第一篇：高一化學《硅及其重要化合物》優(yōu)秀說課稿

一、指導思想

在教育部頒發(fā)的<<基礎(chǔ)教育課程改革綱要>>的指導下，力求：“改變課程過于注重知識傳授的傾向，使獲得基礎(chǔ)知識與基本技能的過程，同時成為學習的過程。”

二、教材分析

1、教材的地位及作用

本章節(jié)選自全日制普高教科書<<化學>>第二冊第二章，本節(jié)教材是在介紹了“碳族元素”的基礎(chǔ)上，進一步的認識硅的晶體結(jié)構(gòu)。性質(zhì)和用途。聯(lián)系C的知識來學習硅的新知識。

2、教學目標

依據(jù)教改精神。新課程標準及學生的實際情況，確立教學目標如下：

a、理解并掌握晶體微粒種類及其相互作用力與晶體類型的關(guān)系，晶體類型與晶體主要物理性質(zhì)的關(guān)系

b、掌握理論知識指導學習硅元素性質(zhì)知識的方法

c、培養(yǎng)空間想象能力，會將平面圖想象成為空間結(jié)構(gòu)，又能將空間結(jié)構(gòu)表示在平面圖上

三、學情。學法分析

本節(jié)課的教學對象為高二學生，具備有一定的收集處理信息能力，同時都有一定樂于展示自我。在本節(jié)課的概念中，引導學生自主探究合作學習，消除學生對概念的神秘感與乏味感。

由于理論性較強。采用互動式教學 理論性較強，用圖片

四、教學程序

1、創(chuàng)設(shè)情景，引入課題

主體探究式學習的突出特點是實踐性。開放性即突破時間和空間的限制。學習過程不拘泥于課程，我準備請同學在課前對景德鎮(zhèn)陶瓷。秦始皇兵馬俑等作一定的了解，在課堂上早請同學作介紹后，我將給他們較為具體的去陳述中國陶器的歷史。從而引出現(xiàn)實生活中的含硅的性質(zhì)。

2、豐富知識的外延，激發(fā)學生的求知欲

讓學生閱讀課本，并請學生歸納課本內(nèi)容并回答

提問如“誰知道硅在地殼中的含量？”“誰知道硅在宇宙范圍內(nèi)的含量？”“硅在自然界中存在的形式？”

3、借助于多媒體向同學們看晶體彩圖

從晶體的外在結(jié)構(gòu)引入硅的結(jié)構(gòu)及其硅晶體結(jié)構(gòu)平面

再展示金剛石晶體球棍模型

通過對比金剛石晶體與晶體的結(jié)構(gòu)分析結(jié)構(gòu)對物理性質(zhì)的影響

再推出原子晶體的物理性質(zhì)

通過討論晶體硅。金剛石。二氧化碳。碳化硅四種原子晶體的熔沸點高低

再比較它們的化學鍵，對它們物理性質(zhì)的影響因素

利用判斷題，解決教學中可能出現(xiàn)的模糊點

4、指導學生歸納本章本節(jié)的內(nèi)容

歸納。總結(jié)。及時鞏固

通過課堂練習，及時反饋學生掌握并及時解決可能留下的問題。

五、總結(jié)

第二篇：魯科版高一化學方程式總結(jié)-硅及其化合物

1.硅的反應(yīng)1、2、3、4、5、（6、2.二氧化硅的反應(yīng)1、2、（3、4、5、6、3.硅酸鈉的反應(yīng)

1、（2、（3、（）））））

第三篇：高一化學硅教案

高一化學硅教案

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高一化學必修1學案設(shè)計

第四章非金屬及其化合物

第一節(jié)

無機非金屬材料的主角——硅

第一課時

學習目標：

．記住硅元素的原子結(jié)構(gòu)特點和存在形式。

２．記住Sio2的存在形態(tài)，掌握其化學性質(zhì)。

３．記住硅酸的組成和性質(zhì)，了解硅膠的形成和用途。

知識梳理：

一、硅的存在與結(jié)構(gòu)

．

硅的存在

（1）含量：硅在地殼中的含量僅次于。

（2）存在：

硅是一種

元素，在自然界中只存在 態(tài)，主要以

及 的形式存在。

2．硅的原子結(jié)構(gòu)

原子結(jié)構(gòu)示意圖為：c：

Si：

最外層均有

個電子，其原子既

失電子也

得到電子，化合物中一般顯

價。二、二氧化硅和硅酸

．二氧化硅（Sio2）

（1）Sio2的存在 存在形態(tài)有

形和

形兩大類，石英、瑪瑙、沙子的主要成分是。

（2）Sio2的物理性質(zhì)

熔點

，硬度

，導電，溶于水。

（3）Sio2的化學性質(zhì)

①不與水、一般的酸反應(yīng)。

②酸性氧化物的通性。

與cao反應(yīng)的化學方程式為：

；

與強堿NaoH溶液反應(yīng)的化學方程式為：。

思考：實驗室盛裝NaoH溶液的試劑瓶用橡皮塞而為什么不用玻璃塞？（提示：玻璃中含有Sio2）

③特性

與氫氟酸（HF）反應(yīng)，化學方程式為：。

（5）用途

①

是基本的建筑材料。

②純凈的Sio2是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料，可以制作。

③實驗室中使用的。

④

和

制作飾物和工藝品。

2．硅酸

（1）硅酸的性質(zhì)

硅酸是一種很弱的酸，酸性比碳酸。

向Na2Sio3溶液中通人co2，反應(yīng)的化學方程式為：

課下作業(yè)：

．科學家提出硅是“21世紀的能源”，這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關(guān)于硅的說法中錯誤的是（）

A．自然界硅的貯量豐富

B．自然界中存在大量的單質(zhì)硅

c．高純度的硅被用于制作計算機芯片

D．光導纖維的主要成分是Si

2．下列說法正確的是（）

A．二氧化硅溶于水顯酸性

B．二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可得硅酸

c．已知高溫時有所以硅酸的酸性比碳酸強

D．因為二氧化硅屬于酸性氧化物，所以不溶于任何酸

3．能證明碳酸比硅酸酸性強的實驗事實是（）。

A．co2是氣體，Sio2是固體

B．高溫下能發(fā)生反應(yīng)

c．co2溶于水生成碳酸，而Sio2卻不溶于水

D．co2通入Na2Sio3溶液中有膠狀沉淀生成

4．賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質(zhì)中的一種對玻璃進行刻蝕而制成的。這種物質(zhì)是（）

A．鹽酸

B．氫氟酸

c．燒堿

D．純堿

5．空氣中久置而不會變質(zhì)的是（）

A．燒堿

B．過氧化鈉

c．二氧化硅

D．硅

6．下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是

（）

A．Sio2→Na2Sio3

B．Si→Na2Sio3

c．Si→SiF4

D．Sio2→Si

第四篇：高一化學硅教案23

高一化學硅教案23 本資料為woRD文檔，請點擊下載地址下載全文下載地址www.tmdps.cn 第四章非金屬及其化合物

教材分析

本章主要討論硅、氯、硫和氮等典型元素及其重要化合物的性質(zhì)，安排在第三章“金屬及其化合物”之后，是常見無機物及其性質(zhì)等知識的繼續(xù)。這些內(nèi)容既是學生今后繼續(xù)學習化學的基礎(chǔ)，也是在生活中經(jīng)常要接觸、需要了解和應(yīng)用的化學常識。

本章具有鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等基本知識的作用。在第三章的基礎(chǔ)上，進一步介紹元素化合物知識和研究方法，為元素族概念的形成、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素周期表的形成積累感性材料，是學生認識元素周期律、元素周期表知識的重要基礎(chǔ)。

本章在選材上著眼于這幾種元素的單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)，在知識安排上盡量使知識和用途相結(jié)合，理論和實際相結(jié)合，物質(zhì)的重要性能與可能的負面作用相結(jié)合，從而使學生認識到常見無機物在生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用，以及與人類和環(huán)境的關(guān)系。例如，二氧化硅與硅酸鹽產(chǎn)品的應(yīng)用及其發(fā)展，氯氣的性質(zhì)與應(yīng)用及其可能存在的問題，硫酸、硝酸和氨的性質(zhì)及廣泛用途，酸雨的形成等。這些內(nèi)容不僅增強了學生的學習興趣，而且培養(yǎng)了學生的科學態(tài)度和科學精神。另外，科學史話──“氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認”滲透了嚴謹、求實的科學思維品質(zhì)的培養(yǎng)，科學視野──“新型陶瓷”“信使分子──No”“火箭為什么能飛上天”等讓學生體會知識的價值。這樣，更全面地體現(xiàn)化學課程的科學教育功能。

第一節(jié)

無機非金屬材料的主角—硅

第1課時

教學目標、了解硅及其化合物的知識。

2、了解硅及其化合物在國民經(jīng)濟中的重要作用。

3、調(diào)查研究：完成并小組交流“硅及其化合物對人類文明的貢獻”小論文。

4、使學生進一步了解運用元素周期律知識學習同族元素性質(zhì)及其遞變規(guī)律的方法，并運用這些知識學習碳族元素及其化合物的知識。

重點難點

硅和二氧化硅的性質(zhì)。硅酸鹽的用途。

教學過程

*將Si單質(zhì)的內(nèi)容移到開頭教學。

采用對比的方法，聯(lián)系碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈉、碳酸氫鈉、甲烷等學生已有的知識和生活經(jīng)驗來引人硅、二氧化硅等新知識。

碳和硅是同一主族相鄰的兩種元素，它們的性質(zhì)既有相似之處，又有不同之處。

在教學時要突出硅的親氧性強于，從而引導學生理解硅的兩種存在形式──二氧化硅和硅酸鹽。

[科學視野]：Sio2的晶體結(jié)構(gòu)分析。

啟發(fā)學生根據(jù)Sio2和co2都是酸性氧化物這一特點，把它們的性質(zhì)一一列出。

引導學生從硅的親氧性大，得出常溫下Sio2的化學性質(zhì)穩(wěn)定；在加熱的條件下，Sio2才能與堿性氧化物起反應(yīng)，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式，等等。

[思考交流]：①實驗室中盛放堿液的試劑瓶為什么不用玻璃塞？

②實驗室盛放氫氟酸的儀器為什么不用玻璃瓶？

[演示實驗]：【實驗4-1】在飽和Na2Sio3溶液中，滴加酚酞溶液呈紅色。逐滴加入稀鹽酸，待溶液紅色變淺并接近消失時，有透明的硅酸凝膠產(chǎn)生。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式。

[補充實驗]：將co2通入Na2Sio3溶液中，引導學生觀察白色膠狀沉淀的生成，寫出反應(yīng)的化學方程式和離子方程式，從而加深對H2Sio3的酸性弱于碳酸的認識。

[例題討論]：

教材P69習題4。

[教學小結(jié)]：（學生填表）

⑴表1

二氧化硅和二氧化碳結(jié)構(gòu)性質(zhì)比較

物質(zhì)

二氧化硅

二氧化碳

熔點、沸點、硬度、狀態(tài)

很高、大、固態(tài)

低、小、氣態(tài)

化

學

性

質(zhì)

與水

不反應(yīng)

co2+H2o=H2co3

與氫氟酸

Sio2+4HF=SiF4↑+2H2o

不反應(yīng)

與堿溶液

Sio2+2NaoH=Na2Sio3+H2o

co2+2NaoH=Na2co+H2o

與堿性氧化物

Sio2+cao=caSio3

co2+cao=caco3

二氧化硅與二氧化碳性質(zhì)的異同點：

相同點：都是酸性氧化物，都與堿或堿性氧化物反應(yīng)。

不同點：①co2與水反應(yīng)生成H2co3;Sio2不與水反應(yīng)；②Sio2溶于氫氟酸，co2不與氫氟酸反應(yīng)；③Sio2須在高溫下與堿性氧化物反應(yīng)，而co2可在常溫加壓下進行。

⑵表2

硅酸、碳酸的對比

物質(zhì)

硅酸

碳酸

化學式

H2Sico3

H2co3

酸酐

Sio2

co2

制法

Na2Sio3+2Hcl=2Nacl

+H2Sio3↓

co2+H2o=H2co3

顏色與狀態(tài)

白色、粉末狀

無爭液態(tài)，只存在于水溶液中

水溶性

不溶于水

只存在于水溶液中

酸性比較

⑶（學生課后整理）

①硅的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、存在、用途；

②二氧化硅的存在、用途、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)；

③硅酸的性質(zhì)和用途等。

[課外作業(yè)]：教材P69習題1、3。

準備P69習題5。

補充習題：、對于碳族元素，下列說法中正確的是（）

A、Ge和Si的單質(zhì)都是半導體材料

B、cH4，SiH4，GeH4的穩(wěn)定性依次減弱

c、H2co3，H2Sio3，H2Geo3的酸性依次增強

D、只能形成共價化合物，不能形成離子化合物

2、co2通入下列各溶液中，不可能產(chǎn)生沉淀的是（）

A、水玻璃

B、石灰水

c、飽和Na2co3

D、cacl2

3、下列離子方程式中，書寫正確的是（）A、硅酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H2Sio3+2oH-=Sio32-+2H2o

B、硅和濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Si+2oH-+H2o=Sio32-+2H2↑ c、碳酸氫鈣溶液跟稀鹽酸反應(yīng)：ca2+2H+=ca2++2H2o+co2↑

D、飽和碳酸鈉溶液中通入過量的co2：co32-+H2o+co2=2Hco3-

4、物質(zhì)A是一種高熔點化合物，不溶于強酸中，但能與純堿在熔融時反應(yīng)生成化合物B，同時放出氣體c；把氣體c通入B的溶液中，得化合物D；D在干燥的空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)榛衔顴，將E加熱又重新得到化合物A。⑴A、B、c、D、E的化學式是：A________B________c________D_________E_________

⑵寫出各步反應(yīng)的化學方程式：

_____________________________________________________________________

________________________________________________________________-。

參考答案：

1、AB

2、D

3、AB

4、A:Sio2

B:Na2Sio3

c:co2

D:H2Sio3

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第五篇：高一化學硅教案22

高一化學硅教案22 本資料為woRD文檔，請點擊下載地址下載全文下載地址

第一節(jié)

無機非金屬材料的主角—硅

第2課時

教學目標、了解硅酸鹽工業(yè)及一些產(chǎn)品。

2、了解一些重要的新型無機非金屬材料。

3、激發(fā)學生學習化學的興趣，使學生對化學與生產(chǎn)、生活實際的聯(lián)系有進一步的認識。

重點難點：

硅酸鹽的豐富性和復雜性。

新型無機非金屬材料的特性。

教學過程

[復習過渡]：回憶Si和Sio2的部分化學性質(zhì)，默寫化學方程式：

二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

介紹硅酸鹽的概念及硅酸鈉的性質(zhì)和用途。

解釋硅酸鹽的豐富性和復雜性。

[科學視野]：介紹新型無機非金屬材料的特性。

無機非金屬材料：

硅酸鹽材料：水泥、玻璃、陶瓷等

新型無機非金屬材料：高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、光導纖維等

傳統(tǒng)無機非金屬材料的優(yōu)缺點：

抗腐蝕、耐高溫，質(zhì)脆、經(jīng)不起沖擊。

新型無機非金屬材料的特性：

強度高，耐高溫；

具有電學特性：絕緣體、半導體、導體等；

具有光學特性：發(fā)光、透光（可見光、紅外光、射線）；

具有生物功能。

[思考交流]：用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成。

硅酸：Sio2?H2o、Sio2?2H2o

硅酸鉀：k2Sio3——k2o?Sio2 高嶺石：Al2（Si2o5）（oH）4——Al2o3?2Sio2?2H2o

[例題討論]：教材P69習題2。

[演示文稿]：新型無機非金屬材料的幻燈片

補充習題：、下列材料的特性及用途的說法中不正確的是（）

A、光導纖維傳導光的能力很強，是非常好的通訊材料

B、氧化鋁陶瓷具有兩性，不可以用于制耐高溫設(shè)備

c、氮化硅陶瓷耐高溫且不易傳熱，可用來制造軸承

D、人造剛玉硬度高，可用來制造剛玉球磨機

2、熔融苛性鈉應(yīng)選用的器皿是（）

A、陶瓷坩堝

B、石英坩堝

c、普通玻璃坩堝

D、鐵坩堝

3、把下列式子改寫成氧化物的形式：

A、正長石kAlSi3o8___________________。

B、石棉camg3Si4o12____________________。

c、蛇紋石H4mg3Si2o9_________________。

4、氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在1300℃時反應(yīng)獲得。

⑴根據(jù)性質(zhì)，推測氮化硅陶瓷的用途是________（填序號）。

A、制汽輪機葉片

B、制有色玻璃

c、制永久性模具

D、制造柴油機

⑵氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強，除氫氟酸外，它不與其他無機酸反應(yīng)。試推測該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學方程式________________________________________。

⑶現(xiàn)用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發(fā)生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅，反應(yīng)的化學方程式為_________________________________________-。

參考答案：

1、B

2、D