第一篇：高中化學鈉教案

廣西北海合浦西場中學 廖志航

課題1：鈉教案

一、教材分析：

堿金屬是典型的金屬元素，是學生學習的 廣西北海合浦西場中學 廖志航

六、教法：

實驗探究法，按照問題 實驗 觀察 分析結論的程序進行教學。課時安排

共1課時

七、教學過程

［引言］在人類已發現的一百多種元素中，有一類原子最外層電子數都為1的活潑金屬，由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強堿，因此，又將它們統稱為堿金屬。

［板書］

廣西北海合浦西場中學 廖志航

［板書］

一、鈉的性質 1.鈉的物理性質

銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質軟、密度小、熔點低。2.鈉的化學性質

①鈉和非金屬單質的反應

a.4Na+O２====２Nａ２O（白色固體）

△ b.２Nａ＋O２====Nａ２O２(淡黃色固體)［設問］鈉除了能和前面所述的非金屬單質O２反應外，還能和哪些非金屬單質反應?(學生回憶初中學過的Na與Cl２的反應)［講解］另外，鈉還可以和硫單質反應，甚至發生爆炸，生成Nａ２S。

點燃 ［板書］c.2Nａ＋Cl２====2NaCl d.２Nａ＋S====Nａ２S ［思考］根據Na與O２反應生成Nａ２O和Nａ２O２的條件，分析比較Nａ２O與Nａ２O２的穩定性。

［結論］Nａ２O2比Nａ２O穩定。

［講解］由剛才Nａ與水反應后生成的物質可使酚酞變紅可知，Nａ與H２O反應生成了堿，那么，反應生成的氣體又是什么呢? ［演示實驗2—4］用空塑料瓶和帶有大頭針的膠塞做Na與水反應的實驗，并檢驗生成的氣體。

［教師］由實驗現象可知，鈉與水反應還生成了H２。［板書］②鈉與水的反應

２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑

［投影討論］1.根據以上實驗討論及分析，你覺得鈉的化學活性怎樣?并與初中所學金屬活動順序表相比照。

2.分析上面各反應中，Nａ元素化合價的變化，能否從原子結構方面來說明? ［結論］1.鈉的化學性質非常活潑，與金屬活動順序表相一致。2.鈉在上述反應中，化合價均由0價變為+1價，這是由于鈉原子的最外層只有一個電子之故，因此，鈉在化學反應中易失電子，具有還原性，是一種強還原劑。［設問］通過對鈉的性質的討論，并參閱課本有關內容，回答以下問題：

［投影］1.鈉元素在自然界中以什么形態存在?為什么?主要存在于哪些物質中? 2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存? 3.鈉有哪些用途? ［板書］

二、鈉的存在及用途

［學生回答，投影并板書］1.鈉在自然界以化合態存在，主要存在于NａCl、Nａ２SO４等物質中，由于鈉的性質活潑，所以須密閉保存，少量鈉保存在煤油中。

2.鈉的用途 a.制過氧化物

b.Na—K合金用做原子反應堆的導熱劑 c.制稀有金屬如Ti、Ta、Ni等 d.制高壓鈉燈

［小結］鈉是一種化學性質活潑的金屬，在自然界中以化合態存在，有著廣泛的用途。

廣西北海合浦西場中學 廖志航

［布置作業］1.鈉能否和CｕSO４溶液發生置換反應?說出理由。2.鈉著火以后能否用水來滅火? 3.試分析鈉在空氣中久置所發生的變化及現象。

［板書設計］

第二篇：《鈉》教案

鈉

教學目標 知識目標

了解鈉的物理性質；

掌握鈉的化學性質；

了解鈉的存在和用途。能力目標

透過事物的表面現象，分析其產生的內在原因，以提高自身觀察能力和分析問題的能力。

情感目標

培養學生分析問題的能力和其科學方法，激發學生學好文化知識，報效祖國的神圣的責任感。

教學建議 教材分析

本節教材包括三部分，鈉的物理性質、化學性質及鈉的存在和主要用途。其中鈉的化學性質是本節的重點，在鈉的化學性質中重點討論了鈉與氧氣及鈉與水的反應。難點就是對實驗現象的觀察和分析。在鈉的存在和用途中，首先介紹了自然界里元素存在的兩種形態，游離態和化合態，然后結合鈉的化學性質很活潑，引導學生得出在自然界中鈉只能以化合態存在。教材對鈉的用途只作簡單介紹。教法建議

1．采用實驗探究法，按照問題——實驗——觀察——分析——結論的程序進行教學。具體建議如下：

（1）盡可能地通過實驗和觀察得出結論。

（2）創造條件采用邊講邊做實驗的教學方法。

（3）最大限度地發揮學生的主體作用，讓學生邊實驗、邊觀察、邊分析，最后自己得出結論。

（4）鈉和氧氣的反應可由［實驗2－2］鈉的表面在空氣中的變化而引入。

2．深入挖掘知識之間的聯系，使新知識納入學生已有的知識結構中形成新的優化的知識結構。

（l）雖然堿金屬單質在日常生活中并不常見，但它們的某些化合物卻與我們的生活密不可分。

（2）可讓學生標出 與 反應的電子轉移的方向和數目，鞏固氧化還原反應的知識。

（3）應將 的結構、性質、保存、存在、用途緊密聯系起來，形成主線。充分體現結構決定性質、存在、用途以及保存方法取決于性質這一思想。

（4）學習了鈉與水的反應后，緊接著可讓學生討論“鈉與硫酸銅溶液反應會有什么現象發生？生成什么物質？”再做鈉與硫酸銅溶液反應的實驗來驗證。使學生對初中學習的金屬活動性順序有一個更深入、更全面、更科學的認識，從而使學生認識到任何規律都不是絕對的，而是有條件的這一辯證唯物主義的觀點。使學生樹立普遍性中存在特殊性的科學思想。

教學設計示例 課題：鈉

重點：從鈉的原子結構特征認識鈉的化學性質 難點：對實驗現象的觀察和分析 教學過程 1．導入新課

（1）這是元素化合物的第1個主族元素的學習，應采取從結構到性質至用途的循序漸進的學習方法，為后面的主族元素的學習開好頭。

（2）介紹金屬及其化合物的學習程序。

（3）介紹第一節鈉在全章內容中的重要性。2．練寫堿金屬元素的名稱、符號及原子結構示意圖

（1）教師指導學生在書后的周期表中查出堿金屬元素在周期表中的位置，并指導學生掌握堿金屬的核電荷數遞變的規律。（2）熟練的寫出堿金屬的名稱、符號及核電荷數。3．教師強調

重視知識的內在聯系，以結構為基礎，以性質為重點，以結構→性質→存在和用途為主線培養學生分析問題的能力。4．鈉的物理性質

演示課本第28頁［實驗 2－1］，請一位學生切割鈉（以調動學生學習的積極性，加強動手操作能力）。并指導學生閱讀鈉的物理性質的課文（提高學生歸納總結的能力）。5．鈉的化學性質

（1）與氧氣的反應

［提問］在空氣中，新切的鈉面上有什么變化？

演示：課文第29頁［實驗 2一2］并補充鈉在純氧中燃燒的實驗。

［總結］根據觀察到的現象及課文有關鈉與氧氣反應的內容，理解常溫下“發暗”，“燃燒黃色火焰”，“淡黃色”固體等關鍵的現象的根本原因，以理解促進記憶，并寫出相關的化學方程式

（黃色火焰）

（2）與硫等非金屬反應

［提問］根據鈉與氧氣反應的現象和鈉的最外層電子結構，推知鈉與氯氣、硫等反應，指出鈉與硫粉研磨，會發生爆炸，寫出相關的化學方程式。

（研磨易爆炸）

（劇烈燃燒）

（3）與水的反應 演示課本第29頁［實驗 2－3］前，提醒學生注意觀察鈉在水中變化的情況。

演示［實驗2－3］，可利用多媒體投影，在一U形管中加入少量水后滴加1滴酚酞再加入一米粒大小的金屬鈉，投影于屏幕上，可使學生更清晰地觀察到實驗現象：“浮”（鈉浮在水面上），“熔”（熔為小球），“游”（迅速游動），“紅”（酚酞水溶液變紅）

［演示2－4］，重點檢驗收集到的氣體。引導學生觀察產生有關現象的原因，培養學生從實驗現象分析得出結論的能力。

［討論］

①鈉的原子結構特點和水的組成，得到的結論是鈉置換出水中的氫，生成氫氣和氫氧化 鈉。

②讓學生結合課文內容，解釋鈉浮在水面上的原因（鈉的密度比水小），解釋鈉與水反應時，為什么熔成小球（反應放熱，且鈉的熔點低），解釋鈉熔成小球后為什么在水面上向各個方向迅速游動（反應生成的氫氣對其產生了推動作用）。解釋滴有酚酞的水為什么變紅（反應生成了氫氧化鈉使酚酞變紅）

③由此得出保存鈉的方法：隔水、隔空氣，而保存在煤油中（比煤油的密度大，且不溶于煤油）。

6．通過掌握鈉的物理和化學性質，說明鈉的主要用途，以幫助學生改進死記硬背的學習方法，實現結構→性質→用途相互滲透。

（四）總結、擴展 1．總結

鈉是主要的活潑金屬元素，它亦為堿金屬元素中最具代表性的元素，通過學習鈉的結構和性質，使學生進一步建立物質的結構決定性質的觀點。通過有關實驗現象得出結論，培養了學生的觀察與思維能力。

2．擴展

隨著科學技術的發展，鈉可作為主要的工業原料，除課本介紹的用鈉制高壓鈉燈、與金屬鉀制成金屬原子反應堆的導熱劑、制貴重金屬外可補充制成鈉的氫化物—氫化鈉，并介紹它的結構特點及在現代工業和科技方面的用途。八．布置作業 1．思考題

（1）鈉能在硫酸銅溶液中置換出銅嗎？

（2）鈉與水反應后所得的溶液中溶質的質量分數為 ；如欲滿足鈉離子與水的個數之比為1：100，則生成的溶液中溶質的質量分數為。2．書面作業

（1）課本第31頁的有關練習。

（2）補充

①下列離子方程式錯誤的是 A．鈉投入 溶液：

B． 與鹽酸反應：

C．硫酸與氫氧化鋇反應：

D． 溶液與少量 溶液反應：

②欲使100克9.32%的 溶液質量分數增加到20%，需往溶液中加入鈉的質量是 克。③用鈉冶煉鈦的氯化物 時，反應過程中當 的化合價降低二價時，就有24克的 單質生成，則 的值為。

參考答案 1．思考題

（1）不能。因為 會與水溶液中的水反應，生成 和，反應方程式為：

（2）

（3）補充：①AC ②6.9克 ③

九．板書設計

第一節 鈉

一、鈉的結構

原子結構示意圖

最外層為1個電子，易失去電子形成＋1價

二、鈉的物理性質（見課本第28頁）

三、鈉的化學性質

1．與氧氣反應：（常溫下變暗）

（黃色火焰）淡黃色固體 2．與硫等非金屬反應：（研磨易爆炸）

（劇烈燃燒）3．與 反應：

四、鈉的儲存、存在和用途

第三篇：鈉教案

本章內容概述

一、鈉及其化合物的知識體系

二、堿金屬元素的遞變規律 原子序數： 電子層數： 原子半徑： 失電子能力： 金屬性：

與氧氣、氯氣反應：

氧化物對應的水化物的堿性： 第一節鈉

原子結構、元素性質的總結

1.稀有氣體元素，如氦、氖、氬等，原子的最外層都有8個電子(氦是2個)，是一種相對穩定的結構。稀有氣體元素的化學性質比較穩定，一般不跟其他物質發生化學反應。

2.金屬元素，如鋰、鈉、鎂、鋁等，它們原子的最外層電子的數目一般少于4個，是一種相對不穩定的結構。在化學反應中，金屬元素的原子比較容易失去最外層電子而使次外層變成最外層，通常達到8個電子(鋰是2個)的穩定結構，即金屬元素的化學性質相對比較活潑。3.非金屬元素，如氧、氟、硫、氯等，它們原子的最外層電子的數目一般多于或等于4個，也是一種相對不穩定的結構。在化學反應中，非金屬元素的原子比較容易獲得電子，也使最外層通常達到8個電子的穩定結構，即非金屬元素的化學性質相對比較活潑。總之，元素的化學性質，跟它的原子的最外層電子數目密切相關。或者說，元素的化學性質，主要是由它的原子的最外層電子數目所決定的。課本知識導學運用 課本知識詮解重要提示 1.鈉的原子結構

鈉的原子結構示意圖，鈉原子最外層只有一個電子，次外層為八電子穩定結構。2.鈉的物理性質

鈉是一種柔軟，銀白色，有金屬光澤的金屬，具有良好的導電、導熱性，密度比水小，比煤油大，熔點低。3.鈉的化學性質

鈉是一種非常活潑的金屬，具有強烈還原性，在化學反應中作還原劑。(1)鈉與非金屬單質反應

①鈉在常溫下切開后表面變暗，是鈉與氧氣反應。4na+o22na2o(灰白色)②鈉在空氣中或氧氣中充分燃燒，生成淡黃色固體。2na+o2 na2o2(常見黃色四物之一)，現象：鈉劇烈燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體。③鈉在氯氣中燃燒、黃色火焰、冒白煙。④鈉與硫反應，研磨爆炸。2na+s 2na2s ⑤鈉與氫氣反應，生成固態離子化合物nah。2na+h22nah(2)鈉與化合物反應

鈉與水反應，現象：浮、游、球、鳴、紅。2na+2h2o2naoh+h2↑。(此反應很重要，近十年中曾四次考查該反應離子方程式正誤判斷)。4.鈉在自然界的存在和主要用途 2.軟到可以用小刀切割。

3.故鈉要密封，隔絕空氣保存。4.對熱的穩定性na2o2＞na2o 5.na2o2中陰離子為o2-2，即兩個氧原子共帶兩個單位負電荷，氧元素顯-1價。6.鈉與水反應的每一現象對應鈉相應的性質 浮：鈉的密度比水的密度小

球：鈉的熔點低，且低于100℃，投入水中，熔成小球，反應放出大量的熱 游響：反應生成氣體，產生摩擦音

紅：反應生成的naoh是強堿，水溶液顯堿性。

7.鈉在自然界只能以化合態的形式存在。基礎例題點撥一拖二【例題1】 下列關于鈉的說法不正確的是()a.金屬鈉和氧氣反應，條件不同，產物不同

b.鉀鈉合金通常狀態下呈液態，可作核反應堆的導熱劑 拖1 下列關于金屬鈉的說法，哪種是錯誤的?()a.金屬鈉通常表面有一層氧化膜，所以表面發暗 b.鈉極易氧化，故平時保存 d.將兩小塊質量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用錫箔包住，在錫箔上刺些小孔，然后放入水中，兩者放出的h2量相等。

【例題2】 下列反應的離子方程式正確的是()a.金屬鈉溶于水na+2h2ona++2oh-+h2↑

【分析】a.錯誤。離子方程式中的產物、反應物及元素原子數目都寫對了，但方程式兩邊的電荷未配平。在煤油中

d.金屬鈉在自然界中可以游離態存在拖2 將4.6g金屬鈉投入到95.6g水中，得到溶液溶質的質量分數是()a.4.6% b.7.6% d.10%d.對。鈉作為還原劑還可以制備其他稀有金屬，但只能將鈉與稀有金屬的化合物混合共熱，不能在水溶液中置換。2×23g2×40g2g=4.6gxy x=2×40× ×23=8gy=2× ×23=0.2g naoh質量分數=8 +95.6-0.2×100%=8%)【解析】d 【例題3】 將足量的鈉投入100g t℃的水中，恰好得到t℃時的naoh飽和溶液111g，求投入的鈉的質量。

【分析】根據2na+2h2o2naoh+h2↑及質量守恒可知，在100g水中投入一定質量的na以后，溶液質量增加11g是加入的鈉與產生的h2的質量差，所以此項可用差量法解。解：設投入的鈉的質量為x 根據2na+2h2o2naoh+h2↑2m 46g2g44g x(111-100)g 所以有 = 11.5

【解析】投入鈉的質量為11.5g 隨筆：

重難點突破

重點?難點?易混點?易錯點?方法技巧重點、難點 1.鈉與水反應

鈉與水反應，其實質是鈉與水電離出的氫離子反應 h2oh++oh-2na+2h+2na++h2↑

總反應：2na+2h2o2na++2oh-+h2↑

故所得溶液的質量為水的質量+na的質量-h2的質量，而小于水與鈉的質量和。2.鈉與酸的反應

由于酸溶液中h+的濃度遠大于與水中h+的濃度，故鈉與酸反應的速率遠大于水與反應的速率，一般會發生燃燒甚至爆炸現象。3.鈉與鹽的反應

①鈉與鹽溶液的反應：

鈉是很活潑的金屬，在水溶液中不能置換其他金屬陽離子，實質是先與水反應，生成的堿再與鹽發生復分解反應。2na+2h2o2naoh+h2↑

6na+fe2(so4)3+6h2o2fe(oh)3↓+3na2so4+3h2↑ ②鈉跟某些熔融金屬鹵化物的反應：

鈉是一種很強的還原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉭等金屬從它們的鹵化物里還原出來。例如： 4.堿金屬的氫化物

堿金屬能與h2在適當溫度下反應生成堿金屬氫化物，它們都是離子化合物，其中氫以陰離子h-形式存在，氫顯負價。2na+h22-=2nah 氫化鈉是一種h2發生劑

nah+h2onaoh+h2↑(-1價氫與+1價氫歸中)隨筆：

隨筆：

易混易錯點

1.鈉與氧氣反應的產物問題

鈉與氧氣反應的生成物可能為na2o，也可能為na2o2，什么情況下生成na2o2，什么情況下生成na2o2?一與條件有關?二與o2的量有關。②在干燥的氧氣中，常溫下，鈉先被氧化成na2o，若氧氣過量，則na2o繼續氧化生成na2o2。2.鈉與鹽溶液的反應

拖3一小塊鈉在空氣中久置后，質量變為原來的62/23倍，久置后其成分為()b.na2o2 拖4在加熱條件下nano2和na作用可制得氧化鈉，同時有n2生成。反應化學方程式是_______。說明不能用金屬鈉在氧氣中燃燒而可以采用上述方法制氧化鈉的原因是____________。答案: 2nano2+6na2-4na2o+n2↑因為na在o2中燃燒時得到的是na2o2而不是na2o；用這種方法得到的是n2和na2o，n2可將na2o與空氣隔開，避免na2o被氧化。a.fe2+b.fe 方法技巧

【解析】在三種溶液中的共同現象是；鈉浮在液面上，熔成小球，迅速游動，并發出嘶嘶聲音，最后消失；不同之處是：①中有白色沉淀；②中溶液變渾濁；③中有刺激性氣味氣體放出。

拖6將一塊鈉投入盛5ml飽和澄清石灰水的試管里，不可能觀察到的現象是()a.鈉熔成小球并在液面滾動 b.有氣體產生 d.溶液變渾濁

【例題5】 有一塊表面被氧化成na2o的金屬鈉質量為5.02g，投入到94.98g水中，完全反應后收集到0.2gh2，求：

(1)其中含na2o具體物質多少克?(2)反應后所得溶液的溶質的質量分數是多少? 題中所給出的5.02g是na及na2o的總質量，與水反應可放出h2的只有na，所以通過h2的產量求出na及na2o質量，然后再求溶液的質量分數。【分析】(1)設鈉的質量為x，則 2na+3h2o2naoh+h2↑ 2×232 x0.2g x=0.2g×2×232=4.6g na2o質量為5.02g-4.6g=0.42g(2)求溶液的質量分數 2na+2h2o2naoh+h2↑ 2×232×40 4.6gyy=8.0g na2o+h2o2naoh 622×40 0.42gz z=0.54g 溶液的質量分數=8.0g+0.54g(5.02g+94.98g-0.2g)×100%=8.56% 【解析】(1)na2o為0.42g；(2)溶液的質量分數為8.56%。

【例題6】 將2.3g鈉投入到97.3g水中，所得溶液的質量分數是()a.2.3%b.4.0% 拖7一塊表面已被氧化成氧化鈉的鈉塊5.4g投入足量的水中，最多能產生0.1g氣體，則原來被氧化的鈉的質量是()a.2.3gb.3.1g 答案: a(此題不少學生對題意理解不深，將所問原來被氧化的鈉的質量，理解成被氧化為氧化鈉的質量，故錯選b。首先，由產生氣體0.1g，求出現存在的鈉的質量，再由總質量減去鈉的質量，求得已被氧化成氧化鈉的質量，再由氧化鈉的na2o→2na，求出被氧化的鈉的質量)隨筆：

拖8將4.6g鈉投入100g水中，所得溶液的質量分數為()a.等于4.6%【分析】根據2na+2h2o2naoh+h2↑，2.3g鈉生成4.0gnaoh，即溶質為4.0g，而參加反應的水為1.8g，從而控制的質量為(97.3-1.8)g，而溶液的質量為溶質和溶劑的和，所以溶液的質量為：(97.3-1.8+4.0)g=99.5g，故溶液的質量分數為4.0g99.5g×100%=4.02%.不過以上解法計算比較麻煩，最簡單的方法是：根據質量守恒可得m溶液=m水+mna-mh2=(97.3+2.3)g-mh2=100-mh2＜100g 而溶質naoh的質量為4.0g，故溶液的質量分數大于4%。答案：d(根據na—naoh 23g40g 4.68.0 即溶液中溶質為8g，而溶液的質量為(100+4.6-2.2)g＞100g所以溶液質量分數小于8%)【解析】d 【例題7】 相同質量的na、mg、al分別與足量鹽酸充分反應，生成氫氣的質量比為()a.1∶2∶3b.23∶24∶27 【分析】酸過量，放出h2的質量按金屬計算： 2na—h2mg—h22al—3h2 2×23 2 24 22×273×2 m 2m2×23m 2m24m 3×2m2×27 當金屬均為m g，則h2的質量比為：2m2×23∶2m24∶3×2m2×27=36∶69∶92 金屬與酸反應(酸過量)放出h2的質量比為金屬化合價/金屬相對原子質量之間的比值；若酸不足，則na可以完全反應，產生h2按na計算，mg、al則按酸的量來計算。

【解析】db.等于8% d.小于8%

拖9將2.3g鈉投入到一定質量的水中，得到質量分數為4%的naoh溶液，則原水的質量為()a.96gb.97.7g 46g36g80g 2.3g 1.8g 4.0g 所得溶液中含溶質naoh：4.0g，則溶劑的質量為96g，而參加反應的為1.8g，所以原水的質量為96g+1.8g=97.8g)a.放出氫氣的質量相同 b.鋁放出氫氣最多，鈉最少 d.鈉放出氫氣最多，鎂、鋁相同

拖11標出反應nah+h2onaoh+h2↑中電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑為，氧化產物為。名題活題創新探究

例題分析解答【例題8】 氫化鈉(nah)是一種白色離子晶體，其中鈉為+1價，nah與水反應放出h2，則下列敘述正確的是()a.nah與水反應后溶液顯酸性 b.nah中氫離子最外層有2個電子 d.nah中氫離子被還原為氫氣

答案：nah+h2onaoh+h失1e-得1e-2氧化劑為水氧化產物h2 【例題9】 把一小塊金屬鈉暴露在空氣中，觀察到以下現象，試在右欄寫上對應的化學方程式：

【解析】4na+o22na2o，na2o+h2o2naoh

圖2-1-1 ① ② ③

②有大量氣泡從煤油中逸出

隨筆：

能力達標檢測

1.下列鈉的化合物在自然界中不存在的是()2.鈉的下列用途與鈉的化學性質無關的是()a.制取過氧化鈉b.作原子反應堆導熱劑

答案：b(鉀、鈉合金作原子反應堆導熱劑是因為鉀、鈉合金熔點低)3.金屬鈉放入下列溶液中，反應后既有氣體放出又有白色沉淀生成的是()答案：d(金屬鈉投入任何水溶液中，都是先與水反應生成naoh和h2)4.下列關于鈉的說法中，正確的是()a.鈉著火，可以用水滅火

b.鈉是一種很強的還原劑，可以把鈦、鋯、鈮等金屬從它們的鹵化物的溶液中置換出來 d.鈉原子具有強還原性，鈉離子具有弱氧化性

答案：d(鈉是很強的還原劑，將鈦、鋯、鈮從它們的熔融化合物中置換出來，失電子的物質被氧化，作還原劑；單質的還原性強，對應的離子氧化性弱)5.①鈉比水輕②鈉的熔點較低③鈉與水反應時要放出熱量④鈉與水反應后溶液呈堿性，某學生將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞的試液的水中，以上實驗能證明上述四點性質中的()答案：d(鈉投入水中，浮于水面，說明鈉比水輕，塊狀鈉變小球，說明該反應放熱，放出的熱量使鈉熔成小球，說明鈉的熔點低，溶液變紅，說明溶液顯堿性)6.下列說法中正確的是()a.鈉原子的半徑小于鈉離子半徑 b.鈉與硫粉加熱，生成硫化鈉 d.氧化鈉沒有過氧化鈉穩定

答案：d(從鈉原子變成鈉離子，減小一個電子層，半徑減小；鈉很活潑，與硫粉混合迅速反應，甚至爆炸，不能加熱，鈉投入鹽酸中，主要與水反應，水作氧化劑)7.取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實驗現象的敘述中，正確的是()①金屬先熔化②在空氣中燃燒，火星四射③燃燒后得白色固體④燃燒時火焰為黃色⑤燃燒后生成淺黃色固體物質

8.把2.3g金屬鈉放入97.7g水中，此時溶液的質量分數為()9.將少量金屬鈉分別投入下列物質的水溶液中，反應后溶液質量減輕的是()10.制備金屬鈉可選用下列哪種方法()a.將更活潑的金屬鉀投入氯化鉀溶液中 b.將氯化鈉熔融通直流電

d.加熱灼燒氫氧化鈉固體，使其分解

答案：b(鈉是活潑金屬，形成的化合物很穩定，不容易分解生成鈉單質，只能電解熔融的化合物)11.將4.6g鈉與1.6g硫粉迅速混合起來，放在石棉網上加熱，反應后生成的固體是()a.黃色固體混合物b.硫與硫化鈉

12.把少量鈉分別放入下列物質的水溶液中，寫出有關離子方程式。(1)h2so4溶液____________ 答案：(1)2na+2h2o2na++2oh-+h2↑，oh-+h+h2o(3)2na+2h2o2na++2oh-+h2↑，mg2++2oh-mg(oh)2↓

13題圖13.右圖是密閉容器，已知a端盛有2.3g金屬鈉，b端盛有x ghgo，當同時加熱容器的兩側支管時，鈉著火燃燒，冷卻后測得容器中的空氣成分并未發生變化，則x=____________.答案：21.7(容器中空氣成分并未發生變化，說明與na反應消耗的o2與hgo分解而生成的氧氣相等，又因為加熱，鈉與氧氣反應生成na2o2，根據原子守恒可建立下列關系式 2na～na2o2～2hgo 46g434g 2.3g21.7g 根據氯元素守恒得如下關系式： 36.558.5 3.65g x 36.5∶3.65g=58.5∶x x=5.85g最終可得固體5.85g 15.已知naoh在10℃時的溶解度為22g，將多少克鈉放入5g水中，反應后生成氫氧化鈉在10℃時剛好飽和?其飽和溶液的質量分數是多少? 答案：解：設取xgna投入5g水中，10℃時剛好飽和 2na+2h2o2naoh+h2↑ 2×232×182×402 4023xx+5g-x23g=22g100g+22g 解得x=0.576 飽和溶液的質量分數為：22122×100%=18% 答：放入0.576g鈉，溶液的質量分數為18%。參考答案 【一拖二】

設生成naoh和h2的質量分別為x、y 2na+2h2o2naoh+h2↑ 2×23g2×40g2g 4.6gxy x=2×40×4.62×23=8gy=2×4.62×23=0.2g naoh質量分數=84.6+95.6-0.2×100%=8%)8.d(根據na—naoh 23g40g 4.68.0 即溶液中溶質為8g，而溶液的質量為(100+4.6-2.2)g＞100g所以溶液質量分數小于8%)46g36g80g 2.3g 1.8g 4.0g 所得溶液中含溶質naoh：4.0g，則溶劑的質量為96g，而參加反應的為1.8g，所以原水的質量為96g+1.8g=97.8g)②有大量氣泡從煤油中逸出 【能力達標檢測】

12.(1)2na+2h2o2na++2oh-+h2↑，oh-+h+h2o(3)2na+2h2o2na++2oh-+h2↑，mg2++2oh-mg(oh)2↓

13.21.7(容器中空氣成分并未發生變化，說明與na反應消耗的o2與hgo分解而生成的氧氣相等，又因為加熱，鈉與氧氣反應生成na2o2，根據原子守恒可建立下列關系式 2na～na2o2～2hgo 46g434g 2.3g21.7g 根據氯元素守恒得如下關系式： 36.558.5 3.65g x 36.5∶3.65g=58.5∶x x=5.85g最終可得固體5.85g 15.解：設取xgna投入5g水中，10℃時剛好飽和 2na+2h2o2naoh+h2↑ 2×232×182×402 4023xx+5g-x23g=22g100g+22g 解得x=0.576 飽和溶液的質量分數為：22122×100%=18% 答：放入0.576g鈉，溶液的質量分數為18%。【課本習題】

一、1.游離化合鈉的化學性質很活潑，易與氧氣、水等反應。2.o2h2o煤油o2h2o3.還原 4.(1)劇烈反應，火焰呈黃色，生成淡黃色粉末，并有淺黃色的煙。na為活潑的金屬單質，o2為活潑的非金屬單質，它們能發生劇烈反應，并燃燒，放出熱量，反應生成na2o2為淡黃色粉末。2na+o2 na2o2(2)鈉粒熔為閃亮的小液球，浮在水面上四處游動，發出嘶嘶的響聲，鈉球很快消失，溶液變為紅色。na熔點低且na與h2o反應放出熱量，因此鈉熔化為小液球。鈉的密度小于水的密度，因此，浮在水面上。na與h2o反應產生氣體(h2)，所以小液球不斷游動，同時發出聲音。反應生成的naoh為強堿，所以溶液為紅色。2na+2h2o2naoh+h2↑

二、b

三、1.2na+o02 na2+1失去2×e-o-12得到2×e-na：還原劑；o2：氧化劑 2.2na0+2h2+1o2na+1失去2×e-oh+h02得到2×e-↑na：還原劑；h2o：氧化劑

五、解：設生成h2的質量為x。2na+2h2o2naoh+h2↑ 2×232 4.6g x 2×232=4.6gx x=0.2g v(h2)=0.2g/0.0899g/l=2.2l 答：生成h2在標準狀況下的體積為2.2l。

第四篇：鈉的高中化學知識點總結

如果說創新是成功的常青樹，那么知識就是滋養的長流水;如果說潛能是創造力的根基，那么知識就是潛能的主要內容。下面小編給大家分享一些鈉的高中化學知識點，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!

鈉的高中化學知識點1

一、鈉單質

1.Na與水反應的離子方程式：命題角度為是否違反電荷守恒定律。

2.Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中;實驗完畢后，要放回原瓶，不要放到指定的容器內。

3.Na失火的處理：不能用水滅火，必須用干燥的沙土滅火。

4.Na的焰色反應：顏色為黃色，易作為推斷題的推破口。注意做鉀的焰色反應實驗時，要透過藍色的鈷玻璃，避免鈉黃光的干擾。

5.Na與熔融氯化鉀反應的原理：因鉀的沸點比鈉低，鉀蒸氣從體系中脫離出來，導致平衡能向正反應移動。【Na+KCl(熔融)=NaCl+K】

二、氫氧化鈉

1.俗名：火堿、燒堿、苛性鈉

2.溶解時放熱：涉及到實驗室制取氨氣時，將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上，其反應原理為：一是NaOH溶解放出大量的熱，促進了氨水的分解，二是提供的大量的OH-，使平衡朝著生成NH3的方向移動。與之相似的還有：將濃氨水或銨鹽滴加到生石灰上。涉及到的方程式為NH4++OH-NH3?H2O NH3↑H2O。

3.與CO2的反應：主要是離子方程式的書寫(CO2少量和過量時，產物不同)。

4.潮解：與之相同的還有CaCl2、MgCl2。

三、過氧化鈉

1.非堿性氧化物：金屬氧化物不一定是堿性氧化物，因其與酸反應除了生成鹽和水外，還有氧氣生成，化學方程式為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。

2.過氧化鈉中微粒的組成：1mol過氧化鈉中所含有離子的數目為3NA，或說它們的微粒個數之比為2：1，命題角度為阿伏加德羅常數。

3.過氧化鈉與水、CO2的反應：一是過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑;二是考查電子轉移的數目(以氧氣的量為依據)。

4.強氧化性：加入過氧化鈉后溶液離子共存的問題;過氧化鈉與SO2反應產物實驗探究。

鈉的高中化學知識點2

一、碳酸鈉與碳酸氫鈉

1.俗名：Na2CO3(純堿、蘇打);NaHCO3(小蘇打)

2.除雜：CO2(HCl)，通入飽和的NaHCO3溶液而不是飽和Na2CO3溶液。

3.NaHCO3(少量與過量)與石灰水的反應：命題角度為離子方程式的書寫正誤。

4.鑒別：用BaCl2、CaCl2或加熱的方法，不能用石灰水。

5.NaHCO3溶液中離子濃度大小的順序問題：因HCO3-水解程度大于電離程度，順序為c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)，也有c(CO32-)

二、氯化鈉：

1.除雜：NaCl的溶解度受溫度的影響不大，而KNO3的溶解度受溫度的影響較大，利用二者的差異情況，進行分離。NaCl(KNO3)：蒸發、結晶、過濾;KNO3(NaCl)：降溫、結晶、過濾。

2.氯堿工業：電解飽和的食鹽水，以此為載體，考查電解原理的應用。題目的突破口為：一是濕潤的淀粉KI試紙變藍，判斷此極為電解池的陽極;二是在電解后的溶液滴入酚酞試液，溶液液變紅，判斷此極為電解池的陰極。

3.配制一定物質的量的濃度的溶液：因其是高中化學中的第一個定量實驗，其重要性不言而喻。主要命題角度：一是計算所需的物質的質量;二是儀器的缺失與選擇;三是實驗誤差分析。

學好高中化學的經驗

一、了解化學學科性格真心對待新老朋友

化學是建立在實驗基礎上的、對物質的結構和物質間轉變進行探究，并找出其規律的一門自然學科。它是自然學科，不是人文學科，它研究的對象是我們生活中常見或不常見的物質。所以化學是一門自然學科，實驗學科、生活氣息很濃的學科、實用性很強的一門學科。因而在化學的學習中，一定要加強課本知識與生活、社會實際的聯系。切忌將化學抽象化，像哲學一樣。

自然界中每一種物質都有其獨特的個性，在化學家或化學工作者的眼中，它們都是有生命有性格的。如果像人一生中能結交一大堆真正的朋友、認識一大堆人一樣，真正搞懂一種物質，了解一大類物質，你就可以成為化學專家了。因而學習化學，首先要在符號與實物形象之間建立順暢的聯系。如氯化鈉NaCl，有的人眼中僅是四個字母，兩個大寫兩個小寫。讀作“naiceiel”。但在優秀學生眼中這不是四個字母，而是一堆正六面體形的固體，它味咸、易溶、可電解。。。這就是兩種不同的化學觀。一種抽象化，一種實物化。誰能最終學好化學，是不難知道的。

相對于物理：具體東西抽象化。如實物被當作一個質點、一束光被當成一條線。。

相對于數學：則是實物抽象化、抽象的東西更抽象，還運用一系列公式進行概括。

因而對于化學，對絕大部分來說起點低、入門易。但如果不注意學科特點，將一系列物質學習過后，思想思維就會出現極大的混亂，不同物質的結構、性質糾纏不清，因而每考每敗，這就是化學學習中知易行難的原因。

二.培養形象立體思維方式提高研究化學的樂趣

學習每一種物質，就如同認識一個人，光記著其名字是不夠的。你必須和這個人有很長的相處時間，才能記住它們的音容相貌，理解它的性格與特點，知道它的優缺點與長短處。如果你是它的領導，你能知道它適合什么崗位，有多大本事，你才能對他們指揮自如，考試戰爭才能百戰百勝，所以化學學得好才能當領導。

對于每一個要學習的物質，盡量要看一看實物，體會它的顏色、狀態。。。對于學生實驗，要盡量動手，體會它性質的與眾不同之處，哪怕對于再尋常不過的物質如水也要能對其性質品頭論足。同時在化學分組實驗中體會實驗成功帶來的樂趣。

物質學多了，容易糊涂，特別是有些雙胞胎、三胞胎物質，也要能盡量分清它們的不同之處。因而我們學習化學，就不再是一堆英文字母。而必須是一系列形象，一幅幅生動的畫面，一個個生動的物質轉化。例如電解氯化鈉，就應該想到鈉離子得電子生成了閃閃發光的金屬鈉，氯離子失去電子成了黃綠色的氯氣瓢出來了，等等。

要經常在紙上，更重要的是在大腦中梳理所學過的一切。讓他們站好隊，分好類。每個物質都能給他們貼上一個標簽，寫上一句二句概括性的話。這樣化學的形象化有了，化學也就學活了。

三.建立良好自學習慣，培養獨立解題品質

高中化學不單是化學，高中所有學科的學習都要求自主先入。因為高中課程內容多、深度足，很多東西是需要用心去體會，而不能言傳。因而還指望像小學、初中一樣，老師手把手的教、老師一題一題的講解，學生盡管不懂，也能依樣畫符，似乎初中都很容易學懂。兩個學生中考成績如果都是80分。但這80分是通過不同的方法獲得的，一個80分貨真價實，是真正弄懂了知識的體現，而另一個80分則是通貨膨脹，沒有徹底弄懂知識，只是對知識的死記和對老師解題的機械模仿的話。進入高中后，成績自然分化的很厲害。

所以進入高中后，有自學習慣的要堅持，有自學能力的要發揮。沒有的則必須培養、必須挖掘，必須養成。做事情、想問題要超前，一段時間后大家都會了解老師的教學套路，教學方法。

預習就是預先學習，提前學習的意思。但很多同學預習是掃描式、像讀小說、看電影。一節內容5分鐘就搞定了。遇到稍微惱火的地方就跳過或放棄了，心想反正老師還要講。這其實不叫預習，就是一種掃描。沒有收效，沒動一點腦筋，這樣的學習，能力是絲毫得不到提高的。

預習就是要通過走在老師前面、想在老師前面、學在別人前面，要拿出一個架式，要拿出筆來，勾畫出重點;要拿出草稿本，進行演算，然后將課本習題認真做一做，檢驗自己的預習成果。

這樣別人是在上新課，對你而言則就是復習課了。下課后也不用花太多的時間去理解、消化課本。解題速度加快，騰出時間進行新的一輪復習與預習。有的同學一天到晚總是在被動吸收知識，被動應付作業。整天頭不洗，飯不吃，忙亂不堪，疲憊不堪，但考試下來，總是很不令人滿意。便卻給自己安慰說：我已盡力了，我就這個能力了，人家頭腦就是聰明啊，否法定了自己，長了別人的志氣，對自己也就失去了信心。

不少人聽新課聽得渾頭昏腦，飛機坐了一節又一節，最后才不得不翻書，從頭自學。為什么就不能超前一點，先自學后再聽課呢，這樣也不至于天天坐飛機。有人總是一廂熱情的認為：上課一邊聽，一邊看書，節約時間，效益超強，結果沒有幾個人能如愿。

要懂得反思與總結，要懂得調整思路、方法。總之一切皆要主動，要在自己的掌控之中，而不被老師操控、推動，但要與老師的教學思路、進度保持一致，從而形成合力達到最大效率。

學習上要動自己的腦子、流自己的汗。不要搞任何人，也不要指望誰來督促你，逼迫你，我們要成為自己學習上的主人，不要成為學習的奴隸，更不要成為別人學習上的陪同者、旁觀者、聽眾或是看客。

要加強培養自己獨立解題的習慣，高考是獨立答卷而不是商量、合作考試的。很多人一遇到問題就開討論，無論有無必要都要問別人，似乎很是謙虛好學，實則是偷懶或是借機拉呱開小差。把自己的腦袋閑置起來，借別人腦袋解題，訓練聰明了別人的同時，卻頹廢弄笨了自己，真是得不償失啊。

有問題不問，不是好事，有問題就問，更不是好事。你要確認經過自己的努力后依然不能解決的才能問。哪兒不懂就問哪兒。別一張口：這個題我做不來;給我講一下這個題。

有的人，手里拿著英漢詞典問別人某個單詞怎么讀、怎么寫。或直接問周圍的同學：氫的原子量是多少。這已經不是問題，而是借題發揮了。

很多有經驗的老師從你提問的方式、問題的出發點，就能判斷出你的學習大致是一個什么程度，有什么發展潛力。

鈉的高中化學知識點總結

第五篇：鈉的教案)

引入：通過前面的學習我們已經知道Na是一種非常活潑的金屬元素，在自然界中均以化合態存在。在鈉的諸多化合物中，有著小有名氣的“蘇氏三姐妹”。我們首先來認識她們。PPt ：“蘇氏三姐妹”俗名學名化學式小蘇打

碳酸氫鈉NaHCO3蘇打碳酸鈉Na2CO3大蘇打硫代硫酸鈉Na2S2O3板書：

一、俗名 講解：①NaHCO3是細小的白色晶體；

②Na2CO3 工業上稱為純堿，白色粉末。碳酸鈉晶體帶有一定量的結晶水，常見的是十水合碳酸鈉（Na2CO3?10H2O）。Na2CO3?10H2O室溫下放置在空氣中會失去一部分結晶水，這一過程稱為“風化”；

③大蘇打是硫代硫酸鈉的俗稱，又叫海波，是無色透明的晶體。過渡：別看“蘇氏三姐妹”的名字這樣相似，它們的脾氣（性質）卻不一樣，對人類的貢獻（用途）也不一樣。首先，我們通過四個實驗來探究一下Na2CO3的化學性質。板書：

二、Na2CO3的化學性質 實驗：教材P50“活動與探究” 實驗3：用pH試紙測定碳酸鈉溶液的pH 操作：用鑷子夾取一片pH試紙放在干燥潔凈的表面皿上。用玻璃棒蘸取Na2CO3溶液滴到pH試紙上，等pH試紙變色后，與標準比色卡對照讀出數值。現象：Na2CO3溶液的pH>7 板書：結論：

1、Na2CO3的水溶液呈堿性 提問：你知道為什么Na2CO3俗稱“純堿”嗎？

解釋：因為碳酸鈉的水溶液呈堿性，故稱為純堿，但是要注意，純堿不是堿。實驗1：操作：在兩支潔凈的試管中分別加入約1mL的澄清石灰水和氯化鈣溶液，再分別向上述兩支試管中滴加Na2CO3溶液，振蕩，觀察現象。現象：產生白色沉淀。

解釋：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+2NaOH Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓ +2NaCl

不難看出，這兩個復分解反應的實質是碳酸根離子和鈣離子結合成了難溶的碳酸鈣沉淀。思考：碳酸鈉能和氫氧化鋇、氯化鋇溶液反應嗎？若能，現象是什么？請寫出反應的方程式，并且指出這兩個反應的實質。

板書：結論：

2、碳酸鈉可以與某些鹽、某些堿發生反應實驗2：操作：按圖2-11所示組裝儀器。將滴管中的濃鹽酸加入瓶中，觀察實驗現象。

現象：瓶中產生大量氣泡，小氣球鼓了起來。解釋：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

板書：結論：

3、Na2CO3能與鹽酸反應，生成二氧化碳。實驗4：操作：在一只燒杯中加入50mL moL?L-1Na2CO3溶液，用酒精燈加熱至沸騰，將一塊有油污的銅片浸入Na2CO3溶液中，靜置約兩分鐘。用鑷子將銅片從溶液中取出后，用水沖洗干凈。比較浸入前后銅片表面的情況。

現象：銅片表面的油污被除去了。

解釋：Na2CO3的水溶液呈堿性，堿性物質能和油污發生化學反應，從而把油污除去。小結：由以上的實驗我們可以看出：碳酸鈉的水溶液呈堿性，能和鹽酸反應，也能和某些鹽和堿發生反應。

過渡：NaHCO3的性質與Na2CO3有哪些區別呢？我們如何利用它們性質的不同來區別NaHCO3和Na2CO3呢？

板書：

三、鑒別NaHCO3和Na2CO3 閱讀：教材P51“活動與探究” 講解：

1、NaHCO3和Na2CO3溶解性不同

PPt： 展示不同溫度下，NaHCO3和Na2CO3的溶解度。特別注意，常溫（20℃）下，S（NaHCO3）=9.60g，S(Na2CO3)=20.5g

2、溶液的酸堿性不同，NaHCO3和Na2CO3的水溶液都顯堿性，當物質的量濃度相同時，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大。

注意：物質的量濃度相同這一條件非常重要。因為溶液的pH與溶液的濃度密切相關，只有當溶液的物質的量濃度相同時，才能比較兩者的pH。

3、Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性不同

PPt： 展示實驗：碳酸鈉很穩定，受熱不分解；碳酸氫鈉不穩定，受熱分解生成碳酸鈉，水和二氧化碳。

4、Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應速率不同

實驗：取兩支試管，分別加入少量固體Na2CO3和NaHCO3，向兩支試管中分別倒入等物質的量濃度的鹽酸，比較兩者反應速率的大小。

現象；兩支試管中均產生大量的氣泡。NaHCO3與鹽酸的反應速率大于Na2CO3與鹽酸的反應速率。

PPt： 為了使同學們觀察的更清楚，我們將這個實驗用動畫表示出來。

小結：從動畫中我們很清楚的看到NaHCO3與鹽酸的反應速率大于Na2CO3與鹽酸的反應速率。提問：根據以上分析，請同學們根據Na2CO3和NaHCO3性質的不同，設計出多種不同的實驗方案來鑒別Na2CO3和NaHCO3。回答：方案一，方案二..........小結：根據同學們討論的結果，將鑒別Na2CO3和NaHCO3的方法總結如下： PPt：（1）：利用兩者溶解性的不同

講解： 20℃時，稱量約20g Na2CO3和NaHCO3固體，逐漸加入盛有100g水的燒杯中，不斷攪拌至不再溶解。有固體剩余的是NaHCO3固體，全部溶解的是Na2CO3固體。（2）：利用兩者水溶液pH的不同

用固體配成等物質的量濃度的溶液，測定其水溶液的pH（3）：利用兩者熱穩定性的不同

采用如下裝置（將裝置課前準備好，放在講臺上），分別加熱兩種固體，能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3固體，沒有變化的是Na2CO3固體。（4）：利用兩者與酸反應速率的不同

在小試管中分別加入Na2CO3和NaHCO3固體（蓋滿試管底部即可）。然后倒入稀鹽酸，比較兩者反應速率的不同。反應速率較大的是NaHCO3固體，速率較慢的是Na2CO3固體。（5）：鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液

因為Ca(HCO3)2可溶，所以NaHCO3不會和CaCl2反應生成沉淀。故可以用CaCl2溶液來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。

方法：分別取樣于兩支試管中，加入CaCl2溶液，產生白色沉淀的是Na2CO3，沒有明顯變化的是NaHCO3溶液。

提問： 能否用Ca(OH)2來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液呢？這一問題請同學們課后去探究。小結：利用碳酸鈉和碳酸氫鈉性質的不同，可以用很多不同的方法來鑒別這兩種物質。這些方法各有優缺點，你能從中選擇一個較為合理的方法嗎？

講解：選擇實驗方案需要考慮的問題：①方法簡單，操作簡便；②現象明顯；③有的時候還要考慮對環境的影響等等其他因素。在我們今天討論的這些方案中： 方法一：過程復雜，操作煩瑣，不合適；

方法二：無法配制物質的量濃度相同的兩種溶液，不合適； 方法三：操作簡單，現象明顯，較好；

方法四：反應其實都很劇烈，反應速率大小不易比較，現象不明顯，不合適； 方法五：適用于鑒別兩種物質的溶液。

板書：

四、碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉化PPt：NaHCO3 +NaOH=Na2CO3+H2O 板書：

五、碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途

講解：碳酸鈉是重要的化工原料，被譽為“無機化工之母”，是基本化工原料，廣泛適用于化工、玻璃、紡織、石油、冶金、建材、醫藥、造紙、電子、食品等眾多行業。全世界純堿產量的一半被用于制造玻璃，其余的在制肥皂、造紙、軟化硬水、石油精煉、紡織和多種化學制造業中被廣泛使用。碳酸鈉易溶于水，它的水溶液有堿性，在日常生活中可以用來去掉發面團中的酸味，還可以用它的水溶液來洗滌油污的碗碟、衣物等。

碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一。在醫療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑。

板書：

六、碳酸鈉的制取 PPt：（1）簡單介紹侯德榜先生

講解：侯德榜，杰出科學家。他為祖國的華工事業奮斗終生。并以獨創的聯合制堿工藝聞名世界。1926年，他研制的“紅三角”牌中國純堿在美國費城舉辦的萬國博覽會上獲得了金質獎章，并被譽為“中國工業進步的象征”。

（2）侯氏制堿法 閱讀：教材P52 拓展視野 侯氏制堿法的工藝原理： ①將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出。NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

②過濾得到碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉

③在過濾后的母液中加入氯化鈉粉末、通入氨氣，攪拌，經降溫后副產品氯化銨結晶析出，用做肥料。

總結：本節課通過實驗探究了碳酸鈉的化學性質，并利用碳酸鈉、碳酸氫鈉性質的不同探究了鑒別碳酸鈉、碳酸氫鈉的方法。還了解了侯氏制堿法的工藝原理。重點是碳酸鈉的化學性質及兩種物質的鑒別方法，希望同學們課后再認真消化一下。板書設計： 2．2碳酸鈉的性質與應用

一、碳酸鈉、碳酸氫鈉的俗名

二、碳酸鈉的化學性質：

1、碳酸鈉的水溶液顯堿性

2、與某些鹽、某些堿反應

3、與酸反應

三、鑒別NaHCO3和Na2CO3 固體：加熱法 溶液：加CaCl2溶液

四、碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉化

五、碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途

六、碳酸鈉的制取