第一篇：高一化學(xué)經(jīng)典練習(xí)題2

1、下列烷烴的分子式可以表示3種不同結(jié)構(gòu)的是

A．C5H12 B．C4H10C．C3H8D．C2H62、若用乙烯和氯氣在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)制取四氯乙烷，這一過(guò)程中所要經(jīng)歷的反應(yīng)及耗用

氯氣的量是（設(shè)乙烯為1mol，反應(yīng)產(chǎn)物中的有機(jī)物只是四氯乙烷）

A．取代，4 mol Cl2B．加成，2 mol Cl2

C．加成、取代，2 mol Cl2D．加成、取代，3 mol Cl23、鯊魚是世界上惟一不患癌癥的動(dòng)物，科學(xué)研究表明，鯊魚體內(nèi)含有一種角鯊烯,具有抗癌

（）

A．C30H60B．C30H56C． C30H52D．C30H54、由乙烯推測(cè)丙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，下列說(shuō)法中正確的是（）。

A、丙烯分子中三個(gè)碳原子在同一條直線上

B、丙烯分子中所有原子都在同一平面上

C、丙烯與HCl加成可能生成一種產(chǎn)物

D、丙烯能發(fā)生加聚反應(yīng)

5、某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是, 則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有 性。已知鯊烯分子含有30個(gè)C原子及6個(gè)C=C且不含環(huán)狀結(jié)構(gòu),則其分子式為

A．1種B．2種C．3種D．4種

6、甲烷和丙烷混合氣的密度與同溫同壓下乙烷密度相同，混合氣中甲烷和丙烷的體積比是

A．2:1 B．3:1 C．1:3 D1:17、有A、C、D、E 4種烴，各取0.01 mol充分燃燒后，C、E所產(chǎn)生的二氧化碳均為448 mL

（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；A或D燃燒所得的二氧化碳都是前者的3倍。在鎳催化劑的作用下，A、C都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，其中A 可以轉(zhuǎn)化為D，C可以轉(zhuǎn)變?yōu)镋；C都能使高錳酸鉀

酸性溶液褪色，而A、D、E無(wú)此性質(zhì)；在鐵屑存在時(shí)A與溴發(fā)生取代反應(yīng)。寫出烴的結(jié)

構(gòu)簡(jiǎn)式：A，C是，D是，E是。

A與溴反應(yīng)方程式____________________________________________________

8、設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A ．常溫常壓下，11.2 L CO 2 所含的原子數(shù)為 1.5 N A

B ．常溫常壓下，48 g O 3 含有的氧原子數(shù)為 3 N A

C ．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H 2 中所含原子數(shù)為 N A

D ．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L 水所含分子數(shù)為 N A9、將 V L HCl 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）溶于水制得 1000 mL 鹽酸溶液，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃

度為

A.V /22400 mol/LB.1000 V /22.4 mol/LC.V /22.4 mol/LD.V /11.2 mol/L10、在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是

A． Na +、K +、SO4 2-、HCO3-B ． Cu 2+、K +、SO4 2-、NO3-

C ． Na +、K +、Cl-、NO3-D ． Fe 3+、K +、SO4 2-、Cl-

11、從100 mL某種待測(cè)濃度的H2SO4溶液中取出25 mL，加入10 mL 0.5 mol/L BaCl2溶

液，恰好完全反應(yīng)。①得到BaSO4沉淀多少克？②待測(cè)H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

第二篇：高一化學(xué)第一學(xué)期氯氣練習(xí)題

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第四章 鹵 素

第一節(jié)

氯

氣

Ⅰ.學(xué)習(xí)重點(diǎn)：

1．掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì) 2．掌握氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法 3．掌握氯離子的檢驗(yàn)方法 4．了解氯氣的物理性質(zhì)及其用途

Ⅱ.學(xué)習(xí)難點(diǎn)：

氯氣的化學(xué)性質(zhì)

Ⅲ.訓(xùn)練習(xí)題

一、選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（）A．Cl－和Cl2都是氯元素組成的 B．Cl2有毒，Cl－也有毒 C．Cl離子半徑比Cl原子半徑大 D．Cl2和Cl原子都呈黃綠色

2．下列物質(zhì)中含有Cl的是（）

A．液氯 B．KClO3 C．NaCl晶體 D．氯水 3．用氯氣跟單質(zhì)化合不能制取的物質(zhì)是（）

A．KCl B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl2 4．以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A．Cl－已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl－顯電性

B．Cl不顯電性，性質(zhì)很穩(wěn)定

C．氯原子和氯離子由于最外層電子數(shù)不同所以性質(zhì)也不同 D．氯原子和氯離子的性質(zhì)相同，因?yàn)樗鼈兊馁|(zhì)子數(shù)相同

5．室驗(yàn)室制取的氯氣中混有氧化氫，除去氯化氫氣體最好采用的物質(zhì)是（）A．水 B．NaOH溶液 C．飽和食鹽水 D．氨水 6．下列物質(zhì)具有漂白作用的是（）A．干燥的氯氣 B．KI溶液

C．次氯酸鈣溶液 D．過(guò)氧化鈉

7．某學(xué)生用自來(lái)水配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是（）A．石蕊 B．AgNO3 C．NaOH D．AlCl3

8．下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，在變質(zhì)過(guò)程中既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是（）

A．NaOH B．漂白粉 C．氯水 D．生石灰 9．Cl2通入石灰乳可得到漂白粉，該漂白粉的主要成分是Ca（OH）3CaCl（CLO）·nH2O，2·現(xiàn)有一種漂白粉的有效氯（過(guò)量鹽酸和漂白粉作用生成氯氣的量和漂白粉質(zhì)量之比）為35.5%，若該漂白粉的組成和上述化學(xué)式相等，則式中n值應(yīng)是（）

A．6.5 B．8 C．8.5 D．10 億庫(kù)教育網(wǎng)

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10.下列化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論描述錯(cuò)誤的是（）A．鈉在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，生成氧化鈉 B．銅粉在氯氣中燃燒生成棕色的煙 C．紅磷在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色的煙霧 D．氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 11．新制氯水中存在的微粒是（）A．Cl2、HClO B．Cl、Cl、Cl2

－+－－C．Cl2 Cl H ClO H2O和極少量OH D．Cl2 Cl－ H+ HClO ClO－ H2O和極少量OH－

12．往某溶液中通入過(guò)量氯氣，再滴入Ba（NO3）2和HNO3溶液后，溶液中有白色沉淀，原溶液可能是（）

A．AgNO3 B．Na2SO3 C．Na2CO3 D．CaCl2

13．將適量的物質(zhì)分別加到干燥的紅色布條上，不能使其褪色的是（）A．新制的氯水 B．氯化鈣溶液

C．液氯 D．用鹽酸酸化的次氯酸鈉溶液

14．實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣（）

A．①比②多 B．②比①多 C．一樣多 D．無(wú)法比較

15．在3Cl2+6KOH　△ －

KClO3+5KCl+3H2O中，下列說(shuō)法不正確的是（）

①Cl2是氧化劑，KOH是還原劑②KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物③反應(yīng)中每3個(gè)Cl2分子中有5個(gè)電子轉(zhuǎn)移④被氧化的氯原子是被還原氯原子物質(zhì)的量的5倍⑤被還原的氯原子的物質(zhì)的量是被氧化的氯原子的物質(zhì)的量的5倍。

A．①④ B．③④ C．①⑤ D.②③ 16．在密閉容器中，盛有H2、O2、Cl2的混合氣體，通過(guò)電火花點(diǎn)燃，三種氣體正好完成反應(yīng)，冷至室溫后，所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.26%，則容器中原有H2、O2、Cl2的物質(zhì)的量之比是（）

A．6:3:1 B．9:4:1 C．13:6:1 D．10:6:1 17．已知下列氧化還原反應(yīng)：

2BrO3－+Cl2 Br2+2ClO3－

5Cl2+I2+6H2O 2IO3－+10Cl－+12H+ ClO3－+5Cl－+6H+ 3Cl2+3H2O 上述條件下，各微粒氧化性由強(qiáng)到弱的排列順序正確的是（）A．ClO3＞BrO3＞I03＞Cl2 B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－ C．BrO3＞ClO3＞Cl2＞IO3 D．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－

18．在PH＜7的溶液中，下列各離子組不能大量共存的是（）A．K+、Na+、SO42－、Cl－ B．Cu2+、Al3+、Cl－、SO42－

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C．Fe、I、Cl、CO3

D．Ag、Na、NO3、Cl

19．下列離子方程式書寫不正確的是（）

A．氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O 2H++Cl－+Cl－+ClO－

B．二氧化錳和鹽酸制氯氣：MnO2+4H++2Cl－ Mn2++Cl2↑+2H2O C．氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl2+2OH－ Cl－+ClO－+H2O D．漂白粉和鹽酸：Ca2（ClO）2+2HCl Ca2++2Cl－+2HClO

20．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2和Cl2的混合氣體aL，經(jīng)光照反應(yīng)后，所得氣體恰好使b mol NaOH完全轉(zhuǎn)化成鹽，a與b的關(guān)系不可能的是（）A．b＞a/22.4 B．b＜a/22.4 C．b=a/22.4 D．b≥a/11.2

二、填空題

21．常溫下，A是雙原子分子氣態(tài)單質(zhì)，其密度為3.17g/L（標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)況下），B、C、D都是含A元素的化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示

（1）分別寫出A、B、C、D的化學(xué)式：

A B C D（2）寫出A→B D→A的離子方程式 A→B D→A 22.研究某星球的大氣時(shí)，測(cè)知其主要成分是一種極易溶于的氣體A，用KMnO4與A的水溶液反應(yīng)，可產(chǎn)生一種氣態(tài)物質(zhì)B，B易液化，B與堿溶液反應(yīng)能生成兩種鹽，據(jù)此推斷：

（1）A是 B是

（2）A與KMnO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）B與KOH溶液反應(yīng)的離子方程式 23．有X、Y、Z三種元素

（1）X、Y、Z的三種單質(zhì)在常溫下均為氣體

（2）X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒，生成物XZ，其火焰為蒼白色；

（3）XZ極易溶于水，電離出X+和Z－離子，水溶液可使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅；（4）2moLX可與1molY化合生成2molX2Y，X2Y常溫下為液態(tài)

（5）Z單質(zhì)溶于X2Y中，溶液有漂白作用，則三種元素符號(hào)依次是X Y Z，它們化合物的化學(xué)式XZ X2Y。

三、計(jì)算題 24．8.70g MnO2與100mL 37.0%密度為1.19g/cm的濃鹽酸共熱（假設(shè)HCI沒(méi)有損失），反應(yīng)結(jié)束后，將剩余的溶液加水稀釋至100mL。取出10mL溶液加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。求

（1）反應(yīng)中生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積.（2）10.0mL溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的質(zhì)量.億庫(kù)教育網(wǎng)

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3++－

－2+－－2－億庫(kù)教育網(wǎng)

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25．將agH2和bgCl2混合點(diǎn)燃反應(yīng)后，將反應(yīng)后所得的氣體通入足量NaOH溶液中，求（1）通入NaOH溶液后，可能剩余的氣體的質(zhì)量.（2）溶液中可能生成NaCl的質(zhì)量.參考答案

一、1.AC 2.CD 3.B 4.BD 5.C 6.CD 7.D 8.B 9.B 10.AD 11.D 12.B 13.BC 14.B 15.A 16.C 17.C 18.CD 19.AD 20.D

二、21．（1）Cl2 HClO NaCl HCl（2）Cl2+H2OMnO2+4H++2Cl－　△ +

H+Cl－+HClO

Mn2++Cl2↑+2H2O

22.（1）HCl Cl2(2)16HCl+2KMnO4（3）Cl2+2OH－ 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

Cl－+ClO－+H2O 23.H、O、Cl，HCl H2O

271b）g 生成NaCl

三、24．（1）2.24L（2）1.15g 25.①剩余氣體為H2，其質(zhì)量為（a－質(zhì)量為117b/71g ②無(wú)任何氣體剩余，生成NaCl質(zhì)量為：58.5（億庫(kù)教育網(wǎng)

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第三篇：高一化學(xué)下學(xué)期化學(xué)鍵期中練習(xí)題2018

高一化學(xué)下學(xué)期化學(xué)鍵期中練習(xí)題2018

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，小編準(zhǔn)備了高一化學(xué)下學(xué)期化學(xué)鍵期中練習(xí)題，具體請(qǐng)看以下內(nèi)容。

1、下列化合物中，含有非極性鍵的離子化合物是

A.Ba(OH)2B.H2SO4C.Na2O2D.CaCl2

2.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是

A.可溶于水B.有較高的熔點(diǎn)C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

3、下列說(shuō)法中正確的是

A兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵

B陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵

C只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵 D大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧化物中含有離子鍵

4、下列說(shuō)法中正確的是

A含有共價(jià)鍵的分子一定是共價(jià)分子

B只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物

C離子化合物中可能含有極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵D氦分子中含有共價(jià)鍵

5、下列敘述錯(cuò)誤的是

A離子化合物中不可能存在非極性鍵

B離子鍵只存在于離子化合物中,不存在共價(jià)化合物中

C由極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子

D極性分子中一定不含非極性鍵

6、根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，最不穩(wěn)定的分子是

化學(xué)鍵

HH HCl HI ClCl BrBr 鍵能/ 436 431 299 247 193 A.HClB.HBrC.H2D.Br2

7、當(dāng)?shù)馍A時(shí)，下列各項(xiàng)不發(fā)生變化的是()

A、分子間距離B、分子間作用力C、聚集狀態(tài)D、分子內(nèi)共價(jià)鍵

8、某共價(jià)化合物分子只含有C、N、H三種原子，若以n(C)、n(N)分別表示C、N的原子數(shù)目，則H原子數(shù)n(H)最多是：

A.2n(C)+n(N)+2B.2n(C)+2n(N)+2

C.2n(C)+2D.2n(C)+n(N)

9、下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是

A、光氣(COCl2)B、六氟化硫C、二氟化氙D、三氟化硼

10、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成這一觀點(diǎn)，下列變化于化學(xué)反應(yīng)的是：

A.氯化鈉受熱熔化B.石墨在高溫高壓下轉(zhuǎn)化為金剛石

C.木炭轉(zhuǎn)化為活性炭D.固態(tài)S8加熱到444.6℃時(shí)變成硫蒸氣S2

11.X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它們可以形成離子化合物XmYn，且離子均具有稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)，若X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)可能是

A.a+8-m-nB.a+16-m-nC.a-m-nD.a-8+m+n

12、x元素原子的L層比y元素原子的L層少3個(gè)電子，x元素原子的核外電子總數(shù)比y原子核外電子總數(shù)少5個(gè)，則x、y可形成的化合物是

A.離子化合物y(XO4)2B.離子化合物y2x3C.共價(jià)化合物xy2D.離子化合物y3x2

13、能用鍵能大小來(lái)解釋的是

A.N2的化學(xué)性質(zhì)比O2密度小B.稀有氣體一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C.鹵素的氣態(tài)氫化物中HI最不穩(wěn)定D.常溫的水是液態(tài)而H2S是氣態(tài)

14.已知碳有三種常見的同位素：12C、13C、14C氧也有三種同位素：16O、17O、18O，由這六種核素構(gòu)成的二氧化碳分子中，其式量最多有

A.18種B.12種C.7種D.6種

15、下列各組純凈物中,其分子內(nèi)部都存在著極性鍵，其分子均為共價(jià)化合物的是

A、H2、NH3、SO3B、CO2、CH4、C2H5OH

C、NO、CaO、NeD、P4CS2、Na2O2

16、W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知：

(1)寫出元素符號(hào)：W為_________，X為________，Y為_________，Z為__________。

(2)是由___________鍵組成的分子，其電子式為______________。

(3)由Y、X、W組成的物質(zhì)中有_______鍵和_______鍵組成的_______化合物。

17.氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Na3N的電子式______________，該化合物是由________鍵形成的。

(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成_______種鹽。

(3)Na3N與水的反應(yīng)屬于________反應(yīng)。

18、由A、B元素組成的含4個(gè)原子核和42個(gè)電子的負(fù)二價(jià)陽(yáng)離子中，每1個(gè)A的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比B的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多8個(gè)，試通過(guò)計(jì)算確定：

(1)A、B元素名稱分別為____________和___________。

(2)寫出該陰離子的離子符號(hào)________________。

(3)該陰離子與鈉離子形成的化合物中含有__________鍵。

19、A、B、C是三種短周期元素，其中A元素原子M層上電子數(shù)比L層少2個(gè)電子;B元素原子比A元素原子的電子層少，又知B元素最高正價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等;C元素的陽(yáng)離子核外電子排布與Ne原子核外電子排布相同;且又知這三種元素可組成BA2型共價(jià)化合物和C2A型離子化合物。由上述條件回答下列問(wèn)題：

(1)A、B、C三元素的名稱分別是：A_______，B_______，C_______。

(2)化合物C2A的電子式是______________，C2A與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________________C2A與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是：______________

(3)A元素的氣態(tài)氫化物通入硫酸銅溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是___ ____________。

(4)化合物BA2的電子式是：______________，結(jié)構(gòu)式是：_______________。

20、第ⅣA元素R，在它的化合物R(OH)n中，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.778,在它的另一種化合物R(OH)m中,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.636。⑴試求n和m的值：⑵試求R的相對(duì)原子質(zhì)量

高中是人生中的關(guān)鍵階段，大家一定要好好把握高中，編輯老師為大家整理的高一化學(xué)下學(xué)期化學(xué)鍵期中練習(xí)題，希望大家喜歡。

第四篇：高一化學(xué)期中考試感想練習(xí)題有機(jī)化合物

高一化學(xué)期中考試感想練習(xí)題有機(jī)化合物

苯

一、選擇題：

1、工業(yè)上獲得苯的主要途徑是()

A.煤的干餾 B.石油的常壓分餾

C.石油的催化裂化 D.以環(huán)己烷為原料脫氫

2、將下列液體分別與溴水混合并振蕩，靜置后分為兩層，溴水層幾乎呈無(wú)色的是-()

A 氯水 B 己烯 C 苯 D 碘化鉀溶液

3、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

---------------()

A 苯環(huán)的碳碳鍵鍵長(zhǎng)都相等 B 苯分子中各個(gè)鍵角都是1200

C 苯分子中C=C比C—C鍵長(zhǎng)短，鍵能大

D 常溫下苯是一種不溶于水且密度小于水的液體

4、等質(zhì)量的下列有機(jī)物完全燃燒時(shí)，耗氧量最大的是-----()

A 甲烷 B 乙烯 C 乙炔 D 苯

5、下列各有機(jī)物完全燃燒時(shí)，生成二氧化碳與水的質(zhì)量之比44:9的是-------------------()

A 乙烷 B 乙烯 C 丙炔 D 苯

6、下列各組物質(zhì)，只需用溴水即可鑒別出來(lái)的是---------------()

A 乙烯、乙炔 B 乙烯、甲苯 C 苯、二甲苯 D 苯、己烷

7、下列物質(zhì)由于發(fā)生化學(xué)變化，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色的是()

A、苯 B、甲苯 C、己烯 D、苯乙烯 E、環(huán)己烷

8、鑒別苯、甲苯、己烯應(yīng)選用的一組試劑是-----------------()

①溴水 ②酸性KMnO4 ③發(fā)煙硫酸 ④液溴

A、①② B、②③ C、③④ D、①③

9、下列化合物分別跟溴(鐵作催化劑)反應(yīng)，苯環(huán)上的氫原子被取代，所得一溴代物有三種同分異構(gòu)體的是------()

10、已知二氯苯的同分異構(gòu)體有三種，從而可以推知四氯苯的同分異構(gòu)體數(shù)目是-----()

A 1 B 2 C 3 D 4

二、非選擇題：

11、有六種烴：A 甲烷 B 乙炔 C 苯 D 環(huán)己烷 E 甲苯 F 乙烯。分別取一定量的這些烴完全燃燒后，生成m摩CO2和n摩水，依下述條件，填入相應(yīng)烴的序號(hào)：

(1)當(dāng)m=n時(shí)，烴是________;(2)當(dāng)m=2n時(shí)，烴是________;(3)當(dāng)2m=n時(shí)，烴是_________。17、12、苯是一種重要的化工原料。某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)來(lái)探究苯的性質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)苯具有較強(qiáng)的揮發(fā)性，(填“有”或“無(wú)”)毒，使用苯時(shí)應(yīng)注意防護(hù)，并保持良好的通風(fēng)條件。

(2)上圖實(shí)驗(yàn)①②③中，分別加入試劑并不斷振蕩，靜置，均出現(xiàn)分層現(xiàn)象，其中下層顏色比上層淺的是(填序號(hào))。

(3)苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可用 來(lái)表示，但苯分子中并不存在單、雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的實(shí)驗(yàn)是(填序號(hào))。

(4)由上述3個(gè)實(shí)驗(yàn)可知：苯(填“易”或“難”)溶于水，苯的密度比水(填“大”或“小”)。

第五篇：高一化學(xué)--專題3硫及其化合物練習(xí)題(精)

基礎(chǔ)題

1.下列有關(guān)“三廢”的處理不正確的是 A.硫酸工業(yè)用氨水吸收尾氣中的SO2 B.廢水中的酸堿可以用中和法除去,重金屬離子可以用沉淀法除去 C.黃鐵礦礦渣無(wú)任何用途,可以作為垃圾處理掉

D.現(xiàn)代化工應(yīng)追求綠色化學(xué)工藝,使用無(wú)毒無(wú)污染的原料和溶劑

提示:硫酸工業(yè)尾氣中含有少量SO2,用氨水吸收,使其生成(NH32SO3,然后用硫酸處理,便生成SO2和(NH32SO4,這樣得到的SO2氣體含量較高,可返回車間作生產(chǎn)硫酸的原料,或作他用;同時(shí)得到的(NH32SO4作肥料。

2.治理“三廢”,保護(hù)環(huán)境,最主要的方法是 A.減少污染嚴(yán)重的工廠 B.把“三廢”深埋 C.提高認(rèn)識(shí)

D.變廢為寶,綜合利用

3.化工廠廠址選擇是一個(gè)復(fù)雜的問(wèn)題,涉及原料、水源、能源、土地供應(yīng)、市場(chǎng)需求、交通運(yùn)輸和環(huán)

境保護(hù)等諸多因素的制約。硫酸廠應(yīng)建在

①靠近原料產(chǎn)地遠(yuǎn)離消費(fèi)中心;②靠近消費(fèi)中心,稍偏離原料產(chǎn)地;③交通便利,人口稠密的居民

區(qū);④建在環(huán)保要求高的地區(qū),便于“三廢”的治理

A.①②③④ B.①③④ C.①②④ D.只有②

提示:硫酸是一種腐蝕性液體,不能像普通固體化工產(chǎn)品那樣可以較多地儲(chǔ)存,需要隨產(chǎn)隨銷。硫酸的運(yùn)輸費(fèi)用比較高,這就決定了硫酸廠靠近消費(fèi)中心比靠近原料產(chǎn)地更為有利,因此。考慮到綜合經(jīng)濟(jì)。硫酸廠廠址離硫酸消費(fèi)中心不能太遠(yuǎn)。

4.接觸法生產(chǎn)H2SO4過(guò)程,對(duì)廢氣、廢水、廢渣、“廢熱”的處理正確的是 ①尾氣用氨水處理;②污水用石灰乳處理;③廢渣用來(lái)造水泥,煉鐵;④設(shè)置“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸氣,供熱或發(fā)電 A.只有①② B.只有①③④ C.只有①②③ D.全部

提示:從環(huán)境保護(hù),有效利用能源的角度思考。

5.環(huán)境污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅,各種污染數(shù)不勝數(shù),下列各詞與環(huán)境污染無(wú)關(guān)的是

①溫室效應(yīng)②赤潮③酸雨④光化學(xué)污染 ⑤臭氧空洞⑥水俁病⑦潮汐⑧大脖子病 ⑨水華

A.②⑨ B.②⑤⑦ C.⑥⑦⑧ D.⑦⑧

提示:溫室效應(yīng)與空氣中二氧化碳、烴等物質(zhì)的排放量有關(guān);②赤潮、水華、水俁病(甲基汞與水體污染有關(guān)。光化學(xué)污染是與空氣中氮氧化物、CO、O3等有害氣體有關(guān)。潮汐是自然現(xiàn)象,大脖子病與人體缺碘有關(guān)。

6.大氣污染是環(huán)境的一個(gè)重要方面,常見的大氣污染物分一次污染物和二次污染物。二次污染物是排

入環(huán)境中的一次污染物在物理化學(xué)因素或生物作用下發(fā)生變化,或與環(huán)境中的其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),生成新的污染物。如2NO+O2===2NO2,NO2就是二次污染物,由NO2導(dǎo)致的污染就是NO的二次污染。下列物質(zhì)①SO2②NO③NO2④HCl⑤CO2不易導(dǎo)致二次污染的是

A.①②③④⑤ B.①③⑤ C.④⑤ D.只有④

7.近年來(lái),光化學(xué)煙霧污染問(wèn)題已引起人們的注意,下列哪種氣體是造成光化學(xué)煙霧的主要因素

A.NO2 B.SO2

C.CO D.CH4 提示:造成光化學(xué)煙霧的主要因素是NO2,在太陽(yáng)光的照射下,發(fā)生一系列反應(yīng)產(chǎn)生有害氣體。

8.下列有關(guān)于能量的利用不正確的是

A.許多化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)熱可通過(guò)熱交換加以利用,如預(yù)熱反應(yīng)物 B.對(duì)于既有放熱反應(yīng),又有吸熱反應(yīng)的化工生產(chǎn),可通過(guò)反應(yīng)物投料比例的控制來(lái)達(dá)到能量的平衡

C.在化工生產(chǎn)中,只要有放熱反應(yīng)存在,就可以建立一個(gè)發(fā)電廠

D.工業(yè)硫酸時(shí),在接觸室中設(shè)熱交換器,利用SO2氧化為SO3時(shí)放出的能量預(yù)熱即將反應(yīng)的SO2 和O2 提示:考慮利用能量的綜合經(jīng)濟(jì)效益。

9.下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)導(dǎo)的是 A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.懸浮顆粒

10.為減輕或消除二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴?又充分利用SO2來(lái)制化肥,應(yīng)采用的吸收劑是

A.98.3%硫酸 B.NaOH溶液 C.氨水 D.石灰水

11.下列說(shuō)法中不正確...的是

A.硫酸工業(yè)的尾氣必須回收、凈化處理,主要為了充分利用原料 B.“酸雨”中主要含有硫的氧化物以及所形成的硫酸及硫酸鹽 C.大氣中,大量的SO2來(lái)源于煤和石油燃燒、金屬礦石的冶煉 D.消除大氣污染的主要方法之一是減少污染物的排放 12.下列關(guān)于化工廠生產(chǎn)規(guī)模和廠址的選擇的說(shuō)法不正確的是

A.擴(kuò)大生產(chǎn)規(guī)模一般可降低生產(chǎn)成本,但生產(chǎn)規(guī)模應(yīng)根據(jù)化工產(chǎn)品的市場(chǎng)需求量、現(xiàn)有技術(shù)水平

和可投入的資金來(lái)決定

B.從原料的供應(yīng)和成品的銷售來(lái)看應(yīng)遵循原料供應(yīng)就近,交通運(yùn)輸方便 C.經(jīng)濟(jì)是基礎(chǔ),因此化工廠廠址的選擇一切從經(jīng)濟(jì)效益出發(fā),可以忽略其它問(wèn)題 D.化工廠廠址的選擇從能源這個(gè)角度看應(yīng)遵循土地供應(yīng)充足、水源豐富、電力能源充足

提示:考慮建廠的綜合經(jīng)濟(jì)效益,保護(hù)環(huán)境。

13.為了降低硫的氧化物造成的污染,可采用的一種方法就是在含硫的燃料煤中加入生石灰,此方法

稱為“鈣基固硫”。采用此方法在燃料燃燒過(guò)程中“固硫”的反應(yīng)為 A.2CaO+2S===2CaS+O2↑ B.S+O2===SO2 C.CaO+SO2===CaSO3 D.2CaSO3+O2===2CaSO4 14.下列反應(yīng)能用勒沙特列原理解釋的是 A.由SO2和O2反應(yīng)制SO3時(shí)需使用催化劑 B.燃燒粉碎的黃鐵礦石有利于SO2的生成

C.硫酸生產(chǎn)中用98.3%的硫酸吸收SO3,而不用水或稀硫酸吸收SO3 D.用N2和H2合成氨需采用高壓

提示:勒沙特列原理解釋的是有關(guān)化學(xué)平衡的問(wèn)題。

15.在接觸法生產(chǎn)硫酸中,對(duì)于SO2的接觸氧化反應(yīng)下面有4個(gè)圖,其中正確的是 A

.B

.C

.D.提示:在接觸法生產(chǎn)硫酸中,對(duì)于SO2的接觸氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng),升高溫度有利于增大化學(xué)反應(yīng)速率,節(jié)約達(dá)到平衡的時(shí)間,但是平衡逆向移動(dòng),SO2的轉(zhuǎn)化率降低。

16.下列工業(yè)制法中不存在氧化還原反應(yīng)的是 A.用石灰石、純堿和石英制玻璃 B.用黃鐵礦、空氣和水制硫酸 C.用鐵礦石、焦碳和空氣煉鐵 D.電解飽和氯化鈉溶液制氯氣

17.已知金屬鈉和氯化鉀在一定的溫度下,可制得金屬鉀。試根據(jù)下表數(shù)據(jù)結(jié)合平衡移動(dòng)原理推測(cè)反

應(yīng)適宜的溫度 K Na KCl NaCl

熔點(diǎn)/℃63.65 97.8 770 801 沸點(diǎn)/℃

774 882.9 1500(升華 1413 A.97.8℃~770℃ B.770℃~774℃ C.約850℃ D.1413℃~1500℃

18.綠色化學(xué)對(duì)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”的新概念及要求。理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的

原子全部轉(zhuǎn)變成所需的產(chǎn)物,實(shí)現(xiàn)零排放。一下反應(yīng)中符合綠色化學(xué)原理的是 A.乙烯與氧氣在銀的催化作用下生成環(huán)氧乙烷 B.乙烷和氯氣制備氯乙烷

C.以苯和乙醇為原料在一定條件下生產(chǎn)乙苯 D.乙醇和濃硫酸共熱制備乙烯

19.“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念.在“綠色化學(xué)工藝中,理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子

全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物,即原子利用率為100%。在用丙炔合成-甲基丙烯酸甲酯(的過(guò)程中,欲使原子利用率達(dá)最高,還需要其他的反應(yīng)物是

A.CO 和OH CH 3 B.2CO 和O H 2 C.2H 和2CO

D.OH CH 3和2H 20.“綠色化學(xué)”(Green Chemistry 的目標(biāo)是研究和尋找能充分利用的無(wú)毒害原料,最大限度地節(jié)約

能源,在化工生產(chǎn)各個(gè)環(huán)節(jié)都實(shí)現(xiàn)凈化和無(wú)污染的反應(yīng)途徑。下列各項(xiàng)屬于“綠色化學(xué)”的是

A.處理廢棄物 B.治理污染點(diǎn) C.減少有毒物質(zhì) D.杜絕污染源

21.大氣污染是環(huán)境污染的一個(gè)重要方面,常見的大氣污染分一次污染物和二次污染物。二次污染物

在物理、化學(xué)因素或生物作用下發(fā)生變化,或與環(huán)境中的其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),生成新的污染物。如2NO +O 2=2NO 2,則NO 2就是二次污染物,由NO 2導(dǎo)致的污染就是NO 的二次污染。下列物質(zhì)①SO 2 ②NO ③NO 2 ④HCl ⑤CO 2不易導(dǎo)致二次污染的是

A.①②③④⑤ B.①③⑤ C.④⑤ D.只有④

22.把含硫48%的硫鐵礦先制成硫酸,再吸收氨氣制成硫酸銨。1 t 這種硫鐵礦在理論上能制得硫酸銨

A.1.06t B.1.98t C.2.14 t D.2.26 t 23.用硫鐵礦制硫酸,若硫鐵礦含雜質(zhì)30%,雜質(zhì)不與氧氣反應(yīng),要得到98%的硫酸4t ,工業(yè)上需要標(biāo)

準(zhǔn)狀況下空氣多少立方米 A.1680 B.7340 C.8400 D.多于8400 提示:有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4FeS 2+11O 2=2Fe 2O 3+8SO 2 2SO 2+O 2?==

=2SO 3 SO 3+H 2O=H 2SO 4 【答案】設(shè)需要O 2為x mol 據(jù)方程式可得關(guān)系式: 15O 2 ——8H 2SO 4 15mol 8mol x

mol

x= 7.5×104mol

V 空氣==8400(m 3 由于工業(yè)生產(chǎn)要考慮損失問(wèn)題,故正確答案應(yīng)選D。【評(píng)注】本題易錯(cuò)選C。原因是沒(méi)有考慮工為生產(chǎn)實(shí)際是要考慮損失問(wèn)題。24.硫酸工業(yè)“三廢”的處理和利用:(1尾氣中的SO 2,用_____________吸收,可得到_____________肥。反應(yīng)方程式是

__________________________。你認(rèn)為還可以用_____________等物質(zhì)吸收,請(qǐng)寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

(2污水中含有________,可用__________吸收,反應(yīng)方程式是__________________。

(3廢渣的利用。【答案】略

25.硫酸工業(yè)常用_____________收SO 3,是為了避免_____________;在生產(chǎn)過(guò)程中為了提高原料的

利用率,常用_____________、_____________。

【答案】98.3%的濃H 2SO 4,形成酸霧,阻礙SO 3的吸收,粉碎的黃鐵礦、過(guò)量的空氣。

26.冶金工業(yè)上為降低硫的氧化物對(duì)空氣的污染,常用CO 在500℃、鋁礬土催化下還原SO 2,處理煙

道廢棄回收硫,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。【答案】CO +SO 2500C 催化劑2CO 2+S 27.以下可逆反應(yīng)中,達(dá)到平衡后,通過(guò)升高溫度可提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的是____________;通過(guò)增大

壓強(qiáng)可提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的是____________;改變壓強(qiáng),轉(zhuǎn)化率不變的是____________。

①A(s +B(g C(g , ΔH < 0;②N 2(g +3H 2(g 2NH 3(g , ΔH < 0;③2NO 2(g 2NO(g +O 2(g ,ΔH > 0;④2SO 2(g +O 2(g 2SO 3(g ,ΔH < 0。⑤CO(g +NO 2(g CO 2(g +NO(g ,ΔH < 0;【答案】③;②④;①⑤。

28.硫酸工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益問(wèn)題。

(1若從下列四個(gè)城市中選擇一處新建一座硫酸廠,你認(rèn)為廠址宜選在____________的郊區(qū)(填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)。

A.有豐富黃鐵礦資源的城市 B.風(fēng)光秀麗的旅游城市 C.消耗硫酸甚多的工業(yè)城市

D.人口稠密的文化、商業(yè)中心城市

(2據(jù)測(cè)算,接觸法制硫酸過(guò)程中,若反應(yīng)熱都未被利用,則每生產(chǎn)1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ 能量。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算判斷,若反應(yīng):221SO(g+O(g2 SO 3(g △H=-98.3kJ ·mol-1放出的熱量能在生產(chǎn)過(guò)程中得到充分利用,則每生產(chǎn)1t98%硫酸只需外界提供(或可向外界輸出多少千焦能量?(H 2SO 4的摩爾質(zhì)量為98g ·mol-1(3CuFeS 2是黃鐵礦的另一成分,煅燒時(shí),CuFeS 2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe 2O 3和SO 2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

(4由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe 2O

3、CuO、CuSO 4(由CuO 與SO 3在沸騰爐中化合而成,其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨沸騰爐溫度不同而變化(見下表 沸騰爐溫度/℃ 60 620 640 660 礦渣中CuSO 4的質(zhì)量分?jǐn)?shù) /% 9.3 9.2 9.0 8.4 已知CuSO 4在低于660℃時(shí)不會(huì)分解,請(qǐng)簡(jiǎn)要分析上表中CuSO 4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因________________________________________。

【答案】(1C(2SO 2~SO 3~H 2SO 4 放出的熱量 98g 98.3KJ 1×106×98%g x

x kJ g g 3.98%98101986=?? x=9.83×105kJ 9.83×105kJ-3.6×105kJ=6.23×105kJ;可向外界輸出6.23×105kJ 能量

(34CuFeS 2+13O 2=======煅燒4CuO +2Fe 2O 3+8SO 2(4SO 2轉(zhuǎn)化為SO 3是正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng),隨溫度升高,平衡逆移,SO 3物質(zhì)的量減少,所以CuSO 4的量減少(或溫度升高,SO 3物質(zhì)的量減少,故CuSO 4的量減少。

29.下圖是接觸法制硫酸的模擬實(shí)驗(yàn)裝置圖

裝置最左端的圓底燒瓶盛放的物質(zhì)是___________,分液漏斗中盛放的物質(zhì)是___________,硅膠的作用是_________________________________;圓底燒瓶中的固體物質(zhì)是___________;裝有H2O的試管產(chǎn)生的現(xiàn)象和原因是______________________;最后一燒杯中應(yīng)放的物質(zhì)和作用是_________________________________。

【答案】Na2SO3固體;濃H2SO4;吸收水蒸氣,防止催化劑中毒;SO3固體;酸霧,因SO3易溶于水,并放出大量熱;NaOH溶液,為吸收剩余的SO2,防止污染空氣。

30.形成酸雨的原理之一可簡(jiǎn)示如下:含硫燃料硫酸。回答下列問(wèn)題:(1A物質(zhì)的化學(xué)式___________,B物質(zhì)的化學(xué)式___________。(2三個(gè)反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是___________(填序號(hào)。

(3SO2中硫元素顯+4價(jià),它可能降低到0價(jià),利用這一性質(zhì)可在工廠的煙道氣中通入合適的

___________(填氧化劑或還原劑除去SO2,達(dá)到減小污染的目的。

(4從環(huán)境保護(hù)的角度認(rèn)為:雨水的pH<5.6時(shí),就判斷為酸雨,已知pH=-lg c(H+,經(jīng)測(cè)定某

次雨水中只含硫酸,且濃度為5×10-5 mol/L,這次降雨___________(填是或不是酸雨。

(5火力發(fā)電廠燃燒的煤中含有大量的硫,其排出的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。為了

除去有害的SO2氣體,在英國(guó)已進(jìn)行的一個(gè)研究結(jié)果表明:高煙囪可以有效降低地表面SO2濃度。

在20世紀(jì)60年代至70年代的10年間,由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%。但由于建造高煙囪的結(jié)果,地面濃度降低了30%之多。

(Ⅰ你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是 A.少用煤作燃料 B.把工廠煙囪造高 C.燃料脫硫

D.把工廠遷移到農(nóng)村 E.開發(fā)新能源

(Ⅱ請(qǐng)從全球環(huán)境保護(hù)的角度,分析這種建造高煙囪的方法是否可取___________,理由是____________________________________________。

【答案】(1SO2;SO3;(2③;(3還原劑;(4是;(5(ⅠACE;(Ⅱ不可取;建高煙囟并沒(méi)有降低大氣中的SO2的含量,隨著雨水仍會(huì)降落地面。

31.采集酸雨樣品,每隔一段時(shí)間測(cè)定一次PH,得到的數(shù)據(jù)如下: 時(shí)間開始8小時(shí)16小時(shí)24小時(shí)32小時(shí)40小時(shí)48小時(shí) PH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0 簡(jiǎn)要回答: ①放置時(shí),雨水樣品PH變化的主要原因。②PH變化的離子方程式。

【答案】(1雨水樣品中中強(qiáng)酸H2SO3和SO2不斷被空氣中的氧氣氧化生成強(qiáng)酸H2SO4,所以PH 隨時(shí)間延長(zhǎng)而H+濃度增大,PH下降。至全部被氧化后,溶液的PH不在發(fā)生變化。(22SO2+2H2O +O2=4H++2SO42+或2H2SO3+O2=4H++2SO42-提示:酸雨的形成主要是因雨水中溶有SO2、SO3和一些硫酸鹽,但以SO2為主。SO3的形成是因?yàn)樵诳諝庵械娘h塵作用下一部分SO2被O2氧化,或污染空氣的NO2和SO2的作用而產(chǎn)生SO3,在降水時(shí),SO3也溶入雨水成H2SO4。

由各階段PH的數(shù)據(jù)觀察結(jié)果,在40小時(shí)之前放臵的雨水樣品PH值逐漸降低,溶液的酸性漸強(qiáng)。至40小時(shí)后,PH不再變化,表明使PH降低的反應(yīng)業(yè)已停業(yè)。在酸雨中SO2溶入為中強(qiáng)酸,SO3溶入為強(qiáng)酸,但強(qiáng)酸H2SO4不再變化,只可能H2SO3被氧化而補(bǔ)充了H2SO4(硫酸。至SO2和H2SO3全氧化為H2SO4后,PH穩(wěn)定到4.0。

32.工廠的工業(yè)廢水,不可直接往江河排放,否則會(huì)造成嚴(yán)重公害。某河道兩旁有甲、乙兩廠,它們

排出的工業(yè)廢水各含有K+、Fe3+、Ba2+、Ag+、Clˉ、SO42-、NO3ˉ、OHˉ中的四種。又知甲廠污水pH>7。

(1甲廠污水中含有的四種離子可能是:_____________________________________。

(2乙廠污水中含有的四種離子可能是:_____________________________________。

(3乙廠進(jìn)行廢水處理,方法之一,可往廢水中加入一定量的_______________(選填;活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉,可以回收其中的金屬___________________(填元素符號(hào)。(4消除污染的另一種重要措施是將甲、乙兩廠的廢水按比例混合,可使廢水中的___________(填

離子符號(hào)轉(zhuǎn)化為沉淀,再排放則大大降低污染程度。過(guò)濾,所得廢水主要含______________________,可用于澆灌農(nóng)田。

【答案】(1OH-、Cl-、SO42-、K+;(2Fe3+、Ba2+、Ag+、NO3-;(3鐵粉,Ag+;(4OH-、Fe3+、Cl-、Ag+、SO42-、Ba2+,KNO3 提高題

1.(00全國(guó)下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是 A.酸雨 B.光化學(xué)煙霧 C.臭氧空洞 D.溫室效應(yīng)

提示:SO2在空氣中與水蒸汽反應(yīng),繼續(xù)被氧化成硫酸,形成酸雨降落到地面。2.(97上海你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是 ①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高 ③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發(fā)新能源 A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤

提示:導(dǎo)致酸雨的主要原因是向大氣中排放了大量的SO2,因而少用含硫的煤做燃料,或使燃料脫硫,及開發(fā)新能源,都能減少SO2的產(chǎn)生,從而減少酸雨的產(chǎn)生。故選答案C。

3.(01全國(guó)為了保護(hù)臭氧層,可采取的有效措施是 A.減少二氧化硫的排放量 B.減少含鉛廢氣的排放量 C.減少氟氯代烴的排放量 D.減少二氧化碳的排放量

4.(05全國(guó)現(xiàn)有以下幾種措施:①對(duì)燃燒煤時(shí)產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理,②少用原煤做燃料,③燃

煤時(shí)鼓入足量空氣,④開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是

A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④

5.(05江蘇下列有關(guān)環(huán)境保護(hù)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水體富營(yíng)養(yǎng)化 B.各國(guó)工業(yè)大量排放二氧化硫是全球氣候變暖的主要原因 C.劣質(zhì)裝修材料中的甲醛、苯、氡氣等對(duì)人體有害

D.廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬鹽對(duì)土壤和水源會(huì)造成污染

6.(05江蘇保護(hù)環(huán)境是每一個(gè)公民的責(zé)任,下列做法:①推廣使用無(wú)磷洗滌劑;②城市生活垃圾分

類處理;③推廣使用一次性木質(zhì)筷子;④推廣使用清潔能源;⑤過(guò)量使用化肥、農(nóng)藥;⑥推廣使用無(wú)氟冰箱。其中有利于保護(hù)環(huán)境的是

A.①②④⑤ B.②③④⑥ C.①②④⑥ D.③④⑤⑥

7.(06廣東下表中,對(duì)陳述I、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是

選項(xiàng)陳述I 陳述Ⅱ判斷

A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸用水 吸收SO3 SO3可與水反應(yīng) I對(duì);Ⅱ?qū)?有

B.Cl2和SO2混合后可 用于漂白紙漿

Cl2和SO2都有較好的漂 白作用 I對(duì);Ⅱ錯(cuò);無(wú)

C.金屬鈉具有強(qiáng)還原 性

高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng) 的光 I對(duì);Ⅱ?qū)?無(wú)

D.石墨常用作電解池 的電極

石墨的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且 導(dǎo)電性好 I對(duì);Ⅱ?qū)?有

提示:A項(xiàng)Ⅰ錯(cuò)誤,工業(yè)上用濃硫酸吸收三氧化硫,防止產(chǎn)生酸霧,B項(xiàng)Ⅰ錯(cuò)誤,氯氣將二氧化硫氧化,使兩種物質(zhì)都不具有漂白性,C項(xiàng)和D項(xiàng)的說(shuō)法完全正確。

8.(04江蘇汽車尾氣(含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì),治理方法之一是在汽車的排氣管上裝一

個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”(用鉑、鈀合金作催化劑。它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng),生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體,并促使烴類充分燃燒及SO2轉(zhuǎn)化。

(1寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。(2“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高空氣的酸度,其原因是:___________。

(3控制城市空氣污染源的方法可以有__________________(多選扣分。A.開發(fā)氫能源 B.使用電動(dòng)車 C.植樹造林 D.戴上呼吸面具

【答案】(12CO+2NO催化劑2CO2十N2;(2SO2轉(zhuǎn)化為SO3,產(chǎn)生硫酸酸霧;(3AB

提示:(1根據(jù)題給信息:CO與NO反應(yīng),生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體。

這氣體是CO2和N2,所以2CO+2NO催化劑2CO2+N2(2SO2可被氧化成SO3,與水蒸氣形成酸霧;(3控制城市空氣污染方法中,植樹造林這一選項(xiàng)具有一定的迷惑性,植樹造林能控制CO2量的增

加,而對(duì)消除汽車尾氣中烴類,CO、SO2與NO等物質(zhì)沒(méi)有直接的效果。故選a、b。