第一篇：碳和碳的化合物專題復習教學設計

碳和碳的化合物專題復習教學設計

一、教學目標 【知識與技能】

1.了解金剛石、石墨、C60物理性質的差異及原因，了解一些碳單質的用途。2.掌握碳單質的化學性質，了解碳還原金屬氧化物的實驗。3.知道二氧化碳的主要性質和用途。

4.掌握實驗室制取二氧化碳的原理和方法，了解氣體制取裝置的選擇。

5.知道一氧化碳的主要性質和用途，掌握一氧化碳還原金屬氧化物的實驗步驟。6.了解自然界中的碳循環。（低碳生活、碳納米材料的熱點問題及溫室效應等）【過程與方法】

1、通過本節課的復習，培養學生的自學能力，提高復習效率；

2、同時讓學生學會梳理知識，化零為整，構建知識網絡體系的學習方法。

【情感態度與價值觀】 對學生進行化學知識應用于生產和生活實際的教育，貫徹“學以致用”的思想，培養學生理論聯系實際的能力，培養學生的實踐能力和“做中學”的學習意識，培養學生循序漸進的良好學習品質。【教學重點】

1.通過復習，達到熟練掌握碳、二氧化碳、一氧化碳、甲烷、乙醇、碳酸鹽的化學性質和用途的目的，并運用其性質解決或解釋生活中的問題。2.建構以二氧化碳為中心的物質相互轉化的關系圖。

二、教學過程

課前根據學生情況先讓學生填寫基礎導學學案，讓學生有的放矢，明確復習計劃； 【創設情境】

設置關于碳父及其化合物的趣味故事引入復習【角色扮演】

1、學生活動: 讓一名學生扮演一氧化碳，進行自我介紹

2、通過介紹進而幫助學生回憶一氧化碳的相關性質并完善

3、然后引導學生自己設計一張二氧化碳的個人名片 【對抗競賽與分組合作】

幻燈片投影關于單質碳的知識并以搶答競賽的形式完成 【對比歸納】

以表格方式對比歸納碳的化合物及其單質碳（金剛石、石墨、C60）各兩組物質的性質及用途的異同 【提出問題】

1、建構以二氧化碳為中心的物質相互轉化的網絡圖

2、書寫相應的化學方程式，介紹典型反應的現象以及所屬反應類型 【鞏固達標】

【實驗探究】設置碳酸鹽檢驗的探究實驗，學生演示

第二篇：碳和碳的化合物專題復習教學設計

碳和碳的化合物專題復習瀘縣一中王云貴

【授課時間】2013年3月29日 【授課地點】敘永二中 【課題分析】碳和碳的化合物種類繁多，從物質類別上講涉及到了有機物、無機物中的單質、氧化物、酸、鹽。而從教材單元板塊來看，并沒有這一單元，也沒有把整塊知識集中在一起，而是根據內容安排分散于初中化學上、下冊教材中，這就需要在教學中特別是復習時對整塊知識進行整合。其中二氧化鈉是核心物質，也是初中化學重要的物質，故在教學中以二氧化碳為核心構建物質之間的轉化圖，并以二氧化鈉和碳酸鈉作為重點復習內容。【復習目標】 知識和能力目標：

1、二氧化碳和碳酸鈉的化學性質及應用。

2、構建以二氧化碳為核心的物質轉化圖。

3、提升學生對知識的整合能力、應用能力。

過程與方法：通過練習復習知識、整合知識、應用知識。情感目標：滲透元素化合物知識學習的構建觀、整合觀。

【教學重點】二氧化碳和碳酸鈉化學性質和應用；知識網絡的構建。【教學難點】二氧化碳和碳酸鈉化學性質的綜合應用。【復習方法】歸納法

【教學準備】PPT課件、學案 【教學環節】 教學環節

教師活動

學生活動

設計意圖

【開門見山，直入課題】

同學們，我們身邊有很多很多的化學物質，其中有一類物質的種類相當多，與我們的生活也有著密切聯系，它就是碳和碳的化合物。今天，教師就帶領大家一起復習碳和碳的化合物。

聆聽。

直接引出課題。

【展示復習目標】

【復習知識形成網絡】

1、對物質進行分類

播放生活中木炭、石灰石、干冰、純堿、碳酸飲料、天然氣燃燒、一氧化碳燃燒圖片。問：這些圖片中含有哪些物質？這些物質涉及哪些類別呢？

觀看 回答

聯系生活，從生活走進化學，激發學生興趣。從物質類別上復習碳和碳的化合物。

2、碳單質

簡介：常見的碳單質有金剛石、石墨、木炭、活性炭等，而木炭和活性炭具有吸附性，可用于凈水等。

聆聽

認識碳的單質。

過度：碳單質如何轉化為碳的兩種氧化物呢？一氧化碳又如何轉化為二氧化碳呢？

思考，回答

歸納：C、CO、CO2 之間的轉化。

設疑，激發思考。

3、CO

簡介：一氧化碳化學性質、用途。強調：化學方程式書寫細節。

完成練習1；

復習CO化學性質。

4、CO2

過度：二氧化碳在空氣中含量極少為0.033%，它與我們的生存有著怎樣的影響呢？ 過度：二氧化碳又具有哪些性質和用途呢？ 引導：H2CO3、CaCO3 又怎么轉化為CO2呢？說明H2CO3、CaCO3具有什么化學性質？

完成練習2、3； 完成練習4（學生黑板展示化學方程式的書寫，同學糾錯；分析二氧化碳C端收集的原因。）

3、學生從練習題中歸納并補充CO2的化學性質，同時構建CO2轉化為CO、H2CO3 CaCO3、Na2CO3 的轉化圖。

4、學生構建H2CO3、CaCO3 轉化為CO2的轉化圖，歸納H2CO3、CaCO3的化學性質。

通過練習、知識歸納突破重點物質的復習；提升學生歸納知識的能力。

5、N a2CO3

過度：CO2能轉化為

N a2CO3，而錯誤!鏈接無效。俗稱什么呢？

設疑：錯誤!鏈接無效。又怎么轉化為錯誤!鏈接無效。？ 強調分析：錯誤!鏈接無效。化學性質。

完成練習5

1、完成練習6；（先小組討論，再練習；同時學生黑板展示答案、同學糾錯、補充不同答案、分析解題思路。）

2、歸納碳酸鈉的化學性質。構建Na2CO3 與錯誤!鏈接無效。

復習物質的俗稱。

錯誤!鏈接無效。化學性質是重點，通過練習、歸納、分析強化。

7、有機物

簡介：甲烷

構建：甲烷和二氧化碳的轉化圖。

認識甲烷。

8、物質轉化圖

點撥：碳及其化合物種類很多，老師在這里只是帶領大家以二氧化碳為核心構建了與部分物質之間的轉化圖，還有其他物質如：小蘇打、葡萄糖與二氧化碳之間的轉化請同學們下去繼續完善；今天，老師要交給你們的學習方法是：在學習元素化合物知識時，我們要善于抓住知識之間的某種聯系，對零散的知識進行整合。

明確學習元素化合物知識要進行歸納、整合。

交給學生學習方法。

【綜合應用】

導入：知識網絡圖中我們要重點掌握二氧化碳和碳酸鈉的化學性質，并能解決一些綜合問題。總結：解題方法。

完成綜合例題。

（學生通讀一遍題干；小組討論；完成練習，同時學生黑板展示；教師引導，學生分析思路。）

通過綜合應用題強化重點知識； 引導學生審題，分析，逐步養成正確審題的習慣；提升學生分析能力，解決問題的能力。

【小結】

結束語

1、對應復習目標。

2、學生交流：這節課你學到的復習方法？你在知識方面的收獲、疑惑？

3、小組表現？

知識、方法的回顧、小結。

【板書設計】知識網絡圖。【教學反思】 【基礎練習】

用CO氣體來還原氧化鐵實驗裝置如下，請根據題目要求回答下列問題：

（1）A裝置玻璃管中的現象反應方程式為_

_____。（2）C裝置是對尾氣進行處理，因為尾氣中含有有毒氣體。

2、世博“零碳館”是中國第一座零碳排放的公共建筑，“零碳”中的“碳”主要指（）A CO

B CO2

C

CH4

D

C

3、空氣成分中導致全球氣候變暖的主要氣體是，自然界消耗二氧化碳的主要途徑是植物的作用

4、下圖是實驗室用碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳并驗證其性質的實驗裝置圖，試根據題目要求回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是；裝置A中發生的方程式為，裝置B常用來檢驗二氧化碳氣體,可以觀察到澄清石灰水變渾濁，發生的反應方程式。裝置C中可觀察到的現象反應方程式

（2）裝置D中觀察到下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說明二氧化碳密度比空氣大，它不能燃燒，也不能支持燃燒。由此可知，二氧化碳在生活中可用于。

（3）實驗室用裝置E來收集二氧化碳時，二氧化碳應從（填“c端”或“d端”）通入。

5、下列俗稱與化學式不相符的是（）

A 干冰H2O

B 燒堿 NaOH

C 純堿Na2CO3

D小蘇打 NaHCO3

6、把下列化學方程式補充完整 ①加入一種酸

Na2CO3+

= CO2↑ +

+

②加入一種堿溶液

Na2CO3+

= CaCO3↓ +

③加入一種鹽溶液

Na2CO3+

= CaCO3↓ +

【綜合應用】

7、為了通過一些現象說明CO2與NaOH發生了反應，某班同學分兩組作了如下探究實驗：

（1）把一支收集有CO2的試管倒立在裝有飽和NaOH溶液的燒杯中（如圖），看到試管內液面上升。這種現象是因為試管內外產生（）

A．溫度差

B．重力差

C．壓強差

D．浮力差

（2）同學們經過分析討論，認為實驗中產生液面上升現象的原因可能有兩種。一種是因為CO2與溶液中的NaOH反應，消耗了CO2，你認為另一種原因是。

第三篇：初中化學“碳及其化合物”教學研究與案例評析

初中化學“碳及其化合物”教學研究與案例評析

謝勁松（北京市第五十中學，中學高級）

一、該主題學科知識的深層次理解

1．該主題知識結構

本主題知識包括碳單質(金剛石、石墨 C60)碳的氧化物(CO、CO2)碳酸鹽（CaCO3）的性質及用途。

2．該主題知識在整個中學課程體系中的地位和作用

本主題知識在整個中學課程體系中的地位和作用。

本主題知識打通了初三碳及其化合物、高一化學常見碳酸鹽、高二有機化學的學習，利于學生掌握生產、生活中常見含碳元素物質性質、用途的學習。

3．本主題知識拓展

3.1 碳循環——地球上的幾個碳庫

地球上最大的兩個碳庫是 巖石圈 和化石燃料，含碳量約占地球上碳總量的 99.9%。這兩個庫中的碳活動緩慢，實際上起著貯存庫的作用。地球上還有三個碳庫——大氣圈庫、水圈庫和生物庫。這三個庫中的碳在生物和無機環境之間迅速交換，容量小而活躍，實際上起著交換庫的作用。碳在巖石圈中主要以碳酸鹽的形式存在, 總量為 2.7 × 1016 噸；在大氣圈中以二氧化碳和一氧化碳的形式存在，總量有 2 × 1012 噸；在水圈中以多種形式存在；在生物庫中，則存在著幾百種被生物合成的有機物。這些物質的存在形式受到各種因素的調節。在大氣中，二氧化碳 是含碳的主要氣體，也是碳參與物質循環的主要形式。在生 物庫中，森林是碳的主要吸收者, 它固定的碳相當于其他植被類型的兩倍。森林又是生物庫中碳的主要貯存者, 貯存量大約為 4.82 × 1011 噸，相當于目前大氣含碳量的 2/3。

3.2 碳的地球化學循環

碳的地球化學循環控制了碳在地表或近地表的沉積物和大氣、生物圈及海洋之間的遷移, 而且是對大氣二氧化碳和海洋二氧化碳的最主要的控制。沉積物含有兩種形式的碳：干酪根和碳酸鹽。在風化過程中，干酪根與氧反應產生二氧化碳，而碳酸鹽的風化作用卻很復雜。含在白云石和方解石礦物中的碳酸鎂和碳酸鈣受到地下水的侵蝕，產生出可溶解于水的鈣離子、鎂離子和重碳酸根離子。它們由地下水最終帶入海洋。在海洋中，浮游生物和珊瑚之類的海生生物攝取鈣離子和重碳酸根離子來構成碳酸鈣的骨骼和貝殼。這些生物死了之后，碳酸鈣就沉積在海底而最終被埋藏起來。二氧化碳可由大氣進入海水，也可由海水進入大氣。這種交換發生在氣和水的界面處，由于風和波浪的作用而加強。這兩個方向流動的二氧化碳量大致相等，伴隨著大氣中二氧化碳量的增多或減少，海洋吸收的二氧化碳量也隨之增多或減少。

3.3 碳的生物循環

在碳的生物循環中, 大氣中的二氧化碳被植物吸收后, 通過光合作用轉變成有機物質，然后通過生物呼吸作用和細菌分解作用又從有機物質轉換為二氧化碳而進入大氣。碳的生物循環包括了碳在動、植物及環境之間的遷移。綠色植物從空氣中獲得二氧化碳，經過光合作用轉化為葡萄糖，再綜合成為植物體的碳化合物，經過食物鏈的傳遞，成為動物體的碳化合物。植物和動物的呼吸作用把攝入體內的一部分碳轉化為二氧化碳釋放入大氣，另一部分則構成生物的機體或在機體內貯存。動、植物死后, 殘體中的碳, 通過微生物的分解作用也成為二氧化碳而最終排入大氣。大氣中的二氧化碳這樣循環一次約需 20 年。一部分（約千分之一）動、植物殘體在被分解之前即被沉積物所掩埋而成為有機沉積物。這些 2 沉積物經過悠長的年代，在熱能和壓力作用下轉變成礦物燃料——煤、石油和天然氣等。當它們在風化過程中或作為燃料燃燒時，其中的碳氧化成為二氧化碳排入大氣。如今，人類消耗大量礦物燃料對碳循環產生了重大影響。一方面沉積巖中的碳因自然和人為的各種化學作用分解后進入大氣和海洋；另一方面生物體死亡以及其他各種含碳物質又不停地以沉積物的形式返回地殼中，由此構成了全球碳循環的一部分。碳的生物循環雖然對地球的 環境 有著很大的影響，但是從以百萬年計的地質時間上來看，緩慢變化的碳的地球化學大循環才是地球環境最主要的控制因素。

二、該主題核心內容的教學策略

教學重點 1: 形態各異的碳單質：了解金剛石和石墨的物理性質和主要用途，體會結構決定性質、性質決定用途的科學方法。知道碳單質的化學性質：碳跟氧氣及某些氧化物的反應。

教學難點：金剛石石墨 C60的結構，碳跟某些氧化物的反應。

各教學環節的具體教學策略如下：

環節

一、聯想質疑：大家對氧氣比較熟悉，臭氧也聽說過，其實它們是一家人，它們都是氧元素形成的單質。一種元素形成幾種不同單質的現象還有許多，如紅磷和白磷等等。提起碳的單質，大家一定會想到煤、木炭這些黑呼呼的東西，其實，煤并不是碳的單質，如果我說璀璨奪目的鉆石也是碳的單質，大家一定會感到驚訝。高貴的鉆石怎么可能與木炭是一家人呢？

環節

二、交流思考：研究表明，透明的金剛石、灰色的石墨和足球狀的C60都是由碳元素組成的單質。請你列舉金剛石和石墨的主要用途？推斷其物理性質？

教師引導學生完成下表：

金剛石是天然存在的最硬的物質，純凈的金剛石是無色透明、正八面體形狀的固體。可用于制備玻璃刀、鉆石、輪鋸、鉆頭等。石墨是深灰色有金屬光澤、不透明的細鱗片狀固體。石墨很軟，有滑膩感，有優良的導電性。生活中，還有一些物質的主要成分是石墨，它們是由石墨的微小晶體和少量雜質構成的，如木炭、焦炭、活性炭、炭黑等。由于木炭具有疏松多孔的結構，因此它具有吸附能力。活性炭的吸附能力更強。能吸附毒氣、色素和有異味的物質。用于制糖、食品、凈水，制防毒面具等。C60用途：材料科學、醫學、超導體等。

環節

三、啟發講授：金剛石和石墨都由碳元素組成，元素是具有相同核電核數的同一類原子的總稱。金剛石和石墨都由碳原子構成，你認為它們的排列方式有多少種？發揮想象力，可以是線狀、層狀、或網絡狀、籠狀等多種可能的碳原子的排列方式。這種不同的排列會導致怎樣的后果？學生分組討論，并閱讀教材。

因為構成它們的碳原子的排列方式不同（結構不同），從而導致金剛石、石墨、C60的物理性質和用途存在很大差異。這也體現了化學學科結構決定性質、性質決定用途的學科思想。

環節

四、實驗演示：木炭跟氧化銅的反應。該反應是學生學習的難點。實驗時，要引導學生著重觀察兩個問題：

(1)石灰水發生了什么變化？

(2)試管里的粉末發生了什么變化？ 根據實驗現象，由學生自己分析木炭跟氧化銅反應生成了什么物質，教師加以指導寫出反應的化學方程式。然后分析這個反應中反應物和生成物的關系，引出還原反應。

最后，小結：

1.一種元素可以形成多種單質。

2.碳的幾種單質由于原子的排列方式不同，物理性質有很大的差異。

3.碳的化學性質：穩定性，可燃性，還原性。

教學重點 2 ：知道二氧化碳的主要性質和用途，實驗探究二氧化碳的性質。

教學難點：二氧化碳與水、與石灰水的反應。

1．由二氧化碳用途推測其可能具有的性質，并對性質進行分類。

2.啟發講授二氧化碳的物理性質。

教師結合學生在上一個教學環節中抽提出的一部分二氧化碳的物理性質，加以補充，教師指導學生完成如下學習筆記：

二氧化碳的物理性質：（1）通常狀況下，無色的氣體；（2）密度比空氣大；（3）能溶于水；（4）有“三態”的變化。

我們平時打開汽水或啤酒蓋時，常有大量的氣體產生，這是什么氣體呢？這是利用哪一點性質呢？用什么方法來檢驗？ 該氣體是二氧化碳，在通常狀況下，1 體積的水大約能溶解 1 體積的二氧化碳，增大壓強還會溶解得更多。生產汽水、可樂等碳酸型飲料就是利用了二氧化碳的這一性質。

3.實驗探究二氧化碳的化學性質。

教師由生活情景引入二氧化碳化學性質的教學：檢驗可樂瓶中溢出的二氧化 5 碳可用澄清石灰水。教師演示實驗：向澄清石灰水中通入二氧化碳，澄清石灰水變渾濁。分析： CO2 與石灰水反應生成白色沉淀，落實化學方程式。

學以致用： 日常生活中，為了裝飾我們的房子，我們給墻壁掃石灰水，當石灰水變干時墻壁會被一白色的物質覆蓋，變得很白。在這過程中，為了使效果更好，人們常在房中放一盆炭火，這是為什么呢？利用你所學到的知識解釋一下。因為二氧化碳可以與石灰水反應生成白色沉淀碳酸鈣，放一盆炭火可以使室內的二氧化碳的濃度增大，而且室內的溫度也會升高有利于反應的進行。

由日常生活我們知道魚能在水中生存，是由于水中溶解有少量的氧氣，氧氣溶于水是物理變化還是化學變化呢？由上面的實驗探究我們得知 CO2 也能溶于水，那么它溶于水時究竟有沒有發生化學變化呢？

二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變成紅色。

CO2 + H2O = H2CO3

但是碳酸很不穩定容易分解生成二氧化碳和水。

H2CO3 = H2O + CO2

拓展講二氧化碳的用途：可做致冷劑，保存食品和人工降雨；可做滅火劑；可做氣體肥料，促進光合作用；可做化工原料，制純堿、汽水。

教學重點 3 ：初步學習在實驗室制取二氧化碳：包括了解實驗室中制取二氧化碳的反應原理、探究實驗室中制取二氧化碳的裝置、了解實驗室中制取氣體的思路和方法。

教學難點：探究實驗室中制取二氧化碳的裝置。

為了落實這些教學重點、突破難點，建議采取如下教學策略：

1．主動思考實驗室中制取二氧化碳的反應原理。

教師可以應用以下的教學情景，幫助學生思考什么化學反應才最適合實驗室中制取二氧化碳。

反應物中有氣體導致和生成物的氣體混合在一起無法分離、反應條件高溫在實驗室不好做到，最后只能選取碳酸鹽和酸反應。教師追問：實驗室用哪種碳酸鹽和哪種酸制備二氧化碳比較好？提供藥品：碳酸鈉粉末、碳酸鈣粉末、塊狀大理石、稀鹽酸、稀硫酸。經過對比實驗分析，發現只有塊狀大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳反應速率適中，適合在實驗室制取二氧化碳。為什么不能用稀硫酸和碳酸鈣起反應來制取二氧化碳？如果用稀硫酸跟碳酸鈣起反應來制取二氧化碳，在反應開始時生成不易溶解的硫酸鈣薄膜，會包住碳酸鈣，使它不能接觸到稀硫酸，因而反應很難繼續進行。

2．探究實驗室中制取二氧化碳的裝置并自己制備二氧化碳。

探究實驗室中制取二氧化碳的裝置時要體現開放性。教學時，可以將學生分成幾組，每組學生通過討論（甚至辯論）、合作來組裝一套制取二氧化碳的裝置（可以不局限在教材中所列的儀器上），然后在教師指導下，組與組之間互相討論裝置的優缺點。

教材中給出了一種制取二氧化碳的裝置，教學時切不可將它作為唯一的、標準的裝置，要鼓勵學生創新。學生首先需要確定氣體發生裝置和收集裝置的因素，然后從反應物的狀態、反應條件、氣體密度與空氣的大小比較和是否與水反應等方面來比較實驗室中制取二氧化碳和氧氣的異同。下圖列出了其他幾種制取二氧化碳的裝置。

三、學生常見錯誤與問題的分析與解決策略

1．“碳”和“炭”的含義和用法學生容易混為一談。

學生在書寫物質名稱時，對于“碳”和“炭”認識不夠到位。“碳”是指碳元素，是核電荷數為 6 的一類原子的總稱，在描述物質組成時用“碳”，例如碳原子、碳元素、碳單質、碳的化合物。而“炭”是指具體的物質，例如 木炭、焦炭、活性炭、炭黑。

2．學生誤認為碳元素組成的物質是純凈物。

本章學習的金剛石和石墨混合在一起，雖然只含碳元素，但卻是不同的物質，混合在一起就屬于混合物而非單質。因此由同種元素組成的物質可能是單質也可能是混合物。學生對于純凈物的概念理解不夠透徹，純凈物是指只含一種物質，有固定的組成。而學生往往錯誤地認為由同種元素組成的物質是純凈物，而忽略了由同種元素也可以組成不同的物質。學生對于單質的概念理解不夠透徹，學生認為只要是一種元素組成的物質在進行歸類時就屬于單質。而單質的概念是由同種元素組成的純凈物，而只含有一種元素，但卻是混合物就不再是單質。例如：下列各組物質一定屬于純凈物的是 A 臭氧（O3）B 僅含氫、氧兩種元素的物質 C 僅含碳元素的物質 D 僅含碳、氧兩種元素的物質 臭氧是純凈物，有固定的組成（O3）。由氫氧兩種元素可以組成的物質是 H2O 或 H2O2 或兩種混存，可能是化合物，也可能是混合物。僅含碳元素的物質可能是金剛石或石墨或C60，或幾種物質混存。含碳氧兩種元素的物質是 CO 或 CO2 或兩種物質混存，所以可能是化合物，也可能是混合物。

3．學生在組裝制取二氧化碳的裝置時容易出現以下幾處錯誤：

（1）長頸漏斗下口沒有伸入液面下，會導致二氧化碳從長頸漏斗逸出。

（2）出氣導管管口不應伸入液面下，這樣二氧化碳會把酸液沿導管壓出，無法收集氣體，出氣導管管口應在錐形瓶上方，略伸出膠塞部位。

（3）集氣瓶瓶口應向上，改用直形導管并把導管伸入錐形瓶底部。．在制備氣體的實驗中混淆“檢驗”和“驗滿”兩種操作

在制備氣體的實驗中，學生對于“檢驗”和“驗滿”的操作易混淆。檢驗是利用物質的典型特征或特征現象來證明這種物質。而驗滿是已知是哪種氣體，只是選擇簡便的方法，利用明顯的現象證明氣體已集滿。

用最簡便的方法確定氣體的成分，即檢驗氣體。首先根據 C 裝置中集氣瓶的放置可以知道氣體的密度比空氣大。而初中階段常見的比密度大的氣體是氧氣或二氧化碳。學生在作答此題時，選擇合適的方法檢驗氣體是否為氧氣或者是否為二氧化碳。具體方法：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條上的火焰復燃是證明是氧氣；向集氣瓶中倒入澄清石灰水，若石灰水變渾濁證明是二氧化碳；將燃著的木條伸入集氣瓶中，若木條上的火焰燃燒得更旺是氧氣，若熄滅證明是二氧化碳。

5．對 CO2 通入石蕊溶液變紅的原因認識錯誤

CO2 通入紫色石蕊溶液，溶液變紅。實際上是 CO2 通入水中，一部分溶解在水中，一部分與 H2O 反應生成了 H2CO3，H2CO3 使溶液變紅。學生誤認為是 CO2 使其變紅。

第四篇：銅及其化合物復習教學設計（范文模版）

穿越模塊

構建網絡

---尋銅記

一、設計思想

1.將分散于教材各部分的銅及其化合物的相關知識提煉出來，整合成一張相互轉化關系圖，構建出元素化合物之間的知識網絡。2.創設多層面多角度的問題，誘發學生不斷激發起學習的興趣，努力構建出銅及其化合物與其他版塊如有機、基礎理論、實驗、物質結構等之間的知識網絡。

3.注重學習中所蘊含的化學方法和科學精神，培養學生質疑意識和解決問題的能力。

二、教材分析

《普通高中化學課程標準》中明確規定要“了解銅等金屬及其重要化合物的主要性質。”《2008江蘇省普通高中學業水平測試（選修科目）說明》（化學）中要求“了解銅及其重要化合物的主要性質和重要應用”。2003年6月人教版的化學教科書只在第三冊電解原理及應用中涉及了一小部分關于銅的知識：銅的電解精煉。2005年6月蘇教版教材在必修1中涉及了鐵銅的獲取及應用和在必修2中涉及了銅的電解精煉。而實際上前者主要是講述鐵的相關知識，銅的相關知識只提到銅的存在形式和簡單提及了銅的冶煉，銅的性質在初中原有知識基礎上只增加了與的反應，其他有關銅及其化合物的知識幾乎全部分散于各個專題中。由于銅處于周期表的ds區，它獨特的電子排布以及豐富的化學性質使銅成為了高考的新寵。各地的高考試卷、模擬試卷中也常會出現有關銅的題目。所以我們有必要將有關銅的分散的知識提煉出來，整合成網絡，培養學生綜合解決這方面問題的能力。

三、教學目標

知識與技能：了解銅及其重要化合物的主要性質和重要應用，了解銅的原子、離子結構以及能形成配合物的相關性質。培養學生的質疑意識、操作技能、觀察能力和分析問題的能力。

過程與方法：通過經歷實驗探究和問題討論的過程，了解實驗研究的方法，總結出有關銅及其化合物的一般的和獨特的性質。

情感態度與價值觀：通過質疑和親歷科學實驗探究的過程，切身感悟化學學科的奇妙，體驗探究中的困惑、頓悟、喜悅。在質疑、體會、反思中提升內在素養。

四、教學重難點

了解銅及其化合物的重要性質；相關知識網絡的構建，培養學生綜合運用知識解決問題的能力。

五、教學過程

1.構建銅及其化合物之間的知識網絡

引入：展示銅及其化合物的圖片（銅的化合物豐富多彩，色彩斑斕）

[思考]請同學思考我們共學過哪些銅的化合物？它們之間存在什么樣的關系？（提示學生可以按“元素→單質→氧化物→酸（堿）→鹽”去思考。）［分析］展示同學自己畫的銅及其化合物的各種關系圖，并作點評。下頁圖1是其中一種。［板演］學生板演銅與其化合物之間轉化的一些重要方程式

氧化還原中的“銅” 問題1 ①Cu能與稀硫酸反應嗎？②怎樣可以使銅與稀硫酸反應得到CuSO4? 問題2 已知常見物質氧化性順序如下：Cl2 ＞Br2＞Fe3+＞I2＞SO42-請將Cu2+按其氧化性排入到上述順序中去，并提供 相應的實驗證據（學生交流討論，并設計相關實驗。）

3+2+2+3+2+[交流總結] ①2Fe+Cu=2Fe+Cu, 證明氧化性Fe＞Cu。

②關于Cu2+與I2的氧化性強弱的比較，大家一致認為是看Cu2+與I－混合時能否發生反應。[ 學生實驗探究] CuSO4溶液與NaI溶液相混合

[現象] 混合后得到棕黃色的懸濁液，靜置后可觀察到棕黃色的清液和沉淀（受棕黃色的清液的影響沉淀顏色看不清）。

[分析討論] 大家一致認為棕黃色的清液是碘水（也可能是I2溶于過量的NaI溶液），可用淀粉溶液檢驗之。但要想看清沉淀的顏色，必須先消除碘水的棕黃色才行。

經分析討論認為，可選用Na2SO3溶液或Na2S2O3溶液。最后可清楚觀察到有白色沉淀生成。按氧化還原反應化合價升降的原則可以推斷出白色沉淀的成分： 由于I元素化合價上2++－ 升，故Cu得電子化合價降低，但并不是生成金屬Cu，故只可能為Cu與I結合成CuI白色沉淀。

（學生歸納現象,書寫方程式：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2）所以Cu2+按其氧化性應排在Fe3+和I2之間。問題3 ①氫氣可以還原 氧化銅生成紅色物質，紅色物質會是什么呢? 紅色固體的成分可能是Cu或Cu2O或Cu和Cu2O的混合物。②設計一個實驗方案探究紅色固體的成分。

準確稱取一定質量的紅色固體，加入足量稀硫酸，若溶液無明顯變化，則為Cu;若溶液變藍色，說明有Cu2O，再過濾、洗滌、干燥、稱量，根據剩余固體質量與原試樣總質量的關系，即可確定試樣為Cu2O還是Cu和Cu2O的混合物。

問題4 除了氫氣、碳、一氧化碳，還有什么常見物質可以還原氧化銅? 有機化學中的“銅”

加熱一端繞成螺旋狀的銅絲至紅熱,將銅絲趁熱插到盛有乙醇的試管底部,反復操作幾次，觀察銅絲顏色和液體氣味的變化。

實現CuO和Cu之間的轉換可以用H2等無機還原劑，也可以用C2H5OH。實現Cu(OH)2和Cu2O之間的轉換可使用含醛基的物質。

[講述] 實驗室檢驗醛基可采用新制的氫氧化銅懸濁液進行。操作順序為： 向3 mL NaOH溶液中滴入5滴CuSO4溶液，再加入0.5 mL乙醛溶液，加熱煮沸即可。實驗現象為： 先有藍色沉淀生成（此時懸濁液呈強堿性），滴加乙醛加熱后有紅色沉淀生成。

[試問] 若滴加順序及試劑用量相反，是不是實驗也能做成功(如圖2)？

圖2

[學生實驗] 學生按上圖所示進行實驗。

[交流討論] 實驗現象為 ： 先有灰綠色沉淀生成，滴加乙醛加熱后未見紅色沉淀。生成的灰綠色沉淀被加熱至沸騰仍然不變色也不消失，說明其熱穩定性較好。

[回顧] Cu可以與NH3形成類似 [Ag(NH3)2]的復雜離子[Cu(NH3)4]，NH3分子也可以換成其他分子或離子。

先產生藍色絮狀沉淀，后沉淀溶解得到深藍色溶液

2++原理：Cu+2NH3·H2O=Cu(OH)2 +2NH4

2+--Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4+4H2O+2OH

2+2+Cu+4NH3·H2O=Cu(NH3)4 +4H2O 思考12018.4-28某學習小組欲從含有[Cu(NH3)4]SO4、乙醇和氨水的實驗室廢液中分離乙醇并制備硫酸銅銨[CuSO4·(NH4)2SO4]固體，完成了如下實驗： 2++2+

請回答：

(1)步驟①中，試劑X應采用________。

若將深藍色溶液加熱蒸發，冷卻結晶，過濾洗滌即得到[Cu(NH3)4]Cl2固體。此固體中往往會混有某種雜質，試問可能會是什么？并解釋其存在原因。總結：Cu2+在水溶液中易發生水解

思考3：CuSO4?5H2O、CuCl2?2H2O如何得到其無水晶體？ 某研究性學習小組用粗銅（含雜質Fe）按下述流程制備氯化銅晶體CuCl2·2H2O。

思考4 CuCl2溶液到CuCl2·2H2O晶體的系列操作

思考5試劑X可能是什么物質？有什么作用？（用離子方程式表示）化工流程中的“銅”

2018.4-24某同學通過如下流程制備氧化亞銅：

列說法不正確的是

A．步驟②中的SO2可用Na2SO3替換

B．步驟③中為防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗滌 C．步驟④發生反應的離子方程式為2CuCl＋2OHˉ

Cu2O＋2Clˉ＋H2O

D．如果Cu2O試樣中混有CuCl和CuO雜質，用足量稀硫酸與Cu2O試樣充分反應，根據反應前、后固體質量可計算試樣純度

電化學中的“銅”

由黃銅礦（主要成分是CuFeS2,含少量SiO2煉制精銅的工藝流程示意圖如圖1所示：

(1)寫出反應I的化學方程式

(2)試劑a 是

,試劑b 是

(3)冰銅（Cu2S 和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%～50%．轉爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進行吹煉．冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程中發生反應的化學方程式分別是

(4)以溶液為電解質溶液進行粗銅 的電解精煉 , 下列說法正確的是

（5）細菌法溶解黃銅礦比空氣中焙燒黃銅礦的方法有何優點列舉三點

六、板書設計

第五篇：碳和碳的氧化物教學設計

《碳和碳的氧化物》教學設計

一、教學課題

第六單元《碳和碳的氧化物》復習課（第一課時）

二、教案背景

本單元知識往往被學生看成是零碎、易懂、難記的內容，而且這部分內容比較多。復習的過程中希望通過一些趣味性的實驗提高他們的學習興趣。本單元用兩課時進行復習。第一課時進行物質性質的復習，第二課時進行實驗室制取氧氣和二氧化碳的對比學習方法復習。

三、教材分析：

“碳和碳的氧化物”是初中階段一個全面研究元素及化合物知識的單元,涉及知識內容較廣,化學反應方程式繁多,物質之間的聯系較為復雜。根據這部分知識內容的特點, 本課力求讓學生對知識間的相互聯系形成整體的感知，幫助學生建立起有序的知識結構，了解C→CO→CO2→H2CO3→CaCO3之間的轉換關系。其中運用的化學知識鏈的學習模式，其中，對今后的“酸、堿、鹽”學習，有著方法指導意義。

三、教學策略：

1、依據《面對面》內容，對復習內容進行合理的重組，通過知識的整理突出知識的內在聯系，形成知識結構；

2、進行必要的例題講評和訓練；

3、在重點內容上設置情境，調動興趣，發展能力。

四、教學方法：

思考、討論、實驗探究、講解、歸納、練習

五、教學流程：

先設置情境，調動興趣，從框架圖入手，引出CO、CO2和C,再引導學生寫出其它碳和碳的化合物的化學式，并找出它們之間的聯系，形成知識網絡；又聯系實際生活，設計實驗解答課本上的一些習題，同時想借助趣味性的實驗調動學生學習的積極性；再者就是設計了部分練習對有關知識進行鞏固。

六、教學目標：

1、知識與技能

（1）通過交叉圖近一步認識C、CO、CO2、H2CO3、CaCO3等物質的性質和相互之間的聯系。

（2）能正確書寫有關的化學方程式。（3）能正確描述本單元有關實驗的現象，并通過網絡搜索使語言表述更規范。

（4）能運用所學的知識解決實際問題。（5）培養學生的歸納總結能力和發散思維能力。

2、過程與方法：（1）通過理順碳和碳的化合物之間的聯系的活動，使學生學會把所學的知識系統化、網絡化。

（2）通過對汽水中氣體成分的探究，使學生懂得通過設計實驗檢驗CO2，學會實驗設計。

（3）通過探究盛石灰水的試劑瓶瓶壁上白色固體的成分及其清洗方法，使學生懂得運用學過的知識去解決實際的問題。（4）通過對CO2和CO兩種氣體的鑒別，使學生掌握物質鑒別的方法。（5）通過一些表格的練習，使學生學會對比的學習方法。

3、情感態度與價值觀（1）通過學生的自主探究，保持持續的化學學習興趣，嚴謹求實的科學態度和實踐探究能力。

（2）進一步認識物質的本質和聯系。（3）通過分析日常生活中一些熟悉的現象，使學生感受到人們的生活離不開化學，增強對化學與生活、技術、社會之間關系的理解。

七、教學重點：C、CO、CO2化學性質的復習

八、教學難點：

1、使本單元的知識形成知識網絡

2、本單元化學方程式的書寫

3、利用本單元知識解決實際問題。

九、課型： 復習課

十、教學用具： 多媒體、小黑板