第一篇：江蘇省高中化學(xué)優(yōu)秀課評比蘇教版化學(xué)必修一 鐵、銅及其化合物的應(yīng)用 ( 江蘇省鹽城中學(xué))教學(xué)設(shè)計.doc

江蘇省高中化學(xué)優(yōu)秀課評比 專題3 鐵、銅及其化合物的應(yīng)用

Fe與Fe的轉(zhuǎn)化及應(yīng)用

（蘇教版化學(xué)1必修）江蘇省鹽城中學(xué)

課程標(biāo)準(zhǔn)、教材以及學(xué)生分析

高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)指出：高中化學(xué)課程應(yīng)著眼于提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，使學(xué)生具備適應(yīng)現(xiàn)代生活和發(fā)展所必需的化學(xué)知識、技能、方法、態(tài)度和價值觀，使學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)的基本觀念和基本方法，形成科學(xué)的世界觀。從學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)和將要經(jīng)歷的社會生活實(shí)際出發(fā)，幫助學(xué)生認(rèn)識化 學(xué)與生活的密切關(guān)系，關(guān)注人類面臨的與化學(xué)相關(guān)的社會問題，培養(yǎng)學(xué)生的社會責(zé)任感、參與意識和決策能力。通過以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為主的多種多樣的探究活動，使學(xué)生 能夠體驗(yàn)科學(xué)研究的過程，從而激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識，促進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，實(shí)現(xiàn)在實(shí)踐中培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。

較 早被人類認(rèn)識的鐵、銅兩種金屬，對人類社會的發(fā)展起到重要作用。本單元的知識體系打破了以往元素化合物知識學(xué)習(xí)中的“結(jié)構(gòu)——性質(zhì)——制備——用途”的傳 統(tǒng)模式，而是從人們熟悉的這些元素及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用事例著手，引發(fā)學(xué)生對“它們在自然界如何存在？人們?nèi)绾潍@取這些物質(zhì)？”的思考，進(jìn)而產(chǎn)生 探究的欲望。這樣安排的目的，是為了使學(xué)生在更廣闊的視野下，認(rèn)識在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用的元素及其化合物的相關(guān)知識，了解化學(xué)在資源的利用和保護(hù)中的意 義和作用，認(rèn)識化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識解釋或解決與化學(xué)相關(guān)的社會問題的能力，形成正確的情感態(tài)度和價值觀，增強(qiáng)社會責(zé)任感。

對 學(xué)生而言，初中化學(xué)已經(jīng)介紹過一些鐵及其化合物知識，包括鐵在氧氣中燃燒、金屬活動順序中的置換反應(yīng)、鐵跟酸的反應(yīng)、鐵的冶煉及鐵的防護(hù)等。學(xué)生日常生活 中也知道不少鐵的化合物，但缺乏系統(tǒng)性。進(jìn)入高中后，學(xué)生有了分類、離子反應(yīng)、氧化還原等知識和方法基礎(chǔ)，且具備了一定的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)以及自學(xué)能力，能夠獨(dú)立 完成一些定性實(shí)驗(yàn)。

2+

3+

本節(jié)課“Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化及應(yīng)用”是專題3第 二節(jié)“鐵、銅及其化合物的應(yīng)用”的第二課時，是第一課時金屬鐵的化學(xué)性質(zhì)知識的延伸。鐵的化合物的性質(zhì)是建立在鐵單質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)之上。金屬陽離子的性質(zhì)與 金屬單質(zhì)的性質(zhì)完全不同，這是原子核外電子的量變引起質(zhì)變的有力證據(jù)。有些金屬陽離子核外已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那些有可變價態(tài)的金屬元素（如Fe等）的陽離子在一定條件下才會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，充分體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科的轉(zhuǎn)化觀。本節(jié)課主要是從學(xué)生生活中熟悉的青色、紅色磚瓦引出課題，借助對比實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生有意識地運(yùn)用觀察法、實(shí)驗(yàn)法、假說法等方法。引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合上一章剛剛學(xué)過的氧化還原知識，分析Fe2+的還原性和Fe3+的 氧化性，使學(xué)生了解“物質(zhì)的性質(zhì)與它在自然界中的存在狀態(tài)與用途直接聯(lián)系”，從而使學(xué)生建立化學(xué)學(xué)科的性構(gòu)相依思想。通過學(xué)生自主分析歸納常見的氧化劑和 還原劑，既能對原有知識進(jìn)行鞏固，又能為后面的自主設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案和探究實(shí)驗(yàn)做好知識的儲備。讓學(xué)生用所給試劑分組設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案完成Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。通過學(xué)生的自主設(shè)計、自主探究，使學(xué)生成為課堂的主人，在實(shí)驗(yàn)中獲得有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識和基本技能，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法，能設(shè)計并完成一些化學(xué)探究實(shí)驗(yàn)。從實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)問題，設(shè)計新實(shí)驗(yàn)，解決新問題，將探索引向深入。使學(xué)生認(rèn) 識到化學(xué)與人類生產(chǎn)生活的密切關(guān)系，能夠?qū)⑺鶎W(xué)知識運(yùn)用到生產(chǎn)生活中，達(dá)到學(xué)以致用的目的。通過實(shí)驗(yàn)探究掌握不同價態(tài)的鐵元素之間的轉(zhuǎn)化，并對探究過程及 結(jié)果進(jìn)行自我評價，使學(xué)生對鐵、銅及其化合物的性質(zhì)認(rèn)識更完整、更系統(tǒng)。同時在探究實(shí)驗(yàn)的體驗(yàn)過程中，讓學(xué)生學(xué)會選擇合適的試劑，既要考慮節(jié)約藥品，又要 考慮對環(huán)境的影響，建立環(huán)境友好的化學(xué)思想。教學(xué)目標(biāo)：

知識與技能

1．初步學(xué)會Fe2+與Fe3+鑒別的常用方法。

2．了解Fe3+的氧化性和Fe2+的還原性，通過推測、設(shè)計探究方案以及學(xué)生的自主實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化的方法。

過程與方法

1．通過理論分析和實(shí)驗(yàn)探究，理解假說、實(shí)驗(yàn)等科學(xué)方法。2．理解不同狀態(tài)元素化合物之間轉(zhuǎn)化的有效方法。情感態(tài)度與價值觀

1．通過Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化在生活生產(chǎn)和科學(xué)研究中的應(yīng)用，進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活的廣泛聯(lián)系，體會化學(xué)學(xué)科的價值。

教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：

根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)所確定的“課程強(qiáng)調(diào)學(xué)生的主動性”，要“有助于學(xué)生主動構(gòu)建自身發(fā)展所需的化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能”的課程性質(zhì)，本節(jié)內(nèi)容在呈現(xiàn)方式上采用科學(xué)探究的形式學(xué)習(xí)Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。鑒于學(xué)生剛剛開始元素化合物的學(xué)習(xí)，對氧化還原知識尚不能熟練的掌握和運(yùn)用，實(shí)驗(yàn)?zāi)芰筒僮骷寄苡邢蓿枰诮處煹囊龑?dǎo)下開展探究活動。本節(jié)重難點(diǎn)：Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化

教學(xué)流程圖：

教學(xué)過程：

投影：江南古鎮(zhèn)、四川閬中古城、辛亥革命舊址、閩南建筑的紅磚古昔。

教師：自古以來，磚瓦就是最基本的建筑材料，有“秦磚漢瓦”之說。我國古代勞動人民巧妙地利用了燒制磚瓦過程中鐵元素價態(tài)的變化，將含有亞鐵鹽的普通黏土制成一定形狀，風(fēng)干后，經(jīng)過爐窯高溫焙燒而使鐵元素呈現(xiàn)不同的價態(tài)和形式，制得的磚瓦有的呈紅色，有的呈青色。

投影展示：一塊紅磚、一塊青磚。

教師：通常鐵元素呈現(xiàn)的化合價為+

2、+3價。不同價態(tài)鐵元素之間的相互轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。今天我們主要來討論溶液中的Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化及應(yīng)用。

板書：Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化及應(yīng)用

教師：根據(jù)前面的討論，請大家先來猜測一下紅色磚瓦中鐵元素的價態(tài)及主要存在形式可能是什么？

學(xué)生猜測：紅色磚瓦中含有三價鐵，主要以Fe2O3形式存在。

教師：要驗(yàn)證紅色磚瓦中含有三價鐵，就要了解Fe2+和Fe3+常見的鑒別方法。板書：

一、Fe2+和Fe3+常見的鑒別方法

教師：根據(jù)前面所學(xué)相關(guān)知識，請大家思考鑒別Fe2+和Fe3+最簡單的方法是什么？ 投影：Fe2+和Fe3+常見的鑒別方法

學(xué)生歸納并投影： Fe2+ Fe3+

觀察顏色 淺綠色 棕黃色

教師小結(jié)：觀察法是通過獲取化學(xué)事實(shí)，來認(rèn)識事物的一種極為重要的方法。這是通過觀察法利用物理性質(zhì)鑒別Fe2+和Fe3+。但當(dāng)溶液較稀時，我們是否可以利用觀察法來鑒別呢？

演示：分別取少量FeCl3溶液和少量FeSO4溶液于兩支試管中，加水稀釋。（墊一張白紙?jiān)诤螅?/p>

教師：顏色不明顯，觀察法不太合適。我們還可加入特殊試劑的方法來鑒別離子，利用化學(xué)性質(zhì)鑒別。請大家思考有什么方法？

學(xué)生歸納并投影： Fe2+ Fe3+

加強(qiáng)堿溶液 產(chǎn)生白色沉淀

迅速變?yōu)榛揖G色 產(chǎn)生紅褐色沉淀

最終呈紅褐色

教師小結(jié)：“迅速”兩字體現(xiàn)了Fe(OH)2的強(qiáng)還原性，這說明了Fe(OH)2中的二價鐵在空氣中極易被氧化。

過渡：這種方法能否鑒別極稀的FeSO4溶液和極稀的FeCl3溶液呢？可以鑒別，但現(xiàn)象可能不太明顯。那么有沒有更靈敏的方法？

過渡：這里介紹一種非常靈敏的試劑KSCN溶液。投影：與KSCN溶液

（硫氰化鉀）

教師演示實(shí)驗(yàn)：取稀釋過的FeSO4溶液和FeCl3溶液，分別滴加幾滴KSCN溶液。學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：觀察到FeCl3溶液中加入KSCN溶液后呈現(xiàn)血紅色，F(xiàn)eSO4溶液中加入KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象。

投影： 不顯紅色 顯血紅色

教師小結(jié)：使KSCN溶液呈血紅色是Fe3+特有的性質(zhì)，該反應(yīng)非常靈敏，所以我們常用該方法區(qū)別Fe2+和Fe3+。

教師：對照我們所掌握的幾種常見鑒別方法，請大家設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證紅色磚瓦中含有Fe2O3。

投影：請大家設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證紅色磚瓦中含有Fe2O3。

教師：提示：溶液中的Fe3+我們能夠檢驗(yàn)，固體中的Fe2O3如何檢驗(yàn)，能否將紅色磚瓦中的Fe2O3轉(zhuǎn)化成溶液中的Fe3+再檢驗(yàn)。請完成實(shí)驗(yàn)探究報告中探究活動1。

學(xué)生設(shè)計方案：取少量紅色磚瓦的粉末，加硫酸溶解后，靜置，取上層清液，加KSCN溶液后，看溶液是否呈血紅色，若呈現(xiàn)血紅色說明紅色磚瓦中鐵元素以三價鐵形式存在。

教師驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：取少量紅磚粉末，加硫酸溶解，充分振蕩后，靜置。

教師：靜置需要一段時間，為了加快靜置速度，我們借助于這臺電動離心機(jī)，將溶解后的溶液倒入電動離心機(jī)的專用離心管。為了在轉(zhuǎn)動時能夠平衡，我們在離心機(jī)中對面的兩個孔中各放置一支離心管。

教師將離心管放入電動離心機(jī)中，啟動機(jī)器，將調(diào)速旋扭緩慢加檔。

教師：電動離心機(jī)工作的原理是利用高速旋轉(zhuǎn)產(chǎn)生的離心力，使固體懸浮物迅速沉降。半分鐘后，將調(diào)速旋扭逐檔旋回至“0”，關(guān)閉電動離心機(jī)電源。等電動離心機(jī)停止轉(zhuǎn)動，取出離心管。

繼續(xù)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：取出離心管，將上層清液倒入另一支試管中，向試管中滴加KSCN溶液。學(xué)生觀察現(xiàn)象：溶液呈血紅色。

教師小結(jié)：該現(xiàn)象說明溶液中存在Fe3+，則紅磚中存在Fe2O3。在剛才的探究中，我們用到了兩種重要的科學(xué)方法：假說和實(shí)驗(yàn)。實(shí)踐證明，科學(xué)假說是以一定的事實(shí)和理論為前提，通過邏輯推理后得出假設(shè)性理論，但是假說成不成立，還必須用“實(shí)驗(yàn)”來說話。通過實(shí)驗(yàn)，我們驗(yàn)證了剛才的猜想。

教師：燒制磚瓦實(shí)際上是個高溫過程，土壤中的二價鐵被氧化成紅色的Fe2O3。當(dāng)燒制結(jié)束后，若直接冷卻，所制磚瓦就是紅色的；若燒制結(jié)束后，還原后再冷卻，紅色的磚瓦就變成青色。

投影：燒制磚瓦的原理圖。

教師：在上述過程中涉及到不同價態(tài)鐵元素之間的轉(zhuǎn)化。下面我們就來探究溶液中的Fe2+和Fe3+之間相互轉(zhuǎn)化的方法。

板書：

二、Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化

教師：從化合價的角度分析，如何才能實(shí)現(xiàn)Fe2+和Fe3+之間的轉(zhuǎn)化？

板書：

學(xué)生回答：要實(shí)現(xiàn)Fe2+到Fe3+的轉(zhuǎn)化，必須使Fe元素的化合價升高，需加入氧化劑；要實(shí)現(xiàn)Fe3+到Fe2+的轉(zhuǎn)化，必須使Fe元素的化合價降低，需加入還原劑。

板書： 氧化劑 還原劑

教師：鐵元素常見的化合價有0價、+2價和+3價。+2價是中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，F(xiàn)e2+主要表現(xiàn)較強(qiáng)的還原性。請大家看實(shí)驗(yàn)探究報告，常見的氧化劑和還原劑。

學(xué)生閱讀常見的氧化劑和還原劑

教師小結(jié)：氧化劑中前幾種是我們比較熟悉的，最后一種H2O2，是一種綠色氧化劑，還原產(chǎn)物主要是水，不會對環(huán)境產(chǎn)生污染。鐵粉、銅粉等金屬單質(zhì)，在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性。KI中含有有最低負(fù)價的微粒，也表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性。

設(shè)問：通過理論分析我們知道，加入氧化劑或還原劑可實(shí)現(xiàn)Fe2+和Fe3+之間的轉(zhuǎn)化，那么在實(shí)際反應(yīng)中我們?nèi)绾闻袛郌e2+已經(jīng)轉(zhuǎn)化成Fe3+、Fe3+已經(jīng)轉(zhuǎn)化成Fe2+了呢？

學(xué)生回答：滴加KSCN溶液，通過觀察溶液顏色的變化來判斷。

教師：我們現(xiàn)在可以開始探究Fe2+到Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。本次探究活動，兩人一小組，先設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，討論是否可行，再小組合作完成實(shí)驗(yàn)探究活動。現(xiàn)提供如下實(shí)驗(yàn)藥品，請看投影。

投影：提供的探究實(shí)驗(yàn)藥品：

氯水、H2O2、酸性KMnO4溶液（具有較強(qiáng)的氧化性）鐵粉、銅粉、維生素C（具有較強(qiáng)的還原性）FeSO4溶液、FeCl3溶液、KSCN溶液

教師：現(xiàn)在我把同學(xué)們分成兩個大組，左邊這一組以FeSO4溶液為原料，從提供的藥品中選擇一種氧化劑，設(shè)計Fe2+到Fe3+的轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)方案，稱為甲組。右邊這一組以FeCl3溶液為原料，從提供的藥品中選擇一種還原劑，設(shè)計Fe3+到Fe2+的轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)方案。稱為乙組。設(shè)計的內(nèi)容包括：選擇的藥品、加入的試劑的順序、預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。大家可以用簡單的示意圖表示，如取少量A試劑于試管中，加入試劑B，預(yù)計會出現(xiàn)何種現(xiàn)象。

學(xué)生分組設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案

甲組代表展示實(shí)驗(yàn)方案 乙組同學(xué)評價方案的可行性 師生共同評價方案的可行性

教師：根據(jù)討論，歸納出Fe2+→Fe3+轉(zhuǎn)化的可行性方案如下： 投影：Fe2+→ Fe3+：分別向試管中依次加入下列試劑

方案1：①FeSO4、②KSCN、③氯水

方案2：①FeSO4、②KSCN、③H2O2

方案3：①FeSO4、②KSCN、③酸性 KMnO4

乙組代表展示實(shí)驗(yàn)方案 甲組同學(xué)評價方案的可行性 師生共同評價方案的可行性

教師：根據(jù)討論，歸納出Fe3+→Fe2+轉(zhuǎn)化的可行性方案如下： 投影：Fe3+→ Fe2+：分別向試管中依次加入下列試劑

方案1：①FeCl3、②KSCN、③鐵粉 方案2：①FeCl3、②KSCN、③銅粉 方案3：①FeCl3、②KSCN、③維生素C 教師：現(xiàn)在請每個小組對本大組的實(shí)驗(yàn)方案選取一個進(jìn)行驗(yàn)證。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，請甲乙兩組各選一名代表來展示實(shí)驗(yàn)成果。現(xiàn)在開始實(shí)驗(yàn)方案的驗(yàn)證。

教師下位指導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，并提醒學(xué)生注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在探究實(shí)驗(yàn)報告上記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

甲組代表展示實(shí)驗(yàn)方案和成果，并自我評價。

教師點(diǎn)評：甲組可供選擇的氧化劑有酸性KMnO4溶液、H2O2、氯水。FeSO4溶液中加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入氧化劑，溶液呈血紅色，說明Fe2+轉(zhuǎn)化成了Fe3+。甲組用酸性KMnO4溶液做氧化劑時，發(fā)現(xiàn)直接滴加酸性KMnO4溶液，紫色明顯褪去，可說明KMnO4被還原，也能說明Fe2+被氧化成了Fe3+，該方案不一定需要用KSCN溶液驗(yàn)證。甲組代表分析的很好，通過比較，發(fā)現(xiàn)使用不同氧化劑時可能產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，卻達(dá)到相同的效果。

乙組代表展示實(shí)驗(yàn)方案和成果，并自我評價。

教師點(diǎn)評：乙組可供選擇的還原劑有鐵粉、銅粉、維生素C。請大家思考，F(xiàn)eCl3溶液中加入KSCN溶液，呈血紅色，若分別加入鐵粉和銅粉，哪個褪色速度快些？

學(xué)生回答：鐵粉，因?yàn)殍F的還原性比銅的還原性強(qiáng)。

教師繼續(xù)點(diǎn)評：乙組同學(xué)在用維生素C做還原劑時，往FeCl3溶液中加入KSCN溶液，呈血紅色，再加入維生素C，紅色褪去，說明已經(jīng)實(shí)現(xiàn)了Fe3+到Fe2+的轉(zhuǎn)化，也說明維生素C具有較強(qiáng)的還原性。

教師：請大家根據(jù)剛才實(shí)驗(yàn)探究的結(jié)果，寫出甲組中用氯水作氧化劑和乙組中用鐵粉、銅粉作還原劑的三組實(shí)驗(yàn)相應(yīng)的離子方程式。

學(xué)生板書：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+

2Fe3+ + Cu = 2Fe2++ Cu2+

—教師點(diǎn)評：書寫離子方程式要注意判斷是否滿足質(zhì)量守恒和電荷守恒。Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化不僅可通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，而且在我們的日常生活中也有應(yīng)用。

板書：

三、應(yīng)用

1、生活中應(yīng)用

教師：鐵元素是維持生命活動不可缺少的微量元素。目前我國國民缺鐵問題非常嚴(yán)重。投影：（資料卡片）目前我國缺鐵性貧血發(fā)生率高達(dá)15％～20％，患有缺鐵性貧血和鐵營養(yǎng)不良癥者，約2億人，其中婦女、兒童為高發(fā)人群。缺鐵性貧血是指人體內(nèi)可用來制造血紅蛋白的儲存鐵已被用盡，紅細(xì)胞生成障礙所致的貧血。

教師：目前治療缺鐵性貧血常選口服鐵劑為速力菲。

師生合作：解析“速力菲”說明書

通用名稱：琥珀酸亞鐵片（含二價鐵）

性狀：本品為薄膜衣片，除去薄膜衣片后呈暗黃色。（防止二價鐵被氧化）

藥物相互作用：維生素C與本品同服，有利于本品吸收。（防止二價鐵被氧化）教師小結(jié)：藥補(bǔ)不如食補(bǔ)，對于缺鐵一族，應(yīng)當(dāng)調(diào)整自己的飲食習(xí)慣，多吃富含鐵的食品，同時多吃富含維生素C的食品，來促進(jìn)鐵的吸收。

過渡：Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化不僅在生活中有著重要應(yīng)用，在實(shí)驗(yàn)室中也有著廣泛的應(yīng)用。投影：學(xué)以致用

FeSO4溶液久置后呈黃色，為什么？ 學(xué)生回答：Fe2+被空氣中的O2氧化為Fe3+。

追問：那么我們在配制FeCl2或FeSO4溶液時要注意什么？ 學(xué)生回答：防止Fe2+被氧化。

追問：需要加入還原劑，而且不引入雜質(zhì)，加入哪種還原劑好呢？ 學(xué)生回答：鐵粉。

教師：很好，大家可以觀察一下課桌上的FeSO4溶液，試劑瓶的底部有適量灰黑色的鐵粉。這是在實(shí)驗(yàn)室配制溶液方面的應(yīng)用。

板書：

2、實(shí)驗(yàn)室應(yīng)用

教師：請思考，若FeCl2溶液里含有少量的FeCl3，該如何除去FeCl3？ 投影：若FeCl2溶液里含有少量的FeCl3，該如何除去FeCl3？ 學(xué)生回答：加入過量的鐵粉，將Fe3+被還原成Fe2+。

投影：若FeCl3溶液里含有少量的FeCl2，該如何除去FeCl2？

學(xué)生：加入氯水或通入氯氣，將Fe2+被氧化成Fe3+。教師追問：思考，能否用酸性KMnO4溶液作氧化劑？ 學(xué)生回答：不可以，會引入新的雜質(zhì)。

教師：我們還可以使用一種綠色氧化劑——H2O2。除雜時我們不僅考慮除去雜質(zhì)，還要考慮不能引入新的雜質(zhì)，當(dāng)然也有考慮不能對環(huán)境造成影響，也就是我們通常所說的綠色化學(xué)。

教師：此外，在工業(yè)生產(chǎn)中也有重要的應(yīng)用。板書：

3、工業(yè)應(yīng)用

教師：請大家看教材，閱讀教材76頁相關(guān)內(nèi)容，歸納Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化在工業(yè)上的應(yīng)用。學(xué)生歸納并投影：①除去工業(yè)廢水中的Fe2+ ②刻制印刷電路板

總結(jié)：今天我們主要通過觀察、假說和實(shí)驗(yàn)的方法探究了Fe2+和Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化。低價態(tài)物質(zhì)可通過加入氧化劑轉(zhuǎn)化為高價態(tài)物質(zhì)，高價態(tài)物質(zhì)可通過加入還原劑轉(zhuǎn)化為低價態(tài)物質(zhì)。通過本節(jié)課學(xué)習(xí)，我們能夠應(yīng)用所學(xué)知識對生活中紅色磚瓦成份進(jìn)行猜測并驗(yàn)證，并對補(bǔ)鐵保健品的說明書相關(guān)內(nèi)容進(jìn)行解析。利用Fe2+和Fe3+之間的轉(zhuǎn)化我們能在生活中更合理地補(bǔ)鐵。

教師小結(jié)：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們了解到，青磚比紅磚多一道制作工藝，通過產(chǎn)生還原性氣體，在高溫下將三價鐵還原為二價鐵。若紅磚被還原得不完全，制得的青磚瓦中可能含有三價鐵，請大家課后查閱資料，思考如何證明青磚瓦中可能既含有二價鐵又含有三價鐵？這是我們本節(jié)課的第一個作業(yè)。

投影：作業(yè)：①請大家課后查閱資料，思考如何證明紅磚被還原得不完全，制得的青磚瓦中可能既含有二價鐵又含有三價鐵？

②蘇教版必修1：77頁6~9題

板書設(shè)計：

Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化及應(yīng)用

一、Fe2+和Fe3+鑒別的常見方法

二、Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化

三、應(yīng)用

1、生活應(yīng)用

2、實(shí)驗(yàn)室應(yīng)用

3、工業(yè)應(yīng)用 教學(xué)設(shè)計說明：

Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系是本章節(jié)的重點(diǎn)也是難點(diǎn)。對這一部分內(nèi)容的探究，可以進(jìn)一步加深學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的理解。學(xué)生通過氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)能夠推測Fe2+具有還原性、Fe3+具有氧化性。使學(xué)生自主分析Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化必須提供的條件，并從提供的常見氧化劑和還原劑中自主選擇、合作設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行驗(yàn)證。使學(xué)生成為學(xué)習(xí)的主體，通過假說、實(shí)驗(yàn)、對比、歸納等方法培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，通過合作學(xué)習(xí)的方法鍛煉學(xué)生互助合作的能力。

本節(jié)課以青色磚瓦、紅色磚瓦的燒制原理為主線，根據(jù)生活中學(xué)生常見事物引入課題，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。由紅色磚瓦成份的猜測，引出Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)的常見方法，通過常用方法檢測紅色磚瓦中的三價鐵的存在。通過分組設(shè)計方案并討論方案的可行性，加深學(xué)生對知識的理解，并通過學(xué)生自主實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的方式實(shí)現(xiàn)Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。在分組實(shí)驗(yàn)的過程中，引導(dǎo)學(xué)生邊實(shí)驗(yàn)邊記錄，逐步培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計實(shí)驗(yàn)、觀察記錄、分析整理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并獲取結(jié)論的能力，初步體驗(yàn)到科學(xué)探究的一般過程和學(xué)習(xí)元素化合物知識的一般方法。根據(jù)本節(jié)課所學(xué)知識，學(xué)生能夠解析一種補(bǔ)鐵藥品“速力菲”說明書相關(guān)內(nèi)容，在生活中學(xué)會合理地補(bǔ)鐵。使學(xué)生充分感受到化學(xué)的學(xué)習(xí)能夠解決一些生活中實(shí)際問題，充分感受到化學(xué)與生活的緊密聯(lián)系。

第二篇：江蘇省常州市西夏墅中學(xué)高中數(shù)學(xué) 2.3.1等比數(shù)列的概念教學(xué)設(shè)計 蘇教必修5

2.3.1 等比數(shù)列的概念

教學(xué)目標(biāo)：

1.體會等比數(shù)列是用來刻畫一類離散現(xiàn)象的重要數(shù)學(xué)模型，理解等比數(shù)列的概念． 2.利用等比數(shù)列解決實(shí)際問題． 教學(xué)重點(diǎn)：

等比數(shù)列的概念． 教學(xué)難點(diǎn)：

理解等比數(shù)列“等比”的特點(diǎn)．可以通過與等差數(shù)列進(jìn)行類比來突破難點(diǎn)．

教學(xué)方法：

啟發(fā)式、討論式． 教學(xué)過程：

一、問題情境

情境1：某種細(xì)胞，如果每個細(xì)胞每分鐘分裂為2個，那么每過1分鐘，1個細(xì)胞分裂的個數(shù)依次為

1,2,4,8,16，情境2：“一尺之棰，日取其半，萬世不竭”的意思為：一尺長的木棒，每日取其一半，永遠(yuǎn)也取不完．如果將“一尺之棰”視為1份，那么每日剩下的部分依次為

1111，，24816

情境3：某轎車的售價約為36萬元，年折舊率約為10﹪（就是說這輛車每年減少它的價值的10﹪），那么該車從購買當(dāng)年算起，逐年的價值依次為 36,36?0.9,36?0.9,36?0.9,問題：與等差數(shù)列相比，上面這些數(shù)列有什么特點(diǎn)？

二、學(xué)生活動 通過觀察，發(fā)現(xiàn)：

1．上述數(shù)列的共同特征，從第2項(xiàng)起，每一項(xiàng)都與它的前一項(xiàng)的比等于同一個常數(shù)．而等差數(shù)列的特征是，從第2項(xiàng)起，每一項(xiàng)都與它的前一項(xiàng)的差等于同一個常數(shù)．

2．根據(jù)這一規(guī)律可以發(fā)現(xiàn)任何一項(xiàng)都可以找出來．

通過討論，得到這些問題共同的特點(diǎn)是，每一項(xiàng)與它的前一項(xiàng)的比都等于同一個常數(shù)．

三、建構(gòu)教學(xué)

1.歸納總結(jié)，形成等比數(shù)列的概念：

一般地，如果一個數(shù)列從第2項(xiàng)起，每一項(xiàng)與它的前一項(xiàng)的比都等于同一個常數(shù)，那么這個數(shù)列就叫做等比數(shù)列，這個常數(shù)叫做等比數(shù)列的公比，公比通常用字母q表示．

2.符號記法，若數(shù)列?an?為等比數(shù)列，公比為q，則

an?q(n?2)． an?1問題1：下列數(shù)列是否為等比數(shù)列，如果是，公比是多少？（1）1,1,1,1,1；（2）0,1,2,4,8；（3）1,?1111234，?,；（4）x,x,x,x． 24816問題2：一個數(shù)列是等比數(shù)列，那么它的項(xiàng)和公比必須滿足什么條件？ 問題3：當(dāng)?shù)缺葦?shù)列的公比為負(fù)數(shù)的時候，數(shù)列每一項(xiàng)有什么樣的特征？（學(xué)生討論回答）

答 問題1中（1）、（3）是等比數(shù)列，公比分別是1和?等于0的時候是，等于0的時候不是．

問題2中等比數(shù)列的每一項(xiàng)都不能為0，公比也不能等于0． 問題3中項(xiàng)是呈正負(fù)交替出現(xiàn)，形成搖擺數(shù)列． 3.等比中項(xiàng)的概念．

若a,G,b成等比數(shù)列，那么G叫a和b的等比中項(xiàng)，且G2?ab,G??ab． 注：同號的兩個數(shù)才有等比中項(xiàng)，等比中項(xiàng)有兩個，它們互為相反數(shù)．

四、數(shù)學(xué)運(yùn)用 1.例題．

例2（1）在等比數(shù)列?an?中，是否有an?an?1an?1(n?2)？

21；（2）不是；（4）當(dāng)x不2（2）如果數(shù)列?an?中，對于任意的正整數(shù)?n?2?，都有an?an?1an?1，那

2么?an?一定成等比數(shù)列嗎？

引導(dǎo)學(xué)生利用課本P36例3的證明過程對等比數(shù)列進(jìn)行討論，只是要提醒學(xué)生等比數(shù)列 2 每一項(xiàng)均不為0．所以（2）不一定成立，只有在每一項(xiàng)均不為0的時候才成立．

總結(jié)判定數(shù)列是否是等比數(shù)列的兩個方法：定義法和等比中項(xiàng)法． 例3 已知等比數(shù)列?an?的首項(xiàng)為a1，公比為q．

（1）新數(shù)列an,an?1,an?2,?,a2,a1也是等比數(shù)列嗎？如果是，公比是多少？（2）依次取出數(shù)列?an?所有的奇數(shù)項(xiàng)，組成一個新數(shù)列，這個數(shù)列還是等 比數(shù)列嗎？如果是，它的首項(xiàng)和公比是多少？

（3）數(shù)列?can??c?0?是等比數(shù)列嗎？如果是，它的首項(xiàng)和公比是多少？ 引導(dǎo)學(xué)生討論，按照等比數(shù)列的定義，利用

an?q(n?2)判斷．歸納總結(jié)一般性的結(jié)論：an?1如果取出的項(xiàng)下標(biāo)成等差數(shù)列，按照原來的順序排列形成的新數(shù)列依然是等比數(shù)列，公比是qd（d為下標(biāo)成等差數(shù)列時的公差）

2.練習(xí)．

（1）已知下列數(shù)列是等比數(shù)列，請?jiān)诶ㄌ杻?nèi)填上適當(dāng)?shù)臄?shù)：

①（），3,27； ②3，（），5； ③1，（），（），81． 8_．（2）直角三角形的三邊a,b,c成等比，c為斜邊，則sinA?__________（3）已知數(shù)列?an?滿足：lgan?3n?5，試用定義證明?an?是等比數(shù)列．

五、要點(diǎn)歸納與方法小結(jié)

1.了解等比數(shù)列的概念，形成與等差數(shù)列的一個對比； 2.對于等比數(shù)列的每一項(xiàng)均不為0要進(jìn)行討論； 3.證明一個數(shù)列是等比數(shù)列要用定義法證明，即

六、課外作業(yè)

課本練習(xí)P51第1，2，3，6題．

an?q?n?2?． an?1 3

第三篇：高中化學(xué)必修一《化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》教學(xué)設(shè)計(第二課時)

第二節(jié) 化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 教學(xué)設(shè)計（第二課時）

湖南湘鄉(xiāng)四中 龍 威

教學(xué)目標(biāo)

知識與技能

使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念；會運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡單的計算；學(xué)會配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。

過程和方法

從概念的應(yīng)用中，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰退季S能力。培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力。

情感態(tài)度與價值觀

1、通過概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。

2、培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度。

教學(xué)重點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。

實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：天平(含濾紙)、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管各15套。

教學(xué)過程：

[復(fù)習(xí)] 物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 N/NA = n = m/M

[導(dǎo)入新課]我們在初中學(xué)習(xí)過溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)用這種表示溶液濃度的方法，可以計算一定質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。但是，很多化學(xué)反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行，對于溶液我們通常不稱其質(zhì)量，而是量它的體積。同時，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物物質(zhì)的量相互間有一定的關(guān)系。

[板書]

三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

[自主探究]如何設(shè)置一個物理量，使物質(zhì)的量和體積聯(lián)系起來。注意以下幾點(diǎn)：

1、可以表示體積，我們最取一定體積時通過這個物理量就可以知道很快地知道它的物質(zhì)的量。

2、我們要取若干物質(zhì)的量的溶質(zhì)時，通過這個物理量就可以知道要量取多少體積的溶液。

[總結(jié)]通常我們把這個物理量稱為物質(zhì)的量濃度。

[閱讀]P15相關(guān)內(nèi)容

[板書]]

1、物質(zhì)的量濃度 ：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，又叫B的物質(zhì)的量濃度，符號c，公式：cB=nB/V，單位通常是用mol／L表示。

[講述]

1、溶液體積為1升，而不是溶劑體積是1升；

2、溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示，而不是用摩爾質(zhì)量表示。

[講解]

例題：

1、用5 mol NaOH配成500 mL溶液，其濃度為___mol／L，取5 mL該溶液，其濃度為___mol／L。

2、從1 L 1mol／LNaCl溶液中，分別取出100 mL、10 mL和1 mL溶液，它們的物的

量濃度是否相等？所含溶質(zhì)各是多少克？

[講述]簡介主要容量瓶：

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，主要使用天平和一種容積精確的儀器——容量瓶。容量瓶有各種不同規(guī)格，常用的有100 mL、250 mL、500 mL、和1 000 mL等幾種。

[學(xué)生閱讀]實(shí)驗(yàn)1－5

[討論]

（1）容量瓶上邊標(biāo)有溫度。體積的刻度線只有一條。這說明了什么？

（2）能否用容量瓶來溶解固體物質(zhì)？

（3）溶質(zhì)溶解后是否可馬上放到容量瓶中呢?

（4）為保證溶質(zhì)盡可能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，應(yīng)如何處理？

（5）容量瓶搖勻的操作具有特殊性,那么應(yīng)如何操作呢?

[啟發(fā)學(xué)生]講解以上問題。

[教師演示]容量瓶的使用：在將燒杯中的液體沿玻璃棒小心地注入容量瓶時，不要讓溶液灑在容量瓶外，也不要讓溶液在刻度線上面沿瓶壁流下。

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]四人一組，老師巡視指導(dǎo)，并提醒注意事項(xiàng)。

[交流]實(shí)驗(yàn)成果及有關(guān)問題。

[板書]

2、物質(zhì)的量溶液配制步驟

1、計算

2、稱量

3、溶解（稀釋）

4、移液

5、洗滌

6、定容

7、搖勻。

儀器：天平(含濾紙)、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

[思考]學(xué)與問，主動回答。

[閱讀]P16第二自然段。

[思考交流] 濃硫酸如何稀釋配制稀溶液？

－3[練習(xí)題]

1、若用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g·cm)配制1 000 mL物質(zhì)的量濃度為0.1 －1mol·L的溶液，需怎樣配制?

[注意]①計算濃H2SO4的體積V

②濃H2SO4的正確稀釋方法

③向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，要待溶液冷卻后再進(jìn)行

2、實(shí)驗(yàn)室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500 mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是

A、稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水 B、稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液

C、稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水 D、稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液

答案：D

[講述并板書]

3、溶液稀釋規(guī)律：

c（濃）V（濃）=c（稀）V（稀）

[小結(jié)]整節(jié)總結(jié)

[作業(yè)]P17 1、2、3、附：板書設(shè)計：

二、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的作用

1、物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，又叫B的物質(zhì)的量濃度，符號cB，公式：cB=nB/V，單位通常是用mol／L表示。

2、物質(zhì)的量溶液配制步驟

（1）計算（2）稱量（3）溶解（稀釋）（4）移液（5）洗滌（6）定容（7）搖勻。

儀器：天平(含濾紙)、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

3、溶液稀釋規(guī)律：

c（濃）V（濃）=c（稀）V（稀）