第一篇：林州市優質課鈉的教案

《鈉》

作課人：王海亮

第二章

堿金屬

第一節

鈉

教學目標

1.使學生認識鈉是一種很活潑的金屬。2.掌握鈉的化學性質，了解鈉的物理性質。

3.培養學生根據實驗現象探究、分析、推理和判斷的能力。

教學重點

鈉的化學性質

教學難點

對實驗的現象的觀察和分析與探究

教學方法

實驗、探究、討論

課時安排

一課時

教學用具

投影儀、鈉、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、盛有水的小燒杯、酒精燈、鐵架臺、干燥管、試管、酚酞試液

教學說明

本節課是以實驗（學生實驗、演示實驗）為中心組織的教學活動。目的是讓學生從實驗中得到感性知識，并通過分析、推理、判斷和歸納的思維過程，掌握的性質，同時運用啟發和探究的方法，使學生的智力和能力得到發展和提高。

教學過程

【導入新課】金屬投入水中，是否一定會沉到水底？有沒有像泥一樣軟的金屬？俗話說“水火不相容”，水一定能夠滅火嗎？等我們學了第二章的知識，可能會得出一個與大家現在的回答相反的結論。

【板書】 第二章

堿金屬

【師】在人類已發現的一百多種元素中，有一類原子最外層電子數都為1的活潑金屬，由于它們氧化物的水化物都是可溶于水的強堿，因此，將它們統稱為堿金屬。堿金屬包括哪 些元素呢？請大家看書P25頁內容后回答。

【學生閱讀課本后回答，教師板書 】

鋰：Li 鈉：Na 鉀：K

銣：Rb

銫：Cs

鈁：Fr 【講述】鈁是一種放射性元素，在中學化學中一般不討論。【過渡】本節課我們就來認識金屬中有代表性的金屬——鈉。

【板書】

第一節

鈉

【師】下面請大家用鑷子從桌上盛鈉的試劑瓶中取出一個小塊鈉，并用濾紙吸干表面的液體。（注意！不可用手接觸）放在玻璃片上，用小刀割，感覺一下鈉的硬度如何？并仔細觀察斷面處的變化，并把現象記錄下來。

【學生操作并記錄】

【過渡】我們知道，鐵、鋁、銅都是易導電、易導熱的，鈉也是金屬，因此也能導電導熱。

【師】請大家根據實驗現象，總結物理性質。【學生回答，教師板書】

一、鈉的物理性質

銀白色、有金屬光澤的固體，是熱和電的良導體、質軟、密度小、熔點低。【問】為什么我們剛才切割的鈉成銀白色而后變成灰暗色呢？

【學生思考后回答】剛切割的金屬鈉與空氣充分接觸，發生化學發應，以致變暗。【師】很好，事實上，是由于空氣中的氧氣在常溫下與鈉反應生成了氧化鈉，從而使金屬鈉失去光澤。純凈的氧化鈉是一種白色粉末。

【過渡】下面，我們改變鈉與氧化反應條件，觀察現象是否和剛才一樣。【演示】在球形干燥管中，放入一小塊鈉加熱。【師】請大家注意觀察鈉著火時火焰的顏色和生成物的顏色、狀態，并把現象記錄下來。【生】鈉在空氣中燃燒時，發出黃色火焰，壁上有淡黃色的固體出現。

【講解】壁上出現的淡黃色固體物質是過氧化鈉，它是一種不同于氧化鈉的新物質。這說明，鈉與氧氣的反應條件不同得到的產物也不相同。

二、鈉的化學性質 1.與非金屬的反應（1）與O2反應：

4Na+O2=2Na2O

2Na+O2=Na2O2

（白色）

（淡黃色）

【師】鈉除了可與O2反應外，根據大家初中學過的知識，還可與什么非金屬反應？ 【生】氯氣 【板書】（2）與Cl2反應

2Na+ Cl2=2NaCl 【講述】另外，鈉還可與硫單質反應，甚至發生爆炸，生成硫化鈉 【板書】（3）與硫反應

2Na+S=Na2S 【過渡】下面我們再來做一個有關鈉的實驗。請同學注意觀察實驗現象，并思考這些現象說明了什么問題。

【演示】在盛水的小燒杯中滴幾滴酚酞，取一小塊鈉，用濾紙吸干表面液體，用小刀切去表面氧化膜，投入小燒杯中，蓋上表面皿。

【演示后學生討論現象，教師板書】

2、與H2O反應 【學生討論后回答】

鈉溶成一個閃亮的小球，浮在水面上：說明鈉的溶點低，比水輕。小球四處游動，并發出嘶嘶響聲：明有氣體放出，推動小球四處游動，且反應劇烈。小球逐漸變小，最后消失，溶液變紅色——說明生成了NaOH 【師】那么鈉與水反應生成的氣體是什么呢？下面我們再做一個實驗。

【演示】課本P26頁[實驗2—4] 【學生描述現象并得出結論】有爆鳴聲，說明生成了H2 【師】請大家寫出Na與H2O反應的化學方程式 【指定學生板演】

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 【展示】保存在煤油中的鈉

【問】盛鈉的試劑瓶中的液體是否為水？為什么？

【生】不是，因為鈉與水要發生化學反應。可它是什么呢？

【師】它是煤油。這是由于鈉的密度比煤油大，鈉沉在煤油下面，將鈉與氧氣和水隔絕 【師】請同學們討論以下問題： 【投影顯示】

1.鈉著火時，能否用水撲滅？ 2.能否用手直接取用鈉？為什么？ 【學生活動】分組討論，匯總討論結果

1.鈉著火時，不能用水撲滅，因為Na與H2O反應生成易燃的H2，會增強火勢。2.不能用手直接取鈉。因為手上有汗液。鈉與H2O反應生成強堿NaOH會把手灼傷 3.鈉與鹽酸反應

【師】鈉與鹽酸反應和鈉與水反應何著更劇烈？ 【補充實驗】學生動手做鈉與鹽酸反應。

學生觀察、討論、分析、匯總結果

【師】鈉與HCL反應比與H2O反應劇烈。因為與Na與H2O反應的實質是鈉與H2O電離出的氫反應，鹽酸溶液中溶 質電離出的氫濃度遠大于水電離出的氫濃度。

【板書】2Na+2HCL=2NaCL+H2↑

【師】鈉能不能從硫酸銅中溶液中置換出銅？ 【學生活動】]分組討論

鈉不能置換出CuSO4溶液中的Cu，因為Na與H2O反應生成的NaOH可以與CuSO4反應。

【師】實踐是檢驗真理的唯一標準，請大家親自用桌上的CuSO4溶液和鈉做一下實驗 【生】觀察現象并探究

鈉熔成小球，四處游動，發出嘶嘶響聲，同時溶液中生成藍色沉淀。【板書】

4、與鹽反應

2Na+ CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+ H2↑

【過渡】物質的性質決定其存在形式和用途，那么鈉怎樣存在于自然累中？又有哪 些用途呢？請大家閱讀教材P28內容

三、鈉的存用途

1.鈉的存在

【問】自然界里的元素幾種存在形態？怎樣判斷？ 【生】自然界里的元素有兩種存在形態：游離態和化合態。以單質形態存在，為游離態；以化合物形態存在，為化合態。

【問】鈉以什么形態存在于自然界？其存在形態與它的性質有關嗎？

【生】鈉的化學性質很活潑，所以它在自然界里不能游離態存在，只能以化合態存在 【問】鈉主要存在于哪些物質中？

【生】主要存在于氯化鈉中，另外，也可以硫酸鈉、碳酸鈉、硝酸鈉等形式存在 【師】請同學們總結出鈉的人途 【板書】

2、鈉的用途

【學生總結回答，教師板書】

（1）制過氧化物

（2）鈉、鉀合金用作原子反應堆的導熱劑（3）制取鈦、鋯、鈮、鉭等金屬（4）制高壓鈉燈 【小結 】我們這節課主要學習了鈉的化學性質和主要用途，想了解更多有關鈉的知識，大家課余時間可上網或到閱覽室查閱資料

【布置作業 】

1.寫出Na與H2O反應、Na與CuSO4溶液反應的離子方程式 2.課本P28三、五題

板書設計

第二章

堿金屬

鋰：Li 鈉：Na 鉀：K

銣：Rb

銫：Cs

鈁：Fr

第一節 鈉

一.鈉的物理性質

銀白色、有金屬光澤的固體，是熱和電的良導體、質軟、密度小、熔點低

二、鈉的化學性質

1、與非金屬的反應（1）與O2反應：

4Na+O2=2Na2O

2Na+O2=Na2O2（2）

與Cl2反應

2Na+ Cl2=2NaCl（3）與硫反應

2Na+S=Na2S

2、與H2O反應

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

3、鈉與鹽酸反應

2Na+2HCL=2NaCL+H2↑

4、與鹽反應

2Na+ CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2+H2↑

三、鈉的存用途

1、鈉的存在

2、鈉的用途

（1）制過氧氣物

（2）鈉、鉀合金用作原子反應堆的導熱劑（3）制取鈦、鋯、鈮、鉭等金屬（4）制高壓鈉燈

第二篇：《鈉》優質課教案

第一節

鈉

引入:圖片(介紹鈉的化合物鈉資源)師(解說詞，語速要快)：鈉是常見的金屬元素，鈉的化合物在日常生活和中學化學中很常見如氯化鈉（食鹽）。（鹽礦幻燈）自然界中鈉的化合物廣泛存在，是重要的資源。中國的鈉礦石資源十分豐富.，芒硝(硫酸鈉)、天然堿（碳酸鈉和碳酸氫鈉）等的貯量居世界第一位。有的鈉礦石是非常美麗的。（播放幻燈）

在自然界卻不存在鈉單質，這是為什么呢？ 金屬鈉是英國化學家戴維于1807年，首次制得的。師：再請大家看一則消息。

師：裝鈉的鐵桶在水中為什么會爆炸？ 學生可能答：因為鈉很活潑。

師：要很好地回答這些問題，需要弄清鈉的性質。我們這節課的主要內容就是通過實驗探究來認識鈉的性質

教師演示（一定注意展示給學生）提示學生觀察、記錄現象

(1)鈉的取用和切割

鈉為什么要保存在煤油里？埋伏筆 使用時，必須用濾紙吸干鈉上的煤油 必須放在干燥的玻璃片上切割。請注意觀察切開時，斷面的顏色。(2)鈉粒投入水中

將一小粒方形的金屬鈉放入裝水的燒杯中（先倒水再取鈉）

演示完（1）（2）后，師問：請根據實驗現象得出鈉的物理性質，并說明理由。學生思考，師同時板書：

（板書）

一、鈉的物理性質（這步要快，注意節約時間）最多兩位學生：發言

固體、銀白色（展示鈉標本）、質軟、密度小（比水小！，比煤油呢？）、熔點低、導熱、導電

師：有的性質可通過直接觀察獲得，有的還需要深入思考才能得出。小刀能切:說明質軟

浮：鈉的密度小于水的密度

球：鈉熔成小球，說明鈉的熔點低，同時也說明鈉與水的反應屬于放熱反應。

金屬通常具有良好的導電導熱性，如鐵、鋁、銅，鈉也不例外。

師問：下面我們繼續研究鈉與水的反應。

首先回顧一下鈉與水反應的實驗現象。

二、鈉的化學性質

1、與水反應 學生歸納現象(副板書)、浮、球、游、響、煙

學生還可能給出其它次要現象：白色煙霧。師：（可能有水蒸氣，也可能還有其它物質）

師：非常好！有這么多現象，你都觀察到了嗎？觀察實驗，要全面、準確。這需要有正確的觀察順序，反應前是什么、反應中怎么樣、反應后變成啥，大家應該由遠及近地，去看、去聽、去感覺。

師問：請推測鈉與水反應的產物，說明理由。學生回答：

教師適時引導、提示：

（1）Na的原子結構有何特點？

畫出原子結構示意圖，最外層只有一個電子（2）Na在反應中會發生什么變化？

失去最外層的1個電子，成為+1價的陽離子，達到穩定結構。

跟結合的陽離子呢？

（3）生成的氣體可不可能是氧氣？（板書）Na+H2O——NaOH+H2 師問：請大家設計實驗驗證上述推斷？

學生回答：用酚酞試液檢驗NaOH，用點燃法檢驗H2 師：向剛才的燒杯中滴幾滴酚酞試液。（展示讓后面學生也清楚）進入實驗（3）

師問：此處應如何收集氫氣？

需要考慮兩個問題：一是，少量純凈的氫氣；二是，要充分考慮到鈉與水反應的特點：浮、熔、游 先請大家看一個動畫。

解說詞：（暫停）裝水的燒杯中倒置一支裝滿水的試管，試管口插有一個小漏斗，用鑷子把用扎針孔的鋁箔包好的金屬鈉迅速放在漏斗口。

師：我今天用的是另一個辦法。這是一個普通的礦泉水瓶，事先已裝好了一定體積的水。這是橡皮塞，小頭插有一枚針。

師演示：礦泉水瓶，火柴、酒精燈

收集完氣體師問：這兩種方法是依據什么原理，請大家 5 根據這個原理設計一個你自己的方案，下次課交流。點燃收集的氣體。師：這證實了我們的推測。

師生一起分析2Na+2H2O=2NaOH+H2 師問：屬于哪類反應？ 生答：

師：屬于四個基本反應類型中的置換反應

屬于氧化還原反應 放熱反應 也屬于離子反應

師問：請用雙線橋標出反應中電子轉移的方向和數目

并寫出離子方程式

Na、H2O表現出什么性質？

展示學生練習，簡單點評

Na作還原劑，表現還原性，H2O作氧化劑，表現氧化性

師引導：水是一種弱氧化劑，它能與鈉劇烈反應，說明鈉具有較強的還原性。

同學們還有沒有其它知識能說明鈉有較強的還原性？鈉在金屬活動順序表中排行第三。（板書）————強還原性

師問：你認為它還可能與哪些物質反應？ 生答：O2

師：你是怎么知道的？

生：鈉剛切開時斷面呈銀白色光澤，在空氣中很快變暗。師：那正是由于鈉和空氣中的氧氣反應生成了白色固體氧化鈉

（同時板書：）

2、與非金屬反應（1）與O2反應：

Ｎａ＋Ｏ２－Ｎａ２Ｏ

如果把鈉在空氣中加熱，將會有何現象？

演示Na在空氣中燃燒。（同時板書：Ｎａ＋Ｏ２－）有不銹鋼藥匙試試？

等待反應同時師說：實際上，Na還能與其它非金屬反應，表現強還原性。S、Cl

2（同時板書：Ｎａ＋Cl2——

（同時板書：Ｎａ＋S——）學生歸納現象：熔成小球，燃燒（比不加熱時劇烈），黃色火焰，少量白煙、生成淡黃色固體 師：淡黃色固體是Na2O完成這四個化學方程式。

請比較鈉與氧氣的兩個反應

師：相同的反應物在不同的反應條件下，生成不同的產物，這在化學中是常見的。（可發散）

師：到此，我們認識了鈉的主要性質，讓我們回過頭來，解決先前幾個問題： 自然界為什么不存在鈉單質？

鈉為什么要保存在煤油中？（鈉不跟煤油反應、鈉的密度比煤油的大、能隔絕空氣）

為了安全，在取用鈉時，應注意些什么？（鈉著火了能否用水滅火？）

裝鈉的鐵桶在水中為什么會爆炸？（反應劇烈、生成大量氫氣、同時放出大量的熱、短時間內氣體體積急驟膨脹，爆炸后，氫氣甚至鈉可能在空氣燃燒。）

挑戰性問題：

把鈉投入CuSO4稀溶液中，將有何現象？ 請學生推測，演示。生根據現象寫出化學方程式。若Na投入NaOH溶液，會反應嗎？

科學技術是第一生產力，科學研究的目的之一就是為了開發應用。

（板書）

三、鈉的存在和用途（見幻燈）

第三篇：《鈉》優質課教案

第一節

鈉

引入:圖片(介紹鈉的化合物鈉資源)師：鈉是常見的金屬元素，鈉的化合物在日常生活和中學化學中很常見如氯化鈉（食鹽）。（播放幻燈）

在自然界卻不存在鈉單質，這是為什么呢？ 師：裝鈉的鐵桶在水中為什么會爆炸？ 學生可能答：因為鈉很活潑。

師：要很好地回答這些問題，需要弄清鈉的性質。我們這節課的主要內容就是通過實驗探究來認識鈉的性質

教師演示（一定注意展示給學生）提示學生觀察、記錄現象

(1)鈉的取用和切割

鈉為什么要保存在煤油里？埋伏筆 使用時，必須用濾紙吸干鈉上的煤油 必須放在干燥的玻璃片上切割。

請注意觀察切開時，斷面的顏色。(2)鈉粒投入水中

將一小粒方形的金屬鈉放入裝水的燒杯中（先倒水再取鈉）

演示完（1）（2）后，師問：請根據實驗現象得出鈉的物理性質，并說明理由。（板書）

一、鈉的物理性質

固體、銀白色（展示鈉標本）、質軟、密度小（比水小！，比煤油呢？）、熔點低、導熱、導電

師：有的性質可通過直接觀察獲得，有的還需要深入思考才能得出。小刀能切:說明質軟

浮：鈉的密度小于水的密度

球：鈉熔成小球，說明鈉的熔點低，同時也說明鈉與水的反應屬于放熱反應。

金屬通常具有良好的導電導熱性，如鐵、鋁、銅，鈉也不例外。

師問：下面我們繼續研究鈉與水的反應。

首先回顧一下鈉與水反應的實驗現象。

二、鈉的化學性質

1、與水反應 學生歸納現象 浮、球、游、響、紅

師：非常好！請推測鈉與水反應的產物，說明理由。學生回答：

教師適時引導、提示：

（1）Na的原子結構有何特點？

畫出原子結構示意圖，最外層只有一個電子（2）Na在反應中會發生什么變化？

失去最外層的1個電子，成為+1價的陽離子，達到 3 穩定結構。

（3）生成的氣體可不可能是氧氣？（板書）2Na+2H2O==2NaOH+H2 師問：請大家設計實驗驗證上述推斷？

學生回答：用酚酞試液檢驗NaOH，用點燃法檢驗H2 師：向剛才的燒杯中滴幾滴酚酞試液。師問：此處應如何收集氫氣？

解說：裝水的燒杯中倒置一支裝滿水的試管，試管口插有一個小漏斗，用鑷子把用扎針孔的鋁箔包好的金屬鈉迅速放在漏斗口。

師：我今天用的是另一個辦法。這是一個普通的礦泉水瓶，事先已裝好了一定體積的水。這是橡皮塞，小頭插有一枚針。點燃收集的氣體。師：這證實了我們的推測。師：屬于哪類反應？

生：屬于四個基本反應類型中的置換反應

屬于氧化還原反應，放熱反應，也屬于離子反應 師：請用雙線橋標出反應中電子轉移的方向和數目并寫 4 出離子方程式

Na、H2O表現出什么性質？ 展示學生練習，簡單點評

Na作還原劑，表現還原性，H2O作氧化劑，表現氧化性 師引導：水是一種弱氧化劑，它能與鈉劇烈反應，說明鈉具有較強的還原性。

同學們還有沒有其它知識能說明鈉有較強的還原性？鈉在金屬活動順序表中排行第三。（板書）：強還原性

師問：你認為它還可能與哪些物質反應？ 生：O2

生：鈉剛切開時斷面呈銀白色光澤，在空氣中很快變暗。師：那正是由于鈉和空氣中的氧氣反應生成了白色固體氧化鈉

板書：

2、與非金屬反應

（1）與O2反應： 4Ｎａ＋Ｏ２==2Ｎａ２Ｏ 如果把鈉在空氣中加熱，將會有何現象？ 演示Na在空氣中燃燒。

板書：2Ｎａ＋Ｏ２==Ｎａ２Ｏ2

等待反應同時師說：實際上，Na還能與其它非金屬反應，表現強還原性。S、Cl

2學生歸納現象：熔成小球，燃燒（比不加熱時劇烈），黃色火焰，少量白煙、生成淡黃色固體 師：淡黃色固體是Na2O完成這四個化學方程式。

請比較鈉與氧氣的兩個反應

師：相同的反應物在不同的反應條件下，生成不同的產物，這在化學中是常見的。（可發散）

師：到此，我們認識了鈉的主要性質，讓我們回過頭來，解決先前幾個問題： 自然界為什么不存在鈉單質？

鈉為什么要保存在煤油中？（鈉不跟煤油反應、鈉的密度比煤油的大、能隔絕空氣）

為了安全，在取用鈉時，應注意些什么？（鈉著火了能否用水滅火？）

裝鈉的鐵桶在水中為什么會爆炸？（反應劇烈、生成大 6 量氫氣、同時放出大量的熱、短時間內氣體體積急驟膨脹，爆炸后，氫氣甚至鈉可能在空氣燃燒。）挑戰性問題：

把鈉投入CuSO4稀溶液中，將有何現象？ 請學生推測，演示。生根據現象寫出化學方程式。若Na投入NaOH溶液，會反應嗎？

科學技術是第一生產力，科學研究的目的之一就是為了開發應用。

（板書）

三、鈉的存在和用途（見幻燈）

第四篇：鈉教案2

第一節 鈉

●教學目標

1.使學生認識鈉是一種很活潑的金屬，了解鈉的物理性質，掌握鈉的化學性質。2.培養學生根據實驗現象探究、分析、推理和判斷的能力。●教學重點

鈉的性質。●教學難點

對實驗現象的觀察和分析。●教學用具

學生實驗用品(三人一組)：鈉、玻片、小刀、鑷子、濾紙、盛有水的小燒杯、酚酞。教師演示用品：除學生實驗用品外，酒精燈、火柴、石棉網、鐵架臺(附鐵圈)、玻璃鈉柱、大頭針、帶活塞的空塑料瓶。●課時安排

共1課時 ●教學過程

［引言］在人類已發現的一百多種元素中，有一類原子最外層電子數都為1的活潑金屬，由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強堿，因此，又將它們統稱為堿金屬。

［板書］ 第二章 堿金屬

［設問］堿金屬的家庭成員都有哪些呢?(學生閱讀課文有關內容后回答，并寫出其元素符號)［過渡］本節課我們就來討論堿金屬中有代表性的金屬——鈉。［板書］ 第一節 鈉

［實驗］請用鑷子從你們桌上的試劑瓶中取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面的液體(注意：不可用手接觸)，放在玻片上，用小刀切割，請仔細觀察其斷面處的變化。

［設問］你們看到了什么現象?(鈉的銀白色的斷面很快失去光澤，并變暗)［展示］用玻管截取的鈉的樣品。

［設問］為什么在密封的玻管內的鈉能保持光亮的銀白色，而我們剛才切割的鈉卻不能呢?(玻管隔絕空氣，剛切割的鈉卻與空氣充分接觸，說明鈉與空氣中的物質發生了反應)［講解］Na在常溫下可被空氣中的O２氧化成Na２O，純凈的Na２O是一種白色粉末。［教師］請大家寫出鈉和氧氣反應生成氧化物(氧化鈉)的化學方程式。

1(４Na＋O２====２Na２O)［教師］下面我們改變鈉與氧氣的反應條件，觀察現象是否同上。［演示實驗2—2］把鈉放在石棉網上加熱。

［請一個同學描述所看到的現象］(鈉燃燒，發出黃色光，生成一種淡黃色固體)［講解］我們所能看到的淡黃色固體是過氧化鈉(Na２O２)。

△

請大家寫出該反應的化學方程式。(2Na＋O２====Na２O２)［實驗］向你們桌上盛水的小燒杯里滴入幾滴酚酞，然后投入切下的一小塊鈉(注意鈉塊要小，不要用手接觸金屬鈉)，并蓋上表面皿，觀察發生的現象(浮、熔、游、紅)。

［教師］請大家根據上述實驗現象，討論以下問題： ［投影］1.鈉為什么會浮在水面上? 2.鈉為什么會熔化成一個小球? 3.小球為什么會在水面上游動? 4.滴入酚酞后溶液為什么會變色? 5.保存鈉的無色液體是否是水? ［學生討論及回答］

［教師］通過以上實驗及討論結果，請大家歸納出鈉的性質。［學生回答，教師板書］ ［板書］

一、鈉的性質 1.鈉的物理性質

銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質軟、密度小、熔點低。2.鈉的化學性質 ①鈉和非金屬單質的反應 a.4Na+O２====２Na２O（白色固體）b.２Na＋O２====Na２O２(淡黃色固體)［設問］鈉除了能和前面所述的非金屬單質O２反應外，還能和哪些非金屬單質反應?(學生回憶初中學過的Na與Cl２的反應)［講解］另外，鈉還可以和硫單質反應，甚至發生爆炸，生成Na２S。［板書］c.2Na＋Cl２====2NaCl d.２Na＋S====Na２S 點燃 △ ［思考］根據Na與O２反應生成Na２O和Na２O２的條件，分析比較Na２O與Na２O２的穩定性。［結論］Na２O2比Na２O穩定。

［講解］由剛才Nａ與水反應后生成的物質可使酚酞變紅可知，Na與H２O反應生成了堿，那么，反應生成的氣體又是什么呢? ［演示實驗2—4］用空塑料瓶和帶有大頭針的膠塞做Na與水反應的實驗，并檢驗生成的氣體。［教師］由實驗現象可知，鈉與水反應還生成了H２。［板書］②鈉與水的反應 ２Na＋２H２O====２NaOH＋H２↑

［投影討論］1.根據以上實驗討論及分析，你覺得鈉的化學活性怎樣?并與初中所學金屬活動順序表相比照。

2.分析上面各反應中，Na元素化合價的變化，能否從原子結構方面來說明? ［結論］1.鈉的化學性質非常活潑，與金屬活動順序表相一致。

2.鈉在上述反應中，化合價均由0價變為+1價，這是由于鈉原子的最外層只有一個電子之故，因此，鈉在化學反應中易失電子，具有還原性，是一種強還原劑。

［設問］通過對鈉的性質的討論，并參閱課本有關內容，回答以下問題： ［投影］1.鈉元素在自然界中以什么形態存在?為什么?主要存在于哪些物質中? 2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存? 3.鈉有哪些用途? ［板書］

二、鈉的存在及用途

［學生回答，投影并板書］1.鈉在自然界以化合態存在，主要存在于NaCl、Na２SO４等物質中，由于鈉的性質活潑，所以須密閉保存，少量鈉保存在煤油中。

2.鈉的用途 a.制過氧化物

b.Na—K合金用做原子反應堆的導熱劑 c.制稀有金屬如Ti、Ta、Ni等 d.制高壓鈉燈

［小結］鈉是一種化學性質活潑的金屬，在自然界中以化合態存在，有著廣泛的用途。［布置作業］1.鈉能否和CuSO４溶液發生置換反應?說出理由。2.鈉著火以后能否用水來滅火? 3.試分析鈉在空氣中久置所發生的變化及現象。［板書設計］ 第二章 堿金屬

第一節 鈉

一、鈉的性質 1.鈉的物理性質

銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質軟、密度小、熔點低。2.鈉的化學性質 ①鈉和非金屬單質的反應

a.４Na＋O２====２Na２O b.c.２Na＋Cl點燃

２======２NaCl d.②鈉與水的反應

２Na＋2H２O====２NaOH＋H２↑

二、鈉的存在及用途

２Na＋O△

２====Na２O２ ２Na＋S====Na２S 4

第五篇：高中鈉教案

鈉—教案

●教學目標

1.使學生認識鈉是一種很活潑的金屬，了解鈉的物理性質，掌握鈉的化學性質。

2.培養學生根據實驗現象探究、分析、推理和判斷的能力。●教學重點

鈉的性質。

●教學難點

對實驗現象的觀察和分析。

●教學用具

學生實驗用品(三人一組)：鈉、玻片、小刀、鑷子、濾紙、盛有水的小燒杯、酚酞。

教師演示用品：除學生實驗用品外，酒精燈、火柴、石棉網、鐵架臺(附鐵圈)、玻璃鈉柱、大頭針、帶活塞的空塑料瓶。●課時安排

共1課時

●教學過程

［引言］在人類已發現的一百多種元素中，有一類原子最外層電子數都為1的活潑金屬，由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強堿，因此，又將它們統稱為堿金屬。

［板書］

第二章

堿金屬

［設問］堿金屬的家庭成員都有哪些呢?(學生閱讀課文有關內容后回答，并寫出其元素符號)［過渡］本節課我們就來討論堿金屬中有代表性的金屬——鈉。［板書］

第一節

鈉

［實驗］請用鑷子從你們桌上的試劑瓶中取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面的液體(注意：不可用手接觸)，放在玻片上，用小刀切割，請仔細觀察其斷面處的變化。

［設問］你們看到了什么現象?(鈉的銀白色的斷面很快失去光澤，并變暗)［展示］用玻管截取的鈉的樣品。

［設問］為什么在密封的玻管內的鈉能保持光亮的銀白色，而我們剛才切割的鈉卻不能呢?(玻管隔絕空氣，剛切割的鈉卻與空氣充分接觸，說明鈉與空氣中的物質發生了反應)［講解］Na在常溫下可被空氣中的O２氧化成Na２O，純凈的Na２O是一種白色粉末。

［教師］請大家寫出鈉和氧氣反應生成氧化物(氧化鈉)的化學方程式。(４Na＋O２====２Na２O)［教師］下面我們改變鈉與氧氣的反應條件，觀察現象是否同上。［演示實驗2—2］把鈉放在石棉網上加熱。

［請一個同學描述所看到的現象］(鈉燃燒，發出黃色光，生成一種淡黃色固體)［講解］我們所能看到的淡黃色固體是過氧化鈉(Na２O２)。

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請大家寫出該反應的化學方程式。(2Na＋O２====Na２O２)［實驗］向你們桌上盛水的小燒杯里滴入幾滴酚酞，然后投入切下的一小塊鈉(注意鈉塊要小，不要用手接觸金屬鈉)，并蓋上表面皿，觀察發生的現象(浮、熔、游、紅)。

［教師］請大家根據上述實驗現象，討論以下問題： ［投影］1.鈉為什么會浮在水面上? 2.鈉為什么會熔化成一個小球? 3.小球為什么會在水面上游動? 4.滴入酚酞后溶液為什么會變色? 5.保存鈉的無色液體是否是水? ［學生討論及回答］

［教師］通過以上實驗及討論結果，請大家歸納出鈉的性質。［學生回答，教師板書］ ［板書］

一、鈉的性質 1.鈉的物理性質

銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質軟、密度小、熔點低。2.鈉的化學性質

①鈉和非金屬單質的反應

a.4Na+O２====２Nａ２O（白色固體）

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b.２Nａ＋O２====Nａ２O２(淡黃色固體)［設問］鈉除了能和前面所述的非金屬單質O２反應外，還能和哪些非金屬單質反應?(學生回憶初中學過的Na與Cl２的反應)［講解］另外，鈉還可以和硫單質反應，甚至發生爆炸，生成Nａ２S。

點燃

［板書］c.2Nａ＋Cl２====2NaCl d.２Nａ＋S====Nａ２S ［思考］根據Na與O２反應生成Nａ２O和Nａ２O２的條件，分析比較Nａ２O與Nａ２O２的穩定性。

［結論］Nａ２O2比Nａ２O穩定。

［講解］由剛才Nａ與水反應后生成的物質可使酚酞變紅可知，Nａ與H２O反應生成了堿，那么，反應生成的氣體又是什么呢? ［演示實驗2—4］用空塑料瓶和帶有大頭針的膠塞做Na與水反應的實驗，并檢驗生成的氣體。

［教師］由實驗現象可知，鈉與水反應還生成了H２。［板書］②鈉與水的反應

２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑

［投影討論］1.根據以上實驗討論及分析，你覺得鈉的化學活性怎樣?并與初中所學金屬活動順序表相比照。

2.分析上面各反應中，Nａ元素化合價的變化，能否從原子結構方面來說明? ［結論］1.鈉的化學性質非常活潑，與金屬活動順序表相一致。2.鈉在上述反應中，化合價均由0價變為+1價，這是由于鈉原子的最外層只有一個電子之故，因此，鈉在化學反應中易失電子，具有還原性，是一種強還原劑。

［設問］通過對鈉的性質的討論，并參閱課本有關內容，回答以下問題： ［投影］1.鈉元素在自然界中以什么形態存在?為什么?主要存在于哪些物質中? 2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存? 3.鈉有哪些用途? ［板書］

二、鈉的存在及用途

［學生回答，投影并板書］1.鈉在自然界以化合態存在，主要存在于NａCl、Nａ２SO４等物質中，由于鈉的性質活潑，所以須密閉保存，少量鈉保存在煤油中。

2.鈉的用途 a.制過氧化物 b.Na—K合金用做原子反應堆的導熱劑 c.制稀有金屬如Ti、Ta、Ni等 d.制高壓鈉燈

［小結］鈉是一種化學性質活潑的金屬，在自然界中以化合態存在，有著廣泛的用途。

［布置作業］1.鈉能否和CｕSO４溶液發生置換反應?說出理由。2.鈉著火以后能否用水來滅火? 3.試分析鈉在空氣中久置所發生的變化及現象。