第一篇：魯科版高一化學方程式總結-硅及其化合物

1.硅的反應1、2、3、4、5、（6、2.二氧化硅的反應1、2、（3、4、5、6、3.硅酸鈉的反應

1、（2、（3、（）））））

第二篇：魯科版高一化學方程式總結-銅及其化合物

1.銅的反應1、2、3、4、5、（6、（7、（2.氧化銅的反應

1、（2、3、3.氫氧化銅的反應1、2、（）））））

第三篇：魯高一化學方程式小結

高一化學方程式練習

(1)鈉和氧氣

(2)鈉和水，并寫出現(xiàn)象

(3)鈉暴露在空氣中的變化

(4)氧化鈉和水

(5)過氧化鈉和水

(6)過氧化鈉和二氧化碳

(7)碳酸氫鈉受熱分解

(8)溶洞反應

(9)碳酸氫銨受熱分解

(10)氯化銨受熱分解

(11)氫氧化鈉溶液通入二氧化碳

(12)氫氣和氯氣

(13)氯氣溶于水

(14)氯氣和銅并寫出現(xiàn)象

(15)氯氣和氫氧化鈉溶液

（16）工業(yè)上制漂白粉

（17）漂白粉失效

（18）氯氣和鐵并寫出實驗現(xiàn)象

（19）用鐵和稀鹽酸制氫氣

(20)氯氣通入FeCl2溶液

(21)鐵粉加入到FeCl3溶液里的離子方程式

(22))銅粉加入到FeCl3溶液里的離子方程式(用于雕刻銅線路版)

（23)Cl2+NaBr：

(24)氯氣和二氧化硫1：1混合通入水中

(25)氨氣和氯化氫氣體并寫出現(xiàn)象

（26)久置硝酸呈黃色的原因

(27)銅和濃硫酸

(28)銅和稀硝酸

(29)銅和濃硝酸

(30)碳和濃硝酸

(31)鐵和稀硝酸

（32）鐵和濃硝酸（33）氫硫酸和二氧化硫

（34）實驗室制氨氣

（35）電離方程式： H2O NH3.H2O 醋酸

硫酸鋇

碳酸

(36)離子方程式 氫氧化鋇和稀硫酸

碳酸鈣和稀鹽酸

氯氣和氫氧化鈉

(37)氫氧化亞鐵暴露在空氣中并寫出顏色變化

(38)實驗室制氯氣

(39)高爐煉鐵

（40）尿素的化學式

(42)雷雨肥田

(43)工業(yè)上制硝酸

(44)工業(yè)上制硫酸

(45)氨氣溶于水

(46)黑火藥爆炸

(47)酸雨有關方程式

(48)氯堿工業(yè)

(49)海水提取鎂

（50）鎂和二氧化碳

(51)鎂和氮氣

（52）海水中提溴

第四篇：高一化學方程式總結

高一化學方程式總結

（一）1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑

5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2

鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g)= F3O4 + 4H2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

硅單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO329、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl333、氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl234、氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl35、氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑

37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO340、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫與水反應：SO2 + H2O ≈ H2SO342、氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電 2NO43、一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2 催化劑 2SO346、三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO447、濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃)△ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

48、濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃)△ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃)= Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

50、稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀)△ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

51、氨水受熱分解：NH3?H2O △ NH3↑ + H2O52、氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨氣的實驗室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

57、氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃 2HCl58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F 2 = SiF466、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑

67、硅單質的實驗室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO

（石英沙）（焦碳）（粗硅）

粗硅轉變?yōu)榧児瑁篠i（粗）+ 2Cl2 △ SiCl4

SiCl4 + 2H2 高溫 Si（純）+ 4HCl

金屬非金屬

1、Na與H2O反應： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2、Na2O2與H2O反應（標出電子轉移）： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

3、Na2O2與CO2反應： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

4、NaHCO3受熱分解： 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O5、Na2CO3中通入過量CO2： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO36、足量NaOH與CO2反應： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O7、NaOH與過量CO2反應： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO38、氯與H2O反應： Cl2+H2O=HCl+HClO9、氯氣與NaOH溶液（標出電子轉移）： Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O10、工業(yè)制漂白粉： 2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O11、漂白粉漂白原理： Ca(ClO)2+H2O=2HClO+CaCO3↓

12、實驗室制Cl2（標出電子轉移）： 4HCl+MnO2=Cl2↑+MnCl2+2H2O13、NaI溶液中滴加氯水： 2NaI+Cl2=I2+2NaCl14、Mg與熱水反應： Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

15、AlCl3中滴入NaOH： AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 繼續(xù)滴入NaOH，沉淀溶解： NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O16、Al2O3與NaOH反應： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、實驗室制H2S FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑

18、H2O2中加少量MnO2：（標出電子轉移）2H2O2=2H2O+O2↑

19、H2S長期放置變渾濁或H2S不完全燃燒： 2H2S+O2=2H2O+2S↓

20、H2S充分燃燒： 2H2S+3O2=2H2O+2SO221、H2S與SO2反應：（標出電子轉移）2H2S+SO2=3S↓+2H2O22、SO2通入氯水中褪色： SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO423、Cu與濃H2SO4，加熱：（標出電子轉移）Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O24、木炭與濃H2SO4共熱：（標出電子轉移）C+2H2SO4=2H2O+CO2↑+2SO2↑

25、工業(yè)上制粗硅： SiO2+2C=Si+2CO↑ 條件:電爐內

26、石英與NaOH反應： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O27、玻璃工業(yè)上兩個反應： Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑

28、水玻璃中加CO2產生沉淀： 2H2O+Na2SiO3+CO2=Na2CO3+H4SiO4↓

第五篇：高一化學《硅及其重要化合物》優(yōu)秀說課稿

一、指導思想

在教育部頒發(fā)的<<基礎教育課程改革綱要>>的指導下，力求：“改變課程過于注重知識傳授的傾向，使獲得基礎知識與基本技能的過程，同時成為學習的過程。”

二、教材分析

1、教材的地位及作用

本章節(jié)選自全日制普高教科書<<化學>>第二冊第二章，本節(jié)教材是在介紹了“碳族元素”的基礎上，進一步的認識硅的晶體結構。性質和用途。聯(lián)系C的知識來學習硅的新知識。

2、教學目標

依據教改精神。新課程標準及學生的實際情況，確立教學目標如下：

a、理解并掌握晶體微粒種類及其相互作用力與晶體類型的關系，晶體類型與晶體主要物理性質的關系

b、掌握理論知識指導學習硅元素性質知識的方法

c、培養(yǎng)空間想象能力，會將平面圖想象成為空間結構，又能將空間結構表示在平面圖上

三、學情。學法分析

本節(jié)課的教學對象為高二學生，具備有一定的收集處理信息能力，同時都有一定樂于展示自我。在本節(jié)課的概念中，引導學生自主探究合作學習，消除學生對概念的神秘感與乏味感。

由于理論性較強。采用互動式教學 理論性較強，用圖片

四、教學程序

1、創(chuàng)設情景，引入課題

主體探究式學習的突出特點是實踐性。開放性即突破時間和空間的限制。學習過程不拘泥于課程，我準備請同學在課前對景德鎮(zhèn)陶瓷。秦始皇兵馬俑等作一定的了解，在課堂上早請同學作介紹后，我將給他們較為具體的去陳述中國陶器的歷史。從而引出現(xiàn)實生活中的含硅的性質。

2、豐富知識的外延，激發(fā)學生的求知欲

讓學生閱讀課本，并請學生歸納課本內容并回答

提問如“誰知道硅在地殼中的含量？”“誰知道硅在宇宙范圍內的含量？”“硅在自然界中存在的形式？”

3、借助于多媒體向同學們看晶體彩圖

從晶體的外在結構引入硅的結構及其硅晶體結構平面

再展示金剛石晶體球棍模型

通過對比金剛石晶體與晶體的結構分析結構對物理性質的影響

再推出原子晶體的物理性質

通過討論晶體硅。金剛石。二氧化碳。碳化硅四種原子晶體的熔沸點高低

再比較它們的化學鍵，對它們物理性質的影響因素

利用判斷題，解決教學中可能出現(xiàn)的模糊點

4、指導學生歸納本章本節(jié)的內容

歸納。總結。及時鞏固

通過課堂練習，及時反饋學生掌握并及時解決可能留下的問題。

五、總結