第一篇：單質碳的化學性質說課稿.

“單質碳的化學性質”說課稿 民勤二中李祿元

一、教學目標確定與實施途徑

1.知識傳授目標:使學生初步掌握碳的化學性質——(常溫下穩定性、高溫下可燃性、還原性,并能初步認識氧化還原反應。

2.能力培養目標:通過學生觀看木炭還原氧化銅實驗視頻,進一步培養學生的觀察能力和分析思維能力。

3.思想教育目標:通過碳與氧在不同條件下反應的產物不同,滲透物質所發生的化學反應既決定于物質本身的性質,又決定于反應條件的學習方法的指導。

4.目標實施途徑: 通過復習,歸納總結和觀看實驗演示,完成知識的傳授與能力的培養,通過理論分析,實現思想教育目標。

二、重點、難點的確定與突破: 1.對教材所處地位的理解: 本節課位于《第六單元碳和碳的化合物》課題二第二課時,第一課時已經學習了《碳的幾種單質》的物理性質、用途,在第一單元里學習了氧氣的化學性質中提到過碳與氧氣的反應,說明碳能與氧氣反應。本課題進一步學習單質碳的化學性質,就成為本單元重點內容之一,新《課程標準》要求學生做到能掌握其內容。

2.重點、難點的確定: 1重點:根據《課程標準》要求,單質碳的化學性質即單質碳的可燃性和還原性應作為重點。

2難點:不同條件下碳的燃燒產物的判斷;對碳的還原性及氧化還原反應的理解。

3.處理重點、難點的手段與途徑:通過觀看演示實驗,突出重點,通過分析,操作指導,解決難點。

三、教學方法:歸納法、比較法、分析法、討論法、講練結合。

四、學法指導: 要求學生聯系生活和學習中所熟知的事實(如木炭可以長期保存,油墨不褪色等,認識碳的化學穩定性;通過觀察、分析碳燃燒和碳與氧化銅反應的現象,培養學生的觀察能力與分析能力,加深對碳單質的化學性質的認識

五、教學程序設計: 根據這節課內容與日常生活、工業生產聯系密切的特點,可引導學生通過生活經驗和已有的化學知識進行分析推理,從而完成學習目標,促進學生問題意識的形成和

良好學習方法的形成。通過師生交流、生生交流,充分發展學生的智力,挖掘學生的潛能,使學生的個性得到張揚,使學生形成良好的情感、態度與價值觀。

1、關于常溫下,碳的化學性質很穩定的教學。

[引課]:從生活實際出發創設問題情景,激發學生學習興趣,提高學生思考的驅動性。認識到化學就在身邊,進一步認識“性質決定用途”。

實物展示:用墨書寫的作品。

[提出問題]:我國有著悠久的歷史文化,古代一些書法家、畫家用墨寫字作畫,我們知道墨的主要成分是碳黑,這些字畫歷經千百年,但墨跡依然清晰不變,這是為什么? [引導學生分析討論得出結論]:常溫下,碳的化學性質很穩定

2、關于碳的可燃性教學。

通過播放影音文件,回憶碳的充分燃燒;從生活實際出發創設問題情景: [提出問題]:冬季人們為了抵御嚴寒,常常在室內用煤爐燒煤取暖,但如果使用不慎,就會發生“煤氣”中毒事件,你們能猜測一下“煤氣”是什么嗎?“煤氣”又是怎樣產生的?四個人一小組討論一下,討論的主題不僅要找到“煤氣”是什么,更重要的是找出“煤氣”是怎樣產生的? [引導學生分析討論得出結論]:含碳元素的燃料燃燒時,如果氧氣不足都會產生CO,所以,預防“煤氣”中毒采取的措施之一是:煙道通暢,燃氣熱水器使用時,使室內保持良好通風,有充足的氧氣,使燃料充分燃燒。

通過對“碳的可燃性”的學習,對學生進行安全教育,聯系生活實際,認識身邊物質的科學知識,結合已有知識和經驗分析解決問題,進一步提高認識。

3、有關碳的還原性的教學

[提出問題]:碳與氧氣反應,既可生成CO2 ,又可生成CO。那么,碳能否與氧化物(氧化銅反應,即碳能否奪得氧化銅中的氧呢? [通過播放影音文件]:理論應用于實際,了解生活和生產中的問題。拓展提高──碳的還原性應用

[小結本節課知識重點]:及時總結培養學生良好的學習習慣。[拓展提高──練習]:及時鞏固所學知識。

[課堂小結]:對本節課學生的表現及時總結與評價,激勵學生學習的積極性。課后反思:本節課的教學目標完成的較好,教學重點難點也已突破,應該說達到了預期的目的,但由于初次與學生接觸,在個別環節的處理上不是很到位。懇請各位老師批評指正。

第二篇：初中化學《單質碳的化學性質》說課稿

《單質碳的化學性質》說課稿

尊敬的各位評委、老師，大家好！我是七星二中的化學教師于生，下面我從教材分析、學情分析、教學流程、板書設計四個方面對《單質碳的化學性質》這節課的設計和處理進行闡述。

一、教材分析

1、本課題在教材中的地位和作用

在學習了氧氣和水兩種自然界常見的物質之后，我們學習單質碳的化學性質是一種順理成章的安排。通過學習單質碳的化學性質，為后面第七單元燃料及其利用和金屬的冶煉做了很好的鋪墊。更有利于培養學生認識世界感受世界的能力。

依據新課程理念，本著我對教材內容的理解，我們制定的教學目標如下：

2、教學目標

⑴ 知識與技能 知道碳的化學性質，能準確描述有關實驗現象，寫出有關的化學方程式；能運用碳的化學性質分析解釋有關現象和問題。

⑵ 過程與方法 通過對碳的化學性質的學習，引導學生認識物質的多樣性學會用化學知識解決生活中的問題。

⑶ 情感、態度、價值觀 提高學生認識物質世界的能力、培養學生關注社會和環境的責任感。

3、重點和難點

重點：碳的化學性質。難點：碳跟某些氧化物的反應。

二、學情分析：

1、學情調查 九年級學生已初步具備了合作交流、分析解決簡單問題的能力。在日常生活和教材中學生已經獲得了不少有關碳的知識，知道了碳具有可燃性，所以學習起來相對簡單易于接受。

2、教法和學法：著名教育家葉圣陶說過：“教師之為教，不在全盤授予，而在相機誘導”。所以根據學生認知特點，采用問題引導探究策略：通過設計一些與生活聯系緊密的問題來激發學生的興趣和好奇心。

利用多媒體課件使學生在教師有意識的引導下，自主學習、合作探究，主動參與課堂，在體驗和感受中構建自己的知識體系。

三、教學流程

我們的教學設計思路是以“碳的化學性質”為中心，結合我校的四步教學法將整堂課設計成四個環節。即：創設情境→探求新知→拓展應用→反思提升

環節一：創設情境

“良好的開端是成功的一半”。這節課通過學生表演自編小品引入新課。目的是：激發學生的學習興趣，使學生在輕松愉悅的環境中開始學習。

環節二：探求新知

碳的穩定性：首先利用圖片設置問題引發思考，引入常溫下碳的穩定性，并讓學生列舉生活中的實例進一步加深對這一性質的理解。我們把學生帶到創設的問題情境中，激發學生的學習興趣的同時明確了化學與生活的緊密關系，當然通過這幾幅古代字畫也能使學生感受到我國古代勞動人民的聰明智慧。

碳的可燃性：緊接著追問如果溫度升高碳的化學性質是否會改變呢？順利過渡到第碳的可燃性。并結合生活中吃燒烤一氧化碳中毒的事例和學生一起探究氧氣不足生成一氧化碳帶來的危害。并結合硫在空氣中和氧氣中燃燒現象的不同，探究為什么碳和氧氣反應有時生成二氧化碳、有時卻生成一氧化碳。得出相同的反應物由于條件不同，現象不同產物也不同的結論。讓學生體會到化學來源于生活并為生活而服務的深刻道理。

碳的還原性：碳的還原性是本課的難點，不但還原性難理解而且碳還原氧化銅的實驗也不好做。這個實驗本身是演示實驗，它不屬于初中化學學生必做的八個實驗中任何一個，所以我們沒有設計為學生分組實驗。教師做演示實驗一方面避免了學生實驗的危險性，另一方面有一定的示范性，也規范了學生的實驗操作。我們用酒精噴燈代替酒精燈用時短現象明顯，有利于實驗結束后有充分的時間分析實驗從而引出還原性這一概念。還原性這一新的概念學生剛開始接觸理解不透徹，只抓住要點點到為止，我們不再進行擴展。因為以后還會學到一氧化碳還原氧化銅一氧化碳還原氧化鐵，所以僅以煉鐵為例簡單說明即可。

環節三：拓展應用

有個成語叫“學以致用”所以根據本課題知識點我們設計了幾個有梯度的習題對碳的化學性質加以鞏固和理解，并適當延伸為下一課題的學習做鋪墊。

環節四：反思提升

在這一階段利用本課最后幾分鐘開展生生之間、師生之間的研討，對本節內容進行總結歸納。并對學生的表現進行點評，鼓勵他們好好學習化學，結合本課內容倡導低碳生活培養學生關注社會和環境的責任感。

四、板書設計

板書采用框架式呈現給大家，這樣設計既清晰又簡潔，使學生能夠一目了然的同時，又能起到畫龍點睛的作用。

以上就是我們團隊對這節課的設計和處理，不足之處敬請各位批評指正，謝謝大家！

建三江第四屆“綠色米都杯”化學教師說課稿 單質碳的化學性質 參賽單位：七星二中 參賽教師： 于 生 電 話：*** 參賽時間：2012年11月

第三篇：單質碳的化學性質教案

第二課時 單質碳的化學性質

教學目的

1．了解碳的各種單質具有相同的化學穩定性和化學活動性。2．通過對實驗現象的觀察分析，掌握碳的可燃性和還原性。3.會寫還原反應方程式。重點和難點

1．重點：碳的可燃性和還原性。2．難點：碳與氧化物的反應。教學過程

[引言] 我們在第1課時學習了碳的幾種單質，知道它們的物理性質差異很大，那么它們的化學性質怎樣呢？

[板書] 第二節 單質碳的化學性質 觀賞圖片，找出碳的化學性質

1、常溫下，穩定性。

升高溫度時，單質碳的化學活動性增強，可與許多物質反應。[板書]

一、碳與氧氣的反應──可燃性

[提問] 回憶并寫出碳與氧氣反應的化學方程式。

[板書]

[講解] 氧氣不充足時，碳燃燒不充分生成一氧化碳，也放出熱量。

二、碳與某些氧化物的反應──還原性 [演示實驗視頻] 氧化銅與木炭混合加熱 1．邊看邊討論：氣密性的檢查、藥品的取用、儀器的裝配順序及裝配要點等。

2．提示學生觀察的重點：①反應物顏色的改變；②石灰水是否變化。[提問] 根據實驗現象，分析反應產物是什么？ 實驗：氧化銅與木炭混合加熱。現象：黑色粉末變紅，石灰水變渾濁。結論：反應生成銅和二氧化碳。[練習] 寫出上述反應的化學方程式。

指定學生到黑板上書寫，教師檢查后強調方程式書寫要點。[板書] 2CuO+C

2Cu+CO2↑

[提問] 什么是還原反應？對上述反應進行分析。

[共同討論] 還原反應是含氧化合物中的氧被奪去的反應。上述反應中，氧化銅中的氧被碳奪走而還原成銅，碳是這個反應中的還原劑。

[板書] 氧化銅失去氧，被還原；碳得到氧，是還原劑──具有還原性。[講解] 工業上，常利用碳的還原性，將金屬從其氧化物礦石中還原出來。[練習] 寫出用碳還原赤鐵礦（主要成份是Fe2O3）的化學方程式。教師注意檢查學生書寫情況。[板書] 2Fe2O3+3C

4Fe+3CO2↑

利用碳的還原性，可以冶煉金屬。

[設疑] 煤爐中的煤燃燒很旺時生成二氧化碳，加上一些新煤后溫度反而會降低，并伴隨有一些一氧化碳生成，為什么呢？

教師略作啟發，學生充分討論。[共同分析] 煤爐中生成的二氧化碳與新加的碳發生反應，碳奪取了二氧化碳中的氧生成一氧化碳，二氧化碳被還原，也生成一氧化碳。溫度降低，說明發生該反應要吸收熱量。

[板書] C+CO2課堂小結：略 [作業] 略。

2CO 吸收熱量

第四篇：《單質碳的化學性質》教案

第二節 單質碳的化學性質

教學目的

1．了解碳的各種單質具有相同的化學穩定性和化學活動性。2．通過對實驗現象的觀察分析，掌握碳的可燃性和還原性。3．初步了解化學反應中的能量變化。重點和難點

1．重點：碳的可燃性和還原性。2．難點：碳與氧化銅、二氧化碳的反應。教學方法

實驗、分析講解相結合 教學過程

[溫故知新]復習上節課內容 [展示]觀看圖片

[提問]古代字畫為什么能保存到現在而不變色呢？ [結論]碳在常溫下化學性質穩定 [引言]今天我們就一起學習碳的化學性質

[板書] 第二節 組成燃料的主要元素-----單質碳的化學性質 [組織討論] 根據碳原子的結構簡圖，分析碳單質的化學活動性。

[共同分析] 元素的化學性質主要決定于其原子的最外層電子數，碳原子最外層電子數為4，得到或失去4個電子成為穩定結構都比較困難，故常溫下單質碳的化學性質較穩定。（聯系生活實際，以我國古代字畫墨跡及焦炭、木炭等具有穩定性為例進行討論。）[板書]

一、碳的化學性質 1.碳在常溫下化學性質穩定

[探究]改變條件碳的化學性質還這么穩定？ [回憶]木炭在氧氣中燃燒

/ 4 [板書]2.、碳與氧氣的反應──可燃性 [提問] 寫出碳與氧氣反應的化學方程式。

[板書]

[展示圖片]上述圖片反應了怎樣的化學原理

[講解] 氧氣不充足時，碳燃燒不充分生成一氧化碳，也放出熱量。

[板書]

[講解] 煤的主要成份是碳，煤在空氣充足和不充足時燃燒，分別生成二氧化碳和一氧化碳，放出熱量。煤是常用的燃料。冬天使用煤時一定要注意開窗通風，防止煤氣中毒。[引入] 冬天使用煤時，還有這種情況你知道是怎么回事嗎?請看大屏幕

[討論]燒的很旺的爐子中會產生大量的CO2，添入新煤（主要成分是C）后，發生反應：

高溫

C＋CO2＝2CO（吸收熱量）

[相關練習]煤爐里，煤燃燒時由下至上會發生一系列化學反應．下圖中A、B、C處分別發生不同的化學反應，請依次寫出它們的化學反應方程式：

[共同分析] 煤爐中生成的二氧化碳與新加的碳發生反應，碳奪取了二氧化碳中的氧生成一氧化碳，二氧化碳被還原，也生成一氧化碳。溫度降低，說明發生該反應要吸收熱量。

[板書] C+CO22CO 吸收熱量

[過渡]碳看來改變條件，化學性質很活潑。下面我們一起探究氧化銅與木炭混合能否發生化學反應。

[展示]實驗目的，儀器及用品

[討論]根據提供的儀器，學生小組討論設計實驗裝置

[演示實驗]提示1.學生觀察的重點：①反應物顏色的改變；②石灰水是否變化。

2.實驗的注意事項

/ 4 播放木炭還原氧化銅視頻

[提問] 根據實驗現象，分析反應產物是什么？ [板書]

3、碳與某些氧化物的反應──還原性 [回答]實驗：氧化銅與木炭混合加熱。

現象：黑色粉末變紅，石灰水變渾濁。結論：反應生成銅和二氧化碳。寫出上述反應的化學方程式。

指定學生到黑板上書寫，教師檢查后強調方程式書寫要點。[板書]

3、碳與某些氧化物的反應──還原性

化學方程式： C+2CuO2Cu+CO2↑

[共同討論] 還原反應是含氧化合物中的氧被奪去的反應。上述反應中，氧化銅中的氧被碳奪走而還原成銅，碳是這個反應中的還原劑。

[講解] 工業上，常利用碳的還原性，將金屬從其氧化物礦石中還原出來。

[練習] 寫出用碳還原赤鐵礦（主要成份是Fe2O3）的化學方程式及碳還原氧化鋅的化學方程式

教師注意檢查學生書寫情況。2Fe2O3+3C利用碳的還原性，可以冶煉金屬。

4Fe+3CO2↑

[講解] 碳與二氧化碳的反應要吸熱，而碳、鎂帶、氫氣等燃燒時則放熱。化學反應中通常伴隨有吸熱現象和放熱現象。

化學反應放出的熱量是一種重要能源，可以供人們取暖、加熱，或轉變成電能、動能等。[設問] 假如沒有化學反應放出的熱量，世界將是什么樣子？

[共同討論] 假如沒有化學反應放出的熱能，我們將無法取暖、無法煮熟食物，汽車無法開動，工廠無法生產……我們的生活將黯然失色，世界將失去其勃勃生機。[練習] 展示練習，鞏固本節課內容

[提問]通過本節課的學習，你收獲了哪些知識？

[補充講解]通過本節課我們學習了碳的化學性質。了解了碳單質的各種性質及應用。

/ 4 [作業] 略。

[板書設計] 5.2 組成燃料的主要元素碳----碳的化學性質

一． 碳的化學性質

1.碳在常溫下化學性質穩定 2.碳與氧氣反應-----可燃性

3.碳可與二氧化碳反應

C+CO22CO 吸收熱量

4.碳可與金屬氧化物反應------還原性

C+2CuO2Cu+CO2↑

1.在一個通風良好的煤爐中，最不易發生的反應是（）1、2002年底江蘇省考古專家對“泗水王陵”進行保護性挖掘，在考古的過程中發現在棺室外圍的土層中有厚厚的一層一千多年前的木炭，這表明木炭具有（）

A.可燃性

B.還原性

C.穩定性

D.吸附性

[練習] 展示練習，鞏固本節課內容

1.2002年底江蘇省考古專家對“泗水王陵”進行保護性挖掘，在考古的過程中發現在棺室外圍的土層中有厚厚的一層一千多年前的木炭，這表明木炭具有（）A.可燃性

B.還原性 C.穩定性

D.吸附性

2.如何設計實驗證明石墨和金剛石都是由碳元素組成的？ [提問]通過本節課的學習，你收獲了哪些知識？

[補充講解]通過本節課我們學習了碳的化學性質。了解了碳單質的各種性質及應用。

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第五篇：碳的單質說課稿

《碳的單質》說課稿

于忠勇

一、教學目標的確定與實施途徑

知識與技能目標：

（1）知道不同元素可以組成不同的物質，同種元素也可以形成不同的物質；了解金剛石、石墨和C60都是由碳元素組成的單質。

（2）了解木炭、活性炭的吸附性。

情感、態度與價值觀目標：

以碳的單質為載體，引導學生樹立物質的性質決定物質的用途的觀點。

目標實施途徑：通過自主學習、小組合作、交流、展示等方式激發學生的學習興趣，提高學生的自學能力，教師適時的進行指導和總結，師生一起完成課堂目標。

二、重點、難點的確定和突破：

重點：金剛石、石墨和C60中原子排列方式的分析，物質的結構、性質和用途之間的關系

難點：物質的結構、性質和用途之間的關系

突破方法：對于金剛石、石墨和C60中原子排列方式的處理，主要通過圖片展示、結構分析的方法，抓住關鍵點，金剛石的網狀結構（三角形具有穩定性），石墨的層狀結構和C60的球狀結構；物質的結構、性質和用途之間的關系既是重點又是難點，主要通過金剛石和石墨的結構、性質和用途的分析來逐步分化難點。

三、學法指導

本節課知識與生活實際聯系比較緊密，在教學過程中應多從生活出發，指導學生發現生活中的化學，體會到化學學習的實用性和重要性。例如，在介紹金剛石和石墨的用途時，注意聯系學生生活中見過或用到的物質，如玻璃刀、鉛筆芯、石墨電極等，讓學生體會到性質與用途之間的聯系。