第一篇：高一化學鈉教案3

第二章堿金屬 本章內容概述

本章知識在歷屆考題占有重要地位，所占比例一般不低于4%，是歷屆高考重點考查的元素化合物知識，特別是Na、Na2O2、NaHCO3、Na2CO3的結構與性質關系幾乎年年有題.一、鈉及其化合物的知識體系

二、堿金屬元素的遞變規律

元素名稱：鋰、鈉、鉀、銣、銫；元素符號：Li、Na、K、Rb、Cs 原子序數：????? 電子層數：????? 原子半徑：????? 逐漸增大逐漸增多逐漸增大?? 失電子能力：????? 金屬性：???與氧氣、氯氣反應：????? 逐漸越劇烈逐漸增強逐漸增強?? 氧化物對應的水化物的堿性：???第一節鈉

原子結構、元素性質的總結

1.稀有氣體元素，如氦、氖、氬等，原子的最外層都有8個電子(氦是2個)，是一種相對穩定的結構。稀有氣體元素的化學性質比較穩定，一般不跟其他物質發生化學反應。

2.金屬元素，如鋰、鈉、鎂、鋁等，它們原子的最外層電子的數目一般少于4個，是一種相對不穩定的結構。在化學反應中，金屬元素的原子比較容易失去最外層電子而使次外層變成最外層，通常達到8個電子(鋰是2個)的穩定結構，即金屬元素的化學性質相對比較活潑。

3.非金屬元素，如氧、氟、硫、氯等，它們原子的最外層電子的數目一般多于或等于4個，也是一種相對不穩定的結構。在化學反應中，非金屬元素的原子比較容易獲得電子，也使最外層通常達到8個電子的穩定結構，即非金屬元素的化學性質相對比較活潑。

總之，元素的化學性質，跟它的原子的最外層電子數目密切相關。或者說，元素的化學性質，主要是由它的原子的最外層電子數目所決定的。課本知識導學運用

逐漸增強 課本知識詮解重要提示 1.鈉的原子結構

鈉的原子結構示意圖2.鈉的物理性質，鈉原子最外層只有一個電子，次外層為八電子穩定結構。

鈉是一種柔軟，銀白色，有金屬光澤的金屬，具有良好的導電、導熱性，密度比水小，比煤油大，熔點低。3.鈉的化學性質

鈉是一種非常活潑的金屬，具有強烈還原性，在化學反應中作還原劑。(1)鈉與非金屬單質反應

①鈉在常溫下切開后表面變暗，是鈉與氧氣反應。4Na+O22Na2O(灰白色)②鈉在空氣中或氧氣中充分燃燒，生成淡黃色固體。2Na+O2 點燃Na2O2(常見黃色四物之一)，現象：鈉劇烈燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體。③鈉在氯氣中燃燒、黃色火焰、冒白煙。2Na+Cl2 點燃2NaCl ④鈉與硫反應，研磨爆炸。2Na+S 點燃2Na2S ⑤鈉與氫氣反應，生成固態離子化合物NaH。2Na+H22NaH(2)鈉與化合物反應

鈉與水反應，現象：浮、游、球、鳴、紅。

2Na+2H2O2NaOH+H2↑。(此反應很重要，近十年中曾四次考查該反應離子方程式正誤判斷)。4.鈉在自然界的存在和主要用途

(1)以化合態存在于自然界中，主要以NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3等形式存在。

(2)鈉的用途：①制Na2CO3；②鈉、鉀的液態合金用于原子反應堆導熱劑；③做電光源；④作強還原劑將某些稀有金屬從它們的鹵化物中還原出來。1.最外層一個電子，次外層八電子的結構是一種不穩定結構，在化學反應中，易失去一個電子，而表現出強的還原性，從而鈉單質有較強的還原性。2.軟到可以用小刀切割。3.故鈉要密封，隔絕空氣保存。4.對熱的穩定性Na2O2＞Na2O 5.Na2O2中陰離子為O2，即兩個氧原子共帶兩個單位負電荷，氧元素顯-1價。6.鈉與水反應的每一現象對應鈉相應的性質 浮：鈉的密度比水的密度小

球：鈉的熔點低，且低于100℃，投入水中，熔成小球，反應放出大量的熱 游響：反應生成氣體，產生摩擦音

紅：反應生成的NaOH是強堿，水溶液顯堿性。

7.鈉在自然界只能以化合態的形式存在。基礎例題點撥一拖二【例題1】 下列關于鈉的說法不正確的是()A.金屬鈉和氧氣反應，條件不同，產物不同

B.鉀鈉合金通常狀態下呈液態，可作核反應堆的導熱劑 C.鈉的化學活潑性很強，少量的鈉可保存在有機溶劑CCl4中 拖1 下列關于金屬鈉的說法，哪種是錯誤的?()A.金屬鈉通常表面有一層氧化膜，所以表面發暗 B.鈉極易氧化，故平時保存

D.將兩小塊質量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用錫箔包住，在錫箔上刺些小孔，然后放入水中，兩者放出的H2量相等。

答案: CD(鈉著火，如加大量水，鈉與水劇烈反應，產生大量氫氣，氫氣也燃燒)

【分析】因為：4Na+O22Na2O2Na+O2 點燃Na2O2所以選項A是正確的。選項B亦是正確的，這是鈉的重要用途之一。由于鈉的性質很活潑，少量的鈉通常保存在有機溶劑中以隔絕空氣，但是，由于鈉的密度很小，當把它放入密度比鈉大的有機溶劑中時，鈉將浮于液面上，達不到隔絕空氣的保存目的，因此，必須將鈉放在密度比它小的有機溶劑中，如煤油中，CCl4的密度比鈉大得多，所以不能用以保存鈉，故C項是錯誤的。D項亦是錯誤的，因為鈉的密度比水小，它將浮在水面上，這樣，就有少部分鈉被氧氣所氧化，可用錫箔包住的鈉不會被氧氣所氧化，所以后者放出的氫氣多于前者。【解析】CD 【例題2】 下列反應的離子方程式正確的是()A.金屬鈉溶于水Na+2H2ONa+2OH+H2↑ B.鈉與CuCl2溶液反應2Na+CuCu↓+2Na C.鈉在空氣中燃燒4Na+O22Na2O D.鈉與熔融TiCl4共熱4Na+TiCl4Ti+4NaCl 【分析】A.錯誤。離子方程式中的產物、反應物及元素原子數目都寫對了，但方程式兩邊的電荷未配平。B.錯誤。由于鈉具有較強的金屬活動性，極易與水反應，在鹽的水溶液中反應時，鈉先與水反應生成NaOH，NaOH再與鹽反應。此題中產物應有Cu(OH)2沉淀和H2。

C.錯誤。由于Na的金屬活動性強，與氧氣反應時，只有在緩慢氧化下生成正常產物，而在迅速氧化的條件(如燃燒)下生成過氧化物。鈉與其他非金屬反應時生成正常產物。

在煤油中

C.鈉著火時，應立即用大量水將火熄滅 D.金屬鈉在自然界中可以游離態存在2+

++

拖2 將4.6g金屬鈉投入到95.6g水中，得到溶液溶質的質量分數是()A.4.6% B.7.6% C.8% D.10%D.對。鈉作為還原劑還可以制備其他稀有金屬，但只能將鈉與稀有金屬的化合物混合共熱，不能在水溶液中置換。

答案: C(解此題并不難，但要注意幾點：①Na投入水中立即反應，得到的溶質是NaOH溶液，所以此題是求生成的NaOH的質量分數；另外反應中有氣體H2放出，所以溶液的質量在反應后有改變，因而通過方程式找出溶質的質量，再計算設生成NaOH和H2的質量分別為x、y2Na+2H2O2NaOH+H2↑

2×23g2×40g2g=4.6gxy 4.64.6×23=8gy=2××23=0.2g 22x=2×40×NaOH質量分數=8

【解析】D

8+95.6-0.2×100%=8%)4.6【例題3】 將足量的鈉投入100g t℃的水中，恰好得到t℃時的NaOH飽和溶液111g，求投入的鈉的質量。【分析】根據2Na+2H2O2NaOH+H2↑及質量守恒可知，在100g水中投入一定質量的Na以后，溶液質量增加11g是加入的鈉與產生的H2的質量差，所以此項可用差量法解。解：設投入的鈉的質量為x 根據2Na+2H2O2NaOH+H2↑m 46g2g44g x(111-100)g 所以有246gx=46g11gx11.5

【解析】投入鈉的質量為11.5g 隨筆：

重難點突破

重點·難點·易混點·易錯點·方法技巧重點、難點 1.鈉與水反應

鈉與水反應，其實質是鈉與水電離出的氫離子反應 H2OH+OH 2Na+2H2Na+H2↑

總反應：2Na+2H2O2Na+2OH+H2↑

故所得溶液的質量為水的質量+Na的質量-H2的質量，而小于水與鈉的質量和。2.鈉與酸的反應

由于酸溶液中H的濃度遠大于與水中H的濃度，故鈉與酸反應的速率遠大于水與反應的速率，一般會發生燃燒甚至爆炸現象。2Na+2HCl2NaCl+H2↑ 3.鈉與鹽的反應 ①鈉與鹽溶液的反應：

鈉是很活潑的金屬，在水溶液中不能置換其他金屬陽離子，實質是先與水反應，生成的堿再與鹽發生復分解反應。

如將一小塊鈉投入到CuSO4溶液中，現象跟鈉與水反應的現象類似，但稍劇烈(CuSO4溶液顯酸性)，并有藍色沉淀生產。2Na+2H2O2NaOH+H2↑

2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓

總反應方程式：2Na+CuSO4+2H2OCu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 6Na+Fe2(SO4)3+6H2O2Fe(OH)3↓+3Na2SO4+3H2↑ 2Na+2NH4Cl2NaCl+2NH3↑+H2↑ ②鈉跟某些熔融金屬鹵化物的反應：

鈉是一種很強的還原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉭等金屬從它們的鹵化物里還原出來。例如： 4Na+TiCl4熔融熔融4NaCl+Ti 4.堿金屬的氫化物

堿金屬能與H2在適當溫度下反應生成堿金屬氫化物，它們都是離子化合物，其中氫以陰離子H形式存在，氫顯負價。2Na+H2=2NaH 氫化鈉是一種H2發生劑

NaH+H2ONaOH+H2↑(-1價氫與+1價氫歸中)隨筆：

2--+

++-+++-

隨筆：

易混易錯點

1.鈉與氧氣反應的產物問題

鈉與氧氣反應的生成物可能為Na2O，也可能為Na2O2，什么情況下生成Na2O2，什么情況下生成Na2O2?一與條件有關?二與O2的量有關。

①在空氣中，點燃的條件下，生成Na2O2；常溫下生成Na2O，然后Na2O與空氣中水蒸氣反應生成NaOH，而NaOH易潮解而吸水變成NaOH溶液，NaOH又與CO2反應生成Na2CO3·10H2O。

②在干燥的氧氣中，常溫下，鈉先被氧化成Na2O，若氧氣過量，則Na2O繼續氧化生成Na2O2。2.鈉與鹽溶液的反應

同學們知道鈉與水反應的本質是與水電離出的H反應，即水電離出的H將Na氧化成Na，那么將Na投入到CuSO4溶液中，同學們認為Cu的氧化性比H強，Cu應優先H被還原，而生成銅單質，而實驗事實告訴我們，沒有銅沉淀產生，而是產生大量的氣體和藍色沉淀，這是因為在CuSO4溶液中水分子的量遠大于Cu離子的量，即Na與水接觸機會遠大于與Cu離子接觸的機會，從而Na與水生成H2和NaOH，生成NaOH又與CuSO4反應生成Cu(OH)2沉淀。即Na不可能將不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來。但在熔融鹽中投入鈉，如熔融的TiCl4中投入鈉，則可以置換出Ti單質。

拖3一小塊鈉在空氣中久置后，質量變為原來的62/23倍，久置后其成分為()A.Na2CO3 B.Na2O2

2+

2+

2+

+

2+

+

+

+

+

C.NaOH D.Na2CO3·H2O 答案: D(設原鈉塊的質量為23g，則增加的質量為39g，若為Na2O2則增重16g，若生成NaOH，則增重17g；若生成Na2CO3則增重30g，若生成Na2CO3·H2O則增重39g)

拖4在加熱條件下NaNO2和Na作用可制得氧化鈉，同時有N2生成。反應化學方程式是_______。說明不能用金屬鈉在氧氣中燃燒而可以采用上述方法制氧化鈉的原因是____________。

答案: 2NaNO2+6Na2-4Na2O+N2↑因為Na在O2中燃燒時得到的是Na2O2而不是Na2O；用這種方法得到的是N2和Na2O，N2可將Na2O與空氣隔開，避免Na2O被氧化。

拖5將一小塊鈉投入到FeCl3溶液中生成物有()A.Fe2+B.Fe C.Fe(OH)3D.O2 答案: C(鈉投入到FeCl3溶液中，鈉首先與水反應生成NaOH，NaOH再與FeCl3反應生成Fe(OH)3)

方法技巧

【例題4】 同樣大小的金屬鈉，分別投入到①MgCl2溶液②飽和NaCl溶液③NH4Cl溶液中，各發生什么現象? 【分析】本題是想通過鈉與鹽溶液的反應，讓學生明確反應的實質，培養學生完整描述實驗現象的能力。將鈉分別投入上述各種鹽溶液中，首先與水反應：2Na+2H2O2NaOH+H2↑，在①中又發生了反應Mg+2OHMg(OH)2↓；在②中Na濃度增大，而水的量減小，故有NaCl析出；在③中又發生了反應NH4+OHNH3·H2O，而反應放熱故有氨氣放出。

【解析】在三種溶液中的共同現象是；鈉浮在液面上，熔成小球，迅速游動，并發出嘶嘶聲音，最后消失；不同之處是：①中有白色沉淀；②中溶液變渾濁；③中有刺激性氣味氣體放出。拖6將一塊鈉投入盛5mL飽和澄清石灰水的試管里，不可能觀察到的現象是()A.鈉熔成小球并在液面滾動 B.有氣體產生

+

+

-2+

-C.溶液底部有銀白色物質生成 D.溶液變渾濁

答案: C(鈉投入到任何水溶液中，都是先與水反應，而不可能置換出溶液中的金屬離子，Na與水反應生成NaOH，放出熱量，使溶液溫度升高，且OH-離子濃度增大，結果可使Ca(OH)2晶體析出，使溶液變渾濁)【例題5】 有一塊表面被氧化成Na2O的金屬鈉質量為5.02g，投入到94.98g水中，完全反應后收集到0.2gH2，求：

(1)其中含Na2O具體物質多少克?(2)反應后所得溶液的溶質的質量分數是多少? 題中所給出的5.02g是Na及Na2O的總質量，與水反應可放出H2的只有Na，所以通過H2的產量求出Na及Na2O質量，然后再求溶液的質量分數。【分析】(1)設鈉的質量為x，則 2Na+3H2O2NaOH+H2↑ 2×232 x0.2g x=0.2g×2×232=4.6g Na2O質量為5.02g-4.6g=0.42g(2)求溶液的質量分數 2Na+2H2O2NaOH+H2↑ 2×232×40 4.6gyy=8.0g Na2O+H2O2NaOH 622×40 0.42gz z=0.54g 溶液的質量分數=8.0g+0.54g(5.02g+94.98g-0.2g)×100%=8.56% 【解析】(1)Na2O為0.42g；(2)溶液的質量分數為8.56%。

【例題6】 將2.3g鈉投入到97.3g水中，所得溶液的質量分數是()A.2.3%B.4.0% C.3.98%D.4.02% 拖7一塊表面已被氧化成氧化鈉的鈉塊5.4g投入足量的水中，最多能產生0.1g氣體，則原來被氧化的鈉的質量是()A.2.3gB.3.1g

C.4.6gD.5.3g 答案: A(此題不少學生對題意理解不深，將所問原來被氧化的鈉的質量，理解成被氧化為氧化鈉的質量，故錯選B。首先，由產生氣體0.1g，求出現存在的鈉的質量，再由總質量減去鈉的質量，求得已被氧化成氧化鈉的質量，再由氧化鈉的Na2O→2Na，求出被氧化的鈉的質量)隨筆：

拖8將4.6g鈉投入100g水中，所得溶液的質量分數為()A.等于4.6%【分析】根據2Na+2H2O2NaOH+H2↑，2.3g鈉生成4.0gNaOH，即溶質為4.0g，而參加反應的水為1.8g，從而控制的質量為(97.3-1.8)g，而溶液的質量為溶質和溶劑的和，所以溶液的質量為：(97.3-1.8+4.0)g=99.5g，故溶液的質量分數為4.0g99.5g×100%=4.02%.不過以上解法計算比較麻煩，最簡單的方法是：根據質量守恒可得M溶液=M水+MNa-MH2=(97.3+2.3)g-MH2=100-MH2＜100g 而溶質NaOH的質量為4.0g，故溶液的質量分數大于4%。

答案：D(根據Na—NaOH 23g40g 4.68.0 即溶液中溶質為8g，而溶液的質量為(100+4.6-2.2)g＞100g所以溶液質量分數小于8%)

【解析】D 【例題7】 相同質量的Na、Mg、Al分別與足量鹽酸充分反應，生成氫氣的質量比為()A.1∶2∶3B.23∶24∶27 C.23∶12∶9D.36∶69∶92 【分析】酸過量，放出H2的質量按金屬計算： 2Na—H2Mg—H22Al—3H2 2×23 2 24 22×273×2 m 2m2×23m 2m24m 3×2m2×27 當金屬均為m g，則H2的質量比為：2m2×23∶2m24∶3×2m2×27=36∶69∶92 金屬與酸反應(酸過量)放出H2的質量比為金屬化合價/金屬相對原子質量之間的比值；若酸不足，則Na可以完全反應，產生H2按Na計算，Mg、Al則按酸的量來計算。

【解析】DB.等于8% C.大于8% D.小于8%

拖9將2.3g鈉投入到一定質量的水中，得到質量分數為4%的NaOH溶液，則原水的質量為()A.96gB.97.7g C.97.8gD.97.6g 答案：C(根據：2Na+2H2O2NaOH+H2↑

46g36g80g 2.3g 1.8g 4.0g 所得溶液中含溶質NaOH：4.0g，則溶劑的質量為96g，而參加反應的為1.8g，所以原水的質量為96g+1.8g=97.8g)拖10現在鈉、鎂、鋁質量分別為2.3g、2.4g、2.7g，使其分別與含HCl為18.25%的鹽酸溶液10g充分反應后，所得H2的質量的關系正確的是()

A.放出氫氣的質量相同 B.鋁放出氫氣最多，鈉最少 C.鈉放出氫氣最多，鋁最少 D.鈉放出氫氣最多，鎂、鋁相同

答案：D［反應時金屬與鹽酸的關系：①Na～HCl②Mg～2HCl③Al～3HCl。題中鹽酸溶液中m(HCl)=10g×18.25%=1.825g。現在2.3gNa與1.825gHCl的鹽酸反應，鹽酸不足，但是過量的鈉還繼續與水反應生成H2，所以2.3gNa全部反應，利用關系式2Na～H2計算得H2質量為0.1g。2.4gMg、2.7gAl與含HCl1.825g的鹽酸反應時，鹽酸都不足(Mg～2HCl，73gHCl需Mg24g，則1.825gHCl反應需要Mg質量＜2.4g，即鹽酸不足，同理可判斷Al與鹽酸反應時也是鹽酸不足＝。應該用2HCl～H2計算H2的質量，所以鎂、鋁與鹽酸反應產生H2一樣多，所得H2質量為0.05g。＝

拖11標出反應NaH+H2ONaOH+H2↑中電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑為，氧化產物為。名題活題創新探究

例題分析解答【例題8】 氫化鈉(NaH)是一種白色離子晶體，其中鈉為+1價，NaH與水反應放出H2，則下列敘述正確的是()A.NaH與水反應后溶液顯酸性 B.NaH中氫離子最外層有2個電子 C.NaH與水反應，水為氧化劑 D.NaH中氫離子被還原為氫氣

答案：NaH+H2ONaOH+H失1e-得1e-2氧化劑為水氧化產物H2

【分析】由已知條件可知NaH中氫為-1價，是由于H原子得到鈉原子失去的一個電子，因此H外層有2個電子，B正確。在反應NaH+H2ONaOH+H2↑中，實質是不同價態的氫發生歸中反應，因此NaH是還原劑、H2O為氧化劑，H2既是氧化產物，又是還原產物，因此C正確。

【解析】BC 【例題9】 把一小塊金屬鈉暴露在空氣中，觀察到以下現象，試在右欄寫上對應的化學方程式： 主要現象有關化學方程式金屬鈉表面變暗過些時候有液滴出現再過些時候出現白色晶體最后變成白色粉末【分析】將一小塊金屬鈉暴露在空氣中，首先鈉被空氣中的氧氣氧化成Na2O從而使鈉因被氧化表面變暗而失去光澤，生成的Na2O與空氣中水蒸氣反應生成NaOH，而NaOH極易潮解形成NaOH溶液，從而有液滴出現，而NaOH溶液為堿溶液，易吸收空氣中的CO2氣體而生成Na2CO3，因水的量不多，所以形成Na2CO3·10H2O晶體，而Na2CO3·10H2O容易風化而失去結晶水，最后變成Na2CO3粉末。

【解析】4Na+O22Na2O，Na2O+H2O2NaOH 2NaOH+CO2+9H2ONa2CO3·10H2O Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O 拖12圖211燒杯中盛有CuSO4溶液，再向燒杯中加入適量煤油，然后向燒杯中投入黃豆大的一小塊鈉，我們將看到主要現象有：

圖2-1-1 ① ② ③

答案：①鈉熔成小球處于煤油和CuSO4溶液的界面處，且上下跳動。

②有大量氣泡從煤油中逸出

③CuSO4溶液中有藍色沉淀產生

(解析：將鈉投入燒杯中后，因鈉的密度比水小，比煤油大，所以鈉處于煤油與CuSO4溶液的界面處，同時鈉與溶液中H2O劇烈反應，生成NaOH和H2并放出熱量，由于鈉的熔點低，鈉被反應放出的熱量熔成小球，由于產生氣體的速率很快，從而推動小球上下跳動，還有大量氣泡從煤油中逸出。生成的NaOH擴散到CuSO4溶液中。與CuSO4發生反應：CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+2Na2SO4，故CuSO4溶液中有藍色沉淀產生)

隨筆：

能力達標檢測

1.下列鈉的化合物在自然界中不存在的是()A.氧化物B.硫酸鹽C.硝酸鹽D.氯化物

答案：A(Na2O與空氣中水，CO2等反應)2.鈉的下列用途與鈉的化學性質無關的是()A.制取過氧化鈉B.作原子反應堆導熱劑 C.冶煉金屬鈦D.應用在光電源上

答案：B(鉀、鈉合金作原子反應堆導熱劑是因為鉀、鈉合金熔點低)

3.金屬鈉放入下列溶液中，反應后既有氣體放出又有白色沉淀生成的是()A.鹽酸B.NaClC.CuCl2D.MgCl2

答案：D(金屬鈉投入任何水溶液中，都是先與水反應生成NaOH和H2)

4.下列關于鈉的說法中，正確的是()A.鈉著火，可以用水滅火

B.鈉是一種很強的還原劑，可以把鈦、鋯、鈮等金屬從它們的鹵化物的溶液中置換出來 C.鈉在化學反應中常常失去電子，被氧化，作氧化劑 D.鈉原子具有強還原性，鈉離子具有弱氧化性

答案：D(鈉是很強的還原劑，將鈦、鋯、鈮從它們的熔融化合物中置換出來，失電子的物質被氧化，作還原劑；單質的還原性強，對應的離子氧化性弱)

5.①鈉比水輕②鈉的熔點較低③鈉與水反應時要放出熱量④鈉與水反應后溶液呈堿性，某學生將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞的試液的水中，以上實驗能證明上述四點性質中的()A.①④B.①②④C.①③④D.①②③④

答案：D(鈉投入水中，浮于水面，說明鈉比水輕，塊狀鈉變小球，說明該反應放熱，放出的熱量使鈉熔成小球，說明鈉的熔點低，溶液變紅，說明溶液顯堿性)

6.下列說法中正確的是()A.鈉原子的半徑小于鈉離子半徑 B.鈉與硫粉加熱，生成硫化鈉

C.鈉與鹽酸反應，其中鈉是還原劑，鹽酸是氧化劑 D.氧化鈉沒有過氧化鈉穩定

答案：D(從鈉原子變成鈉離子，減小一個電子層，半徑減小；鈉很活潑，與硫粉混合迅速反應，甚至爆炸，不能加熱，鈉投入鹽酸中，主要與水反應，水作氧化劑)

7.取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實驗現象的敘述中，正確的是()①金屬先熔化②在空氣中燃燒，火星四射③燃燒后得白色固體④燃燒時火焰為黃色⑤燃燒后生成淺黃色固體物質

A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤

8.把2.3g金屬鈉放入97.7g水中，此時溶液的質量分數為()A.2.3%B.＞4%C.＜4%D.4% 答案：C(鈉在空氣中燃燒，產生黃色火焰，生成淡黃色Na2O2)

9.將少量金屬鈉分別投入下列物質的水溶液中，反應后溶液質量減輕的是()A.HClB.K2SO4C.NaOHD.CuSO4

答案：D［A、B、C三個選項中，鈉反應后，生成NaOH，放出H2，則溶液的質量改變為：(MNa-MH2)；而進入溶液中鈉元素的質量大于放出H2的質量，故溶液質量增加，D選項中鈉與水反應生成的NaOH繼續與CuSO4反應析出Cu(OH)2沉淀，使溶液質量減少］

10.制備金屬鈉可選用下列哪種方法()A.將更活潑的金屬鉀投入氯化鉀溶液中

B.將氯化鈉熔融通直流電 C.將直流電通過NaCl溶液

D.加熱灼燒氫氧化鈉固體，使其分解

答案：B(鈉是活潑金屬，形成的化合物很穩定，不容易分解生成鈉單質，只能電解熔融的化合物)

11.將4.6g鈉與1.6g硫粉迅速混合起來，放在石棉網上加熱，反應后生成的固體是()A.黃色固體混合物B.硫與硫化鈉 C.過氧化鈉與硫化鈉D.氧化鈉與硫化鈉

答案：C(因為在空氣中，且加熱，鈉與硫反應，同時也與氧氣反應生成Na2O2)

12.把少量鈉分別放入下列物質的水溶液中，寫出有關離子方程式。(1)H2SO4溶液____________(2)CH3COOH溶液____________(3)MgCl2溶液____________ 答案：(1)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑，OH-+H+H2O(2)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑，CH3COOH+OH-H2O+CH3COO-

(3)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑，Mg2++2OH-Mg(OH)2↓

13題圖13.右圖是密閉容器，已知A端盛有2.3g金屬鈉，B端盛有x gHgO，當同時加熱容器的兩側支管時，鈉著火燃燒，冷卻后測得容器中的空氣成分并未發生變化，則x=____________.答案：21.7(容器中空氣成分并未發生變化，說明與Na反應消耗的O2與HgO分解而生成的氧氣相等，又因為加熱，鈉與氧氣反應生成Na2O2，根據原子守恒可建立下列關系式

2Na～Na2O2～2HgO 46g434g 2.3g21.7g

14.在空氣里暴露過的NaOH固體，經分析知其含水7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH。若將1g該樣品放入含有HCl 3.65g的鹽酸中使其完全反應后，多余的酸再用50g 2%的NaOH溶液恰好完全中和。蒸干所得溶液，可得固體多少克?

答案：解：該題數據眾多，相關的反應也較多，但細心分析一下所進行的反應產物就會發現，最后所得的固體均為NaCl，我們可以利用氯元素守恒快速解題。

根據氯元素守恒得如下關系式：

HCl～NaCl 36.558.5 3.65g x 36.5∶3.65g=58.5∶x x=5.85g最終可得固體5.85g

15.已知NaOH在10℃時的溶解度為22g，將多少克鈉放入5g水中，反應后生成氫氧化鈉在10℃時剛好飽和?其飽和溶液的質量分數是多少?

答案：解：設取xgNa投入5g水中，10℃時剛好飽和

2Na+2H2O2NaOH+H2↑

2×232×182×402 x w1gw2gw3g 4023xx+5g-x23g=22g100g+22g 解得x=0.576 飽和溶液的質量分數為：22122×100%=18% 答：放入0.576g鈉，溶液的質量分數為18%。

參考答案 【一拖二】

1.CD(鈉著火，如加大量水，鈉與水劇烈反應，產生大量氫氣，氫氣也燃燒)2.C(解此題并不難，但要注意幾點：①Na投入水中立即反應，得到的溶質是NaOH溶液，所以此題是求生成的NaOH的質量分數；另外反應中有氣體H2放出，所以溶液的質量在反應后有改變，因而通過方程式找出溶質的質量，再計算

設生成NaOH和H2的質量分別為x、y 2Na+2H2O2NaOH+H2↑ 2×23g2×40g2g 4.6gxy x=2×40×4.62×23=8gy=2×4.62×23=0.2g NaOH質量分數=84.6+95.6-0.2×100%=8%)3.D(設原鈉塊的質量為23g，則增加的質量為39g，若為Na2O2則增重16g，若生成NaOH，則增重17g；若生成Na2CO3則增重30g，若生成Na2CO3·H2O則增重39g)4.2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑因為Na在O2中燃燒時得到的是Na2O2而不是Na2O；用這種方法得到的是N2和Na2O，N2可將Na2O與空氣隔開，避免Na2O被氧化。5.C(鈉投入到FeCl3溶液中，鈉首先與水反應生成NaOH，NaOH再與FeCl3反應生成Fe(OH)3)6.C(鈉投入到任何水溶液中，都是先與水反應，而不可能置換出溶液中的金屬離子，Na與水反應生成NaOH，放出熱量，使溶液溫度升高，且OH離子濃度增大，結果可使Ca(OH)2晶體析出，使溶液變渾濁)7.A(此題不少學生對題意理解

-2-不深，將所問原來被氧化的鈉的質量，理解成被氧化為氧化鈉的質量，故錯選B。首先，由產生氣體0.1g，求出現存在的鈉的質量，再由總質量減去鈉的質量，求得已被氧化成氧化鈉的質量，再由氧化鈉的Na2O→2Na，求出被氧化的鈉的質量)8.D(根據Na—NaOH 23g40g 4.68.0 即溶液中溶質為8g，而溶液的質量為(100+4.6-2.2)g＞100g所以溶液質量分數小于8%)9.C(根據：2Na+2H2O2NaOH+H2↑ 46g36g80g 2.3g 1.8g 4.0g 所得溶液中含溶質NaOH：4.0g，則溶劑的質量為96g，而參加反應的為1.8g，所以原水的質量為96g+1.8g=97.8g)10.D［反應時金屬與鹽酸的關系：①Na～HCl②Mg～2HCl③Al～3HCl。題中鹽酸溶液中m(HCl)=10g×18.25%=1.825g。現在2.3gNa與1.825gHCl的鹽酸反應，鹽酸不足，但是過量的鈉還繼續與水反應生成H2，所以2.3gNa全部反應，利用關系式2Na～H2計算得H2質量為0.1g。2.4gMg、2.7gAl與含HCl1.825g的鹽酸反應時，鹽酸都不足(Mg～2HCl，73gHCl需Mg24g，則1.825gHCl反應需要Mg質量＜2.4g，即鹽酸不足，同理可判斷Al與鹽酸反應時也是鹽酸不足)。應該用2HCl～H2計算H2的質量，所以鎂、鋁與鹽酸反應產生H2一樣多，所得H2質量為0.05g。］11.NaH+H2ONaOH+H失1e得1e2氧化劑為水氧化產物H2 12.①鈉熔成小球處于煤油和CuSO4溶液的界面處，且上下跳動。②有大量氣泡從煤油中逸出 ③CuSO4溶液中有藍色沉淀產生

(解析：將鈉投入燒杯中后，因鈉的密度比水小，比煤油大，所以鈉處于煤油與CuSO4溶液的界面處，同時鈉與溶液中H2O劇烈反應，生成NaOH和H2并放出熱量，由于鈉的熔點低，鈉被反應放出的熱量熔成小球，由于產生氣體的速率很快，從而推動小球上下跳動，還有大量氣泡從煤油中逸出。生成的NaOH擴散到CuSO4溶液中。與CuSO4發生反應：CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+2Na2SO4，故CuSO4溶液中有藍色沉淀產生)【能力達標檢測】

1.A(Na2O與空氣中水，CO2等反應)2.B(鉀、鈉合金作原子反應堆導熱劑是因為鉀、鈉合金熔點低)3.D(金屬鈉投入任何水溶液中，都是先與水反應生成NaOH和H2)4.D(鈉是很強的還原劑，將鈦、鋯、鈮從它們的熔融化合物中置換出來，失電子的物質被氧化，作還原劑；單質的還原性強，對應的離子氧化性弱)5.D(鈉投入水中，浮于水面，說明鈉比水輕，塊狀鈉變小球，說明該反應放熱，放出的熱量使鈉熔成小球，說明鈉的熔點低，溶液變紅，說明溶液顯堿性)6.D(從鈉原子變成鈉離子，減小一個電子層，半徑減小；鈉很活潑，與硫粉混合迅速反應，甚至爆炸，不能加熱，鈉投入鹽酸中，主要與水反應，水作氧化劑)7.C(鈉在空氣中燃燒，產生黃色火焰，生成淡黃色Na2O2)8.B［2.3gNa投入水中生成4.0gNaOH，而溶液質量為(97.7+2.3-MH2)g＜100g］9.D［A、B、C三個選項中，鈉反應后，生成NaOH，放出H2，則溶液的質量改變為：(MNa-MH2)；而進入溶液中鈉元素的質量大于放出H2的質量，故溶液質量增加，D選項中鈉與水反應生成的NaOH繼續與CuSO4反應析出Cu(OH)2沉淀，使溶液質量減少］10.B(鈉是活潑金屬，形成的化合物很穩定，不容易分解生成鈉單質，只能電解熔融的化合物)11.C(因為在空氣中，且加熱，鈉與硫反應，同時也與氧氣反應生成Na2O2)12.(1)2Na+2H2O2Na+2OH+H2↑，OH+HH2O(2)2Na+2H2O2Na+2OH+H2↑，CH3COOH+OHH2O+CH3COO(3)2Na+2H2O2Na+2OH+H2↑，Mg+2OHMg(OH)2↓

13.21.7(容器中空氣成分并未發生變化，說明與Na反應消耗的O2與HgO分解而生成的氧氣相等，又因為加熱，鈉與氧氣反應生成Na2O2，根據原子守恒可建立下列關系式 2Na～Na2O2～2HgO +-2+

-+---+--+

--

46g434g 2.3g21.7g 14.解：該題數據眾多，相關的反應也較多，但細心分析一下所進行的反應產物就會發現，最后所得的固體均為NaCl，我們可以利用氯元素守恒快速解題。根據氯元素守恒得如下關系式： HCl～NaCl 36.558.5 3.65g x 36.5∶3.65g=58.5∶x x=5.85g最終可得固體5.85g 15.解：設取xgNa投入5g水中，10℃時剛好飽和 2Na+2H2O2NaOH+H2↑ 2×232×182×402 x w1gw2gw3g 4023xx+5g-x23g=22g100g+22g 解得x=0.576 飽和溶液的質量分數為：22122×100%=18% 答：放入0.576g鈉，溶液的質量分數為18%。【課本習題】

一、1.游離化合鈉的化學性質很活潑，易與氧氣、水等反應。2.O2H2O煤油O2H2O3.還原

4.(1)劇烈反應，火焰呈黃色，生成淡黃色粉末，并有淺黃色的煙。Na為活潑的金屬單質，O2為活潑的非金屬單質，它們能發生劇烈反應，并燃燒，放出熱量，反應生成Na2O2為淡黃色粉末。2Na+O2 點燃 Na2O2(2)鈉粒熔為閃亮的小液球，浮在水面上四處游動，發出嘶嘶的響聲，鈉球很快消失，溶液變為紅色。Na熔點低且Na與H2O反應放出熱量，因此鈉熔化為小液球。鈉的密度小于水的密度，因此，浮在水面上。Na與H2O反應產生氣體(H2)，所以小液球不斷游動，同時發出聲音。反應生成的NaOH為強堿，所以溶液為紅色。

2Na+2H2O2NaOH+H2↑

二、B

三、1.2Na+O02點燃 Na2+1失去2×eO-12得到2×eNa：還原劑；O2：氧化劑

--2.2Na0+2H2+1O2Na+1失去2×eOH+H02得到2×e↑Na：還原劑；H2O：氧化劑

四、1.因為人的皮膚上有水分，易與Na反應生成具有強烈腐蝕性的強堿NaOH，并放出熱量。2.不能，因為汽油易揮發、易燃；CCl4的密度比Na的密度大，鈉將浮在CCl4上面，不能隔絕與空氣和水的反應。

五、解：設生成H2的質量為x。2Na+2H2O2NaOH+H2↑ 2×232 4.6g x 2×232=4.6gx x=0.2g V(H2)=0.2g/0.0899g/L=2.2L 答：生成H2在標準狀況下的體積為2.2L。

--

第二篇：高一化學鈉教案2

第二章

堿金屬

第一節

鈉

●從容說課

本節課從四個方面分別就鈉的物理性質、化學性質、存在及用途作了論述說明，并安排了有關鈉的性質的論證實驗。其目的是使學生掌握鈉的重要性質，認識鈉是一種活潑金屬，通過鈉的有關性質實驗，培養學生觀察問題和分析問題的能力。本節課的重點是鈉的化學性質，難點是如何引導學生正確觀察實驗現象，并分析這些現象的本質，對鈉的性質作出正確的判斷。

本節課采用邊實驗、邊觀察、邊討論的教學法施教，有利于豐富學生的感性認識，激活思維，調動學生的學習積極性，使他們主動地參與教學過程，從而全面提高學生的素質。

另外，在教學中，為了避免學生“做實驗看熱鬧”的傾向，教師要及時創設問題情境。幫助學生從錯綜復雜的現象中有選擇地觀察和進行認真思考，同時利用一些富有啟發性的問題，活躍學生思維，增強學生分析問題、總結問題的能力。

●教學目標

1.使學生認識鈉是一種很活潑的金屬，了解鈉的物理性質，掌握鈉的化學性質。

2.培養學生根據實驗現象探究、分析、推理和判斷的能力。

●教學重點

鈉的性質

●教學難點

對實驗現象的觀察和分析

●教學方法

實驗、探究、討論

●課時安排

一課時

●教學用具

投影儀

鈉、玻片、小刀、鑷子、濾紙、盛有水的小燒杯、酚酞試液、盛有稀CuSO4溶液的小燒杯。

酒精燈、火柴、石棉網、鐵架臺(附鐵圈)、玻璃鈉柱、大頭針、帶活塞的空塑料瓶、小燒杯。

●教學過程

［引入新課］金屬投入水中，是否一定會沉到水底？有沒有像泥一樣軟的金屬？俗話說“水火不相容”，水一定能夠滅火嗎？等我們學了第二章的知識，可能會得出一個與大家現在的回答相反的結論。

［板書］第二章

堿金屬

［師］在人類已發現的一百多種元素中，有一類原子最外層電子數都為1的活潑金屬，由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強堿，因此，又將它們統稱為堿金屬。堿金屬的家庭成員都有哪些呢？請大家閱讀課本P28的有關內容進行回答。

［學生閱讀課本后回答，教師板書］

鋰：Li 鈉：Na 鉀：K 銣：Rb 銫：Cs 鈁：Fr

［講述］鈁是一種放射性元素，在中學化學中一般不討論。

［過渡］本節課我們就來認識堿金屬中有代表性的金屬——鈉。

［板書］第一節

鈉

［師］提到鈉，可能大家覺得并不陌生，因為我們天天吃的食鹽主要成分就是NaCl，但氯化鈉中的鈉是鈉的離子，與鈉單質的性質截然不同。

［展示］用玻璃鈉柱內鈉的樣品。［師］下面請用鑷子從你們桌上盛鈉的試劑瓶中取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面的液體。(注意！不可用手接觸。)放在玻璃片上，用小刀切割，感覺一下鈉的硬度如何？并仔細觀察其斷面處的變化，并把現象記錄下來。

［學生操作并記錄］

［過渡］我們知道，鐵、鋁、銅都是易導電、易導熱的，鈉也是金屬，它能不能導電、導熱呢？下面我們用實驗來驗證。

［演示］Na的導電、導熱性實驗（具體做法參考備課資料）。［師］請大家根據實驗現象，總結鈉的物理性質。［學生回答，教師板書］

一、鈉的物理性質：銀白色、有金屬光澤是電和熱的良導體，質軟。［問］為什么在密封的玻璃管內的鈉能保持光亮的銀白色，而我們剛才切割的鈉卻不能呢？

［學生思考后回答］玻璃管內的鈉是與空氣隔絕的，而剛才切割的金屬鈉卻與空氣充分接觸，說明鈉與空氣中的物質發生了化學反應，以致變暗。

［師］很好。事實上，是由于空氣中的氧氣在常溫下與鈉反應生成了氧化鈉，從而使金屬鈉失去光澤。純凈的氧化鈉是一種白色粉末。

［過渡］下面，我們改變鈉與氧氣反應的條件，觀察現象是否和剛才一樣。

［演示］在球形干燥管中，放入一小塊鈉加熱。

［師］請大家注意觀察鈉著火時火焰的顏色和生成物的顏色、狀態，并把現象記錄下來。

［生］鈉在空氣中燃燒時，發出黃色火焰，在燒杯壁上有淡黃色的固體出現。

［講解］燒杯壁上出現的淡黃色固體物質是過氧化鈉，它是一種不同于氧化鈉的新物質。這說明，鈉與氧氣的反應條件不同，得到的產物也不相同。

［板書］2.鈉的化學性質

(1)與O2反應

［師］在Na2O2中O元素顯－1價，請同學們判斷以上兩個反應是否是氧化還原反應？如果是請標出電子轉移情況，指出氧化劑、還原劑。

［指定學生板演］

兩反應中還原劑都是鈉，氧化劑都是氧氣。

［師］鈉除了可與O2反應外，根據大家初中學過的知識，還可與什么非金屬反應？ ［生］氯氣。［板書］（2）與Cl2反應：

點燃

2Na＋Cl2?????2NaCl

［講述］另外，鈉還可與硫單質反應，甚至發生爆炸，生成硫化鈉。［板書］（3）與硫反應： 2Na＋S====Na2S

［過渡］下面我們再來做一個有關鈉的實驗。請同學注意觀察實驗現象，并思考這些現

象說明了什么問題。

［演示］在盛水的小燒杯中滴幾滴酚酞，取一小塊鈉，用濾紙吸干表面液體，用小刀切去表面氧化膜，投入小燒杯中，蓋上表面皿。

［演示后學生討論現象，教師板書］（4）與H2O反應： ［學生討論后回答］

①鈉熔成一個閃亮的小球，浮在水面上——說明鈉的熔點低，比水輕。［教師在鈉的物理性質中補充板書］ 熔點低、密度比水小。

②小球四處游動，并發出嘶嘶響聲——說明有氣體放出，推動小球四處游動，且反應劇烈。

③小球逐漸變小，最后消失，溶液變紅色——說明生成了NaOH.［師］那么鈉與水反應生成的氣體是什么呢？下面我們再做一個實驗。［演示］課本P29 [實驗2—4]

［學生描述現象并得出結論］有爆鳴聲，說明生成了H2。［師］請大家寫出Na與H2O反應的化學方程式。［指定學生板演］2Na＋2H2O====2NaOH＋H2↑

［展示］保存在煤油中的鈉。

［問］盛鈉的試劑瓶中的液體是否為水？為什么？

［生］不是，因為鈉與水要發生化學反應，可它是什么呢？

［師］它是煤油。這是由于鈉的密度比煤油的大，鈉沉在煤油下面，將鈉與氧氣和水隔絕。

［師］請同學們討論以下問題： ［投影顯示］

1．鈉著火時，可否用水來滅火呢？

2．能否用手直接取用鈉？為什么？

3．鈉與鹽酸反應和鈉與水反應何者更劇烈？ 4．鈉能不能從CuSO4溶液中置換出Cu？ ［學生活動］分組討論，匯總討論結果：

1． 鈉著火時，不能用水撲滅，因為Na與H2O反應生成易燃的H2，會增強火勢。2． 不能用手直接取鈉。因為手上有汗液。鈉與H2O反應生成強堿NaOH會把手灼傷。3． 鈉與HCl反應比與H2O反應劇烈。因為Na與H2O反應的實質是鈉與H2O電離出的H+反應。鹽酸溶液中溶質電離出的H+濃度遠大于水電離出的H+濃度。4． 鈉不能置換出CuSO4溶液中的Cu，因為Na與H2O反應生成的NaOH可以與CuSO4反應。

［師］鈉投入CuSO4溶液中可能會出現什么現象呢？

［生］鈉熔成小球，四處游動，發出嘶嘶響聲，同時溶液中生成藍色沉淀。

［師］實踐是檢驗真理的唯一標準，請大家親自用桌上的CuSO4溶液和鈉做一下一步實驗。

［學生操作，教師巡視］ ［過渡］物質的性質決定其存在形式和用途，那么鈉怎樣存在于自然界中？又有哪些用途呢？請大家閱讀教材P30內容。［學生閱讀課本］

［板書］

二、鈉的存在及用途

1.鈉的存在［問］自然界里的元素有幾種存在形態？怎樣判斷？

［生］自然界里的元素有兩種存在形態：游離態和化合態。以單質形態存在，為游離態；以化合物形態存在，為化合態。

［問］鈉以什么形態存在于自然界？其存在形態與它的性質有關嗎？

［生］鈉的化學性質很活潑，所以它在自然界里不能以游離態存在，只能以化合態存在。

［問］鈉主要存在于哪些物質中？

［生］主要存在于氯化鈉中。另外，也以硫酸鈉、碳酸鈉、硝酸鈉等形式存在。

［師］請同學們總結出鈉的用途。

［板書］2.鈉的用途

［學生總結回答，教師板書］

(1)制過氧化物

(2)鈉、鉀合金用做原子反應堆的導熱劑

(3)制取鈦、鋯、鈮、鉭等金屬

(4)制高壓鈉燈

［小結］本節課我們重點學了鈉的性質，知道鈉是一種化學性質活潑的金屬，在自然界中以化合態存在，有著廣泛的用途。

［布置作業］

1． 寫出Na與水反應、Na與CuSO4溶液反應的離子方程式。2． 課本P

31一、二、三、四。●板書設計

第二章

堿金屬

鋰：Li 鈉：Na 鉀：K 銣：Rb 銫：Cs 鈁：Fr

第一節

鈉

一、鈉的性質

1.鈉的物理性質

銀白色、有金屬光澤的固體，是熱和電的良導體、質軟、密度小、熔點低。

2.化學性質

(1)與O2反應：

4Na＋O2====2Na2O 2Na＋O2?????Na2O

2（白色）

（淡黃色）（2）與Cl2反應： 2Na＋Cl2?????2NaCl

（3）與硫反應： 2Na＋S====Na2S

（4）與H2O反應：

2Na＋2H2O====2NaOH＋H2↑

二、鈉的存在及用途

1.鈉的存在 2.鈉的用途

(1)制過氧化物；(2)鈉、鉀合金用作原子反應堆的導熱劑；(3)制取鈦、鋯、鈮、鉭等金屬；(4)制高壓鈉燈。

點燃點燃 ●教學說明

本節課是以實驗(學生實驗、演示實驗)為中心組織的教學活動。目的是讓學生從實驗中得到感性知識，并通過分析、推理、判斷和歸納的思維過程，掌握鈉的性質，同時運用啟發和探究的方法，使學生的智力和能力得到發展和提高。

鈉與水及鈉與硫酸銅溶液反應的學生實驗可預先訓練個別學生，以使實驗更安全地進行。

●參考練習

1.鈉著火時，能采用的滅火物質是

A.水

B.砂子

C.煤油

D.濕布

答案：B

2．將一小塊鈉投入下列物質的溶液中，既能放出氣體，又有沉淀析出的是（A．BaCl2

B.MgCl2

C.CuCl2

D.NaHCO3 答案：BC 3．將一小鈉投入到NH4Cl溶液中，產生的氣體是（）A．O2和H2

B.只有H2

C．只有NH3

D.H2和NH3 答案：D 4．鈉應用在電光源上，可制出高壓鈉燈是因為（）A．鈉是活潑金屬

B．鈉燃燒時產生黃色火焰

C．鈉發出的黃色光射程遠，透霧力強 D．鈉是電的良導體 答案：C）

第三篇：高一化學鈉教案1

備課資料

一、首次制出金屬鈉的戴維

鈉是地殼中含量最多的十種元素之一，居第六位。它的化合物如食鹽、純堿等早已為人類所利用。但是由于鈉的化學性質活潑，人們長期未能從其化合物中把鈉的單質提取出來，遲至十九世紀初，在伏特發明電池以后，才借助電流的作用，獲得了單質鈉。

1807年，英國化學家戴維在電解苛性鉀時首次獲得鉀的單質。幾天后，他又用電解的方法從苛性鈉中獲得了鈉。但是，當時并沒有人相信它們是金屬，因為它們的密度比水還小。戴維卻從它們的光澤、延展性、導電性及其他性質確定它們是金屬。又過了幾年，經過其他科學家的驗證，這兩種金屬才被確認為是兩種新發現的元素的單質。

戴維(1778～1829)的一生比較短暫，最后的幾年還不斷地被疾病折磨。這位偉大的科學家僅僅活了5l歲。他的生命雖然短暫，但卻在化學領域作出了大的貢獻，正如他自己說：“沒有虛度此生。”他分離出了堿金屬鉀和鈉，堿土金屬鈣、鎂、鍶、鋇，用鉀從硼，是當時發現元素最多的化學家。戴維不屈不撓地攻克科學堡壘，為化學的發展做出了不不可磨滅的功績。他的刻苦鉆研精神，值得我們學習。

《中學生化學報》1996年4月28 日，第337期，作者，曹振宇

二、鈉是人體必需的元素之一

鈉是人體必需的十一種常量元素(氧、碳、氫、磷、氮、硫、氯、鉀、鈣、鈉、鎂)之一。有趣的是，人血液中溶解的最多的金屬元素鈉、鉀、鈣與海水中的相對含量幾乎是相同的，而十一種常量元素基本上也是地殼中含量較多的元素。可見，人類生活在地球上，體內也保留著這個星球的“痕跡”。

人體中80%的鈉分布在細胞外液中，其余的主要在骨骼中，鉀主要分布在細胞液中，以及貯藏在肌肉和紅細胞中。鈉和鉀在保持組織細胞與血液之間的電荷和化學平衡方面起著重要的作用。

人體所需的鈉主要來自食鹽。早在李時諺的《本草綱目》中就對食鹽的功效作了精辟的論述，說它有解毒涼血、潤燥、定疼止癢等效果。但鈉和鉀攝入量過多也不行。攝入過多的食鹽，會引起腎功能不良和高血壓等疾病。有人估計，如果每天食鹽攝入量多于20 g，高血壓發病率將明顯增加。考慮到我國人民的飲食習慣食鹽量偏高和高血壓患病率上升這一事實，我國醫學界人士建議：南方人每人每日的食鹽量不要超過7 g，北方人每人每日的食鹽量不要超過10 g。世界衛生組織提出，一般人每日食鹽量應在5 g以下。

摘自《中學生化學報》，作者，曹振宇

三、實驗參考

鈉的導電性、導熱性實驗設計：用兩支口徑不同、長短適度的試管，先在口徑較大的試管中，注入1 mL煤油，取一小塊鈉，除去氧化膜，放人盛煤油的試管中，在試管底部緩緩加熱，等鈉熔化后，沿試管內壁對稱地插入兩條銅片，并與液態鈉接觸，然后再插人較小的試管，把鈉擠壓在兩試管之間，形成薄層，鈉的光澤、顏色就清楚地顯現出來了，然后在兩試管之間的縫隙中 涂上石蠟，兩條銅片向外彎曲，用來演示鈉的傳熱和導電性。

●綜合能力訓練

1．相同質量的納、鎂、鋁與過量鹽酸反應在相同情況下置換出H2的體積比是（）

A．111::

B.23：12：9 23129C．1：2：3

D.9：12：23 答案：A 2．一塊表面已被氧化成Na2O的鈉質量為10.8 g投入100 g水中，放出H2 0.2 g，則被氧化的鈉的質量是（）

A．4.6 g

B.6.2 g

C.7.8 g

D.9.2 g 答案：A

3．對鈉離子的敘述正確的是（）A．與水反應放出H2 B．具有強還原性 C．要保存在煤油中 D．比鈉原子穩定 答案：D 4．鈉與水反應時的現象與鈉的下列性質無關的是（）A．鈉的熔點低 B．鈉的密度小 C．鈉的硬度小 D．有強還原性 答案：C 5．1.5 g鈉投入水中，要使每個Na+對應100個水分子，則需要加水的質量是（A．90.9 g

B.90 g C．9.9 g

D.102 g 答案：A）

第四篇：高一化學的《鈉》說課稿

今天，我說課的內容是人教版《全日制普通高級中學教科書（實驗修訂本.必修）.化學》第一冊第二章第一節鈉的第一課時。本節課我主要采用實驗探究法。首先創設探究問題的情境，以啟發質疑，引起學生好奇、驚疑，激發學生的內在動力。然后是實驗探究，以準確的演示實驗現象讓學生找出其中的規律，培養學生觀察實驗現象、記錄實驗結果、分析實驗現象的能力，從而歸納出鈉的性質。下面從五個方面談一談關于鈉的第一課時的一些想法：

1、教材分析：

1.1教材的地位和作用

本章堿金屬編排在化學反應及其能量變化之后，可以把前一章氧化還原反應和離子方程式的知識在此更好地應用，并得到鞏固，也為下一章元素周期律提供了豐富的典型金屬元素的感性認識，本章實質上起到了承前起后的作用。鈉是堿金屬中具有代表性的一種金屬，學好鈉的性質可為后面學習其它堿金屬打下良好的基礎。所以，本節教材是本章的重點。

1.2 教學重點與難點

重點是從鈉的原子結構特征認識鈉的化學性質。

難點是對實驗現象的觀察和分析。

2、目標分析

2.1根據教學大綱的要求，第一次在高中階段遇到一族元素，要指導學生去認識鈉是一種很活潑的金屬，了解鈉的物理性質，掌握鈉的化學性，為以后學習其它族元素作一個鋪墊。

2.2在能力方面，通過鈉的有關性質實驗以及對實驗現象的討論，培養學生觀察能力、思維能力和創新能力。通過改進實驗讓學生體驗化學實驗創造的激情，激發學生學習化學的興趣。、過程分析

（一）創設情景，提出問題

鈉為什么要保存在煤油中？直接放入空氣中會變成什么呢？把鈉投入水中有什么現象？會不會“一石激起千層浪”？帶著這些問題去觀察實驗，可以激發學生的求知欲和探索欲。

（二）演示實驗，觀察現象

通過實物鈉歸納出鈉的顏色、狀態、硬度、密度、熔點、沸點、導電、導熱性等物理性質。演示鈉在空氣中點燃觀察其產物；再演示鈉和水的反應，讓學生總結，最后我歸納其反應現象：“浮”、“球”、“游”、“消”、“紅”。（課本上對生成氣體的檢驗方法效果不好，我對此進行了改進：用一裝有半瓶水的塑料瓶，瓶塞上扎一黃豆大的鈉的大頭針，瓶倒置使鈉和水充分反應，取下塞子、點燃火柴靠近瓶口有尖銳的爆鳴聲，效果得到大大改進。）

（三）分析現象，深入探究

鈉是銀白色的，其表面顏色是灰暗的，而鈉在空氣中燃燒后又呈現淡黃色，這些說明了鈉在常溫下易被空氣中的氧氣氧化成氧化鈉、點燃則與氧氣反應生成了過氧化鈉，條件不同，產物不同。鈉與水反應的實質是鈉與水電離出的氫離子反應，當氫離子濃度越大，反應越劇烈，鈉與稀鹽酸的反應會發生爆炸原因就在于此。

（四）總結性質，得出結論

通過鈉的性質得到鈉是一種活潑金屬，具有很強的還原性。結合鈉的性質去解釋鈉的用途，利用多媒體演示鈉的用途。、學法分析

通過這節課的教學教給學生對金屬鈉的認識，掌握金屬鈉的性質，透過現象看本質，分析、歸納物質的性質，培養學生觀察、分析問題的能力，調動學生積極性，激發學生的學習興趣。

5、歸納小結，布置作業

利用多媒體演示鈉的化學性質。從鈉的性質可以類推其他堿金屬的性質，這樣，由點及面、由表及里，對鈉的性質有一個更深刻的認識。

下課后小組研究：

（1）鈉為什么保存在煤油中？

（2）把鈉投到苯和水的混合液中鈉在水和苯間跳上“水上芭蕾”，為什么？

（3）鉀與硫酸銅溶液反應的本質是什么？寫出其離子方程式。

第五篇：高一化學氣體摩爾體積教案3

第二節

氣體摩爾體積

Ⅰ.學習重點：

1．理解氣體摩爾體積的概念 2．掌握有關氣體摩爾體積的計算

3．通過氣體摩爾體積推導出阿伏加德羅定律

Ⅱ.學習難點：

氣體摩爾體積的概念

Ⅲ.訓練習題：

一、選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L

5B．25℃，1.01×10Pa，64gSO2中含有的原子數為3NA C．在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數為0.5NA D．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數為0.5NA 2．等物質的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相等的（）A．原子數 B．體積 C．質子數 D．質量 3．相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是（）

A．80g SO3 B．16g O2 C．32g H2S D．3g H2 4．下列各物質所含原子數目，按由大到小順序排列的是（）

①0.5mol NH3 ②標準狀況下22.4L He ③4℃ 9mL 水 ④0.2mol H3PO4 A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④③② 5．下列說法正確的是（）

A．標準狀況下22.4L/mol就是氣體摩爾體積

B．非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4L

23C．標準狀況下22.4L任何氣體都含有約6.02×10個分子 D．1mol H2和O2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4L 6.在一定溫度和壓強下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是（）A．分子直徑的大小 B．分子間距離的大小 C．分子間引力的大小 D．分子數目的多少

57．在0℃ 1.01×10 Pa下，有關H2、O2、CH4三種氣體的敘述正確的是（）A．其密度之比等于物質的量之比 B．其密度之比等于摩爾質量之比

C．等質量的三種氣體，其體積比等于相對分子質量的倒數比 D．等體積的三種氣體，其物質的量之比等于相對分子質量之比

8．A氣體的摩爾質量是B氣體的n倍，同溫同壓下，B氣體的質量是同體積空氣的m倍，則A的相對分子質量為（）

A．m/n B．29m/n C．29mn D．29n/m 9． 同溫同壓下，等質量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（）A．密度比為16:11 B．密度比為11:16 C．體積比為1:1 D．體積比為11:16 10．24mL H2和O2的混合氣體，在一定條件下點燃，反應后剩余3mL氣體，則原混合氣體中分子個數比為（）

A．1:16 B．16:1 C．17:7 D．7:5

2311．在標準狀況下①6.72L CH4 ②3.01×10個HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是（）

a．體積②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞① c．質量②＞③＞①＞④

d．氫原子個數①＞③＞④＞②

A．abc B．bcd C．cba D．abcd 12．0.2g H2、8.8g CO2、5.6gCO組成的混合氣體，其密度是相同條件下O2的密度的（）A．0.913倍 B．1.852倍 C．0.873倍 D．1.631倍

13．同溫同壓下，某瓶充滿O2時為116g，充滿CO2時為122g，充滿氣體A時為114g，則A的式量為（）

A．60 B．32 C．44 D．28 14．在一定溫度和壓強下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物，則該化合物的化學式為（）

A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3

15．混合氣體由N2和CH4組成，測得混合氣體在標準狀況下的密度為0.821g/L，則混合氣體中N2和CH4的體積比為（）

A．1:1 B．1:4 C．4:1 D．1:2 16.1mol O2在放電條件下發生下列反應：3O2放電2O3，如有30%O2轉化為O3，則放電后混合氣體對H2的相對密度是（）

A．16 B．17.8 C．18.4 D．35.6 17．將20.8g兩種金屬的混合物投入足量的鹽酸中，將反應完全后得到氫氣11.2L(標準狀況)，該混合物的組成可能是（）

A．鈣和鋅 B．鎂和銅 C．鋁和鎂 D．鋅和鐵 18．將乙烯（C2H4），一氧化碳、氮氣三種氣體分別盛放在三個容器中，并保持三個容器內氣體的溫度和質量均相等，這三種氣體對容器壁所施壓強的大小關系是（）

A．C2H4＞CO＞N2 B．C2H4=CO=N2 C．CO＞C2H4＞N2 D．N2＞C2H4＞CO 19．在標準狀況下，1L的密閉容器中恰好可盛放n個N2分子和m個H2分子組成的混合氣體，則阿伏加德羅常數可近似表示為（）

23A．22.4(m+n)B．22.4×6.02×10(m+n)C．22.4(m?n)D．m+n 6.02?102320．二硫化碳（CS2）能夠在氧氣中完全燃燒生成CO2和SO2，今用0.228g CS2在448mL O2（在標準狀況下）中完全燃燒，反應后氣體混合物在標準狀況下的體積是（）

A．112mL B．224mL C．336mL D．448mL

二、填空題 21．阿伏加德羅定律是指：“在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都。由阿伏加德羅定律可以推導出：

（1）同溫同壓下：

a．同體積的兩種氣體的質量與式量關系為。b．兩種氣體的體積與物質的量關系為。c．兩種氣體等質量時，體積與式量關系為。d．兩種氣體密度與式量關系。（2）同溫同體積時，不同壓強的任何氣體，與其物質的量的關系為。22．一種不純的鐵，已知它含有銅、鋁、鈣或鎂等一種或幾種金屬雜質，5.6g這樣的鐵跟足量的稀H2SO4作用，生成H2 2.24L（標準狀況），則此鐵塊中一定含有的金屬雜質 是。

23．A、B兩種金屬元素的相對原子質量之比是8:9，將這兩種金屬單質按物質的量之比為3:2組成1.26g混合物，跟足量稀H2SO4溶液反應，放也1.334L（標準狀況）H2，若這兩種金屬單質在反應中生成H2的體積相等。則A的摩爾質量是，B的摩爾質量是。

三、計算題

24．把11體積的H2，5體積氧氣和1體積氯氣在密閉容器中用電火花點燃，恰好完全反應，所得溶液溶質的質量分數為多少？

25．在標準狀況下，H2和O2混合氣體A L，引爆冷卻到原始狀態時，體積減少為B L，則原混合氣體中H2占有的體積可能為多少L？

26．一空瓶的質量為30.74g，充入干燥的氫氣后質量為30.92g。在相同條件下，充入干燥的X2氣體后，質量為37.13g。求X2氣體的相對分子質量。

27．室溫下，某密閉容器中盛有甲烷與氧氣的混合氣體。已知混合氣體中碳元素的質量分數為12.5%，將此混合氣體點燃引爆后，冷卻至原溫度，求反應容器中的混合氣體對氫氣的相對密度。

參考答案

一、1.B 2.BC 3.D 4.A 5.CD 6.BD 7.BC 8.C 9.AD 10.CD 11.D 12.A 13.D 14.A 15.B 16.B 17.AB 18.B 19.A 20.D

二、21．含有相同數目的分子

（1）a.m1MVnVMρM?1 b.1?1 c.1?2 d.1?1 m乙M2V2n2V2M1ρ2M2（2）P1:P2=n1:n2 22.Cu 23.24g/mol 27g/mol

三、24.28.9% 25.剩余H122時為3(2A?B)L，剩余O2時為3(A?B)L 26.71 27.20