第一篇：全國高中化學優質課現場說課教學設計<鐵的重要化合物>大全

全國高中化學優質課現場說課教學設計<鐵的重要化合物>

鐵的重要化合物庾志成廣東廣雅中學，廣州

一、教材分析1．根據生產、生活中的應用實例或通過實驗探究，介紹金屬化合物的主要性質。本節課的知識是鐵的化學性質知識的延伸和發展。教材從鐵在地殼中含量僅次于氧、硅和鋁為引入，以及在介紹鐵的氧化物時，列舉了氧化鐵作為涂料在生活中的常見應用，說明了研究鐵及其化合物的意義與價值。在介紹鐵的氧化物、鐵鹽和亞鐵鹽性質時，以實驗探究為手段，重點介紹了Fe(OH)2的、Fe2+的還原性與Fe3+的氧化性。2．教材內容編排注意與第一、二章知識的銜接。本節課教材內容突出了課程標準中要求的鐵的化合物的主要性質，并且注意與已學知識的聯系與銜接，引導學生主動運用已有知識分析和解決新的問題，并逐步形成較為系統的知識網絡：（1）與“物質分類”知識的銜接。本節對鈉、鋁、鐵、銅四種重要金屬的化合物的性質按氧化物、氫氧化物和相應鹽的順序編寫。同類化合物的性質有許多相似性，這樣編排便于從一類化合物的性質中找出共性，形成規律性的知識，有利于對同類其他化合物的認識和推斷。例如：堿性氧化物與酸反應，堿與酸反應，這些通性在教材中都是直接一筆帶過，沒有安排相應實驗來介紹。（2）與“離子反應”知識的銜接。離子反應代表了反應的實質，教材“學與問”欄目中要求學生根據Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性堿，寫出它們與酸反應的離子方程式，以及Fe2O3、FeO與酸的反應、鐵鹽和亞鐵鹽性質均以離子方程式書寫，充分體現了與“離子反應”知識的銜接。（3）與“氧化還原反應”知識的銜接。Fe3+與Fe2+相互轉化的實質就是發生氧化還原反應，這是本節課一個重點內容。教材以實驗探究的形式，引出了Fe3+遇到強還原劑、Fe2+遇到強氧化劑的變化，正是利用化合價變化來對反應類型進行判斷。3．通過對實驗探究獲取知識與培養能力教材介紹Fe(OH)2的制備與性質、Fe3+離子檢驗、Fe2+與Fe3+相互轉化等知識的介紹，主要通過實驗探究的方法，引導學生思考實驗現象背后所反映的物質性質。做好幾個教材安排的幾個實驗，有助于培養學生的實驗觀察與分析能力。

二、教學目標1．知識與技能目標（1）了解鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的物理性質。（2）初步掌握鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的化學性質，通過對灰綠色沉淀成因的分析，使學生認識＋2價鐵的化合物易被氧化的性質。（3）知道溶液中Fe3+的檢驗方法。（4）知道Fe3+與Fe2+之間能夠相互轉化，能從氧化還原的角度分析轉化發生的條件。2．過程與方法目標（1）初步學會從物質分類和氧化還原的角度研究物質性質的方法。（2）通過對鐵的化合物氧化還原性的預測，初步學會用氧化還原反應理論研究物質氧化還原性。（3）通過對鐵的化合物實驗演示與探究活動，初步學會通過實驗研究物質化學性質的思路和方法。（4）通過對“氫氧化亞鐵”制備實驗條件的思考與交流，初步培養學生綜合分析問題的能力。3．情感態度目標（1）通過實驗現象的觀察，培養學生實事求是的科學品質。（2）體驗學習過程中新舊知識的銜接和運用，逐步培養學生主動運用知識、遷移知識解決實際問題的意識。

三、教學策略1．運用分類的方法，根據物質所屬類別（金屬氧化物、堿、鹽）預測物質性質2．整合實驗過程，設計問題情景進行引導、啟發式教學本節課安排了3個實驗，氫氧化鐵與氫氧化亞鐵的制備、Fe3+離子的檢驗以及Fe3+與Fe2+的轉化。相對而言本節課實驗的內容較多，而不管是Fe(OH)2的性質或是Fe2+與Fe3+的轉化，均涉及到+2鐵元素的還原性這一特點，以及都使用到Fe2+溶液。為此，筆者在授課過程中，通過對把“Fe(OH)2的制備與性質實驗”、“Fe3+離子的檢驗”和“Fe2+與Fe3+的轉化”三個實驗進行整合，同時設計了幾個問題情景，以起到優化課堂效率，形成知識系統的作用。同時，通過問題情景的創設，能夠引導學生對實驗現象進行分析與思考，發揮學生課堂學習的主動性。

四、教學過程【學生活動】閱讀課文關于鐵的氧化物的介紹，利用分類法歸納FeO、Fe2O3、Fe3O4的性質，填寫以下表格：Fe2O3FeOFe3O4俗稱鐵紅磁性氧化鐵化合價+3+2+

3、+2色、態紅棕色粉末黑色粉末黑色晶體用途涂料、煉鐵磁性材料與酸反應（堿性氧化物）【學生實驗1】氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備與Fe3+離子檢驗（整合實驗）實驗步驟：① 取兩支試管分別加入2mLFeCl3溶液，另取兩支試管分別加入2mL新制FeSO4溶液（在大燒杯加入鐵釘與稀硫酸反應得到，并保持Fe與H2OS4反應不斷進行，放在公共藥品臺上，學生自行取用）。② 先往兩支FeSO4溶液中滴加氫氧化鈉溶液和KSCN溶液（動作要迅速），觀察與記錄現象。再往兩支FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液和KSCN溶液，觀察與記錄現象。操作與現象新制FeSO4溶液FeCl3溶液滴加NaOH溶液滴加KSCN溶液【問題情景1】閱讀課文，結合實驗現象，思考與討論：1．利用KSCN溶液，可以根據什么現象檢驗溶液中Fe3+的存在？Fe2+離子遇到KSCN會產生相同的現象嗎？2．FeSO4溶液滴加KSCN溶液一段時間后，再次觀察溶液的顏色，出現了什么變化？該變化說明了什么？由此你可以得出什么結論？3．Fe(OH)2沉淀是什么顏色？為什么往FeSO4溶液中滴加NaOH溶液后生成的沉淀會出現顏色變化？【師生小結】1．含Fe3+的溶液遇KSCN溶液變紅，Fe2+離子沒有此現象，利用這一反應可以檢驗Fe3+的存在。2．含Fe2+離子的溶液放置一段時間后，與KSCN溶液會出現紅色，證明生成了Fe3+，由此說明Fe2+溶液容易被空氣中的O2氧化為Fe3+。3．Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中因被氧氣氧化會而迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的Fe(OH)3沉淀。【問題情景2】1．從Fe2+被O2氧化為Fe3+，體現了Fe2+的什么性質？除了O2，還有哪些物質可以氧化Fe2+？2．若要實現從Fe3+轉為Fe2+的變化，需要加入什么物質？【學生實驗2】Fe2+與Fe3+的轉化，按照教材P61科學探究進行實驗，觀察與記錄實驗現象。【問題情景3】結合實驗探究的現象，思考與討論：1．Fe3＋與鐵粉充分反應后的產物是什么？如何證明？2． 回憶前面有關Fe2＋的實驗，為什么用Fe與稀硫酸制備FeSO4溶液，并保持鐵過量？3． 實驗中如何判斷Fe3＋已充分反應？反應不充分對實驗結果有何影響？【師生小結】1．以鐵粉為還原劑，可以將Fe3+還原為Fe2+，此時溶液與KSCN不變紅，說明溶液中已無Fe3+離子。加入氯水后溶液重新變紅，說明前面反應的產物是Fe2+，遇到氯水后重新被氧化為Fe3+。2．Fe與稀硫酸制備FeSO4溶液，并保持鐵過量，可以防止溶液中的Fe2+被空氣中的O2氧化。3．往FeCl3溶液中加入鐵粉充分振蕩試管，一段時間后仍有鐵粉過量，說明溶液中已無Fe3+（已充分反應）。若反應不充分，滴加KSCN后溶液會出現紅色，不能證明Fe3+已被鐵粉還原。【問題情景3】學生課后思考與討論通過學習我們指導，Fe2+離子和Fe(OH)2中+2價的鐵均易被氧化。根據所學的知識，思考：利用FeSO4溶液和NaOH溶液時，如何通過實驗條件的控制，制備較純凈的Fe(OH)2白色沉淀？-->

第二篇：鐵重要化合物教學反思

《鐵及其化合物》教學反思

對于《鐵的重要化合物》這一節的教學，我有以下幾點反思：

1、實驗驗證性質，鍛煉學生實驗能力

鐵的化合物常有不同顏色，教學中注意引導學生觀察，通過實驗直接感受化學中的顏色美，會收到事半功倍的效果。用顏色證實物質的存在及檢驗物質的性質，也是化學學科的一個特色。

動手實驗前，看清試劑瓶的標簽，間接性地讓學生從顏色上區分亞鐵鹽和鐵鹽。

動手實驗時，讓學生先制取紅褐色氫氧化鐵沉淀，再制取氫氧化亞鐵白色沉淀。受定勢思維的影響，用常規操作滴加氫氧化鈉溶液，實驗則以失敗告終。教師導疑Fe２＋有什么性質?學生頓時醒悟，重新操作，但生成白色沉淀很快就變色。教師再問，成功制取氫氧化亞鐵的關鍵是什么?還有什么好辦法嗎?個別學生想到用煤油隔離空氣，再將滴管伸入液面下操作，實驗效果非常好。這節課的難點是在失敗的實驗中找到靈感而取得成功。學生參與實驗全過程，體驗嚴謹求實的科學態度是成功的保障。通過實驗，發現問題，完善實驗，解決問題。教師要培養學生動腦思考和解決一些相關實驗中動手與動腦相結合的問題，還要提高實驗能力、實驗成功率，使知識不易遺忘，培養學生獨立解決實際問題的能力。但由于時間的原因，未將這部分內容放在第一課時，在下一課時可以這樣導入。

在鐵的化合物教學中，用有趣的顏色及實驗將知識串聯，通過動手實驗提高學生實驗能力。教學中啟迪學生思維，開發學生智力，鍛煉動手能力，形成良好的學科學習方法，提高化學學科素質。對每一堂課，教師要求學生明確學習目的，使學生明確通過本節課的學習，應了解什么知識，理解并掌握哪些技能，會解決什么問題，避免犯什么錯誤，在哪些方面還可以進行拓展、創新等。

2、注重學生書寫技能。

這節課放在高一第一學期，所以應一開始就強化學生的書寫能力，要讓學生多寫、多動手、多思考，正是基于此，學生任務很重，很是花費時間。對于絕大數學生而言，書寫方程式很困難，尤其還要寫出離子方程式。

這節課沒有預想的好，有教師原因，也有學生原因。

教師原因：（1）教師狀態不佳。大獎賽的課，教師應該富有激情，開心地面對陌生的學生，這樣學生才會受感染，才會積極配合教師。（2）語言不夠精煉。作為理科教師，語言切勿啰嗦，表達一步到位，準確無誤，不能出現低級錯誤，簡單來說，基本功要扎實。（3）點評單

一。要求多琢磨，多聽、多學習。（4）課堂的駕馭能力不好。要充分備課，認真領悟教材，多看教輔，多看相關文獻。

通過兩次的大獎賽的課，我深刻地體會到作為青年教師一定要向老教師學習，不能偷懶，多聽老教師的課，多問老教師，尤其在課件的設計上多聽取他人意見……但不能依賴依賴別人，自己要有想法。

當今時代，是一個以知識創新和知識迅速轉化為技術引導經濟主流的時代，面對迅速膨脹的知識總量和日益加快的知識更新，我們的教育基點是什么？是授予學生科學知識重要還是科學方法重要？我想答案是明確的。讓我們以課程改革的實施和新教材的使用為契機，從學生科學方法的訓練入手，為培養具有良好科學素質的未來人才而努力。

第三篇：匯報課 鐵的重要化合物（推薦）

鐵的重要化合物

教學目標：

知識與技能：

1、了解鐵的氫氧化物的性質及制備方法；

2、掌握二價鐵、三價鐵離子的檢驗方法及實驗相互轉化，鞏固提高氧化還原反應的知識。

過程與方法：

1、通過學習使學生會運用觀察、實驗等手段獲取信息，并運用分類、比較、歸納等方法對信息處理加工；

2、初步學會通過探究性實驗，使學生進一步掌握應用實驗，探究物質性質的科學探究方法，使學生敢于質疑、勤于思考，逐步形成獨立思考的能力。情感態度、價值觀：

1、在創設的真實教學情景中引導學生把所學知識與課堂以外的現實聯系起來，激發學生學習化學的興趣和探究欲。

2、通過探究活動，讓學生體驗成功的情感，同時培養學生善于與他人合作的良好的心理品質。

3、提高學生將化學知識應用于生產、生活實踐的意識，真正感悟到生命健康與化學的緊密聯系。教學重點：

氫氧化亞鐵的性質，二價鐵、三價鐵的檢驗及相互轉化； 教學難點：

二價鐵、三價鐵的相互轉化； 教學過程： 《引言》：在生活中，鐵可以算得上最有用、最廉價、最豐富、最重要的金屬了，它不僅廣泛應用于生產生活中，對于我們每一個人的生命活動也是非常重要的。人體血紅蛋白就是鐵的配合物。鐵是人體微量元素中含量多但是又容易缺乏的元素。為了防止缺鐵性貧血，市售有許多補鐵劑，鐵的常見價態有+

2、+3 價，那補鐵劑中鐵是多少價呢？今天，我們就通過學習鐵的重要化合物的性質來進行驗證。

《問》現在，大家每組桌子上都有兩瓶溶液FeCl3、FeCl2，我們該如何來鑒別溶液中的二價鐵和三價鐵呢？ 《討論與觀察》

《答》觀察顏色，二價鐵為淺綠色，三價鐵為黃色或者是棕黃色；加NaOH溶液。

《過度》加NaOH溶液會有什么不同現象？

下面我們就通過實驗來驗證滴加NaOH溶液是否可行。

《實驗3——9》

在兩支試管中分別加入少量的溶液FeCl3、FeCl2，然后各滴加NaOH溶液至過量。提示：認真觀察試管中的現象，尤其是滴加NaOH溶液瞬間，并振蕩試管。《開始試驗》

《板書》

一、二價鐵、三價鐵的檢驗——NaOH溶液 《問》哪組同學能描述觀察到的現象？ FeCl3

： 產生紅褐色沉淀

FeCl2

： 白色絮狀沉淀——灰綠色——紅褐色沉淀 《評價》很好，其他組同學得到的現在相同嗎？ 《問》紅褐色沉淀是什么啊？什么物質？后者復雜的顏色變化又是什么物質？通過現象的變化得出什么結論啊？ 《討論與思考》

—《答》紅褐色沉淀為 ： Fe3+

+ 3OH

= Fe(OH)3↓

白色絮狀沉淀——灰綠色——紅褐色沉淀 ：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 《思考與交流》

既然Fe(OH)2很容易被空氣中的O2氧化，那么你能否設計一套完整的方案來制備較為純凈的Fe(OH)2白色沉淀呢？

《小結》我們可以用滴加NaOH溶液來鑒別二價鐵和三價鐵，兩者的現象不同。

《問》如果溶液中二價鐵和三價鐵的濃度太低，是不是用NaOH溶液來檢驗效果就不明顯了。那么，有沒有更為靈敏的方法呢？

化學的魅力是無窮的，下面就給大家介紹一種新的物質，KSCN溶液。觀察用KSCN溶液能否來鑒別二價鐵和三價鐵？ 《實驗3——10》

在2支試管里分別加入5mL FeCl3溶液和5mL FeCl2 溶液，各滴入幾滴KSCN溶液，觀察現象并記錄。《開始實驗》

《板書》

二、二價鐵和三價鐵的檢驗——KSCN溶液 《問》哪組同學能描述觀察到的現象？

二價鐵：

溶液顏色無明顯變化

三價鐵：

溶液呈紅色

，不是沉淀

《小結》我們可用滴加KSCN溶液的方法來鑒別二價鐵和三價鐵，兩者的現象不同。

《問》剛剛實驗3——9，我們了解到二價鐵很容易被O2氧化成三價鐵，體現了二價鐵的還原性。除了O2外，還有哪些物質可以氧化二價鐵？若要實現從三價鐵轉化為二價鐵，需要加入什么試劑呢？ 《科學探究》

在盛有2mL氯化鐵溶液的試管中，加入少量的鐵粉，震蕩試管，充分反應后，滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄實驗現象。

把上層清夜倒入另一試管中，再加入幾滴氯水，又發生了什么變化？注意觀察實驗現象。《板書》

三、二價鐵和三價鐵的轉化

《問》哪組同學能描述一下觀察到的現象？原因是什么呢？

氯化鐵加鐵粉加KSCN溶液：

黃色溶液——淺綠色——溶液不顯示紅色 上層清夜加氯水：

溶液變成紅色 離子方程式為《同學上黑板》

《小結》通過探究實驗表明，二價鐵具有還原性，三價鐵具有氧化性，可以選擇合適的氧化劑和還原劑，實現兩者的轉化。

《問》氧化劑和還原劑都有什么是常用到的呢？

氧化劑：O2,HNO3,Cl2,KMnO4(H2SO4),H2O2,Na2O2,Br2 等 還原劑：Fe，KI，Cu，S2—，H2S，SO2，SO32—等

《過渡》以上我們可用合適的氧化劑，還原劑實現二價鐵和三價鐵的相互轉化。那么，我請大家思考這樣一個問題。

你對實驗室保存氯化亞鐵有什么好的建議？

《過渡》開始上課時，我們提到市售有許多補鐵劑。鐵常見價態有+2，+3價，那么補鐵劑中的鐵元素是多少價呢？請大家設計一個方案，如何驗證？ 《總結》好，以上是本節課的全部內容，本節課我們通過實驗介紹了鐵的重要化合物的性質。二價鐵與三價鐵的檢驗以及兩者的相互轉化。所以我們要通過認真觀察，分析實驗，鞏固所學知識。

《練習》除雜方式：

1、氯化鐵中少量的氯化亞鐵？

2、氯化亞鐵中少量的氯化鐵？ 《作業》練習冊P107~P108 《板書設計》 一、二價鐵、三價鐵的檢驗——NaOH 二、二價鐵、三價鐵的檢驗——KSCN 三、二價鐵、三價鐵的轉化

第四篇：鐵的重要的化合物(第一課時)教學設計

鐵的重要的化合物（第一課時）教學設

計

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一、教學目標：

、知識與技能

（1）

了解幾種鐵的氧化物的性質和應用

（2）

掌握氫氧化鐵和強氧化亞鐵的制備方法

（3）

了解氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的化學性質

2、過程與方法

（1）

利用列表比較的方法，掌握鐵的重要化合物的性質，培養學生的歸納能力；

（2）

教學中通過實驗探究，培養學生的思維廣度和動手能力。

3、情感態度與價值觀

（1）

通過實驗探究，讓學生體會科學研究的樂趣，體驗合作學習和動手的整個過程，培養學生化學學習興趣。

二、教學重點：氫氧化亞鐵的制備

三、教學難點：（1）四氧化三鐵和酸的反應

（2）氫氧化亞鐵的制備

四、教學過程：

【導入】：鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅和鋁，居于第四位，主要以+2價和+3價化合物的形式存在。鐵是過渡元素中的主要代表元素，前面我們了解了鐵單質的有關性質，這節課我們共同學習鐵的重要化合物。

一、鐵的氧化物

【閱讀】：鐵元素可以形成多種氧化物，分別是氧化亞鐵（Feo）、氧化鐵（Fe2o3）、四氧化三鐵（Fe3o4）。Feo是一種黑色粉末，它不穩定，在空氣中受熱，就迅速被氧化成為Fe3o4。Fe3o4是一種復雜的化合物，它是具有磁性的黑色晶體，俗稱磁性氧化鐵。Fe2o3是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常作紅色油漆和涂料。赤鐵礦（主要成分是Fe2o3）是煉鐵的原料。

【講解】：鐵的氧化物都不溶于水，也不于水反應，Feo和Fe2o3是堿性氧化物，他們都能夠與酸起反應，分別生成亞鐵鹽和鐵鹽。

Feo+2H+＝Fe2++H2o

Fe2o3+6H+＝2Fe3++3H2o

Fe3o4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2o

【小結】：鐵的氧化物

名稱

氧化亞鐵

氧化鐵

四氧化三鐵

化學式

Feo

Fe2o3

Fe3o4

俗名

無

鐵紅

磁性氧化鐵

鐵的化合價

+2

+3

+

2、+3

色態

黑色粉末

紅棕色粉末

黑色晶體

溶解性

不溶于水

不溶于水

不溶于水

二、鐵的氫氧化物、氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備

【介紹】：鐵有兩種氫氧化物，分別是Fe2和Fe3，它們可以分別由相應的可溶性鹽和堿起反應而制的。

【實驗3—9】：在兩支試管里分別加入少量Fecl3溶液和FeSo4溶液。然后滴入NaoH溶液，觀察并描述實驗現象。

Fecl3溶液

FeSo4溶液

加入NaoH溶液

紅褐色沉淀

生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最終為紅褐色

離子方程式

Fe3++3oH-=Fe3↓

Fe2++2oH-=Fe2↓

【思考】：在制取Fe2時，為什么很快會發生顏色變化？為了觀察研究Fe2，你認為可以采取哪些措施減慢Fe2的氧化？

【回答】：Fe2發生顏色變化是因為和空氣中的氧氣發生了反應：4Fe2+o2+2H2o=4Fe3↓（紅褐色）

【過渡】：為了觀察研究Fe2，可以從以下幾個方面入手：

（1）、使用新制的FeSo4

（2）、使用加熱煮沸法驅除氧氣的氫氧化鈉溶液

（3）、滴管末端伸入液面以下

（4）、有時可以采用液封

（5）、氣體保護法

【學生實驗】：

（1）、用所給出的儀器設計實驗裝置，投影學生分組設計的實驗方案，學生講解自己的實驗方案，師生共同評價實驗方案。所給出的儀器有注射器，小瓶子，試管、長膠頭滴管、有支管的大試管，止水夾，單孔塞，橡膠管。所給出的藥品有新制的FeSo4溶液，使用加熱煮沸法驅除氧氣的氫氧化鈉溶液、稀硫酸溶液、鐵粉、煤油。

學生設計出的實驗方案可能有：

（2）、各小組根據設計出的實驗方案組裝實驗儀器，制備氫氧化亞鐵沉淀，觀察氫氧化亞鐵沉淀。

【小結】：（1）Fe3++3oH-=Fe3↓

Fe2++2oH-=Fe2↓

（2）氫氧化亞鐵制備的關鍵是要隔絕氧氣，實驗盡可能在無氧的環境下進行。

2、氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的化學性質

（1）和酸的反應

【實驗】：向上面制備出的氫氧化鐵和氫氧化亞鐵沉淀中加鹽酸，觀察實驗現象。

【現象】：沉淀溶解，變成澄清的溶液。

【離子方程式】：Fe3+3H+=Fe3++3H2o

Fe2+2H+=

Fe2++2H2o

（2）Fe3受熱分解：氫氧化鐵分解可生成三氧化二鐵和水。

【課堂總結】：本節課主要學習了鐵的氧化物和鐵的氫氧化物，重點和難點在于氫氧化亞鐵的制備。學生通過親自設計實驗方案，親自動手實驗等探究性教學活動，培養學生的創新意識和動手能力。

第五篇：高中化學 鐵的重要化合物教案 新人教版必修1

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用心

愛心

專心

1第三章

第三章第三章 第三章

《 《《

《金屬化合物

金屬化合物金屬化合物 金屬化合物》 》》 》

第二節第三課時

第二節第三課時第二節第三課時 第二節第三課時《 《《

《鐵的重要化合物

鐵的重要化合物鐵的重要化合物 鐵的重要化合物》 》》 》教案 教案教案

教案 教學目標

1、知識與技能

了解鐵的氧化物，掌握鐵的氫氧化物的制備和性質；

能對鐵的氫氧化物的變化進行探究；探究Fe3+的檢驗及了解 Fe3+的氧化性

2、過程與方法

體驗實驗學習的一般方法：將實驗探究與討論交流密切結合；

學習運用比較、歸納、分析、綜合的學習方法

3、情感態度價值觀

養成務實求真、勇于探索的科學態度，重點培養學生“主動參與、樂于探 究、交流合作”的精神

教材分析

重點： 氫氧化亞鐵的制備、亞鐵鹽和鐵鹽的鑒別和相互轉化

難點： 氫氧化亞鐵的制備

亞鐵鹽和鐵鹽的轉化

教學儀器與試劑

教學儀器：

多媒體投影儀

實驗儀器和試劑：試管、藥匙、膠頭滴管、氯化鐵、硫酸亞鐵、氫氧化鈉溶液、鹽酸、氯水、硫氰化鉀、鐵粉、氧化鐵

教學操作過程設計

一、新課引入

利用問題引入課題，集中學生的注意力，提高學習興趣。

1.瀏陽一中紅墻上紅色油漆中的紅色物質是什么？

2.紅磚為什么呈現紅色？[ 來源:學+科+網Z+X+X+K]

二、學生自學鐵的氧化物并加以歸納

【成果交流】

名

稱 FeO Fe2O3 Fe3O4[ 來源:學科網ZXXK]

顏色狀態 黑色粉末

紅棕色粉末 黑色晶體

俗稱

鐵紅

磁性氧化鐵

水溶性

不溶

不溶

不溶

與酸反應

FeO + 2HCl＝ Fe2O3 + 6HCl ＝Fe3O4 + 8HCl＝2FeCl3+ 本文由http://tjh1.taobao.com/整理搜藏

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2FeCl2+ H2O 2FeCl3+ 3H2O FeCl2 +4H2O 物質類別 堿性氧化物

堿性氧化物 氧化物

三、鐵的氫氧化物

【討論】利用離子反應的條件分析：制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的實驗原理

【實驗探究1】氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備及化學性質

【實驗探究2】探究氫氧化亞鐵的制備、氫氧化亞鐵的化學性質

【實驗總結】兩種操作現象對比

【討論】滴管為什么要伸入溶液內，強調其化學原理

【總結】制取氫氧化亞鐵的正確操作（操作要領因情況而動）

【問題1】還有哪些方法可以得到較純的Fe(OH)2，并且能較長時間保存？

【成果交流】

Fe(OH)2 Fe(OH)3 制法

FeCl2 + 2NaOH =

2NaCl + Fe(OH)2↓(白 色)

FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓(紅褐色)

色態

白色沉淀

紅褐色沉淀

轉化 4Fe(OH)2+ O2 + 2H2O= 4Fe(OH)3

熱分解

產物復雜 2Fe(OH)3 = Fe2 O 3 +3 H2O 與酸反應

Fe(OH)2 +2HCl =

FeCl2 + 2 H2O

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 +3 H2O

四、鐵鹽和亞鐵鹽

【提問】有哪些方法可以鑒別Fe3+和

Fe2+？

【討論】根據前面的實驗，歸納總結：二價鐵鹽、三價鐵鹽的鑒別方法

Fe3+ Fe2+

①水溶液的顏色 黃色 淺綠色

②加入NaOH溶液 紅褐色沉淀 白色沉淀

【實驗探究3】硫氰化鉀溶液加入鐵鹽和亞鐵鹽溶液中的現象

滴入KSCN溶液后的現象

FeCl3溶液

溶液顏色變紅 尷本文由http://tjh1.taobao.com/整理搜藏

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愛心

專心

3FeCl2溶液

溶液顏色無明顯變化

【實驗探究4】

FeCl3溶液中加入

現象 結論

鐵粉，KSCN溶液

溶液無明顯變 化

2FeCl3+Fe=3FeCl2[來源:學科網ZXXK] 氯水，振蕩

溶液變成紅色

2FeCl2+Cl2=2 FeCl3

【小結】

【實驗探究5】紅磚中是否含有+3價的鐵元素？

【問題2】樸雪(醬油)里面是否含有亞鐵離子？

【問題3】鋁鹽和鐵鹽的凈水作用的實驗探究？

【作業】離子方程式的的鞏固和課后習題

板書設計

三、鐵的重要化合物

1、氧化物

FeO

FeO + 2HCl＝FeCl2+ H2O Fe2O3

Fe2O3 + 6HCl ＝2FeCl3+ 3H2O

Fe3O4(FeO

·Fe2O3)Fe3O4 + 8HCl＝2FeCl3+ FeCl2 +4H2O

2、氫氧化物

FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓(紅褐色)

FeCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)2↓(白色)

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 +3

H2O Fe(OH)2 +2HCl = FeCl2 + 2H2O

3、鐵鹽和亞鐵鹽

2FeCl3+Fe=3FeCl2

2FeCl2+Cl2=2FeCl3 第三章

《金屬化合物》

Cl2等較強氧化劑

Fe 2 +

Fe3+

Fe、Cu等較強還原劑 列本文由http://tjh1.taobao.com/整理搜藏

用心

愛心

專心

4第二節第三課時《鐵的重要化合物》學案

教學目標

1、知識與技能

了解鐵的氧化物，掌握鐵的氫氧化物的制備和性質；

能對鐵的氫氧化物的變化進行探究；探究Fe3+的檢驗及了解 Fe3+的氧化性

2、過程與方法

體驗實驗學習的一般方法：將實驗探究與討論交流密切結合； 學習運用比較、歸納、分析、綜合的學習方法

3、情感態度價值觀

養成務實求真、勇于探索的科學態度，重點培養學生“主動參與、樂于探 究、交流合作”的精神

教材分析

重點： 氫氧化亞鐵的制備、亞鐵鹽和鐵鹽的鑒別和相互轉化

難點： 氫氧化亞鐵的制備

亞鐵鹽和鐵鹽的轉化

教學操作過程設計

一、利用問題引入課題，集中學生的注意力，提高學習興趣。

1.瀏陽一中紅墻上紅色油漆中的紅色物質是什么？

2.紅磚為什么呈現紅色？

二、自學鐵的氧化物并加以歸納

【成果交流】

名

稱 FeO Fe2O3[ 來源:學&科&網Z&X&X&K] Fe3O4

顏色狀態 黑色粉末

紅棕色粉末 黑色晶體

俗稱

鐵紅

磁性氧化鐵[ 來源:Z,xx,k.Com]

水溶性

不溶

不溶

不溶

與酸反應

FeO + 2HCl＝ FeCl2+ H2O

Fe2O3 + 6HCl ＝

2FeCl3+ 3H2O Fe3O4 + 8HCl ＝2FeCl3+ FeCl2 +4H2O 物質類別

堿性氧化物 [ 來源:學,科,網

Z,X,X,K]

堿性氧化物 氧化物

二、鐵的氫氧化物

【實驗探究1】氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備及化學性質

【實驗探究2】探究氫氧化亞鐵的制備、氫氧化亞鐵的化學性質

【成果交流】 勰? 紅棕色粉末 黑色晶體

俗稱

鐵紅

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用心

愛心

專心 Fe(OH)2 Fe(OH)3 制法

FeCl2 + 2NaOH =

2NaCl + Fe(OH)2↓(白 色)

FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓(紅褐色)

色態

白色沉淀

紅褐色沉淀

轉化 4Fe(OH)2+ O2 +2 H2O= 4Fe(OH)3 熱分解

產物復雜 2Fe(OH)3

= Fe2 O 3 +3 H2O 與酸反應

Fe(OH)2 +2HCl =

FeCl2 + 2 H2O

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 +3 H2O

三、鐵鹽和亞鐵鹽

【提問】有哪些方法可以鑒別Fe3+和

Fe2+？

【討論】根據前面的實驗，歸納總結：二價鐵鹽、三價鐵鹽的鑒別方法

Fe3+ Fe2+

①水溶液的顏色 黃色 淺綠色

②加入NaOH溶液 紅褐色沉淀 白色沉淀

【實驗探究3】硫氰化鉀溶液加入鐵鹽和亞鐵鹽溶液中的現象

滴入KSCN溶液后的現象

FeCl3溶液

溶液顏色變紅

FeCl2溶液

溶液顏色無明顯變化

【實驗探究4】 FeCl3溶液

中加入 現象 結論

鐵粉，KSCN溶液

溶液無明顯變 化

2FeCl3+Fe=3FeCl2

氯水，振蕩

溶液變成紅色

2FeCl2+Cl2=2 FeCl3

【小結】

Cl2等較強氧化劑

Fe 2 +

Fe3+

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用心

愛心

專心

【實驗探究5】紅磚中是否含有+3價的鐵元素？

【問題2】樸雪(醬油)里面是否含有亞鐵離子？

【問題3】鋁鹽和鐵鹽的凈水作用的實驗探究？

【作業】離子方程式的的鞏固和課后習題