第一篇：高一化學環境保護教案

第四節 環境保護

●教學目標

1.通過參加環境教育活動，學習一些環境知識，增強環境保護意識，樹立主人翁社會責任感。

2.通過收集、調查、發言，培養學生團結合作、科研實踐、組織表達等能力?！窠虒W重點

大氣污染、水污染、居室污染的來源、危害及防治?！裾n時安排 2課時

●教學方法

教師引導，學生組織。●教具準備

投影儀、多媒體計算機、大屏幕、自備圖片、軟件資料等。●資料準備

課前按組分配，收集、查尋資料解決相應問題。1.大氣污染的來源、危害及治理 “溫室效應”與全球變暖 2.水污染的來源、危害及治理 “赤潮”與水體富營養化

3.居室污染的來源、危害及防治措施 “家寵”與疾病 4.地球人采取的行動 從身邊做起與社會責任感 ●教學過程 ★第一課時

［引言］由指定學生，結合大屏幕圖片，有感情地引出?！皟蓚€黃鸝鳴翠柳，一行白鷺上青天”，這是一幅多么撩人的自然美景。然而，如今的地球正在遭受著前所未有的災難(大屏幕按文字順序逐一顯示圖片)：大氣污染加劇、水污染嚴重、固體廢棄物與日俱增、臭氧空洞、酸雨、赤潮、溫室效應、水土流失、土地沙漠化??。生存環境的日益惡化，嚴重威脅著人類的健康和生命，于是，全人類大聲疾呼：“Save Our Soul”，(拯救生命)，保護地球，保護環境。

［板書］第四節 環境保護 ［說明］“環境保護”四個字寫大一些，其中“環境”二字用綠色粉筆寫出以突出主題。［屏幕顯示］聯合國決議，每年6月5日——“世界環境日”。［講述］環境——人類賴以生存和發展的自然環境及人類活動所能達到的宇宙空間。大氣、水體、土壤和生物界是四大環境要素。

曾經，人們是那樣和諧愉快地與大自然融為一體，如今，“潘多拉的魔匣”被打開了。請看，“天堂”被蒙上了陰影；請聽，生命之泉的呻吟；母親河在哭泣，蒼天在流淚??我們的家園正在忍受著魔鬼的蹂躪。

［學生活動］講述大氣污染的來源、危害及治理(由第一小組同學完成)。［歸納］屏幕顯示

一、大氣污染的來源、危害、治理。

主要污染物：二氧化硫、碳氧化物、氮氧化物、碳氫化物、飄塵、煤塵、放射性物質等。1.來源：煤、石油的燃燒，礦石冶煉，汽車尾氣，工業廢氣等。

2.危害： 危害人體健康 影響植物生長 破壞建筑材料 改變地球氣候等

［錄音回放］見資料1、2，危害事件舉例(可視學生資料而定，需作充分準備，避免重復)。

［學生活動］概述“溫室效應”與全球變暖。［概括］錄音回放，見資料3。［過渡］那么有哪些治理辦法呢? 3.治理：

綜合治理：調整能源結構，開發新能源(太陽能、氫能、風能、地熱等)，減少使用煤、石油、天燃氣等化石燃料，減少工業廢氣排放，對廢氣進行回收凈化再利用等。大力植樹造林嚴禁亂砍濫伐。政府部門合理規劃、制訂標準、加強監測。

［過渡］有一句出自醫學名著《東醫寶鑒》的名言——“身土不二”。它的意思是：人身和土是不能分離的，人生活在土地上，食用土地上長出的東西，如果適應環境，就會身體健康。而當人們離開故土，到陌生的地方去工作、去學習、去旅游，往往會不適應。俗話說：“一方水土養一方人”，其實也就是這個道理。“身土不二”說明了人和環境互相依托的辯證．．關系，當環境遭受破壞以后，人類自身也會受到影響。

請聽來自生命之源的呼喚。

［學生活動］講述水污染的來源、危害及治理(由第二小組同學完成)。［歸納］屏幕顯示。

二、水污染的來源、危害、治理。

主要污染物：無機物，堿、鹽等，重金屬耗氧物質，植物營養物質，石油，難降解有機物等。

另外還有氰化物、酚類、病原體、放射性物質、懸浮固體物等等。

1.來源：石油煉制、工業廢水、生活污水、使用過農藥、化肥的農田排水、降雨淋洗大氣污染物和地面淋洗固體垃圾等。

2.危害：

污染水源，改變水質，加劇水源危機。造成水體富營養化，破壞海濱風景區。危及人體健康等。

［錄音回放］見資料4、5、6、7，危害事件舉例。［學生活動］概述“赤潮”與水體富營養化。［概括］錄音回放，見資料8。3.治理：

控制污水任意排放，對污水進行凈化處理，改善用水制度，研究無污染新工藝，合理、科學地施用化肥、農藥等。

［總結］以上我們從來源、危害、治理三方面討論了大氣污染和水污染?？梢钥闯?，造成環境污染的因素主要是人的活動。人類活動導致的污染不僅于此。我們知道，隨著社會和科學的不斷進步和發展，人們的生活水平和生活條件有了極大的改善，尤其城市，可謂高樓林立，居室裝飾豪華氣派，可就在人們享受優美舒適和溫暖時，卻不知身邊也隱藏著無形的殺手——居室污染。

那么居室污染有哪些?其危害是什么?如何防治?我們下一節討論。請同學們繼續準備。

●板書設計

第四節 環境保護

●備課資料 ［資料1］“倫敦煙霧事件”

素有“霧都”之稱的英國倫敦，1952年12月5日至8日，又被濃霧籠罩。在這一段時間里，許多人突然患呼吸系統疾病，倫敦的各家醫院一下子住滿了病人。

4天中，死亡人數較常年同期增加4000多人。死者中，45歲以上者居多，約為平時死亡人數的3倍；1歲以下的死亡者，較平時增加約1倍，事件發生的一周中，因支氣管炎、冠心病、肺結核和心臟衰弱而死亡人數，分別為事件前一周中同類病癥死亡人數的9.3倍、2.4倍、5.5倍和2.8倍。因肺炎、肺癌、流感及其他呼吸道疾病的死亡者，較平時成倍增加。

該事件與倫敦當時大量燒煤有關。煤煙塵經久不散，在惡劣的氣象條件下，遇到逆溫，靠近地面處大氣污染物如煙塵、二氧化硫大量聚集，大霧變成了刺激性很強的酸霧。

倫敦公害事件發生以后，1956年、1957年又連續發生煙霧事件。1962年12月3日至7日，煙霧再度發生，又有約11000人患病，其中136人魂歸西天。

［資料2］“核試驗的陰影”

20世紀50年代中期，美國好萊塢出產的巨片《征服者》剛投放市場，便立即引起轟動，由著名影星約翰·韋思領銜的劇組班子一時間陶醉在成功的喜悅之中。

然而，誰也沒有料到，伴隨著成功的喜悅竟是巨大的打擊。3年后，在影片中擔任角色的女影星蘇珊·海華因身患惡性腫瘤遽然而亡。6年之后，劇組的另一位女影星阿格妮絲·摩海德同樣被癌癥奪去了生命。22年之后，當年的主角約翰·韋思也同樣因癌癥而魂歸西天。奇怪的是，悲劇沒有從此中止。到了80年代初，《征服者》原劇組220人中竟有91人患上了癌癥，其中有46人離開了人世。悲傷的氣氛籠罩著好萊塢影城，這一幕幕悲劇引起了全世界的驚詫和關注。

一大批科學家迅速趕來了。經過反復調查，集中會診，人們最后終于查出了原因。原來，影星們患上的癌癥與圣喬治沙漠的沙粒有關。影片《征服者》所表現的是成吉思汗征服中亞的歷史事件。當時攝制組在外景地圣喬治沙漠緊張地活動了2個月，拍攝了大量精彩的鏡頭。

隨后，他們又用卡車將許多沙子運進攝影棚，繼續該片的內景拍攝。不料，這些小小的沙子竟然釀成如此慘劇，實在令人痛心和震驚。原來，在圣喬治沙漠200千米以外的內華達州，有個美國原子彈試驗基地，騰空而起的蘑菇云，將放射性物質四處擴散，嚴重污染了圣喬治沙漠，才導致了眾影星罹難的慘劇。

［資料3］“溫室效應”與全球變暖 每年6月5日是“世界環境日”，1989年的主題便是“警惕：全球變暖”。1991年的主題是：“氣候變化——需要全球合作”。氣候的變化確實已經成為限制人類生存和發展的重要因素，成為世人關注的話題。

“溫室效應”是怎么回事呢?在溫室里，玻璃能讓陽光進入室內，但它卻吸收了一定比率的熱輻射，并阻擋了這些入室的熱輻射返回空間。這樣，不需要任何形式的加熱補償，溫室內白天的溫度就會比室外氣溫高出許多。農業生產上的塑料薄膜育秧、玻璃窗苗床以及北方的塑料大棚菜畦，都是利用了這個道理。

大氣中，有一些氣體，具有與玻璃相似的作用——讓陽光到達地球，阻礙熱量從地球表面散發出去，從而維持了地球表面的氣溫。這種效應，就如同溫室的作用一樣，稱為“溫室效應”。能產生溫室效應的氣體有：二氧化碳、甲烷、氮氧化物、氯氟烴、臭氧等氣體，這些氣體被稱為“溫室氣體”。

大氣中的二氧化碳為主要溫室氣體。二氧化碳濃度越高，保溫作用就越強，會使地球溫

度升高。金星的大氣層中CO2含量高達97%以上，因此，溫室效應相當顯著，其表面溫度高達465～485℃，在那里，錫、鉛、鋅等金屬都會熔化為液體。隨著工業的發展，人類使用燃料越來越多，向大氣中排出的二氧化碳與日俱增。加之，亂砍濫伐使森林面積減少，導致對CO2的吸收能力降低，由此引起大氣中CO2濃度的升高。某些專家已經提出警告：到2057年，世界的熱帶雨林可能全部消失。那么，在不到100年至150年的時間里，大氣中的CO2將顯著增加。“溫室效應”的作用將愈演愈烈，全球將會變暖。據科學家估計，到21世紀中葉，地球表面平均溫度可能上升1.5～4.5℃。

全球變暖，非洲將是受影響最嚴重的地區。森林消失，沙漠擴大，美國、中美洲和東南亞會遭受旱災。惡劣的天氣可能增多，它將破壞城市，奪去生命。熱帶流行的瘧疾和寄生蟲病將向北方蔓延，并可能使歐洲也出現流行病。地中海地區由于嚴重的缺水將出現半沙漠化，積雪在歐洲將全部消失，亞熱帶植被將北遷幾千米，使農業生產失調。氣候的變暖將會使南北極的高山冰川融化，而使海平面上升。海水的上漲將會帶來災難性后果：沿海城市被海水吞沒，如我國上海、意大利威尼斯、泰國曼谷、英國倫敦、美國紐約等海濱城市將會遭到滅頂之災，這將會使很多人無家可歸，成為“生態難民”。地球變暖，會導致種種惡果。大氣污染對全球氣溫的影響已成為舉世關注的問題。于是，聯合國環境規劃署把“警惕：全球變暖”作為1989年世界環境日的主題，提醒人們保護全球氣候，減少或避免大氣污染物的排放。

［資料4］“瘋貓跳?！?/p>

從1953年到1956年，在日本熊本縣水俁灣附近的小漁村，出現了許多怪異的現象。一向溫順的貓變得步態不穩，抽筋麻痹，最后瘋狂地跳入水中溺水而死，當時人們謂之“自殺貓”。更令人驚訝的是，人群中出現了大批口齒不清、步態不穩、面部癡呆的患者，進而發展為耳聾眼瞎，全身麻木，最后精神失常，他們時而酣睡不醒，時而興奮異常，身體彎曲成弓，高叫而死。各種猜測與流言不脛而走，恐怖籠罩著周圍地區，這就是聞名世界的日本公害事件之一——“水俁病事件”。

后經調查研究于1962年才確定水俁病的發生是由于汞的環境污染，特別是長期食用被污染的魚貝類引起的甲基汞慢性中毒。這是由水俁氮肥廠排出的含氯化甲基汞(CH3HgCl）的廢水污染海域后所造成的結果。

繼水俁鎮之后，日本于1964年、1973年先后在西海岸的阿賀野川流域的新浮縣境內，明海南部沿岸的有明町等地發生了第二次、第三次水俁病。據報導，第一次水俁病患者558人(72人死亡)，第二次332人(14人死亡)，第三次10人，前后共計900人，實際受害人數遠遠超過這個數字，僅水俁鎮受害居民就有1萬人左右。三次事件均是由含汞廢水污染水源后引起的。

［資料5］“痛痛病”

繼水俁病之后，日本又發現了一種怪病?；疾〕跗冢颊咧皇歉械窖亢褪肿愕忍庩P節疼痛，后來又發展為神經痛、及至骨骼軟化、萎縮、自然骨折、在劇痛難忍中喪生。對死者進行尸體解剖發現，他們全身多處骨折，有的竟達到73處，身高也縮短了幾十厘米。這種病因不明的疾患，就被稱為“痛痛病”。

經過調查，痛痛病發生在日本富山縣神通川下游鎘污染地區，病因就是當地居民長期欽用被鎘金屬污染的河水和食用此水灌溉的含鎘稻米。這些鎘是從哪里來的?原來，日本三井金屬礦業公司在神通川上游開設了煉鋅廠，煉鋅廠經年累月向神通川排放廢水，其中含有大量鎘離子，于是鎘便由食物鏈進入人體，積累到一定的數量后便引發了痛痛病。

痛痛病事件從1955年一直延續到70年代。據統計，1963年至1979年共有患者130人，其中81人真的痛死了。

［資料6］拿破侖之死和自貢恐龍絕滅之謎

不可一世的法蘭西第一帝國君主拿破侖于1821年在圣赫勒拿島死去。拿破侖究竟死于何人之手?100多年來一直是個謎。

隨著科技的發展，20世紀70年代，科學家用重要的環境污染“監測器”——頭發，分段分析其微量元素的濃度，以了解各時期內微量元素的攝入情況。結果發現拿破侖的頭發里砷的含量比正常人高出40倍，而圣赫勒拿島上的食用水中含有較多的砷。歷史之謎終于揭開，叱咤風云的拿破侖，死于慢性砷中毒。

無獨有偶，近年來我國科學家在研究國內外罕見的十分壯觀的我國四川省自貢市恐龍遺址時，發現這里大量石化了的恐龍骨骼與殘骸重重堆積的奇異景象竟同樣是由微量元素砷所造成的。

地質學家通過多年研究，發現自貢恐龍骨骼中砷的含量達100～300 mg/kg，比一般動物骨骼高出數百倍至數千倍，對此地巖中殘存的碳化植物的碎片進行化學分析后，發現當時植物中砷的含量高達100～1000 mg/kg。正是自貢當年格外豐盛的水草和參天大樹，使云集在這里的眾多恐龍發生積累性的慢性食物中毒而大批死亡以致絕滅。盛極一時的大恐龍，斷送在元素砷之手。

［資料7］女兒國之謎

《西游記》中描寫了唐僧一行西去取經路過女兒國的故事。眾人不相信真有其事，如果真如此，那么怎能繁衍后代?豈不是種族滅絕，國之不存了嗎? 曾在廣東某一山區的村寨里，數年前連續出生的盡是女孩，人們急了，照此下去，這個地區豈不也變成女兒國了嗎?有的人求神拜佛，也無濟于事。有位風水先生開言道：“地質隊在后龍山尋礦，把龍脈破壞了，這是壞了風水的報應啊!”于是，迷信的村民，千方百計找到了原來在此地探礦的地質隊，鬧著要他們賠“風水”。地質隊又回到了這個山寨，進行了深入的調查，終于找到了原因，原來是在探礦的時候，鉆機把地下含鈹的泉水引了出來，擴散了鈹的污染，使飲用水的鈹含量大為升高，長時間飲用這種水，而導致了生女不生男。后經治理，情況得到好轉，在“女兒國”里又生出男孩了。

［資料8］“赤潮”與水體富營養化

“赤潮”是一種危害巨大的自然災害，它會造成水質惡化和魚類的大量死亡。20世紀以來，赤潮在世界各地頻頻發生，日本的瀨戶內海是赤潮的高發區，僅1976年就發生了326次之多。我國近來也時有發生，其中以1989年黃驊海域赤潮事件最大，損失最重(達3億元人民幣)。1998年春天，又一股來勢洶涌的赤潮橫掃了香港海和廣東珠江口一帶海域。赤潮過處，海水泛紅，腥臭難聞，水中魚類等動物大量死亡。當地的各類養殖場損失慘重。據《經濟日報》1998年5月3日報道，此次赤潮事件，香港漁民損失近1億港元；大陸珍貴養殖魚類死亡逾300噸，損失超過4000萬元。一時間，各新聞媒體炒作紛紛，人們不禁要問，何為“赤潮”?它是如何發生的? 赤潮的發生機理至今尚無定論。一般認為，適度的水溫、鹽分、營養鹽、促生質(促進藻類生長的物質)等各種因素都是赤潮生物的增殖因子。而水體富營養化亦即含氮磷營養鹽的富集是赤潮發生的一個不可缺少的先決條件。

水體富營養化并非新生事件，自然界一直都存在這一現象。所謂滄海變桑田，部分原因就在于水體富營養化。它使湖泊等先變為沼澤，最后變為草原和森林，但這是一個成千上萬年的過程。如今人類的活動使之變得異常劇烈。大量含氮、磷肥料的生產和使用、食品加工、畜產品加工等工業廢水和大量城市生活污水特別是含磷洗滌劑產生的污水未經處理或處理．．．．不達標準即行排放，成為當今水體富營養化過程的重要物質來源。水體中過量的磷、氮營養鹽，成為水中微生物和藻類的營養，使得藍、綠藻和紅藻迅速生長，急劇繁殖。它們的繁殖、生長、腐敗，引起水中氧氣大量減少，導致魚蝦等水生生物大量窒息死亡。某些藻類甚至還會釋放出一些有毒物質使魚類中毒死亡。此外，由于死亡藻類分解時會放出一些CH4、H2S

等氣體，使海水變得腥臭難聞，水質惡化。這種由于水體中植物營養物質過多蓄積而引起的污染，叫做水體的“富營養化”。這種現象在海灣出現叫做“赤潮”，如果是發生在淡水中，又叫做“水華”。因此，水體富營養化是赤潮(或水華)的先兆，赤潮是水體富營養化的結果。

這時需要著重說明的是合成洗滌劑，它由表面活性劑、增凈劑等組成。表面活性劑在環境中存留時間較長，消耗水體中的溶解氧，對水生生物有毒性，能造成魚類畸形。增凈劑如磷酸鹽，可使水體富營養化。那么，如何治理水體富營養化呢? 最有效最簡單的辦法莫過于把含大量氮磷元素的廢水堵截在進入天然水體之前。例如，禁止含磷洗滌劑的生產和使用，對城市工業和生活污水進行凈化處理，往污水中加入Ca(OH)2和Al2(SO4)3等沉淀劑除去磷等等。

愿人們的行為能防止水體富營養化，消除赤潮的威脅。★第二課時

［引言］俗話說：“明槍易躲，暗箭難防”。難防，不等于不觸防。隱藏在我們身邊的無形殺手究竟是什么?下面請第三小組同學代表給大家講講。

［學生活動］講述居室污染的來源、危害及防治措施。［歸納］屏幕顯示

三、居室污染的來源、危害及防治措施

主要污染物：CO、CO2、SO2、NOx、NH3、醛類(如甲醛)、酚類、煙霧、煙塵、放射性稀有氣體氡、電磁波、螨蟲、細菌、病毒等。

1.來源：煤、石油、液化氣、天然氣等的燃燒，煎、炒、烘、烤等高溫烹調加工中產生的煙霧，煙草的燃燒，電器發出的電磁波，地毯中的螨蟲，建筑裝璜材料產生的甲醛、放射性稀有氣體氡，化妝品，日用化學品，家寵等。

2.危害：引起人體呼吸道、消化道等疾病，導致各種癌癥、皮膚病、傳染病，影響嬰幼兒智力和發育等。

［錄音回放］見資料9、10、11、12 ［過渡］隨著生活條件的不斷改善，人們的消遣方式也多種多樣，如近年來興起的家庭寵物熱。當我們觀賞著魚兒的嬉戲，聆聽著鳥兒的鳴唱，撫摸著溫馴的小貓小狗，生活確是情趣盎然，愜意非常。然而，在這愜意的后面卻潛伏著疾病的隱患。

［學生活動］講述“家寵”與疾病。［小結］錄音回放，見資料13。

［引導］由居室污染而引起的種種人身傷害事件，媒體時有報道，因此，為使自己生活得更加舒適安全，必需做好污染防治工作。

3.防治措施：

保持室內清潔、通風。

對電器輻射采取防護措施，并保持距離。廚房要有通風換氣設施。

寵物要經常洗浴，養成良好的排便習慣，并注意及時清除。女性朋友要慎用化妝品和日?；瘜W用品。建議男士少抽煙或不抽煙。

［過渡］面對日益惡化的環境，我們不能束手待斃，聯合起來，定能將潘多拉的魔匣關上，正所謂眾志成城。請看地球人的行動。

［學生活動］由第四小組代表發言。［概括］屏幕顯示

(1)1972年6月5日至16日，探討保護人類環境戰略的第一次國際交流大會——聯合國人類環境會議在瑞典斯德哥爾摩舉行。會議通過了《聯合國人類環境會議宣言》，簡稱《人

類環境宣言》。同時聯合國大會將“聯合國環境會議”的開幕日——6月日定為“世界環．．5．．．．．．．．境日”，此后，聯合國環境規劃署每年都要在這一天發表環境現狀、年度報告書，以期協調．．．人類和環境的關系。

“世界環境日”的意義在于提醒全世界注意全球環境狀況和人類活動對環境的影響，要求各國政府和公眾在這一天開展各種活動，強調保護和改善人類環境的重要性，呼吁全世界人民為維護和改善人類環境而共同努力。

(2)1973年8月5日，在周恩來總理的關懷下，中國歷史上第一次環境會議在首都北京舉行。這次會議確定了“全面規劃，合理布局，綜合利用，化害為利，依靠群眾，大家動手，保護環境，造福人民”的環保工作方針。1974年5月成立了國務院環境保護領導小組。近幾年，我國相繼制定了《環境保護法》《海洋環境保護法》《森林法》《野生動物保護法》等一系列有關保護環境的法律法規。

(3)1985年，在聯合國規劃署的倡導下，各國政府官員和科學家相聚在維也納，簽訂了維也納公約。1987年在聯合國環境規劃署的主持下，24個國家共同簽署了《關于消耗臭氧層物質的蒙特利爾議定書》。它規定工業國家必須在2000年前禁止生產和使用氯氟烴產品，發展中國家則延長10年。1990年，大約有60個國家在倫敦簽署了到2000年停止使用和生產氯氟烴及其他幾種制品的協議。1992年11月，在丹麥首都哥本哈根舉行了有86個國家的部長和官員們參加的聯合國環境會議。會議達成協議，發達國家停止生產氯氟烴的日期，從2000年提前到1996年。研制氯氟烴的代用品，尋找“修補”臭氧空洞的方法已成為科學家的重要課題。無氟致冷設備也成為眾多工程師的新設計。

(4)1991年6月14日至19日在北京召開了“發展中國家環境與發展部長級會議”。會議就全球環境與發展這一當代人類共同關心的問題，進行了廣泛而深入的磋商、討論。最后，會議通過了具有劃時代意義的、旨在推進環境與發展國際合作的《北京宣言》，它表明了發展中國家的共同心聲。

(5)1992年6月3日至14日，在里約熱內盧召開了永遠載入人類文明發展史冊的盛會。與會者有全球183個國家和地區的代表團，其中有102位國家元首，近800名與會代表和記者。在這里召開的是“聯合國環境與發展大會”。這次大會被稱為“地球高峰會議”或“里約熱內盧會議”。會議產生了保護地球環境的5個重要文件，它們是《里約環境與發展宣言》《氣候變化框架宣言》《生物多樣性公約》《關于森林問題的原則聲明》和《21世紀議程》，其中核心文件便是《里約環境與發展宣言》，它是文件的綱領，被譽為“地球憲章”。它的中心是：環境保護應作為發展進程中不可缺少的組成部分，必須對環境和發展進行綜合決策，必須加強發展中國家和發達國家的國際合作，合作是惟一的選擇。正如大會秘書長克里斯·斯特朗所說的：“在這個星球上，沒有一個國家能如一個富裕的孤島漂浮在貧困苦難的海洋上?！?/p>

在這次里約熱內盧的國際會議中心前的廣場上有一塊最引人注目的“地球誓言”的簽字墻，墻高達2.5米，寬5米，整個墻面為白底綠字，白色象征著潔凈的天空，綠色象征著優美的自然環境。墻面上用中文、英文等7種文字寫著：“我保證竭盡全力為今世后代把地球建成一個安全而舒適的家園而奮斗?！毙涯康奈淖直磉_著全球50億人的心愿和決心。

［引導］亡羊補牢未為晚，人們采取了積極的措施。

［屏幕顯示］①開發“綠色能源”是當今世界上工業化國家開源節流、化害為利和保護環境的重要措施。聯合國環境保護機構的最近一項調查表明，至少有10多個國家在開發“綠色能源”，以緩解本國能源不足的矛盾，同時也顯著地改善本國的環境。開發“綠色能源”一是利用現代技術開發潔凈、無污染的新能源，如太陽能、風能、潮汐能、氫能等。二是化害為利，將發展能源同改善環境相結合，充分利用城市垃圾、淤泥等廢物中所蘊藏的能源。與此同時，大量普及自動控制技術和設備以提高能源的利用率。

②興建“綠色建筑”是人們崇尚自然、回歸自然的一種潮流。綠色建筑是指在設計與建

造中，充分考慮建筑物與周圍環境的協調，利用風能、光能等自然能源，以最大限度地減少能源消耗以及對環境的污染。綠色建筑室內布局非常合理，在裝飾時盡量減少使用合成材料，如油漆要求不含有致癌的化學物質，地毯應為無污染、無膠的100%純毛毯等。為此，英國的皮爾金頓公司還開發了K玻璃，一種節能玻璃，熱量透過這種玻璃時的損失可比普通玻璃減少70%，由于K玻璃隔熱性能相當于幾英寸厚的磚墻，因此在使用過程中，可將窗做大以充分利用陽光，節約能源。專家對此作過測算，如果英國所有的家庭將普通單層玻璃窗全部換成雙層窗戶，每年可節省價值10億英磅的能源費，并使取暖或發電時排出的二氧化碳的排放量減少1100萬噸，這樣節省的價值將更大，生態效益更為突出。

［講述］另外還有，如在德國興起的“多吃豆腐少吃肉”潮流，即要吃“環境餐”，以間接保護自然環境而且有益于身體健康。人們還采用綜合治理措施，成立垃圾管理中心，將垃圾分門別類，以便重新加工、回收利用，達到變廢、變害為寶的目的。人們不斷研究設計節能的新工藝，開發清潔生產技術，還大力推行城市綠化政策，以綠制害??

“天人合一”是中國古代哲學家提出的觀點?！疤臁敝傅氖谴笞匀?，“人”指的是人為因素，“天人合一”強調的是人對自然的尊重和保護?！疤烊撕弦弧钡挠^點其實包含著一種持續發展的思想。當今的人們終于清醒地認識到“只有一個地球”，愛護地球，關心和解決環境問題，走可持續發展之路是人類通向未來的新的發展之路、必由之路。

［過渡］“拯救地球，就是拯救人類自己”，這是人類共同的呼喚，是當今世界的最強音。那么，作為人類中的一員、一個中學生，我們該有何思考，作何行動呢? ［學生活動］由第四小組代表發言。“從身邊做起與社會責任感”問題的探討。［總結］“要增強全民族的環境意識，保護和合理利用土地、礦藏、森林、水等自然資源，努力改善生態環境”。這是社會對我們提出的要求。環境保護這一功在千秋大業的工作，決不僅僅是少數專業人員的責任。地球上每一個公民，都有義務來維護周圍的環境。

作為肩負新世紀歷史重任的青年一代，我們應從小做起、從身邊做起，樹立環保意識，增強保護環境的社會責任感和緊迫感，并自覺地投入到保護環境的行動中去。

古人說：“千里之行，始于足下?！比绻總€人都能從身邊做起，會是怎樣的結果? 有人做過這樣一個算術題：如果把世界上所用紙張的一半加以回收利用，就可滿足人們對新紙張需求量的75%，這樣不僅可使8萬平方千米的森林免于因造紙而慘遭砍伐，而且可使環境污染顯著減輕。又如，使用易拉罐作為飲料容器將消耗大量的鋁，而煉鋁又消耗大量能源并產生環境污染。而節紙用紙、不喝易拉罐飲料，回收易拉罐卻是每個人日常生活中很容易做到的事件。因此，環境保護就在我們每一位的身邊。

“一室不掃，何以掃天下”。胸懷大志的青年朋友，讓我們攜起手來從身邊做起吧!［歌曲回放］《眾人劃漿開大船》 “一根竹蒿，難渡汪洋海； 眾人劃漿，開動大帆船??”

［布置作業］調查本地固體廢棄物的主要種類、危害、處理辦法和回收價值?！癜鍟O計

第四節 環境保護

●教學說明

聯合國教科文組織公布的21世紀教育的四個基本點：1.學習知識；2.學習做事；3.學習為人處世；4.學習和睦相處。這其中包含著做人的根本、思想道德、社會責任感的教育。因此，如今的課堂除知識、能力外，不容忽視的是思想道德教育。

環境問題由來已久，如今已成為世人關注的熱點問題。借此可抓住機會對學生進行環境教育，以增強其環保意識，培養其主人翁責任感意識。

環境污染雖然多由化學物質引起，與化學知識關系密切，但在學科知識向綜合性、應用

性、實踐性轉化的今天，筆者認為本節課堂應是開放型的。因此，教學中，結合主要常見的環境污染問題，設置了3個題目，其中居室污染問題中包含有化學、物理、生物等學科的知識，這親可使學生認識到知識的價值和知識間的聯系。

采用課前調查、收集的形式，有助于學生實踐、自主學習、團結合作能力的培養。借助計算機、大屏幕等多媒體進行教學，可增大信息量，有助于學生更多、更全面地認識環境污染的形成、危害及防治，從而清醒地認識到環境保護的重要性和迫切性。

第二篇：高一化學乙醇教案

乙醇的探究式教學設計及案例

一、教材分析

1．教材地位及作用

在初中學生只是簡單地了解乙醇的用途，沒有系統的學習其結構和性質。乙醇是學生比較熟悉的生活用品，又是典型的重要的烴的衍生物；對高一學生來說知識點較多，難度較大；因此，乙醇的結構和性質是本節的重點。力求通過本節課的學習，讓學生知道官能團對有機物性質的重要影響，建立“結構→性質→用途”的有機物學習模式。關于乙醇的結構在初中學生沒有接觸，讓學生在認識乙醇球棍模型的基礎上，通過鈉與乙醇反應的探究實驗，明確羥基的官能團地位，加深對乙醇結構的認識。

乙醇的催化氧化對學生來說是陌生的，學生沒有知識基礎；因此，這是本節教學的重點和難點。做好乙醇的催化氧化實驗是突破這一難點的關鍵。2．教學目標分析

（1）知識與技能目標

通過對乙醇的物理性質和化學性質的探究，學會由事物的表象解析事物的本質、變化，進一步培養學生的綜合能力和創造思維能力，通過動手實驗，規范學生操作，全面培養和提高學生實驗能力、觀察能力和對實驗現象的解析能力。（2）過程與方法目標

通過揭示問題，討論釋疑，動手實驗，學習對比、推斷等多種科學探究方法。（3）情感態度與價值觀目標

讓學生體驗科學探究的樂趣，認識化學與人類生活密切關系，激發學生學習化學的積極性。3．重點、難點分析（1）本節課的重點 ：官能團的概念，乙醇的組成和結構簡式，乙醇的取代反應與氧化反應。（2）本節課的難點： 使學生建立乙醇分子的立體結構模型，并能從結構角度初步認識乙醇的氧化反應。

二、教學方法分析

本節采用實驗探究教學模式

提出問題：觀察乙醇的物理性質→回憶乙醇的組成→觀察乙醇的球棍模型→描述乙醇分子中原子的連接情況→實驗驗證：乙醇與金屬鈉的反應→進一步假設乙醇發生氧化還原反應的斷鍵方式→實驗驗證：乙醇的氧化反應→總結乙醇的結構和性質→課后活動 三 教學過程

【背景動畫】以古代有關酒的詩詞導入新課?！菊故尽?取一瓶無水乙醇，引導學生觀察。

【討論交流】 引導學生討論并得出酒精的一些物理性質，如呈液態，易溶于水，特殊的香味等。

【質疑 】乙醇與前面學習的有機物（烴）的物理性質有何不同？為什么？ 讓學生進行總結，同時引導學生從結構的角度去考慮性質不同的原因。

【展示】展示乙醇的比例模型和球棍模型。動手拆插乙醇分子模型，引導學生認真觀察乙醇的分子結構，在乙醇分子中存在哪些我們熟悉的原子團？

【討論交流】學生分析得出：在乙醇分子中存在—C2H5和—OH。

【質疑】這些原子團還存在于哪些分子中？它們與乙醇在結構上有哪些不同？ 【討論交流】分析得出：在C2H6中存在—C2H5，在H2O分子中存在—OH。【進述】從乙醇的分子結構不難看出：乙醇分子既可以看成是乙烷分子中氫原子被水分子中羥基取代；也可以看成是水分子中氫原子被乙基取代。

【歸納】烴的衍生物的概念 【板書】像乙烷分子中的氫原子被其他原子或者原子團所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物

【提問】除了乙醇還能舉一些其它的例子嗎？

【討論回答】一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、硝基苯、溴苯等 【質疑】烴的衍生物跟相應的烴是否具有相同的化學性質

【討論回答】不同。因為取代氫原子的原子或原子團對烴的衍生物的性質起著重要的作用。這就造成二者化學性質的不同。

【板書】官能團：決定有機物化學特性的原子或原子團。【提問】請舉出其它幾種常用的官能團 【回答】—X（鹵素原子）、—OH、—NO2、≡

【小結】有機物結構較為復雜，但決定有機物性質的主要是官能團，在性質分析判斷時，只要抓住官能團這個主要因素，問題也就迎刃而解

【板書】一

乙醇 1 分子結構

化學式：C2H6O

結構：略

結構簡式：CH3CH2OH或C2H5OH 【過度】 分析乙醇分子中存在哪些化學鍵？推測發生反應時，乙醇分子中的哪些化學鍵可能發生斷裂？

【討論交流】在乙醇分子中存在：C—C鍵，C—O鍵，O—H鍵，C—H鍵?！緦W生活動】探究實驗1：教材實驗3-2 【提示】在實驗前，請學生預測實驗中可能的斷鍵位置及可能出現的現象，然后再動手實驗、觀察、記錄、檢驗生成的氣體并總結實驗現象。

【展示問題】1：你認為在上述實驗中乙醇分子可能的斷鍵位置在哪兒？ 2：描述實驗現象并作出合理的解釋。？ 3：實驗中生成了什么氣體？

4：什么事實可以證明斷鍵的位置是O—H鍵而不是C—H鍵或C—C鍵？（金屬鈉保存在煤油里）

5：對比鈉與水反應的實驗現象，完成教材第69頁表格。由學生解釋實驗現象，討論交流共同完成上述問題。

【學生活動】完成乙醇與鈉反應的化學方程式并指出該反應的類型?！景鍟? 化學性質（1）與鈉反應

【質疑】1上述實驗說明乙醇分子中的O—H鍵易斷裂，那么C—H、C—C鍵能否斷裂？如果可以，請舉例。

2燃燒屬于什么反應類型？ 由學生回答并補充（2）氧化反應 ①燃燒

方程式略

【過渡】現在我們改變條件，一起完成教材實驗3-3，注意觀察銅絲的變化并小心聞液體的氣味。

【學生活動】探究實驗2：教材實驗3-3。

【展示問題】1：實驗中的現象有哪些？

2：銅絲變黑是什么變化？又變紅是什么變化？你怎樣看待銅絲的作用？ 3：由銅絲的變化可以推知乙醇發生了什么反應？

教師引導學生討論并得出結論

【講述】在這個反應中，銅絲起催化劑的作用，乙醇被空氣中的氧氣氧化成一種新的有機物——乙醛。乙醛是一種有刺激性氣味的液體。我們用方程式來表示這個反應的過程： 【板書】②催化氧化反應方程式

【過渡】下面我們一起來看一個生活短片。【播放短片】交警檢查司機是否酒后駕車的短片 【講解】交通警察檢查司機是否酒后駕車的裝置中，含有橙色的酸性重鉻酸鉀當其遇到乙醇時橙色變成綠色，由此可判斷司機飲酒超過規定標準。有興趣的同學可以課后查找資料，進一步了解其中的化學原理。

【總結】 乙醇不僅能燃燒和發生催化氧化，還可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應，被直接氧化成乙酸。關于乙酸的性質，我們將在下一節學習。【小結】 本節課通過對我們熟悉的乙醇的結構和性質的探究，不僅要求我們掌握這些知識，更重要的是要求我們要善于從化學的角度看待生活中的一些問題，并能用實事求是的態度和主動探究的科學方法了解社會、認識自然、發現奧秘、開拓創新。

【課后活動】1：除了做調味劑和飲料，你知道乙醇在生活中還有哪些用途？ 2：查閱相關資料，談談酒后駕車的危害有哪些？

第三篇：高一化學氯教案

高一化學氯教案

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高一化學必修1學案設計

第四章非金屬及其化合物

第二節

富集在海水中的元素——氯

第二課時

學習目標：、掌握氯氣與NaoH、ca2溶液反應

2、掌握氯離子的檢驗

3、掌握實驗室氯氣的制取方法

4、了解鹵素單質及其化合物的性質

知識梳理：

一、活潑的黃綠色氣體─氯氣

4、化學性質

①與NaoH反應制漂白液

在常溫下，將氯氣通入NaoH溶液中可以得到以__________為有效成分的漂白液，反應的化學方程式為____________________________，離子方程式為_____________________，該反應中的氧化劑為_______，還原劑為_______，漂白液的有效成分為_______。

②與ca2反應制取漂白粉

將氯氣通入冷的消石灰中即制得以_______為有效成分的漂白粉。反應的化學方程式為______

___，若氯氣與ca2反應充分，并使___________成為主要成分，則得到_________。

5、用途

⑴重要的化工原料，是合成______、______、___________、_______、______和______的重要原料。

⑵自來水消毒。

二、氯離子的檢驗

思考：檢驗氯離子時，為什么滴加AgNo3溶液后還要再加稀硝酸？ 在用

AgNo

3溶液檢驗

cl-時，一般___________________________________。

三、成鹽元素—鹵素、鹵素包括：_______、_______、_______、_______、_______，這些元素原子的最外電子層都有_____個電子，是典型的非金屬元素。

2、化學性質

鹵素單質在化學性質上具有相似性。

⑴都具有氧化性，其氧化性由強到弱順序為_________________________。

①將cl2分別通入kBr溶液和kI溶液中，反應的離子方程式為_____________________、_____________________。

②溴水滴入kI溶液中，反應的離子方程式為_________________________。

思考：向反應后的溶液中滴入淀粉溶液會有何現象？_________________________________。

⑵cl2、Br2、I2與水或堿溶液的反應極其相似。與

水

反

應的通

式

為_______________________________________。與NaoH

溶

液

反

應的通

式

為_________________________________。

四、實驗室制取氯氣

、藥品：二氧化錳，濃鹽酸

2、反應原理：_________________。

3、儀器裝置：固+液氣

主要儀器：鐵架臺、酒精燈、石棉網、圓底燒瓶、分液漏斗、集氣瓶、燒杯等。

4、收集方法

⑴_________排空氣法。

⑵排飽和食鹽水法。

5、驗滿方法

__________________________________________________________________。

6、尾氣處理

氯氣有毒，易污染空氣，需用________吸收。

課下作業：

．檢驗cl-時，所用試劑為AgNo3和HNo3，后者的作用是

A．防止co32―干擾

B．防止cl―的干擾

c．防止No3―的干擾

D．為了更好地析出Agcl沉淀

2．自來水是用氯氣殺菌消毒的，不法商販用自來水冒充純凈水出售，為辨別真偽，可用下列哪種試劑鑒別

A．酚酞溶液

B．Fecl3溶液

c．AgNo3溶液

D．NaoH溶液

3．當不慎有大量氯氣逸出時，可以用浸有一定濃度的某種物質水溶液的毛巾捂住鼻子，該物質最適宜選用的是

A．NaoH

B．Nacl

c．ca2

D．Na2co3

4．將氯氣通入含有大量下列離子的各組溶液中，無任何現象發生的是

A．Na+

H+

So42－

B．H+Ag+No3－

c．k+Hco3－cl－

甲

乙

丙

丁

甲

――

↓

↓

乙

↓

――

↓

↑

丙

↓

↓

――

↓

丁

↑

↓

――

D．Na+No3－Fe2+

5．甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳

酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的 一種。將它們兩兩混合后，觀察到的 現象如表所示，其中丁與乙混合產生

的是無色氣體。

請回答下面的問題： 寫出丁與乙反應的離子方程式：___________________________。

這四種溶液分別是：甲：_

__

乙：____、丙：______、?。篲___（用溶質的化學式表示）。

6．在實驗室中制取純凈、干燥的氯氣時，可使氣體依次通過

A．飽和食鹽水、濃硫酸

B．NaoH溶液、濃硫酸

c．NaHco3溶液、堿石灰

D．濃硫酸、飽和食鹽水

7．制取漂白液的化學方程式是：cl2＋2NaoH＝Nacl＋Naclo＋H2o，該反應的氧化劑與還原劑之比為（）

A．1：1

B．1：2

c．2：1

D．3：2

8．有一些二氧化錳牢固地附著在試管壁上，能洗掉它的試劑是________，其化學方程式為：______________________。

9．如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現象是______

_________。

為防止氯氣尾氣污染空氣，根據氯水顯酸性的性質，可用

溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學方程式表示）___________________。

根據這一原理，工業上常用廉價的石灰乳吸收工業氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________（填化學式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產生的氣體是_______??????????????_（用字母代號填）。

A．o2

B．cl2

c．co2

D．Hclo

0．在下在下面的裝置中，A是cl2發生裝置，c、D為氣體的凈化裝置，c中裝有飽和食鹽水，D中裝有濃H2So4，E是硬質玻璃管，其中裝有細鐵絲網；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置試回答：

（1）A、B、G中各裝有什么藥品：

（2）為什么從A中生成的氣體一定要通過c、D兩個裝置？

（3）E中的現象為

；生成的物質是

（4）寫出A、G中發生反應的離子方程式和E中反應的化學方程式：、___。

__________________________________

第四篇：高一化學硅教案

高一化學硅教案

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高一化學必修1學案設計

第四章非金屬及其化合物

第一節

無機非金屬材料的主角——硅

第一課時

學習目標：

．記住硅元素的原子結構特點和存在形式。

２．記住Sio2的存在形態，掌握其化學性質。

３．記住硅酸的組成和性質，了解硅膠的形成和用途。

知識梳理：

一、硅的存在與結構

．

硅的存在

（1）含量：硅在地殼中的含量僅次于。

（2）存在：

硅是一種

元素，在自然界中只存在 態，主要以

及 的形式存在。

2．硅的原子結構

原子結構示意圖為：c：

Si：

最外層均有

個電子，其原子既

失電子也

得到電子，化合物中一般顯

價。二、二氧化硅和硅酸

．二氧化硅（Sio2）

（1）Sio2的存在 存在形態有

形和

形兩大類，石英、瑪瑙、沙子的主要成分是。

（2）Sio2的物理性質

熔點

，硬度

，導電，溶于水。

（3）Sio2的化學性質

①不與水、一般的酸反應。

②酸性氧化物的通性。

與cao反應的化學方程式為：

；

與強堿NaoH溶液反應的化學方程式為：。

思考：實驗室盛裝NaoH溶液的試劑瓶用橡皮塞而為什么不用玻璃塞？（提示：玻璃中含有Sio2）

③特性

與氫氟酸（HF）反應，化學方程式為：。

（5）用途

①

是基本的建筑材料。

②純凈的Sio2是現代光學及光纖制品的基本原料，可以制作。

③實驗室中使用的。

④

和

制作飾物和工藝品。

2．硅酸

（1）硅酸的性質

硅酸是一種很弱的酸，酸性比碳酸。

向Na2Sio3溶液中通人co2，反應的化學方程式為：

課下作業：

．科學家提出硅是“21世紀的能源”，這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發電過程中具有重要的作用。下列關于硅的說法中錯誤的是（）

A．自然界硅的貯量豐富

B．自然界中存在大量的單質硅

c．高純度的硅被用于制作計算機芯片

D．光導纖維的主要成分是Si

2．下列說法正確的是（）

A．二氧化硅溶于水顯酸性

B．二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可得硅酸

c．已知高溫時有所以硅酸的酸性比碳酸強

D．因為二氧化硅屬于酸性氧化物，所以不溶于任何酸

3．能證明碳酸比硅酸酸性強的實驗事實是（）。

A．co2是氣體，Sio2是固體

B．高溫下能發生反應

c．co2溶于水生成碳酸，而Sio2卻不溶于水

D．co2通入Na2Sio3溶液中有膠狀沉淀生成

4．賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質中的一種對玻璃進行刻蝕而制成的。這種物質是（）

A．鹽酸

B．氫氟酸

c．燒堿

D．純堿

5．空氣中久置而不會變質的是（）

A．燒堿

B．過氧化鈉

c．二氧化硅

D．硅

6．下列物質間轉化必須加入還原劑才能實現的是

（）

A．Sio2→Na2Sio3

B．Si→Na2Sio3

c．Si→SiF4

D．Sio2→Si

第五篇：高一化學電解質教案

高一化學電解質教案

第1課時

學習目標：

1.能從電解質溶液或熔融物導電的本質原因分析，理解電離的概念

2.能從電離的角度認識酸、堿、鹽并能準確書寫酸、堿、鹽電離方程式

3..能運用電解質的知識分析并關注身邊中的化學問題

教學重點：目標

1、目標

2教學難點：目標

1教學過程：

[復習引入]：在物質的分類中，我們將純凈物分為單質及化合物，而化合物又可分為氧化物、酸、堿、鹽等（板書或投影，邊板書邊講解）：

單質

純凈物氧化物化合物酸堿鹽

而化合物還有另外一種分類方法，即根據在水溶液或熔融下能否導電，又可以將化合物分為電解質和非電解質。從本節課開始，我們將學習有關電解質的知識。

[板書或投影]：

一、電解質的電離

[演示]：鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液的導電性實驗

[問題探究]：為什么上述物質的溶液具有導電性？

（教師首先提供問題探究所必需的金屬導電的知識背景：金屬原子最外層電子數較少，受原子核的引力作用較小，容易失去而成為自由移動的帶負電的電子，當金屬導線接上電源以后，在電場的作用下，金屬內部中帶負電的電子由自由移動改為定向移動，電流便形成了，電流從正極流向負極。金屬能夠導電除了外加電場的外部因素外，其金屬自身的內部因素是有帶負電的自由移動的電子。而后進行問題的情景遷移：根據金屬的導電原理，請分析鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液在導電時除了外加電場的外部因素外，溶液自身內部還有哪些因素？）

[學生分組討論]：2分鐘左右

[學生歸納]：（在教師的引導下沿著以下路徑分析歸納）金屬能導電→金屬內部有自由移動的帶負電的電子→鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導電→溶液中也有自由移動的帶電微?！聹y：溶液中有自由移動的分別帶負電和正電的陰、陽離子

[質疑]：物質中有陰陽離子就能導電嗎？

[演示或模擬動畫實驗]：教師演示或模擬NaCl晶體、熔融NaCl的導電性實驗，以澄清對電解質溶液或熔融電解質導電原理的模糊認識。

[質疑]：為什么都含有Na+、Cl-的NaCl晶體和NaCl溶液一個導電，另一個不導電？

[講解并分析]：NaCl晶體雖含Na+、Cl-，但不能自由移動而不能導電，若將NaCl晶體溶于水，形成NaCl溶液后，原來NaCl晶體中被束縛著的離子在水分子的作用下解離為可自由移動的離子，這個過程就叫做電離（結合NaCl晶體溶于水的電離過程的動畫演示，強化說明NaCl晶體中有離子而不自由移動，而當其溶解于水中或受熱熔化后，離解為自由移動離子的過程就叫做電離，并引出電離方程式的概念）。

[板書或投影]：

1.酸、堿、鹽的電離

HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-

[學生練習]：書寫電離方程式：HNO3、H2SO4;KOH、Ba(OH)2;Na2CO3、CuSO4、BaCl2（三學生上黑板）

[學生分組討論]：教師提出討論分析的具體指向——以上三組物質電離后的陰陽離子類型及共同特點。

[學生歸納]：給酸、堿、鹽下定義

[講解]：1.強調酸、堿定義中“全部”二字的含義；2.酸、堿、鹽的溶液因電離出有自由移動的離子而導電。

[轉折]：像酸、堿、鹽這些化合物，因其在水溶液中或熔融狀態能導電，從化學的另一分類角度講又叫做電解質

[板書或投影]：2.酸、堿、鹽是電解質

[學生歸納]：在教師的引導下，自行得出電解質的概念，并借助對比方法，在電解質的概念的基礎上得出非電解質概念。

[演示]：通過酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的導電性實驗，強化電解質與非電解質概念。

[演示]：不同濃度的鹽酸溶液的導電性實驗（電流計指針的偏轉）

[學生歸納]：其他條件一定時，電解質溶液的導電性與溶液中離子濃度成正比

[問題解決]：電解質知識運用其實離我們并不遙遠，在我們的人體和日常生活中都能發現它的蹤跡。比如身體有汗的人為何接觸使用著的電器容易發生觸電事故？人體在大量流汗后為何要及時補充水分和鹽分？在海上遇險的人們，喝海水為何如同“飲鳩止渴”？請同學們用本節課所學的電解質知識加以解釋。

[學生閱讀、討論并回答]：

[小結]：通過本節課的學習，我們對電解質的知識有了一個初步的認識，下面我們來總結一下電解質的一些規律性的知識（教師邊引導邊板書）：

一、電解質的電離

1.酸、堿、鹽的電離

酸：………H2SO4=2H++SO42-

電解質堿：………Ba(OH)2=Ba2++2OH-離子正負電荷守恒

化合物鹽：………Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

(在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物)

非電解質：酒精、蔗糖等

(在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物)

※電解質溶液的導電能力與離子濃度成正比

2．酸、堿、鹽是電解質

[形成性檢測]：

1、下列物質能導電的是（）A.熔融的氯化鈉B.硝酸鉀溶液C.硫酸銅晶體D.無水乙醇

2、下列物質中，導電性能最差的是()

A.熔融氫氧化鈉B.石墨棒C.鹽酸溶液D.固態氯化鉀

3、下列電離方程式中，錯誤的是()

A.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2B.HF=H++F-C.HI=H++I-D.Na2CO3=Na++CO32-

[結束語]：電解質的水溶液能夠導電，說明電解質在水溶液中能夠發生電離。那么，電解質溶于水后是否都能全部電離？這個問題留給同學們自己去解決，如果有興趣，同學們可以參看P40“知識點擊”部分，也可以通過在Internet網在“googl”輸入關鍵詞“強電解質弱電解質”進行自主學習

第2節 電解質

一.教學內容：

第二章 第二節 電解質

二.教學目的1、了解電離、電解質、離子反應、離子方程式的含義

2、知道酸、堿、鹽發生電離

3、通過實驗事實認識離子反應及其發生條件能正確書寫常見反應的離子方程式

4、了解常見離子的檢驗方法

三.教學重點、難點

1、電解質的概念

2、通過實驗事實認識離子反應及其發生條件，能正確書寫常見反應的離子方程式

四.知識分析

（一）電解質的電離

實驗探究：測試物質的導電

現象 結論 解釋

NaCl晶體 燈泡不亮 不導電 晶體中沒有自由移動的離子

NaCl（熔融）燈泡亮 導電 有自由移動的離子

NaCl溶液 燈泡亮 導電 有自由移動的離子

物質導電的情況：a、金屬導電：含有 自由移動的電子

b、化合物（熔融或水溶液）：含有自由移動的離子

1、電離：

（1）定義：一些物質溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動離子的過程。

（2）條件：溶于水或熔化

2、電離方程式：用符號來表示電離過程的式子，叫電離方程式。

練習：寫出電離方程式

H2SO4＝2H＋＋SO42－ Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－

Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋ 3SO42－(NH4)2CO3＝2NH4＋＋CO32－

3、酸：電離出的陽離子全部是H＋的化合物叫做酸

堿：電離出的陰離子全部是OH－的化合物叫做堿

鹽：電離時，生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。

4、電解質與非電解質：

（1）比較

電解質 非電解質

含義 溶于水或熔化時能導電的化合物 溶于水或熔化時不能導電的化合物

能否電離 能 不能

溶液中的存在形式 陰、陽離子 分子

物質類別 酸、堿、鹽等 非金屬氧化物、氫化物等

舉例 硫酸、氫氧化鈉、硫酸銅 二氧化碳、甲烷

（2）強電解質與弱電解質

強電解質 弱電解質

含義 在水溶液里完全電離 在水溶液里部分電離

電離條件 在水溶液中

電離程度 全部 部分

溶質粒子種類 陰陽離子 分子和離子

化合物種類 強酸 強堿和大部分鹽 弱酸 弱堿和水

實例 H2SO4 Ba(OH)2 NaCl CH3COOH NH3H2O

擴展：弱電解質的電離方程式：

a、寫出CH3COOH、H2CO3的電離方程式（多元弱酸分步電離）：

CH3COOHCH3COO－＋H＋

H2CO3HCO3－＋H＋ HCO3－ H＋＋CO32－

b、寫出NH3H2O、Fe(OH)3的電離方程式：

NH3H2ONH4＋＋OH－ Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－

練一練：

（1）下列物質中屬于強電解質的是（），弱電解質的是（），非電解質的是（）

A、KI B、乙醇 C、氨水 D、蔗糖 E、HClO F、硫酸氫鈉 G、NH3H2O H、液氯 I、CO2 J、硝酸 K、Na2O

（2）下列電離方程式錯誤的是（）

A、Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ B、NH3H2O ＝NH4＋＋OH－

C、NaHCO3＝Na＋＋HCO32－ D、H2SO4＝2H＋＋SO42－

（3）下列敘述正確的是（）

A、NaCl在電流的作用下電離出Na＋、Cl—

B、溶于水后電離出H＋的化合物是酸

C、HCl溶于水能導電，但液態HCl不導電

D、導電性強的溶液里自由移動的離子數目一定比導電性弱的溶液里的自由移動的離子數目多

（4）把0.05mol的NaOH固體分別加入下列100ml溶液中，溶液的導電能力變化不大的是（）

A、自來水 B、0.5mol/L鹽酸 C、0.5mol/L醋酸 D、0.5mol/LNH4Cl溶液

答案：（1）AFJK；GE；BDI（2）C（3）C（4）BD

小結：

1、電解質必須是本身電離出離子

2、常見的強電解質：

強酸：HCl HNO3 H2SO

4強堿：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)

2鹽：NaCl K2SO4 KClO3 FeCl

3金屬氧化物：CaO Na2O

常見的弱電解質：

弱酸：CH3COOH H2CO3 HClO

弱堿：NH3H2O H2O

（二）電解質在水溶液中的反應

1、離子反應：

（1）定義：有離子參加的反應稱為離子反應。

（2）實質：反應物某些離子濃度的減小。

（3）發生條件：①生成難溶的物質；②生成難電離的物質；③生成揮發性物質。

2、離子方程式

（1）定義：用實際參加反應的離子的符號來表示化學反應的式子叫離子方程式

（2）書寫：

步驟：

a、寫出反應的化學方程式；

b、把易溶于水，易電離的物質（即易溶性強電解質）改寫為離子形式，難溶物、難電離的物質以及氣體等用化學式表示；

c、刪去等號兩邊未參加反應的離子；

d、檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數及電荷總數是否相等。

例如：氯化鋇溶液與硫酸反應：

BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl

Ba2＋＋2Cl－＋2H＋＋SO42－＝ BaSO4↓＋2Cl－＋2H＋

Ba2＋＋SO42－＝ BaSO4↓

（3）含義：表示一類化學反應。

練一練：寫出下列反應的離子方程式

①鐵與稀硫酸

②碳酸鈣與鹽酸

③鈉與水

④澄清石灰水與硝酸

⑤小蘇打溶液與苛性鈉溶液

⑥硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液

⑦氫氧化銅與硫酸

⑧CO2通入澄清石灰水

答案：①Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑

②CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

③2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑

④H＋＋OH－＝H2O

⑤HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

⑥H＋＋OH－＝ H2O

⑦Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O

⑧Ca2＋＋CO2＋2OH－＝ CaCO3↓＋H2O

（4）書寫原則：

a、合事實

b、須二“恒”

c、“號”符實

d、“拆”合理

（5）檢查

a、符合物質反應的客觀事實

b、必須遵循質量守恒定律

c、必須遵循電荷守恒原理

d、必須遵循定組成規律

（三）物質的檢驗

1、不用外加試劑

方法：觀察法、加熱法、借用試劑法、相互作用法

練一練：不用外加試劑鑒別四種溶液：NaOH、KCl、CuSO4、MgCl

2答案：先觀察溶液呈藍色的為CuSO4溶液，再用其與剩余無色溶液混合，產生藍色沉淀的為NaOH溶液，再用NaOH溶液與剩余溶液混合，產生白色沉淀的是MgCl2溶液，剩余的是KCl溶液。

2、限用一種試劑

練一練：限用一種試劑鑒別三種無色溶液：KCl、Na2CO3、Ba（NO3）

2答案：硫酸

3、任選試劑

練一練：

（1）鑒別稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液

答案：碳酸鈉溶液

（2）某溶液中含有SO42－、CO32－、OH－、Cl－，請分別檢驗

①先檢驗OH－，加入酚酞試劑。

②后檢驗CO32－，加入HNO3試劑，離子方程式2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O

③再檢驗SO42－，加入Ba(NO3)2 試劑，離子方程式Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

④最后檢驗Cl－，加入AgNO3試劑，離子方程式Ag＋＋Cl－＝AgCl↓

（四）離子共存問題

凡離子間能發生離子反應的，均不能大量共存。

練一練：

1、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）

A.K＋、Ag＋、NO3—、Cl— B.Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－

C.Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－ D.H＋、K＋、CO32－、SO42－

E.Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－ F.K＋、H＋、NH4＋、OH－

2、在某無色透明的pH＝0的溶液中能共存的離子組是（）

A.NH4＋、NO3－、Al3＋、Cl－ B.Na＋、S2－、K＋、NO3－

C.MnO4－、K＋、SO42－、Na＋ D.K＋、SO42－、HCO3－、Na＋

3、在pH＝1的溶液中，可以大量共存的離子是()

A.Na＋ K＋ Cl－ B.Mg2＋ Cl－

C.K＋ Na＋ SO32－ D.K＋ Na＋ ClO－

4、某強堿性溶液中，在該溶液中可以大量共存的離子組是（）

A.K＋、Na＋、、B.Na＋、、Cl-、ClO-

C.H＋、Mg2＋、、D.Ag＋、K＋、、Na＋

5、下列各組離子在溶液中能大量共存的是()

A.酸性溶液Na＋、K＋、、NO3－ B.酸性溶液Fe3＋、、S2－、C.堿性溶液Na＋、K＋、Ag＋、D.堿性溶液Ba2＋、Na＋、、Cl-

6、在pH＝1的無色透明溶液中不能大量共存的離子組是（）

A.Al3＋、Ag＋、、Cl－ B.Mg2＋、、、Cl－

C.Ba2＋、K＋、Cu2＋、Cl－ D.Zn2＋、Na＋、、7、在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H＋能放出氣體的是（）

A.Na＋、Cu2＋、Cl－、B.Ba2＋、K＋、OH－、C.H＋、Al3＋、、D.Na＋、Ca2＋、Cl－、8、在pH＝1的無色透明溶液中不能大量共存的離子組是（）

A.Al3＋、Ag＋、、Cl－ B.Mg2＋、、、Cl－

C.Ba2＋、K＋、S2－、Cl－ D.Zn2＋、Na＋、、9、下列各組離子中，能在pH＝1的溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是（）

A.、K＋、Na＋、B.Na＋、K＋、SO32－、Cl－

C.Mg2＋、、Cl－、D.Ba2＋、K＋、S2－、10、某強堿性透明溶液里所含的離子可能是（）

A.Na＋、Cl－、Al3＋、Ca2＋ B.K＋、S2－、、C.Al3＋、Mg2＋、Cl－、D.Fe2＋、Na＋、K＋、Cl－

11、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是：（）

（1）K＋、NH4＋、HCO3－、OH－（2）SO32－、SO42－、Cl－、OH－

（3）Fe3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－（4）H＋、K＋、Al3＋、HSO3－

（5）Ca2＋、Na＋、SO42－、CO32－

12、某飽和溶液中含有三種陽離子：Ag＋、Ba2＋、Al3＋，同時測知此溶液中pH＝3，則該溶液中所含有的陰離子可以是下列中的（）

A.CO32－ B.SO42－ C.NO3－ D.S2－

13、下列各組離子，可以在溶液中大量共存的是（）

A.Ag＋、Ca2＋、Br－、SO42－ B.H＋、SO32－、SO42－、Ba2＋

C.Na＋、Cl－、SO42－、SO32－ D.H＋、Na＋、Cu2＋、S2－

14、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）

A.Na＋、OH－、Cu2＋、Cl－ B.HCO3－、Na＋、OH－、K＋

C.K＋、CO32－、Br－、SO42－ D.H＋、Cl－、Na＋、SO32－

15、向0.1 molL-1 NaOH溶液中通入過量CO2后，溶液中存在的主要離子是()

A.Na＋、B.Na＋、C.、D.Na＋、OH-

答案：

1、E

2、A

3、B

4、B

5、A6、A

7、D

8、AC

9、C

10、C11、2、3

12、C

13、C

14、C

15、B

小結：

（一）正確判斷離子間能否大量共存的關鍵是看離子間能否發生反應.如:能生成沉淀.生成氣體、生成弱電解質，大致可分為以下幾種情況：

1、氫離子與弱酸的酸根離子不能大量共存，如：CO32－、HCO3－、CH3COO－、HS－、S2－、F－、SO32－、HSO3－、PO43－、HPO42－、H2PO4－等都不能與H＋大量共存。

2、氫氧根離子與弱堿的金屬陽離子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NH4＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Al3＋、Zn2＋、HCO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－、HSO3－、等與OH－不能大量共存。

3、能生成難溶（微溶）物質的兩種離子不能大量共存，如：Ca2＋與CO32－，Ba2＋與

SO42－、Cu2＋與S2－，Pb2＋與SO42－、Ca2＋與SO42－等不能大量共存。

（二）審題時應注意題中給出的附加條件

1、酸性溶液（H＋）、堿性溶液（OH－）能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液等。

2、有色離子：MnO4－，Fe3＋，Fe2＋，Cu2＋等。

3、MnO4－，ClO－等在酸性條件下具有強氧化性。

4、注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。