第一篇：高三化學一輪復習 重要有機化合物的制備教學設計

重要有機物的實驗室制法

教學目標

知識技能：掌握重要有機物的實驗室制法和工業制法。

能力培養：培養學生認真審題、析題、快速解題的能力；培養學生自學能力、思維能力，以及概括總結和語言表述能力。

科學思想：通過復習培養學生運用辯證唯物主義觀點對化學現象和化學本質辯證認識。科學品質：激發學生學習興趣，培養學生嚴謹求實、獨立思考的科學態度。

科學方法：培養學生科學抽象、概括整理、歸納總結、準確系統地掌握知識規律的方法。重點、難點

重點：掌握重要有機物的實驗室制法。

難點：激發學生的學習興趣，培養學生嚴謹求實的優良品質，使學生感悟到科學的魅力。

教學過程設計

教師活動

【引入】這節課我們復習有機實驗，這部分內容需要大家掌握重要有機物的實驗室制法?！景鍟恐匾袡C物的實驗室制法 【投影】

例1.1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18g·cm-3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗室中可以用圖4-3所示裝置制備1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴（表面覆蓋少量水）。

填寫下列空白：

（1）寫出本題中制備1，2-二溴乙烷的兩個化學反應方程式______。

（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時瓶b中的現象______。

（3）容器c中NaOH溶液的作用是______。學生活動

回憶有機實驗的有關內容，明確任務，做好知識準備，并記錄筆記。閱讀、思考、討論。學生進行分析：

制1，2-二溴乙烷需用乙烯和溴的加成。通過觀察實驗裝置，可知a是制乙烯裝置，b是安全瓶防止液體倒吸。錐形瓶的水中插有一直玻璃管，主要作用是檢查試管d是否堵塞。當d堵塞時，氣體不暢通，則在b中氣體產生的壓強將水壓入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管。c中盛氫氧化鈉液，其作用是洗滌乙烯；除去其中含有的雜質（CO2、SO2等）。乙烯在d中反應，最后一個錐形瓶的作用是吸收Br2（氣），防止空氣污染。

解答：（1）CH3CH2OHCH

=CH2↑+H2O

CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

（2）b中水面會下降、玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出。（3）除去乙烯中帶有的酸性氣體或答除去CO2和SO2。

（4）某學生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多。如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因_____。

【組織討論】請分組討論，認真分析并做答。

（4）原因：①乙烯發生（或通過液溴）速率過快；②實驗過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃（答“控溫不當”亦可）。

【講評】此題第（1）問多數同學能答對，而后三問有很多同學答錯或答的不夠準確，原因在哪兒呢？

思考、分析并回答：

（1）對b裝置的功能理解不透，而導致失分；

（2）對乙醇和濃硫酸混合液加熱反應過程中溶液顏色由無色到棕色最后到黑色的原因不清楚；

（3）題中第（4）問要求考生有一定的分析評價能力，學生往往理解不了，而感到無從入手，從而導致失分。傾聽，堅定信心。

【講評】由大家的分析我們可看出高考題離我們并不遙遠，難度也并不是深不可測，只要我們基本功扎實，具有一定的分析問題、解決問題的能力，就一定會在高考中取得好成績。此題考查了乙烯的實驗室制法，除此之外，還要求大家掌握甲烷、乙炔的實驗室制法。

【板書】

（一）氣態物質：CH4 C2H4 C2H2 【投影】CH4、C2H4、C2H2的實驗室制法比較 回憶、查閱、填表、記筆記

【講述】請大家再次看例1，重新體會一下高考題確實離不開課本上的基礎知識。另外，從整體上看，大家對氣體的制備、除雜、驗證及有毒氣體的吸收能分析清楚，而對實驗操作過程中的安全問題根本想不到或思考不到位。通常設計化學實驗時，為了保證操作人員的安全，保障實驗如期順利進行，往往要設置安全裝置；一般在涉及氣體的實驗中最為常見，請大家看投影上九個裝置，涉及到的安全問題有哪些？

【投影】

討論、分析并回答：涉及到的安全問題有：防倒吸、防堵塞、防爆炸、防污染等安全問題?！咎釂枴可鲜鼍欧N裝置哪些是防倒吸安全裝置？哪些是防堵塞安全裝置？哪些是防爆炸安全裝置？哪些是防污染安全裝置？請大家對號入座。

觀察、思考、討論，得出結論：（1）防倒吸安全裝置

①隔離式（圖①）原理是導氣管末端不插入液體中，導氣管與液體呈隔離狀態。制取溴苯的實驗中設置這一裝置吸收HBr。

②倒置漏斗式（圖②）原理是由于漏斗容積較大，當水進入漏斗內時，燒杯中液面顯著下降而低于漏斗口，液體又流落到燒杯中。制取HCl氣體的實驗中設置這一裝置吸收HCl尾氣，高考實驗試題設置這一裝置吸收HBr尾氣。

③接收式（圖③）原理是使用較大容積的容器將可能倒吸來的液體接收，防止進入前端裝置（氣體發生裝置等）。高考實驗試題設置這一裝置接收可能倒吸的水，防止進入灼熱的硬質試管中。

（2）防堵塞安全裝置

④液封式（圖④）原理是流動的氣體若在前方受阻，錐形瓶內液面下降，玻璃管中水柱上升。該裝置除了檢查堵塞之外，還可防止倒吸。

⑤恒壓式（圖⑤）原理是使分液漏斗與燒瓶內氣壓相同，保證漏斗中液體順利流出。1995年上海高考實驗試題設置了這一裝置。

（3）防爆炸安全裝置 ⑥散熱式（圖⑥）原理是由于內塞金屬絲能吸收分散熱量，使回火不能進入前端貯氣或氣體發生裝置。

（4）防污染安全裝置

⑦灼燒式（圖⑦）原理是有毒可燃性氣體（CO）被灼燒除去。

⑧吸收式（圖⑧）原理是有毒氣體如Cl2、SO2、H2S等與堿反應被除去。⑨收集式（圖⑨）原理是用氣球將有害氣體收集起來，另作處理。【板書】

（二）液態物質：硝基苯 溴苯 乙酸乙酯 【投影】

例2 實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：①配制一定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合液，加入反應器中。②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。③在50～60℃下發生反應，直至反應結束。④除去混合酸后，粗產品依次用蒸餾水和5％NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯。

填寫下列空白：

（1）配制一定比例濃硫酸與濃硝酸混合酸時，操作注意事項是__________。（2）步驟③中，為了使反應在50～60℃下進行，常用的方法是__________。（3）步驟④中，洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是_______________。（4）步驟④中粗產品用質量分數為5％NaOH溶液洗滌的目的是___________。（5）純硝基苯無色，密度比水______（填大或?。哂衉_________氣味的液體?！窘M織討論】請分組討論，認真分析，派代表回答。記錄筆記。

閱讀、思考、討論并分析回答：

本題涉及濃硫酸的稀釋應將濃硫酸向水中注入，由于稀釋過程中放熱，應及時攪拌冷卻；控溫在100℃下時，應采用水浴加熱；分離兩種互不相溶的液體，應使用分液漏斗分液；產品的提純應根據其雜質的性質采取適當的方法。

答案：

（1）先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻；（2）將反應器放在50～60℃的水浴中加熱；（3）分液漏斗；

5（4）除去粗產品中殘留的酸；（5）大，苦杏仁。

【講述】對學生的分析進行表揚和鼓勵。本題通過硝基苯的制取，考查了實驗的基本操作技能和常用儀器的使用，希望學生在復習過程中要重視化學基礎知識和基本技能的訓練?！就队啊肯趸健灞?、乙酸乙酯的實驗室制法比較，請同學們根據記憶及查閱課本，完成此表。

傾聽。

回憶、查閱、填表、記筆記。

【投影】

例3 已知乙醇可以和氯化鈣反應生成 微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有關的有機試劑的沸點如下：CH3COOC2H5 77.1℃；C2H5OH 78.3℃；C2H5OC2H5 34.5℃；CH3COOH 118℃。

實驗室合成乙酸乙酯粗產品的步驟如下：

在蒸餾燒瓶內將過量的乙醇與少量濃硫酸混合，然后經分液漏斗邊滴加醋酸邊加熱蒸餾，得到含有乙醇、乙醚和水的乙酸乙酯粗產品。

（1）反應加入的乙醇是過量的，其目的是：_____________________________。（2）邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾的目的是：_________________________________。將粗產品再經下列步驟精制。

（3）為除去其中的醋酸，可向產品中加入（填字母）

（）

（A）無水乙醇；（B）碳酸鈉；（C）無水醋酸鈉

（4）再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩、分離，其目的是：_______________。（5）然后再向其中加入無水硫酸鈉，振蕩，其目的是：_________________。

最后，將經過上述處理后的液體倒入另一干燥的蒸餾瓶內，再蒸餾，棄去低沸點餾分，收集沸程76～78℃之間的餾分即得。

【組織討論】請分組討論，認真分析，派代表回答。閱讀、思考、搶答，討論分析：

根據題意可知合成乙酸乙酯；同時還要精制乙酸乙酯。首先考慮有機物的合成是可逆反應，需采取什么措施使合成酯的平衡向右方向進行。根據平衡原理，增加反應物濃度或減少生成物的濃度使平衡向右方向移動。另外根據各物質的特殊性質，通過化學反應，除去雜質，而增加乙酸乙酯的產率。由此可得到正確結論：

（1）加過量乙醇：即是增加一種反應物，有利于酯化反應向正反應方向進行。（2）邊加熱蒸餾的目的：因為乙酸乙酯的沸點低于乙醇和乙酸，蒸出生成物，有利于酯化反應平衡向正方向進行。

（3）為除去醋酸，應加入（B）碳酸鈉粉末。

（4）再加入氯化鈣的目的是：除去粗產品中的乙醇。（因為能生成CaCl2·6C2H5OH）（5）然后再加無水硫酸鈉的目的是：除去粗產品中的水。（因為能生成Na2SO4·10H2O 【板書】

（三）固態物質：酚醛樹脂

【投影】

例4 實驗室用下圖所示裝置制取酚醛樹脂。制備時，應先在大試管中加入規定量的__________，再加入一定量的_____________作催化劑，然后把試管放在沸水中加熱。待反應不再劇烈進行時，應繼續一段時間，做完實驗應及時清洗_____________，若不易清洗，可加入少量______________浸泡幾分鐘，再進行清洗。生成的樹脂是_____________態物質，呈______________色，試管上方單孔塞連線的長導管的作用是______________________，反應的化學方程式為_______________________。

【提問】請一名學生回答前幾問，另請一名學生板演化學方程式。閱讀、思考、討論并回答。

答案：苯酚和甲醛溶液；濃鹽酸；加熱；試管；酒精；粘稠液；褐；導氣、冷凝。

【投影】

例5.A～D是化學實驗中常見的幾種溫度計裝置示意圖。

（1）請從①～⑧中選出必須使用溫度計的實驗，把編號填入最適宜的裝置圖A～C的空格中。

①酒清和濃硫酸混合加熱制乙烯 ②電石跟水反應制乙炔 ③分離苯和硝基苯的混合物 ④苯和溴的取代反應

⑤石油的分餾實驗

⑥濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣 ⑦測定硝酸鉀在水中溶解度 ⑧食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫

閱讀、思考。

（2）選用裝置D做苯的硝化實驗，D中長玻璃管的作用是_______________。【提問】通常，溫度計在實驗中有哪些功能呢？ 請分組討論，認真分析并派代表回答本題各問。思考、討論并歸納：

（1）測水浴溫度，如制硝基苯；（2）測反應液體溫度，如制乙烯；（3）測物質的溶解度，如測硝酸鉀等；

（4）用于沸點不同，互溶且相互不發生化學反應的液體混合物的分離，如石油的分餾。首先要明確哪些實驗必須使用溫度計，其次對所需溫度計的實驗進一步明確溫度計水銀球所放的位置，對D中長玻璃導管作用，要把熟悉的制溴苯、乙酸乙酯的實驗進行聯想，完成遷移。

答案：（1）A① B③⑤ C⑦

（2）減少苯的揮發（或答起冷凝器的作用）。

精選題

一、選擇題

1．下列物質中能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能與Br2水反應而褪色的是

（）A．SO2

B．C2H5CH=CH2 C．C6H5—CH=CH2

D．C6H5—CH2—CH3 2．關于實驗室制取乙烯的實驗，下列說法正確的是

（）A．反應容器（燒瓶）加入少許碎瓷片

B．反應物是乙醇和過量的3mol·L-1H2SO4混合液 C．溫度計應插入反應溶液液面下，以便控制溫度 D．反應完畢后先熄滅酒精燈，再從水中取出導管

3．實驗室制取硝基苯，正確的操作順序是

A．將苯和濃HNO3混合，再加濃H2SO4，冷卻 B．將苯和濃H2SO4混合，再加濃HNO3，冷卻 C．在濃HNO3中加入濃H2SO4，冷卻，再滴入苯

4．下列各組物質中，只用溴水一種試劑不能加以區別的是）

A．苯、己烷、甲苯 B．硫化氫、SO2、CO2 C．苯、苯酚、乙醇 D．煤油、乙醇、CCl4 5．用飽和NaHCO3溶液能把括號內雜質除去的是

A．CO2（HCl）

B．

C．CH3COOC2H5（CH3COOH）D．HCOOH（HCOONa）

（）

（）10

（6．能鑒別己烯、己烷、乙醇、乙酸和苯酚溶液的一組試劑是

（）

A．Na、FeCl3溶液、NaOH溶液 B．Cu（OH）2懸濁液、紫色石蕊試液 C．Na、紫色石蕊試液、溴水 D．溴水，Cu（OH）2粉末

二、非選擇題

7．在實驗里制取乙烯時，常因溫度過高而發生副反應，部分乙醇跟濃H2SO4反應生成SO2、CO2、水蒸氣和炭黑。

（1）寫出該副反應的化學方程式________。

（2）用編號為①～④的實驗裝置設計一個實驗，以驗證上述反應混合氣體中含CO2、SO2和水蒸氣。所用裝置的連接順序（按產物氣流從左到右的流向）：______→______→______→______（3）實驗的裝置①中，A瓶的現象是____；結論為____。B瓶中的現象是____；B瓶溶液作用為____。若C瓶中品紅溶液不褪色，可得到結論為____。

（4）裝置③中加的固體藥品是____以驗證混合氣體中有____。裝置②中盛的溶液是____以驗證混合氣體中有____。

（5）簡述裝置①在整套裝置中位置的理由。

8．實驗室用電石和水反應制備的乙炔氣體中含有少量H2S氣體，為了凈化和檢驗乙炔氣體，并通過測定乙炔的體積計算電石的純度，按下列要求填空（注意：X溶液為含溴3.2％的CCl4溶液150g）。

11（1）試從圖4-8中選用幾種必要的裝置，把它們連接成一套裝置，這些被選用的裝置的接口編號連接順序是_________。

（2）實驗室能否用啟普發生器制乙炔，其原因是_______。（3）為了得到比較平穩的乙炔氣流，?？捎胈_______代替水。

（4）假設溴水與乙炔完全反應生成C2H2Br4，用Wg的電石與水反應后，測得排入量筒內液體體積為VmL（標準狀況）。則此電石的純度計算式為：_____________。

答

案

一、選擇題

1．D 2．A C 3．C 4．A 5．A C 6．C

二、非選擇題

7．（1）CH3CH2OH+4H2SO4 4SO2↑+CO2↑+7H2O+C；（2）④→③→①→②；（3）品紅褪色；混合氣中有SO2。溴水褪色；將SO2吸收完全?；旌蠚庵幸褵oSO2。（4）無水CuSO4，12 水蒸氣。飽和石灰水，CO2。（5）裝置①不能放在③之前，因氣流通過①會帶出水蒸氣，影響水的確證，裝置①不能放在②后，因為將有SO2、CO2同時通過②時影響CO2的確證。

8．（1）C→I→J→G→H→F→E→D（2）不能，因為反應劇烈，放出熱量多，生成Ca（OH）2呈現糊狀物易堵塞球形漏斗的下端。

（3）飽和食鹽水

第二篇：《認識有機化合物》教學設計

《認識有機化合物》教學設計

一、教學內容概述

本章內容劃分為四節。第一節為有機化合物的分類。在學習了甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸等典型有機化合物代表物的結構與性質的基礎上，本章一開始便引出官能團的概念，介紹有機化合物的分類方法，呈現給學生一個系統學習有機物的學科思維，使學生在高一掌握的一些零散的有機知識系統化和明朗化。在分類表中增加了鹵代烴、酚、醚、醛、酮、酯等各類有機化合物的官能團及其代表物。其中，酮類化合物是課程標準不要求的內容，將其列入表中是為了在后續課程中理解酮糖──果糖的結構特點。

第二節是有機化合物的結構特點。圍繞有機物的核心原子――碳原子的成鍵特點和成鍵方式展開逐層剖析，通過系統介紹同分異構現象，使學生明白有機物為什么種類繁多。本章學習碳鏈異構、位置異構及官能團異構。從復習烷烴的碳鏈異構開始，延伸出烯烴的碳鏈異構和官能團(雙鍵)的位置異構，并以乙醇和二甲醚為例說明官能團異構的涵義。由此揭示出：同分異構現象是由于組成有機化合物分子中的原子具有不同的結合順序和結合方式產生的，這也是有機化合物數量龐大的原因之一。除此之外的其他同分異構現象，如順反異構、對映異構將分別在后續章節中介紹。

第三節是有機化合物的命名。在第二節的基礎上，對數目龐大的有機化合物需要有專有的名稱與之一一對應就順理成章。所以，有機化合物的命名原則是學習、交流和研究有機化學必備的工具。通過本章的學習，應掌握有機化合物的習慣命名法(即普通命名法)與系統命名法。學會應用命名原則命名簡單的烴類化合物──烷烴、烯烴、炔烴與芳香烴等，并了解烴類化合物的命名是有機化合物命名的基礎。

第四節是研究有機化合物的一般步驟和方法。讓學生初步了解分離提純有機物的常用方法以及燃燒法測定有機物的元素組成和分析有機物結構的方法。

本章具體教學內容及其相互關系如下：

由此可見，本章以整體認識有機物和研究有機物為線索，將重要概念、具體手段方法與有機化學基本思維方法適時呈現、緊密結合。全章內容的設計，由淺入深，逐層推進，邏輯思維性強，符合學生的認知特點，注重了學生對知識和技能的形成過程。

二、本章教學內容在模塊內容體系中的地位和作用

在必修階段，學生已經具備了有機化學初步知識，掌握了典型有機化合物代表物如甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸的結構與性質，但是此時學生對于有機物的認識是零散的，對官能團的性質尚缺乏認識，不能從類別上整體認識有機物，因此對于有機物結構與性質的相互關系也不能深入地進行研究。

本章正是在此基礎上，把有機物的分類、結構特點、命名、研究有機物的步驟和方法等歸納為一個單元來介紹，是對中學有機化學的一個系統概述。它可以幫助學生概括、小結有機化合物的分類、同分異構現象與命名方法。進而，讓學生初步了解研究有機化合物的步驟和方法，從中體驗研究或生產有機化合物(藥物、試劑、染料、食品添加劑等)的過程。

有機化合物的分類、結構特點和命名是學生學習后續章節的基礎;研究有機化合物的一般步驟和方法可以對學生以后的探究性學習活動奠定一定的基礎。

三、總體教學目標分析

教學目標制定的依據：

主題1 有機化合物的組成與結構

內容標準

學習要求

補充說明

1．通過對典型實例的分析，初步了解測定有機化合物元素含量、相對分子質量的一般方法，并能根據其確定有機化合物的分子式。

1.1初步了解測定有機化合物元素含量、相對分子質量的一般方法。

可介紹質譜法與李比希法相結合，確定有機物分子式的方法。

1.2能根據有機化合物元素含量、相對分子質量確定其分子式。

2．知道常見有機化合物的結構，了解有機物分子中的官能團，能正確地表示它們的結構。

2.1知道常見有機化合物中碳原子的成鍵方式及特點。

可引導學生結合分子中碳的骨架、官能團，推導有機化合物的通式。

2.2了解依據官能團對有機化合物進行分類的方法；認識有機化合物分子中主要的官能團及其結構特點，并能根據官能團的結構特點分析常見有機化合物主要的化學性質。

2.3能正確書寫常見有機化合物分子的結構式和結構簡式。

3．知道通過化學實驗和某些物理方法可以確定有機化合物的結構。

3.1知道有機化合物某些物理性質（如溶解性、熔沸點等）與其結構的關系。

可引導學生觀察同分異構體的紅外光譜和核磁共振圖譜。

關于質譜、紅外光譜和核磁共振等圖譜，只要求知道質譜圖是實驗測定相對分子質量的一種方法，不要求會讀質譜圖；只要求知道紅外光譜圖和核磁共振圖譜可以確定有機化合物的官能團及某些特定原子的分布情況，不要求通過譜圖寫出相應的基團。

3.2知道可運用紅外光譜、核磁共振氫譜以及化學實驗方法確定有機化合物的分子結構。

4．通過對典型實例的分析，了解有機化合物存在異構現象，能判斷簡單有機化合物的同分異構體。

4.1通過對典型實例的分析，了解有機化合物存在同分異構現象，這是有機化合物種類繁多的原因之一。

可引導學生歸納同分異構體的書寫方法。

可運用球棍模型、多媒體軟件展示有機化合物的空間結構，幫助學生理解同分異構現象。

關于同分異構現象，只要求碳鏈異構、官能團異構、順反異構三種異構，對于立體異構不作要求。

4.2能根據簡單有機化合物的結構確定其同分異構體的種類，并能書寫其結構簡式。

5．能根據有機化合物命名規則命名簡單的有機化合物。

5.1了解有機物分類的依據，知道有機物一般分類方法；能夠舉例說明一些常見的有機物類別。

引導學生注意簡單的烷烴、烯烴、炔烴命名的相同點與不同點（烷烴命名限于5個碳原子之內）。

不要求掌握含多種官能團的復雜物質的命名。

注意習慣命名法與系統命名法的區別與聯系。

烴類化合物、飽和一元醇、飽和一元醛和羧酸；知道同系物的含義。

5.2能根據有機化合物命名規則命名簡單的5.3了解常見有機化合物的習慣名稱。

6．能列舉事實說明有機分子中基團之間存在相互影響。

6.1能以具體有機化合物為例，說明基團之間的相互影響。

通過苯、乙醇、苯酚性質的對比實驗，說明有機化合物中基團之間存在相互影響。

6.2通過實例，體驗化學實驗在有機化合物結構、性質等方面研究的重要作用。

學生在前面的學習中已經具備了以下有機物的結構和性質：最簡單的有機化合物—甲烷、來自石油和煤的兩種基本化工原料---乙烯和苯、生活中兩種常見的有機物---乙酸和乙醇以及一些基本的營養物質?？梢哉f，學生已經具備了研究有機化合物的分類、每類有機物的結構特點、命名的基礎，進而為學習研究有機化合物的一般步驟和方法奠定基礎。在知識結構上本章可以充分利用化學2所學知識，如通過回憶甲烷、乙烯等的結構和性質特征，歸納出烷烴和烯烴的結構及性質等。另外從能力結構看，本章內容也可以體現學生對所學知識的歸納、演繹能力以及綜合運用所學知識解決問題的能力。

基于以上分析，本章的教學目標確定為：

(一)知識與技能目標

1.認識常見的官能團;了解有機化合物的分類方法。

2.進一步認識有機化合物的成鍵特點;了解有機化合物常見的同分異構現象(碳鏈異構、位置異構、官能團異構)。

3.初步學會應用系統命名法命名簡單的烴類化合物(烷、烯、炔和苯的同系物)。

4.初步了解研究有機化合物的一般步驟;初步學會分離、提純有機物的常規方法(蒸餾法與重結晶法)。

5.知道現代物理方法在測定有機物的元素組成、相對分子質量和分子結構中的重要作用。

(二)過程與方法目標

1.通過有機物分類方法的學習，體會科學分類法在認識事物和科學研究中的作用。

2.在學習同分異構現象過程中，體會物質結構的多樣性決定物質性質的多樣性。

3.通過研究有機化合物的一般步驟和方法的學習，進一步掌握學習物質及其化學性質

的一般方法，提高自主學習能力。

(三)情感態度與價值觀目標

1.通過實例，體驗化學實驗在有機化合物結構、性質等方面研究的重要作用。

2.通過化學實驗，培養學生求實、創新的良好品質。

3.感受現代物理學及計算機技術對有機化學發展的推動作用，體驗嚴謹、求實的有機

化合物研究過程。

4.通過研究有機物的一般步驟和方法的學習，進行科學方法教育，提高學生的科學素養。

5.通過對有機分子結構的認識，讓學生知道對事物的認識是逐步深入的，只有不懈地探索，才能發現事物的奧秘。

四、重難點分析

學生已經學習了甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖類、油脂、蛋白質等典型的有機化合物，了解了它們的主要性質以及在人們生活、化工生產中的作用;重點學習了取代反應、加成反應的反應特點;初步了解了有機化合物分子結構對其性質的影響，認識了一些有機物對于人類日常生活、身體健康的重要性，初步形成了對有機化學的學習興趣。但此時學生對機物的認識是零散的，這就需要將零散知識系統化，幫助學生認識重要的官能團，體會分類思想在有機物的研究中的重要作用。

學生雖然了解了有機化合物的概貌，知道了有機物分子中碳原子呈四價，碳原子既可以與其他原子形成共價鍵，又可以相互成鍵;碳原子之間可以形成碳碳單鍵、碳碳雙鍵、碳碳三鍵等;有機物可以形成鏈狀分子，也可以形成環狀分子。但是還需要深化碳原子的成鍵特點和碳原子之間的結合方式，加深對飽和烴、不飽和烴、烷烴、烯烴等概念的理解。從而進一步認識有機物的成鍵特點，認識同分異構現象──碳鏈異構、位置異構、官能團異構，并對它們進行命名。

面對種類繁多的有機物，學生應該初步了解怎樣研究有機化合物，應該采取什么步驟和常用方法等，從中體驗研究一個有機化合物(藥物、試劑、染料、食品添加劑等)的過程

和科學方法。

基于上述分析，本章教學的重點和難點確定如下：

本章教學重點：

1.了解有機化合物的分類方法，認識一些重要的官能團。

2.有機物的成鍵特點，同分異構現象。

3.有機物的系統命名法。

4.有機物的分離和提純的一般方法，鑒定有機化合物結構的一般過程與方法;對學生進行科學方法教育，提高學生的科學素養。

本章教學難點：

1.鑒定有機化合物結構的物理方法的介紹。

2.分類思想在科學研究中的重要意義。

3.正確寫出有機物的同分異構體。

4.系統命名法的幾個原則(選主鏈、碳編號、寫支鏈或取代基名稱等)。

五、教學方式與教學方法分析

(一)采用多種直觀教學手段強化學生的空間想象能力

在本章中，大量出現了有機化合物分子空間結構，需要學生具有較強的空間思維能力。學習本章時，學生有可能沒有學習過物質結構與性質模塊，也有可能在數學課程中沒有學過相關的立體幾何知識，因而在教學中需要多用直觀手段讓學生有直接的感受，其中最有效的手段和方法是采用各種直觀教學手段。建議有條件的學?？刹捎眯∏蚝投坦鞔罱枋龇肿咏Y構的球棍模型，也可采用計算機軟件繪制有機化合物分子的三維結構圖等。

(二)通過結構分析及實驗事實，認識有機化合物的化學性質

有機化學知識龐雜，物質種類繁多，學生不易掌握，教學中要充分利用好“結構決定性質，性質反映結構”這一重要線索，教師可帶領學生通過分析有機化合物的分子結構，尤其是主要官能團的結構，推導出在一定條件下可能斷裂的化學鍵部位，并將該化學鍵的斷裂與相應的化學反應聯系，這樣在理解結構的基礎上，可以將某種物質繁雜的化學性質進行本質歸類，便于理解掌握。在此基礎上，再根據同類物質具有相同的官能團，從而可以輕松地掌握該類物質共同的化學通性，并可以將該通性演繹到具有該官能團的陌生物質的化學性質的預測中去。同樣，我們也可以根據有機化學反應發生前后，價鍵變化情況去歸納總結有機化學反應規律，從而認識有機化學反應的本質。

(三)充分利用探究活動，有效地進行過程性教育，培養學生解決問題的能力

新課程倡導探究學習，落實課程標準中規定的過程與方法維度的目標。由于本模塊屬于學術性模塊，主要是抽象的學術性內容，而本章又是開篇，在教學過程中特別容易將富含探究要素的實驗，演變為驗證性實驗，盡管也能幫助學生形成鮮明而具體的直觀形象，但卻與新課程倡導的探究學習方式背道而馳。課程標準提供了較多的可供實驗探究的活動建議，如“比較甲烷、乙烯、乙炔、苯的化學性質”，在教學過程中，不僅要充分利用教材提供的探究活動，還要根據教學內容的性質和教學目標的需求，盡可能多地采取探究性方式組織課堂教學，探究活動的開放程度應該取決于學生已有的知識和技能水平，必要時可以提供相關的知識技能和方法支持，協助學生完成探究活動。

(四)采用對比、聯系、歸納的方法組織教學

教學過程中，要充分利用學生已有的知識基礎，聯系、對比化學2中學生所學習的有機化合物知識，找到各種有機物的相同點，進而總結歸納，得出某類有機物的結構和性質特征，這樣可以順利突破教學重點。

在有機物分類的教學中，可以帶領學生通過比較、評價，分析何種分類方法更能體現有機物的結構與性質相似的關系，從而歸納出常見的兩種分類的方法。應用分類方法對有機物進行分類練習，反思怎樣進行分類能更好地體現出有機化合物結構與性質的關系。

(五)充分利用信息技術手段

對于本章中的某些重點內容，像同分異構現象等，因為教學內容較為抽象，教學難度大，如果條件允許，教學中可以利用網絡資源，利用各種課件(如flash)，給學生演示有機物的空間結構，以增強感性認識，可利用投影、動畫、多媒體等教學手段，演示多種重要的有機化合物的結構簡式或分子模型，讓學生了解有機化合物結構的相似性。另外，限于條件，紅外光譜等儀器有些學校沒有，也可以利用媒體展示，使學生感受科學技術在有機學習中的重要作用。

對于教學難度不大的內容，如有機物的分類，教師也可以利用信息技術與化學教學整合的手段，在學校的校園網上，為學生設計提供可以自主學習的網頁。學生在教師布置的自主學習任務的指導下，明確要完成的任務，進行自主學習。

(六)加強小組合作學習

本章教學內容較為抽象，建議加強小組合作學習，開展有效的研討和交流或動。

例如，在同分異構現象的教學中，學生可以分小組依據碳價四面體理論，運用球棍模型制作有機化合物分子的結構。由兩個碳原子開始逐漸遞增，當嘗試含四個碳原子有機化合物時，會遇到第四個碳原子連接在哪個碳原子上的問題。從C4H10存在著兩種不同的空間結構中，理解同分異構現象，認識C4H10的兩種同分異構體。通過練習制作C5H12的分子結構模型，進一步鞏固同分異構體的概念。并在制作過程中小組內討論書寫同分異構體方法，重點討論如何避免同分異構體的“重寫”和“漏寫”問題。由小組代表匯報本小組的討論結果，并進行小組間的互相質疑、補充、完善，最終研究出大家認同的書寫同分異構體的方法。在此基礎上進一步練習書寫C6H14的同分異構體。

(七)充分利用本地區有特色的社區資源

有條件的地區和學校，可結合研究有機物的一般步驟和方法的教學，參觀大學或科研單位的實驗室，或派遣學生實驗小組將參觀過程錄制后回來觀看。主要參觀內容為質譜、紅外光譜、核磁共振譜儀器及其實驗操作過程。參觀或觀看實驗錄像后，學生分小組交流心得。在了解有機物的研究方法過程中，一方面可以激發學習化學的興趣，另一方面可以順利突破教學的重點和難點知識。

六、教學資源建議

(一)可利用大量的球棍模型和多媒體

例如，在同分異構教學中，可同構學生自己搭建球棍模型，了解有機物的結構特點，增強感性認識，進一步理解有機物種類繁多的原因。

在研究有機化合物的一般步驟和方法的教學中，可播放視頻材料，讓學生了解科學技術在有機化學中的重要作用。

(二)可充分利用教材中的欄目

例如，在研究有機化合物的一般步驟和方法的教學中，可組織學生閱讀“科學視野”了解色譜法，并可組織學生進行實踐活動，完成粉筆分離菠菜葉中的色素，以使學生了解有機分離方法在生活中的應用。

(三)可充分利用網絡資源

可以利用校園網，將相關的學習資料放在網上，布置自主學習課題，讓學生自行瀏覽學習。也可利用互聯網，如K12網站、化學課程網、新思考網等，查找相關的flash課件及視頻材料，以增強學生的感性認識。

七、學時建議

第一節 有機化合物的分類 1學時

第二節 有機化合物的結構特點 1學時

第三節 有機化合物的命名 1學時

第四節 研究有機化合物的一般步驟和方法 2學時

復習與機動 2學時

合計 7學時

第三篇：高三化學復習(鋁其化合物)教學案例

觀念統領下復習課教學案例

高三化學復習（鋁其化合物）教學案例

【案例分析】鋁及其化合物是高中階段元素化合物部分的知識，《高中化學新課程標準》中并沒有具體指出應該學習哪些含鋁的物質，而是要求教師引導學生從元素的角度（如價態、類屬）去認識物質的性質。認識物質的性質是必要的，而認識物質間能否轉化、如何轉化，轉化的條件如何顯得更為重要。而最為重要的是應該認識到你所學習到的物質的性質的實際應用價值。綜上所述，本專題的學習可以融合元素觀、轉化觀及化學價值觀進行教學。【復習目標】

? 通過構建鋁及其化合物之間的轉化關系知識網絡來復習鋁及其化合物的主要性質； ? 以鋁土礦中氧化鋁的富集、鋁的冶煉為主線認識鋁及其化合物知識在工業上的應用。? 通過鋁的冶煉復習金屬的冶煉方法?！緩土曋攸c】

1、掌握鋁及其化合物的性質；

2、理解鋁土礦中鋁元素的提取方法?！緩土曔^程】

【思考一】試按物質的類屬找出高中階段常見的含鋁的物質，用箭號標出它們間的轉化關系并分析如何轉化？

【學生活動】自主建構知識網絡并認識轉化的原理及條件 【學生反饋】展示構建的網絡圖并說明轉化的原理 【教師展示】參考的網絡圖

【小結】

一、鋁及其化合物的性質及常見轉化

1、Al → Al3+、[Al(OH)4]-、Al2O3

2、Al2O3

→

Al3+、[Al(OH)4]-、Al

3、Al(OH)3

→

Al3+、[Al(OH)4]-、Al2O34、Al3+

→

Al(OH)3、[Al(OH)4]-

5、[Al(OH)4]-

→

Al(OH)3、Al3+

上述轉化中，Al2O3 和Al(OH)3 既能與強酸又能與強堿反應，體現了兩性；而金屬Al既能與酸又能與堿反應，體現的則是Al的還原性

【設計意圖】通過構建知識網絡圖及分析，幫助學生從元素觀及轉化觀角度來認識鋁及其化合物的性質。

【思考二】

1、分析以上轉化關系，你認為誰是最關鍵的物質？依據是什么？ 【學生解答情況反饋】出現多種不同的情況

2、有人認為關鍵物質是Al2O3，為什么？

【教師分析】從資源的角度，Al2O3是自然界中鋁的主要存在形態，我們所能獲得的含鋁物質全都直接或間接地來自自然界中的鋁土礦（主要成份Al2O3）【小結】分析問題時從不同的視角，會得到不同的結論。

【引導思考】如何從鋁土礦中得到含鋁物質？

【設計意圖】認識工業制備含鋁物質的方法，體會化學知識的價值，引導學生從化學價值觀的角度來認識含鋁物質的性質。

二、由鋁土礦制備Al2O3

【思考三】已知：鋁土礦中含40%～60%Al2O3、1%～15%SiO2、7%～30%Fe2O3,試用流程圖畫出從鋁土礦中提純Al2O3的過程。

【學生反饋】展示設計的流程圖并說明每步的原理

【教師點評】分析同學的流程圖的優劣并總結出兩種主要方法——酸溶法和堿溶法，提出以下流程：

實際工業生產中，一般通過特殊選礦法將SiO2先提前除去，再用溶液溶解，實際流程如下 ：

試分析此流程各步反應原理及作用。

三、鋁的冶煉

【復習回顧】工業上鈉、鎂、鐵單質如何冶煉？ 冶煉金屬有哪些方法？

1、鈉：2NaCl(熔融）= 2Na + Cl2（電解法）

2、鎂：MgCl2(熔融）= Mg + Cl

2（電解法）

Al2O33、鐵：3CO +Fe2O3 = 3CO2 + 2Fe（高溫還原法）又如濕法制銅：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

你認為金屬的冶煉方法與金屬的活動性之間有何關系？鋁如何冶煉？ 【思考四】 有人認為鋁的活動性排在鎂鐵之間，可能用以下方法：

1、用CO 還原：3CO(g)+Al2O3(s)=2Al(s)+3CO2(g)

?H=+850.82KJ·mol-

2、電解熔融的AlCl3。

請分析：

1、兩種方法是否可行？為什么？

2、電解AlCl3溶液？

3、研究表明：往AlCl3中加入某些氯化物如NaCl、KCl熔融后再通電電解可實現制鋁(Alcoa法)。試分析加入這些物質后能導電從而實現制鋁的原因？

4、由以上分析，你有什么新的認識？

5、有人認為：自然界中含鋁的物質主要為Al2O3,可用直接電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁，你認為呢？若不可以，請說明理由；若可以，試寫出方程式。

6、試比較上述兩種工藝的優劣。（可從溫度、電能等成本角度及電極材料的損耗角度分析）

【小結】鋁的冶煉方法：

1、電解熔融鹽體系：AlCl3與NaCl、KCl的混合

2、電解熔融Al2O3（應加冰晶石降低Al2O3熔點）

【思考五】Al2O3除了能制備金屬Al還能直接制取Al2(SO4)

3、AlCl3，間接制取Al(OH)3，試分析如何是如何制備的？制取得到的物質有何重要用途？

第四篇：2017高三化學一輪復習策略 發言稿

齊市第五十一中學高三化學一輪復習策略

陳長玉

各位老師大家好!我是來自于齊市第五十一中學的高三教師,現在就我們學校在高三進行一輪復習的情況做一下匯報。

一．復習的宗旨及具體的計劃

高三一輪復習是歷時最長，內容最全面最系統的一次復習，其復習效果直接影響高考的成績，因此，相應的復習策略就顯得尤為重要。我們的學校是一所普通高中，學生的入學基礎比較差，能力也比較差，所以我們的一輪復習宗旨是以基礎為主，注重讓學生打好基礎。我們是從今年的5月份期中考試之后開始進入一輪復習的，按照優化設計上的順序挨章進行復習，預計期末考試可以復習到選修四結束，假期復習有機化學必修部分，開學三月份利用一個月的時間復習實驗部分和選修三的內容。

二．復習策略 1.重視教材，落實細節

結合《教學大綱》和《考試說明》的內容，合理分散教材的難點，強化知識的重點，對知識點的處理應源于教材，高于教材。無論如何進行拓展，都要以教材為藍本。由于我們的復習是基本按照教材的順序，所以我們要求學生把教材帶來，學生可以把習題與教材對號入座，相互影射，做到融會貫通。另外不要忽視書后習題的作用，其實學生覺得比較陌生的信息點往往是來自于教材的書后習題。比如說鹽類水解的書后習題，化學與自然資源的開發利用的書后習題含金量都比較高。其實我們在高一高二的教學中對書后習題已經進行了輔導，這一遍的復習我們主要是對一些重點的物質進行強化?；貧w課本，將課本上的知識點全部熟讀吃透，力求扎實掌握。復習的過程中不回避常規問題，因為高考也不回避，而且還會作為重點考察內容。在復習中能夠認真理解和透徹領悟知識點的內涵以及知識點之間的關聯，建立完整的思維體系，才能以不變應萬變，舉一反三。

2.整合教材，歸類復習

其實我們現在用的這套教材，有很多知識點是重復出現的，它最初的設計理念應該是讓學生經過一種循序漸進方式去加強對一些難點內容的理解。比如說水解：必修一第三章第二節幾種重要的金屬化合物，在講碳酸鈉和碳酸氫鈉性質時，書上有一組圖比較同濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液中滴入酚酞溶液，兩種溶液顏色的對比；還是在這節資料卡片中提到的明礬凈水，實踐活動中提到的鋁鹽和鐵鹽的凈水作用都是給學生一個水解的實例，最后在選修四的第三章第三節進行集中講解水解的知識點。在復習的時候，我們在復習到化合物這節的時候，就把水解的概念給學生復習了，進行了教材的一個部分的重新整合。另外就是這幾本教材中多次提到的一些物質，這些物質高考題中頻頻出現，而且又沒有進行集中講解。比如說過氧化氫，我查了一下過氧化氫除了在初中教材提到以外，高中教材在必修一，必修二，選修四的書后習題，演示實驗，科學探究，科學視野的練習中一共出現了九處，分別體現了過氧化氫的強氧化性，弱還原性，不穩定性以及弱酸性。針對這樣的物質我在復習到氧化還原部分時，做了一節過氧化氫的實驗專題課，把學生分成7個小組，每兩組探究一個過氧化氫的性質。事先我在每個小組的桌子上放了不同的藥品，讓每個小組的同學根據你桌子上的藥品，設計一個能夠驗證過氧化氫某一個性質的實驗。在學生實驗的過程中，可以通過希沃軟件，把學生當時實驗的情況通過大屏幕展現給所有的同學。當時其實設計這個課的時候很忐忑，因為我們的學生基礎比較差，而且我教的還是平行班，但是讓我沒想到的是學生非常感興趣，也很配合，自己課前上網查了很多資料，設計的很成功。一些當時沒有預習的學生，通過這次實驗課，也和過氧化氫有了近距離的接觸，在處理習題時，明顯感覺要輕松很多，而且還增強了設計實驗的能力。這樣的物質還有很多比如錳，鉻等元素形成的化合物，我們在授課的時候盡量的進行整合，如果條件允許的情況下，把重點物質根據常出的題型設計成實驗探究課，會達到事半功倍的效果。另外在處理元素化合物時，我通常是把選修三的一些相關知識點也穿插進來，比如說構型，晶體類型，物質熔沸點的判定等。還有選修四第二章化學反應速率和化學平衡那部分也有很多?？嫉牡珜W生不太熟悉的方程式，比如高錳酸鉀和草酸，硫代硫酸鈉和硫酸，重鉻酸鉀和鉻酸鉀間的相互轉化，也可以在復習必修一時穿插進來。

3.聯系實際，提升感覺

氧化還原反應在歷年的高考中占有很大的比重，我們的學生基礎不好，即使把氧化還原的概念背下來，在使用的過程中也用的不夠靈活，而這個理論又貫穿于整個化學的始終。所以在一輪復習中，我先不復習概念，而是利用學生比較熟悉的還原性鐵粉，金屬化合價只能升高等相關內容，把氧化還原的基本概念進行夯實，能夠快速判斷出氧化劑，還原劑，氧化產物，還原產物，氧化劑具有氧化性等知識點。接下來和學生一起去探討人衰老的過程，其中有一個原因應該是人被氧化可以衰老，所以人想抗衰老，可以補充氧化劑還是還原劑呢？竟然有同學說補充氧化劑，然后有人就說那會變成老頭老太太，全班同學哄堂大笑。笑過以后,我們師生一起去分析里面所包含的化學原理,這樣強弱律就出來了。然后我們還可以提一提補血口服液，開蓋以后要迅速喝掉，如果想增強補血口服液的效果，可以配一定量的維生素C服用，通過這些實際生活中的例子，學生對氧化還原理論感到很有興趣，也加強了學生處理這部分習題能力，比用口訣來的快。再有最近兩年的高考選擇題中新增了對水溶液中的離子平衡這個知識點的考查，難度較大，是學生主要失分點，尤其對我們學校的學生那就更困難了。究其原因我覺得是學生對高一必修一的離子反應的感覺很差，學生可能是因為先入為主吧，寫離子方程式還是愿意先寫化學方程式，然后再去改成離子方程式，對于高三的學生這個程度肯定是不行的。所以我在教學的過程中比如處理侯氏制堿法時，對于氯化鈉和碳酸氫銨混合液這一部分，會問學生我們可以把他們看成是幾種粒子，四種，幾種物質也是四種。這樣長期堅持下來，學生對于電解質物質的處理就從化學式完成了到離子的轉化過程，為后續的學習也打下了堅實的基礎?；瘜W的知識點特別瑣碎，物質的性質又很多，所以很多學生感覺很吃力。就拿方程式來說，課改以后方程式集中又多，而且方程式死記硬背下來根本就不得分。所以我們采取的原則是多考，多批減少一些非智力因素失分情況。另外我個人覺得還是應該加強學生對方程式的理解，所以我一般講方程式都是讓學生有根可尋，根據出題的思路去講解方程式，然后再讓學生去記憶。比如說對于鈉，鎂，鋁，硅這四種元素在參與反應出氫氣的情況，建議學生利用氧化還原反應中的得失電子守恒情況去記憶。再比如記憶鋁離子，氫氧化鋁，偏鋁酸根之間的方程式時，我是讓學生先記住三者間的比例關系，再利用電荷守恒，缺元素補水的的原則去記憶。通過平時教學的連續性，給學生建立一個完整的知識體系。4.聯系高考,有的放矢

我們學校校長總說要想給別人一碗水，自己要有一桶水。所以很注重對一線教師業務能力的培養，我們學校每年都有教師的業務考試。為了提高教師的業務能力，學校還給每位教師配備了近三年的各省的高考試題。所以老師們鉆研業務的積極性很高，尤其是身在高三的各位老師，更是恪盡職守，精益求精。

5.發揮集體智慧優勢，向集體備課要效率

我們學校每周的星期三下午第八節課為集體備課時間，我們的集體備課每次都有一個主講人，總結上周教學情況，探討規定下周的教學計劃，細化到每一課時的具體內容，平行班講到什么程度，重點班講到什么程度，每周都有記錄。大家各抒己見，發表自己的看法，選取最適合我們學生的教學方法。

6.勤考勤練，及時糾錯

學生的成績絕對不是完全憑借教師講出來的，主要還是練出來的。學生的作業我們的老師基本上做到了全批全改，講解的時候很有針對性。另外我們這屆高三的學生，段里有統一的安排，每天下午的第八節課，都進行考試，每天一科。雖然考試的時間不長，只有四十分鐘，但是我們的老師非常的認真，事先給學生認真選題，自制答題卡，有的時候當天有晚自習的老師，利用間食的時間進行批改，保證在第一時間給學生進行講解。

7.樹立信心，快樂學習

這兩年的高考試題中，我的感覺是大題的難度有所下降。但是我們的學生還是感覺很難，沒有信心。所以導致一些學生大題根本就不做，大題在高考中占了58分，這個分值可不算小。為了扭轉這種局面，我一般都是在晚自習的時候集中地講解一些大題，引導學生去做，雖然剛開始比較累，也比較難，堅持一段時間以后，我覺得效果還是不錯的，我所教的平行班每班都有一些同學現在大題做的比較像樣，其他同學在他們的帶動下，答題也能答出三成。雖然做的慢點，但是孩子們也比較開心，他們覺得還是很有希望，自信心建立起來了，經常在晚課下課的時候聽到他們說，化學晚課怎么這么快。我也經常告訴我的學生們，一輪復習就是在積累知識點，以你們的基礎不要想見到分，但是只要你們跟老師的思路走，我會把題中的答案都給你們，你們把他背好，二輪的時候我們再見分。

8.何為取舍，有則才會舍

我們學校在高三的一輪復習中遇到的最大的困難就是計算題，學生的計算能力太差了，可能是學的越久的科目差的就越多吧。記得就是前兩天我們做的一道元素的基本性質題，很簡單，但是全班沒幾個對的。等我一講，他們都后悔不已，還說自己會。然后我就很詫異，我問他們你們當時錯哪了呢？他們說老師我們一看到數，就直接跳過了，而這道題跟這個數一點都沒關系。其實我個人的觀點是以我們學校學生的基礎，復雜的計算題是可以直接跳過的，在高考的理綜卷上他們也沒時間答。關鍵是并不是所有的計算都應該舍棄的，他們應該如何去舍。以前的時候我也說過學生，你把哪道哪道題舍了，把會的答了，不也應該得高一點的分數嗎。但是我回想我在教師業務考試的時候，取舍題的時候都是大致知道那個空需要的時間長還是短。那么問題來了，我們的學生知道嗎？所以我們的學生雖然差，但是我并不經常往下刪題，但凡學生能聽懂的題我一般是不會刪掉的,可能有些題講了他們下次也做不上來，但是可以幫助他們把握考試的節奏，知道哪些題可舍，那些題不可舍。

9.化學實驗，重視創新

實驗是化學的根本，而且也是學生容易失分的題目，近幾年高考實驗題比較重視學生實驗的細節問題，試題從淺入深，從課本到創新。一輪復習中我們主要是 按章節認真復習課本實驗，弄清實驗原理、目的、要求、步驟和注意事項等基礎的實驗知識。對于學生不太熟悉的實驗儀器，可以把相應的實驗儀器展示給學生看看，比如球形干燥管，三頸瓶等，這樣創設一個實驗氛圍，讓學生置身于實驗意境，就能培養學生的觀察能力，同時也加深記憶，還避免了老師講實驗的枯燥性和學生死記硬背后所帶來的答不準和答不對的后果。這樣一旦遇到開放性的實驗題，就可以合理的遷移知識正確的解決問題。

上述內容是我們一輪復習的一些想法和做法，隨著復習的深入，我們還要適時關注學生的接受情況，適當的進行調整。有不足之處，歡迎各位老師批評指正。

高三化學一輪復習策略

齊市第五十一中學

陳長玉

第五篇：有機化合物的命名教學設計

第三節 有機化合物的命名 教學設計

一、烷烴命名時要注意哪些問題？命名的基本原則有哪些？ 1．烷烴命名的步驟（）

口訣為：選主鏈，稱某烷；編號位，定支鏈；取代基，寫在前；標位置，短線連；不同基，簡到繁；相同基，合并算。

(1)找主鏈：最長、最多定主鏈 ①選擇最長碳鏈作為主鏈。

應選含6個碳原子的碳鏈為主鏈，如虛線所示。

②當有幾個不同的碳鏈時，選擇含支鏈最多的一個作為主鏈。如

含7個碳原子的鏈有A、B、C三條，因A有三個支鏈，含支鏈最多，故應選A為主鏈。(2)編碳號：編號位要遵循“近”、“簡”、“小”

①以離支鏈較近的主鏈一端為起點編號，即首先要考慮“近”。如：

②有兩個不同的支鏈，且分別處于距主鏈兩端同近的位置，則從較簡單的支鏈一端開始編號。即同“近”，考慮“簡”。如

③若有兩個相同的支鏈，且分別處于距主鏈兩端同近的位置，而中間還有其他支鏈，從主鏈的兩個方向編號，可得兩種不同的編號系列，兩系列中各位次和最小者即為正確的編號，即同“近”、同“簡”，考慮“小”。如：

(3)寫名稱

按主鏈的碳原子數稱為相應的某烷，在其前寫出支鏈的位號和名稱。原則是：先簡后繁，相同合并，位號指明。阿拉伯數字之間用“，”相隔，漢字與阿拉伯數字用“-”連接。如

命名為：2,4,6-三甲基-3-乙基庚烷。

2．烷烴命名的5個原則和5個必須(1)5個原則

①最長原則：應選最長的碳鏈作主鏈；

②最近原則：應從離支鏈最近的一端對主鏈碳原子編號；

③最多原則：若存在多條等長主鏈時，應選擇含支鏈較多的碳鏈作主鏈；

④最小原則：若相同的支鏈距主鏈兩端等長時，應以支鏈位號之和為最小為原則，對主鏈碳原子編號；

⑤最簡原則：若不同的支鏈距主鏈兩端等長時，應從靠近簡單支鏈的一端對主鏈碳原子編號。

(2)5個必須

①取代基的位號必須用阿拉伯數字“2,3,4??”表示；

②相同取代基的個數，必須用中文數字“二，三，四，??”表示； ③位號2,3,4等相鄰時，必須用逗號“，”表示(不能用頓號“、”)； ④名稱中凡阿拉伯數字與漢字相鄰時，必須用短線“-”隔開；

⑤若有多種取代基，不管其位號大小如何，都必須把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面。

二、烯烴和炔烴的命名與烷烴的命名有哪些不同之處？ 1．主鏈選擇不同

烷烴命名時要求選擇分子結構中的所有碳鏈中的最長碳鏈作為主鏈，而烯烴或炔烴要求選擇含有碳碳雙鍵或三鍵的最長碳鏈作為主鏈，也就是烯烴或炔烴選擇的主鏈不一定是分子中的最長碳鏈。

2．編號定位不同

編號時，烷烴要求離支鏈最近，即保證支鏈的位置盡可能的小，而烯烴或炔烴要求離雙鍵或三鍵最近，保證雙鍵或三鍵的位置最小。但如果兩端離雙鍵或三鍵的位置相同，則從距離取代基較近的一端開始編號。

3．書寫名稱不同

必須在“某烯”或“某炔”前標明雙鍵或三鍵的位置。以CH3CH2CCH2CHCH3CHCH3CHCH2CH3CH3為例 4．實例

(1)選主鏈：將含碳碳雙鍵或碳碳三鍵的最長碳鏈作為主鏈，并按主鏈中所含碳原子數稱為“某烯”或“某炔”。(虛線框內為主鏈)

(2)編序號：從距離雙鍵或三鍵最近的一端給主鏈上的碳原子依次編號，使雙鍵或三鍵碳原子的編號為最小。

(3)寫名稱：先用大寫數字“

二、三??”在烯或炔的名稱前表示雙鍵或三鍵的個數；然后在“某烯”或“某炔”前面用阿拉伯數字表示出雙鍵或三鍵的位置(用雙鍵或三鍵碳原子的最小編號表示)，最后在前面寫出取代基的名稱、個數和位置。

特別提醒 有機物的命名方法，有兩種，一種是習慣命名法，另一種是系統命名法，如結構簡式為CH3CH2CH2CH3，用習慣命名時，其名稱是正丁烷，而用系統命名法時，其名稱是丁烷；另外，在習慣命名法中的“某烷”的“某”是指烷烴分子中碳原子總數，而在系

統

命名法中是指主鏈中的碳原子數。

類型1 給結構寫名稱

例1 用系統命名法命名下列各有機物：

答案(1)3-乙基戊烷(2)2,5-二甲基-3-乙基庚烷

(3)3-甲基-6-乙基辛烷(4)2,2,5-三甲基-3-乙基己烷

解析 烷烴命名應遵循“最長碳鏈，最多支鏈，最近編號，總序號和最小”的原則，逐一分析解答各題。

(1)選取最長的主鏈上應有5個碳原子，因—C2H5位于正中間的碳原子上，從哪一端編號都一樣，即 其正確名稱為3-乙基戊烷。

(2)該有機物其最長的主鏈是7個碳原子，但有兩種可能的選擇(見下圖①、②)，此時應選取含支鏈較多的碳鏈作為主鏈，可以從圖中看出，圖①的支鏈有2個[—CH3與—CH(CH3)2]，圖②的支鏈有3個，則應選用圖②所示的主鏈。

故該有機物的正確名稱為2,5-二甲基-3-乙基庚烷。

(3)該有機物最長的碳鏈有8個碳原子，由于—CH3比—C2H5簡單，應從離甲基較近的一端給主鏈碳原子編號。

則該有機物的系統名稱為3-甲基-6-乙基辛烷。

(4)該有機物主鏈上有6個碳原子，因“碳原子編號應使總序號和最小”，故應從左到右對主鏈碳原子編號。

則該有機物的系統名稱為2,2,5-三甲基-3-乙基己烷。

本題考查烷烴的命名。解題關鍵是熟練掌握烷烴系統命名的原則。特別要注意：在烷烴命名中，碳鏈的1位上不可能有甲基，2位上不可能有乙基，3位上不可能有丙基，以此類推，否則，主鏈的選擇不符合選擇最長碳鏈為主鏈的原則。

類型2 結合名稱寫結構

例2 寫出下列物質的結構簡式：(1)2,4-二甲基-3-乙基己烷

(2)4-甲基-2-乙基-1-戊烯

(3)對甲基苯乙炔

類型3 有機化合物名稱正誤判斷

例3 下列有機物命名正確的是（）

A．3,3-二甲基丁烷

B．3-甲基-2-乙基戊烷

C．2,3-二甲基戊烯

D．3-甲基-1-戊烯

答案 D 解析(1)可按名稱寫出相應的結構簡式，重新命名，判斷名稱是否正確。

A項，結構為，根據從離支鏈較近的一端開始給主鏈碳原子編號的原則，應命名為2,2-二甲基丁烷，A不正確；B項，結構為，主鏈碳原子數為6而不是5，命名為戊烷不正確，名稱應為3,4-二甲基己烷，B不正確；C項，結構可為，也可為等等，命名為2,3-二甲基戊烯，未指明雙鍵位置，因此無法確定其結構，則C不正確；D項，結構為，符合命名原則。

解答此類題的方法是先按題中的名稱寫出有機物的結構簡式，再按系統命名法檢查命名是否正確。如果熟悉命名原則及烴類命名的一般規律，可較快判斷，不必逐一寫出結構式分析。A項，命名為丁烷，則支鏈上有兩個甲基且在同一碳原子上時，只能在第2個碳原子上，否則違背從離支鏈較近一端開始給主鏈碳原子編號的原則，故A不正確；B項，在烷烴命名中，碳鏈1位上不可能有甲基，2位上不可能有乙基，3位上不可能有丙基，以此類推。否則，主鏈的選擇必不符合選取最長碳鏈為主鏈的原則。B中“2-乙基”必定是錯誤的命名，則B不正確；C項，主鏈碳原子數為3個以上的烯烴，必須標明雙鍵的位置，本命名中戊

烯未標

明雙鍵位置，則必定是錯誤的命名，C不正確；D項的命名方式是正確的。