第一篇：《探究鐵及其化合物的氧化性或還原性》教學設計

《探究鐵及其化合物的氧化性或還原性》教學設計

博羅中學 代勇

一、教學目標: 1.掌握金屬鐵、氯化亞鐵、氯化鐵之間的相互轉化關系。

2.通過實驗探究，使學生學會運用氧化還原反應原理預測和驗證未知物性質的科學方法和基本思路。讓學生初步建構起分類觀、轉化觀等學習元素化合物的核心思想。

3.通過對鐵及其化合物氧化性和還原性的探究，使學生學會預測物質的性質，并通過實驗探究得到驗證，體驗科學探究成功的喜悅。同時培養學生善于與他人交流合作的良好品質。

二、教學重難點

1.教學重點 ：知識重點是金屬鐵、氯化鐵、氯化亞鐵的性質以及相互轉化；方法重點是教會學生探究物質性質的科學方法。

2.教學難點 ：預測金屬鐵、氯化鐵、氯化亞鐵的氧化性、還原性并進行探究實驗的設計。

三、教學方法

情景教學法、實驗探究法、多媒體輔助法、對比分析法

四、教學用具

1．藥品及試劑：鐵粉、稀硫酸、FeCl3溶液、FeCl2溶液（加鐵粉）、氯水、稀硝酸、KSCN溶液、鋅片、銅片

2．儀器：小試管5支、藥匙、滴管2個

五、教學設計思路

【環節一】創設情境，引入新課

小明同學最近經常頭暈、頭痛、耳鳴、面色蒼白，注意力不集中。到醫院檢查確診為缺鐵性貧血，醫生建議他補鐵，醫生給他開了乳酸亞鐵片加維生素C。

[問題] 你知道補鐵劑中的鐵元素的價態嗎？人體吸收的鐵元素的價態是哪一種形式？為什么要和維C同服效果更好？

【環節二】明確探究任務

[引導]完成活動一，對常見含鐵化合物進行觀察分類，依據氧化還原反應預測不同價態鐵元素具有氧化性或還原性，然后以金屬鐵、氯化亞鐵、氯化鐵為例進行探究。

【環節三】預測假設，建構基礎

金屬鐵、氯化亞鐵、氯化鐵三種樣品的顏色特征是什么？ 同學們結合剛剛標明的鐵元素的化合價來思考金屬鐵、氯化亞鐵和氯化鐵中，哪些具有氧化性？哪些具有還原性？

[活動二]提出兩個思考問題。

[思考]

1、如何驗證物質具有氧化性或還原性？

2、如何檢驗Fe3+、Fe2+ ？

[講述] 首先，引導學生閱讀課本54頁方法導引，結合“方法導引”與學生討論實驗探究的原理。通過探討，師生達成共識：驗證物質具有氧化性，和具有還原性的物質發生反應，使其化合價降低，通過實驗證明化合價降低的產物。相應的，如果驗證物質具有還原性，和具有氧化性的物質發生反應，使其化合價升高，通過實驗驗證化合價升高的產物。

接下來，由教師演示實驗：在2支試管中各加入5mlFeCl2溶液和FeCl3溶液，各滴入幾滴KSCN溶液，觀察現象。在此，引入了 Fe3+的科學檢驗方法。同時，學生也會提出疑問，Fe2+如何檢驗呢？在此，引入Fe2+檢驗方法。

【環節四】自主探究實驗

各小組現將工具欄中提供的試劑進行分類，然后挑選出本組最感興趣的試劑進行探究實驗。在實驗前老師要提出明確的要求：

① 各小組分工合作，完成實驗方案的設計、記錄實驗現象及填寫學案的工作。② 實驗過程中試劑的取用量及實驗的規范操作。

接下來的課堂就完全交給了學生，讓學生運用已有的知識進行自主的實驗探究。在此過程中老師所要做的是：巡回指導、發現問題、規范要求、解答疑難。例如： ① 有些學生還沒有將試劑歸類，就盲目的選擇試劑，使得設計不合理。

② 學生在設計實驗方案時，可能會忽略一些反應。例如：在驗證鐵的還原性時，設計了鐵分別與稀鹽酸、稀硝酸、氯水的反應，往往忽略了鐵與三氯化鐵的反應。此時，引導學生通過實驗驗證具有還原性的鐵與具有氧化性的三氯化鐵能否發生氧化還原反應進行探究，以此培養學生的發散思維。

③ 學生可能只注意選擇試劑，忽略了實驗過程中能否觀察到實驗現象，能否得出實驗結論。例如：用鋅與三氯化鐵溶液反應時，可能會出現鐵沉淀無法檢驗或者是否生成氯化亞鐵不知如何檢驗等問題。此時，教師要及時抓住這些問題，引導學生深入思考，鋅與氯化鐵溶液反應了嗎？可以取出少量反應液，滴加KSCN溶液，來檢驗三價鐵離子是否反應完全，從而培養學生靈活應用知識的能力。

④ 有些學生在實驗中可能會選用鐵與硝酸的反應。這時可引導學生思考：有的小組用的鐵 2 多，有的小組用的硝酸比較多。他們得到的產物分別是什么？為什么？ 最后，以小組搶答的形式進行匯報總結。

【環節五】歸納總結，拓展提升

各小組交流實驗探究結果，學生在探究鐵、二價鐵離子、三價鐵性質的過程中建立起了三者的轉化關系。即建立了鐵三角。

【環節六】學以致用，練習反饋

實驗室中的應用（如何保存FeSO4溶液？）

通過問題的設置，讓學生進一步感受化學學科的社會應用價值及化學學科的魅力，達到情感態度價值觀的再次升華。

[課后練習]通過這4道練習題，進一步鞏固本節課重點知識。

六、板書設計

2.3

氧化劑和還原劑

三 探究鐵及其化合物的氧化性或還原性

1、鐵及其化合物的分類：

2、鐵及其化合物的氧化性或還原性的探究：

3、不同價態鐵之間的相互轉化：

七、教學反思

這節課讓學生根據氧化還原原理自己設計實驗驗證假設，很好的激發了學生的興趣和思維，提高了學生學習化學和動手實驗探究的興趣。同時要相信學生，敢于放手給學生。教學過程中打破傳統的教學方式，真正體現了學生的主體地位，教師講得少，學生講得多，練得多，學生的學習能力、動手能力、表現能力等多種能力得到了很好的訓練。通過學生預測物質的性質，再通過實驗探究驗證物質的性質，最后得出結論。實驗課和理論課最大的不同在于，實際的實驗操作中，有很多難以預料的情況，很多理論上很好的實驗，在實際操作中就是無法得到預期效果，就需要努力分析原因甚至真的找不到原因，不過這也培養了學生觀察、分析、思考、再改進的能力。還有就是學生操作能力比教師的操作能力差了許多，操作錯誤比比皆是，教師精力所限，無法逐一指正。

第二篇：探究鐵及其化合物的氧化性或還原性教學設計

《探究鐵及其化合物的氧化型或還原性》教學設計

教材分析：本節課選自魯科版《必修I》第二章《元素與物質世界》中的第三節《氧化劑和還原劑》，本節課是這一節的第三課時。這節課內容的設計意圖非常明顯，就是要讓學生達到學以致用的目的，讓學生應用氧化還原反應知識，自主設計實驗和有關的活動方案，探究鐵及其化合物的性質。在探究的過程中，注重發展學生學習化學的興趣和培養他們科學探究的能力。該案例從缺鐵性貧血，醫生開了一張1硫酸亞鐵和VC的處方導入，預測含有不同價態鐵元素的各種物質哪些具有氧化性或還原性或即具有氧化性又具有還原性。然后提出問題，怎么驗證推測是否正確，并引導學生根據氧化還原反應理論設計驗證方案。實驗后，對實驗結果進行分析、整理，確定含有不同價態鐵元素物質具有的性質和相互轉化關系。最后根據結論解釋生活中的實際問題。學情分析：在知識層面，學生已經掌握單質鐵的化學性質以及氧化還原反應的實質，這為探究鐵的化合物的氧化還原性質提供了基礎。在能力層面上，學生已經具備了一定的信息提取與加工能力，也在以往學習過程中積累了一定的實驗設計經驗，但利用所學知識設計實驗的能力有待加強。在情感層面，由于鐵及其化合物在生活中的應用比較廣泛，學生也對其用途有較多的關注，在本節課中應引導學生從鐵及其化合物性質的角度出發，進一步關注其在生產生活中的用途。通過氧化還原反應實現二價鐵離子與三價鐵離子之間的轉化是學生的難點所在。教學目標：1．通過閱讀課本，熟練掌握鐵及其化合物的主要化 學性質，能夠說出其氧化性、還原性的特點。

2．通過實驗探究，知道Fe、Fe、Fe之間的相互轉化。3．學會運用Fe、Fe的檢驗方法。

教學重難點：探究鐵及化合物氧化性或還原性實驗方案的設計。教學方法：實驗探究法

比較歸納 課時安排：1課時 教學過程：

【學生活動】訂正學案“自主學習”答案，教師重點講解錯的多的知識點。

【教師活動】由“缺鐵性貧血”導入新課。提出本課學習目標并指出重難點。

【學生活動】齊讀學習目標。

【教師活動】引導學生對探究一的物質進行預測，進而指導學生探究的方法。

【學生活動】分組討論探究一。【教師活動】組內指導答疑。

【學生活動】學生展示討論結果并進行講解。

【教師活動】點評，并引導學生由探究一的個例進而上升到所有的物質，引入探究二。【學生活動】分組討論探究二。【教師活動】組內指導答疑。2＋

3＋

2＋

3＋【學生活動】學生展示討論結果并進行講解。

【教師活動】點評，進行補充，并對探究一和探究二進行小結。【教師活動】PPT展示遷移應用，并進行講解。【教師活動】PPT展示交流討論。

【設計意圖】對前面學的內容進行知識回顧。【教師活動】針對交流討論，進行方法總結。

【教師活動】對課前提出的“為什么硫酸亞鐵要和VC配合使用”問題進行解答，前后呼應。

【教師活動】PPT展示“當堂檢測”，檢測教學效果，布置作業。板書設計：

第三課時

探究鐵及其化合物的氧化性或還原性

一、鐵及其化合物的氧化性和還原性

二、不同價態鐵之間的轉化

第三篇：氧化還原反應氧化性還原性強弱判斷 教案

第二章 第3節 氧化還原反應（第3課時教案）

一、教學目標：

1、掌握物質氧化性和還原性強弱的判斷;

2、理解氧化還原反應的規律。

二、教學重點難點：

教學重點：物質氧化性和還原性強弱的判斷。

教學難點：氧化還原反應的規律。

三、教學過程：

【新課導入】

氧化性→得電子性，得到電子越容易→氧化性越強

還原性→失電子性，失去電子越容易→還原性越強

由此，金屬原子因其最外層電子數較少，通常都容易失去電子，表現出還原性，所以，一般來說，金屬性也就是還原性；非金屬原子因其最外層電子數較多，通常都容易得到電子，表現出氧化性，所以，一般來說，非金屬性也就是氧化性。【整理歸納】

一、物質氧化性和還原性強弱的判斷

1、根據氧化還原方程式進行判斷 對于反應：

氧化性：氧化劑>氧化產物； 還原性：還原劑>還原產物。例如：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，則有： 氧化性：CuSO4>FeSO4；還原性：Fe>Cu

2、根據物質活動性順序進行判斷(1)根據金屬活動性順序判斷

(2)根據非金屬活動性順序判斷

3、根據產物的價態判斷

一種氧化劑將還原劑氧化的價態越高，其氧化性越強。

點燃

△如：2Fe＋Cl2=====2FeCl3 Fe＋I2=====FeI2 氧化性：Cl2>I2 4．依據反應條件來判斷

與同一種還原劑(氧化劑)發生反應，其反應越困難(即要求條件越高)，其氧化性(還原性)越弱。如：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

△MnO2＋4HCl(濃)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 【小結】

（1）氧化性、還原性的強弱取決于物質得、失電子的難易程度，而與得、失電子數目的多少無關。

（2）元素的化合價處于最高價態時，具有氧化性，但不一定具有強氧化性，如Na。處于最低價態時具有還原性，但不一定有強還原性，如F。

【例題分析】1.根據下面兩個化學方程式判斷Fe2、Cu2、Fe3氧化性由強到弱的順序是()

＋

＋

＋

－

＋①2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，②CuCl2＋Fe=FeCl2＋Cu A．Fe3>Fe2>Cu

2B．Fe2>Cu2>Fe3 ＋＋＋

＋

＋

＋C．Cu2>Fe3>Fe2

D．Fe3>Cu2>Fe2 ＋＋＋

＋

＋

＋【解析】由反應①可得出氧化性：Fe3>Cu2；由反應②可得出氧化性：Cu2>Fe2；故綜合＋

＋

＋

＋可知：Fe3>Cu2>Fe2，選D。＋＋＋【整理歸納】

二、氧化還原反應的規律

1、守恒規律

氧化還原反應中：化合價升高總數＝化合價降低總數，即失電子數＝得電子數。

2、價態規律

（1）元素處于最高價態，只有氧化性(只針對該元素)，如Fe3等；

＋

（2）元素處于最低價態，只有還原性(只針對該元素)，如S2等；

－（3）元素處于中間價態，既有氧化性又有還原性，如Fe2等。

＋

3、先后規律

氧化還原反應中，強者優先。即氧化性(或還原性)強，優先發生反應。

4、不交叉規律

即同種元素不同價態之間，相鄰價態不反應，發生反應時化合價向中間靠攏，但不交叉。

【小結】

（1）通常利用電子守恒規律，即n(失)＝n(得)來進行有關氧化還原反應的題。

（2）金屬單質只有還原性，非金屬單質中有的只有氧化性如F2，有的只有還原性如H2，有的既有氧化性又有還原性，如S、Cl2。

【例題分析】2．在KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反應中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數比為________。

A．1∶6

B．6∶1

C．1∶5

D．5∶1 【解析】由氧化還原反應“不交叉”規律，可知KCl中的氯元素來自HCl，而不是KClO3，故Cl2既是氧化產物又是還原產物用雙線橋法表示出該反應的電子轉移情況為：

故反應中被氧化的氯與被還原的氯的原子個數比為5∶1。

第四篇：高中化學知識點總結：氧化性、還原性強弱的判斷

高中化學知識點中氧化性還原性的判斷容易使學生產生混淆，下面介紹幾種方法：

（1）根據元素的化合價

物質中元素具有最高價，該元素只有氧化性；物質中元素具有最低價，該元素只有還原性；物質中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價態越高，其氧化性就越強；價態越低，其還原性就越強。

（2）根據氧化還原反應方程式

在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物

還原性：還原劑>還原產物

氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產物的氧化性就越弱。

（3）根據反應的難易程度

注意：①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關，而與得失電子數目的多少無關。得電子能力越強，其氧化性就越強；失電子能力越強，其還原性就越強。②同一元素相鄰價態間不發生氧化還原反應。

常見氧化劑：

①、活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2 等；

②、元素（如Mn等）處于高化合價的氧化物，如MnO2、KMnO4等

③、元素（如S、N等）處于高化合價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3 等④、元素（如Mn、Cl、Fe等）處于高化合價時的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7

⑤、過氧化物，如Na2O2、H2O2等

第五篇：氧化還原反應氧化性還原性強弱判斷--教案

第二章 第3節 氧化還原反應（第3課時教案）

一、教學目標：

1、掌握物質氧化性和還原性強弱の判斷;

2、理解氧化還原反應の規律。

二、教學重點難點：

教學重點：物質氧化性和還原性強弱の判斷。

教學難點：氧化還原反應の規律。

三、教學過程：

【新課導入】

氧化性→得電子性，得到電子越容易→氧化性越強

還原性→失電子性，失去電子越容易→還原性越強

由此，金屬原子因其最外層電子數較少，通常都容易失去電子，表現出還原性，所以，一般來說，金屬性也就是還原性；非金屬原子因其最外層電子數較多，通常都容易得到電子，表現出氧化性，所以，一般來說，非金屬性也就是氧化性。【整理歸納】

一、物質氧化性和還原性強弱の判斷

1、根據氧化還原方程式進行判斷 對於反應：

氧化性：氧化劑>氧化產物； 還原性：還原劑>還原產物。例如：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，則有： 氧化性：CuSO4>FeSO4；還原性：Fe>Cu

2、根據物質活動性順序進行判斷(1)根據金屬活動性順序判斷

(2)根據非金屬活動性順序判斷

3、根據產物の價態判斷

一種氧化劑將還原劑氧化の價態越高，其氧化性越強。

點燃

△如：2Fe＋Cl2=====2FeCl3 Fe＋I2=====FeI2 氧化性：Cl2>I2 4．依據反應條件來判斷

與同一種還原劑(氧化劑)發生反應，其反應越困難(即要求條件越高)，其氧化性(還原性)越弱。

如：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

△MnO2＋4HCl(濃)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 【小結】

（1）氧化性、還原性の強弱取決於物質得、失電子の難易程度，而與得、失電子數目の多少無關。

（2）元素の化合價處於最高價態時，具有氧化性，但不一定具有強氧化性，如Na。處於最低價態時具有還原性，但不一定有強還原性，如F。

【例題分析】1.根據下面兩個化學方程式判斷Fe2、Cu2、Fe3氧化性由強到弱の順序是()

＋

＋

＋

－

＋①2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，②CuCl2＋Fe=FeCl2＋Cu A．Fe3>Fe2>Cu

2B．Fe2>Cu2>Fe3 ＋＋＋

＋

＋

＋C．Cu2>Fe3>Fe2

D．Fe3>Cu2>Fe2 ＋＋＋

＋

＋

＋【解析】由反應①可得出氧化性：Fe3>Cu2；由反應②可得出氧化性：Cu2>Fe2；故綜合＋

＋

＋

＋可知：Fe3>Cu2>Fe2，選D。＋＋＋【整理歸納】

二、氧化還原反應の規律

1、守恒規律

氧化還原反應中：化合價升高總數＝化合價降低總數，即失電子數＝得電子數。

2、價態規律

（1）元素處於最高價態，只有氧化性(只針對該元素)，如Fe3等；

＋

（2）元素處於最低價態，只有還原性(只針對該元素)，如S2等；

－（3）元素處於中間價態，既有氧化性又有還原性，如Fe2等。

＋

3、先後規律

氧化還原反應中，強者優先。即氧化性(或還原性)強，優先發生反應。

4、不交叉規律

即同種元素不同價態之間，相鄰價態不反應，發生反應時化合價向中間靠攏，但不交叉。

【小結】

（1）通常利用電子守恒規律，即n(失)＝n(得)來進行有關氧化還原反應の題。

（2）金屬單質只有還原性，非金屬單質中有の只有氧化性如有の既有氧化性又有還原性，如S、Cl2。

【例題分析】2．在KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2Oの反應中，被氧化の氯與被還原の氯の原子個數比為________。

A．1∶6

B．6∶1

C．1∶5

D．5∶1 【解析】由氧化還原反應“不交叉”規律，可知KCl中の氯元素來自HCl，而不是KClO3，故Cl2既是氧化產物又是還原產物用雙線橋法表示出該反應の電子轉移情況為：

F2，有の只有還原性如

H2，故反應中被氧化の氯與被還原の氯の原子個數比為5∶1。