第一篇：鋁及其化合物教學設計

化學教學論作業

鋁及其化合物教學設計

2013-2014第一學期 2011級化學專業（師范）

學生姓名：邱馨儀 學生學號：11306059 指導學院：教師專業發展學院 指導教師：劉東方

鋁及其化合物教學設計

一、教學對象

1、面向中學學生

2、學情分析：學生在前面的課堂學習中已經接觸到了許多非金屬元素，了解了無機非金屬材料在生產、生活中的重要應用，但對金屬元素的了解還是比較少的。本節課程可以進一步豐富學生對金屬元素及其化合物知識的認識，給他們一個更為廣闊的認識物質世界的空間，通過與之前所學過的知識相比較，進一步提高學生比較學習，總結和舉一反三的能力，也同樣為后面將要學習的元素周期表和元素周期律打下更堅實的基礎。

二、教學內容

教學重點：引導學生建立認識材料的基本角度

金屬鋁的主要化學性質

鋁的化合物的兩性

教學難點：認識材料基本角度的建立

金屬鋁與堿溶液的反應

三、教學目標

1、知識與技能

1）通過“觀察、思考”和“交流、研討”等教學活動，了解鋁的還原性 2）掌握金屬鋁的主要化學性質（與氧氣、與強酸、與強堿溶液的反應）3）了解Al 的物理性質、明礬的凈水作用

2、過程與方法

通過對易拉罐材料的相關問題分析，初步建立從化學的角度認識材料的基本 角度，通過對鈉、鎂、鐵性質的歸納，充分認知分類方法對認識物質性質的指導作用。

3、情感態度與價值觀

1）通過對于社會發展與材料的關系以及對于材料發展前景的展示，使學生體會化學在推動人類歷史進步過程中起 到的重要作用 2）通過對于實物以及圖片展示，使學生了解化學物質在生產生活中的廣泛應用，使學生體會到化學與生活的緊密聯系

四、教學過程

1、金屬材料討論的引出

【引入】前面我們學習了Na、Mg、Fe三種金屬，同學們初步了解了金屬性質及其與人類的密切關系，今天將繼續金屬話題的討論 → 通過已學知識引入新課，使學生開始意識到金屬共同點

【展示】工具的變遷是人類文明進步的標志：石器時代-青銅時代-鐵器時代-電子時代 【展示】電子時代金屬的一些應用：計算機散熱器中的銅柱、汽車外殼鋁合金、飛機發動機鈦合金/生活中的銅導線、金屬炊具、暖氣片（觀看多媒體圖片）→ 從歷史的角度和現代電子時代的角度，闡述金屬的重要性，給予實物的圖片說明金屬在生活生產中的重要地位

【提問】生活中遇到的金屬制品都是現成的，這些制品是怎么得到的？（思考金屬材料的來源）→ 引導學生考慮金屬制品“前身”是什么東西，引出對單質和化合物的性質 【過渡】實際上金屬制品都是利用金屬及其化合物的性質制作的適合其應用金屬材料來得到的。這節課我們重點討論鋁單質的性質。【展示】易拉罐 【提問】①易拉罐是由什么材料做的？

②為什么用這種材料？（思考可能的回答：主體材料、化學性質、物理性質、容易壓扁、價格低、環保??）【講解】通過生活經驗，我們可以解決第一個問題，易拉罐的主要材料是“鋁”

2、提出從金屬的通性角度預測鋁的性質

【講解】通過生活經驗，我們可以解決第一個問題，易拉罐的主要材料是“鋁”，鋁是一種重要的金屬，他在生活中有重要的用途，那么他有哪些性質呢？

→學生已經初步建立了物質的分類的思維，掌握了一定歸納的方法。

【總結】金屬的物理通性是？化學上呢？ 總結出鈉、鎂、鐵都能與活潑非金屬單質反應、與酸反應生成氫氣。引出鋁的性質。（思考討論鈉、鎂、鋁的性質）【視頻展示】鋁與氧氣反應、與酸反應

【學生練習】由現象寫出方程式（學生可以總結出：金屬鋁能與氧氣等非金屬單質反應，與酸反應的性質）→ 通過教師“期望”關注的角度，梳理出本堂課討論主要問題

【投影】展示鋁的一些制品，思考，鋁為什么不易生銹？可以用來做這些用途？ 【講解】鋁在空氣中可以被空氣中的氧氣氧化形成一層致密的氧化膜，阻止了鋁的進一步反應，起保護作用（思考： 學生給予初中經驗能夠答出氧化膜的保護作用）→ 通過演示實驗，使學生確實感受到鋁表面氧化膜的存在，掌握金屬鋁與氧氣的反應、與酸的反應

3、通過實驗和錄像分析鋁的不同之處，引出鋁的兩性

【講解】鋁有沒有與上述三種金屬不同的地方呢？下面我們看一個實驗。（觀察實驗）

【視頻展示實驗】課本本節實驗2，觀察過程中分析鎂條、氯化鉀作用。→通過實驗，讓學生認識到鋁熱反應。

【講解】由于鋁較活潑同時該反應放出大量熱，因此可以用于焊接鐵軌，該反應類型叫鋁熱反應，鋁粉與氧化鐵粉的混合物叫鋁熱劑。（學生能根據現象寫出方程式）→ 通過實驗讓學生掌握鋁與堿溶液的反應，知道鋁的兩性。

【講解】鋁也能與其他一些金屬氧化物發生類似反應，也屬于鋁熱反應，他們的混合物也叫鋁熱劑。（學生練習：鋁與Fe3O4、MnO2的反應）【視頻】鋁與堿的反應 分析產物，總結方程式（學生總結方程式）總結：總結出鋁與酸、堿溶液的反應，顯示了鋁的兩性。

素材：鋁制品不易用來盛裝醋、酸梅湯或堿性的液體，為什么？（思考并回答，對鋁的性質有更深刻的理解）

【生活小提示】科學家經過研究發現，老年性癡呆癥與鋁的攝入量有密切關系。鋁同時對人體的腦、心、肝、腎功能都有損害。因此，世界衛生組織于1989年正式將鋁定為食品污染物而加以控制。提出成年人每天允許鋁攝入量不超過60 mg。如經常吃油條、油餅、面窩等油炸食品，喝鋁制易拉罐罐裝飲料，或是經常食用鋁制炊具做成的飯菜，都會使人的鋁的攝入量增加，從而影響腦細胞功能，導致記憶力下降，思維能力遲鈍，并有患老年性癡呆癥的危險。

五、教學評價

本節課從實驗對比和理論分析入手，總結出了堿金屬元素性質的相似性及遞變規律。教師在講述本節課的同時，要特別注意啟發，引導學生從物質的結構入手來分析物質的性質并逐漸使學生學會比較的學習方法，以此來培養學生分析問題、解決問題的能力，為以后學習元素周期律知識打下良好的基礎。

第二篇：鋁及其化合物教學設計

《鋁及其化合物》教學設計

【教學目的】

1．初步掌握氧化鋁和氫氧化鋁的兩性和主要用途。

2．了解復鹽的組成和明礬凈水作用。

3．通過課堂教學，培養觀察、分析和推理等思維能力；培養探索問題的科學方法。

4．進行辯證唯物主義觀點的教育。

【教學重點和難點】氫氧化鋁的兩性（突破方法：元素周期律知識推測、實驗驗證、理論解釋、練習提高）。

【教學指導思想】突出學生的實踐活動和元素化合物的課以實驗為基礎，以理論為指導的特點，讓學生的眼（觀察實驗現象），手（動手實驗），口（動口議論），腦（動腦思考）處于多功能協同動作的狀態，以期能牢固掌握知識，啟迪思維，培養能力。

【教學媒體】實驗 投影 樣品

【教學過程】

[組織教學]教師微笑地進入教室，帶來溫馨的教學情景，隨后組織教學。

[復習提問]前面我們已經學習了鋁的性質，那么鋁處于元素周期表什么位置？有哪些化學性質？（學生回答）

[引入新課]加熱鋁鍋中的水，水跟鋁為什么不反應？

（學生答鋁表面有一層致密而堅固的氧化物保護膜）這種氧化物就是鋁的主要化合物之一一氧化鋁。

[板書]

二、鋁的重要化合物

1．氧化鋁（Al2O3）

[展示]氧化鋁固體（每組均有一瓶）

[觀察]顏色、狀態（學生回答）

[講述]氧化鋁的熔點和在自然界中的存在及用途（學生結合閱讀課文P．24）。

[展示]鋁土礦的樣品

[板書]（1）物理性質

白色固體 不溶于水 熔點高

[講述]下面進一步討論氧化鋁的化學性質。

[板書]（2）化學性質

[提問]什么是酸性氧化物？什么是堿性氧化物？什么是兩性氧化物？（學生回答）

[啟發]根據上述三種氧化物的定義，不溶于水的氧化鋁，要判別它是屬于哪一類氧化物，應采用什么實驗方法？

[引導回答]溶于堿的是酸性氧化物，溶于酸的是堿性氧化物，既溶于酸、又溶于堿的是兩性氧化物。

[學生探索實驗]往兩支盛有少量氧化鋁的試管中，分別注入鹽酸和氫氧化鈉溶液，振蕩。

[觀察]氧化鋁既能溶于鹽酸，也能溶于氫氧化鈉溶液（學生回答）。

[設問]為什么氧化鋁能溶于鹽酸或氫氧化鈉溶液？

[指出]氧化鋁和鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，分別生成了可溶性的氯化鋁和偏鋁酸鈉。請寫出反應的離子方程式（全班書寫）。

[學生板書回答]

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2OH-=2AlO2+H2O

[小結]氧化鋁屬于兩性氧化物

[引出氫氧化鋁]氧化鋁的水化物是什么？（學生答氫氧化鋁）它是鋁的另一重要化合物。

[板書]2．氫氧化鋁Al（OH）3

（1）實驗室制法

[問]在實驗室里能否用氧化鋁和水反應制備氫氧化鋁"（學生答不能）那么，應采用什么藥品制備？

[啟發]氫氧化鋁是由什么離子結合形成的？（學生答Al3+和OH-）那么Al3+可由什么物質提供？（學生答鋁鹽溶液）OH-可由什么物質提供？（學生答堿）強堿還是弱堿？（學生有的答氫氧化鈉，有的答氨水）

[引導]請大家通過實驗找出最佳方案。

[學生探索實驗]往盛有2毫升硫酸鋁溶液的試管中滴入氫氧化鈉溶液，直至過量。

[觀察]先產生白色膠狀沉淀并逐漸增多，后逐漸溶解至消失。（學生回答）

[引導思考]當氫氧化鈉溶液過量時，白色沉淀溶解，為什么？

[小結]氫氧化鋁能和強堿氫氧化鈉反應。

[追問]那氫氧化鋁和弱堿氨水能否反應呢？請用實驗回答。

[學生探索實驗]再用氨水代替氫氧化鈉溶液重復做上面的實驗。

[觀察]產生白色膠狀沉淀并逐漸增多。

[問]為什么當氨水過量時，白色沉淀不會溶解？

[小結]氫氧化鋁不能和弱堿氨水反應。

[討論歸納]上述兩個方案都能獲得氫氧化鋁白色沉淀，但用氫氧化鈉溶液要控制用量，一有疏忽，可能得不到沉淀，而氫氧化鋁不溶于過量氨水，所以在實驗室里最好用鋁鹽溶液和氨水反應來制備氫氧化鋁。

[板書]Al2（SO4）3+6NH3·H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4

[講述]下面我們來討論氫氧化鋁性質，氫氧化鋁是白色不溶于水的膠狀物，吸附力強。

[板書]（2）性質

a．物理性質：白色膠狀 不溶于水

[講述]大家知道：不溶性的堿受熱會分解，這是氫氧化鋁的化學性質之一。

[板書]b．化學性質

受熱分解

[問]氫氧化鋁還有什么化學性質？

[引導]元素的性質與其在元素周期表中的位置有著密切的關系。

[回憶]同一周期從左→右，元素最高價氧化物的水化物的酸堿性強弱的遞變規律。

[引導推測]氫氧化鋁處于中強堿向弱酸過渡的位置，所以它可能既有弱堿性，又有弱酸性（即兩性）。

[講述]從以上制備實驗中，我們已知氫氧化鋁能和強堿反應，那么它也應能與酸反應，下面用實驗驗證我們的推測。

[學生驗證實驗]往盛有2毫升硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水，至產生大量沉淀時，注入鹽酸，振蕩。

[觀察]產生的白色沉淀能溶于鹽酸。

[小結]氫氧化鋁既能跟酸起反應，又能跟強堿起反應，且都生成了鹽和水，請寫出反應的離子方程式。（全班書寫）

[學生板書回答]

Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

Al（OH）3+OH-=AlO2+2H2O

[小結]實驗證明：氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物。

[追問]氫氧化鋁為什么具有兩性？

[講述]我們還可以用酸、堿的電離以及平衡移動的原理簡單加以解釋，氫氧化鋁雖然難溶于水，但在水中仍有微量溶解，存在溶解平衡；氫氧化鋁是弱電解質，可發生兩種形式的電離，存在兩個電離平衡。

[設問]那么氫氧化鋁為什么既能跟酸反應，又能跟堿反應呢？

[引導討論]根據平衡移動的原理說明：當往氫氧化鋁里加入酸或強堿時，上述三個平衡如何移動？（問題投影顯示，討論后學生回答）

[追問]氫氧化鋁是否既有酸性，同時又具有堿性？

[強調]氫氧化鋁和酸反應時表現為弱堿；和強堿反應時表現為弱酸，酸和堿這對矛盾既對立又統一地存在于氫氧化鋁中，在不同的條件下，突出表面了某一方面的性質。

[引出硫酸鋁鉀]鋁還有一種重要的化合物-硫酸鋁鉀。

[板書]3．硫酸鋁鉀KAl（SO4）2

[閱讀]課文

[提問]什么是復鹽？如何領會復鹽的概念？（學生回答）

[板書]復鹽KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42

[指出]復鹽概念的引入豐富了我們對鹽的認識。

[提問]明礬的成分是什么？為什么可以作凈水劑？（學生回答）

[練習鞏固]題目投影啟示。（1～3題略）

4．有兩瓶失去標簽的試劑，已知一瓶為氫氧化鈉溶液，另一瓶為氯化鋁溶液，不用其它試劑，請把它們鑒別出來。

（請一位學生回答，教師根據回答情況，啟發、引導、糾正）

[本節總結]（布置作業等略）

第三篇：鋁及其化合物教學反思

鋁的重要化合物（第一課時）教后反思

本節教學的設計體現了“以生為本”的新課程理念，體現了“讓生活走進化學，讓化學走向社會”的新課程教學目標，反思本節課的教學過程，有以下四個特點：

（1）整節課我重視把課堂交給學生，體現他們的主體地位，重視由他們自己去發現問題，解決問題和歸納問題。比如關于氧化鋁的性質，我是通過幾個生活中的問題來引導他們去歸納氧化鋁的性質；對于氫氧化鋁的兩性性質，我是通過探究活動“氫氧化鋁能用氫氧化鈉和氯化鋁來制得嗎”來開展，通過學生的大膽猜想，并由學生自己做實驗來驗證問題，最后得出結論。另有一點得到認可的是我整節課緊緊地聯系生活，從鋁鍋煮水、胃舒平等事例來引入知識，突出了“讓生活走進化學，讓化學走向社會”的新課程教學目標，也讓學生提高學習的積極性，充分體驗學習的價值。

（2）充分展現學生的思維過程。尤其是實驗探究，認識氫氧化鋁的化學性質以及制備方法這一部分，通過引導學生抓住實驗目的，設計實驗方法，力求讓每個學生知道怎么做，為什么這樣做，不這么做會怎么樣。對每個活動都力求讓通過學生分組討論和師生交流，由學生自己歸納出結論，把以往的機械操作變為活的思維過程。

（3）充分尊重學生的個體發展。在上課期間，遇到某些同學回答不出來時，我當時唯一的念頭就是怎么去引導他（她）學會表述，怎么去鼓勵他（她）有信心學下去，因為我重視的是這堂課之后學生

都能有些收獲，我希望除了知識他們還能有其他的進步，比如提高表達能力，會用化學語言來描述現象等等。

（4）注重對學生學習方法的指導。本教學設計中實施對學生自主探究、主動學習的引導，使學生正確地確立學習目標和合適自己的學習方法，增強學生學習的主動性和積極性，培養學生主動探索的精神和自主學習的能力，并最終提高學習效率和教學效果，從而全面提高師生的綜合素質。從對學生的調查中反映出這節課是成功的。學生感覺課堂氣氛活躍，獲得了從學法到知識的全方位收獲，同時也感到參與的樂趣。從反饋中也不難看出：學生注重的是獲取知識的過程，而不僅僅是將結論直接灌輸給他們，他們希望老師的講解能夠使他們充滿了繼續研究和探究的欲望。這也印證了魯納在《教學理論的建議》一文中論述的“所謂求知，是過程，不是結果”這一教學理念，我想這也應該引起我們教師的共鳴。我們在使用新課程標準的過程中，不應只關心學生對某些具體的過程、某些結論是否記住，而是利用我們學科的特點去引導他們的思維，做到在課堂上重視學生接受知識的過程，力求做到讓學生想學、樂學，創設一個和諧的課堂氛圍。

第四篇：鋁的重要化合物教學設計

《鋁的重要化合物》教學設計

一、設計思路：

在前面，我們已經學習了物質的歸類，結合初中對物質性質的認識，學生對Al2O3等金屬氧化物的性質有所了解，特別是對堿的性質的理解更完整。在教學設計時，充分利用探究實驗的功效，采用實驗、觀察、交流與類推等方式，促使學生在課堂學習中掌握好本課時的內容。一方面通過實驗激發學生學習興趣，調動學生的主體作用，另一方面通過實驗使學生的認識經歷感性認識再到理性認識的過程，培養學生的實驗意識和學習能力。

二、教學目標： 1．知識技能目標：

（1）了解Al2O3、Al(OH)3的主要物理性質；

（2）理解Al(OH)3的實驗室制備原理和操作；

（3）認識Al2O3、Al(OH)3的兩性，掌握它們分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式和離子方程式。

２．過程與方法目標：

（1）培養學生獲取信息和初步加工信息的能力；

（2）通過Al(OH)3的制備探究其兩性，根據Al(OH)3與Al2O3的關系類推至Al2O3的兩性，培養學生的知識遷移和應用能力；

（3）通過實驗探究，培養學生科學探究的思維方式和創新能力。

３．情感、態度與價值觀：

（1）通過對Al2O3、Al(OH)3性質和用途的教學，激發學生學習化學的熱情；

（2）通過對Al2O3、Al(OH)3兩性的探究，培養學生能通過現象看本質，找出事物變化規律和綜合分析能力。

三、教學重點：Al2O3、Al(OH)3的兩性

四、教學難點：Al(OH)3的制備及兩性探究

五、教學方法：實驗探究法，問題引導，講述法，討論法

六、教學過程：

學生教 師 活 動

活動

設計意圖

【復習導入】通過前面的學習，我們知道鋁是活潑金屬，在自然界中以化合態存在，而且鋁及其化合物在生產生活中應用極其廣泛。今天我們學習鋁的化合物，主要是兩種——氫氧化鋁和氧化鋁。

【過渡】實驗室沒有現存的Al(OH)3，我們如何制備？現提供如下試劑：稀HCl、稀氨水、NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液，請討論制備的原理和相關反應的化學方程式。

【引導】

1、Al(OH)3難溶于水；

2、原理：堿+鹽→新堿+新鹽 【板書】

一、氫氧化鋁

1、Al(OH)3的制備

Al2(SO4)3+6NaOH=2 Al(OH)3↓+3Na2SO4 Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 【教師指導】

1、實驗操作的規范；

2、實驗現象的表述。向Al2(SO4)3溶液中滴加過量的氨水，生成白色膠狀沉淀；向Al2(SO4)3溶液中滴加過量的NaOH溶液，溶液中先出現白色膠狀沉淀，后沉淀逐漸增多，然后沉淀逐漸溶解至完全。

3、產生現象的結論及原理分析。

4、由鋁鹽制備Al(OH)3的最佳方法

讓學生直 接明確學習的重

點，提高 學習的針 對性。

學生自主

討論探究，明制備確化學是原

一門實驗

理，學科。體

寫出驗實驗與相關理論間的反應融合。的化 學方 程

式。

——加入弱堿。

【板書】Al(OH)3可以溶于類似于NaOH的強

堿，而不溶于類似于氨水的弱堿。

【板書】

2、Al(OH)3的化學性質

【引導】在向Al2(SO4)3溶液中滴加過量NaOH溶液的實驗中，先沉淀，后沉淀溶解，很明顯是Al(OH)3溶于NaOH溶液。

【板書】⑴與強堿的反應：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 【引導】通過初中的學習，我們都知道Al(OH)3可以與酸反應，生成對應的鹽和水。【板書】⑵Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 【講解】Al(OH)3作為初中認識的堿，其可溶于鹽酸。Al(OH)3其溶于類似于NaOH的強堿，生成了可溶的NaAlO2，可認為我們加入的NaOH過量，因此加入鹽酸會出現先沉淀，后沉淀溶解的現象。【板書】NaAlO2+ HCl= Al(OH)3↓+ H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 【小結】既能與酸起反應生成鹽和水，又能與堿起反應生成鹽和水的氫氧化物，叫兩性氫氧化物。一般Al(OH)3只與強酸強堿反應，不與弱酸弱堿反應。【引導】通過初中的學習，我們知道，對于難溶的

學生 演

培養學生

排。勇于創

新，敢于

發現問

【實題，分析驗

歸納能

一】力。在兩

支試 管中 分別

加入 10mL 0.5m ol/L

Al2(S O4)溶

與初中知

液，識結合，分別提高學生滴加的學習信

堿，其受熱易分解。【板書】⑶受熱分解： 2 Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O

過量心。的氨 水和

【過渡】由上述反應可知，Al2O3為Al(OH)3失水而得，NaOH那么其化學性質也應該與Al(OH)3類似。【板書】

二、氧化鋁的化學性質

1、跟酸反應Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

2、跟堿反應Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 【講解】既能與酸起反應生成鹽和水，又能與堿起反應生成鹽和水的氧化物，叫兩性氧化物。與Al(OH)3類似，Al2O3一般也是只與強酸強堿反應。【板書】

三、Al2O3和Al(OH)3物理性質及用途

1、Al2O3：難溶于水的白色固體，硬度大（滾珠軸承，玻璃刀），熔點高（耐火材料），冶煉鋁的材料。

【教師介紹】名貴的紅寶石和藍寶石的主要成分都是氧化鋁。是自然界中以晶體形式存在的氧化鋁。

2、Al(OH)3：白色膠狀物，幾乎不溶于水，能凝聚水中懸浮物，并能吸附色素。還可作醫用胃酸中和劑。

【教師介紹】

1、明礬電離出的鋁離子在天然水中生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑。

2、科學家經過研究發現，老年性癡呆癥與鋁的攝入

溶

液，觀察 并實

驗現 象。

【討 論】

產生 上述

實驗 中現 象的 原

因，通過知識

可能的類推遷涉及移，讓學的反生體驗化

量有密切關系。鋁同時對人體的腦、心、肝、腎功應。學規律，能都有損害。如經常吃鋁箔包裝的食品，喝鋁制易 拉罐罐裝飲料，或是經常食用鋁制炊具做成的飯菜，都會使人的鋁的攝入量增加，從而影響腦細胞功能，提升化學學習能力。導致記憶力下降，思維能力遲鈍，并有患老年性癡呆癥的危險。

【課堂小結】 鋁及其化合物之間的相互轉化關系：

【鞏固練習】

1、寫出上述轉化圖中的反應化學方程式，是離子反應的寫出反應的離子方程式。

2、討論由AlCl3溶液或NaAlO2溶液制備Al(OH)3的最佳方法。

【實 驗

二】培養學生在實獲取信息

驗一和初步加的兩工信息的支試能力。

管中

分別

加入

鹽酸至過量，觀察實驗現象。

【討論】產生上述實驗中現象的原因。

【討論】Al2O3分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式。

【閱讀課本】課本58頁，歸納出Al2O3的物理性質和相關用途。

【拓展閱讀】課本59頁，資料卡片，硫酸鋁鉀。

自主討論，自我歸納。

八、課后練習

1、下列離子方程式書寫正確的是（）。A．鈉和冷水反應 Na＋2H2O＝Na+＋2OH?＋H2↑ B．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑ C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓ D．FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

2、欲使硫酸鋁溶液中的Al3+完全轉化成氫氧化鋁沉淀，所用適宜的試劑是（）。

（A）氨水（B）氫氧化鈉溶液（C）氫氧化鋇溶液（D）碳酸氫鈉溶液

3、把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42ˉ全部轉化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（）。

A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2ˉ D、Al3+和Al(OH)4．鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有（）。A． B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+

5．向100 mL 0.25 mol/L 的AlCl3溶液中加入金屬鈉完全反應，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，則加入金屬鈉的質量是().A．3.45 g B．2.3 g C．1.15 g D．0.575 g

第五篇：《鋁的重要化合物》第一課時教學設計

一、背景分析

化學學科核心素養分析：“宏觀辨識與微觀探析”、“變化觀念與平衡思想”、“證據推理與模型認知”、“科學探究與創新意識”、“科學態度與社會責任”五個維度的素養。這五個方面不可分割，互相聯系滲透，在不同知識點中各有側重。本節內容主要涉及“宏觀辨識與微觀探析”，要求學生能從不同層次認識物質多樣性，并對物質進行分類，認識物質結構、性質和變化。“證據推理與模型認知”要求學生具有證據意識，能基于證據對物質組成、結構及其變化提出可能的假設，通過分析推理加以證實，建立觀點、結論和證據之間的邏輯關系。通過分析、推理等方法認識研究對象本質特征、構成要素及其相互關系。“科學探究與創新意識”要求學生能夠發現和提出問題，從問題和假設出發，依據探究目的設計探究方案，運用化學實驗進行實驗探究，善于合作，敢于質疑，勇于創新。“科學態度與社會責任”具有安全意識和嚴謹求實的科學態度，具有探索未知、崇尚真理的意識，具有節約資源、保護環境的可持續發展意識。這些都體現了化學課程在幫助學生形成未來發展需要的正確價值觀念，必備品格和關鍵能力中所發揮的重要作用。

學習內容分析：依據《普通高中化學課程標準（20xx年版》要求，結合真實情境中應用實例或通過實驗探究了解金屬鋁的重要化合物的主要性質，了解它們在生產生活中應用。通過對金屬化合物之間轉化關系的比較和歸納，逐步體會學習元素化合物知識的一般方法。

學生情況分析：學生已經具備離子反應的理論基礎知識，并學習了鈉的化合物性質，基本熟悉了學習元素化合物知識的一般方法。

基于以上分析，教學方式與教學手段說明：教學中通過學生分組實驗、教師探究實驗，和鋁單質、鈉的化合物比較的方式，啟發思維，突出共性和特性，促進學生思考、分析、歸納、對比、總結的自主學習方式形成。

二、教學目標

1．知識與技能目標：

（1）了解Al2O3的物理性質，了解Al2O3和Al(OH)3的用途。

（2）掌握Al2O3和Al(OH)3的化學性質及Al(OH)3實驗室制取方法。

2．過程與方法目標：

（1）運用和金屬鈉的比較，體會Al2O3和Al(OH)3的獨特性質；

（2）通過實物展示、學生分組和教師演示實驗相結合的方法，啟發、誘導學生思考分析，突破難點、鞏固重點。

（3）通過實驗，培養學生實驗操作能力、觀察能力、思維能力，安全意識和嚴謹求實的科學態度，節約資源、保護環境的可持續發展意識。

3．情感態度與價值觀目標：

（1）結合鈉的化合物的對比，培養學生辨證唯物主義世界觀；

（2）通過啟發、誘導、觀察、動手及討論，提高學生思維能力和靈活分析、解決問題的能力；

（3）通過學生親身體驗科學探究過程，體會化學的創造性和實用性，激發學生學習化學的興趣，養成務實求真、勇于創新、積極實踐的科學態度。

三、教學重點及難點

1.掌握Al2O3和Al(OH)3的化學性質及Al(OH)3實驗室制取方法

2.Al(OH)3 的兩性及Al(OH)3實驗制取方法

四、課前準備

實驗用品、多媒體設備

五、教學過程

【引入】

金屬鋁是地殼含量最多的金屬元素，但是卻在人們的生活生產中使用最晚，是因為它比較活潑，總以化合態存在于自然界之中。大家可以看圖片紅寶石、藍寶石，其實他們就是鋁的化合物。

【ppt圖片展示】

圖片紅寶石、藍寶石

【啟發、引導】

1.大家回憶咱們前面學習金屬鈉的化合物主要有哪些類型？

2.什么是堿性氧化物，什么是酸性氧化物？

3.金屬鋁既能和鹽酸反應又能和氫氧化鈉反應，說明鋁是什么元素？分別反應生成什么？

【過渡】首先我們先來學習鋁的氧化物Al2O3

【指導閱讀】課本P58第一段文字，說明鋁的物理性質及其用途。

【學生總結】難溶于水、熔點高、硬度大；可作耐火材料，冶煉金屬鋁的原料。

【教師補充、PPT圖片展示、氧化鋁粉末實物展示】

1.白色粉末固體。

2.難溶于水，和前面的氧化鈉不同。

3.熔點高在第一節燃燒鋁箔的地方已經有所體現。

4.硬度大到僅次于金剛石，有些磨刀石上面寫著剛玉，其實就是氧化鋁，機械表等軸承材料都應用了氧化鋁的硬度大。

5.大家看到的圖片上的紅寶石藍寶石珠寶飾品其實沒什么特別的，成分其實就是氧化鋁，只是其中摻雜了有色雜質。

6.有關鋁的冶煉咱們在后面還要學習，主要涉及活潑金屬冶煉原理。

【強調】如果大家在高考題中碰到推斷題，有“耐火材料、硬度大、熔點高”這些字眼，就可以確定是氧化鋁。

【過渡】下面咱們共同探討氧化鋁的化學性質。

【啟發、引導】

1.根據氧化鈉與鹽酸的反應，推測氧化鋁與鹽酸的反應，寫出反應的化學方程式和離子方程式。

2.我們前面學習的金屬鋁能和強堿反應，強調是強堿，本來大多金屬、金屬氧化物是不和堿反應的，現在要反應，那就得是強的才行，咱們根據鋁的反應大膽的推測氧化鋁與氫氧化鈉的反應，試寫出反應的化學方程式和離子方程式。

【PPT展示】氧化鋁與鹽酸、氫氧化鈉反應的化學方程式和離子方程式

【強調】

1.氧化鋁不能拆；生成的含三價鋁的鹽叫鋁鹽；偏鋁酸鈉的電離

2.氧化鋁既能和酸反應生成鹽和水又能和堿反應生成鹽和水我們把它叫做兩性氧化物。

【總結】兩性氧化物：既能和酸反應只生成鹽和水，又能和堿反應生只生成鹽和水的'氧化物。

【啟發、過渡】

1.氧化鈉的水化物是什么？氧化鋁的水化物呢？

2.我們可否用氧化鋁溶于水來制取氫氧化鋁？

下面我們來學習鋁的氫氧化物Al(OH)3

【學生分組實驗】

實驗3-7 在試管里加入3mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，滴加氨水，振蕩，直至不再產生沉淀為止。

【觀察現象、書寫方程式】

【PPT圖片展示】

【強調】氨水不拆；最后還需化簡。

【學生分組實驗、觀察】

實驗3-8 取上述實驗中制得的Al(OH)3沉淀，分別裝在兩支試管里，往一支試管滴加鹽酸，另一支試管里滴加氫氧化鈉溶液。

【描述現象、書寫方程式】

【PPT圖片展示】

【強調】

1.氫氧化鋁是白色膠狀物質沉淀不能拆

2.氫氧化鋁和氫氧化鈉的反應分析：把氫氧化鋁當做酸，為鋁酸，不穩定失水成為偏鋁酸。

【總結】氫氧化鋁Al(OH)3是兩性氫氧化物：既能與酸反應生成鹽和水又能與強堿反應生成鹽和水的氫氧化物。

【學生探究實驗、觀察】

取上述實驗中制得的Al(OH)3沉淀，向其中滴加氨水直至過量。

【描述現象】

【思考】制取氫氧化鋁是用氨水好還是氫氧化鈉好？

【教師演示實驗】

1.將實驗3-8反應后的兩種產物混合，振蕩，觀察現象。

2.向Al(OH)3與NaOH反應后溶液再滴加HCl，振蕩，觀察現象。

【觀察、描述現象】

【結論】

1.Al3+與AlO2-不能大量共存能夠反應生成Al(OH)3

2.H+與AlO2-不能大量共存能夠反應生成Al(OH)3

【過渡】

這些內容咱們在后邊再做詳細探討

【補充】

Al(OH)3受熱分解 2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

【說明】

在金屬活動順序表中，只有K、Ca、Na的氫氧化物可溶于水（其對應的氧化物可與水化合），熱穩定性好，其它金屬的氫氧化物均難溶于水（其對應的氧化物不能與水化合），且受熱易分解生成金屬氧化物和水，后面咱們會接著學習的鐵也有這個性質。

【指導閱讀】

課本59 頁資料卡片

1.了解明礬

2.描述明礬的用途。

【PPT展示】斯達舒主要成份為Al(OH)3治療胃酸過多

【引出】Al(OH)3的用途

【總結】

六、板書設計

第二節 鋁的重要化合物

一、氧化鋁Al2O3

俗稱：剛玉，紅寶石、藍寶石主要成份

1．物理性質

難溶于水，熔點高，硬度大

2．作用

耐火材料，工業冶煉金屬鋁

2．化學性質：兩性氧化物

Al2O3+6H+ ＝2Al3++3H2O

Al2O3 +2OH-==2AlO2-+ H2O

二、氫氧化鋁Al(OH)3

1.制備：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O == 2Al(OH)3 ↓+ 3(NH4)2 SO4

2.性質：兩性氫氧化物

Al（OH）3 +3 H+ ==Al3+ + 3H2O

Al(OH)3 +OH-==AlO2-+ 2H2O

3.用途：中和胃酸過多，凈水

七、課堂練習

1.下列說法正確的是（）

A.金屬氧化物都能與水反應生成堿

B.非金屬氧化物都能與水反應生成酸

C.氫氧化鋁既能與鹽酸反應又能與氨水反應

D.氧化鋁坩堝不能用于熔融燒堿

2.下列物質中既能與酸反應又能與堿反應的化合物是（）

Al Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3

A.B.C.D.3.實驗室里要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，應選用下列試劑中的（）

A.石灰水 B.氫氧化鈉溶液

C.硫酸 D.氨水

4.下列變化不可能一步實驗直接完成的是

A.Al(OH)3——Al2O3

B.Al2O3—— Al(OH)3

C.Al2O3 ——AlO2-

D.Al(OH)3 ——Al3+

八、教學反思

本節課是在前面學習了金屬單質、鈉的化合物基礎上的進一步學習，學生已經具備離子反應的理論基礎知識，并學習了鈉的化合物性質，基本熟悉了學習元素化合物知識的一般方法。教師在教學中通過學生分組實驗、教師探究實驗，和鋁單質、鈉的化合物比較的方式，不斷啟發思維，突出共性和特性，促進學生思考、分析、歸納、對比、總結的自主學習方式形成。突出了化學核心素養和新課標的要求，體現了以學生為主的新的良好教學方式，學生思維被充分調動，動手實驗充分調動了學習積極性，培養了觀察學習能力，核心素養的目標得到很好地達成。主要的問題是學生基礎不是很扎實，所以導致內容容量較大，不能按預期完成。學生做實驗積極性很高，導致熱情太高不斷做實驗，教學進度不能按時完成。

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