第一篇：離子化合物教學設計

篇一：離子鍵教學設計

第一章物質結構 元素周期律

第三節化學鍵

一.教材分析: 《離子鍵》是人教版高中化學（必修2）第一章第三節第一課時的內容。本節內容是在學習了元素周期表和元素周期律以及了解了原子的結構后學習化學鍵的知識。本節的目的是使學生進一步從結構的角度認識物質的構成，從而揭示化學反應的實質，讓學生了解離子鍵的概念，掌握電子式的書寫和離子化合物的書寫及其形成過程。是對學生的微粒觀和轉化觀較深層次的學習。為今后學習化學反應與能量打下基礎。并通過這些對學生進行辯證唯物主義世界觀的教育。

二．學情分析：

高一學生在初中的時候掌握了離子的概念，并且在上節課了解了原子的結構及其性質，還知道了物質是由分子、原子、離子構成的。同時也具備了一定的空間想象能力和理解能力，及其初步掌握了 實驗探究，討論歸納等學習方法。根據高一學生的心理特點，他們雖然具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性知識。因此，本節課的教學從分利用現代教學手段，從實際出發，深入淺出，充分發揮學生的主動性，變抽象為形象，起到突出重點，突破難點，活躍課堂，在輕松愉快的學習中完成知識概念的建構。

三．教學目標： 1.知識與技能：

（1）掌握離子鍵的概念；

2．過程與方法：

（1）通過實驗氯氣與鈉的反應讓學生學到從宏觀到微觀，從現象到本質認識事物的學習方法；

3.情感態度與價值觀：

（1）激發學生探究化學反應的本質的好奇心；

四．教學重難點：

五．教學方法：

實驗探究、歸納分析

六．教學過程： 第三節 化學鍵

離子鍵

相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）；

二.離子化合物：由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。注：1.不一定是活潑金屬和活潑非金屬形成的。2.離子也可以是帶電的原子團。三．電子式：在元素符號周圍用“?”或“×”來表示原子最外層電子的式子。2.離子電子式：

（1）陽離子：簡單陽離子的電子式就是它的離子符號，復雜陽離子（nh4+）。

五：離子化合物的形成過程：“+”表示“相遇”;“ ”表示電子得失;“ ”表示“形成”.共價鍵

3．化學鍵：①化學鍵存在分子內②化學鍵是一種較強的相互作用③化學反應與能量

篇二：《離子鍵》教學設計

《離子鍵》教學設計

（蘇教版 化學2）

蔣廣鋒江蘇省鄭集高級中學

一、課程標準、學情分析和教材分析

高中化學是一個重要的知識點，起著承上啟下的作用。

本節課的教學對象是高一學生，在此之前，已經學習了物質是由原子、分子、離子這些微觀粒子構成的，所以對于學習原子直接是如何構成物質有一定的基礎知識。本節課理論性只是占有一定的篇幅，雖然學生具有一定的思維能力，但是對于新知識需要的抽象思維能力還是不足的。

（1）通過氯化鈉的形成理解離子鍵的概念及本質和形成條件。（2）通過實例了解離子化合物的概念，能識別典型的離子化合物。

（1）通過分組實驗，培養學生動手能力和觀察分析實驗現象、得出結論的能力。

3.情感態度與價值觀目標

（2）通過對離子鍵、離子化合物的學習，培養學生抽象思維和綜合概括能力。

流程

1、引入：美麗的晶體世界，美麗的晶體是如何形成的？ 流程

2、“金屬鈉與氯氣的反應”分組實驗；

流程

3、透實驗現象，探究變化本質，從原子結構分析氯化鈉的形成過程； 流程

4、離子鍵和離子化合物概念的理解和應用； 流程

5、通過比較理解、把握用電子式的書寫；

篇三：離子鍵公開課教案

第四節 化學鍵

離子鍵——高一化學公開課教案

一 教學目標

能力培養：通過對離子鍵形成過程的教學，培養學生抽象思維和綜合概括能力。

科學品質：結合教學培養學生認真仔細、一絲不茍的學習精神。

二、本節教材簡析 原子結構知識為本節的學習奠定了基礎，本節是對物質結構知識的延伸和發展。

本節內容包括兩部分：一部分為離子鍵的概念，另一部分是用電子式表示離子化合物形成的過程。

三、本節教學重、難點

四 課時安排：一課時

五、本節教學方法

六、教具

多媒體教室、電腦、攝影機、投影幕、盛有氯氣的集氣瓶、金屬鈉、七、教學過程

[新課導入]迄今為止，人類發現和合成的物質已有數以萬種，但通過上面幾節課的學習，我們知道，人類所發現元素卻只有一百多種。

學生：氯化鈉 氫氧化鈉 硫酸鋅 氯化鎂 等.下面我們就一起來親自制備一種離子化合物-------氯化鈉

[演示實驗5-4]鈉與氯氣反應生成氯化鈉 請一位同學描述實驗現象

[影幕顯示]實驗現象：a、劇烈燃燒b、發出黃色的火焰c、產生大量白煙 原因分析：鈉和氯氣劇烈反應生成氯化鈉小顆粒懸浮在氣體中呈白煙狀.[影幕顯示5]2na + cl2 問：鈉與氯氣是怎樣形成氯化鈉的？ [影幕顯示]nacl形成的微觀過程

學生：請大家根據我們剛才的分析來填寫課本p102頁表5—14 [影幕顯示5] 思考：在氯化鈉晶體中，na+和cl-間存在哪些作用力？

分析：1 na+離子和cl-離子間的靜電相互吸引作用 2陰陽離子間電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用。

成鍵微粒：陰陽離子 成鍵本質：靜電作用（靜電引力=靜電斥）成鍵元素：活潑金屬元素和活潑非金屬元素

過度：在化學反應中,一般是原子的最外層電子發生變化,為了分析化學反

[影幕顯示]電子式:在元素符號周圍用“ · ”或“×”來表示原子最外層電子的

講解：(1)原子的電子式：常把其最外層電子數用小黑點“.”或小叉“×”來表

(2)陽離子的電子式：不要求畫出離子最外層電子數，只要在元素、(3)陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數，而且還應用于括號強調: 金屬陽離子的電子式就是其離子符號，陰離子的電子式要在元素

電荷數（兩標一括）。

鉀原子，鉀離子，鈣離子，硫原子，硫離子 講解離子化合物電子式的書寫規則,并舉例講解 [課堂練習]寫出下列離子化合物的電子式

ｃao mgf2 過度：我們引入電子式的目的就是為了分析化學反應的實質,下面我們就可

以用電子式表示離子化合物的形成過程 [影幕顯示]用電子式表示氯化鈉的形成過程

用電子式表示溴化鈣的形成過程

強調:

1、離子必須標明電荷，陰離子要用[ ]括起來；

3、不能把“→”寫成“=”；

[課堂練習] ⑴ 用電子式表示氧化鎂的形成過程

⑵ 用電子式表示硫化鉀的形成過程

本節總結:

1、使陰陽離子結合成化合物的靜電作用叫離子鍵

電子式的書寫

[布置作業]

?mgcl2 na2scao

第二篇：離子教學設計

《離子》教學設計

白柳鎮初級中學 陳德謙

教材分析

本課題是在學習原子結構和元素概念的基礎上，繼續學習原子核外電子排布、原子得失電子形成離子的過程。本課題難點比較集中，有微觀表征：電子的分層排布、離子的形成；有化學用語：原子結構示意圖、離子符號；也有把宏觀與微觀架起橋梁的知識：元素最外層電子數與元素化學性質的關系。這些內容是引領學生把學習注意力由宏觀世界轉到微觀研究的重要過渡，為學生探求宏觀物質變化的奧秘打開了一個微觀領域的窗口，是引發學生對科學的好奇和向往，是培養學生對微觀世界學習興趣的一個很好的素材。

學情分析

本課題內容較抽象，遠離學生的生活經驗，感性知識不充分，這就給教學帶來了一定的困難。在教學過程中，應注意通過以下途徑突破難點 ： 注意拓展學生的視野，培養學生的抽象思維能力、想象力和分析、推理能力，采取更為開放的探究方式，讓學生體驗科學過程，為學生發揮豐富的想象力提供一定的空間。

整合思路

為了使教學內容條理化，呈現方式明晰化，根據課標相關要求，我將本課時內容整合為模塊化結構。課件采用中心突出式。上部分為本節課的主題，中心部分為教學的具體內容，下部分為教學內容的鞏固延伸部分，這樣安排體現了本節課的知識框架，使得本節課在邏輯性、條理性、層次性都得到了很好的體現。

教學目標

知識與能力目標： 1．知道原子核外電子是分層排布的。（難點）2．了解離子的形成，初步認識離子是構成物質的一種粒子。（重點）3．了解原子結構示意圖涵義及原子最外層電子數與元素性質的關系。

過程與方法目標： 1．通過想象、猜想→探索證明→歸納原子核外電子的排布，培養學生空間想象力。2．觀察l～18號元素的原子結構示意圖，歸納小結原子最外層電子數與元素性質的關系。3．探究分析nacl的形成過程，了解離子的形成，初步認識離子是構成物質的一種粒子。

情感態度與價值觀目標：

1．培養學生對微觀世界學習的興趣。2．喚起學生對科學的好奇與向往。[教學流程如下] [教學方法] 提出問題→學生活動→問題討論→得出結論→教師總結→拓展思維。[教學手段]多媒體課件

教學過程

一、出示學習目標，明確學習任務

教學目標

知識與能力目標： 1．知道原子核外電子是分層排布的。（難點）2．了解離子的形成，初步認識離子是構成物質的一種粒子。（重點）3．了解原子結構示意圖涵義及原子最外層電子數與元素性質的關系。

過程與方法目標：

1．通過想象、猜想→探索證明→歸納原子核外電子的排布，培養學生空間想象力。2．觀察l～18號元素的原子結構示意圖，歸納小結原子最外層電子數與元素性質的關系。3．探究分析nacl的形成過程，了解離子的形成，初步認識離子是構成物質的一種粒子。

情感態度與價值觀目標：

1．培養學生對微觀世界學習的興趣。2．喚起學生對科學的好奇與向往。

二、導 入

思考問題、1．和原子、分子一樣，離子也是構成物質的一種粒子，為了搞清楚什么是離子，它是怎樣形成的？先來研究原子核外電子的排布。2．設問：原子核外電子是如何運動的呢？它們能否掙脫原子核的吸引呢？

三、授新課、（一）、核外電子排布的探究

（二）、探究離子的形成 篇二：離子教案

課題3 離 子

教學目標:

1、知識與技能

（1）初步了解核外電子是分層排布的。

（2）了解離子形成的過程，認識離子是構成物質的一種粒子

2、過程與方法

（1）學習運用討論的方法，將所學知識進行對比。（2）運用比較、歸納的方法將所學的知識進行加工整理。

3、情感態度與價值觀

（1）逐步培養學生的微觀想象能力和推導思維的方法

（2）通過核外電子排布知識的介紹展示核外電子排布的規律美。重點：離子的形成過程、核外電子排布 難點：核外電子運動的特點，離子的形成過程 教學方法：多媒體教學與發現探究 課時：二課時

第一課時

情景導入：

提問：

1、你對電子有何認識？

2、你對電子還想了解什么？

問題：電子很小，運動的空間又這樣特殊，它的運動與普通物體的運動有何不同，有什么特

點？你猜想下電子會怎樣運動？ 猜想：

1、電子繞核運動

2、電子在離核近的區域運動

3、電子在離核遠的區域運動

4、電子是分層運動的

驗證：從課本上尋找資料，從網上查找資料 出示：從網上下載的電子形成模型 講解：核外電子的分層排布

電子層數：一、二、三、四、五、六、七 離核距離：由近遠

高 出示：原子結構示意圖

提問：你從原子結構示意圖中能看出什么？（即原子結構示意圖表示了什么知識？）說明：用原子結構示意圖能簡潔、方便地表示出原子的結構 觀察：課本圖3-16，想一想：你發現什么規律？

找一找：金屬、非金屬、稀有氣體這三類元素的原子最外層有什么特點？ 你知道：稀有氣體為什么曾經叫惰性氣體？這與它們的原子結構是否有關系？ 你認為：元素的化學性質與原子的結構哪一部分有關？ 小結：

練習：

1、課后習題1、2

2、美國銥星公司（已破產）原計劃發射77顆衛星，以實現全球衛星通訊，其要發射的數目恰好與銥元素（ir）的原子核外電子數目相等。下列關于銥元素的各種說法中正確的（）

a、銥原子的質子數為70 b、銥原子的相對原子質量為77 c、銥原子的核電荷數為77 d、銥元素為非金屬元素

總結：

1、原子核外電子是分層排布的。

2、原子的結構可以用原子結構示意圖表示。

3、原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數目，跟元素的化學性質有密切關系。總結：略 作業：新學案 教后：

第二課時 離子的形成二、離子的形成（板書）

出示鈉原子與氯原子的原子結構簡圖，利用鈉原子和氯原子最外電子層的結構特征講解分析離子的概念、離子符號的涵義、離子和原子的比較。

小結：

1、離子：帶電的原子或原子團

2、離子的表示法——離子符號 陽離子：h＋ na＋ mg2＋ al3＋ nh＋ 4 陰離子：cl－、o2－、s2－、oh－、so2－ 2－

4、co3、no－

３、離子符號的意義（數字2的意義）

離子符號前邊的化學計量數表示離子個數

4、離子化合物：由陰、陽離子相互作用而構成的化合物。

5、離子跟原子的比較

練習：請分析kcl、cao、mgcl2的形成過程。

小結：構成物質的微粒有分子、原子、離子等并舉例說明 總結：略 作業：新學案 教后：篇三：離子反應教案

離子反應教案

學習目標：

（1）掌握強電解質、弱電解質、離子反應、離子方程式的含義

（2）學會離子方程式書寫方法；理解離子反應的本質。

（3）培養學生利用實驗分析，解決問題的能力；培養學生創新思維能力；培養學生

使用對比，歸納，總結的研究方法。

學習重難點：離子方程式的書寫方法

教學方法：實驗探究、歸納法 教學用具：多媒體、、鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液、氨水、燈座、燈泡、導線、酚酞試液。用實驗導入新課

實驗：濃度相同的鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液、氨水 按課本圖2-14所示裝置進行實驗，接通 電源，觀察實驗現象并分析。填寫實驗報告： 討論：

1、通過實驗觀察到什么現象？說明了什么？

2、為什么相同條件下的導電能力有強有弱？

3、什么原因造成電解質在水溶液中電離程度不同？ [板書]

一、強電解質、弱電解質

1、概念：

強電解質：在水溶液中能完全電離的電解質。弱電解質：在水溶液中能部分電離的電解質。2舉例：

強電解質: 弱堿：nh3.h2o 水

強酸：hcl、h2so4、hno3 強堿：naoh、koh、ba(oh)2 大多數鹽類nacl、baso4 弱電解質：弱酸 h2co3醋酸（ch3cooh）

3、電離方程式：ch3cooh ch3coo－ + h＋ nh3.h2o nh4＋ ＋ oh－ +－

h2o h ＋ oh 實驗 用試管取2ml氫氧化鈉溶液,滴酚酞試液,一邊滴鹽酸溶液一邊觀察試管中溶液顏色的變化情況，并分析產生該現象原因。[板書] 二離子反應

1離子反應：有離子參加或生成的化學反應。2離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。①離子方程式的書寫步驟

寫：依反應事實寫出反應的化學方程式（基礎）

改：僅把強酸、強堿、可溶鹽改寫成離子符號；其它的（單質、氧化物、難溶物、弱電解

刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子，并使方程式中系數為最簡整數比。（途徑）查：根據質量守恒和電量守恒，檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。（保證）以鹽酸和氫氧化鈉反應；硫酸與氫氧化鉀反應為例講解離子方程式的書寫步驟。

討論1：以 naoh 溶液與鹽酸的反應和 koh 溶液與硫酸的反應為例，分析中和反應的實質。h++oh-＝h2o [板書]②離子方程式的意義：揭示了離子反應的實質、表示同一類型的反應 [小結]

1、2、離子反應

（1）離子反應：有離子參加或生成的化學反應。（2）離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。①離子方程式的書寫步驟（寫、改、刪、查）②離子方程式的意義 板書設計

一、強電解質、弱電解質

1、概念：

強電解質：在水溶液中能完全電離的電解質。弱電解質：在水溶液中能部分電離的電解質。

2、強、弱電解質比較 2舉例： 強電解質: 水

強酸：hcl、h2so4、hno3 強堿：naoh、koh、ba(oh)2 大多數鹽類：nacl、baso4 弱電解質：弱酸 h2co3醋酸（ch3cooh）

弱堿：nh3.h2o

3、電離方程式：ch3cooh ch3coo + h ＋－

nh3.h2 nh4 ＋ oh h2 h+ ＋ oh－ 二離子反應 1離子反應：有離子參加或生成的化學反應。2離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。①離子方程式的書寫步驟（寫、改、刪、查）②離子方程式的意義

揭示了離子反應的實質 表示同一類型的反應

－

＋篇四：離子鍵教案

《離子鍵》教學設計

一、教學目標 1.知識與技能：（1）通過分析實例了解離子化合物的概念，并能識別典型的離子化合物。（2）了解離子鍵形成過程和形成條件，為學生對物質形成奠定理論基礎。（3）能用電子式表示常見物質的組成，以及常見離子化合物的形成過程。2.過程與方法：

（1）通過對nacl形成過程的分析，引導學生注意離子鍵的形成特點，學會學習概念的方法。

（2）通過觀察分析鈉與氯氣的反應，培養學生觀察和分析實驗現象，得出實驗結論的能力。3.情感態度價值觀：

（1）通過學習離子鍵的知識，讓學生體驗發現問題、解決問題的樂趣。（2）結合教師提問引導，培養學生思考、分析問題能力，合作意識和主動學習精神。

二、學習者特征分析

本節課的教學對象是高一學生，他們具備了一定的探究意識和分析能力，他們有強烈的好奇心和求知欲會帶著問題上課。在初中他們已經學習了氧、氫、碳、鐵等元素和它們的一些化合物，學習了一些有關原子結構的知識，初步了解了元素的性質跟元素原子核外電子層排布有密切關系，以及離子化合物和共價化合物的形成過程和化合價的實質。高中堿金屬和鹵素的學習，又清楚地說明了在元素之間存在著某種內在聯系。而在《物質結構 元素周期律》這一章也更進一

步地學習了原子結構、元素周期律的知識，在這些已有知識的基礎上來學習離子鍵的知識。

雖然，學生對離子化合物形成過程有了一定的認識，但是在用電子式表示化合物形成過程時還是有些模糊。所以在教學中通過視頻、投影增強學生的感性認識，再結合教師的講解，讓學生更好的掌握這一知識。

三、教學重、難點 ＜教學重點＞：

1、離子鍵、離子化合物的概念；

2、離子鍵的形成、用電子式表示離子化合物的形成過程。＜教學難點＞：

用電子式表示離子化合物的形成過程。

四、教學準備 1．學生：預習內容，查閱資料，了解基本概念，知道自己存在的問題，帶著問題聽講。2.教師：給學生提供相關網站（.cn;.cn）幫助學生預習，充分利用網絡資源和遠程教育設備，準備有關的文字、圖片、視頻資料，并精心制作成課件。

五、課時安排

1課時

六、教學方法

啟發式講練相結合

七、教學過程設計 2 3 4 篇五：離子鍵教學設計

《離子鍵》教學設計

教學過程

【引入】前面我們已經學習過原子結構的知識，那么原子又是怎樣構成分子或物質的呢？人們發現的元素只有100多種，而發現和合成的物質卻有3000多萬種，原子是以某種特殊的作用相互結合成形形色色的物質，而不是簡單的緊密堆積。【投影】“原子間相互作用”

【講述】原子通過相互作用而形成物質，這是什么作用？本節我們來探討這種相互作用的情況。

【講述】為什么h2o要加熱到1000℃以上（或通電）才能分解成氫氣和氧氣？是否說明水分子中氫、氧原子之間存在某種相互作用使他們僅僅結合在一起而難以分開？

【學生思考后作答】

【講述】破壞這種作用就需要消耗能量。又如，氫氣及時加熱到2000℃，其分解率也不到1%，可知氫分子中的兩個氫原子也有一種強烈的相互作用，是它們緊緊地結合在一起。

【投影】“原子間強烈的相互作用”

【講述】這種強烈的相互作用主要發生在相鄰的原子之間，科學上就把它稱為“化學鍵”。

【板書】

一、化學鍵

1．定義（強調“強烈”二字）

【講述】這里要指出的是：水氣化也要加熱，常壓下，達到100℃才課沸騰?？梢娝肿又g也有相互作用，但這種相互作用比起水分子中氫氧原子的相互作用要小得多（不夠強烈），不能稱為化學鍵。

（為以后分子間力學習埋下伏筆）

化學鍵形成后，原子都達到穩定結構，原子間又存在著強烈的相互作用，上述h2o、h2的原子間都存在強烈得相互作用。是否所有的原子間的相互作用是相同的呢？

【提問】構成物質的微粒有哪些？（分子、原子、離子）

【講述】對于由離子構成的物質而言，化學鍵存在于離子和離子之間，這種離子間的相互作用同樣是強烈的，這種化學鍵稱之為離子鍵。對于其他離子構成的物質而言，還有共價鍵，金屬鍵等，我們以后將陸續學習到。

【板書】 2．化學鍵的分類 共價鍵

【實驗錄象】物質的導電性實驗（干燥的氯化鈉晶體、熔融的氯化鈉）

【提問】我們看到：石墨插入熔融氯化鈉時燈泡亮了，而插入干燥氯化鈉晶體時燈泡不亮。這給我們提供了兩點事實：1.熔融的氯化鈉能導電；2.氯化鈉在熔融時才導電。從這兩點事實，大家可以的出身么結論？

【學生討論，經啟發后小結】第一個事實，氯化鈉能導電，說明熔融的氯化鈉中有帶電的粒子，根據氯化鈉的組成，帶電的粒子只能是na和cl，第二個事實，氯化鈉晶體受到強熱熔融后才離解而導電，說明常溫時na和cl之間有強烈的相互作用。+-+-離子鍵

【講述】我們就來討論：1.na和cl是怎么形成的？ 2.na和cl是怎么強烈相互作用的？這兩個問題弄清楚了，什么是離子鍵也就清楚了。

【提問】na和cl的結構是否穩定？怎樣才能變成穩定結構？（提示：從電子得失傾向考慮）

【展示】活動教具：2.na和cl的原子結構示意圖。+-+-+-na 失去e-cl不穩定結構 穩定結構

【講述】當na、cl原子通過得、失電子形成穩定結構的na和cl后，陰陽離子通過靜電作用就會相互靠近，當它們接近到某一距離時，靜電吸引與靜電排斥就會達到平衡，na和cl這兩種帶電粒子通過靜電作用結合成nacl。

【提問】請觀察上述變化的圖示，分析這兩種帶電粒子有哪些靜電吸引？有哪些靜電排斥？

【學生充分討論后作答】

【教師補充、小結】這兩種帶電粒子之間存在著4種靜電作用：①陰、陽離子的相互吸引作用；②核與核外電子的吸引作用；③核與核的排斥作用；④電子與電子的排斥作用。

【講述】當這些吸引與排斥作用達到平衡時，這兩種離子就會保持一定的距離（核艱間距），這就叫對立與統一，這種靜電作用屬于強烈的相互作用的一種形式，我們說這時候的na和cl就形成了化學鍵。

【提問】你能以nacl為例，給離子鍵下一個定義嗎？ 【提示】給概念下定義，一定要抓住某些關鍵的特征，離子鍵是化學鍵的一種。這個概念有2個關鍵的特征：1.成鍵的粒子是什么；2.通過什么強烈的相互作用形成化學鍵。

【學生討論后作答】

【板書】

二、離子鍵

1.定義：使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。

【講述】除了氯化鈉、氯化鎂、硫化鉀、氫氧化鈉等物質都是由離子鍵形成的。

【講述】如果用上述圖示法表示離子鍵不方便，用電子式表示其形成過程則簡單。下面用電子式表示nacl的形成過程。

【板書】 [ cl ] 【講述】鈉原子與氯原子通過得失電子形成na和cl后，再通過靜電作用形成nacl。

【練習1】用電子式表示 mgo的形成過程。

【學生板演、講評】 +-+--++-+-【練習2】硫化鉀的化學式寫成ks對嗎？試用電子式表示其形成過程。++ = ++=【講評】（預測學生可能出現的錯誤①k2；②k[ s ]k；③k[ s ]）【練習3】硫原子與氧原子能否以離子鍵結合？由此推斷形成離子鍵的原子應是什么元素的原子。

【提示】從得失電子的傾向考慮。

（s與o原子易得電子形成陰離子，這兩個陰離子之間，不能以一種強烈的靜電作用結合，即不能形成離子鍵）【板書】2.離子鍵的實質：靜電作用 3.成鍵粒子：陰、陽離子（什么元素的原子容易形成陰、陽離子呢？）4.成鍵條件：活潑的金屬原子（如na、k、ca等）與活潑的非金屬原子（如f、br等）

【講述】①強堿中，某些金屬離子與oh之間也能形成離子鍵（如naoh等）②某些金屬離子與含氧酸根離子之間也存在離子鍵（如na2co3、kno3等）

【鞏固練習4】用電子式表示cao與na2o的形成過程?！拘〗Y】本節課重點在于了解化學鍵的概念，離解離子鍵的概念、本質、成鍵微粒、成鍵條件，學會用電子式表示離子化合物的形成過程。

第三篇：離子教學設計

教學目的: 知識: 1.初步了解核外電子是分層排布的

2.了解離子形成的過程,認識離子是構成物質的一種粒子.情感: 通過對核外電子運動狀態的想象和描述以及原子和離子的比較,學會比較、抽象思維等科學方法.培養學生對微觀世界學習的興趣。喚起學生對科學的好奇與向往 能力:培養想象思維能力1.教學重點:離子的形成, 教學難點:對原子核外電子分層運動的空間想象的形成的了解

教學建議:由于課程標準對本節課要求不高,所以要掌握好分寸只要能形成初步觀念就可以了,教學力求直觀,方法可多樣計機算動畫、掛圖、充分利用課本圖表等 教材分析: 本課題是在學習原子結構和元素概念的基礎上,繼續學習原子核外電子排布、原子得失電子形成離子的過程。本課題難點比較集中,有微觀表征:電子的分層排布、離子的形成;有化學用語:原子結構示意圖、離子符號;也有把宏觀與微觀架起橋梁的知識:元素最外層電子數與元素化學性質的關系。這些內容是引領學生把學習注意力由宏觀世界轉到微觀研究的重要過渡,為學生探求宏觀物質變化的奧秘打開了一個微觀領域的窗口,是引發學生對科學的好奇和向往,是培養學生對微觀世界學習興趣的一個很好的素材。教學方法:探究(想象、猜想--探索證明--歸納、)講述、、計算機輔助教學 課時:1課時 教學過程:

一、情境導入

1.教師富有感情地朗讀學生作品--《漫游原子世界》,鞏固原子結構的知識。

附文:我是一個小小的電子,我在原子里圍繞著原子核不停地轉動,雖然空間很大,但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引?？墒窃雍诉@個小老頭很有能耐,雖然只占原子的一丁點空間,里面卻由質子和中子構成,中子不帶電,質子帶正電,正好把我身上的負電深深吸引。

2、計算機多媒體顯示原子的結構

設問:?:以鈉、氯原子為例,說明鈉、氯原子是怎樣構成的。原子核外電子是如何運動的呢?它們能否掙脫原子核的吸引呢

1.學生猜想:核外電子是如何運動的?

2.學生交流:向你的同學說一說你想象中核外電子如何運動? 3.探究證明假設:閱讀課本圖文4-4教師并計算機多媒體投影核外電子排布圖借此引導學生空間想象能力,理解電子分層排布

學生仔細觀察課本4-9核外電子分層排布示意圖 ,及核外電子根據能量不同分層圖師生共同討論

歸納結論小結:從小結中引入新課鈉、氯核外的電子在一定的范圍空間里高速運動, 核外電子是分層排布的。進一步把課引深再問其他核外多個電子的原子又如何的?當鈉原子和氯原子形成穩定化合物時他們核外的電子又發生什么變化?變化后是否還是原子?

二、引導探究核外電子的排布

.教師啟發:科學家在探索原子核外電子運動時,也經歷了假設、猜想的階段,然后通過科學的手段、借助先進的儀器進行實驗測定、檢驗而得到真理的。那么電子為什么有的排在第一層?有的排在第二層?各電子層上電子數目有什么規律?(讓學生體驗科學探究的過程后,進一步啟發學生對電子排布的遐想,提醒學生到高中后還會有更深入的研究,有興趣的同學可自己查閱有關資料)

一、核外電子的排布

1、核外電子是分層排布的

電子層分為:一、二、三、四、五、六、七層 介紹原子結構的一種表達手段

2、原子結構示意圖

(講解)原子結構示意圖的幾點含義

練習鞏固:向你的同桌說一說下列原子結構示意圖的意義:.3、核外電子排布的規律

第一層電子數不超過2個,第二層不超過8個電子,最外層不超過8個電子

4、元素的分類、化學性質與最外層電子數的關系

觀察課本表4-4一些元素的原子結構示意圖及投影1-18號元素原子結構示意圖

教師設問:稀有氣體元素原子最外層電子數為8(He為2),達到穩定結構,故化學性質比較穩定。金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿,要趨向穩定,怎么樣才能達到目的呢?(制造探究情境,誘導學生下一步的探究)學生討論:根據上圖總結出

金屬元素:最外層電子數少于4個,易失電子。元素性質不穩定

非金屬元素:最外層電子數多于4個或等于4個,易得電子。元素性質不穩定

稀有氣體元素:原子的最外層電子(除氦只有2個電子)其他都為8個電子的穩定結構。性質較穩定

二、離子的形成 探究離子的形成

我們知道了核外電子的排布及原子結構示意圖查一查鈉原子和氯原子的原子結構示意圖,根據其結構特征及元素性質討論當鈉原子和氯原子形成穩定化合物時他們核外的電子又發生什么變化?變化后是否還是原子?討論課本4-10鈉與氯?氣反應形成氯化鈉圖或讓學生以擬人化形式表演后得出

表演:兩個學生通過觀察原子結構示意圖,分別扮演鈉原子和氯原子(頭上貼元素符號,身上貼最外層電子數目的“電子”),其他同學當裁判。(表演的形式活潑而又巧妙地考查了學生對原子結構示意圖的理解,學生熱情高漲地參與,課堂活躍起來)

什么叫離子?如何區別陽離子和陰離子?離子符號的書寫應與原子有什么不同?.

第四篇：鋁及其化合物教學設計

化學教學論作業

鋁及其化合物教學設計

2013-2014第一學期 2011級化學專業（師范）

學生姓名：邱馨儀 學生學號：11306059 指導學院：教師專業發展學院 指導教師：劉東方

鋁及其化合物教學設計

一、教學對象

1、面向中學學生

2、學情分析：學生在前面的課堂學習中已經接觸到了許多非金屬元素，了解了無機非金屬材料在生產、生活中的重要應用，但對金屬元素的了解還是比較少的。本節課程可以進一步豐富學生對金屬元素及其化合物知識的認識，給他們一個更為廣闊的認識物質世界的空間，通過與之前所學過的知識相比較，進一步提高學生比較學習，總結和舉一反三的能力，也同樣為后面將要學習的元素周期表和元素周期律打下更堅實的基礎。

二、教學內容

教學重點：引導學生建立認識材料的基本角度

金屬鋁的主要化學性質

鋁的化合物的兩性

教學難點：認識材料基本角度的建立

金屬鋁與堿溶液的反應

三、教學目標

1、知識與技能

1）通過“觀察、思考”和“交流、研討”等教學活動，了解鋁的還原性 2）掌握金屬鋁的主要化學性質（與氧氣、與強酸、與強堿溶液的反應）3）了解Al 的物理性質、明礬的凈水作用

2、過程與方法

通過對易拉罐材料的相關問題分析，初步建立從化學的角度認識材料的基本 角度，通過對鈉、鎂、鐵性質的歸納，充分認知分類方法對認識物質性質的指導作用。

3、情感態度與價值觀

1）通過對于社會發展與材料的關系以及對于材料發展前景的展示，使學生體會化學在推動人類歷史進步過程中起 到的重要作用 2）通過對于實物以及圖片展示，使學生了解化學物質在生產生活中的廣泛應用，使學生體會到化學與生活的緊密聯系

四、教學過程

1、金屬材料討論的引出

【引入】前面我們學習了Na、Mg、Fe三種金屬，同學們初步了解了金屬性質及其與人類的密切關系，今天將繼續金屬話題的討論 → 通過已學知識引入新課，使學生開始意識到金屬共同點

【展示】工具的變遷是人類文明進步的標志：石器時代-青銅時代-鐵器時代-電子時代 【展示】電子時代金屬的一些應用：計算機散熱器中的銅柱、汽車外殼鋁合金、飛機發動機鈦合金/生活中的銅導線、金屬炊具、暖氣片（觀看多媒體圖片）→ 從歷史的角度和現代電子時代的角度，闡述金屬的重要性，給予實物的圖片說明金屬在生活生產中的重要地位

【提問】生活中遇到的金屬制品都是現成的，這些制品是怎么得到的？（思考金屬材料的來源）→ 引導學生考慮金屬制品“前身”是什么東西，引出對單質和化合物的性質 【過渡】實際上金屬制品都是利用金屬及其化合物的性質制作的適合其應用金屬材料來得到的。這節課我們重點討論鋁單質的性質?！菊故尽恳桌?【提問】①易拉罐是由什么材料做的？

②為什么用這種材料？（思考可能的回答：主體材料、化學性質、物理性質、容易壓扁、價格低、環保??）【講解】通過生活經驗，我們可以解決第一個問題，易拉罐的主要材料是“鋁”

2、提出從金屬的通性角度預測鋁的性質

【講解】通過生活經驗，我們可以解決第一個問題，易拉罐的主要材料是“鋁”，鋁是一種重要的金屬，他在生活中有重要的用途，那么他有哪些性質呢？

→學生已經初步建立了物質的分類的思維，掌握了一定歸納的方法。

【總結】金屬的物理通性是？化學上呢？ 總結出鈉、鎂、鐵都能與活潑非金屬單質反應、與酸反應生成氫氣。引出鋁的性質。（思考討論鈉、鎂、鋁的性質）【視頻展示】鋁與氧氣反應、與酸反應

【學生練習】由現象寫出方程式（學生可以總結出：金屬鋁能與氧氣等非金屬單質反應，與酸反應的性質）→ 通過教師“期望”關注的角度，梳理出本堂課討論主要問題

【投影】展示鋁的一些制品，思考，鋁為什么不易生銹？可以用來做這些用途？ 【講解】鋁在空氣中可以被空氣中的氧氣氧化形成一層致密的氧化膜，阻止了鋁的進一步反應，起保護作用（思考： 學生給予初中經驗能夠答出氧化膜的保護作用）→ 通過演示實驗，使學生確實感受到鋁表面氧化膜的存在，掌握金屬鋁與氧氣的反應、與酸的反應

3、通過實驗和錄像分析鋁的不同之處，引出鋁的兩性

【講解】鋁有沒有與上述三種金屬不同的地方呢？下面我們看一個實驗。（觀察實驗）

【視頻展示實驗】課本本節實驗2，觀察過程中分析鎂條、氯化鉀作用?！ㄟ^實驗，讓學生認識到鋁熱反應。

【講解】由于鋁較活潑同時該反應放出大量熱，因此可以用于焊接鐵軌，該反應類型叫鋁熱反應，鋁粉與氧化鐵粉的混合物叫鋁熱劑。（學生能根據現象寫出方程式）→ 通過實驗讓學生掌握鋁與堿溶液的反應，知道鋁的兩性。

【講解】鋁也能與其他一些金屬氧化物發生類似反應，也屬于鋁熱反應，他們的混合物也叫鋁熱劑。（學生練習：鋁與Fe3O4、MnO2的反應）【視頻】鋁與堿的反應 分析產物，總結方程式（學生總結方程式）總結：總結出鋁與酸、堿溶液的反應，顯示了鋁的兩性。

素材：鋁制品不易用來盛裝醋、酸梅湯或堿性的液體，為什么？（思考并回答，對鋁的性質有更深刻的理解）

【生活小提示】科學家經過研究發現，老年性癡呆癥與鋁的攝入量有密切關系。鋁同時對人體的腦、心、肝、腎功能都有損害。因此，世界衛生組織于1989年正式將鋁定為食品污染物而加以控制。提出成年人每天允許鋁攝入量不超過60 mg。如經常吃油條、油餅、面窩等油炸食品，喝鋁制易拉罐罐裝飲料，或是經常食用鋁制炊具做成的飯菜，都會使人的鋁的攝入量增加，從而影響腦細胞功能，導致記憶力下降，思維能力遲鈍，并有患老年性癡呆癥的危險。

五、教學評價

本節課從實驗對比和理論分析入手，總結出了堿金屬元素性質的相似性及遞變規律。教師在講述本節課的同時，要特別注意啟發，引導學生從物質的結構入手來分析物質的性質并逐漸使學生學會比較的學習方法，以此來培養學生分析問題、解決問題的能力，為以后學習元素周期律知識打下良好的基礎。

第五篇：鋁及其化合物教學設計

《鋁及其化合物》教學設計

【教學目的】

1．初步掌握氧化鋁和氫氧化鋁的兩性和主要用途。

2．了解復鹽的組成和明礬凈水作用。

3．通過課堂教學，培養觀察、分析和推理等思維能力；培養探索問題的科學方法。

4．進行辯證唯物主義觀點的教育。

【教學重點和難點】氫氧化鋁的兩性（突破方法：元素周期律知識推測、實驗驗證、理論解釋、練習提高）。

【教學指導思想】突出學生的實踐活動和元素化合物的課以實驗為基礎，以理論為指導的特點，讓學生的眼（觀察實驗現象），手（動手實驗），口（動口議論），腦（動腦思考）處于多功能協同動作的狀態，以期能牢固掌握知識，啟迪思維，培養能力。

【教學媒體】實驗 投影 樣品

【教學過程】

[組織教學]教師微笑地進入教室，帶來溫馨的教學情景，隨后組織教學。

[復習提問]前面我們已經學習了鋁的性質，那么鋁處于元素周期表什么位置？有哪些化學性質？（學生回答）

[引入新課]加熱鋁鍋中的水，水跟鋁為什么不反應？

（學生答鋁表面有一層致密而堅固的氧化物保護膜）這種氧化物就是鋁的主要化合物之一一氧化鋁。

[板書]

二、鋁的重要化合物

1．氧化鋁（Al2O3）

[展示]氧化鋁固體（每組均有一瓶）

[觀察]顏色、狀態（學生回答）

[講述]氧化鋁的熔點和在自然界中的存在及用途（學生結合閱讀課文P．24）。

[展示]鋁土礦的樣品

[板書]（1）物理性質

白色固體 不溶于水 熔點高

[講述]下面進一步討論氧化鋁的化學性質。

[板書]（2）化學性質

[提問]什么是酸性氧化物？什么是堿性氧化物？什么是兩性氧化物？（學生回答）

[啟發]根據上述三種氧化物的定義，不溶于水的氧化鋁，要判別它是屬于哪一類氧化物，應采用什么實驗方法？

[引導回答]溶于堿的是酸性氧化物，溶于酸的是堿性氧化物，既溶于酸、又溶于堿的是兩性氧化物。

[學生探索實驗]往兩支盛有少量氧化鋁的試管中，分別注入鹽酸和氫氧化鈉溶液，振蕩。

[觀察]氧化鋁既能溶于鹽酸，也能溶于氫氧化鈉溶液（學生回答）。

[設問]為什么氧化鋁能溶于鹽酸或氫氧化鈉溶液？

[指出]氧化鋁和鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，分別生成了可溶性的氯化鋁和偏鋁酸鈉。請寫出反應的離子方程式（全班書寫）。

[學生板書回答]

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2OH-=2AlO2+H2O

[小結]氧化鋁屬于兩性氧化物

[引出氫氧化鋁]氧化鋁的水化物是什么？（學生答氫氧化鋁）它是鋁的另一重要化合物。

[板書]2．氫氧化鋁Al（OH）3

（1）實驗室制法

[問]在實驗室里能否用氧化鋁和水反應制備氫氧化鋁"（學生答不能）那么，應采用什么藥品制備？

[啟發]氫氧化鋁是由什么離子結合形成的？（學生答Al3+和OH-）那么Al3+可由什么物質提供？（學生答鋁鹽溶液）OH-可由什么物質提供？（學生答堿）強堿還是弱堿？（學生有的答氫氧化鈉，有的答氨水）

[引導]請大家通過實驗找出最佳方案。

[學生探索實驗]往盛有2毫升硫酸鋁溶液的試管中滴入氫氧化鈉溶液，直至過量。

[觀察]先產生白色膠狀沉淀并逐漸增多，后逐漸溶解至消失。（學生回答）

[引導思考]當氫氧化鈉溶液過量時，白色沉淀溶解，為什么？

[小結]氫氧化鋁能和強堿氫氧化鈉反應。

[追問]那氫氧化鋁和弱堿氨水能否反應呢？請用實驗回答。

[學生探索實驗]再用氨水代替氫氧化鈉溶液重復做上面的實驗。

[觀察]產生白色膠狀沉淀并逐漸增多。

[問]為什么當氨水過量時，白色沉淀不會溶解？

[小結]氫氧化鋁不能和弱堿氨水反應。

[討論歸納]上述兩個方案都能獲得氫氧化鋁白色沉淀，但用氫氧化鈉溶液要控制用量，一有疏忽，可能得不到沉淀，而氫氧化鋁不溶于過量氨水，所以在實驗室里最好用鋁鹽溶液和氨水反應來制備氫氧化鋁。

[板書]Al2（SO4）3+6NH3·H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4

[講述]下面我們來討論氫氧化鋁性質，氫氧化鋁是白色不溶于水的膠狀物，吸附力強。

[板書]（2）性質

a．物理性質：白色膠狀 不溶于水

[講述]大家知道：不溶性的堿受熱會分解，這是氫氧化鋁的化學性質之一。

[板書]b．化學性質

受熱分解

[問]氫氧化鋁還有什么化學性質？

[引導]元素的性質與其在元素周期表中的位置有著密切的關系。

[回憶]同一周期從左→右，元素最高價氧化物的水化物的酸堿性強弱的遞變規律。

[引導推測]氫氧化鋁處于中強堿向弱酸過渡的位置，所以它可能既有弱堿性，又有弱酸性（即兩性）。

[講述]從以上制備實驗中，我們已知氫氧化鋁能和強堿反應，那么它也應能與酸反應，下面用實驗驗證我們的推測。

[學生驗證實驗]往盛有2毫升硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水，至產生大量沉淀時，注入鹽酸，振蕩。

[觀察]產生的白色沉淀能溶于鹽酸。

[小結]氫氧化鋁既能跟酸起反應，又能跟強堿起反應，且都生成了鹽和水，請寫出反應的離子方程式。（全班書寫）

[學生板書回答]

Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

Al（OH）3+OH-=AlO2+2H2O

[小結]實驗證明：氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物。

[追問]氫氧化鋁為什么具有兩性？

[講述]我們還可以用酸、堿的電離以及平衡移動的原理簡單加以解釋，氫氧化鋁雖然難溶于水，但在水中仍有微量溶解，存在溶解平衡；氫氧化鋁是弱電解質，可發生兩種形式的電離，存在兩個電離平衡。

[設問]那么氫氧化鋁為什么既能跟酸反應，又能跟堿反應呢？

[引導討論]根據平衡移動的原理說明：當往氫氧化鋁里加入酸或強堿時，上述三個平衡如何移動？（問題投影顯示，討論后學生回答）

[追問]氫氧化鋁是否既有酸性，同時又具有堿性？

[強調]氫氧化鋁和酸反應時表現為弱堿；和強堿反應時表現為弱酸，酸和堿這對矛盾既對立又統一地存在于氫氧化鋁中，在不同的條件下，突出表面了某一方面的性質。

[引出硫酸鋁鉀]鋁還有一種重要的化合物-硫酸鋁鉀。

[板書]3．硫酸鋁鉀KAl（SO4）2

[閱讀]課文

[提問]什么是復鹽？如何領會復鹽的概念？（學生回答）

[板書]復鹽KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42

[指出]復鹽概念的引入豐富了我們對鹽的認識。

[提問]明礬的成分是什么？為什么可以作凈水劑？（學生回答）

[練習鞏固]題目投影啟示。（1～3題略）

4．有兩瓶失去標簽的試劑，已知一瓶為氫氧化鈉溶液，另一瓶為氯化鋁溶液，不用其它試劑，請把它們鑒別出來。

（請一位學生回答，教師根據回答情況，啟發、引導、糾正）

[本節總結]（布置作業等略）