第一篇：單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì) 教案

第三節(jié) 氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法

（1課時）

一.知識教學(xué)點(diǎn)

1.實(shí)驗(yàn)室利用金屬和酸反應(yīng)制取氫氣的反應(yīng)原理。2.置換反應(yīng)。

3.用排水法和向下空氣法收集氫氣的方法。4.原子團(tuán)的含義。二.重、難點(diǎn)

1.重點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的反應(yīng)原理和基本操作。2.難點(diǎn)：置換反應(yīng)的理解。三.教學(xué)步驟(一)明確目標(biāo)

1.使學(xué)生掌握實(shí)驗(yàn)室利用金屬和酸反應(yīng)制取氫氣的反應(yīng)原理。2.使學(xué)生理解置換反應(yīng)。

3.學(xué)習(xí)用排水法和向下空氣法收集氫氣的方法。4.使學(xué)生了解原子團(tuán)的含義。(二)整體感知

本節(jié)從實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的反應(yīng)原理入手，通過討論，確定了實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的實(shí)驗(yàn)裝置和收集氫氣的方法。完整的闡述了實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的全過程，對學(xué)生來講是一個完整的實(shí)驗(yàn)體系，對學(xué)生進(jìn)行分析推理等思維的發(fā)展來說是很好的教材。此外，課本又從幾個實(shí)驗(yàn)入手歸納總結(jié)出了置換反應(yīng)。這樣可以使學(xué)生對置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、化合反應(yīng)進(jìn)行對比加深理解。

另外，本節(jié)選學(xué)部分還介紹了啟普發(fā)生器。此部分可以由學(xué)生在課下閱讀，也可以在課上展示，使學(xué)生對它的結(jié)構(gòu)、原理、適用范圍有較深刻的了解。(三)教學(xué)過程

[新課引入]：前面我們學(xué)習(xí)了水的組成，知道了水在直流電的作用下會分解出氫氣，那么，它為什么叫做氫氣呢？這是因?yàn)闅錃馐窃谙嗤瑮l件時，在所有氣體中密度最小的氣體，也就是說，它是最輕的氣體，因此，它的中文名稱為氫，其含義為成水元素。早在16世紀(jì)，人們就已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了這種氣體，但是人們并沒有把它作為一種新的元素，而把它叫做可燃空氣。直到18世紀(jì)，拉瓦錫才通過許許多多的實(shí)驗(yàn)證明了它是一種新的元素，它形成的單質(zhì)是氫氣。

[講解]：那么，氫氣是如何制取的呢？今天我們就學(xué)習(xí)氫氣的制法。[板書]：一.氫氣的制法

[講解]：在上節(jié)課我們看到了電解水可以產(chǎn)生氫氣，但是應(yīng)當(dāng)注意這種方法需要消耗大量的電能，所以成本較高，不適合在工業(yè)上大量生產(chǎn)氫氣。在工業(yè)上，通常利用一些非常廉價的原料來制取氫氣，常常是利用天然氣或水煤氣為原料來制取氫氣的。

[板書]：1.工業(yè)制法

原料：天然氣(主要成分為甲烷CH4)。

水煤氣(主要成分為一氧化碳CO和氫氣H2)。[講解]：在實(shí)驗(yàn)室中是如何制取氫氣的呢？這是我們今天要解決的主要內(nèi)容。

[板書]：2.實(shí)驗(yàn)室制法

[講解]：實(shí)驗(yàn)室制取氫氣不可能使用電解水的方法，因?yàn)檫@樣反應(yīng)速度慢，產(chǎn)氣量少，在實(shí)驗(yàn)室中我們一般情況下是利用金屬與酸的反應(yīng)來制取氫氣的。

[板書]：（1）反應(yīng)原理：金屬與酸的反應(yīng) [實(shí)驗(yàn)]：演示實(shí)驗(yàn)3－3：鋅與硫酸的反應(yīng)。

[教師活動]：組織學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，講解實(shí)驗(yàn)步驟及操作要求。[觀察現(xiàn)象]：產(chǎn)生可燃性氣體，反應(yīng)后的液體蒸干后得到白色固體。[討論]：氣體和白色固體分別是什么？

[小結(jié)]：可燃性氣體為氫氣，反應(yīng)后的白色固體為硫酸鋅。[板書]：實(shí)驗(yàn)3－3：鋅與硫酸的反應(yīng)

現(xiàn)象：① 產(chǎn)生可燃性氣體。

② 反應(yīng)后的液體蒸干后得到白色固體。

反應(yīng)表達(dá)式：鋅 + 硫酸 → 硫酸鋅 + 氫氣 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

[講解]：根據(jù)剛才實(shí)驗(yàn)3－3我們可以知道制取氫氣簡單的實(shí)驗(yàn)裝置可以由試管、單孔橡皮塞和導(dǎo)管三部分組成。

[板書]：（2）實(shí)驗(yàn)裝置：試管、單孔橡皮塞和導(dǎo)管

[提問]：根據(jù)生成氫氣的狀態(tài)，密度等，你認(rèn)為用什么方法收集氫氣比較合適？(提示：氫氣難溶于水)[總結(jié)板書]：（3）收集方法

① 向下排空氣法（氫氣密度小于空氣）② 排水法（氫氣難溶于水）

[演示實(shí)驗(yàn)]：氫氣的制法，并且用兩種方法收集。[注意]：充滿氫氣的容器應(yīng)蓋好并把口向下放置。[教師活動]：組織學(xué)生找出制氫氣的簡易裝置的缺點(diǎn)。

[講解]：有時為了能夠不斷地得到氫氣，并且使用的量較大時，我們利用了另一種實(shí)驗(yàn)室常用的儀器叫做啟普發(fā)生器來制取氫氣。

[板書]：（4）啟普發(fā)生器

[教師活動]：指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本第50－51頁有關(guān)內(nèi)容。[展示]：啟普發(fā)生器。

[講解]：我們在制取氫氣時除了可以利用鋅和硫酸反應(yīng)外，還可以利用其他金屬和酸的反應(yīng)來制取氫氣。

[實(shí)驗(yàn)]：鎂與硫酸的反應(yīng)，鐵與鹽酸的反應(yīng)。[觀察現(xiàn)象]：都產(chǎn)生了氧氣。[總結(jié)板書]：化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式：

鎂 + 硫酸 → 硫酸鎂 + 氫氣

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 鐵 + 鹽酸 → 氯化亞鐵 + 氫氣

Fe + HCl → FeCl2 + H2

[提問]：觀察制取氫氣的三個反應(yīng)，判斷它們屬于哪一種反應(yīng)類型？有什么特點(diǎn)？

[結(jié)論]：這三個反應(yīng)既不屬于分解反應(yīng)，又不屬于化合反應(yīng)，這些反應(yīng)是一類新的反應(yīng)類型。

[板書]：二.置換反應(yīng)

1.反應(yīng)的特點(diǎn)：

（1）反應(yīng)物有兩種：一種單質(zhì)，一種化合物。（2）產(chǎn)物也有兩種：一種單質(zhì)，一種化合物。

[師生活動]：根據(jù)置換反應(yīng)的特點(diǎn)，給置換反應(yīng)下一個定義。[板書]：2.置換反應(yīng)的定義：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生

成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

[講解]：在硫酸分子中，一個硫原子和四個氧原子結(jié)合成的SO4，在反應(yīng)前后沒有變化，我們把硫酸中沒有變化的SO4叫做原子團(tuán)，稱為硫酸根。

[板書]：3.原子團(tuán)：MnO4(高錳酸根)、SO4(硫酸根)、PO4(磷酸根)NO3(硝酸根)、ClO3(氯酸根)、CO3(碳酸棍)，OH(氫氧根)、NH4(銨根)等都叫做原子團(tuán)。

[講解]：應(yīng)牢記常用原子團(tuán)的符號，記憶的方法可以采用韻語記憶： [板書]：原子團(tuán)，不難記，銨根NH4

酸根先記錳、硫、磷，符號后面添“O4” 酸根再記硝、氯、碳，符號后面添“O3”

[練習(xí)]：完成教材第52頁第1題。(四)總結(jié)、擴(kuò)展

本節(jié)內(nèi)容我們主要學(xué)習(xí)了氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法和置換反應(yīng)，氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法我們應(yīng)該學(xué)會利用反應(yīng)原理確定反應(yīng)裝置，利用產(chǎn)物特點(diǎn)確定收集方法。并且應(yīng)掌握實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的反應(yīng)表達(dá)式和實(shí)驗(yàn)操作。對于置換反應(yīng)我們應(yīng)當(dāng)學(xué)會根據(jù)反應(yīng)物的特點(diǎn)和產(chǎn)物的特點(diǎn)判斷反應(yīng)類型。到現(xiàn)在為止我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了三個基本反應(yīng)類型，下面我們對這三個反應(yīng)類型進(jìn)行一下總結(jié)：

化合反應(yīng)：A + B → AB(多變一)分解反應(yīng)：AB → A + B(一變多)置換反應(yīng)：A + BC → B + AC(單質(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物)四.布置作業(yè)：教材第52頁第2、3題。

第二篇：單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)教案

第二課時 單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)目的

1．了解碳的各種單質(zhì)具有相同的化學(xué)穩(wěn)定性和化學(xué)活動性。2．通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察分析，掌握碳的可燃性和還原性。3.會寫還原反應(yīng)方程式。重點(diǎn)和難點(diǎn)

1．重點(diǎn)：碳的可燃性和還原性。2．難點(diǎn)：碳與氧化物的反應(yīng)。教學(xué)過程

[引言] 我們在第1課時學(xué)習(xí)了碳的幾種單質(zhì)，知道它們的物理性質(zhì)差異很大，那么它們的化學(xué)性質(zhì)怎樣呢？

[板書] 第二節(jié) 單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì) 觀賞圖片，找出碳的化學(xué)性質(zhì)

1、常溫下，穩(wěn)定性。

升高溫度時，單質(zhì)碳的化學(xué)活動性增強(qiáng)，可與許多物質(zhì)反應(yīng)。[板書]

一、碳與氧氣的反應(yīng)──可燃性

[提問] 回憶并寫出碳與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[板書]

[講解] 氧氣不充足時，碳燃燒不充分生成一氧化碳，也放出熱量。

二、碳與某些氧化物的反應(yīng)──還原性 [演示實(shí)驗(yàn)視頻] 氧化銅與木炭混合加熱 1．邊看邊討論：氣密性的檢查、藥品的取用、儀器的裝配順序及裝配要點(diǎn)等。

2．提示學(xué)生觀察的重點(diǎn)：①反應(yīng)物顏色的改變；②石灰水是否變化。[提問] 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析反應(yīng)產(chǎn)物是什么？ 實(shí)驗(yàn)：氧化銅與木炭混合加熱。現(xiàn)象：黑色粉末變紅，石灰水變渾濁。結(jié)論：反應(yīng)生成銅和二氧化碳。[練習(xí)] 寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。

指定學(xué)生到黑板上書寫，教師檢查后強(qiáng)調(diào)方程式書寫要點(diǎn)。[板書] 2CuO+C

2Cu+CO2↑

[提問] 什么是還原反應(yīng)？對上述反應(yīng)進(jìn)行分析。

[共同討論] 還原反應(yīng)是含氧化合物中的氧被奪去的反應(yīng)。上述反應(yīng)中，氧化銅中的氧被碳奪走而還原成銅，碳是這個反應(yīng)中的還原劑。

[板書] 氧化銅失去氧，被還原；碳得到氧，是還原劑──具有還原性。[講解] 工業(yè)上，常利用碳的還原性，將金屬從其氧化物礦石中還原出來。[練習(xí)] 寫出用碳還原赤鐵礦（主要成份是Fe2O3）的化學(xué)方程式。教師注意檢查學(xué)生書寫情況。[板書] 2Fe2O3+3C

4Fe+3CO2↑

利用碳的還原性，可以冶煉金屬。

[設(shè)疑] 煤爐中的煤燃燒很旺時生成二氧化碳，加上一些新煤后溫度反而會降低，并伴隨有一些一氧化碳生成，為什么呢？

教師略作啟發(fā)，學(xué)生充分討論。[共同分析] 煤爐中生成的二氧化碳與新加的碳發(fā)生反應(yīng)，碳奪取了二氧化碳中的氧生成一氧化碳，二氧化碳被還原，也生成一氧化碳。溫度降低，說明發(fā)生該反應(yīng)要吸收熱量。

[板書] C+CO2課堂小結(jié)：略 [作業(yè)] 略。

2CO 吸收熱量

第三篇：《單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)》教案

第二節(jié) 單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)目的

1．了解碳的各種單質(zhì)具有相同的化學(xué)穩(wěn)定性和化學(xué)活動性。2．通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察分析，掌握碳的可燃性和還原性。3．初步了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。重點(diǎn)和難點(diǎn)

1．重點(diǎn)：碳的可燃性和還原性。2．難點(diǎn)：碳與氧化銅、二氧化碳的反應(yīng)。教學(xué)方法

實(shí)驗(yàn)、分析講解相結(jié)合 教學(xué)過程

[溫故知新]復(fù)習(xí)上節(jié)課內(nèi)容 [展示]觀看圖片

[提問]古代字畫為什么能保存到現(xiàn)在而不變色呢？ [結(jié)論]碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 [引言]今天我們就一起學(xué)習(xí)碳的化學(xué)性質(zhì)

[板書] 第二節(jié) 組成燃料的主要元素-----單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì) [組織討論] 根據(jù)碳原子的結(jié)構(gòu)簡圖，分析碳單質(zhì)的化學(xué)活動性。

[共同分析] 元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于其原子的最外層電子數(shù)，碳原子最外層電子數(shù)為4，得到或失去4個電子成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)都比較困難，故常溫下單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定。（聯(lián)系生活實(shí)際，以我國古代字畫墨跡及焦炭、木炭等具有穩(wěn)定性為例進(jìn)行討論。）[板書]

一、碳的化學(xué)性質(zhì) 1.碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

[探究]改變條件碳的化學(xué)性質(zhì)還這么穩(wěn)定？ [回憶]木炭在氧氣中燃燒

/ 4 [板書]2.、碳與氧氣的反應(yīng)──可燃性 [提問] 寫出碳與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[板書]

[展示圖片]上述圖片反應(yīng)了怎樣的化學(xué)原理

[講解] 氧氣不充足時，碳燃燒不充分生成一氧化碳，也放出熱量。

[板書]

[講解] 煤的主要成份是碳，煤在空氣充足和不充足時燃燒，分別生成二氧化碳和一氧化碳，放出熱量。煤是常用的燃料。冬天使用煤時一定要注意開窗通風(fēng)，防止煤氣中毒。[引入] 冬天使用煤時，還有這種情況你知道是怎么回事嗎?請看大屏幕

[討論]燒的很旺的爐子中會產(chǎn)生大量的CO2，添入新煤（主要成分是C）后，發(fā)生反應(yīng)：

高溫

C＋CO2＝2CO（吸收熱量）

[相關(guān)練習(xí)]煤爐里，煤燃燒時由下至上會發(fā)生一系列化學(xué)反應(yīng)．下圖中A、B、C處分別發(fā)生不同的化學(xué)反應(yīng)，請依次寫出它們的化學(xué)反應(yīng)方程式：

[共同分析] 煤爐中生成的二氧化碳與新加的碳發(fā)生反應(yīng)，碳奪取了二氧化碳中的氧生成一氧化碳，二氧化碳被還原，也生成一氧化碳。溫度降低，說明發(fā)生該反應(yīng)要吸收熱量。

[板書] C+CO22CO 吸收熱量

[過渡]碳看來改變條件，化學(xué)性質(zhì)很活潑。下面我們一起探究氧化銅與木炭混合能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

[展示]實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑑x器及用品

[討論]根據(jù)提供的儀器，學(xué)生小組討論設(shè)計實(shí)驗(yàn)裝置

[演示實(shí)驗(yàn)]提示1.學(xué)生觀察的重點(diǎn)：①反應(yīng)物顏色的改變；②石灰水是否變化。

2.實(shí)驗(yàn)的注意事項

/ 4 播放木炭還原氧化銅視頻

[提問] 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析反應(yīng)產(chǎn)物是什么？ [板書]

3、碳與某些氧化物的反應(yīng)──還原性 [回答]實(shí)驗(yàn)：氧化銅與木炭混合加熱。

現(xiàn)象：黑色粉末變紅，石灰水變渾濁。結(jié)論：反應(yīng)生成銅和二氧化碳。寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。

指定學(xué)生到黑板上書寫，教師檢查后強(qiáng)調(diào)方程式書寫要點(diǎn)。[板書]

3、碳與某些氧化物的反應(yīng)──還原性

化學(xué)方程式： C+2CuO2Cu+CO2↑

[共同討論] 還原反應(yīng)是含氧化合物中的氧被奪去的反應(yīng)。上述反應(yīng)中，氧化銅中的氧被碳奪走而還原成銅，碳是這個反應(yīng)中的還原劑。

[講解] 工業(yè)上，常利用碳的還原性，將金屬從其氧化物礦石中還原出來。

[練習(xí)] 寫出用碳還原赤鐵礦（主要成份是Fe2O3）的化學(xué)方程式及碳還原氧化鋅的化學(xué)方程式

教師注意檢查學(xué)生書寫情況。2Fe2O3+3C利用碳的還原性，可以冶煉金屬。

4Fe+3CO2↑

[講解] 碳與二氧化碳的反應(yīng)要吸熱，而碳、鎂帶、氫氣等燃燒時則放熱。化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有吸熱現(xiàn)象和放熱現(xiàn)象。

化學(xué)反應(yīng)放出的熱量是一種重要能源，可以供人們?nèi)∨⒓訜幔蜣D(zhuǎn)變成電能、動能等。[設(shè)問] 假如沒有化學(xué)反應(yīng)放出的熱量，世界將是什么樣子？

[共同討論] 假如沒有化學(xué)反應(yīng)放出的熱能，我們將無法取暖、無法煮熟食物，汽車無法開動，工廠無法生產(chǎn)……我們的生活將黯然失色，世界將失去其勃勃生機(jī)。[練習(xí)] 展示練習(xí)，鞏固本節(jié)課內(nèi)容

[提問]通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了哪些知識？

[補(bǔ)充講解]通過本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了碳的化學(xué)性質(zhì)。了解了碳單質(zhì)的各種性質(zhì)及應(yīng)用。

/ 4 [作業(yè)] 略。

[板書設(shè)計] 5.2 組成燃料的主要元素碳----碳的化學(xué)性質(zhì)

一． 碳的化學(xué)性質(zhì)

1.碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 2.碳與氧氣反應(yīng)-----可燃性

3.碳可與二氧化碳反應(yīng)

C+CO22CO 吸收熱量

4.碳可與金屬氧化物反應(yīng)------還原性

C+2CuO2Cu+CO2↑

1.在一個通風(fēng)良好的煤爐中，最不易發(fā)生的反應(yīng)是（）1、2002年底江蘇省考古專家對“泗水王陵”進(jìn)行保護(hù)性挖掘，在考古的過程中發(fā)現(xiàn)在棺室外圍的土層中有厚厚的一層一千多年前的木炭，這表明木炭具有（）

A.可燃性

B.還原性

C.穩(wěn)定性

D.吸附性

[練習(xí)] 展示練習(xí)，鞏固本節(jié)課內(nèi)容

1.2002年底江蘇省考古專家對“泗水王陵”進(jìn)行保護(hù)性挖掘，在考古的過程中發(fā)現(xiàn)在棺室外圍的土層中有厚厚的一層一千多年前的木炭，這表明木炭具有（）A.可燃性

B.還原性 C.穩(wěn)定性

D.吸附性

2.如何設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明石墨和金剛石都是由碳元素組成的？ [提問]通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了哪些知識？

[補(bǔ)充講解]通過本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了碳的化學(xué)性質(zhì)。了解了碳單質(zhì)的各種性質(zhì)及應(yīng)用。

/ 4

第四篇：第二節(jié) 單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)教案之二

第二節(jié) 單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì) 教案之二

教學(xué)目標(biāo)

1．認(rèn)識金剛石、石墨及無定形碳由于組成元素相同，具有相同的化學(xué)性質(zhì)。2．從碳原子的結(jié)構(gòu)認(rèn)識并掌握碳的化學(xué)性質(zhì)。3．了解熱化學(xué)概念。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 碳的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)用品

木炭粉、氧化銅粉末、澄清石灰水、鐵架臺、試管、導(dǎo)管（帶膠塞）、酒精燈 [引言] 請同學(xué)在黑板上寫出碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

從碳的原子結(jié)構(gòu)可以看出，最外層只有4個電子，在化學(xué)反應(yīng)中既不容易得電子，也不容易失電子。所以在通常狀況下，碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。利用這個性質(zhì)，可以用墨汁或碳素墨水書寫或繪制字畫，年深日久都不會褪色。但隨著溫度的升高，碳的化學(xué)活動性大大增強(qiáng)。[板書]

一、碳的可燃性

[講解] 煤的主要成份是碳，爐火著得旺時，正是碳在氧氣里燃燒，產(chǎn)生大量熱和二氧化碳的過程。[討論] 煤的燃燒過程是怎樣的？火焰旺時是什么顏色？添加新煤后，又變成什么顏色？爐溫有什么變化？

[投影] 煤爐中的化學(xué)反應(yīng)

[講解] 在鼓風(fēng)處碳和氧氣充分反應(yīng)生成二氧化碳，在中間層里，二氧化碳和熾熱的碳反應(yīng)生成一氧化碳，產(chǎn)生的藍(lán)色火焰是一氧化碳燃燒產(chǎn)生的。火焰旺時火焰呈紅色，碳和氧氣反應(yīng)后直接生成二氧化碳。加新煤后，爐溫降低，火焰呈藍(lán)色，碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳。也就是說，碳和氧氣反應(yīng)有兩種情況。

[板書] C+O2 CO22（氧氣充足）2C+O2 2CO（氧氣不足）

[講解] 煤氣中毒實(shí)際上是因?yàn)樘己脱鯕夥磻?yīng)時碳的不完全燃燒生成一氧化碳所致，故在燒煤時一定要注意通風(fēng)。

碳在高溫時可奪取某些金屬氧化物的氧元素，生成金屬單質(zhì)和二氧化碳，即碳具有還原性。[板書]

二、碳的還原性

[演示] 碳和氧化銅的反應(yīng)。（邊實(shí)驗(yàn)邊引導(dǎo)學(xué)生思考實(shí)驗(yàn)步驟及裝置中的注意事項）[現(xiàn)象] 加熱片刻，看到試管內(nèi)的黑色粉末逐漸變紅，右邊試管內(nèi)澄清石灰水變渾濁。[結(jié)論] 白色渾濁物質(zhì)是碳酸鈣(CaCO3)，紅色粉末是單質(zhì)銅。[板書] C+2CuO 2Cu+CO2↑

[小結(jié)] 碳能從氧化銅中將氧奪過來，說明碳具有還原性，其中碳是還原劑，氧化銅是氧化劑。同樣，碳還可和別的氧化物反應(yīng)，生成單質(zhì)和二氧化碳。練習(xí)： 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑

在本節(jié)課一開始，曾提到過爐中中間層的碳和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳的反應(yīng)，這也表現(xiàn)了碳的還原性，它將二氧化碳中的部分氧奪取了。這個反應(yīng)需要吸收熱量，使得爐溫降低。[板書] CO2+C 2CO 吸熱

[講解] 這個反應(yīng)生成的一氧化碳再繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生藍(lán)色火焰，放出大量熱。[板書] 2CO+O2 2CO2

放熱

[講解] 由上述各反應(yīng)可以看出，有的反應(yīng)過程中放出熱量，有的反應(yīng)卻要吸收熱量，說明化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著熱量的變化。

[小結(jié)] 碳的原子結(jié)構(gòu)決定碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，隨著溫度的升高，化學(xué)活動性大大增強(qiáng)，具有可燃性和還原性。重點(diǎn)掌握碳的還原性及有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置。[作業(yè)] 略。

第二節(jié) 碳的幾種單質(zhì) 教案之二

熊美容

北京101中學(xué) 教學(xué)目標(biāo)

1．使學(xué)生了解金剛石、石墨及木炭的物理特性。

2．使學(xué)生進(jìn)一步了解金剛石、石墨及木炭的用途，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途這一辯證關(guān)系。教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

物質(zhì)性質(zhì)及用途的關(guān)系。教學(xué)用品

投影片 教學(xué)過程

[提問] 我們都見過晶瑩璀燦的金剛石，也經(jīng)常使用鉛筆、碳棒，冬日里還可用木炭取暖，可你們知道它們各是由什么成份組成的？它們有什么聯(lián)系嗎？（學(xué)生討論后，老師加以指正和說明）

[講解] 鉛筆芯、碳棒的主要成份是石墨，金剛石、石墨、木炭，還有活性炭、焦炭等都是由碳元素組成的不同單質(zhì)。這節(jié)課主要學(xué)習(xí)金剛石、石墨及木炭的物理性質(zhì)和用途。[閱讀] 課本金剛石和石墨的物理性質(zhì)。[投影板書]

一、金剛石和石墨的成份、物理性質(zhì)及用途

（在講述石墨導(dǎo)電性時穿插導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)）

[講解] 金剛石和石墨物理性質(zhì)上的差異決定了用途上的差異。

1．利用金剛石硬度大、耐高溫可做鉆探機(jī)的鉆頭；利用硬度大，可做玻璃刀；由于金剛石對光有折射散射作用，可做裝飾品。

2．利用石墨質(zhì)軟可做鉛筆芯；利用石墨滑膩、耐高溫，可做耐高溫的潤滑劑。3．石墨可導(dǎo)電，可以做電極，又耐高溫可做高溫電爐的電極。

4．利用石墨傳熱性能好，并在溫度驟然升高時不易炸裂，可做石墨坩堝。5．利用石墨耐酸堿的耐腐蝕性強(qiáng)，可做化工管道，耐酸槽、耐堿槽等。

[小結(jié)] 金剛石和石墨都是由碳元素組成的不同單質(zhì)，性質(zhì)上有如此大的差異是由于二者中碳原子的排列順序不同，即結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。

[講解] 在碳元素組成的單質(zhì)中，還有一類單質(zhì)是無定形碳，包括木炭、焦炭、活性炭及炭黑等。（交待：撎繑與撎紨?shù)牟煌瑢懛ǎ┫旅嬷亟榻B木炭。

[演示] 1．將一個裝有半瓶帶淺紅色水的錐形瓶，配上膠塞。把兩塊木炭放入帶紅色的水中后，塞上塞子再搖動錐形瓶，注意觀察帶紅色的水中顏色的變化。

2．把木炭放入盛滿NO2氣體的錐形瓶，塞好塞子，搖動片刻，觀察現(xiàn)象。再加熱錐形瓶，紅棕色氣體NO2又重出現(xiàn)，說明什么問題。（討論實(shí)驗(yàn)后，得出結(jié)論）

[小結(jié)] 木炭能吸附紅色和棕紅色物質(zhì)，說明木炭具有吸附性，能把大量氣體或染料小微粒吸附在其表面。加熱后，紅棕色又出現(xiàn)，說明以上過程屬于物理變化。[投影板書]

二、無定形碳（以木炭為例）

1．物理性質(zhì)：灰黑色多孔物質(zhì)，具有吸附性。能夠吸附大量氣體和小微粒。2．吸附作用：氣體或液體里的物質(zhì)被吸附到固體表面的作用。3．吸附原理：（引導(dǎo)學(xué)生閱讀課本有關(guān)內(nèi)容。）

4．用途：木炭可作燃料、黑火藥、制鉛筆和做吸附劑等。[小結(jié)] 金剛石、石墨和無定形碳都是由碳元素組成的不同單質(zhì)，性質(zhì)和用途上存在著很大差別，這是由于它們的結(jié)構(gòu)不同所造成的。

[討論] 怎樣證明金剛石和石墨是由同一種元素組成的不同單質(zhì)？ [作業(yè)] 略。

第五篇：單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)說課稿.

“單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)”說課稿 民勤二中李祿元

一、教學(xué)目標(biāo)確定與實(shí)施途徑

1.知識傳授目標(biāo):使學(xué)生初步掌握碳的化學(xué)性質(zhì)——(常溫下穩(wěn)定性、高溫下可燃性、還原性,并能初步認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。

2.能力培養(yǎng)目標(biāo):通過學(xué)生觀看木炭還原氧化銅實(shí)驗(yàn)視頻,進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析思維能力。

3.思想教育目標(biāo):通過碳與氧在不同條件下反應(yīng)的產(chǎn)物不同,滲透物質(zhì)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)既決定于物質(zhì)本身的性質(zhì),又決定于反應(yīng)條件的學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)。

4.目標(biāo)實(shí)施途徑: 通過復(fù)習(xí),歸納總結(jié)和觀看實(shí)驗(yàn)演示,完成知識的傳授與能力的培養(yǎng),通過理論分析,實(shí)現(xiàn)思想教育目標(biāo)。

二、重點(diǎn)、難點(diǎn)的確定與突破: 1.對教材所處地位的理解: 本節(jié)課位于《第六單元碳和碳的化合物》課題二第二課時,第一課時已經(jīng)學(xué)習(xí)了《碳的幾種單質(zhì)》的物理性質(zhì)、用途,在第一單元里學(xué)習(xí)了氧氣的化學(xué)性質(zhì)中提到過碳與氧氣的反應(yīng),說明碳能與氧氣反應(yīng)。本課題進(jìn)一步學(xué)習(xí)單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì),就成為本單元重點(diǎn)內(nèi)容之一,新《課程標(biāo)準(zhǔn)》要求學(xué)生做到能掌握其內(nèi)容。

2.重點(diǎn)、難點(diǎn)的確定: 1重點(diǎn):根據(jù)《課程標(biāo)準(zhǔn)》要求,單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)即單質(zhì)碳的可燃性和還原性應(yīng)作為重點(diǎn)。

2難點(diǎn):不同條件下碳的燃燒產(chǎn)物的判斷;對碳的還原性及氧化還原反應(yīng)的理解。

3.處理重點(diǎn)、難點(diǎn)的手段與途徑:通過觀看演示實(shí)驗(yàn),突出重點(diǎn),通過分析,操作指導(dǎo),解決難點(diǎn)。

三、教學(xué)方法:歸納法、比較法、分析法、討論法、講練結(jié)合。

四、學(xué)法指導(dǎo): 要求學(xué)生聯(lián)系生活和學(xué)習(xí)中所熟知的事實(shí)(如木炭可以長期保存,油墨不褪色等,認(rèn)識碳的化學(xué)穩(wěn)定性;通過觀察、分析碳燃燒和碳與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象,培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力與分析能力,加深對碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識

五、教學(xué)程序設(shè)計: 根據(jù)這節(jié)課內(nèi)容與日常生活、工業(yè)生產(chǎn)聯(lián)系密切的特點(diǎn),可引導(dǎo)學(xué)生通過生活經(jīng)驗(yàn)和已有的化學(xué)知識進(jìn)行分析推理,從而完成學(xué)習(xí)目標(biāo),促進(jìn)學(xué)生問題意識的形成和

良好學(xué)習(xí)方法的形成。通過師生交流、生生交流,充分發(fā)展學(xué)生的智力,挖掘?qū)W生的潛能,使學(xué)生的個性得到張揚(yáng),使學(xué)生形成良好的情感、態(tài)度與價值觀。

1、關(guān)于常溫下,碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定的教學(xué)。

[引課]:從生活實(shí)際出發(fā)創(chuàng)設(shè)問題情景,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,提高學(xué)生思考的驅(qū)動性。認(rèn)識到化學(xué)就在身邊,進(jìn)一步認(rèn)識“性質(zhì)決定用途”。

實(shí)物展示:用墨書寫的作品。

[提出問題]:我國有著悠久的歷史文化,古代一些書法家、畫家用墨寫字作畫,我們知道墨的主要成分是碳黑,這些字畫歷經(jīng)千百年,但墨跡依然清晰不變,這是為什么? [引導(dǎo)學(xué)生分析討論得出結(jié)論]:常溫下,碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定

2、關(guān)于碳的可燃性教學(xué)。

通過播放影音文件,回憶碳的充分燃燒;從生活實(shí)際出發(fā)創(chuàng)設(shè)問題情景: [提出問題]:冬季人們?yōu)榱说钟鶉?yán)寒,常常在室內(nèi)用煤爐燒煤取暖,但如果使用不慎,就會發(fā)生“煤氣”中毒事件,你們能猜測一下“煤氣”是什么嗎?“煤氣”又是怎樣產(chǎn)生的?四個人一小組討論一下,討論的主題不僅要找到“煤氣”是什么,更重要的是找出“煤氣”是怎樣產(chǎn)生的? [引導(dǎo)學(xué)生分析討論得出結(jié)論]:含碳元素的燃料燃燒時,如果氧氣不足都會產(chǎn)生CO,所以,預(yù)防“煤氣”中毒采取的措施之一是:煙道通暢,燃?xì)鉄崴魇褂脮r,使室內(nèi)保持良好通風(fēng),有充足的氧氣,使燃料充分燃燒。

通過對“碳的可燃性”的學(xué)習(xí),對學(xué)生進(jìn)行安全教育,聯(lián)系生活實(shí)際,認(rèn)識身邊物質(zhì)的科學(xué)知識,結(jié)合已有知識和經(jīng)驗(yàn)分析解決問題,進(jìn)一步提高認(rèn)識。

3、有關(guān)碳的還原性的教學(xué)

[提出問題]:碳與氧氣反應(yīng),既可生成CO2 ,又可生成CO。那么,碳能否與氧化物(氧化銅反應(yīng),即碳能否奪得氧化銅中的氧呢? [通過播放影音文件]:理論應(yīng)用于實(shí)際,了解生活和生產(chǎn)中的問題。拓展提高──碳的還原性應(yīng)用

[小結(jié)本節(jié)課知識重點(diǎn)]:及時總結(jié)培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。[拓展提高──練習(xí)]:及時鞏固所學(xué)知識。

[課堂小結(jié)]:對本節(jié)課學(xué)生的表現(xiàn)及時總結(jié)與評價,激勵學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。課后反思:本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)完成的較好,教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)也已突破,應(yīng)該說達(dá)到了預(yù)期的目的,但由于初次與學(xué)生接觸,在個別環(huán)節(jié)的處理上不是很到位。懇請各位老師批評指正。