第一篇：物理性質和化學性質教案

第八節 物理性質與化學性質

【學習目標】

1.了解物質的兩種變化及區分兩類變化的依據。2.了解物質的兩類性質，知道區分兩類性質的方法。3.會區分物質的性質和變化。

4.通過實驗親自體驗物質變化的過程，提高學習科學的熱情。

【教學重點和難點】 重點：

1.物理變化和化學變化的概念與判斷依據。2.物理性質和化學性質的概念。難點：

1.物理變化和化學變化的區別。2.物理性質和化學性質的區別。3.變化和性質的區別。

【教學過程】 [師]：上課![生]：起來！[師]：同學們好！[生]：老師好，請坐！

[師]：上課前，老師先為你們表演一個節目，這是一個長條的氣球，現在看我折——折——折就變成了一只可愛的“小狗”，氣球從長條的形狀變成了小狗的形狀，在這個過程中只發生了什么改變？ [生]：形狀。

[師]：有沒有產生新的物質？ [生]：沒有

[師]：如果物質只發生了形狀、溫度（30攝氏度的水和50攝氏度的水）、顏色（水中加入紅墨水變紅）、狀態（液態的水和固態的冰）等改變，而沒有產生新的物質，這種變化叫做物理變化。

[師]：請你舉幾個物理變化的事例？ [生]：冰山消融、鐵絲彎曲、橡皮泥壓扁等。

[師]：我們現在再來看一個實驗：教師演示（用鑷子夾住木炭放在酒精燈中加熱，燒紅后放在燃燒匙中，并伸入氧氣中燃燒），看到了什么現象？

[生]：（1）木炭在氧氣中劇烈燃燒（2）發出白光（3）產生大量的熱量 [師]：在這個過程中有沒有產生新物質？ [生]：“有”或“沒有”

[師]：那我們就來驗證下到底有沒有新物質的產生

教師再拿出一瓶充滿氧氣的集氣瓶，有什么作用？ [生]：作為對照

[師]：把澄清石灰水分別到入兩瓶集氣瓶中，觀察有什么現象？ [生]：氧氣的集氣瓶——無現象

二氧化碳的集氣瓶——變渾濁

[師]：說明木炭在氧氣中燃燒，確實產生了新物質，像這樣如果物質在發生變化后有新的物質產生，這種變化叫做化學變化！

如鐵生銹：如何用最簡單的方法證明鐵與鐵銹并不是同一種物質？ [生]：用吸鐵石吸

[師]：物理變化和化學變化的最根本區別是：有無產生新物質。而在我們剛才的木炭燃燒過程中，溫度升高了，說明在這個過程中也包括物理變化，大量實驗現象都表明：化學變化中通常都伴隨著物理變化。

食鹽溶解到水中是屬于物理變化還是化學變化呢？請同學小組完成【做一做1】 【做一做1 】把定量的食鹽（紙包中）溶解到燒杯里的定量水中，用玻璃棒不斷攪拌，直至全部溶解。

【 思

考 】該過程屬于物理變化還是化學變化？

【檢驗 方法】把配置好的食鹽水放到蒸發皿中，放在三角架上，用酒精燈加熱，并用玻璃棒攪拌，直至水蒸發完（注意：當水快蒸發完時，用坩堝鉗移開蒸發皿，小心操作防止因物質濺出而燙傷）； 現象：_有食鹽析出_； 結論：該變化屬于物理變化。[師]：食鹽溶解后并沒有消失，而是以微粒的形式存在于水分子之間。

看下面兩句話有什么區別：

1.食鹽在水中溶解了 2.食鹽能在水中溶解 一樣嗎？ [生]：不一樣

[師]：其實第一句話是我們學過的物理變化，第二句是物理性質；

在物質的多種性質中，顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、延展性、導熱性、導電性等性質，是物質不需要發生化學變化就能表現出來的，這些性質叫做物理性質。

物質的有些性質，如物質的可燃性，只在物質的化學變化中才能表現出來的性質，叫做化學性質。

性質是物質本身具有的，跟是否發生變化無關，描述是往往用：“是——”、“能 ——”、“可以——”、“易（或不易）——”等詞。

接下去完成【做一做2】

【做一做2 】取少量稀鹽酸到試管（A）中，撕一小段鎂條，先用磨砂紙除去表面的黑色物質，進行觀察，物理性質有： 銀白色、質軟、表面有光澤的金屬； 再把鎂條放入試管（A）中，觀察到的現象 鎂條會逐漸溶解，產生無色氣體，同時會放熱；

【 思

考 】該過程屬于物理變化還是化學變化？ 【檢驗 方法】另取一試管（B），加入等量的稀鹽酸，在兩支試管中，分別滴加少量氫氧化鈉，對比觀察實驗現象 試管（A）：無現象； 試管（B）：產生白色沉淀。

【結

論】：該過程屬于化學變化。

【拓

展】：從實驗中可以得知鎂的化學性質：能與稀鹽酸反應。【當堂訓練】

選擇填空：A、物理變化B、物理性質C、化學變化D、化學性質 ①木炭燃燒生成二氧化碳，屬于（）；

②木炭具有可燃性，屬于（）； ③鐵在潮濕的空氣中容易生銹，屬于（）④金屬鎢不易熔化，屬于（）⑤水結冰了，屬于（）⑥銅絲能導電，屬于（）；

⑦鐵在高溫下熔化成鐵水，屬于（）； ⑧碘固體能升華成碘蒸氣，屬于（）

第二篇：物理性質和化學性質評課稿

《物理性質和化學性質》評課稿

本節內容主要闡述了物理變化與化學變化的概念，從而引入對物理性質和化學性質學習。這也是走進化學世界的第一步。陳娜老師能抓住本節教材的重點和難點，以生為本、以啟發為主，使本節課的教學取得了較好的效果。

一、重點突出、目標明確陳娜老師在本課教學中重點突出，目標明確，能抓住物理變化與化學變化的概念這一重點，由小活動引入變化，再從學生身邊實例出發，尋找各種變化中有沒有別的物質生成，從而得出物理變化與化學變化這兩個概念。

二、教學設計的評價本節課“在教師引導下的有效學習”貫穿整個課堂教學。既體現了教師的主導地位也突出了學生的主體地位。

三、教學過程的評價 1．巧設活動，導入新課陳娜老師利用一張紙，一盒火柴，讓學生動手活動，能讓這張紙發生怎樣的變化。通過這個小活動不僅引發學生積極思考，也讓學生在進行簡單的活動后體驗到成功的樂趣，激發學生學習欲望。

2、注重探究，教學方法多樣本節課在教學設計和實際授課中營造了濃厚的探究氛圍，讓學生始終處于積極的思考和探究活動中。通過探究，引導學生進行有效的觀察，并嘗試實驗現象的描述，從而將學生學習不斷推向新的高潮。

3、注重情感目標的培養在教學中，通過教師有序的引導，學生積極的參與、體驗、合作、討論與交流，讓每一個學生都有收獲，都得到成功的體驗，充分體現了全面育人的新課標精神。

四、教學建議

1、學生剛剛接觸化學，對于教師應用的化學術語既新奇又陌生，應避免使用過多，尋找通俗易懂的語言代替

2、小組合作交流的不夠有待加強，要注重對小組合作學習的培養和訓練。

第三篇：探究金屬的物理性質和化學性質

10、探究金屬的物理性質和化學性質

步驟：

1.打磨金屬（一根鐵絲，二根銅絲，一根鎂條），告老師：銅絲紅色，鎂鐵銀白色。

2.加熱一根銅絲（用坩鍋鉗夾住）

3.余三種金屬放入試管中（用鑷子放）

4.金屬中加入少量鹽酸。面產生少量氣泡。銅表面無氣泡。

5.6.寫：

7.回收金屬，沖洗、擦干。放入指定容器。

8.洗理。

說明：洗三支試管，回收金屬鐵絲和銅絲。

強調：說二個現象，填3個空。

第四篇：物理性質與化學性質教學設計

物理性質與化學性質教學設計

[教學目標]

1、知識與技能目標：了解物質的變化有物理變化和化學變化，并能說出區分兩種變化的依據。了解物質的性質有物理性質和化學性質，并能確定區分兩種性質的依據；知道物質有酸性物質和堿性物質。

2、過程與方法目標：通過區分物理變化和化學變化、物理性質和化學性質，學習分類的方法。學會物質酸堿性的測定方法及物質酸堿性強弱的測定方法。通過演示實驗、學生實驗，訓練學生的觀察實驗能力、動手實踐能力和積極的思維能力；通過實驗研究物質及其變化的規律，進一步完善學生認知結構。

3、情感態度價值觀目標：在觀察、分析、歸納過程中，激發學生探究研究物質變化的興趣； 培養學生的辯證唯物主義世界觀，在探究過程中培養學生嚴謹的科學態度和實事求事的作風。

[教學重點]：物理變化和化學變化概念的建立及區別、聯系 [教學難點]：物理變化、化學變化、物理性質、化學性質的涵義 [教學過程]：

一、創設情景，激發興趣

引入：把紙折成小船；把紙點燃，讓學生觀察“變化過程有沒有生成其他物質” 總結：自然界的變化有很多種，我們可根據是否生成其他物質，把變化進行分類（通過創設一定的情景提出問題，起著激發學生的學習興趣，拓展學生發散思維能力和想象能力的作用。）

二、實驗觀察，引導探究

學生實驗：①彎折鐵絲 ②加熱水 ③ 點燃鎂條 ④向石灰水中吹入二氧化碳 認真記錄現象，觀察變化中物質是否改變，并把以上變化進行分類。學生匯報：把上述變化進行分類。

教師總結：物質變化可分為兩種，一種是物理變化（沒有生成其他物質的變化），一種是化學變化（生成其他物質的變化）。

（通過觀察實驗、歸納、總結，提高學生的觀察能力，理解能力和概括能力，同時也符合認知規律，使學生在觀察、聽、講形成認知結構。）

三、應用遷移，理解內化

投影：①電熱絲升溫 ②冰融化為水 ③鐵生銹。讓學生判斷是物理變化還是化學變化 學生練習：下列變化屬于物理變化的有（）；屬于化學變化的有（）

A.粉筆折斷 B.木材燃燒 C.玻璃破碎 D.碘升華

E.水變成冰 F.食物腐敗 G.氣球爆炸 H.石蠟熔化

頭腦風暴：四人小組各選出一個代表，第一個同學舉個變化的例子，第二個同學判斷是什么變化，依次輪下去。看看哪組同學反應快！

知識拓展：通過蠟燭的燃燒實驗，討論物理變化和化學變化的聯系（學生建立概念后，要想方設法讓其嘗試應用，有利于強化概念。）

四、分析實驗，歸納總結

引入 ：引導學生觀察鎂帶，你能說說鎂有哪些特征？

學生：鎂是白色的，鎂是條狀，鎂是固體，鎂的熔點低，鎂還可以燃燒..........提問：鎂的特征，也就是鎂的性質。鎂的這些性質，哪些需要在化學變化中才可以表現出來，哪些不需要發生化學變化就可以表現出來？

學生：鎂的顏色、狀態、熔點等性質不需要通過化學變化就可以表現出來；而鎂可以燃燒的性質要在化學變化中才表現出來。總結：物理性質---顏色、氣味、味道、狀態、熔點、沸點、硬度、溶解性、導電性、導熱性等。化學性質---酸堿性、可燃性等。

應用：展示一瓶白醋，讓學生說出它的性質，并把這些性質進行分類。練習：下列性質中屬于物理性質的有()，屬于化學性質的有（）A.鎂帶有銀白色的光澤

B.鎂帶可以燃燒

C.鐵在潮濕的空氣中會生銹

D.氧化銅是黑色的固體 E.水在100℃時沸騰

區別：正確區分“性質”和“變化”。性質是物質的特性，而變化是過程。描物質的性質一般用“能、易、難、會、可以”。將下列現象與對應的變化、性質用直線連接起來。木炭可以燃燒 ①物理性質 濕衣服變干

樟腦丸變小 ②化學性質 金剛石很硬 ③物理變化 晶體有熔 煤燃燒

蘋果爛了 ④ 化學變化

五、拓展思維：1.電燈泡的燈絲是用金屬鎢制成的，這主要是利用鎢的哪種性質這種性質是物理性質還是化學性質？

2、現有糖和鹽各一瓶，請你根據他們的物理性質的不同，寫出區分它們的兩種方法.3、有一杯酒精和一杯純凈水，你能用幾種方法來區分它們？

六、課后延伸：鐵生銹的原因以及人們防止或延緩鐵生銹的具體措施。[教學反思] 反思一：怎樣從傳統的啟發式教學轉變到新課標背景下的探究式教學。在備課過程中我深深感到這種轉變的艱難。上完這節課，我有以下不足和體會：

1、不要把學生的思路硬是拉到老師的思路當中去，要給他們充分發揮的空間。授課過程，我過于壓抑學生的思想，老是想把學生引到自己預先設計好的思路，沒有正確引導學生從探究實驗中進行分類歸納

2、對學生的想法不要急于作出評價。我在上這節時總是過于及時評價學生的不同想法，很打擊學生學習的積極性。

3、要讓學生評價學生。學生更喜歡同齡人的評價，因此也會更認真聆聽。

4、要學會從多方面評價學生的觀點。學生的思維與成人不同，對問題的思考會產生不同的火花，教師要學會賞識自己的學生，不要扼殺他們的創造性。

5、備課時應關注細節，避免一些不該發生的現象。我課前沒有充分考慮探究實驗會出現的情況，以致學生出現一些不規范、危險性操作。如鎂帶太長，點燃時白光持續時間過長，造成視覺干擾；向石灰水中吹氣時未采用玻璃管，而是直接向里面吹氣或者不往里吹氣，而向里吸。讓學生用磁鐵區分鐵和鐵銹，沒有說明 “磁鐵只需要靠近鐵和鐵銹”即可。

6、注意提問的有效性，避免出現假問題。本節課我沒有精心設計所提的問題，問題要求不明確，表達不夠準確，以致所提的問題沒有啟發性。

7、注意課的整合性。一堂好課應該過渡自然，前后銜接，頭尾呼應。反思二：本節課有以下收獲：

1、讓學生在探究實驗的過程中體驗物質變化的種類，學生能真正理解物理變化和化學變化的概念。

2、通過游戲的形式內化物理變化和化學變化的概念，即能調動學生學習的積極性，又能增強團體合作精神。

3、讓學生通過自己的觀察得出物理性質和化學性質的區別，符合學生的認知特點，而且容易突破難點。

第五篇：氨的物理性質和化學性質

知識技能 使學生掌握氨的物理性質和化學性質。

能力培養 通過氨的性質實驗,培養學生觀察和描述實驗現象分析問題的能力。科學思想 滲透由表及里,由現象到本質的觀點。滲透結構決定性質、性質決定 用途的唯物主義觀點。培養學生探究精神。

科學方法 利用實驗的手段,使學生學會氨的催化氧化法,通過討論、分析的方 式,使學生掌握氨與酸反應的實質。

【教學重點】:氨的化學性質

【教學難點】:氨的化學性質

【教學過程】: 教師活動 學生活動 設計意圖

【引入】由氫氣和氮氣合成引出本節課題

【板書】

一、氨(NH3,式量=17)【板書】1.氨的分子結構

【提問】 用電子式和結構式表示氨分子的結構

【板書】電子式H∶N∶H

結構式H-N-H 【展示】氨分子的球棍模型

【提問】 氨的分子結構,判斷氨分子是極性分子嗎? 【展示】一瓶氨氣

【提問】 通常狀況下,氨有哪些物理性質? 【投影】 在通常狀況下,氨是無色氣體,有刺激性氣味,比空氣輕,易液化,極易溶于水。憶舊知識,明確本節目標。

思考,書寫。

回 觀察模型,認真思考并回答。有一對孤對電子,呈三角錐形,極性分子

觀察思考 復習,引導學生進入新課情景。

用理論分析氨的分子結構

培養立體思維能力,幫助理解記憶。

培養觀察和思考的能力。

【板書】

2、氨的物理性質:通過對氨的加壓、液化、放熱、減壓、氣化、吸熱過程的講解,告訴學生氨做致冷劑的原理和實際應用。

【指導】 氨的噴泉實驗

【提問】(1)酚酞溶液為什么會噴入圓底燒瓶?(2)酚酞溶液為什么會變成紅色? 結論(1)氨極易溶于(1:700)(2)氨溶于水后呈堿性

【過渡】 大家分析發生了什么化學變化呢? 分析,思考。激發學生探求新知識的欲望。觀察,描述。

分組實驗并討論。培養觀察和思考的能力。

1、培養學生動手操作能力。

2、通過討論調動學生的積極性,使其主動參與,多方面考慮問題,加深印象。

3、培養學生的觀察能力和語言表達能力。

4、引導學生發現化學中蘊涵的美。

【板書】

3、氨的化學性質

【板書】(1)氨與水的反應 : NH3+H2O=NH3·H2O=NH4++OH-NH3·H2O=NH3 +H2O 【講解】NH3.H2O不穩定,且在水溶液中能少部分電離出NH4+和OH-,所以氨水顯弱堿性。

【討論】 在氨水中,主要存在哪些分子和離子? 【演示】 將濕的紅色石蕊試紙,接近打開的盛有濃氨水的試劑瓶瓶口

【講解】 濃氨水有揮發性, 揮發出的氨跟水反應,使濕的紅色石蕊試紙變藍,實驗室用

此方法檢驗氨的存在。

【過渡設問】 氨水有堿性,能與哪類物質反應呢? 【指導】 氨與氯化氫反應

【提問】描述觀察到的現象,并分析推斷出什么結論? 【過渡設問】 氨與酸能反應,反應的實質是什么呢? 【計算機演示】 氨與酸溶液中H+結合成NH4+ 的過程(引導學生分析氨中氮元素的化合價,判斷出氨有還原性)【板書】(2)氨與酸反應

NH3+HCl = NH4Cl 【講解】 由配位鍵的形成條件知,有孤對電子的NH3可以和有空軌道的H+形成配位鍵而地到NH4+。

NH3+ H+ → NH4+ 三角錐 正四面體

【練習】

NH3+HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 【引入】在NH3分子中,N呈

-3價,是最低價,能被氧化

而升高,O2是最常見的強氧化 劑,那么,NH3和O2之間在什么條件下可以反應?有什么

現象?產物是什么呢? 【演示】取干燥的250ml燒瓶在酒精燈上預熱一分鐘,迅速將瓶口對著盛氨水的試劑瓶口,用向下排空氣法收集氨氣20秒,再將燒紅熱的螺旋狀鉑絲迅速插入燒瓶中。

【提問】觀察到什么現象?說明什么問題? 【講解】在上述條件下,NH3和O2可以反應,反應放熱,初時無明顯現象,冷卻時有紅棕色氣體生成,說明初時有NO生成。

【板書】(3)氨跟氧氣的反應催4NH3+5O2=4NO+6H2O△-3 +2 【講解】在反應中,N→N, 0-2被氧化,O→O,被還原,由于這是在NH3、O2與催化劑接觸時發生的氧化--還原反應,所以叫“氨的催化氧化法”反應,這是工業制硝酸的基礎反應。

【過渡】 通過上邊的學習,不難看出氨有許多性質。

【板書】

4、氨的用途

【小結】:氨的分子結構、性質

【練習】

1、氨水與液氨有什么不同?

2、濃硫酸常用氣體干燥劑,是否可以用來干燥氨氣?為什么?

3、找出兩種在實驗室檢驗氨氣的方法? 【作業】: 分組討論,提出看法并說明理由。

思考,討論。

分組實驗,觀察現象,討論結果。

思考,討論。思考反應實質練習書寫化學方程式

思考

觀察實驗現象,歸納反應原理。

標出電子轉移的方向和總數

自己畫網絡圖。

思考,交流

1、給學生營造一個研討的氣氛。

2、滲透由表及里、由現象到本質的觀點

3、鞏固重點內容,及時反饋知識掌握情況。

4、提高學生分析實驗現象,解決問題的能力。

5、復習舊知識,鞏固新知識,加深認識。

1、親手實驗,加深印象。

2、培養學生綜合分析問題的能力。

3、培養邏輯推理能力。設疑,激發學習興趣。變抽象思維為形象思維,加深對知識的理解,同時滲透結構與性質的關系。

引出氨與氧氣反應的性質

1、培養觀察能力、敘述能力及嚴謹求實的科學作風。

2、培養思維的嚴密性、敏捷性和創造性。

利用氧化--還原反應的原理探討反應的實質。

考察學生對本節知識的理解和掌握情況。