第一篇：鐵重要化合物教學反思

《鐵及其化合物》教學反思

對于《鐵的重要化合物》這一節的教學，我有以下幾點反思：

1、實驗驗證性質，鍛煉學生實驗能力

鐵的化合物常有不同顏色，教學中注意引導學生觀察，通過實驗直接感受化學中的顏色美，會收到事半功倍的效果。用顏色證實物質的存在及檢驗物質的性質，也是化學學科的一個特色。

動手實驗前，看清試劑瓶的標簽，間接性地讓學生從顏色上區分亞鐵鹽和鐵鹽。

動手實驗時，讓學生先制取紅褐色氫氧化鐵沉淀，再制取氫氧化亞鐵白色沉淀。受定勢思維的影響，用常規操作滴加氫氧化鈉溶液，實驗則以失敗告終。教師導疑Fe２＋有什么性質?學生頓時醒悟，重新操作，但生成白色沉淀很快就變色。教師再問，成功制取氫氧化亞鐵的關鍵是什么?還有什么好辦法嗎?個別學生想到用煤油隔離空氣，再將滴管伸入液面下操作，實驗效果非常好。這節課的難點是在失敗的實驗中找到靈感而取得成功。學生參與實驗全過程，體驗嚴謹求實的科學態度是成功的保障。通過實驗，發現問題，完善實驗，解決問題。教師要培養學生動腦思考和解決一些相關實驗中動手與動腦相結合的問題，還要提高實驗能力、實驗成功率，使知識不易遺忘，培養學生獨立解決實際問題的能力。但由于時間的原因，未將這部分內容放在第一課時，在下一課時可以這樣導入。

在鐵的化合物教學中，用有趣的顏色及實驗將知識串聯，通過動手實驗提高學生實驗能力。教學中啟迪學生思維，開發學生智力，鍛煉動手能力，形成良好的學科學習方法，提高化學學科素質。對每一堂課，教師要求學生明確學習目的，使學生明確通過本節課的學習，應了解什么知識，理解并掌握哪些技能，會解決什么問題，避免犯什么錯誤，在哪些方面還可以進行拓展、創新等。

2、注重學生書寫技能。

這節課放在高一第一學期，所以應一開始就強化學生的書寫能力，要讓學生多寫、多動手、多思考，正是基于此，學生任務很重，很是花費時間。對于絕大數學生而言，書寫方程式很困難，尤其還要寫出離子方程式。

這節課沒有預想的好，有教師原因，也有學生原因。

教師原因：（1）教師狀態不佳。大獎賽的課，教師應該富有激情，開心地面對陌生的學生，這樣學生才會受感染，才會積極配合教師。（2）語言不夠精煉。作為理科教師，語言切勿啰嗦，表達一步到位，準確無誤，不能出現低級錯誤，簡單來說，基本功要扎實。（3）點評單

一。要求多琢磨，多聽、多學習。（4）課堂的駕馭能力不好。要充分備課，認真領悟教材，多看教輔，多看相關文獻。

通過兩次的大獎賽的課，我深刻地體會到作為青年教師一定要向老教師學習，不能偷懶，多聽老教師的課，多問老教師，尤其在課件的設計上多聽取他人意見……但不能依賴依賴別人，自己要有想法。

當今時代，是一個以知識創新和知識迅速轉化為技術引導經濟主流的時代，面對迅速膨脹的知識總量和日益加快的知識更新，我們的教育基點是什么？是授予學生科學知識重要還是科學方法重要？我想答案是明確的。讓我們以課程改革的實施和新教材的使用為契機，從學生科學方法的訓練入手，為培養具有良好科學素質的未來人才而努力。

第二篇：《鐵及其化合物》教學反思

鐵及其化合物的復習課屬于學業水平測試的復習課，復習課的要求是將知識點更有序的關聯起來，同時結合考試說明和真題進行重難點的突破。在這節課的設計上，我也是始終已上述兩點作為設計的基本思路的。利用生活中的化學進行質疑，激發了學生的興趣，課堂中展開對氫氧化亞鐵制備的實驗探究，能很好地發展學生的科學素養。下面我對教學設計以及教學過程進行如下反思。

一、通過考綱和真題，明確復習目標

復習課不同于新課，知識點學生都熟悉但又有所遺忘，運用知識解決問題方面也存在很多不足和迷茫。我在不久前開設了一節聯片公開課，也是學業水平的復習課，在開設的過程中，組內老師建議以明確考試要求的方式作為復習課的開頭比較妥當。因此，我在設計這節課時也查看了相關的考試說明和近幾年的學測真題，把與鐵及其化合物相關的要求摘錄下來，并進行標注，又摘錄了20xx年化學學測真題，并將上面考查的是鐵的哪個考點也標注出來。這樣的設計與呈現，使學生很快就明確了自己需要掌握哪些關于鐵及其化合物的知識點。

二、通過知識網絡圖整合知識點

鐵是我們日常生活中運用最廣泛的金屬，也是學業水平測試中考查的一種重要金屬元素。鐵的化合物包括三種氧化物、兩種鐵鹽、兩種氫氧化物，種類比較多，知識點之間還存在一定的聯系，如此復雜的體系用關系圖的方式呈現是最恰當的。但如果一下子把整張知識網絡圖呈現出來，學生定難接受，效果也比較差，如同看參考書上的知識網絡圖一樣，很難內化為自己頭腦中真正被接受的知識關聯。因此，我是以元素化合物復習的基本思路進行的同時，不斷補充完善整張知識網絡圖，學生在不經意間建構了鐵及其化合物的知識體系，也親手繪制了這張圖，對圖中每一個物質的定位，每兩個物質之間的連線關系都十分清楚。真正讓這張圖印刻到自己的頭腦中。

三、通過對比和歸類，突破重難點

本節課的重難點是鐵離子與亞鐵離子的轉化以及鐵離子的氧化性與亞鐵離子的還原性。如果只是這樣呈現給學生，接受和應用的效果并不佳，因此，我從常見的有關這個知識點的兩個題型呈現出來，即鐵離子與亞鐵離子的多種鑒別方法，鐵離子與亞鐵離子的除雜問題。學生在圍繞這兩個問題思考的過程中，自然要運用上述知識，學生如能正確運用知識進行離子的鑒別和除雜，也就達到了教學的目的。學生在回答問題突破難點的過程中，我將學生的回答在知識網絡圖上呈現出來，使學生更加清楚圖中鐵三角之間的關系，也使物質之間的關聯變得更加具體、有用、與解決問題息息相關。

四、通過實驗設計和改進，訓練思維的多面性

實驗是化學的基礎，復習課雖然不需要演示實驗進行點綴，但更需要更高層次的實驗設計思路的訓練。這節課中有一個制備氫氧化亞鐵的實驗值得去探究和改進。雖然在新課中老師也或多或少的提過關于此實驗的改進方案，但學生經過一年的時間遺忘了不少，另外，結合我最近參加的教研活動，有一位老師提出的關于此實驗的新方案，我認為在這個實驗上可以讓學生去思考一下改進的方案，是一個訓練多角度思考的機會。學生在課堂上也提出了一些改進的方案，但大多數學生并沒有什么想法，經過啟發后，大部分同學的記憶被喚醒，能提出一些常規的改進方案。這時候我以大禹治水的故事啟發學生：在大禹之前，都是采用堵的方式來治理水患，而大禹完全顛覆了前人的思路，改成了疏通的方式來治理水患，起到了意想不到的效果。學生在故事的啟發下，以及老師的引導下，提出了自己的改進方案。

本次課由于準備時間有限，也存在一些問題：課堂結構把握的還不夠緊湊，前松后緊，前半節課略顯松散，后半節課為了完成教學內容有些匆忙，尤其是關于實驗設計的環節沒有留足夠的時間給學生進行思考和討論。

第三篇：高三化學教案：鐵的重要化合物

高三化學教案：鐵的重要化合物

【】鑒于大家對查字典化學網十分關注，小編在此為大家搜集整理了此文高三化學教案：鐵的重要化合物，供大家參考!

本文題目：高三化學教案：鐵的重要化合物

第二節 幾種重要的金屬化合物

第三課時 鐵的重要化合物

【內容與解析】

(一)內容：氧化鐵的性質;氫氧化鐵的性質;氫氧化亞鐵的性質。

(二)解析：本節課要學的內容鐵的重要氧化物;指的是氧化鐵的性質和氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質，其關鍵是。理解它關鍵要了解鐵元素有+

2、+3和0三個價態，所以處于中間價態的Fe2+的化合物不穩定，很容易被氧化劑氧化;同樣，位于最高價態的Fe3+也可以被還原劑還原;所以，根據鐵元素的這三個價態，可以實現Fe2+、Fe3+的相互轉化。學生已經學過鈉的重要化合物和鋁的重要化合物，所以對金屬化合物的知識有一定的基礎，本節課的內容鐵的重要化合物就是對金屬化合物知識的完善。本節的教學重點是氫氧化亞鐵的性質、Fe2+、Fe3+的相互轉化和Fe3+的檢驗。解決重點的關鍵是要從從鐵元素的化合價和氧化還原反應的知識來分析鐵的化合物的性質和實現Fe2+、Fe3+的相互轉化。

【教學目標與解析】

教學目標

(1)了解FeO、Fe2O3、Fe3O4的性質和應用;

(2)掌握氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質;

(3)掌握Fe2+、Fe3+的檢驗方法和相互轉化。

目標解析：

(1)了解FeO、Fe2O3、Fe3O4的性質和應用;就是要了解鐵的這三種氧化物的物理性質和他們在生活中的用途，掌握他們和非氧化性酸如鹽酸反應的化學方程式。

(2)掌握氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質;就是要掌握氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的制取，反應實驗現象的正確描述，了解氫氧化亞鐵的制備時難溶物顏色變化的原因，能正確書寫氫氧化亞鐵轉化的化學方程式。

(3)掌握Fe2+、Fe3+的檢驗方法和相互轉化;就是要能根據Fe2+、Fe3+的化合價和氧化還原反應的知識入手，掌握Fe2+、Fe3+的相互轉化。掌握Fe2+、Fe3+的檢驗方法。

【問題診斷分析】

在本節的教學中，學生可能對氧化還原反應的知識理解和應用能力還不是很熟悉，所以，在Fe2+、Fe3+的相互轉化這知識點上可能會有點亂。所以在講解這一知識點時可以先復習一下氧化還原反應的有關知識。

【教學支持條件分析】

在本節課的教學中，使用暴風影音播放氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制取Fe2+、Fe3+的相互轉化Fe2+、Fe3+的檢驗的實驗視頻，因為在傳統教學中，實驗只能是教師演示(目前尚未具備學生實驗的條件)，教師演示又不利于全體同學觀察。為彌補此缺陷，使用暴風影音等媒體播放器播放這些實驗的實驗視頻。

【教學過程】

問題1：從元素周期表認識鐵的結構和性質?

1.鐵的原子結構和物理性質

(1)鐵的原子結構特點

鐵位于元素周期表中的第四周期，第Ⅷ族。Fe的原子序數是26，其原子結構示意圖為。鐵為變價金屬，通常顯+2和+3價。

(2)鐵的物理性質

純凈的鐵是光亮的銀白色金屬，密度較大，熔、沸點較高，純鐵的抗腐蝕性強，有較好的導電、導熱、延展性。鐵能被磁鐵吸引。

2.鐵的化學性質

(1)鐵與非金屬的反應

①鐵和氯氣的反應

化學方程式：2Fe+3Cl2=====點燃2FeCl3。

②鐵和氧氣的反應

實驗步驟：把細鐵絲在火柴桿上盤成螺旋狀，點燃火柴，然后迅速伸入盛有O2的集氣瓶中，觀察現象。

實驗現象：鐵絲在O2中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體物質。

化學方程式：3Fe+2O2=====點燃Fe3O4。

③鐵和其他非金屬的反應

2Fe+3Br2===2FeBr3

Fe+S=====△FeS(黑色固體)Fe+I2=====△FeI2

(2)鐵與水蒸氣的反應

實驗步驟：在玻璃管中放入還原鐵粉或石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣。用試管收集產生的經干燥的氣體，并靠近火焰點火。觀察現象。

實驗現象：紅熱的鐵與水蒸氣起反應，放出氣體。用試管收集氣體，將氣體靠近火焰點火，能燃燒或發出爆鳴聲。

實驗結論：3Fe+4H2O(g)=====高溫Fe3O4+4H2。

(3)鐵與酸反應

①鐵與非氧化性酸(如稀H2SO4、HCl等)反應生成Fe2+，放出H2。

離子方程式：Fe+2H+===Fe2++H2。

②鐵與氧化性酸(如稀HNO3)反應時，不放出H2。

a.HNO3(稀)過量時生成Fe3+

Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO+2H2O。

b.鐵粉過量時生成Fe2+

3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO+4H2O。

(4)鐵與鹽溶液的反應

①鐵能與比它活動性弱的金屬的鹽溶液反應，置換出這種金屬。

Fe+CuSO4===Cu+FeSO4。

②鐵能與FeCl3溶液反應生成FeCl2。

離子方程式：2Fe3++Fe===3Fe2+。

問題2：鐵元素有哪些常見的化合價?由此可以你可以推出鐵的氧化物有幾種?

設計意圖：從鐵元素的化合價入手，認識鐵的氧化物。

師生活動：

(1)鐵的氧化物有幾種?他們分別有怎樣的物理性質呢?

(2)鐵的氧化物的俗名、用途?

(3)鐵的氧化物是酸性氧化物還是堿性氧化物?分別寫出他們和非氧化性酸如鹽酸的化學方程式。

化學式 FeO Fe2O3 Fe3O4

名稱 氧化亞鐵 氧化鐵

(俗名鐵紅)四氧化三鐵(俗名磁性氧化鐵)

鐵的價態 +2 +3 +

2、+3

顏色和狀態 黑色固體 紅棕色固體 黑色晶體 類別 堿性氧化物 堿性氧化物 堿性氧化物

與還原劑的反應(如H2、CO、Al)H2+FeO=====△Fe+H2O

3CO+Fe2O3=====△2Fe+3CO2 8Al+3Fe3O4=====△4Al2O3+9Fe

與酸(H+)的反應 FeO+2H+===Fe2++H2O Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O

問題3：鐵的氫氧化物有Fe(OH)3、Fe(OH)2兩種，而且都難溶于水，那么實驗室應如何制取Fe(OH)3、Fe(OH)2?

設計意圖：從實驗事實入手，了解鐵的氫氧化物的化學性質。

師生活動：

(1)鐵鹽、亞鐵鹽的顏色?

(2)制備Fe(OH)3、Fe(OH)2選用什么試劑?

(3)描述實驗現象?寫出制取Fe(OH)3、Fe(OH)2的化學方程式。

(4)制備Fe(OH)2的實驗中，生成物的顏色怎樣改變?寫出變化的化學方程式。

(5)實驗室制備Fe(OH)2時，怎樣避免被氧氣氧化?

Fe(OH)3、Fe(OH)2都是不溶性堿，它們具有什么樣的性質呢?

設計意圖：培養學生對知識的遷移能力。

師生活動：

(1)氫氧化鐵是難溶性的氫氧化物，根據已有知識，推測它應具有什么性質呢?寫出反應的化學方程式。

氫氧化物 氫氧化亞鐵 氫氧化鐵

化學式 Fe(OH)2[來源:Ks5u] Fe(OH)3

物理性質 白色固體，不溶于水 紅棕色固體，不溶于水 化學性質 Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O

4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3 Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O[

2Fe(OH)3=====△Fe2O3+3H2O

制法 可溶性堿與亞鐵鹽溶液反應

Fe2++2OH-===Fe(OH)2 Fe3++3OH-===Fe(OH)3

問題4：這么檢驗某種Fe2+溶液變質了呢?

設計意圖：培養學生的觀察能力、分析能力和對知識的應用能力。

師生活動：

(1)向FeCl3和FeCl2溶液中分別加入KSCN溶液，會有怎樣的現象?

(2)實驗室有哪些方法可以鑒別FeCl3和FeCl2溶液? 比較 Fe2+ Fe3+

顏色 淺綠色 棕黃色

主要化學性質 還原性：Fe2+――氧化劑Fe3+

與堿反應：Fe2++2OH-===Fe(OH)2

水解性：水溶液顯酸性 氧化性：Fe3 Fe2+

與堿反應：Fe3++3OH-===Fe(OH)3

水解性：水溶液顯酸性

檢驗方法(1)加KSCN溶液不變色，再加氯水溶液變紅色

(2)加堿反應產生白色沉淀，迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色 遇含SCN-的溶液顯紅色，與堿反應生成紅褐色沉淀

保存方法 加Fe防止氧化，密封 無特殊要求

溶液配制 加酸防變渾濁，加Fe防止氧化 加酸防止變渾濁

轉化關系

問題5：為什么實驗室在配制FeCl2或FeSO4溶液時，通常還要往溶液中加入鐵釘或鐵粉?

設計意圖：從實驗事實入手，了解Fe2+、Fe3+的相互轉化。

師生活動：

(1)配制FeCl2或FeSO4溶液時，加入鐵釘或鐵粉有何作用?

(2)如何除去Fe3+溶液中的Fe2+?

【目標檢測】

1.下列關于鐵的敘述正確的是()

①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易腐蝕;②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素;③鐵位于元素周期表中第四周期第ⅦB族;④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒;⑤鐵與強氧化劑硝酸反應的產物僅是Fe(NO3)3;⑥不能通過化合反應制得FeCl2和Fe(OH)3。

A.①③B.②④ C.②⑤ D.④⑥

2.下列物質可由相應的單質直接化合而成的是()

①FeS ②CuS ③FeCl2 ④Al2S3 ⑤Fe3O4 ⑥Fe2O3

A.①③⑤ B.②③④ C.①④⑤ D.①②③④⑤

3.下列物質中能與Fe3+反應，且反應中Fe3+作氧化劑的是()

①SCN-②Fe ③Fe2+ ④Cu ⑤I-⑥OH-

A.①②④⑤ B.①②④ C.②④⑤ D.全部

4.a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應后，得到a g銅，則參與反應的CuSO4與H2SO4的物質的量之比為()

A.1：7 B.7：1 C.7：8 D.8：7

5、(2018江蘇省蘇州市模擬)一定量的鐵與稀硝酸反應生成Fe(NO3)

3、Fe(NO3)

2、NO和H2O，下列四種情況不能得出溶液中Fe3+與Fe2+的物質的量之比的是(不考慮水解)()

A.已知參加反應的硝酸與被還原的硝酸的物質的量之比為4：1

B.已知參加反應的硝酸與鐵的物質的量之比為3：1

C.已知參加反應的鐵與生成的NO的物質的量之比為4：3

D.已知溶液中的Fe3+與NO-3的物質的量之比

【課堂小結】

鐵的重要化合物

1、鐵的氫氧化物的制備

Fe3++3OH-=Fe(OH)3紅褐色

Fe2++2OH-=Fe(OH)2白色

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

2、Fe3+的檢驗

Fe3+遇KSCN溶液顯紅色

Fe2+遇KSCN溶液不顯紅色

3、Fe2+和Fe3+的相互轉化

第四篇：鐵的重要的化合物(第一課時)教學設計

鐵的重要的化合物（第一課時）教學設

計

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一、教學目標：

、知識與技能

（1）

了解幾種鐵的氧化物的性質和應用

（2）

掌握氫氧化鐵和強氧化亞鐵的制備方法

（3）

了解氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的化學性質

2、過程與方法

（1）

利用列表比較的方法，掌握鐵的重要化合物的性質，培養學生的歸納能力；

（2）

教學中通過實驗探究，培養學生的思維廣度和動手能力。

3、情感態度與價值觀

（1）

通過實驗探究，讓學生體會科學研究的樂趣，體驗合作學習和動手的整個過程，培養學生化學學習興趣。

二、教學重點：氫氧化亞鐵的制備

三、教學難點：（1）四氧化三鐵和酸的反應

（2）氫氧化亞鐵的制備

四、教學過程：

【導入】：鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅和鋁，居于第四位，主要以+2價和+3價化合物的形式存在。鐵是過渡元素中的主要代表元素，前面我們了解了鐵單質的有關性質，這節課我們共同學習鐵的重要化合物。

一、鐵的氧化物

【閱讀】：鐵元素可以形成多種氧化物，分別是氧化亞鐵（Feo）、氧化鐵（Fe2o3）、四氧化三鐵（Fe3o4）。Feo是一種黑色粉末，它不穩定，在空氣中受熱，就迅速被氧化成為Fe3o4。Fe3o4是一種復雜的化合物，它是具有磁性的黑色晶體，俗稱磁性氧化鐵。Fe2o3是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常作紅色油漆和涂料。赤鐵礦（主要成分是Fe2o3）是煉鐵的原料。

【講解】：鐵的氧化物都不溶于水，也不于水反應，Feo和Fe2o3是堿性氧化物，他們都能夠與酸起反應，分別生成亞鐵鹽和鐵鹽。

Feo+2H+＝Fe2++H2o

Fe2o3+6H+＝2Fe3++3H2o

Fe3o4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2o

【小結】：鐵的氧化物

名稱

氧化亞鐵

氧化鐵

四氧化三鐵

化學式

Feo

Fe2o3

Fe3o4

俗名

無

鐵紅

磁性氧化鐵

鐵的化合價

+2

+3

+

2、+3

色態

黑色粉末

紅棕色粉末

黑色晶體

溶解性

不溶于水

不溶于水

不溶于水

二、鐵的氫氧化物、氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備

【介紹】：鐵有兩種氫氧化物，分別是Fe2和Fe3，它們可以分別由相應的可溶性鹽和堿起反應而制的。

【實驗3—9】：在兩支試管里分別加入少量Fecl3溶液和FeSo4溶液。然后滴入NaoH溶液，觀察并描述實驗現象。

Fecl3溶液

FeSo4溶液

加入NaoH溶液

紅褐色沉淀

生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最終為紅褐色

離子方程式

Fe3++3oH-=Fe3↓

Fe2++2oH-=Fe2↓

【思考】：在制取Fe2時，為什么很快會發生顏色變化？為了觀察研究Fe2，你認為可以采取哪些措施減慢Fe2的氧化？

【回答】：Fe2發生顏色變化是因為和空氣中的氧氣發生了反應：4Fe2+o2+2H2o=4Fe3↓（紅褐色）

【過渡】：為了觀察研究Fe2，可以從以下幾個方面入手：

（1）、使用新制的FeSo4

（2）、使用加熱煮沸法驅除氧氣的氫氧化鈉溶液

（3）、滴管末端伸入液面以下

（4）、有時可以采用液封

（5）、氣體保護法

【學生實驗】：

（1）、用所給出的儀器設計實驗裝置，投影學生分組設計的實驗方案，學生講解自己的實驗方案，師生共同評價實驗方案。所給出的儀器有注射器，小瓶子，試管、長膠頭滴管、有支管的大試管，止水夾，單孔塞，橡膠管。所給出的藥品有新制的FeSo4溶液，使用加熱煮沸法驅除氧氣的氫氧化鈉溶液、稀硫酸溶液、鐵粉、煤油。

學生設計出的實驗方案可能有：

（2）、各小組根據設計出的實驗方案組裝實驗儀器，制備氫氧化亞鐵沉淀，觀察氫氧化亞鐵沉淀。

【小結】：（1）Fe3++3oH-=Fe3↓

Fe2++2oH-=Fe2↓

（2）氫氧化亞鐵制備的關鍵是要隔絕氧氣，實驗盡可能在無氧的環境下進行。

2、氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的化學性質

（1）和酸的反應

【實驗】：向上面制備出的氫氧化鐵和氫氧化亞鐵沉淀中加鹽酸，觀察實驗現象。

【現象】：沉淀溶解，變成澄清的溶液。

【離子方程式】：Fe3+3H+=Fe3++3H2o

Fe2+2H+=

Fe2++2H2o

（2）Fe3受熱分解：氫氧化鐵分解可生成三氧化二鐵和水。

【課堂總結】：本節課主要學習了鐵的氧化物和鐵的氫氧化物，重點和難點在于氫氧化亞鐵的制備。學生通過親自設計實驗方案，親自動手實驗等探究性教學活動，培養學生的創新意識和動手能力。

第五篇：匯報課 鐵的重要化合物（推薦）

鐵的重要化合物

教學目標：

知識與技能：

1、了解鐵的氫氧化物的性質及制備方法；

2、掌握二價鐵、三價鐵離子的檢驗方法及實驗相互轉化，鞏固提高氧化還原反應的知識。

過程與方法：

1、通過學習使學生會運用觀察、實驗等手段獲取信息，并運用分類、比較、歸納等方法對信息處理加工；

2、初步學會通過探究性實驗，使學生進一步掌握應用實驗，探究物質性質的科學探究方法，使學生敢于質疑、勤于思考，逐步形成獨立思考的能力。情感態度、價值觀：

1、在創設的真實教學情景中引導學生把所學知識與課堂以外的現實聯系起來，激發學生學習化學的興趣和探究欲。

2、通過探究活動，讓學生體驗成功的情感，同時培養學生善于與他人合作的良好的心理品質。

3、提高學生將化學知識應用于生產、生活實踐的意識，真正感悟到生命健康與化學的緊密聯系。教學重點：

氫氧化亞鐵的性質，二價鐵、三價鐵的檢驗及相互轉化； 教學難點：

二價鐵、三價鐵的相互轉化； 教學過程： 《引言》：在生活中，鐵可以算得上最有用、最廉價、最豐富、最重要的金屬了，它不僅廣泛應用于生產生活中，對于我們每一個人的生命活動也是非常重要的。人體血紅蛋白就是鐵的配合物。鐵是人體微量元素中含量多但是又容易缺乏的元素。為了防止缺鐵性貧血，市售有許多補鐵劑，鐵的常見價態有+

2、+3 價，那補鐵劑中鐵是多少價呢？今天，我們就通過學習鐵的重要化合物的性質來進行驗證。

《問》現在，大家每組桌子上都有兩瓶溶液FeCl3、FeCl2，我們該如何來鑒別溶液中的二價鐵和三價鐵呢？ 《討論與觀察》

《答》觀察顏色，二價鐵為淺綠色，三價鐵為黃色或者是棕黃色；加NaOH溶液。

《過度》加NaOH溶液會有什么不同現象？

下面我們就通過實驗來驗證滴加NaOH溶液是否可行。

《實驗3——9》

在兩支試管中分別加入少量的溶液FeCl3、FeCl2，然后各滴加NaOH溶液至過量。提示：認真觀察試管中的現象，尤其是滴加NaOH溶液瞬間，并振蕩試管。《開始試驗》

《板書》

一、二價鐵、三價鐵的檢驗——NaOH溶液 《問》哪組同學能描述觀察到的現象？ FeCl3

： 產生紅褐色沉淀

FeCl2

： 白色絮狀沉淀——灰綠色——紅褐色沉淀 《評價》很好，其他組同學得到的現在相同嗎？ 《問》紅褐色沉淀是什么啊？什么物質？后者復雜的顏色變化又是什么物質？通過現象的變化得出什么結論啊？ 《討論與思考》

—《答》紅褐色沉淀為 ： Fe3+

+ 3OH

= Fe(OH)3↓

白色絮狀沉淀——灰綠色——紅褐色沉淀 ：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 《思考與交流》

既然Fe(OH)2很容易被空氣中的O2氧化，那么你能否設計一套完整的方案來制備較為純凈的Fe(OH)2白色沉淀呢？

《小結》我們可以用滴加NaOH溶液來鑒別二價鐵和三價鐵，兩者的現象不同。

《問》如果溶液中二價鐵和三價鐵的濃度太低，是不是用NaOH溶液來檢驗效果就不明顯了。那么，有沒有更為靈敏的方法呢？

化學的魅力是無窮的，下面就給大家介紹一種新的物質，KSCN溶液。觀察用KSCN溶液能否來鑒別二價鐵和三價鐵？ 《實驗3——10》

在2支試管里分別加入5mL FeCl3溶液和5mL FeCl2 溶液，各滴入幾滴KSCN溶液，觀察現象并記錄。《開始實驗》

《板書》

二、二價鐵和三價鐵的檢驗——KSCN溶液 《問》哪組同學能描述觀察到的現象？

二價鐵：

溶液顏色無明顯變化

三價鐵：

溶液呈紅色

，不是沉淀

《小結》我們可用滴加KSCN溶液的方法來鑒別二價鐵和三價鐵，兩者的現象不同。

《問》剛剛實驗3——9，我們了解到二價鐵很容易被O2氧化成三價鐵，體現了二價鐵的還原性。除了O2外，還有哪些物質可以氧化二價鐵？若要實現從三價鐵轉化為二價鐵，需要加入什么試劑呢？ 《科學探究》

在盛有2mL氯化鐵溶液的試管中，加入少量的鐵粉，震蕩試管，充分反應后，滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄實驗現象。

把上層清夜倒入另一試管中，再加入幾滴氯水，又發生了什么變化？注意觀察實驗現象。《板書》

三、二價鐵和三價鐵的轉化

《問》哪組同學能描述一下觀察到的現象？原因是什么呢？

氯化鐵加鐵粉加KSCN溶液：

黃色溶液——淺綠色——溶液不顯示紅色 上層清夜加氯水：

溶液變成紅色 離子方程式為《同學上黑板》

《小結》通過探究實驗表明，二價鐵具有還原性，三價鐵具有氧化性，可以選擇合適的氧化劑和還原劑，實現兩者的轉化。

《問》氧化劑和還原劑都有什么是常用到的呢？

氧化劑：O2,HNO3,Cl2,KMnO4(H2SO4),H2O2,Na2O2,Br2 等 還原劑：Fe，KI，Cu，S2—，H2S，SO2，SO32—等

《過渡》以上我們可用合適的氧化劑，還原劑實現二價鐵和三價鐵的相互轉化。那么，我請大家思考這樣一個問題。

你對實驗室保存氯化亞鐵有什么好的建議？

《過渡》開始上課時，我們提到市售有許多補鐵劑。鐵常見價態有+2，+3價，那么補鐵劑中的鐵元素是多少價呢？請大家設計一個方案，如何驗證？ 《總結》好，以上是本節課的全部內容，本節課我們通過實驗介紹了鐵的重要化合物的性質。二價鐵與三價鐵的檢驗以及兩者的相互轉化。所以我們要通過認真觀察，分析實驗，鞏固所學知識。

《練習》除雜方式：

1、氯化鐵中少量的氯化亞鐵？

2、氯化亞鐵中少量的氯化鐵？ 《作業》練習冊P107~P108 《板書設計》 一、二價鐵、三價鐵的檢驗——NaOH 二、二價鐵、三價鐵的檢驗——KSCN 三、二價鐵、三價鐵的轉化