第一篇：第二節 離子反應(教案)

第二節

離子反應

第1課時

【三維目標】

一、知識與技能

1、理解電解質的概念；

2、理解電離的概念，會書寫電離方程式。

二、過程與方法

1、引導學生自主學習，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義；

2、通過獨立思考探究堿和鹽的定義。

三、情感、態度與價值觀

發展學習化學的興趣，樂于探究離子反應及其發生的條件，體驗科學探究的艱辛和喜 悅，感受化學世界的奇妙與和諧。【教學重點】

電解質的概念 【教學難點】

探究堿與鹽的定義 【教學過程】 〖導入新課〗

在初中化學中，我們已經做過溶液的導電性實驗，通過觀察與思考，我們可以得出電解質的概念。〖板書〗

第二節 離子反應

一、電解質

在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物叫做電解質。〖推進新課〗 老師提問：“酸、堿、鹽的水溶液為什么能夠導電？” 學生思考、討論。〖小結〗

酸、堿、鹽的水溶液能夠導電是因為在水溶液中發生了電離，產生了自由移動的離子。金屬導電是因為自由移動的電子，而電解質溶液導電則是因為自由移動的離子。而電解質離解成自由移動的離子的過程，就叫做電離。〖板書〗

1、電離：電解質離解成自由移動離子的過程。〖例題剖析〗

【例題一】下列物質哪些屬于電解質？

①NaCl ②NaOH ③H2SO

4④H2O ⑤鹽酸溶液 ⑥小蘇打 ⑦Fe ⑧Ca(OH)2 〖學生回答〗略 〖教師精講〗

電解質是一個重要的概念，在判斷時，一定要嚴格按照定義來分析，作出正確的結論。首先，電解質是化合物，不是單質，所以⑦錯誤；電解質也不是混合物，所以⑤也是錯 誤的，小蘇打是俗名，是純凈物，小蘇打（NaHCO3）是電解質，因此，最后的正確答案為：①②③④⑥⑧。

〖小結〗我們接觸的物質中，哪些屬于電解質？ 〖結論〗酸、堿、鹽和水都是電解質

〖板書〗

2、類型：酸、堿、鹽和水 〖推進新課〗

我們還可以用化學符號來表示電解質在水溶液中產生自由移動的離子的過程。用化學符號來表示電解質在水溶液中或熔融狀態下產生了自由移動的離子的過程的式子，叫做電離方程式。〖板書〗

3、電離方程式 〖老師提問〗

請同學寫出硫酸、氫氧化鈉和硫酸鈉的電離方程式。〖學生書寫〗

H2SO4＝2H＋＋SO42－ NaOH＝Na＋＋OH－ Na2SO4＝2Na＋＋SO42－ 〖合作探究〗

請同學們閱讀P27第一段。〖學生回答〗

課本介紹了酸的定義，即在水中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫做酸。〖教師提問〗

請同學們討論得出堿和鹽的定義。〖答案〗

堿：在水中電離出的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。

鹽：電離時，生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。〖板書〗

4、酸、堿、鹽的定義 【布置作業】

P29 1、2、3、6 做在書上。【板書設計】

第二節 離子反應

一、電解質

在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物叫做電解質。

1、電離：電解質離解成自由移動離子的過程。

2、類型：酸、堿、鹽和水

3、電離方程式

4、酸、堿、鹽的定義

第2課時

【三維目標】

一、知識與技能

1、理解離子反應的概念和原理；

2、了解電解質在溶液里所起離子反應的本質，理解離子反應發生的條件；

3、獲得有關化學實驗的基礎知識和基本技能，學習實驗研究的方法。

二、過程與方法

1、探究離子反應及其發生的條件；

1、在學習離子反應的過程中，學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。

三、情感、態度與價值觀

發展學習化學的興趣，樂于探究離子反應及其發生的條件，體驗科學探究的艱辛和喜 悅，感受化學世界的奇妙與和諧。【教學重點】

離子反應及其發生的條件 【教學難點】

離子反應及其發生的條件 【教具準備】

CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaCl溶液、NaOH溶液

【教學過程】 〖導入新課〗

〖復習〗電解質和電離的概念。〖過渡〗

有上述知識作基礎，下面我們學習離子反應和離子方程式。電解質在溶液里的反應 必定有離子的參加，有離子參加的反應就叫做離子反應。離子間是如何進行反應的呢？反應的本質又是什么？ 〖板書〗

二、離子反應及其發生的條件

1、離子反應：有離子參加的反應叫離子反應。〖課堂實驗〗 1、5 mL CuSO4＋5 mL NaCl 現象：無明顯現象 2、5 mL CuSO4＋5 mL BaCl2 現象：有白色沉淀生成 〖分析〗

CuSO4＋BaCl2＝CuCl2＋BaSO4↓

CuSO4和BaCl2在溶液中分別發生了電離： CuSO4＝Cu2＋＋SO42－ BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－

當CuSO4溶液和BaCl2溶液混合時，Cu2＋和Cl－之間并沒有發生化學反應，而Ba2＋和 SO42－之間則發生了化學反應，所以該反應的實質是： Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ 〖板書〗

2、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子，叫離子方程式。〖推進新課〗

離子方程式書寫的一般步驟為：寫——改——刪——查 〖舉例〗Ba(OH)2＋H2SO4— 〖答案〗略 〖板書〗（1）、書寫的步驟：寫——改——刪——查 〖小結〗

從書寫離子方程式的步驟中可以得出：我們要對初中學習過的溶解性表熟記。〖黑板演練〗按步驟書寫離子方程式

1、HCl＋NaOH——

2、HCl＋KOH——

3、H2SO4＋NaOH——

4、H2SO4＋KOH—— 〖分析〗

分析上述四個反應，得出離子反應的意義：不僅僅可以表示某一個具體的反應，還可以 表示同一類型的反應。〖板書〗（2）、意義：可以表示某一類型的反應。〖過渡〗

初中學習過的酸、堿、鹽在水溶液中發生的復分解反應，其實質也就是離子反應，所 以，我們很容易得出這類離子反應發生的條件。〖板書〗

3、復分解反應發生的條件（1）生成難溶物（↓）

（2）生成難電離物（H2O等）（3）生成揮發性物質（↑）【布置作業】

P29 4、5 做在書上。

【板書設計】

第二節 離子反應

二、離子反應及其發生的條件

1、離子反應：有離子參加的反應叫離子反應。

2、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子，叫離子方程式。（1）、書寫的步驟：寫——改——刪——查（2）、意義：可以表示某一類型的反應。

3、復分解反應發生的條件（1）生成難溶物（↓）

（2）生成難電離物（H2O等）（3）生成揮發性物質（↑）

第二篇：第二節離子反應(教案)

離子反應第一課時

教學目的：

了解電解質電離的含義，能識別并記住常見電解質和電離方程式的寫法，認識離子反應的實質。教學難點：

電解質的判斷及電離方程式的寫法。教學過程： 引言：（復習上一節課學習的內容：化學反應的分類方法）

按照物質的分類，我們可以把純凈物分為單質和化合物。

按照化合物種類的劃分，我們又可以把化合物分為酸，堿，鹽，氧化物。

在化學反應中我們還有一種重要的分類方法，將有離子參加的反應統稱為離子反應，沒有離子參加的反應叫做非離子反應。下面，我們就來學習離子反應。

板書:第二節 離子反應

我們初中時曾觀察過酸，堿，鹽在水溶液中導電的實驗現象，當時我們把可以導電的溶液放在一個容器里，用石墨電極與燈泡還有低壓直流電源連接，燈泡能夠發光，說明溶液可以導電。事實上，把氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉等固體加熱至熔化，它們也可以導電。它們能夠導電的原因是物質內有自由移動的、帶電荷的微粒，也就是陰陽離子。我們把這種在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物叫做電解質。

電解質能夠導電，指的是當通入電流時能夠導電；但電解質的電離不需要電流的作用，我們不是要通入電流它才能電離。它電離了也不是有了電流，只是有了能導電的陰陽離子。

既然我們把能夠在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物叫做電解質，換而言之，在水溶液里或熔融狀態下不能導電的化合物我們就叫做非電解質。例如，酸、堿、鹽是電解質，蔗糖、酒精等不能導電的化合物是非電解質。電解質與非電解質有個相同之處，就是它們都是化合物。提問討論：（幻燈）

下面物質中哪些是電解質：銅、硝酸鉀溶液、二氧化碳、碳酸、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體。分析：（1）電解質導電的條件：溶于水或熔化； ．（2）電解質屬于化合物。〔單質（如銅）、混合物（如硝酸鉀溶液）不是電解質；也不是非電解質〕（3）電解質導電必須是用化合物本身電離出的離子導電，不能是發生反應的生成物的物質導電。（二氧化碳溶于水導電實際上是碳酸的導電，而不是二氧化碳的導電，故二氧化碳是非電解質，而碳酸是電解質）

（4）酸、堿、鹽和水是電解質。答案：氯化鈉固體、氫氧化鈉固體 做書上習題2，3。

設問：為什么酸，堿，鹽在水溶液中可以導電呢？

我們看書上的圖來解答這一個問題。我們以氯化鈉溶液為例子。氯化

+-鈉晶體是由帶正電荷的Na和帶負電荷的Cl，通過靜電按一定規律緊密地排列所形成的。晶體中的離子（Na+ 和Cl-）不能自由移動，因此晶體不能導電。當NaCl溶于水時，由于水分子的作用而減弱了氯化鈉晶體中Na+與 Cl-之間的靜電作用力，使Na+ 和Cl-逐漸脫離晶體表面并形成了自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。

我們把這種在溶液中產生了能夠自由移動的離子的過程叫做電離。這個過程我們可以用下列方程式表示：

板書：

表示電解質電離的方程式叫做電解方程式。板書：電解方程式

在黑板左邊示范寫HCl，H2SO4，HNO3的電離方程式。

注意強調：質量守恒定律和電荷守恒定律。（第二條方程式）

+HCl，H2SO4，HNO3都是酸，都可以電離出H，我們可以對酸的本質又有一個新的認識，電離的時候生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。

設問：NaHSO4 電離方程式怎么寫？它是酸么？（酸式鹽）

請兩位同學上黑板寫出NaOH，KOH，Ba（OH）2，Na2SO4，KNO3，NH4Cl的電離方程式。（分開堿與鹽兩邊寫，請同學們把陽離子寫在一邊，陰離子寫在一邊）

檢查同學答案正確與否，總結：

堿：圈出OH-，電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿。鹽：電離時能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。

小結：

電解質與非電解質都是化合物，電解質、非電解質是根據物質在一定條件下能否導電對化合物的一種分類。電解質能導電，非電解質不能導電，它們的顯著不同之處是在水溶液里或熔化狀態下能否導電。酸，堿，鹽，部分金屬氧化物都是電解質。能導電的物質并不全部是電解質，單質（銅，鋁，石墨），混合物不屬于電解質，也不屬于非電解質。

酸，堿，鹽在水溶液中電離方程式的書寫（黑板）酸，堿，鹽的本質含義（電離）

提出問題：電解質溶于水后都電離成為離子，那么，它們在溶液里的反應應該是離子之間的反應，那么離子反應是如何進行的呢？ 下面我們來看看實驗2-1。（同學描述現象）

1、第一支試管沒有發生明顯變化，為什么？說明了什么？（引出）（因為不符合復分解反應的條件，所以不反應，說明了Na+、Cl－、SO42－、Cu2＋離子之間不相互反應。）

2、第二支試管有白色沉淀說明了什么？（白色是BaSO4，說明了Ba2+與SO42－離子發生了反應。）

3、兩根試管的溶液都是藍色，說明了什么？（說明了Cu2+不參與反應）

4、如何證明中Cl－離子沒有參與反應。（給第二個試管過濾，取濾液加入用硝酸酸化了的AgNO3溶液）

（增加實驗）

5、如何再設計一個實驗證明是Ba2+與SO42－發生了反應？（實驗2-2第一個實驗）

總結：CuSO4溶液與BaCl2溶液反應的實質是Ba2+與SO42－離子之間的反應，而Cu2+和Cl－沒有發生化學變化。也說是這個反應的實質是：

Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓

同樣地，Na2SO4溶液與Ba(OH)2溶液的反應的實質也是：

2+2－ Ba＋SO4＝BaSO4↓

設問：為什么這兩個不同反應物的反應可能產生同樣的結果呢？ 講述：復分解反應均是在溶液中進行的，溶質在溶液中大多數是以離子形式存在的。雖然反應物不同，但都含有某些相同的離子。比如硫酸鈉、硫酸銅在溶液中均電離出SO42－，跟Ba(OH)

2、BaCl2電離出的Ba2+結合，所以均產生白色沉淀硫酸鋇。像這種用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式。離子方程式不僅表示一定物質內的某個反應，而且表示所有同一類型的離子反應。補充板書：離子方程式

演示實驗2-2第2，3個實驗，黑板上寫出化學方程式及離子方程式。小結：從上面的三個反應的實質可以看出，它們都是溶液中的某些離子之間發生了反應，使這些離子的濃度減小。電解質溶液之間的反應都是有離子參加的化學反應，只要有離子參加的反應都稱為離子反應。我們初中的時候學過的復分解反應都可以寫成離子方程式，復分解反應發生的條件是生成沉淀，放出氣體或者生成水，我們方程一是生成沉淀，方程二是放出氣體，方程三是生成水。這些也就是離子反應能夠發生的條件。下一節課里我們將詳細學習如何書寫離子方程式，請同學們回去認真復習這一節課的內容。作業：

第三篇：第二章第二節離子反應教案

第二章第二節:離子反應教案

教學目標 知識目標

使學生了解強電解質和弱電解質的含義；

使學生了解離子反應和離子反應方程式的含義；

使學生了解離子反應發生的條件和離子反應方程式的書寫方法。能力目標

通過對中和反應、碳酸根離子檢驗等知識的綜合運用，培養學生分析問題、解決問題的能力，訓練學生的科學方法，加深學生對所學知識的理解。情感目標

通過教學對學生進行科學態度和科學方法教育。

教學建議 重點與難點

教學重點：強電解質和弱電解質、離子反應和離子反應方程式的書寫方法。

教學難點：離子反應方程式的書寫。教學建議

離子反應是電解質在溶液里發生的反應，或在溶液里生成電解質的反應。

要正確書寫離子反應方程式，必須掌握電解質、電離、電離方程式和酸、堿、鹽的溶解性等知識。

教學過程可采用：實驗→觀察→分析→結論的程序進行教學。具體建議如下：

一、精心設計，并做好強弱電解質水溶液導電性強弱的實驗，再引導學生根據實驗現象推理，是建立強弱電解質概念的關鍵。教師要強調比較導電性強弱時，必須條件相同。在演示實驗中引導學生觀察，比較燈光的亮度，討論推斷：燈光亮度不同→溶液的導電性不同→溶液里自由移動的離子濃度不同→電解質電離程度不同→電解質有強弱之分。從而為理解離子反應打下良好的基礎。

二、由于學生學過的化學反應不太多，本節只要求學生掌握離子互換反應和有離子參加的置換反應兩類離子反應，不要再擴大。

做好教材中的演示實驗，讓學生展開討論，引導學生運用電解質在水中發生電離，電離方程式等知識進行分析，并聯系復分解反應趨于完成的條件，得出“電解質在溶液里發生反應的實質是離子間的反應”這一新課題。理解離子反應總是向離子濃度降低的方向進行的道理。最后過渡到為表示反應的本質，用實際參加反應的離子來表示化學反應，即離子方程式的教學。

三、書寫離子反應方程式是本節的難點。

建議1．初學時按書寫步驟進行訓練。2．步驟中的第二步是正確書寫離子反應方程式的關鍵。學生的主要錯誤是不熟悉酸、堿、鹽的溶解性表。教師可幫助學生抓住若干條規律，記住常見物質的溶解性，這樣有利于教學。3．強調離子反應方程式所表示的意義，加強讀出離子方程式正確含義的訓練。學生練習化學方程式改寫成離子方程式和由離子方程式寫出相應的化學方程式。教學設計示例

教學重點：離子反應和離子反應方程式的書寫。教學難點：離子反應方程式的書寫方法。

教學方法：創調情境→提出問題→誘導思維→激發興趣→分析歸納→解決問題 教學手段：實驗錄像、演示實驗、學生實驗、投影 教學過程：

［引言］通過對氧化還原反應的學習，我們了解到根據不同的分類方法可將化學反應分為不同的反應類型。如按反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可將化學反應分為四種基本反應類型（化合、分解、置換、復分解）；若根據化學反應中是否有電子轉移，又可將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。那么今天我們一起來學習另一種重要的分類方法。［板書］第二節 離子反應

［復習提問］回顧初中物質導電性實驗——第一組物質是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無水酒精，第二組是 液、溶液、溶液、酒精溶液、蔗糖溶液

固體、溶液、溶液、溶［學生回答］還記得嗎？哪些物質能導電？哪些物質不能導電？干燥的

固體、溶液、固體、固體不導電，而

溶液、溶液都能導電。蔗糖和蔗糖溶液，無水酒精及其水溶液均不導電。、、、在干燥的固體時［復習提問］為什么有些物質如

不導電，而溶于水后卻能導電了呢？

［學生回答］是因為這些物質的固體中不存在自由移動的離子，而當它們溶于水后，在水分子的作用下，使這些物質電離產生了能夠自由移動的陰、陽離子，從而能夠導電。［教師總結］可見酸、堿、鹽的水溶液都具有導電性。［引出新課］

［板書］

一、電解質與非電解質

1．概念：

［投影］（1）電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物叫電解質。如：、等。、（2）非電解質：無論是在水溶液或熔化狀態下都不導電的化合物叫非電解質。例：蔗糖、酒精等。

［講述］我們已經知道酸、堿、鹽是電解質，它們的水溶液都能導電。那么，我們進一步來研究在相同條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力是否相同。［演示實驗］實驗1-1 ［引導思考］學生認真觀察實驗，并對實驗現象加以分析、討論。

［學生回答］根據燈泡發光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導電能力不同。

［結論］電解質有強、弱之分。［板書］

二、強電解質與弱電解質 ［投影］圖1-10，在水中溶解和電離示意圖。

［講述］離子化合物與某些共價化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價化合物只能部分電離成離子。

［投影］強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。如強酸、強堿和大多數鹽類。弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質。如。

［學生練習］寫出下列物質的電離方程式；

［板書］

三、離子反應：

［引導分析］由于電解質溶于水后就電離成為離子，所以電解質在水溶液中所起的反應實質上是離子之間的反應。

［板書］1．概念：離子之間的反應稱為離子反應。［學生總結］2．離子反應發生的條件： ［板書］

①生成弱電解質，如

②生成揮發性物質，如

③生成難溶性物質，如、弱酸、弱堿

［引導分析］由上述離子反應發生的條件，我們來分析離子反應的特征是什么？ ［總結］3．離子反應的特征：

［投影］向著減少某些離子的方向進行，反應速率快，部分離子反應有明顯的現象。4．離子反應類型：

①離子之間交換的非氧化還原反應 如：

②離子和分子之間的非氧化還原反應 如：

③有離子參加的氧化還原反應 如：

［板書］

四、離子反應方程式： ［學生實驗］［實驗1-2］中的實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求學生們仔細觀察，記錄現象，思考原因。［投影］

［提問］實驗現象？

［學生回答］實驗Ⅰ無明顯現象。實驗Ⅱ中出現白色沉淀，濾液為藍色。實驗Ⅲ中生成不溶于稀 的白色沉淀。

［引導思考］實驗Ⅰ中無明顯現象，原因？ ［學生回答］只是 的簡單混和。

［引導思考］實驗Ⅱ和Ⅲ中反應說明了什么？ ［學生回答］實驗Ⅱ和Ⅲ說明了

發生了化學反應生成了 溶液電離出的

式存在。

［學生總結］實驗Ⅱ中反應實質為 實驗Ⅲ中反應實質為

溶液電離出的 白色沉淀。而

和

溶液電離出的

與

溶液電離上的

和

與

溶液電離出的

溶液電離出的

和

并沒有發生化學反應，在溶液中仍以 的離子形［講述］由以上實驗Ⅱ和Ⅲ我們看出，電解質在水溶液中所電離出的離子并沒有全部發生化學反應，而只有部分離子發生了化學反應生成其它物質。

［引出］1．概念：用實際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子叫做離子方程式。［板書］

［講述］2．書寫：（以

①寫（化學方程式）：

溶液和

溶液為例）

②離（電離）：

③刪（兩邊相同離子）：

④查（質量守恒，電荷守恒）［投影］

寫出上述中和反應的離子反應方程式。［學生回答］

［學生總結］3．離子方程式的意義：

①表示化學反應的實質。

②表示某一類反應。

［學生練習］下列離子方程式中，正確的是（）［投影］

A．把金屬鐵放入稀硫酸中 B．碳酸鋇和稀硫酸反應 C．澄清石灰水和鹽酸反應

D．向硫酸銅溶液中加入適量氫氧化鋇溶液

和

［學生回答］選項A錯在不符合反應的實際情況，因為鐵與稀硫酸反應生成，而不是

和

。應為：

是不溶性物質。應為：

選項C正確。

選項D的錯誤是只注意書寫

也反應。應為：

［總結］檢查離子方程式書寫是否正確時，應注意：

和

反應的離子方程式，而忽略了

選項B的錯誤是忽略了生成物

和

①兩易：易溶易電離的物質以實際參加反應的離子符號表示。（弱電解質、難溶性物質、氣體、單質、氧化物等用分子式表示。）

②兩等：離子方程式兩邊的原子個數，電荷總數均應相等。［思考題］在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子組是（）

A．

B．

C．

Ｄ．

［作業］復習課本內容

書第18頁習題

第四篇：《離子反應》教案

《離子反應》教案

江蘇省鄭集高級中學史延海

教學目標：

通過本節課的教學使學生做到：

1、能區分常見的強、弱電解質，并會書寫電離方程式

2、知道離子反應的實質和離子反應發生的條件

3、學會用離子方程式表示溶液中的離子反應

重、難點：離子反應的概念、實質、發生條件

會用離子方程式表示溶液中的離子反應

能力培養：進一步提高學生的自學能力、實驗探究能力；培養他們的合作意識

學情分析：應該已經掌握電解質與非電解質的知識，其他知識大多數同學可能不知道

教法選擇：探究式等

教具使用：實驗、多媒體課件

教學過程：

［探究實驗1］用0.1mol/L的蔗糖、鹽酸、醋酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液在相同條件下同時做導電性

對比實驗

［學生預測并探究］通電后燈泡是否會全亮？

［現象］略

［結論］由實驗現象可判斷下列不屬于電解質的是。

BaCl2、HCl、蔗糖、CuSO4、CH3COOH

［思考］同樣是0.1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液，為什么燈泡亮度不同？ ［學生回答］略

［引導看書］強、弱電解質的概念并歸納出強、弱電解質的判斷方法

［練習］下列物質屬于強電解質的是（）

①NaOH②一水合氨③CH3COOH④Na2CO3 ⑤HCl⑥乙醇

A、①②④ B、①④⑤C、②③ D、①④⑤⑥

［變式訓練］屬于弱電解質的是()

［練習］寫出實驗中4種電解質的電離方程式

［小結］電離方程式的寫法并簡介“可逆符號”的意義

［探究實驗2］將BaCl2溶液倒入等體積等物質的量濃度的CuSO4溶液

［學生預測并探究］溶液中可能有什么現象？

通電后燈泡還會亮么？為什么？

［學生討論分析后、演示］溶液中出現白色沉淀，通電后燈泡仍然很亮

［練習］寫出該反應的化學方程式

［討論并導出］離子反應和離子方程式的概念

［動畫演示］通過氯化鋇溶液和硫酸銅溶液反應體現離子反應的實質

［學生探究］請寫出Na2CO3溶液與鹽酸反應的離子方程式

［學生板演］學生講解書寫方法

［引導看書并投影小結］離子方程式的書寫方法及要點

［變式訓練］將碳酸鈉溶液改成大理石還能用剛才的離子方程式表示么

［師生共同］寫出碳酸鈣與鹽酸反應的離子方程式（目的在于給出規范的書寫步驟并讓學生得到訓練）

［探究實驗3］現有：CuSO4、NaOH、HNO3、K2CO34種溶液

1、請討論：將上述4種溶液兩兩之間混合有幾種可能？

2、進行實驗，探究發生的反應并記錄現象

［討論并小結］離子反應發生的條件

［練習］下列各組離子間不能發生離子反應的是（）

A.Ag＋、NO3-、Cl-B.H+、CO32-、K+C.Na+、SO42-、H+D.H+、NO3-、OH-

［練習］將上述實驗中的化學方程式按步驟改寫成離子方程式

［小結］評價并再次強調離子方程式書寫的一般方法

［引導分析］利用Na2CO3溶液與鹽酸反應的離子方程式和探究實驗中“硝酸與碳酸鉀溶液反應的離子

方程式”相比較得出離子方程式的的意義――可表示一類反應

［課后練習］

5．下列四個反應均可用H+＋OH－＝H2O這個離子方程式表示，對么？為什么？

A.Ba(OH)2溶液與稀硫酸 B.Cu(OH)2與稀硫酸C.NaOH溶液與稀硫酸 D.NH3?H2O與稀硫酸

《離子反應》學案

學習目標：

1、能區分常見的強、弱電解質，并會書寫電離方程式

2、知道離子反應的實質和離子反應發生的條件

3、學會用離子方程式表示溶液中的離子反應

學習過程：

［探究實驗1］

［練習］判斷：下列不屬于電解質的是。

BaCl2、HCl、蔗糖、CuSO4、CH3COOH

［結論］電解質、非電解質的判斷方法：［思考］同樣是0.1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液，為什么燈泡的亮度不同？ ［看書］討論

［練習］下列物質屬于強電解質的是（）

①NaOH②一水合氨③CH3COOH④Na2CO3 ⑤HCl⑥乙醇

A、①②④ B、①④⑤C、②③ D、①④⑤⑥

［變式訓練］上述屬于弱電解質的是()

［結論］強、弱電解的概念及判斷方法：

［練習］寫出HCl、CH3COOH、CuSO4、BaCl2 4種電解質的電離方程式

［探究實驗2］

［練習］寫出氯化鋇溶液和硫酸銅溶液反應的化學方程式

［討論并導出］離子反應的概念

離子方程式的概念

［討論］請寫出Na2CO3溶液與鹽酸反應的離子方程式

［看書并小結］離子方程式的書寫步驟及要點

［變式練習］將碳酸鈉溶液改成大理石還能用剛才的離子方程式表示么？按步驟寫出該反應的離子方程式

［探究實驗3］。

［討論并小結］離子反應發生的條件

［練習］下列各組離子間不能發生離子反應的是（）

A.Ag＋、NO3-、Cl-B.H+、CO32-、K+C.Na+、SO42-、H+D.H+、NO3-、OH-

［練習］將下列化學方程式按步驟改寫成離子方程式

（1）CuCl2＋NaOH－

（2）CuCl2＋ K2CO3－

（3）HNO3＋K2CO3－

（4）HNO3＋ NaOH－［討論并小結］離子方程式的意義

［小結本節課的知識要點］

［課后練習］

5．下列四個反應均可用H+＋OH－＝H2O這個離子方程式表示，對么？為什么？

A.Ba(OH)2溶液與稀硫酸 B.Cu(OH)2與稀硫酸C.NaOH溶液與稀硫酸 D.NH3?H2O與稀硫酸

第五篇：離子反應教案

一、教材分析

《離子反應，離子方程式》屬于高一課本第二章第二節，這一節我把它分成二課時。第一課時講離子反應，離子反應發生的條件。第二課時講離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出。學好這一內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了初中學過的電離初步知識，又為以后學習電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中重現率達標100%。本課時的教學目的：

知識方面：

1、掌握離子方程式的含義。

2、學會離子方程式書寫方法。

能力方面：

1、培養學生利用實驗分析，解決問題的能力。

2、培養學生創新思維能力。

3、培養學生使用對比，歸納，總結的研究方法。

思想教育方面：培養學生能通過現象看本質，找出事物變化規律。認識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。

本節課的教學重點和難點：離子方程式的書寫方法

二、教法方面

本課依教材特點，采用螺旋式發展，循序漸進，探究式、問題討論式教學。具體解決重、難點的方法如下：

1、“由舊引新，以舊帶新”的方法：學生新知識的獲得，必須由淺入深，由遠及近，由已知到未知，循序漸進。如果學生對新知識課缺乏必要的知識基礎，就難以理解新知識。由于上節課已學習了離子反應以及發生條件，根據學生的實際情況及培養目標。我將這部分知識的學習采用探究式教學，由實驗復習舊知識，引出新概念，由表及里地揭示反應的實質，使學生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過關鍵詞的點拔，鞏固了定義的外延和內涵。

2、正確理解離子方程式的書寫原則：初學者按課本上四個步驟書寫，第二步“改”是教學中的難點。可采用問題討論式教學，使學生正確理解書中給離子方程式下定義“用實際參加反應離子的符合來表示離子反應的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子方程式實際上是依據該物質在反應體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式，還是寫成化學式，而不是用實際參加反應的離子的符號來表示。3.課堂上要有計劃地留出充分的時間給學生進行練習：在此過程中注意培養學生運用概念分析問題和解決問題的能力。在練習中讓學生親身體會到強酸、強堿、可溶性的鹽要寫離子形式，再由學生設計實驗，分析實驗來鞏固知識提高能力。把一堂理論轉化為生動，形象的一堂以實驗為主的新課。既強化了重點又突破了難點，實現教學目標。

三、學法方面

（1）在本節教學中我著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學生基礎知識應該扎扎實實鞏固。在學習過程培養了分析，對比，歸納，總結的能力。（2）這節課我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養。（3）通過授課過程中一系列發散性的設問，使學生明確理論對實踐的指導作用。在學習過程中體會到學好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將知識真正靈活地融入腦海之中。

四、教學程序

1.談談實驗的導入：由于上節課已經學習了離子反應以及發生條件。這部分知識對于高一學生來講并不難，若從定義上復習會使學生感到乏味。但對于溶液中反應本質的深入，他們還非常薄弱。故做以下兩組實驗：

a.鹽酸，氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應

b.鹽酸，硝酸溶液和碳酸鈉溶液反應 提問：（1）為什么會產生同一種沉淀，或產生同一種氣體？

（2）是離子反應？

（3）是什么離子參加反應？

結論：Ag＋＋Cl－=AgCl↓

CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑

教師指出上述兩條就是離子方程式。引出離子方程式的定義，指出定義中的關鍵字“用實際參加反應離子的符號”。并且引導學生得出離子方程式不僅表示某一定物質間的某個反應，而且表示了所有同一類型的離子反應。這樣導入課使學生對定義有本質理解。把學生引入主動學習的情景之中，產生了學習的動力。

2.談談離子方程式書寫原則：初學者按課本上四個步驟書寫，第二步“改”是教學中的難點。書中給離子方程式定義“用實際參加反應離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式”。而書寫第二步指出“把易溶于水，易電離的物質寫成離子形式；難溶的物質或難電離的物質以及氣體等仍用化學式表示”。這就出現了一個問題：在離子反應中難溶的物質或難電離的物質實際參加反應的微粒是什么？事實上無論是難溶的物質或難電離的物質，只要是酸堿鹽電解質，溶于水的部分都能電離出自由移動的離子，它們之間的反應是離子之間的反應。例：CaCO3和鹽酸溶液反應，CaCO3(S)=Ca2＋＋CO32－（溶解平衡）CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑隨著反應的進行不斷促使碳酸鈣的溶解，電離平衡向右移動，使反應趨于完成。但這樣書寫跟課本要求的方法相矛盾。在教學中如何解決這個矛盾，是這節課教學上的一個升華點，也是書寫離子方程式的關鍵。故在教學中可這樣引導（1）碳酸鈣在鹽酸溶液中發生的反應是離子之間的反應，參加微粒是離子。（2）書寫離子方程式實際上是依據該物質在反應體系中的主要存在形式。來決定寫成離子形式還是寫成化學式，而不是用實際參加反應的離子的符號來表示。碳酸鈣在溶液中主要以固體形式存在，故用化學式。這樣同學很容易理解和接受。這時不防提出這樣一個問題（1）澄清石灰水中加入鹽酸離子方程式如何寫？（2）石灰乳中加入鹽酸離子方程式如何寫？根據微溶物主要存在形式，在稀溶液中以離子狀態，在濁液狀態或固態時就寫化學式。這時為了使學生所掌握知識具體化，師生可共同討論歸納出：難溶的物質，難電離的物質（弱酸，弱堿，水），氧化物，單質，氣體等用化學式表示。第四步“查”也不容忽視，可提問學生應查什么？

＋＋－可用幻燈片：判斷正誤（1）Fe2＋Cl2=Fe3＋2Cl（2）2MnO4－＋7H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O這兩條方程式學生還沒學過，但能用現有知識去判斷，高而可攀，使學生既感到自己的不足，又獲得學習的樂趣。查：（1）質量守衡（2）電荷守衡（3）電子得失守衡（是氧化還原反應）。這種先激發學生的興趣。讓學生從具體問題上找出答案，充分體現學生在課堂上的“主體”地位。3.談談練習選用：由于學生剛剛掌握了離子方程式書寫方法，為了鞏固知識并能訓練學生的創造性思維，我安排這樣一組問題：（1）Ba（OH）2溶液能否導電？（2）能否用實驗來證明？學生一方面進行知識回顧，另一方面進行思維發散。讓學生提出幾個方案，分析，比較。然而展示實驗裝置并演示小燈炮發亮。（3）在此Ba（OH）2溶液中加入什么物質能使電燈熄滅？這一問題不僅鞏固離子反應知識，而且使創造性思維進一步得到訓練。師生共同分析提出的幾個方案，如用鹽酸，硫酸，硫酸鈉。（4）用什么方法加入？倒入？滴入？然而按課本P74練習6實驗裝置并演示，請學生觀察現象并分別寫出離子方程式。提出鹽酸，硫酸和氫氧化鋇反應的離子方程式能否都用“H＋＋OH－=H2O”來表示？（5）寫出下列反應的離子方程式：（A）氨水和硫酸反應（B）濃鹽酸和二氧化錳反應（C）碳酸氫鈉和鹽酸反應。利用這一系列擴散性問題，讓學生產生多種獨創性的想法，改變習慣性單純吸收，鞏固了知識，提高了創新能力，在學習中獲得樂趣。4.談談總結：對于離子方程式定義的總結，可與電離方程式定義，化學方程式定義進行對比，使定義進一步深化。對于離子方程式的書寫方法，著重是第二步和第四步一些書寫過程中的注意點。說明并不是所有電解質之間都能用離子方程式來表示，不在溶液或熔融狀態的反應就不能表示。如濃硫酸和固體氯化鈉反應，濃硫酸和銅反應，固體氯化銨和熟石灰反應。體現事物發展規律中既有普遍性又有特殊性的辯證唯物主義思維。

5.談談應用：離子反應在自然界中普遍存在，如：分離分析，水的凈化，電鍍，醫藥，染料，“三廢”處理和生命活動中都有存在。中學階段主要應用在離子的分離和檢驗。如：硫酸根離子的檢驗和氯離子的檢驗。

五、板書設計（用幻燈片）離子方程式及其書寫方法

一、離子方程式

1．定義：用實際參加反應離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式。2．意義：不僅表示某一物質間的某個反應，而且表示了所有同一類型的離子反應。

（用幻燈片）

附：鞏固練習

1．能正確表示下列反應的離子方程式是：

A．碳酸鈣跟醋酸反應CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．鐵跟稀鹽酸反應Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2

C．碘化鉀溶液跟適量溴水反應I－＋Br2=2Br－＋I2 D．鐵跟硫酸銅溶液反應Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu 2．采用四種不同方法鑒別K2S，K2SO4兩瓶無色溶液，并寫出相應離子方程式。3．用法0.2mol·L－l的H2S溶液100 ml與0.1mol·L－l的NaOH溶液300 ml作用，寫出反應的離子方程式。

重點、難點：

離子共存，離子方程式的正誤判斷是本節的重點內容；有量限止的離子方程式的書寫或判斷正誤是本節的難點 基本概念：

1、離子反應、電解質、非電解質、離子方程式（1）離子反應

定義：有離子參加的反應。類型：

? 離子互換的非氧化還原反應：當有難溶物(如CaCO3 難電離物(如H20、弱酸、弱堿)以及揮發性物質(如 HCl)生成時離子反應可以發生。

? 離子間的氧化還原反應：取決于氧化劑和還原劑的相對強弱，氧化劑和還原劑越強，離子反應越完全

? 注意點：離子反應不一定都能用離子方程式表示。

? 如實驗室制氨氣(NH4)2SO4 +Ca(OH)2 ?CaSO4+2NH3↑+2H2O H2S氣體的檢驗 Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc（注：Pb(AC)2可溶于水的鹽的弱電解質）

（2）電解質、非電解質、強、弱電解質

? 電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物。? 非電解質：在水溶液和熔化狀態都不導電的化合物。? 強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。

? 弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質 ? 強電解質與弱電解質的注意點

①電解質的強弱與其在水溶液中的電離程度有關，與其溶解度的大小無關。例如：難溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強電解質。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質。

②電解質溶液的導電能力的強弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數有關，而與電解質的強弱沒有必然的聯系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導電能力也可能比較稀的強酸溶液強。

③強電解質包括：強酸(如HCl、HN03、H2S04)、強堿(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數鹽(如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的離子化合物；弱電解質包括：弱酸(如CH3COOH)、弱堿(如NH3·H20)、中強酸(如H3PO4)，注意：水也是弱電解質。

④共價化合物在水中才能電離，熔融狀態下不電離 舉例：KHSO4在水中的電離式和熔融狀態下電離式是不同的。

(3)離子方程式：

定義：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子

使用環境：離子程式在水溶液或熔融狀態下才可用離子方程式表示

2、離子方程式的書寫

(1)離子反應是在溶液中或熔融狀態時進行時反應，凡非溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式，即沒有自由移動離子參加的反應，不能寫離子方程式。如 NH4Cl固體和Ca(OH)：固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應，但不能寫成離子方程式，只能寫化學方程式。即：

2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)?CaCl2+2H2O +2NH3 ↑

(2)單質、氧化物在離子方程式中一律寫化學式；弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱堿(如NH3·H20)等難電離的物質必須寫化學式；難溶于水的物質(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，Fe(OH)3等)必須寫化學式。如： CO2+2OH-=CO32-+H2O CaC03+2H+=CO2↑+H20+Ca2+

(3)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。如NaHS03溶液和稀硫酸反應：HSO3-+H+=SO2↑+H2O(4)對于微溶物的處理有三種情況；

①在生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3，溶液：2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓

②當反應物里有微溶物處于溶液狀態(稀溶液)，應寫成離子的形式。如C02氣體通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3 ↓+H2O

③當反應物里有微溶物處于懸濁液或固態時，應寫成化學式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2O。

(5)操作順序或反應物相對量不同時離子方程式不同，例如少量燒堿滴人Ca(HC03)2溶液[此時Ca(HCO3)2 過量]，有

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3 ↓+H2O

少量Ca(HC03)2溶液滴人燒堿溶液(此時NaOH過量)，有 Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 1．離子共存問題(1)“不共存”情況歸納

①離子之間相互結合呈沉淀析出時不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)

2、MgS03、MgC03、PbCl2、H2S04、Ag2S04等。

②離子之間相互結合呈氣體逸出時不能大量共存，如：H+與S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-與NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等氣體或S2-變成HS-，CO32-變成HCO3-而不能大量共存。

③離子之間相互結合成弱電解質時不能大量共存。如：H+與CH3COO-、OH-、PO43-等離子，由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。

④離子之間發生雙水解析出沉淀或逸出氣體時不能大量共存，如Al3+與AlO2-、Fe3+與HCO3-、Al3+與HS-、S2-、HCO3-、CO32-等離子。

⑤離子之間發生氧化還原反應時不能大量共存，如：Fe3+與S2-、Fe3+與I-等。

⑥離子之間相互結合成絡離子時不能大量共存。如Fe3+與SCN-生成[Fe(SCN)]2+，Ag+、NH4+、OH-生成[Ag(NH3)2]+，Fe3+與C6H5OH也絡合等(2)離子在酸性或城性溶液中存在情況的歸納。

①某些弱堿金屑陽離子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中發生水解，有OH-則促進水解生成弱堿或難溶的氫氧化物。故上述離子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能與OH-(在堿性溶液中)共存。但有NO3-存在時的酸性溶液，Fe2+等還原性離子不與之共存。

②某些弱酸的酸式酸根離子，如HCO3-、HS-等可和酸發生反應，由于本身是酸式酸根，故又可與堿反應，故此類離子與H+和OH-都不能共存。

③某些弱酸的陰離子，如：CH3COO-、S2-、CO32-、PO43-、AlO2-、SO32-、ClO-、SiO32-—等離子在水溶液中發生水解，有H‘則促進其水解，生成難電離的弱酸或弱酸的酸式酸根離子。所以這些離子可和OH-(在堿性溶液中)大量共存，不能與H+(在酸性溶液中)大量共存。

④強酸的酸根離子和強堿的金屬陽離子，如：Cl-、Br-、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等離子，因為在水溶液中不發生水解，所以不論在酸性或堿性溶液中都可以大量共存。但SO42-與Ba2+不共存。⑤某些絡離子，如[Ag(NH3)2]+，它們的配位體能與H+結合成NH3 [Ag(NH3)2]+ +2H+＝Ag++ 2NH4+，所以，它們只能存在于堿性溶液中，即可與OH-共存，而不能與H+共存。

分析：“共存”問題，還應考慮到題目附加條件的影響，如溶液的酸堿性、PH值、溶液顏色、水的電離情況等。

離子反應考點要求：

1．離子共存問題是高考中的常見題型，是每年必考的題型。今后命題的發展趨勢是：

(1)增加限制條件，如強酸性、無色透明、堿性、pH、甲基橙呈紅色、發生氧化還原反應等；

(2)定性中有定量，如“由水電離出的c(H+)=1×10-4mol·L-1 的溶液中??”。

2．離子方程式的正誤書寫也是歷年高考必出的試題。從命題的內容看，存在著三種特點：

(1)所考查的化學反應均為中學化學教材中的基本反應；錯因大都屬于化學式能否拆分、處理不當、電荷未配平、產物不合理和漏掉部分反應等；有量的限止的離子方程的書寫或正誤判斷也是近幾年考查的重點內容，也是這部分的難點。

(2)所涉及的化學反應類型以復分解反應為主，而溶液中的氧化還原反應約占15％；

(3)一些重要的離子反應方程式，在歷年考卷中多次重復。如Na與H20的反應、Fe與鹽酸或稀H2S04的反應自1992年以來分別考過多次。

（4）考查離子方程式的目的主要是了解學生使用化學用語的準確程度和熟練程度，具有一定的綜合性，預計今后的考題還會保留。