第一篇：高一化學(xué)鈉教案2

第二章

堿金屬

第一節(jié)

鈉

●從容說課

本節(jié)課從四個方面分別就鈉的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、存在及用途作了論述說明，并安排了有關(guān)鈉的性質(zhì)的論證實(shí)驗(yàn)。其目的是使學(xué)生掌握鈉的重要性質(zhì)，認(rèn)識鈉是一種活潑金屬，通過鈉的有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察問題和分析問題的能力。本節(jié)課的重點(diǎn)是鈉的化學(xué)性質(zhì)，難點(diǎn)是如何引導(dǎo)學(xué)生正確觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并分析這些現(xiàn)象的本質(zhì)，對鈉的性質(zhì)作出正確的判斷。

本節(jié)課采用邊實(shí)驗(yàn)、邊觀察、邊討論的教學(xué)法施教，有利于豐富學(xué)生的感性認(rèn)識，激活思維，調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，使他們主動地參與教學(xué)過程，從而全面提高學(xué)生的素質(zhì)。

另外，在教學(xué)中，為了避免學(xué)生“做實(shí)驗(yàn)看熱鬧”的傾向，教師要及時創(chuàng)設(shè)問題情境。幫助學(xué)生從錯綜復(fù)雜的現(xiàn)象中有選擇地觀察和進(jìn)行認(rèn)真思考，同時利用一些富有啟發(fā)性的問題，活躍學(xué)生思維，增強(qiáng)學(xué)生分析問題、總結(jié)問題的能力。

●教學(xué)目標(biāo)

1.使學(xué)生認(rèn)識鈉是一種很活潑的金屬，了解鈉的物理性質(zhì)，掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)。

2.培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究、分析、推理和判斷的能力。

●教學(xué)重點(diǎn)

鈉的性質(zhì)

●教學(xué)難點(diǎn)

對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析

●教學(xué)方法

實(shí)驗(yàn)、探究、討論

●課時安排

一課時

●教學(xué)用具

投影儀

鈉、玻片、小刀、鑷子、濾紙、盛有水的小燒杯、酚酞試液、盛有稀CuSO4溶液的小燒杯。

酒精燈、火柴、石棉網(wǎng)、鐵架臺(附鐵圈)、玻璃鈉柱、大頭針、帶活塞的空塑料瓶、小燒杯。

●教學(xué)過程

［引入新課］金屬投入水中，是否一定會沉到水底？有沒有像泥一樣軟的金屬？俗話說“水火不相容”，水一定能夠滅火嗎？等我們學(xué)了第二章的知識，可能會得出一個與大家現(xiàn)在的回答相反的結(jié)論。

［板書］第二章

堿金屬

［師］在人類已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，有一類原子最外層電子數(shù)都為1的活潑金屬，由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強(qiáng)堿，因此，又將它們統(tǒng)稱為堿金屬。堿金屬的家庭成員都有哪些呢？請大家閱讀課本P28的有關(guān)內(nèi)容進(jìn)行回答。

［學(xué)生閱讀課本后回答，教師板書］

鋰：Li 鈉：Na 鉀：K 銣：Rb 銫：Cs 鈁：Fr

［講述］鈁是一種放射性元素，在中學(xué)化學(xué)中一般不討論。

［過渡］本節(jié)課我們就來認(rèn)識堿金屬中有代表性的金屬——鈉。

［板書］第一節(jié)

鈉

［師］提到鈉，可能大家覺得并不陌生，因?yàn)槲覀兲焯斐缘氖雏}主要成分就是NaCl，但氯化鈉中的鈉是鈉的離子，與鈉單質(zhì)的性質(zhì)截然不同。

［展示］用玻璃鈉柱內(nèi)鈉的樣品。［師］下面請用鑷子從你們桌上盛鈉的試劑瓶中取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面的液體。(注意！不可用手接觸。)放在玻璃片上，用小刀切割，感覺一下鈉的硬度如何？并仔細(xì)觀察其斷面處的變化，并把現(xiàn)象記錄下來。

［學(xué)生操作并記錄］

［過渡］我們知道，鐵、鋁、銅都是易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱的，鈉也是金屬，它能不能導(dǎo)電、導(dǎo)熱呢？下面我們用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證。

［演示］Na的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性實(shí)驗(yàn)（具體做法參考備課資料）。［師］請大家根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，總結(jié)鈉的物理性質(zhì)。［學(xué)生回答，教師板書］

一、鈉的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤是電和熱的良導(dǎo)體，質(zhì)軟。［問］為什么在密封的玻璃管內(nèi)的鈉能保持光亮的銀白色，而我們剛才切割的鈉卻不能呢？

［學(xué)生思考后回答］玻璃管內(nèi)的鈉是與空氣隔絕的，而剛才切割的金屬鈉卻與空氣充分接觸，說明鈉與空氣中的物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，以致變暗。

［師］很好。事實(shí)上，是由于空氣中的氧氣在常溫下與鈉反應(yīng)生成了氧化鈉，從而使金屬鈉失去光澤。純凈的氧化鈉是一種白色粉末。

［過渡］下面，我們改變鈉與氧氣反應(yīng)的條件，觀察現(xiàn)象是否和剛才一樣。

［演示］在球形干燥管中，放入一小塊鈉加熱。

［師］請大家注意觀察鈉著火時火焰的顏色和生成物的顏色、狀態(tài)，并把現(xiàn)象記錄下來。

［生］鈉在空氣中燃燒時，發(fā)出黃色火焰，在燒杯壁上有淡黃色的固體出現(xiàn)。

［講解］燒杯壁上出現(xiàn)的淡黃色固體物質(zhì)是過氧化鈉，它是一種不同于氧化鈉的新物質(zhì)。這說明，鈉與氧氣的反應(yīng)條件不同，得到的產(chǎn)物也不相同。

［板書］2.鈉的化學(xué)性質(zhì)

(1)與O2反應(yīng)

［師］在Na2O2中O元素顯－1價，請同學(xué)們判斷以上兩個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？如果是請標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況，指出氧化劑、還原劑。

［指定學(xué)生板演］

兩反應(yīng)中還原劑都是鈉，氧化劑都是氧氣。

［師］鈉除了可與O2反應(yīng)外，根據(jù)大家初中學(xué)過的知識，還可與什么非金屬反應(yīng)？ ［生］氯氣。［板書］（2）與Cl2反應(yīng)：

點(diǎn)燃

2Na＋Cl2?????2NaCl

［講述］另外，鈉還可與硫單質(zhì)反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，生成硫化鈉。［板書］（3）與硫反應(yīng)： 2Na＋S====Na2S

［過渡］下面我們再來做一個有關(guān)鈉的實(shí)驗(yàn)。請同學(xué)注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并思考這些現(xiàn)

象說明了什么問題。

［演示］在盛水的小燒杯中滴幾滴酚酞，取一小塊鈉，用濾紙吸干表面液體，用小刀切去表面氧化膜，投入小燒杯中，蓋上表面皿。

［演示后學(xué)生討論現(xiàn)象，教師板書］（4）與H2O反應(yīng)： ［學(xué)生討論后回答］

①鈉熔成一個閃亮的小球，浮在水面上——說明鈉的熔點(diǎn)低，比水輕。［教師在鈉的物理性質(zhì)中補(bǔ)充板書］ 熔點(diǎn)低、密度比水小。

②小球四處游動，并發(fā)出嘶嘶響聲——說明有氣體放出，推動小球四處游動，且反應(yīng)劇烈。

③小球逐漸變小，最后消失，溶液變紅色——說明生成了NaOH.［師］那么鈉與水反應(yīng)生成的氣體是什么呢？下面我們再做一個實(shí)驗(yàn)。［演示］課本P29 [實(shí)驗(yàn)2—4]

［學(xué)生描述現(xiàn)象并得出結(jié)論］有爆鳴聲，說明生成了H2。［師］請大家寫出Na與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式。［指定學(xué)生板演］2Na＋2H2O====2NaOH＋H2↑

［展示］保存在煤油中的鈉。

［問］盛鈉的試劑瓶中的液體是否為水？為什么？

［生］不是，因?yàn)殁c與水要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可它是什么呢？

［師］它是煤油。這是由于鈉的密度比煤油的大，鈉沉在煤油下面，將鈉與氧氣和水隔絕。

［師］請同學(xué)們討論以下問題： ［投影顯示］

1．鈉著火時，可否用水來滅火呢？

2．能否用手直接取用鈉？為什么？

3．鈉與鹽酸反應(yīng)和鈉與水反應(yīng)何者更劇烈？ 4．鈉能不能從CuSO4溶液中置換出Cu？ ［學(xué)生活動］分組討論，匯總討論結(jié)果：

1． 鈉著火時，不能用水撲滅，因?yàn)镹a與H2O反應(yīng)生成易燃的H2，會增強(qiáng)火勢。2． 不能用手直接取鈉。因?yàn)槭稚嫌泻挂骸ｂc與H2O反應(yīng)生成強(qiáng)堿NaOH會把手灼傷。3． 鈉與HCl反應(yīng)比與H2O反應(yīng)劇烈。因?yàn)镹a與H2O反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與H2O電離出的H+反應(yīng)。鹽酸溶液中溶質(zhì)電離出的H+濃度遠(yuǎn)大于水電離出的H+濃度。4． 鈉不能置換出CuSO4溶液中的Cu，因?yàn)镹a與H2O反應(yīng)生成的NaOH可以與CuSO4反應(yīng)。

［師］鈉投入CuSO4溶液中可能會出現(xiàn)什么現(xiàn)象呢？

［生］鈉熔成小球，四處游動，發(fā)出嘶嘶響聲，同時溶液中生成藍(lán)色沉淀。

［師］實(shí)踐是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)，請大家親自用桌上的CuSO4溶液和鈉做一下一步實(shí)驗(yàn)。

［學(xué)生操作，教師巡視］ ［過渡］物質(zhì)的性質(zhì)決定其存在形式和用途，那么鈉怎樣存在于自然界中？又有哪些用途呢？請大家閱讀教材P30內(nèi)容。［學(xué)生閱讀課本］

［板書］

二、鈉的存在及用途

1.鈉的存在［問］自然界里的元素有幾種存在形態(tài)？怎樣判斷？

［生］自然界里的元素有兩種存在形態(tài)：游離態(tài)和化合態(tài)。以單質(zhì)形態(tài)存在，為游離態(tài)；以化合物形態(tài)存在，為化合態(tài)。

［問］鈉以什么形態(tài)存在于自然界？其存在形態(tài)與它的性質(zhì)有關(guān)嗎？

［生］鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，所以它在自然界里不能以游離態(tài)存在，只能以化合態(tài)存在。

［問］鈉主要存在于哪些物質(zhì)中？

［生］主要存在于氯化鈉中。另外，也以硫酸鈉、碳酸鈉、硝酸鈉等形式存在。

［師］請同學(xué)們總結(jié)出鈉的用途。

［板書］2.鈉的用途

［學(xué)生總結(jié)回答，教師板書］

(1)制過氧化物

(2)鈉、鉀合金用做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

(3)制取鈦、鋯、鈮、鉭等金屬

(4)制高壓鈉燈

［小結(jié)］本節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué)了鈉的性質(zhì)，知道鈉是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬，在自然界中以化合態(tài)存在，有著廣泛的用途。

［布置作業(yè)］

1． 寫出Na與水反應(yīng)、Na與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式。2． 課本P

31一、二、三、四。●板書設(shè)計

第二章

堿金屬

鋰：Li 鈉：Na 鉀：K 銣：Rb 銫：Cs 鈁：Fr

第一節(jié)

鈉

一、鈉的性質(zhì)

1.鈉的物理性質(zhì)

銀白色、有金屬光澤的固體，是熱和電的良導(dǎo)體、質(zhì)軟、密度小、熔點(diǎn)低。

2.化學(xué)性質(zhì)

(1)與O2反應(yīng)：

4Na＋O2====2Na2O 2Na＋O2?????Na2O

2（白色）

（淡黃色）（2）與Cl2反應(yīng)： 2Na＋Cl2?????2NaCl

（3）與硫反應(yīng)： 2Na＋S====Na2S

（4）與H2O反應(yīng)：

2Na＋2H2O====2NaOH＋H2↑

二、鈉的存在及用途

1.鈉的存在 2.鈉的用途

(1)制過氧化物；(2)鈉、鉀合金用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；(3)制取鈦、鋯、鈮、鉭等金屬；(4)制高壓鈉燈。

點(diǎn)燃點(diǎn)燃 ●教學(xué)說明

本節(jié)課是以實(shí)驗(yàn)(學(xué)生實(shí)驗(yàn)、演示實(shí)驗(yàn))為中心組織的教學(xué)活動。目的是讓學(xué)生從實(shí)驗(yàn)中得到感性知識，并通過分析、推理、判斷和歸納的思維過程，掌握鈉的性質(zhì)，同時運(yùn)用啟發(fā)和探究的方法，使學(xué)生的智力和能力得到發(fā)展和提高。

鈉與水及鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的學(xué)生實(shí)驗(yàn)可預(yù)先訓(xùn)練個別學(xué)生，以使實(shí)驗(yàn)更安全地進(jìn)行。

●參考練習(xí)

1.鈉著火時，能采用的滅火物質(zhì)是

A.水

B.砂子

C.煤油

D.濕布

答案：B

2．將一小塊鈉投入下列物質(zhì)的溶液中，既能放出氣體，又有沉淀析出的是（A．BaCl2

B.MgCl2

C.CuCl2

D.NaHCO3 答案：BC 3．將一小鈉投入到NH4Cl溶液中，產(chǎn)生的氣體是（）A．O2和H2

B.只有H2

C．只有NH3

D.H2和NH3 答案：D 4．鈉應(yīng)用在電光源上，可制出高壓鈉燈是因?yàn)椋ǎ〢．鈉是活潑金屬

B．鈉燃燒時產(chǎn)生黃色火焰

C．鈉發(fā)出的黃色光射程遠(yuǎn)，透霧力強(qiáng) D．鈉是電的良導(dǎo)體 答案：C）

第二篇：高一化學(xué)鈉教案3

第二章堿金屬 本章內(nèi)容概述

本章知識在歷屆考題占有重要地位，所占比例一般不低于4%，是歷屆高考重點(diǎn)考查的元素化合物知識，特別是Na、Na2O2、NaHCO3、Na2CO3的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系幾乎年年有題.一、鈉及其化合物的知識體系

二、堿金屬元素的遞變規(guī)律

元素名稱：鋰、鈉、鉀、銣、銫；元素符號：Li、Na、K、Rb、Cs 原子序數(shù)：????? 電子層數(shù)：????? 原子半徑：????? 逐漸增大逐漸增多逐漸增大?? 失電子能力：????? 金屬性：???與氧氣、氯氣反應(yīng)：????? 逐漸越劇烈逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)?? 氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：???第一節(jié)鈉

原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的總結(jié)

1.稀有氣體元素，如氦、氖、氬等，原子的最外層都有8個電子(氦是2個)，是一種相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。稀有氣體元素的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，一般不跟其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

2.金屬元素，如鋰、鈉、鎂、鋁等，它們原子的最外層電子的數(shù)目一般少于4個，是一種相對不穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素的原子比較容易失去最外層電子而使次外層變成最外層，通常達(dá)到8個電子(鋰是2個)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即金屬元素的化學(xué)性質(zhì)相對比較活潑。

3.非金屬元素，如氧、氟、硫、氯等，它們原子的最外層電子的數(shù)目一般多于或等于4個，也是一種相對不穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。在化學(xué)反應(yīng)中，非金屬元素的原子比較容易獲得電子，也使最外層通常達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即非金屬元素的化學(xué)性質(zhì)相對比較活潑。

總之，元素的化學(xué)性質(zhì)，跟它的原子的最外層電子數(shù)目密切相關(guān)。或者說，元素的化學(xué)性質(zhì)，主要是由它的原子的最外層電子數(shù)目所決定的。課本知識導(dǎo)學(xué)運(yùn)用

逐漸增強(qiáng) 課本知識詮解重要提示 1.鈉的原子結(jié)構(gòu)

鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖2.鈉的物理性質(zhì)，鈉原子最外層只有一個電子，次外層為八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

鈉是一種柔軟，銀白色，有金屬光澤的金屬，具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，密度比水小，比煤油大，熔點(diǎn)低。3.鈉的化學(xué)性質(zhì)

鈉是一種非常活潑的金屬，具有強(qiáng)烈還原性，在化學(xué)反應(yīng)中作還原劑。(1)鈉與非金屬單質(zhì)反應(yīng)

①鈉在常溫下切開后表面變暗，是鈉與氧氣反應(yīng)。4Na+O22Na2O(灰白色)②鈉在空氣中或氧氣中充分燃燒，生成淡黃色固體。2Na+O2 點(diǎn)燃Na2O2(常見黃色四物之一)，現(xiàn)象：鈉劇烈燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體。③鈉在氯氣中燃燒、黃色火焰、冒白煙。2Na+Cl2 點(diǎn)燃2NaCl ④鈉與硫反應(yīng)，研磨爆炸。2Na+S 點(diǎn)燃2Na2S ⑤鈉與氫氣反應(yīng)，生成固態(tài)離子化合物NaH。2Na+H22NaH(2)鈉與化合物反應(yīng)

鈉與水反應(yīng)，現(xiàn)象：浮、游、球、鳴、紅。

2Na+2H2O2NaOH+H2↑。(此反應(yīng)很重要，近十年中曾四次考查該反應(yīng)離子方程式正誤判斷)。4.鈉在自然界的存在和主要用途

(1)以化合態(tài)存在于自然界中，主要以NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3等形式存在。

(2)鈉的用途：①制Na2CO3；②鈉、鉀的液態(tài)合金用于原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑；③做電光源；④作強(qiáng)還原劑將某些稀有金屬從它們的鹵化物中還原出來。1.最外層一個電子，次外層八電子的結(jié)構(gòu)是一種不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中，易失去一個電子，而表現(xiàn)出強(qiáng)的還原性，從而鈉單質(zhì)有較強(qiáng)的還原性。2.軟到可以用小刀切割。3.故鈉要密封，隔絕空氣保存。4.對熱的穩(wěn)定性Na2O2＞Na2O 5.Na2O2中陰離子為O2，即兩個氧原子共帶兩個單位負(fù)電荷，氧元素顯-1價。6.鈉與水反應(yīng)的每一現(xiàn)象對應(yīng)鈉相應(yīng)的性質(zhì) 浮：鈉的密度比水的密度小

球：鈉的熔點(diǎn)低，且低于100℃，投入水中，熔成小球，反應(yīng)放出大量的熱 游響：反應(yīng)生成氣體，產(chǎn)生摩擦音

紅：反應(yīng)生成的NaOH是強(qiáng)堿，水溶液顯堿性。

7.鈉在自然界只能以化合態(tài)的形式存在。基礎(chǔ)例題點(diǎn)撥一拖二【例題1】 下列關(guān)于鈉的說法不正確的是()A.金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同

B.鉀鈉合金通常狀態(tài)下呈液態(tài)，可作核反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 C.鈉的化學(xué)活潑性很強(qiáng)，少量的鈉可保存在有機(jī)溶劑CCl4中 拖1 下列關(guān)于金屬鈉的說法，哪種是錯誤的?()A.金屬鈉通常表面有一層氧化膜，所以表面發(fā)暗 B.鈉極易氧化，故平時保存

D.將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用錫箔包住，在錫箔上刺些小孔，然后放入水中，兩者放出的H2量相等。

答案: CD(鈉著火，如加大量水，鈉與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氫氣，氫氣也燃燒)

【分析】因?yàn)椋?Na+O22Na2O2Na+O2 點(diǎn)燃Na2O2所以選項(xiàng)A是正確的。選項(xiàng)B亦是正確的，這是鈉的重要用途之一。由于鈉的性質(zhì)很活潑，少量的鈉通常保存在有機(jī)溶劑中以隔絕空氣，但是，由于鈉的密度很小，當(dāng)把它放入密度比鈉大的有機(jī)溶劑中時，鈉將浮于液面上，達(dá)不到隔絕空氣的保存目的，因此，必須將鈉放在密度比它小的有機(jī)溶劑中，如煤油中，CCl4的密度比鈉大得多，所以不能用以保存鈉，故C項(xiàng)是錯誤的。D項(xiàng)亦是錯誤的，因?yàn)殁c的密度比水小，它將浮在水面上，這樣，就有少部分鈉被氧氣所氧化，可用錫箔包住的鈉不會被氧氣所氧化，所以后者放出的氫氣多于前者。【解析】CD 【例題2】 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.金屬鈉溶于水Na+2H2ONa+2OH+H2↑ B.鈉與CuCl2溶液反應(yīng)2Na+CuCu↓+2Na C.鈉在空氣中燃燒4Na+O22Na2O D.鈉與熔融TiCl4共熱4Na+TiCl4Ti+4NaCl 【分析】A.錯誤。離子方程式中的產(chǎn)物、反應(yīng)物及元素原子數(shù)目都寫對了，但方程式兩邊的電荷未配平。B.錯誤。由于鈉具有較強(qiáng)的金屬活動性，極易與水反應(yīng)，在鹽的水溶液中反應(yīng)時，鈉先與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再與鹽反應(yīng)。此題中產(chǎn)物應(yīng)有Cu(OH)2沉淀和H2。

C.錯誤。由于Na的金屬活動性強(qiáng)，與氧氣反應(yīng)時，只有在緩慢氧化下生成正常產(chǎn)物，而在迅速氧化的條件(如燃燒)下生成過氧化物。鈉與其他非金屬反應(yīng)時生成正常產(chǎn)物。

在煤油中

C.鈉著火時，應(yīng)立即用大量水將火熄滅 D.金屬鈉在自然界中可以游離態(tài)存在2+

++

拖2 將4.6g金屬鈉投入到95.6g水中，得到溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A.4.6% B.7.6% C.8% D.10%D.對。鈉作為還原劑還可以制備其他稀有金屬，但只能將鈉與稀有金屬的化合物混合共熱，不能在水溶液中置換。

答案: C(解此題并不難，但要注意幾點(diǎn)：①Na投入水中立即反應(yīng)，得到的溶質(zhì)是NaOH溶液，所以此題是求生成的NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；另外反應(yīng)中有氣體H2放出，所以溶液的質(zhì)量在反應(yīng)后有改變，因而通過方程式找出溶質(zhì)的質(zhì)量，再計算設(shè)生成NaOH和H2的質(zhì)量分別為x、y2Na+2H2O2NaOH+H2↑

2×23g2×40g2g=4.6gxy 4.64.6×23=8gy=2××23=0.2g 22x=2×40×NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)=8

【解析】D

8+95.6-0.2×100%=8%)4.6【例題3】 將足量的鈉投入100g t℃的水中，恰好得到t℃時的NaOH飽和溶液111g，求投入的鈉的質(zhì)量。【分析】根據(jù)2Na+2H2O2NaOH+H2↑及質(zhì)量守恒可知，在100g水中投入一定質(zhì)量的Na以后，溶液質(zhì)量增加11g是加入的鈉與產(chǎn)生的H2的質(zhì)量差，所以此項(xiàng)可用差量法解。解：設(shè)投入的鈉的質(zhì)量為x 根據(jù)2Na+2H2O2NaOH+H2↑m 46g2g44g x(111-100)g 所以有246gx=46g11gx11.5

【解析】投入鈉的質(zhì)量為11.5g 隨筆：

重難點(diǎn)突破

重點(diǎn)·難點(diǎn)·易混點(diǎn)·易錯點(diǎn)·方法技巧重點(diǎn)、難點(diǎn) 1.鈉與水反應(yīng)

鈉與水反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是鈉與水電離出的氫離子反應(yīng) H2OH+OH 2Na+2H2Na+H2↑

總反應(yīng)：2Na+2H2O2Na+2OH+H2↑

故所得溶液的質(zhì)量為水的質(zhì)量+Na的質(zhì)量-H2的質(zhì)量，而小于水與鈉的質(zhì)量和。2.鈉與酸的反應(yīng)

由于酸溶液中H的濃度遠(yuǎn)大于與水中H的濃度，故鈉與酸反應(yīng)的速率遠(yuǎn)大于水與反應(yīng)的速率，一般會發(fā)生燃燒甚至爆炸現(xiàn)象。2Na+2HCl2NaCl+H2↑ 3.鈉與鹽的反應(yīng) ①鈉與鹽溶液的反應(yīng)：

鈉是很活潑的金屬，在水溶液中不能置換其他金屬陽離子，實(shí)質(zhì)是先與水反應(yīng)，生成的堿再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

如將一小塊鈉投入到CuSO4溶液中，現(xiàn)象跟鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象類似，但稍劇烈(CuSO4溶液顯酸性)，并有藍(lán)色沉淀生產(chǎn)。2Na+2H2O2NaOH+H2↑

2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓

總反應(yīng)方程式：2Na+CuSO4+2H2OCu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 6Na+Fe2(SO4)3+6H2O2Fe(OH)3↓+3Na2SO4+3H2↑ 2Na+2NH4Cl2NaCl+2NH3↑+H2↑ ②鈉跟某些熔融金屬鹵化物的反應(yīng)：

鈉是一種很強(qiáng)的還原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉭等金屬從它們的鹵化物里還原出來。例如： 4Na+TiCl4熔融熔融4NaCl+Ti 4.堿金屬的氫化物

堿金屬能與H2在適當(dāng)溫度下反應(yīng)生成堿金屬氫化物，它們都是離子化合物，其中氫以陰離子H形式存在，氫顯負(fù)價。2Na+H2=2NaH 氫化鈉是一種H2發(fā)生劑

NaH+H2ONaOH+H2↑(-1價氫與+1價氫歸中)隨筆：

2--+

++-+++-

隨筆：

易混易錯點(diǎn)

1.鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物問題

鈉與氧氣反應(yīng)的生成物可能為Na2O，也可能為Na2O2，什么情況下生成Na2O2，什么情況下生成Na2O2?一與條件有關(guān)?二與O2的量有關(guān)。

①在空氣中，點(diǎn)燃的條件下，生成Na2O2；常溫下生成Na2O，然后Na2O與空氣中水蒸氣反應(yīng)生成NaOH，而NaOH易潮解而吸水變成NaOH溶液，NaOH又與CO2反應(yīng)生成Na2CO3·10H2O。

②在干燥的氧氣中，常溫下，鈉先被氧化成Na2O，若氧氣過量，則Na2O繼續(xù)氧化生成Na2O2。2.鈉與鹽溶液的反應(yīng)

同學(xué)們知道鈉與水反應(yīng)的本質(zhì)是與水電離出的H反應(yīng)，即水電離出的H將Na氧化成Na，那么將Na投入到CuSO4溶液中，同學(xué)們認(rèn)為Cu的氧化性比H強(qiáng)，Cu應(yīng)優(yōu)先H被還原，而生成銅單質(zhì)，而實(shí)驗(yàn)事實(shí)告訴我們，沒有銅沉淀產(chǎn)生，而是產(chǎn)生大量的氣體和藍(lán)色沉淀，這是因?yàn)樵贑uSO4溶液中水分子的量遠(yuǎn)大于Cu離子的量，即Na與水接觸機(jī)會遠(yuǎn)大于與Cu離子接觸的機(jī)會，從而Na與水生成H2和NaOH，生成NaOH又與CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀。即Na不可能將不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來。但在熔融鹽中投入鈉，如熔融的TiCl4中投入鈉，則可以置換出Ti單質(zhì)。

拖3一小塊鈉在空氣中久置后，質(zhì)量變?yōu)樵瓉淼?2/23倍，久置后其成分為()A.Na2CO3 B.Na2O2

2+

2+

2+

+

2+

+

+

+

+

C.NaOH D.Na2CO3·H2O 答案: D(設(shè)原鈉塊的質(zhì)量為23g，則增加的質(zhì)量為39g，若為Na2O2則增重16g，若生成NaOH，則增重17g；若生成Na2CO3則增重30g，若生成Na2CO3·H2O則增重39g)

拖4在加熱條件下NaNO2和Na作用可制得氧化鈉，同時有N2生成。反應(yīng)化學(xué)方程式是_______。說明不能用金屬鈉在氧氣中燃燒而可以采用上述方法制氧化鈉的原因是____________。

答案: 2NaNO2+6Na2-4Na2O+N2↑因?yàn)镹a在O2中燃燒時得到的是Na2O2而不是Na2O；用這種方法得到的是N2和Na2O，N2可將Na2O與空氣隔開，避免Na2O被氧化。

拖5將一小塊鈉投入到FeCl3溶液中生成物有()A.Fe2+B.Fe C.Fe(OH)3D.O2 答案: C(鈉投入到FeCl3溶液中，鈉首先與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再與FeCl3反應(yīng)生成Fe(OH)3)

方法技巧

【例題4】 同樣大小的金屬鈉，分別投入到①M(fèi)gCl2溶液②飽和NaCl溶液③NH4Cl溶液中，各發(fā)生什么現(xiàn)象? 【分析】本題是想通過鈉與鹽溶液的反應(yīng)，讓學(xué)生明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生完整描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。將鈉分別投入上述各種鹽溶液中，首先與水反應(yīng)：2Na+2H2O2NaOH+H2↑，在①中又發(fā)生了反應(yīng)Mg+2OHMg(OH)2↓；在②中Na濃度增大，而水的量減小，故有NaCl析出；在③中又發(fā)生了反應(yīng)NH4+OHNH3·H2O，而反應(yīng)放熱故有氨氣放出。

【解析】在三種溶液中的共同現(xiàn)象是；鈉浮在液面上，熔成小球，迅速游動，并發(fā)出嘶嘶聲音，最后消失；不同之處是：①中有白色沉淀；②中溶液變渾濁；③中有刺激性氣味氣體放出。拖6將一塊鈉投入盛5mL飽和澄清石灰水的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是()A.鈉熔成小球并在液面滾動 B.有氣體產(chǎn)生

+

+

-2+

-C.溶液底部有銀白色物質(zhì)生成 D.溶液變渾濁

答案: C(鈉投入到任何水溶液中，都是先與水反應(yīng)，而不可能置換出溶液中的金屬離子，Na與水反應(yīng)生成NaOH，放出熱量，使溶液溫度升高，且OH-離子濃度增大，結(jié)果可使Ca(OH)2晶體析出，使溶液變渾濁)【例題5】 有一塊表面被氧化成Na2O的金屬鈉質(zhì)量為5.02g，投入到94.98g水中，完全反應(yīng)后收集到0.2gH2，求：

(1)其中含Na2O具體物質(zhì)多少克?(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? 題中所給出的5.02g是Na及Na2O的總質(zhì)量，與水反應(yīng)可放出H2的只有Na，所以通過H2的產(chǎn)量求出Na及Na2O質(zhì)量，然后再求溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【分析】(1)設(shè)鈉的質(zhì)量為x，則 2Na+3H2O2NaOH+H2↑ 2×232 x0.2g x=0.2g×2×232=4.6g Na2O質(zhì)量為5.02g-4.6g=0.42g(2)求溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2Na+2H2O2NaOH+H2↑ 2×232×40 4.6gyy=8.0g Na2O+H2O2NaOH 622×40 0.42gz z=0.54g 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=8.0g+0.54g(5.02g+94.98g-0.2g)×100%=8.56% 【解析】(1)Na2O為0.42g；(2)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.56%。

【例題6】 將2.3g鈉投入到97.3g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A.2.3%B.4.0% C.3.98%D.4.02% 拖7一塊表面已被氧化成氧化鈉的鈉塊5.4g投入足量的水中，最多能產(chǎn)生0.1g氣體，則原來被氧化的鈉的質(zhì)量是()A.2.3gB.3.1g

C.4.6gD.5.3g 答案: A(此題不少學(xué)生對題意理解不深，將所問原來被氧化的鈉的質(zhì)量，理解成被氧化為氧化鈉的質(zhì)量，故錯選B。首先，由產(chǎn)生氣體0.1g，求出現(xiàn)存在的鈉的質(zhì)量，再由總質(zhì)量減去鈉的質(zhì)量，求得已被氧化成氧化鈉的質(zhì)量，再由氧化鈉的Na2O→2Na，求出被氧化的鈉的質(zhì)量)隨筆：

拖8將4.6g鈉投入100g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.等于4.6%【分析】根據(jù)2Na+2H2O2NaOH+H2↑，2.3g鈉生成4.0gNaOH，即溶質(zhì)為4.0g，而參加反應(yīng)的水為1.8g，從而控制的質(zhì)量為(97.3-1.8)g，而溶液的質(zhì)量為溶質(zhì)和溶劑的和，所以溶液的質(zhì)量為：(97.3-1.8+4.0)g=99.5g，故溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0g99.5g×100%=4.02%.不過以上解法計算比較麻煩，最簡單的方法是：根據(jù)質(zhì)量守恒可得M溶液=M水+MNa-MH2=(97.3+2.3)g-MH2=100-MH2＜100g 而溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量為4.0g，故溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4%。

答案：D(根據(jù)Na—NaOH 23g40g 4.68.0 即溶液中溶質(zhì)為8g，而溶液的質(zhì)量為(100+4.6-2.2)g＞100g所以溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于8%)

【解析】D 【例題7】 相同質(zhì)量的Na、Mg、Al分別與足量鹽酸充分反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量比為()A.1∶2∶3B.23∶24∶27 C.23∶12∶9D.36∶69∶92 【分析】酸過量，放出H2的質(zhì)量按金屬計算： 2Na—H2Mg—H22Al—3H2 2×23 2 24 22×273×2 m 2m2×23m 2m24m 3×2m2×27 當(dāng)金屬均為m g，則H2的質(zhì)量比為：2m2×23∶2m24∶3×2m2×27=36∶69∶92 金屬與酸反應(yīng)(酸過量)放出H2的質(zhì)量比為金屬化合價/金屬相對原子質(zhì)量之間的比值；若酸不足，則Na可以完全反應(yīng)，產(chǎn)生H2按Na計算，Mg、Al則按酸的量來計算。

【解析】DB.等于8% C.大于8% D.小于8%

拖9將2.3g鈉投入到一定質(zhì)量的水中，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的NaOH溶液，則原水的質(zhì)量為()A.96gB.97.7g C.97.8gD.97.6g 答案：C(根據(jù)：2Na+2H2O2NaOH+H2↑

46g36g80g 2.3g 1.8g 4.0g 所得溶液中含溶質(zhì)NaOH：4.0g，則溶劑的質(zhì)量為96g，而參加反應(yīng)的為1.8g，所以原水的質(zhì)量為96g+1.8g=97.8g)拖10現(xiàn)在鈉、鎂、鋁質(zhì)量分別為2.3g、2.4g、2.7g，使其分別與含HCl為18.25%的鹽酸溶液10g充分反應(yīng)后，所得H2的質(zhì)量的關(guān)系正確的是()

A.放出氫氣的質(zhì)量相同 B.鋁放出氫氣最多，鈉最少 C.鈉放出氫氣最多，鋁最少 D.鈉放出氫氣最多，鎂、鋁相同

答案：D［反應(yīng)時金屬與鹽酸的關(guān)系：①Na～HCl②Mg～2HCl③Al～3HCl。題中鹽酸溶液中m(HCl)=10g×18.25%=1.825g。現(xiàn)在2.3gNa與1.825gHCl的鹽酸反應(yīng)，鹽酸不足，但是過量的鈉還繼續(xù)與水反應(yīng)生成H2，所以2.3gNa全部反應(yīng)，利用關(guān)系式2Na～H2計算得H2質(zhì)量為0.1g。2.4gMg、2.7gAl與含HCl1.825g的鹽酸反應(yīng)時，鹽酸都不足(Mg～2HCl，73gHCl需Mg24g，則1.825gHCl反應(yīng)需要Mg質(zhì)量＜2.4g，即鹽酸不足，同理可判斷Al與鹽酸反應(yīng)時也是鹽酸不足＝。應(yīng)該用2HCl～H2計算H2的質(zhì)量，所以鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2一樣多，所得H2質(zhì)量為0.05g。＝

拖11標(biāo)出反應(yīng)NaH+H2ONaOH+H2↑中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑為，氧化產(chǎn)物為。名題活題創(chuàng)新探究

例題分析解答【例題8】 氫化鈉(NaH)是一種白色離子晶體，其中鈉為+1價，NaH與水反應(yīng)放出H2，則下列敘述正確的是()A.NaH與水反應(yīng)后溶液顯酸性 B.NaH中氫離子最外層有2個電子 C.NaH與水反應(yīng)，水為氧化劑 D.NaH中氫離子被還原為氫氣

答案：NaH+H2ONaOH+H失1e-得1e-2氧化劑為水氧化產(chǎn)物H2

【分析】由已知條件可知NaH中氫為-1價，是由于H原子得到鈉原子失去的一個電子，因此H外層有2個電子，B正確。在反應(yīng)NaH+H2ONaOH+H2↑中，實(shí)質(zhì)是不同價態(tài)的氫發(fā)生歸中反應(yīng)，因此NaH是還原劑、H2O為氧化劑，H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，因此C正確。

【解析】BC 【例題9】 把一小塊金屬鈉暴露在空氣中，觀察到以下現(xiàn)象，試在右欄寫上對應(yīng)的化學(xué)方程式： 主要現(xiàn)象有關(guān)化學(xué)方程式金屬鈉表面變暗過些時候有液滴出現(xiàn)再過些時候出現(xiàn)白色晶體最后變成白色粉末【分析】將一小塊金屬鈉暴露在空氣中，首先鈉被空氣中的氧氣氧化成Na2O從而使鈉因被氧化表面變暗而失去光澤，生成的Na2O與空氣中水蒸氣反應(yīng)生成NaOH，而NaOH極易潮解形成NaOH溶液，從而有液滴出現(xiàn)，而NaOH溶液為堿溶液，易吸收空氣中的CO2氣體而生成Na2CO3，因水的量不多，所以形成Na2CO3·10H2O晶體，而Na2CO3·10H2O容易風(fēng)化而失去結(jié)晶水，最后變成Na2CO3粉末。

【解析】4Na+O22Na2O，Na2O+H2O2NaOH 2NaOH+CO2+9H2ONa2CO3·10H2O Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O 拖12圖211燒杯中盛有CuSO4溶液，再向燒杯中加入適量煤油，然后向燒杯中投入黃豆大的一小塊鈉，我們將看到主要現(xiàn)象有：

圖2-1-1 ① ② ③

答案：①鈉熔成小球處于煤油和CuSO4溶液的界面處，且上下跳動。

②有大量氣泡從煤油中逸出

③CuSO4溶液中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生

(解析：將鈉投入燒杯中后，因鈉的密度比水小，比煤油大，所以鈉處于煤油與CuSO4溶液的界面處，同時鈉與溶液中H2O劇烈反應(yīng)，生成NaOH和H2并放出熱量，由于鈉的熔點(diǎn)低，鈉被反應(yīng)放出的熱量熔成小球，由于產(chǎn)生氣體的速率很快，從而推動小球上下跳動，還有大量氣泡從煤油中逸出。生成的NaOH擴(kuò)散到CuSO4溶液中。與CuSO4發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+2Na2SO4，故CuSO4溶液中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生)

隨筆：

能力達(dá)標(biāo)檢測

1.下列鈉的化合物在自然界中不存在的是()A.氧化物B.硫酸鹽C.硝酸鹽D.氯化物

答案：A(Na2O與空氣中水，CO2等反應(yīng))2.鈉的下列用途與鈉的化學(xué)性質(zhì)無關(guān)的是()A.制取過氧化鈉B.作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑 C.冶煉金屬鈦D.應(yīng)用在光電源上

答案：B(鉀、鈉合金作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑是因?yàn)殁洝⑩c合金熔點(diǎn)低)

3.金屬鈉放入下列溶液中，反應(yīng)后既有氣體放出又有白色沉淀生成的是()A.鹽酸B.NaClC.CuCl2D.MgCl2

答案：D(金屬鈉投入任何水溶液中，都是先與水反應(yīng)生成NaOH和H2)

4.下列關(guān)于鈉的說法中，正確的是()A.鈉著火，可以用水滅火

B.鈉是一種很強(qiáng)的還原劑，可以把鈦、鋯、鈮等金屬從它們的鹵化物的溶液中置換出來 C.鈉在化學(xué)反應(yīng)中常常失去電子，被氧化，作氧化劑 D.鈉原子具有強(qiáng)還原性，鈉離子具有弱氧化性

答案：D(鈉是很強(qiáng)的還原劑，將鈦、鋯、鈮從它們的熔融化合物中置換出來，失電子的物質(zhì)被氧化，作還原劑；單質(zhì)的還原性強(qiáng)，對應(yīng)的離子氧化性弱)

5.①鈉比水輕②鈉的熔點(diǎn)較低③鈉與水反應(yīng)時要放出熱量④鈉與水反應(yīng)后溶液呈堿性，某學(xué)生將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞的試液的水中，以上實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明上述四點(diǎn)性質(zhì)中的()A.①④B.①②④C.①③④D.①②③④

答案：D(鈉投入水中，浮于水面，說明鈉比水輕，塊狀鈉變小球，說明該反應(yīng)放熱，放出的熱量使鈉熔成小球，說明鈉的熔點(diǎn)低，溶液變紅，說明溶液顯堿性)

6.下列說法中正確的是()A.鈉原子的半徑小于鈉離子半徑 B.鈉與硫粉加熱，生成硫化鈉

C.鈉與鹽酸反應(yīng)，其中鈉是還原劑，鹽酸是氧化劑 D.氧化鈉沒有過氧化鈉穩(wěn)定

答案：D(從鈉原子變成鈉離子，減小一個電子層，半徑減小；鈉很活潑，與硫粉混合迅速反應(yīng)，甚至爆炸，不能加熱，鈉投入鹽酸中，主要與水反應(yīng)，水作氧化劑)

7.取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述中，正確的是()①金屬先熔化②在空氣中燃燒，火星四射③燃燒后得白色固體④燃燒時火焰為黃色⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)

A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤

8.把2.3g金屬鈉放入97.7g水中，此時溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.2.3%B.＞4%C.＜4%D.4% 答案：C(鈉在空氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色Na2O2)

9.將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減輕的是()A.HClB.K2SO4C.NaOHD.CuSO4

答案：D［A、B、C三個選項(xiàng)中，鈉反應(yīng)后，生成NaOH，放出H2，則溶液的質(zhì)量改變?yōu)椋?MNa-MH2)；而進(jìn)入溶液中鈉元素的質(zhì)量大于放出H2的質(zhì)量，故溶液質(zhì)量增加，D選項(xiàng)中鈉與水反應(yīng)生成的NaOH繼續(xù)與CuSO4反應(yīng)析出Cu(OH)2沉淀，使溶液質(zhì)量減少］

10.制備金屬鈉可選用下列哪種方法()A.將更活潑的金屬鉀投入氯化鉀溶液中

B.將氯化鈉熔融通直流電 C.將直流電通過NaCl溶液

D.加熱灼燒氫氧化鈉固體，使其分解

答案：B(鈉是活潑金屬，形成的化合物很穩(wěn)定，不容易分解生成鈉單質(zhì)，只能電解熔融的化合物)

11.將4.6g鈉與1.6g硫粉迅速混合起來，放在石棉網(wǎng)上加熱，反應(yīng)后生成的固體是()A.黃色固體混合物B.硫與硫化鈉 C.過氧化鈉與硫化鈉D.氧化鈉與硫化鈉

答案：C(因?yàn)樵诳諝庵校壹訜幔c與硫反應(yīng)，同時也與氧氣反應(yīng)生成Na2O2)

12.把少量鈉分別放入下列物質(zhì)的水溶液中，寫出有關(guān)離子方程式。(1)H2SO4溶液____________(2)CH3COOH溶液____________(3)MgCl2溶液____________ 答案：(1)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑，OH-+H+H2O(2)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑，CH3COOH+OH-H2O+CH3COO-

(3)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑，Mg2++2OH-Mg(OH)2↓

13題圖13.右圖是密閉容器，已知A端盛有2.3g金屬鈉，B端盛有x gHgO，當(dāng)同時加熱容器的兩側(cè)支管時，鈉著火燃燒，冷卻后測得容器中的空氣成分并未發(fā)生變化，則x=____________.答案：21.7(容器中空氣成分并未發(fā)生變化，說明與Na反應(yīng)消耗的O2與HgO分解而生成的氧氣相等，又因?yàn)榧訜幔c與氧氣反應(yīng)生成Na2O2，根據(jù)原子守恒可建立下列關(guān)系式

2Na～Na2O2～2HgO 46g434g 2.3g21.7g

14.在空氣里暴露過的NaOH固體，經(jīng)分析知其含水7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH。若將1g該樣品放入含有HCl 3.65g的鹽酸中使其完全反應(yīng)后，多余的酸再用50g 2%的NaOH溶液恰好完全中和。蒸干所得溶液，可得固體多少克?

答案：解：該題數(shù)據(jù)眾多，相關(guān)的反應(yīng)也較多，但細(xì)心分析一下所進(jìn)行的反應(yīng)產(chǎn)物就會發(fā)現(xiàn)，最后所得的固體均為NaCl，我們可以利用氯元素守恒快速解題。

根據(jù)氯元素守恒得如下關(guān)系式：

HCl～NaCl 36.558.5 3.65g x 36.5∶3.65g=58.5∶x x=5.85g最終可得固體5.85g

15.已知NaOH在10℃時的溶解度為22g，將多少克鈉放入5g水中，反應(yīng)后生成氫氧化鈉在10℃時剛好飽和?其飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

答案：解：設(shè)取xgNa投入5g水中，10℃時剛好飽和

2Na+2H2O2NaOH+H2↑

2×232×182×402 x w1gw2gw3g 4023xx+5g-x23g=22g100g+22g 解得x=0.576 飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：22122×100%=18% 答：放入0.576g鈉，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%。

參考答案 【一拖二】

1.CD(鈉著火，如加大量水，鈉與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氫氣，氫氣也燃燒)2.C(解此題并不難，但要注意幾點(diǎn)：①Na投入水中立即反應(yīng)，得到的溶質(zhì)是NaOH溶液，所以此題是求生成的NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；另外反應(yīng)中有氣體H2放出，所以溶液的質(zhì)量在反應(yīng)后有改變，因而通過方程式找出溶質(zhì)的質(zhì)量，再計算

設(shè)生成NaOH和H2的質(zhì)量分別為x、y 2Na+2H2O2NaOH+H2↑ 2×23g2×40g2g 4.6gxy x=2×40×4.62×23=8gy=2×4.62×23=0.2g NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)=84.6+95.6-0.2×100%=8%)3.D(設(shè)原鈉塊的質(zhì)量為23g，則增加的質(zhì)量為39g，若為Na2O2則增重16g，若生成NaOH，則增重17g；若生成Na2CO3則增重30g，若生成Na2CO3·H2O則增重39g)4.2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑因?yàn)镹a在O2中燃燒時得到的是Na2O2而不是Na2O；用這種方法得到的是N2和Na2O，N2可將Na2O與空氣隔開，避免Na2O被氧化。5.C(鈉投入到FeCl3溶液中，鈉首先與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再與FeCl3反應(yīng)生成Fe(OH)3)6.C(鈉投入到任何水溶液中，都是先與水反應(yīng)，而不可能置換出溶液中的金屬離子，Na與水反應(yīng)生成NaOH，放出熱量，使溶液溫度升高，且OH離子濃度增大，結(jié)果可使Ca(OH)2晶體析出，使溶液變渾濁)7.A(此題不少學(xué)生對題意理解

-2-不深，將所問原來被氧化的鈉的質(zhì)量，理解成被氧化為氧化鈉的質(zhì)量，故錯選B。首先，由產(chǎn)生氣體0.1g，求出現(xiàn)存在的鈉的質(zhì)量，再由總質(zhì)量減去鈉的質(zhì)量，求得已被氧化成氧化鈉的質(zhì)量，再由氧化鈉的Na2O→2Na，求出被氧化的鈉的質(zhì)量)8.D(根據(jù)Na—NaOH 23g40g 4.68.0 即溶液中溶質(zhì)為8g，而溶液的質(zhì)量為(100+4.6-2.2)g＞100g所以溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于8%)9.C(根據(jù)：2Na+2H2O2NaOH+H2↑ 46g36g80g 2.3g 1.8g 4.0g 所得溶液中含溶質(zhì)NaOH：4.0g，則溶劑的質(zhì)量為96g，而參加反應(yīng)的為1.8g，所以原水的質(zhì)量為96g+1.8g=97.8g)10.D［反應(yīng)時金屬與鹽酸的關(guān)系：①Na～HCl②Mg～2HCl③Al～3HCl。題中鹽酸溶液中m(HCl)=10g×18.25%=1.825g。現(xiàn)在2.3gNa與1.825gHCl的鹽酸反應(yīng)，鹽酸不足，但是過量的鈉還繼續(xù)與水反應(yīng)生成H2，所以2.3gNa全部反應(yīng)，利用關(guān)系式2Na～H2計算得H2質(zhì)量為0.1g。2.4gMg、2.7gAl與含HCl1.825g的鹽酸反應(yīng)時，鹽酸都不足(Mg～2HCl，73gHCl需Mg24g，則1.825gHCl反應(yīng)需要Mg質(zhì)量＜2.4g，即鹽酸不足，同理可判斷Al與鹽酸反應(yīng)時也是鹽酸不足)。應(yīng)該用2HCl～H2計算H2的質(zhì)量，所以鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2一樣多，所得H2質(zhì)量為0.05g。］11.NaH+H2ONaOH+H失1e得1e2氧化劑為水氧化產(chǎn)物H2 12.①鈉熔成小球處于煤油和CuSO4溶液的界面處，且上下跳動。②有大量氣泡從煤油中逸出 ③CuSO4溶液中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生

(解析：將鈉投入燒杯中后，因鈉的密度比水小，比煤油大，所以鈉處于煤油與CuSO4溶液的界面處，同時鈉與溶液中H2O劇烈反應(yīng)，生成NaOH和H2并放出熱量，由于鈉的熔點(diǎn)低，鈉被反應(yīng)放出的熱量熔成小球，由于產(chǎn)生氣體的速率很快，從而推動小球上下跳動，還有大量氣泡從煤油中逸出。生成的NaOH擴(kuò)散到CuSO4溶液中。與CuSO4發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+2Na2SO4，故CuSO4溶液中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生)【能力達(dá)標(biāo)檢測】

1.A(Na2O與空氣中水，CO2等反應(yīng))2.B(鉀、鈉合金作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑是因?yàn)殁洝⑩c合金熔點(diǎn)低)3.D(金屬鈉投入任何水溶液中，都是先與水反應(yīng)生成NaOH和H2)4.D(鈉是很強(qiáng)的還原劑，將鈦、鋯、鈮從它們的熔融化合物中置換出來，失電子的物質(zhì)被氧化，作還原劑；單質(zhì)的還原性強(qiáng)，對應(yīng)的離子氧化性弱)5.D(鈉投入水中，浮于水面，說明鈉比水輕，塊狀鈉變小球，說明該反應(yīng)放熱，放出的熱量使鈉熔成小球，說明鈉的熔點(diǎn)低，溶液變紅，說明溶液顯堿性)6.D(從鈉原子變成鈉離子，減小一個電子層，半徑減小；鈉很活潑，與硫粉混合迅速反應(yīng)，甚至爆炸，不能加熱，鈉投入鹽酸中，主要與水反應(yīng)，水作氧化劑)7.C(鈉在空氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色Na2O2)8.B［2.3gNa投入水中生成4.0gNaOH，而溶液質(zhì)量為(97.7+2.3-MH2)g＜100g］9.D［A、B、C三個選項(xiàng)中，鈉反應(yīng)后，生成NaOH，放出H2，則溶液的質(zhì)量改變?yōu)椋?MNa-MH2)；而進(jìn)入溶液中鈉元素的質(zhì)量大于放出H2的質(zhì)量，故溶液質(zhì)量增加，D選項(xiàng)中鈉與水反應(yīng)生成的NaOH繼續(xù)與CuSO4反應(yīng)析出Cu(OH)2沉淀，使溶液質(zhì)量減少］10.B(鈉是活潑金屬，形成的化合物很穩(wěn)定，不容易分解生成鈉單質(zhì)，只能電解熔融的化合物)11.C(因?yàn)樵诳諝庵校壹訜幔c與硫反應(yīng)，同時也與氧氣反應(yīng)生成Na2O2)12.(1)2Na+2H2O2Na+2OH+H2↑，OH+HH2O(2)2Na+2H2O2Na+2OH+H2↑，CH3COOH+OHH2O+CH3COO(3)2Na+2H2O2Na+2OH+H2↑，Mg+2OHMg(OH)2↓

13.21.7(容器中空氣成分并未發(fā)生變化，說明與Na反應(yīng)消耗的O2與HgO分解而生成的氧氣相等，又因?yàn)榧訜幔c與氧氣反應(yīng)生成Na2O2，根據(jù)原子守恒可建立下列關(guān)系式 2Na～Na2O2～2HgO +-2+

-+---+--+

--

46g434g 2.3g21.7g 14.解：該題數(shù)據(jù)眾多，相關(guān)的反應(yīng)也較多，但細(xì)心分析一下所進(jìn)行的反應(yīng)產(chǎn)物就會發(fā)現(xiàn)，最后所得的固體均為NaCl，我們可以利用氯元素守恒快速解題。根據(jù)氯元素守恒得如下關(guān)系式： HCl～NaCl 36.558.5 3.65g x 36.5∶3.65g=58.5∶x x=5.85g最終可得固體5.85g 15.解：設(shè)取xgNa投入5g水中，10℃時剛好飽和 2Na+2H2O2NaOH+H2↑ 2×232×182×402 x w1gw2gw3g 4023xx+5g-x23g=22g100g+22g 解得x=0.576 飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：22122×100%=18% 答：放入0.576g鈉，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%。【課本習(xí)題】

一、1.游離化合鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，易與氧氣、水等反應(yīng)。2.O2H2O煤油O2H2O3.還原

4.(1)劇烈反應(yīng)，火焰呈黃色，生成淡黃色粉末，并有淺黃色的煙。Na為活潑的金屬單質(zhì)，O2為活潑的非金屬單質(zhì)，它們能發(fā)生劇烈反應(yīng)，并燃燒，放出熱量，反應(yīng)生成Na2O2為淡黃色粉末。2Na+O2 點(diǎn)燃 Na2O2(2)鈉粒熔為閃亮的小液球，浮在水面上四處游動，發(fā)出嘶嘶的響聲，鈉球很快消失，溶液變?yōu)榧t色。Na熔點(diǎn)低且Na與H2O反應(yīng)放出熱量，因此鈉熔化為小液球。鈉的密度小于水的密度，因此，浮在水面上。Na與H2O反應(yīng)產(chǎn)生氣體(H2)，所以小液球不斷游動，同時發(fā)出聲音。反應(yīng)生成的NaOH為強(qiáng)堿，所以溶液為紅色。

2Na+2H2O2NaOH+H2↑

二、B

三、1.2Na+O02點(diǎn)燃 Na2+1失去2×eO-12得到2×eNa：還原劑；O2：氧化劑

--2.2Na0+2H2+1O2Na+1失去2×eOH+H02得到2×e↑Na：還原劑；H2O：氧化劑

四、1.因?yàn)槿说钠つw上有水分，易與Na反應(yīng)生成具有強(qiáng)烈腐蝕性的強(qiáng)堿NaOH，并放出熱量。2.不能，因?yàn)槠鸵讚]發(fā)、易燃；CCl4的密度比Na的密度大，鈉將浮在CCl4上面，不能隔絕與空氣和水的反應(yīng)。

五、解：設(shè)生成H2的質(zhì)量為x。2Na+2H2O2NaOH+H2↑ 2×232 4.6g x 2×232=4.6gx x=0.2g V(H2)=0.2g/0.0899g/L=2.2L 答：生成H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.2L。

--

第三篇：鈉教案2

第一節(jié) 鈉

●教學(xué)目標(biāo)

1.使學(xué)生認(rèn)識鈉是一種很活潑的金屬，了解鈉的物理性質(zhì)，掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)。2.培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究、分析、推理和判斷的能力。●教學(xué)重點(diǎn)

鈉的性質(zhì)。●教學(xué)難點(diǎn)

對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析。●教學(xué)用具

學(xué)生實(shí)驗(yàn)用品(三人一組)：鈉、玻片、小刀、鑷子、濾紙、盛有水的小燒杯、酚酞。教師演示用品：除學(xué)生實(shí)驗(yàn)用品外，酒精燈、火柴、石棉網(wǎng)、鐵架臺(附鐵圈)、玻璃鈉柱、大頭針、帶活塞的空塑料瓶。●課時安排

共1課時 ●教學(xué)過程

［引言］在人類已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，有一類原子最外層電子數(shù)都為1的活潑金屬，由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強(qiáng)堿，因此，又將它們統(tǒng)稱為堿金屬。

［板書］ 第二章 堿金屬

［設(shè)問］堿金屬的家庭成員都有哪些呢?(學(xué)生閱讀課文有關(guān)內(nèi)容后回答，并寫出其元素符號)［過渡］本節(jié)課我們就來討論堿金屬中有代表性的金屬——鈉。［板書］ 第一節(jié) 鈉

［實(shí)驗(yàn)］請用鑷子從你們桌上的試劑瓶中取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面的液體(注意：不可用手接觸)，放在玻片上，用小刀切割，請仔細(xì)觀察其斷面處的變化。

［設(shè)問］你們看到了什么現(xiàn)象?(鈉的銀白色的斷面很快失去光澤，并變暗)［展示］用玻管截取的鈉的樣品。

［設(shè)問］為什么在密封的玻管內(nèi)的鈉能保持光亮的銀白色，而我們剛才切割的鈉卻不能呢?(玻管隔絕空氣，剛切割的鈉卻與空氣充分接觸，說明鈉與空氣中的物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng))［講解］Na在常溫下可被空氣中的O２氧化成Na２O，純凈的Na２O是一種白色粉末。［教師］請大家寫出鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化物(氧化鈉)的化學(xué)方程式。

1(４Na＋O２====２Na２O)［教師］下面我們改變鈉與氧氣的反應(yīng)條件，觀察現(xiàn)象是否同上。［演示實(shí)驗(yàn)2—2］把鈉放在石棉網(wǎng)上加熱。

［請一個同學(xué)描述所看到的現(xiàn)象］(鈉燃燒，發(fā)出黃色光，生成一種淡黃色固體)［講解］我們所能看到的淡黃色固體是過氧化鈉(Na２O２)。

△

請大家寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2Na＋O２====Na２O２)［實(shí)驗(yàn)］向你們桌上盛水的小燒杯里滴入幾滴酚酞，然后投入切下的一小塊鈉(注意鈉塊要小，不要用手接觸金屬鈉)，并蓋上表面皿，觀察發(fā)生的現(xiàn)象(浮、熔、游、紅)。

［教師］請大家根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論以下問題： ［投影］1.鈉為什么會浮在水面上? 2.鈉為什么會熔化成一個小球? 3.小球?yàn)槭裁磿谒嫔嫌蝿? 4.滴入酚酞后溶液為什么會變色? 5.保存鈉的無色液體是否是水? ［學(xué)生討論及回答］

［教師］通過以上實(shí)驗(yàn)及討論結(jié)果，請大家歸納出鈉的性質(zhì)。［學(xué)生回答，教師板書］ ［板書］

一、鈉的性質(zhì) 1.鈉的物理性質(zhì)

銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟、密度小、熔點(diǎn)低。2.鈉的化學(xué)性質(zhì) ①鈉和非金屬單質(zhì)的反應(yīng) a.4Na+O２====２Na２O（白色固體）b.２Na＋O２====Na２O２(淡黃色固體)［設(shè)問］鈉除了能和前面所述的非金屬單質(zhì)O２反應(yīng)外，還能和哪些非金屬單質(zhì)反應(yīng)?(學(xué)生回憶初中學(xué)過的Na與Cl２的反應(yīng))［講解］另外，鈉還可以和硫單質(zhì)反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，生成Na２S。［板書］c.2Na＋Cl２====2NaCl d.２Na＋S====Na２S 點(diǎn)燃 △ ［思考］根據(jù)Na與O２反應(yīng)生成Na２O和Na２O２的條件，分析比較Na２O與Na２O２的穩(wěn)定性。［結(jié)論］Na２O2比Na２O穩(wěn)定。

［講解］由剛才Nａ與水反應(yīng)后生成的物質(zhì)可使酚酞變紅可知，Na與H２O反應(yīng)生成了堿，那么，反應(yīng)生成的氣體又是什么呢? ［演示實(shí)驗(yàn)2—4］用空塑料瓶和帶有大頭針的膠塞做Na與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)生成的氣體。［教師］由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，鈉與水反應(yīng)還生成了H２。［板書］②鈉與水的反應(yīng) ２Na＋２H２O====２NaOH＋H２↑

［投影討論］1.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)討論及分析，你覺得鈉的化學(xué)活性怎樣?并與初中所學(xué)金屬活動順序表相比照。

2.分析上面各反應(yīng)中，Na元素化合價的變化，能否從原子結(jié)構(gòu)方面來說明? ［結(jié)論］1.鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，與金屬活動順序表相一致。

2.鈉在上述反應(yīng)中，化合價均由0價變?yōu)?1價，這是由于鈉原子的最外層只有一個電子之故，因此，鈉在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，具有還原性，是一種強(qiáng)還原劑。

［設(shè)問］通過對鈉的性質(zhì)的討論，并參閱課本有關(guān)內(nèi)容，回答以下問題： ［投影］1.鈉元素在自然界中以什么形態(tài)存在?為什么?主要存在于哪些物質(zhì)中? 2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存? 3.鈉有哪些用途? ［板書］

二、鈉的存在及用途

［學(xué)生回答，投影并板書］1.鈉在自然界以化合態(tài)存在，主要存在于NaCl、Na２SO４等物質(zhì)中，由于鈉的性質(zhì)活潑，所以須密閉保存，少量鈉保存在煤油中。

2.鈉的用途 a.制過氧化物

b.Na—K合金用做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 c.制稀有金屬如Ti、Ta、Ni等 d.制高壓鈉燈

［小結(jié)］鈉是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬，在自然界中以化合態(tài)存在，有著廣泛的用途。［布置作業(yè)］1.鈉能否和CuSO４溶液發(fā)生置換反應(yīng)?說出理由。2.鈉著火以后能否用水來滅火? 3.試分析鈉在空氣中久置所發(fā)生的變化及現(xiàn)象。［板書設(shè)計］ 第二章 堿金屬

第一節(jié) 鈉

一、鈉的性質(zhì) 1.鈉的物理性質(zhì)

銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟、密度小、熔點(diǎn)低。2.鈉的化學(xué)性質(zhì) ①鈉和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)

a.４Na＋O２====２Na２O b.c.２Na＋Cl點(diǎn)燃

２======２NaCl d.②鈉與水的反應(yīng)

２Na＋2H２O====２NaOH＋H２↑

二、鈉的存在及用途

２Na＋O△

２====Na２O２ ２Na＋S====Na２S 4

第四篇：高一化學(xué)鈉教案1

備課資料

一、首次制出金屬鈉的戴維

鈉是地殼中含量最多的十種元素之一，居第六位。它的化合物如食鹽、純堿等早已為人類所利用。但是由于鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，人們長期未能從其化合物中把鈉的單質(zhì)提取出來，遲至十九世紀(jì)初，在伏特發(fā)明電池以后，才借助電流的作用，獲得了單質(zhì)鈉。

1807年，英國化學(xué)家戴維在電解苛性鉀時首次獲得鉀的單質(zhì)。幾天后，他又用電解的方法從苛性鈉中獲得了鈉。但是，當(dāng)時并沒有人相信它們是金屬，因?yàn)樗鼈兊拿芏缺人€小。戴維卻從它們的光澤、延展性、導(dǎo)電性及其他性質(zhì)確定它們是金屬。又過了幾年，經(jīng)過其他科學(xué)家的驗(yàn)證，這兩種金屬才被確認(rèn)為是兩種新發(fā)現(xiàn)的元素的單質(zhì)。

戴維(1778～1829)的一生比較短暫，最后的幾年還不斷地被疾病折磨。這位偉大的科學(xué)家僅僅活了5l歲。他的生命雖然短暫，但卻在化學(xué)領(lǐng)域作出了大的貢獻(xiàn)，正如他自己說：“沒有虛度此生。”他分離出了堿金屬鉀和鈉，堿土金屬鈣、鎂、鍶、鋇，用鉀從硼，是當(dāng)時發(fā)現(xiàn)元素最多的化學(xué)家。戴維不屈不撓地攻克科學(xué)堡壘，為化學(xué)的發(fā)展做出了不不可磨滅的功績。他的刻苦鉆研精神，值得我們學(xué)習(xí)。

《中學(xué)生化學(xué)報》1996年4月28 日，第337期，作者，曹振宇

二、鈉是人體必需的元素之一

鈉是人體必需的十一種常量元素(氧、碳、氫、磷、氮、硫、氯、鉀、鈣、鈉、鎂)之一。有趣的是，人血液中溶解的最多的金屬元素鈉、鉀、鈣與海水中的相對含量幾乎是相同的，而十一種常量元素基本上也是地殼中含量較多的元素。可見，人類生活在地球上，體內(nèi)也保留著這個星球的“痕跡”。

人體中80%的鈉分布在細(xì)胞外液中，其余的主要在骨骼中，鉀主要分布在細(xì)胞液中，以及貯藏在肌肉和紅細(xì)胞中。鈉和鉀在保持組織細(xì)胞與血液之間的電荷和化學(xué)平衡方面起著重要的作用。

人體所需的鈉主要來自食鹽。早在李時諺的《本草綱目》中就對食鹽的功效作了精辟的論述，說它有解毒涼血、潤燥、定疼止癢等效果。但鈉和鉀攝入量過多也不行。攝入過多的食鹽，會引起腎功能不良和高血壓等疾病。有人估計，如果每天食鹽攝入量多于20 g，高血壓發(fā)病率將明顯增加。考慮到我國人民的飲食習(xí)慣食鹽量偏高和高血壓患病率上升這一事實(shí)，我國醫(yī)學(xué)界人士建議：南方人每人每日的食鹽量不要超過7 g，北方人每人每日的食鹽量不要超過10 g。世界衛(wèi)生組織提出，一般人每日食鹽量應(yīng)在5 g以下。

摘自《中學(xué)生化學(xué)報》，作者，曹振宇

三、實(shí)驗(yàn)參考

鈉的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性實(shí)驗(yàn)設(shè)計：用兩支口徑不同、長短適度的試管，先在口徑較大的試管中，注入1 mL煤油，取一小塊鈉，除去氧化膜，放人盛煤油的試管中，在試管底部緩緩加熱，等鈉熔化后，沿試管內(nèi)壁對稱地插入兩條銅片，并與液態(tài)鈉接觸，然后再插人較小的試管，把鈉擠壓在兩試管之間，形成薄層，鈉的光澤、顏色就清楚地顯現(xiàn)出來了，然后在兩試管之間的縫隙中 涂上石蠟，兩條銅片向外彎曲，用來演示鈉的傳熱和導(dǎo)電性。

●綜合能力訓(xùn)練

1．相同質(zhì)量的納、鎂、鋁與過量鹽酸反應(yīng)在相同情況下置換出H2的體積比是（）

A．111::

B.23：12：9 23129C．1：2：3

D.9：12：23 答案：A 2．一塊表面已被氧化成Na2O的鈉質(zhì)量為10.8 g投入100 g水中，放出H2 0.2 g，則被氧化的鈉的質(zhì)量是（）

A．4.6 g

B.6.2 g

C.7.8 g

D.9.2 g 答案：A

3．對鈉離子的敘述正確的是（）A．與水反應(yīng)放出H2 B．具有強(qiáng)還原性 C．要保存在煤油中 D．比鈉原子穩(wěn)定 答案：D 4．鈉與水反應(yīng)時的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（）A．鈉的熔點(diǎn)低 B．鈉的密度小 C．鈉的硬度小 D．有強(qiáng)還原性 答案：C 5．1.5 g鈉投入水中，要使每個Na+對應(yīng)100個水分子，則需要加水的質(zhì)量是（A．90.9 g

B.90 g C．9.9 g

D.102 g 答案：A）

第五篇：高一化學(xué)的《鈉》說課稿

今天，我說課的內(nèi)容是人教版《全日制普通高級中學(xué)教科書（實(shí)驗(yàn)修訂本.必修）.化學(xué)》第一冊第二章第一節(jié)鈉的第一課時。本節(jié)課我主要采用實(shí)驗(yàn)探究法。首先創(chuàng)設(shè)探究問題的情境，以啟發(fā)質(zhì)疑，引起學(xué)生好奇、驚疑，激發(fā)學(xué)生的內(nèi)在動力。然后是實(shí)驗(yàn)探究，以準(zhǔn)確的演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象讓學(xué)生找出其中的規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力，從而歸納出鈉的性質(zhì)。下面從五個方面談一談關(guān)于鈉的第一課時的一些想法：

1、教材分析：

1.1教材的地位和作用

本章堿金屬編排在化學(xué)反應(yīng)及其能量變化之后，可以把前一章氧化還原反應(yīng)和離子方程式的知識在此更好地應(yīng)用，并得到鞏固，也為下一章元素周期律提供了豐富的典型金屬元素的感性認(rèn)識，本章實(shí)質(zhì)上起到了承前起后的作用。鈉是堿金屬中具有代表性的一種金屬，學(xué)好鈉的性質(zhì)可為后面學(xué)習(xí)其它堿金屬打下良好的基礎(chǔ)。所以，本節(jié)教材是本章的重點(diǎn)。

1.2 教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

重點(diǎn)是從鈉的原子結(jié)構(gòu)特征認(rèn)識鈉的化學(xué)性質(zhì)。

難點(diǎn)是對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析。

2、目標(biāo)分析

2.1根據(jù)教學(xué)大綱的要求，第一次在高中階段遇到一族元素，要指導(dǎo)學(xué)生去認(rèn)識鈉是一種很活潑的金屬，了解鈉的物理性質(zhì)，掌握鈉的化學(xué)性，為以后學(xué)習(xí)其它族元素作一個鋪墊。

2.2在能力方面，通過鈉的有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)以及對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的討論，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、思維能力和創(chuàng)新能力。通過改進(jìn)實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)創(chuàng)造的激情，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。、過程分析

（一）創(chuàng)設(shè)情景，提出問題

鈉為什么要保存在煤油中？直接放入空氣中會變成什么呢？把鈉投入水中有什么現(xiàn)象？會不會“一石激起千層浪”？帶著這些問題去觀察實(shí)驗(yàn)，可以激發(fā)學(xué)生的求知欲和探索欲。

（二）演示實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象

通過實(shí)物鈉歸納出鈉的顏色、狀態(tài)、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性等物理性質(zhì)。演示鈉在空氣中點(diǎn)燃觀察其產(chǎn)物；再演示鈉和水的反應(yīng)，讓學(xué)生總結(jié)，最后我歸納其反應(yīng)現(xiàn)象：“浮”、“球”、“游”、“消”、“紅”。（課本上對生成氣體的檢驗(yàn)方法效果不好，我對此進(jìn)行了改進(jìn)：用一裝有半瓶水的塑料瓶，瓶塞上扎一黃豆大的鈉的大頭針，瓶倒置使鈉和水充分反應(yīng)，取下塞子、點(diǎn)燃火柴靠近瓶口有尖銳的爆鳴聲，效果得到大大改進(jìn)。）

（三）分析現(xiàn)象，深入探究

鈉是銀白色的，其表面顏色是灰暗的，而鈉在空氣中燃燒后又呈現(xiàn)淡黃色，這些說明了鈉在常溫下易被空氣中的氧氣氧化成氧化鈉、點(diǎn)燃則與氧氣反應(yīng)生成了過氧化鈉，條件不同，產(chǎn)物不同。鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與水電離出的氫離子反應(yīng)，當(dāng)氫離子濃度越大，反應(yīng)越劇烈，鈉與稀鹽酸的反應(yīng)會發(fā)生爆炸原因就在于此。

（四）總結(jié)性質(zhì)，得出結(jié)論

通過鈉的性質(zhì)得到鈉是一種活潑金屬，具有很強(qiáng)的還原性。結(jié)合鈉的性質(zhì)去解釋鈉的用途，利用多媒體演示鈉的用途。、學(xué)法分析

通過這節(jié)課的教學(xué)教給學(xué)生對金屬鈉的認(rèn)識，掌握金屬鈉的性質(zhì)，透過現(xiàn)象看本質(zhì)，分析、歸納物質(zhì)的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析問題的能力，調(diào)動學(xué)生積極性，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

5、歸納小結(jié)，布置作業(yè)

利用多媒體演示鈉的化學(xué)性質(zhì)。從鈉的性質(zhì)可以類推其他堿金屬的性質(zhì)，這樣，由點(diǎn)及面、由表及里，對鈉的性質(zhì)有一個更深刻的認(rèn)識。

下課后小組研究：

（1）鈉為什么保存在煤油中？

（2）把鈉投到苯和水的混合液中鈉在水和苯間跳上“水上芭蕾”，為什么？

（3）鉀與硫酸銅溶液反應(yīng)的本質(zhì)是什么？寫出其離子方程式。