第一篇：參賽教案《碳的化學性質》

玉燕中學電子文檔教案

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教案設計

初中化學（二 碳的化學性質）

一.教案背景

1.面向學生：中學 2.學科：化學 3.課時：1課時

二.教學課題 第六單元

碳和碳的氧化物

課題1 金剛石、石墨和C60

第 2 課時 二 碳的化學性質 能力目標：

發展和培養學生的實驗觀察能力和從現象到本質的思維能力。

教學目標：

1.了解單質碳在常溫下穩定，在高溫下化學活動性強。

2.掌握單質碳的可燃性和還原性。

教學重點：單質碳的化學性質。

教學難點：碳單質跟氧化銅、二氧化碳的化學反應。

三.教材分析

人教版初中化學九年級上冊第六單元《碳和碳的氧化物》課題1《金剛石、石墨和C60》共分2個課時，第1課時上第一部分一.碳的單質，本教案是第2課時，教材內容是二.碳的化學性質。本課題是初中學生學習氧氣、氫氣之后首次全面學習的固態非金屬單質。此節內容起著承上啟下的作用，它是氧氣、氫氣學習的繼續，同時為后面學習金屬單質打下基礎。本節課要充分運用學生已學知識進行新知識的學習，已增長學生的知識鏈、能力鏈，并聯系實際生活、聯系科學研究進行教學提高學生學習興趣。在探究式教學過程中，引導學生自主探究，創新思維。碳與氧化銅反應是學生學習的難點，通過實

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驗，掌握單質碳的可燃性、還原性、穩定性。實驗時要引導學生著重觀察兩個問題，澄清石灰水發生了什么變化，試管里的粉末發生了什么變化，根據實驗現象，由學生自己分析碳與氧化銅反應生成了什么物質，教師加以指導，寫出反應的化學方程式，然后分析這個反應中，反應物和生成物的關系，引出還原反應，說明碳有還原性。

四.教學方法及教學思路

主要教學法 ①談話法；②總結歸納法；③閱讀法；④實驗觀察法。

教學思路 由碳原子排列方式不同，決定了碳的幾種單質的物理性質不一樣，但碳原子的核外電子排列方式相同，決定它們的化學性質相似，引入碳的化學性質。由于碳原子最外層有四個電子，在化學反應中不易得失電子，決定了碳的化學性質不活潑，即具有穩定性，可用于繪制字畫。如果溫度升高，在點燃的條件下，碳能與氧氣反應，放出熱量，說明碳具有可燃性，可作燃料。高溫下，碳還可與某些氧化物發生反應，把氧化物還原成單質。如木炭與氧化銅反應，碳與二氧化碳反應。碳的還原性決定了它可用于冶金工業。最后總結碳的化學性質和用途。

五.教學過程

引入：我們上一節課學習了碳的幾種單質，知道由于它們的碳原子排列方式不同，決定了它們的物理性質不一樣，但他們都是由碳元素組成的單質，碳原子的核外電子排列方式相同，決定它們的化學性質相似。今天我們就學習碳的化學性質。

板書：二 碳的化學性質

由于碳原子最外層有四個電子，在化學反應中不易得失電子，決定了碳的化學性質不活潑，即具有穩定性，板書：1.穩定性（常溫下，碳的化學性質不活潑。）可用于繪制字畫

欣賞課件 我國古代用墨汁書寫、繪制字畫，可保存幾百年不退色，因為常溫下碳的化學性質不活潑，受日光照射或與空氣、水份接觸，都不容易起變化。過渡

如果溫度升高，碳的化學性質又怎樣呢？請大家在課本107頁的方框中寫出木炭在氧氣中充分燃燒的化學方程式C+O

2CO2（燃燒充分）。回憶一下木炭在氧氣中燃燒的現象。在點燃的條件下，碳能與氧氣反應，放出熱量，說明碳具有可燃性。板書：

2、可燃性，可作燃料。

講解：如果氧氣少，燃燒不充分，會產生有毒的CO氣體，寫出木炭在氧氣不充足燃燒不充分的化學方程式。2C+O22CO（燃燒不充分）冬天燒煤烤火時一定要注意通風透氣。

高溫下，碳還可與某些氧化物發生反應，把氧化物還原成單質。如木炭與氧化銅反應。看課件，說反應現象：（1）黑色粉末變紅色（2）澄清石灰水變渾濁。提問：

試管為什么要略向下傾斜？（防止凝結的水流到熱的試管底部使之炸裂。）火焰上罩網罩的作用是什么？（用網罩使火焰集中，提高溫度。）

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實驗結束時，為什么要先從石灰水中取出導氣管再熄滅酒精燈？（防止石灰水被吸入熱的試管使試管炸裂。）

這個反應的條件是什么？

我們一起寫出化學方程式：C + 2CuO

2Cu + CO2↑

講解：含氧化合物中的氧被奪去的反應叫還原反應，木炭是使氧化銅還原為銅的物質，木炭是還原劑，具有還原性。氧化銅失去了氧被還原為銅。

板書：

3、還原性

碳的還原性決定了它可用于冶金工業，如焦炭可以把鐵從它的氧化物如Fe2O3還原出來，寫化學方程式 2Fe2O3+3C

4Fe+3CO2↑ 指出該反應中的還原劑。

他們的條件都是高溫，如果在溫度很高，燃燒很旺的爐火里，添上大量的新煤后，溫度為什么會降低？看課件

拓展：下層的煤，燃燒時生成的二氧化碳，與上層新煤中的碳在高溫條件下會反應生成CO，這個過程吸熱，因而添加新煤后，爐溫會降低。板書：C + CO2 2CO 講解：碳使二氧化碳還原成一氧化碳要吸收熱量，條件是高溫。

總結

碳的化學性質： 1.穩定性 2.可燃性 3.還原性

用途:用于繪制字畫，作燃料，還可用于冶金工業。布置作業：完成課本109頁課后題第2和4題

附板書設計：

二、碳的化學性質

1.穩定性（常溫下，碳的化學性質不活潑）可用于繪制字畫。

2.可燃性，可作燃料 C+O22C+O2CO2（燃燒充分）2CO（燃燒不充分）

3.還原性，可作還原劑，可用于冶金工業。2CuO+C2Cu+CO2↑

4Fe+3CO2↑ ２CO 2Fe2O3+3CC+CO2六.教后反思

1.上課時物質的用途要緊跟物質的性質去分析。

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2.在碳與氧化銅反應時，學生把反應條件寫成加熱，可跟學生強調，碳與哪種氧化物反應，反應條件都是高溫。

七.教師個人介紹

省份：廣東省 學校：陸豐市玉燕中學

姓名：鄭雪端

職稱：化學中學一級教師 通訊地址：陸豐市玉燕中學

我參加教學工作以來，我一邊教學，一邊總結，不斷地努力提高自己的教學水平。2006年10月，我獨立完成的教學論文《化難為易，激發學習化學的興趣》在2006年度汕尾市中小學教育教學論文評選活動中榮獲市三等獎。我獨立完成的第二篇論文《課堂上的隨機應變》在汕尾市2007年度中小學教育教學論文評選活動中榮獲二等獎，并在市化學學科教學學術研討會上宣讀。

第二篇：碳的化學性質教案

碳的化學性質

一、教學目標

1.知識與技能：了解碳單質的化學性質，并能根據碳單質的性質認識其不同用途。2.過程與方法：通過實驗事實明白碳的化學性質的活潑和穩定都是相對的。

3.情感態度與價值觀：通過對碳的不同單質有不同用途的探討探究，體會性質決定用途，用途反映性質的學科思想。

二、教學重難點

教學重點：物質的結構、性質和用途之間的相互關系。碳與氧氣及某些氧化物的反應——碳的可燃性和還原性。

教學難點：碳與某些氧化物的反應。

三、教學過程

1.新課導入

采用舊知導入法，教師讓學生回顧上節課的內容，總結出碳的幾種單質有不同的物理性質，相同的化學性質，從而引出新的課題：碳的化學性質。2.新課講授

（1）出示古代的字畫，墨跡歷經千年也不變色讓學生討論為什么，從而得出碳在常溫下的穩定性。

（2）播放碳燃燒的視頻以及生活中常見的煤氣中毒的現象，學生討論總結碳的可燃性，以及在氧氣充足與不充足的情況下產物分別是什么。

（3）演示碳與氧化銅的實驗，讓學生觀察實驗的現象，通過實驗的現象寫出反應的方程式，并總結出碳的第三個化學性質還原性。

3.小結作業

請學生的代表總結本節課的內容，并布置作業，讓學生課后利用今天所學的知識看看生活中有哪些現象市利用了碳的還原性。

四、板書設計

碳的化學性質

1.常溫下，具有穩定性 2.可燃性

3.還原性

五、教學反思

第三篇：單質碳的化學性質教案

第二課時 單質碳的化學性質

教學目的

1．了解碳的各種單質具有相同的化學穩定性和化學活動性。2．通過對實驗現象的觀察分析，掌握碳的可燃性和還原性。3.會寫還原反應方程式。重點和難點

1．重點：碳的可燃性和還原性。2．難點：碳與氧化物的反應。教學過程

[引言] 我們在第1課時學習了碳的幾種單質，知道它們的物理性質差異很大，那么它們的化學性質怎樣呢？

[板書] 第二節 單質碳的化學性質 觀賞圖片，找出碳的化學性質

1、常溫下，穩定性。

升高溫度時，單質碳的化學活動性增強，可與許多物質反應。[板書]

一、碳與氧氣的反應──可燃性

[提問] 回憶并寫出碳與氧氣反應的化學方程式。

[板書]

[講解] 氧氣不充足時，碳燃燒不充分生成一氧化碳，也放出熱量。

二、碳與某些氧化物的反應──還原性 [演示實驗視頻] 氧化銅與木炭混合加熱 1．邊看邊討論：氣密性的檢查、藥品的取用、儀器的裝配順序及裝配要點等。

2．提示學生觀察的重點：①反應物顏色的改變；②石灰水是否變化。[提問] 根據實驗現象，分析反應產物是什么？ 實驗：氧化銅與木炭混合加熱。現象：黑色粉末變紅，石灰水變渾濁。結論：反應生成銅和二氧化碳。[練習] 寫出上述反應的化學方程式。

指定學生到黑板上書寫，教師檢查后強調方程式書寫要點。[板書] 2CuO+C

2Cu+CO2↑

[提問] 什么是還原反應？對上述反應進行分析。

[共同討論] 還原反應是含氧化合物中的氧被奪去的反應。上述反應中，氧化銅中的氧被碳奪走而還原成銅，碳是這個反應中的還原劑。

[板書] 氧化銅失去氧，被還原；碳得到氧，是還原劑──具有還原性。[講解] 工業上，常利用碳的還原性，將金屬從其氧化物礦石中還原出來。[練習] 寫出用碳還原赤鐵礦（主要成份是Fe2O3）的化學方程式。教師注意檢查學生書寫情況。[板書] 2Fe2O3+3C

4Fe+3CO2↑

利用碳的還原性，可以冶煉金屬。

[設疑] 煤爐中的煤燃燒很旺時生成二氧化碳，加上一些新煤后溫度反而會降低，并伴隨有一些一氧化碳生成，為什么呢？

教師略作啟發，學生充分討論。[共同分析] 煤爐中生成的二氧化碳與新加的碳發生反應，碳奪取了二氧化碳中的氧生成一氧化碳，二氧化碳被還原，也生成一氧化碳。溫度降低，說明發生該反應要吸收熱量。

[板書] C+CO2課堂小結：略 [作業] 略。

2CO 吸收熱量

第四篇：《單質碳的化學性質》教案

第二節 單質碳的化學性質

教學目的

1．了解碳的各種單質具有相同的化學穩定性和化學活動性。2．通過對實驗現象的觀察分析，掌握碳的可燃性和還原性。3．初步了解化學反應中的能量變化。重點和難點

1．重點：碳的可燃性和還原性。2．難點：碳與氧化銅、二氧化碳的反應。教學方法

實驗、分析講解相結合 教學過程

[溫故知新]復習上節課內容 [展示]觀看圖片

[提問]古代字畫為什么能保存到現在而不變色呢？ [結論]碳在常溫下化學性質穩定 [引言]今天我們就一起學習碳的化學性質

[板書] 第二節 組成燃料的主要元素-----單質碳的化學性質 [組織討論] 根據碳原子的結構簡圖，分析碳單質的化學活動性。

[共同分析] 元素的化學性質主要決定于其原子的最外層電子數，碳原子最外層電子數為4，得到或失去4個電子成為穩定結構都比較困難，故常溫下單質碳的化學性質較穩定。（聯系生活實際，以我國古代字畫墨跡及焦炭、木炭等具有穩定性為例進行討論。）[板書]

一、碳的化學性質 1.碳在常溫下化學性質穩定

[探究]改變條件碳的化學性質還這么穩定？ [回憶]木炭在氧氣中燃燒

/ 4 [板書]2.、碳與氧氣的反應──可燃性 [提問] 寫出碳與氧氣反應的化學方程式。

[板書]

[展示圖片]上述圖片反應了怎樣的化學原理

[講解] 氧氣不充足時，碳燃燒不充分生成一氧化碳，也放出熱量。

[板書]

[講解] 煤的主要成份是碳，煤在空氣充足和不充足時燃燒，分別生成二氧化碳和一氧化碳，放出熱量。煤是常用的燃料。冬天使用煤時一定要注意開窗通風，防止煤氣中毒。[引入] 冬天使用煤時，還有這種情況你知道是怎么回事嗎?請看大屏幕

[討論]燒的很旺的爐子中會產生大量的CO2，添入新煤（主要成分是C）后，發生反應：

高溫

C＋CO2＝2CO（吸收熱量）

[相關練習]煤爐里，煤燃燒時由下至上會發生一系列化學反應．下圖中A、B、C處分別發生不同的化學反應，請依次寫出它們的化學反應方程式：

[共同分析] 煤爐中生成的二氧化碳與新加的碳發生反應，碳奪取了二氧化碳中的氧生成一氧化碳，二氧化碳被還原，也生成一氧化碳。溫度降低，說明發生該反應要吸收熱量。

[板書] C+CO22CO 吸收熱量

[過渡]碳看來改變條件，化學性質很活潑。下面我們一起探究氧化銅與木炭混合能否發生化學反應。

[展示]實驗目的，儀器及用品

[討論]根據提供的儀器，學生小組討論設計實驗裝置

[演示實驗]提示1.學生觀察的重點：①反應物顏色的改變；②石灰水是否變化。

2.實驗的注意事項

/ 4 播放木炭還原氧化銅視頻

[提問] 根據實驗現象，分析反應產物是什么？ [板書]

3、碳與某些氧化物的反應──還原性 [回答]實驗：氧化銅與木炭混合加熱。

現象：黑色粉末變紅，石灰水變渾濁。結論：反應生成銅和二氧化碳。寫出上述反應的化學方程式。

指定學生到黑板上書寫，教師檢查后強調方程式書寫要點。[板書]

3、碳與某些氧化物的反應──還原性

化學方程式： C+2CuO2Cu+CO2↑

[共同討論] 還原反應是含氧化合物中的氧被奪去的反應。上述反應中，氧化銅中的氧被碳奪走而還原成銅，碳是這個反應中的還原劑。

[講解] 工業上，常利用碳的還原性，將金屬從其氧化物礦石中還原出來。

[練習] 寫出用碳還原赤鐵礦（主要成份是Fe2O3）的化學方程式及碳還原氧化鋅的化學方程式

教師注意檢查學生書寫情況。2Fe2O3+3C利用碳的還原性，可以冶煉金屬。

4Fe+3CO2↑

[講解] 碳與二氧化碳的反應要吸熱，而碳、鎂帶、氫氣等燃燒時則放熱。化學反應中通常伴隨有吸熱現象和放熱現象。

化學反應放出的熱量是一種重要能源，可以供人們取暖、加熱，或轉變成電能、動能等。[設問] 假如沒有化學反應放出的熱量，世界將是什么樣子？

[共同討論] 假如沒有化學反應放出的熱能，我們將無法取暖、無法煮熟食物，汽車無法開動，工廠無法生產……我們的生活將黯然失色，世界將失去其勃勃生機。[練習] 展示練習，鞏固本節課內容

[提問]通過本節課的學習，你收獲了哪些知識？

[補充講解]通過本節課我們學習了碳的化學性質。了解了碳單質的各種性質及應用。

/ 4 [作業] 略。

[板書設計] 5.2 組成燃料的主要元素碳----碳的化學性質

一． 碳的化學性質

1.碳在常溫下化學性質穩定 2.碳與氧氣反應-----可燃性

3.碳可與二氧化碳反應

C+CO22CO 吸收熱量

4.碳可與金屬氧化物反應------還原性

C+2CuO2Cu+CO2↑

1.在一個通風良好的煤爐中，最不易發生的反應是（）1、2002年底江蘇省考古專家對“泗水王陵”進行保護性挖掘，在考古的過程中發現在棺室外圍的土層中有厚厚的一層一千多年前的木炭，這表明木炭具有（）

A.可燃性

B.還原性

C.穩定性

D.吸附性

[練習] 展示練習，鞏固本節課內容

1.2002年底江蘇省考古專家對“泗水王陵”進行保護性挖掘，在考古的過程中發現在棺室外圍的土層中有厚厚的一層一千多年前的木炭，這表明木炭具有（）A.可燃性

B.還原性 C.穩定性

D.吸附性

2.如何設計實驗證明石墨和金剛石都是由碳元素組成的？ [提問]通過本節課的學習，你收獲了哪些知識？

[補充講解]通過本節課我們學習了碳的化學性質。了解了碳單質的各種性質及應用。

/ 4

第五篇：第二節 單質碳的化學性質教案之二

第二節 單質碳的化學性質 教案之二

教學目標

1．認識金剛石、石墨及無定形碳由于組成元素相同，具有相同的化學性質。2．從碳原子的結構認識并掌握碳的化學性質。3．了解熱化學概念。教學重點、難點 碳的化學性質 教學用品

木炭粉、氧化銅粉末、澄清石灰水、鐵架臺、試管、導管（帶膠塞）、酒精燈 [引言] 請同學在黑板上寫出碳的原子結構示意圖。

從碳的原子結構可以看出，最外層只有4個電子，在化學反應中既不容易得電子，也不容易失電子。所以在通常狀況下，碳的化學性質很穩定。利用這個性質，可以用墨汁或碳素墨水書寫或繪制字畫，年深日久都不會褪色。但隨著溫度的升高，碳的化學活動性大大增強。[板書]

一、碳的可燃性

[講解] 煤的主要成份是碳，爐火著得旺時，正是碳在氧氣里燃燒，產生大量熱和二氧化碳的過程。[討論] 煤的燃燒過程是怎樣的？火焰旺時是什么顏色？添加新煤后，又變成什么顏色？爐溫有什么變化？

[投影] 煤爐中的化學反應

[講解] 在鼓風處碳和氧氣充分反應生成二氧化碳，在中間層里，二氧化碳和熾熱的碳反應生成一氧化碳，產生的藍色火焰是一氧化碳燃燒產生的。火焰旺時火焰呈紅色，碳和氧氣反應后直接生成二氧化碳。加新煤后，爐溫降低，火焰呈藍色，碳和氧氣反應生成一氧化碳。也就是說，碳和氧氣反應有兩種情況。

[板書] C+O2 CO22（氧氣充足）2C+O2 2CO（氧氣不足）

[講解] 煤氣中毒實際上是因為碳和氧氣反應時碳的不完全燃燒生成一氧化碳所致，故在燒煤時一定要注意通風。

碳在高溫時可奪取某些金屬氧化物的氧元素，生成金屬單質和二氧化碳，即碳具有還原性。[板書]

二、碳的還原性

[演示] 碳和氧化銅的反應。（邊實驗邊引導學生思考實驗步驟及裝置中的注意事項）[現象] 加熱片刻，看到試管內的黑色粉末逐漸變紅，右邊試管內澄清石灰水變渾濁。[結論] 白色渾濁物質是碳酸鈣(CaCO3)，紅色粉末是單質銅。[板書] C+2CuO 2Cu+CO2↑

[小結] 碳能從氧化銅中將氧奪過來，說明碳具有還原性，其中碳是還原劑，氧化銅是氧化劑。同樣，碳還可和別的氧化物反應，生成單質和二氧化碳。練習： 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑

在本節課一開始，曾提到過爐中中間層的碳和二氧化碳反應生成一氧化碳的反應，這也表現了碳的還原性，它將二氧化碳中的部分氧奪取了。這個反應需要吸收熱量，使得爐溫降低。[板書] CO2+C 2CO 吸熱

[講解] 這個反應生成的一氧化碳再繼續燃燒，產生藍色火焰，放出大量熱。[板書] 2CO+O2 2CO2

放熱

[講解] 由上述各反應可以看出，有的反應過程中放出熱量，有的反應卻要吸收熱量，說明化學反應總是伴隨著熱量的變化。

[小結] 碳的原子結構決定碳在常溫下化學性質穩定，隨著溫度的升高，化學活動性大大增強，具有可燃性和還原性。重點掌握碳的還原性及有關實驗裝置。[作業] 略。

第二節 碳的幾種單質 教案之二

熊美容

北京101中學 教學目標

1．使學生了解金剛石、石墨及木炭的物理特性。

2．使學生進一步了解金剛石、石墨及木炭的用途，物質的性質決定物質的用途這一辯證關系。教學重點和難點

物質性質及用途的關系。教學用品

投影片 教學過程

[提問] 我們都見過晶瑩璀燦的金剛石，也經常使用鉛筆、碳棒，冬日里還可用木炭取暖，可你們知道它們各是由什么成份組成的？它們有什么聯系嗎？（學生討論后，老師加以指正和說明）

[講解] 鉛筆芯、碳棒的主要成份是石墨，金剛石、石墨、木炭，還有活性炭、焦炭等都是由碳元素組成的不同單質。這節課主要學習金剛石、石墨及木炭的物理性質和用途。[閱讀] 課本金剛石和石墨的物理性質。[投影板書]

一、金剛石和石墨的成份、物理性質及用途

（在講述石墨導電性時穿插導電實驗）

[講解] 金剛石和石墨物理性質上的差異決定了用途上的差異。

1．利用金剛石硬度大、耐高溫可做鉆探機的鉆頭；利用硬度大，可做玻璃刀；由于金剛石對光有折射散射作用，可做裝飾品。

2．利用石墨質軟可做鉛筆芯；利用石墨滑膩、耐高溫，可做耐高溫的潤滑劑。3．石墨可導電，可以做電極，又耐高溫可做高溫電爐的電極。

4．利用石墨傳熱性能好，并在溫度驟然升高時不易炸裂，可做石墨坩堝。5．利用石墨耐酸堿的耐腐蝕性強，可做化工管道，耐酸槽、耐堿槽等。

[小結] 金剛石和石墨都是由碳元素組成的不同單質，性質上有如此大的差異是由于二者中碳原子的排列順序不同，即結構決定性質，性質決定用途。

[講解] 在碳元素組成的單質中，還有一類單質是無定形碳，包括木炭、焦炭、活性炭及炭黑等。（交待：撎繑與撎紨的不同寫法）下面著重介紹木炭。

[演示] 1．將一個裝有半瓶帶淺紅色水的錐形瓶，配上膠塞。把兩塊木炭放入帶紅色的水中后，塞上塞子再搖動錐形瓶，注意觀察帶紅色的水中顏色的變化。

2．把木炭放入盛滿NO2氣體的錐形瓶，塞好塞子，搖動片刻，觀察現象。再加熱錐形瓶，紅棕色氣體NO2又重出現，說明什么問題。（討論實驗后，得出結論）

[小結] 木炭能吸附紅色和棕紅色物質，說明木炭具有吸附性，能把大量氣體或染料小微粒吸附在其表面。加熱后，紅棕色又出現，說明以上過程屬于物理變化。[投影板書]

二、無定形碳（以木炭為例）

1．物理性質：灰黑色多孔物質，具有吸附性。能夠吸附大量氣體和小微粒。2．吸附作用：氣體或液體里的物質被吸附到固體表面的作用。3．吸附原理：（引導學生閱讀課本有關內容。）

4．用途：木炭可作燃料、黑火藥、制鉛筆和做吸附劑等。[小結] 金剛石、石墨和無定形碳都是由碳元素組成的不同單質，性質和用途上存在著很大差別，這是由于它們的結構不同所造成的。

[討論] 怎樣證明金剛石和石墨是由同一種元素組成的不同單質？ [作業] 略。