第一篇：高一化學必修2有機化合物測試題

H-1C-12O-16N-14Na-23S-32Cl-35.5一、選擇題（只有1個正確答案；共8小題，每小題3分，共24分。）

1、某烷烴含有200個氫原子，那么該烴的分子式是（）

A．C97H200B．C98H200C．C99H200D．C100H2002、下列用水就能鑒別的一組物質是（）

A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳

C．硝基苯、乙醇、四氯化碳D．硝基苯、乙醇、乙酸

3、青蘋果汁遇碘溶液顯藍色，熟蘋果能還原銀氨溶液。這說明()

A.青蘋果中只含淀粉不含糖類B.熟蘋果中只含糖類不含淀粉

C.蘋果成熟時淀粉水解為單糖D.蘋果成熟時單糖聚合成淀粉

4、等質量的下列烴完全燃燒，消耗氧氣最多的是（）

A．CH4B．C2H6C．C3H6D．C6H65、蔬菜、水果中富含纖維素，纖維素被食入人體后在作用是（）

A．為人體內的化學反應提供原料 B．為維持人體生命活動提供能量

C．加強胃腸蠕動，具有通便功能D．人體中沒有水解纖維素的酶，所以纖維素在人體中沒有任何作用6．使1mol乙烯與氯氣發生完全加成反應，然后使該加成反應的產物與氯氣在光照的條件下發生取代反應，則兩個過程中消耗的氯氣的總的物質的量是（）

A．3mol

A．銀氨溶液

C．石蕊試液B．4molC．5molD．6mol 7．可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的試劑是（）B．新制氫氧化銅懸濁液D．碳酸鈉溶液

8、可燃冰是天然氣與水相互作用形成的晶體物質，主要存在于凍土層和海底大陸架中。據測定每0.1m3固體“可燃冰”要釋放20ｍ3的甲烷氣體，則下列說法中不正確的是（）

A．“可燃冰”釋放的甲烷屬于烴B．“可燃冰”是水變油，屬于化學變化

C．“可燃冰”將成為人類的后續能源D．青藏高原可能存在巨大體積的“可燃冰”

9、下列物質中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）

A．乙烯B．乙烷C．乙醇D．乙酸

10、在燒杯中加入水和苯各50 mL.將一小塊金屬鈉投入燒杯中。你可能觀察到的現象（）

A．鈉與水劇烈反應，反應產生的熱量導致苯燃燒

B．鈉在水層中反應并四處游動，并且發出“啪啪啪”的聲音

C．鈉在苯的液面上反應并四處游動

D．鈉在苯與水的界面處反應并可能作上、下跳動

11、下列物質屬于同分異構體的一組是（）

A．麥芽糖和蔗糖

B． 與 CH3－CH2－CH2－CH3 與

C．C2H6與C3H8D． O2與O312、下列反應中，不屬于取代反應的是（）

A．在催化劑存在條件下苯與溴反應制溴苯

B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯

C．在催化劑存在條件下，乙烯與氯化氫反應制氯乙烷

D．油脂在堿性條件下水解制肥皂13、1866年凱庫勒（右圖）提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面

結構，解釋了苯的部分性質，但還有一些問題尚未解決，它不能解

釋下列事實（）

A．苯不能使溴水褪色B苯能與H2發生加成反應

C．溴苯沒有同分異構體D．鄰二溴苯只有一種

14、常溫下，下列物質的狀態是氣體的是（）

A．CH3ClB．CH2Cl2C．CCl

4A．酯化反應的產物只有酯D．C2H4

15、酯化反應是有機化學中的一類重要反應，下列對酯化反應理解不正確的是（）．．．B．酯化反應可看成取代反應的一種

C．酯化反應是有限度的D．濃硫酸可做酯化反應的催化劑

16、大氣污染物氟里昂—12的化學式是CF2Cl2。下面關于氟里昂—12的說法正確的是（）

A.沒有固定的熔沸點B.分子中的碳原子是飽和的C.屬于正四面體的空間結構D.是甲烷的一種同系物

17、下列物質在水中可以分層，且上層是水層的是（）

A．苯B．乙醇C．溴苯D．四氯化碳

18、兩種氣態烴以任意比例混合，在105℃時1 L該混合烴與9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態，所得氣體體積仍是10 L。下列各組混合烴中不符合此條件的是（）

A.CH4C2H4B.CH4C3H6C.C2H4C3H4D.C2H2C3H619、（5分）據報道，某煤礦井下采煤面瓦斯突出，發生爆炸，當場造成56人死亡，92人生死不明。

截至記者發稿時，經過全力搜救，目前又發現4名遇難礦工遺體，死亡人數增加至60人。其中，55人系窒息死亡。目前，尚有88名礦工下落不明。根據以上信息回答下列問題：

（1）寫出瓦斯爆炸的化學方程式（2分）。

（2）可燃性氣體的爆炸都有一個爆炸極限，所謂爆炸極限是指可燃氣體（或蒸汽或粉塵等）與空氣混合后，遇火產生爆炸的最高或最低濃度（通常以體積百分數表示）。下表是甲烷在空氣和純氧氣中的爆炸極限。

下面是瓦斯和空氣組成的混和氣體中瓦斯的體積含量，從是否能夠爆炸方面考慮，請判斷哪些是不安全的。

A．3％B．10％C．30％D．60％

（3）請分析人為什么在瓦斯爆炸的礦中會窒息死亡：

（4）由礦井中的瓦斯爆炸，根據你的化學實驗經驗，你可以得出什么啟示？（提示：對可燃性氣體的加熱、點燃操作應該注意的問題）

20、（6分）同學們已經學習了幾種典型的有機化學反應類型——取代反應、加成反應、酯化反應。

寫出下列反應的化學反應方程式，并判斷其反應類型。

①乙醇與金屬鈉反應：，屬于反應；

②由苯制取硝基苯：，屬于反應；

③由苯制取環己烷：，屬于反應；

21．（7分）（1）相對分子質量為72的烷烴的分子式是_______________（2分），（2）該烷烴在空氣中燃燒的化學反應方程式是（2分）

（3）它可能的結構簡式是；（3分）

22、（6分）中國在新工業化發展過程中，開發可再生能源以緩解石油短缺引起的能源危機是一個重要的課題。2003年元月份，遼寧省投資建設一個年生產工業酒精500萬噸的工廠，目的是為了將工業酒精與汽油混合作為汽車燃料而減少汽油的消耗量。已知制酒精的方法有三種：

方法一：在催化劑作用下乙烯與水反應

方法二：CH3-CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr 方法三：（C6H10O5）n（淀粉）+ n H2On C6H12O6（葡萄糖）

C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2↑

（1）你認為應用哪一種方法生產工業酒精能夠緩解石油短缺帶來的能源危機？

為什么？

（2）方法一的化學反應方程式是：，（３）乙醇燃燒的化學方程式是：

23、（6分）如圖所示，U型管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣（體積比為1：4）的混和氣體，假定氯氣在水中溶解度可以忽略。將該裝置放置在有光亮的地方，讓混和氣體緩慢地反應一段時間。

（1）假設甲烷與氯氣充分反應，且只產生一種有機物，請寫

出化學方程式。

（2）經過幾個小時的反應后，U型管右端的玻璃管中水柱

變化是。

A．升高B．降低C．不變D．無法確定

（3）試解釋U型管右端的玻璃管中水柱變化的原因。

24.(8分)“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有

味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如右圖所示的裝置制取

酸乙酯。回答下列問題：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式

（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：。

（3）濃硫酸的作用是：①；②。

（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是。

（5）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防

止。

（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作

是。

（7）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是。

（8）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了

該反應的限度，也即達到化學平衡狀態。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態的有(填序號)。

①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水

②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸

③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸

④正反應的速率與逆反應的速率相等

4香乙

⑤混合物中各物質的濃度不再變化

1-8CBCACCBB

9-18ACDABCADAA BCDBD19、（1）

（2）B；

（3）從上述瓦斯爆炸的化學方程式可以看出這是一個耗氧性的反應，爆炸時耗盡了礦井的幾乎

所有的氧氣，所以人在其中會窒息死亡；

（4）可燃性氣體的加熱、點燃操作前必須進行驗純操作。

20、略

21、（1）（2分）C5H12；（2）（2分）C5H12+ 8O25CO2 +6H2O ；

（3）（3分）CH3CH2CH2CH2CH3、、；

22、（1）（2分）答：運用方法三，因為淀粉是可再生資源，而乙烯、溴乙烷都是來自于以石油為原料制得的產品，是不可再生資源，利用它們制成酒精還不如直接利用石油。

（2）CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH（2分）

23、（1）；

（2）B；（3）由上述化學方程式可知，此反應中氣體的物質的量減少，且生成的HCl能夠溶解于水，所以左側壓強減小至零，故右側玻璃管中的水柱降低，左側氣柱消失。

24.（1）

（2）先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最

（2）先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最后再加

O

入乙酸。濃硫酸

CHOH+CHCH2OH

（3）催化作用；吸水作用 加熱CH3OCH2CH3+H2O

（4）中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味，溶解揮發出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯。

（5）倒吸。（6）分液。

（7）防止大試管中液體暴沸而沖出導管。（8）②④⑤

第二篇：高一化學必修2有機化合物總測試題

高一化學必修2有機化合物總測試題

H-1C-12O-16N-14Na-23S-32Cl-35.5一、選擇題（只有1個正確答案；共8小題，每小題3分，共24分。）

1、某烷烴含有200個氫原子，那么該烴的分子式是（）

A．C97H200B．C98H200C．C99H200D．C100H2002、下列用水就能鑒別的一組物質是（）

A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳

C．硝基苯、乙醇、四氯化碳D．硝基苯、乙醇、乙酸

3、青蘋果汁遇碘溶液顯藍色，熟蘋果能還原銀氨溶液。這說明()

A.青蘋果中只含淀粉不含糖類B.熟蘋果中只含糖類不含淀粉

C.蘋果成熟時淀粉水解為單糖D.蘋果成熟時單糖聚合成淀粉

4、等質量的下列烴完全燃燒，消耗氧氣最多的是（）

A．CH4B．C2H6C．C3H6D．C6H65、蔬菜、水果中富含纖維素，纖維素被食入人體后在作用是（）

A．為人體內的化學反應提供原料

B．為維持人體生命活動提供能量

C．加強胃腸蠕動，具有通便功能

D．人體中沒有水解纖維素的酶，所以纖維素在人體中沒有任何作用

6．使1mol乙烯與氯氣發生完全加成反應，然后使該加成反應的產物與氯氣在光照的條

件下發生取代反應，則兩個過程中消耗的氯氣的總的物質的量是（）

A．3mol

A．銀氨溶液

C．石蕊試液B．4molC．5molD．6mol 7．可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的試劑是（）B．新制氫氧化銅懸濁液D．碳酸鈉溶液

8、可燃冰是天然氣與水相互作用形成的晶體物質，主要存在于凍土層和海底大陸架中。據測定每0.1m3固體“可燃冰”要釋放20ｍ3的甲烷氣體，則下列說法中不正確的是（）

A．“可燃冰”釋放的甲烷屬于烴B．“可燃冰”是水變油，屬于化學變化

C．“可燃冰”將成為人類的后續能源D．青藏高原可能存在巨大體積的“可燃冰”

二、選擇題（每小題有1-2個正確答案；共10小題，每小題3分，共30分。）

9、下列物質中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）

A．乙烯B．乙烷C．乙醇D．乙酸

10、在燒杯中加入水和苯各50 mL.將一小塊金屬鈉投入燒杯中。你可能觀察到的現象（）

A．鈉與水劇烈反應，反應產生的熱量導致苯燃燒

B．鈉在水層中反應并四處游動，并且發出“啪啪啪”的聲音

C．鈉在苯的液面上反應并四處游動

D．鈉在苯與水的界面處反應并可能作上、下跳動

11、下列物質屬于同分異構體的一組是（）

A．麥芽糖和蔗糖

B． 與 CH3－CH2－CH2－CH3 與

C．C2H6與C3H8D． O2與O312、下列反應中，不屬于取代反應的是（）

A．在催化劑存在條件下苯與溴反應制溴苯

B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯

C．在催化劑存在條件下，乙烯與氯化氫反應制氯乙烷

D．油脂在堿性條件下水解制肥皂13、1866年凱庫勒（右圖）提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面

結構，解釋了苯的部分性質，但還有一些問題尚未解決，它不能解

釋下列事實（）

A．苯不能使溴水褪色B苯能與H2發生加成反應

C．溴苯沒有同分異構體D．鄰二溴苯只有一種

14、常溫下，下列物質的狀態是氣體的是（）

A．CH3ClB．CH2Cl2C．CCl

4A．酯化反應的產物只有酯D．C2H4

15、酯化反應是有機化學中的一類重要反應，下列對酯化反應理解不正確的是（）．．．B．酯化反應可看成取代反應的一種

C．酯化反應是有限度的D．濃硫酸可做酯化反應的催化劑

16、大氣污染物氟里昂—12的化學式是CF2Cl2。下面關于氟里昂—12的說法正確的是

（）

A.沒有固定的熔沸點B.分子中的碳原子是飽和的C.屬于正四面體的空間結構D.是甲烷的一種同系物

17、下列物質在水中可以分層，且上層是水層的是（）

A．苯B．乙醇C．溴苯D．四氯化碳

18、兩種氣態烴以任意比例混合，在105℃時1 L該混合烴與9 L氧氣混合，充分燃燒后恢

復到原狀態，所得氣體體積仍是10 L。下列各組混合烴中不符合此條件的是（）

A.CH4C2H4B.CH4C3H6C.C2H4C3H4D.C2H2C3H6

第II卷（非選擇題共46分）

三．（本題包括小題，共分。）

19、（5分）據報道，某煤礦井下采煤面瓦斯突出，發生爆炸，當場造成56人死亡，9

2人生死不明。截至記者發稿時，經過全力搜救，目前又發現4名遇難礦工遺體，死亡人數增加至60人。其中，55人系窒息死亡。目前，尚有88名礦工下落不明。根據以上信息回答下列問題：

（1）寫出瓦斯爆炸的化學方程式（2分）。

（2）可燃性氣體的爆炸都有一個爆炸極限，所謂爆炸極限是指可燃氣體（或蒸汽或粉塵等）與空氣混合后，遇火產生爆炸的最高或最低濃度（通常以體積百分數表

下面是瓦斯和空氣組成的混和氣體中瓦斯的體積含量，從是否能夠爆炸方面考慮，請判斷哪些是不安全的。

A．3％B．10％C．30％D．60％

（3）請分析人為什么在瓦斯爆炸的礦中會窒息死亡：。

（4）由礦井中的瓦斯爆炸，根據你的化學實驗經驗，你可以得出什么啟示？（提示：對可燃性氣體的加熱、點燃操作應該注意的問題）。

20、（6分）同學們已經學習了幾種典型的有機化學反應類型——取代反應、加成反應、酯化反應。寫出下列反應的化學反應方程式，并判斷其反應類型。

①乙醇與金屬鈉反應：，屬于反應；

②由苯制取硝基苯：，屬于反應；

③由苯制取環己烷：，屬于反應；

21．（7分）（1）相對分子質量為72的烷烴的分子式是_______________（2分），（2）該烷烴在空氣中燃燒的化學反應方程式是（2分）

（3）它可能的結構簡式

是；（3分）

22、（6分）中國在新工業化發展過程中，開發可再生能源以緩解石油短缺引起的能源危機是一個重要的課題。2003年元月份，遼寧省投資建設一個年生產工業酒精500萬噸的工廠，目的是為了將工業酒精與汽油混合作為汽車燃料而減少汽油的消耗量。已知制酒精的方法有三種：

方法一：在催化劑作用下乙烯與水反應

方法二：CH3-CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr 方法三：（C6H10O5）n（淀粉）+ n H2On C6H12O6（葡萄糖）

C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2↑

（1）你認為應用哪一種方法生產工業酒精能夠緩解石油短缺帶來的能源危機？

為什么？

（2）方法一的化學反應方程式是：，（３）乙醇燃燒的化學方程式是：

23、（6分）如圖所示，U型管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣（體積比為1：4）的混和氣體，假定氯氣在水中溶解度可以忽略。將該裝置放置在有光亮的地方，讓混和氣體緩慢地反應一段時間。

（1）假設甲烷與氯氣充分反應，且只產生一種有機物，請寫

出化學方程式。

（2）經過幾個小時的反應后，U型管右端的玻璃管中水柱

變化是。

A．升高B．降低C．不變D．無法確定

（3）試解釋U型管右端的玻璃管中水柱變化的原因

24.(8分)“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有

香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如右圖所示的裝置制

取乙酸乙酯。回答下列問題：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式

（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：。

（3）濃硫酸的作用是：①；②。

（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

（5）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止。

（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作

是。

（7）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是。

（8）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態的有(填序號)。

①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水

②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸

③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸

④正反應的速率與逆反應的速率相等

⑤混合物中各物質的濃度不再變化

四、計算題(6分)

25.(6分)2005年4月，各大媒體紛紛報道：根據美國最新研究，數十種牙膏、洗手液、洗潔精等抗菌清潔用品，當中包括高露潔等牌子的產品，含有三氯生(triclosan)的化學物質，該物質與經氯消毒的自來水接觸后會產生“哥羅芳”，長期使用可致癌。已知三氯生中含碳的質量分數為49.75%，含氫的質量分數為2.42%，此外1個三氯生分子里含有2個氧原子和3個氯原子，且0.5mol三氯生的質量為144.75g，則

(1)三氯生的相對分子質量為多少?(2)計算求出三氯生的分子式。

1-8CBCACCBB

9-18ACDABCADAA BCDBD19、（1）

（2）B；

（3）從上述瓦斯爆炸的化學方程式可以看出這是一個耗氧性的反應，爆炸時耗盡了

礦井的幾乎所有的氧氣，所以人在其中會窒息死亡；

（4）可燃性氣體的加熱、點燃操作前必須進行驗純操作。

21、（1）（2分）C5H12；（2）（2分）C5H12+ 8O25CO2 +6H2O ；

（3）（3分）CH3CH2CH2CH2CH3、、；

22、（1）（2分）答：運用方法三，因為淀粉是可再生資源，而乙烯、溴乙烷都是來自于以石油為原料制得的產品，是不可再生資源，利用它們制成酒精還不如直接利用石油。

（2）CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH（2分）

（3）（2分）略

23、（1）；

（2）B；（3）由上述化學方程式可知，此反應中氣體的物質的量減少，且生成的HCl能夠溶解于水，所以左側壓強減小至零，故右側玻璃管中的水柱降低，左側氣柱消失。

24.（1）CH OCOH+CHCH2OH濃硫酸加熱CH3OCH2CH3+H2O

（2）先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最后再加入乙酸。（3）催化作用；吸水作用

（4）中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味，溶解揮發出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯。

（5）倒吸。（6）分液。（7）防止大試管中液體暴沸而沖出導管。

（8）②④⑤

25.(1)289.5；(2)C12H7Cl3O2

第三篇：高一化學期中考試感想練習題有機化合物

高一化學期中考試感想練習題有機化合物

苯

一、選擇題：

1、工業上獲得苯的主要途徑是()

A.煤的干餾 B.石油的常壓分餾

C.石油的催化裂化 D.以環己烷為原料脫氫

2、將下列液體分別與溴水混合并振蕩，靜置后分為兩層，溴水層幾乎呈無色的是-()

A 氯水 B 己烯 C 苯 D 碘化鉀溶液

3、下列說法錯誤的是

---------------()

A 苯環的碳碳鍵鍵長都相等 B 苯分子中各個鍵角都是1200

C 苯分子中C=C比C—C鍵長短，鍵能大

D 常溫下苯是一種不溶于水且密度小于水的液體

4、等質量的下列有機物完全燃燒時，耗氧量最大的是-----()

A 甲烷 B 乙烯 C 乙炔 D 苯

5、下列各有機物完全燃燒時，生成二氧化碳與水的質量之比44:9的是-------------------()

A 乙烷 B 乙烯 C 丙炔 D 苯

6、下列各組物質，只需用溴水即可鑒別出來的是---------------()

A 乙烯、乙炔 B 乙烯、甲苯 C 苯、二甲苯 D 苯、己烷

7、下列物質由于發生化學變化，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色的是()

A、苯 B、甲苯 C、己烯 D、苯乙烯 E、環己烷

8、鑒別苯、甲苯、己烯應選用的一組試劑是-----------------()

①溴水 ②酸性KMnO4 ③發煙硫酸 ④液溴

A、①② B、②③ C、③④ D、①③

9、下列化合物分別跟溴(鐵作催化劑)反應，苯環上的氫原子被取代，所得一溴代物有三種同分異構體的是------()

10、已知二氯苯的同分異構體有三種，從而可以推知四氯苯的同分異構體數目是-----()

A 1 B 2 C 3 D 4

二、非選擇題：

11、有六種烴：A 甲烷 B 乙炔 C 苯 D 環己烷 E 甲苯 F 乙烯。分別取一定量的這些烴完全燃燒后，生成m摩CO2和n摩水，依下述條件，填入相應烴的序號：

(1)當m=n時，烴是________;(2)當m=2n時，烴是________;(3)當2m=n時，烴是_________。17、12、苯是一種重要的化工原料。某同學進行如下實驗來探究苯的性質。

請回答下列問題：

(1)苯具有較強的揮發性，(填“有”或“無”)毒，使用苯時應注意防護，并保持良好的通風條件。

(2)上圖實驗①②③中，分別加入試劑并不斷振蕩，靜置，均出現分層現象，其中下層顏色比上層淺的是(填序號)。

(3)苯的結構簡式可用 來表示，但苯分子中并不存在單、雙鍵交替的結構，可以作為證據的實驗是(填序號)。

(4)由上述3個實驗可知：苯(填“易”或“難”)溶于水，苯的密度比水(填“大”或“小”)。

第四篇：高一化學蘇教版2019必修第2冊專題8《有機化合物的獲得與應用》測試題（含答案）

《有機化合物的獲得與應用》測試題

一、單選題

1．某羧酸酯分子式為

C20H28O4，1mol

該酯完全水解得到

1mol

羧酸和

2mol

乙醇，該羧酸的分子式為（）

A．C16H20O4

B．C16H25O4

C．C14H18O4

D．C14H16O3

2．有人分析一些小而可溶的有機分子的樣品，發現它們含有碳、氫、氧、氮等元素，這些樣品很可能是（）

A．脂肪酸

B．氨基酸

C．葡萄糖

D．蔗糖

3．下列關于有機物的敘述正確的是

A．乙醇不能發生取代反應

B．C3H8有二種同分異構體

C．用分液漏斗不能分離正己烷和水、乙醇和乙酸乙酯

D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別

4．下列說法正確的是

A．淀粉、纖維素及其水解產物均屬于糖類

B．天然植物油常溫下一般呈液態，難溶于水，有恒定的熔點、沸點

C．蛋白質溶液中加硫酸銨或氯化銅溶液，均會發生蛋白質的變性

D．糖類、油脂、蛋白質均能發生水解反應

5．氯氣和氧氣都是活潑的非金屬單質，在一定條件下它們都能跟甲烷反應。已知O2與CH4充分反應后的生成物是CO2和H2O，以此類推，Cl2和CH4充分反應后的生成物是

A．CCl4和HCl

B．CCl4和Cl2

C．CH2Cl2和H2

D．C和HCl

6．下列各項中發生的反應所屬反應類型相同的是()

A．甲烷和氯氣在光照條件下反應：乙烯制聚乙烯

B．乙烷在氧氣中燃燒：在催化劑作用下乙烯與氫氣反應

C．乙醇與乙酸反應制取乙酸乙酯：乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

D．乙烯和水反應制取乙醇：乙烯使溴水褪色

7．下列說法不正確的是

A．乙酸分子中羧基上的氫原子較乙醇中羥基上的氫原子更活潑

B．乙醇能與鈉反應放出氫氣，說明乙醇能電離出H＋而表現酸性

C．用金屬鈉分別與水和乙醇反應，可比較水分子中氫原子和乙醇羥基中氫原子的活潑性

D．食醋浸泡水垢，可比較乙酸和碳酸的酸性強弱

8．下列說法不正確的是

A．乙烯的電子式為

B．分子式為CmH20的烷烴中m為9

C．與CO2密度(同溫同壓)相同的烷烴分子式為C3H8

D．等質量的CH4、C2H6、C3H8、C4H10燃燒時，消耗O2最多的是CH4

9．交警檢查司機是否飲酒的原理：橙色的酸性K2Cr2O7溶液遇到呼出的乙醇蒸氣時迅速變綠(Cr3+)。下列對乙醇的描述與此原理有關的是（）

①乙醇易揮發

②乙醇的密度比水的小

③乙醇具有還原性

④乙醇是烴的含氧衍生物

A．②④

B．②③

C．①③

D．①④

10．下列說法正確的是（）

A．植物油和礦物油都是酯，都可以作為有機溶劑

B．“酒是陳年香”是因為酒的保存過程中有酯生成C．人的三大營養物質是糖、蛋白質與油脂，前兩種是高分子化合物

D．蛋白質的鹽析是可逆的，可用于精制蛋白質．所以，動物食用NaCl是不會中毒的11．化學與生活、生產密切相關，下列說法正確的是

A．可大量使用硫酸銅對人工泳池進行殺藻處理

B．牙膏中添加氟化物用于預防齲齒，發生的是氧化還原反應

C．文房四寶中制筆用狼毫與宣紙的主要成分都是纖維素

D．“奮斗者號”潛水器固體浮力材料使用的高強樹脂，屬于有機高分子材料

12．一種化學名為

2，4，4-三氯-2-

羥基二苯醚的物質(如圖)，被廣泛應用于肥皂、牙膏等日用化學品之中，有殺菌消毒等作用。則下列有關說法中正確的是

A．該物質含有兩種官能團

B．該物質中所有原子一定處于同一平面

C．該物質苯環上的一溴取代物有

種

D．該物質的分子式為

C12H6Cl3O2

13．生活中的一些問題常涉及化學知識。下列敘述中正確的是

A．禽流感元兇H5N1型病毒是一種油脂

B．我們所吃的豆腐中主要含有蛋白質

C．棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素

D．糯米中的淀粉一經發生水解反應就能釀造成酒

14．有機物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，在相同的溫度和壓強下，同質量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲的可能結構有（）

A．16種

B．14種

C．8種

D．18種

二、填空題

15．100多年前，“化學守護神”德國化學家李比希發現了一種至今仍在臨床使用的催眠藥(化合物IV)。由源自石油的基本化工原料I合成化合物IV的一種途徑為：

(1)由化合物I合成化合物II的反應類型為____________。

(2)下列關于化合物I和化合物II的說法正確的有________(填字母)。

A．化合物I可以作為植物生長調節劑

B．化合物I能發生加聚反應，不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．化合物II能發生酯化反應

D．化合物II不能與金屬Na反應

(3)由化合物III合成化合物IV的反應的原子利用率為100%，則除化合物III外，另一種反應物是________。

(4)化合物I含有的官能團是______(填名稱)，化合物II與IV都含有的官能團是______(填名稱)，化合物IV的分子式為__________。

16．某種蛋白酶能使蛋白質水解，作用的主要部位是蛋白質中的肽鍵，一般是肽鍵斷裂。假如該種酶也能使下述物質水解，請回答下列問題：

(1)斷裂的鍵應為____________________________________；

(2)水解后形成的產物是______________________________。

(3)根據化學知識判斷上述產物_____（填“是”或“不是”）天然氨基酸，理由：________。

三、元素或物質推斷題

17．A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數依次遞增。A元素原子核內無中子，B元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E的化合物焰色反應是黃色，F與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素。

請用化學用語回答：

(1)D的簡單陰離子的結構示意圖是__________________。

(2)用電子式表示E2F的形成過程___________。

(3)E、F、G三種元素所形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是________。

(4)下列實驗操作對應的實驗現象中，不正確的是________（填字母）。

選項

實驗操作

實驗現象

a

將E單質投入到CuSO4溶液中

生成大量紅色固體

b

向AlCl3溶液中通入過量C的氣態氫化物

先生成白色沉淀，然后沉淀溶解

c

將G的單質通入到NaBr溶液中充分反應后，加入四氯化碳，振蕩，靜置

下層溶液變為橙色

d

將B的最高價氧化物通入到Na2SiO3溶液中

生成白色沉淀

(5)寫出A與B形成的10電子分子的化學式___________，該物質與G的單質在光照下反應，一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現象的是_________

(填字母)。

四、實驗題

18．溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：

苯

溴

溴苯

密度/（g?cm?3)

0.88

3.10

1.50

沸點/℃

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

按下列合成步驟回答問題：

(1)在a中加入15

mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0

mL液態溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產生，是因為生成了_____________氣體。該反應放熱，冷卻水流向是__________(填“上進下出”或“下進上出”)，繼續滴加至液溴滴完。其中儀器c為球形冷凝管，其作用是___________。裝置d可進行尾氣處理；燒瓶中發生的有機反應的方程式為________________________。

(2)液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：

①向a中加入10

mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；

②濾液依次用10

mL水、8

mL

10%的NaOH溶液、10

mL水洗滌。洗滌、分離有機和無機試劑，需要用到的玻璃儀器是_______。第一次水洗除去大部分的HBr；用NaOH溶液洗滌的作用是_______；第二次水洗除去NaOH；每一次洗滌，有機層從_______(填“下口放出”或“上口倒出”)，棕黃色的溴苯經過提純后恢復為無色。

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾，再加入氯化鈣吸水。

(3)經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質苯，要進一步提純，下列操作中必須的是___(填入字母代號)。

A．蒸餾

B．滲析

C．分液

D．萃取

五、計算題

19．常溫下，1L含甲烷9.5%(體積分數)的空氣遇火充分反應(空氣中含甲烷的體積分數9.5%時，剛好完全反應)，恢復到常溫時，氣體最終的體積為___________。

20．將11.2L（標準狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應后，溴水的質量增加了5.6g。求原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質的量之比和質量比。

參考答案

1．A

2．B

3．D

4．A

5．A

6．D

7．B

8．A

9．C

10．B

11．D

12．C

13．B

14．A

15．加成反應

AC

水

碳碳雙鍵

羥基

C2H3O2Cl3

16．和C6H5COOH

不是

沒有氨基和羧基連接在同同一個碳原子上

17．S2-＞C1-＞Na+

ab

CH4

D

18．HBr

下進上出

冷凝回流溴和苯，減少原料揮發損失

+Br2+HBr

分液漏斗、燒杯

除去Br2和少量的HBr

下口放出

A

19．0.81L

20．（1）物質的量之比2：3

（2）質量之比28：45

第五篇：高一化學必修一《金屬及其化合物》知識點匯總

高一化學必修一《金屬及其化合物》知識點匯總 高一化學必修一《金屬及其化合物》知識點匯總

1．了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要物理性質（1）．鈉、鋁、鐵、銅在自然界中的存在形式。

①．鈉鋁只以化合態形式存在：鈉元素的主要存在形式是氯化鈉，鋁元素的存在形式有鋁土礦。

②．鐵銅有兩種存在形式：鐵的存在形式是游離態的隕鐵和化合態的鐵礦石（黃鐵礦、赤鐵礦、磁鐵礦），銅的存在形式是游離態的銅和黃銅礦、輝銅礦、赤銅礦和孔雀石。（2）鈉、鋁、鐵、銅單質的物理性質

①．顏色：塊狀鈉鋁鐵單質是銀白色金屬，純銅是紫紅色金屬；粉末狀的鋁和銅顏色不變，粉末狀的鐵屑是黑色，沒有粉末狀的鈉，鈉在空氣中馬上氧化成白色的氧化鈉，最終氧化成碳酸鈉；冶金工業中鐵屬于黑色金屬，鈉、鋁、銅屬于有色金屬。

②．密度：鈉的密度比水小，鋁、鐵、銅的密度比水大；鈉、鋁的密度小于4.5g/cm3是輕金屬，鐵、銅的密度大于4.5g/cm3是重金屬。

③．熔點：鈉的熔點低，鈉與水反應產生的熱量就可以使其熔化成小球；鋁、鐵、銅的熔點很高。

④．共性：不透明，有導電性、導熱性、延展性；鈉鉀合金做原子反應堆的導熱劑；鋁、鐵、銅可以做導線，金屬的導電性：Ag>Cu>Al ；鋁的延展性可以制成包裝用的鋁箔；鋁、鐵、銅可以制成各種容器等。⑤．硬度：鈉的硬度很小，可以用小刀切割；純鋁的硬度較小，鐵和銅的硬度較大。⑥．特性：鐵可以被磁化，而產生鐵磁性。（3）鈉、鋁、鐵、銅的重要化合物的物理性質

①．氧化物的顏色：白色：Na2O、Al2O3；黑色：FeO、Fe3O4、CuO；淡黃色：Na2O2；紅棕色：Fe2O3。②．氧化物的溶解性：Na2O、Na2O2溶于水生成強堿發生化學變化；Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO不溶水。

③．氫氧化物的顏色：白色：NaOH、Al(OH)

3、Fe(OH)2；紅褐色：Fe(OH)3；藍色：Cu(OH)2。

④．氫氧化物的溶解性：溶于水的：NaOH；不溶于水的：Al(OH)

3、Fe(OH)

2、Fe(OH)

3、Cu(OH)2 ；其中Fe(OH)2溶于水變色：先變成灰綠色，再變成紅褐色Fe(OH)3。

⑤．鹽酸鹽（金屬在氯氣中燃燒的產物）的顏色：白色：NaCl ；棕紅色：FeCl3 ；棕黃色：CuCl2。⑥．鹽酸鹽溶于水的顏色：無色：NaCl；黃色：FeCl3 ；藍色：CuCl2。

⑦．硫酸鹽的顏色：無色：芒硝（Na2SO4 ?10H2O）、白色：白色硫酸銅粉末（CuSO4）；明礬：[KAl(SO4)2 ?12H2O]；綠色：綠礬（FeSO4 ?7H2O）；藍色：膽礬、藍礬（CuSO4 ?5H2O）。⑧．碳酸鹽的顏色：白色：Na2CO3、NaHCO3 ；孔雀綠：Cu2(OH)2CO3。

⑨．碳酸鹽的溶解性：溶于水的：Na2CO3、NaHCO3 ；不溶于水的：Cu2(OH)2CO3。（4）鈉、鋁、鐵、銅重要化合物的物理性質的用途

①．為無機框圖題提供題眼：ⅰ、溶解性，ⅱ、顏色，ⅲ、顏色變化：白色→灰綠色→紅褐色。②．為離子共存提供判斷依據：ⅰ、有顏色的離子不能大量共存：黃色：Fe3+，淺綠色：Fe2+，藍色：Cu2+ ；ⅱ、強堿性條件下不能共存的離子：Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+ ；ⅲ、與HCO 不能大量共存（發生雙水解反應）的離子：Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+。

2．了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬分別與氧氣、水、酸、堿、鹽等物質反應的情況，了解其共性和個性（1）與純氧氣反應：

①．常溫：鈉變質生成白色氧化鈉，鋁表面生成致密的氧化物薄膜保護內部金屬不再反應，鐵、銅穩定存在。②．加熱：白色鈉燃燒發出黃光生成淡黃色的過氧化鈉，熔化的鋁被白色氧化膜包裹不會滴落，白色鐵絲燃燒產生耀眼的白光，有黑色顆粒物（Fe3O4）落下，紫紅色的銅加熱變成黑色的氧化銅。

說明：鈉與氧氣反應溫度不同產物不同；鐵與氧氣反應的產物隨接觸面積、量的多少、溫度高低有關。（2）與水的反應

①．常溫：只有鈉能與水反應；鋁、鐵、銅不與水反應。ⅰ、鈉跟水的反應的化學方程式：2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ ；離子方程式：2Na + 2H2O=2Na+ + 2OH-+ H2↑ ⅱ、鈉跟水的反應的現象：概括為“浮、熔、游、響、紅”五個字來記憶”。

ⅲ、鈉跟水的反應的現象的解釋：浮：鈉的密度比水小；熔：反應放熱，鈉熔點低熔化成小球；游：反應產生氣體；響：反應劇烈 ；紅：生成NaOH，酚酞遇堿變紅。

說明1：在潮濕的空氣中鐵生銹成Fe2O3 ?xH2O，銅生銹成Cu2(OH)2CO3。

說明2：銅做陽極，石墨做陰極，電解水，電解初期會發生：Cu +2H2O Cu(OH)2+H2 ↑。

②．高溫：鋁鐵雖與水反應，但是分別生成氫氧化物和氧化物（Fe3O4）薄膜阻止繼續反應，銅不反應。③．鋼鐵吸氧腐蝕的反應原理。

ⅰ、負極（Fe）：2Fe-4e =2Fe2+（氧化反應）；正極（C）：O2+2H2O+4e =4OH-（還原反應）ⅱ、離子反應：Fe2+ + 2OH-= Fe(OH)2 ↓；

ⅲ、化學反應：4Fe(OH)2 O2+2H2O=4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3 = Fe2O3 ?3H2O（3）與酸的反應

①．與氧化性酸的反應

ⅰ、常溫：鐵鋁遇濃硫酸、濃硝酸鈍化；鈉與濃硫酸反應時鈉的量不同產物不同，銅與濃硫酸不反應，銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水。

ⅱ、常溫：鈉、鐵與稀硝酸反應量不同產物不同；鋁合銅與稀硝酸反應產物不隨量的改變而改變。

ⅲ、加熱：鐵鋁與濃硫酸、濃硝酸的鈍化膜被破壞，足量的鐵鋁與濃硫酸、濃硝酸反應時隨著硫酸和硝酸的濃度變化而產物發生變化，硫酸先產生二氧化硫后產生氫氣，硝酸先產生二氧化氮后產生一氧化氮。②．與非氧化性強酸反應：

ⅳ、常溫：鈉鋁鐵與鹽酸和稀硫酸反應產生氫氣；銅不反應。（4）與堿溶液反應：

①．鈉與堿溶液中的溶劑水反應，鋁與堿溶液中的溶劑和溶質都反應，鐵和銅與堿溶液不反應。②．鋁與堿溶液的反應：

ⅰ、鋁與水的反應：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2。

ⅱ、氫氧化鋁與強堿溶液的反應：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ⅲ、綜合反應方程式：2Al+2H2O +2NaOH=2NaAlO2+3H2 ↑（5）與鹽溶液的反應：

①．鈉與明礬溶液的離子反應：

2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2 ↑；Al3+ +3OH-=Al(OH)3 ↓；Al3+ +4OH-=AlO +2H2O ②．鈉鋁鐵銅與氯化鐵溶液的離子反應：

ⅰ、鈉與氯化鐵溶液的離子反應：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2 ↑；Fe3+ +3OH-=Fe(OH)3 ↓； ⅱ、鋁與氯化鐵溶液的離子反應：2Al+6Fe3+=2Al3+ +6Fe2+ ；2Al+3Fe2+=2Al3+ +3Fe ⅲ、鐵與氯化鐵溶液的離子反應：Fe+ 2Fe3+=3Fe2+。ⅳ、銅與氯化鐵溶液的離子反應：Cu+ 2Fe3+=2Fe2+ +Cu2+ ③．鈉鋁鐵與硫酸銅溶液的離子反應：

ⅰ、鈉與硫酸銅溶液的離子反應：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2 ↑；Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2↓； ⅱ、鋁與硫酸銅溶液的離子反應：2Al+3Cu2+=2Al3+ +3Cu ； ⅲ、鐵與硫酸銅溶液的離子反應：Fe+ Cu2+=Fe2+ +Cu。

3．了解氧化鈉、氧化鋁、氧化鐵、氧化銅等金屬氧化物分別與水、酸、堿等物質反應的情況

說明1：氧化物的分類：二元化合物，其中一種元素是氧元素，并且氧元素呈負二價的化合物是氧化物。

說明2：金屬氧化物分為酸性氧化物（Mn2O7、CrO3）、堿性氧化物（Na2O、Fe2O3、FeO）、兩性氧化物（Al2O3、ZnO）。

說明3：堿性氧化物有三點共性：可溶于水的堿性氧化物溶于水生成堿；堿性氧化物與酸性氧化物反應生成含氧酸鹽；堿性氧化物與酸反應生成鹽和水。（1）與水反應：氧化鋁、氧化鐵、氧化銅不溶于水，不和水反應，只有氧化鈉溶于水生成堿。Na2O＋H2O＝2NaOH ；Na2O＋H2O＝2Na+ +2OH-

說明1：過氧化鈉與水的反應：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2 ↑；2Na2O2＋2H2O＝4Na+ +4OH-＋O2 ↑ 說明2：過氧化鈉的用途：①漂白織物、麥稈、羽毛（利用其強的氧化性）；②用在呼吸面具中和潛水艇里作為氧氣的來源。

（2）與強酸反應生成鹽和水

（3）與強堿溶液反應：只有氧化鋁能溶于強堿溶液

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；Al2O3+2OH-=2AlO +H2O（4）由氧化物制備單質：

①．電解熔融的氧化鋁得到鋁單質和氧氣：2Al2O3 4Al +3 O2 ↑

②．一氧化碳還原三氧化二鐵得到鐵單質和二氧化碳：3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe ③．氫氣還原氧化銅得到銅和水：H2+CuO H2O+Cu

④．碳還原氧化銅得到銅和二氧化碳或一氧化碳：C+2CuO CO2 ↑+2Cu ；C+CuO CO↑ +Cu

4．了解氫氧化鋁、氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備方法；了解氫氧化鋁的兩性；了解氫氧化鋁、氫氧化鐵的受熱分解

（1）堿的制備方法規律：可溶性鹽和可溶性堿反應生成新鹽和新堿 ①．氫氧化鋁的制備方法：

ⅰ、硫酸鋁溶液中加入過量的氨水然后過濾或者氨水中加入過量的硫酸鋁溶液然后過濾： Al2(SO4)3+6NH3 ?H2O=2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4 ；Al3++3NH3 ?H2O=Al(OH)3 ↓+3NH ⅱ、氫氧化鈉溶液中加入過量的硫酸鋁溶液，然后過濾（順序不能錯）

Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O ；6NaAlO2+12H2O +Al2(SO4)3=8 Al(OH)3 ↓+3Na2SO4 Al3++4OH-= AlO +2H2O ； 3AlO +2H2O+ Al3+ = 4Al(OH)3 ↓

ⅲ、硫酸溶液中加入過量的偏鋁酸鈉溶液，然后過濾（順序不能錯）

4H2SO4+2NaAlO2=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O；Al2(SO4)3+12H2O +6NaAlO2 =8 Al(OH)3 ↓+3Na2SO4 4H+ + AlO = Al3+ +2H2O ；Al3+ +2H2O+ 3AlO = 4Al(OH)3 ↓ ②．氫氧化鐵的制備方法

ⅰ、硫酸鐵溶液中加入過量的氨水然后過濾或者氨水中加入過量的硫酸鐵溶液然后過濾： Fe2(SO4)3+6NH3 ?H2O=2Fe(OH)3↓+3(NH4)2SO4 ；Fe3++3NH3 ?H2O=Fe(OH)3↓+3NH

ⅱ、硫酸鐵溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液然后過濾或者氫氧化鈉溶液中加入過量的硫酸鐵溶液然后過濾： Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 ；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

ⅲ、硫酸鐵溶液中加入過量的碳酸氫鈉溶液然后過濾或者碳酸氫鈉溶液中加入過量的硫酸鐵溶液然后過濾 Fe2(SO4)3+6NaHCO3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 +6CO2 ↑；Fe3++3HCO =Fe(OH)3↓+3CO2 ↑

ⅳ、硫酸鐵溶液中加入過量的碳酸鈉溶液然后過濾或者碳酸鈉溶液中加入過量的硫酸鐵溶液然后過濾

Fe2(SO4)3+3Na2CO3 +3H2O=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 +3CO2 ↑；2Fe3++3CO +3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2 ↑ ③．氫氧化亞鐵的制備方法

ⅰ、．化學反應原理：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl ；Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

ⅱ、制備氫氧化亞鐵的關鍵：需要創造的條件——無Fe3+的環境；無O2的環境。可以采取的措施——排除溶液中的Fe3+ →加鐵粉；驅逐溶液中的溶解氧→加熱煮沸；避免與空氣接觸→反常規操作、油封、滴管的使用、試劑瓶裝滿等

（2）不溶性堿的共性熱不穩定性：受熱分解生成對應價態的氧化物和水

ⅰ、氫氧化鋁的受熱分解生成氧化鋁和水：2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O（白色不變）

ⅱ、氫氧化鐵的受熱分解生成氧化鐵和水：2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O（紅褐色變紅棕色）ⅲ、氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水：Cu(OH)2 CuO +H2O（藍色變黑色）（3）．變價金屬的高價態的堿的氧化性： ⅰ、氫氧化鐵與氫碘酸的反應：2Fe(OH)3 +6HI=2FeI2 +I2 +3H2O

ⅱ、新制備的氫氧化銅與含醛基的化合物的反應：2Cu(OH)2 +CH3CHO Cu2O↓+CH3COOH+2H2O 附：銀氨溶液（可溶性絡堿）與含醛基的化合物的反應： 2Ag(NH3)OH +CH3CHO 2Ag↓+CH3COONH4+3NH3 +H2O

（4）．氫氧化鋁的兩性：電離方程式H+ +AlO +H2O Al(OH)3 Al3+ +3OH-ⅰ、與硫酸反應生成硫酸鋁和水：

2Al(OH)3 +3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O ；Al(OH)3 +3H+=Al3++3H2O ； ⅱ、與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水：

Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O ；Al(OH)3 +OH-=AlO +2H2O ； 5．比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解性、熱穩定性、與酸的反應（1）物理性質：

①．溶解性：碳酸鈉和碳酸氫鈉都溶于水，碳酸氫鈉的溶解性比碳酸鈉小。

說明：堿土金屬的碳酸鹽的溶解性小于其對應酸式鹽的溶解性，例如：溶解性：CaCO3

鹽的通性：與酸反應生成新酸新鹽；與堿反應生成新鹽和新堿；與鹽反應生成兩種新鹽。①．與酸的反應： ⅰ、與鹽酸反應：

化學方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 ；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑

離子方程式：CO +2H+=H2O+CO2 ↑；CO +H+= HCO ；HCO +H+=H2O+CO2 ↑ 意義：

※碳酸鈉與鹽酸反應，鹽酸的量不同產物不同，少量鹽酸生成碳酸氫鈉，過量鹽酸產生二氧化碳。※等摩的碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸（同濃度）反應，碳酸鈉消耗的鹽酸體積多。※等質量碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸（同濃度）反應，碳酸鈉消耗的鹽酸體積多。※等摩的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸（同濃度）反應產生的二氧化碳一樣多。

※等摩的碳酸鈉和碳酸氫鈉與少量（等體積同濃度）鹽酸反應碳酸氫鈉產生的二氧化碳多。※等質量碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應，碳酸氫鈉產生的二氧化碳多； 例題：互滴法鑒別碳酸鈉溶液和鹽酸：

取2毫升B溶液盛于試管中，另取少量A溶液用滴管伸入液面以下緩慢釋放3~5滴；如果產生氣泡，說明B溶液是鹽酸，A溶液是碳酸鈉溶液；有關化學方程式為：2HCl +Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 ↑；如果不產生氣泡，說明B溶液是碳酸鈉溶液，A溶液是鹽酸，有關化學方程式為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3。ⅱ、與醋酸反應：

化學方程式：Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2 ↑；NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2 ↑

離子方程式：CO +2CH3COOH =2CH3COO-+H2O+CO2↑；HCO + CH3COOH = CH3COO-+H2O+CO2↑ ⅲ、與石炭酸反應：碳酸鈉溶液可與石炭酸反應，無論石炭酸的量是多少，都生成碳酸氫鈉；碳酸氫鈉溶液與石炭酸不反應

Na2CO3+C6H5OH→C6H5ONa+NaHCO3 ②．與堿溶液反應：

ⅰ、與氫氧化鈉溶液反應：NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O；HCO +OH-=CO +2H2O；

意義：揭示了酸式鹽轉變成正鹽的規律：酸式鹽與堿（酸式鹽中含有的陽離子相同的堿）反應生成正鹽。ⅱ、與澄清石灰水反應：

※碳酸氫鈉與澄清石灰水反應量不同產物不同：

NaHCO3(少量)+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+NaOH+H2O ；2NaHCO3(過量)+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O HCO +Ca2+ +OH-= CaCO3 ↓+H2O；2HCO +Ca2+ +2OH-= CaCO3 ↓+ CO +2H2O； 意義：高考離子方程式考查的重點。

※碳酸鈉與澄清石灰水反應量不同產物不變：

※Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ；CO + Ca2+ = CaCO3 ↓ ③．與鹽發生復分解反應

ⅰ、碳酸鈉與氯化鈣溶液的反應：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ；CO + Ca2+ = CaCO3 ↓ 意義：用氯化鈣溶液鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液。

ⅱ、碳酸氫鈉與偏鋁酸鈉溶液的反應：NaHCO3 +H2O+NaAlO2=Na2CO3 +Al(OH)3 ↓ 意義：HCO 與AlO 離子不能大量共存。

④．與水發生單一的水解反應：強堿弱酸鹽水解呈堿性；碳酸鈉水解的堿性比碳酸氫鈉水解的堿性強。有關化學方程式：Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH ；NaHCO3 +H2O H2CO3+ NaOH 有關離子方程式：CO +H2O HCO +OH-；HCO +H2O H2CO3+ OH-⑤．與鹽發生雙水解反應： ⅰ、與硫酸鐵溶液的雙水解：

3Na2CO3+Fe2(SO4)3+3H2O=2Na2SO4+3CO2 ↑+2Fe(OH)3 ↓；3 CO +2Fe3++3H2O=3CO2↑+2Fe(OH)3 ↓； 6NaHCO3+Fe2(SO4)3=2Na2SO4+3CO2↑+2Fe(OH)3 ↓；3HCO +Fe3+=3CO2↑+Fe(OH)3 ↓； ⅱ、與硫酸鋁溶液的雙水解：

3Na2CO3+Al2(SO4)3+3H2O=2Na2SO4+3CO2 ↑+2Al(OH)3 ↓；3 CO +2Al3++3H2O=3CO2↑+2Al(OH)3 ↓； 6NaHCO3+Al2(SO4)3=2Na2SO4+3CO2↑+2Al(OH)3 ↓；3HCO +Al3+=3CO2↑+Al(OH)3 ↓；

意義：離子共存的判斷：Fe3+與CO、HCO 不能大量共存；Al3+與CO、HCO 不能大量共存。⑥．熱穩定性：

2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 ↑

意義：除去碳酸鈉中碳酸氫鈉的方法；鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法 6．掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法（1）定性檢驗法：

①．取少量固體盛于固體制氧裝置中，加熱，將導管伸入裝有澄清石灰水的試管中，石灰水變渾濁，說明固體是碳酸氫鈉，否則是碳酸鈉。

②．取少量固體溶解，加入氯化鈣溶液，產生沉淀是碳酸鈉溶液，否則是碳酸氫鈉溶液。（2）定量檢驗法：

①．分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，生成氣體快的是碳酸氫鈉，慢的是碳酸鈉。②．分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，固體溶解量的多的碳酸鈉，少的是碳酸氫鈉。7．了解Fe3＋的氧化性，認識Fe3＋和Fe2＋之間的相互轉化（1）物理性質：亞鐵鹽溶液呈淺綠色，鐵鹽溶液呈黃色。（2）化學性質：

①亞鐵鹽的氧化反應（體現還原性）

ⅰ、氯化亞鐵溶液與氯氣反應生成氯化鐵：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ；2Fe2+ +Cl2=2Fe+3+ +2Cl-

說明：氯化鐵溶液中氯化亞鐵雜質的除去方法，溶液由淺綠色變成黃色，雜質轉化的同時不引入新雜質。ⅱ、氯化亞鐵溶液在鹽酸酸化的條件下通入氧氣轉化為氯化鐵溶液 4FeCl2+4HCl+O2=4FeCl3+2H2O ；4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O

說明：氯化鐵溶液中氯化亞鐵雜質的除去方法，溶液由淺綠色變成黃色，雜質轉化的同時不引入新雜質。ⅲ、氯化亞鐵溶液在鹽酸酸化的條件下加入雙氧水轉化為氯化鐵溶液

2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O ；2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

說明：氯化鐵溶液中氯化亞鐵雜質的除去方法，溶液由淺綠色變成黃色，雜質轉化的同時不引入新雜質。ⅳ、硝酸亞鐵溶液在稀硝酸的氧化下成為硝酸鐵溶液 3Fe(NO3)2+4HNO3(稀)= 3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；3Fe2++4H+ +NO = 3Fe3++NO↑+2H2O 說明：溶液由淺綠色變成黃色，Fe2+ 和NO 在大量H+ 存在時不能大量共存。ⅴ、硫酸亞鐵在硫酸酸性條件下氧化成硫酸鐵

4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2(SO4)3+2H2O ；4Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O 說明：硫酸亞鐵放置在空氣中容易變質，除去硫酸鐵中的硫酸亞鐵可以用此原理。②鐵鹽的還原反應（體現氧化性）

ⅰ、氯化鐵溶液與鐵的還原反應：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ；2Fe3++Fe=3Fe2+

說明：除去氯化亞鐵中的氯化鐵用此原理，配制氯化亞鐵溶液時加入少量的鐵粉，防止氯化亞鐵被氧化成氯化鐵。

ⅱ、氯化鐵溶液與銅的還原反應：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 說明：用氯化鐵溶液腐蝕電路板除去銅線路。

ⅲ、氯化鐵溶液與氫硫酸反應：2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓；2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓ ⅳ、氯化鐵溶液與氫碘酸反應：2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ；2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2 ⅴ、氯化鐵溶液與硫化鉀溶液反應量不同產物不同：

2FeCl3+K2S（少量）=2FeCl2+2KCl+S↓；2FeCl3+3K2S（過量）=2FeS↓+6KCl+S↓ 對應的離子方程式：2Fe3++S2-（少量）=2Fe2++S↓；2Fe3++3S2-（過量）=2FeS↓+S↓

說明：量不同產物不同，用于考查離子方程式書寫；氯化鐵是強酸弱堿鹽而硫化鉀是強堿弱酸鹽二者發生的不是雙水解反應而使氧化還原反應，切記！

ⅵ、氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2 說明：氯化鐵溶液使淀粉碘化鉀溶液變藍就是利用此原理 ③亞鐵鹽與堿的復分解反應

ⅰ、硫酸亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液的反應

FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2↓（白色）；Fe2+ + 2OH-= Fe(OH)2↓（白色）ⅱ、硫酸亞鐵溶液與氨水的反應：Fe2+ + 2NH3 ?H2O = 2NH + Fe(OH)2↓（白色）說明：在堿性條件下不會大量存在Fe2+，強堿溶液與弱堿溶液離子方程式不同。④鐵鹽與堿的復分解反應

ⅰ、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液的反應

FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓（紅褐色）；Fe3+ + 3OH-= Fe(OH)3↓（紅褐色）ⅱ、氯化鐵溶液與氨水的反應：Fe3+ + 3 NH3 ?H2O = 3 NH + Fe(OH)3↓（紅褐色）說明：在堿性條件下不會大量存在Fe3+。⑤鐵鹽的單一水解反應，溫度不同產物不同

ⅰ、飽和氯化鐵溶液滴入到沸水中繼續加熱直到產生紅褐色為止停止加熱： FeCl3(飽和)+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl；Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+ ⅱ、飽和氯化鐵溶液滴入到沸水中繼續加熱直到溶液蒸干： FeCl3+3H2O Fe(OH)3 ↓+3HCl↑；

ⅲ、飽和氯化鐵溶液滴入到沸水中繼續加熱直到溶液蒸干，然后灼燒產物： 2FeCl3+3H2O Fe2O3+6HCl↑ ⑥．鐵鹽的雙水解反應

3Na2CO3+Fe2(SO4)3+3H2O=2Na2SO4+3CO2 ↑+2Fe(OH)3 ↓；3 CO +2Fe3++3H2O=3CO2↑+2Fe(OH)3 ↓； 6NaHCO3+Fe2(SO4)3=2Na2SO4+3CO2↑+2Fe(OH)3 ↓；3HCO +Fe3+=3CO2↑+Fe(OH)3 ↓； ⑦．氯化鐵溶液的絡合反應

ⅰ、與硫氰化鉀溶液的絡合反應：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl；Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

說明：實驗室檢驗Fe3+的特征檢驗法，溶液由黃色變成血紅色；在平衡體系中加入固體氯化鉀平衡不移動。血紅色不變淺。ⅱ、與苯酚溶液的絡合反應：FeCl3+6C6H5OH→H3[Fe(C6H5O)6]+3HCl；Fe3++6C6H5OH→H3[Fe(C6H5O)6]+3H+

說明：苯酚遇到氯化鐵溶液呈紫色，是苯酚的顯色反應，用來鑒別苯酚。（3）亞鐵離子的檢驗方法：

ⅰ、加入強堿溶液產生灰白色沉淀，一會兒灰白色沉淀轉變成灰綠色，最終變成紅褐色，說明溶液中含Fe2+。ⅱ、加入硫氰化鉀溶液，溶液不變色，再向溶液中通入氯氣，溶液呈紅色，說明溶液中含Fe2+。（4）鐵離子的檢驗方法：

ⅰ、加入強堿溶液產生紅褐色沉淀，說明溶液中含Fe3+

ⅱ、加入硫氰化鉀溶液，溶液呈紅色，說明溶液中含Fe3+。（5）FeCl3溶液作為檢驗試劑一次能鑒別的無色溶液有：

①KSCN（紅色溶液）、②C6H5OH（紫色溶液）、③AgNO3（白色沉淀和黃色溶液）、④NaOH（紅褐色沉淀）、⑤CCl4（溶液分層、上層有顏色）、⑥C6H6、（溶液分層、下層有顏色）⑦KI（溶液是淺綠色和褐色的混合色）、⑧KI淀粉溶液（溶液呈藍色）、⑨K2S（淺綠色溶液中有淡黃色沉淀）、⑩CH3CH2OH（不反應溶液稀釋成淡黃色）。

8、金屬及其化合物小專題（1）分類專題：

①．含金屬陽離子的物質分為金屬單質、金屬氧化物、金屬過氧化物、金屬超氧化物、金屬氫氧化物、金屬無氧酸鹽、金屬含氧酸鹽。

②．金屬氧化物分為酸性氧化物（過渡元素的高價態氧化物Mn2O7、CrO3）、堿性氧化物（CaO、Na2O、Fe2O3、FeO）和兩性氧化物（Al2O3、ZnO）。

③．金屬氫氧化物的分類：堿性氫氧化物[Fe(OH)3、Fe(OH)2、NaOH]和兩性氫氧化物[Al(OH)3]。④．鹽的分類：

ⅰ、根據組成鹽的陰陽離子分類：

※根據陽離子分為鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鐵鹽、亞鐵鹽、鎂鹽、鋁鹽、銅鹽、銀鹽等。

※根據陰離子分為鹽酸鹽、次氯酸鹽、硝酸鹽、亞硝酸鹽、硫酸鹽、亞硫酸鹽、碳酸鹽、碳酸氫鹽 ⅱ、根據復雜程度分類 ※絡鹽：陽離子是絡離子的鹽：Fe(SCN)Cl2，陰離子是絡離子的鹽：Na3AlF6 ；※復鹽：KAl(SO4)2 ?12H2O ；(NH4)2SO4 ?FeSO4 ?24H2O；KCl?MgCl2 ?6H2O ；※硅酸鹽：鋁硅酸鹽：K2O ?Al2O3 ?6SiO2 ⅲ、根據化學鍵分類：

※含有共價鍵的鹽：銨鹽、含氧酸鹽；※不含共價鍵的鹽：氯化鈉。ⅳ、根據溶解性分類

※可溶于水的鹽：所有的鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、碳酸的酸式鹽，絕大多數的硫酸鹽、鹽酸鹽，少數的碳酸鹽、硅酸鹽、磷酸鹽、亞硫酸鹽。※不溶于水的鹽：硫酸鋇、硫酸鉛、氯化銀、氯化亞汞、碳酸鈣、碳酸鋇；※微溶于水的鹽：碳酸鎂、硫酸銀、硫酸鈣。ⅴ、溶于水后的鹽溶液酸堿性分類 ※呈酸性的鹽：強酸弱堿鹽、中強酸的酸式鹽（NaHSO3、NaH2PO4、NaHC2O4）、強酸的酸式鹽(NaHSO4)； ※呈中性的鹽：強酸強堿鹽、某些弱酸弱堿鹽（CH3COONH4）；※呈堿性的鹽：強堿弱酸鹽。ⅵ、溶于水后溶液是否有顏色

※有顏色的鹽溶液：MnO（紫色）、Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）、Cu2+（藍色）、Cr2O（橙色）、CrO（黃色）、Cr3+（綠色）；※無顏色的溶液：Na+、K+、NH、Cl-、NO、SO。ⅶ、根據酸堿中和的程度分類

※正鹽：Na2CO3 ；※酸式鹽： NaHCO3 ；※堿式鹽： Cu2(OH)2CO3 ⅷ、根據陰離子的得失電子的能力分類

※氧化性鹽：高錳酸鹽、重鉻酸鹽、次氯酸鹽；※還原性鹽：亞硫酸鹽、硫化物、碘化物、ⅸ、根據陽離子的得失電子的能力分類

※氧化性鹽：銀鹽、鐵鹽、銅鹽；※還原性鹽：亞鐵鹽 x．根據熱穩定性分類

※熱穩性鹽：碳酸鈉、氯化鈉；※熱不穩定性鹽：銨鹽、碳酸的酸式鹽（2）用途專題

①．金屬單質的用途：

ⅰ、鈉單質的用途：利用鈉元素的特征焰色（黃色）制高壓鈉燈，高壓鈉燈的透霧力強，可以做航標燈；利用鈉單質的熔點低，鈉鉀合金常溫下呈液態，做原子反應堆的導熱劑；利用鈉單質制備過氧化鈉，利用鈉單質還原熔融態的四氯化鈦制備金屬鈦。

ⅱ、鋁單質的用途：利用鋁的良好導電性，做導線。利用鋁塊和鋁粉的顏色都是銀白色，鋁粉制成銀粉（白色涂料）。

②．金屬化合物的用途：

ⅰ、過氧化鈉做漂白劑，過氧化鈉做水下作業、坑道下作業的供氧劑；氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉做食品添加劑；NaHCO3治療胃酸過多癥的一種藥劑。氯化鈉做為制備單質鈉和氯氣的原料，氯化鈉做為制備氫氧化鈉、氫氣、氯氣的原料。Na2CO3用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業中；還可以用來制造其他鈉的化合物。ⅱ、氧化鋁的熔點高，做耐高溫的材料：耐火管、耐火坩堝、耐高溫的實驗儀器。（3）明礬做凈水劑。

ⅲ、氯化鐵溶液的用途：氯化鐵溶液可以止血，氯化鐵溶液可以用來腐蝕電路板，飽和氯化鐵溶液滴入沸水中可以制備氫氧化鐵膠體，氯化鐵溶液蒸干得到氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵。（3）外界條件（溫度、濃度、物質的量）不同產物不同的化學反應歸納 ①．溫度不同產物不同的化學方程式：4Na+O2=2Na2O ；2Na+O2 Na2O2 ②．濃度不同產物不同的化學方程式：

Cu+4HNO4(濃)=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O；3Cu+8HNO4(稀)=3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O； ③．物質的量不同產物不同的化學方程式： ⅰ、二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應：

CO2 + NaOH = NaHCO3 ；CO2+2NaOH =Na2CO3 + H2O ⅱ、二氧化碳與澄清石灰水的反應：

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O；Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2↓ ⅲ、硫酸鋁溶液與氫氧化鈉溶液的反應：

Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4 ；Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O ⅳ、碳酸氫鈉與澄清石灰水的反應：

NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O；2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+ 2H2O ⅴ、碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液的反應：

Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3+NaHCO3+H2O；Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2O ⅵ、明礬溶液與氫氧化鋇溶液的反應

2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4 ；KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4↓+KAlO2 ⅶ、硝酸銀溶液與氨水的反應：

AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓(Ag2O)+NH4NO3 ； AgNO3+3NH3?H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+H2O ⅷ、硫酸銅溶液與氨水的反應：

CuSO4+ 2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4 ；CuSO4+ 4NH3?H2O=Cu(NH3)4(OH)2↓+(NH4)2SO4+2H2O ⅸ、碳酸鈉與鹽酸的反應：

Na2CO3 +HCl =NaHCO3+NaCl；Na2CO3 +2HCl=2NaCl + H2O+CO2↑ x、偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應：

NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3 ↓+NaCl；NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl +2H2O xi、鐵和稀硝酸反應： Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

（4）、既能與HCl反應，又能與NaOH溶液反應的是：Al、Al2O3、Al(OH)

3、(NH4)2CO3、NaHCO3（弱酸的銨鹽、多元弱酸的酸式鹽）、氨基酸；有關化學方程式如下： ①．鋁既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑ ②．氧化鋁既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應

Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O； Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O ③．氫氧化鋁既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ④．碳酸氫鈉既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應

NaHCO3+ NaOH= Na2CO3 + H2O；NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O+CO2↑ ⑤．碳酸銨既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應

(NH4)2CO3+ 2NaOH= Na2CO3 + 2NH3 ?H2O；(NH4)2CO3+2HCl =2NH4Cl + H2O+CO2↑ ⑥．-氨基乙酸既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應

H2N-CH2COOH+ NaOH→H2N-CH2COONa+H2O ；HOOC-CH2NH2+HCl→HOOC-CH2NH3Cl（5）物質的檢驗 ①．Fe2+的檢驗：

方法一：取少量待測液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，先產生白色沉淀，過一會沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色，說明溶液中有Fe2+。

方法二：取少量待測液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，無現象，再滴入氯水，溶液馬上變成血紅色，說明溶液中有Fe2+。②．Fe3+的檢驗：

方法一：取少量待測液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，產生紅褐色沉淀，說明溶液中有Fe3+。

方法二：取少量待測液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，溶液馬上變成血紅色，說明溶液中有Fe3+。③．檢驗酒精中是否含水：需投入無水CuSO4（白色）檢驗，若變藍，則含水。

④．檢驗粗鹽中含有少量鉀鹽的實驗方法是焰色反應，現象是：顯紫色（隔藍色鈷玻璃觀察）。⑤．檢驗長期放置的FeSO4溶液已經變質實驗方法是用KSCN溶液，現象是：顯紅色。（6）物質的鑒別

①．互滴法鑒別無色試劑的實驗組：

ⅰ、碳酸鈉溶液和鹽酸；ⅱ、硫酸鋁溶液和強堿；ⅲ、偏酸鹽溶液和強酸 ②．FeCl3溶液作鑒別試劑一次能鑒別的無色溶液有：

ⅰ、KSCN（紅色溶液）、ⅱ、C6H5OH（紫色溶液）、ⅲ、AgNO3（白色沉淀和黃色溶液）、ⅳ、NaOH（紅褐色沉淀）、ⅴ、CCl4（溶液分層、上層有顏色）、ⅵ、C6H6、（溶液分層、下層有顏色）ⅶ、KI（溶液是淺綠色和褐色的混合色）、ⅷ、KI淀粉溶液（溶液呈藍色）、ⅸ、K2S（淺綠色溶液中有淡黃色沉淀）、x、CH3CH2OH（不反應溶液稀釋成淡黃色）。

③．Na2CO3溶液作鑒別試劑一次能鑒別的無色溶液有：

ⅰ、酚酞試液（紅色溶液）、ⅱ、HCl（有氣泡產生）、ⅲ、CaCl2（白色沉淀）、ⅳ、Al2(SO4)3（白色沉淀和氣泡產生）、ⅴ、CCl4（不等體積、CCl4多、溶液分層、界膜偏上）、ⅵ、C6H6、（不等體積、C6H6多、溶液分層、界膜偏下）。

④．NaOH溶液作鑒別試劑一次能鑒別的無色溶液有：

ⅰ、MgSO4溶液（白色沉淀）、ⅱ、Al2(SO4)3溶液先產生白色沉淀后沉淀溶解，ⅲ、(NH4)2SO4溶液（有刺激性氣味放出）ⅳ、BaCl2溶液（無現象）。（7）離子共存的判斷 ①．與Fe3+不能共存的離子有：ⅰ、發生復分解反應的離子：OH-；ⅱ、發生絡合反應的離子：SCN-；ⅲ、發生雙水解反應的離子：CO32-、HCO3-、AlO2-；ⅳ、發生氧化還原反應的離子：S2-、I-。

②．與Al3+不能共存的離子有：ⅰ、發生復分解反應的離子：OH-；ⅱ、發生雙水解反應的離子：CO32-、HCO3-、S2-、AlO2-。③．與H+不能共存的離子有：ⅰ、發生復分解反應產生氣體的離子：CO32-、HCO3-、（S2-、HS-、S2O32-）； ⅱ、發生復分解反應產生沉淀的離子：AlO2-、[SiO32-、C6H5O-（石炭酸根）]；ⅲ、發生復分解反應沒有任何現象的離子： OH-、F-、ClO-、（PO43-、HPO42-、H2PO4-、CH3COO-、HC2O4-、C2O42-）。④．與OH-不能共存的離子有：ⅰ、發生復分解反應產生氣體的離子：NH4+ ；ⅱ、發生復分解反應產生沉淀的離子：金屬活動順序表中鎂以后的離子：Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+ ；ⅲ、發生復分解反應沒有任何現象的離子： H+、HCO3-、（HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-、HC2O4-）。⑤．與Ag+不能共存的離子有：發生復分解反應的離子：OH-、S2-、I-、Br-、Cl-、CO32-、SO ；（8）金屬及其化合物的除雜歸納 ①．利用氧化還原反應原理除去雜質

ⅰ、除去氯化鐵中的氯化亞鐵：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ⅱ、除去氯化亞鐵中的氯化鐵：2FeCl3+Fe=3FeCl2

ⅲ、除去Fe粉中混有的Al粉：2Al+2H2O +2NaOH=2NaAlO2+3H2 ↑ 說明：利用紙板和磁鐵也可以將Fe粉中混有的Al粉分離除去。②．利用溶液的酸堿性除去雜質

ⅰ、除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ⅱ、除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉：NaHCO3 +NaOH = Na2CO3 + H2O ③．利用熱穩定性差除去雜質：

ⅰ、除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉：2NaHCO3 Na2CO3+CO2 ↑+H2O

（9）工業冶煉金屬的方法有：化學方法：（共性）化合態的金屬元素得到電子被還原的過程。

①．電解法：適用于活潑金屬（K ~ Al）的冶煉，特點：氧化還原發生在分子內,電解的是熔融的活潑金屬的鹽酸鹽或氧化物，例如電解熔融的氯化鈉得到鈉和氯氣。

②．熱還原劑法：用還原劑碳、一氧化碳、鋁粉、氫氣等還原劑將金屬氧化物還原的方法，該法使用于中等活潑金屬（Fe~ Cu），特點：氧化還原發生在分子間；例如：氫氣還原氧化銅，一氧化碳還原氧化鐵，鋁粉還原二氧化錳等，用金屬鈉制取金屬鈦。

③．熱分解法：適用于不活潑金屬（Hg~Ag）的冶煉, 特點：氧化還原發生在分子內,該法是在加熱分解金屬氧化物或含氧酸鹽的情況下,化合態的金屬得電子被還原的方法。④．浮選法：適用于金屬金。