第一篇：《碳的幾種單質》教學反思

《碳的幾種單質》教學反思

通過對《碳的幾種單質》的課堂教學，有如下體會：

一、疑始疑終，設置懸念，引發興趣

所謂疑始疑終即以問題引入新課，又以問題做總結，教師應根據學生的知識水平和思維能力，設計一定的疑問或鼓勵學生提出拓展性和質疑性問題，從而啟發學生的積極思維。本節課的引入就以問題“晶瑩剔透、璀璨奪目的鉆石——金剛石的成分是什么？”引入新課，學生好奇心非常強，并產生懷疑，這樣的問題我們能研究明白嗎？以此牽動學生揭開疑團的欲望，將學生牢牢地吸引進入化學課堂中。再如：講解“金剛石是自然界最硬的礦物質時，教師提出疑問“昂貴的鉆石——即金剛石能刻劃玻璃嗎？”讓學生親自動手用玻璃刀（頭部是金剛石）裁玻璃，學生自然而然就得到了答案，效果非常好！

二、鼓勵學生積極做課前準備

在當今瞬息萬變的信息社會中，我們的教學必須具有時代氣息，具有新穎性，才能激起學生的學習興趣和動機。化學初學者對一些新接觸到的知識是非常陌生的，鼓勵學生做充分的預習，并通過各種手段查閱相關資料，會對知識形成深刻的初步印象，再通過課堂學習，學生能很快地接受知識。例如：學生通過預習得知，防毒面具中的濾毒劑是活性炭，具有很強的吸附性，是難點，不容易理解，教師鼓勵學生通過書籍及網絡查閱“防毒面具的由來”以及“齊齊哈爾芥子氣中毒事件”。在課堂上由學生匯報查閱結果，并引導學生，如果齊齊哈爾民工在挖掘出毒氣罐后，能戴上防毒面具，危險性就小多了，不至于造成這么嚴重的后果。說明學習化學知識的重要性，此知識點學生很容易理解并記憶，同時對學生進行了愛國主義教育。

三、把社會生活融入到化學學習中

在學生的社生活中，化學物質、化學現象、化學變化無時不在，無處不在，在教學中要設法把學生的課堂學習融入社會生活中，把學生的學習引入廣闊的生活實踐中，培養學生用化學的眼光來觀察世界，用化學科學來實踐生活，在生活中學化化學，使學生真正體驗到知識的價值，能有力地促進學生課堂學習的自覺性和主動性，是激發和維持學生課堂學習動機的不竭源泉。例如：在學習木炭、活性炭的吸附性知識時，教師鼓勵學生設計實驗：如果引用水被紅墨水污染了，如何將色素出去呢？利用生活用品去嘗試。結果學生的想象力非常豐富，他們在加中帶來空礦泉水瓶，酸奶瓶做凈水器，棉花過濾，吸管做導管，再用教師提供的活性炭、木炭完成了此實驗，效果非常好，學生興趣濃厚。

第二篇：碳單質教學設計及教學反思

《組成燃料的主要元素——碳》教學設計及教學反思

一、教學目標 A: 知識與技能：

（1）了解碳單質的種類、結構、物理性質及用途。（2）開始對同一種元素可形成多種不同的單質有認識。B：過程與方法:（1）發現化學研究物質的一般方法：結構、性質、用途及它們之間的關系。（2）培養學生觀察能力、探究能力、分析和歸納能力以及相互交流協作能力。（3）能用所學知識解釋日常生活與之有關的化學問題。C：情感態度價值觀：

（1）通過實驗的探究、觀察、分析，培養學生嚴謹細致、一絲不茍、實事求是的科學態度和探索精神。

（2）通過小組內同學之間的交流、合作，增強學生的團結協作、勇于動手，積極參與的精神。

（3）通過碳單質知識與日常生活的緊密聯系及有關探究實驗，激發學生學習化學的興趣和熱情。

二、教學重點、難點

重點：碳單質的物理性質、用途及他們之間的關系。難點：金剛石、石墨物理性質不同的原因。

三、教學方法

實驗探究法、討論法

四、教學過程 教師活動 學生活動 設計意圖

一、情境創設，導入新課

上節課，我們學習了一種燃料氫氣，這節課我們接著學習組成燃料的主要元素，就目前已知的一百多種元素中，老師認為碳元素是最神奇的碳元素，不僅是因為它是世界上組成物質最多的元素，而是因為它的單質有著很多神奇的性質，兩千多年前我國的古人就知道用炭黑來書寫文字，一百多年前，英皇權杖上鑲嵌的這顆磚石叫非洲之星庫里南，以及被譽為改變21世紀的神奇材料石墨烯，（ppt展示圖片）這些看似毫不相關的物質，它們的組成元素都是碳元素，那么為了更好地了解它們，這節課我們首先來認識幾種碳的單質 展示金剛石，提問在哪見過金剛石？ 學生：戒指、玻璃刀

根據它們的用途推測一下其具有的性質 板書：

1、折光性好------用做裝飾品

2、硬度大--------切割玻璃、做鉆頭

展示石墨，灰黑色 有金屬光澤 不透明固體，提問你在生活中的哪里見過石墨？ 學生：鉛筆

提問

1、鉛筆為什么能用作鉛筆芯？ 學生：質軟

提問

2、鉛筆里含鉛嗎？----不含，它是石墨和黏土的混合成分 展示素面畫，分析鉛筆上的H和B代表的意義 提問

3、用手觸摸幾下鉛筆芯，有什么感覺？ 學生:滑膩感

利用此用途可以用作什么？-------潤滑劑 應用：生銹的鎖放一些鉛筆芯即可打開 案例分析

1999年，北約曾使用了一種“石墨炸彈”。這種炸彈爆炸后釋放出大量纖維狀的石墨，它們覆蓋在發電廠的設備上，造成設備停電，解釋這是為什么？ 播放視頻了解石墨的導電性 學生：解釋電廠停電的原因 石墨具有導電性------用作電極

除此之外，石墨還具有耐高溫的性質------可以做冶煉金屬的干鍋材料 解釋有軌電車用石墨做電刷利用了石墨的導電性和耐高溫性 展示金剛石和石墨物理性質的差異對比

思考:都是由碳元素組成的單質，為什么物理性質差異這么大？展示金剛石石墨的微觀結構 學生：因為碳原子的排列方式不同

除了金剛石和石墨以外，生活中我們還常常用到木炭、活性炭、炭黑、焦炭等，它們主要由石墨的微小晶體和少量雜質構成，我們叫他無定形碳。他們還是純凈的碳嗎？ 這些無定形碳又有什么性質？

講述一則“紅糖”變“白糖”的故事：很早以前，有一家紅糖廠，一天突發一場火災，大火過后，木制結構的廠房一片狼籍，一缸缸的紅糖變成了白糖?? 設問：為什么紅糖變成了白糖呢？紅糖中的色素到哪里去了呢？ 木炭的吸附性

實驗3：活性炭的吸附性 展示實物：防毒面具

活性炭疏松多孔，吸附能力強。

賣炭翁商店上呈現的碳素墨水引出炭黑。

焦炭有什么用？冶煉金屬，后續內容會提到。

在碳家族中，還有一種神奇的單質C60，因為其型似足球，我們也稱之為足球烯，分析C60是由分子構成，并且每個C60分子是由60個C原子構成，由于其神奇的性質被廣泛應用在催化、超導、材料、生物、醫學等領域。豐富多彩的碳家族也在不斷填充著新的成員，比如石墨烯、碳納米管，由于可以制成一個原子尺寸厚度的材料，表現出了良好的熱力學電學性能，在電子工業上有很大的應用前景。

結合金剛石、石墨和活性炭的結構、性質和用途，討論物質的結構、性質和用途之間有什么關系？

學生總結:結構決定性質、性質決定用途，反過來用途反映性質、性質反映結構。

過渡：通過以上學習，我們知道碳元素形成的單質有多種，而且物理性質差異很大。那么，它們的化學性質如何？

通過分析碳原子核外電子排布得出常溫下，碳的化學性質穩定。

設問:科學家是如何知道金剛石和石墨都是由碳原子組成的單質的呢？是因為它們燃燒的產物都是碳的氧化物，由此我們得出碳的第二條化學性質，可燃性，在前面的學習中，我們學習過木炭的燃燒，同學們試著寫出其化學方程式 學生 C+O2=CO2 講解，這是碳的完全燃燒，從化學方程式的意義生分析每12份質量的碳結合32份質量的氧氣生成44份質量的二氧化碳

如果氧氣不充足，則生成一氧化碳，寫出其反應方程式，其量的意義在于每24份質量的碳結合32份質量的氧氣生成88份質量的二氧化碳，完全燃燒和不完全燃燒氧氣的消耗是不一樣的，產物不一樣，并且熱值也是不一樣的，碳作為組成燃料最主要的元素，我們當然是希望它放出的熱量越多越好，不僅碳單質不完全燃燒會產生一氧化碳，所有含碳燃料比如酒精汽油等不完全燃燒也會產生一氧化碳甚至碳顆粒，所以為了保證燃料的充分燃燒，一定要保證充足的氧氣。學生完成當堂檢測。

板書:

一、碳的單質

1、金剛石

正八面體無色透明固體、折光性好----------裝飾品

硬度大--------切割玻璃金屬

做鉆頭

2、石墨

灰黑、質軟---------鉛筆芯

導電

-------電極

滑膩---------潤滑劑

耐高溫-------冶煉金屬的材料

二、碳的化學性質

1、常溫下，化學性質穩定

2、可燃性

C+O2=CO2 2C+O2=2CO

教學反思：

本節課的教學知識貼近生活，難度不大。課前提供給學生大量的資源拓展材料，大大提高了課堂效率。同時利用結構模型，將知識形象化，實驗也給了學生享受探究的快樂。

由碳的不同引入課題，激發學生的興趣，課堂中設計小組談論，從而能調動他們的探究欲望，成為教學活動的主體。小組活動會使課堂氣氛活躍起來，寓教于樂。

不足之處:本節課貼近生活，但更需要學生將知識內化成自己的東西然后再提煉總結出來，所以在教學過程中適當放慢速度，給學生思考的時間，相信他們一定會成為課堂的主角。

第三篇：單質碳教案

第二節 單質碳的化學性質

【教學目的】

1．了解單質碳在常溫下的化學穩定性和升溫時的化學活動性 2．了解各種碳單質、物理性質差異大，但化學性質卻相同 3．掌握碳的可燃性和還原性

4．初步了解化學反應伴隨的能量變化 【教學重點、難點】

重點：碳單質的可燃性和還原性

難點：碳單質與氧化銅、二氧化碳發生的化學反應 【教學用具】實驗5-4的藥品、儀器。【教學過程】 前提診測：

1．以單質形式存在的碳有哪些？ 2．寫出下列反應的化學方程式： ①氫氣與氧化銅的反應； ②碳在氧氣中燃燒。

引入新課：講述：碳的各種單質物理性質不相同，但化學性質卻相同。問：碳單質在常溫下化學性質怎樣？學生閱讀教材第一自然段后回答。

碳在常溫下，化學性質是不活潑的。一般不與其他物質發生反應，比如：木炭在常溫下穩定，金剛石，石墨也是這樣，還有我國古代，用墨書寫或繪制字畫，雖年深日久，仍不變色，都說明了碳在常溫下，性質是穩定的。

一、在常溫下，碳的化學性質穩定

二、碳跟氧氣反應（可燃性）：

在講一章“氧氣的性質”時，我們已經學過了碳可以在氧氣中燃燒，那么，碳在氧氣中燃燒的現象是什么樣的（比在空氣中燃燒得更旺，發出白光，放出大量的熱，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體），這是碳在氧氣中充分燃燒時的現象，生成的氣體是二氧化碳，其反應的化學方程式為：

點燃

1、充分燃燒：C＋O2=====CO2

如果說，大量的碳在少量的氧氣中燃燒，結果就不一樣了，這時就是碳燃燒不充分，此時生成物量種叫一氧化碳的氣體，同時放出熱，其反應的化學方程式為：

點燃 2．不充分燃燒：2C＋O2======2CO 上述兩個反應，在以煤為燃料的廚房里也經常發生。煤的主要成份是碳，當空氣充足，爐火很旺時，煤燃燒充分，主要生成二氧化碳，爐火不旺時，煤燃燒不充分，生成較多量的一氧化碳，前面我們學習過一氧化碳是污染空氣的一種氣體，一氧化碳是有毒的氣體，那么在冬天生火取暖時，若門窗關閉，為什么容易中毒呢？（這是因為門窗關閉之后，碳燃燒不充分，生成大量的一氧化碳，而容易發生煤氣中毒）以上實驗說明了碳具有可燃性。

討論：怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成？

三、高溫下跟某些氧化物的反應：（還原性）

1．與氧化銅發生反應：

演示：演示實驗5－4“用木炭還原氧化銅” 現象：（1）試管的黑色氧化銅粉末逐漸變紅，（2）右管內澄清石灰水變渾濁。黑色氧化銅逐漸變紅，說明氧化銅被木炭還原成銅：而生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明炭在加熱條件下被氧化銅氧化成二氧化碳。

高溫

結論：

2CuO + C ===== 2Cu + CO2↑

這個反應說明了單質碳具有還原性，它可用于冶金工業，例如：用焦炭可把炭可把鐵從它的氧化物礦石中還原出來，單質不僅可將金屬從它的氧化物中還原出來，它還可與二氧化碳，水等非金屬氧化物發生化學反應。（還原反應）

點燃

2Fe2O3 + 3C ======= 4Fe + 3CO2↑

單質碳與二氧化碳反應生成一氧化碳。2．與二氧化碳反應發生反應

高溫

C＋CO2 ===== 2CO 單質碳與二氧化碳反應需吸熱，而碳在氧化中燃燒時是放熱的，在化學變化過程中同時伴隨著熱量的變化，這就是化學反應中的吸熱和放熱的現象，碳與二氧化碳的反應，我們在現實生活中的例子可以得到證實，在燒得很旺的爐火里，添上大量的煤之后，濕度會降低，同時產生煤氣（一氧化碳）；一氧化碳也是一種可燃性氣體，它在燃燒時，放出大量的熱，發出淡藍色的火焰，關于它的一些性質，我們將在本章第五節中學習，下面我們再來學習碳與水的反應。

3．碳與水的反應

碳和水反應之后，生成的混合氣體，我們稱為水煤氣（主要是CO和H2），這就是我們工業上制取氫氣的原理：

高溫

C＋H2O=====CO↑＋H2↑ 單質碳和水反應之后，生成的水煤氣中的兩種氣體都是易燃的，這就是為什么濕煤比干煤燒得更旺的原因所在。

我們說化學反應過程中都伴隨著能量的變化，化學反應放出熱量是一種主要的能源，可直接供給人們取暖、加熱、也可轉化為電能、動能等，火電廠（以煤為原料）就是將化學變化時放出的熱量變成電能的典型例子。

討論：如果沒有化學變化放出的熱量，世界將變化什么樣？

答：若沒有化學變化放出的能量的利用，就沒有人類社會的進步和發展，就沒有當今社會的科學技術，文化生活高度發展的社會。

我們今天所學的單質碳的性質和前面所學過的什么物質的性質很相似？ 碳和氫氣的性質比較：

【小結】不同的碳單質的化學性質是相同的，碳單質與氫氣的化學性質相似，都具有可燃性和還原性。【板書設計】

第二節 單質碳的化學性質

一、在常溫下，碳的化學性質穩定

二、碳跟氧氣反應（可燃性）：

點燃

1、充分燃燒：C＋O2=====CO點燃

2．不充分燃燒：2C＋O2======2CO 以上反應是放熱反應。

三、高溫下跟某些氧化物的反應：（還原性）

1．與氧化銅發生反應：

演示：演示實驗5－4“用木炭還原氧化銅” 現象：（1）試管的黑色氧化銅粉末逐漸變紅，（2）右管內澄清石灰水變渾濁。

高溫

結論：

2CuO + C ===== 2Cu + CO2↑ 2．與二氧化碳反應發生反應

高溫

C＋CO2 ===== 2CO 該反應是吸熱反應。3．碳與水的反應

高溫

C＋H2O=====CO↑＋H2↑ 碳和氫氣的性質比較：

【作業布置】 教材中本節練習，練習冊上相應作業。

第四篇：《單質碳的化學性質教學反思

《單質碳的化學性質》教學反思

楊 玉 梅

本節課值得我今后繼續堅持發揚之處：

1、教學設計可操作性強，授課時脈絡清晰、節奏明快，實現了我的設計意圖。本節課從復習化學方程式的書寫和金剛石石墨等單質的物理性質不同入手，很自然地引出單質碳的化學性質。新課教學設計主要突出單質碳的穩定性、可燃性和還原性。為了激發學生學習的興趣，引導學生思考，在教學中我盡可能多結合實例。例如，將單質碳的穩定性時，我借鑒兩個資料（一是千年女尸不腐爛二是古代字畫至今不褪色），分析它們保存至今的原因？

2、突出強化了化學緊密聯系社會生活的功能，如用炭火烤羊肉串等。

3、強化了化學的功能，突出性質和用途的關系：性質決定用途，用途體現性質。通過木炭在氧氣中燃燒，說明木炭完全燃燒生成二氧化碳，又通過用（煤的主要成分是碳）煤取暖，說明碳具有可燃性，要防止煤氣中毒，說明單質碳不完全燃燒生成一氧化碳。反過來，利用碳的可燃性，可作為固體燃料，同時驗證金剛石石墨等單質碳的主要成分是相同的。

4、采用探究式教學，木炭還原氧化銅的實驗很成功。這個實驗既是個難點也是重點，實驗成功與否決定了碳單質的還原性能否從直觀形象的角度引出碳的還原性。我通過這個實驗很自然地引出單質碳在高溫條件具有還原性，可以作為（冶金等工業）還原劑。

5、注重分析化學概念。

6、師生互動好，體現了參與式教學的理念。本節課我和學生互動好，課堂效果好，效率高.練習題的選擇富有針對性，能照顧大多數同學，達到了鞏固知識的目的。從整個課堂來看，順利地完成了教學任務，學生的掌握較好，做題的正確率較高。

7、.能夠突出以學生為主體，教師為主導，講練結合。教學中注重對學法的指導，能關注學生對知識的掌握情況。

當然，也有需要值得反思指出：

1、引入新課引得有點長。如可以開門見山地通過資料引出碳單質的穩定性。

2、應該聯系平羅的具體實際，如焦炭。

3、應該注意教學的細節，如學生能否看清板書。

4、有重復的現象，如化學方程式的書寫。

第五篇：《碳的幾種單質》的教學反思

實驗中學特色的課堂教學模式研討課結束了，作為參與研討課的教師中的一員，感觸很深。通過對《碳的幾種單質》的課堂教學，有如下體會：

一、疑始疑終，設置懸念，引發興趣

所謂疑始疑終即以問題引入新課，又以問題做總結，教師應根據學生的知識水平和思維能力，設計一定的疑問或鼓勵學生提出拓展性和質疑性問題，從而啟發學生的積極思維。本節課的引入就以問題“晶瑩剔透、璀璨奪目的鉆石——金剛石的成分是什么？”引入新課，學生好奇心非常強，并產生懷疑，這樣的問題我們能研究明白嗎？以此牽動學生揭開疑團的欲望，將學生牢牢地吸引進入化學課堂中。再如：講解“金剛石是自然界最硬的礦物質時，教師提出疑問“昂貴的鉆石——即金剛石能刻劃玻璃嗎？”讓學生親自動手用玻璃刀（頭部是金剛石）裁玻璃，學生自然而然就得到了答案，效果非常好！

二、鼓勵學生積極做課前準備

在當今瞬息萬變的信息社會中，我們的教學必須具有時代氣息，具有新穎性，才能激起學生的學習興趣和動機。化學初學者對一些新接觸到的知識是非常陌生的，鼓勵學生做充分的預習，并通過各種手段查閱相關資料，會對知識形成深刻的初步印象，再通過課堂學習，學生能很快地接受知識。例如：學生通過預習得知，防毒面具中的濾毒劑是活性炭，具有很強的吸附性，是難點，不容易理解，教師鼓勵學生通過書籍及網絡查閱“防毒面具的由來”以及“齊齊哈爾芥子氣中毒事件”。在課堂上由學生匯報查閱結果，并引導學生，如果齊齊哈爾民工在挖掘出毒氣罐后，能戴上防毒面具，危險性就小多了，不至于造成這么嚴重的后果。說明學習化學知識的重要性，此知識點學生很容易理解并記憶，同時對學生進行了愛國主義教育。

三、把社會生活融入到化學學習中

在學生的社生活中，化學物質、化學現象、化學變化無時不在，無處不在，在教學中要設法把學生的課堂學習融入社會生活中，把學生的學習引入廣闊的生活實踐中，培養學生用化學的眼光來觀察世界，用化學科學來實踐生活，在生活中學化學，使學生真正體驗到知識的價值，能有力地促進學生課堂學習的自覺性和主動性，是激發和維持學生課堂學習動機的不竭源泉。例如：在學習木炭、活性炭的吸附性知識時，教師鼓勵學生設計實驗：如果引用水被紅墨水污染了，如何將色素出去呢？利用生活用品去嘗試。結果學生的想象力非常豐富，他們在加中帶來空礦泉水瓶，酸奶瓶做凈水器，棉花過濾，吸管做導管，再用教師提供的活性炭、木炭完成了此實驗，效果非常好，學生興趣濃厚。

這節課還存在著許多不成熟的地方，在今后的教學中，我將不斷改進，完善，將課改真正落到實際教學中來。