第一篇：氫_氧、硫及其化合物的化學方程式和離子方程式教案

氫 氧 硫及其化合物的化學方程式和離子方程式

一、氫氣

1、氫氣在氧氣中燃燒：2H2＋O22、氫氣在氯氣中燃燒：H2＋Cl23、氫氣和氮氣合成氨：N2＋3H2 2H2O 2HCl

催化劑 高溫高壓 2NH3 Cu＋H2O W＋3H2O

4、氫氣通過灼熱的氧化銅：CuO＋H25、氫氣和三氧化鎢反應：3H2＋WO36、工業(yè)上純硅的制備：SiCl4＋2H

2二、水

1、鈉和水反應：2Na＋2H2O

2Na＋2H2O2、鎂和水加熱：Mg＋2H2O3、鐵和水蒸氣反應：3Fe＋4H2O4、氟氣和水反應：2F2＋2H2O5、氯氣溶于水：Cl2＋H2OCl2＋H2O

Si＋4HCl

2NaOH＋H2 ↑ 2Na＋2OH＋H2 ↑ Mg(OH)2 ＋H2 ↑

Fe3O4＋4H2 4HF＋O

2HCl＋HClO H＋Cl＋HClO

2NaOH 2Na＋2OH Ca(OH)2

4NaOH＋O2 ↑ 4Na＋4OH＋O2 ↑ H2CO3 H2SO4 2H＋SO42

＋

－＋

－

＋

－

＋

－＋

－

6、氧化鈉和水反應：Na2O＋H2O

Na2O＋H2O7、氧化鈣和水反應：CaO＋H2O8、過氧化鈉和水反應：2Na2O2＋2H2O

2Na2O2＋2H2O9、二氧化碳和水反應：CO2＋H2O10、三氧化硫和水反應：SO3＋H2O

SO3＋H2O

11、二氧化氮和水反應：3NO2＋H2O

3NO2＋H2O12、氨氣和水反應：NH3＋H2O

2HNO3＋NO ↑ 2H＋NO3＋NO↑

＋

－

NH3·H2O

2H3PO4 2HPO3

13、五氧化二磷與熱水反應：P2O5＋3H2O14、五氧化二磷與冷水反應：P2O5＋H2O15、氯化銨溶于水：NH4Cl＋H2O

NH4＋＋H2O

16、硫酸銅溶于水：CuSO4＋2H2O

＋Cu2＋2H2O

NH3·H2O＋HCl NH3·H2O＋H＋

Cu(OH)2 ＋H2SO4 Cu(OH)2 ＋2H

＋

17、硫酸鋁溶于水：Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3 ＋3H2SO4

＋＋Al3＋3H2OAl(OH)3 ＋3H

19、醋酸鈉溶于水：CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH

－－CH3COO＋H2OCH3COOH＋OH

20、偏鋁酸鈉溶于水：NaAlO2＋2H2O

AlO2＋2H2O

21、碳酸鈉溶于水：Na2CO3＋H2O

－

CO32＋H2O

22、磷酸鈉溶于水：Na3PO4＋H2O

PO43＋H2O

－

－

AI(OH)3 ＋NaOH Al(OH)3 ＋OH NaHCO3＋NaOH HCO3＋OH Na2HPO4＋NaOH HPO42＋OH

－

－

－

－

－

23、碳酸氫鈉溶于水：NaHCO3＋H2O

－

HCO3＋H2O24、氮化鎂溶于水：Mg3N2＋6H2O25、硫化鋁溶于水：Al2S3＋6H2O

H2CO3＋NaOH H2CO3＋OH

3Mg(OH)2 ↓＋2NH3 ↑ 2Al(OH)3 ↓＋3H2S ↑

－

26、碳化鈣溶于水：CaC2＋2H2O27、電解水：2H2O

三、過氧化氫

Ca(OH)2 ＋C2H2 ↑

2H2 ↑＋O2 ↑

1、二氧化硫和過氧化氫混合：SO2＋H2O2H2SO4

2Fe(OH)3

2、氫氧化鐵被過氧化氫氧化：2Fe(OH)2＋H2O23、亞硫酸與過氧化氫混合：H2SO3＋H2O24、氫硫酸與過氧化氫混合：H2S＋H2O25、氫碘酸與過氧化氫混合：2HI＋H2O

2H2SO4＋H2O S↓＋2H2O I2＋2H2O

2FeCl3＋2H2O 2Fe3＋2H2O

＋

6、氯化亞鐵的鹽酸溶液和過氧化氫混合：2FeCl2＋H2O2＋2HCl

2Fe2＋H2O2＋2H

＋

＋

7、碘化鉀的稀硫酸溶液和過氧化氫混合：2KI＋H2O2＋H2SO

42I＋H2O2＋2H8、亞硫酸鈉和過氧化氫：Na2SO3＋H2O

2SO32＋H2O2

－

－

＋

K2SO4＋I2＋2H2O I2＋2H2O

Na2SO4＋H2O SO42＋H2O

－

9、氯化鐵溶液和過氧化氫混合：2FeCl3＋H2O

22Fe3＋H2O2

＋

2FeCl2＋O2 ↑＋2HCl 2Fe2＋O2 ↑＋2H

＋

＋

10、高錳酸鉀的稀硫酸溶液和過氧化氫混合：

2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO42MnO4＋5H2O2＋6H－

＋

K2SO4＋2MnSO4＋5O2 ↑＋8H2O 2Mn2＋5O2 ↑＋8H2O

＋

11、二氧化錳和過氧化氫混合：2H2O

2四、氧氣

1、鈉在氧氣中燃燒：2Na＋O22、鎂在氧氣中燃燒：2Mg＋O23、鋁在氧氣中燃燒：4Al＋3O

2Na2O2 2MgO 2Al2O3

2H2O＋O2 ↑

4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe＋2O25、氫氣在氧氣中燃燒：2H2＋O26、碳在足量的氧氣中燃燒：C＋O27、硫在氧氣中燃燒：S＋O28、甲烷在氧氣中燃燒：CH4＋2O29、硫化氫在氧氣中燃燒：2H2S＋3O

2Fe3O4 2H2O CO2

SO2

CO2＋2H2O 2SO2＋2H2O 2CO2

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO＋O211、煅燒硫鐵礦：4FeS2＋11O212、銅和氧氣加熱反應：2Cu＋O213、氮氣和氧氣在放電下反應：N2＋O214、氨氣的催化氧化：4NH3＋5O215、氫硫酸溶液中通入氧氣：2H2S＋O216、二氧化硫的催化氧化：2SO2＋O217、亞硫酸暴露在空氣中變質(zhì)：2H2SO3＋O

22Fe2O3＋8SO2

2CuO

2NO 4NO＋6H2O S↓＋2H2O

2SO3 2H2SO4

4Fe(OH)3

4Fe2(SO4)3 ＋4Fe(OH)3 ↓ 8Fe3＋4Fe(OH)3 ↓

＋

18、氫氧化亞鐵暴露在空氣中變質(zhì)：4Fe(OH)2 ＋O2＋2H2O19、硫酸亞鐵溶液暴露在空氣中變質(zhì)：12FeSO4＋3O2＋6H2O

12Fe2＋3O2＋6H2O

＋20、亞硫酸鈉固體暴露在空氣中變質(zhì)：2Na2SO3＋O

2五、硫

1、硫在氧氣中燃燒：S＋O22、鈉和硫共熱：2Na＋S3、鎂和硫共熱：Mg＋S

SO

2Na2S MgS

2Na2SO4

4、鋁和硫共熱：2Al＋3S5、銅和硫共熱：2Cu＋S6、鐵和硫共熱：Fe＋S

Al2S3 Cu2S FeS

3SO2 ↑＋2H2O H2SO4＋6NO2 ↑＋2H2O H2SO4＋2NO↑

2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 2S2＋SO32＋3H2O

－

－

7、硫和濃硫酸共熱：S＋2H2SO48、硫和濃硝酸共熱：S＋6HNO39、硫和稀硝酸共熱：S＋2HNO310、硫和熱的氫氧化鈉反應：3S＋6NaOH

3S＋6OH

七、硫化氫

1、硫化氫在少量的氧氣中燃燒：2H2S＋O22、硫化氫在足量的氧氣中燃燒：2H2S＋3O23、氫硫酸中通入氯氣：H2S＋Cl

2H2S＋Cl24、氫硫酸中加入溴水：H2S＋Br

2H2S＋Br25、氫硫酸中加入碘水：H2S＋I

2H2S＋I26、氫硫酸中通入氧氣：2H2S＋O

22HCl＋S↓

－

2S＋2H2O 2SO2＋2H2O

2H＋2Cl＋S ↓ 2HBr＋S↓ 2H＋2Br＋S↓ 2HI＋S↓ 2H＋2I＋S↓ S↓＋2H2O

3S↓＋2H2O S↓＋SO2 ↑＋2H2O S↓＋2NO2 ↑＋2H2O

S ↓＋2NO2↑＋H2O

＋

－

＋

－

＋－

7、氫硫酸中通入二氧化硫：2H2S＋SO28、氫硫酸與濃硫酸混合：H2S＋H2SO49、氫硫酸與濃硝酸混合：H2S＋2HNO

3H2S＋2H＋＋2NO3－

10、氫硫酸與稀硝酸混合：3H2S＋2HNO33S↓＋2NO ↑＋4H2O

3S↓＋2NO↑＋4H2O

3H2S＋2H＋＋2NO3－

11、亞硫酸中通入硫化氫：2H2S＋H2SO

33S↓＋3H2O

Na2S＋2H2O S2＋2H2O

－

12、向氫氧化鈉溶液通入少量硫化氫：H2S＋2NaOH

H2S＋2OH

－

13、向氫氧化鈉溶液通入足量硫化氫：H2S＋NaOH

H2S＋OH14、硫酸銅溶液與氫硫酸混合：CuSO4＋H2S

Cu2＋H2S

＋

－

NaHS＋H2O HS＋H2O

－

CuS↓＋H2SO4 CuS ↓＋2H

＋

15、向氯化鐵溶液中加入氫硫酸：2FeCl3＋H2S

2Fe3＋H2S

＋

2FeCl2＋S↓ ＋2HCl 2Fe2＋S ↓＋2H

＋

＋

16、氫硫酸與過氧化氫混合：H2S＋H2O2

17、加熱硫化氫：H2S

八、硫化鈉

1、硫化鈉中通入氯氣：Na2S＋Cl

2S2＋Cl2

－

S↓＋2H2O

S＋H2

2NaCl＋S↓ 2Cl＋S ↓ 2NaBr＋S↓ 2Br＋S↓ 2NaI＋S↓ 2I＋S↓

2S↓＋4NaOH 2S↓＋4OH

－

－

－－

2、硫化鈉中加入溴水：Na2S＋Br

2S2＋Br2

－

3、硫化鈉中加入碘水：Na2S＋I

2S2＋I2

－

4、硫化鈉中通入氧氣：2Na2S＋O2＋2H2O

2S2＋O2＋2H2O

－

5、硫化鈉中通入二氧化硫氣體：2Na2S＋3SO

22S2＋3SO2

－

3S↓＋2Na2SO3 3S↓＋2SO32

－

6、硫化鈉溶液與過氧化氫混合：Na2S＋H2O

2S2＋H2O2

－

S↓＋2NaOH S↓＋2OH

S↓＋4NaOH S＋2Na＋4OH

＋

－

－

7、硫化鈉溶液與過氧化鈉混合：Na2S＋Na2O2＋2H2O

S2＋Na2O2＋2H2O

－

8、硫化鈉溶液呈堿性：Na2S＋H2O

S2＋H2O

－

NaHS＋NaOH HS＋OH

Na2SO4＋H2S ↑ H2S ↑

Na2SO4＋S↓＋SO2 ↑＋2H2O

2NaNO3＋S↓＋2NO2 ↑＋2H2O

－

－

－

9、硫化鈉溶液中加入稀硫酸：Na2S＋H2SO

4S2＋2H

－

＋

10、硫化鈉中加入濃硫酸：Na2S＋2H2SO411、硫化鈉溶液中加入濃硝酸：Na2S＋4HNO

3S2＋4H＋2NO3

－

＋

S↓＋2NO2 ↑＋2H2O 6NaNO3＋3S↓＋2NO ↑＋4H2O

12、硫化鈉溶液中加入稀硝酸：3Na2S＋8HNO

33S2＋8H＋2NO3

－

＋

－

3S↓＋2NO↑＋4H2O 2CH3COONa＋H2S ↑

13、硫化鈉溶液中加入醋酸：Na2S＋2CH3COOH

S2＋2CH3COOH

－

2CH3COO＋H2S↑ 2NaHS 2HS

2Al(OH)3 ↓＋6NaCl＋3H2S↑ 2Al(OH)3 ↓＋3H2S↑ 2FeCl2＋S↓ ＋2NaCl 2Fe2＋S ↓

＋

－

－

14、硫化鈉溶液中通入硫化氫：Na2S＋H2S

S2＋H2S

－

15、硫化鈉溶液中加入氯化鋁溶液：3Na2S＋2AlCl3＋6H2O

3S2＋2Al3＋6H2O

－

＋

16、向氯化鐵溶液中加入少量硫化鈉溶液：2FeCl3＋Na2S

2Fe3＋S

2＋

－

17、向氯化鐵溶液中加入過量硫化鈉溶液：2FeCl3＋3Na2S

2Fe3＋3S

2＋

－

2FeS↓＋S↓ ＋6NaCl 2FeS↓＋S ↓

18、硫化鈉溶液與硫酸銅溶液混合：CuSO4＋Na2S

Cu2＋S

2＋

－

CuS↓＋Na2SO4 CuS ↓

FeS↓＋2NaCl FeS↓

19、硫化鈉溶液與硫酸亞鐵溶液混合：FeCl2＋Na2S

Fe2＋S

2＋

－20、向硫化鈉和亞硫酸鈉的混合溶液中加入稀硫酸：

2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO42S2＋SO32＋6H－－＋

3S↓＋3Na2SO4＋3H2O

3S↓＋3H2O 九、二氧化硫和亞硫酸

1、二氧化硫的催化氧化：2SO2＋O22、亞硫酸被空氣氧化：2H2SO3＋O

22H2SO3＋O2

2SO3 2H2SO4 4H＋2SO42

＋

－

3、將二氧化硫通入氯水中：SO2＋Cl2＋2H2O

SO2＋Cl2＋2H2O3、亞硫酸與氯水混合：H2SO3＋Cl2＋H2O

H2SO3＋Cl2＋H2O4、將二氧化硫通入溴水中：SO2＋Br2＋2H2O

SO2＋Br2＋2H2O5、亞硫酸與溴水混合：H2SO3＋Br2＋H2O

H2SO3＋Br2＋H2O6、將二氧化硫通入碘水中：SO2＋I2＋2H2O

SO2＋I2＋2H2O

H2SO4＋2HCl 4H＋SO42＋2Cl

＋

－

－

H2SO4＋2HCl 4H＋SO42＋2Cl

＋

－

－

H2SO4＋2HBr 4H＋SO42＋2Br

＋

－

－

H2SO4＋2HBr 4H＋SO42＋2Br

＋

－

－

H2SO4＋2HI 4H＋SO42＋2I

＋

－

－

7、亞硫酸與碘水混合：H2SO3＋I2＋H2O

H2SO3＋I2＋H2O8、二氧化硫溶于水：SO2＋H2O

H2SO3

H2SO4＋2HI 4H＋SO42＋2I

＋

－

－

9、二氧化硫通入濃硝酸中：SO2＋2HNO

3SO2＋2NO3

－

H2SO4＋2NO2 ↑ SO42＋2NO2↑

－

10、亞硫酸與濃硝酸混合：H2SO3＋2HNO

3H2SO3＋2NO3

－

H2SO4＋2NO2 ↑＋2H2O SO42＋2NO2 ↑＋H2O

－

11、二氧化硫通入稀硝酸：3SO2＋2HNO3＋2H2O

3SO2＋2NO3＋2H2O12、亞硫酸與稀硝酸混合：3H2SO3＋2HNO

33H2SO3＋2NO313、二氧化硫通入氫硫酸中：2H2S＋SO214、氫硫酸與亞硫酸混合：2H2S＋H2SO

3－－

3H2SO4＋2NO↑ 4H＋3SO42＋2NO↑

＋

－

3H2SO4＋2NO↑＋H2O 4H＋SO42＋2NO↑＋H2O

＋

－

3S↓＋2H2O 3S↓＋3H2O

Na2SO3＋H2O SO32＋H2O

－

15、向氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：2NaOH＋SO

22OH＋SO216、向氫氧化鈉溶液中通入足量二氧化硫：NaOH＋SO

2OH＋SO217、亞硫酸與氫氧化鈉溶液混合：2NaOH＋H2SO

32OH＋H2SO318、向澄清石灰水通入二氧化硫：Ca(OH)2 ＋SO

2Ca2＋2OH＋SO2

＋

－

－

－

－

NaHSO3 HSO3

－

Na2SO3＋2H2O SO32＋2H2O

－

CaSO3↓＋H2O CaCO3 ↓＋H2O

2FeCl2＋H2SO4＋2HCl 2Fe2＋4H＋SO42

＋

＋

－

19、向氯化鐵溶液中通入二氧化硫：2FeCl3＋SO2＋2H2O

2Fe3＋SO2＋2H2O

＋

20、亞硫酸與氯化鐵溶液混合：2FeCl3＋H2SO3＋H2O

2Fe3＋H2SO3＋H2O

＋

2FeCl2＋H2SO4＋2HCl 2Fe2＋4H＋SO42

＋

＋

－

十、亞硫酸鈉

1、亞硫酸鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2Na2SO3＋O22、亞硫酸鈉溶液中加入氯水：Na2SO3＋Cl2＋H2O

SO32＋Cl2＋H2O

－

2Na2SO

4Na2SO4＋2HCl 2H＋SO42＋2Cl

＋

－

－

3、亞硫酸鈉溶液中加入溴水：Na2SO3＋Br2＋H2O

SO32＋Br2＋H2O

－

Na2SO4＋2HBr 2H＋SO42＋2Br

＋

－

－

4、亞硫酸鈉溶液中加入碘水：Na2SO3＋I2＋H2O

SO32＋I2＋H2O

－

Na2SO4＋2HI 2H＋SO42＋2I

＋

－

－

5、亞硫酸鈉溶于水：Na2SO3＋H2O

SO32＋H2O

－

NaHSO3＋NaOH HSO3＋OH

Na2SO4＋SO2 ↑＋H2O 2NaCl＋SO2 ↑＋H2O SO2 ↑＋H2O

2NaHSO3 2HSO3

－

－

－

6、亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應：Na2SO3＋H2SO47、亞硫酸鈉溶液與鹽酸反應：Na2SO3＋2HCl

SO32＋2H

－

＋

8、亞硫酸鈉溶液通入二氧化硫：Na2SO3＋SO2＋H2O

SO32＋SO2＋H2O

－

9、亞硫酸鈉溶液與氯化鋁溶液混合： 3Na2SO3＋2AlCl3＋3H2O3SO32＋2Al3＋3H2O－＋

2Al(OH)3 ↓＋6NaCl＋3SO2 ↑ 2Al(OH)3 ↓＋3SO2 ↑

BaSO3 ↓＋2NaCl BaSO3 ↓

2FeCl2＋Na2SO4＋2HCl

10、亞硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合：Na2SO3＋BaCl

2SO32＋Ba2

－

＋

11、亞硫酸鈉溶液與氯化鐵溶液混合：2FeCl3＋Na2SO3＋H2O

2Fe3＋SO32＋H2O

＋

－2Fe2＋2H＋SO42

＋

＋

－

12、亞硫酸鈉溶液中加入濃硝酸：Na2SO3＋2HNO

3SO32＋2H＋2NO3

－

＋

－

Na2SO4＋2NO2 ↑＋H2O

SO42＋2NO2 ↑＋H2O

－

13、亞硫酸鈉溶液中加入稀硝酸：3Na2SO3＋2HNO

33SO32＋2H＋2NO3

－

＋

－

3Na2SO4＋2NO↑＋H2O

3SO42＋2NO↑＋H2O

－

14、亞硫酸鈉和硫化鈉混合溶液中加入稀硫酸：

2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO42S2＋SO32＋6H－－＋

3S↓＋3Na2SO4＋3H2O

3S↓＋3H2O 十一、三氧化硫

1、三氧化硫和水反應：SO3＋H2O

SO3＋H2O

H2SO

42H＋SO42

＋

－

2、三氧化硫與氫氧化鈉溶液反應：SO3＋2NaOH

SO3＋2OH

十二、硫酸

1、鈉與稀硫酸反應：2Na＋H2SO42Na＋2H

＋

－

Na2SO4＋H2O SO42＋H2O

－

Na2SO4＋H2 ↑ 2Na＋H2 ↑ ZnSO4＋H2 ↑ Zn2＋H2 ↑

＋

＋

2、鋅與稀硫酸反應：Zn＋H2SO4Zn＋2H

＋

3、鋅與濃硫酸反應：Zn＋2H2SO4ZnSO4＋SO2 ↑＋2H2O

Fe2(SO4)3 ＋3SO2 ↑＋6H2O FeSO4＋SO2 ↑＋2H2O CuSO4＋SO2 ↑＋2H2O CO2↑＋SO2 ↑＋2H2O

4、濃硫酸與少量的鐵共熱：2Fe＋6H2SO45、濃硫酸與過量的鐵共熱：Fe＋2H2SO46、銅與濃硫酸共熱：Cu＋2H2SO47、碳與濃硫酸共熱：C＋2H2SO

8、磷與濃硫酸共熱：2P＋5H2SO49、氧化鈉與稀硫酸反應：Na2O＋H2SO

4Na2O＋2H

＋

2H3PO4＋5SO2 ↑＋2H2O

Na2SO4＋H2O 2Na＋H2O CuSO4＋H2O Cu2＋H2O

＋＋

10、氧化銅與稀硫酸反應：CuO＋H2SO

4CuO＋2H

＋

11、氧化鐵與稀硫酸反應：Fe2O3＋3H2SO

4Fe2O3＋6H

＋

Fe2(SO4)3 ＋3H2O 2Fe3＋3H2O

＋

12、氧化亞鐵與濃硫酸反應：2FeO＋4H2SO413、溴化氫通入濃硫酸中：2HBr＋H2SO414、碘化氫通入濃硫酸中：2HI＋H2SO415、硫化氫通入濃硫酸中：H2S＋H2SO

4Fe2(SO4)3 ＋SO2 ↑＋4H2O Br2＋SO2 ↑＋2H2O

I2＋SO2 ↑＋2H2O S↓＋SO2 ↑＋2H2O

Na2SO4＋2H2O

16、氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應：2NaOH＋H2SO

4H＋OH

＋

－

H2O

CuSO4＋2H2O Cu2＋2H2O

＋

17、氫氧化銅溶于稀硫酸中：Cu(OH)2 ＋H2SO

4Cu(OH)2 ＋2H

＋

18、氫氧化鐵與稀硫酸反應：2Fe(OH)3 ＋3H2SO

42Fe(OH)3 ＋6H

＋

Fe2(SO4)3 ＋6H2O 2Fe3＋6H2O

＋

19、氫氧化亞鐵溶于濃硫酸：2Fe(OH)2 ＋4H2SO420、氯化鋇溶液與稀硫酸混合：BaCl2＋H2SO

4Ba2＋SO4

2＋

－

Fe2(SO4)3 ＋SO2 ↑＋6H2O BaSO4 ↓＋2HCl BaSO4 ↓

Na2SO4＋CO2 ↑＋H2O CO2 ↑＋H2O 21、碳酸鈉溶液與稀硫酸反應：Na2CO3＋H2SO

4CO32＋2H

－

＋

22、碳酸氫鈉與稀硫酸反應：2NaHCO3＋H2SO

4HCO3＋H

－

＋

Na2SO4＋2CO2 ↑＋2H2O

CO2 ↑＋H2O

Na2SO4＋H2SiO

3H2SiO3 ↓

Na2SO4＋2Al(OH)3 ↓

23、硅酸鈉溶液與稀硫酸混合：Na2SiO3＋H2SO

4SiO32＋2H

－

＋

24、向偏鋁酸鈉溶液中加入少量稀硫酸：2NaAlO2＋H2SO4＋2H2O

AlO2＋H＋H2O25、向偏鋁酸鈉溶液中加入過量稀硫酸：2NaAlO2＋4H2SO

4AlO2＋4H

－

＋

＋

－

＋

Al(OH)3 ↓

Na2SO4＋Al2(SO4)3 ＋4H2O

Al3＋2H2O Na2SO4＋2CH3COOH

26、向醋酸鈉溶液中加入稀硫酸：2CH3COONa＋H2SO

4CH3COO＋H27、氯化鈉固體與濃硫酸共熱：NaCl＋H2SO428、溴化鈉固體與濃硫酸共熱：2NaBr＋2H2SO429、碘化鈉固體與濃硫酸共熱：2NaI＋2H2SO430、硫化鈉溶于濃硫酸：Na2S＋2H2SO

4－

＋

CH3COOH Na2SO4＋2HCl↑

Na2SO4＋Br2＋SO2↑＋2H2O Na2SO4＋I2＋SO2↑＋2H2O

Na2SO4＋S↓＋SO2 ↑＋2H2O

Fe2(SO4)3 ＋SO2 ↑＋2H2O Na2SO4＋S↓＋SO2 ↑＋H2O S↓＋SO2 ↑＋H2O

31、硫酸亞鐵溶液與濃硫酸反應：2FeSO4＋2H2SO432、硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合：Na2S2O3＋H2SO

4S2O32＋2H

－

＋

33、亞硫酸鈉和硫化鈉混合溶液中加入稀硫酸：

2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO42S2＋SO32＋6H－－＋

3S↓＋3Na2SO4＋3H2O

3S↓＋3H2O

34、氯酸鉀和氯化鉀的混合溶液中加入稀硫酸：

KClO3＋5KCl＋3H2SO4ClO3＋5Cl＋6H－－＋

3K2SO4＋3Cl2 ↑＋3H2O 3Cl2 ↑＋3H2O

35、溴酸鉀和溴化鉀的混合溶液中加入稀硫酸：

KBrO3＋5KBr＋3H2SO4BrO3＋5Cl＋6H－－＋

3K2SO4＋3Br2 ＋3H2O 3Br2 ＋3H2O

36、碘酸鉀和碘化鉀的混合溶液中加入稀硫酸：

KClO3＋5KI＋3H2SO4ClO3＋5l＋6H

十三、硫酸鈉

1、硫酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應：Na2SO4＋Ba(OH)2

Ba2＋SO

4＋－－＋

3K2SO4＋3I2 ＋3H2O 3I2 ＋3H2O

BaSO4 ↓＋2NaOH

BaSO4 ↓

BaSO4 ↓＋2NaCl BaSO4 ↓

2、硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應：Na2SO4＋BaCl2

Ba2＋SO4

＋

第二篇：離子反應和離子方程式教案

第三節(jié)離子反應和離子方程式

一、教學目的1、掌握電解質(zhì)化學反應的本質(zhì)

2、掌握離子反應方程式的正確書寫方法

3、掌握離子反應發(fā)生的條件

二、教學重點、難點

如何正確將一個化學反應方程式改寫成離子反應方程式

三、教學過程

導入：上一節(jié)課我們學習了化學物質(zhì)包括電解質(zhì)和非電解質(zhì)，而參加化學反應絕

大多數(shù)都是酸、堿和鹽，而這些物質(zhì)都是電解質(zhì)。電解質(zhì)在水中或融化狀態(tài)能夠解離成離子，然化學反應都是水溶液進行的，試猜想電解質(zhì)在水溶液中反應的本質(zhì)是什么？

板書：第三節(jié)離子反應和離子反應方程式

一、離子反應

1.電解質(zhì)在水溶液中反應的本質(zhì)

離子與離子之間的相互作用

2.離子反應的表示方法--------離子反應方程式

將物質(zhì)之間的化學反應用離子形式來表示的方程式

例：BaCl2＋Na2SO4=2NaCl＋BaSO4↓

Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

講述：上述反應再一次解釋了電解質(zhì)在水溶液中反應的本質(zhì)是離子與離子之間的相互作用，那么如何將化學反應方程式正確地改寫成離子反應方程式呢，這就成為本節(jié)課學習的重點。

板書：

二、離子反應方程式

書寫步驟：1.根據(jù)化學反應寫出正確的化學反應方程式（一定要配平）講述：書寫正確的化學反應方程式一定要注意物料守恒，原子守恒。

板書：例：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl

2.將反應中的各物質(zhì)寫成相應形式（離子形式、分子形式）

a、參考P279附錄三，溶解性物質(zhì)寫成離子形式，不溶或微溶物質(zhì)寫成分子形式

講述：物質(zhì)在水溶液中，溶解的才能電離成離子，不溶或微溶物質(zhì)是不能電離的。注意：不溶或微溶物質(zhì)可能也是電解質(zhì)

講述：電解質(zhì)是在水溶液或融化狀態(tài)下電離，不溶或微溶物質(zhì)水中不電離但融化

狀態(tài)會電離

板書：b、參考P278附錄二，弱酸、弱堿等弱電解質(zhì)要寫成分子形式（H2O）講述：電解質(zhì)包括強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，強電解質(zhì)是全部電離，而弱電解質(zhì)只有

部分電離

板書：c、氣體物質(zhì)和固體物質(zhì)要寫成分子形式

講述：我們來看看上述反應如何來改寫

板書：2Na＋＋CO32－＋Ca2＋＋2Cl－=CaCO3↓＋2Na＋＋2Cl－

講述：Na2CO3、CaCl2、NaCl可溶要寫成離子形式，而CaCO3不溶要寫成分子

形式

板書：3.等量消去反應前后相同的離子（相同個數(shù)、相同離子）

CO32－＋Ca2＋＋=CaCO3↓＋＋

4.寫出離子反應方程式并檢查反應電荷守恒、原子守恒

CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓

練習：①KBr＋AgNO3=KNO3＋AgBr↓②Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2OBr－＋Ag＋＝AgBr↓CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O 練習：NaCl＋KNO3=NaNO3＋KCl

＋講述：上述反應中所有物質(zhì)都可以寫成離子形式，等量消去沒有剩余，我們就可

以說它沒有發(fā)生離子反應，那么到底發(fā)生離子反應需要什么條件？

板書：

三、離子反應發(fā)生的條件

講述：根據(jù)上面我們寫的離子反應方程式，我們發(fā)現(xiàn)凡是能寫成分子形式的反應

方程式都可以改寫成離子反應方程式，那么離子反應發(fā)生的條件就是物質(zhì)必須能寫成分子形式。回歸哪些物質(zhì)要寫成分子形式？

板書：1.生成不溶或微溶物質(zhì)

2.生成弱酸、弱堿等弱電解質(zhì)

3.生成氣體物質(zhì)和固體物質(zhì)

講述：上面的三個條件就是離子反應發(fā)生的條件，凡是不滿足上述條件的，我們

就說它沒有發(fā)生離子反應，或是說這些離子可以共存。

小結(jié)：今天，我們主要了解了電解質(zhì)的化學反應實質(zhì)是離子反應，將化學反應改

寫成離子反應的步驟一定要注意不溶或微溶物質(zhì)、弱酸、弱堿等弱電解質(zhì)、氣體物質(zhì)和固體物質(zhì)都要寫成分子形式，一定要檢查電荷守恒、原子守恒。

四、板書設計

第三節(jié)離子反應和離子反應方程式

一、離子反應

1.電解質(zhì)在水溶液中反應的本質(zhì)

離子與離子之間的相互作用

2.離子反應的表示方法--------離子反應方程式

將物質(zhì)之間的化學反應用離子形式來表示的方程式

例：BaCl2＋Na2SO4=2NaCl＋BaSO4↓

Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

二、離子反應方程式

書寫步驟：

1.根據(jù)化學反應寫出正確的化學反應方程式（一定要配平）

例：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl

2.將反應中的各物質(zhì)寫成相應形式（離子形式、分子形式）

a、參考P279附錄三，溶解性物質(zhì)寫成離子形式，不溶或微溶物質(zhì)寫成分

子形式

b、參考P278附錄二，弱酸、弱堿等弱電解質(zhì)要寫成分子形式（H2O）

c、氣體物質(zhì)和固體物質(zhì)要寫成分子形式

2Na＋＋CO32－＋Ca2＋＋2Cl－=CaCO3↓＋2Na＋＋2Cl－

3.等量消去反應前后相同的離子（相同個數(shù)、相同離子）

CO32－＋Ca2＋＋=CaCO3↓＋＋

4.寫出離子反應方程式并檢查反應電量守恒、原子守恒

CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓

練習：①KBr＋AgNO3=KNO3＋AgBr↓②Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2OBr－＋Ag＋＝AgBr↓CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O 練習：NaCl＋KNO3=NaNO3＋KCl

＋＋＋

三、離子反應發(fā)生的條件

1、生成不溶或微溶物質(zhì)

2、生成弱酸、弱堿等弱電解質(zhì)

3、生成氣體物質(zhì)和固體物質(zhì)

五、作業(yè)布置

P1145（2）

六、課后反思

第三篇：高三復習資料：鈉及其化合物方程式和離子方程式錦集

不思,故有惑;不求,故無得;不問,故不知!課前作業(yè)1

1、鈉和水反應：

方

程

式: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

離子方程式: 2Na+2H2O=2Na＋2OH－+H2↑ 2.鈉分別和氧氣、硫、氯氣： 2Na+O2 點燃 Na2O2(或加熱)

4Na+O2 ＝ 2Na2O

點燃 2Na+S ＝Na2S

2Na+Cl2 2NaCl 3.鈉分別和鹽酸(或硫酸)、醋酸

＋＋方程式: 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

離子方程式: 2Na+2H=2Na+H2↑

方程式: 2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑

離子方程式: 2Na+2H＋=2Na＋+H2↑ 方

程

式: 2Na+2CH3COOH=2CH3COONa+H2↑

離子方程式: 2Na+2CH3COOH=2CH3COO－+2Na++H2↑ 4.鈉分別和硫酸銅溶液、氯化鐵溶液

方

程

式: 2Na＋2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4＋H2↑ 離子方程式: 2Na＋2H2O+Cu2＋=Cu(OH)2↓+2Na＋＋H2↑

方

程

式: 6Na＋6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl＋3H2↑ 離子方程式: 6Na＋6H2O+2Fe3＋=2Fe(OH)3↓+6Na＋＋3H2↑

課前作業(yè)2 1.氧化鈉分別與水、鹽酸

方程式: Na2O+H2O=2NaOH

離子方程式: Na2O+H2O=2Na++2OH－ 方程式: Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 離子方程式: Na 2O+2H+=2Na++H2O 2.過氧化鈉分別與鹽酸、水

方

程

式: 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 離子方程式: 2Na2O2+4H+ =4Na++2H2O+O2↑ 方

程

式: 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

離子方程式: 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑

3.過氧化鈉分別與二氧化碳：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

課前作業(yè)3 1.分別加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉固體(鑒別固體Na2CO3、NaHCO3的方法)碳酸鈉受熱不分解

2NaHCO△ Na2CO3+H2O+CO2↑

2.碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液分別與少量(或過量)的鹽酸反應

少量的鹽酸時：Na2CO3+HCl＝NaHCO3

CO32－+H+＝HCO3－

NaHCO3＋HCl＝NaCl+CO2↑+H2O HCO3－+H+＝CO2↑+H2O

不思,故有惑;不求,故無得;不問,故不知!過量的鹽酸時：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O

CO32+2H+＝CO2↑+H2O NaHCO3＋HCl＝NaCl+CO2↑+H2O

HCO3－+H+＝CO2↑+H2O

3.碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液分別與少量(或過量)的醋酸反應

少量的鹽酸時：Na2CO3+CH3COOH＝NaHCO3+CH3COONa CO32－+ CH3COOH＝HCO3－+ CH3COO－

NaHCO3＋CH3COOH＝CH3COONa+CO2↑+H2O

HCO3－+ CH3COOH＝CO2↑+H2O+ CH3COO－

過量的鹽酸時：Na2CO3+2CH3COOH＝2CH3COONa+ CO2↑+H2O CO32－+ 2CH3COOH＝2CH3COO－+CO2↑+H2O NaHCO3＋CH3COOH＝CH3COONa+CO2↑+H2O

HCO3－+ CH3COOH＝CO2↑+H2O+ CH3COO－

4.二氧化碳通入到碳酸鈉溶液中(或通入到飽和的碳酸鈉溶液中)CO2＋ Na2CO3＋H2O＝2 NaHCO3

CO2＋CO32－＋H2O＝2 HCO3－ 或

－CO2＋ Na2CO3＋H2O＝2 NaHCO3↓

CO2＋2Na++CO32＋H2O＝2 NaHCO3↓

－5.碳酸鈉溶液與澄清石灰水(或氫氧化鈉溶液)混合 方

程

式:Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH

－離子方程式: CO32+ Ca2+＝CaCO3↓

碳酸鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合不發(fā)生反應

6.碳酸氫鈉與少量(或過量)的澄清石灰水混合(類似:澄清石灰水可以改為氫氧化鋇溶液)少量澄清石灰水：2NaHCO3＋Ca(OH)2＝2H2O+CaCO3↓+ Na2CO3 HCO3－＋Ca2++2OH－＝2H2O+CaCO3↓+ CO32－

過量澄清石灰水：NaHCO3＋Ca(OH)2＝H2O+CaCO3↓+ NaOH HCO3－＋Ca2++OH－＝H2O+CaCO3↓

7.碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液混合

方程式: NaHCO3+ NaOH＝Na2CO3+ H2O

離子方程式: HCO3＋OH＝H2O+CO32

－

－

－8.電解熔融狀態(tài)的氯化鈉、電解飽和食鹽水（注意電極反應式的書寫）

2NaCl(熔融)＝Na+Cl2↑

2NaCl+2H2O電解 －Cl2↑+H2↑+2NaOH

2Cl+2H2O

電解 Cl2↑+H2↑+2OH

－9.碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液滴２滴酚酞試液都呈

色,為什么?(用方程式或離子方程式表示)

溶液呈紅色 CO32－＋H2O

HCO3－＋OH－ 溶液呈堿性 HCO3－＋H2O

H2CO3 + OH－ 溶液呈堿性

第四篇：離子方程式的書寫教案

離子方程式的書寫教案

08化學（2）班 18號 陳雪

一、教學目標：

1.2.3.力。知識與技能目標：使學生了解離子反應發(fā)生條件掌握離子反應方程式的書寫。過程與方法目標：通過實驗探究和問題探究引導學生自主學習。

情感態(tài)度與價值觀目標:通過實驗探究培養(yǎng)學生自主學習能力和抽象思維能

二、教學重難點：

重點：離子反應方程式的書寫。難點：離子反應方程式的書寫。

三、教學過程：

（新課導入）通過前面的學習我們知道了電離方程式的書寫以及離子反應方程式的概念，我們把用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式，那我們怎樣正確的書寫離子方程式呢？這就是本節(jié)課我們所要學習的內(nèi)容。下面我們通過AgNO3中滴加NaCl溶液的反應一起來探究。

AgNO3和NaCl都是無色的溶液，當向盛有AgNO3的試管中滴加NaCl時，溶液由無色變成了有白色沉淀生成的懸濁液，通過初中的學習我們知道是由于AgNO3和NaCl發(fā)生了復分解反應生成了AgCl沉淀，該反應的化學方程式為：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓

下面我們分析一下這個反應：

NaCl和AgNO3都是易溶易電離的物質(zhì)，在水溶液中發(fā)生電離，其電離方程式如下： NaCl = Na+ + Cl-AgNO3 = Ag+ + NO3-對于AgCl它是以固體顆粒的形式存在，我們用化學式表示；而NaNO3 是易溶易電離的物質(zhì)，在水溶液中同樣也要發(fā)生電離，即：NaNO3=Na+ NO3。

我們把NaCl、AgNO3和 NaNO3用離子形式表示，把AgCl用化學式表示，則有：

+

-Na+ + Cl-+Ag+ + NO3-= AgCl↓+ Na++ NO3-

觀察等式兩邊，我們發(fā)現(xiàn)等式兩邊均有Na和 NO3，進而可以判斷在此反應中這

+

-兩個離子未參加化學反應，所以我們把它們刪掉，即該反應為：Ag+ + Cl-=

AgCl↓，寫完后，檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)是否相等。

通過上述AgNO3和NaCl反應的分析，我們來總結(jié)離子方程式書寫的一般步驟 1.寫 即寫出反應的化學方程式

AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl

2.拆 把易溶易電離的物質(zhì)寫成離子形式，包括強酸、強堿、鹽等；把氣體、水、弱酸、弱堿、氧化物、單質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)寫成化學式

Na+ + Cl-+Ag+ + NO3-= AgCl↓+ Na++ NO3-

3.刪

刪去方程式兩邊不參加反應的離子

Ag+ + Cl-=

AgCl↓

4．查 檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。

四、課堂練習：

上面我們講了離子方程式書寫的一般步驟，同學們在書寫的時候要注意“拆”這一步，一定要明確那些物質(zhì)要拆，那些物質(zhì)不能拆，寫完后一定要檢查，以保證離子方程式的正確性。下面請同學們寫出Zn和FeCl3，Al和H2SO4、MnO2和濃HCl反應的離子方程式；

3Zn+ 2Fe 3+=2 Fe+3 Zn2+ 2Al+2 H+ =2Al3++ H2↑

MnO2 +（濃）4H++ 4 Cl-= Mn+ + 2Cl-+ Cl2↑ + 2H2O

作業(yè)

課后練習第6第8題。

第五篇：離子方程式的書寫教案

《離子方程式的書寫》微課教案

江西省安義中學 熊青平

說明：本微課主要介紹離子方程式的書寫。部分書寫實例在本教案中沒有寫出，但在ppt文件中有。

一、教學目標：

使學生了解離子反應發(fā)生條件掌握離子反應方程式的書寫。

二、教學重難點：

重點：離子反應方程式的書寫。難點：離子反應方程式的書寫。

三、教學過程：

（新課導入）通過前面的學習我們知道了電離方程式的書寫以及離子反應方程式的概念，我們把用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式，那我們怎樣正確的書寫離子方程式呢？這就是本節(jié)課我們所要學習的內(nèi)容。下面我們通過CuSO4溶液和NaOH溶液的反應一起來介紹離子方程式的書寫。

1、離子方程式書寫的一般步驟：（1）.寫 即寫出正確的化學方程式。

CuSO4 ＋ 2NaOH = Cu（OH）2↓＋ Na2SO4

（2）.拆 把易溶易電離的物質(zhì)寫成離子形式，包括強酸、強堿、可溶性的鹽等；把氣體、水、弱酸、弱堿、氧化物、單質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)寫成化學式。

Cu2＋＋ SO42-＋ 2Na＋ ＋ 2OH－= Cu（OH）2↓＋2Na＋＋ SO42-

（3）.刪 刪去方程式兩邊不參加反應的離子 Cu2＋＋2OH-= Cu（OH）2↓

（4）．查 檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。

2、練一練：

（1）、碳酸鈣溶液與鹽酸反應

CaCO3+2H=Ca+ H2O + CO2↑（2）、氧化銅溶于鹽酸

CuO+2H = Cu+H2O

3、寫離子方程式中其他要注意的問題：（例子在ppt文件中）（1）微溶物的處理：如Ca(OH)

2、CaSO4等

反應物：①澄清:拆；②渾濁：保持化學式 生成物：保持化學式，并用“↓”符號

（2）多元弱酸的酸式根離子在離子方程式中不能拆開寫。

（3）多元強酸的酸式根離子在離子方程式中拆開寫。+

2++

2+

四、課外練習：

寫出下列反應的離子方程式。

1、碳酸鋇和稀硫酸反應

2、碳酸氫鈣溶液與稀鹽酸反應

3、氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸反應

4、氫氧化鋇溶液硫酸銅溶液反應