第一篇：《單質碳的化學性質》教學設計2

《單質碳的化學性質》教學設計

一、教材分析

《單質碳的化學性質》是學生學習了元素符號、化學式、化學方程式等化學用語和氫氣、氧氣這兩種非金屬氣態單質的知識后，再學習碳這種非金屬固態單質及其化合物是順理成章的。通過本節知識的學習不但可以使學生對氫氣、氧氣性質的認識得到鞏固、補充和深化。更重要的是可以培養學生的創新意識、創新勇氣及合作精神，提高學生的實踐能力。

二、學生分析

對于單質碳的知識學生比較熟悉，在日常生活中和教材的前幾章里學生已獲得了不少有關碳的知識，知道了碳具有可燃性，有些性質與氫氣相似又跟氧氣有著密切的聯系，對于碳的性質的認識有了初步了解。初三學生具有思維敏捷、競爭意識強、敢于探索與實踐，勇于創新的精神，師生間積極互動、共同發展的氣氛較好。

三、設計理念

依據新的課程標準的具體要求，結合我校實施的研究體驗式創新教學法注重激發學生的學習興趣，培養學生的獨立性和自主性，引導學生質疑、探究。因此，我通過聯系生活實際，啟發思考、猜測、設計、分組討論、演示實驗多種方法相結合，給每個學生提供均等的機會參與到學習中，讓人人都心情愉快的來認識這豐富多彩與我們生活息息相關的化學世界，探索化學變化的奧秘，增強學習化學的自信心。

四、教學目標

（一）知識與技能

1、了解各種碳單質的物理性質雖然差異較大，但都有相同的化學性質。

2、掌握單質碳有哪些化學性質。

（二）過程與方法

通過對單質碳化學性質的探究，使學生進一步理解科學探究的意義，提高科學探究的能力。

（三）情感態度與價值觀

通過知識的學習逐步使學生形成正確的人生觀和價值觀。

五、教學流程

（一）提出問題

1、謎語引入：大哥硬度最大，二哥特別軟滑，三哥面貌多變，它們同是一家。（打一元素名稱）創設問題情境，激發學生學習興趣，為師生積極互動，共同發展做好了準備。

2、引出課題：單質碳的物理性質差異這么大，那么它們的化學性質又怎樣呢？引出課題—第二節單質碳的化學性質。

（二）探索研究

1、碳常溫下性質穩定。

（1）欣賞：北宋黃庭堅用墨寫的字，引導學生分析碳常溫下化學性質穩定。（2）討論題：

A、在一些出土文物中，為什么會有三、四千年前的木炭還完好如初呢？ B、在埋木樁之前，為何常把埋入地里的一端樁頭的表面用火微微燒焦？ C、鉛筆芯、鉛筆字墨、“徽墨”及墨跡為何久置不變色？

給學生提供發現問題的機會，讓學生積極主動參與到課堂教學中，倡導學生勇于置疑、善于合作、勤于思考的精神，指導學生運用已有的知識和技能，解決新的化學問題，充分發揮集體的智慧。

2、碳的可燃性

（1）注重學生聯系生活實際同時啟發學生回憶氧氣的性質。

（2）教師介紹煤爐封火時的煤氣，化學反應時放熱的意義，熱水器的“殺手”，火爐中的“冷鬼”，冬天防煤氣中毒的措施等。加深學生對碳的可燃性的理解，使化學更加貼近于生活，更加結合實際，使學生在體驗中逐步認識化學與生活的密切關系，逐步學會分析和解決與化學有關的一些簡單的實際問題，激發學生學習化學的積極性，體會知識在生活中的作用。

3、碳的還原性

（1）猜一猜：碳能否還原氧化銅，如果能應用怎樣的實驗加以驗證，并設計實驗裝置，推測實驗現象，猜測實驗結論。放飛學生的想象，發展學生想象的空間，激發學生進一步探究的興趣和欲望。

（2）演示實驗，在教材的基礎上進行改進，先按裝置I加熱40秒，學生觀察分析實驗想象，得出結論。通過觀察現象，利于啟迪學生的科學思維，揭示化學現象的本質，促進學生主動的學習，逐步學會探究。再按裝置II加強熱，很快學生就可以觀察到坩堝內象火山爆發一般，火光及少量粉末噴出，坩堝通紅，劇烈反應。撤去噴燈，提起鐵架臺到同學們中間去，讓他們看看碳與氧化銅劇烈反應的壯觀景象，同時介紹我們的祖先土法煉銅的史實。加深學生的體驗，同時對學生進行愛國主義教育。觀察產物是整塊的、多孔的、紫紅色的銅塊，用鉗子撥開里面夾雜著一些

火柴頭大小的黃晶晶的銅珠，分發給學生作為“戰利品”紀念。使學生體會到學習的樂趣，充分調動學生積極性，進一步加深學生的體驗。這時教師趁熱打鐵及時說明碳除了可以還原氧化銅、氧化鐵這些金屬氧化物外，還可以還原某些非金屬氧化物，引出碳和二氧化碳反應。聯系生活實際，運用已有的知識啟發思考，化抽象為具體，順利通過本節難點。

4、知識總結

新課傳授完畢，由學生歸納總結本節內容。不但培養學生歸納總結能力，而且培養綜合分析知識的整體思維能力，使學生學會整理、加工化學知識的方法，使知識結構化、系統化。

（三）應用創新 展開你聯想的翅膀：

（1）“古老的銅——試想象為什么自然界有單質銅存在？為什么早在四千年前，我們的祖先就已在生活中使用銅了？（2）在工業生產和日常生活中，你見到哪些化學反應是放熱的？試想象如沒有化學反應放熱，世界將變成什么樣？培養學生發散性思維能力，學會知識的遷移，引發他們的聯想，達到掌握知識，發展智力，培養能力的目的。

（四）、反思小結

臨下課時，師生靜思一分鐘，反思本節究竟學到了什么，在學習中有哪些經驗和失誤，下一次怎樣做才能做得更好，還有哪些疑問需要師生共同解決，加深學生的體驗，提高學生學習的質量和效益。

六、課后反思

在本節的設計中，我找準自己的位置，充分發揮學生的主體作用，激發學生的學習興趣和好奇心，使學生積極主動地參與到課堂教學中。需要反思的是：觀念還沒有完全轉變，怕學生探究性實驗，耽誤教學時間，影響教學任務，對學生的探究性實驗還沒有完全放手，例：碳還原氧化銅的實驗還是通過教師的演示實驗完成，雖有所創新，但還是剝奪了學生主動探究的機會，在今后的教學中將不斷改進。

第二篇：單質碳的化學性質說課稿.

“單質碳的化學性質”說課稿 民勤二中李祿元

一、教學目標確定與實施途徑

1.知識傳授目標:使學生初步掌握碳的化學性質——(常溫下穩定性、高溫下可燃性、還原性,并能初步認識氧化還原反應。

2.能力培養目標:通過學生觀看木炭還原氧化銅實驗視頻,進一步培養學生的觀察能力和分析思維能力。

3.思想教育目標:通過碳與氧在不同條件下反應的產物不同,滲透物質所發生的化學反應既決定于物質本身的性質,又決定于反應條件的學習方法的指導。

4.目標實施途徑: 通過復習,歸納總結和觀看實驗演示,完成知識的傳授與能力的培養,通過理論分析,實現思想教育目標。

二、重點、難點的確定與突破: 1.對教材所處地位的理解: 本節課位于《第六單元碳和碳的化合物》課題二第二課時,第一課時已經學習了《碳的幾種單質》的物理性質、用途,在第一單元里學習了氧氣的化學性質中提到過碳與氧氣的反應,說明碳能與氧氣反應。本課題進一步學習單質碳的化學性質,就成為本單元重點內容之一,新《課程標準》要求學生做到能掌握其內容。

2.重點、難點的確定: 1重點:根據《課程標準》要求,單質碳的化學性質即單質碳的可燃性和還原性應作為重點。

2難點:不同條件下碳的燃燒產物的判斷;對碳的還原性及氧化還原反應的理解。

3.處理重點、難點的手段與途徑:通過觀看演示實驗,突出重點,通過分析,操作指導,解決難點。

三、教學方法:歸納法、比較法、分析法、討論法、講練結合。

四、學法指導: 要求學生聯系生活和學習中所熟知的事實(如木炭可以長期保存,油墨不褪色等,認識碳的化學穩定性;通過觀察、分析碳燃燒和碳與氧化銅反應的現象,培養學生的觀察能力與分析能力,加深對碳單質的化學性質的認識

五、教學程序設計: 根據這節課內容與日常生活、工業生產聯系密切的特點,可引導學生通過生活經驗和已有的化學知識進行分析推理,從而完成學習目標,促進學生問題意識的形成和

良好學習方法的形成。通過師生交流、生生交流,充分發展學生的智力,挖掘學生的潛能,使學生的個性得到張揚,使學生形成良好的情感、態度與價值觀。

1、關于常溫下,碳的化學性質很穩定的教學。

[引課]:從生活實際出發創設問題情景,激發學生學習興趣,提高學生思考的驅動性。認識到化學就在身邊,進一步認識“性質決定用途”。

實物展示:用墨書寫的作品。

[提出問題]:我國有著悠久的歷史文化,古代一些書法家、畫家用墨寫字作畫,我們知道墨的主要成分是碳黑,這些字畫歷經千百年,但墨跡依然清晰不變,這是為什么? [引導學生分析討論得出結論]:常溫下,碳的化學性質很穩定

2、關于碳的可燃性教學。

通過播放影音文件,回憶碳的充分燃燒;從生活實際出發創設問題情景: [提出問題]:冬季人們為了抵御嚴寒,常常在室內用煤爐燒煤取暖,但如果使用不慎,就會發生“煤氣”中毒事件,你們能猜測一下“煤氣”是什么嗎?“煤氣”又是怎樣產生的?四個人一小組討論一下,討論的主題不僅要找到“煤氣”是什么,更重要的是找出“煤氣”是怎樣產生的? [引導學生分析討論得出結論]:含碳元素的燃料燃燒時,如果氧氣不足都會產生CO,所以,預防“煤氣”中毒采取的措施之一是:煙道通暢,燃氣熱水器使用時,使室內保持良好通風,有充足的氧氣,使燃料充分燃燒。

通過對“碳的可燃性”的學習,對學生進行安全教育,聯系生活實際,認識身邊物質的科學知識,結合已有知識和經驗分析解決問題,進一步提高認識。

3、有關碳的還原性的教學

[提出問題]:碳與氧氣反應,既可生成CO2 ,又可生成CO。那么,碳能否與氧化物(氧化銅反應,即碳能否奪得氧化銅中的氧呢? [通過播放影音文件]:理論應用于實際,了解生活和生產中的問題。拓展提高──碳的還原性應用

[小結本節課知識重點]:及時總結培養學生良好的學習習慣。[拓展提高──練習]:及時鞏固所學知識。

[課堂小結]:對本節課學生的表現及時總結與評價,激勵學生學習的積極性。課后反思:本節課的教學目標完成的較好,教學重點難點也已突破,應該說達到了預期的目的,但由于初次與學生接觸,在個別環節的處理上不是很到位。懇請各位老師批評指正。

第三篇：單質碳的化學性質教案

第二課時 單質碳的化學性質

教學目的

1．了解碳的各種單質具有相同的化學穩定性和化學活動性。2．通過對實驗現象的觀察分析，掌握碳的可燃性和還原性。3.會寫還原反應方程式。重點和難點

1．重點：碳的可燃性和還原性。2．難點：碳與氧化物的反應。教學過程

[引言] 我們在第1課時學習了碳的幾種單質，知道它們的物理性質差異很大，那么它們的化學性質怎樣呢？

[板書] 第二節 單質碳的化學性質 觀賞圖片，找出碳的化學性質

1、常溫下，穩定性。

升高溫度時，單質碳的化學活動性增強，可與許多物質反應。[板書]

一、碳與氧氣的反應──可燃性

[提問] 回憶并寫出碳與氧氣反應的化學方程式。

[板書]

[講解] 氧氣不充足時，碳燃燒不充分生成一氧化碳，也放出熱量。

二、碳與某些氧化物的反應──還原性 [演示實驗視頻] 氧化銅與木炭混合加熱 1．邊看邊討論：氣密性的檢查、藥品的取用、儀器的裝配順序及裝配要點等。

2．提示學生觀察的重點：①反應物顏色的改變；②石灰水是否變化。[提問] 根據實驗現象，分析反應產物是什么？ 實驗：氧化銅與木炭混合加熱。現象：黑色粉末變紅，石灰水變渾濁。結論：反應生成銅和二氧化碳。[練習] 寫出上述反應的化學方程式。

指定學生到黑板上書寫，教師檢查后強調方程式書寫要點。[板書] 2CuO+C

2Cu+CO2↑

[提問] 什么是還原反應？對上述反應進行分析。

[共同討論] 還原反應是含氧化合物中的氧被奪去的反應。上述反應中，氧化銅中的氧被碳奪走而還原成銅，碳是這個反應中的還原劑。

[板書] 氧化銅失去氧，被還原；碳得到氧，是還原劑──具有還原性。[講解] 工業上，常利用碳的還原性，將金屬從其氧化物礦石中還原出來。[練習] 寫出用碳還原赤鐵礦（主要成份是Fe2O3）的化學方程式。教師注意檢查學生書寫情況。[板書] 2Fe2O3+3C

4Fe+3CO2↑

利用碳的還原性，可以冶煉金屬。

[設疑] 煤爐中的煤燃燒很旺時生成二氧化碳，加上一些新煤后溫度反而會降低，并伴隨有一些一氧化碳生成，為什么呢？

教師略作啟發，學生充分討論。[共同分析] 煤爐中生成的二氧化碳與新加的碳發生反應，碳奪取了二氧化碳中的氧生成一氧化碳，二氧化碳被還原，也生成一氧化碳。溫度降低，說明發生該反應要吸收熱量。

[板書] C+CO2課堂小結：略 [作業] 略。

2CO 吸收熱量

第四篇：《單質碳的化學性質》教案

第二節 單質碳的化學性質

教學目的

1．了解碳的各種單質具有相同的化學穩定性和化學活動性。2．通過對實驗現象的觀察分析，掌握碳的可燃性和還原性。3．初步了解化學反應中的能量變化。重點和難點

1．重點：碳的可燃性和還原性。2．難點：碳與氧化銅、二氧化碳的反應。教學方法

實驗、分析講解相結合 教學過程

[溫故知新]復習上節課內容 [展示]觀看圖片

[提問]古代字畫為什么能保存到現在而不變色呢？ [結論]碳在常溫下化學性質穩定 [引言]今天我們就一起學習碳的化學性質

[板書] 第二節 組成燃料的主要元素-----單質碳的化學性質 [組織討論] 根據碳原子的結構簡圖，分析碳單質的化學活動性。

[共同分析] 元素的化學性質主要決定于其原子的最外層電子數，碳原子最外層電子數為4，得到或失去4個電子成為穩定結構都比較困難，故常溫下單質碳的化學性質較穩定。（聯系生活實際，以我國古代字畫墨跡及焦炭、木炭等具有穩定性為例進行討論。）[板書]

一、碳的化學性質 1.碳在常溫下化學性質穩定

[探究]改變條件碳的化學性質還這么穩定？ [回憶]木炭在氧氣中燃燒

/ 4 [板書]2.、碳與氧氣的反應──可燃性 [提問] 寫出碳與氧氣反應的化學方程式。

[板書]

[展示圖片]上述圖片反應了怎樣的化學原理

[講解] 氧氣不充足時，碳燃燒不充分生成一氧化碳，也放出熱量。

[板書]

[講解] 煤的主要成份是碳，煤在空氣充足和不充足時燃燒，分別生成二氧化碳和一氧化碳，放出熱量。煤是常用的燃料。冬天使用煤時一定要注意開窗通風，防止煤氣中毒。[引入] 冬天使用煤時，還有這種情況你知道是怎么回事嗎?請看大屏幕

[討論]燒的很旺的爐子中會產生大量的CO2，添入新煤（主要成分是C）后，發生反應：

高溫

C＋CO2＝2CO（吸收熱量）

[相關練習]煤爐里，煤燃燒時由下至上會發生一系列化學反應．下圖中A、B、C處分別發生不同的化學反應，請依次寫出它們的化學反應方程式：

[共同分析] 煤爐中生成的二氧化碳與新加的碳發生反應，碳奪取了二氧化碳中的氧生成一氧化碳，二氧化碳被還原，也生成一氧化碳。溫度降低，說明發生該反應要吸收熱量。

[板書] C+CO22CO 吸收熱量

[過渡]碳看來改變條件，化學性質很活潑。下面我們一起探究氧化銅與木炭混合能否發生化學反應。

[展示]實驗目的，儀器及用品

[討論]根據提供的儀器，學生小組討論設計實驗裝置

[演示實驗]提示1.學生觀察的重點：①反應物顏色的改變；②石灰水是否變化。

2.實驗的注意事項

/ 4 播放木炭還原氧化銅視頻

[提問] 根據實驗現象，分析反應產物是什么？ [板書]

3、碳與某些氧化物的反應──還原性 [回答]實驗：氧化銅與木炭混合加熱。

現象：黑色粉末變紅，石灰水變渾濁。結論：反應生成銅和二氧化碳。寫出上述反應的化學方程式。

指定學生到黑板上書寫，教師檢查后強調方程式書寫要點。[板書]

3、碳與某些氧化物的反應──還原性

化學方程式： C+2CuO2Cu+CO2↑

[共同討論] 還原反應是含氧化合物中的氧被奪去的反應。上述反應中，氧化銅中的氧被碳奪走而還原成銅，碳是這個反應中的還原劑。

[講解] 工業上，常利用碳的還原性，將金屬從其氧化物礦石中還原出來。

[練習] 寫出用碳還原赤鐵礦（主要成份是Fe2O3）的化學方程式及碳還原氧化鋅的化學方程式

教師注意檢查學生書寫情況。2Fe2O3+3C利用碳的還原性，可以冶煉金屬。

4Fe+3CO2↑

[講解] 碳與二氧化碳的反應要吸熱，而碳、鎂帶、氫氣等燃燒時則放熱。化學反應中通常伴隨有吸熱現象和放熱現象。

化學反應放出的熱量是一種重要能源，可以供人們取暖、加熱，或轉變成電能、動能等。[設問] 假如沒有化學反應放出的熱量，世界將是什么樣子？

[共同討論] 假如沒有化學反應放出的熱能，我們將無法取暖、無法煮熟食物，汽車無法開動，工廠無法生產……我們的生活將黯然失色，世界將失去其勃勃生機。[練習] 展示練習，鞏固本節課內容

[提問]通過本節課的學習，你收獲了哪些知識？

[補充講解]通過本節課我們學習了碳的化學性質。了解了碳單質的各種性質及應用。

/ 4 [作業] 略。

[板書設計] 5.2 組成燃料的主要元素碳----碳的化學性質

一． 碳的化學性質

1.碳在常溫下化學性質穩定 2.碳與氧氣反應-----可燃性

3.碳可與二氧化碳反應

C+CO22CO 吸收熱量

4.碳可與金屬氧化物反應------還原性

C+2CuO2Cu+CO2↑

1.在一個通風良好的煤爐中，最不易發生的反應是（）1、2002年底江蘇省考古專家對“泗水王陵”進行保護性挖掘，在考古的過程中發現在棺室外圍的土層中有厚厚的一層一千多年前的木炭，這表明木炭具有（）

A.可燃性

B.還原性

C.穩定性

D.吸附性

[練習] 展示練習，鞏固本節課內容

1.2002年底江蘇省考古專家對“泗水王陵”進行保護性挖掘，在考古的過程中發現在棺室外圍的土層中有厚厚的一層一千多年前的木炭，這表明木炭具有（）A.可燃性

B.還原性 C.穩定性

D.吸附性

2.如何設計實驗證明石墨和金剛石都是由碳元素組成的？ [提問]通過本節課的學習，你收獲了哪些知識？

[補充講解]通過本節課我們學習了碳的化學性質。了解了碳單質的各種性質及應用。

/ 4

第五篇：《單質碳的化學性質教學反思

《單質碳的化學性質》教學反思

楊 玉 梅

本節課值得我今后繼續堅持發揚之處：

1、教學設計可操作性強，授課時脈絡清晰、節奏明快，實現了我的設計意圖。本節課從復習化學方程式的書寫和金剛石石墨等單質的物理性質不同入手，很自然地引出單質碳的化學性質。新課教學設計主要突出單質碳的穩定性、可燃性和還原性。為了激發學生學習的興趣，引導學生思考，在教學中我盡可能多結合實例。例如，將單質碳的穩定性時，我借鑒兩個資料（一是千年女尸不腐爛二是古代字畫至今不褪色），分析它們保存至今的原因？

2、突出強化了化學緊密聯系社會生活的功能，如用炭火烤羊肉串等。

3、強化了化學的功能，突出性質和用途的關系：性質決定用途，用途體現性質。通過木炭在氧氣中燃燒，說明木炭完全燃燒生成二氧化碳，又通過用（煤的主要成分是碳）煤取暖，說明碳具有可燃性，要防止煤氣中毒，說明單質碳不完全燃燒生成一氧化碳。反過來，利用碳的可燃性，可作為固體燃料，同時驗證金剛石石墨等單質碳的主要成分是相同的。

4、采用探究式教學，木炭還原氧化銅的實驗很成功。這個實驗既是個難點也是重點，實驗成功與否決定了碳單質的還原性能否從直觀形象的角度引出碳的還原性。我通過這個實驗很自然地引出單質碳在高溫條件具有還原性，可以作為（冶金等工業）還原劑。

5、注重分析化學概念。

6、師生互動好，體現了參與式教學的理念。本節課我和學生互動好，課堂效果好，效率高.練習題的選擇富有針對性，能照顧大多數同學，達到了鞏固知識的目的。從整個課堂來看，順利地完成了教學任務，學生的掌握較好，做題的正確率較高。

7、.能夠突出以學生為主體，教師為主導，講練結合。教學中注重對學法的指導，能關注學生對知識的掌握情況。

當然，也有需要值得反思指出：

1、引入新課引得有點長。如可以開門見山地通過資料引出碳單質的穩定性。

2、應該聯系平羅的具體實際，如焦炭。

3、應該注意教學的細節，如學生能否看清板書。

4、有重復的現象，如化學方程式的書寫。