第一篇：鋁的重要化合物(氫氧化鋁)教學反思

氫氧化鋁的教學反思

一．教學設計反思：

本次設計教案時，對于教學目標，我沒有像往常一樣按“知識與技能，過程與方法，情感態度價值觀”這三個維度寫。目標表示的是一種結果，我從三個維度寫教學目標時發現:“知識與技能”，“過程與方法”中有幾條目標表示的結果是重復的。比如，我在“知識與技能”這一維度確立了“能準確理解氫氧化鋁的制備方法。”這一目標，而在“過程與方法”這一維度確立了“通過實驗探究，小組討論準確理解氫氧化鋁的制備方法。”這一目標。從目標表示的結果來看，這樣造成了重復，而單從“通過實驗探究，小組討論準確理解氫氧化鋁的制備方法。”這一句話來看，它更強調為了達到目標而選擇的方式和方法。然而這種方式，方法在“教學過程與方法”這一環節也會很明顯的體現出來，因此感覺到這種寫法將造成概念混亂，分類不周延等問題。故我參照課程標準并結合學情從兩個方面確立我的教學目標，即“主要目標”（也就是學科目標）和“同時目標”（也就是達到主要目標的同時伴隨要達到的目標）這樣發現我的目標每條都很清晰。緊接著根據目標確立教學內容及重難點，選擇方法，設計教學過程都很自然。二．教學過程反思：

我以“斯達舒”創設情景，引出主題氫氧化鋁，緊接著問實驗室怎樣制備氫氧化鋁進入實驗探究過程，過渡顯得不自然，做制備氫氧化鋁的實驗時，對滴加氫氧化鈉的量刻意不去強調，就是希望同學們滴加的量不一樣，而出現異常現象，緊接著抓住異常現象進行分析，猜想，設計探究實驗得出氫氧化鋁的具有兩性。這里存在一個潛在危機，學生的好奇心很重，可能會滴加很多氫氧化鈉，其次，預習了的同學由于了解到氫氧化鋁會和氫氧化鈉反應，也可能會繼續滴加提前驗證教材中的結論。所以可能不會出現我預想的結果。如果滴加氫氧化鈉，大家的實驗現象都是先出現白色膠狀沉淀，后慢慢減少并消失，就要根據實驗現象中出現的變化進行分析，直接得出氫氧化鋁會和試劑氫氧化鈉反應，得出不能用氫氧化鈉制備氫氧化鋁，接著探究氫氧化鋁會不會和酸發生酸堿中和反應，總結出氫氧化鋁具有兩性。這樣就很有可能把預想的探究過稱改變了。好在有幾個同學沒有繼續滴加氫氧化鈉，使整個教學活動按預想的進行。激發了學生的探究欲及求知欲，同時也讓學生意識到了知識往往是在發現問題，并勇敢探索中得到的。

其次，在整個教學過程中沒有提前學生記筆記，有些學生沒有記錄重要知識點，對今后的復習造成一定的影響。三．存在問題反思：

1.學生的心理認識不到位，設計教案時沒有充分考慮到學生的好奇心。2.教學過稱中自我感覺很流利的表達想法有點困難，需要刻意去思考才能準確說出。

四，問題改進反思：

1.課后多和學生交流，進一步了解學生的心理，其次，平時多看看教學心理學方面的知識。

2.平時多閱讀，多聽，多和別人交流，進一步提高自己語言表達能力。

第二篇：鋁的重要化合物教學設計

《鋁的重要化合物》教學設計

一、設計思路：

在前面，我們已經學習了物質的歸類，結合初中對物質性質的認識，學生對Al2O3等金屬氧化物的性質有所了解，特別是對堿的性質的理解更完整。在教學設計時，充分利用探究實驗的功效，采用實驗、觀察、交流與類推等方式，促使學生在課堂學習中掌握好本課時的內容。一方面通過實驗激發學生學習興趣，調動學生的主體作用，另一方面通過實驗使學生的認識經歷感性認識再到理性認識的過程，培養學生的實驗意識和學習能力。

二、教學目標： 1．知識技能目標：

（1）了解Al2O3、Al(OH)3的主要物理性質；

（2）理解Al(OH)3的實驗室制備原理和操作；

（3）認識Al2O3、Al(OH)3的兩性，掌握它們分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式和離子方程式。

２．過程與方法目標：

（1）培養學生獲取信息和初步加工信息的能力；

（2）通過Al(OH)3的制備探究其兩性，根據Al(OH)3與Al2O3的關系類推至Al2O3的兩性，培養學生的知識遷移和應用能力；

（3）通過實驗探究，培養學生科學探究的思維方式和創新能力。

３．情感、態度與價值觀：

（1）通過對Al2O3、Al(OH)3性質和用途的教學，激發學生學習化學的熱情；

（2）通過對Al2O3、Al(OH)3兩性的探究，培養學生能通過現象看本質，找出事物變化規律和綜合分析能力。

三、教學重點：Al2O3、Al(OH)3的兩性

四、教學難點：Al(OH)3的制備及兩性探究

五、教學方法：實驗探究法，問題引導，講述法，討論法

六、教學過程：

學生教 師 活 動

活動

設計意圖

【復習導入】通過前面的學習，我們知道鋁是活潑金屬，在自然界中以化合態存在，而且鋁及其化合物在生產生活中應用極其廣泛。今天我們學習鋁的化合物，主要是兩種——氫氧化鋁和氧化鋁。

【過渡】實驗室沒有現存的Al(OH)3，我們如何制備？現提供如下試劑：稀HCl、稀氨水、NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液，請討論制備的原理和相關反應的化學方程式。

【引導】

1、Al(OH)3難溶于水；

2、原理：堿+鹽→新堿+新鹽 【板書】

一、氫氧化鋁

1、Al(OH)3的制備

Al2(SO4)3+6NaOH=2 Al(OH)3↓+3Na2SO4 Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 【教師指導】

1、實驗操作的規范；

2、實驗現象的表述。向Al2(SO4)3溶液中滴加過量的氨水，生成白色膠狀沉淀；向Al2(SO4)3溶液中滴加過量的NaOH溶液，溶液中先出現白色膠狀沉淀，后沉淀逐漸增多，然后沉淀逐漸溶解至完全。

3、產生現象的結論及原理分析。

4、由鋁鹽制備Al(OH)3的最佳方法

讓學生直 接明確學習的重

點，提高 學習的針 對性。

學生自主

討論探究，明制備確化學是原

一門實驗

理，學科。體

寫出驗實驗與相關理論間的反應融合。的化 學方 程

式。

——加入弱堿。

【板書】Al(OH)3可以溶于類似于NaOH的強

堿，而不溶于類似于氨水的弱堿。

【板書】

2、Al(OH)3的化學性質

【引導】在向Al2(SO4)3溶液中滴加過量NaOH溶液的實驗中，先沉淀，后沉淀溶解，很明顯是Al(OH)3溶于NaOH溶液。

【板書】⑴與強堿的反應：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 【引導】通過初中的學習，我們都知道Al(OH)3可以與酸反應，生成對應的鹽和水。【板書】⑵Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 【講解】Al(OH)3作為初中認識的堿，其可溶于鹽酸。Al(OH)3其溶于類似于NaOH的強堿，生成了可溶的NaAlO2，可認為我們加入的NaOH過量，因此加入鹽酸會出現先沉淀，后沉淀溶解的現象。【板書】NaAlO2+ HCl= Al(OH)3↓+ H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 【小結】既能與酸起反應生成鹽和水，又能與堿起反應生成鹽和水的氫氧化物，叫兩性氫氧化物。一般Al(OH)3只與強酸強堿反應，不與弱酸弱堿反應。【引導】通過初中的學習，我們知道，對于難溶的

學生 演

培養學生

排。勇于創

新，敢于

發現問

【實題，分析驗

歸納能

一】力。在兩

支試 管中 分別

加入 10mL 0.5m ol/L

Al2(S O4)溶

與初中知

液，識結合，分別提高學生滴加的學習信

堿，其受熱易分解。【板書】⑶受熱分解： 2 Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O

過量心。的氨 水和

【過渡】由上述反應可知，Al2O3為Al(OH)3失水而得，NaOH那么其化學性質也應該與Al(OH)3類似。【板書】

二、氧化鋁的化學性質

1、跟酸反應Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

2、跟堿反應Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 【講解】既能與酸起反應生成鹽和水，又能與堿起反應生成鹽和水的氧化物，叫兩性氧化物。與Al(OH)3類似，Al2O3一般也是只與強酸強堿反應。【板書】

三、Al2O3和Al(OH)3物理性質及用途

1、Al2O3：難溶于水的白色固體，硬度大（滾珠軸承，玻璃刀），熔點高（耐火材料），冶煉鋁的材料。

【教師介紹】名貴的紅寶石和藍寶石的主要成分都是氧化鋁。是自然界中以晶體形式存在的氧化鋁。

2、Al(OH)3：白色膠狀物，幾乎不溶于水，能凝聚水中懸浮物，并能吸附色素。還可作醫用胃酸中和劑。

【教師介紹】

1、明礬電離出的鋁離子在天然水中生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑。

2、科學家經過研究發現，老年性癡呆癥與鋁的攝入

溶

液，觀察 并實

驗現 象。

【討 論】

產生 上述

實驗 中現 象的 原

因，通過知識

可能的類推遷涉及移，讓學的反生體驗化

量有密切關系。鋁同時對人體的腦、心、肝、腎功應。學規律，能都有損害。如經常吃鋁箔包裝的食品，喝鋁制易 拉罐罐裝飲料，或是經常食用鋁制炊具做成的飯菜，都會使人的鋁的攝入量增加，從而影響腦細胞功能，提升化學學習能力。導致記憶力下降，思維能力遲鈍，并有患老年性癡呆癥的危險。

【課堂小結】 鋁及其化合物之間的相互轉化關系：

【鞏固練習】

1、寫出上述轉化圖中的反應化學方程式，是離子反應的寫出反應的離子方程式。

2、討論由AlCl3溶液或NaAlO2溶液制備Al(OH)3的最佳方法。

【實 驗

二】培養學生在實獲取信息

驗一和初步加的兩工信息的支試能力。

管中

分別

加入

鹽酸至過量，觀察實驗現象。

【討論】產生上述實驗中現象的原因。

【討論】Al2O3分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式。

【閱讀課本】課本58頁，歸納出Al2O3的物理性質和相關用途。

【拓展閱讀】課本59頁，資料卡片，硫酸鋁鉀。

自主討論，自我歸納。

八、課后練習

1、下列離子方程式書寫正確的是（）。A．鈉和冷水反應 Na＋2H2O＝Na+＋2OH?＋H2↑ B．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑ C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓ D．FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

2、欲使硫酸鋁溶液中的Al3+完全轉化成氫氧化鋁沉淀，所用適宜的試劑是（）。

（A）氨水（B）氫氧化鈉溶液（C）氫氧化鋇溶液（D）碳酸氫鈉溶液

3、把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42ˉ全部轉化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（）。

A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2ˉ D、Al3+和Al(OH)4．鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有（）。A． B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+

5．向100 mL 0.25 mol/L 的AlCl3溶液中加入金屬鈉完全反應，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，則加入金屬鈉的質量是().A．3.45 g B．2.3 g C．1.15 g D．0.575 g

第三篇：鋁及其化合物教學反思

鋁的重要化合物（第一課時）教后反思

本節教學的設計體現了“以生為本”的新課程理念，體現了“讓生活走進化學，讓化學走向社會”的新課程教學目標，反思本節課的教學過程，有以下四個特點：

（1）整節課我重視把課堂交給學生，體現他們的主體地位，重視由他們自己去發現問題，解決問題和歸納問題。比如關于氧化鋁的性質，我是通過幾個生活中的問題來引導他們去歸納氧化鋁的性質；對于氫氧化鋁的兩性性質，我是通過探究活動“氫氧化鋁能用氫氧化鈉和氯化鋁來制得嗎”來開展，通過學生的大膽猜想，并由學生自己做實驗來驗證問題，最后得出結論。另有一點得到認可的是我整節課緊緊地聯系生活，從鋁鍋煮水、胃舒平等事例來引入知識，突出了“讓生活走進化學，讓化學走向社會”的新課程教學目標，也讓學生提高學習的積極性，充分體驗學習的價值。

（2）充分展現學生的思維過程。尤其是實驗探究，認識氫氧化鋁的化學性質以及制備方法這一部分，通過引導學生抓住實驗目的，設計實驗方法，力求讓每個學生知道怎么做，為什么這樣做，不這么做會怎么樣。對每個活動都力求讓通過學生分組討論和師生交流，由學生自己歸納出結論，把以往的機械操作變為活的思維過程。

（3）充分尊重學生的個體發展。在上課期間，遇到某些同學回答不出來時，我當時唯一的念頭就是怎么去引導他（她）學會表述，怎么去鼓勵他（她）有信心學下去，因為我重視的是這堂課之后學生

都能有些收獲，我希望除了知識他們還能有其他的進步，比如提高表達能力，會用化學語言來描述現象等等。

（4）注重對學生學習方法的指導。本教學設計中實施對學生自主探究、主動學習的引導，使學生正確地確立學習目標和合適自己的學習方法，增強學生學習的主動性和積極性，培養學生主動探索的精神和自主學習的能力，并最終提高學習效率和教學效果，從而全面提高師生的綜合素質。從對學生的調查中反映出這節課是成功的。學生感覺課堂氣氛活躍，獲得了從學法到知識的全方位收獲，同時也感到參與的樂趣。從反饋中也不難看出：學生注重的是獲取知識的過程，而不僅僅是將結論直接灌輸給他們，他們希望老師的講解能夠使他們充滿了繼續研究和探究的欲望。這也印證了魯納在《教學理論的建議》一文中論述的“所謂求知，是過程，不是結果”這一教學理念，我想這也應該引起我們教師的共鳴。我們在使用新課程標準的過程中，不應只關心學生對某些具體的過程、某些結論是否記住，而是利用我們學科的特點去引導他們的思維，做到在課堂上重視學生接受知識的過程，力求做到讓學生想學、樂學，創設一個和諧的課堂氛圍。

第四篇：鋁的重要化合物教案

鋁的重要化合物教學設計

一．設計思想

本節課努力體現以學生為主體的教學思想，一開始以圖片激發學生思維，使學生較快投身于學習情景中。在學習氫氧化鋁的化學性質時，通過演示實驗讓學生親眼見證實驗現象，并讓學生自己探索化學方程式的書寫。整個教學過程精心創設學習情景，引導學生積極參與探究過程，獲取知識，獲得親身體驗，有步驟的培養學生的科學探究能力。介紹胃舒平及明礬在現實生活中的作用，體現化學與生活的密切聯系。二：教學目標 知識與技能：

⑴能說出氧化鋁和氫氧化鋁的主要物理性質； ⑵知道氫氧化鋁的實驗室制備原理和操作；

⑶認識氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，培養學生一分為二看問題的觀點，掌握它們分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式和離子方程式； 過程與方法：

⑴培養獲取信息和初步加工信息的能力；

⑵借助氧化鋁兩性模擬的方法認識氫氧化鋁的兩性；

⑶通過課堂教學，培養觀察、分析和推理等思維能力；培養探索問題的科學法。情感態度價值觀：

⑴通過對Al2O3、Al(OH)3性質和用途的教學，激發學生學習化學的熱情。

⑵通過對Al2O3、Al(OH)3兩性的探究，培養學生思維能力和綜合分析能力。三：教學重點和難點

重點：氧化鋁和氫氧化鋁的兩性

難點：氫氧化鋁的制備及兩性探究及運用電離平衡理論解釋氫氧化鋁的兩性。四：教學方法

問題引導，實驗探究，討論、演繹 五：教學用品

試劑：0.5mol/LAl2(SO4)3溶液、稀氨水、稀NaOH溶液、稀HCl溶液 儀器：試管若干、膠頭滴管 六：教學過程 [復習提問]前面我們已經學習了鋁的性質，那么鋁有哪些化學性質？

物理性質：銀白色固體，導電、導熱、延展性，熔沸點較高。化學性質：① 與非金屬反應、4Al+3O2 ②、與氧化物反應 2Al+ Fe2O2Al2O3

Al2O3+ 2Fe ③、與酸反應 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

④、與強堿溶液反應 2A＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑(四羥基合鋁酸鈉)⑤、與鹽溶液反應 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu [引言]鋁在自然界中都是以化合態存在，鋁的化合物在生產生活中應用極為廣泛，如：復方氫氧化鋁片（胃舒平）、剛玉坩堝（主要成分為氧化鋁）、明礬凈水等。[過渡]今天這節課我們來學習鋁的重要化合物； [板書]鋁的重要化合物

[引入新課]為什么鋁制品可以長期使用？

[學生答]鋁表面有一層致密而堅固的氧化物保護膜，這種氧化物就是鋁的主要化合物之一一氧化鋁。[板書]1.氧化鋁（Al2O3）

[教師介紹] 氧化鋁在我們生活中挺常見的，名貴的紅寶石和藍寶石的主要成分都是氧化鋁。

[閱讀] 課本58頁，了解Al2O3的物理性質 [板書]1.物理性質和用途

不溶于水的白色固體，硬度大（滾珠軸承），熔點高（剛玉坩堝）自然界中純凈的為無色晶體，俗稱剛玉，硬度僅次于金剛石。[過渡] 了解Al2O3的物理性質，它又有什么化學性質呢？ [板書]2.化學性質

[過渡]在我們學習其化學性質之前，請同學們首先回顧我們做過的兩個實驗，鋁片分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應，注意回憶其細節。

[設問]將鋁片分別放入鹽酸和氫氧化鈉溶液后，是否立即產生氣泡？為什么？ [學生回答]并未立即產生氣泡，而是過一會兒。這是因為鋁片表面有一層氧化膜。[追問]為什么過一會兒還是有氣泡產生？

[學生分析后回答] 鋁片表面的氧化膜被稀鹽酸和氫氧化鈉溶液破壞了。[教師引導]根據鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應，你能否預測氧化鋁分別與它們反應的產物，并試著寫出兩個反應的化學方程式。[板書]（1）跟酸反應Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

（2）跟堿反應Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O [設問]我們學過的Na2O、CO2各屬于哪類氧化物？ [學生回答] Na2O是堿性氧化物，CO2是酸性氧化物 [追問]那么氧化鋁又屬于哪類氧化物？ [教師介紹]今天，我們來學習一個新的概念。

[板書]兩性氧化物：既能與酸起反應生成鹽和水，又能與堿起反應生成鹽和水的氧化物，叫兩性氧化物。[板書] 2.化學性質——兩性

[引出氫氧化鋁] 氧化鋁的水化物是什么？ [學生答] 氫氧化鋁

它是鋁的另一重要化合物。[板書]2．氫氧化鋁Al（OH）3

（1）實驗室制法

[問] 在實驗室里能否用氧化鋁和水反應制備氫氧化鋁？ [學生答]不能。

[老師追問]恩，否則，你們家的鋁鍋就別想用了，那么，應采用什么藥品制備？ [啟發]好了，我來給大家提示一下，氫氧化鋁是由什么離子結合形成的？ [學生答]Al3+和OH-

[老師追問]那么Al3+可由什么物質提供？ [學生答]鋁鹽溶液

[老師追問]OH-可由什么物質提供？ [學生答]堿

[老師問]強堿還是弱堿？

[學生]有的答氫氧化鈉，有的答氨水

[老師介紹]下面我們就分別用氫氧化鈉和氨水來制取氫氧化鋁

[演示實驗] 往盛有10毫升硫酸鋁溶液的試管中滴入氫氧化鈉溶液，直至過量。[學生觀察并回答]先產生白色膠狀沉淀并逐漸增多，后逐漸溶解至消失。[引導思考]當氫氧化鈉溶液過量時，白色沉淀溶解，為什么？ 【小結】氫氧化鋁能和強堿氫氧化鈉反應。[追問] 那氫氧化鋁和弱堿氨水能否反應呢？

[演示實驗]再用氨水代替氫氧化鈉溶液重復做上面的實驗。[觀察] 產生白色膠狀沉淀并逐漸增多。[問] 為什么當氨水過量時，白色沉淀不會溶解？ 【小結】氫氧化鋁不能和弱堿氨水反應。

[討論歸納]上述兩個方案都能獲得氫氧化鋁白色沉淀，但用氫氧化鈉溶液要控制用量，一有疏忽，可能得不到沉淀，而氫氧化鋁不溶于過量氨水，所以在實驗室里最好用鋁鹽溶液和氨水反應來制備氫氧化鋁。[講述]下面我們來討論氫氧化鋁性質，氫氧化鋁是白色不溶于水的膠狀物，吸附力強。[板書]（2）性質

a．物理性質：白色膠狀

不溶于水

[講述] 大家知道：不溶性的堿受熱會分解，這是氫氧化鋁的化學性質之一。[板書]b．化學性質

1.受熱分解

[問] 氫氧化鋁還有什么化學性質？

[講述]從以上制備實驗中，我們已知氫氧化鋁能和強堿反應，那么它也應能與酸反應，下面用實驗驗證我們的推測。[演示實驗]取上面實驗中制得的氫氧化鋁，注入鹽酸，振蕩。[觀察]產生的白色沉淀能溶于鹽酸。

[小結]氫氧化鋁既能跟酸起反應，又能跟強堿起反應，且都生成了鹽

和水，請寫出反應的離子方程式。[板書]Al（OH）3 + OH-=AlO2-+ 2H2O [介紹]剛剛學到兩性氧化物的概念，那么類比一下，我們可以得到兩性氫氧化物概念，即既能與酸起反應生成鹽和水，又能與堿起反應生成鹽和水的氫氧化物 實驗證明：氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物。[板書]2.兩性

[走進生活]某患者患有胃酸過多癥，如果你是醫生，你用什么藥物治療？

[學生回答]用小蘇打（NaHCO3)或氫氧化鋁[Al(OH)3]（胃舒平的主要成分）。如果該患者有胃潰瘍，就不能用小蘇打。[小貼士]胃舒平又名復方氫氧化鋁，是由能中和胃酸的氫氧化鋁和三硅酸鎂兩藥合用，并組合解痙止痛藥膏浸制而成。

[引出硫酸鋁鉀]鋁還有一種重要的化合物—硫酸鋁鉀就是俗稱的明礬，可以做凈水劑，具體的介紹請大家閱讀59頁的資料卡片，了解一下就好

[生活小提示] 科學家經過研究發現，老年性癡呆癥與鋁的攝入量有密切關系。鋁同時對人體的腦、心、肝、腎功能都有損害。因此，世界衛生組織于1989年正式將鋁定為食品污染物而加以控制。提出成年人每天允許鋁攝入量不超過60 mg。如經常吃油條、油餅、面窩等油炸食品，喝鋁制易拉罐罐裝飲料，或是經常食用鋁制炊具做成的飯菜，都會使人的鋁的攝入量增加，從而影響腦細胞功能，導致記憶力下降，思維能力遲鈍，并有患老年性癡呆癥的危險。[課堂小結] 鋁及其化合物之間的相互轉化關系：

七．反饋練習：

1．鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有

（）

?AlO2A．

B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+

2．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中，能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質量)

八．[板書設計] 第三章 第一節《鋁和鋁的重要化合物》第二課時

鋁的重要化合物

一、氧化鋁：

2、物理性質

1、鋁在自然界的存在

3、化學性質

2、物理性質 1）不穩定性

3、用途

24、化學性質：兩性氧化物

二、氫氧化鋁：Al(OH)

31、制備）具有兩性氫氧化物的性質、用途

三、硫酸鋁鉀：KAl(SO4)2 俗稱明礬，作凈水劑。

第五篇：鐵重要化合物教學反思

《鐵及其化合物》教學反思

對于《鐵的重要化合物》這一節的教學，我有以下幾點反思：

1、實驗驗證性質，鍛煉學生實驗能力

鐵的化合物常有不同顏色，教學中注意引導學生觀察，通過實驗直接感受化學中的顏色美，會收到事半功倍的效果。用顏色證實物質的存在及檢驗物質的性質，也是化學學科的一個特色。

動手實驗前，看清試劑瓶的標簽，間接性地讓學生從顏色上區分亞鐵鹽和鐵鹽。

動手實驗時，讓學生先制取紅褐色氫氧化鐵沉淀，再制取氫氧化亞鐵白色沉淀。受定勢思維的影響，用常規操作滴加氫氧化鈉溶液，實驗則以失敗告終。教師導疑Fe２＋有什么性質?學生頓時醒悟，重新操作，但生成白色沉淀很快就變色。教師再問，成功制取氫氧化亞鐵的關鍵是什么?還有什么好辦法嗎?個別學生想到用煤油隔離空氣，再將滴管伸入液面下操作，實驗效果非常好。這節課的難點是在失敗的實驗中找到靈感而取得成功。學生參與實驗全過程，體驗嚴謹求實的科學態度是成功的保障。通過實驗，發現問題，完善實驗，解決問題。教師要培養學生動腦思考和解決一些相關實驗中動手與動腦相結合的問題，還要提高實驗能力、實驗成功率，使知識不易遺忘，培養學生獨立解決實際問題的能力。但由于時間的原因，未將這部分內容放在第一課時，在下一課時可以這樣導入。

在鐵的化合物教學中，用有趣的顏色及實驗將知識串聯，通過動手實驗提高學生實驗能力。教學中啟迪學生思維，開發學生智力，鍛煉動手能力，形成良好的學科學習方法，提高化學學科素質。對每一堂課，教師要求學生明確學習目的，使學生明確通過本節課的學習，應了解什么知識，理解并掌握哪些技能，會解決什么問題，避免犯什么錯誤，在哪些方面還可以進行拓展、創新等。

2、注重學生書寫技能。

這節課放在高一第一學期，所以應一開始就強化學生的書寫能力，要讓學生多寫、多動手、多思考，正是基于此，學生任務很重，很是花費時間。對于絕大數學生而言，書寫方程式很困難，尤其還要寫出離子方程式。

這節課沒有預想的好，有教師原因，也有學生原因。

教師原因：（1）教師狀態不佳。大獎賽的課，教師應該富有激情，開心地面對陌生的學生，這樣學生才會受感染，才會積極配合教師。（2）語言不夠精煉。作為理科教師，語言切勿啰嗦，表達一步到位，準確無誤，不能出現低級錯誤，簡單來說，基本功要扎實。（3）點評單

一。要求多琢磨，多聽、多學習。（4）課堂的駕馭能力不好。要充分備課，認真領悟教材，多看教輔，多看相關文獻。

通過兩次的大獎賽的課，我深刻地體會到作為青年教師一定要向老教師學習，不能偷懶，多聽老教師的課，多問老教師，尤其在課件的設計上多聽取他人意見……但不能依賴依賴別人，自己要有想法。

當今時代，是一個以知識創新和知識迅速轉化為技術引導經濟主流的時代，面對迅速膨脹的知識總量和日益加快的知識更新，我們的教育基點是什么？是授予學生科學知識重要還是科學方法重要？我想答案是明確的。讓我們以課程改革的實施和新教材的使用為契機，從學生科學方法的訓練入手，為培養具有良好科學素質的未來人才而努力。