第一篇：《鈉的性質》教案

《鈉的性質》教學設計 清河中學 祁俊缺

一 教學目標 1.知識目標

了解鈉的物理性質；

掌握鈉的化學性質；

了解鈉的存在和用途。2.能力目標

透過事物的表面現象，分析其產生的內在原因，以提高自身觀察能力和分析問題的能力。3.情感目標

培養學生分析問題的能力和其科學方法，激發學生學好文化知識，報效祖國的神圣的責任感。

二 教材分析

本節教材包括三部分，鈉的物理性質、化學性質及鈉的存在和主要用途。其中鈉的化學性質是本節的重點，在鈉的化學性質中重點討論了鈉與氧氣及鈉與水的反應。難點就是對實驗現象的觀察和分析。在鈉的存在和用途中，首先介紹了自然界里元素存在的兩種形態，游離態和化合態，然后結合鈉的化學性質很活潑，引導學生得出在自然界中鈉只能以化合態存在。教材對鈉的用途只作簡單介紹。

三 教法建議

1．采用實驗探究法，按照問題——實驗——觀察——分析——結論的程序進行教學。具體建議如下：

（1）盡可能地通過實驗和觀察得出結論。

（2）創造條件采用邊講邊做實驗的教學方法。

（3）最大限度地發揮學生的主體作用，讓學生邊實驗、邊觀察、邊分析，最后自己得出結論。

（4）鈉和氧氣的反應可由［實驗2－2］鈉的表面在空氣中的變化而引入。

2．深入挖掘知識之間的聯系，使新知識納入學生已有的知識結構中形成新的優化的知識結構。

（l）雖然堿金屬單質在日常生活中并不常見，但它們的某些化合物卻與我們的生活密不可分。

（2）可讓學生標出 與 反應的電子轉移的方向和數目，鞏固氧化還原反應的知識。

（3）應將 的結構、性質、保存、存在、用途緊密聯系起來，形成主線。充分體現結構決定性質、存在、用途以及保存方法取決于性質這一思想。

（4）學習了鈉與水的反應后，緊接著可讓學生討論“鈉與硫酸銅溶液反應會有什么現象發生？生成什么物質？”再做鈉與硫酸銅溶液反應的實驗來驗證。使學生對初中學習的金屬活動性順序有一個更深入、更全面、更科學的認識，從而使學生認識到任何規律都不是絕對的，而是有條件的這一辯證唯物主義的觀點。使學生樹立普遍性中存在特殊性的科學思想。

四 教學設計示例 課題：鈉

重點：從鈉的原子結構特征認識鈉的化學性質 難點：對實驗現象的觀察和分析 五 教學過程

1．導入新課

（1）從日常生活中接觸的金屬入手，應采取從結構到性質至用途的循序漸進的學習方法。

（2）介紹金屬及其化合物的學習程序。

（3）介紹第一節鈉在全章內容中的重要性。

2．練寫四個反應。

（1）教師指導學生在四個反應中了解金屬的化學性質

（2）得出在鈉的性質上我們要了解的方向。

3．教師強調

重視知識的內在聯系，以結構為基礎，以性質為重點，以結構→性質→存在和用途為主線培養學生分析問題的能力。

4．鈉的物理性質

演示課本第28頁［實驗 2－1］，每一組學生切割鈉（以調動學生學習的積極性，加強動手操作能力）。并指導學生閱讀鈉的物理性質的課文（提高學生歸納總結的能力）。

5．鈉的化學性質

（1）與氧氣的反應

［提問］在空氣中，新切的鈉面上有什么變化？

演示：課文第29頁［實驗 2一2］并補充鈉在純氧中燃燒的實驗。

［總結］根據觀察到的現象及課文有關鈉與氧氣反應的內容，理解常溫下“發暗”，“燃燒黃色火焰”，“淡黃色”固體等關鍵的現象的根本原因，以理解促進記憶，并寫出相關的化學方程式

（黃色火焰）

（2）與水的反應

演示課本第29頁［實驗 2－3］前，提醒學生注意觀察鈉在水中變化的情況。

在實驗前讓學生了解探究實驗的基本思路，及操作步驟。

分組實驗可使學生更清晰地觀察到實驗現象：“浮”（鈉浮在水面上），“熔”（熔為小球），“游”（迅速游動），“紅”（酚酞水溶液變紅）

［演示2－4］，重點檢驗收集到的氣體。引導學生觀察產生有關現象的原因，培養學生從實驗現象分析得出結論的能力。

［討論］

①鈉的原子結構特點和水的組成，得到的結論是鈉置換出水中的氫，生成氫氣和氫氧化 鈉。②讓學生結合課文內容，解釋鈉浮在水面上的原因（鈉的密度比水小），解釋鈉與水反應時，為什么熔成小球（反應放熱，且鈉的熔點低），解釋鈉熔成小球后為什么在水面上向各個方向迅速游動（反應生成的氫氣對其產生了推動作用）。解釋滴有酚酞的水為什么變紅（反應生成了氫氧化鈉使酚酞變紅）

③由此得出保存鈉的方法：隔水、隔空氣，而保存在煤油中（比煤油的密度大，且不溶于煤油）。

6．通過掌握鈉的物理和化學性質，說明鈉的主要用途，以幫助學生改進死記硬背的學習方法，實現結構→性質→用途相互滲透。

六 總結

鈉是主要的活潑金屬元素，通過有關實驗現象得出結論，培養了學生的觀察與思維能力。

七 布置作業 1．思考題

（1）鈉能在硫酸銅溶液中置換出銅嗎？

（2）鈉與水反應后所得的溶液中溶質的質量分數為 ；如欲滿足鈉離子與水的個數之比為1：100，則生成的溶液中溶質的質量分數為

。2．書面作業

（1）課本第31頁的有關練習。

（2）補充

①下列離子方程式錯誤的是 A．鈉投入 溶液：

B． 與鹽酸反應：

C．硫酸與氫氧化鋇反應：

D． 溶液與少量 溶液反應：

②欲使100克9.32%的 溶液質量分數增加到20%，需往溶液中加入鈉的質量是

克。

③用鈉冶煉鈦的氯化物 時，反應過程中當 的化合價降低二價時，就有24克的 單質生成，則 的值為。

第二篇：鈉的性質說課教案

鈉的性質說課教案

一、說教材：

《鈉》是高一化學第二章《堿金屬》的第一節，堿金屬是高中系統學習的唯一的金屬元素族，是學習元素周期表知識的前提和基礎，通過典型的代表元素鈉的學習，初步學會元素族知識的學習方法以及結構、性質、存在、用途之間的聯系。鈉---本節知識教材包括三部份內容：鈉的物理性質、化學性質以及鈉的存在用途。

二、說重難點：

1、重點

鈉的化學性質-----鈉與水反應

2、難點

對鈉的性質實驗的觀察、分析、探究性學習

三、說教學目標：

1、掌握鈉的化學性質

2、了解鈉的保存、用途

3、初步從鈉的結構與性質的關系認識物質結構與性質的關系

四、說教法：

本節課主要體現“學教并重”的教學理念，教師的主導作用與學生的主體作用相結合。本節教材為邊講邊做實驗模式，重視實驗給學生的感性認識，通過實驗演示、學生觀察分析、教師引導、學生得出結論，培養學生分析問題的能力和科學的學習態度。在教學中，重點應放在引導學生如何觀察實驗現象，以及如何根據現象分析鈉的相關的性質。

本節知識，課本講解順序是先講解物理性質，后講解化學性質。由于這節課是以學生的探究性學習為主，為了更符合學生的認知規律，本節課，我將知識作了一些處理，先講解化學性質，在學生探究了鈉的化學性質，并分析現象本質原因后，再講解物理性質。物理性質是學生根據知識原理自己推理得出的，而不是教材生硬的灌輸的。學生的學習效果要好些。

五、說學生的學法：

本節知識，學生要重視實驗分析，注重分析各種現象的原因。學生的學習以探究式學習為主，重在培養科學的學習方法。

六、說教學過程：

通過練習書寫鈉、鉀的原子結構簡圖，并引導學生察看課本中的鋰、鈉、鉀、銣、銫等原子結構簡圖，通過對原子結構的分析，電子的得失關系，得出堿金屬元素名稱的由來。

同時可以引導學生縱觀高一化學教材有關章節內容。如：〈堿金屬〉、〈鹵素〉、〈氧族元素〉、〈碳族元素〉等內容。引導學生了解課本元素族知識的編排方法，每一族元素相關知識都是以某一元素為代表，然后按一定的原理遞變，推理得出其它元素性質。在此，教師可簡單介紹元素化合物知識學習的一般方法：結構決定性質，性質決定存在和用途，讓學生建立化學思維模型，然后引出堿金屬元素以鈉為代表，進行相關學習。

（1）鈉的保存：（演示）（引導學生提出問題：鈉為什么保存在煤油中，提出懸念，等待后面實驗驗證。）

（2）鈉的化學性質：

① 鈉與氧氣反應

切開鈉，引導學生觀察切面顏色。思考：A、鈉為什么可以輕易切開？

B、切面顏色怎樣？說明什么？

在石棉網上加熱的過程中，注意觀察現象

A、鈉熔化成閃亮的小球

B、劇烈燃燒，火焰黃色

C、生成淡黃色粉末

思考；1）受熱熔化的原因

2）小球是銀白色，說明什么

3）劇烈燃燒說明什么

另外，教師講解鈉與氧氣反應的兩種產物 Na2O、Na2O2的區別。如條件、穩定性、顏色。② 鈉與水反應

A、將一小塊已吸干表面煤油的鈉用鋁箔包好，扎孔，放入水中，用倒立的試管收集氫氣，檢驗氣體。（復習氫氣的檢驗方法。）B、引導學生重點觀察鈉與水反應的實驗現象。分析產生現象的原因。如：浮、熔、游、紅、聲。學生經過討論后逐一得出結論。

③ 知識鞏固復習：

對鈉與水反應化學方程式的氧化還原分析及離子方程式的書寫。

④ 知識拓展：鈉與鹽溶液反應、鈉與酸溶液反應的現象與分析

舉例

鈉與硫酸銅反應，鈉與硫酸溶液反應，學生思考，得出結論。

（3）物理性質：

經過鈉相關的幾個化學實驗后，學生很容易推理得出鈉的相關物理性質：顏色、金屬光澤、密度、熔沸點、硬度、導電導熱性等。

（4）存在：

掌握鈉的性質后，思考、復習鞏固鈉的保存，進而推理得出鈉的存在（自然界的以化合態存在）。

用途； 由性質推理書上相關用途的原理，對用途作些了解。

七、本節課小結：

本節課重點在于學生的探究性學習，通過引導學生對鈉的性質的學習的回顧，歸納鈉的性質，歸納總結元素族的學習方法：結構決定性質，性質決定存在和用途，回應前面的學生思維模型的構建，掌握科學的學習方法。

八、布置作業。作業形式以圍繞鈉的性質出題：氧化還原分析或計算等內容。

第三篇：《鈉》教案

鈉

教學目標 知識目標

了解鈉的物理性質；

掌握鈉的化學性質；

了解鈉的存在和用途。能力目標

透過事物的表面現象，分析其產生的內在原因，以提高自身觀察能力和分析問題的能力。

情感目標

培養學生分析問題的能力和其科學方法，激發學生學好文化知識，報效祖國的神圣的責任感。

教學建議 教材分析

本節教材包括三部分，鈉的物理性質、化學性質及鈉的存在和主要用途。其中鈉的化學性質是本節的重點，在鈉的化學性質中重點討論了鈉與氧氣及鈉與水的反應。難點就是對實驗現象的觀察和分析。在鈉的存在和用途中，首先介紹了自然界里元素存在的兩種形態，游離態和化合態，然后結合鈉的化學性質很活潑，引導學生得出在自然界中鈉只能以化合態存在。教材對鈉的用途只作簡單介紹。教法建議

1．采用實驗探究法，按照問題——實驗——觀察——分析——結論的程序進行教學。具體建議如下：

（1）盡可能地通過實驗和觀察得出結論。

（2）創造條件采用邊講邊做實驗的教學方法。

（3）最大限度地發揮學生的主體作用，讓學生邊實驗、邊觀察、邊分析，最后自己得出結論。

（4）鈉和氧氣的反應可由［實驗2－2］鈉的表面在空氣中的變化而引入。

2．深入挖掘知識之間的聯系，使新知識納入學生已有的知識結構中形成新的優化的知識結構。

（l）雖然堿金屬單質在日常生活中并不常見，但它們的某些化合物卻與我們的生活密不可分。

（2）可讓學生標出 與 反應的電子轉移的方向和數目，鞏固氧化還原反應的知識。

（3）應將 的結構、性質、保存、存在、用途緊密聯系起來，形成主線。充分體現結構決定性質、存在、用途以及保存方法取決于性質這一思想。

（4）學習了鈉與水的反應后，緊接著可讓學生討論“鈉與硫酸銅溶液反應會有什么現象發生？生成什么物質？”再做鈉與硫酸銅溶液反應的實驗來驗證。使學生對初中學習的金屬活動性順序有一個更深入、更全面、更科學的認識，從而使學生認識到任何規律都不是絕對的，而是有條件的這一辯證唯物主義的觀點。使學生樹立普遍性中存在特殊性的科學思想。

教學設計示例 課題：鈉

重點：從鈉的原子結構特征認識鈉的化學性質 難點：對實驗現象的觀察和分析 教學過程 1．導入新課

（1）這是元素化合物的第1個主族元素的學習，應采取從結構到性質至用途的循序漸進的學習方法，為后面的主族元素的學習開好頭。

（2）介紹金屬及其化合物的學習程序。

（3）介紹第一節鈉在全章內容中的重要性。2．練寫堿金屬元素的名稱、符號及原子結構示意圖

（1）教師指導學生在書后的周期表中查出堿金屬元素在周期表中的位置，并指導學生掌握堿金屬的核電荷數遞變的規律。（2）熟練的寫出堿金屬的名稱、符號及核電荷數。3．教師強調

重視知識的內在聯系，以結構為基礎，以性質為重點，以結構→性質→存在和用途為主線培養學生分析問題的能力。4．鈉的物理性質

演示課本第28頁［實驗 2－1］，請一位學生切割鈉（以調動學生學習的積極性，加強動手操作能力）。并指導學生閱讀鈉的物理性質的課文（提高學生歸納總結的能力）。5．鈉的化學性質

（1）與氧氣的反應

［提問］在空氣中，新切的鈉面上有什么變化？

演示：課文第29頁［實驗 2一2］并補充鈉在純氧中燃燒的實驗。

［總結］根據觀察到的現象及課文有關鈉與氧氣反應的內容，理解常溫下“發暗”，“燃燒黃色火焰”，“淡黃色”固體等關鍵的現象的根本原因，以理解促進記憶，并寫出相關的化學方程式

（黃色火焰）

（2）與硫等非金屬反應

［提問］根據鈉與氧氣反應的現象和鈉的最外層電子結構，推知鈉與氯氣、硫等反應，指出鈉與硫粉研磨，會發生爆炸，寫出相關的化學方程式。

（研磨易爆炸）

（劇烈燃燒）

（3）與水的反應 演示課本第29頁［實驗 2－3］前，提醒學生注意觀察鈉在水中變化的情況。

演示［實驗2－3］，可利用多媒體投影，在一U形管中加入少量水后滴加1滴酚酞再加入一米粒大小的金屬鈉，投影于屏幕上，可使學生更清晰地觀察到實驗現象：“浮”（鈉浮在水面上），“熔”（熔為小球），“游”（迅速游動），“紅”（酚酞水溶液變紅）

［演示2－4］，重點檢驗收集到的氣體。引導學生觀察產生有關現象的原因，培養學生從實驗現象分析得出結論的能力。

［討論］

①鈉的原子結構特點和水的組成，得到的結論是鈉置換出水中的氫，生成氫氣和氫氧化 鈉。

②讓學生結合課文內容，解釋鈉浮在水面上的原因（鈉的密度比水小），解釋鈉與水反應時，為什么熔成小球（反應放熱，且鈉的熔點低），解釋鈉熔成小球后為什么在水面上向各個方向迅速游動（反應生成的氫氣對其產生了推動作用）。解釋滴有酚酞的水為什么變紅（反應生成了氫氧化鈉使酚酞變紅）

③由此得出保存鈉的方法：隔水、隔空氣，而保存在煤油中（比煤油的密度大，且不溶于煤油）。

6．通過掌握鈉的物理和化學性質，說明鈉的主要用途，以幫助學生改進死記硬背的學習方法，實現結構→性質→用途相互滲透。

（四）總結、擴展 1．總結

鈉是主要的活潑金屬元素，它亦為堿金屬元素中最具代表性的元素，通過學習鈉的結構和性質，使學生進一步建立物質的結構決定性質的觀點。通過有關實驗現象得出結論，培養了學生的觀察與思維能力。

2．擴展

隨著科學技術的發展，鈉可作為主要的工業原料，除課本介紹的用鈉制高壓鈉燈、與金屬鉀制成金屬原子反應堆的導熱劑、制貴重金屬外可補充制成鈉的氫化物—氫化鈉，并介紹它的結構特點及在現代工業和科技方面的用途。八．布置作業 1．思考題

（1）鈉能在硫酸銅溶液中置換出銅嗎？

（2）鈉與水反應后所得的溶液中溶質的質量分數為 ；如欲滿足鈉離子與水的個數之比為1：100，則生成的溶液中溶質的質量分數為。2．書面作業

（1）課本第31頁的有關練習。

（2）補充

①下列離子方程式錯誤的是 A．鈉投入 溶液：

B． 與鹽酸反應：

C．硫酸與氫氧化鋇反應：

D． 溶液與少量 溶液反應：

②欲使100克9.32%的 溶液質量分數增加到20%，需往溶液中加入鈉的質量是 克。③用鈉冶煉鈦的氯化物 時，反應過程中當 的化合價降低二價時，就有24克的 單質生成，則 的值為。

參考答案 1．思考題

（1）不能。因為 會與水溶液中的水反應，生成 和，反應方程式為：

（2）

（3）補充：①AC ②6.9克 ③

九．板書設計

第一節 鈉

一、鈉的結構

原子結構示意圖

最外層為1個電子，易失去電子形成＋1價

二、鈉的物理性質（見課本第28頁）

三、鈉的化學性質

1．與氧氣反應：（常溫下變暗）

（黃色火焰）淡黃色固體 2．與硫等非金屬反應：（研磨易爆炸）

（劇烈燃燒）3．與 反應：

四、鈉的儲存、存在和用途

第四篇：鈉教案

本章內容概述

一、鈉及其化合物的知識體系

二、堿金屬元素的遞變規律 原子序數： 電子層數： 原子半徑： 失電子能力： 金屬性：

與氧氣、氯氣反應：

氧化物對應的水化物的堿性： 第一節鈉

原子結構、元素性質的總結

1.稀有氣體元素，如氦、氖、氬等，原子的最外層都有8個電子(氦是2個)，是一種相對穩定的結構。稀有氣體元素的化學性質比較穩定，一般不跟其他物質發生化學反應。

2.金屬元素，如鋰、鈉、鎂、鋁等，它們原子的最外層電子的數目一般少于4個，是一種相對不穩定的結構。在化學反應中，金屬元素的原子比較容易失去最外層電子而使次外層變成最外層，通常達到8個電子(鋰是2個)的穩定結構，即金屬元素的化學性質相對比較活潑。3.非金屬元素，如氧、氟、硫、氯等，它們原子的最外層電子的數目一般多于或等于4個，也是一種相對不穩定的結構。在化學反應中，非金屬元素的原子比較容易獲得電子，也使最外層通常達到8個電子的穩定結構，即非金屬元素的化學性質相對比較活潑。總之，元素的化學性質，跟它的原子的最外層電子數目密切相關。或者說，元素的化學性質，主要是由它的原子的最外層電子數目所決定的。課本知識導學運用 課本知識詮解重要提示 1.鈉的原子結構

鈉的原子結構示意圖，鈉原子最外層只有一個電子，次外層為八電子穩定結構。2.鈉的物理性質

鈉是一種柔軟，銀白色，有金屬光澤的金屬，具有良好的導電、導熱性，密度比水小，比煤油大，熔點低。3.鈉的化學性質

鈉是一種非常活潑的金屬，具有強烈還原性，在化學反應中作還原劑。(1)鈉與非金屬單質反應

①鈉在常溫下切開后表面變暗，是鈉與氧氣反應。4na+o22na2o(灰白色)②鈉在空氣中或氧氣中充分燃燒，生成淡黃色固體。2na+o2 na2o2(常見黃色四物之一)，現象：鈉劇烈燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體。③鈉在氯氣中燃燒、黃色火焰、冒白煙。④鈉與硫反應，研磨爆炸。2na+s 2na2s ⑤鈉與氫氣反應，生成固態離子化合物nah。2na+h22nah(2)鈉與化合物反應

鈉與水反應，現象：浮、游、球、鳴、紅。2na+2h2o2naoh+h2↑。(此反應很重要，近十年中曾四次考查該反應離子方程式正誤判斷)。4.鈉在自然界的存在和主要用途 2.軟到可以用小刀切割。

3.故鈉要密封，隔絕空氣保存。4.對熱的穩定性na2o2＞na2o 5.na2o2中陰離子為o2-2，即兩個氧原子共帶兩個單位負電荷，氧元素顯-1價。6.鈉與水反應的每一現象對應鈉相應的性質 浮：鈉的密度比水的密度小

球：鈉的熔點低，且低于100℃，投入水中，熔成小球，反應放出大量的熱 游響：反應生成氣體，產生摩擦音

紅：反應生成的naoh是強堿，水溶液顯堿性。

7.鈉在自然界只能以化合態的形式存在。基礎例題點撥一拖二【例題1】 下列關于鈉的說法不正確的是()a.金屬鈉和氧氣反應，條件不同，產物不同

b.鉀鈉合金通常狀態下呈液態，可作核反應堆的導熱劑 拖1 下列關于金屬鈉的說法，哪種是錯誤的?()a.金屬鈉通常表面有一層氧化膜，所以表面發暗 b.鈉極易氧化，故平時保存 d.將兩小塊質量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用錫箔包住，在錫箔上刺些小孔，然后放入水中，兩者放出的h2量相等。

【例題2】 下列反應的離子方程式正確的是()a.金屬鈉溶于水na+2h2ona++2oh-+h2↑

【分析】a.錯誤。離子方程式中的產物、反應物及元素原子數目都寫對了，但方程式兩邊的電荷未配平。在煤油中

d.金屬鈉在自然界中可以游離態存在拖2 將4.6g金屬鈉投入到95.6g水中，得到溶液溶質的質量分數是()a.4.6% b.7.6% d.10%d.對。鈉作為還原劑還可以制備其他稀有金屬，但只能將鈉與稀有金屬的化合物混合共熱，不能在水溶液中置換。2×23g2×40g2g=4.6gxy x=2×40× ×23=8gy=2× ×23=0.2g naoh質量分數=8 +95.6-0.2×100%=8%)【解析】d 【例題3】 將足量的鈉投入100g t℃的水中，恰好得到t℃時的naoh飽和溶液111g，求投入的鈉的質量。

【分析】根據2na+2h2o2naoh+h2↑及質量守恒可知，在100g水中投入一定質量的na以后，溶液質量增加11g是加入的鈉與產生的h2的質量差，所以此項可用差量法解。解：設投入的鈉的質量為x 根據2na+2h2o2naoh+h2↑2m 46g2g44g x(111-100)g 所以有 = 11.5

【解析】投入鈉的質量為11.5g 隨筆：

重難點突破

重點?難點?易混點?易錯點?方法技巧重點、難點 1.鈉與水反應

鈉與水反應，其實質是鈉與水電離出的氫離子反應 h2oh++oh-2na+2h+2na++h2↑

總反應：2na+2h2o2na++2oh-+h2↑

故所得溶液的質量為水的質量+na的質量-h2的質量，而小于水與鈉的質量和。2.鈉與酸的反應

由于酸溶液中h+的濃度遠大于與水中h+的濃度，故鈉與酸反應的速率遠大于水與反應的速率，一般會發生燃燒甚至爆炸現象。3.鈉與鹽的反應

①鈉與鹽溶液的反應：

鈉是很活潑的金屬，在水溶液中不能置換其他金屬陽離子，實質是先與水反應，生成的堿再與鹽發生復分解反應。2na+2h2o2naoh+h2↑

6na+fe2(so4)3+6h2o2fe(oh)3↓+3na2so4+3h2↑ ②鈉跟某些熔融金屬鹵化物的反應：

鈉是一種很強的還原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉭等金屬從它們的鹵化物里還原出來。例如： 4.堿金屬的氫化物

堿金屬能與h2在適當溫度下反應生成堿金屬氫化物，它們都是離子化合物，其中氫以陰離子h-形式存在，氫顯負價。2na+h22-=2nah 氫化鈉是一種h2發生劑

nah+h2onaoh+h2↑(-1價氫與+1價氫歸中)隨筆：

隨筆：

易混易錯點

1.鈉與氧氣反應的產物問題

鈉與氧氣反應的生成物可能為na2o，也可能為na2o2，什么情況下生成na2o2，什么情況下生成na2o2?一與條件有關?二與o2的量有關。②在干燥的氧氣中，常溫下，鈉先被氧化成na2o，若氧氣過量，則na2o繼續氧化生成na2o2。2.鈉與鹽溶液的反應

拖3一小塊鈉在空氣中久置后，質量變為原來的62/23倍，久置后其成分為()b.na2o2 拖4在加熱條件下nano2和na作用可制得氧化鈉，同時有n2生成。反應化學方程式是_______。說明不能用金屬鈉在氧氣中燃燒而可以采用上述方法制氧化鈉的原因是____________。答案: 2nano2+6na2-4na2o+n2↑因為na在o2中燃燒時得到的是na2o2而不是na2o；用這種方法得到的是n2和na2o，n2可將na2o與空氣隔開，避免na2o被氧化。a.fe2+b.fe 方法技巧

【解析】在三種溶液中的共同現象是；鈉浮在液面上，熔成小球，迅速游動，并發出嘶嘶聲音，最后消失；不同之處是：①中有白色沉淀；②中溶液變渾濁；③中有刺激性氣味氣體放出。

拖6將一塊鈉投入盛5ml飽和澄清石灰水的試管里，不可能觀察到的現象是()a.鈉熔成小球并在液面滾動 b.有氣體產生 d.溶液變渾濁

【例題5】 有一塊表面被氧化成na2o的金屬鈉質量為5.02g，投入到94.98g水中，完全反應后收集到0.2gh2，求：

(1)其中含na2o具體物質多少克?(2)反應后所得溶液的溶質的質量分數是多少? 題中所給出的5.02g是na及na2o的總質量，與水反應可放出h2的只有na，所以通過h2的產量求出na及na2o質量，然后再求溶液的質量分數。【分析】(1)設鈉的質量為x，則 2na+3h2o2naoh+h2↑ 2×232 x0.2g x=0.2g×2×232=4.6g na2o質量為5.02g-4.6g=0.42g(2)求溶液的質量分數 2na+2h2o2naoh+h2↑ 2×232×40 4.6gyy=8.0g na2o+h2o2naoh 622×40 0.42gz z=0.54g 溶液的質量分數=8.0g+0.54g(5.02g+94.98g-0.2g)×100%=8.56% 【解析】(1)na2o為0.42g；(2)溶液的質量分數為8.56%。

【例題6】 將2.3g鈉投入到97.3g水中，所得溶液的質量分數是()a.2.3%b.4.0% 拖7一塊表面已被氧化成氧化鈉的鈉塊5.4g投入足量的水中，最多能產生0.1g氣體，則原來被氧化的鈉的質量是()a.2.3gb.3.1g 答案: a(此題不少學生對題意理解不深，將所問原來被氧化的鈉的質量，理解成被氧化為氧化鈉的質量，故錯選b。首先，由產生氣體0.1g，求出現存在的鈉的質量，再由總質量減去鈉的質量，求得已被氧化成氧化鈉的質量，再由氧化鈉的na2o→2na，求出被氧化的鈉的質量)隨筆：

拖8將4.6g鈉投入100g水中，所得溶液的質量分數為()a.等于4.6%【分析】根據2na+2h2o2naoh+h2↑，2.3g鈉生成4.0gnaoh，即溶質為4.0g，而參加反應的水為1.8g，從而控制的質量為(97.3-1.8)g，而溶液的質量為溶質和溶劑的和，所以溶液的質量為：(97.3-1.8+4.0)g=99.5g，故溶液的質量分數為4.0g99.5g×100%=4.02%.不過以上解法計算比較麻煩，最簡單的方法是：根據質量守恒可得m溶液=m水+mna-mh2=(97.3+2.3)g-mh2=100-mh2＜100g 而溶質naoh的質量為4.0g，故溶液的質量分數大于4%。答案：d(根據na—naoh 23g40g 4.68.0 即溶液中溶質為8g，而溶液的質量為(100+4.6-2.2)g＞100g所以溶液質量分數小于8%)【解析】d 【例題7】 相同質量的na、mg、al分別與足量鹽酸充分反應，生成氫氣的質量比為()a.1∶2∶3b.23∶24∶27 【分析】酸過量，放出h2的質量按金屬計算： 2na—h2mg—h22al—3h2 2×23 2 24 22×273×2 m 2m2×23m 2m24m 3×2m2×27 當金屬均為m g，則h2的質量比為：2m2×23∶2m24∶3×2m2×27=36∶69∶92 金屬與酸反應(酸過量)放出h2的質量比為金屬化合價/金屬相對原子質量之間的比值；若酸不足，則na可以完全反應，產生h2按na計算，mg、al則按酸的量來計算。

【解析】db.等于8% d.小于8%

拖9將2.3g鈉投入到一定質量的水中，得到質量分數為4%的naoh溶液，則原水的質量為()a.96gb.97.7g 46g36g80g 2.3g 1.8g 4.0g 所得溶液中含溶質naoh：4.0g，則溶劑的質量為96g，而參加反應的為1.8g，所以原水的質量為96g+1.8g=97.8g)a.放出氫氣的質量相同 b.鋁放出氫氣最多，鈉最少 d.鈉放出氫氣最多，鎂、鋁相同

拖11標出反應nah+h2onaoh+h2↑中電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑為，氧化產物為。名題活題創新探究

例題分析解答【例題8】 氫化鈉(nah)是一種白色離子晶體，其中鈉為+1價，nah與水反應放出h2，則下列敘述正確的是()a.nah與水反應后溶液顯酸性 b.nah中氫離子最外層有2個電子 d.nah中氫離子被還原為氫氣

答案：nah+h2onaoh+h失1e-得1e-2氧化劑為水氧化產物h2 【例題9】 把一小塊金屬鈉暴露在空氣中，觀察到以下現象，試在右欄寫上對應的化學方程式：

【解析】4na+o22na2o，na2o+h2o2naoh

圖2-1-1 ① ② ③

②有大量氣泡從煤油中逸出

隨筆：

能力達標檢測

1.下列鈉的化合物在自然界中不存在的是()2.鈉的下列用途與鈉的化學性質無關的是()a.制取過氧化鈉b.作原子反應堆導熱劑

答案：b(鉀、鈉合金作原子反應堆導熱劑是因為鉀、鈉合金熔點低)3.金屬鈉放入下列溶液中，反應后既有氣體放出又有白色沉淀生成的是()答案：d(金屬鈉投入任何水溶液中，都是先與水反應生成naoh和h2)4.下列關于鈉的說法中，正確的是()a.鈉著火，可以用水滅火

b.鈉是一種很強的還原劑，可以把鈦、鋯、鈮等金屬從它們的鹵化物的溶液中置換出來 d.鈉原子具有強還原性，鈉離子具有弱氧化性

答案：d(鈉是很強的還原劑，將鈦、鋯、鈮從它們的熔融化合物中置換出來，失電子的物質被氧化，作還原劑；單質的還原性強，對應的離子氧化性弱)5.①鈉比水輕②鈉的熔點較低③鈉與水反應時要放出熱量④鈉與水反應后溶液呈堿性，某學生將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞的試液的水中，以上實驗能證明上述四點性質中的()答案：d(鈉投入水中，浮于水面，說明鈉比水輕，塊狀鈉變小球，說明該反應放熱，放出的熱量使鈉熔成小球，說明鈉的熔點低，溶液變紅，說明溶液顯堿性)6.下列說法中正確的是()a.鈉原子的半徑小于鈉離子半徑 b.鈉與硫粉加熱，生成硫化鈉 d.氧化鈉沒有過氧化鈉穩定

答案：d(從鈉原子變成鈉離子，減小一個電子層，半徑減小；鈉很活潑，與硫粉混合迅速反應，甚至爆炸，不能加熱，鈉投入鹽酸中，主要與水反應，水作氧化劑)7.取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實驗現象的敘述中，正確的是()①金屬先熔化②在空氣中燃燒，火星四射③燃燒后得白色固體④燃燒時火焰為黃色⑤燃燒后生成淺黃色固體物質

8.把2.3g金屬鈉放入97.7g水中，此時溶液的質量分數為()9.將少量金屬鈉分別投入下列物質的水溶液中，反應后溶液質量減輕的是()10.制備金屬鈉可選用下列哪種方法()a.將更活潑的金屬鉀投入氯化鉀溶液中 b.將氯化鈉熔融通直流電

d.加熱灼燒氫氧化鈉固體，使其分解

答案：b(鈉是活潑金屬，形成的化合物很穩定，不容易分解生成鈉單質，只能電解熔融的化合物)11.將4.6g鈉與1.6g硫粉迅速混合起來，放在石棉網上加熱，反應后生成的固體是()a.黃色固體混合物b.硫與硫化鈉

12.把少量鈉分別放入下列物質的水溶液中，寫出有關離子方程式。(1)h2so4溶液____________ 答案：(1)2na+2h2o2na++2oh-+h2↑，oh-+h+h2o(3)2na+2h2o2na++2oh-+h2↑，mg2++2oh-mg(oh)2↓

13題圖13.右圖是密閉容器，已知a端盛有2.3g金屬鈉，b端盛有x ghgo，當同時加熱容器的兩側支管時，鈉著火燃燒，冷卻后測得容器中的空氣成分并未發生變化，則x=____________.答案：21.7(容器中空氣成分并未發生變化，說明與na反應消耗的o2與hgo分解而生成的氧氣相等，又因為加熱，鈉與氧氣反應生成na2o2，根據原子守恒可建立下列關系式 2na～na2o2～2hgo 46g434g 2.3g21.7g 根據氯元素守恒得如下關系式： 36.558.5 3.65g x 36.5∶3.65g=58.5∶x x=5.85g最終可得固體5.85g 15.已知naoh在10℃時的溶解度為22g，將多少克鈉放入5g水中，反應后生成氫氧化鈉在10℃時剛好飽和?其飽和溶液的質量分數是多少? 答案：解：設取xgna投入5g水中，10℃時剛好飽和 2na+2h2o2naoh+h2↑ 2×232×182×402 4023xx+5g-x23g=22g100g+22g 解得x=0.576 飽和溶液的質量分數為：22122×100%=18% 答：放入0.576g鈉，溶液的質量分數為18%。參考答案 【一拖二】

設生成naoh和h2的質量分別為x、y 2na+2h2o2naoh+h2↑ 2×23g2×40g2g 4.6gxy x=2×40×4.62×23=8gy=2×4.62×23=0.2g naoh質量分數=84.6+95.6-0.2×100%=8%)8.d(根據na—naoh 23g40g 4.68.0 即溶液中溶質為8g，而溶液的質量為(100+4.6-2.2)g＞100g所以溶液質量分數小于8%)46g36g80g 2.3g 1.8g 4.0g 所得溶液中含溶質naoh：4.0g，則溶劑的質量為96g，而參加反應的為1.8g，所以原水的質量為96g+1.8g=97.8g)②有大量氣泡從煤油中逸出 【能力達標檢測】

12.(1)2na+2h2o2na++2oh-+h2↑，oh-+h+h2o(3)2na+2h2o2na++2oh-+h2↑，mg2++2oh-mg(oh)2↓

13.21.7(容器中空氣成分并未發生變化，說明與na反應消耗的o2與hgo分解而生成的氧氣相等，又因為加熱，鈉與氧氣反應生成na2o2，根據原子守恒可建立下列關系式 2na～na2o2～2hgo 46g434g 2.3g21.7g 根據氯元素守恒得如下關系式： 36.558.5 3.65g x 36.5∶3.65g=58.5∶x x=5.85g最終可得固體5.85g 15.解：設取xgna投入5g水中，10℃時剛好飽和 2na+2h2o2naoh+h2↑ 2×232×182×402 4023xx+5g-x23g=22g100g+22g 解得x=0.576 飽和溶液的質量分數為：22122×100%=18% 答：放入0.576g鈉，溶液的質量分數為18%。【課本習題】

一、1.游離化合鈉的化學性質很活潑，易與氧氣、水等反應。2.o2h2o煤油o2h2o3.還原 4.(1)劇烈反應，火焰呈黃色，生成淡黃色粉末，并有淺黃色的煙。na為活潑的金屬單質，o2為活潑的非金屬單質，它們能發生劇烈反應，并燃燒，放出熱量，反應生成na2o2為淡黃色粉末。2na+o2 na2o2(2)鈉粒熔為閃亮的小液球，浮在水面上四處游動，發出嘶嘶的響聲，鈉球很快消失，溶液變為紅色。na熔點低且na與h2o反應放出熱量，因此鈉熔化為小液球。鈉的密度小于水的密度，因此，浮在水面上。na與h2o反應產生氣體(h2)，所以小液球不斷游動，同時發出聲音。反應生成的naoh為強堿，所以溶液為紅色。2na+2h2o2naoh+h2↑

二、b

三、1.2na+o02 na2+1失去2×e-o-12得到2×e-na：還原劑；o2：氧化劑 2.2na0+2h2+1o2na+1失去2×e-oh+h02得到2×e-↑na：還原劑；h2o：氧化劑

五、解：設生成h2的質量為x。2na+2h2o2naoh+h2↑ 2×232 4.6g x 2×232=4.6gx x=0.2g v(h2)=0.2g/0.0899g/l=2.2l 答：生成h2在標準狀況下的體積為2.2l。

第五篇：鈉的性質教學反思

第三章 金屬及其化合物 第一節 金屬的化學性質 第1課時 鈉的性質

教學反思

元素及化合物的學習研究是化學學習和研究的基礎。在高一化學的教材中，鈉的性質在第三章第一節，是學習元素及化合物的第一節內容。新課程標準要求“根據生產、生活中的應用實例或通過實驗探究，了解鈉等金屬及其重要化合物的主要性質”。金屬鈉單質的性質是了解鈉化合物性質的基礎。本節課的教學設計以生本教育理念為指導，注重學生的自學與合作探究。在課堂上，教師通過播放鈉在生活中爆炸的事故視頻引出本節課的學習內容，以激發起學生好奇心和學習興趣。根據學生預習導學案中所存在的問題，將鈉與水、鈉與氧氣的反應現象觀察及原因分析設計為本節課的教學重點。通過問題引導，學生實驗探究，討論交流，多媒體展示等過程和手段開展新課，將學生存在的疑惑一一解決，最后教師進行總結、展示和點評。

在整節課的教學過程中，學生的參與積極性較高，教師引導簡練、到位，多媒體展示合理、高效，教學環節完整、結構緊湊,反思整堂課，主要在以下幾方面做得較好：

1.課前準備充分，了解了學生的學情，知道學生存在的問題，課堂內容設計適合學生，能夠根據學生的實際情況對教材進行適當的調整。

2.課堂上提問合理，引導到位，具有啟發性，啟發學生自主思考，討論交流，探究解決問題，在教學活動中能夠發揮學生的主體作用。

3.課堂活躍，學生們在小組內相互配合，積極思考、表達。

4.多媒體教學手段的運用能幫助調動學生的積極性，使得知識點更直觀，能有效提高課堂教學效率。

本節內容的教學，通過探究實驗，演示實驗和多媒體輔助教學手段，激發了學生的興趣，根據學生的實際水平，注重基礎，使學生對知識的掌握較為輕松，課后反饋良好。但是作為一名剛入職的新教師，課堂表現力，知識、經驗方面還有很多不足需要改進，主要表現在以下幾個方面：

1.在教學設計方面，存在些許漏洞。主要有：做鈉與水的實驗時，過于強調安全，導致部分學生不敢放手去做，還有一些小組所切的鈉非常小，反應很快就完了，現象不夠明顯（在這里用“黃豆大”的鈉也是安全的）；展示鈉在空氣中燃燒實驗視頻時，用的是鈉在石棉網上的反應，展示該實驗現象時，卻用了鈉在坩堝中反應的現象圖片；解釋不做鈉燃燒實驗原因時，教師說是出于安全的考慮，這樣講解不夠科學嚴謹。

2.板書的書寫不夠及時，不夠美觀，需要加強訓練。

3.沒有強調鈉與氧氣的反應在不同的條件下，反應不同，在這里運用對比法教學的話會有更好的效果。

4.教師的教學缺乏激情，顯得底氣不足，一些過渡語言不夠準確，不夠簡練，太過生硬。

5引導語言太少，再多一些會更好。

6.時間把握不好，課堂略顯倉促，最后四個課堂訓練習題的講解用時過短。7.實驗前沒有強調實驗安全及注意事項，缺乏對學生實驗的指導。8.鈉與水的反應方程式沒有配平。

9.課堂上，有些許緊張，一時間忘了一些學生的名字，在今后的實踐中需要加強自身素養。

10.加分不及時。

一節課上的成功與否不能僅僅以是否完成了教學任務為標準衡量，而關鍵是是否調動學生的積極性，使學生積極參與到教學中來，使他們感知知識、獲取知識。通過教學反思，我想，有思必有得，有得才有進步，我會向優秀的老師們看齊。雖然還有很多不足，但我相信在學校領導和組內老師的正確指導下，我會快速進步，我會努力盡早成為一名合格的化學教師。