氧化還原高一化學說課稿

氧化還原高一化學說課稿1

本章共分三節包括三部分內容，第一部分為氧化還原反應。主要介紹用化合價和電子轉移的觀點來認識氧化、還原反應、氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物等概念的實質。第二部分為離子反應，第三部分為化學反應中的能量變化。

氧化——還原反應是高中化學重要基礎內容之一，研究氧化——還原反應實質和規律，對金屬的冶煉和防護，化學電源等方面的研究具有實際意義，在中學階段讓學生掌握氧化——還有反應的基本概念，對于他們今后參加實際工作和進一步深造也很必要。

從整個中學化學教學內容來看，要學習許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到元素價態變化的反應都是氧化——還原反應。只有讓學生掌握氧化——還原反應的基本概念，才能加深對這些反應實質理解，氧化——還原反應安排在高中化學第一章里講述是由于第二章是堿金屬第四章律鹵素。這兩章里介紹的氧化反應較多，并能加深鹵素和其它元素化合物性質的理解。

氧化——還原反應理論，是進行辨證唯物主義教育的好題材，氧化和還原是一對典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過認真引導使學生逐步理解對系統規律在自然現象中的體現，又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。

用電子轉移觀點來分析氣體——還原反應，由于知識本身較為抽象復雜，且高一學生缺乏對物質結構的認識，分析能力和抽象思維能力都較弱，所以學習此內容時會感到困難，但教師要抓住學生的.好奇心，勇于發言這些有利因素，引導學生認真學習好化學課，創造機會讓學生積極參與發揮他們的主動性，要特別注意培養學生的抽象思維能力，從整體來看，中學生正處于長身體，長知識，世界觀，人生觀形成的時期，這就要求教師通過

教學內容對學生適時地進行辯證唯物主義和愛國主義教育。

中學化學教學大綱對中學化學教學提出的要求是：要用化學基礎知識武裝學生，溶合教材注意學生激發對化學的興趣，培養學生能力和創新精神，對學生進行辯證唯物主義和愛國主義教育，培養學生嚴肅認真的科學態度和科學方法，培養學生關心社會，關心自然的情感……

綜上，通過對教材和學生的分析，依據大綱的有關要求，我確定本節課的教學目標是：

1、使學生用化合價和電子轉移的觀點，加深對氧化——還原反應的理解。

2、掌握氧化還原、氧化性、還原性、氧化劑、還原劑等基本概念。

3、學會用化合價和電子轉移的觀點來判別氧化——還原反應，并能用箭頭正確表示氧化——還原反應中電子轉移的方向和數目。

4、通過氧化與還原兩個概念的介紹，對學生進行對應統一觀點的教育。

5、通過氧化——還原反應實質的分析來培養學生分析和思維能力。

6、通過氧化——還原反應在工農業生產，科學技術和日常生活中應用實例的介紹來激發學生學習化學科學的興趣。

教學重點：

1、氧化——還原反應的實質。

2、氧化——還原反應中電子轉移情況的表示方法，3、氧化劑、還原劑、氧化反應、氧化性還原反應、還原性的認識。

教學難點：化合價的改變與電子轉移的關系。

本節課的基本思路是：

1、以激發學生的學習動機為主線，通過提問，討論等形式，調動學生學習的積極性。

2、以知識有層次結構為基礎，通過分析，講解，讓教師的認識轉化為學生的認識。

3、以思維訓練為核心，通過提問，討論達到使學生多種感官同時合作，多項信息綜合反饋的作用，充分發揮學生的主動作用。

4、多層次，具有代表性的習題，進行鞏固提高，為此按照上面思路要突破難點，掌握重點，完成教學目的，并適時指導學生有關的學習方法，和將采用講述，講義等具有啟發性的綜合教學方法，把教師的認識結構轉化為學生認識體系，培養訓練學生的思維。我說課的題目是《氧化————還原反應》，此內容選自高中化學必修教材第一冊第一章《化學反應基及其能量變化》中的第一節，這節內容在中學化學中占有很重要地位，因為中學化學學習的許多化學反應都是氧化還原反應，只有掌握基本概念，才能理解反應實質。

本章共分三節包括三部分內容，第一部分為氧化還原反應。主要介紹用化合價和電子轉移的觀點來認識氧化、還原反應、氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物等概念的實質。第二部分為離子反應，第三部分為化學反應中的能量變化。

氧化還原高一化學說課稿2

說教學過程

（一）教材處理

充分利用“思考與交流”欄目，讓從得失氧的角度得出原有的氧化還原反應初步概念，再讓學生分析3個有得氧、失氧的氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，明確氧化還原反應與元素化合價變化的關系，再用電子轉移的觀點來理解氧化還原反應。通過“思考與交流”促進學生發現問題、分析問題和解決問題能力的提升。

（二） 教學環節

本節課是按照概念的學習過程，即概念的建立、概念的理解和掌握、概念的應用這三個環節來完成教學。

1.概念的建立過程

首先，在課堂引入時，教師首先展示一些色彩比較突出的圖片，如：精美的食品包裝袋中的脫氧劑、維生素C的作用、汽車的尾氣處理系統等，使學生在視覺上引起興趣，再充分利用教材中“思考與交流”欄目的作用，讓學生先從得失氧的角度去分析比較熟悉的反應，如CuO與C的反應，從而發現存在元素化合價變化的情況。這樣有利于激發了學習興趣，并很順利的將概念化的知識引入課堂，使學生在已有概念知識的基礎上慢慢過渡到概念的核心上來，學生較容易接受，同時也促進概念的逐步建立。

其次，概念教學的關鍵是引導學生主動參與學習，并在討論的基礎上對初中所學的概念知識深化和拓寬，重新構建學生已有的.概念知識體系。因此，教學過程中，通過一連串精心設計的問題，引導學生在探究中學習、在探究中發現概念的實質。如：從得失氧的角度分析完CuO與C的反應后，產生一系列問題：

[問題1] 在H2O與C、CuO與H2的反應中，也存在得失氧的情況，有沒有化合價的變化呢？

[問題2]哪些元素的化合價發生了改變？如何變化？

[問題3]含有變價元素的物質發生了什么反應？

[問題4]Fe與CuSO4的反應中元素的化合價如何變化？分別發生什么反應？

[問題5]Cl2與Na、Cl2與H2的反應中元素的化合價是否變化？

通過[問題1—3]，促使學生抓住有元素化合價變化的相似點，切入到氧化還原反應的特征，從而使元素化合價的變化由 “被動接受”變為“初步生成”，通過[問題4、5]三個反應的比較明確氧化還原反應的特征，再佐以設置的相應【練習1】鞏固概念的建立，再因勢利導的提出[問題6]在氧化還原反應中元素化合價為什么會有變化？從而進一步引導學生從電子轉移的角度分析氧化還原反應的實質，促進了較深層次概念的建立。

2.概念的理解和掌握過程

首先，為了更好的幫助學生理解氧化還原反應的更深層次的概念，將信息技術引入課堂，如：從化合價的角度分析金屬鈉與氯氣的反應之后，利用教學多媒體模擬鈉原子與氯原子在反應過程中的電子轉移情況，把難以想象的微觀世界宏觀化，通過直觀的視覺來幫助學生理解氧化還原反應的本質，從而使教學難點內容順利突破的同時，更好的幫助學生理解概念。

其次，在學生掌握氧化還原反應的本質是電子轉以后，用言簡意賅的概括語言，概括中形成“升失氧，降得還”，從而真正從本質上理解和掌握氧化還原反應的概念。

3.概念的應用過程

教學環節最后，設置不同層次的練習題，幫助學生理解氧化還原反應的特征和實質，同時得出四種基本反應類型與氧化還原反應的關系。

五、說學生收獲

通過本節課，學生收獲的是分類思想、以價態升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應、會用價態升降和電子轉移的觀點分析基本的氧化還原方程式；同時，由表及里的思維、分析、討論、歸納能力和口頭表達能力得到提升。學會用辯證唯物主義哲學觀點及用發展的眼光看待問題。

六、說教學反思

【成功之處】

尊重學生已有的知識結構和認知規律，以化合價為線索，分解知識難點，循序漸進，自主建構概念。通過營造問題情境，引導學生自主學習氧化還原反應，然后以氯化鈉的形成為例引導學生探究氧化還原反應的本質，為協助學生理順化合價升變化與電子得失之間的相互關系，充分利用教學資源，合理的使用信息技術將教學內容整合，加強了學生對概念的理解和掌握，也注重學法指導。

【不足之處】

實施教學過程中，教學預想不一定達到滿意的教學效果，可能存在的問題歸納起來有如下：

其一、教學環節的銜接不能循序漸進。

預設學生能從“問題—生成—問題”中逐漸認識氧化還原反應的概念，從而抓住氧化還原反應的本質，但是在實際教學過程中，精心設計的問題和預期的生成銜接不順暢，如：元素化合價為什么會變化？電子轉移的數目與化合價變化數目有什么聯系？這些問題的提出都會使學生陷入疑惑的困境，從而會影響教學效果。

其二、課堂教學中學生有效參與度不高。

氧化還原反應的基礎概念知識本身比較抽象難以理解，學生思考與交流的想象空間受到一定的限制，導致概念的形成受阻。

其三、學生資源沒有充分利用。

例如，在分析Fe + CuSO4= FeSO4+Cu反應時，學生仍然用物質得氧失氧角度判斷，認為Fe得氧生成FeSO4 和CuSO4失氧生成Cu影響了概念的理解。

其四、對立統一的辯證觀點沒有很好的滲透。

氧化還原反應理論，是進行辨證唯物主義教育的好題材，教學中應該通過認真引導，但由于只重視概念的形成，忽視了學生的情感教育。

七、板書設計

第二章 第3節 氧化還原反應（第一課時）

一、氧化還原反應

1.基本概念

氧化反應

得到氧

化合價升高

失去電子

（或電子對偏離）

被氧化

還原反應

失去氧

化合價降低

得到電子

（或電子對偏向）

被還原

同時發生

理解片面

反應特征

反應本質

物質變化

小結：升、失、氧，降、得、還

2.氧化還原反應與四大基本反應類型的關系

一、概念判斷：

1、氧化還原反應的實質：有電子的轉移（得失）

2、氧化還原反應的特征：有化合價的升降（判斷是否氧化還原反應）

3、氧化劑具有氧化性（得電子的能力），在氧化還原反應中得電子，發生還原反應，被還原，生成還原產物。

4、還原劑具有還原性（失電子的能力），在氧化還原反應中失電子，發生氧化反應，被氧化，生成氧化產物。

5、氧化劑的氧化性強弱與得電子的難易有關，與得電子的多少無關。

6、還原劑的還原性強弱與失電子的難易有關，與失電子的多少無關。

7、元素由化合態變游離態，可能被氧化（由陽離子變單質），也可能被還原（由陰離子變單質）。

8、元素最高價態有氧化性，但不一定有強氧化性；元素最低價態有還原性，但不一定有強還原性；陽離子不一定只有氧化性（不一定是最高價態，如：Fe2+），陰離子不一定只有還原性（不一定是最低價態，如：SO32-）。

9、常見的氧化劑和還原劑：

10、氧化還原反應與四大反應類型的關系：

置換反應一定是氧化還原反應；復分解反應一定不是氧化還原反應；化合反應和分解反應中有一部分是氧化還原反應。

例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是________________，只有還原性的是________________,既有氧化性又有還原性的是___________。

二、氧化還原反應的表示：（用雙、單線橋表示氧化還原反應的電子轉移情況）

1、雙線橋：“誰”變“誰”（還原劑變成氧化產物，氧化劑變成還原產物）

例：

2、單線橋：“誰”給“誰”（還原劑將電子轉移給氧化劑）

例：

三、氧化還原反應的分析

1、氧化還原反應的類型：

（1）置換反應（一定是氧化還原反應）

2CuO + C = 2Cu + CO2 SiO2+2C =Si + 2CO

2Mg + CO2 = 2MgO + C 2Al+ Fe2O3= 2Fe + Al2O

32Na+2H2O= 2NaOH+ H2↑ 2Al+6H+= 2Al3++3 H2↑

2Br-+ Cl2= Br2+2Cl– Fe+ Cu2+ = Fe2++ Cu

（2）化合反應（一部分是氧化還原反應）

2CO+ O2 = 2CO2 3Mg + N2 = Mg3N

22SO2+ O2 = 2SO3 2FeCl2+ Cl2 = 2FeCl3

（3）分解反應（一部分是氧化還原反應）

4HNO3（濃）= 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O 2HClO = 2HCl + O2↑

2KClO3= 2KCl + 3O2↑

（4）部分氧化還原反應：

MnO2+4 HCl（濃）= MnCl2+ Cl 2↑+2 H2O

Cu + 4HNO3（濃）= Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

3Cu + 8HNO3= 3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

Cu+ 2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+ 2H2O

（5）自身氧化還原反應：（歧化反應）

Cl 2+ H2O = HCl + HClO 3S+ 6OH-= 2S2-+ SO32-+3H2O

2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑； 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2

2Ca（OH）2+ 2Cl 2= CaCl2+ Ca（ClO）2+ 2H2O

（6）同種元素不同價態之間的氧化還原反應（歸中反應）

2H2S + SO2= 3S + 3H2O

5Cl –+ ClO3-+6H+=3Cl2↑ + 3H2O

（7）氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物不止一種的氧化還原反應：

2KNO3+ S + 3C = K2S + N2↑ +3CO2↑

2KMnO4= K2MnO4+ MnO2+ O2↑

2、氧化還原反應分析：

（1）找四物：氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物

（2）分析四物中亮的關系：特別是歧化反應、歸中反應、部分氧化還原反應

（3）電子轉移的量與反應物或產物的關系

例：根據反應：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列問題：

（1）氧化劑是_______，還原劑是______，氧化劑與還原劑的物質的量比是____________;

（2）當有68gNH3參加反應時，被氧化物質的質量是____________g，生成的還原產物的物質的量是____________mol。