第一篇：鐵的化合物教學(xué)設(shè)計(jì)3

一、教材分析 1．教材的地位和作用

本節(jié)知識是人教版必修1第三章《金屬及其化合物》的第二節(jié)《幾種重要的金屬化合物》中的第三個(gè)知識點(diǎn)。本節(jié)知識是金屬的化學(xué)性質(zhì)的延伸和發(fā)展。在自然界中金屬元素基本上都以化合物的形式存在，只有既了解了金屬的單質(zhì)的性質(zhì)，又了解金屬化合物的性質(zhì)才是比較全面地了解金屬。金屬化合物的性質(zhì)是建立在金屬單質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)上的，金屬在化學(xué)反應(yīng)中失去電子轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘訇栯x子，生成金屬化合物，所以它們之間存在著必然的因果關(guān)系。但金屬陽離子的性質(zhì)與金屬單質(zhì)的性質(zhì)就完全不同了，這是原子核外電子的量變引起質(zhì)變的有力證據(jù)。大多數(shù)金屬陽離子核外已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以金屬化合物之間的相互轉(zhuǎn)化主要是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，一般不涉及金屬元素化合價(jià)的變化，只有少數(shù)有變價(jià)的元素（如鐵）的陽離子在一定條件下才會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。因此《鐵的重要化合物》的學(xué)習(xí)不僅是對金屬化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)的一個(gè)補(bǔ)充，也是對前面學(xué)習(xí)的氧化還原反應(yīng)的一個(gè)復(fù)習(xí)和再熟悉的過程。不僅可以使學(xué)生學(xué)到相關(guān)的金屬的知識，也可以進(jìn)一步理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及其特征。2．教學(xué)目標(biāo)的確立

美國著名心理學(xué)家布盧姆在《教育評價(jià)》一書中指出：“闡述教育目標(biāo)，就是以一種較特定的方式描述在單元或章節(jié)完成之后，學(xué)生應(yīng)能做（或生產(chǎn)）些什么，或者學(xué)生應(yīng)具備哪些特征。”可見，他所謂教育目標(biāo)的落腳點(diǎn)是在學(xué)生通過學(xué)習(xí)以后的行為變化上。課堂學(xué)習(xí)是學(xué)生學(xué)習(xí)知識、技能、方法、態(tài)度等多種要素的復(fù)雜過程。為了使這一過程有序、高效地進(jìn)行，施教者首先應(yīng)從教學(xué)內(nèi)容和學(xué)生實(shí)際情況出發(fā)，克服傳統(tǒng)教學(xué)目標(biāo)的含糊性，制定清晰、合理、可操作的教學(xué)目標(biāo)，以便明確學(xué)習(xí)的具體任務(wù)、要求，規(guī)定學(xué)習(xí)行為取向和評定學(xué)習(xí)結(jié)果。從上述行為目標(biāo)理論出發(fā)，且結(jié)合人本主義思想，確定本節(jié)教學(xué)目標(biāo)如下：

(1)知識技能 ①通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識+3價(jià)和+2價(jià)的鐵的重要化合物，了解Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法，培養(yǎng)學(xué)生基本實(shí)驗(yàn)操作技能、觀察和描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能力；以及由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析得出結(jié)論的能力 ②從氧化還原的角度，認(rèn)識不同價(jià)態(tài)的鐵的化合物的性質(zhì)；掌握鐵與鐵的化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

（2）過程與方法

①初步學(xué)會從物質(zhì)分類和氧化還原的角度研究物質(zhì)性質(zhì)的方法。

②在“大膽推測→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→得出結(jié)論→解決實(shí)際問題”過程中，學(xué)習(xí)知識、體驗(yàn)科學(xué)研究過程，初步學(xué)會通過實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)氧化還原性的思路和方法。（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀

①通過對鐵的化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究成功的喜悅；培養(yǎng)他們的探究意識和善于與他人合作的精神②通過運(yùn)用知識去解決身邊的疑問,感受化學(xué)知識與生活的貼近,激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣③創(chuàng)設(shè)和諧積極的學(xué)習(xí)氛圍，通過師生、生生之間的多邊互動，培養(yǎng)學(xué)生樂群，互助合作的人生態(tài)度。

3、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

重點(diǎn)：根據(jù)氧化還原性分析實(shí)現(xiàn)Fe3＋和Fe2＋的相互轉(zhuǎn)化。難點(diǎn)：不同價(jià)態(tài)鐵的化合物間相互轉(zhuǎn)化規(guī)律。二．學(xué)情分析

1、學(xué)生狀況分析及對策

高中一年級的學(xué)生，求知欲強(qiáng)，學(xué)習(xí)興趣濃厚，思維的完整結(jié)構(gòu)已基本形成，并趨于穩(wěn)定。他們能對事物之間的規(guī)律聯(lián)系提不出猜想及假設(shè)，但卻可以根據(jù)教師布置的任務(wù)去預(yù)測并設(shè)計(jì)方案去檢驗(yàn)假設(shè)，基本上能理解特殊與一般，歸納與演繹、理論與實(shí)踐等辯證關(guān)系，能用全面的、發(fā)展的、聯(lián)系的觀點(diǎn)去分析和解決問題。但由于學(xué)生接觸化學(xué)時(shí)間短，對于物質(zhì)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及從化合價(jià)角度分析氧化性和還原性認(rèn)識得不夠，對于元素化合物的學(xué)習(xí)方法，缺少學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)。因此在教學(xué)中教師不僅要注重對學(xué)生進(jìn)行知識的傳授，能力的培養(yǎng)，還要注重用語言去引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)以及對其進(jìn)行學(xué)法指導(dǎo)和科學(xué)思維方法的訓(xùn)練，以便學(xué)生盡快適應(yīng)元素化合物的學(xué)習(xí)。2.學(xué)生的學(xué)法

觀察法,實(shí)驗(yàn)探究法,討論法!

三、教學(xué)方法

（1）情境激學(xué)法（2）實(shí)驗(yàn)促學(xué)法（3）啟發(fā)式教學(xué)法（4）多媒體與傳統(tǒng)教具相結(jié)合輔助教學(xué)法。

四、教學(xué)程序

教學(xué)

進(jìn)程 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計(jì)意圖

引入新課 【視頻引入】身邊發(fā)生的小事（一學(xué)生因?yàn)槿辫F性貧血暈倒，醫(yī)生開了補(bǔ)鐵藥物）以視頻方式引入，鐵的重要化合物的學(xué)習(xí)觀看，感受鐵元素的廣泛存在以及化學(xué)與生活和健康的緊密聯(lián)系

激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，引起其求知欲望.創(chuàng)設(shè)情境，引入新課。

課堂鋪墊 【復(fù)習(xí)與鋪墊】由復(fù)習(xí)氫氧化亞鐵的制備鋪墊二價(jià)鐵在空氣中很容易氧化為+3價(jià) 回憶并從氧化還原角度分析鐵元素價(jià)態(tài)的變化，意識到+2價(jià)鐵元素在空氣中易被氧化。復(fù)習(xí)已有知識做為后面探究的啟發(fā)和鋪墊。

[思考]：實(shí)驗(yàn)室有2瓶溶液，一瓶是FeCl3溶液，另一瓶是FeCl2溶液，你用什么方法把它們鑒別出來呢？

教師總結(jié)學(xué)生答案，并介紹新的鑒別方法。學(xué)生思考并回答

觀看老師實(shí)驗(yàn)演示，掌握新的鑒別方法。給出新的鑒別方法除了激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，也是為后面探究實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)做鋪墊。認(rèn)識鐵三價(jià)向鐵二價(jià)的轉(zhuǎn)化 【實(shí)驗(yàn)與探究】

[討論]：FeSO4 溶液中為什么有鐵釘或者鐵粉呢？它們到底起什么作用呢? ①大膽推測物質(zhì)的性質(zhì) ②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

③動手實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)推測是否正確。④觀察現(xiàn)象，準(zhǔn)確記錄，得出結(jié)論。提供學(xué)生所需儀器和藥品。

學(xué)生分小組實(shí)驗(yàn)探究 交流討論，得出實(shí)驗(yàn)方案：

方案一：向FeCl3溶液先加入KSCN，然后加入鐵粉 方案二：向FeCl3溶液中先加入鐵粉，然后加入KSCN

在實(shí)驗(yàn)研究中學(xué)習(xí)，同時(shí)訓(xùn)練學(xué)生思維以及基本實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蜏?zhǔn)確描述現(xiàn)象的語言表述能力和得出結(jié)論書寫反應(yīng)的離子方程式的能力。讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究成功的喜悅；培養(yǎng)他們的探究意識和善于與他人合作的精神.【巡視與指導(dǎo)】

學(xué)生實(shí)驗(yàn)，并提出具體要求；學(xué)生實(shí)驗(yàn)中，進(jìn)行巡視，糾正學(xué)生不規(guī)范操作，解答學(xué)生的問題。

學(xué)生動手合作實(shí)驗(yàn),記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析歸納，得出結(jié)論。寫出反應(yīng)方程式。

【匯報(bào)與交流】請各小組發(fā)言，匯報(bào)設(shè)計(jì)方案，及實(shí)驗(yàn)結(jié)果 各小組發(fā)表意見，并傾聽其他組的發(fā)言。

書寫相關(guān)反應(yīng)的離子方程式 [化學(xué)與生活]：資料卡片 介紹缺鐵性貧血 實(shí)物展示：補(bǔ)鐵的藥物。

介紹補(bǔ)鐵劑以及鐵元素在體內(nèi)生理作用,探究為什么補(bǔ)鐵劑要與維生素C合用效果會更好呢？維生素C到底可以起到什么作用呢? ①大膽推測物質(zhì)的性質(zhì) ②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

③動手實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)推測是否正確。④觀察現(xiàn)象，準(zhǔn)確記錄，得出結(jié)論。

提供學(xué)生所需儀器和藥品。學(xué)生分小組實(shí)驗(yàn)探究 交流討論，得出實(shí)驗(yàn)方案：

方案一：向FeCl3溶液先加入KSCN，然后加入維生素C。方案二：向FeCl3溶液中先加入維生素C，然后加入KSCN 運(yùn)用知識去解決身邊的疑問,感受化學(xué)知識與生活的貼近,激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣擴(kuò)展學(xué)生的知識面,并在實(shí)驗(yàn)研究中學(xué)習(xí)，同時(shí)訓(xùn)練學(xué)生思維以及基本實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蜏?zhǔn)確描述現(xiàn)象的語言表述能力和得出結(jié)論書寫反應(yīng)的離子方程式的能力。創(chuàng)設(shè)和諧積極的學(xué)習(xí)氛圍,培養(yǎng)學(xué)生樂群，互助合作的人生態(tài)度。【巡視與指導(dǎo)】

學(xué)生實(shí)驗(yàn)，并提出具體要求；學(xué)生實(shí)驗(yàn)中，進(jìn)行巡視，糾正學(xué)生不規(guī)范操作，解答學(xué)生的問題。學(xué)生動手實(shí)驗(yàn),記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析歸納，得出結(jié)論。寫出反應(yīng)方程式。【匯報(bào)與交流】請各小組發(fā)言，匯報(bào)設(shè)計(jì)方案，及實(shí)驗(yàn)結(jié)果 各小組發(fā)表意見，并傾聽其他組的發(fā)言。書寫相關(guān)反應(yīng)的離子方程式

[引申]：除空氣中的氧氣以外,氯水中的Cl2這種氧化劑是否能夠氧化Fe2+呢？ [教師演示實(shí)驗(yàn)] 氯水氧化硫酸亞鐵中的亞鐵離子 學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)，得出結(jié)論并匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，書寫反應(yīng)的離子方程式。培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蜏?zhǔn)確描述現(xiàn)象的語言表述能力和得出結(jié)論書寫反應(yīng)的離子方程式的能力。學(xué)習(xí)知識、體驗(yàn)科學(xué)研究過程，初步學(xué)會通過實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)氧化還原性的思路和方法。小結(jié)

1.鑒別Fe2+和 Fe3+的方法

（1）直接觀察法（2）加入沉淀劑法（3）加入KSCN顯色劑法 2.Fe2+與Fe3+與的互相轉(zhuǎn)化：

氧化劑,如:O2,Cl2 Fe2+ Fe3+ 還原劑,如:Vc, Fe 離子方程式：略

學(xué)生傾聽、領(lǐng)會、記憶相關(guān)反應(yīng)的離子方程式

將所學(xué)知識及時(shí)歸納整理。

生活百課 [圖片展示]：一些富含鐵元素的食品 學(xué)生觀看 擴(kuò)展學(xué)生知識面 拓展 【學(xué)以致用】

1.亞硝酸鹽中毒 如何急救？ 2.分析制作印刷電路板的原理 1.學(xué)生思考并發(fā)言。

2.觀察實(shí)驗(yàn)圖片，分析書寫離子方程式。Fe3+與Fe2+的轉(zhuǎn)化。

知識的實(shí)際應(yīng)用。通過運(yùn)用知識去解決身邊的疑問,感受化學(xué)知識與生活的貼近,激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣 課后反思

學(xué)習(xí)方法總結(jié)】大膽推測→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→得出結(jié)論→發(fā)現(xiàn)新問題的科學(xué)研究方法。2.你有哪些收獲或疑惑的地方？ 學(xué)生思考、領(lǐng)會并反思

在“大膽推測→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→得出結(jié)論→解決實(shí)際問題”過程中，學(xué)習(xí)知識、體驗(yàn)科學(xué)研究過程，初步學(xué)會通過實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)氧化還原性的思路和方法。培養(yǎng)學(xué)生反思的學(xué)習(xí)習(xí)慣

[教學(xué)反思]： 新課程理念要求我們“用教材教”，而不是“教教材”，所以筆者在對教材全面準(zhǔn)確理解的基礎(chǔ)上，結(jié)合自身的教育經(jīng)驗(yàn)挖掘和追求教材的延伸義、拓展義，從而形成對教材的應(yīng)用和自己個(gè)性化解讀相結(jié)合的教學(xué)設(shè)計(jì)，如《鐵的重要化合物》這節(jié)課。Fe2+與Fe3+的互相轉(zhuǎn)化較為抽象，學(xué)生難以深刻理解。因此在教學(xué)中，教師設(shè)計(jì)問題，讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究生活中補(bǔ)鐵劑與維生素C合用效果為什么會更好，學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)交流匯報(bào)，總結(jié)出Fe2+與Fe3+與的互相轉(zhuǎn)化，這一方式既激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，又讓學(xué)生感受到化學(xué)知識的無處不在，對學(xué)生化學(xué)學(xué)科的學(xué)習(xí)起到了積極的促進(jìn)作用！為了使學(xué)生能夠順利得進(jìn)行探究，筆者也在教學(xué)設(shè)計(jì)上進(jìn)行了大量的鋪墊和啟發(fā)。本節(jié)課中，也存在一些不足的地方，比如課堂上學(xué)生提出的一些疑惑，因?yàn)檫@些問題中很多是教師事先沒有考慮到的，所以在應(yīng)對的時(shí)候顯得有些生硬，另外在【學(xué)以致用】的練習(xí)中，分析制作印刷電路板的原理因?yàn)橛幸欢y度，所以對學(xué)生知識的鋪墊和啟發(fā)一定要到位，否則學(xué)生的能力受限，無法得到合理的猜測。而對于隨堂探究實(shí)驗(yàn)，還要加強(qiáng)對學(xué)生的指導(dǎo)！

第二篇：《鐵及其化合物》教學(xué)反思

鐵及其化合物的復(fù)習(xí)課屬于學(xué)業(yè)水平測試的復(fù)習(xí)課，復(fù)習(xí)課的要求是將知識點(diǎn)更有序的關(guān)聯(lián)起來，同時(shí)結(jié)合考試說明和真題進(jìn)行重難點(diǎn)的突破。在這節(jié)課的設(shè)計(jì)上，我也是始終已上述兩點(diǎn)作為設(shè)計(jì)的基本思路的。利用生活中的化學(xué)進(jìn)行質(zhì)疑，激發(fā)了學(xué)生的興趣，課堂中展開對氫氧化亞鐵制備的實(shí)驗(yàn)探究，能很好地發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。下面我對教學(xué)設(shè)計(jì)以及教學(xué)過程進(jìn)行如下反思。

一、通過考綱和真題，明確復(fù)習(xí)目標(biāo)

復(fù)習(xí)課不同于新課，知識點(diǎn)學(xué)生都熟悉但又有所遺忘，運(yùn)用知識解決問題方面也存在很多不足和迷茫。我在不久前開設(shè)了一節(jié)聯(lián)片公開課，也是學(xué)業(yè)水平的復(fù)習(xí)課，在開設(shè)的過程中，組內(nèi)老師建議以明確考試要求的方式作為復(fù)習(xí)課的開頭比較妥當(dāng)。因此，我在設(shè)計(jì)這節(jié)課時(shí)也查看了相關(guān)的考試說明和近幾年的學(xué)測真題，把與鐵及其化合物相關(guān)的要求摘錄下來，并進(jìn)行標(biāo)注，又摘錄了20xx年化學(xué)學(xué)測真題，并將上面考查的是鐵的哪個(gè)考點(diǎn)也標(biāo)注出來。這樣的設(shè)計(jì)與呈現(xiàn)，使學(xué)生很快就明確了自己需要掌握哪些關(guān)于鐵及其化合物的知識點(diǎn)。

二、通過知識網(wǎng)絡(luò)圖整合知識點(diǎn)

鐵是我們?nèi)粘Ｉ钪羞\(yùn)用最廣泛的金屬，也是學(xué)業(yè)水平測試中考查的一種重要金屬元素。鐵的化合物包括三種氧化物、兩種鐵鹽、兩種氫氧化物，種類比較多，知識點(diǎn)之間還存在一定的聯(lián)系，如此復(fù)雜的體系用關(guān)系圖的方式呈現(xiàn)是最恰當(dāng)?shù)摹５绻幌伦影颜麖堉R網(wǎng)絡(luò)圖呈現(xiàn)出來，學(xué)生定難接受，效果也比較差，如同看參考書上的知識網(wǎng)絡(luò)圖一樣，很難內(nèi)化為自己頭腦中真正被接受的知識關(guān)聯(lián)。因此，我是以元素化合物復(fù)習(xí)的基本思路進(jìn)行的同時(shí)，不斷補(bǔ)充完善整張知識網(wǎng)絡(luò)圖，學(xué)生在不經(jīng)意間建構(gòu)了鐵及其化合物的知識體系，也親手繪制了這張圖，對圖中每一個(gè)物質(zhì)的定位，每兩個(gè)物質(zhì)之間的連線關(guān)系都十分清楚。真正讓這張圖印刻到自己的頭腦中。

三、通過對比和歸類，突破重難點(diǎn)

本節(jié)課的重難點(diǎn)是鐵離子與亞鐵離子的轉(zhuǎn)化以及鐵離子的氧化性與亞鐵離子的還原性。如果只是這樣呈現(xiàn)給學(xué)生，接受和應(yīng)用的效果并不佳，因此，我從常見的有關(guān)這個(gè)知識點(diǎn)的兩個(gè)題型呈現(xiàn)出來，即鐵離子與亞鐵離子的多種鑒別方法，鐵離子與亞鐵離子的除雜問題。學(xué)生在圍繞這兩個(gè)問題思考的過程中，自然要運(yùn)用上述知識，學(xué)生如能正確運(yùn)用知識進(jìn)行離子的鑒別和除雜，也就達(dá)到了教學(xué)的目的。學(xué)生在回答問題突破難點(diǎn)的過程中，我將學(xué)生的回答在知識網(wǎng)絡(luò)圖上呈現(xiàn)出來，使學(xué)生更加清楚圖中鐵三角之間的關(guān)系，也使物質(zhì)之間的關(guān)聯(lián)變得更加具體、有用、與解決問題息息相關(guān)。

四、通過實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和改進(jìn)，訓(xùn)練思維的多面性

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的基礎(chǔ)，復(fù)習(xí)課雖然不需要演示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行點(diǎn)綴，但更需要更高層次的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路的訓(xùn)練。這節(jié)課中有一個(gè)制備氫氧化亞鐵的實(shí)驗(yàn)值得去探究和改進(jìn)。雖然在新課中老師也或多或少的提過關(guān)于此實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)方案，但學(xué)生經(jīng)過一年的時(shí)間遺忘了不少，另外，結(jié)合我最近參加的教研活動，有一位老師提出的關(guān)于此實(shí)驗(yàn)的新方案，我認(rèn)為在這個(gè)實(shí)驗(yàn)上可以讓學(xué)生去思考一下改進(jìn)的方案，是一個(gè)訓(xùn)練多角度思考的機(jī)會。學(xué)生在課堂上也提出了一些改進(jìn)的方案，但大多數(shù)學(xué)生并沒有什么想法，經(jīng)過啟發(fā)后，大部分同學(xué)的記憶被喚醒，能提出一些常規(guī)的改進(jìn)方案。這時(shí)候我以大禹治水的故事啟發(fā)學(xué)生：在大禹之前，都是采用堵的方式來治理水患，而大禹完全顛覆了前人的思路，改成了疏通的方式來治理水患，起到了意想不到的效果。學(xué)生在故事的啟發(fā)下，以及老師的引導(dǎo)下，提出了自己的改進(jìn)方案。

本次課由于準(zhǔn)備時(shí)間有限，也存在一些問題：課堂結(jié)構(gòu)把握的還不夠緊湊，前松后緊，前半節(jié)課略顯松散，后半節(jié)課為了完成教學(xué)內(nèi)容有些匆忙，尤其是關(guān)于實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的環(huán)節(jié)沒有留足夠的時(shí)間給學(xué)生進(jìn)行思考和討論。

第三篇：鐵重要化合物教學(xué)反思

《鐵及其化合物》教學(xué)反思

對于《鐵的重要化合物》這一節(jié)的教學(xué)，我有以下幾點(diǎn)反思：

1、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證性質(zhì)，鍛煉學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?/p>

鐵的化合物常有不同顏色，教學(xué)中注意引導(dǎo)學(xué)生觀察，通過實(shí)驗(yàn)直接感受化學(xué)中的顏色美，會收到事半功倍的效果。用顏色證實(shí)物質(zhì)的存在及檢驗(yàn)物質(zhì)的性質(zhì)，也是化學(xué)學(xué)科的一個(gè)特色。

動手實(shí)驗(yàn)前，看清試劑瓶的標(biāo)簽，間接性地讓學(xué)生從顏色上區(qū)分亞鐵鹽和鐵鹽。

動手實(shí)驗(yàn)時(shí)，讓學(xué)生先制取紅褐色氫氧化鐵沉淀，再制取氫氧化亞鐵白色沉淀。受定勢思維的影響，用常規(guī)操作滴加氫氧化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)則以失敗告終。教師導(dǎo)疑Fe２＋有什么性質(zhì)?學(xué)生頓時(shí)醒悟，重新操作，但生成白色沉淀很快就變色。教師再問，成功制取氫氧化亞鐵的關(guān)鍵是什么?還有什么好辦法嗎?個(gè)別學(xué)生想到用煤油隔離空氣，再將滴管伸入液面下操作，實(shí)驗(yàn)效果非常好。這節(jié)課的難點(diǎn)是在失敗的實(shí)驗(yàn)中找到靈感而取得成功。學(xué)生參與實(shí)驗(yàn)全過程，體驗(yàn)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度是成功的保障。通過實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)問題，完善實(shí)驗(yàn)，解決問題。教師要培養(yǎng)學(xué)生動腦思考和解決一些相關(guān)實(shí)驗(yàn)中動手與動腦相結(jié)合的問題，還要提高實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?shí)驗(yàn)成功率，使知識不易遺忘，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立解決實(shí)際問題的能力。但由于時(shí)間的原因，未將這部分內(nèi)容放在第一課時(shí)，在下一課時(shí)可以這樣導(dǎo)入。

在鐵的化合物教學(xué)中，用有趣的顏色及實(shí)驗(yàn)將知識串聯(lián)，通過動手實(shí)驗(yàn)提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α＝虒W(xué)中啟迪學(xué)生思維，開發(fā)學(xué)生智力，鍛煉動手能力，形成良好的學(xué)科學(xué)習(xí)方法，提高化學(xué)學(xué)科素質(zhì)。對每一堂課，教師要求學(xué)生明確學(xué)習(xí)目的，使學(xué)生明確通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，應(yīng)了解什么知識，理解并掌握哪些技能，會解決什么問題，避免犯什么錯(cuò)誤，在哪些方面還可以進(jìn)行拓展、創(chuàng)新等。

2、注重學(xué)生書寫技能。

這節(jié)課放在高一第一學(xué)期，所以應(yīng)一開始就強(qiáng)化學(xué)生的書寫能力，要讓學(xué)生多寫、多動手、多思考，正是基于此，學(xué)生任務(wù)很重，很是花費(fèi)時(shí)間。對于絕大數(shù)學(xué)生而言，書寫方程式很困難，尤其還要寫出離子方程式。

這節(jié)課沒有預(yù)想的好，有教師原因，也有學(xué)生原因。

教師原因：（1）教師狀態(tài)不佳。大獎賽的課，教師應(yīng)該富有激情，開心地面對陌生的學(xué)生，這樣學(xué)生才會受感染，才會積極配合教師。（2）語言不夠精煉。作為理科教師，語言切勿啰嗦，表達(dá)一步到位，準(zhǔn)確無誤，不能出現(xiàn)低級錯(cuò)誤，簡單來說，基本功要扎實(shí)。（3）點(diǎn)評單

一。要求多琢磨，多聽、多學(xué)習(xí)。（4）課堂的駕馭能力不好。要充分備課，認(rèn)真領(lǐng)悟教材，多看教輔，多看相關(guān)文獻(xiàn)。

通過兩次的大獎賽的課，我深刻地體會到作為青年教師一定要向老教師學(xué)習(xí)，不能偷懶，多聽老教師的課，多問老教師，尤其在課件的設(shè)計(jì)上多聽取他人意見……但不能依賴依賴別人，自己要有想法。

當(dāng)今時(shí)代，是一個(gè)以知識創(chuàng)新和知識迅速轉(zhuǎn)化為技術(shù)引導(dǎo)經(jīng)濟(jì)主流的時(shí)代，面對迅速膨脹的知識總量和日益加快的知識更新，我們的教育基點(diǎn)是什么？是授予學(xué)生科學(xué)知識重要還是科學(xué)方法重要？我想答案是明確的。讓我們以課程改革的實(shí)施和新教材的使用為契機(jī)，從學(xué)生科學(xué)方法的訓(xùn)練入手，為培養(yǎng)具有良好科學(xué)素質(zhì)的未來人才而努力。

第四篇：鐵的重要的化合物(第一課時(shí))教學(xué)設(shè)計(jì)

鐵的重要的化合物（第一課時(shí)）教學(xué)設(shè)

計(jì)

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一、教學(xué)目標(biāo)：

、知識與技能

（1）

了解幾種鐵的氧化物的性質(zhì)和應(yīng)用

（2）

掌握氫氧化鐵和強(qiáng)氧化亞鐵的制備方法

（3）

了解氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的化學(xué)性質(zhì)

2、過程與方法

（1）

利用列表比較的方法，掌握鐵的重要化合物的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力；

（2）

教學(xué)中通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生的思維廣度和動手能力。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

（1）

通過實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生體會科學(xué)研究的樂趣，體驗(yàn)合作學(xué)習(xí)和動手的整個(gè)過程，培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)興趣。

二、教學(xué)重點(diǎn)：氫氧化亞鐵的制備

三、教學(xué)難點(diǎn)：（1）四氧化三鐵和酸的反應(yīng)

（2）氫氧化亞鐵的制備

四、教學(xué)過程：

【導(dǎo)入】：鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅和鋁，居于第四位，主要以+2價(jià)和+3價(jià)化合物的形式存在。鐵是過渡元素中的主要代表元素，前面我們了解了鐵單質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)，這節(jié)課我們共同學(xué)習(xí)鐵的重要化合物。

一、鐵的氧化物

【閱讀】：鐵元素可以形成多種氧化物，分別是氧化亞鐵（Feo）、氧化鐵（Fe2o3）、四氧化三鐵（Fe3o4）。Feo是一種黑色粉末，它不穩(wěn)定，在空氣中受熱，就迅速被氧化成為Fe3o4。Fe3o4是一種復(fù)雜的化合物，它是具有磁性的黑色晶體，俗稱磁性氧化鐵。Fe2o3是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常作紅色油漆和涂料。赤鐵礦（主要成分是Fe2o3）是煉鐵的原料。

【講解】：鐵的氧化物都不溶于水，也不于水反應(yīng)，F(xiàn)eo和Fe2o3是堿性氧化物，他們都能夠與酸起反應(yīng)，分別生成亞鐵鹽和鐵鹽。

Feo+2H+＝Fe2++H2o

Fe2o3+6H+＝2Fe3++3H2o

Fe3o4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2o

【小結(jié)】：鐵的氧化物

名稱

氧化亞鐵

氧化鐵

四氧化三鐵

化學(xué)式

Feo

Fe2o3

Fe3o4

俗名

無

鐵紅

磁性氧化鐵

鐵的化合價(jià)

+2

+3

+

2、+3

色態(tài)

黑色粉末

紅棕色粉末

黑色晶體

溶解性

不溶于水

不溶于水

不溶于水

二、鐵的氫氧化物、氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備

【介紹】：鐵有兩種氫氧化物，分別是Fe2和Fe3，它們可以分別由相應(yīng)的可溶性鹽和堿起反應(yīng)而制的。

【實(shí)驗(yàn)3—9】：在兩支試管里分別加入少量Fecl3溶液和FeSo4溶液。然后滴入NaoH溶液，觀察并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

Fecl3溶液

FeSo4溶液

加入NaoH溶液

紅褐色沉淀

生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最終為紅褐色

離子方程式

Fe3++3oH-=Fe3↓

Fe2++2oH-=Fe2↓

【思考】：在制取Fe2時(shí)，為什么很快會發(fā)生顏色變化？為了觀察研究Fe2，你認(rèn)為可以采取哪些措施減慢Fe2的氧化？

【回答】：Fe2發(fā)生顏色變化是因?yàn)楹涂諝庵械难鯕獍l(fā)生了反應(yīng)：4Fe2+o2+2H2o=4Fe3↓（紅褐色）

【過渡】：為了觀察研究Fe2，可以從以下幾個(gè)方面入手：

（1）、使用新制的FeSo4

（2）、使用加熱煮沸法驅(qū)除氧氣的氫氧化鈉溶液

（3）、滴管末端伸入液面以下

（4）、有時(shí)可以采用液封

（5）、氣體保護(hù)法

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】：

（1）、用所給出的儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，投影學(xué)生分組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，學(xué)生講解自己的實(shí)驗(yàn)方案，師生共同評價(jià)實(shí)驗(yàn)方案。所給出的儀器有注射器，小瓶子，試管、長膠頭滴管、有支管的大試管，止水夾，單孔塞，橡膠管。所給出的藥品有新制的FeSo4溶液，使用加熱煮沸法驅(qū)除氧氣的氫氧化鈉溶液、稀硫酸溶液、鐵粉、煤油。

學(xué)生設(shè)計(jì)出的實(shí)驗(yàn)方案可能有：

（2）、各小組根據(jù)設(shè)計(jì)出的實(shí)驗(yàn)方案組裝實(shí)驗(yàn)儀器，制備氫氧化亞鐵沉淀，觀察氫氧化亞鐵沉淀。

【小結(jié)】：（1）Fe3++3oH-=Fe3↓

Fe2++2oH-=Fe2↓

（2）氫氧化亞鐵制備的關(guān)鍵是要隔絕氧氣，實(shí)驗(yàn)盡可能在無氧的環(huán)境下進(jìn)行。

2、氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的化學(xué)性質(zhì)

（1）和酸的反應(yīng)

【實(shí)驗(yàn)】：向上面制備出的氫氧化鐵和氫氧化亞鐵沉淀中加鹽酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【現(xiàn)象】：沉淀溶解，變成澄清的溶液。

【離子方程式】：Fe3+3H+=Fe3++3H2o

Fe2+2H+=

Fe2++2H2o

（2）Fe3受熱分解：氫氧化鐵分解可生成三氧化二鐵和水。

【課堂總結(jié)】：本節(jié)課主要學(xué)習(xí)了鐵的氧化物和鐵的氫氧化物，重點(diǎn)和難點(diǎn)在于氫氧化亞鐵的制備。學(xué)生通過親自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，親自動手實(shí)驗(yàn)等探究性教學(xué)活動，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識和動手能力。

第五篇：離子化合物教學(xué)設(shè)計(jì)

篇一：離子鍵教學(xué)設(shè)計(jì)

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

第三節(jié)化學(xué)鍵

一.教材分析: 《離子鍵》是人教版高中化學(xué)（必修2）第一章第三節(jié)第一課時(shí)的內(nèi)容。本節(jié)內(nèi)容是在學(xué)習(xí)了元素周期表和元素周期律以及了解了原子的結(jié)構(gòu)后學(xué)習(xí)化學(xué)鍵的知識。本節(jié)的目的是使學(xué)生進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，讓學(xué)生了解離子鍵的概念，掌握電子式的書寫和離子化合物的書寫及其形成過程。是對學(xué)生的微粒觀和轉(zhuǎn)化觀較深層次的學(xué)習(xí)。為今后學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量打下基礎(chǔ)。并通過這些對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義世界觀的教育。

二．學(xué)情分析：

高一學(xué)生在初中的時(shí)候掌握了離子的概念，并且在上節(jié)課了解了原子的結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)，還知道了物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。同時(shí)也具備了一定的空間想象能力和理解能力，及其初步掌握了 實(shí)驗(yàn)探究，討論歸納等學(xué)習(xí)方法。根據(jù)高一學(xué)生的心理特點(diǎn)，他們雖然具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性知識。因此，本節(jié)課的教學(xué)從分利用現(xiàn)代教學(xué)手段，從實(shí)際出發(fā)，深入淺出，充分發(fā)揮學(xué)生的主動性，變抽象為形象，起到突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，活躍課堂，在輕松愉快的學(xué)習(xí)中完成知識概念的建構(gòu)。

三．教學(xué)目標(biāo)： 1.知識與技能：

（1）掌握離子鍵的概念；

2．過程與方法：

（1）通過實(shí)驗(yàn)氯氣與鈉的反應(yīng)讓學(xué)生學(xué)到從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)認(rèn)識事物的學(xué)習(xí)方法；

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：

（1）激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的好奇心；

四．教學(xué)重難點(diǎn)：

五．教學(xué)方法：

實(shí)驗(yàn)探究、歸納分析

六．教學(xué)過程： 第三節(jié) 化學(xué)鍵

離子鍵

相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）；

二.離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。注：1.不一定是活潑金屬和活潑非金屬形成的。2.離子也可以是帶電的原子團(tuán)。三．電子式：在元素符號周圍用“?”或“×”來表示原子最外層電子的式子。2.離子電子式：

（1）陽離子：簡單陽離子的電子式就是它的離子符號，復(fù)雜陽離子（nh4+）。

五：離子化合物的形成過程：“+”表示“相遇”;“ ”表示電子得失;“ ”表示“形成”.共價(jià)鍵

3．化學(xué)鍵：①化學(xué)鍵存在分子內(nèi)②化學(xué)鍵是一種較強(qiáng)的相互作用③化學(xué)反應(yīng)與能量

篇二：《離子鍵》教學(xué)設(shè)計(jì)

《離子鍵》教學(xué)設(shè)計(jì)

（蘇教版 化學(xué)2）

蔣廣鋒江蘇省鄭集高級中學(xué)

一、課程標(biāo)準(zhǔn)、學(xué)情分析和教材分析

高中化學(xué)是一個(gè)重要的知識點(diǎn)，起著承上啟下的作用。

本節(jié)課的教學(xué)對象是高一學(xué)生，在此之前，已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)是由原子、分子、離子這些微觀粒子構(gòu)成的，所以對于學(xué)習(xí)原子直接是如何構(gòu)成物質(zhì)有一定的基礎(chǔ)知識。本節(jié)課理論性只是占有一定的篇幅，雖然學(xué)生具有一定的思維能力，但是對于新知識需要的抽象思維能力還是不足的。

（1）通過氯化鈉的形成理解離子鍵的概念及本質(zhì)和形成條件。（2）通過實(shí)例了解離子化合物的概念，能識別典型的離子化合物。

（1）通過分組實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生動手能力和觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、得出結(jié)論的能力。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

（2）通過對離子鍵、離子化合物的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力。

流程

1、引入：美麗的晶體世界，美麗的晶體是如何形成的？ 流程

2、“金屬鈉與氯氣的反應(yīng)”分組實(shí)驗(yàn)；

流程

3、透實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，探究變化本質(zhì)，從原子結(jié)構(gòu)分析氯化鈉的形成過程； 流程

4、離子鍵和離子化合物概念的理解和應(yīng)用； 流程

5、通過比較理解、把握用電子式的書寫；

篇三：離子鍵公開課教案

第四節(jié) 化學(xué)鍵

離子鍵——高一化學(xué)公開課教案

一 教學(xué)目標(biāo)

能力培養(yǎng)：通過對離子鍵形成過程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力。

科學(xué)品質(zhì)：結(jié)合教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真仔細(xì)、一絲不茍的學(xué)習(xí)精神。

二、本節(jié)教材簡析 原子結(jié)構(gòu)知識為本節(jié)的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)，本節(jié)是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識的延伸和發(fā)展。

本節(jié)內(nèi)容包括兩部分：一部分為離子鍵的概念，另一部分是用電子式表示離子化合物形成的過程。

三、本節(jié)教學(xué)重、難點(diǎn)

四 課時(shí)安排：一課時(shí)

五、本節(jié)教學(xué)方法

六、教具

多媒體教室、電腦、攝影機(jī)、投影幕、盛有氯氣的集氣瓶、金屬鈉、七、教學(xué)過程

[新課導(dǎo)入]迄今為止，人類發(fā)現(xiàn)和合成的物質(zhì)已有數(shù)以萬種，但通過上面幾節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道，人類所發(fā)現(xiàn)元素卻只有一百多種。

學(xué)生：氯化鈉 氫氧化鈉 硫酸鋅 氯化鎂 等.下面我們就一起來親自制備一種離子化合物-------氯化鈉

[演示實(shí)驗(yàn)5-4]鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉 請一位同學(xué)描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

[影幕顯示]實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a、劇烈燃燒b、發(fā)出黃色的火焰c、產(chǎn)生大量白煙 原因分析：鈉和氯氣劇烈反應(yīng)生成氯化鈉小顆粒懸浮在氣體中呈白煙狀.[影幕顯示5]2na + cl2 問：鈉與氯氣是怎樣形成氯化鈉的？ [影幕顯示]nacl形成的微觀過程

學(xué)生：請大家根據(jù)我們剛才的分析來填寫課本p102頁表5—14 [影幕顯示5] 思考：在氯化鈉晶體中，na+和cl-間存在哪些作用力？

分析：1 na+離子和cl-離子間的靜電相互吸引作用 2陰陽離子間電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用。

成鍵微粒：陰陽離子 成鍵本質(zhì)：靜電作用（靜電引力=靜電斥）成鍵元素：活潑金屬元素和活潑非金屬元素

過度：在化學(xué)反應(yīng)中,一般是原子的最外層電子發(fā)生變化,為了分析化學(xué)反

[影幕顯示]電子式:在元素符號周圍用“ · ”或“×”來表示原子最外層電子的

講解：(1)原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“.”或小叉“×”來表

(2)陽離子的電子式：不要求畫出離子最外層電子數(shù)，只要在元素、(3)陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用于括號強(qiáng)調(diào): 金屬陽離子的電子式就是其離子符號，陰離子的電子式要在元素

電荷數(shù)（兩標(biāo)一括）。

鉀原子，鉀離子，鈣離子，硫原子，硫離子 講解離子化合物電子式的書寫規(guī)則,并舉例講解 [課堂練習(xí)]寫出下列離子化合物的電子式

ｃao mgf2 過度：我們引入電子式的目的就是為了分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),下面我們就可

以用電子式表示離子化合物的形成過程 [影幕顯示]用電子式表示氯化鈉的形成過程

用電子式表示溴化鈣的形成過程

強(qiáng)調(diào):

1、離子必須標(biāo)明電荷，陰離子要用[ ]括起來；

3、不能把“→”寫成“=”；

[課堂練習(xí)] ⑴ 用電子式表示氧化鎂的形成過程

⑵ 用電子式表示硫化鉀的形成過程

本節(jié)總結(jié):

1、使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵

電子式的書寫

[布置作業(yè)]

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