第一篇：離子反應教案

離子反應及其發生的條件

【教學目標】

知識與技能：

1、知道離子反應的本質

2掌握離子反應發生的條件

3初步掌握離子方程式的書寫并了解書寫離子方程式的意義 過程與方法：

1、通過實驗探究離子反應的條件

2、在學校離子反應的過程中。學會運用比較，分類概況等方法對信息進行加工

情感態度與價值觀：通過親自動手實驗，培養學生的操作能力，激發學生學習化學的興趣 【教學重點】離子反應的本質及其發生的條件

離子方程式的書寫及其意義 【教學難點】離子方程式的書寫 【教學方法】實驗法、講授法

【導入新課】在初中，我們學過四個基本反應類型，同學們還記得是那四個嗎？ 【學生】置換反應、分解反應、化合反應、復分解反應

【師】 是的，化學反應的分類方法有很多，今天我們即將學習一種新的分類方法，即，將“有離子參加或生成的反應稱為離子反應”

【師】離子很小，我們用眼睛觀察不到，怎么知道是否發生了離子反應呢？ 【啟發】化學是以實驗為基礎的學科，所以我們可以通過做實驗來驗證。【師】 好的，接下來我們一起來探討【實驗2-1】 【學生實驗】略 【實驗分析】上節課我們學習了酸堿鹽在水溶液中的電離，Na2SO4在水溶液中會電離出Na+和SO42-，KCl在溶液中會電離出K+和Cl-，這四種離子在一起不會發生反應所以我們觀察不到現象。我們再分析一下第二個實驗：Na2SO4在水溶液中會電離出Na+和SO42-，BaCl2在溶液中會電離出Ba2+和Cl-，這四種離子在一起，當SO42-遇到Ba2+就會結合成BaSO4白色沉淀。Na+ Cl-有參與反應嗎？ 【學生】略

【師】所以硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應的實質其實就是：SO42-+Ba2+=BaSO4

【過度】像這種用實際參加反應的離子符號來表示實際參加反應的式子叫離子方程式 【師】如何正確書寫離子方程式？書寫離子方程式又有哪些步驟呢？ 【師】書寫離子方程式有四個步奏：“寫”“拆”“刪”“查”

以CuSO4溶液和BaCl2溶液反應為例

（1）“寫”：正確寫出反應的化學方程式

(2)“拆”將易溶于水且易電離的物質拆成離子形式,把難溶的物質、氣體和水等仍用化學式表示.（3）“刪”刪去方程式兩邊未參加反應的離子

（4）“查”檢查方程式兩邊遵守質量守恒和電荷守恒

【注意】應改寫成離子形式的物質有強酸、強堿、可溶性鹽

保留化學式的有難容難電離的物質、單質、氣體、氧化物

【復習】溶解性表和溶解性口訣

【練一練】寫出AgNO3溶液與BaCl2溶液反應的離子方程式？

【過度】向Na2SO4溶液中加入KCl溶液，我們觀察不到明顯的現象，說明沒有發生離子反應。是不是所有觀察不到明顯現象的反應都沒有發生離子反應呢？

【學生】略

【師】演示實驗2-2（NaOH溶液與HCl溶液反應的實驗）【結論】酸與堿的中和反應都是離子反應

【師】下表（32頁的表格）是幾種不同酸與堿反應的化學方程式和離子方程式，請同學們觀察表格的異同，從中可的出什么結論

異同：化學方程式不同，但離子方程式相同

結論：（1）酸堿中和反應的實質是？

H++OH-=H2O

（2）離子方程式的意義：離子方程式不僅可以表示一個具體的反應，也可以表示同一類型的反應

【思考與交流】是不是所有的酸堿中和反應都可用離子方程式：H++OH-=H2O 來表示？

【學生】略

【師】H++OH-=H2O只能表示強酸和強堿反應生成可溶性鹽和水的中和反應

【過度】酸與堿反應觀察不到明顯的現象，但確實發生了離子反應，那什么樣的條件才能發生離子反應呢？

【師】好的。我們一起來探討一下【實驗2-3】 【學生實驗】請三個同學演示實驗 【學生】觀察實驗現象 【師】分析實驗。（用課件展示這幾個反應的化學 方程式）

大家仔細觀察一下這幾個反應的化學方程式，這幾個反應都是在溶液中兩種物質反應生成沉淀或生成水或生成氣體，這符合我們以前學的哪個基本反應類型呢？

【學生】復分解反應

【師】對，所有的復分解反應都是離子反應，大家回憶一下復分解反應的條件有哪些

呢？ 【學生】略

【師】是的，復分解型的離子反應的條件其實也是復分解反應的條件，即有沉淀或有水或有氣體生成

【師】復分解反應的實質其實就是溶液中離子之間相互交換生成沉淀或生成氣體或生成水導致溶液中某些離子濃度或數目的減小

【小結】離子反應的實質是：溶液中某些離子的減小

【師】請同學們把實驗2-3的三個化學方程式改寫成離子方程式（請三位同學到黑板寫）【講評】略

【小結】同學們這節課我們學習了什么？請同學們回憶一下。

第二篇：離子反應教案

離子反應

開堂提問：

為什么金屬可以導電？

然后，提問為什么鹽水可以導電？

比較固體NaCl不導電，而溶液狀態就可以導電？

從微觀原理上，解釋NaCl水溶液和熔融狀態可以導電的原因。一 電解質的電離 給出電離的定義：溶于水，或者受熱融化，離解成能夠自由移動的離子的過程就叫電離。用電離的方法，給出酸堿鹽的定義。

電離，產生的陽離子全部是H+的化合物，就是酸。

陰離子

OH的化合物

堿 能產生金屬陽離子（包括NH4的）

鹽 區分酸堿鹽：

H2SO4

NaHSO4

Na2SO4

NaOH

C2H5OH

Ba（OH）2 Cu(OH)2CO3 NH4Cl

H2O

屬于酸的： 屬于堿的： 屬于鹽的：

NaHSO4溶液能電離出H+和Na+，NaHSO4屬于酸嗎？ 電離方程式的書寫：HCl=H+

+

Cl-BaSO4

NaOH

NH4Cl 電解質的定義：

對于化合物，按照水溶液或熔融狀態能否導電，分為電解質和非電解質。在水溶液里或者熔融狀態下能夠導電的化合物成為電解質。（要點;自身電離導電）

注意：單質和混合物不是電解質和非電解質。

下列哪些是電解質，哪些是非電解質？

NaCl晶體

BaSO4

Cu

SO2

液態醋酸

酒精

熔融的KNO3 硫酸溶液

概念辨析

1難溶物，就不是電解質嗎？ 2 水溶液導電就是電解質嗎？ 強電解質和弱電解質：（醋酸，鹽酸比較）

根據電解質的電離程度，將其分為強電解質和弱電解質。強電解質完全電離：包括強酸，強堿，鹽。弱電解質不完全電雷，包括弱酸，弱堿。

異同點：強電解質是全部電離，溶液中溶質都是以離子形式存在；弱電解質只是部分電離，溶質還有一部分以分子的形式存在于水溶液中。

常見弱酸堿：H2CO3，CH3COOH，H2S，H2SiO3

NH3H2O

水比較特殊，是一種極弱的電解質。

概念辨析：

1強電解質的水溶液導電能力一定好嗎？ 2難溶鹽不是強電解質？

二 離子反應 我們知道，NaCl, HCl溶液與AgNO3溶液反應都生成白色的氯化銀沉淀，為什么呢？

用電離的視角進行全程分析。HCl=H+

+

Cl—

+ AgNO3=NO3— + Ag+

AgCl 溶液中的Cl—和Ag+結合生成AgCl的沉淀，H+和NO3—結合生成HNO3，但HNO3為強酸，強電解質，完全電離出H+和NO3—，它們之間沒有反應。

NaCl=Na+

+

Cl—

+ AgNO3=NO3—

+

Ag+

AgCl Na+和NO3-之間同樣沒有離子濃度的改變。分析發現，這兩個反應的本質是一樣的。都可表示為

Ag+

+ Cl-

=

AgCl

再舉一個NaOH，KOH 與HCl，H2SO4反應的例子，得出離子反應的特征。鞏固學生印象。

這樣用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子就叫離子反應方程式。2 化學方程式改成離子反應方程式的方法。程序性步驟：（1）“一寫原方程”—— 根據客觀事實，寫出正確的化學方程式。（2）“二拆強可溶”—— 把

于水且

電離（電解質)的物質寫成離子形式，其余用化學式表示。

（3）“三刪同離子”—— 刪去等號兩邊沒反應的離子。

（4）“四查兩守恒”—— 檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷數是否守恒 以BaCl2溶液和NaSO4溶液反應為例，解釋這個離子反應方程式的書寫過程。

大量練習。離子反應發生的特點：

通過讓學生觀察上面離子反應的特點，得到離子反應的總規律。總是向體系離子數減少的方向進行。（離子反應的目標）

實現這一目標的方法。生成難溶于水的物質，離開體系。

舉例。能相互生成沉淀的離子，有多少呢？ 2生成易揮發的物質，離開體系。生成易揮發物質的有哪些離子呢？ 生成難電離的物質（H2O，弱酸，弱堿）生成水的有哪些？ 發生氧化還原反應： 這樣的離子有哪些？

氧化還原型：強氧化性物質+強還原性物質=弱氧化性物質+弱還原性物質

離子共存的判斷：

電解質溶液中往往同時存在各種離子，若兩種或多種離子間能發生反應，則它們不能大量共存。但值得注意的是“不能大量共存”不等于“不能共存”，如H+和OH－不可大量共存，但可少量共存。離子間符合下列條件之一，就不能大量共存。

１．生成難溶物或微溶物。如：

①Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+與SO42-、CO32-等；

②Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+與OH－等； ③Fe2+與S2－，Ca2+與PO43－，Ag+與Cl－、Br－、I－等； ２．生成揮發性物質（氣體）。如： ①NH4+與OH－；

②H+與CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－； ３．生成難電離物質。如：

①H+與CH3COO－、CO32－、S2－、SO32－、F－、ClO－、SiO32－、PO43－等；

②OH－與NH4+、Cu2+、Fe3+等； ③H+與OH－；

④OH－與HCO3－、HPO42－、H2PO4－、HS－、HSO3－等； ４．能發生氧化還原反應。

常見氧化性離子：Fe3+、NO3－(H+)、ClO－、MnO4－； 還原性離子有：S2－、I－、Fe2+、SO32－。５．形成絡合物。如：Fe3+和SCN－；

第三篇：離子反應教案

離子反應教案(精選多篇)

《離子反應》教案

江蘇省鄭集高級中學史延海

教學目標：

通過本節課的教學使學生做到：

1、能區分常見的強、弱電解質，并會書寫電離方程式

2、知道離子反應的實質和離子反應發生的條件

3、學會用離子方程式表示溶液中的離子反應

重、難點：離子反應的概念、實質、發生條件

會用離子方程式表示溶液中的離子反應

能力培養：進一步提高學生的自學

能力、實驗探究能力；培養他們的合作意識

學情分析：應該已經掌握電解質與非電解質的知識，其他知識大多數同學可能不知道

教法選擇：探究式等

教具使用：實驗、多媒體課件

教學過程：

［探究實驗1］用0.1mol/l的蔗糖、鹽酸、醋酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液在相同條件下同時做導電性

對比實驗

［學生預測并探究］通電后燈泡是否會全亮？

［現象］略

［結論］由實驗現象可判斷下列不屬于電解質的是。

bacl2、hcl、蔗糖、cuso4、ch3cooh

［思考］同樣是0.1mol/l的鹽酸、醋酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液，為什么燈泡亮度不同？ ［學生回答］略

［引導看書］強、弱電解質的概念

并歸納出強、弱電解質的判斷方法

［練習］下列物質屬于強電解質的是

①naoh②一水合氨③ch3cooh④na2co3 ⑤hcl⑥乙醇

a、①②④ b、①④⑤c、②③ d、①④⑤⑥

［變式訓練］屬于弱電解質的是

［練習］寫出實驗中4種電解質的電離方程式

［小結］電離方程式的寫法并簡介“可逆符號”的意義

［探究實驗2］將bacl2溶液倒入等體積等物質的量濃度的cuso4溶液

［學生預測并探究］溶液中可能有什么現象？

通電后燈泡還會亮么？為什么？

［學生討論分析后、演示］溶液中出現白色沉淀，通電后燈泡仍然很亮

［練習］寫出該反應的化學方程式

［討論并導出］離子反應和離子方程式的概念

［動畫演示］通過氯化鋇溶液和硫酸銅溶液反應體現離子反應的實質

［學生探究］請寫出na2co3溶液與鹽酸反應的離子方程式

［學生板演］學生講解書寫方法

［引導看書并投影小結］離子方程式的書寫方法及要點

［變式訓練］將碳酸鈉溶液改成大理石還能用剛才的離子方程式表示么

［師生共同］寫出碳酸鈣與鹽酸反應的離子方程式

［探究實驗3］現有：cuso4、naoh、hno3、k2co34種溶液

1、請討論：將上述4種溶液兩兩之間混合有幾種可能？

2、進行實驗，探究發生的反應并記錄現象

［討論并小結］離子反應發生的條件

［練習］下列各組離子間不能發生離子反應的是

a.ag＋、no3-、cl-b.h+、co32-、k+c.na+、so42-、h+d.h+、no3-、oh-

［練習］將上述實驗中的化學方程式按步驟改寫成離子方程式

［小結］評價并再次強調離子方程式書寫的一般方法

［引導分析］利用na2co3溶液與鹽酸反應的離子方程式和探究實驗中“硝酸與碳酸鉀溶液反應的離子

方程式”相比較得出離子方程式的的意義――可表示一類反應

［課后練習］

5．下列四個反應均可用h+＋oh－＝h2o這個離子方程式表示，對么？為什么？

a.ba2溶液與稀硫酸 b.cu2與稀硫酸c.naoh溶液與稀硫酸 d.nh3?h2o與稀硫酸

《離子反應》學案

學習目標：

1、能區分常見的強、弱電解質，并會書寫電離方程式

2、知道離子反應的實質和離子反

應發生的條件

3、學會用離子方程式表示溶液中的離子反應

學習過程：

［探究實驗1］

［練習］判斷：下列不屬于電解質的是。

bacl2、hcl、蔗糖、cuso4、ch3cooh

［結論］電解質、非電解質的判斷方法：［思考］同樣是0.1mol/l的鹽酸、醋酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液，為什么燈泡的亮度不同？ ［看書］討論

［練習］下列物質屬于強電解質的是

①naoh②一水合氨③ch3cooh④na2co3 ⑤hcl⑥乙醇

a、①②④ b、①④⑤c、②③ d、①④⑤⑥

［變式訓練］上述屬于弱電解質的是

［結論］強、弱電解的概念及判斷方法：

［練習］寫出hcl、ch3cooh、cuso4、bacl2 4種電解質的電離方程式

［探究實驗2］

［練習］寫出氯化鋇溶液和硫酸銅溶液反應的化學方程式

［討論并導出］離子反應的概念

離子方程式的概念

［討論］請寫出na2co3溶液與鹽酸反應的離子方程式

［看書并小結］離子方程式的書寫步驟及要點

［變式練習］將碳酸鈉溶液改成大理石還能用剛才的離子方程式表示么？按步驟寫出該反應的離子方程式

［探究實驗3］。

［討論并小結］離子反應發生的條件

［練習］下列各組離子間不能發生離子反應的是

a.ag＋、no3-、cl-b.h+、co32-、k+c.na+、so42-、h+d.h+、no3-、oh-

［練習］將下列化學方程式按步驟

改寫成離子方程式

cucl2＋naoh－

cucl2＋ k2co3－

hno3＋k2co3－

hno3＋ naoh－［討論并小結］離子方程式的意義

［小結本節課的知識要點］

［課后練習］

5．下列四個反應均可用h+＋oh－＝h2o這個離子方程式表示，對么？為什么？

a.ba2溶液與稀硫酸 b.cu2與稀硫酸c.naoh溶液與稀硫酸 d.nh3?h2o與稀硫酸

離子反應與離子方程式

一、電解質與非電解質

電解質

1.概念：溶于水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電并產生化學變化的化合物。常見的酸、堿、鹽都是電解質。

2.電解質導電的內因：產生自由移動的離子，離子濃度越大，帶電荷越多，導電性越強。

3.電解質導電的條件：溶于水或受熱成為熔融狀態。

4.電解質包括離子型或強極性共價型化合物。

5.電解質包括強電解質和弱電解質。

非電解質

1.概念：在上述兩種情況下都不能導電的化合物。蔗糖、乙醇等都是非電解質。

2.非電解質包括弱極性或非極性共價型化合物。

3.除羧酸及其鹽、酚以外，大多數有機化合物都是非電解質。

強電解質和弱電解質

1.強電解質：溶于水的部分，完全電離。大多數鹽、強酸、強堿。

2.弱電解質：溶于水的部分，不完全電離。弱酸、弱堿。

3.電解質的強弱與導電性、溶解度無關。

4.強電解質：屬于離子化合物、共價化合物。

5.弱電解質：屬于共價化合物。

※nh3：非電解質。nh3·h2o：弱電解質。nh4hco3：強電解質。

二、電離與電離方程式

1.電離：指電解質在水溶液中或熔融狀態下產生自由移動離子的一種過程。

2.酸的概念：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。

3.堿的概念：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。

4.電離方程式：用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式。

5.電離方程式的書寫：

電荷守恒：

原子守恒：

強電解質用等號，弱電解質用可逆號。

三、離子反應與離子方程式

1.離子反應：在溶液中或熔融狀態下有離子參加或生成的反應。水溶液中有電解質參加的一類反應。

2.離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。

四、離子方程式的書寫

1.寫：明確寫出有關反應的化學方程式。

2.拆：

①可溶性的強電解質一律用離子符號表示，其他難溶的物質.難電離的物質、氣體、氧化物，水等仍用化學式表示。

②微溶物質在離子反應中通常以離子形式存在，但是如果是在濁液里則需要寫出完整的化學式，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號，石灰乳中的氫氧化鈣用化學式表示。濃硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也書寫化學式。濃硝酸、鹽酸是完全電離的，所以寫離子式。

3.刪：刪去方程式兩邊不參加反應 的離子。

4.查：質量守恒、電荷守恒、電子守恒。

五、離子方程式中不能拆分的物質

1.難溶物不拆：如caco3、baso4、．agcl、cu2、h2sio3等。

2.微溶物作生成物不拆：像caso4、ag2so4、mgco3、ca2等微溶物。說明：微溶物作反應物，濃度較小時拆成離子式，濃度較大時應寫成化學式。

3.弱電解質不拆：如氨水、h2o、hf、ch3cooh等弱電解質在。

4.氧化物不拆：如na2o，氧化物不論是否溶于水均不能拆開，應寫成化學式。

5.弱酸的酸式酸根不拆：如hco3-、hso3-、hs-、h2po4-等。

注意：對于強酸的酸式鹽，如nahso4其陰離子在稀溶液中應拆開寫成。

6.固相反應不拆：如將氯化銨固體

與氫氧化鈣固體混合加熱。

原因：寫離子反應的前提是在水溶液中或熔融狀態下進行的反應，只能寫化學方程式，不寫離子方程式。

7.非電解質不拆：如蔗糖、乙醇等大多數有機物是非電解質。

六、練習題

1.加入naoh溶液后，下列各溶液中哪種離子數目會減少

a．co3b．k+ c．so4d．h

2.下列反應屬于離子反應的是

a．naoh+hcl═nacl+h2ob．fe2o3+3co=2fe+3co2

c．fe+h2so4═feso4+h2↑d．2kmno4=k2mno4+mno2+o2↑

3.下列物質混合發生化學反應，且反應屬于離子反應的是

a．h2和o2反應生成水b．鋅片投入稀硫酸中

c．kclo3和mno2混合加熱制

o2d．naoh溶液和k2so4溶液混合

4.下列反應屬于離子反應的是

a．氫氣還原氧化銅生成水和銅b．石灰石高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳

c．鹽酸溶液滴入澄清石灰水中d．實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制氧氣

5.下列反應中，屬于離子反應的是

a．小蘇打受熱分解b．mno2和濃鹽酸反應制cl2

c．h2和cl2的混合氣體在光照下反應生成hcl氣d．cu絲在cl2中燃燒

6.下列固體混合物與過量的稀h2so4反應，能產生氣泡并有沉淀生產的是

a．nahco3和al3

c．hclo3和k2so4 b．bacl2和nacl 2?2?d．na2so3和baco3

7.下列四種物質：鐵粉、石灰水、碳酸鈉溶液、稀鹽酸兩兩混合后，將發

生的離子反應有

a．1個 b．2個 c．3個 d．4個

第二節 離子反應1

一、知識與技能

1、理解電解質的概念；

2、理解電離的概念，會書寫電離方程式。

二、過程與方法

1、引導學生自主學習，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義；

2、通過獨立思考探究堿和鹽的定義。

三、情感、態度與價值觀

發展學習化學的興趣，樂于探究離子反應及其發生的條件，體驗科學探究的艱辛和喜

悅，感受化學世界的奇妙與和諧。

電解質的概念

探究堿與鹽的定義

〖導入新課〗

在初中化學中，我們已經做過溶液的導電性實驗，通過觀察與思考，我們

可以得出電解質的概念。

〖板書〗

第二節 離子反應

一、電解質

在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物叫做電解質。

〖推進新課〗

老師提問：“酸、堿、鹽的水溶液為什么能夠導電？”

學生思考、討論。

〖小結〗

酸、堿、鹽的水溶液能夠導電是因為在水溶液中發生了電離，產生了自由移動的離子。金屬導電是因為自由移動的電子，而電解質溶液導電則是因為自由移動的離子。

而電解質離解成自由移動的離子的過程，就叫做電離。

〖板書〗

1、電離：電解質離解成自由移動離子的過程。

〖例題剖析〗

下列物質哪些屬于電解質？

①nacl②naoh③h2so4④h2o⑤鹽酸溶液 ⑥小蘇打 ⑦fe⑧ca2

〖學生回答〗略

〖教師精講〗

電解質是一個重要的概念，在判斷時，一定要嚴格按照定義來分析，作出正確的結論。首先，電解質是化合物，不是單質，所以⑦錯誤；電解質也不是混合物，所以⑤也是錯

誤的，小蘇打是俗名，是純凈物，小蘇打是電解質，因此，最后的正確答案為：①②③④⑥⑧。

〖小結〗我們接觸的物質中，哪些屬于電解質？

〖結論〗酸、堿、鹽和水都是電解質

〖板書〗

2、類型：酸、堿、鹽和水

〖推進新課〗

我們還可以用化學符號來表示電解質在水溶液中產生自由移動的離子的

過程。用化學符號來表示電解質在水溶液中或熔融狀態下產生了自由移動的離子的過程的式子，叫做電離方程式。〖板書〗

3、電離方程式

〖老師提問〗

請同學寫出硫酸、氫氧化鈉和硫酸鈉的電離方程式。

〖學生書寫〗

h＋2－

2so4＝2h＋so4

naoh＝na＋＋oh－

na2so4＝2na＋＋so2－4

〖合作探究〗

請同學們閱讀p27第一段。

〖學生回答〗

課本介紹了酸的定義，即在水中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫做酸。

〖教師提問〗

請同學們討論得出堿和鹽的定義。

〖答案〗

堿：在水中電離出的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。

鹽：電離時，生成金屬陽離子和酸根離子的化合物。

〖板書〗

4、酸、堿、鹽的定義

p29 1、2、3、6 做在書上。

第二節 離子反應

一、電解質

在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物叫做電解質。

1、電離：電解質離解成自由移動離子的過程。

2、類型：酸、堿、鹽和水

3、電離方程式

4、酸、堿、鹽的定義

第二節離子反應

第2課時

一、知識與技能

1、理解離子反應的概念和原理；

2、了解電解質在溶液里所起離子反應的本質，理解離子反應發生的條件；

3、獲得有關化學實驗的基礎知識和基本技能，學習實驗研究的方法。

二、過程與方法

1、探究離子反應及其發生的條件；

1、在學習離子反應的過程中，學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。

三、情感、態度與價值觀

發展學習化學的興趣，樂于探究離子反應及其發生的條件，體驗科學探究的艱辛和喜

悅，感受化學世界的奇妙與和諧。

離子反應及其發生的條件

離子反應及其發生的條件

cuso4溶液、bacl2溶液、nacl溶液、naoh溶液

〖導入新課〗

〖復習〗電解質和電離的概念。

〖過渡〗

有上述知識作基礎，下面我們學習

離子反應和離子方程式。電解質在溶液里的反應

必定有離子的參加，有離子參加的反應就叫做離子反應。離子間是如何進行反應的呢？反應的本質又是什么？

〖板書〗

二、離子反應及其發生的條件

1、離子反應：有離子參加的反應叫離子反應。

〖課堂實驗〗 1、5 ml cuso4＋5 ml nacl 現象：無明顯現象 2、5 ml cuso4＋5 ml bacl2 現象：有白色沉淀生成

〖分析〗

cuso4＋bacl2＝cucl2＋baso4↓

cuso4和bacl2在溶液中分別發生了電離：

cuso4＝cu2＋＋so42－

bacl2＝ba2＋＋2cl－

當cuso4溶液和bacl2溶液混合時，cu2＋和cl－之間并沒有發生化學反應，而ba2＋和

2－so4之間則發生了化學反應，所以該反應的實質是：

ba＋so4＝baso4↓

〖板書〗

2、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子，叫離子方程式。

〖推進新課〗

離子方程式書寫的一般步驟為：寫——改——刪——查 2＋2－

〖舉例〗ba2＋h2so4—

〖答案〗略

〖板書〗、書寫的步驟：寫——改——刪——查

〖小結〗

從書寫離子方程式的步驟中可以得出：我們要對初中學習過的溶解性表熟記。〖黑板演練〗按步驟書寫離子方程式

1、hcl＋naoh——

2、hcl＋koh——

3、h2so4＋naoh——

4、h2so4＋koh——

〖分析〗

分析上述四個反應，得出離子反應的意義：不僅僅可以表示某一個具體的反應，還可以表示同一類型的反應。

〖板書〗、意義：可以表示某一類型的反應。

〖過渡〗

初中學習過的酸、堿、鹽在水溶液中發生的復分解反應，其實質也就是離子反應，所 以，我們很容易得出這類離子反應發生的條件。

〖板書〗

3、復分解反應發生的條件

生成難溶物

生成難電離物

生成揮發性物質

p29 4、5 做在書上。

第二節 離子反應

二、離子反應及其發生的條件

1、離子反應：有離子參加的反應叫離子反應。

2、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子，叫離子方程式。、書寫的步驟：寫——改——刪——查、意義：可以表示某一類型的反應。

3、復分解反應發生的條件

生成難溶物

生成難電離物

生成揮發性物質

教學反思

檢驗一些無機化合物是化學實驗的重要組成部分，要求是鑒定物質中所含有的組分。對于無機物的定性分析來說，這些組分通常為元素或離子。學生將通過對常見離子的檢驗深化對離子反應的認識。這節課中，我抓住教學中的三維目標。本節課的知識目標是讓學生理解常見陰、陽離子的檢驗原理，技能

目標是使學生學會物質檢驗等基本操作技能；初步學會簡單的物質鑒定、鑒別的實驗設計。讓學生體會物質檢驗實驗的基本思路和方法，體會定性分析實驗的特點及應注意的問題，初步形成運用化學實驗解決實際問題的能力；讓學生形成實事求是、嚴謹細致的科學態度，形成綠色化學的觀念。

離子檢驗的原理大部分知識學生已在學習元素化學時就學過了，因學生剛學完有機化學，對無機知識部分有些遺忘，同時學生的基礎又較薄弱，在課前我整理了一些常見離子檢驗的原理等知識讓學生復習。陰、陽離子的檢驗在知識與技能學習水平上均要求b級，即能根據被檢驗陰離子的需要和被檢驗陽離子的特點，選擇合理的試劑，通過正確的操作步驟，根據現象獲得結論。我在設計教學時充分利用舊知為新知的學習引路。本課設計的重點是讓學生體會檢驗物質的基本思路和方法，初步體會定性分析實驗的特點和應注意的問題。

本節教學時我關注以下幾點：一是根據學生情況處理好實驗環節。教材中許多實驗活動都要求學生在實施實驗前對實驗方案進行設計，但由于實驗的難度不同、問題的開放程度有所不同，在教學過程中要根據學生的知識基礎和能力基礎，對相應的問題進行調整，做到課堂內外有機結合、學生獨立設計和小組合作完成有機結合。二是在教學過程中，要注意對學生的實驗操作技能進行訓練。比如在進行物質檢驗的實驗中，要指導學生養成“專管專用”的習慣等。要注意培養學生對數據的記錄和處理能力。

本節內容由淺入深，層層遞進，非常完整有序。因此本課在設計上完全依托課本，充分利用課本內容。教師所做的主要是引導學生通過分析討論建立系統完善的實驗設計思維框架。教學采取邊實驗邊探究的方式，在教師逐步引導下，利用中醫中醫的診斷：望、聞、問、切初步學會簡單的物質鑒定、鑒別的實

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驗設計。這節課的教學流程是：溶液中陰陽離子的檢驗、物質的鑒定、多種物質的鑒別及鞏固訓練。因在多種物質的鑒別中教學時間所耗較長，所以鞏固訓練完成較傖促。

《離子反應及離子反應方程式的書寫》教學反思

呂東芳

《離子反應及離子方程式的書寫》是高考必考內容之一，也是本節的教學重點。

本節課共設兩大板塊：離子反應和離子反應方程式的書寫，其中離子方程式的書寫為重點內容。通過回顧電解質及相關知識，喚起學生的學習興趣及引入新課。針對離子方程式的書寫，啟發學生用”四步曲”——寫、拆、刪、查，完成na2so4 和bacl2 反應的離子方程

式，然后適當地引導學生進行合作交流，感悟離子反應方程式的意義和書寫規律，從而達到培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學態度，進而培養學生的

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綜合分析能力和學好化學的情感意志。

最后，通過大量書寫離子反應方程式的練習，啟發學生在書寫離子反應方程式時的注意事項。

整節課教學思路清晰，內容難度設置適中，學生易于理解和接受，主次分明。但仍有不足方面：

1、問題設置欠佳。課堂設置的問題不能過于簡單，一問一答式顯得問題的設置毫無意義；同時一節課問題不宜過多，提出的問題應讓學生有思考的空間和時間，并能對整節課的掌握起到重要的作用。

2、學生的積極性調動不足。

3、學習資料未能在課堂上充分的利用。

在以后的教學中，我一定針對以上存在的問題逐一加以改進，使自己能盡快的成長并形成自己獨特的教學風格。

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第四篇：《離子反應》教案

《離子反應》教案

第一課時

一、教學目標 1.知識與技能目標

（１）了解電解質、強電解質、離子反應、離子方程式的概念；（２）掌握書寫離子方程式的方法，初步學會一般性離子方程式的書寫；

（３）聯系舊知識，加深對復分解離子反應條件、中和反應及碳酸根離子檢驗等離子反應實質的認識。2.過程與方法目標

（1）通過探究實驗和設想驗證得到離子反應的條件，體驗科學探究過程，從實驗現象出發探尋反應本質。

（2）通過實驗現象及其反應實質和復分解反應條件的運用，培養學生歸納、概括的抽象思維能力。3.情感態度與價值觀目標

（1）通過探究討論活動激發學生的學習興趣，提高學習質量。（2）通過本節內容的學習，對于發展學生的科學素養起了非常重要的作用，是奠定高中階段化學學習的重要基礎。

二、教學重點、難點

電解質的概念、探究堿和鹽的定義、離子反應及其條件

三、教學過程

引入新課方式列舉：

（１）按課本思路，從上節化學反應分類的角度引入；

（２）可從提問學生回憶初中化學“酸堿鹽”一章的導電實驗或酸、堿、鹽概念的角度引入；

（３）可用本節導電實驗的裝置（聯系初中化學導電實驗裝置）及實驗內容引入

板：第二節

離子反應

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

學生探究活動： 下列物質中哪些能導電？為什么能導電？

鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu 小結： ①石墨、銅能導電，是因為其中有自由移動的電子存在。②鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導電，是因為它們的溶液中有自由移動的離子存在。

問題： 在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動的離子是怎樣產生的？可通過什么方法證明溶液中存在離子？ 探究實驗、討論、歸納：

1、電離產生，其過程可用電離方程式來表示。

2、可通過溶液導電性來檢驗。

補充探究實驗： 鹽酸、NaCl、NaCl水溶液、NaOH溶液、蔗糖溶液、酒精溶液、Cu等物質的導電情況。板書：

1、電解質

電解質概念：課本P26 在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物。如，酸、堿、鹽等。問題： 相同條件下，不同類的酸、堿、鹽溶液的導電能力是否相同？ 學生探究實驗、歸納總結：

通過實驗可知，相同條件下，不同類的酸、堿、鹽溶液的導電能力不相同。

電解質溶液導電能力的大小決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶的電荷數。而當溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數目，導電能力強的溶液里的自由移動的離子數目一定比導電能力弱的溶液里的自由移動的離子數目多。

板書：

2、電解質的電離

（1）酸、堿、鹽溶液導電的原因（用flash動畫來分析NaCl溶于水形成水合鈉離子和水合氯離子的過程）

分析： 氯化鈉晶體是由帶正電荷的Na+和帶負電荷的Cl-，通過靜電作用按一定規律緊密地排列所形成的。晶體中的離子（Na+和Cl-）不能自由移動，因此晶體不能導電。當NaCl溶于水時，由于水分子的作用而減弱了氯化鈉晶體中Na+與Cl-之間的靜電作用，使Na+與Cl-逐漸脫離晶體表面并形成了自由移動的水合鈉離子和水合氯離子（如下圖所示）

NaCl在水中的溶解和電離示意圖

NaCl在水中的溶解和電離示意圖（2）電離的概念

像NaCl這樣溶解于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動離子的過程稱為電離。

（注：電離的條件有2個：溶于水或受熱熔化，酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時都能發生電離。）

（2）表示電解質電離的化學用語──電離方程式 電離可用電離方程式表示。如： NaCl＝Na+ + Cl-HCl＝H+ + Cl-

H2SO4 ＝ 2H+ + SO42-HNO3＝ H+ + NO3-注意： 寫電離方程式，要遵循質量守恒定律和電荷守恒定律。學生探究、歸納： 分析前面鹽酸、硫酸、硝酸的電離的特點，推導出酸的概念。

板書： 酸：電離時生成的陽離子全部都是H+的化合物叫做酸。練習1： 請寫出NaOH、KOH、Ba(OH)2的電離方程式。NaOH＝Na+ + OH— KOH＝K+ + OH—

Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH—

學生探究、歸納：分析上述電離的特點，總結出堿的概念。

板書：堿：電離時生成的陰離子全部都是OH-的化合物叫做堿。練習2： 請寫出Na2SO4、KNO3、NH4Cl的電離方程式。

Na2SO4 ＝2Na+ + SO42-KNO3＝K+ + NO3-NH4Cl＝NH4+ + Cl-學生探究、歸納：分析上述電離的特點，總結出鹽的定義。

板書： 鹽：電離時能生成金屬陽離子（包括NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。小結：

通過這節課的學習，學會判斷電解質，懂得書寫電解質的電離方程式。練習：課本P29習題1、2、3、6 作業： 書寫下列物質在水溶液中的電離方程式

（1）硫酸鈉溶液（2）氯化鐵溶液（3）硫酸鋁溶液（4）氫氧化鋇溶液

（一）電解質和非電解質 電解質：

凡是在水溶液中或熔融狀態下，能導電的化合物。

凡是在水溶液中或熔融狀態下，本身能電離出離子而導電的化合物。非電解質：

凡是在水溶液中或熔融狀態下，都不能導電的化合物。

凡是在水溶液中或熔融狀態下，本身不能電離出離子而導電的化合物。

〔討論〕下列物質哪些是電解質？哪些是非電解質？哪些能導電？ ①金屬銅

②固態NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒

⑥酒精水溶液

⑦KOH水溶液 ⑧熔融狀態的KNO

3⑨葡萄糖

電解質：②④⑧ 非電解質：⑨ 能導電：①⑤⑦⑧

〔討論〕酸堿鹽的水溶液導電的原因。

酸、堿、鹽溶液能夠導電，是因為物質溶于水時，離解成自由移動的陰、陽離子。

〔問題〕相同條件下，電解質在水溶液中的導電能力都相同嗎？（引出強弱電解質）

（二）強、弱電解質

強電解質:在水溶液里全部電離成離子的電解質.弱電解質:在水溶液里部分電離成離子的電解質.（三）電離方程式 電離方程式：

表示電解質電離的方程式叫電離方程式，簡稱電離式。注意事項：書寫電離方程式時，要注意以下幾點：（1）式子左邊書寫化學式，表示電解質還未電離時的狀態；右邊書寫離子符號，表示電解質電離產生的離子。

（2）離子所帶的電荷數應等于元素或原子團的化合價數。

（3）在電解質溶液中，陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數。如：

堿的電離：

酸的電離： NaOH=Na++OH-

HCl=H++Cl-KOH=K++ OH-

HNO3= H++NO3-Ba(OH)2=Ba2++2OH-

H2SO4=2 H++SO42-酸：

電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。堿：

電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。

〔問題〕 請書寫H2CO3，CH3COOH，NH3?H2O的電離方程式。鹽：

電離時生成金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物叫做鹽。

〔思考〕 請同學們觀察下列兩組化合物，它們有什么區別？

Na2CO3

K2SO4

NaHCO3

KHSO4 寫出它們的電離方程式。

Na2CO3 =2Na+ + CO32-

NaHCO3=Na+ + HCO3-K2SO4 =2K+

+ SO42-

KHSO4 = K+ + H+ + SO42-〔討論〕 BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質? CH3COOH易溶，是否屬強電解質? 解答：BaSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們為強電解質。CH3COOH雖易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質。因此，電解質的強弱跟其溶解度無必然聯系，本質區別在于它們在水溶液中的電離程度。

[小結] 電解質的分類： 1.強電質（全部電離）

強酸：如HCl、H2SO4、HNO3 強堿：如NaOH、KOH、Ba（OH）2 大多數鹽：如NaCl、AgNO3 2.弱電解質（部分電離）

弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH 弱堿：NH3?H2O、Cu（OH）2 其它：H2O

（四）離子反應

1.定義：有離子參加或生成的反應。電解質在水溶液中的反應屬于離子反應。2.離子方程式

用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。

3.離子反應發生的條件（1）生成難溶物質，如Cu(OH)

2、BaSO4、AgCl等。

CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2（2）生成氣態物質，如：CO2、SO2等。

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑

（3）生成難電離物質，如弱酸、弱堿、水等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 4.離子方程式的書寫（1）寫出化學方程式：

例：2AgNO3 + CuCl2＝ 2AgCl↓+ Cu(NO3)2（2）把易溶于水、易電離的物質寫成離子形式，難溶或難電離的物質以及氣體等仍用化學式表示。

2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-＝2AgCl↓+Cu2++2NO3-（3）刪去方程式兩邊形式相同的離子：

（4）整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等： 2Ag+ + 2Cl-＝2AgCl↓

Ag+ + Cl-＝ AgCl↓

寫、拆、刪、查+寫：Ag+ + Cl-＝AgCl↓

拆寫的規則：

（1）可寫成離子的物質：易溶于水、易電離的物質。A.強酸：H2SO4、HCl、HNO3 B.強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2 [說明：Ca(OH)2微溶于水，溶液中一般寫離子,懸濁液則寫化學式] C.可溶性鹽（注意記憶課本后的溶解性表）（2）仍用化學式表示的物質

A.難溶物質：BaSO4、Cu(OH)2等 B.難電離物質：水等

C.氣體：CO2、H2、SO2等 D.單質：H2、Na、Fe、O2等 E.氧化物：Na2O、Fe2O3等

［練習］

1.請指出下列離子方程式是否正確？如不正確，請加以改正。（1）碳酸鈉與鹽酸反應

CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

對（2）碳酸鈣與鹽酸反應

CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

錯

正確寫法： CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 2.寫出下列反應的離子方程式。（1）澄清石灰水中滴入硝酸 H+ + OH-＝ H2O（2）氫氧化銅溶于鹽酸

Cu(OH)2 + 2H+ ＝Cu2+ +2H2O（3）SO2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液 SO2 + 2OH-＝ SO32-+H2O（4）向氨水中加入稀鹽酸 NH3?H2O+H+＝NH4++H2O（5）碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應 HCO3-+H+＝H2O+CO2↑

3.判斷下列離子方程式是否正確？對不正確的指明原因。A.硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應：CuSO4 +S2-= CuS↓+SO42-B.硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應：Ag+ +Cl-= AgCl↓

C.碳酸鋇放入稀鹽酸中：BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2↑ D.鐵片放入稀鹽酸中：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑ E、醋酸與氫氧化鈉溶液反應：H+ + OH-= H2O 4.操作順序或反應物相對量不同時離子方程式不同。例：（1）少量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液 Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O（2）足量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液

Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32-+2H2O

思考：NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合?

1、⑴NaHCO3少量時：

Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O ⑵NaHCO3過量時：

Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32-+2H2O KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合？

2、⑴KHSO4少量時：

Ba2++SO42-+H++OH-＝BaSO4↓ +H2O ⑵KHSO4過量時：

Ba2++SO42-+2H++2OH-＝BaSO4↓+2H2O

模擬試題：

一、不定項選擇

1、下列化學反應的離子方程式正確的是

A、用小蘇打治療胃酸過多： HCO3-+ H+ == CO2↑+ H2O

B、往碳酸鎂中滴加稀鹽酸： CO32-+ 2H+ == CO2↑+ H2O

C、往氨水中滴加氯化鋁：

Al3+ + 4OH-== AlO2-+ 2H2O

D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應： Ba2+ + SO42-+ H+ + OH-== BaSO4↓+ H2O

2、向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離于組是

A．K＋、Br－、CO32－

B．Al3＋、H＋、MnO4－

C．NH4＋、Fe3＋、SO42－

D．Ag＋、Cu2＋、NO3－

3、用過量的H2SO4、NaOH、NH3、H2O、NaCl等溶液，按題12圖所示步驟分開五種離子.則溶液①、②、③、④是

A.①NaCl

②NaOH

③NH2?H2O

④H2SO4 B.①H2SO4

②NaOH

③NH3?H2O

④NaCl C.①H2SO4

②NH3?H2O ③NaOH

④NaCl D.①NaCl

②NH3?H2O ③NaOH

④H2SO4

4、某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③

B.④②①②③

C.①②③②④

D.④②③②①

5、下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是（）A.單位物質的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積 B.通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L C.標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L D.相同物質的量的氣體摩爾體積也相同

6、下列物質中氧原子數目與11.7g Na2O2中氧原子數一定相等的是

（）

A.6.72L CO

B.6.6g CO2 C.8 g SO3

D.9.6g H2SO4

7、將VLHCl氣體（STP）溶于水制得1000mL鹽酸溶液，則該鹽酸的物質的量濃度為（）

A.V/22400mol/L

B.1000V/22.4mol/L

C.V/22.4mol/L D.V/11.2mol/L

8、科學家剛剛發現了某種元素的原子，其質量是a g，12C的原子質量是b g，NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

（）

A.該原子的摩爾質量是aNA B.Wg該原子的物質的量一定是

C.Wg該原子中含有

個該原子 D.由已知信息可得：

9、實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaCl質量分別是（）A.950mL，111.2g

B.500mL，117g C.1000mL，117g

D.任意規格，111.2g

10、氫氧化鐵膠體穩定存在的主要原因是（）A.膠粒直徑小于1nm

B.膠粒帶正電荷 C.膠粒作布朗運動

D.膠粒不能通過半透膜

11、區別于其它分散系的特征是（）

A.膠體粒子直徑在1－100nm之間

B.膠體粒子帶電荷

C.膠體粒子不能穿過半透膜

D.膠體粒子能夠發生布朗運動

12、淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質，可以出現明顯的藍色特征。現將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗，能證明半透膜完好無損的是（）

A.加入BaCl2溶液產生白色沉淀

B.加入碘水不變藍 C.加入BaCl2溶液沒有白色沉淀產生 D.加入碘水變藍

13、下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（）A.HClO B.Cl2 C.NaHCO3 D.CO2

14、能用H++OH-＝ H2O表示的是（）A.NaOH溶液和CO2的反應

B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應

C.NaOH溶液和鹽酸反應

D.氨水和稀H2SO4的反應

15、各組離子在水溶液中能大量共存的是（）A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.Ca2+、HCO3-、C1-、K+ C.Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-

D.H+、Cl-、Na+、CO32-

16、在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（）

A.Na+、K+、SO42-、HCO3-

B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-

D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-

17、能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（）A.氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應

OH-＋H+ ＝ H2O B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應

Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C.銅片插入硝酸銀溶液中

Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-

18、重金屬離子具有毒性。實驗室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經化驗呈堿性，主要為有毒離子為Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是（）

A.Cu2+和SO42-

B.Cu2+和Cl-

C.K+和SO42-D.Ag+和NO3-

二、填空題：

19、寫出下列物質的電離方程式：

NaHSO4，K2SO4

，NH4NO3

。20、胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式：

；

如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，原因是：

； 此時最好用含氫氧化稆的胃藥（如胃舒平），離子方程式：。

三、簡答題：

21.由A和B兩種鹽組成的混合物，進行了下列實驗：

試判斷，A、B分別是。

寫出實驗過程中加水時發生反應的離子方程式。

四.計算題：

22.取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液與過量鹽酸反應，生成2.016 L CO2（STP），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質量為2.33 g。試計算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質的量分別為多少。

試題答案：

一.1.A 2.A 3.C 4.B 5.C 6.BC 7.C 8.BC 9.C 10.B 11.A 12.B 13.D 14.C 15.B 16.C 17.AD 18.A 19.略

20.HCO3-+H+=CO2↑+H2O；因產生CO2壓力增大而加劇胃壁穿孔； Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 21.K2CO3、CuSO4（可對換），Cu2＋＋ＣＯ３2－＝CuCO3↓ 22.解：Na2CO3溶液與鹽酸反應的離子方程式是：

CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑，由離子方程式可知，n Na2CO3＝n CO32-＝n CO2（用n表示物質的量），所以n Na2CO3＝n CO2＝ ＝0.0900 mol Na2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式是：

H+＋OH-＋ Ba2+＋ SO42-= BaSO4↓＋H2O，由離子方程式可知，n Na2SO4＝n SO42-＝n BaSO4，所以n Na2SO4＝n BaSO4＝ ＝0.0100mol。

所以原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質的量分別為0.0900 mol和0.0100mol。

第五篇：《離子反應》教案

《離子反應》教案

江蘇省鄭集高級中學史延海

教學目標：

通過本節課的教學使學生做到：

1、能區分常見的強、弱電解質，并會書寫電離方程式

2、知道離子反應的實質和離子反應發生的條件

3、學會用離子方程式表示溶液中的離子反應

重、難點：離子反應的概念、實質、發生條件

會用離子方程式表示溶液中的離子反應

能力培養：進一步提高學生的自學能力、實驗探究能力；培養他們的合作意識

學情分析：應該已經掌握電解質與非電解質的知識，其他知識大多數同學可能不知道

教法選擇：探究式等

教具使用：實驗、多媒體課件

教學過程：

［探究實驗1］用0.1mol/L的蔗糖、鹽酸、醋酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液在相同條件下同時做導電性

對比實驗

［學生預測并探究］通電后燈泡是否會全亮？

［現象］略

［結論］由實驗現象可判斷下列不屬于電解質的是。

BaCl2、HCl、蔗糖、CuSO4、CH3COOH

［思考］同樣是0.1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液，為什么燈泡亮度不同？ ［學生回答］略

［引導看書］強、弱電解質的概念并歸納出強、弱電解質的判斷方法

［練習］下列物質屬于強電解質的是（）

①NaOH②一水合氨③CH3COOH④Na2CO3 ⑤HCl⑥乙醇

A、①②④ B、①④⑤C、②③ D、①④⑤⑥

［變式訓練］屬于弱電解質的是()

［練習］寫出實驗中4種電解質的電離方程式

［小結］電離方程式的寫法并簡介“可逆符號”的意義

［探究實驗2］將BaCl2溶液倒入等體積等物質的量濃度的CuSO4溶液

［學生預測并探究］溶液中可能有什么現象？

通電后燈泡還會亮么？為什么？

［學生討論分析后、演示］溶液中出現白色沉淀，通電后燈泡仍然很亮

［練習］寫出該反應的化學方程式

［討論并導出］離子反應和離子方程式的概念

［動畫演示］通過氯化鋇溶液和硫酸銅溶液反應體現離子反應的實質

［學生探究］請寫出Na2CO3溶液與鹽酸反應的離子方程式

［學生板演］學生講解書寫方法

［引導看書并投影小結］離子方程式的書寫方法及要點

［變式訓練］將碳酸鈉溶液改成大理石還能用剛才的離子方程式表示么

［師生共同］寫出碳酸鈣與鹽酸反應的離子方程式（目的在于給出規范的書寫步驟并讓學生得到訓練）

［探究實驗3］現有：CuSO4、NaOH、HNO3、K2CO34種溶液

1、請討論：將上述4種溶液兩兩之間混合有幾種可能？

2、進行實驗，探究發生的反應并記錄現象

［討論并小結］離子反應發生的條件

［練習］下列各組離子間不能發生離子反應的是（）

A.Ag＋、NO3-、Cl-B.H+、CO32-、K+C.Na+、SO42-、H+D.H+、NO3-、OH-

［練習］將上述實驗中的化學方程式按步驟改寫成離子方程式

［小結］評價并再次強調離子方程式書寫的一般方法

［引導分析］利用Na2CO3溶液與鹽酸反應的離子方程式和探究實驗中“硝酸與碳酸鉀溶液反應的離子

方程式”相比較得出離子方程式的的意義――可表示一類反應

［課后練習］

5．下列四個反應均可用H+＋OH－＝H2O這個離子方程式表示，對么？為什么？

A.Ba(OH)2溶液與稀硫酸 B.Cu(OH)2與稀硫酸C.NaOH溶液與稀硫酸 D.NH3?H2O與稀硫酸

《離子反應》學案

學習目標：

1、能區分常見的強、弱電解質，并會書寫電離方程式

2、知道離子反應的實質和離子反應發生的條件

3、學會用離子方程式表示溶液中的離子反應

學習過程：

［探究實驗1］

［練習］判斷：下列不屬于電解質的是。

BaCl2、HCl、蔗糖、CuSO4、CH3COOH

［結論］電解質、非電解質的判斷方法：［思考］同樣是0.1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液，為什么燈泡的亮度不同？ ［看書］討論

［練習］下列物質屬于強電解質的是（）

①NaOH②一水合氨③CH3COOH④Na2CO3 ⑤HCl⑥乙醇

A、①②④ B、①④⑤C、②③ D、①④⑤⑥

［變式訓練］上述屬于弱電解質的是()

［結論］強、弱電解的概念及判斷方法：

［練習］寫出HCl、CH3COOH、CuSO4、BaCl2 4種電解質的電離方程式

［探究實驗2］

［練習］寫出氯化鋇溶液和硫酸銅溶液反應的化學方程式

［討論并導出］離子反應的概念

離子方程式的概念

［討論］請寫出Na2CO3溶液與鹽酸反應的離子方程式

［看書并小結］離子方程式的書寫步驟及要點

［變式練習］將碳酸鈉溶液改成大理石還能用剛才的離子方程式表示么？按步驟寫出該反應的離子方程式

［探究實驗3］。

［討論并小結］離子反應發生的條件

［練習］下列各組離子間不能發生離子反應的是（）

A.Ag＋、NO3-、Cl-B.H+、CO32-、K+C.Na+、SO42-、H+D.H+、NO3-、OH-

［練習］將下列化學方程式按步驟改寫成離子方程式

（1）CuCl2＋NaOH－

（2）CuCl2＋ K2CO3－

（3）HNO3＋K2CO3－

（4）HNO3＋ NaOH－［討論并小結］離子方程式的意義

［小結本節課的知識要點］

［課后練習］

5．下列四個反應均可用H+＋OH－＝H2O這個離子方程式表示，對么？為什么？

A.Ba(OH)2溶液與稀硫酸 B.Cu(OH)2與稀硫酸C.NaOH溶液與稀硫酸 D.NH3?H2O與稀硫酸