第一篇：碳 的幾種單質說課稿范文

碳 的幾種單質說課稿

一、教學目標的確定與實施途徑

．知識傳授目標：

了解碳的單質（金剛石、石墨）的物理性質，并聯系性質了解它們的主要用途；了解無定形碳（木炭、焦炭、活性碳、炭黑等）和c60。

2．能力培養目標：通過單質的性質學習有關實驗（如讓學生親手割一下玻璃，學會如何割玻璃），培養學生的觀察能力、思維能力和實際應用能力。

3．思想教育目標：通過對金剛石、石墨和常見炭的學習，對學生進行共性、個性關系的認識人和學習方法的培養與教育。

4．目標的實施途徑：教師指導學生演示，學生動手操作，共同歸納。

二、重點、難點的確定與突破：

．對教材所處地位的理解：本節課位于《第五章碳和碳的化合物》的第一節，教材內容貼近生活實際。學生在第一章里了解了氧氣與碳的反應，對碳物質認識比較模糊，木條、木炭燃燒都當作碳燃燒。通過本節的學習，真正對碳單質有本質上的了解，也為下一節進一少學習單質碳的化學性質作準備。

2．重點、難點的確定：重點是金剛石、石墨的重要物性和用途；難點是金剛石和石墨物性差異很大的原因。

3．處理重點、難點的手段與途徑：在教師演示和學生動手操作的基礎上，對金剛石、石墨的性質和用途進行觀察、分析，比較。

三、學法指導：

．對學生情況的了解：學生對鉛筆芯、玻璃刀、鉆石、防毒面具、黑火藥等特別感興，不但對書上的知識感興趣，還有躍躍欲試的想法，能讓學生親手割一下玻璃，學會如何割玻璃，做家庭小實驗如石墨的導電性、用鉛筆芯粉開久末開的鎖、做個簡易的凈水器等對于好動手的學生來說比較容易，主要難處是如何讓學生從原子的排列不同來理解它們性質上的差異。

2．對教學中可能出現的問題的預見及采取的措施：為了讓學生感受碳單質的物理性質，在預習課文時，可以讓學生削一支鉛筆，觀察鉛筆芯（含石墨）的顏色、狀態，觸摸鉛筆芯的粉末，體會一下感覺。利用電池中的碳棒作導電性實驗一，找幾塊木炭認真觀察，留意木炭中的空隙。還可到玻璃店，觀看師傅用金剛鉆割玻璃的情景，以增加對碳單質的感性認識。對于碳單質和無定形碳的用途的理解，要結合具體物質抓住關鍵的性質，如金剛石主要是硬度及特有的光澤，木炭是吸附性，石墨是導電性。考慮到有的學生不好動，課堂上教師應準備好玻璃刀、石墨、木炭、活性碳等，讓學生演示它們的物理性質（當心學生的手不要讓玻璃劃破！）。為了讓學生理解它們性質上的差異，通過掛圖，比較金剛石與石墨的原子排列情況，從而明確兩者性質上的差異。

3．課堂練習的設計：以實踐為為，讓學生通過學生演示來實現對重點和難點的突破。

四、教學程序設計：

教學

環節

教學設計

設計意圖

引

入

新

課

回憶第一章氧氣能碳反應生成二氧化碳，那么碳是什么樣的物質呢？

引起學生的注意，激發學生的求知欲。

展示金剛石、鉆石掛圖、玻璃刀、石墨、木炭、活性炭樣品。

通過觀察，對碳的幾種單質的物理性質有初步的了解。

設

問

設問：它們都有哪些物理性質呢？

激發學生看書的欲望。

閱讀課文

板書：§lang=EN-US>5-1碳的幾種單質

表格：碳單質物理性質與用途的比較

學生為了正確回答問題會去認真地看書。

小

結

填表：金剛石的物理性質和用途

從書本上了解到金剛石的物理性質和用途。

指導學生演示

學生演示：割玻璃。

通過演示，驗證金剛石的物理性質，培養學生割玻璃的技巧。

突出重點

教學

環節

教學設計

設計意圖

小結：

填表：石墨的物理性質和用途

從書本上了解到金剛石的物理性質和用途。

指導學生演示

學生演示：石墨的導電性

明確為什么電池中為什么用碳棒作電極，含什么成分？突出重點。

設問

金剛石和石墨都是由碳元素組成的，為什么兩者性質上那么大的差異呢？

突出難點。學生從書本上可以看到結論，為了更形象地理解，教師掛起預先準備好的金剛石和石墨的原子結構排列示意圖。

小結

填表：無定形碳的物理性質和用途

從書本上了解到無定形碳的物理性質和用途

指導學生演示

演示實驗lang=EN-US>5-2

演示實驗lang=EN-US>5-3

證實活性炭的吸附性。

設問

為什么木灰（或活性炭）具有吸附性呢？

一方面檢查學生預習情況，另一方面對木炭（或活性炭）的吸附性進行理論分析。

小結

碳單質除了金剛石和石墨外，還有lang=EN-US>c60。

說明隨著科學研究的不斷深入，對物質的了解也會更加細致，鼓勵學生努力學習，為以后參加科學研究工作作準備。

布置作業

碳的幾種單質物甩下包袱

鞏固本節所學的知識。

第二篇：碳的單質說課稿

《碳的單質》說課稿

于忠勇

一、教學目標的確定與實施途徑

知識與技能目標：

（1）知道不同元素可以組成不同的物質，同種元素也可以形成不同的物質；了解金剛石、石墨和C60都是由碳元素組成的單質。

（2）了解木炭、活性炭的吸附性。

情感、態度與價值觀目標：

以碳的單質為載體，引導學生樹立物質的性質決定物質的用途的觀點。

目標實施途徑：通過自主學習、小組合作、交流、展示等方式激發學生的學習興趣，提高學生的自學能力，教師適時的進行指導和總結，師生一起完成課堂目標。

二、重點、難點的確定和突破：

重點：金剛石、石墨和C60中原子排列方式的分析，物質的結構、性質和用途之間的關系

難點：物質的結構、性質和用途之間的關系

突破方法：對于金剛石、石墨和C60中原子排列方式的處理，主要通過圖片展示、結構分析的方法，抓住關鍵點，金剛石的網狀結構（三角形具有穩定性），石墨的層狀結構和C60的球狀結構；物質的結構、性質和用途之間的關系既是重點又是難點，主要通過金剛石和石墨的結構、性質和用途的分析來逐步分化難點。

三、學法指導

本節課知識與生活實際聯系比較緊密，在教學過程中應多從生活出發，指導學生發現生活中的化學，體會到化學學習的實用性和重要性。例如，在介紹金剛石和石墨的用途時，注意聯系學生生活中見過或用到的物質，如玻璃刀、鉛筆芯、石墨電極等，讓學生體會到性質與用途之間的聯系。

第三篇：單質碳的化學性質說課稿.

“單質碳的化學性質”說課稿 民勤二中李祿元

一、教學目標確定與實施途徑

1.知識傳授目標:使學生初步掌握碳的化學性質——(常溫下穩定性、高溫下可燃性、還原性,并能初步認識氧化還原反應。

2.能力培養目標:通過學生觀看木炭還原氧化銅實驗視頻,進一步培養學生的觀察能力和分析思維能力。

3.思想教育目標:通過碳與氧在不同條件下反應的產物不同,滲透物質所發生的化學反應既決定于物質本身的性質,又決定于反應條件的學習方法的指導。

4.目標實施途徑: 通過復習,歸納總結和觀看實驗演示,完成知識的傳授與能力的培養,通過理論分析,實現思想教育目標。

二、重點、難點的確定與突破: 1.對教材所處地位的理解: 本節課位于《第六單元碳和碳的化合物》課題二第二課時,第一課時已經學習了《碳的幾種單質》的物理性質、用途,在第一單元里學習了氧氣的化學性質中提到過碳與氧氣的反應,說明碳能與氧氣反應。本課題進一步學習單質碳的化學性質,就成為本單元重點內容之一,新《課程標準》要求學生做到能掌握其內容。

2.重點、難點的確定: 1重點:根據《課程標準》要求,單質碳的化學性質即單質碳的可燃性和還原性應作為重點。

2難點:不同條件下碳的燃燒產物的判斷;對碳的還原性及氧化還原反應的理解。

3.處理重點、難點的手段與途徑:通過觀看演示實驗,突出重點,通過分析,操作指導,解決難點。

三、教學方法:歸納法、比較法、分析法、討論法、講練結合。

四、學法指導: 要求學生聯系生活和學習中所熟知的事實(如木炭可以長期保存,油墨不褪色等,認識碳的化學穩定性;通過觀察、分析碳燃燒和碳與氧化銅反應的現象,培養學生的觀察能力與分析能力,加深對碳單質的化學性質的認識

五、教學程序設計: 根據這節課內容與日常生活、工業生產聯系密切的特點,可引導學生通過生活經驗和已有的化學知識進行分析推理,從而完成學習目標,促進學生問題意識的形成和

良好學習方法的形成。通過師生交流、生生交流,充分發展學生的智力,挖掘學生的潛能,使學生的個性得到張揚,使學生形成良好的情感、態度與價值觀。

1、關于常溫下,碳的化學性質很穩定的教學。

[引課]:從生活實際出發創設問題情景,激發學生學習興趣,提高學生思考的驅動性。認識到化學就在身邊,進一步認識“性質決定用途”。

實物展示:用墨書寫的作品。

[提出問題]:我國有著悠久的歷史文化,古代一些書法家、畫家用墨寫字作畫,我們知道墨的主要成分是碳黑,這些字畫歷經千百年,但墨跡依然清晰不變,這是為什么? [引導學生分析討論得出結論]:常溫下,碳的化學性質很穩定

2、關于碳的可燃性教學。

通過播放影音文件,回憶碳的充分燃燒;從生活實際出發創設問題情景: [提出問題]:冬季人們為了抵御嚴寒,常常在室內用煤爐燒煤取暖,但如果使用不慎,就會發生“煤氣”中毒事件,你們能猜測一下“煤氣”是什么嗎?“煤氣”又是怎樣產生的?四個人一小組討論一下,討論的主題不僅要找到“煤氣”是什么,更重要的是找出“煤氣”是怎樣產生的? [引導學生分析討論得出結論]:含碳元素的燃料燃燒時,如果氧氣不足都會產生CO,所以,預防“煤氣”中毒采取的措施之一是:煙道通暢,燃氣熱水器使用時,使室內保持良好通風,有充足的氧氣,使燃料充分燃燒。

通過對“碳的可燃性”的學習,對學生進行安全教育,聯系生活實際,認識身邊物質的科學知識,結合已有知識和經驗分析解決問題,進一步提高認識。

3、有關碳的還原性的教學

[提出問題]:碳與氧氣反應,既可生成CO2 ,又可生成CO。那么,碳能否與氧化物(氧化銅反應,即碳能否奪得氧化銅中的氧呢? [通過播放影音文件]:理論應用于實際,了解生活和生產中的問題。拓展提高──碳的還原性應用

[小結本節課知識重點]:及時總結培養學生良好的學習習慣。[拓展提高──練習]:及時鞏固所學知識。

[課堂小結]:對本節課學生的表現及時總結與評價,激勵學生學習的積極性。課后反思:本節課的教學目標完成的較好,教學重點難點也已突破,應該說達到了預期的目的,但由于初次與學生接觸,在個別環節的處理上不是很到位。懇請各位老師批評指正。

第四篇：初中化學《單質碳的化學性質》說課稿

《單質碳的化學性質》說課稿

尊敬的各位評委、老師，大家好！我是七星二中的化學教師于生，下面我從教材分析、學情分析、教學流程、板書設計四個方面對《單質碳的化學性質》這節課的設計和處理進行闡述。

一、教材分析

1、本課題在教材中的地位和作用

在學習了氧氣和水兩種自然界常見的物質之后，我們學習單質碳的化學性質是一種順理成章的安排。通過學習單質碳的化學性質，為后面第七單元燃料及其利用和金屬的冶煉做了很好的鋪墊。更有利于培養學生認識世界感受世界的能力。

依據新課程理念，本著我對教材內容的理解，我們制定的教學目標如下：

2、教學目標

⑴ 知識與技能 知道碳的化學性質，能準確描述有關實驗現象，寫出有關的化學方程式；能運用碳的化學性質分析解釋有關現象和問題。

⑵ 過程與方法 通過對碳的化學性質的學習，引導學生認識物質的多樣性學會用化學知識解決生活中的問題。

⑶ 情感、態度、價值觀 提高學生認識物質世界的能力、培養學生關注社會和環境的責任感。

3、重點和難點

重點：碳的化學性質。難點：碳跟某些氧化物的反應。

二、學情分析：

1、學情調查 九年級學生已初步具備了合作交流、分析解決簡單問題的能力。在日常生活和教材中學生已經獲得了不少有關碳的知識，知道了碳具有可燃性，所以學習起來相對簡單易于接受。

2、教法和學法：著名教育家葉圣陶說過：“教師之為教，不在全盤授予，而在相機誘導”。所以根據學生認知特點，采用問題引導探究策略：通過設計一些與生活聯系緊密的問題來激發學生的興趣和好奇心。

利用多媒體課件使學生在教師有意識的引導下，自主學習、合作探究，主動參與課堂，在體驗和感受中構建自己的知識體系。

三、教學流程

我們的教學設計思路是以“碳的化學性質”為中心，結合我校的四步教學法將整堂課設計成四個環節。即：創設情境→探求新知→拓展應用→反思提升

環節一：創設情境

“良好的開端是成功的一半”。這節課通過學生表演自編小品引入新課。目的是：激發學生的學習興趣，使學生在輕松愉悅的環境中開始學習。

環節二：探求新知

碳的穩定性：首先利用圖片設置問題引發思考，引入常溫下碳的穩定性，并讓學生列舉生活中的實例進一步加深對這一性質的理解。我們把學生帶到創設的問題情境中，激發學生的學習興趣的同時明確了化學與生活的緊密關系，當然通過這幾幅古代字畫也能使學生感受到我國古代勞動人民的聰明智慧。

碳的可燃性：緊接著追問如果溫度升高碳的化學性質是否會改變呢？順利過渡到第碳的可燃性。并結合生活中吃燒烤一氧化碳中毒的事例和學生一起探究氧氣不足生成一氧化碳帶來的危害。并結合硫在空氣中和氧氣中燃燒現象的不同，探究為什么碳和氧氣反應有時生成二氧化碳、有時卻生成一氧化碳。得出相同的反應物由于條件不同，現象不同產物也不同的結論。讓學生體會到化學來源于生活并為生活而服務的深刻道理。

碳的還原性：碳的還原性是本課的難點，不但還原性難理解而且碳還原氧化銅的實驗也不好做。這個實驗本身是演示實驗，它不屬于初中化學學生必做的八個實驗中任何一個，所以我們沒有設計為學生分組實驗。教師做演示實驗一方面避免了學生實驗的危險性，另一方面有一定的示范性，也規范了學生的實驗操作。我們用酒精噴燈代替酒精燈用時短現象明顯，有利于實驗結束后有充分的時間分析實驗從而引出還原性這一概念。還原性這一新的概念學生剛開始接觸理解不透徹，只抓住要點點到為止，我們不再進行擴展。因為以后還會學到一氧化碳還原氧化銅一氧化碳還原氧化鐵，所以僅以煉鐵為例簡單說明即可。

環節三：拓展應用

有個成語叫“學以致用”所以根據本課題知識點我們設計了幾個有梯度的習題對碳的化學性質加以鞏固和理解，并適當延伸為下一課題的學習做鋪墊。

環節四：反思提升

在這一階段利用本課最后幾分鐘開展生生之間、師生之間的研討，對本節內容進行總結歸納。并對學生的表現進行點評，鼓勵他們好好學習化學，結合本課內容倡導低碳生活培養學生關注社會和環境的責任感。

四、板書設計

板書采用框架式呈現給大家，這樣設計既清晰又簡潔，使學生能夠一目了然的同時，又能起到畫龍點睛的作用。

以上就是我們團隊對這節課的設計和處理，不足之處敬請各位批評指正，謝謝大家！

建三江第四屆“綠色米都杯”化學教師說課稿 單質碳的化學性質 參賽單位：七星二中 參賽教師： 于 生 電 話：*** 參賽時間：2012年11月

第五篇：單質碳教案

第二節 單質碳的化學性質

【教學目的】

1．了解單質碳在常溫下的化學穩定性和升溫時的化學活動性 2．了解各種碳單質、物理性質差異大，但化學性質卻相同 3．掌握碳的可燃性和還原性

4．初步了解化學反應伴隨的能量變化 【教學重點、難點】

重點：碳單質的可燃性和還原性

難點：碳單質與氧化銅、二氧化碳發生的化學反應 【教學用具】實驗5-4的藥品、儀器。【教學過程】 前提診測：

1．以單質形式存在的碳有哪些？ 2．寫出下列反應的化學方程式： ①氫氣與氧化銅的反應； ②碳在氧氣中燃燒。

引入新課：講述：碳的各種單質物理性質不相同，但化學性質卻相同。問：碳單質在常溫下化學性質怎樣？學生閱讀教材第一自然段后回答。

碳在常溫下，化學性質是不活潑的。一般不與其他物質發生反應，比如：木炭在常溫下穩定，金剛石，石墨也是這樣，還有我國古代，用墨書寫或繪制字畫，雖年深日久，仍不變色，都說明了碳在常溫下，性質是穩定的。

一、在常溫下，碳的化學性質穩定

二、碳跟氧氣反應（可燃性）：

在講一章“氧氣的性質”時，我們已經學過了碳可以在氧氣中燃燒，那么，碳在氧氣中燃燒的現象是什么樣的（比在空氣中燃燒得更旺，發出白光，放出大量的熱，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體），這是碳在氧氣中充分燃燒時的現象，生成的氣體是二氧化碳，其反應的化學方程式為：

點燃

1、充分燃燒：C＋O2=====CO2

如果說，大量的碳在少量的氧氣中燃燒，結果就不一樣了，這時就是碳燃燒不充分，此時生成物量種叫一氧化碳的氣體，同時放出熱，其反應的化學方程式為：

點燃 2．不充分燃燒：2C＋O2======2CO 上述兩個反應，在以煤為燃料的廚房里也經常發生。煤的主要成份是碳，當空氣充足，爐火很旺時，煤燃燒充分，主要生成二氧化碳，爐火不旺時，煤燃燒不充分，生成較多量的一氧化碳，前面我們學習過一氧化碳是污染空氣的一種氣體，一氧化碳是有毒的氣體，那么在冬天生火取暖時，若門窗關閉，為什么容易中毒呢？（這是因為門窗關閉之后，碳燃燒不充分，生成大量的一氧化碳，而容易發生煤氣中毒）以上實驗說明了碳具有可燃性。

討論：怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成？

三、高溫下跟某些氧化物的反應：（還原性）

1．與氧化銅發生反應：

演示：演示實驗5－4“用木炭還原氧化銅” 現象：（1）試管的黑色氧化銅粉末逐漸變紅，（2）右管內澄清石灰水變渾濁。黑色氧化銅逐漸變紅，說明氧化銅被木炭還原成銅：而生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明炭在加熱條件下被氧化銅氧化成二氧化碳。

高溫

結論：

2CuO + C ===== 2Cu + CO2↑

這個反應說明了單質碳具有還原性，它可用于冶金工業，例如：用焦炭可把炭可把鐵從它的氧化物礦石中還原出來，單質不僅可將金屬從它的氧化物中還原出來，它還可與二氧化碳，水等非金屬氧化物發生化學反應。（還原反應）

點燃

2Fe2O3 + 3C ======= 4Fe + 3CO2↑

單質碳與二氧化碳反應生成一氧化碳。2．與二氧化碳反應發生反應

高溫

C＋CO2 ===== 2CO 單質碳與二氧化碳反應需吸熱，而碳在氧化中燃燒時是放熱的，在化學變化過程中同時伴隨著熱量的變化，這就是化學反應中的吸熱和放熱的現象，碳與二氧化碳的反應，我們在現實生活中的例子可以得到證實，在燒得很旺的爐火里，添上大量的煤之后，濕度會降低，同時產生煤氣（一氧化碳）；一氧化碳也是一種可燃性氣體，它在燃燒時，放出大量的熱，發出淡藍色的火焰，關于它的一些性質，我們將在本章第五節中學習，下面我們再來學習碳與水的反應。

3．碳與水的反應

碳和水反應之后，生成的混合氣體，我們稱為水煤氣（主要是CO和H2），這就是我們工業上制取氫氣的原理：

高溫

C＋H2O=====CO↑＋H2↑ 單質碳和水反應之后，生成的水煤氣中的兩種氣體都是易燃的，這就是為什么濕煤比干煤燒得更旺的原因所在。

我們說化學反應過程中都伴隨著能量的變化，化學反應放出熱量是一種主要的能源，可直接供給人們取暖、加熱、也可轉化為電能、動能等，火電廠（以煤為原料）就是將化學變化時放出的熱量變成電能的典型例子。

討論：如果沒有化學變化放出的熱量，世界將變化什么樣？

答：若沒有化學變化放出的能量的利用，就沒有人類社會的進步和發展，就沒有當今社會的科學技術，文化生活高度發展的社會。

我們今天所學的單質碳的性質和前面所學過的什么物質的性質很相似？ 碳和氫氣的性質比較：

【小結】不同的碳單質的化學性質是相同的，碳單質與氫氣的化學性質相似，都具有可燃性和還原性。【板書設計】

第二節 單質碳的化學性質

一、在常溫下，碳的化學性質穩定

二、碳跟氧氣反應（可燃性）：

點燃

1、充分燃燒：C＋O2=====CO點燃

2．不充分燃燒：2C＋O2======2CO 以上反應是放熱反應。

三、高溫下跟某些氧化物的反應：（還原性）

1．與氧化銅發生反應：

演示：演示實驗5－4“用木炭還原氧化銅” 現象：（1）試管的黑色氧化銅粉末逐漸變紅，（2）右管內澄清石灰水變渾濁。

高溫

結論：

2CuO + C ===== 2Cu + CO2↑ 2．與二氧化碳反應發生反應

高溫

C＋CO2 ===== 2CO 該反應是吸熱反應。3．碳與水的反應

高溫

C＋H2O=====CO↑＋H2↑ 碳和氫氣的性質比較：

【作業布置】 教材中本節練習，練習冊上相應作業。