第一篇：“硫及其重要化合物”復習課教學設計與思考（范文）

文章編號：1008-0546（2013）02-0074-03 中圖分類號：g633.8 文獻標識碼：b

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2013.02.029

一、指導思想與理論依據

本節“硫及其重要化合物”復習課，主要是以學業水平測試為教學目標的復習，復習內容的深廣度，必需嚴格依據江蘇省普通高中學業水平測試（必修科目）說明的要求和高中化學課程標準的要求，并在此基礎上適當培養學生化學分析與思維能力，因為硫及其重要合物內容學生已經在高一經過系統的學習，對硫、二氧化硫、硫酸等知識有了一定的積累，因此對“硫及其重要化合物”復習課設計的教學目標是：引導學生對已學過硫及其化合物的知識進行條理化，并對各知識點中的重要內容與能力進行串聯，讓學生對硫及其重要化合物有個整體的認識，體會學習元素化合物知識的一般方法，并形成一定的分析、解決問題的能力。

二、教學內容分析

“硫及其重要化合物”普通高中化學課程標準要求的內容目標是：了解硫及其重要化合物的主要性質，認識其在生產中的應用和對生態環境的影響，活動與探究目標：討論減少向大氣中排放二氧化硫的措施。

江蘇省普通高中學業水平測試化學（必修科目）說明上的要求是：（1）了解硫的可燃性；（2）了解硫及其重要化合物的主要物理性質；（3）了解二氧化硫與氧氣、與水的反應，認識亞硫酸的不穩定性，認識二氧化硫漂白作用與次氯酸漂白作用的區別；（4）了解濃硫酸的強氧化性，了解濃硫酸與cu、c的反應，了解常溫下鋁、鐵在濃硫酸中的鈍化現象；（5）了解二氧化硫的污染來源及危害，認識工業上生產硫酸的反應原理。

三、學生情況分析

“硫及其重要的化合物”是高中化學（必修）第四章，非金屬及其化合物的內容，學生在高一第一學期學習化學時，由于硫及其重要化合物內容中化學實驗較多，實驗現象也豐富多彩，與生活實際聯系也相對密切，所以學生學習硫及其重要化合物興趣較濃，學習比較認真，基礎知識比較扎實，高二分科后長時間的遺忘，加上知識零碎，沒有系統性進行整理，因此復習時候主要是把前面零碎的知識按照一定的規律進行系統整合，同時在復習的過程中，重視學生的動手與動腦，避免教師復習一頭熱，學生只聽不練，達不到復習的效果，在復習的過程中主要以引導學生回答為基礎，突出學生的主體性，幫助學生去構建其知識網絡。并在復習時重視對與硫及其重要化合物相關的知識的串聯，如氧化還原反應、反應熱效應、反應限度、離子反應等以元素化合物知識為載體的理論知識。

四、教學目標設計

1.了解硫、so2、h2so4的主要性質，能寫出主要反應的化學方程式；

2.了解so2的漂白原理與次氯酸漂白原理的不同；

3.了解濃硫酸的強氧化性，與cu、c反應的原理及鋁鐵的鈍化現象；

4.了解硫及其化合物的應用和對生態的影響。

五、教學重點與難點

1.重點：so2與濃h2so4的性質；

2.難點：濃硫酸的強氧化性。

六、教學過程設計流程圖

知識復習順序：s→ so2→h2so4

教學環節：基礎知識梳理→ 重要知識點的強化 → 基礎訓練 → 能力提升

七、教學過程描述

八、教學反思

本節課高中學業考試復習課，硫及硫的重要化合物，涉及到的內容很多，在一節復習課中如何讓學生能夠從整體上去把握，知識的串聯很重要，同時在復習中更應注重重點知識的強化，難點知識的突破，所以在設計的時候主要是在復習中，側重了二氧化硫的漂白性和還原性的分析，濃硫酸的強氧化性的分析，并適當地進行氧化還原反應電子轉移方向與數目的討論，還在二氧化硫制硫酸的反應中強化了反應的限度，硫與氧的反應中強化了反應物濃度對反應速率的影響等，二氧化硫是造成酸雨的原因，酸雨的形成與防治便成了順理成章嵌入其中。

（1）硫及其重要化合物為高一化學必修1的內容，復習時候，不必細講，點到為止，主要是喚起學生對知識的回憶，讓學生去思考，去解答，把知識點以問題的形式給出，引導學生去總結思考，其中涉及到許多重要的化學方程式，在復習的時候要求學生邊復習，邊書寫強化。

（2）教師在復習中起到主導作用，幫助學生形成自己的知識網絡，并對學生反饋出來的問題進行及時矯正，讓學生體會到元素化合物的復習方法。

（3）適當引入一些歷年的學業考試的試題，設計有基礎題與難度題，讓學生在有成就感的同時，也進行深度的思考。培養他們分析解決問題的思路與能力。

第二篇：會考復習硫及其化合物 講稿

很榮幸今天能有機會來到14班，給大家上一節會考復習課。希望大家跟老師積極配合一下，讓老師感受到你們的熱情。好嗎？

好，那我們就開始上課啦~先來看一下會考標準中的要求：對這一單元的要求中，有3點是要求理解的，還有2點是要求了解的。大家抓住它的要求，對癥下藥，今天我們一點點來破解。

首先來回憶一下二氧化硫的性質，它的物理性質？我們從 色態味入手？二氧化硫是無色，有刺激性氣味，有毒的氣體。并且它易溶于水，易液化。對于二氧化硫的化學性質呢？大家能說出它的化學性質嗎？

我們這樣想 二氧化硫溶于水能生成什么物質？這能說明它是怎么樣的一種氧化物啊？酸性氧化物對不對？是的。它是酸性氧化物，那二氧化硫中的硫的化合價是幾價的呀？4價？聯系所學過含硫化合物中硫的價態，我們發現4價硫處于中間價態，說明它既具有還原性又具有氧化性對不對，但它更易被氧化，所以我們說二氧化硫主要表現它的還原性……我們再來想想，二氧化硫還有什么特殊的性質？大家記不記得它會使一種溶液褪色？能使品紅溶液褪色說明？是的二氧化硫具有3個重要的化學性質，分別是酸性氧化物的性質，還原性和漂白性。我們一點點來分析。

典型的酸性氧化物都能與水、堿、和堿性氧化物反應，二氧化硫與水的反應，生成的是亞硫酸（并不是硫酸哦），亞硫酸是一種不穩定的中強酸，它易分解為二氧化硫和水，所以我們用可逆符號來表示這個反應。

而與堿的反應我們任意選擇一個 氫氧化鈉、氫氧化鈣都可以，都是生成亞硫酸鹽和水，而與堿性氧化物反應只生成鹽。類似的酸性氧化物也是具有這樣的性質，大家可以舉一反三。

那么剛剛說了，二氧化硫中四價的硫既具有氧化性也具有還原性，但它更易被氧化，使其化合價升高，主要表現它的還原性，二氧化硫與氧化性較強的物質 比如氧氣，溴水，氯水 高錳酸鉀等物質均會發生反應，老師寫出兩條反應的方程式，那么寫出二氧化硫與氯水反應的方程式應該不難。是不是？

二氧化硫與某些有色物質結合會生成無色物質，但該無色物質不穩定，容易分解而恢復原來的顏色。二氧化硫的漂白性表現為它能使品紅溶液褪色。我們之前學過許多具有漂白性的物質，那二氧化硫的漂白性跟那些物質的漂白性的本質是否一樣呢？我們一起來對比一下。

老師隨便舉了幾個具有漂白性的物質 分別是二氧化硫 氯水 過氧化鈉和活性炭

我們來分別說說它們的漂白原理是怎么樣的 是化學變化還是物理變化，漂白效果是暫時性的還是永久性的呢？

從表格中我們發現，二氧化硫的漂白性非常特殊，它的漂白作用是暫時的。而對于次氯酸，過氧化鈉，臭氧等等具有強氧化性的物質，它們的漂白作用都是由于其氧化性引起的。而活性炭的吸附作用又是另外一番風景，大家要注意區分。

我們知道，隨著工業的發展，許多地區的污染問題日趨凸顯。酸雨是我們日常生活中常見并為之苦惱的一個大問題。我們也知道，酸雨是指pH＜5.6的雨水，在我國，酸雨可分為硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。那么顧名思義，硫酸型酸雨則是由于什么物質的大量排放而間接引起的呢？

大家是否還記得，二氧化硫又是怎么形成硫酸型酸雨的？其實，它有兩種形式：①二氧化硫在空氣中受飄塵的作用，先與氧氣結合生成三氧化硫；在雨滴的下落過程中，三氧化硫又與水結合形成硫酸。②是二氧化硫先與水結合生成了亞硫酸，再在空氣中與氧氣反應生成了硫酸。

這兩種方式都能形成硫酸型酸雨

雖然含硫化合物在工業中發揮著重要的作用，但其大量產生的二氧化硫是酸雨形成的罪魁禍首。給我們的生產生活帶來了極大的危害。它影響著水生生物的生長和繁殖，破壞者農作物和樹木的生長。長期積累的話，還會腐蝕建筑物，雕塑等，甚至危害人體健康。它所帶來的危害將是我們不能想像的。

為了我們健康的生存壞境，我們必須減少含硫燃料的使用，研發取代化石燃料的新能源。并且，在控制使用量的基礎上，再利用化學方法進行脫硫處理。這里老師告訴大家兩種方法：①石灰石—石膏法

即是將二氧化硫與石灰石進行反應，再將產生的亞硫酸鈣轉化為石膏硫酸鈣，加以利用。既防止了污染，又進行了進一步得有效利用。

②氨水法：同樣是二氧化硫與氨水反應后再經過氧化，產生的硫酸銨是重要的氮肥。

其實凡事都有利與弊，二氧化硫也不例外，我們應將它的化學性質好好把握，充分發揮，揚長避短，為創造美好生活而努力。在了解了二氧化硫的性質與危害及防治方法后，我們來做下面的兩道小練習。

說完二氧化硫，我們接著來說另一個重要的含硫化合物，也就是我們剛剛提到過的硫酸。硫酸的工業生產方法是我們需要掌握的，當你不知道如何下手的時候，我們用逆向思維來思考硫酸的制備過程，要想得到硫酸，必須先有三氧化硫，要想得到三氧化硫，則需要先有二氧化硫，得到二氧化硫的方法很多，比如硫的燃燒或是硫化物如二硫化亞鐵（黃鐵礦）的燃燒。那么大家試著來書寫一下這三步的反應方程式，我們給它賦予相對應的名字，分別是沸騰爐造氣、接觸室接觸氧化、和吸收塔吸收。沸騰爐 接觸室 吸收塔是反應發生的裝置，對應的造氣，氧化和吸收，相信大家都很好理解，對應的我們把這些化學方程式寫出來。

說起濃硫酸，大家想到的肯定就是恐怖的硫酸潑人啊，濃硫酸腐蝕啊……這樣的驚悚新聞吧，濃硫酸的確有些可怕，因為老師大學的時候由于疏忽不穿實驗服，導致自己的牛仔褲被濃硫酸弄了兩個大洞出來。不過都說性質決定用途嘛，一我們就來好好說說濃硫酸。首先如果是稀硫酸，那么就是一種普通的酸，它具有酸的通性是不是，有沒有同學能完整的說出酸的通性的？一共五點。

但我們要注意，如果它的濃度加大后，成了濃硫酸，那么濃硫酸作為特別的酸，是因為它具有三點特性，即特殊的性質，大家知道嗎？是的 正是吸水性、脫水性和強氧化性了。另外我們還需要掌握的是，怎么稀釋濃硫酸呢？一定是要在大量水中加入濃硫酸進行稀釋，切記不能在大量濃硫酸中加入水，否則會引起劇烈反應引發事故的。

許多同學總是分不清吸水性和脫水性的區別，其實吸水性就是表現為吸收本來就存在的水，比如在干燥一些中性氣體或酸性氣體的時候，將混在其中的水吸走，達到干燥的目的。由于濃硫酸的酸性和強氧化性，它不能氧化堿性和還原性氣體。

而脫水性則是物質本身沒有水分子，但含有氫元素和氧元素，濃硫酸將氫元素和氧元素按2：1的比例脫去。我們高一的時候應該看過老師做的一個黑面包實驗吧，在蔗糖溶液中加入濃硫酸，蔗糖會被迅速炭化，變成一塊巨大的黑面包。蔗糖本身是沒有水的，只是含有氫元素和氧元素而已。所以體現脫水性和吸水性的本質是不同的，大家要區分開來。

那么最后，濃硫酸具有強氧化性，體現在3個方面：1，它能使金屬如鐵、鋁鈍化，鈍化的原因是表面形成了一層致密的氧化膜，阻止了內層的金屬與酸的繼續反應。那么濃硝酸有具有這樣的性質。2.濃硫酸能與不活潑的金屬反應，比如說Cu，本來我們說活動性順序在H后面的金屬很難與酸反應，Cu就是活潑性不高，但卻能與具有強氧化性的濃硫酸發生反應，但不是生成氫氣 而是生成二氧化硫氣體，大家動手寫下這條反應方程式。注意在這里，濃硫酸既發揮了酸性，又發揮了氧化性。3.加熱時，濃硫酸還能氧化一些非金屬單質，我們這里要牢記C與濃硫酸的反應，這里生成物中有2種氣體，是二氧化碳和二氧化硫。其實濃硫酸的3性非常特殊，正因為它的特殊所以使濃硫酸的性質令人如此恐懼不敢接近。

回憶了含硫化合物中最重要的兩種物質后，我們來看一看，含硫化合物能做哪些轉換。最后再來做兩道練習~今天的課就到此結束了

復習完今天的內容，必修1的內容就是復習完了，在這之前的問題 如果還有不明白的，可以找機會來問我。

謝謝大家的配合，第一次給文科班上課，我很滿足，謝謝大家！

第三篇：高三化學教案 硫與硫的化合物

第四篇：拓展課5教案硫及其化合物

專題四 硫及其化合物

一、教學目標

（1）知識與技能目標：通過硫及其化合物轉化關系的教學，使學生掌握H2S、SO2、H2SO4的性質、制法和用途；通過實驗設計的分析與討論，使學生對硫及其化合物知識網絡化、系統化。

（2）過程與方法目標：以硫及其化合物的性質為載體，以實驗設計為核心，訓練學生對已有知識進行分析綜合、歸納演繹的思維能力以及解決實際問題的能力。

（3）情感態度與價值觀目標：通過學生自己對實驗方案的設計與討論，培養學生嚴謹求實的科學態度。

二、教學重難點

硫及其化合物的相互轉化關系的實驗設計與評價。硫及其化合物各代表物性質的綜合運用。

二、教學過程 教師活動

【引言】上節課我們復習了鹵族元素的知識，下面我們復習氧族元素。在復習本部分內容時，建議以掌握S、H2S、SO2、H2SO4代表物的性質為核心，用氧化還原的觀點為指導，進行研究分析。

【板書】 硫及其化合物

【提問】請按下表要求填入你所知道的含有硫元素的物質的化學式：

通過討論后填寫下表：

【提問】請根據所學的元素化合物知識，列出上面表格中的各物質之間的轉化關系

要求學生敘述各轉化關系的化學方程式。

【板書】二．硫的重要化合物性質的實驗設計

結合上面的硫元素的知識網絡圖做好進行實驗設計的心理準備。【板書】

1、SO2的制取及性質

【思考】請設計一套實驗裝置制取SO2并證明SO2有氧化性、還原性和漂白性。

【提問】

①該裝置應包括幾部分？

②通過怎樣的實驗證明SO2有氧化性？寫出反應的化學方程式。將觀察到怎樣的現象。

③請根據反應原理，確定氣體發生裝置及所需藥品。并寫出有關化學方程式。④如何證明SO2有還原性？將觀察到怎樣的實驗現象？寫出化學方程式。

⑤如果證明SO2有漂白性？將觀察到怎樣的實驗現象？ ⑥尾氣能否排入大氣？應如何處理？ ⑦裝置的各組成部分如何連接最合理？ 組織學生展開討論。思考并回答：

①氣體發生裝置、證明還原性的裝置、證明漂白性的裝置、證明氧化性的裝置、尾氣吸收裝置。

②使SO2與H2S反應。

2H2S+SO2=3S↓+2H2O，將觀察到有淡黃色固體物質生成。③

２ Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑

④濃硫酸有強氧化性可將-2價S元素氧化。

⑤使SO2通過裝有溴水或酸性KMnO4溶液的洗氣瓶。溶液將褪色。Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

⑥使SO2氣體通過裝有品紅溶液的洗氣瓶或與濕潤的有色布條接觸，品紅溶液或布條將褪色。

⑦因SO2和H2S均污染環境，所以不能排入大氣，可用堿液吸收。⑧充分討論后最終得出下列裝置圖：

【投影】SO2氧化性、還原性、漂白性的驗證：

【練習】將等體積的SO2和Cl2的混合氣體通入品紅溶液中，品紅溶液是否褪色？為什么？

思考、討論并解答：不褪色，原因是發生了如下反應： SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO

4【板書】

自我總結與概括。

３ 學生練習：

觀察圖中所示，回答下列問題：

⑴硬質玻璃管中的現象

⑵濾紙條的變化及制SO2化學方程式

⑶小氣球的作用

【板書】

2、濃硫酸性質的實驗設計

【提問】濃硫酸有哪些特殊性質？舉例說明。（要求學生口述有關反應的化學方程式）。

回憶、再現濃硫酸的特殊性質。思考并回答：①吸水性——濃硫酸在空氣中放置吸水而增重，濃硫酸可做氣體干燥劑。②脫水性——濃硫酸使蔗糖炭化，濃硫酸使乙醇脫水轉化為乙烯。③強氧化性——濃硫酸與金屬Cu、非金屬C等反應。

【投影】請設計一套實驗裝置圖，用來實現濃硫酸與木炭共熱的反應，同時檢驗其生成的產物。

【提問】

①寫出濃硫酸與木炭反應的化學方程式。選擇該反應的發生裝置。討論、設計實驗方案。討論、思考并確定：

2SO2↑+CO2↑+2H2O，依據反應物的狀態和反應條件，選擇如下實驗裝置：

４ ①2H2SO4（濃）+C ②應先檢驗何種產物？選擇實驗裝置。②應先檢驗水，選擇如下裝置：

③填寫下面的表格中各物質間反應的現象：

④ 根據上述性質確定如何檢驗SO2和CO2，設計出實驗裝置圖并說明實驗現象及得出的結論。

回答：A中的品紅溶液褪色，則證明了SO2的存在。B中的酸性KMnO4溶液或溴水用于吸收SO2，實驗過程中顏色將變淺。C中的品紅溶液用于證實SO2是否除凈。當C中品紅不褪色，D中石灰水變渾則證明了CO2的存在。

師生共同歸納后得出下面的實驗裝置圖：

５

【投影】濃硫酸與木炭反應的實驗設計：

【提問】是否需要進行未氣處理？ 【板書】

練習：．向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的銅片加熱，充分反應后，被還原的硫酸是

（）

A．小于0.45mol B．0.45mol C．介于0.45mol和0.90mol之間 D．大于0.90mol

６ 課后訓練

一、選擇題

1．下列反應或事實能夠說明氯的非金屬性比硫強的是（）

A．CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl B．Cl2+Na2S=2NaCl+S↓

C．硫在常溫下是固體，Cl2通常是氣體 D．鹽酸是強酸，亞硫酸是中強酸）

2．下列物質中，不能用硫蒸氣與金屬直接化合得到的是（）A．Cu2S

B．Fe2S C．FeS

D．Na2S 3．除去SO2中的少量HCl氣體應選用

（）

A．NaOH溶液 B．CuSO4溶液 C．Na2S溶液 D．飽和NaHSO3溶液 4．H2S通入下列溶液中不產生渾濁的有：①溴水，②亞硫酸，③FeSO4溶液，④FeCl3溶液，⑤CuSO4溶液（）

A．①、②、③ B．①、②、③、④、⑤ C．③ D．④ 5．鐵粉和硫粉的混合物41g，隔絕空氣充分加熱后，將所得固體溶于足量的稀硫酸中，可得到標準狀況下的氣體11.2L，則原混合物中鐵粉的質量是

（）

A．5.6g

B．2.8g C．28g

D．11.2g 6．一種鹽a和酸b反應可放出有刺激性氣味的氣體c，c與NaOH溶液反應生成a，a可被氧化最終生成d，d溶于水可生成b。則a和b分別是（）

A．Na2S和HCl B．Na2S和H2SO4 C．Na2SO3和H2SO4 D．Na2SO3和HCl 7．常溫下，向20L真空容器中通入a mol H2S和b mol SO2（a和b都是不大于5的正整數），反應完畢后，容器內氣體可能達到的最大密度約是（）

A．14.4 g/L

B．24.5g/L C．8g/L

D．5.1g/L

二、非選擇題

8、S2-、SO32-、S2O32-、SO42-檢驗的實驗設計

9．某無色溶液可能含有下列鈉鹽中的幾種：（A）NaCl，（B）Na2S，（C）Na2SO3，（D）Na2S2O3，（E）Na2SO4，（F）Na2CO3在此溶液中加入適量的稀硫酸，有淺黃色沉淀析出，同時有氣體產生，此氣體有臭雞蛋氣味，可使澄清石灰水變渾濁，不能使品紅溶液褪色。根據上述實驗現象回答下列問題：

（1）不能使品紅溶液褪色，說明該氣體中不含______（填化學式）。

７（2）此無色溶液中至少存在哪幾種鈉鹽？請寫出全部可能的情況（填寫相應的字母）。

第一種情況是______，第二種情況是______，第三種情況是______，第四種情況是______。（可不填滿，也可補填）。

10．某亞硫酸鈉試劑，已部分被氧化，為確定其純度，要進行如下實驗：①稱取W1g樣品，②將樣品溶解，③給溶液加入稍過量的用鹽酸酸化的BaCl2溶液，④過濾、洗滌、干燥沉淀，稱其質量為W2g。回答：

（1）BaCl2要用鹽酸酸化的原因是____________。

（2）BaCl2溶液要稍過量的原因是__________________。（3）判斷操作③是否完成的方法是___________________。（4）判定沉淀是否洗滌干凈的方法是___________________。（5）Na2SO3純度的表達式為：Na2SO3％=________________。

11．已知硫粉和亞硫酸鈉共熱可制得硫代硫酸鈉，現以硫化亞鐵為主要原料，按下圖所示，制取硫代硫酸鈉。圖中A、B、C、D是硫單質或硫的化合物，其它不含硫的產物已被略去，各步反應可添加必要的試劑。

填寫下列空白；

（1）反應I的化學方程式為_______________________。

（2）物質B的化學式為________，物質D的化學式為__________。12．1.0 L H2S氣體和a L空氣混合后點燃，若反應前后氣體的溫度和壓強都相同（0℃，1.01×105Pa），討論當a的取值范圍不同時，燃燒后氣體的總體積V（用含a的表達式表示，假設空氣中氮氣和氧氣的體積比為4∶1，其它成分忽略不計）。

８

第五篇：銅及其化合物復習教學設計（范文模版）

穿越模塊

構建網絡

---尋銅記

一、設計思想

1.將分散于教材各部分的銅及其化合物的相關知識提煉出來，整合成一張相互轉化關系圖，構建出元素化合物之間的知識網絡。2.創設多層面多角度的問題，誘發學生不斷激發起學習的興趣，努力構建出銅及其化合物與其他版塊如有機、基礎理論、實驗、物質結構等之間的知識網絡。

3.注重學習中所蘊含的化學方法和科學精神，培養學生質疑意識和解決問題的能力。

二、教材分析

《普通高中化學課程標準》中明確規定要“了解銅等金屬及其重要化合物的主要性質。”《2008江蘇省普通高中學業水平測試（選修科目）說明》（化學）中要求“了解銅及其重要化合物的主要性質和重要應用”。2003年6月人教版的化學教科書只在第三冊電解原理及應用中涉及了一小部分關于銅的知識：銅的電解精煉。2005年6月蘇教版教材在必修1中涉及了鐵銅的獲取及應用和在必修2中涉及了銅的電解精煉。而實際上前者主要是講述鐵的相關知識，銅的相關知識只提到銅的存在形式和簡單提及了銅的冶煉，銅的性質在初中原有知識基礎上只增加了與的反應，其他有關銅及其化合物的知識幾乎全部分散于各個專題中。由于銅處于周期表的ds區，它獨特的電子排布以及豐富的化學性質使銅成為了高考的新寵。各地的高考試卷、模擬試卷中也常會出現有關銅的題目。所以我們有必要將有關銅的分散的知識提煉出來，整合成網絡，培養學生綜合解決這方面問題的能力。

三、教學目標

知識與技能：了解銅及其重要化合物的主要性質和重要應用，了解銅的原子、離子結構以及能形成配合物的相關性質。培養學生的質疑意識、操作技能、觀察能力和分析問題的能力。

過程與方法：通過經歷實驗探究和問題討論的過程，了解實驗研究的方法，總結出有關銅及其化合物的一般的和獨特的性質。

情感態度與價值觀：通過質疑和親歷科學實驗探究的過程，切身感悟化學學科的奇妙，體驗探究中的困惑、頓悟、喜悅。在質疑、體會、反思中提升內在素養。

四、教學重難點

了解銅及其化合物的重要性質；相關知識網絡的構建，培養學生綜合運用知識解決問題的能力。

五、教學過程

1.構建銅及其化合物之間的知識網絡

引入：展示銅及其化合物的圖片（銅的化合物豐富多彩，色彩斑斕）

[思考]請同學思考我們共學過哪些銅的化合物？它們之間存在什么樣的關系？（提示學生可以按“元素→單質→氧化物→酸（堿）→鹽”去思考。）［分析］展示同學自己畫的銅及其化合物的各種關系圖，并作點評。下頁圖1是其中一種。［板演］學生板演銅與其化合物之間轉化的一些重要方程式

氧化還原中的“銅” 問題1 ①Cu能與稀硫酸反應嗎？②怎樣可以使銅與稀硫酸反應得到CuSO4? 問題2 已知常見物質氧化性順序如下：Cl2 ＞Br2＞Fe3+＞I2＞SO42-請將Cu2+按其氧化性排入到上述順序中去，并提供 相應的實驗證據（學生交流討論，并設計相關實驗。）

3+2+2+3+2+[交流總結] ①2Fe+Cu=2Fe+Cu, 證明氧化性Fe＞Cu。

②關于Cu2+與I2的氧化性強弱的比較，大家一致認為是看Cu2+與I－混合時能否發生反應。[ 學生實驗探究] CuSO4溶液與NaI溶液相混合

[現象] 混合后得到棕黃色的懸濁液，靜置后可觀察到棕黃色的清液和沉淀（受棕黃色的清液的影響沉淀顏色看不清）。

[分析討論] 大家一致認為棕黃色的清液是碘水（也可能是I2溶于過量的NaI溶液），可用淀粉溶液檢驗之。但要想看清沉淀的顏色，必須先消除碘水的棕黃色才行。

經分析討論認為，可選用Na2SO3溶液或Na2S2O3溶液。最后可清楚觀察到有白色沉淀生成。按氧化還原反應化合價升降的原則可以推斷出白色沉淀的成分： 由于I元素化合價上2++－ 升，故Cu得電子化合價降低，但并不是生成金屬Cu，故只可能為Cu與I結合成CuI白色沉淀。

（學生歸納現象,書寫方程式：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2）所以Cu2+按其氧化性應排在Fe3+和I2之間。問題3 ①氫氣可以還原 氧化銅生成紅色物質，紅色物質會是什么呢? 紅色固體的成分可能是Cu或Cu2O或Cu和Cu2O的混合物。②設計一個實驗方案探究紅色固體的成分。

準確稱取一定質量的紅色固體，加入足量稀硫酸，若溶液無明顯變化，則為Cu;若溶液變藍色，說明有Cu2O，再過濾、洗滌、干燥、稱量，根據剩余固體質量與原試樣總質量的關系，即可確定試樣為Cu2O還是Cu和Cu2O的混合物。

問題4 除了氫氣、碳、一氧化碳，還有什么常見物質可以還原氧化銅? 有機化學中的“銅”

加熱一端繞成螺旋狀的銅絲至紅熱,將銅絲趁熱插到盛有乙醇的試管底部,反復操作幾次，觀察銅絲顏色和液體氣味的變化。

實現CuO和Cu之間的轉換可以用H2等無機還原劑，也可以用C2H5OH。實現Cu(OH)2和Cu2O之間的轉換可使用含醛基的物質。

[講述] 實驗室檢驗醛基可采用新制的氫氧化銅懸濁液進行。操作順序為： 向3 mL NaOH溶液中滴入5滴CuSO4溶液，再加入0.5 mL乙醛溶液，加熱煮沸即可。實驗現象為： 先有藍色沉淀生成（此時懸濁液呈強堿性），滴加乙醛加熱后有紅色沉淀生成。

[試問] 若滴加順序及試劑用量相反，是不是實驗也能做成功(如圖2)？

圖2

[學生實驗] 學生按上圖所示進行實驗。

[交流討論] 實驗現象為 ： 先有灰綠色沉淀生成，滴加乙醛加熱后未見紅色沉淀。生成的灰綠色沉淀被加熱至沸騰仍然不變色也不消失，說明其熱穩定性較好。

[回顧] Cu可以與NH3形成類似 [Ag(NH3)2]的復雜離子[Cu(NH3)4]，NH3分子也可以換成其他分子或離子。

先產生藍色絮狀沉淀，后沉淀溶解得到深藍色溶液

2++原理：Cu+2NH3·H2O=Cu(OH)2 +2NH4

2+--Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4+4H2O+2OH

2+2+Cu+4NH3·H2O=Cu(NH3)4 +4H2O 思考12018.4-28某學習小組欲從含有[Cu(NH3)4]SO4、乙醇和氨水的實驗室廢液中分離乙醇并制備硫酸銅銨[CuSO4·(NH4)2SO4]固體，完成了如下實驗： 2++2+

請回答：

(1)步驟①中，試劑X應采用________。

若將深藍色溶液加熱蒸發，冷卻結晶，過濾洗滌即得到[Cu(NH3)4]Cl2固體。此固體中往往會混有某種雜質，試問可能會是什么？并解釋其存在原因。總結：Cu2+在水溶液中易發生水解

思考3：CuSO4?5H2O、CuCl2?2H2O如何得到其無水晶體？ 某研究性學習小組用粗銅（含雜質Fe）按下述流程制備氯化銅晶體CuCl2·2H2O。

思考4 CuCl2溶液到CuCl2·2H2O晶體的系列操作

思考5試劑X可能是什么物質？有什么作用？（用離子方程式表示）化工流程中的“銅”

2018.4-24某同學通過如下流程制備氧化亞銅：

列說法不正確的是

A．步驟②中的SO2可用Na2SO3替換

B．步驟③中為防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗滌 C．步驟④發生反應的離子方程式為2CuCl＋2OHˉ

Cu2O＋2Clˉ＋H2O

D．如果Cu2O試樣中混有CuCl和CuO雜質，用足量稀硫酸與Cu2O試樣充分反應，根據反應前、后固體質量可計算試樣純度

電化學中的“銅”

由黃銅礦（主要成分是CuFeS2,含少量SiO2煉制精銅的工藝流程示意圖如圖1所示：

(1)寫出反應I的化學方程式

(2)試劑a 是

,試劑b 是

(3)冰銅（Cu2S 和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%～50%．轉爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進行吹煉．冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程中發生反應的化學方程式分別是

(4)以溶液為電解質溶液進行粗銅 的電解精煉 , 下列說法正確的是

（5）細菌法溶解黃銅礦比空氣中焙燒黃銅礦的方法有何優點列舉三點

六、板書設計