸納）

五、教學反思

本節課的內容主要是概念的教學，通過學生的討論互動、實驗探究，提高了學生對概念的理解和將概念應用到具體問題中的能力，提高了教學效率，培養了學生應用知識、解決問題的能力，達到了本節課的預期目標。本節課最大的特點是在教學中提供給學生一個寬松愉悅的課堂研究氣氛，相對開放的探究環境，培養了學生的求知欲，激發了學生的求知熱情，開拓了學生的思維空間。

本節課通過四個探究實驗，探究離子反應的定義、本質、離子方程式的概念及發生的三個條件，在實驗過程中，學生通過觀察、思考、相互交流等方式充分激發學生探究知識的欲望，調動學生學習化學的興趣。關于離子方程式的書寫，則采用學生通過離子反應的本質及離子方程式的概念嘗試著書寫離子方程式，并對有關的問題做了總結。

本課教學在學生原有的知識結構上進行教學設計。但教學過程中存在一些不足之處，雖然課堂上已經把教學計劃完成，但課中好像留給學生繼續發展的空間不夠充分，可互動的項目可有所增加，與實際生活中的應用聯系不夠緊密，這些問題有待在以后的教學過程中逐步改善。多思考如何引發學生的主動思考，立足學生的主題地位，激發學生的學習興趣，從而提高課堂的有效性。

《離子反應》說課稿2

教材分析

《離子反應，離子方程式》屬于高一課本第三章第五節，這一節我把它分成二課時。第一課時講離子反應，離子反應發生的條件。第二課時講離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出。學好這一內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了初中學過的電離初步知識，又為第三冊電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中重現率達標100%。

一、本課時的教學目的：

知識方面：1、掌握離子方程式的含義。

2、學會離子方程式書寫方法。

能力方面：1、培養學生利用實驗分析，解決問題的能力。

2、培養學生創新思維能力。

3、培養學生使用對比，歸納，總結的研究方法。

思想教育方面：培養學生能通過現象看本質，找出事物變化規律。認識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。

之所以這樣確定教學目的，一方面是根據教材和教學大綱的要求，另一方面是想在學法上給學生以指導，使學生的能力得到提高。

本節課的教學重點和難點：離子方程式的書寫方法

二、教法方面

本課依教材特點，采用螺旋式發展，循序漸進，探究式、問題討論式教學。具體解決重、難點的方法如下：

1、“由舊引新，以舊帶新”的方法：學生新知識的獲得，必須由淺入深，由遠及近，由已知到未知，循序漸進。如果學生對新知識課缺乏必要的知識基礎，就難以理解新知識。由于上節課已學習了離子反應以及發生條件，根據學生的實際情況及培養目標。我將這部分知識的學習采用探究式教學，由實驗復習舊知識，引出新概念，由表及里地揭示反應的實質，使學生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過關鍵詞的點拔，鞏固了定義的外延和內涵。

2、正確理解離子方程式的書寫原則：初學者按課本上四個步驟書寫，第二步“改”是教學中的難點。可采用問題討論式教學，使學生正確理解書中給離子方程式下定義“用實際參加反應離子的符合來表示離子反應的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子方程式實際上是依據該物質在反應體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式，還是寫成化學式，而不是用實際參加反應的離子的符號來表示。

3.課堂上要有計劃地留出充分的時間給學生進行練習：在此過程中注意培養學生運用概念分析問題和解決問題的能力。在練習中讓學生親身體會到強酸、強堿、可溶性的鹽要寫離子形式，再由學生設計實驗，分析實驗來鞏固知識提高能力。把一堂理論轉化為生動，形象的一堂以實驗為主的新課。既強化了重點又突破了難點，實現教學目標。

三、學法方面

（1）在本節教學中我著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學生基礎知識應該扎扎實實鞏固。在學習過程培養了分析，對比，歸納，總結的能力。

（2）這節課我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養。

（3）通過授課過程中一系列發散性的設問，使學生明確理論對實踐的指導作用。在學習過程中體會到學好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將知識真正靈活地融入腦海之中。

四、教學程序

1.談談實驗的導入：由于上節課已經學習了離子反應以及發生條件。這部分知識對于高一學生來講并不難，若從定義上復習會使學生感到乏味。但對于溶液中反應本質的深入，他們還非常薄弱。故做以下兩組實驗：

a.鹽酸，氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應b.鹽酸，硝酸溶液和碳酸鈉溶液反應

提問：（1）為什么會產生同一種沉淀，或產生同一種氣體？

（2）是離子反應？

（3）是什么離子參加反應？

結論：Ag＋＋Cl－=AgCl↓CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑

教師指出上述兩條就是離子方程式。引出離子方程式的定義，指出定義中的關鍵字“用實際參加反應離子的符號”。并且引導學生得出離子方程式不僅表示某一定物質間的某個反應，而且表示了所有同一類型的離子反應。這樣導入課使學生對定義有本質理解。把學生引入主動學習的情景之中，產生了學習的動力。

2.談談離子方程式書寫原則：初學者按課本上四個步驟書寫，第二步“改”是教學中的難點。書中給離子方程式定義“用實際參加反應離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式”。而書寫第二步指出“把易溶于水，易電離的物質寫成離子形式；難溶的物質或難電離的物質以及氣體等仍用化學式表示”。這就出現了一個問題：在離子反應中難溶的物質或難電離的物質實際參加反應的微粒是什么？事實上無論是難溶的物質或難電離的物質，只要是酸堿鹽電解質，溶于水的部分都能電離出自由移動的離子，它們之間的反應是離子之間的反應。例：CaCO3和鹽酸溶液反應，CaCO3(S)=Ca2＋＋CO32－（溶解平衡）CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑隨著反應的進行不斷促使碳酸鈣的溶解，電離平衡向右移動，使反應趨于完成。但這樣書寫跟課本要求的方法相矛盾。在教學中如何解決這個矛盾，是這節課教學上的一個升華點，也是書寫離子方程式的關鍵。故在教學中可這樣引導（1）碳酸鈣在鹽酸溶液中發生的反應是離子之間的反應，參加微粒是離子。（2）書寫離子方程式實際上是依據該物質在反應體系中的主要存在形式。來決定寫成離子形式還是寫成化學式，而不是用實際參加反應的離子的符號來表示。碳酸鈣在溶液中主要以固體形式存在，故用化學式。這樣同學很容易理解和接受。這是不防提出這樣一個問題（1）澄清石灰水中加入鹽酸離子方程式如何寫？（2）石灰乳中加入鹽酸離子方程式如何寫？根據微溶物主要存在形式，在稀溶液中以離子狀態，在濁液狀態或固態時就寫化學式。這時為了使學生所掌握知識具體化，師生可共同討論歸納出：難溶的物質，難電離的物質（弱酸，弱堿，水），氧化物，單質，氣體等用化學式表示。第四步“查”也不容忽視，可提問學生應查什么？可用幻燈片：判斷正誤（1）Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－（2）2MnO4－＋7H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O這兩條方程式學生還沒學過，但能用現有知識去判斷，高而可攀，使學生既感到自己的不足，又獲得學習的樂趣。查：（1）質量守衡（2）電荷守衡（3）電子得失守衡（是氧化還原反應）。這種先激發學生的興趣。讓學生從具體問題上找出答案，充分體現學生在課堂上的“主體”地位。

3.談談練習選用：由于學生剛剛掌握了離子方程式書寫方法，為了鞏固知識并能訓練學生的創造性思維，我安排這樣一組問題：（1）Ba（OH）2溶液能否導電？（2）能否用實驗來證明？學生一方面進行知識回顧，另一方面進行思維發散。讓學生提出幾個方案，分析，比較。然而展示實驗裝置并演示小燈炮發亮。（3）在此Ba（OH）2溶液中加入什么物質能使電燈熄滅？這一問題不僅鞏固離子反應知識，而且使創造性思維進一步得到訓練。師生共同分析提出的幾個方案，如用鹽酸，硫酸，硫酸鈉。（4）用什么方法加入？倒入？滴入？然而按課本P74練習6實驗裝置并演示，請學生觀察現象并分別寫出離子方程式。提出鹽酸，硫酸和氫氧化鋇反應的離子方程式能否都用“H＋＋OH－=H2O”來表示？（5）寫出下列反應的離子方程式：（A）氨水和硫酸反應（B）濃鹽酸和二氧化錳反應（C）碳酸氫鈉和鹽酸反應。利用這一系列擴散性問題，讓學生產生多種獨創性的想法，改變習慣性單純吸收，鞏固了知識，提高了創新能力，在學習中獲得樂趣。

4.談談總結：對于離子方程式定義的總結，可與電離方程式定義，化學方程式定義進行對比，使定義進一步深化。對于離子方程式的書寫方法，著重是第二步和第四步一些書寫過程中的注意點。說明并不是所有電解質之間都能用離子方程式來表示，不在溶液或熔融狀態的反應就不能表示。如濃硫酸和固體氯化鈉反應，濃硫酸和銅反應，固體氯化銨和熟石灰反應。體現事物發展規律中既有普遍性又有特殊性的辯證唯物主義思維。

5.談談應用：離子反應在自然界中普遍存在，如：分離分析，水的凈化，電鍍，醫藥，染料，“三廢”處理和生命活動中都有存在。中學階段主要應用在離子的分離和檢驗。如：硫酸根離子的檢驗和氯離子的檢驗。

五、板書設計（用幻燈片）

離子方程式及其書寫方法

一、離子方程式

1．定義：用實際參加反應離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式。

2．意義：不僅表示某一物質間的某個反應，而且表示了所有同一類型的離子反應。

（用幻燈片）

附：鞏固練習

1．能正確表示下列反應的離子方程式是：

A．碳酸鈣跟醋酸反應CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B．鐵跟稀鹽酸反應Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2

C．碘化鉀溶液跟適量溴水反應I－＋Br2=2Br＋I

D．鐵跟硫酸銅溶液反應Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu

2．采用四種不同方法鑒別K2S，K2SO4兩瓶無色溶液，并寫出相應離子方程式。

3．用法0.2mol·L－l的H2S溶液100ml與0.1mol·L－l的NaOH溶液300ml作用，寫出反應的離子方程式。

《離子反應》說課稿3

各位評委老師大家好!我要說課的內容是離子反應及其發生的條件，下面我將從教材，教法，學法，教學程序設計四個方面對本節課作如下說明：

一、說教材

1.教材的地位與作用：

本節課是人教版化學必修1，第二章，第二節的第二課時的內容。第一課時主要對電解質，酸，堿，鹽的電離本質做了詳細的講解。本課時是在上一節的基礎上進行的，是整個第二節的重點和難點部分。學好這一內容，能揭示溶液中化學反應的本質，為以后化學學習奠定基礎。并且，要求學生熟練地書寫離子方程式，是學生必須要掌握的一項基本技能。

2.教學目標

知識目標：

①掌握離子反應和離子方程式的含義。

②學會正確書寫離子方程式，認識離子反應及其發生條件的關鍵。

能力目標：通過實驗，培養學生分析問題，解決問題的能力，并訓練學生科學方法，加深他們對所學知識的理解

情感目標：培養學生能通過現象看本質，找出事物變化規律。認識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。

3.重點、難點

重點：認識離子反應及其發生的條件，正確書寫離子方程式。

難點：離子反應發生的條件。

二、說教法

古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把。”我覺得，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待，在確定教學方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓令，結合教材及學生的實際準備采取以下教學方法：

1.我將這部分知識的學習采用探究式教學，由實驗復習舊知識，引出新概念，由表及里地揭示反應的實質，使學生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過關鍵詞的點拔，鞏固了定義的外延和內涵。

2.采用問題討論式教學，使學生正確理解書中給離子方程式下定義“用實際參加反應離子的符合來表示離子反應的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子方程式實際上是依據該物質在反應體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式，還是寫成化學式，而不是用實際參加反應的離子的符號來表示。

3.通過實驗讓學生進行充分的討論，順利導出離子反應的本質和離子互換反應的發生條件，并對離子方程式有更深刻的理解。

三、說學法

1.學情分析

由于此節課時面對的是16，17歲的高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫主導地位，所以在教學時，要充分考慮到這點，以直觀形象實驗教學為主，引導，啟發學生思考，探索認清事物的本質。

2.學法指導

在教學雙邊活動過程中，引導學生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學生基礎知識應該扎扎實實鞏固。在學習過程培養了分析，對比，歸納，總結的能力。

這節課我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，及動手操作能力的培養。

四、說教學程序

1.離子方程式的概念及書寫步驟的教學：本節課，我采用探索式的教學方法，首先讓學生進行分組，做Na2SO4與KCl，BaCl2的實驗，要求同學們在做這個實驗的同時要認真觀察實驗現象，并思考為什么會出現這種現象，給出合理的解釋，讓同學們進行充分的討論，并寫出化學方程式。根據同學們的討論結果，引導學生得出Na2SO4與BaCl2反應的實質是SO42-和Ba2+的反應，從而引出離子方程式的概念和書寫步驟。

2.中和反應的實質：通過實驗：NaOH，HCl的中和反應，和幾組中和反應離子方程式的書寫，引導學生得出中和反應的實質，從而加深對離子反應本質的認識。

3.最后有選擇性的通過實驗CuSO4和NaOH，Na2CO3和HCl的復分解反應，得出復分解反應發生的條件，生成沉淀，放出氣體或生成水，這也是離子反應發生的條件。

《離子反應》說課稿4

各位評委老師:

大家好!我是xx縣xx中學的化學教師xxx,今天我說課的內容是高中化學人教版（必修１）第二章第二節“離子反應”第二課時。下面我從四個方面進行說課。

一、教材與學情分析：

1、教材的地位和作用：

《離子反應》屬于高一課本第一章第二節內容。《離子反應》在中學階段的基本概念基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫。

《化學新課程標準》明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應及其發生條件，了解常見離子的檢驗方法。學好這一節內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點內容。

2、學情分析：

學生已經學習了第一章“從實驗學化學”，能夠初步運用實驗的手段來探究學習化學，通過第二章第一節“物質的分類”的學習，了解了化學反應常用的分類方法，在大腦中對“離子反應”有了一個模糊的概念。

但是元素化合物知識不豐富，電離理論又沒有學習，所以本節知識對學生來說具有相當的難度。這一節我把它分成二課時。第一課時講電解質。第二課時講離子反應、離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出。

二.教學目標與重難點的確定：

1、教學目標：

根據教學大綱的要求和編寫教材的意圖，結合本課的特點和素質教育的要求，將教學目標設定如下：

（1）知識與技能：

①離子反應和離子方程式的含義；

②掌握離子反應發生的條件和離子方程式的書寫方法； 過程與方法：

③通過稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應實質的探究，使學生學

④會運用以實驗為基礎的實驗研究方法。

⑤學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。

（2）情感態度與價值觀：

①能以“聯想·質疑”激發學生的學習興趣。

②能以“遷移·應用”讓學生體驗學習的成功感。

③能通過“交流·研討”活動，培養學生合作學習的意識。

④能借助“知識點擊”讓學習有余力的同學感受化學學習的無窮魅力。

2、教學重點和難點：

（1）重點：離子反應、常見酸、堿、鹽的簡單離子方程式的書寫。

（2）難點：形成解決問題的方法以及選擇解決問題的思維路徑

三、說教法與學法：

教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協調發展，根據這一基本原理我采用了如下教學方法：

1、實驗促學法：通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現象，理解并掌握離子反應及其方程式的書寫。

2、情景激學法：創設問題的意境，激發學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。

3、探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。

4、多媒體輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現象宏觀化，有助于學生掌握離子反應。

現代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發學生積極主動地去探究學習。因此在本節教學中我注意以下方面：

1、用實驗來導出問題，解決問題。新課引入用實驗，知識的鞏固、升華用實驗。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養。發揮化學實驗最大作用，真正將素質教育落實到課堂上。

2、著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生由感性認識到理性認識、由未知到已知、由個別到一般。在學習過程中培養學生分析，對比，歸納，總結的能力。達到舉一反三，實現知識和能力的遷移的目的。

四、說教學程序：

合理安排教學程序，優化教學過程是教學成敗的關鍵，為了使教學過程有條不紊，便于學生學習，我把教學過程分為以下四個環節：

（一）用故事導入新課。

三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點迷津——飲用萬安溪安樂泉水、終于轉危為安，渡過難關，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥呢？

原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會中毒。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿，銅離子遇氫氧根離子發生離子反應生成沉淀而失去了毒性。

為了激發學生的學習興趣，增強求知欲望，所以精心設計同學們熟知的故事導入新課。指導學生閱讀教材Ｐ31,由學生歸納出“離子反應”概念。

1、實驗：硫酸銅與氯化鋇溶液的反應。（讓學生動手實驗、觀察現象、討論、總結，從而得出離子反應的概念。）

2、課件展示：播放動畫讓學生理解離子反應。

3、目的：這樣導入新課能抓住學生的好奇心，求知欲，使學生對定義有本質理解，并把學生引入主動學習的情景之中，產生了學習的動力。

（二）學習新課。

1、指導學生進行閱讀并討論，得出“離子反應”的定義。有離子參加的反應叫離子反應。

（1）教師設問：“電解質在溶液中的反應都是離子反應，那么是不是所有的電解質溶液混合都能發生反應呢？”（學生分組實驗，記錄現象，書寫化學方程式，討論反應原理）

（2）教師設問：通過分析，反應過程中離子的數量有沒有發生變化？是部分離子還是所有離子的數目發生了變化？（學生回答，教師總結）得出“離子方程式”的定義。

用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫離子方程式。

（3）目的：通過動手實驗，不僅增強了學生實驗能力，而且還培養了學生觀察能力、分析問題的能力，增強好奇，激發學習熱情。讓學生明白實驗在化學科目中的重要地位。

2、突破離子方程式書寫方法：寫、拆、刪、查

初學者按課本上四個步驟書寫，第二步“拆”是教學中的難點。如何突破這個難點呢?以硝酸銀與氯化銅反應為例子，詳細引導學生掌握書寫步驟。

教師引導學生一起分析教材“把易溶于水，易電離的物質寫成離子形式；難溶的物質或難電離的物質以及氣體等仍用化學式表示”。（組織學生積極思考、討論、最后歸納總結）

結論：強酸、強堿、易溶于水的鹽寫成離子。

難溶的物質，難電離的物質（弱酸，弱堿，水），氧化物，單質，氣體等用化學式表示。（不完整的由教師補充，然后讓學生練習）

在此，使學生所掌握知識具體化。通過“引導→設問→討論→總結→練習”五步曲，攻克了重點，突破了難點。

第三步“刪”是書寫過程中最易掌握的內容，只需認真對待就可以了。

教師設問：第四步“查”也不容忽視，應檢查什么？（組織學生積極思考、討論、最后歸納總結）

結論：檢查（1）質量守衡。（2）電荷守衡。（3）電子得失守衡（若是氧化還原反應）。

目的：激發學生的興趣，讓學生學會從具體問題上找出答案的方法，充分體現學生在課堂上的“主體”地位。讓學生體會到成就感。

教師總結：書寫四步中，“寫”是基礎，“拆” 是關鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。離子方程式的書寫是本節課的重點也是考試當中的熱點問題。對該知識點學習過程教師要多安排一些時間，通過教師提問、學生上臺書寫等多種形式以達到突破重點的學習目的。

教師精心設置訓練題目，學生練習并討論，啟發學生，得出離子方程式的意義即“離子方程式不僅可表示一定物質間的某個反應，而且可表示所有同一類型的離子反應”。

3、討論離子反應發生的條件：

[課件展示]根據提供的試劑，學生自行設計實驗，書寫符合要求的離子方程式并分析其反應特點。

[學生活動]學生歸納離子反應發生的條件。

本節課教學過程中，變教師演示實驗為學生分組實驗，變教材驗證實驗為探索實驗。可以更加方便于所有學生觀察，使眾多學生都能積極地參與，充分發揮學生的主體作用。運用多媒體教學手段，可以增大教學知識的容量，加深對重難點知識的理解，更加深刻地領悟難點知識。

（三）小結：

離子反應小結。采取學生先小結，老師后總結的方式，這樣可以訓練學生的概括能力，提高學生的思維品質。

（四）課堂練習：

教師根據大綱的要求，結合本節課內容特點設計練習內容，該練習對本節所學內容起到鞏固作用，進一步加深學生對本節重點知識的掌握。

我說課的內容到此結束，謝謝大家！

《離子反應》說課稿5

一、教材分析：

教材的地位和作用：本節是學生認識離子反應和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學習溶液導電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續和深化，又是學習電解質溶液理論知識的基礎，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學反應分類方法的補充以及從本質分析化學反應的必備技能，是中學生現在及至以后學習化學、從事化學專業的知識和能力的重點。學好這一內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了初中學過的電離初步知識，又為選修四電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中重現率達標100%。

本節的知識順序是：強弱電解質的概念 強電解質的電離方程式 離子反應 離子方程式。

本節重點：電解質（強電解質和弱電解質）、離子反應定義的引出。教學目標：

根據教學大綱和課程標準的要求、教材的編寫意圖、結合學生的實際情況，同時依據美國布壚坶教學目標的分類理論，確定本節的教學目標。

1、知識與技能：了解電解質（強弱電解質）的含義；知道酸、堿、鹽在溶液中能發生電離，了解常見離子的檢驗方法。

2、過程與方法目標：通過演示實驗和動畫模擬訓練學生的觀察能力、分析能力；認識離子反應及其發生的條件。

3、情感態度價值觀目標：激發探索研究物質和理論的興趣，在探究過程中進行一絲不茍、實事求是的科學態度的教育。

二、學生情況分析：

學生情況：學生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩定，邏輯思維正在日趨發展中，在知識學習上仍需借助感性材料的支持的諸多特點。因此本節課的難點是：實驗現象的分析、本質的理解，離子方程式的書寫方法。

難點的突破方法：充分運用實驗和多媒體教學手段，盡可能增加實驗可見度，加強感性認識；利用計算機軟件的動畫模擬實驗，引導學生進行全面觀察，理解微觀本質。

三、教學方法和學習方法：

教學方法是以教學目標為導向，以學生情況為依據，以教學內容為基礎，以培養能力為目的來選擇。本節課主要采用問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質，解釋疑惑。它有利于培養學生發現問題、提出問題、探究問題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法，為學生開展探究性學習創造必要的條件。限于新高一學生的能力，本節課主要以啟發性教學、計算機輔助教學為手段，充分調動學生的多種感官。

教學序： 創設情境 提出問題 引導探究 實驗研究

引導分析 引導歸納 鞏固練習

學習序：明確問題 實驗研究 分析現象 形成概念 理解應用

四、教學程序：

1、提出問題，引導探究

根據初中所學知識，哪些物質在什么情況下可以電離出自由移動的離子呢？可通過什么方法檢驗這些物質是否電離？

演示溶液導電性實驗，觀察分析，同時展示多媒體教學軟件，從微觀領域明確溶液導電的本質———溶液中存在自由移動的離子，既而引出電解質和非電解質的概念。設問：相同條件下，不同電解質溶液的導電性相同嗎？

演示：同濃度的NaOH溶液、HCl溶液、NaCl溶液、CH3COOH溶液、NH3·H2O溶液的導電性實驗，觀察分析，借助多媒體進一步闡明原因，從而導出強弱電解質的概念。演示：NaCl溶液與CuSO4溶液混合，AgNO3溶液與NaCl溶液混合的實驗現象，觀察分析，利用電腦動畫從微觀本質得出離子反應，為下一節離子方程式的書寫作好鋪墊。

2、歸納總結，形成概念

讓學生歸納本節所研究的內容，同時利用軟件作以小結。

當時我們把可以導電的溶液放在一個容器里，用石墨電極與燈泡還有低壓直流電源連接，燈泡能夠發光，說明溶液可以導電。事實上，把氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉等固體加熱至熔化，它們也可以導電。它們能夠導電的原因是物質內有自由移動的、帶電荷的微粒，也就是陰陽離子。我們把這種在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物叫做電解質。

電解質能夠導電，指的是當通入電流時能夠導電；但電解質的電離不需要電流的作用，我們不是要通入電流它才能電離。它電離了也不是有了電流，只是有了能導電的陰陽離子。

既然我們把能夠在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物叫做電解質，換而言之，在水溶液里和熔融狀態下都不能導電的化合物我們就叫做非電解質。例如，酸、堿、鹽是電解質，蔗糖、酒精等不能導電的化合物是非電解質。電解質與非電解質有個相同之處，就是它們都是化合物。

3、鞏固練習，理解內化

下面物質中哪些是電解質：銅、硝酸鉀溶液、二氧化碳、碳酸、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體。

分析：

（1）電解質導電的條件：溶于水或熔化；

（2）電解質屬于化合物。單質（如銅）、混合物（如硝酸鉀溶液）不是電解質；也不是非電解質

（3）電解質導電必須是用化合物本身電離出的離子導電，不能是發生反應的生成物的物質導電。（二氧化碳溶于水導電實際上是碳酸的導電，而不是二氧化碳的導電，故二氧化碳是非電解質，而碳酸是電解質）

（4）酸、堿、鹽和水是電解質。

答案：氯化鈉固體、氫氧化鈉固體

4、探究：為什么酸，堿，鹽在水溶液中可以導電呢？

我們看書上的圖來解答這一個問題。我們以氯化鈉溶液為例子。氯化鈉晶體是由帶正電荷的Na+和帶負電荷的Cl—，通過靜電按一定規律緊密地排列所形成的。晶體中的離子（Na+ 和Cl—）不能自由移動，因此晶體不能導電。當NaCl溶于水時，由于水分子的作用而減弱了氯化鈉晶體中Na+與 Cl—之間的靜電作用力，使Na+ 和Cl—逐漸脫離晶體表面并形成了自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。

我們把這種在溶液中產生了能夠自由移動的離子的過程叫做電離。

這個過程我們可以用下列方程式表示：

板書：

表示電解質電離的方程式叫做電解方程式。板書：電解方程式

在黑板左邊示范寫HCl，H2SO4，HNO3的電離方程式。

注意強調：質量守恒定律和電荷守恒定律。

HCl，H2SO4，HNO3都是酸，都可以電離出H+，我們可以對酸的本質又有一個新的認識，電離的時候生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。

設問：NaHSO4 電離方程式怎么寫？它是酸么？（酸式鹽）

請兩位同學上黑板寫出NaOH，KOH，Ba（OH）2，Na2SO4，KNO3，NH4Cl的電離方程式。（分開堿與鹽兩邊寫，請同學們把陽離子寫在一邊，陰離子寫在一邊）

檢查同學答案正確與否，總結：

堿：圈出OH—，電離時生成的陰離子全部是OH—的化合物叫做堿。鹽：電離時能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。小結：

電解質與非電解質都是化合物，電解質、非電解質是根據物質在一定條件下能否導電對化合物的一種分類。電解質能導電，非電解質不能導電，它們的顯著不同之處是在水溶液里或熔化狀態下能否導電。酸，堿，鹽，部分金屬氧化物都是電解質。能導電的物質并不全部是電解質，單質（銅，鋁，石墨），混合物不屬于電解質，也不屬于非電解質。

酸，堿，鹽在水溶液中電離方程式的書寫（黑板）酸，堿，鹽的本質含義（電離）

5、提出問題：電解質溶于水后都電離成為離子，那么，它們在溶液里的反應應該是離子之間的反應，那么離子反應是如何進行的呢？ 下面我們來看看實驗2—1。（同學描述現象）

1。第一支試管沒有發生明顯變化，為什么？說明了什么？（引出）（因為不符合復分解反應的條件，所以不反應，說明了Na+、Cl－、SO42－、Cu2＋離子之間不相互反應。）

2。第二支試管有白色沉淀說明了什么？（白色是BaSO4，說明了Ba2+與SO42－離子發生了反應。）

3。兩根試管的溶液都是藍色，說明了什么？（說明了Cu2+不參與反應）

4。如何證明中Cl－離子沒有參與反應。（第二個試管，取上層清液加入用硝酸酸化了的AgNO3溶液）（增加實驗）

5。如何再設計一個實驗證明是Ba2+與SO42－發生了反應？（實驗2—2第一個實驗）

總結：CuSO4溶液與BaCl2溶液反應的實質是Ba2+與SO42－離子之間的反應，而Cu2+和Cl－沒有發生化學變化。也說是這個反應的實質是：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓

同樣地，Na2SO4溶液與Ba（OH）2溶液的反應的實質也是：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓

設問：為什么這兩個不同反應物的反應可能產生同樣的結果呢？

講述：復分解反應均是在溶液中進行的，溶質在溶液中大多數是以離子形式存在的。雖然反應物不同，但都含有某些相同的離子。比如硫酸鈉、硫酸銅在溶液中均電離出SO42－，跟Ba（OH）2、BaCl2電離出的Ba2+結合，所以均產生白色沉淀硫酸鋇。像這種用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式。離子方程式不僅表示一定物質內的某個反應，而且表示所有同一類型的離子反應。

補充板書：離子方程式

演示實驗2—2第2，3個實驗，黑板上寫出化學方程式及離子方程式。

小結：從上面的三個反應的實質可以看出，它們都是溶液中的某些離子之間發生了反應，使這些離子的濃度減小。電解質溶液之間的反應都是有離子參加的化學反應，只要有離子參加的反應都稱為離子反應。我們初中的時候學過的復分解反應都可以寫成離子方程式，復分解反應發生的條件是生成沉淀，放出氣體或者生成水，我們方程一是生成沉淀，方程二是放出氣體，方程三是生成水。這些也就是離子反應能夠發生的條件。下一節課里我們將詳細學習如何書寫離子方程式，請同學們回去認真復習這一節課的內容。

作業：1、29頁第一題做在書上

2、習題書1—4題

《離子反應》說課稿6

各位評委老師：

大家好!我是高中化學組的01號考生，今天我說課的題目是《離子反應》，下面開始我的說課。

一.說教材

1.教材的地位與作用：

本節課是人教版化學必修1，第二章，第二節的第一課時的內容。本節是學生認識離子反應和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學習溶液導電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續和深化，又是學習電解質溶液理論知識的基礎，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學反應分類方法的補充以及從本質分析化學反應的必備技能，是中學生現在及至以后學習化學、從事化學專業的知識和能力的重點。

2.教學目標：

(1)知識目標：

A.了解電解質的概念;B.引導學生能夠從電離的角度概括出酸，堿，鹽的本質;C.使學生了解到電解質在溶液中所起反應的實質。

(2)能力目標：

通過演示實驗和動畫模擬訓練學生的觀察能力、分析能力，概括能力

(3)情感目標：

激發探索研究物質和理論的興趣，在探究過程中進行一絲不茍、實事求是的科學態度的教育，引導學生透過現象認識事物的本質。

3.教材的重、難點：

(1)重點：理解電解質，電離的定義，會用電離方程式表示物質的電離過程，從電離角度概括出酸，堿，鹽的本質。

(2)難點：用電離方程式表示物質的電離過程，對酸，堿，鹽本質的理解。

二.說教法

古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把。”根據新課改要求，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待，在確定教學方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓令，結合教材及學生的實際準備采取以下教學方法：

本節課主要采用問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質，解釋疑惑。它有利于培養學生發現問題、提出問題、探究問題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法，為學生開展探究性學習創造必要的條件。限于新高一學生的能力，本節課主要以啟發性教學、計算機輔助教學為手段，充分調動學生的多種感官。

三.說學法

1.學情分析

學生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩定，邏輯思維正在日趨發展中，在知識學習上仍需借助感性材料的支持的諸多特點。

2.學法指導

充分運用實驗和多媒體教學手段，盡可能增加實驗可見度，加強感性認識;利用計算機軟件的動畫模擬實驗，引導學生進行全面觀察，理解微觀本質。

四.說教學

1.提出問題，引導探究

演示溶液導電性實驗，觀察分析，同時展示多媒體教學軟件，從微觀領域明確溶液導電的本質——溶液中存在自由移動的離子。

在此基礎上，介紹氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉等固體分別加熱至溶化后能導電，這樣很順利的引出電解質的概念。

然后通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出氯化鈉電離方程式的書寫，以及HCl、H2SO4、HNO3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排“思考與交流”活動，引導學生從電離的角度概括出堿和鹽的本質。

2、通過上面的討論，使學生了解到電解質在溶液里所起反應的實質是離子之間的反應后，即可很自然地轉入到對離子反應的討論。

3、鞏固練習，理解內化

能夠很快地辨別出那些物質是電解質，能夠正確地書寫電離方程式，能夠運用定義辨別出酸，堿，鹽。

4、布置作業，應用遷移

結合本節知識，課后討論離子方程式的書寫方法。

以上是我的說課內容，謝謝各位考官。

《離子反應》說課稿7

各位評委老師：

大家好！我是鳳陽縣第二中學的化學教師沈健，今天我說課的內容是高中化學人教版（必修１）第二章第二節“離子反應”第二課時。下面我從四個方面進行說課。

一、教材與學情分析

1、教材的地位和作用

《離子反應》屬于高一課本第一章第二節內容。《離子反應》在中學階段的基本概念基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫。《化學新課程標準》明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應及其發生條件，了解常見離子的檢驗方法。學好這一節內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點內容。

2、學情分析

學生已經學習了第一章“從實驗學化學”，能夠初步運用實驗的手段來探究學習化學，通過第二章第一節“物質的分類”的學習，了解了化學反應常用的分類方法，在大腦中對“離子反應”有了一個模糊的概念。但是元素化合物知識不豐富，電離理論又沒有學習，所以本節知識對學生來說具有相當的難度。這一節我把它分成二課時。第一課時講電解質。第二課時講離子反應、離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出。

二。教學目標與重難點的確定

1。教學目標

根據教學大綱的要求和編寫教材的意圖，結合本課的特點和素質教育的要求，將教學目標設定如下：

知識與技能：

（1）、離子反應和離子方程式的含義；

（2）、掌握離子反應發生的條件和離子方程式的書寫方法； 過程與方法：

（1）、通過稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應實質的探究，使學生學

會運用以實驗為基礎的實驗研究方法。

（2）、學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。

情感態度與價值觀：

能以“聯想·質疑”激發學生的學習興趣、能以“遷移·應用”讓學生體驗學習的成功感、能通過“交流·研討”活動，培養學生合作學習的意識；能借助“知識點擊”讓學習有余力的同學感受化學學習的無窮魅力。

2。教學重點和難點：

重點：離子反應、常見酸、堿、鹽的簡單離子方程式的書寫 難點：形成解決問題的方法以及選擇解決問題的思維路徑

三、說教法與學法

教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協調發展，根據這一基本原理我采用了如下教學方法：

１、實驗促學法：通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現象，理解并掌握離子反應及其方程式的書寫。

２、情景激學法：創設問題的意境，激發學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。

３、探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。

４、多媒體輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現象宏觀化，有助于學生掌握離子反應。

現代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發學生積極主動地去探究學習。因此在本節教學中我注意以下方面：

1．用實驗來導出問題，解決問題。新課引入用實驗，知識的鞏固、升華用實驗。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養。發揮化學實驗最大作用，真正將素質教育落實到課堂上。

2．著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生由感性認識到理性認識、由未知到已知、由個別到一般。在學習過程中培養學生分析，對比，歸納，總結的能力。達到舉一反三，實現知識和能力的遷移的目的。

四、說教學程序

合理安排教學程序，優化教學過程是教學成敗的關鍵，為了使教學過程有條不紊，便于學生學習，我把教學過程分為以下四個環節：

（一）、用故事導入新課

三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點迷津——飲用萬安溪 3

安樂泉水、終于轉危為安，渡過難關，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥呢？

原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會中毒。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿，銅離子遇氫氧根離子發生離子反應生成沉淀而失去了毒性。

為了激發學生的學習興趣，增強求知欲望，所以精心設計同學們熟知的故事導入新課。

指導學生閱讀教材Ｐ31，由學生歸納出“離子反應”概念。

[實驗]：硫酸銅與氯化鋇溶液的反應。

（讓學生動手實驗、觀察現象、討論、總結，從而得出離子反應的概念。）

[課件展示]：播放動畫讓學生理解離子反應。

目的：這樣導入新課能抓住學生的好奇心，求知欲，使學生對定義有

本質理解，并把學生引入主動學習的情景之中，產生了學習的動力。

（二）學習新課

1、指導學生進行閱讀并討論，得出“離子反應”的定義。有離子參加的反應叫離子反應。

[教師設問]：“電解質在溶液中的反應都是離子反應，那么是不是所有的電解質溶液混合都能發生反應呢？”

（學生分組實驗，記錄現象，書寫化學方程式，討論反應原理）

[教師設問]：通過分析，反應過程中離子的數量有沒有發生變化？是部分離子還是所有離子的數目發生了變化？

（學生回答，教師總結）得出“離子方程式”的定義。

用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫離子方程式。4

目的：通過動手實驗，不僅增強了學生實驗能力，而且還培養了學生觀察能力、分析問題的能力，增強好奇，激發學習熱情。讓學生明白實驗在化學科目中的重要地位。

2、突破離子方程式書寫方法：寫 拆 刪 查

初學者按課本上四個步驟書寫，第二步“拆”是教學中的難點。如何突破這個難點呢？以硝酸銀與氯化銅反應為例子，詳細引導學生掌握書寫步驟。

教師引導學生一起分析教材“把易溶于水，易電離的物質寫成離子形式；難溶的物質或難電離的物質以及氣體等仍用化學式表示”。（組織學生積極思考、討論、最后歸納總結）

結論：強酸、強堿、易溶于水的鹽寫成離子。

難溶的物質，難電離的物質（弱酸，弱堿，水），氧化物，單質，氣體等用化學式表示。

（不完整的由教師補充，然后讓學生練習）

在此，使學生所掌握知識具體化。通過“引導→設問→討論→總結→練習”五步曲，攻克了重點，突破了難點。

第三步“刪”是書寫過程中最易掌握的內容，只需認真對待就可以了。

[教師設問]：第四步“查”也不容忽視，應檢查什么？

（組織學生積極思考、討論、最后歸納總結）

結論：檢查（1）質量守衡（2）電荷守衡（3）電子得失守衡（若是氧化還原反應）

目的：激發學生的興趣，讓學生學會從具體問題上找出答案的方法，充分體現學生在課堂上的“主體”地位。讓學生體會到成就感。

[教師總結] 書寫四步中，“寫”是基礎，“拆” 是關鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。離子方程式的書寫是本節課的重點也是考試當 5

中的熱點問題。對該知識點學習過程教師要多安排一些時間，通過教師提問、學生上臺書寫等多種形式以達到突破重點的學習目的。

教師精心設置訓練題目，學生練習并討論，啟發學生，得出離子方程式的意義即“離子方程式不僅可表示一定物質間的某個反應，而且可表示所有同一類型的離子反應”。

3、討論離子反應發生的條件

[課件展示]根據提供的試劑，學生自行設計實驗，書寫符合要求的離子方程式并分析其反應特點。

[學生活動]學生歸納離子反應發生的條件。

本節課教學過程中，變教師演示實驗為學生分組實驗，變教材驗證實驗為探索實驗。可以更加方便于所有學生觀察，使眾多學生都能積極地參與，充分發揮學生的主體作用。運用多媒體教學手段，可以增大教學知識的容量，加深對重難點知識的理解，更加深刻地領悟難點知識。

（三）小結

[課件展示]離子反應小結

采取學生先小結，老師后總結的方式，這樣可以訓練學生的概括能力，提高學生的思維品質。

（四）課堂練習

教師根據大綱的要求，結合本節課內容特點設計練習內容，該練習對本節所學內容起到鞏固作用，進一步加深學生對本節重點知識的掌握。

我說課的內容到此結束，謝謝大家！

《離子反應》說課稿8

一、說教材

１、教材的地位和作用

《離子反應》人教版高中化學必修（1）第二章《化學物質及其變化》的第二節內容。《離子反應》是重要的化學用語，在中學階段的基本概念基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫。

《化學新課程標準》明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應極其發生條件，了解常見離子的檢驗方法。而學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒有學習，因此本節知識對學生來說具有相當的難度。這一節我把它分成二課時。第一課時講酸堿鹽在水溶液中的`電離；第二課時講離子反應及其發生條件。學好這一節內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中幾乎年年考。

２、本課時的教學目的：

根據課程標準、教材要求、學生情況制定的教學目標為：

知識與技能目標：1、認識離子反應及其發生的條件，初步學會從微觀的角度認識物質在水溶液中的存在形式以及所發生的反應。2、會書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發生的復分解反應的離子方程式。3、掌握化學離子反應的實質，理解離子反應和離子方程式的意義。

過程與方法目標：通過觀察實驗現象，學會探究、分析化學反應的實質，培養學生抽象思維能力、歸納總結能力、分析問題能力、解決問題的能力；通過觀察反應和反應事實，使學生了解研究事物從個別帶一般的思想方法，體驗研究問題尋找規律的方法。

情感態度與價值觀目標：通過實驗操作，培養學生動手參與能力，培養學生嚴謹求實，勇于探索的科學態度和透過現象看本質的辯證和唯物主義教育。

3、本節課的教學重點和難點：

教學重點：1、認識復分解反應類型離子反應及其發生的條件。2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會寫這些物質之間發生的復分解反應的離子方程式。

教學難點：知道哪些物質是易溶、易電離的物質，并據此學會判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗。

二、說教法

教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協調發展，根據這一基本原理我采用了如下教學方法：

１、實驗促學法：通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現象，理解并掌握離子反應及其方程式的書寫。

２、情景激學法：創設問題的意境，激發學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。

３、探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。

三、說學法

現代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發學生積極主動地去探究學習。因此在本節教學中我積極響應新課改倡導的課堂上“師——生、生——生”的互動的教學方法，在學法設計上采用實驗探究與交流活動相結合，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養，鍛煉了學生的思維能力、動手能力，培養學生交流的習慣。

四、說教學程序

１、適當復習，引入正題

由于電解質等概念對離子方程式的書寫非常重要，可做適當復習。并通過復習電解質溶于水后能電離成離子，介紹電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，引入題。

２、精心設疑，實驗探究

【思考1】是否有離子就能夠發生反應呢？

【學生實驗探究1】

①向盛有5mlCuSO4溶液的試管里加5ml稀NaCl溶液。

②向盛有5mlCuSO4溶液的試管里加5mlBaCl2溶液。

觀察分別有什么現象？

①無現象 ②白色沉淀，且溶液仍為藍色

【學生思考與交流】：白色沉淀是什么？是通過什么離子結合而成的？混合后的溶液中，哪些離子個數減少？哪些離子個數沒有變化？

【結論】不是有離子就能發生反應，在反應的過程中有些離子并沒有參加反應，實驗②的實際：Ba２＋＋SO42—===BaSO4 ↓，由此引入了離子方程式

【思考2】離子反應發生的條件是什么呢？

【學生實驗探究2】

現象 生成物特征

①5mlNa2SO4+5mlBaCl2 白色沉淀 沉淀

②5mlNaOH+酚酞+適量HCl 先變紅后退色 水

③5mlNa2CO3+5mlHCl 有氣泡冒出 氣體

【討論后的結論】離子反應發生的條件：生成沉淀或水或氣體

３、逐步講解，有詳有略

【詳】離子方程式的書寫步驟：

①寫：寫出化學方程式：例：CuSO4 + BaCl2 ═ CuCl2 + BaSO4↓

②拆：把易溶于水又易電離的物質拆寫成離子形式，難溶或難電離的物質以及氣體等仍用化學式表示。

Cu2++SO42—+Ba2++2Cl—== Cu2++2Cl—+ BaSO4↓

③刪：刪去方程式兩邊形式相同的離子。

Cu2++SO42—+Ba2++2Cl—== Cu2++2Cl—+ BaSO4↓

④查：整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。

Ba２＋＋SO42—===BaSO4 ↓

【略】①離子反應發生的條件（上面已講）

離子方程式的意義

分組練習：完成下列反應的離子方程式

HCl＋NaOH：H＋＋OH－===H2O

H2SO4＋KOH：H＋＋OH－===H2O

討論后的結論：離子方程式的意義：不僅可表示某一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應，并揭示這類化學反應的實質

４、精講例題，規范要求

例１：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

例２： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

在講解例題的過程中，除了復習書寫離子方程式的一般步驟之外，還要向學生講清書寫離子方程式的一般規則和要求，教學生學會如何正確規范的使用化學語言。所選例題不要太多，以兩個為宜，難度不宜太大，但在教材上的例題與所選的兩個例題之間要有適當的梯度。

5、學生演排，集體訂正

寫出下列反應的離子方程式

（1）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

（2）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

集體訂正的作用：激發學生的學習積極性和主動性，讓學生動手，動腦，積極主動地參加到教學過程中來。同時應用反例法，能加深學生對書寫離子方程式時常見錯誤的印象，讓學生學會如何發現錯誤，改正錯誤，減少錯誤的產生。

6、學生作業，鞏固技能

（１）CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

（２）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑

（３）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（４）Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

由于學生是初次學習離子方程式的書寫，所布置的作業難度不宜過大，最好所講例題類型相似，且所選物質以學生較熟悉的物質為宜。但難度也不宜太小，以讓學生“跳一下，夠得著”為宜。

五、說課堂教學反思

高一的學生處于個性張揚但缺少理性的時期，對于這個時期的學生要加強過程與方法的培養，使其養成良好的思維方法，并內化為自己終生受用的方法。

新課標的理念重在培養學生自主學習的能力和興趣．學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，離子符號的書寫把握的還不是很好，因此本節知識對學生來說有一定的難度．所以在課本已有知識的基礎上不能增加太多知識，更不能增加太難的知識，尤其對于基礎知識不牢固的我校學生來說。所以，學生只要都掌握了沉淀、氣體、水、氧化物、單質不拆，這節課就成功了。

《離子反應》說課稿9

各位評委，老師你們好！我說課的題目是《離子反應》。下面我將從教材分析，教法分析，學法指導，教學程序和板書設計幾個方面對本節課進行說明。

一、說教材

1、教材的地位和作用

《離子反應》人教版高中化學必修（1）第二章《化學物質及其變化》的第二節內容。《離子反應》是重要的化學用語，在中學階段的基本概念基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫。《化學新課程標準》明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應極其發生條件，了解常見離子的檢驗方法。而學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒有學習，因此本節知識對學生來說具有相當的難度。這一節我把它分成二課時。第一課時講酸堿鹽在水溶液中的電離；第二課時講離子反應及其發生條件。學好這一節內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中幾乎年年考。

2、本課時的教學目的：

根據課程標準、教材要求、學生情況制定的教學目標為：

知識與技能目標：1、認識離子反應及其發生的條件，初步學會從微觀的角度認識物質在水溶液中的存在形式以及所發生的反應。2、會書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發生的復分解反應的離子方程式。3、掌握化學離子反應的實質，理解離子反應和離子方程式的意義。

過程與方法目標：通過觀察實驗現象，學會探究、分析化學反應的實質，培養學生抽象思維能力、歸納總結能力、分析問題能力、解決問題的能力；通過觀察反應和反應事實，使學生了解研究事物從個別帶一般的思想方法，體驗研究問題尋找規律的方法。

情感態度與價值觀目標：通過實驗操作，培養學生動手參與能力，培養學生嚴謹求實，勇于探索的科學態度和透過現象看本質的辯證和唯物主義教育。

3、本節課的教學重點和難點：

教學重點：1、認識復分解反應類型離子反應及其發生的條件。2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會寫這些物質之間發生的復分解反應的離子方程式。

教學難點：知道哪些物質是易溶、易電離的物質，并據此學會判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗。

二、說教法

教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協調發展，根據這一基本原理我采用了如下教學方法：

1、實驗促學法：通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現象，理解并掌握離子反應及其方程式的書寫。

2、情景激學法：創設問題的意境，激發學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。

3、探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。

三、說學法

現代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發學生積極主動地去探究學習。因此在本節教學中我積極響應新課改倡導的課堂上“師——生、生——生”的互動的教學方法，在學法設計上采用實驗探究與交流活動相結合，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養，鍛煉了學生的思維能力、動手能力，培養學生交流的習慣。

四、說教學程序

1、適當復習，引入正題

由于電解質等概念對離子方程式的書寫非常重要，可做適當復習。并通過復習電解質溶于水后能電離成離子，介紹電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，引入題。

2、精心設疑，實驗探究

【思考1】是否有離子就能夠發生反應呢？

【學生實驗探究1】

①向盛有5mlCuSO4溶液的試管里加5ml稀NaCl溶液。

②向盛有5mlCuSO4溶液的試管里加5mlBaCl2溶液。

觀察分別有什么現象？

①無現象 ②白色沉淀，且溶液仍為藍色

【學生思考與交流】：白色沉淀是什么？是通過什么離子結合而成的？混合后的溶液中，哪些離子個數減少？哪些離子個數沒有變化？

【結論】不是有離子就能發生反應，在反應的過程中有些離子并沒有參加反應，實驗②的實際：Ba2++SO42-===BaSO4 ↓，由此引入了離子方程式【思考2】離子反應發生的條件是什么呢？

【學生實驗探究2】

現象 生成物特征

①5mlNa2SO4+5mlBaCl2 白色沉淀 沉淀②5mlNaOH+酚酞+適量HCl 先變紅后退色 水③5mlNa2CO3+5mlHCl 有氣泡冒出 氣體【討論后的結論】離子反應發生的條件：生成沉淀或水或氣體3、逐步講解，有詳有略【詳】離子方程式的書寫步驟：

①寫：寫出化學方程式：例：CuSO4 + BaCl2 ═ CuCl2 + BaSO4↓②拆：把易溶于水又易電離的物質拆寫成離子形式，難溶或難電離的物質以及氣體等仍用化學式表示。

Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-== Cu2++2Cl-+ BaSO4↓③刪：刪去方程式兩邊形式相同的離子。

Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-== Cu2++2Cl-+ BaSO4↓④查：整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。

Ba2++SO42-===BaSO4 ↓

【略】①離子反應發生的條件（上面已講）

離子方程式的意義

分組練習：完成下列反應的離子方程式

HCl+NaOH:H++OH-===H2O

H2SO4+KOH:H++OH-===H2O

討論后的結論：離子方程式的意義：不僅可表示某一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應，并揭示這類化學反應的實質4、精講例題，規范要求例1:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

例2: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

在講解例題的過程中，除了復習書寫離子方程式的一般步驟之外，還要向學生講清書寫離子方程式的一般規則和要求，教學生學會如何正確規范的使用化學語言。所選例題不要太多，以兩個為宜，難度不宜太大，但在教材上的例題與所選的兩個例題之間要有適當的梯度。

5、學生演排，集體訂正

寫出下列反應的離子方程式

（1）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

（2）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

集體訂正的作用：激發學生的學習積極性和主動性，讓學生動手，動腦，積極主動地參加到教學過程中來。同時應用反例法，能加深學生對書寫離子方程式時常見錯誤的印象，讓學生學會如何發現錯誤，改正錯誤，減少錯誤的產生。

6、學生作業，鞏固技能

（1）CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑

（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（4）Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

由于學生是初次學習離子方程式的書寫，所布置的作業難度不宜過大，最好所講例題類型相似，且所選物質以學生較熟悉的物質為宜。但難度也不宜太小，以讓學生“跳一下，夠得著”為宜。

五、說課堂教學反思

高一的學生處于個性張揚但缺少理性的時期，對于這個時期的學生要加強過程與方法的培養，使其養成良好的思維方法，并內化為自己終生受用的方法。

新課標的理念重在培養學生自主學習的能力和興趣。學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，離子符號的書寫把握的還不是很好，因此本節知識對學生來說有一定的難度。所以在課本已有知識的基礎上不能增加太多知識，更不能增加太難的知識，尤其對于基礎知識不牢固的我校學生來說。所以，學生只要都掌握了沉淀、氣體、水、氧化物、單質不拆，這節課就成功了。

附 板書設計

離子方程式及其書寫方法

一、離子方程式

1.定義：用實際參加反應離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式。

2.意義：不僅表示某一物質間的某個反應，而且表示了所有同一類型的離子反應。

二、離子方程式的書寫方法：

四步：寫 拆 刪 查

三、對比概念：化學方程式與離子方程式：

《離子反應》說課稿10

離子反應

各位評委大家好：今天我說課的題目是蘇教版化學必修一1專題二第二單元

第三節《離子反應》。

一、教材分析

本節課以電解質溶液的導電性實驗為切入點，引入了強弱電解質的概念。并以電解質在水溶液中的電離為過渡，提出離子反應的概念，據此介紹離子方程式的書寫步驟，揭示離子反應的本質。

從教材的體系看，它是初中學習溶液導電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續和深化，又是學習電解質溶液理論知識的基礎，所以從體系看起承上啟下的作用。

二、學習者分析

基于以上分析，我將本節課的重點定為掌握電解質的含義及離子方程式的含義。在初中科學中，學生已經做過溶液導電性實驗，對電解質以及非電解質有了初步了解，為本課時的學習打下基礎。同時，在上一專題學生已經接觸了電離的初步概念，然而對于離子反應相對比較陌生，難以把握其實質。在電離方程式的書寫過程中，對于“拆”這個重要步驟的學習還具有一定困難。因此，我將本節課的教學難點定為，掌握離子反應及其發生條件，學會離子方程式的書寫。

三、教學目標

根據《普通高中化學課程標準教學要求》，結合教學過程中教學條件和學生認知能力等實際情況，本人確定了以下的三維教學目標

【知識與技能】

1、掌握電解質的含義，理解強弱電解質

2、掌握離子方程式的含義。

2、學會離子方程式書寫方法。

【過程與方法】

1、培養學生利用實驗分析，解決問題的能力。

2、培養學生創新思維能力。

3、培養學生使用對比，歸納，總結的研究方法

【情感態度與價值觀】

通過對離子反應的分析，樹立透過現象看本質，找出事物內在規律的意識 依據《高中化學課程標準》對探究和合作學習的要求，本節課我主要采用觀察實驗，交流討論，歸納分析等方法，并結合講授法，自主學習法，多媒體輔助教學法，以此來實現我的教學目標。

我的教學設計如下

四、教學設計

1.創設情境，導入新課

首先，我將引入化學家阿累尼烏斯突破法拉第的傳統觀念提出電解質自動電離的新觀念，引入本節課對于電解質的介紹。

2． 探索新知，歸納總結

接著我通過演示0.1mol﹒L-1鹽酸、醋酸溶液、NaOH溶液、氨水、酒精溶液的導電性實驗，引導學生分析小燈泡亮度不同的原因，引入強弱電解質以及非電解質的概念。然后播放溶液導電性實驗的動畫，加深學生對電解質溶液導電的理解。再指導學生探究實驗在澄清石灰水，氯化鈣分別加入碳酸鈉，兩者均產生白色沉淀。在此基礎上我將進一步提出問題在這兩個反應中其余兩種離子是否參與

了反應呢？學生據此進行大膽假設，并通過鈉離子，氯離子，氫氧根離子的檢驗對假設進行驗證，由實驗現象得出結論：兩個反應實質上都是CO32-與Ca2+結合生

成碳酸鈣的反應，進而得出離子反應的定義。

在解決了第一個問題之后，我將繼續發問：“離子反應的發生需要什么樣的條件呢？”

進而引導學生進行實驗探究。探究一，氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液的反應。探究二，大理石與鹽酸的反應。探究三，滴有酚酞試劑的氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應。引導學生根據實驗現象，歸納出復分解反應發生的條件是生成難溶物質，易揮發物質及難電離物質，至此，達到其中一個教學難點的突破。

3． 明確規則，掌握書寫

在總結了復分解反應的條件的基礎上，我將按課本上“寫，拆，刪，查”四個步驟書寫逐一展開講述離子方程式的書寫，著重強調“拆”字。并說明即使是難溶的物質或難電離電解質，溶于水的部分都能電離出自由移動的離子，它們之間的反應是離子之間的反應。并在今后的書寫中引起重視。以此實現又一教學難點的突破。

4． 學以致用，復習鞏固

我將引導學生將書寫的離子方程式與化學反應方程式作比較，體會離子方程式的意義，并培養學生透過現象看本質的意識。最后，我將對課堂進行小結，并布置形成性練習。

板書設計：

離子反應

一． 強、弱電解質

二． 離子反應

1．概念

2．反應條件

3．離子方程式的書寫步驟

4．離子方程式的意義

【《離子反應》說課稿】相關文章：

1.離子反應的說課稿

2.化學離子反應說課稿

3.《離子反應》的說課稿

4.離子反應的條件說課稿

5.離子反應說課稿

6.離子反應教學說課稿

7.離子反應說課稿范文

8.蘇教版離子反應說課稿

9.離子反應說課稿推薦

第四篇：《離子反應》教案

《離子反應》教案

江蘇省鄭集高級中學史延海

教學目標：

通過本節課的教學使學生做到：

1、能區分常見的強、弱電解質，并會書寫電離方程式

2、知道離子反應的實質和離子反應發生的條件

3、學會用離子方程式表示溶液中的離子反應

重、難點：離子反應的概念、實質、發生條件

會用離子方程式表示溶液中的離子反應

能力培養：進一步提高學生的自學能力、實驗探究能力；培養他們的合作意識

學情分析：應該已經掌握電解質與非電解質的知識，其他知識大多數同學可能不知道

教法選擇：探究式等

教具使用：實驗、多媒體課件

教學過程：

［探究實驗1］用0.1mol/L的蔗糖、鹽酸、醋酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液在相同條件下同時做導電性

對比實驗

［學生預測并探究］通電后燈泡是否會全亮？

［現象］略

［結論］由實驗現象可判斷下列不屬于電解質的是。

BaCl2、HCl、蔗糖、CuSO4、CH3COOH

［思考］同樣是0.1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液，為什么燈泡亮度不同？ ［學生回答］略

［引導看書］強、弱電解質的概念并歸納出強、弱電解質的判斷方法

［練習］下列物質屬于強電解質的是（）

①NaOH②一水合氨③CH3COOH④Na2CO3 ⑤HCl⑥乙醇

A、①②④ B、①④⑤C、②③ D、①④⑤⑥

［變式訓練］屬于弱電解質的是()

［練習］寫出實驗中4種電解質的電離方程式

［小結］電離方程式的寫法并簡介“可逆符號”的意義

［探究實驗2］將BaCl2溶液倒入等體積等物質的量濃度的CuSO4溶液

［學生預測并探究］溶液中可能有什么現象？

通電后燈泡還會亮么？為什么？

［學生討論分析后、演示］溶液中出現白色沉淀，通電后燈泡仍然很亮

［練習］寫出該反應的化學方程式

［討論并導出］離子反應和離子方程式的概念

［動畫演示］通過氯化鋇溶液和硫酸銅溶液反應體現離子反應的實質

［學生探究］請寫出Na2CO3溶液與鹽酸反應的離子方程式

［學生板演］學生講解書寫方法

［引導看書并投影小結］離子方程式的書寫方法及要點

［變式訓練］將碳酸鈉溶液改成大理石還能用剛才的離子方程式表示么

［師生共同］寫出碳酸鈣與鹽酸反應的離子方程式（目的在于給出規范的書寫步驟并讓學生得到訓練）

［探究實驗3］現有：CuSO4、NaOH、HNO3、K2CO34種溶液

1、請討論：將上述4種溶液兩兩之間混合有幾種可能？

2、進行實驗，探究發生的反應并記錄現象

［討論并小結］離子反應發生的條件

［練習］下列各組離子間不能發生離子反應的是（）

A.Ag＋、NO3-、Cl-B.H+、CO32-、K+C.Na+、SO42-、H+D.H+、NO3-、OH-

［練習］將上述實驗中的化學方程式按步驟改寫成離子方程式

［小結］評價并再次強調離子方程式書寫的一般方法

［引導分析］利用Na2CO3溶液與鹽酸反應的離子方程式和探究實驗中“硝酸與碳酸鉀溶液反應的離子

方程式”相比較得出離子方程式的的意義――可表示一類反應

［課后練習］

5．下列四個反應均可用H+＋OH－＝H2O這個離子方程式表示，對么？為什么？

A.Ba(OH)2溶液與稀硫酸 B.Cu(OH)2與稀硫酸C.NaOH溶液與稀硫酸 D.NH3?H2O與稀硫酸

《離子反應》學案

學習目標：

1、能區分常見的強、弱電解質，并會書寫電離方程式

2、知道離子反應的實質和離子反應發生的條件

3、學會用離子方程式表示溶液中的離子反應

學習過程：

［探究實驗1］

［練習］判斷：下列不屬于電解質的是。

BaCl2、HCl、蔗糖、CuSO4、CH3COOH

［結論］電解質、非電解質的判斷方法：［思考］同樣是0.1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液，為什么燈泡的亮度不同？ ［看書］討論

［練習］下列物質屬于強電解質的是（）

①NaOH②一水合氨③CH3COOH④Na2CO3 ⑤HCl⑥乙醇

A、①②④ B、①④⑤C、②③ D、①④⑤⑥

［變式訓練］上述屬于弱電解質的是()

［結論］強、弱電解的概念及判斷方法：

［練習］寫出HCl、CH3COOH、CuSO4、BaCl2 4種電解質的電離方程式

［探究實驗2］

［練習］寫出氯化鋇溶液和硫酸銅溶液反應的化學方程式

［討論并導出］離子反應的概念

離子方程式的概念

［討論］請寫出Na2CO3溶液與鹽酸反應的離子方程式

［看書并小結］離子方程式的書寫步驟及要點

［變式練習］將碳酸鈉溶液改成大理石還能用剛才的離子方程式表示么？按步驟寫出該反應的離子方程式

［探究實驗3］。

［討論并小結］離子反應發生的條件

［練習］下列各組離子間不能發生離子反應的是（）

A.Ag＋、NO3-、Cl-B.H+、CO32-、K+C.Na+、SO42-、H+D.H+、NO3-、OH-

［練習］將下列化學方程式按步驟改寫成離子方程式

（1）CuCl2＋NaOH－

（2）CuCl2＋ K2CO3－

（3）HNO3＋K2CO3－

（4）HNO3＋ NaOH－［討論并小結］離子方程式的意義

［小結本節課的知識要點］

［課后練習］

5．下列四個反應均可用H+＋OH－＝H2O這個離子方程式表示，對么？為什么？

A.Ba(OH)2溶液與稀硫酸 B.Cu(OH)2與稀硫酸C.NaOH溶液與稀硫酸 D.NH3?H2O與稀硫酸

第五篇：離子反應教案

一、教材分析

《離子反應，離子方程式》屬于高一課本第二章第二節，這一節我把它分成二課時。第一課時講離子反應，離子反應發生的條件。第二課時講離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出。學好這一內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了初中學過的電離初步知識，又為以后學習電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中重現率達標100%。本課時的教學目的：

知識方面：

1、掌握離子方程式的含義。

2、學會離子方程式書寫方法。

能力方面：

1、培養學生利用實驗分析，解決問題的能力。

2、培養學生創新思維能力。

3、培養學生使用對比，歸納，總結的研究方法。

思想教育方面：培養學生能通過現象看本質，找出事物變化規律。認識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。

本節課的教學重點和難點：離子方程式的書寫方法

二、教法方面

本課依教材特點，采用螺旋式發展，循序漸進，探究式、問題討論式教學。具體解決重、難點的方法如下：

1、“由舊引新，以舊帶新”的方法：學生新知識的獲得，必須由淺入深，由遠及近，由已知到未知，循序漸進。如果學生對新知識課缺乏必要的知識基礎，就難以理解新知識。由于上節課已學習了離子反應以及發生條件，根據學生的實際情況及培養目標。我將這部分知識的學習采用探究式教學，由實驗復習舊知識，引出新概念，由表及里地揭示反應的實質，使學生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過關鍵詞的點拔，鞏固了定義的外延和內涵。

2、正確理解離子方程式的書寫原則：初學者按課本上四個步驟書寫，第二步“改”是教學中的難點。可采用問題討論式教學，使學生正確理解書中給離子方程式下定義“用實際參加反應離子的符合來表示離子反應的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子方程式實際上是依據該物質在反應體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式，還是寫成化學式，而不是用實際參加反應的離子的符號來表示。3.課堂上要有計劃地留出充分的時間給學生進行練習：在此過程中注意培養學生運用概念分析問題和解決問題的能力。在練習中讓學生親身體會到強酸、強堿、可溶性的鹽要寫離子形式，再由學生設計實驗，分析實驗來鞏固知識提高能力。把一堂理論轉化為生動，形象的一堂以實驗為主的新課。既強化了重點又突破了難點，實現教學目標。

三、學法方面

（1）在本節教學中我著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學生基礎知識應該扎扎實實鞏固。在學習過程培養了分析，對比，歸納，總結的能力。（2）這節課我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養。（3）通過授課過程中一系列發散性的設問，使學生明確理論對實踐的指導作用。在學習過程中體會到學好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將知識真正靈活地融入腦海之中。

四、教學程序

1.談談實驗的導入：由于上節課已經學習了離子反應以及發生條件。這部分知識對于高一學生來講并不難，若從定義上復習會使學生感到乏味。但對于溶液中反應本質的深入，他們還非常薄弱。故做以下兩組實驗：

a.鹽酸，氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應

b.鹽酸，硝酸溶液和碳酸鈉溶液反應 提問：（1）為什么會產生同一種沉淀，或產生同一種氣體？

（2）是離子反應？

（3）是什么離子參加反應？

結論：Ag＋＋Cl－=AgCl↓

CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑

教師指出上述兩條就是離子方程式。引出離子方程式的定義，指出定義中的關鍵字“用實際參加反應離子的符號”。并且引導學生得出離子方程式不僅表示某一定物質間的某個反應，而且表示了所有同一類型的離子反應。這樣導入課使學生對定義有本質理解。把學生引入主動學習的情景之中，產生了學習的動力。

2.談談離子方程式書寫原則：初學者按課本上四個步驟書寫，第二步“改”是教學中的難點。書中給離子方程式定義“用實際參加反應離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式”。而書寫第二步指出“把易溶于水，易電離的物質寫成離子形式；難溶的物質或難電離的物質以及氣體等仍用化學式表示”。這就出現了一個問題：在離子反應中難溶的物質或難電離的物質實際參加反應的微粒是什么？事實上無論是難溶的物質或難電離的物質，只要是酸堿鹽電解質，溶于水的部分都能電離出自由移動的離子，它們之間的反應是離子之間的反應。例：CaCO3和鹽酸溶液反應，CaCO3(S)=Ca2＋＋CO32－（溶解平衡）CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑隨著反應的進行不斷促使碳酸鈣的溶解，電離平衡向右移動，使反應趨于完成。但這樣書寫跟課本要求的方法相矛盾。在教學中如何解決這個矛盾，是這節課教學上的一個升華點，也是書寫離子方程式的關鍵。故在教學中可這樣引導（1）碳酸鈣在鹽酸溶液中發生的反應是離子之間的反應，參加微粒是離子。（2）書寫離子方程式實際上是依據該物質在反應體系中的主要存在形式。來決定寫成離子形式還是寫成化學式，而不是用實際參加反應的離子的符號來表示。碳酸鈣在溶液中主要以固體形式存在，故用化學式。這樣同學很容易理解和接受。這時不防提出這樣一個問題（1）澄清石灰水中加入鹽酸離子方程式如何寫？（2）石灰乳中加入鹽酸離子方程式如何寫？根據微溶物主要存在形式，在稀溶液中以離子狀態，在濁液狀態或固態時就寫化學式。這時為了使學生所掌握知識具體化，師生可共同討論歸納出：難溶的物質，難電離的物質（弱酸，弱堿，水），氧化物，單質，氣體等用化學式表示。第四步“查”也不容忽視，可提問學生應查什么？

＋＋－可用幻燈片：判斷正誤（1）Fe2＋Cl2=Fe3＋2Cl（2）2MnO4－＋7H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O這兩條方程式學生還沒學過，但能用現有知識去判斷，高而可攀，使學生既感到自己的不足，又獲得學習的樂趣。查：（1）質量守衡（2）電荷守衡（3）電子得失守衡（是氧化還原反應）。這種先激發學生的興趣。讓學生從具體問題上找出答案，充分體現學生在課堂上的“主體”地位。3.談談練習選用：由于學生剛剛掌握了離子方程式書寫方法，為了鞏固知識并能訓練學生的創造性思維，我安排這樣一組問題：（1）Ba（OH）2溶液能否導電？（2）能否用實驗來證明？學生一方面進行知識回顧，另一方面進行思維發散。讓學生提出幾個方案，分析，比較。然而展示實驗裝置并演示小燈炮發亮。（3）在此Ba（OH）2溶液中加入什么物質能使電燈熄滅？這一問題不僅鞏固離子反應知識，而且使創造性思維進一步得到訓練。師生共同分析提出的幾個方案，如用鹽酸，硫酸，硫酸鈉。（4）用什么方法加入？倒入？滴入？然而按課本P74練習6實驗裝置并演示，請學生觀察現象并分別寫出離子方程式。提出鹽酸，硫酸和氫氧化鋇反應的離子方程式能否都用“H＋＋OH－=H2O”來表示？（5）寫出下列反應的離子方程式：（A）氨水和硫酸反應（B）濃鹽酸和二氧化錳反應（C）碳酸氫鈉和鹽酸反應。利用這一系列擴散性問題，讓學生產生多種獨創性的想法，改變習慣性單純吸收，鞏固了知識，提高了創新能力，在學習中獲得樂趣。4.談談總結：對于離子方程式定義的總結，可與電離方程式定義，化學方程式定義進行對比，使定義進一步深化。對于離子方程式的書寫方法，著重是第二步和第四步一些書寫過程中的注意點。說明并不是所有電解質之間都能用離子方程式來表示，不在溶液或熔融狀態的反應就不能表示。如濃硫酸和固體氯化鈉反應，濃硫酸和銅反應，固體氯化銨和熟石灰反應。體現事物發展規律中既有普遍性又有特殊性的辯證唯物主義思維。

5.談談應用：離子反應在自然界中普遍存在，如：分離分析，水的凈化，電鍍，醫藥，染料，“三廢”處理和生命活動中都有存在。中學階段主要應用在離子的分離和檢驗。如：硫酸根離子的檢驗和氯離子的檢驗。

五、板書設計（用幻燈片）離子方程式及其書寫方法

一、離子方程式

1．定義：用實際參加反應離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式。2．意義：不僅表示某一物質間的某個反應，而且表示了所有同一類型的離子反應。

（用幻燈片）

附：鞏固練習

1．能正確表示下列反應的離子方程式是：

A．碳酸鈣跟醋酸反應CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．鐵跟稀鹽酸反應Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2

C．碘化鉀溶液跟適量溴水反應I－＋Br2=2Br－＋I2 D．鐵跟硫酸銅溶液反應Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu 2．采用四種不同方法鑒別K2S，K2SO4兩瓶無色溶液，并寫出相應離子方程式。3．用法0.2mol·L－l的H2S溶液100 ml與0.1mol·L－l的NaOH溶液300 ml作用，寫出反應的離子方程式。

重點、難點：

離子共存，離子方程式的正誤判斷是本節的重點內容；有量限止的離子方程式的書寫或判斷正誤是本節的難點 基本概念：

1、離子反應、電解質、非電解質、離子方程式（1）離子反應

定義：有離子參加的反應。類型：

? 離子互換的非氧化還原反應：當有難溶物(如CaCO3 難電離物(如H20、弱酸、弱堿)以及揮發性物質(如 HCl)生成時離子反應可以發生。

? 離子間的氧化還原反應：取決于氧化劑和還原劑的相對強弱，氧化劑和還原劑越強，離子反應越完全

? 注意點：離子反應不一定都能用離子方程式表示。

? 如實驗室制氨氣(NH4)2SO4 +Ca(OH)2 ?CaSO4+2NH3↑+2H2O H2S氣體的檢驗 Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc（注：Pb(AC)2可溶于水的鹽的弱電解質）

（2）電解質、非電解質、強、弱電解質

? 電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物。? 非電解質：在水溶液和熔化狀態都不導電的化合物。? 強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。

? 弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質 ? 強電解質與弱電解質的注意點

①電解質的強弱與其在水溶液中的電離程度有關，與其溶解度的大小無關。例如：難溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強電解質。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質。

②電解質溶液的導電能力的強弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數有關，而與電解質的強弱沒有必然的聯系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導電能力也可能比較稀的強酸溶液強。

③強電解質包括：強酸(如HCl、HN03、H2S04)、強堿(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數鹽(如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的離子化合物；弱電解質包括：弱酸(如CH3COOH)、弱堿(如NH3·H20)、中強酸(如H3PO4)，注意：水也是弱電解質。

④共價化合物在水中才能電離，熔融狀態下不電離 舉例：KHSO4在水中的電離式和熔融狀態下電離式是不同的。

(3)離子方程式：

定義：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子

使用環境：離子程式在水溶液或熔融狀態下才可用離子方程式表示

2、離子方程式的書寫

(1)離子反應是在溶液中或熔融狀態時進行時反應，凡非溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式，即沒有自由移動離子參加的反應，不能寫離子方程式。如 NH4Cl固體和Ca(OH)：固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應，但不能寫成離子方程式，只能寫化學方程式。即：

2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)?CaCl2+2H2O +2NH3 ↑

(2)單質、氧化物在離子方程式中一律寫化學式；弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱堿(如NH3·H20)等難電離的物質必須寫化學式；難溶于水的物質(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，Fe(OH)3等)必須寫化學式。如： CO2+2OH-=CO32-+H2O CaC03+2H+=CO2↑+H20+Ca2+

(3)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。如NaHS03溶液和稀硫酸反應：HSO3-+H+=SO2↑+H2O(4)對于微溶物的處理有三種情況；

①在生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3，溶液：2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓

②當反應物里有微溶物處于溶液狀態(稀溶液)，應寫成離子的形式。如C02氣體通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3 ↓+H2O

③當反應物里有微溶物處于懸濁液或固態時，應寫成化學式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2O。

(5)操作順序或反應物相對量不同時離子方程式不同，例如少量燒堿滴人Ca(HC03)2溶液[此時Ca(HCO3)2 過量]，有

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3 ↓+H2O

少量Ca(HC03)2溶液滴人燒堿溶液(此時NaOH過量)，有 Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 1．離子共存問題(1)“不共存”情況歸納

①離子之間相互結合呈沉淀析出時不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)

2、MgS03、MgC03、PbCl2、H2S04、Ag2S04等。

②離子之間相互結合呈氣體逸出時不能大量共存，如：H+與S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-與NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等氣體或S2-變成HS-，CO32-變成HCO3-而不能大量共存。

③離子之間相互結合成弱電解質時不能大量共存。如：H+與CH3COO-、OH-、PO43-等離子，由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。

④離子之間發生雙水解析出沉淀或逸出氣體時不能大量共存，如Al3+與AlO2-、Fe3+與HCO3-、Al3+與HS-、S2-、HCO3-、CO32-等離子。

⑤離子之間發生氧化還原反應時不能大量共存，如：Fe3+與S2-、Fe3+與I-等。

⑥離子之間相互結合成絡離子時不能大量共存。如Fe3+與SCN-生成[Fe(SCN)]2+，Ag+、NH4+、OH-生成[Ag(NH3)2]+，Fe3+與C6H5OH也絡合等(2)離子在酸性或城性溶液中存在情況的歸納。

①某些弱堿金屑陽離子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中發生水解，有OH-則促進水解生成弱堿或難溶的氫氧化物。故上述離子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能與OH-(在堿性溶液中)共存。但有NO3-存在時的酸性溶液，Fe2+等還原性離子不與之共存。

②某些弱酸的酸式酸根離子，如HCO3-、HS-等可和酸發生反應，由于本身是酸式酸根，故又可與堿反應，故此類離子與H+和OH-都不能共存。

③某些弱酸的陰離子，如：CH3COO-、S2-、CO32-、PO43-、AlO2-、SO32-、ClO-、SiO32-—等離子在水溶液中發生水解，有H‘則促進其水解，生成難電離的弱酸或弱酸的酸式酸根離子。所以這些離子可和OH-(在堿性溶液中)大量共存，不能與H+(在酸性溶液中)大量共存。

④強酸的酸根離子和強堿的金屬陽離子，如：Cl-、Br-、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等離子，因為在水溶液中不發生水解，所以不論在酸性或堿性溶液中都可以大量共存。但SO42-與Ba2+不共存。⑤某些絡離子，如[Ag(NH3)2]+，它們的配位體能與H+結合成NH3 [Ag(NH3)2]+ +2H+＝Ag++ 2NH4+，所以，它們只能存在于堿性溶液中，即可與OH-共存，而不能與H+共存。

分析：“共存”問題，還應考慮到題目附加條件的影響，如溶液的酸堿性、PH值、溶液顏色、水的電離情況等。

離子反應考點要求：

1．離子共存問題是高考中的常見題型，是每年必考的題型。今后命題的發展趨勢是：

(1)增加限制條件，如強酸性、無色透明、堿性、pH、甲基橙呈紅色、發生氧化還原反應等；

(2)定性中有定量，如“由水電離出的c(H+)=1×10-4mol·L-1 的溶液中??”。

2．離子方程式的正誤書寫也是歷年高考必出的試題。從命題的內容看，存在著三種特點：

(1)所考查的化學反應均為中學化學教材中的基本反應；錯因大都屬于化學式能否拆分、處理不當、電荷未配平、產物不合理和漏掉部分反應等；有量的限止的離子方程的書寫或正誤判斷也是近幾年考查的重點內容，也是這部分的難點。

(2)所涉及的化學反應類型以復分解反應為主，而溶液中的氧化還原反應約占15％；

(3)一些重要的離子反應方程式，在歷年考卷中多次重復。如Na與H20的反應、Fe與鹽酸或稀H2S04的反應自1992年以來分別考過多次。

（4）考查離子方程式的目的主要是了解學生使用化學用語的準確程度和熟練程度，具有一定的綜合性，預計今后的考題還會保留。