第一篇：建平中學化學：鈉·教案

鈉·教案

教學目標

知識技能：使學生掌握金屬鈉的物理性質和化學性質；了解金屬鈉的存在和用途。

能力培養：通過學生動手實驗，培養學生的實驗能力、觀察能力和分析能力。

科學思想：培養學生尊重科學，依靠科學的思想。

科學品質：通過化學實驗激發學生學習化學的興趣，培養學生嚴謹求實的科學態度。

科學方法：指導學生用實驗的方法認識物質的性質，培養學生科學的認知方法。

重點、難點

鈉的化學性質。

教學過程設計

教師活動學生活動設計意圖

【引入】我們已經學過鹵族元素和氧族元素，認識到同一族元素的化學性質是相似的，今天我們學習新的一族元素——堿金屬元素。

【板書】第四章堿金屬回憶鹵素、氧族元素的相似性及原因。引入新課。

【提問】Li、Na、K的原子結構示意圖有何相同點，由此可推測應具有怎樣的化學性質？

【講述】原子的最外層也只有1個電子的：Rb、Cs、Fr與Li、Na、K的化學性質相似，統稱為堿金屬元素。

【板書】堿金屬：Li、Na、K、Rb、Cs、Fr

【講述】它們的氧化物的水化物是可溶于水的強堿，故稱堿金屬，代表物是鈉。寫出Li、Na、K的原子結構示意圖，得出它們的相同點為：最外層都有1個電子，進而推出它們在化學反應中易失去1個電子，具有還原性。

記憶并初步認識本族元素的化學性質也相似。激發學生探求新知識的欲望。

【板書】第一節鈉

一、鈉的原子結構

1．原子結構示意圖：

2．電子式：Na

【提問】依據鈉的原子結構推測鈉應具有怎樣的化學性質？寫出鈉的原子結構示意圖和鈉的電子式，由此推知：

Na—e→Na+

回答：鈉具有強還原性。進一步鞏固結構決定性質的觀點。

續表

教師活動學生活動設計意圖

【板書】

二、鈉的性質

【指導實驗】鈉的物理性質

【講解】金屬鈉的熔、沸點低，密度小。實驗：從煤油中取出金屬鈉用小刀切割，觀察金屬鈉的色、態，認識其質軟，有延展性的特點。培養學生的操作能力和觀察能力。

【提問】請大家歸納出金屬鈉的物理性質。

【板書】1．鈉的物理性質

金屬鈉是銀白色金屬，質軟，有延展性，導電、導熱，熔、沸點低，密度小。討論歸納出鈉的物理性質：金屬鈉是銀白色金屬，質軟，有延展性，導電、導熱，熔、沸點低，密度小。培養學生的歸納能力和語言表達能力。

【設問】用小刀切開金屬鈉時，其表面的光澤有何變化？原因是什么？討論后得出：銀白色很快變暗，是因為鈉與空氣中的氧氣發生了反應。激發學生通過現象尋求本質的興趣。

請寫出化學方程式并標出電子轉移的方向和數目。

【板書】2．化學性質

（1）和氧氣的反應

4Na＋O2=2Na2O（白色）使學生認識金屬鈉極易與氧氣反應，在空氣中放置將變質。

【指導實驗】鈉在空氣中燃燒，注意觀察火焰的顏色和生成物的色態。實驗：將金屬鈉放在石棉網上在空氣中加熱，使之燃燒，觀察反應的現象。培養學生的實驗操作能力和觀察能力。

【提問】

1．反應的現象，產物的顏色？

2．產物是否為Na2O，為什么？思考并回答：

1．金屬鈉在空氣中燃燒發出黃色的火焰，生成淡黃色的固體。

2．不是Na2O，因為產物的顏色是淡黃色，不是白色。培養學生的語言表達能力及實事求是的科學態度。

【講解】生成的淡黃色物質為過氧化鈉（Na2O2）。

【設問】請寫出鈉在空氣中燃燒的化學方程式，指明還原劑。

反應中Na是還原劑。使學生認識鈉與氧氣反應時，條件不同則產物不同。

續表

教師活動學生活動設計意圖

【提問】Na2O和Na2O2哪個穩定？

（淡黃色）思考回答：Na2O2穩定。

【演示】

1．金屬鈉在氯氣中燃燒

2．金屬鈉和硫粉混合研磨

【板書】

（2）和氯氣、硫的反應

觀察實驗，描述現象：鈉在氯氣中劇烈燃燒，產生白色的煙；鈉與硫粉混合研磨時燃燒，火星四射，發生爆炸，化學方程式為：

通過復習鈉與氯氣的反應及鈉與硫的反應，鞏固以前所學知識，進一步認識鈉的還原性。

【指導實驗】金屬鈉與水的反應實驗：金屬鈉投入滴有酚酞的水中。培養學生的操作能力和觀察能力。

【提問】

1．金屬鈉投入水中的現象？2．根據反應現象推斷該反應的產物是什么？

3．試寫出該反應的化學方程式。

【板書】

（3）和水的反應

2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑思考并回答問題：

1．金屬鈉浮在水面（說明鈉的密度小），熔成閃亮的小球（說明反應放熱且鈉的熔點低），向各個方向迅速游動（說明有氣體生成），同時發生嘶嘶的響聲（說明反應劇烈），溶液變為紅色（說明產物呈堿性）。

2．產物是H2和NaOH

3．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑使學生認識鈉的密度小，熔點低。培養分析推理的能力，領悟科學研究的方法，從中獲得成功的喜悅。

【提問】金屬鈉為何保存在煤油中？為何能保存在煤油中？討論回答：鈉易與空氣中的O2、H2O反應，所以應將金屬鈉與空氣隔絕；又因為鈉比煤油重且不與煤油反應，所以保存在煤油中。使學生認識：物質的保存方法與其性質密切相關。

【設問】金屬鈉比銅活潑，能否從硫酸銅溶液中置換出單質銅？得出不同的推測：

1．能

2．不能激發學生用實驗進行驗證的欲望，進而培養科學的認知方法。

續表

教師活動學生活動設計意圖

【提問】反應的現象，推斷產物并寫出化學方程式。

【板書】

（4）和鹽溶液的反應

2Na＋2H2O＋CuSO4=

Cu（OH）2↓＋Na2SO4＋H2↑

回答：除具有金屬鈉和水反應的現象以外，還有藍色絮狀沉淀生成，有時有黑色沉淀產生。

2Na＋2H2O＋CuSO4＝

Cu（OH）2↓＋Na2SO4＋H2↑

培養學生嚴謹的科學態度。

【投影】課堂練習

將一小塊金屬鈉投入氯化鐵溶液中的化學方程式為____，離子方程式為____。

完成課堂練習題。

鞏固所學知識。

【設問】以上各反應證明：金屬鈉具有____性，是一種____劑。

回答：還原性；還原劑。使學生由感性認識上升到理性認識。

【指導閱讀】指導學生閱讀課本第101頁。

【板書】

三、鈉的存在和用途

1．鈉的存在

2．鈉的用途閱讀并歸納出鈉的存在和主要用途：

1．存在：化合態。如：NaCl，Na2SO4，Na2CO3等。

2．用途：

①制過氧化鈉（和氧氣反應）；

②制K－Na合金，做原子反應堆的導熱劑（鈉的導熱性）；

③高壓鈉燈；

④還原貴重金屬（鈉具有還原性）。使學生認識由于鈉極活潑，所以在自然界中以化合態存在。

了解金屬鈉的主要用途，使學生認識到物質的性質決定其用途。

【指導實驗】指導學生完成金屬鈉與硫酸銅溶液反應的實驗。實驗：將一小塊金屬鈉投入硫酸銅溶液中，觀察反應的現象。培養學生的實驗能力和觀察能力。

續表

教師活動學生活動設計意圖

【指導小結】請同學們小結金屬鈉的化學性質和用途。對學生的小結進行講評。歸納總結記憶。使知識系統化。

【作業】課本第102頁，第1，2，3，4題。

【隨堂檢測】

1．金屬鈉在空氣中長時間放置最終將轉化為____，有關的化學方程式為____________

2．足量的金屬鈉和鐵分別投入等體積、等物質的量濃度的稀硫酸中，充分反應后產生的氫氣的質量是否相等？為什么？1題是面向全體學生的容易題，目的在于鞏固所學的鈉的化學性質；2題是針對優秀學生設定。

板書設計

第四章 堿 金屬

堿金屬Li Na K Rb Cs Fr

第一節

鈉

一、鈉的原子結構

1．原子結構示意圖：

2．電子式：Na

二、鈉的性質

1．鈉的物理性質

金屬鈉是銀白色金屬，質軟，有延展性，導電、導熱，熔、沸點低，密度小。

2．鈉的化學性質

Na—e→Na+

（1）和氧氣的反應

4Na＋O2=2Na2O（白色）

（2）和氯氣，硫的反應

（3）和水的反應

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

【注意金屬鈉的保存】

（4）和鹽溶液的反應

2Na＋2H2O+CuSO4=Cu（OH）2↓

＋Na2SO4＋H2↑

三、鈉的存在和用途

【小結】鈉的化學性質和用途

第二篇：鈉教案2

第一節 鈉

●教學目標

1.使學生認識鈉是一種很活潑的金屬，了解鈉的物理性質，掌握鈉的化學性質。2.培養學生根據實驗現象探究、分析、推理和判斷的能力。●教學重點

鈉的性質。●教學難點

對實驗現象的觀察和分析。●教學用具

學生實驗用品(三人一組)：鈉、玻片、小刀、鑷子、濾紙、盛有水的小燒杯、酚酞。教師演示用品：除學生實驗用品外，酒精燈、火柴、石棉網、鐵架臺(附鐵圈)、玻璃鈉柱、大頭針、帶活塞的空塑料瓶。●課時安排

共1課時 ●教學過程

［引言］在人類已發現的一百多種元素中，有一類原子最外層電子數都為1的活潑金屬，由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強堿，因此，又將它們統稱為堿金屬。

［板書］ 第二章 堿金屬

［設問］堿金屬的家庭成員都有哪些呢?(學生閱讀課文有關內容后回答，并寫出其元素符號)［過渡］本節課我們就來討論堿金屬中有代表性的金屬——鈉。［板書］ 第一節 鈉

［實驗］請用鑷子從你們桌上的試劑瓶中取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面的液體(注意：不可用手接觸)，放在玻片上，用小刀切割，請仔細觀察其斷面處的變化。

［設問］你們看到了什么現象?(鈉的銀白色的斷面很快失去光澤，并變暗)［展示］用玻管截取的鈉的樣品。

［設問］為什么在密封的玻管內的鈉能保持光亮的銀白色，而我們剛才切割的鈉卻不能呢?(玻管隔絕空氣，剛切割的鈉卻與空氣充分接觸，說明鈉與空氣中的物質發生了反應)［講解］Na在常溫下可被空氣中的O２氧化成Na２O，純凈的Na２O是一種白色粉末。［教師］請大家寫出鈉和氧氣反應生成氧化物(氧化鈉)的化學方程式。

1(４Na＋O２====２Na２O)［教師］下面我們改變鈉與氧氣的反應條件，觀察現象是否同上。［演示實驗2—2］把鈉放在石棉網上加熱。

［請一個同學描述所看到的現象］(鈉燃燒，發出黃色光，生成一種淡黃色固體)［講解］我們所能看到的淡黃色固體是過氧化鈉(Na２O２)。

△

請大家寫出該反應的化學方程式。(2Na＋O２====Na２O２)［實驗］向你們桌上盛水的小燒杯里滴入幾滴酚酞，然后投入切下的一小塊鈉(注意鈉塊要小，不要用手接觸金屬鈉)，并蓋上表面皿，觀察發生的現象(浮、熔、游、紅)。

［教師］請大家根據上述實驗現象，討論以下問題： ［投影］1.鈉為什么會浮在水面上? 2.鈉為什么會熔化成一個小球? 3.小球為什么會在水面上游動? 4.滴入酚酞后溶液為什么會變色? 5.保存鈉的無色液體是否是水? ［學生討論及回答］

［教師］通過以上實驗及討論結果，請大家歸納出鈉的性質。［學生回答，教師板書］ ［板書］

一、鈉的性質 1.鈉的物理性質

銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質軟、密度小、熔點低。2.鈉的化學性質 ①鈉和非金屬單質的反應 a.4Na+O２====２Na２O（白色固體）b.２Na＋O２====Na２O２(淡黃色固體)［設問］鈉除了能和前面所述的非金屬單質O２反應外，還能和哪些非金屬單質反應?(學生回憶初中學過的Na與Cl２的反應)［講解］另外，鈉還可以和硫單質反應，甚至發生爆炸，生成Na２S。［板書］c.2Na＋Cl２====2NaCl d.２Na＋S====Na２S 點燃 △ ［思考］根據Na與O２反應生成Na２O和Na２O２的條件，分析比較Na２O與Na２O２的穩定性。［結論］Na２O2比Na２O穩定。

［講解］由剛才Nａ與水反應后生成的物質可使酚酞變紅可知，Na與H２O反應生成了堿，那么，反應生成的氣體又是什么呢? ［演示實驗2—4］用空塑料瓶和帶有大頭針的膠塞做Na與水反應的實驗，并檢驗生成的氣體。［教師］由實驗現象可知，鈉與水反應還生成了H２。［板書］②鈉與水的反應 ２Na＋２H２O====２NaOH＋H２↑

［投影討論］1.根據以上實驗討論及分析，你覺得鈉的化學活性怎樣?并與初中所學金屬活動順序表相比照。

2.分析上面各反應中，Na元素化合價的變化，能否從原子結構方面來說明? ［結論］1.鈉的化學性質非常活潑，與金屬活動順序表相一致。

2.鈉在上述反應中，化合價均由0價變為+1價，這是由于鈉原子的最外層只有一個電子之故，因此，鈉在化學反應中易失電子，具有還原性，是一種強還原劑。

［設問］通過對鈉的性質的討論，并參閱課本有關內容，回答以下問題： ［投影］1.鈉元素在自然界中以什么形態存在?為什么?主要存在于哪些物質中? 2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存? 3.鈉有哪些用途? ［板書］

二、鈉的存在及用途

［學生回答，投影并板書］1.鈉在自然界以化合態存在，主要存在于NaCl、Na２SO４等物質中，由于鈉的性質活潑，所以須密閉保存，少量鈉保存在煤油中。

2.鈉的用途 a.制過氧化物

b.Na—K合金用做原子反應堆的導熱劑 c.制稀有金屬如Ti、Ta、Ni等 d.制高壓鈉燈

［小結］鈉是一種化學性質活潑的金屬，在自然界中以化合態存在，有著廣泛的用途。［布置作業］1.鈉能否和CuSO４溶液發生置換反應?說出理由。2.鈉著火以后能否用水來滅火? 3.試分析鈉在空氣中久置所發生的變化及現象。［板書設計］ 第二章 堿金屬

第一節 鈉

一、鈉的性質 1.鈉的物理性質

銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質軟、密度小、熔點低。2.鈉的化學性質 ①鈉和非金屬單質的反應

a.４Na＋O２====２Na２O b.c.２Na＋Cl點燃

２======２NaCl d.②鈉與水的反應

２Na＋2H２O====２NaOH＋H２↑

二、鈉的存在及用途

２Na＋O△

２====Na２O２ ２Na＋S====Na２S 4

第三篇：高中鈉教案

鈉—教案

●教學目標

1.使學生認識鈉是一種很活潑的金屬，了解鈉的物理性質，掌握鈉的化學性質。

2.培養學生根據實驗現象探究、分析、推理和判斷的能力。●教學重點

鈉的性質。

●教學難點

對實驗現象的觀察和分析。

●教學用具

學生實驗用品(三人一組)：鈉、玻片、小刀、鑷子、濾紙、盛有水的小燒杯、酚酞。

教師演示用品：除學生實驗用品外，酒精燈、火柴、石棉網、鐵架臺(附鐵圈)、玻璃鈉柱、大頭針、帶活塞的空塑料瓶。●課時安排

共1課時

●教學過程

［引言］在人類已發現的一百多種元素中，有一類原子最外層電子數都為1的活潑金屬，由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強堿，因此，又將它們統稱為堿金屬。

［板書］

第二章

堿金屬

［設問］堿金屬的家庭成員都有哪些呢?(學生閱讀課文有關內容后回答，并寫出其元素符號)［過渡］本節課我們就來討論堿金屬中有代表性的金屬——鈉。［板書］

第一節

鈉

［實驗］請用鑷子從你們桌上的試劑瓶中取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面的液體(注意：不可用手接觸)，放在玻片上，用小刀切割，請仔細觀察其斷面處的變化。

［設問］你們看到了什么現象?(鈉的銀白色的斷面很快失去光澤，并變暗)［展示］用玻管截取的鈉的樣品。

［設問］為什么在密封的玻管內的鈉能保持光亮的銀白色，而我們剛才切割的鈉卻不能呢?(玻管隔絕空氣，剛切割的鈉卻與空氣充分接觸，說明鈉與空氣中的物質發生了反應)［講解］Na在常溫下可被空氣中的O２氧化成Na２O，純凈的Na２O是一種白色粉末。

［教師］請大家寫出鈉和氧氣反應生成氧化物(氧化鈉)的化學方程式。(４Na＋O２====２Na２O)［教師］下面我們改變鈉與氧氣的反應條件，觀察現象是否同上。［演示實驗2—2］把鈉放在石棉網上加熱。

［請一個同學描述所看到的現象］(鈉燃燒，發出黃色光，生成一種淡黃色固體)［講解］我們所能看到的淡黃色固體是過氧化鈉(Na２O２)。

△

請大家寫出該反應的化學方程式。(2Na＋O２====Na２O２)［實驗］向你們桌上盛水的小燒杯里滴入幾滴酚酞，然后投入切下的一小塊鈉(注意鈉塊要小，不要用手接觸金屬鈉)，并蓋上表面皿，觀察發生的現象(浮、熔、游、紅)。

［教師］請大家根據上述實驗現象，討論以下問題： ［投影］1.鈉為什么會浮在水面上? 2.鈉為什么會熔化成一個小球? 3.小球為什么會在水面上游動? 4.滴入酚酞后溶液為什么會變色? 5.保存鈉的無色液體是否是水? ［學生討論及回答］

［教師］通過以上實驗及討論結果，請大家歸納出鈉的性質。［學生回答，教師板書］ ［板書］

一、鈉的性質 1.鈉的物理性質

銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質軟、密度小、熔點低。2.鈉的化學性質

①鈉和非金屬單質的反應

a.4Na+O２====２Nａ２O（白色固體）

△

b.２Nａ＋O２====Nａ２O２(淡黃色固體)［設問］鈉除了能和前面所述的非金屬單質O２反應外，還能和哪些非金屬單質反應?(學生回憶初中學過的Na與Cl２的反應)［講解］另外，鈉還可以和硫單質反應，甚至發生爆炸，生成Nａ２S。

點燃

［板書］c.2Nａ＋Cl２====2NaCl d.２Nａ＋S====Nａ２S ［思考］根據Na與O２反應生成Nａ２O和Nａ２O２的條件，分析比較Nａ２O與Nａ２O２的穩定性。

［結論］Nａ２O2比Nａ２O穩定。

［講解］由剛才Nａ與水反應后生成的物質可使酚酞變紅可知，Nａ與H２O反應生成了堿，那么，反應生成的氣體又是什么呢? ［演示實驗2—4］用空塑料瓶和帶有大頭針的膠塞做Na與水反應的實驗，并檢驗生成的氣體。

［教師］由實驗現象可知，鈉與水反應還生成了H２。［板書］②鈉與水的反應

２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑

［投影討論］1.根據以上實驗討論及分析，你覺得鈉的化學活性怎樣?并與初中所學金屬活動順序表相比照。

2.分析上面各反應中，Nａ元素化合價的變化，能否從原子結構方面來說明? ［結論］1.鈉的化學性質非常活潑，與金屬活動順序表相一致。2.鈉在上述反應中，化合價均由0價變為+1價，這是由于鈉原子的最外層只有一個電子之故，因此，鈉在化學反應中易失電子，具有還原性，是一種強還原劑。

［設問］通過對鈉的性質的討論，并參閱課本有關內容，回答以下問題： ［投影］1.鈉元素在自然界中以什么形態存在?為什么?主要存在于哪些物質中? 2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存? 3.鈉有哪些用途? ［板書］

二、鈉的存在及用途

［學生回答，投影并板書］1.鈉在自然界以化合態存在，主要存在于NａCl、Nａ２SO４等物質中，由于鈉的性質活潑，所以須密閉保存，少量鈉保存在煤油中。

2.鈉的用途 a.制過氧化物 b.Na—K合金用做原子反應堆的導熱劑 c.制稀有金屬如Ti、Ta、Ni等 d.制高壓鈉燈

［小結］鈉是一種化學性質活潑的金屬，在自然界中以化合態存在，有著廣泛的用途。

［布置作業］1.鈉能否和CｕSO４溶液發生置換反應?說出理由。2.鈉著火以后能否用水來滅火? 3.試分析鈉在空氣中久置所發生的變化及現象。

第四篇：§-2-1鈉教案

§-2-1 堿金屬 鈉

教學目的：

1、使學生認識鈉是一種很活潑的金屬，掌握鈉的化學性質和物理性質。

2、通過鈉的有關性質實驗以及實驗現象的討論，培養學生的觀察能力和思維能力。

3、通過實驗培養學生學習化學的興趣與嚴謹求實的科學態度。教學重點：鈉的化學性質。

教學難點：實驗現象的觀察和分析。

教學方法：實驗探究、討論、分析、歸納

教具準備：金屬鈉、酚酞試液、小刀、玻片、鑷子、濾紙、酒精燈、火柴、鐵架臺、鐵圈、小燒杯、石棉網

教學教程：

[提問]

1、堿是怎樣定義的？你學過哪些強堿？堿加酚酞顯什么顏色？

2、鈉原子的最處層有幾個電子？是容易得到還是失去？

3、堿金屬包括那幾種元素？

[引入] 今天，我們就在已學習原子結構的基礎上，和大家一起通過實驗探究的學習方式學習金屬鈉。[板書] 鈉

一、鈉的物質性質

[學生實驗一]用鑷子在試劑瓶中取一塊鈉，用濾紙吸干，用小刀去掉變質層，用玻璃管旋下，要求學生仔細觀察緊貼玻璃管壁的鈉的顏色、玻璃管斷面的顏色。或用小刀切下一小塊觀察斷面的顏色變化。注意多余的鈉應放入原瓶中。

[學生討論后提問]少量的鈉保存在何處？有何物理性質？

1、硬度小

2、銀白色光澤

3、導熱、導電性良好

4、密度小

5、熔點低

[學生觀察實驗一的顏色變化] 顏色變暗，而沒有空氣的部分則沒有變化，鈉與空氣中的物質發生了化學變化。

[板書]

二、鈉的化學性質

1.鈉和氧氣反應

常溫： 4Na + O2 = 2 Na2O(白色粉末）

[教師講解]由于空氣中的氧氣在常溫下與鈉反應生成了氧化鈉，從而失去光澤。純凈的氧化鈉是一種白色粉末。如果我們改變鈉與氧氣反應的條件，大家觀察現象是否一樣？ [提問鈉在自然界能否以單質形態存在？

[學生實驗二]把一小塊鈉放在石棉網上加熱，觀察發生的現象。[提問] 請描述實驗現象。

[教師小結] 鈉在空氣中燃燒，發出黃色的火焰，石棉網上有淡黃色固體出現，這是一種不同于氧化鈉的新物質過氧化鈉；說明鈉與氧氣的反應條件不同，得到的產物也不同。[板書] 2Na + O2 Na2O2 2.鈉與硫、氯氣的反應 [學生寫出化學方程式] 2Na + S = Na2S 2Na + Cl2 = 2NaCl [過渡] 鈉不僅能和氧氣等非金屬反應，還可以和水發生反應，請做下面的實驗。[學生實驗三] 在一個盛水的小燒中滴入幾滴酚酞試液，然后把一小塊鈉投入小燒杯中。請認真觀察鈉在水中的表現，并描述現象。[板書]

3、鈉和水的反應

[學生討論]（1）將鈉放入水中，鈉為什么會浮在水面上？(密度比水小)（2）鈉為什么會熔成一個小球？(熔點低,是放熱反應)（3）閃亮的小球為什么會在水面上迅速游動并發出輕微的嘶嘶聲，直至小球消失 ?(產生氣體)（4）從反應后溶液的顏色變化(由無色變為紅色)以及氣體的爆鳴試驗，說明鈉與水反應生成了什么？(NaOH、H2)[演示實驗 ] 檢驗金屬鈉與水反應的產生的氣體是否為氫氣。（注意鈉不能太多且要不斷搖動，以免發生爆炸。）

[板書]（1）鈉與水反應的現象：浮、熔、游、嘶、紅（2）化學方程式為：2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑

[過渡] 在金屬活動順序表中鈉在銅的前面，按初中所學鈉應能置換出硫酸銅溶液中的銅，我們用實驗加以探究說明。

[學生實驗四]切一小塊金屬鈉放入硫酸銅溶液中，請注意觀察現象。

[教師小結]鈉與硫酸銅溶液反應，熔成一個光亮的小球，在液面上四處游動，并發出嘶嘶的晌聲，同時有藍色沉淀生成，而沒有紅色的銅生成。這說明鈉與水反應先生成氫氧化鈉，然后銅離子與氫氧根離子反應生成了藍色沉淀。

4、鈉在硫酸銅溶液中的反應

[學生演板]請寫出上述反應的方程式。2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑

CuSO4 + NaOH = Cu（OH）2↓ + Na2SO4

[板書]

三、鈉的存在和主要用途

1、鈉的存在:無游離態，化合態有硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽和氯化物

2、鈉的用途（1）確良制取過氧化鈉。

（2）原子反應堆的導熱劑（鈉—鉀合金）。

（3）強還原劑，還原貴重金屬。

（4）高壓鈉燈，透霧能力強。[小結]

1、鈉的物理性質。

2、鈉的化學性質：（1）和氧氣、硫、氯氣反應

（2）和水反應

（3）和硫酸銅反應

[作業]

1、鈉在自然界能否以單質形態存在？

2、能否手直接拿金屬鈉？如不能，說明原因。[板書設計] §-2-1 鈉

一、鈉的物質性質 1.硬度小

2.銀白色光澤

3.導熱、導電性良好

4、密度小

5、熔點

二、鈉的化學性質

1.鈉和氧氣反應

常溫： 4Na + O2 = 2 Na2O 2Na + O2 Na2O2

2、鈉與硫、氯氣的反應 2Na + S = Na2S 2Na + Cl2 = 2NaCl

3、鈉和水的反應

（1）鈉與水反應的現象：浮、熔、游、嘶、紅

（2）化學方程式為：2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑

4、鈉在硫酸銅溶液中的反應 2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑

CuSO4 + 2NaOH = Cu（OH）2↓ + Na2SO4

三、鈉的存在和主要用途

第五篇：《鈉》優質課教案

第一節

鈉

引入:圖片(介紹鈉的化合物鈉資源)師(解說詞，語速要快)：鈉是常見的金屬元素，鈉的化合物在日常生活和中學化學中很常見如氯化鈉（食鹽）。（鹽礦幻燈）自然界中鈉的化合物廣泛存在，是重要的資源。中國的鈉礦石資源十分豐富.，芒硝(硫酸鈉)、天然堿（碳酸鈉和碳酸氫鈉）等的貯量居世界第一位。有的鈉礦石是非常美麗的。（播放幻燈）

在自然界卻不存在鈉單質，這是為什么呢？ 金屬鈉是英國化學家戴維于1807年，首次制得的。師：再請大家看一則消息。

師：裝鈉的鐵桶在水中為什么會爆炸？ 學生可能答：因為鈉很活潑。

師：要很好地回答這些問題，需要弄清鈉的性質。我們這節課的主要內容就是通過實驗探究來認識鈉的性質

教師演示（一定注意展示給學生）提示學生觀察、記錄現象

(1)鈉的取用和切割

鈉為什么要保存在煤油里？埋伏筆 使用時，必須用濾紙吸干鈉上的煤油 必須放在干燥的玻璃片上切割。請注意觀察切開時，斷面的顏色。(2)鈉粒投入水中

將一小粒方形的金屬鈉放入裝水的燒杯中（先倒水再取鈉）

演示完（1）（2）后，師問：請根據實驗現象得出鈉的物理性質，并說明理由。學生思考，師同時板書：

（板書）

一、鈉的物理性質（這步要快，注意節約時間）最多兩位學生：發言

固體、銀白色（展示鈉標本）、質軟、密度小（比水小！，比煤油呢？）、熔點低、導熱、導電

師：有的性質可通過直接觀察獲得，有的還需要深入思考才能得出。小刀能切:說明質軟

浮：鈉的密度小于水的密度

球：鈉熔成小球，說明鈉的熔點低，同時也說明鈉與水的反應屬于放熱反應。

金屬通常具有良好的導電導熱性，如鐵、鋁、銅，鈉也不例外。

師問：下面我們繼續研究鈉與水的反應。

首先回顧一下鈉與水反應的實驗現象。

二、鈉的化學性質

1、與水反應 學生歸納現象(副板書)、浮、球、游、響、煙

學生還可能給出其它次要現象：白色煙霧。師：（可能有水蒸氣，也可能還有其它物質）

師：非常好！有這么多現象，你都觀察到了嗎？觀察實驗，要全面、準確。這需要有正確的觀察順序，反應前是什么、反應中怎么樣、反應后變成啥，大家應該由遠及近地，去看、去聽、去感覺。

師問：請推測鈉與水反應的產物，說明理由。學生回答：

教師適時引導、提示：

（1）Na的原子結構有何特點？

畫出原子結構示意圖，最外層只有一個電子（2）Na在反應中會發生什么變化？

失去最外層的1個電子，成為+1價的陽離子，達到穩定結構。

跟結合的陽離子呢？

（3）生成的氣體可不可能是氧氣？（板書）Na+H2O——NaOH+H2 師問：請大家設計實驗驗證上述推斷？

學生回答：用酚酞試液檢驗NaOH，用點燃法檢驗H2 師：向剛才的燒杯中滴幾滴酚酞試液。（展示讓后面學生也清楚）進入實驗（3）

師問：此處應如何收集氫氣？

需要考慮兩個問題：一是，少量純凈的氫氣；二是，要充分考慮到鈉與水反應的特點：浮、熔、游 先請大家看一個動畫。

解說詞：（暫停）裝水的燒杯中倒置一支裝滿水的試管，試管口插有一個小漏斗，用鑷子把用扎針孔的鋁箔包好的金屬鈉迅速放在漏斗口。

師：我今天用的是另一個辦法。這是一個普通的礦泉水瓶，事先已裝好了一定體積的水。這是橡皮塞，小頭插有一枚針。

師演示：礦泉水瓶，火柴、酒精燈

收集完氣體師問：這兩種方法是依據什么原理，請大家 5 根據這個原理設計一個你自己的方案，下次課交流。點燃收集的氣體。師：這證實了我們的推測。

師生一起分析2Na+2H2O=2NaOH+H2 師問：屬于哪類反應？ 生答：

師：屬于四個基本反應類型中的置換反應

屬于氧化還原反應 放熱反應 也屬于離子反應

師問：請用雙線橋標出反應中電子轉移的方向和數目

并寫出離子方程式

Na、H2O表現出什么性質？

展示學生練習，簡單點評

Na作還原劑，表現還原性，H2O作氧化劑，表現氧化性

師引導：水是一種弱氧化劑，它能與鈉劇烈反應，說明鈉具有較強的還原性。

同學們還有沒有其它知識能說明鈉有較強的還原性？鈉在金屬活動順序表中排行第三。（板書）————強還原性

師問：你認為它還可能與哪些物質反應？ 生答：O2

師：你是怎么知道的？

生：鈉剛切開時斷面呈銀白色光澤，在空氣中很快變暗。師：那正是由于鈉和空氣中的氧氣反應生成了白色固體氧化鈉

（同時板書：）

2、與非金屬反應（1）與O2反應：

Ｎａ＋Ｏ２－Ｎａ２Ｏ

如果把鈉在空氣中加熱，將會有何現象？

演示Na在空氣中燃燒。（同時板書：Ｎａ＋Ｏ２－）有不銹鋼藥匙試試？

等待反應同時師說：實際上，Na還能與其它非金屬反應，表現強還原性。S、Cl

2（同時板書：Ｎａ＋Cl2——

（同時板書：Ｎａ＋S——）學生歸納現象：熔成小球，燃燒（比不加熱時劇烈），黃色火焰，少量白煙、生成淡黃色固體 師：淡黃色固體是Na2O完成這四個化學方程式。

請比較鈉與氧氣的兩個反應

師：相同的反應物在不同的反應條件下，生成不同的產物，這在化學中是常見的。（可發散）

師：到此，我們認識了鈉的主要性質，讓我們回過頭來，解決先前幾個問題： 自然界為什么不存在鈉單質？

鈉為什么要保存在煤油中？（鈉不跟煤油反應、鈉的密度比煤油的大、能隔絕空氣）

為了安全，在取用鈉時，應注意些什么？（鈉著火了能否用水滅火？）

裝鈉的鐵桶在水中為什么會爆炸？（反應劇烈、生成大量氫氣、同時放出大量的熱、短時間內氣體體積急驟膨脹，爆炸后，氫氣甚至鈉可能在空氣燃燒。）

挑戰性問題：

把鈉投入CuSO4稀溶液中，將有何現象？ 請學生推測，演示。生根據現象寫出化學方程式。若Na投入NaOH溶液，會反應嗎？

科學技術是第一生產力，科學研究的目的之一就是為了開發應用。

（板書）

三、鈉的存在和用途（見幻燈）