第一篇：高一化學硅教案23

高一化學硅教案23 本資料為woRD文檔，請點擊下載地址下載全文下載地址www.tmdps.cn 第四章非金屬及其化合物

教材分析

本章主要討論硅、氯、硫和氮等典型元素及其重要化合物的性質，安排在第三章“金屬及其化合物”之后，是常見無機物及其性質等知識的繼續。這些內容既是學生今后繼續學習化學的基礎，也是在生活中經常要接觸、需要了解和應用的化學常識。

本章具有鞏固離子反應、氧化還原反應等基本知識的作用。在第三章的基礎上，進一步介紹元素化合物知識和研究方法，為元素族概念的形成、元素性質的遞變規律、元素周期表的形成積累感性材料，是學生認識元素周期律、元素周期表知識的重要基礎。

本章在選材上著眼于這幾種元素的單質及其重要化合物的主要性質，在知識安排上盡量使知識和用途相結合，理論和實際相結合，物質的重要性能與可能的負面作用相結合，從而使學生認識到常見無機物在生活和生產中的應用，以及與人類和環境的關系。例如，二氧化硅與硅酸鹽產品的應用及其發展，氯氣的性質與應用及其可能存在的問題，硫酸、硝酸和氨的性質及廣泛用途，酸雨的形成等。這些內容不僅增強了學生的學習興趣，而且培養了學生的科學態度和科學精神。另外，科學史話──“氯氣的發現和確認”滲透了嚴謹、求實的科學思維品質的培養，科學視野──“新型陶瓷”“信使分子──No”“火箭為什么能飛上天”等讓學生體會知識的價值。這樣，更全面地體現化學課程的科學教育功能。

第一節

無機非金屬材料的主角—硅

第1課時

教學目標、了解硅及其化合物的知識。

2、了解硅及其化合物在國民經濟中的重要作用。

3、調查研究：完成并小組交流“硅及其化合物對人類文明的貢獻”小論文。

4、使學生進一步了解運用元素周期律知識學習同族元素性質及其遞變規律的方法，并運用這些知識學習碳族元素及其化合物的知識。

重點難點

硅和二氧化硅的性質。硅酸鹽的用途。

教學過程

*將Si單質的內容移到開頭教學。

采用對比的方法，聯系碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈉、碳酸氫鈉、甲烷等學生已有的知識和生活經驗來引人硅、二氧化硅等新知識。

碳和硅是同一主族相鄰的兩種元素，它們的性質既有相似之處，又有不同之處。

在教學時要突出硅的親氧性強于，從而引導學生理解硅的兩種存在形式──二氧化硅和硅酸鹽。

[科學視野]：Sio2的晶體結構分析。

啟發學生根據Sio2和co2都是酸性氧化物這一特點，把它們的性質一一列出。

引導學生從硅的親氧性大，得出常溫下Sio2的化學性質穩定；在加熱的條件下，Sio2才能與堿性氧化物起反應，寫出有關反應的化學方程式，等等。

[思考交流]：①實驗室中盛放堿液的試劑瓶為什么不用玻璃塞？

②實驗室盛放氫氟酸的儀器為什么不用玻璃瓶？

[演示實驗]：【實驗4-1】在飽和Na2Sio3溶液中，滴加酚酞溶液呈紅色。逐滴加入稀鹽酸，待溶液紅色變淺并接近消失時，有透明的硅酸凝膠產生。寫出有關反應的化學方程式。

[補充實驗]：將co2通入Na2Sio3溶液中，引導學生觀察白色膠狀沉淀的生成，寫出反應的化學方程式和離子方程式，從而加深對H2Sio3的酸性弱于碳酸的認識。

[例題討論]：

教材P69習題4。

[教學小結]：（學生填表）

⑴表1

二氧化硅和二氧化碳結構性質比較

物質

二氧化硅

二氧化碳

熔點、沸點、硬度、狀態

很高、大、固態

低、小、氣態

化

學

性

質

與水

不反應

co2+H2o=H2co3

與氫氟酸

Sio2+4HF=SiF4↑+2H2o

不反應

與堿溶液

Sio2+2NaoH=Na2Sio3+H2o

co2+2NaoH=Na2co+H2o

與堿性氧化物

Sio2+cao=caSio3

co2+cao=caco3

二氧化硅與二氧化碳性質的異同點：

相同點：都是酸性氧化物，都與堿或堿性氧化物反應。

不同點：①co2與水反應生成H2co3;Sio2不與水反應；②Sio2溶于氫氟酸，co2不與氫氟酸反應；③Sio2須在高溫下與堿性氧化物反應，而co2可在常溫加壓下進行。

⑵表2

硅酸、碳酸的對比

物質

硅酸

碳酸

化學式

H2Sico3

H2co3

酸酐

Sio2

co2

制法

Na2Sio3+2Hcl=2Nacl

+H2Sio3↓

co2+H2o=H2co3

顏色與狀態

白色、粉末狀

無爭液態，只存在于水溶液中

水溶性

不溶于水

只存在于水溶液中

酸性比較

⑶（學生課后整理）

①硅的物理性質、化學性質、存在、用途；

②二氧化硅的存在、用途、物理性質、化學性質；

③硅酸的性質和用途等。

[課外作業]：教材P69習題1、3。

準備P69習題5。

補充習題：、對于碳族元素，下列說法中正確的是（）

A、Ge和Si的單質都是半導體材料

B、cH4，SiH4，GeH4的穩定性依次減弱

c、H2co3，H2Sio3，H2Geo3的酸性依次增強

D、只能形成共價化合物，不能形成離子化合物

2、co2通入下列各溶液中，不可能產生沉淀的是（）

A、水玻璃

B、石灰水

c、飽和Na2co3

D、cacl2

3、下列離子方程式中，書寫正確的是（）A、硅酸和氫氧化鉀溶液反應：H2Sio3+2oH-=Sio32-+2H2o

B、硅和濃氫氧化鈉溶液反應：Si+2oH-+H2o=Sio32-+2H2↑ c、碳酸氫鈣溶液跟稀鹽酸反應：ca2+2H+=ca2++2H2o+co2↑

D、飽和碳酸鈉溶液中通入過量的co2：co32-+H2o+co2=2Hco3-

4、物質A是一種高熔點化合物，不溶于強酸中，但能與純堿在熔融時反應生成化合物B，同時放出氣體c；把氣體c通入B的溶液中，得化合物D；D在干燥的空氣中轉變為化合物E，將E加熱又重新得到化合物A。⑴A、B、c、D、E的化學式是：A________B________c________D_________E_________

⑵寫出各步反應的化學方程式：

_____________________________________________________________________

________________________________________________________________-。

參考答案：

1、AB

2、D

3、AB

4、A:Sio2

B:Na2Sio3

c:co2

D:H2Sio3

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第二篇：高一化學硅教案

高一化學硅教案

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高一化學必修1學案設計

第四章非金屬及其化合物

第一節

無機非金屬材料的主角——硅

第一課時

學習目標：

．記住硅元素的原子結構特點和存在形式。

２．記住Sio2的存在形態，掌握其化學性質。

３．記住硅酸的組成和性質，了解硅膠的形成和用途。

知識梳理：

一、硅的存在與結構

．

硅的存在

（1）含量：硅在地殼中的含量僅次于。

（2）存在：

硅是一種

元素，在自然界中只存在 態，主要以

及 的形式存在。

2．硅的原子結構

原子結構示意圖為：c：

Si：

最外層均有

個電子，其原子既

失電子也

得到電子，化合物中一般顯

價。二、二氧化硅和硅酸

．二氧化硅（Sio2）

（1）Sio2的存在 存在形態有

形和

形兩大類，石英、瑪瑙、沙子的主要成分是。

（2）Sio2的物理性質

熔點

，硬度

，導電，溶于水。

（3）Sio2的化學性質

①不與水、一般的酸反應。

②酸性氧化物的通性。

與cao反應的化學方程式為：

；

與強堿NaoH溶液反應的化學方程式為：。

思考：實驗室盛裝NaoH溶液的試劑瓶用橡皮塞而為什么不用玻璃塞？（提示：玻璃中含有Sio2）

③特性

與氫氟酸（HF）反應，化學方程式為：。

（5）用途

①

是基本的建筑材料。

②純凈的Sio2是現代光學及光纖制品的基本原料，可以制作。

③實驗室中使用的。

④

和

制作飾物和工藝品。

2．硅酸

（1）硅酸的性質

硅酸是一種很弱的酸，酸性比碳酸。

向Na2Sio3溶液中通人co2，反應的化學方程式為：

課下作業：

．科學家提出硅是“21世紀的能源”，這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發電過程中具有重要的作用。下列關于硅的說法中錯誤的是（）

A．自然界硅的貯量豐富

B．自然界中存在大量的單質硅

c．高純度的硅被用于制作計算機芯片

D．光導纖維的主要成分是Si

2．下列說法正確的是（）

A．二氧化硅溶于水顯酸性

B．二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可得硅酸

c．已知高溫時有所以硅酸的酸性比碳酸強

D．因為二氧化硅屬于酸性氧化物，所以不溶于任何酸

3．能證明碳酸比硅酸酸性強的實驗事實是（）。

A．co2是氣體，Sio2是固體

B．高溫下能發生反應

c．co2溶于水生成碳酸，而Sio2卻不溶于水

D．co2通入Na2Sio3溶液中有膠狀沉淀生成

4．賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質中的一種對玻璃進行刻蝕而制成的。這種物質是（）

A．鹽酸

B．氫氟酸

c．燒堿

D．純堿

5．空氣中久置而不會變質的是（）

A．燒堿

B．過氧化鈉

c．二氧化硅

D．硅

6．下列物質間轉化必須加入還原劑才能實現的是

（）

A．Sio2→Na2Sio3

B．Si→Na2Sio3

c．Si→SiF4

D．Sio2→Si

第三篇：高一化學硅教案22

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第一節

無機非金屬材料的主角—硅

第2課時

教學目標、了解硅酸鹽工業及一些產品。

2、了解一些重要的新型無機非金屬材料。

3、激發學生學習化學的興趣，使學生對化學與生產、生活實際的聯系有進一步的認識。

重點難點：

硅酸鹽的豐富性和復雜性。

新型無機非金屬材料的特性。

教學過程

[復習過渡]：回憶Si和Sio2的部分化學性質，默寫化學方程式：

二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應。

介紹硅酸鹽的概念及硅酸鈉的性質和用途。

解釋硅酸鹽的豐富性和復雜性。

[科學視野]：介紹新型無機非金屬材料的特性。

無機非金屬材料：

硅酸鹽材料：水泥、玻璃、陶瓷等

新型無機非金屬材料：高溫結構陶瓷、光導纖維等

傳統無機非金屬材料的優缺點：

抗腐蝕、耐高溫，質脆、經不起沖擊。

新型無機非金屬材料的特性：

強度高，耐高溫；

具有電學特性：絕緣體、半導體、導體等；

具有光學特性：發光、透光（可見光、紅外光、射線）；

具有生物功能。

[思考交流]：用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成。

硅酸：Sio2?H2o、Sio2?2H2o

硅酸鉀：k2Sio3——k2o?Sio2 高嶺石：Al2（Si2o5）（oH）4——Al2o3?2Sio2?2H2o

[例題討論]：教材P69習題2。

[演示文稿]：新型無機非金屬材料的幻燈片

補充習題：、下列材料的特性及用途的說法中不正確的是（）

A、光導纖維傳導光的能力很強，是非常好的通訊材料

B、氧化鋁陶瓷具有兩性，不可以用于制耐高溫設備

c、氮化硅陶瓷耐高溫且不易傳熱，可用來制造軸承

D、人造剛玉硬度高，可用來制造剛玉球磨機

2、熔融苛性鈉應選用的器皿是（）

A、陶瓷坩堝

B、石英坩堝

c、普通玻璃坩堝

D、鐵坩堝

3、把下列式子改寫成氧化物的形式：

A、正長石kAlSi3o8___________________。

B、石棉camg3Si4o12____________________。

c、蛇紋石H4mg3Si2o9_________________。

4、氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學性質穩定，工業上曾普遍采用高純硅與純氮在1300℃時反應獲得。

⑴根據性質，推測氮化硅陶瓷的用途是________（填序號）。

A、制汽輪機葉片

B、制有色玻璃

c、制永久性模具

D、制造柴油機

⑵氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強，除氫氟酸外，它不與其他無機酸反應。試推測該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學方程式________________________________________。

⑶現用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發生反應，可得較高純度的氮化硅，反應的化學方程式為_________________________________________-。

參考答案：

1、B

2、D

第四篇：高一化學硅教案_1

高一化學硅教案

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高一化學必修1學案設計

第四章非金屬及其化合物

第一節

無機非金屬材料的主角——硅

第二課時

學習目標：

１．掌握硅酸鹽的性質、用途。

２．了解陶瓷、玻璃、水泥等幾類硅酸鹽產品。

知識梳理：

三．硅酸鹽

．概念：由

組成的化合物的總稱。

2．性質：

硅酸鹽是一類結構復雜的固態物質，大多數

水，化學性質很。

3．最常見的硅酸鹽――Na2Sio3

（1）性質：

溶于水，水溶液俗稱，呈

性。

（2）用途：是

和

的原料。

4．硅酸鹽組成的表示

通常用二氧化硅和金屬氧化物的組成形式表示其組成 例如：硅酸鈉：Na2Sio3：

；

石棉：

；

黏土的主要成分：

；

長石kAlSi3o8：。

5．三種常見的硅酸鹽產品

硅酸鹽產品

原料

主要成分

主要設備

水泥

玻璃

陶瓷

水泥、玻璃、陶瓷是傳統的、重要的無機非金屬材料。

6．特殊功能的含硅物質

（1）金剛砂（Sic）具有類似

的結構，硬度，可以用作砂紙、砂輪磨料。

（2）硅鋼（含硅4％）具有很高的，主要用作變壓器鐵芯。

（3）硅橡膠：既耐

又耐，可用于制造火箭，導彈的零件。

（4）人工制造的分子篩（具有均勻微孔結構的鋁硅酸鹽），主要用作

和。

7．新型陶瓷：主要有

、、、幾類。

四．硅單質

單質硅有

和

兩類。

（1）硅的物理性質

晶體硅是有

光澤的 色固體，熔點

、硬度、有

性，是良好的。

（2）硅的化學性質

①硅單質與強堿溶液反應：。

②硅單質與氫氟酸（HF）反應：。

（3）硅的用途

①

材料，如硅芯片等。

②新型能源，如

等。

課下作業：

．下列物質中屬于純凈物的是（）

A．Na2co3?10H2o B．水泥

c．純凈的鹽酸

D．普通玻璃

2．下列物質有固定熔點的是（）

A．玻璃

B．水泥

c．水玻璃

D．Na2o?Sio2

3．在實驗室熔化NaoH固體，不能選用的坩鍋是

（）

A．鐵坩鍋

B．瓷坩鍋

c．鋁坩鍋

D

4．在玻璃工業、水泥工業中都用到的原料是

（）

A．純堿

B．石英

c．石灰石

D

5．高嶺土的組成表示為Al2Si2oxy，其中x、y的數值分別為（）

A．7，2

B．6，3

c．5，4

D．3，6

6．能將caco3、Sio2、Na2Sio3三種白色粉末鑒別開來的試劑是（）

A．苛性鈉溶液

B．水

c．氫氟酸

D．稀鹽酸

7．下列物質的濃溶液，能用磨口玻璃試劑瓶盛放的是（）

A．濃H2So4

B．水玻璃

c．苛性鉀

D．氫氟酸

8．下列幾種物質不能長期暴露在空氣中的是（）

A．水晶

B．水玻璃

c．醋酸

D．石英

第五篇：高一化學《硅及其重要化合物》優秀說課稿

一、指導思想

在教育部頒發的<<基礎教育課程改革綱要>>的指導下，力求：“改變課程過于注重知識傳授的傾向，使獲得基礎知識與基本技能的過程，同時成為學習的過程。”

二、教材分析

1、教材的地位及作用

本章節選自全日制普高教科書<<化學>>第二冊第二章，本節教材是在介紹了“碳族元素”的基礎上，進一步的認識硅的晶體結構。性質和用途。聯系C的知識來學習硅的新知識。

2、教學目標

依據教改精神。新課程標準及學生的實際情況，確立教學目標如下：

a、理解并掌握晶體微粒種類及其相互作用力與晶體類型的關系，晶體類型與晶體主要物理性質的關系

b、掌握理論知識指導學習硅元素性質知識的方法

c、培養空間想象能力，會將平面圖想象成為空間結構，又能將空間結構表示在平面圖上

三、學情。學法分析

本節課的教學對象為高二學生，具備有一定的收集處理信息能力，同時都有一定樂于展示自我。在本節課的概念中，引導學生自主探究合作學習，消除學生對概念的神秘感與乏味感。

由于理論性較強。采用互動式教學 理論性較強，用圖片

四、教學程序

1、創設情景，引入課題

主體探究式學習的突出特點是實踐性。開放性即突破時間和空間的限制。學習過程不拘泥于課程，我準備請同學在課前對景德鎮陶瓷。秦始皇兵馬俑等作一定的了解，在課堂上早請同學作介紹后，我將給他們較為具體的去陳述中國陶器的歷史。從而引出現實生活中的含硅的性質。

2、豐富知識的外延，激發學生的求知欲

讓學生閱讀課本，并請學生歸納課本內容并回答

提問如“誰知道硅在地殼中的含量？”“誰知道硅在宇宙范圍內的含量？”“硅在自然界中存在的形式？”

3、借助于多媒體向同學們看晶體彩圖

從晶體的外在結構引入硅的結構及其硅晶體結構平面

再展示金剛石晶體球棍模型

通過對比金剛石晶體與晶體的結構分析結構對物理性質的影響

再推出原子晶體的物理性質

通過討論晶體硅。金剛石。二氧化碳。碳化硅四種原子晶體的熔沸點高低

再比較它們的化學鍵，對它們物理性質的影響因素

利用判斷題，解決教學中可能出現的模糊點

4、指導學生歸納本章本節的內容

歸納。總結。及時鞏固

通過課堂練習，及時反饋學生掌握并及時解決可能留下的問題。

五、總結