第一篇：碳的化學性質教學案例

《碳的化學性質》教學案例

教學背景：

本節內容的教學是在學生已經學習了幾種碳單質的基礎上進行的，學生已形成“碳原子的排列方式不同導致碳單質的物理性質存在巨大差異”的觀點，這節課在此基礎上繼續質疑“碳單質的化學性質是否也有巨大差異呢？”讓學生提出猜想，教師通過一個個實驗予以驗證。教學中教師要注意引導學生分析實驗現象，歸納實驗結論。

教學目標：

1、知識與技能：

（1）知道碳單質的化學性質。（2）了解氧化還原反應。

2、過程與方法

（1）能認真觀察實驗現象，并會對現象分析歸納，總結出重要的知識點。

3、情感態度與價值觀

（1）樹立物質的性質決定用途的觀點

教學重點：

碳單質的化學性質。

教學難點：

碳跟某些氧化物的反應。

教學方法：

實驗探究；分析與歸納。

教學資源與設備：

教具準備：

(1)儀器：試管(大小各1支)、鐵架臺、酒精燈、網罩、藥匙、帶導管的橡皮塞；(2)藥品：木炭粉、CuO粉末、澄清石灰水。多媒體資料：

電腦圖片：王羲之的《蘭亭集序》、張擇端的《清明上河圖》 木炭還原氧化銅的flash動畫

課程安排：一課時 教學過程：

[引言]金剛石、石墨、C60都是由碳元素組成的單質，但它們的物理性質各不相同，那它們的化學性質呢？

[過渡]在了解了單質碳物理性質后，本節課重點了解碳的化學性質。[板書]碳的化學性質

資料：我國古代一些書法家、畫家用墨書寫或繪制的字畫能保存很長時間而不變色。例：出示電腦圖片王羲之的《蘭亭集序》、張擇端的《清明上河圖》 [設問]這說明了什么? [學生討論回答]常溫下，碳的化學性質不活潑。例：木制電線桿在埋入地下以前，常將表面燒焦。

[學生討論原理]木材埋入土里，遇水很容易腐亂。表面燒焦變成木炭后不易腐亂。[板書]1．常溫下，碳的化學性質不活潑。[設問]若升高溫度，又如何呢? [回顧提問]一定條件下，碳不能跟其他物質反應嗎？

[學生板演]C+O2CO2 [講述]這是在氧氣充足的情況下碳燃燒生成二氧化碳，若氧氣不充足，產物是否相同呢？ [思考]冬季人們為了御寒，常將門窗緊閉，用煤爐來取暖，但往往會發生中毒事故，這是為什么？ [講述]這是因為當氧氣不充足時，碳不完全燃燒產生有毒氣體一氧化碳，它會引起人體中毒。為了防止中毒事故的發生，取暖時要注意室內通風，使碳完全燃燒。[總結板書]2．高溫下，碳能跟多種物質反應。

(1)跟氧氣反應：C+O2CO2(充分燃燒)2C+O22CO(不充分燃燒)[小結]化學反應中，即使反應物相同，如果反應的量不同，那么生成物也可能不同。[分析]：碳與氧氣質量比不同時的氣體產物。

[講述]生活中煤的主要成分就是碳單質，用煤做燃料就是利用碳的可燃性。[引導]碳在高溫時還有重要的性質。

[活動與探究]把經過烘干的木炭粉末和氧化銅粉末混合均勻，小心地鋪放進試管，并將試管固定在鐵架臺上。試管口裝有通入澄清石灰水的導管(如圖)，用酒精燈(可加網罩以使火焰集中并提高溫度)加熱混合物幾分鐘。然后先撤出導氣管，待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上。（師演示，生觀察現象并分析。）

[播放木炭還原氧化銅的flash動畫，讓學生更清楚地觀察到裝置中的變化]

[學生活動] [交流]現象：澄清石灰水變渾濁，試管中有紅色固體生成。分析得產物為二氧化碳、銅。

[提問]做這個實驗我們應該用哪種實驗裝置？ [討論交流]反應物是兩種固體，并需要加熱，所以采用固固加熱型的實驗裝置。——與加熱高錳酸鉀制氧氣相同。[提問]加熱時應注意什么？

[交流]試管口略向下傾斜，先預熱后集中加熱。

[設問]上述反應的反應物、生成物、條件都已確定，你能寫出反應的化學方程式嗎? [學生板演] [板書](2)跟某些氧化物反應

2CuO+C2Cu+CO2↑

[分析]從化學式看CuO轉變為Cu，發生了什么變化?是誰導致了這種變化? [討論回答]CuO轉變為Cu失去了氧，是碳奪走了CuO中的氧。[講解并板書]3．還原反應：含氧化合物里的氧被奪去的反應。還原性：能奪走含氧化合物里氧的物質具有還原性。

[講解]焦炭在工業上可用來煉鐵：2Fe2O3+3C[歸納]：利用碳單質的還原性，可以冶煉金屬。[請問]：

4Fe+3CO2↑

這個反應是否是還原反應?若屬于還原反應，哪種物質具有還原性? [回答]此反應是還原反應，其中碳具有還原性。

這個反應是不是氧化反應？若屬于氧化反應，哪種物質具有氧化性？ [回答]此反應是氧化反應，其中氧化銅具有氧化性。[歸納]：氧化劑——具有氧化性——發生還原反應——被還原

還原劑——具有還原性——發生氧化反應——被氧化

[反思]通過本節課的學習，你有何收獲? [小結]本節課我們重點學習碳的化學性質，常溫下化學性質很穩定；在高溫的條件下具有可燃性和還原性。最后總結出了還原反應及還原性的概念，并分析了氧化還原反應。

練習與思考：

繼承1985年科學家發現了C 60分子后，1991年科學家又發現了一種管狀的碳單質——納米碳管。請你用所學知識回答下列問題。

（1）在常溫下C 60分子和納米碳管的化學性質是否活潑？簡要說明理由。（2）設計一個實驗方案，證明C 60分子和碳納米管都是由碳元素組成的。

板書設計：

碳的化學性質

1．常溫下，碳的化學性質不活潑。2．高溫下，碳能跟多種物質反應。(1)跟氧氣反應——可燃性（做燃料）

C+O2CO2(充分燃燒)2C+O22CO(不充分燃燒)(2)跟某些氧化物反應——還原性（治煉金屬）

2CuO+C2Cu+CO2↑

3．還原反應：含氧化合物內的氧被奪去的反應。還原性：能奪走含氧化合物里氧的物質具有還原性。氧化劑——具有氧化性——發生還原反應——被還原 還原劑——具有還原性——發生氧化反應——被氧化

教學反思與評價： 本節課充分調動了學生的積極性，師生互動、生生互動進行得較好。教師的演示實驗結合flash動畫，讓學生對實驗現象觀察更加細致入微，有效地突破了本節的重難點。教學中始終堅持“設疑——討論——分析——歸納”這一教學模式，實驗與探究在其中起到畫龍點眼的作用，學生思維、觀察能力得到了一定的提高。不足之處是備學生的內容略顯不足，提醒教師在以后教學中要多關注學生，充分體現出學生是課堂教學的主體。

第二篇：“碳的化學性質”創新性教學案例分析

“碳的化學性質”創新性教學案例分析

一、教材分析

1.教學內容分析：本節內容選自人教版教材九年級義務教學階段第六單元課題1第二課時。重點介紹了碳單質的化學性質。難點碳的還原性。將碳與氧化銅演示實驗創新改成學生微型實驗，便于學生的操作和觀察，培養學生的創新意識，提高學生分析問題，解決問題的能力。

2.重點與難點：碳單質的化學性質。

3.教學資源：多媒體課件和實驗儀器。

4.教學方法：實驗探究式教學。

二、設計思想

1.引導學生從生活常識發現碳單質的穩定性。

2.通過實驗創新微型實驗，將實驗主動權交給學生，通過自己動手做實驗，觀察實驗現象，從而得出實驗結論以及學生自主實驗探究認識氧化還原反應。從而強化學生自主參與實驗探究的意識。激發學生主動學習知識的積極性，提升學生分析解決問題能力。

教學過程：

[引入]通過“鉆石恒久遠，一顆永流傳”的廣告詞、北宋書法家黃庭堅的一幅墨寶、木質電線桿埋入土里的部分表面燒黑碳化以延長使用期等切入學習主題――碳的化學性質。

[板書]單質碳的化學性質

1.常溫條件下，碳的化學性質不活潑。

[過渡]不活潑是否意味著碳在任何條件下都不發生任何反應？

[學生]不是，碳可以燃燒

[教師]所以不活潑是在常溫下

[強調]常溫下

[教師]請同學們回憶一下木炭在氧氣中燃燒的實驗現象。

請同學們寫出木炭在氧氣中燃燒的化學方程式

[學生活動]讓學生代表在黑板書寫化學方程式

教師強調規范書寫。

[過渡]冬天到了，如果家中燒煤爐的話一定要防止煤氣中毒，那么煤氣的主要成分是什么？

[學生]CO

[教師]煤氣的主要成分為CO。木炭和氧氣燃燒也會產生一氧化碳，請寫出碳與氧氣反應生成一氧化碳的化學方程式。

[學生活動] 讓學生代表在黑板書寫化學方程式

[教師]請同學們對比一下這兩個方程式，結合實際生活分析在什么情況下，碳燃燒生成二氧化碳，什么情況下又生成一氧化碳。

[學生]在氧氣充足情況下碳燃燒生成二氧化碳，在氧氣不充足情況下，碳燃燒生成一氧化碳。

[板書]2.可燃性：C+O2==CO2（點燃）（氧氣充足）

2C+O2==2CO（點燃）（氧氣不足）

[教師]請同學們再對比一下這兩個反應，都是碳與氧氣的反應，又是什么因素影響了生成物的種類呢？

[學生]反應物的含量

[教師]反應物的含量不同，也可能影響產物的種類。例如家中如果使用燃氣熱水器在通風不足時也會燃燒產生一氧化碳，引起煤氣中毒，所以家中如果使用燃氣熱水器或煤爐，就一定要注意保持通風良好。

[過渡]那這兩個反應都屬于什么反應類型呢？（從反應物中都有氧氣，分類又屬于什么類型）

[學生]氧化反應，化合反應

[教師]在碳與氧氣反應中氧氣提供了氧元素，表現了氧化性。而碳得到了氧元素生成二氧化碳，碳發生了氧化反應。

[過渡]碳除了能與氧氣發生氧化反應外，還能與某些氧化物發生氧化反應。下面我們看一個實驗，一定要先聽；在碳與氧化銅的反應中通常用這樣一套裝置，老師給大家準備了這樣一套微型實驗裝置，用大肚管代替了試管，大肚管的尖嘴部已裝好的碳與氧化銅的混合物，大肚管的大肚部分用膠頭滴管水平伸入滴加2-3ml澄清石灰水。注意大肚管一定不能傾斜導致黑色固體進入澄清石灰水影響實驗現象的觀察。同組同學也要注意配合，點燃酒精燈用坩堝鉗將金屬網罩放在酒精燈上，金屬網罩可起到集中火焰，提高溫度的作用，這個組合將會代替酒精噴燈。將大肚管在酒精噴燈上加熱2-3min，觀察實驗現象并記錄實驗結果。實驗結束用坩堝鉗取下金屬網罩，熄滅酒精燈，將大肚管平放于石棉網上待冷卻后，將藥品倒入廢液缸。老師講實驗注意事項展現在屏幕上，聽清楚之后，請開始實驗。

注意事項：

1.大肚管要平放。

2.滴加2～3滴澄清石灰水于大肚管的大肚處。

3點燃酒精燈然后用坩堝鉗將金屬網罩罩于酒精燈上。

4.用試管夾夾在大肚管口，將大肚管尖嘴有藥品處持續加熱2～3分鐘。

5.觀察黑色固體和澄清石灰水的變化并記錄實驗現象。

6.驗完畢裝置冷卻后，將藥品倒入廢液缸，用坩堝鉗取下金屬網罩，并熄滅酒精燈，其余儀器放回實驗盤。

教師通過視屏給學生演示整個實驗過程。然后再讓學生一小組為單位動手做實驗。

[學生實驗]碳與氧化銅的微型實驗。教師要仔細指導和幫助學生順利成功完成此實驗。

[教師]實驗結束，請學生們熄滅酒精燈，放下大肚管，那位同學能代表你們組向大家匯報一下實驗現象。

[學生活動]澄清石灰水變渾濁，黑色固體變成亮紅色

[引導]由實驗現象可知生成了二氧化碳和銅，請寫出碳與氧化銅在高溫條件下反應生成二氧化碳與銅的化學方程式。請你在黑板上書寫一下。C + 2CuO === 2Cu + CO2（高溫）

[教師講評]這位學生再注意一下配平就好，還要努力呀。

[教師]請同學們結合老師給的資料卡片和此反應討論分析以下問題，在反應物中：

1.什么物質具有氧化性

2.什么物質發生氧化反應

3.什么物質具有還原性

4.什么物質發生了還原反應

[教師]好，時間到哪位同學帶領我們分析一下

碳奪取了氧化銅中的氧元素，碳具有還原性，發生了氧化反應。

[過渡]在此反應中主要體現了碳奪取了氧化銅中的氧元素將氧化銅還原成了銅單質。

[板書]

3、碳與某些氧化物反應。

碳奪取了CuO中的氧元素，發生氧化反應，具有還原性.CuO提供氧元素被奪取了氧元素，發生了還原反應，具有氧化性。

利用碳的還原性，碳還可以與氧化鐵發生反應，生成鐵單質和二氧化碳。

我們一起分析一下在這種反應中誰得氧，誰失氧

接下來請同學們寫出碳與四氧化三鐵反應的化學方程式

2Fe2O3 + 3C === 4Fe + 3CO2↑

用途：碳的還原性可用來冶煉金屬

小結：碳的化學性質

三、教學反思

亮點之處：

1.創新木炭還原氧化銅的微型實驗非常成功。這個實驗既是個難點也是重點，創新實驗成功與否決定了碳單質的還原性能否從直觀形象的角度引出碳的還原性。我通過這個創新實驗很自然地引出單質碳在高溫條件具有還原性，可以作為（冶金等工業）還原劑。

2.新課教學設計主要突出單質碳的穩定性、可燃性和還原性。為了激發學生學習的興趣，引導學生思考，在教學中盡可能多結合生活中實例。例如，將單質碳的穩定性時，借鑒兩個資料（一是英國王室二是北宋書法家黃庭堅的一幅墨寶，古代字畫至今不褪色），分析它們保存至今的原因？

3.突出強化了化學緊密聯系社會生活的功能，通過木炭在氧氣中燃燒，說明木炭完全燃燒生成二氧化碳，又通過用（煤的主要成分是碳）煤取暖，說明碳具有可燃性，要防止煤氣中毒，說明單質碳不完全燃燒生成一氧化碳。反過來，利用碳的可燃性，可作為固體燃料，同時驗證金剛石石墨等單質碳的主要成分是相同的。

4.注重分析化學概念。

5.能夠突出以學生為主體，教師為主導，講練結合。教學中注重對學法的指導，能關注學生對知識的掌握情況。

第三篇：碳的化學性質教案

碳的化學性質

一、教學目標

1.知識與技能：了解碳單質的化學性質，并能根據碳單質的性質認識其不同用途。2.過程與方法：通過實驗事實明白碳的化學性質的活潑和穩定都是相對的。

3.情感態度與價值觀：通過對碳的不同單質有不同用途的探討探究，體會性質決定用途，用途反映性質的學科思想。

二、教學重難點

教學重點：物質的結構、性質和用途之間的相互關系。碳與氧氣及某些氧化物的反應——碳的可燃性和還原性。

教學難點：碳與某些氧化物的反應。

三、教學過程

1.新課導入

采用舊知導入法，教師讓學生回顧上節課的內容，總結出碳的幾種單質有不同的物理性質，相同的化學性質，從而引出新的課題：碳的化學性質。2.新課講授

（1）出示古代的字畫，墨跡歷經千年也不變色讓學生討論為什么，從而得出碳在常溫下的穩定性。

（2）播放碳燃燒的視頻以及生活中常見的煤氣中毒的現象，學生討論總結碳的可燃性，以及在氧氣充足與不充足的情況下產物分別是什么。

（3）演示碳與氧化銅的實驗，讓學生觀察實驗的現象，通過實驗的現象寫出反應的方程式，并總結出碳的第三個化學性質還原性。

3.小結作業

請學生的代表總結本節課的內容，并布置作業，讓學生課后利用今天所學的知識看看生活中有哪些現象市利用了碳的還原性。

四、板書設計

碳的化學性質

1.常溫下，具有穩定性 2.可燃性

3.還原性

五、教學反思

第四篇：《單質碳的化學性質》教學設計2

《單質碳的化學性質》教學設計

一、教材分析

《單質碳的化學性質》是學生學習了元素符號、化學式、化學方程式等化學用語和氫氣、氧氣這兩種非金屬氣態單質的知識后，再學習碳這種非金屬固態單質及其化合物是順理成章的。通過本節知識的學習不但可以使學生對氫氣、氧氣性質的認識得到鞏固、補充和深化。更重要的是可以培養學生的創新意識、創新勇氣及合作精神，提高學生的實踐能力。

二、學生分析

對于單質碳的知識學生比較熟悉，在日常生活中和教材的前幾章里學生已獲得了不少有關碳的知識，知道了碳具有可燃性，有些性質與氫氣相似又跟氧氣有著密切的聯系，對于碳的性質的認識有了初步了解。初三學生具有思維敏捷、競爭意識強、敢于探索與實踐，勇于創新的精神，師生間積極互動、共同發展的氣氛較好。

三、設計理念

依據新的課程標準的具體要求，結合我校實施的研究體驗式創新教學法注重激發學生的學習興趣，培養學生的獨立性和自主性，引導學生質疑、探究。因此，我通過聯系生活實際，啟發思考、猜測、設計、分組討論、演示實驗多種方法相結合，給每個學生提供均等的機會參與到學習中，讓人人都心情愉快的來認識這豐富多彩與我們生活息息相關的化學世界，探索化學變化的奧秘，增強學習化學的自信心。

四、教學目標

（一）知識與技能

1、了解各種碳單質的物理性質雖然差異較大，但都有相同的化學性質。

2、掌握單質碳有哪些化學性質。

（二）過程與方法

通過對單質碳化學性質的探究，使學生進一步理解科學探究的意義，提高科學探究的能力。

（三）情感態度與價值觀

通過知識的學習逐步使學生形成正確的人生觀和價值觀。

五、教學流程

（一）提出問題

1、謎語引入：大哥硬度最大，二哥特別軟滑，三哥面貌多變，它們同是一家。（打一元素名稱）創設問題情境，激發學生學習興趣，為師生積極互動，共同發展做好了準備。

2、引出課題：單質碳的物理性質差異這么大，那么它們的化學性質又怎樣呢？引出課題—第二節單質碳的化學性質。

（二）探索研究

1、碳常溫下性質穩定。

（1）欣賞：北宋黃庭堅用墨寫的字，引導學生分析碳常溫下化學性質穩定。（2）討論題：

A、在一些出土文物中，為什么會有三、四千年前的木炭還完好如初呢？ B、在埋木樁之前，為何常把埋入地里的一端樁頭的表面用火微微燒焦？ C、鉛筆芯、鉛筆字墨、“徽墨”及墨跡為何久置不變色？

給學生提供發現問題的機會，讓學生積極主動參與到課堂教學中，倡導學生勇于置疑、善于合作、勤于思考的精神，指導學生運用已有的知識和技能，解決新的化學問題，充分發揮集體的智慧。

2、碳的可燃性

（1）注重學生聯系生活實際同時啟發學生回憶氧氣的性質。

（2）教師介紹煤爐封火時的煤氣，化學反應時放熱的意義，熱水器的“殺手”，火爐中的“冷鬼”，冬天防煤氣中毒的措施等。加深學生對碳的可燃性的理解，使化學更加貼近于生活，更加結合實際，使學生在體驗中逐步認識化學與生活的密切關系，逐步學會分析和解決與化學有關的一些簡單的實際問題，激發學生學習化學的積極性，體會知識在生活中的作用。

3、碳的還原性

（1）猜一猜：碳能否還原氧化銅，如果能應用怎樣的實驗加以驗證，并設計實驗裝置，推測實驗現象，猜測實驗結論。放飛學生的想象，發展學生想象的空間，激發學生進一步探究的興趣和欲望。

（2）演示實驗，在教材的基礎上進行改進，先按裝置I加熱40秒，學生觀察分析實驗想象，得出結論。通過觀察現象，利于啟迪學生的科學思維，揭示化學現象的本質，促進學生主動的學習，逐步學會探究。再按裝置II加強熱，很快學生就可以觀察到坩堝內象火山爆發一般，火光及少量粉末噴出，坩堝通紅，劇烈反應。撤去噴燈，提起鐵架臺到同學們中間去，讓他們看看碳與氧化銅劇烈反應的壯觀景象，同時介紹我們的祖先土法煉銅的史實。加深學生的體驗，同時對學生進行愛國主義教育。觀察產物是整塊的、多孔的、紫紅色的銅塊，用鉗子撥開里面夾雜著一些

火柴頭大小的黃晶晶的銅珠，分發給學生作為“戰利品”紀念。使學生體會到學習的樂趣，充分調動學生積極性，進一步加深學生的體驗。這時教師趁熱打鐵及時說明碳除了可以還原氧化銅、氧化鐵這些金屬氧化物外，還可以還原某些非金屬氧化物，引出碳和二氧化碳反應。聯系生活實際，運用已有的知識啟發思考，化抽象為具體，順利通過本節難點。

4、知識總結

新課傳授完畢，由學生歸納總結本節內容。不但培養學生歸納總結能力，而且培養綜合分析知識的整體思維能力，使學生學會整理、加工化學知識的方法，使知識結構化、系統化。

（三）應用創新 展開你聯想的翅膀：

（1）“古老的銅——試想象為什么自然界有單質銅存在？為什么早在四千年前，我們的祖先就已在生活中使用銅了？（2）在工業生產和日常生活中，你見到哪些化學反應是放熱的？試想象如沒有化學反應放熱，世界將變成什么樣？培養學生發散性思維能力，學會知識的遷移，引發他們的聯想，達到掌握知識，發展智力，培養能力的目的。

（四）、反思小結

臨下課時，師生靜思一分鐘，反思本節究竟學到了什么，在學習中有哪些經驗和失誤，下一次怎樣做才能做得更好，還有哪些疑問需要師生共同解決，加深學生的體驗，提高學生學習的質量和效益。

六、課后反思

在本節的設計中，我找準自己的位置，充分發揮學生的主體作用，激發學生的學習興趣和好奇心，使學生積極主動地參與到課堂教學中。需要反思的是：觀念還沒有完全轉變，怕學生探究性實驗，耽誤教學時間，影響教學任務，對學生的探究性實驗還沒有完全放手，例：碳還原氧化銅的實驗還是通過教師的演示實驗完成，雖有所創新，但還是剝奪了學生主動探究的機會，在今后的教學中將不斷改進。

第五篇：單質碳的化學性質說課稿.

“單質碳的化學性質”說課稿 民勤二中李祿元

一、教學目標確定與實施途徑

1.知識傳授目標:使學生初步掌握碳的化學性質——(常溫下穩定性、高溫下可燃性、還原性,并能初步認識氧化還原反應。

2.能力培養目標:通過學生觀看木炭還原氧化銅實驗視頻,進一步培養學生的觀察能力和分析思維能力。

3.思想教育目標:通過碳與氧在不同條件下反應的產物不同,滲透物質所發生的化學反應既決定于物質本身的性質,又決定于反應條件的學習方法的指導。

4.目標實施途徑: 通過復習,歸納總結和觀看實驗演示,完成知識的傳授與能力的培養,通過理論分析,實現思想教育目標。

二、重點、難點的確定與突破: 1.對教材所處地位的理解: 本節課位于《第六單元碳和碳的化合物》課題二第二課時,第一課時已經學習了《碳的幾種單質》的物理性質、用途,在第一單元里學習了氧氣的化學性質中提到過碳與氧氣的反應,說明碳能與氧氣反應。本課題進一步學習單質碳的化學性質,就成為本單元重點內容之一,新《課程標準》要求學生做到能掌握其內容。

2.重點、難點的確定: 1重點:根據《課程標準》要求,單質碳的化學性質即單質碳的可燃性和還原性應作為重點。

2難點:不同條件下碳的燃燒產物的判斷;對碳的還原性及氧化還原反應的理解。

3.處理重點、難點的手段與途徑:通過觀看演示實驗,突出重點,通過分析,操作指導,解決難點。

三、教學方法:歸納法、比較法、分析法、討論法、講練結合。

四、學法指導: 要求學生聯系生活和學習中所熟知的事實(如木炭可以長期保存,油墨不褪色等,認識碳的化學穩定性;通過觀察、分析碳燃燒和碳與氧化銅反應的現象,培養學生的觀察能力與分析能力,加深對碳單質的化學性質的認識

五、教學程序設計: 根據這節課內容與日常生活、工業生產聯系密切的特點,可引導學生通過生活經驗和已有的化學知識進行分析推理,從而完成學習目標,促進學生問題意識的形成和

良好學習方法的形成。通過師生交流、生生交流,充分發展學生的智力,挖掘學生的潛能,使學生的個性得到張揚,使學生形成良好的情感、態度與價值觀。

1、關于常溫下,碳的化學性質很穩定的教學。

[引課]:從生活實際出發創設問題情景,激發學生學習興趣,提高學生思考的驅動性。認識到化學就在身邊,進一步認識“性質決定用途”。

實物展示:用墨書寫的作品。

[提出問題]:我國有著悠久的歷史文化,古代一些書法家、畫家用墨寫字作畫,我們知道墨的主要成分是碳黑,這些字畫歷經千百年,但墨跡依然清晰不變,這是為什么? [引導學生分析討論得出結論]:常溫下,碳的化學性質很穩定

2、關于碳的可燃性教學。

通過播放影音文件,回憶碳的充分燃燒;從生活實際出發創設問題情景: [提出問題]:冬季人們為了抵御嚴寒,常常在室內用煤爐燒煤取暖,但如果使用不慎,就會發生“煤氣”中毒事件,你們能猜測一下“煤氣”是什么嗎?“煤氣”又是怎樣產生的?四個人一小組討論一下,討論的主題不僅要找到“煤氣”是什么,更重要的是找出“煤氣”是怎樣產生的? [引導學生分析討論得出結論]:含碳元素的燃料燃燒時,如果氧氣不足都會產生CO,所以,預防“煤氣”中毒采取的措施之一是:煙道通暢,燃氣熱水器使用時,使室內保持良好通風,有充足的氧氣,使燃料充分燃燒。

通過對“碳的可燃性”的學習,對學生進行安全教育,聯系生活實際,認識身邊物質的科學知識,結合已有知識和經驗分析解決問題,進一步提高認識。

3、有關碳的還原性的教學

[提出問題]:碳與氧氣反應,既可生成CO2 ,又可生成CO。那么,碳能否與氧化物(氧化銅反應,即碳能否奪得氧化銅中的氧呢? [通過播放影音文件]:理論應用于實際,了解生活和生產中的問題。拓展提高──碳的還原性應用

[小結本節課知識重點]:及時總結培養學生良好的學習習慣。[拓展提高──練習]:及時鞏固所學知識。

[課堂小結]:對本節課學生的表現及時總結與評價,激勵學生學習的積極性。課后反思:本節課的教學目標完成的較好,教學重點難點也已突破,應該說達到了預期的目的,但由于初次與學生接觸,在個別環節的處理上不是很到位。懇請各位老師批評指正。