第一篇：3.2.2鋁重要的化合物試題及解析(人教版必修1)

3.2.2鋁重要的化合物解析

一、選擇題

1．對氧化鋁的分類中正確的是()

A．酸性氧化物B．堿性氧化物

C．兩性氧化物D．不成鹽氧化物(像CO一樣)

解析： 氧化鋁既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水。

答案： C

2．下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是()

A．Al(OH)3―→Al2O3B．Al2O3―→Al(OH)

3－＋C．Al―→AlO2D．Al3―→Al(OH)3

－＋解析： Al(OH)3加熱分解可直接得Al2O3，Al與強堿溶液反應可得AlO2，Al3遇堿可直

接得Al(OH)3，Al2O3難溶于水，不能通過一步反應得Al(OH)3，應將Al2O3與酸或堿反應得

＋－Al3或AlO2，再與堿或酸反應，才能得Al(OH)3。

答案： B

3．以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是()

A．將氧化鋁溶于水

B．將氧化鋁先溶于鹽酸中，之后滴加氨水

C．將氧化鋁溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液

D．將氧化鋁溶于氫氧化鉀

解析： 由氧化鋁制取氫氧化鋁，首先應將氧化鋁轉化為鋁離子，然后加堿轉化為氫氧化鋁。考慮到滴加氫氧化鈉溶液時，若過量會有部分氫氧化鋁轉化為偏鋁酸鹽，故選用弱堿溶液氨水更好。

答案： B

4．要除去Fe2O3中混有的Al2O3，最好的方法是()

A．用鹽酸洗滌過濾B．加熱用H2還原

C．加熱用CO還原D．用NaOH洗滌、過濾

答案： D

＋5．實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出來，適宜用的試劑是()

A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液

C．鹽酸D．氨水

解析： 鹽酸和AlCl3溶液不反應，Al(OH)3可溶于強堿如NaOH溶液、Ba(OH)2溶液，但不溶于弱堿如氨水中。

答案： D

6．相同質量的下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質，消耗堿量最多的是()

A．AlB．Al(OH)3X k b 1.c o m

C．AlCl3D．Al2O

3解析： 四種物質與NaOH反應無固體剩余時，均生成NaAlO2，四種物質中含Al量越高，消耗堿量越多，顯然Al消耗堿量最多。

答案： A

7．現有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、KCl五種溶液只用一種試劑把它們區別開，這種試劑是()

A．氨水B．AgNO

3C．濃NaOHD．NaCl

解析： 可各取五種溶液少量，向其中分別滴加NaOH溶液，產生白色沉淀的不消失的是MgCl2；先產生白色沉淀后沉淀溶解的是AlCl3；生成藍色沉淀的是CuCl2；產生紅褐色沉淀的是FeCl3；沒有明顯現象的是KCl。

答案： C

8．下列各組物質的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現象都相同的是()

A．NaHSO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOH

C．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和H2SO

4解析： A中將NaHSO4滴入Ba(OH)2發生反應：NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋NaOH＋H2O，將Ba(OH)2滴入NaHSO4時，反應為2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，盡管反應原理不同，但實驗現象是相同的。將AlCl3滴入NaOH或將NaAlO2滴入H2SO4，開始無沉淀后來有沉淀生成，而將NaOH滴入AlCl3或將H2SO4滴入NaAlO2時，開始有沉淀，后來沉淀溶解，現象不同，B、C錯誤；D中將Na2CO3滴入H2SO4立即有氣體生成，而將H2SO4滴入Na2CO3，開始無氣體生成，后來才有氣體，故現象不同，D錯誤。

答案： A

9．有Mg、Al混合粉末10.2 g，將它溶于500 mL 4 mol/L的鹽酸里，若要使沉淀質量達

－到最大值，則需加入2mol·L1氫氧化鈉溶液的體積為()

A．1 000 mLB．500 mL

C．100 mLD．1 500 mL 解析： 因為Mg――→Mg――→Mg(OH)2，Al――→Al――→Al(OH)3，沉淀的量達到最大值時Al元素全部形成Al(OH)3沉淀而不被溶解，此時NaOH消耗的物質的量恰好等于鹽酸中HCl的物質的量，即n(NaOH)＝n(HCl)故2mol/L×V＝4 mol/L·500×10－3L所以V＝1 000 mL。

答案： A

10．若100 mL 0.1 mol/L硫酸鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應，得到1.17 g沉淀，則需0.5 mol/L的NaOH溶液體積為(多選)()

A．130 mLB．100 mL

C．90 mLD．50 mL

解析： 設所需NaOH溶液的體積為V

＋若Al3過量：

＋－Al3＋3OH === Al(OH)3↓mol78 g

V/1 000×0.5 mol/L1.17 g

解得V＝90 mL。

－若OH過量：

＋－Al3＋3OH === Al(OH)3↓mol3 mol78 g

0.02 mol0.06 mol1.56 g

－－Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O

g1 mol

(1.56－1.17)g0.005 mol

則：V/1 000×0.5 mol/L＝0.06 mol＋0.005 mol

V＝130 mL

答案： AC

二、非選擇題

11．(2010·杭州高一檢測)胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。甲：(1)白色結晶狀粉末，可緩緩分解；

(2)能溶于水，水溶液呈弱堿性；

(3)遇酸及酸性藥物則產生二氧化碳；

(4)胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險。

乙：(1)與胃酸作用是中和反應，作用緩慢而持久，可維持3～4小時。

(2)凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用。

(3)可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。

(1)請你推測，甲中含有的主要化學成分是________(填化學式)；乙中含有的主要化學成分是________(填化學式)。

(2)試寫出甲中含有的主要化學成分引起胃脹氣反應的離子方程式：__________________________。

(3)試寫出乙中含有的主要化學成分溶于NaOH溶液的離子方程式：2H＋2＋2OH－3H＋3＋3OH－

____________________________。

解析： 據題目信息對甲、乙性質的描述可知甲為NaHCO3，乙為Al(OH)3，NaHCO3與

－＋－酸反應的離子方程式為HCO3＋H===CO2↑＋H2O，Al(OH)3溶于OH的反應為Al(OH)3＋OH

－－===AlO2＋2H2O

答案：(1)NaHCO3 Al(OH)

3－＋(2)HCO3＋H===H2O＋CO2↑

－－(3)Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O

12．A、B、C是單質，其中A是金屬，各種物質間的轉化關系如圖：

根據圖示轉化關系回答：

(1)寫出下列物質的化學式。

A________，B________，乙________，丁________。

(2)寫出下列變化的化學方程式。

①A與NaOH溶液反應的化學方程式

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。②甲與NaOH溶液反應的離子方程式

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)將一定量的A加入到NaOH溶液中，產生的C在標準狀況下的體積為3.36 L，則消耗的A的物質的量為________，轉移電子的物質的量為________。

解析： 常見金屬單質中能與NaOH溶液反應產生氣體的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2，甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反應產生NaAlO2，可能是Al2O3，則丙是H2O，B即是O2。根據NaAlO2＋CO2＋2H2O===NaHCO3＋Al(OH)3↓得丁是Al(OH)3。

答案：(1)Al O2 NaAlO2 Al(OH)3xkb1.com

(2)①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

－－②Al2O3＋2OH===2AlO2＋H2O

(3)0.1 mol 0.3 mol

－－13．在50 mL b mol·L1的AlCl3溶液中加入50 mL a mol·L1NaOH溶液。

(1)當a≤3b時，生成Al(OH)3沉淀的物質的量為________。

(2)當a、b滿足________條件時，無沉淀產生。

(3)當a、b滿足________條件時，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此時Al(OH)3 的質量為________g。

解析： 在AlCl3溶液中加入NaOH溶液，可以生成Al(OH)3沉淀，由于Al(OH)3是兩性

＋－氫氧化物，在NaOH溶液過量時會溶解。因此生成的沉淀的物質的量與Al3和OH的物質的量的比值有關。

0.05a答案：(1)mol(2)a≥4b(3)3b＜a＜4b 3.9(4b－a)

314．向20 mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2 mol/L的NaOH溶液時，所得的沉淀質量與加入NaOH溶液的體積之間的關系如下圖所示：

(1)圖中A點表示的意義是

________________________________________________________________________。

(2)最大沉淀量為________g。

(3)B點表示的意義是

________________________________________________________________________。

(4)所用AlCl3溶液的物質的量濃度是________。

(5)當所得沉淀量為0.39 g時，用去NaOH溶液的體積是________mL或________mL。解析： 本題是AlCl3與NaOH反應與圖象相結合的問題，考查了大家對圖象的解讀能力，分析問題能力、計算能力等。本題解決的關鍵是明確NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中的反應情況：開始AlCl3與NaOH生成Al(OH)3沉淀，NaOH量逐漸增多，Al(OH)3量逐漸增大，當將AlCl3恰好完全沉淀時，Al(OH)3沉淀達到最大量，隨后再加NaOH，沉淀量又逐漸減少直至消失。由于A→B消耗的氫氧化鈉為0.01 mol，則n(AlCl3)＝0.01 mol，A處生成Al(OH)3

－0.78 g，所用AlCl3的物質的量濃度為0.5 mol·L1。

(5)當NaOH溶液不足時，生成0.39 g Al(OH)3所需NaOH的物質的量為0.015 mol，當NaOH溶液過量時，還剩余0.39 g Al(OH)3共消耗NaOH 0.035 mol，NaOH溶液的體積分別為7.5 mL和17.5 mL。

答案：(1)AlCl3與NaOH恰好完全反應，得到最大沉淀量(2)0.78(3)Al(OH)3與NaOH

－恰好完全反應生成NaAlO2，沉淀完全溶解(4)0.5 mol·L1(5)7.5 17.5

第二篇：人教A版高中數學必修1教案-2.2對數函數教案

課題：§2.2.1對數 教學目的：（1）理解對數的概念；（2）能夠說明對數與指數的關系；（3）掌握對數式與指數式的相互轉化．

教學重點：對數的概念，對數式與指數式的相互轉化 教學難點：對數概念的理解． 教學過程： 引入課題

（對數的起源）價紹對數產生的歷史背景與概念的形成過程，體會引入對數的必要性； 設計意圖：激發學生學習對數的興趣，培養對數學習的科學研究精神． 嘗試解決本小節開始提出的問題． 新課教學

1．對數的概念

一般地，如果，那么數叫做以為底的對數（Logarithm），記作：

— 底數，— 真數，— 對數式

說明： 注意底數的限制，且；

；

注意對數的書寫格式．

思考： 為什么對數的定義中要求底數，且；

是否是所有的實數都有對數呢？

設計意圖：正確理解對數定義中底數的限制，為以后對數型函數定義域的確定作準備． 兩個重要對數：

常用對數（common logarithm）：以10為底的對數；

自然對數（natural logarithm）：以無理數為底的對數的對數． 對數式與指數式的互化

對數式

指數式 對數底數 ←

→ 冪底數 對數

←

→

指數 真數

←

→

冪 例1．（教材P73例1）鞏固練習：（教材P74練習1、2）

設計意圖：熟練對數式與指數式的相互轉化，加深理解對數概念． 說明：本例題和練習均讓學生獨立閱讀思考完成，并指出對數式與指數式的互化中應注意哪些問題． 對數的性質（學生活動）

閱讀教材P73例2，指出其中求的依據；

獨立思考完成教材P74練習3、4，指出其中蘊含的結論 對數的性質

（1）負數和零沒有對數；（2）1的對數是零：；（3）底數的對數是1：；（4）對數恒等式：；（5）．

歸納小結，強化思想

引入對數的必要性；

指數與對數的關系；

對數的基本性質． 作業布置

教材P86習題2．2（A組）第1、2題，（B組）第1題． 課題：§2.2.1對數的運算性質 教學目的：（1）理解對數的運算性質；

（2）知道用換底公式能將一般對數轉化成自然對數或常用對數；（3）通過閱讀材料，了解對數的發現歷史以及對簡化運算的作用．

教學重點：對數的運算性質，用換底公式將一般對數轉化成自然對數或常用對數 教學難點：對數的運算性質和換底公式的熟練運用． 教學過程： 引入課題 對數的定義：； 對數恒等式：； 新課教學

1．對數的運算性質

提出問題：

根據對數的定義及對數與指數的關系解答下列問題：

設，求；

設，試利用、表示·．

（學生獨立思考完成解答，教師組織學生討論評析，進行歸納總結概括得出對數的運算性質１，并引導學生仿此推導其余運算性質）

運算性質：

如果，且，，那么：

·＋；

－；

．

（引導學生用自然語言敘述上面的三個運算性質）學生活動：

閱讀教材Ｐ75例3、4，；

設計意圖：在應用過程中進一步理解和掌握對數的運算性質．

完成教材Ｐ79練習1~3 設計意圖：在練習中反饋學生對對數運算性質掌握的情況，鞏固所學知識． 利用科學計算器求常用對數和自然對數的值

設計意圖：學會利用計算器、計算機求常用對數值和自然對數值的方法．

思考：對于本小節開始的問題中，可否利用計算器求解的值？從而引入換底公式． 換底公式

（，且；，且；）． 學生活動

根據對數的定義推導對數的換底公式．

設計意圖：了解換底公式的推導過程與思想方法，深刻理解指數與對數的關系．

思考完成教材P76問題（即本小節開始提出的問題）；

利用換底公式推導下面的結論

（1）；

（2）．

設計意圖：進一步體會并熟練掌握換底公式的應用．

說明：利用換底公式解題時常常換成常用對數，但有時還要根據具體題目確定底數． 課堂練習

教材Ｐ79練習4 已知

試求：的值。（對換5與2，再試一試）

設,，試用、表示 歸納小結，強化思想

本節主要學習了對數的運算性質和換底公式的推導與應用，在教學中應用多給學生創造嘗試、思考、交流、討論、表達的機會，更應注重滲透轉化的思想方法． 作業布置

基礎題：教材P86習題2．2（A組）第3 ~5、11題； 提高題：

設,，試用、表示；

設,，試用、表示；

設、、為正數，且，求證：． 課外思考題： 設正整數、、（≤≤）和實數、、、滿足：，求、、的值．

課題：§2.1.2對數函數

（一）教學任務：（1）通過具體實例，直觀了解對數函數模型所刻畫的數量關系，初步理解對數函數的概念，體會對數函數是一類重要的函數模型；

（2）能借助計算器或計算機畫出具體對數函數的圖象，探索并了解對數函數的單調性與特殊點；（3）通過比較、對照的方法，引導學生結合圖象類比指數函數，探索研究對數函數的性質，培養學生數形結合的思想方法，學會研究函數性質的方法． 教學重點：掌握對數函數的圖象和性質．

教學難點：對數函數的定義，對數函數的圖象和性質及應用．

教學過程： 引入課題 1．（知識方法準備）

學習指數函數時，對其性質研究了哪些內容，采取怎樣的方法？

設計意圖：結合指數函數，讓學生熟知對于函數性質的研究內容，熟練研究函數性質的方法——借助圖象研究性質．

對數的定義及其對底數的限制． 設計意圖：為講解對數函數時對底數的限制做準備． 2．（引例）教材P81引例

處理建議：在教學時，可以讓學生利用計算器填寫下表： 碳14的含量P 0.5 0.3 0.1 0.01 0.001

生物死亡年數t

然后引導學生觀察上表，體會“對每一個碳14的含量P的取值，通過對應關系，生物死亡年數t都有唯一的值與之對應，從而t是P的函數” ．（進而引入對數函數的概念）新課教學

（一）對數函數的概念

1．定義：函數，且叫做對數函數（logarithmic function）其中是自變量，函數的定義域是（0，+∞）．

注意： 對數函數的定義與指數函數類似，都是形式定義，注意辨別．如：，都不是對數函數，而只能稱其為對數型函數．

對數函數對底數的限制：，且． 鞏固練習：（教材P68例2、3）

（二）對數函數的圖象和性質

問題：你能類比前面討論指數函數性質的思路，提出研究對數函數性質的內容和方法嗎？ 研究方法：畫出函數的圖象，結合圖象研究函數的性質．

研究內容：定義域、值域、特殊點、單調性、最大（小）值、奇偶性． 探索研究：

在同一坐標系中畫出下列對數函數的圖象；（可用描點法，也可借助科學計算器或計算機）（1）

（2）

（3）

（4）

類比指數函數圖象和性質的研究，研究對數函數的性質并填寫如下表格：

圖象特征 函數性質

函數圖象都在y軸右側

函數的定義域為（0，＋∞）

圖象關于原點和y軸不對稱 非奇非偶函數

向y軸正負方向無限延伸 函數的值域為R

函數圖象都過定點（1，1）

自左向右看，圖象逐漸上升 自左向右看，圖象逐漸下降 增函數 減函數

第一象限的圖象縱坐標都大于0 第一象限的圖象縱坐標都大于0

第二象限的圖象縱坐標都小于0 第二象限的圖象縱坐標都小于0

思考底數是如何影響函數的．（學生獨立思考，師生共同總結）

規律：在第一象限內，自左向右，圖象對應的對數函數的底數逐漸變大．

（三）典型例題 例1．（教材P83例7）． 解：（略）

說明：本例主要考察學生對對數函數定義中底數和定義域的限制，加深對對數函數的理解．

鞏固練習：（教材P85練習2）． 例2．（教材P83例8）解：（略）

說明：本例主要考察學生利用對數函數的單調性“比較兩個數的大小”的方法，熟悉對數函數的性質，滲透應用函數的觀點解決問題的思想方法． 注意：本例應著重強調利用對數函數的單調性比較兩個對數值的大小的方法，規范解題格式． 鞏固練習：（教材P85練習3）． 例2．（教材P83例9）解：（略）

說明：本例主要考察學生對實際問題題意的理解，把具體的實際問題化歸為數學問題． 注意：本例在教學中，還應特別啟發學生用所獲得的結果去解釋實際現象． 鞏固練習：（教材P86習題2．2 A組第6題）． 歸納小結，強化思想

本小節的目的要求是掌握對數函數的概念、圖象和性質．在理解對數函數的定義的基礎上，掌握對數函數的圖象和性質是本小節的重點． 作業布置

必做題：教材P86習題2．2（A組）第7、8、9、12題． 選做題：教材P86習題2．2（B組）第5題． 課題：§2.2.2對數函數

（二）教學任務：（1）進一步理解對數函數的圖象和性質；

（2）熟練應用對數函數的圖象和性質，解決一些綜合問題；

（3）通過例題和練習的講解與演練，培養學生分析問題和解決問題的能力． 教學重點：對數函數的圖象和性質．

教學難點：對對數函數的性質的綜合運用．

教學過程： 回顧與總結

函數的圖象如圖所示，回答下列問題．

（1）說明哪個函數對應于哪個圖象，并解釋為什么？

（2）函數與

且有什么關系？圖象之間 又有什么特殊的關系？

（3）以的圖象為基礎，在同一坐標系中畫出的圖象．

（4）已知函數的圖象，則底數之間的關系：

． 教 完成下表（對數函數且的圖象和性質）

圖 象

定義域

值域

性 質

根據對數函數的圖象和性質填空．

已知函數，則當時，；當時，；當時，已知函數，則當時，；當時，；當時，當時，． 應用舉例

比較大小：，且；，． 解：（略）

例2．已知恒為正數，求的取值范圍． 解：（略）

[總結點評]：（由學生獨立思考，師生共同歸納概括）．

例3．求函數的定義域及值域．

解：（略）

注意：函數值域的求法．

例4．（1）函數在[2，4]上的最大值比最小值大1，求的值；當時，．當時，；

．

；

；

（2）求函數的最小值．

解：（略）

注意：利用函數單調性求函數最值的方法，復合函數最值的求法．

例5．（2003年上海高考題）已知函數，求函數的定義域，并討論它的奇偶性和單調性．

解：（略）

注意：判斷函數奇偶性和單調性的方法，規范判斷函數奇偶性和單調性的步驟．

例6．求函數的單調區間． 解：（略）

注意：復合函數單調性的求法及規律：“同增異減”． 練習：求函數的單調區間． 作業布置 考試卷一套

課題：§2.2.2對數函數

（三）教學目標：

知識與技能

理解指數函數與對數函數的依賴關系，了解反函數的概念，加深對函數的模型化思想的理解．

過程與方法

通過作圖，體會兩種函數的單調性的異同．

情感、態度、價值觀

對體會指數函數與對數函數內在的對稱統一．

教學重點：

重點

難兩種函數的內在聯系，反函數的概念． 難點

反函數的概念．

教學程序與環節設計：

教學過程與操作設計： 環節

呈現教學材料 師生互動設計

創

設

情

境

材料一：

當生物死亡后，它機體內原有的碳14會按確定的規律衰減，大約每經過5730年衰減為原來的一半，這個時間稱為“半衰期”．根據些規律，人們獲得了生物體碳14含量P與生物死亡年數t之間的關系．回答下列問題：

（1）求生物死亡t年后它機體內的碳14的含量P，并用函數的觀點來解釋P和t之間的關系，指出是我們所學過的何種函數？

（2）已知一生物體內碳14的殘留量為P，試求該生物死亡的年數t，并用函數的觀點來解釋P和t之間的關系，指出是我們所學過的何種函數？（3）這兩個函數有什么特殊的關系？

（4）用映射的觀點來解釋P和t之間的對應關系是何種對應關系？（5）由此你能獲得怎樣的啟示？

生：獨立思考完成，討論展示并分析自己的結果．

師：引導學生分析歸納，總結概括得出結論：（1）P和t之間的對應關系是一一對應；（2）P關于t是指數函數；

t關于P是對數函數，它們的底數相同，所描述的都是碳14的衰變過程中，碳14含量P與死亡年數t之間的對應關系；

（3）本問題中的同底數的指數函數和對數函數，是描述同一種關系（碳14含量P與死亡年數t之間的對應關系）的不同數學模型．

材料二：

由對數函數的定義可知，對數函數是把指數函數中的自變量與因變量對調位置而得出的，在列表畫的圖象時，也是把指數函數的對應值表里的和的數值對換，而得到對數函數的對應值表，如下：

表一

．

環節

呈現教學材料 師生互動設計

?-3-2-1 0 1 2 3 ?

?2 4 8 ?

表二

．

?-3-2-1 0 1 2 3 ?

?2 4 8 ?

在同一坐標系中，用描點法畫出圖象． 生：仿照材料一分析：與的關系．

師：引導學生分析，講評得出結論，進而引出反函數的概念．

組織探究

材料一：反函數的概念： 當一個函數是一一映射時，可以把這個函數的因變量作為一個新的函數的自變量，而把這個函數的自變量作為新的函數的因變量，我們稱這兩個函數互為反函數． 由反函數的概念可知，同底數的指數函數和對數函數互為反函數．

材料二：以與為例研究互為反函數的兩個函數的圖象和性質有什么特殊的聯系？ 師：說明：

（1）互為反函數的兩個函數是定義域、值域相互交換，對應法則互逆的兩個函數；（2）由反函數的概念可知“單調函數一定有反函數”；

（3）互為反函數的兩個函數是描述同一變化過程中兩個變量關系的不同數學模型．

師：引導學生探索研究材料二．

生：分組討論材料二，選出代表闡述各自的結論，師生共同評析歸納．

嘗試練習

求下列函數的反函數：（1）；

（2）生：獨立完成．

鞏固反思

從宏觀性、關聯性角度試著給指數函數、對數函數的定義、圖象、性質作一小結．

作業反饋

求下列函數的反函數：2 3 4 5 7 9

環節

呈現教學材料 師生互動設計2 3 4 5 7 9 2．（1）試著舉幾個滿足“對定義域內任意實數a、b，都有f(a·b)= f(a)+ f(b)．”的函數實例，你能說出這些函數具有哪些共同性質嗎？

（2）試著舉幾個滿足“對定義域內任意實數a、b，都有f(a + b)= f(a)·f(b)．”的函數實例，你能說出這些函數具有哪些共同性質嗎？

答案： 1．互換、的數值． 2．略．

課外活動

我們知道，指數函數，且與對數函數，且互為反函數，那么，它們的圖象有什么關系呢？運用所學的數學知識，探索下面幾個問題，親自發現其中的奧秘吧！

問題1 在同一平面直角坐標系中，畫出指數函數及其反函數的圖象，你能發現這兩個函數的圖象有什么特殊的對稱性嗎？

問題2 取圖象上的幾個點，說出它們關于直線的對稱點的坐標，并判斷它們是否在的圖象上，為什么？ 問題3 如果P0（x0，y0）在函數的圖象上，那么P0關于直線的對稱點在函數的圖象上嗎，為什么？

問題4 由上述探究過程可以得到什么結論？ 問題5 上述結論對于指數函數，且及其反函數，且也成立嗎？為什么？ 結論：

互為反函數的兩個函數的圖象關于直線對稱．

第三篇：精品教案--人教必修1 抗日戰爭

高中歷史必修一《抗日戰爭》教學案例

一、《課標》內容標準

“列舉侵華日軍的罪行，簡述中國軍民抗日斗爭的主要史實，理解全民族團結抗戰的重要性，探討抗日戰爭勝利在中國反抗外來侵略斗爭中的歷史地位。”

二、教學目標

1、知識與能力：

（1）識記：七七事變、抗日民族統一戰線的建立、正面戰場與敵后戰場的抗戰、日軍侵華的滔天罪行、抗日戰爭勝利的基本事實。

（2）理解：抗日民族統一戰線形成的原因及過程；比較分析抗戰初期兩個戰場的抗戰；全面分析抗戰勝利的原因，尤其是抗日民族統一戰線的作用；抗戰勝利的歷史意義。

（3）運用：結合當前時事分析歷史與現實的聯系，思考戰爭給中日兩國帶來的影響。

2、過程與方法：

通過播放有關錄象和歷史圖片，創設歷史情境，讓學生置身于抗日戰爭的特定背景中，去探究日軍侵華和中國軍民抗戰這兩方面的問題；通過提供材料讓學生獲取有效信息，培養學生從不同角度認識問題和論從史出的學習方法。

3、情感態度與價值觀：

（1）日本帝國主義發動的侵華戰爭給中國人民帶來了深重的災難，學習本課歷史激發學生的民族自豪感、歷史使命感，樹立強國之志。

（2）中國人民的抗戰是“民族抗戰”，以此培養和發揚學生的民族精神和愛國主義情感，形成對國家、民族的歷史使命感和責任感，為建設中國特色社會主義做貢獻。

三、教學準備

搜集與抗戰相關的圖片、影視資料和相關文字材料等信息，制作多媒體課件。

四、學情分析

由于初中生對抗日戰爭史的學習比較充分，學生對抗日戰爭的主要史實比較熟悉，但是主要停留在感性認識階段，高中教學要在引導學生回顧抗日戰爭的基本史實的基礎上，加強對抗日戰爭勝利原因和歷史地位及以史為鑒、開創未來的理性思考。

五、教學方法：

本課采用“回顧—討論—探究—反思”的互動教學模式，以史實為基礎，以問題為載體，以情境為主線，以多媒體為輔助手段，以活動為實現方式，師生互動，生生互動，經過全體課堂參與者的閱讀、思考、討論，使每個學習者都經歷一個主動的獲取知識、解決問題、完善情感、升華人格的自主學習過程。

六、重點、難點

重點：日軍的滔天罪行、全民族的抗戰、抗戰勝利的原因和地位。

難點：抗戰勝利的原因和地位。

七、課時安排：1課時

八、板書設計

教學過程 導入新課：

播放《義勇軍進行曲》。剛才大家聽到的這首高亢激昂的歌曲是——（學生回答：《義勇軍進行曲》。）我們每周升國旗儀式必唱的國歌，多么熟悉的旋律。《義勇軍進行曲》創作于1935年，“中華民族到了最危險的時候”,主要是因為什么？（日本侵略，民族危機嚴重）中華民族當時的主要任務是什么？（抗日救亡）讓我們共同走進那不堪回首的歲月，走進偉大的抗日戰爭。

本節課我們通過回顧歷史、探究歷史和感悟歷史三個主題來紀念偉大的抗日戰爭。

一、回顧歷史——血腥野蠻地侵略

1、侵華事變：

（由于高中生對抗戰史的主要事實比較清楚，本目主要采取學生回顧的方式進行。）二十世紀三四十年代，日本帝國主義對中國進行了最慘無人道的野蠻侵略，同學們，你們在初中已經學習過抗日戰爭史，請你們回顧：日本帝國主義在三四十年代對中國發動了哪些侵華事變？對中國人民犯下了哪些滔天罪行？

在學生回答后，課件打出：《中華民國圖》，在圖中相應位置閃動出現九一八事變、一二八事變、偽滿洲國、華北事變、七七事變等侵華事變，中國大片國土淪喪，中華民族到了最危險的時候。

【思考】：“小”日本為何侵略“大”中國？

（1）歷史原因：從大陸政策到“國策基準”（課件打出“國策基準”的材料）。

（2）經濟原因：自然條件的限制；擺脫經濟危機。

（3）外部原因：國際社會的綏靖之風和國共內戰。

（過渡）日本帝國主義在侵華過程中犯下了滔天罪行。

2、滔天罪行：

南京大屠殺：出示相關圖片如累累白骨、殺人比賽（向井和野田在進南京城前誰先殺100人，野田殺了105人，向井殺了106人），突出遇難者300000人。

（請同學有感情地朗誦下列這首詩）

凝視300000，——

“3”后面是一個個“o”(零)嗎?

不——分明是一顆顆屈死的頭顱，正面對屠刀，怒目相看！

凝視300000，——

“3”后面是一個個“0”(圈)嗎?

不——分明是一根根高懸的絞索，東條英機們 ,不正吊死在恥辱柱上？！

凝視300000，——

字字在噴火，聲聲在吶喊：

多行不義必自斃，血債定要用血來償還！

3、潘家峪慘案：現場一角等圖片，死難者1200余人。

4、七三一細菌部隊：出示活體實驗、2003年中毒后李貴珍等相關圖片。

27萬——侵華日軍實施細菌戰致死中國民眾27萬多人(日本學者認為，這是相當保守的數字，他們認為，死于侵華日軍細菌戰的中國人多于日軍于1937年在南京制造的大屠殺人數)；

3000公斤——侵華日軍“731部隊”每年可以生產出3000公斤的純細菌(每135克的純細菌就可以使400平方公里之內的所有水源遭到污染，每年的生產量足以污染全中國的水源)；

3000人——侵華日軍“731”部隊用活人作試驗人數(僅日方承認的)；

【討論】同學們在看了這些圖片之后一定深有感觸，請用一句話表達你此時的心情（學生回答）。【學思之窗】是什么使他們從人變成了野獸？

（武士道精神、滅亡中國，泯滅中國人民的抗戰意識）。

我們經常說，中日兩國是一衣帶水，我要說在中國近代史上，中日兩國是一衣帶血。日本帝國主義侵略者自1931年“九一八”事變至1945年戰敗投降，在長達14年的侵華戰爭中，在中國廣大的土地上，以最野蠻、最殘暴、最慘絕人寰、最沒有人性的手段進行著大破壞、大屠殺，對中國人民犯下了滔天罪行。神州在流血，中華在哭泣。偌大的中國烏云密布，哀鴻遍野。泱泱中華，面臨亡種滅國的危機。

作為一個中國人，作為那個時代有血性的中國人，你該怎么做（學生回答）？

“國破尚如此，我何惜此頭！”

課件打出：以下材料

材料一 全中國同胞，政府，與軍隊，團結起來，建筑民族統一戰線的堅固長城，抵抗日寇的侵掠！國共兩黨親密合作驅逐日寇出中國！

——中國共產黨為日軍進攻盧溝橋通電

（1937年7月8日）材料二 我們希望和平而不求茍安，……如果戰端一開，就是地無分南北，年無分老幼，無論何人，皆有守土抗戰之責任，皆應抱定犧牲一切之決心。

——蔣介石廬山談話（1937年7月17日）

國共兩黨捐棄前嫌，共赴國難，實現了第二次國共合作，建立了抗日民族統一戰線，從此中國的抗日戰爭開始了全民族的抗戰，成為抗日戰爭勝利的根本保證。

二、探究歷史——不屈不撓地抗爭

1、探究一：如何看待國民黨正面戰場和共產黨敵后戰場的抗戰？

【新聞發布會：將班級分成兩個大組分別代表國共雙方】請分別代表國共雙方闡述自己對抗戰的貢獻。

材料一：

正面戰場：從1937年7月開始，國民黨軍隊發動大型會戰22次，重要戰斗1117次，小型戰斗28931次。陸軍陣亡、負傷、失蹤3211419人，空軍陣亡4321人，毀機2468駕，海軍艦艇損失殆盡。先后有70余名將軍戰死在沙場，其中佟麟閣、趙登禹、張自忠等8名上將；吳克仁中將（67軍軍長）馮安邦中將（42軍軍長）等32名中將；鄒紹孟少將（124師參謀長）王鳳山少將（暫45師師長）等32名少將。材料二：

敵后戰場：中國共產黨領導的人民抗日力量對敵作戰12.5萬次，消滅日、偽軍171.4萬人。同時，敵后抗日軍民也付出了巨大的代價，部隊傷亡60余萬人，解放區人民群眾傷亡600余萬人。材料三：

以國民黨軍隊為主體的正面戰場，組織了一系列大仗，特別是全國抗戰初期的淞滬、忻口、徐州、武漢等戰役，給日軍以沉重打擊。

中國共產黨領導的敵后戰場，廣泛發動群眾，開展游擊戰爭，八路軍、新四軍、華南游擊隊、東北抗日聯軍和其他人民抗日武裝力量奮勇作戰。平型關大捷打破了“日軍不可戰勝”的神話，百團大戰振奮了全國軍民爭取抗戰勝利的信心。敵后戰場鉗制和殲滅日軍大量兵力，殲滅大部分偽軍，逐漸成為中國人民抗日戰爭的主戰場。

——胡錦濤《在紀念中國人民抗日戰爭暨世界反法西斯戰爭勝利60周年大會上的講話》

學生發言后小結：

國民黨正面戰場：（1）抗戰：盧溝橋抗戰、淞滬會戰、太原會戰、徐州會戰、武漢會戰（播放有關影象資料）；中國遠征軍遠征緬甸。（2）評價：積極抗日，粉碎了日軍速決戰的計劃；節節敗退（片面抗戰路線）。（先在課件上打出證明國民政府在抗戰時期抗戰的有關數據，讓學生總結概括國民政府抗戰的評價。最后打出胡錦濤主席《在紀念抗日戰爭勝利60周年大會上的講話》中對國民黨抗戰的評價加深學生印象。）

共產黨敵后戰場：全面抗戰路線；建立敵后根據地；重大戰役：平型關戰役（抗戰初期第一次勝利）、百團大戰（主動出擊的大規模戰役）、回民支隊的抗戰。（課件展示有關中國共產黨軍隊抗日的有關數據，表明中國共產黨是抗日的中流砥柱。）

兩大戰場之間的關系：相互配合，相互支持。

2、探究三：抗日戰爭勝利的原因。

【謎語大家猜】抗日戰爭勝利的原因（打一歷史人物）。（屈原、蘇武、共工）（1）抗日民族統一戰線建立，全民族抗戰（根本原因）；（2）中共領導的人民軍隊起了中流砥柱作用；（3）國民黨愛國官兵的英勇抗戰；

（4）國際反法西斯聯盟的有力支持和配合（蘇聯的援助、美國的原子彈）；（5）日本發動的是侵略的、非正義的法西斯戰爭。

3、探究四：抗日戰爭的勝利在中國反抗外來侵略斗爭中的歷史地位。（課件：展示相關材料，學生閱讀后發言）。材料一：

在如何看待中國戰場問題上，美國總統羅斯福曾說：“如果中國屈服，……那將是日軍和納粹的大規模鉗形攻勢，在近東某處會合，完全切斷俄國同外界的聯系，瓜分埃及，切斷經過地中海的所有交通線……” 材料二：

在反法西斯戰爭中，中國傷亡3500萬人，死亡2000多萬人，直接經濟損失620億美元，間接經濟損失5000億美元；美國死亡40.5萬人；英國死亡37.5萬人。

學生發言后總結：

(1)第一次反帝斗爭完全勝利；

(2)增強民族自尊、自信心，為革命勝利奠定基礎；

(3)對世界反法西斯戰爭勝利作出重大貢獻；

(4)中國的國際地位得到提高。

三、感悟歷史——讓歷史告訴未來

60多年過去了，日本帝國主義發動的那場罪惡的侵華戰爭到底給中日兩國帶來了什么？中日兩國的人們對待戰爭的態度又如何？

課件：展示日本首相小泉參拜靖國神社圖片、西德總理勃蘭特在波蘭下跪圖片

（圖片配文字：同樣是祭拜，相似的事件，不同的形式，迥異的內容。德國人跪下了，跪在了受難者墓前，跪得是那么的坦誠；日本人卻站著，站在了兇手的牌位下，站得是那么的孤傲。同樣舉起過屠刀，也同樣放下了兇器。德國人正視歷史、尊重歷史，用真誠換取理解，融入歐洲，強大自身；日本人無視歷史、歪曲歷史，用丑惡掩蓋罪惡，一意孤行，傷害四鄰。有的人下跪了，他顯得更崇高；有的人還站著，他看著更卑微；有的人為尊嚴，有的人為生存；有的人毫無廉恥，有的人荒誕不經……下跪，意味著什么？你又為什么而下跪？參拜，又意味著什么，慘死在日本屠刀下的中國人，什么時候才能聽到同樣的懺悔？）

日本政要參拜靖國神社是日本不愿正視歷史，日本軍國主義復活的表現之一。你還知道哪些表現？（日本篡改教科書、否認南京大屠殺等）

中國：趙薇日本軍旗裝圖片（我不懂這段歷史）

侵華日軍細菌戰中國受害訴訟原告團團長兼總代表、2002年十大人物之一的王選圖片

（頒獎詞：“她用柔弱的肩頭擔負起歷史的使命，她用正義的利劍戳穿彌天的謊言，她用堅毅和執著還原歷史的真相。她奔走在一條看不見盡頭的訴訟之路上，和她相伴的是一群滿身歷史創傷的老人。她不僅僅是在為日本細菌戰中的中國受害者討還公道，更是為整個人類賴以生存的大規則尋求支撐的力量，告訴世界該如何面對傷害，面對恥辱，面對謊言，面對罪惡，為人類如何繼承和延續歷史提供了注解。”）

（只要有兩個王選這樣的女人，就可以讓日本沉沒。——美國歷史學家謝爾頓·h·哈里斯。下一個“王選”，會是你嗎？）

【課堂感悟】通過本節課的學習，你從中得到哪些感悟？ 我們應該怎么做？

（歷史不能忘卻，忘記歷史就意味著背叛！防止日本軍國主義復活；以史為鑒，面向未來。好好學習，報效國家）

課后探究（兩題任選一題）： 1、2005年，香港人大代表朱幼麟向全國人大遞交了《我國國家級、國際化紀念抗戰勝利60周年》的議案。請你就抗日戰爭設計一項國家級、國際化的紀念活動(包括活動形式、設計理念及設計理由等)。

2、閱讀下列材料：

法國一位名叫切爾西的女記者對日本廣島和中國的南京兩個災難深重的城市紀念活動進行了記錄，現摘抄一些：

廣島：被原子彈轟炸的殘骸都保存完好；

南京：難以找到當年屠城遺址。

廣島：2001年，公布原子彈受害者221893人，精確到個位。

南京：大屠殺死難人數34萬以上，紀念館“哭墻”上只刻有3000個死者的名字；

廣島：每年8月6日，舉行悼念大會，8月15日，鐘聲汽笛鳴響，工廠、學校、機關停止一切工作，全城哀悼；

南京：大屠殺紀念大會從1985年才開始，1997年才有了拉響防空警報和車船汽笛的做法，除了悼念大會會場，鮮見肅立默哀場面。

廣島：參加紀念大會人數有5萬多人，占全市人口的1/21。

南京：參加紀念大會人數2000人左右，最多不到一萬人，占全市人口的1/2800或1/500……

第四篇：高中化學 鐵的重要化合物教案 新人教版必修1

本文由http://tjh1.taobao.com/整理搜藏

用心

愛心

專心

1第三章

第三章第三章 第三章

《 《《

《金屬化合物

金屬化合物金屬化合物 金屬化合物》 》》 》

第二節第三課時

第二節第三課時第二節第三課時 第二節第三課時《 《《

《鐵的重要化合物

鐵的重要化合物鐵的重要化合物 鐵的重要化合物》 》》 》教案 教案教案

教案 教學目標

1、知識與技能

了解鐵的氧化物，掌握鐵的氫氧化物的制備和性質；

能對鐵的氫氧化物的變化進行探究；探究Fe3+的檢驗及了解 Fe3+的氧化性

2、過程與方法

體驗實驗學習的一般方法：將實驗探究與討論交流密切結合；

學習運用比較、歸納、分析、綜合的學習方法

3、情感態度價值觀

養成務實求真、勇于探索的科學態度，重點培養學生“主動參與、樂于探 究、交流合作”的精神

教材分析

重點： 氫氧化亞鐵的制備、亞鐵鹽和鐵鹽的鑒別和相互轉化

難點： 氫氧化亞鐵的制備

亞鐵鹽和鐵鹽的轉化

教學儀器與試劑

教學儀器：

多媒體投影儀

實驗儀器和試劑：試管、藥匙、膠頭滴管、氯化鐵、硫酸亞鐵、氫氧化鈉溶液、鹽酸、氯水、硫氰化鉀、鐵粉、氧化鐵

教學操作過程設計

一、新課引入

利用問題引入課題，集中學生的注意力，提高學習興趣。

1.瀏陽一中紅墻上紅色油漆中的紅色物質是什么？

2.紅磚為什么呈現紅色？[ 來源:學+科+網Z+X+X+K]

二、學生自學鐵的氧化物并加以歸納

【成果交流】

名

稱 FeO Fe2O3 Fe3O4[ 來源:學科網ZXXK]

顏色狀態 黑色粉末

紅棕色粉末 黑色晶體

俗稱

鐵紅

磁性氧化鐵

水溶性

不溶

不溶

不溶

與酸反應

FeO + 2HCl＝ Fe2O3 + 6HCl ＝Fe3O4 + 8HCl＝2FeCl3+ 本文由http://tjh1.taobao.com/整理搜藏

用心

愛心

專心

2FeCl2+ H2O 2FeCl3+ 3H2O FeCl2 +4H2O 物質類別 堿性氧化物

堿性氧化物 氧化物

三、鐵的氫氧化物

【討論】利用離子反應的條件分析：制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的實驗原理

【實驗探究1】氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備及化學性質

【實驗探究2】探究氫氧化亞鐵的制備、氫氧化亞鐵的化學性質

【實驗總結】兩種操作現象對比

【討論】滴管為什么要伸入溶液內，強調其化學原理

【總結】制取氫氧化亞鐵的正確操作（操作要領因情況而動）

【問題1】還有哪些方法可以得到較純的Fe(OH)2，并且能較長時間保存？

【成果交流】

Fe(OH)2 Fe(OH)3 制法

FeCl2 + 2NaOH =

2NaCl + Fe(OH)2↓(白 色)

FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓(紅褐色)

色態

白色沉淀

紅褐色沉淀

轉化 4Fe(OH)2+ O2 + 2H2O= 4Fe(OH)3

熱分解

產物復雜 2Fe(OH)3 = Fe2 O 3 +3 H2O 與酸反應

Fe(OH)2 +2HCl =

FeCl2 + 2 H2O

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 +3 H2O

四、鐵鹽和亞鐵鹽

【提問】有哪些方法可以鑒別Fe3+和

Fe2+？

【討論】根據前面的實驗，歸納總結：二價鐵鹽、三價鐵鹽的鑒別方法

Fe3+ Fe2+

①水溶液的顏色 黃色 淺綠色

②加入NaOH溶液 紅褐色沉淀 白色沉淀

【實驗探究3】硫氰化鉀溶液加入鐵鹽和亞鐵鹽溶液中的現象

滴入KSCN溶液后的現象

FeCl3溶液

溶液顏色變紅 尷本文由http://tjh1.taobao.com/整理搜藏

用心

愛心

專心

3FeCl2溶液

溶液顏色無明顯變化

【實驗探究4】

FeCl3溶液中加入

現象 結論

鐵粉，KSCN溶液

溶液無明顯變 化

2FeCl3+Fe=3FeCl2[來源:學科網ZXXK] 氯水，振蕩

溶液變成紅色

2FeCl2+Cl2=2 FeCl3

【小結】

【實驗探究5】紅磚中是否含有+3價的鐵元素？

【問題2】樸雪(醬油)里面是否含有亞鐵離子？

【問題3】鋁鹽和鐵鹽的凈水作用的實驗探究？

【作業】離子方程式的的鞏固和課后習題

板書設計

三、鐵的重要化合物

1、氧化物

FeO

FeO + 2HCl＝FeCl2+ H2O Fe2O3

Fe2O3 + 6HCl ＝2FeCl3+ 3H2O

Fe3O4(FeO

·Fe2O3)Fe3O4 + 8HCl＝2FeCl3+ FeCl2 +4H2O

2、氫氧化物

FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓(紅褐色)

FeCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)2↓(白色)

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 +3

H2O Fe(OH)2 +2HCl = FeCl2 + 2H2O

3、鐵鹽和亞鐵鹽

2FeCl3+Fe=3FeCl2

2FeCl2+Cl2=2FeCl3 第三章

《金屬化合物》

Cl2等較強氧化劑

Fe 2 +

Fe3+

Fe、Cu等較強還原劑 列本文由http://tjh1.taobao.com/整理搜藏

用心

愛心

專心

4第二節第三課時《鐵的重要化合物》學案

教學目標

1、知識與技能

了解鐵的氧化物，掌握鐵的氫氧化物的制備和性質；

能對鐵的氫氧化物的變化進行探究；探究Fe3+的檢驗及了解 Fe3+的氧化性

2、過程與方法

體驗實驗學習的一般方法：將實驗探究與討論交流密切結合； 學習運用比較、歸納、分析、綜合的學習方法

3、情感態度價值觀

養成務實求真、勇于探索的科學態度，重點培養學生“主動參與、樂于探 究、交流合作”的精神

教材分析

重點： 氫氧化亞鐵的制備、亞鐵鹽和鐵鹽的鑒別和相互轉化

難點： 氫氧化亞鐵的制備

亞鐵鹽和鐵鹽的轉化

教學操作過程設計

一、利用問題引入課題，集中學生的注意力，提高學習興趣。

1.瀏陽一中紅墻上紅色油漆中的紅色物質是什么？

2.紅磚為什么呈現紅色？

二、自學鐵的氧化物并加以歸納

【成果交流】

名

稱 FeO Fe2O3[ 來源:學&科&網Z&X&X&K] Fe3O4

顏色狀態 黑色粉末

紅棕色粉末 黑色晶體

俗稱

鐵紅

磁性氧化鐵[ 來源:Z,xx,k.Com]

水溶性

不溶

不溶

不溶

與酸反應

FeO + 2HCl＝ FeCl2+ H2O

Fe2O3 + 6HCl ＝

2FeCl3+ 3H2O Fe3O4 + 8HCl ＝2FeCl3+ FeCl2 +4H2O 物質類別

堿性氧化物 [ 來源:學,科,網

Z,X,X,K]

堿性氧化物 氧化物

二、鐵的氫氧化物

【實驗探究1】氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備及化學性質

【實驗探究2】探究氫氧化亞鐵的制備、氫氧化亞鐵的化學性質

【成果交流】 勰? 紅棕色粉末 黑色晶體

俗稱

鐵紅

磁性氧本文由http://tjh1.taobao.com/整理搜藏

用心

愛心

專心 Fe(OH)2 Fe(OH)3 制法

FeCl2 + 2NaOH =

2NaCl + Fe(OH)2↓(白 色)

FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓(紅褐色)

色態

白色沉淀

紅褐色沉淀

轉化 4Fe(OH)2+ O2 +2 H2O= 4Fe(OH)3 熱分解

產物復雜 2Fe(OH)3

= Fe2 O 3 +3 H2O 與酸反應

Fe(OH)2 +2HCl =

FeCl2 + 2 H2O

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 +3 H2O

三、鐵鹽和亞鐵鹽

【提問】有哪些方法可以鑒別Fe3+和

Fe2+？

【討論】根據前面的實驗，歸納總結：二價鐵鹽、三價鐵鹽的鑒別方法

Fe3+ Fe2+

①水溶液的顏色 黃色 淺綠色

②加入NaOH溶液 紅褐色沉淀 白色沉淀

【實驗探究3】硫氰化鉀溶液加入鐵鹽和亞鐵鹽溶液中的現象

滴入KSCN溶液后的現象

FeCl3溶液

溶液顏色變紅

FeCl2溶液

溶液顏色無明顯變化

【實驗探究4】 FeCl3溶液

中加入 現象 結論

鐵粉，KSCN溶液

溶液無明顯變 化

2FeCl3+Fe=3FeCl2

氯水，振蕩

溶液變成紅色

2FeCl2+Cl2=2 FeCl3

【小結】

Cl2等較強氧化劑

Fe 2 +

Fe3+

Fe、Cu等較強還原劑 ?列本文由http://tjh1.taobao.com/整理搜藏

用心

愛心

專心

【實驗探究5】紅磚中是否含有+3價的鐵元素？

【問題2】樸雪(醬油)里面是否含有亞鐵離子？

【問題3】鋁鹽和鐵鹽的凈水作用的實驗探究？

【作業】離子方程式的的鞏固和課后習題

第五篇：人教版高中化學必修一教案-3.2 幾種重要的金屬化合物 《鋁的重要化合物》

第二節 幾種重要的金屬化合物 第二課時 鋁的重要化合物

【教學目的】1.了解鋁的幾種重要化合物的性質。2.理解Al(OH)3的兩性。

【教學重點及難點】Al(OH)3的兩性。【教學方法】實驗探究法

【教學用品】：KAl(SO4)2·12H2O晶體、石蕊試液、試管、滴管、蒸餾水、0.5mol·L－1 Al2(SO4)3溶液、氨水、2 mol·L－1 HCl 2 mol·L－1 NaOH 【教學過程】

[提問]加熱鋁鍋中的水，水跟鋁為什么不反應？未打磨的鋁片放到堿溶液中，為什么不即刻冒出氣泡？ ［多媒體展示］鋁元素在地殼中的含量。[板書]

二、鋁的重要化合物 1.氧化鋁（Al2O3）

（１）物理性質：白色難溶的固體，其熔點很高，是紅寶石、藍寶石的主要成分。

[復習]酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物的概念，Al2O3是哪類氧化物？

[實驗]氧化鋁的化學性質：取氧化鋁粉末，分別滴加鹽酸和氫氧化鈉溶液。

[結論] 氧化鋁是兩性氧化物。

[學生活動]寫出Al2O3與強酸、強堿反應的離子方程式。Al2O3+6H+==2Al3++3H2O Al2O3+2OH－== 2AlO?2+H2O [板書]（2）化學性質：

和酸反應： Al2O3 +6HCl == 2AlCl3 + 3H2O

Al2O3 + 6H+ ==2Al3+ + 3H2O 和堿反應： Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O

Al2O3 + 2OH-=== 2AlO2-+ H2O 氧化鋁是兩性氧化物

[講述]氧化鋁可用來制造耐火坩鍋、耐火管、耐高溫的實驗儀器。[板書]（3）用途：用來制造耐火坩鍋、耐火管、耐高溫的實驗儀器。[過渡]氧化鋁對應的水化物是什么？實驗室如何制氫氧化鋁？ [演示][實驗3—4]在Al2(SO4)3溶液中滴加氨水至過量 [板書]2.氫氧化鋁

（1）物理性質：白色膠狀物質，幾乎不溶于水，有強的吸附性，能凝聚水中的懸浮物,并能吸附色素。(2)制備: Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+

[實驗3—8]將上面制得的Al(OH)3分裝在兩支試管里，向一支試管中滴加2mol·L－1 HCl，向另一支試管里滴加2mol·L－1 NaOH，邊加邊振蕩。[講述]Al(OH)3既可溶于HCl，又可溶于NaOH溶液。

觀察并分析實驗現象，得出結論：Al(OH)3只能溶于強酸、強堿，不能溶于弱酸或弱堿。

[提問]根據Al(OH)3以上性質，可以用什么方法制備Al(OH)3? 結論：用鋁鹽和弱堿溶液（氨水）反應。[板書]（3）化學性質：

與酸反應：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 與堿反應： Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O

Al(OH)3 + OH-= AlO2-+ 2H2O 氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物

氫氧化鋁只與強酸、強堿反應，不與弱酸、弱堿反應（4）不穩定性：氫氧化鋁不穩定，受熱易分解。

2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O [過渡]下面我們再介紹一種日常生活中見過的鋁鹽 [板書]3.硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2] [展示]明礬晶體

說明：明礬就是帶有12個分子結晶水的硫酸鋁鉀，即KAl(SO4)2·12H2O [講述]明礬水解產生的膠狀Al(OH)3吸附能力很強，可以吸附水中雜質，并形成沉淀，使水澄清。所以明礬常用作凈水劑。[課時總結]“鋁三角”