第一篇：2014屆高三化學(xué)013高三一輪總復(fù)習(xí)金屬及其化合物2013-10-15(13)

第三章 金屬及其化合物

1．國(guó)慶慶典中的焰火晚會(huì)上絢麗的焰火給世人留下了深刻印象，美麗的焰火與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識(shí)相關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是()

A．非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無(wú)色B．所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色

C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察D．NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同

2．(2012·桂林質(zhì)檢)下列反應(yīng)中，其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍(lán)色順序排列的是()

①金屬鈉在純氧中燃燒 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時(shí)間 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中

A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④

3．下列有關(guān)金屬的說(shuō)法中，正確的是()

①純鐵不容易生銹；②鈉著火用水撲滅；③鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬；④缺鈣會(huì)引起骨質(zhì)疏松，缺鐵會(huì)引起貧血；⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金；⑥KSCN溶液可以檢驗(yàn)Fe3 ＋

A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥

4．下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是()

①將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應(yīng)后溶液變紅

②將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應(yīng)，后與鹽酸反應(yīng)

③鈉在水蒸氣中反應(yīng)時(shí)因溫度高會(huì)發(fā)生燃燒

④將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等

A．①②B．②③C．②③④D．①②③④

5．既能與鹽酸反應(yīng)得到氣體，又能與NaOH溶液反應(yīng)得到氣體的單質(zhì)是()

A．NaAlO2B．Al2O3C．NH4HCO3D．Al

6．下列除雜所用的方法、試劑或發(fā)生的反應(yīng)錯(cuò)誤的是()

A．除去FeCl2中的CuCl2：Fe＋Cu2===Fe2＋Cu ＋＋

B．除去Fe中的少量Al：可將固體加入到足量的NaOH溶液中，過(guò)濾

C．除去FeCl2中的FeCl3：2Fe3＋Fe===3Fe2 ＋＋

D．除去Fe2O3中的Fe(OH)3：可向混合物中加入足量的鹽酸

7．(2012·衡陽(yáng)質(zhì)檢)下列類(lèi)比關(guān)系正確的是()

A．AlCl3與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成AlO2，則與過(guò)量NH3·H2O也生成AlO

2B．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2

C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則與I2反應(yīng)可生成FeI

3D．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)

8．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()

A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH===2AlO2＋H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋3OH===Al(OH)3↓ ＋－－－－－

C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3＋Fe===2Fe2

＋

＋

D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2＋Cl2===2Fe3＋2Cl

＋

＋

－

9．(2012·溫州質(zhì)檢)下列各物質(zhì)中，不能夠按照

(“→”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是()

10．下列除去雜質(zhì)（13．X、Y的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是()

A．X、Y、Z一定都是非金屬單質(zhì)B．如果X、Y都為非金屬單質(zhì)，則Z必為金屬單質(zhì) C．X、Y、Z中至少有一種是金屬單質(zhì)D．如果X、Y都為金屬單質(zhì)，則Z必為非金屬單質(zhì) 17．(6分)電解法冶煉鋁的原料是Al2O3，可由自然界中鋁土礦獲得。其生產(chǎn)過(guò)程可表示為：鋁土礦(主要成分Al2O3，雜質(zhì)SiO2、Fe2O3)―→Al(OH)3―→Al2O3―→Al。

從鋁土礦到Al(OH)3的轉(zhuǎn)化有兩種方案：

(1)過(guò)濾①、②的濾渣成分分別是____________(填字母代號(hào)，下同)；過(guò)濾④、⑤的濾渣成分分別是____________________。

A．Al2O3B．SiO2C．Fe2O3D．Al(OH)3E．H2SiO3F．Fe(OH)3(2)“Al(OH)3―→Al”的一般的生產(chǎn)方法是________(填字母代號(hào))。A．蒸發(fā)B．灼燒C．熱還原D．溶解E．過(guò)濾F．電解 18．(9分)中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)紅褐色膠體E微粒直徑大小的范圍：__________。

(2)A、B、H的化學(xué)式：A________、B________、H________。

(3)①寫(xiě)出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：________________________。②寫(xiě)出鑒定E中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：_________________________________ ________________________________________________________________________。19．實(shí)驗(yàn)室制備甲酸銅晶體[Cu(HCOO)2·4H2O]的流程如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)生成堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的離子方程式為_(kāi)____________________________________(2)操作a的名稱(chēng)是__________，該操作使用的玻璃儀器有__________________________。(3)證明堿式碳酸銅已經(jīng)洗滌充分的實(shí)驗(yàn)操作是_______________________________ ________________________________________________________________________； “趁熱過(guò)濾”的原因是___________________________________________。(4)用無(wú)水乙醇洗滌晶體的目的是___________________________________

________________________________________________________________________。

20．鐵是人體必需的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見(jiàn)方法是服用補(bǔ)鐵藥物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場(chǎng)上一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。

某同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe2的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

＋

(1)試劑Ⅰ是__________________。

(2)加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了紅色，其可能的原因是 ________________________________________________________________________。

(3)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)放置一段時(shí)間后，溶液的顏色會(huì)逐漸褪去。為了進(jìn)一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學(xué)首先進(jìn)行了猜想：

和結(jié)論。

答案：

1． D2．B3．A4． D5．D6． D7．D8．D9．C10．C 13．C 17．(1)BF CE(2)BF18．(1)1～100 nm(2)Fe FeS H2SO4(稀)(3)①2Fe2＋H2O2＋2H===2Fe3＋2H2O

＋

＋

＋

②取少量E于試管中，用膠頭滴管滴入NaOH溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)(或其他合理答案)

19．(1)2Cu2＋4HCO3===Cu2(OH)2CO3↓＋3CO2↑＋H2O

＋

－

(2)過(guò)濾 玻璃棒、漏斗、燒杯

(3)取最后濾出的洗滌液，滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象 防止甲酸銅結(jié)晶而損失(4)除去甲酸并減少甲酸銅晶體損失 20．(1)稀鹽酸(或稀硫酸)

(2)研碎時(shí)，藥片中的少量Fe2被空氣中的氧氣氧化成Fe3

＋

＋

(3)

第二篇：2017高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)策略 發(fā)言稿

齊市第五十一中學(xué)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)策略

陳長(zhǎng)玉

各位老師大家好!我是來(lái)自于齊市第五十一中學(xué)的高三教師,現(xiàn)在就我們學(xué)校在高三進(jìn)行一輪復(fù)習(xí)的情況做一下匯報(bào)。

一．復(fù)習(xí)的宗旨及具體的計(jì)劃

高三一輪復(fù)習(xí)是歷時(shí)最長(zhǎng)，內(nèi)容最全面最系統(tǒng)的一次復(fù)習(xí)，其復(fù)習(xí)效果直接影響高考的成績(jī)，因此，相應(yīng)的復(fù)習(xí)策略就顯得尤為重要。我們的學(xué)校是一所普通高中，學(xué)生的入學(xué)基礎(chǔ)比較差，能力也比較差，所以我們的一輪復(fù)習(xí)宗旨是以基礎(chǔ)為主，注重讓學(xué)生打好基礎(chǔ)。我們是從今年的5月份期中考試之后開(kāi)始進(jìn)入一輪復(fù)習(xí)的，按照優(yōu)化設(shè)計(jì)上的順序挨章進(jìn)行復(fù)習(xí)，預(yù)計(jì)期末考試可以復(fù)習(xí)到選修四結(jié)束，假期復(fù)習(xí)有機(jī)化學(xué)必修部分，開(kāi)學(xué)三月份利用一個(gè)月的時(shí)間復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)部分和選修三的內(nèi)容。

二．復(fù)習(xí)策略 1.重視教材，落實(shí)細(xì)節(jié)

結(jié)合《教學(xué)大綱》和《考試說(shuō)明》的內(nèi)容，合理分散教材的難點(diǎn)，強(qiáng)化知識(shí)的重點(diǎn)，對(duì)知識(shí)點(diǎn)的處理應(yīng)源于教材，高于教材。無(wú)論如何進(jìn)行拓展，都要以教材為藍(lán)本。由于我們的復(fù)習(xí)是基本按照教材的順序，所以我們要求學(xué)生把教材帶來(lái)，學(xué)生可以把習(xí)題與教材對(duì)號(hào)入座，相互影射，做到融會(huì)貫通。另外不要忽視書(shū)后習(xí)題的作用，其實(shí)學(xué)生覺(jué)得比較陌生的信息點(diǎn)往往是來(lái)自于教材的書(shū)后習(xí)題。比如說(shuō)鹽類(lèi)水解的書(shū)后習(xí)題，化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用的書(shū)后習(xí)題含金量都比較高。其實(shí)我們?cè)诟咭桓叨慕虒W(xué)中對(duì)書(shū)后習(xí)題已經(jīng)進(jìn)行了輔導(dǎo)，這一遍的復(fù)習(xí)我們主要是對(duì)一些重點(diǎn)的物質(zhì)進(jìn)行強(qiáng)化。回歸課本，將課本上的知識(shí)點(diǎn)全部熟讀吃透，力求扎實(shí)掌握。復(fù)習(xí)的過(guò)程中不回避常規(guī)問(wèn)題，因?yàn)楦呖家膊换乇埽疫€會(huì)作為重點(diǎn)考察內(nèi)容。在復(fù)習(xí)中能夠認(rèn)真理解和透徹領(lǐng)悟知識(shí)點(diǎn)的內(nèi)涵以及知識(shí)點(diǎn)之間的關(guān)聯(lián)，建立完整的思維體系，才能以不變應(yīng)萬(wàn)變，舉一反三。

2.整合教材，歸類(lèi)復(fù)習(xí)

其實(shí)我們現(xiàn)在用的這套教材，有很多知識(shí)點(diǎn)是重復(fù)出現(xiàn)的，它最初的設(shè)計(jì)理念應(yīng)該是讓學(xué)生經(jīng)過(guò)一種循序漸進(jìn)方式去加強(qiáng)對(duì)一些難點(diǎn)內(nèi)容的理解。比如說(shuō)水解：必修一第三章第二節(jié)幾種重要的金屬化合物，在講碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)時(shí)，書(shū)上有一組圖比較同濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液中滴入酚酞溶液，兩種溶液顏色的對(duì)比；還是在這節(jié)資料卡片中提到的明礬凈水，實(shí)踐活動(dòng)中提到的鋁鹽和鐵鹽的凈水作用都是給學(xué)生一個(gè)水解的實(shí)例，最后在選修四的第三章第三節(jié)進(jìn)行集中講解水解的知識(shí)點(diǎn)。在復(fù)習(xí)的時(shí)候，我們?cè)趶?fù)習(xí)到化合物這節(jié)的時(shí)候，就把水解的概念給學(xué)生復(fù)習(xí)了，進(jìn)行了教材的一個(gè)部分的重新整合。另外就是這幾本教材中多次提到的一些物質(zhì)，這些物質(zhì)高考題中頻頻出現(xiàn)，而且又沒(méi)有進(jìn)行集中講解。比如說(shuō)過(guò)氧化氫，我查了一下過(guò)氧化氫除了在初中教材提到以外，高中教材在必修一，必修二，選修四的書(shū)后習(xí)題，演示實(shí)驗(yàn)，科學(xué)探究，科學(xué)視野的練習(xí)中一共出現(xiàn)了九處，分別體現(xiàn)了過(guò)氧化氫的強(qiáng)氧化性，弱還原性，不穩(wěn)定性以及弱酸性。針對(duì)這樣的物質(zhì)我在復(fù)習(xí)到氧化還原部分時(shí)，做了一節(jié)過(guò)氧化氫的實(shí)驗(yàn)專(zhuān)題課，把學(xué)生分成7個(gè)小組，每?jī)山M探究一個(gè)過(guò)氧化氫的性質(zhì)。事先我在每個(gè)小組的桌子上放了不同的藥品，讓每個(gè)小組的同學(xué)根據(jù)你桌子上的藥品，設(shè)計(jì)一個(gè)能夠驗(yàn)證過(guò)氧化氫某一個(gè)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。在學(xué)生實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中，可以通過(guò)希沃軟件，把學(xué)生當(dāng)時(shí)實(shí)驗(yàn)的情況通過(guò)大屏幕展現(xiàn)給所有的同學(xué)。當(dāng)時(shí)其實(shí)設(shè)計(jì)這個(gè)課的時(shí)候很忐忑，因?yàn)槲覀兊膶W(xué)生基礎(chǔ)比較差，而且我教的還是平行班，但是讓我沒(méi)想到的是學(xué)生非常感興趣，也很配合，自己課前上網(wǎng)查了很多資料，設(shè)計(jì)的很成功。一些當(dāng)時(shí)沒(méi)有預(yù)習(xí)的學(xué)生，通過(guò)這次實(shí)驗(yàn)課，也和過(guò)氧化氫有了近距離的接觸，在處理習(xí)題時(shí)，明顯感覺(jué)要輕松很多，而且還增強(qiáng)了設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力。這樣的物質(zhì)還有很多比如錳，鉻等元素形成的化合物，我們?cè)谑谡n的時(shí)候盡量的進(jìn)行整合，如果條件允許的情況下，把重點(diǎn)物質(zhì)根據(jù)常出的題型設(shè)計(jì)成實(shí)驗(yàn)探究課，會(huì)達(dá)到事半功倍的效果。另外在處理元素化合物時(shí)，我通常是把選修三的一些相關(guān)知識(shí)點(diǎn)也穿插進(jìn)來(lái)，比如說(shuō)構(gòu)型，晶體類(lèi)型，物質(zhì)熔沸點(diǎn)的判定等。還有選修四第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡那部分也有很多常考的但學(xué)生不太熟悉的方程式，比如高錳酸鉀和草酸，硫代硫酸鈉和硫酸，重鉻酸鉀和鉻酸鉀間的相互轉(zhuǎn)化，也可以在復(fù)習(xí)必修一時(shí)穿插進(jìn)來(lái)。

3.聯(lián)系實(shí)際，提升感覺(jué)

氧化還原反應(yīng)在歷年的高考中占有很大的比重，我們的學(xué)生基礎(chǔ)不好，即使把氧化還原的概念背下來(lái)，在使用的過(guò)程中也用的不夠靈活，而這個(gè)理論又貫穿于整個(gè)化學(xué)的始終。所以在一輪復(fù)習(xí)中，我先不復(fù)習(xí)概念，而是利用學(xué)生比較熟悉的還原性鐵粉，金屬化合價(jià)只能升高等相關(guān)內(nèi)容，把氧化還原的基本概念進(jìn)行夯實(shí)，能夠快速判斷出氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物，氧化劑具有氧化性等知識(shí)點(diǎn)。接下來(lái)和學(xué)生一起去探討人衰老的過(guò)程，其中有一個(gè)原因應(yīng)該是人被氧化可以衰老，所以人想抗衰老，可以補(bǔ)充氧化劑還是還原劑呢？竟然有同學(xué)說(shuō)補(bǔ)充氧化劑，然后有人就說(shuō)那會(huì)變成老頭老太太，全班同學(xué)哄堂大笑。笑過(guò)以后,我們師生一起去分析里面所包含的化學(xué)原理,這樣強(qiáng)弱律就出來(lái)了。然后我們還可以提一提補(bǔ)血口服液，開(kāi)蓋以后要迅速喝掉，如果想增強(qiáng)補(bǔ)血口服液的效果，可以配一定量的維生素C服用，通過(guò)這些實(shí)際生活中的例子，學(xué)生對(duì)氧化還原理論感到很有興趣，也加強(qiáng)了學(xué)生處理這部分習(xí)題能力，比用口訣來(lái)的快。再有最近兩年的高考選擇題中新增了對(duì)水溶液中的離子平衡這個(gè)知識(shí)點(diǎn)的考查，難度較大，是學(xué)生主要失分點(diǎn)，尤其對(duì)我們學(xué)校的學(xué)生那就更困難了。究其原因我覺(jué)得是學(xué)生對(duì)高一必修一的離子反應(yīng)的感覺(jué)很差，學(xué)生可能是因?yàn)橄热霝橹靼桑瑢?xiě)離子方程式還是愿意先寫(xiě)化學(xué)方程式，然后再去改成離子方程式，對(duì)于高三的學(xué)生這個(gè)程度肯定是不行的。所以我在教學(xué)的過(guò)程中比如處理侯氏制堿法時(shí)，對(duì)于氯化鈉和碳酸氫銨混合液這一部分，會(huì)問(wèn)學(xué)生我們可以把他們看成是幾種粒子，四種，幾種物質(zhì)也是四種。這樣長(zhǎng)期堅(jiān)持下來(lái)，學(xué)生對(duì)于電解質(zhì)物質(zhì)的處理就從化學(xué)式完成了到離子的轉(zhuǎn)化過(guò)程，為后續(xù)的學(xué)習(xí)也打下了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)特別瑣碎，物質(zhì)的性質(zhì)又很多，所以很多學(xué)生感覺(jué)很吃力。就拿方程式來(lái)說(shuō)，課改以后方程式集中又多，而且方程式死記硬背下來(lái)根本就不得分。所以我們采取的原則是多考，多批減少一些非智力因素失分情況。另外我個(gè)人覺(jué)得還是應(yīng)該加強(qiáng)學(xué)生對(duì)方程式的理解，所以我一般講方程式都是讓學(xué)生有根可尋，根據(jù)出題的思路去講解方程式，然后再讓學(xué)生去記憶。比如說(shuō)對(duì)于鈉，鎂，鋁，硅這四種元素在參與反應(yīng)出氫氣的情況，建議學(xué)生利用氧化還原反應(yīng)中的得失電子守恒情況去記憶。再比如記憶鋁離子，氫氧化鋁，偏鋁酸根之間的方程式時(shí)，我是讓學(xué)生先記住三者間的比例關(guān)系，再利用電荷守恒，缺元素補(bǔ)水的的原則去記憶。通過(guò)平時(shí)教學(xué)的連續(xù)性，給學(xué)生建立一個(gè)完整的知識(shí)體系。4.聯(lián)系高考,有的放矢

我們學(xué)校校長(zhǎng)總說(shuō)要想給別人一碗水，自己要有一桶水。所以很注重對(duì)一線(xiàn)教師業(yè)務(wù)能力的培養(yǎng)，我們學(xué)校每年都有教師的業(yè)務(wù)考試。為了提高教師的業(yè)務(wù)能力，學(xué)校還給每位教師配備了近三年的各省的高考試題。所以老師們鉆研業(yè)務(wù)的積極性很高，尤其是身在高三的各位老師，更是恪盡職守，精益求精。

5.發(fā)揮集體智慧優(yōu)勢(shì)，向集體備課要效率

我們學(xué)校每周的星期三下午第八節(jié)課為集體備課時(shí)間，我們的集體備課每次都有一個(gè)主講人，總結(jié)上周教學(xué)情況，探討規(guī)定下周的教學(xué)計(jì)劃，細(xì)化到每一課時(shí)的具體內(nèi)容，平行班講到什么程度，重點(diǎn)班講到什么程度，每周都有記錄。大家各抒己見(jiàn)，發(fā)表自己的看法，選取最適合我們學(xué)生的教學(xué)方法。

6.勤考勤練，及時(shí)糾錯(cuò)

學(xué)生的成績(jī)絕對(duì)不是完全憑借教師講出來(lái)的，主要還是練出來(lái)的。學(xué)生的作業(yè)我們的老師基本上做到了全批全改，講解的時(shí)候很有針對(duì)性。另外我們這屆高三的學(xué)生，段里有統(tǒng)一的安排，每天下午的第八節(jié)課，都進(jìn)行考試，每天一科。雖然考試的時(shí)間不長(zhǎng)，只有四十分鐘，但是我們的老師非常的認(rèn)真，事先給學(xué)生認(rèn)真選題，自制答題卡，有的時(shí)候當(dāng)天有晚自習(xí)的老師，利用間食的時(shí)間進(jìn)行批改，保證在第一時(shí)間給學(xué)生進(jìn)行講解。

7.樹(shù)立信心，快樂(lè)學(xué)習(xí)

這兩年的高考試題中，我的感覺(jué)是大題的難度有所下降。但是我們的學(xué)生還是感覺(jué)很難，沒(méi)有信心。所以導(dǎo)致一些學(xué)生大題根本就不做，大題在高考中占了58分，這個(gè)分值可不算小。為了扭轉(zhuǎn)這種局面，我一般都是在晚自習(xí)的時(shí)候集中地講解一些大題，引導(dǎo)學(xué)生去做，雖然剛開(kāi)始比較累，也比較難，堅(jiān)持一段時(shí)間以后，我覺(jué)得效果還是不錯(cuò)的，我所教的平行班每班都有一些同學(xué)現(xiàn)在大題做的比較像樣，其他同學(xué)在他們的帶動(dòng)下，答題也能答出三成。雖然做的慢點(diǎn)，但是孩子們也比較開(kāi)心，他們覺(jué)得還是很有希望，自信心建立起來(lái)了，經(jīng)常在晚課下課的時(shí)候聽(tīng)到他們說(shuō)，化學(xué)晚課怎么這么快。我也經(jīng)常告訴我的學(xué)生們，一輪復(fù)習(xí)就是在積累知識(shí)點(diǎn)，以你們的基礎(chǔ)不要想見(jiàn)到分，但是只要你們跟老師的思路走，我會(huì)把題中的答案都給你們，你們把他背好，二輪的時(shí)候我們?cè)僖?jiàn)分。

8.何為取舍，有則才會(huì)舍

我們學(xué)校在高三的一輪復(fù)習(xí)中遇到的最大的困難就是計(jì)算題，學(xué)生的計(jì)算能力太差了，可能是學(xué)的越久的科目差的就越多吧。記得就是前兩天我們做的一道元素的基本性質(zhì)題，很簡(jiǎn)單，但是全班沒(méi)幾個(gè)對(duì)的。等我一講，他們都后悔不已，還說(shuō)自己會(huì)。然后我就很詫異，我問(wèn)他們你們當(dāng)時(shí)錯(cuò)哪了呢？他們說(shuō)老師我們一看到數(shù)，就直接跳過(guò)了，而這道題跟這個(gè)數(shù)一點(diǎn)都沒(méi)關(guān)系。其實(shí)我個(gè)人的觀點(diǎn)是以我們學(xué)校學(xué)生的基礎(chǔ)，復(fù)雜的計(jì)算題是可以直接跳過(guò)的，在高考的理綜卷上他們也沒(méi)時(shí)間答。關(guān)鍵是并不是所有的計(jì)算都應(yīng)該舍棄的，他們應(yīng)該如何去舍。以前的時(shí)候我也說(shuō)過(guò)學(xué)生，你把哪道哪道題舍了，把會(huì)的答了，不也應(yīng)該得高一點(diǎn)的分?jǐn)?shù)嗎。但是我回想我在教師業(yè)務(wù)考試的時(shí)候，取舍題的時(shí)候都是大致知道那個(gè)空需要的時(shí)間長(zhǎng)還是短。那么問(wèn)題來(lái)了，我們的學(xué)生知道嗎？所以我們的學(xué)生雖然差，但是我并不經(jīng)常往下刪題，但凡學(xué)生能聽(tīng)懂的題我一般是不會(huì)刪掉的,可能有些題講了他們下次也做不上來(lái)，但是可以幫助他們把握考試的節(jié)奏，知道哪些題可舍，那些題不可舍。

9.化學(xué)實(shí)驗(yàn)，重視創(chuàng)新

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的根本，而且也是學(xué)生容易失分的題目，近幾年高考實(shí)驗(yàn)題比較重視學(xué)生實(shí)驗(yàn)的細(xì)節(jié)問(wèn)題，試題從淺入深，從課本到創(chuàng)新。一輪復(fù)習(xí)中我們主要是 按章節(jié)認(rèn)真復(fù)習(xí)課本實(shí)驗(yàn)，弄清實(shí)驗(yàn)原理、目的、要求、步驟和注意事項(xiàng)等基礎(chǔ)的實(shí)驗(yàn)知識(shí)。對(duì)于學(xué)生不太熟悉的實(shí)驗(yàn)儀器，可以把相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)儀器展示給學(xué)生看看，比如球形干燥管，三頸瓶等，這樣創(chuàng)設(shè)一個(gè)實(shí)驗(yàn)氛圍，讓學(xué)生置身于實(shí)驗(yàn)意境，就能培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，同時(shí)也加深記憶，還避免了老師講實(shí)驗(yàn)的枯燥性和學(xué)生死記硬背后所帶來(lái)的答不準(zhǔn)和答不對(duì)的后果。這樣一旦遇到開(kāi)放性的實(shí)驗(yàn)題，就可以合理的遷移知識(shí)正確的解決問(wèn)題。

上述內(nèi)容是我們一輪復(fù)習(xí)的一些想法和做法，隨著復(fù)習(xí)的深入，我們還要適時(shí)關(guān)注學(xué)生的接受情況，適當(dāng)?shù)倪M(jìn)行調(diào)整。有不足之處，歡迎各位老師批評(píng)指正。

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)策略

齊市第五十一中學(xué)

陳長(zhǎng)玉

第三篇：2014屆高三第一輪復(fù)習(xí)《金屬及其化合物》11題

2014屆高三第一輪復(fù)習(xí)《金屬及其化合物》單元測(cè)試

姓名學(xué)號(hào)

相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Fe-56Cu-64Zn-65

一、選擇題（共42分）

1、(2013·試題調(diào)研)下列關(guān)于Al2O3的說(shuō)法正確的是()A．Al2O3也可以通過(guò)分解反應(yīng)制得 B．Al2O3加熱分解為鋁和氧氣

C．Al2O3結(jié)構(gòu)致密，所以可用鋁制容器盛鹽酸和NaOH溶液等

D．擦去表面氧化鋁的鋁條，在酒精燈上灼燒時(shí)，熔化的鋁滴落下來(lái)

2、我國(guó)盛產(chǎn)礦鹽（主要成分是NaCl，還好有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A． 有礦鹽生成食鹽，除去SO42-最合適的實(shí)際是Ba(NO3)2B． 工業(yè)上通過(guò)電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣

C． 室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度 D． 用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液

34、(2013·試題調(diào)研)向含0.2 mol AlCl3的溶液中加入了一定量的1 mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8 g的沉淀，則加入的NaOH溶液的體積為()

A．150 mLB．200 mLC．300 mLD．400 mL5、NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（）

A．6.4g銅與足量的硫加熱，轉(zhuǎn)移電子為0.2NA

B．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAC．1.0L的0.1 mol·L

－

1FeCl3溶液中含有的Fe3＋離子數(shù)為0.1NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA6、已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1mol·L—1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成沉淀的質(zhì)量m與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是（）

ABCD7、20 g由兩種金屬粉末組成的混合物,與足量的鹽酸充分反應(yīng)后得到11.2L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況), 這種金屬混合物的組成可能是（）

A．Mg和AlB．Al和Fe

C．Fe和ZnD．Zn和Cu

二、非選擇題（共58分）

8、（共14分）

A—I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（有部分反應(yīng)物和生成物沒(méi)有列出）：

已知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有同一種元素，G為主族元素的固態(tài)氧化物，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）氫氧化鈉的電子式為：，E的化學(xué)式：；

（2）①的化學(xué)方程式為；該反應(yīng)在工業(yè)中的一個(gè)用途是

（3）②的離子方程式是；該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，理由是

（4）③的離子方程式是；

④的離子方程式是；

（5）向J溶液中加入D溶液的離子方程式是；

9．11．A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種常見(jiàn)元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為澄清溶液，C

為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出化學(xué)式：A_______，B________，C________，D________，E________。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

A→B：________________________________________________，B→D：________________________________________________，C→E：________________________________________________。10．（14分）

為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。Ⅰ．AgNO3的氧化性

將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時(shí)間后將鐵絲取出。為驗(yàn)證溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。可選用的試劑：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。（1）請(qǐng)完成下表：

[Ⅱ．AgNO3的熱穩(wěn)定性

用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無(wú)色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色。

（2）裝置B的作用是。（3）經(jīng)小組討論并驗(yàn)證該無(wú)色氣體為O2，其驗(yàn)證方法是。

（4）【查閱資料】Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水。

【提出設(shè)想】試管中殘留的黑色固體可能是：ⅰ．Ag；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O。

【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，不能確定固體產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)是（填試驗(yàn)編號(hào)）。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該小組得出AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有。

11、(2013·經(jīng)典習(xí)題選萃)下圖表示的反應(yīng)關(guān)系中，部分產(chǎn)物被略去。已知2 mol白色固體粉末受熱分解，恢復(fù)到室溫生成白色固體A、無(wú)色液體B、無(wú)色氣體C各1 mol。X、E、G的焰色反應(yīng)均為黃色。

回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：G______，D______。(2)寫(xiě)出G與C反應(yīng)生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式：

______________________________________________________。(3)寫(xiě)出X＋E→A的離子方程式：

______________________________________________________。(4)寫(xiě)出C與Na2O2參加反應(yīng)的化學(xué)方程式：

______________________________________________________。0．2 mol Na2O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_______個(gè)。(5)寫(xiě)出物質(zhì)X的用途(至少寫(xiě)出一種)________。

第四篇：高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)重要有機(jī)化合物的制備教學(xué)設(shè)計(jì)

重要有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)室制法

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)技能：掌握重要有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)室制法和工業(yè)制法。

能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真審題、析題、快速解題的能力；培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力、思維能力，以及概括總結(jié)和語(yǔ)言表述能力。

科學(xué)思想：通過(guò)復(fù)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用辯證唯物主義觀點(diǎn)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)本質(zhì)辯證認(rèn)識(shí)。科學(xué)品質(zhì)：激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、獨(dú)立思考的科學(xué)態(tài)度。

科學(xué)方法：培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)抽象、概括整理、歸納總結(jié)、準(zhǔn)確系統(tǒng)地掌握知識(shí)規(guī)律的方法。重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：掌握重要有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)室制法。

難點(diǎn)：激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的優(yōu)良品質(zhì)，使學(xué)生感悟到科學(xué)的魅力。

教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

教師活動(dòng)

【引入】這節(jié)課我們復(fù)習(xí)有機(jī)實(shí)驗(yàn)，這部分內(nèi)容需要大家掌握重要有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)室制法。【板書(shū)】重要有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)室制法 【投影】

例1.1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無(wú)色液體，密度2.18g·cm-3，沸點(diǎn)131.4℃，熔點(diǎn)9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實(shí)驗(yàn)室中可以用圖4-3所示裝置制備1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴（表面覆蓋少量水）。

填寫(xiě)下列空白：

（1）寫(xiě)出本題中制備1，2-二溴乙烷的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式______。

（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象______。

（3）容器c中NaOH溶液的作用是______。學(xué)生活動(dòng)

回憶有機(jī)實(shí)驗(yàn)的有關(guān)內(nèi)容，明確任務(wù)，做好知識(shí)準(zhǔn)備，并記錄筆記。閱讀、思考、討論。學(xué)生進(jìn)行分析：

制1，2-二溴乙烷需用乙烯和溴的加成。通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)裝置，可知a是制乙烯裝置，b是安全瓶防止液體倒吸。錐形瓶的水中插有一直玻璃管，主要作用是檢查試管d是否堵塞。當(dāng)d堵塞時(shí)，氣體不暢通，則在b中氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)將水壓入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管。c中盛氫氧化鈉液，其作用是洗滌乙烯；除去其中含有的雜質(zhì)（CO2、SO2等）。乙烯在d中反應(yīng)，最后一個(gè)錐形瓶的作用是吸收Br2（氣），防止空氣污染。

解答：（1）CH3CH2OHCH

=CH2↑+H2O

CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

（2）b中水面會(huì)下降、玻璃管中的水柱會(huì)上升，甚至溢出。（3）除去乙烯中帶有的酸性氣體或答除去CO2和SO2。

（4）某學(xué)生在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過(guò)許多。如果裝置的氣密性沒(méi)有問(wèn)題，試分析其可能的原因_____。

【組織討論】請(qǐng)分組討論，認(rèn)真分析并做答。

（4）原因：①乙烯發(fā)生（或通過(guò)液溴）速率過(guò)快；②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒(méi)有迅速達(dá)到170℃（答“控溫不當(dāng)”亦可）。

【講評(píng)】此題第（1）問(wèn)多數(shù)同學(xué)能答對(duì)，而后三問(wèn)有很多同學(xué)答錯(cuò)或答的不夠準(zhǔn)確，原因在哪兒呢？

思考、分析并回答：

（1）對(duì)b裝置的功能理解不透，而導(dǎo)致失分；

（2）對(duì)乙醇和濃硫酸混合液加熱反應(yīng)過(guò)程中溶液顏色由無(wú)色到棕色最后到黑色的原因不清楚；

（3）題中第（4）問(wèn)要求考生有一定的分析評(píng)價(jià)能力，學(xué)生往往理解不了，而感到無(wú)從入手，從而導(dǎo)致失分。傾聽(tīng)，堅(jiān)定信心。

【講評(píng)】由大家的分析我們可看出高考題離我們并不遙遠(yuǎn)，難度也并不是深不可測(cè)，只要我們基本功扎實(shí)，具有一定的分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，就一定會(huì)在高考中取得好成績(jī)。此題考查了乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法，除此之外，還要求大家掌握甲烷、乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法。

【板書(shū)】

（一）氣態(tài)物質(zhì)：CH4 C2H4 C2H2 【投影】CH4、C2H4、C2H2的實(shí)驗(yàn)室制法比較 回憶、查閱、填表、記筆記

【講述】請(qǐng)大家再次看例1，重新體會(huì)一下高考題確實(shí)離不開(kāi)課本上的基礎(chǔ)知識(shí)。另外，從整體上看，大家對(duì)氣體的制備、除雜、驗(yàn)證及有毒氣體的吸收能分析清楚，而對(duì)實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中的安全問(wèn)題根本想不到或思考不到位。通常設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，為了保證操作人員的安全，保障實(shí)驗(yàn)如期順利進(jìn)行，往往要設(shè)置安全裝置；一般在涉及氣體的實(shí)驗(yàn)中最為常見(jiàn)，請(qǐng)大家看投影上九個(gè)裝置，涉及到的安全問(wèn)題有哪些？

【投影】

討論、分析并回答：涉及到的安全問(wèn)題有：防倒吸、防堵塞、防爆炸、防污染等安全問(wèn)題。【提問(wèn)】上述九種裝置哪些是防倒吸安全裝置？哪些是防堵塞安全裝置？哪些是防爆炸安全裝置？哪些是防污染安全裝置？請(qǐng)大家對(duì)號(hào)入座。

觀察、思考、討論，得出結(jié)論：（1）防倒吸安全裝置

①隔離式（圖①）原理是導(dǎo)氣管末端不插入液體中，導(dǎo)氣管與液體呈隔離狀態(tài)。制取溴苯的實(shí)驗(yàn)中設(shè)置這一裝置吸收HBr。

②倒置漏斗式（圖②）原理是由于漏斗容積較大，當(dāng)水進(jìn)入漏斗內(nèi)時(shí)，燒杯中液面顯著下降而低于漏斗口，液體又流落到燒杯中。制取HCl氣體的實(shí)驗(yàn)中設(shè)置這一裝置吸收HCl尾氣，高考實(shí)驗(yàn)試題設(shè)置這一裝置吸收HBr尾氣。

③接收式（圖③）原理是使用較大容積的容器將可能倒吸來(lái)的液體接收，防止進(jìn)入前端裝置（氣體發(fā)生裝置等）。高考實(shí)驗(yàn)試題設(shè)置這一裝置接收可能倒吸的水，防止進(jìn)入灼熱的硬質(zhì)試管中。

（2）防堵塞安全裝置

④液封式（圖④）原理是流動(dòng)的氣體若在前方受阻，錐形瓶?jī)?nèi)液面下降，玻璃管中水柱上升。該裝置除了檢查堵塞之外，還可防止倒吸。

⑤恒壓式（圖⑤）原理是使分液漏斗與燒瓶?jī)?nèi)氣壓相同，保證漏斗中液體順利流出。1995年上海高考實(shí)驗(yàn)試題設(shè)置了這一裝置。

（3）防爆炸安全裝置 ⑥散熱式（圖⑥）原理是由于內(nèi)塞金屬絲能吸收分散熱量，使回火不能進(jìn)入前端貯氣或氣體發(fā)生裝置。

（4）防污染安全裝置

⑦灼燒式（圖⑦）原理是有毒可燃性氣體（CO）被灼燒除去。

⑧吸收式（圖⑧）原理是有毒氣體如Cl2、SO2、H2S等與堿反應(yīng)被除去。⑨收集式（圖⑨）原理是用氣球?qū)⒂泻怏w收集起來(lái)，另作處理。【板書(shū)】

（二）液態(tài)物質(zhì)：硝基苯 溴苯 乙酸乙酯 【投影】

例2 實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下：①配制一定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合液，加入反應(yīng)器中。②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。③在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5％NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。⑤將用無(wú)水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純硝基苯。

填寫(xiě)下列空白：

（1）配制一定比例濃硫酸與濃硝酸混合酸時(shí)，操作注意事項(xiàng)是__________。（2）步驟③中，為了使反應(yīng)在50～60℃下進(jìn)行，常用的方法是__________。（3）步驟④中，洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是_______________。（4）步驟④中粗產(chǎn)品用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％NaOH溶液洗滌的目的是___________。（5）純硝基苯無(wú)色，密度比水______（填大或小），具有__________氣味的液體。【組織討論】請(qǐng)分組討論，認(rèn)真分析，派代表回答。記錄筆記。

閱讀、思考、討論并分析回答：

本題涉及濃硫酸的稀釋?xiě)?yīng)將濃硫酸向水中注入，由于稀釋過(guò)程中放熱，應(yīng)及時(shí)攪拌冷卻；控溫在100℃下時(shí)，應(yīng)采用水浴加熱；分離兩種互不相溶的液體，應(yīng)使用分液漏斗分液；產(chǎn)品的提純應(yīng)根據(jù)其雜質(zhì)的性質(zhì)采取適當(dāng)?shù)姆椒ā?/p>

答案：

（1）先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時(shí)攪拌和冷卻；（2）將反應(yīng)器放在50～60℃的水浴中加熱；（3）分液漏斗；

5（4）除去粗產(chǎn)品中殘留的酸；（5）大，苦杏仁。

【講述】對(duì)學(xué)生的分析進(jìn)行表?yè)P(yáng)和鼓勵(lì)。本題通過(guò)硝基苯的制取，考查了實(shí)驗(yàn)的基本操作技能和常用儀器的使用，希望學(xué)生在復(fù)習(xí)過(guò)程中要重視化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的訓(xùn)練。【投影】硝基苯、溴苯、乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室制法比較，請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)記憶及查閱課本，完成此表。

傾聽(tīng)。

回憶、查閱、填表、記筆記。

【投影】

例3 已知乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成 微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有關(guān)的有機(jī)試劑的沸點(diǎn)如下：CH3COOC2H5 77.1℃；C2H5OH 78.3℃；C2H5OC2H5 34.5℃；CH3COOH 118℃。

實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯粗產(chǎn)品的步驟如下：

在蒸餾燒瓶?jī)?nèi)將過(guò)量的乙醇與少量濃硫酸混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸邊加熱蒸餾，得到含有乙醇、乙醚和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。

（1）反應(yīng)加入的乙醇是過(guò)量的，其目的是：_____________________________。（2）邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾的目的是：_________________________________。將粗產(chǎn)品再經(jīng)下列步驟精制。

（3）為除去其中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入（填字母）

（）

（A）無(wú)水乙醇；（B）碳酸鈉；（C）無(wú)水醋酸鈉

（4）再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩、分離，其目的是：_______________。（5）然后再向其中加入無(wú)水硫酸鈉，振蕩，其目的是：_________________。

最后，將經(jīng)過(guò)上述處理后的液體倒入另一干燥的蒸餾瓶?jī)?nèi)，再蒸餾，棄去低沸點(diǎn)餾分，收集沸程76～78℃之間的餾分即得。

【組織討論】請(qǐng)分組討論，認(rèn)真分析，派代表回答。閱讀、思考、搶答，討論分析：

根據(jù)題意可知合成乙酸乙酯；同時(shí)還要精制乙酸乙酯。首先考慮有機(jī)物的合成是可逆反應(yīng)，需采取什么措施使合成酯的平衡向右方向進(jìn)行。根據(jù)平衡原理，增加反應(yīng)物濃度或減少生成物的濃度使平衡向右方向移動(dòng)。另外根據(jù)各物質(zhì)的特殊性質(zhì)，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)，除去雜質(zhì)，而增加乙酸乙酯的產(chǎn)率。由此可得到正確結(jié)論：

（1）加過(guò)量乙醇：即是增加一種反應(yīng)物，有利于酯化反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。（2）邊加熱蒸餾的目的：因?yàn)橐宜嵋阴サ姆悬c(diǎn)低于乙醇和乙酸，蒸出生成物，有利于酯化反應(yīng)平衡向正方向進(jìn)行。

（3）為除去醋酸，應(yīng)加入（B）碳酸鈉粉末。

（4）再加入氯化鈣的目的是：除去粗產(chǎn)品中的乙醇。（因?yàn)槟苌蒀aCl2·6C2H5OH）（5）然后再加無(wú)水硫酸鈉的目的是：除去粗產(chǎn)品中的水。（因?yàn)槟苌蒒a2SO4·10H2O 【板書(shū)】

（三）固態(tài)物質(zhì)：酚醛樹(shù)脂

【投影】

例4 實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制取酚醛樹(shù)脂。制備時(shí)，應(yīng)先在大試管中加入規(guī)定量的__________，再加入一定量的_____________作催化劑，然后把試管放在沸水中加熱。待反應(yīng)不再劇烈進(jìn)行時(shí)，應(yīng)繼續(xù)一段時(shí)間，做完實(shí)驗(yàn)應(yīng)及時(shí)清洗_____________，若不易清洗，可加入少量______________浸泡幾分鐘，再進(jìn)行清洗。生成的樹(shù)脂是_____________態(tài)物質(zhì)，呈______________色，試管上方單孔塞連線(xiàn)的長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是______________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。

【提問(wèn)】請(qǐng)一名學(xué)生回答前幾問(wèn)，另請(qǐng)一名學(xué)生板演化學(xué)方程式。閱讀、思考、討論并回答。

答案：苯酚和甲醛溶液；濃鹽酸；加熱；試管；酒精；粘稠液；褐；導(dǎo)氣、冷凝。

【投影】

例5.A～D是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種溫度計(jì)裝置示意圖。

（1）請(qǐng)從①～⑧中選出必須使用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)，把編號(hào)填入最適宜的裝置圖A～C的空格中。

①酒清和濃硫酸混合加熱制乙烯 ②電石跟水反應(yīng)制乙炔 ③分離苯和硝基苯的混合物 ④苯和溴的取代反應(yīng)

⑤石油的分餾實(shí)驗(yàn)

⑥濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣 ⑦測(cè)定硝酸鉀在水中溶解度 ⑧食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫

閱讀、思考。

（2）選用裝置D做苯的硝化實(shí)驗(yàn)，D中長(zhǎng)玻璃管的作用是_______________。【提問(wèn)】通常，溫度計(jì)在實(shí)驗(yàn)中有哪些功能呢？ 請(qǐng)分組討論，認(rèn)真分析并派代表回答本題各問(wèn)。思考、討論并歸納：

（1）測(cè)水浴溫度，如制硝基苯；（2）測(cè)反應(yīng)液體溫度，如制乙烯；（3）測(cè)物質(zhì)的溶解度，如測(cè)硝酸鉀等；

（4）用于沸點(diǎn)不同，互溶且相互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的液體混合物的分離，如石油的分餾。首先要明確哪些實(shí)驗(yàn)必須使用溫度計(jì)，其次對(duì)所需溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步明確溫度計(jì)水銀球所放的位置，對(duì)D中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管作用，要把熟悉的制溴苯、乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行聯(lián)想，完成遷移。

答案：（1）A① B③⑤ C⑦

（2）減少苯的揮發(fā)（或答起冷凝器的作用）。

精選題

一、選擇題

1．下列物質(zhì)中能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能與Br2水反應(yīng)而褪色的是

（）A．SO2

B．C2H5CH=CH2 C．C6H5—CH=CH2

D．C6H5—CH2—CH3 2．關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是

（）A．反應(yīng)容器（燒瓶）加入少許碎瓷片

B．反應(yīng)物是乙醇和過(guò)量的3mol·L-1H2SO4混合液 C．溫度計(jì)應(yīng)插入反應(yīng)溶液液面下，以便控制溫度 D．反應(yīng)完畢后先熄滅酒精燈，再?gòu)乃腥〕鰧?dǎo)管

3．實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯，正確的操作順序是

A．將苯和濃HNO3混合，再加濃H2SO4，冷卻 B．將苯和濃H2SO4混合，再加濃HNO3，冷卻 C．在濃HNO3中加入濃H2SO4，冷卻，再滴入苯

4．下列各組物質(zhì)中，只用溴水一種試劑不能加以區(qū)別的是）

A．苯、己烷、甲苯 B．硫化氫、SO2、CO2 C．苯、苯酚、乙醇 D．煤油、乙醇、CCl4 5．用飽和NaHCO3溶液能把括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)除去的是

A．CO2（HCl）

B．

C．CH3COOC2H5（CH3COOH）D．HCOOH（HCOONa）

（）

（）10

（6．能鑒別己烯、己烷、乙醇、乙酸和苯酚溶液的一組試劑是

（）

A．Na、FeCl3溶液、NaOH溶液 B．Cu（OH）2懸濁液、紫色石蕊試液 C．Na、紫色石蕊試液、溴水 D．溴水，Cu（OH）2粉末

二、非選擇題

7．在實(shí)驗(yàn)里制取乙烯時(shí)，常因溫度過(guò)高而發(fā)生副反應(yīng)，部分乙醇跟濃H2SO4反應(yīng)生成SO2、CO2、水蒸氣和炭黑。

（1）寫(xiě)出該副反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

（2）用編號(hào)為①～④的實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證上述反應(yīng)混合氣體中含CO2、SO2和水蒸氣。所用裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的流向）：______→______→______→______（3）實(shí)驗(yàn)的裝置①中，A瓶的現(xiàn)象是____；結(jié)論為_(kāi)___。B瓶中的現(xiàn)象是____；B瓶溶液作用為_(kāi)___。若C瓶中品紅溶液不褪色，可得到結(jié)論為_(kāi)___。

（4）裝置③中加的固體藥品是____以驗(yàn)證混合氣體中有____。裝置②中盛的溶液是____以驗(yàn)證混合氣體中有____。

（5）簡(jiǎn)述裝置①在整套裝置中位置的理由。

8．實(shí)驗(yàn)室用電石和水反應(yīng)制備的乙炔氣體中含有少量H2S氣體，為了凈化和檢驗(yàn)乙炔氣體，并通過(guò)測(cè)定乙炔的體積計(jì)算電石的純度，按下列要求填空（注意：X溶液為含溴3.2％的CCl4溶液150g）。

11（1）試從圖4-8中選用幾種必要的裝置，把它們連接成一套裝置，這些被選用的裝置的接口編號(hào)連接順序是_________。

（2）實(shí)驗(yàn)室能否用啟普發(fā)生器制乙炔，其原因是_______。（3）為了得到比較平穩(wěn)的乙炔氣流，常可用________代替水。

（4）假設(shè)溴水與乙炔完全反應(yīng)生成C2H2Br4，用Wg的電石與水反應(yīng)后，測(cè)得排入量筒內(nèi)液體體積為VmL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則此電石的純度計(jì)算式為：_____________。

答

案

一、選擇題

1．D 2．A C 3．C 4．A 5．A C 6．C

二、非選擇題

7．（1）CH3CH2OH+4H2SO4 4SO2↑+CO2↑+7H2O+C；（2）④→③→①→②；（3）品紅褪色；混合氣中有SO2。溴水褪色；將SO2吸收完全。混合氣中已無(wú)SO2。（4）無(wú)水CuSO4，12 水蒸氣。飽和石灰水，CO2。（5）裝置①不能放在③之前，因氣流通過(guò)①會(huì)帶出水蒸氣，影響水的確證，裝置①不能放在②后，因?yàn)閷⒂蠸O2、CO2同時(shí)通過(guò)②時(shí)影響CO2的確證。

8．（1）C→I→J→G→H→F→E→D（2）不能，因?yàn)榉磻?yīng)劇烈，放出熱量多，生成Ca（OH）2呈現(xiàn)糊狀物易堵塞球形漏斗的下端。

（3）飽和食鹽水

第五篇：如何進(jìn)行高三化學(xué)總復(fù)習(xí)1

清華學(xué)子談：如何進(jìn)行高三化學(xué)總復(fù)習(xí)

近幾年來(lái)高考化學(xué)試題，總的講覆蓋面大，綜合性強(qiáng)，單一知識(shí)點(diǎn)的測(cè)驗(yàn)題較少，單一識(shí)記題較少，基本實(shí)驗(yàn)內(nèi)容的題較少。體現(xiàn)了源于課本而高于課本。因此，高三化學(xué)總復(fù)習(xí)階段必須堅(jiān)持三到位。即基礎(chǔ)知識(shí)到位，邏輯思維到位，分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力到位。通過(guò)復(fù)習(xí)使自己將原來(lái)分課時(shí)分單元學(xué)習(xí)的知識(shí)進(jìn)一步系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化、規(guī)律化。具體復(fù)習(xí)方法如下：

一、閱讀教材，以本為綱: 課本是高考命題的依據(jù)。復(fù)習(xí)的關(guān)鍵首先要過(guò)好課本關(guān)。任何復(fù)習(xí)資料都不能代替課本。因此，在總復(fù)習(xí)中必須重視課本的閱讀。閱讀課本時(shí)，要全面看課本內(nèi)容，如，書(shū)上例題，有關(guān)習(xí)題，課本演示實(shí)驗(yàn)和有關(guān)的分組實(shí)驗(yàn)。在看書(shū)過(guò)程中要?jiǎng)澇鲋攸c(diǎn)和難點(diǎn)，了解哪些知識(shí)屬于記憶性?xún)?nèi)容，哪些屬于理解性?xún)?nèi)容，哪些屬于綜合運(yùn)用內(nèi)容，做到心中有數(shù)。俄國(guó)教育學(xué)家烏申斯基指出，復(fù)習(xí)不是單純的重復(fù)，而是用舊知識(shí)的磚瓦建造新的高樓大廈。如果一味的看書(shū)，不細(xì)讀、精讀，是必引起味同嚼蠟之感。因此，在看書(shū)前必須明確章節(jié)學(xué)習(xí)目標(biāo)。如化學(xué)平衡一章，要知道這一章是中學(xué)化學(xué)重要理論部分之一，它用動(dòng)態(tài)的觀點(diǎn)揭示了可逆反應(yīng)的基本規(guī)律。這一章的重點(diǎn)在于動(dòng)態(tài)和平衡，影響平衡移動(dòng)的條件。在閱讀中著重掌握概念的內(nèi)涵和外延，勒沙特列原理及其應(yīng)用。同時(shí)，必須通過(guò)看書(shū)對(duì)課本知識(shí)進(jìn)行整理歸納，進(jìn)行分析綜合，找出知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，使點(diǎn)、線(xiàn)、面結(jié)合形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，可通過(guò)表解形式、圖解形式加以歸納。如在閱讀摩爾、反應(yīng)熱一章時(shí)，可列表如下 有了上述網(wǎng)絡(luò)和基本概念的有效儲(chǔ)存，在遇到問(wèn)題時(shí)，才能迅速將知識(shí)分解、遷移、轉(zhuǎn)換、重組，使問(wèn)題得到解決。

二、抓好基礎(chǔ)、全面復(fù)習(xí): 復(fù)習(xí)中，要在打好基礎(chǔ)上下功夫，把注意力放在鞏固所學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)上，不要獵奇，不要搞“偏、難、高”的內(nèi)容。對(duì)于大綱不要求的內(nèi)容，要堅(jiān)決刪掉。如磷酸式鹽和堿的反應(yīng)，較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)以及涉及量的關(guān)系的一類(lèi)離子反應(yīng)，硝酸鹽的分解產(chǎn)物，過(guò)氧化納與某些混和氣體反應(yīng)后，氣體體積變化方面的內(nèi)容，要少花精力。要把注意力放在抓基礎(chǔ)知識(shí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)及關(guān)鍵上。舉例來(lái)說(shuō)，高一化學(xué)第一章《鹵素》，重點(diǎn)應(yīng)是第一節(jié)“氯氣”。關(guān)于氯氣的性質(zhì)、制法、用途這些都是相互聯(lián)系的，對(duì) 每一塊都要逐個(gè)分解進(jìn)行理解。單就制法而言，從反應(yīng)原理、特點(diǎn)到具體的發(fā)生裝置、收集裝置、凈化干燥、驗(yàn)滿(mǎn)、尾氣處理各部分都必須注意到。但對(duì)后面第四節(jié)學(xué)習(xí)“鹵族元素”時(shí)，類(lèi)似的內(nèi)容就不必這樣很深入地討論，只討論本族元素的變化規(guī)律。總之，我們學(xué)習(xí)時(shí)必須善于抓住基礎(chǔ)，理解基礎(chǔ)，掌握基礎(chǔ)。如果在復(fù)習(xí)中往高、難兩方面延伸，做練習(xí)往難題、偏題、怪題等方面發(fā)展，就會(huì)使自己誤入歧途、自找苦吃。

三、適時(shí)練習(xí)、注意總結(jié): 做題時(shí)鞏固知識(shí)的重要手段，是由知識(shí)到能力的轉(zhuǎn)化過(guò)程，是學(xué)習(xí)成功的關(guān)鍵之一。但決不是搞題海戰(zhàn)術(shù)，逢題便做，浪費(fèi)精力和時(shí)間卻達(dá)不到復(fù)習(xí)的目的。因此，在總復(fù)習(xí)過(guò)程中，要根據(jù)章節(jié)內(nèi)容，在教師的指導(dǎo)下做適量的練習(xí)。目的在于幫助自己了解自己，知道自己哪些問(wèn)題已經(jīng)模糊的。從而為精讀打下基礎(chǔ)。

四、自我強(qiáng)化，自測(cè)自評(píng): 高考是對(duì)學(xué)生五種基本能力的考核，因此一個(gè)章節(jié)復(fù)習(xí)結(jié)束了，教師要對(duì)學(xué)生進(jìn)行驗(yàn)收，自己對(duì)自己也要進(jìn)行驗(yàn)收。特別是綜合復(fù)習(xí)階段，要進(jìn)行自我強(qiáng)化。強(qiáng)化的辦法是：按照高考的要求，選擇適當(dāng)?shù)脑囶}，最好是近年來(lái)的高考題材和各類(lèi)摸擬題。像統(tǒng)一考試有人監(jiān)考一樣，在120分鐘內(nèi)答卷，然后，對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)答案，辨明正誤，自我評(píng)分。通過(guò)自測(cè)自評(píng)，發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)上的薄弱環(huán)節(jié)，查閱資料，及時(shí)補(bǔ)缺。對(duì)典型題目展開(kāi)思路，尋求規(guī)律，總結(jié)一題多解，多題一解類(lèi)型。制定新的措施。大大提高學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和應(yīng)試能力，使高考受益。

五、考試認(rèn)真，重視講評(píng): 高三復(fù)習(xí)以“知識(shí)升華”為能力，“提高成績(jī)”為目的。一次考試或練習(xí)，實(shí)際上是一次信息反饋過(guò)程。試卷的講評(píng)，是教師根據(jù)學(xué)生試卷反饋回來(lái)的信息，將知識(shí)清晰化、脈絡(luò)化的過(guò)程。教師必然要通過(guò)錯(cuò)題分析，揭示知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，總結(jié)規(guī)律，舉一反三，觸類(lèi)旁通；結(jié)合出現(xiàn)錯(cuò)誤的性質(zhì)，找出發(fā)生錯(cuò)誤的根源，防止下次重犯。還要?dú)w納每類(lèi)試題的解題思路和方法，一題多解方法中的最佳方法，以便提高學(xué)生的解題速度和得分率。因此，學(xué)生本身要像對(duì)待高考一樣，認(rèn)真參加每次考評(píng)，專(zhuān)心聽(tīng)取老師對(duì)試卷的分析。老師的講評(píng)課聽(tīng)好了，就可開(kāi)拓思路，收到事半功倍的效果。

六、堅(jiān)定信心、勝利在望: 信心、意志、毅力是提高復(fù)習(xí)質(zhì)量、復(fù)習(xí)效率、考試成績(jī)的重要前提。因此，每個(gè)學(xué)生都要把思想意志品質(zhì)的培養(yǎng)和磨煉貫穿于總復(fù)習(xí)的全過(guò)程。不要認(rèn)為一兩次考評(píng)自己的成績(jī)不夠理想，就片面地認(rèn)為自己基礎(chǔ)知識(shí)不牢固，審題能力差，應(yīng)變能力弱，甚至認(rèn)為自己笨，天生不是學(xué)化學(xué)的料，從而對(duì)學(xué)好化學(xué)失去信心，這大可不必。從化學(xué)知識(shí)的特征看，知識(shí)有些鎖碎，難記愛(ài)忘。特別是十八、九歲的年齡段，又多偏重理解不愛(ài)記憶，要避免這點(diǎn)，可通過(guò)適當(dāng)?shù)木C合練習(xí)加深對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和掌握。另外，對(duì)于化學(xué)基礎(chǔ)較差、自控能力不強(qiáng)的同學(xué)來(lái)說(shuō)，還可和那些學(xué)習(xí)有計(jì)劃、有章法、成績(jī)好的同學(xué)結(jié)成對(duì)子，共同制定復(fù)習(xí)計(jì)劃，互相監(jiān)督，互相促進(jìn)，共同學(xué)習(xí)，共同進(jìn)步。

我堅(jiān)信，只要每個(gè)同學(xué)都注重基礎(chǔ)，抓住重點(diǎn)，方法得當(dāng)，堅(jiān)定信心，努力拼搏，高考就一定能取得理想的成績(jī)。

高三化學(xué)備課組成員由我和金曉佩、王良之等老師組成。高三化學(xué)備課組，是一個(gè)團(tuán)結(jié)奮進(jìn)的備課組，各成員間通力合作，開(kāi)展了一系列的教學(xué)改革工作，取得了明顯的成績(jī)，受到學(xué)校領(lǐng)導(dǎo)的肯定和學(xué)生的一致好評(píng)。現(xiàn)簡(jiǎn)單總結(jié)如下：

一、有計(jì)劃的安排高三第一學(xué)期的教學(xué)工作計(jì)劃： 新學(xué)期開(kāi)課的第一天，備課組進(jìn)行了第一次活動(dòng)。該次活動(dòng)的主題是制定本學(xué)期的教學(xué)工作計(jì)劃及討論如何響應(yīng)學(xué)校的號(hào)召，開(kāi)展主體式教學(xué)模式的教學(xué)改革活動(dòng)。一個(gè)完整完善的工作計(jì)劃，能保證教學(xué)工作的順利開(kāi)展和完滿(mǎn)完成，所以一定要加以十二分的重視，并要努力做到保質(zhì)保量完成。

在以后的教學(xué)過(guò)程中，堅(jiān)持每周一次的關(guān)于教學(xué)工作情況總結(jié)的備課組活動(dòng)，發(fā)現(xiàn)情況，及時(shí)討論及時(shí)解決。

二、定時(shí)進(jìn)行備課組活動(dòng)，解決有關(guān)問(wèn)題

高三化學(xué)備課組，做到了：每個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)、每個(gè)教案都能在討論中確定；備課組每周一次大的活動(dòng)，內(nèi)容包括有關(guān)教學(xué)進(jìn)度的安排、疑難問(wèn)題的分析討論研究，化學(xué)教學(xué)的最新動(dòng)態(tài)、化學(xué)教學(xué)的改革與創(chuàng)新等。經(jīng)過(guò)精心的準(zhǔn)備，每次的備課組活動(dòng)都能解決一到幾個(gè)相關(guān)的問(wèn)題，各備課組成員的教學(xué)研究水平也在不知不覺(jué)中得到了提高。

三、積極抓好日常的教學(xué)工作程序，確保教學(xué)工作的有效開(kāi)展

按照學(xué)校的要求，積極認(rèn)真地做好課前的備課資料的搜集工作，然后集體備課，制作成教學(xué)課件后共享，全備課組共用。一般要求每人輪流制作，一人一節(jié)，上課前兩至三天完成。每周至少兩次的學(xué)生作業(yè)，要求全批全改，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題及時(shí)解決，及時(shí)在班上評(píng)講，及時(shí)反饋；每章至少一份的課外練習(xí)題，要求要有一定的知識(shí)覆蓋面，有一定的難度和深度；每章一次的測(cè)驗(yàn)題，并要達(dá)到一定的預(yù)期效果。

四、積極參加教學(xué)改革工作，使學(xué)校的教研水平向更高處推進(jìn) 本學(xué)期學(xué)校推行了多種的教學(xué)模式，要使學(xué)生參與到教學(xué)的過(guò)程中來(lái)，更好地提高他們學(xué)習(xí)的興趣和學(xué)習(xí)的積極性，使他們更自主地學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的方法。本學(xué)期分別安排了汪萍琪、朱國(guó)英老師的示范公開(kāi)課。都能積極響應(yīng)學(xué)校教學(xué)改革的要求，充分利用網(wǎng)上資源，使用啟 3 發(fā)式教學(xué)，充分體現(xiàn)以學(xué)生為主體的教學(xué)模式，不斷提高自身的教學(xué)水平。高三化學(xué)備課組，充分發(fā)揮每個(gè)備課組成員的聰明才智和力量，使高三化學(xué)的教學(xué)任務(wù)如期完成，并得到了學(xué)生的一致好評(píng)和肯定。高三化學(xué)備課組，會(huì)再接再厲，創(chuàng)造更輝煌的成績(jī)

一)、教研組工作的計(jì)劃性

為使教研組工作具有實(shí)效性、前瞻性。化學(xué)組結(jié)合學(xué)校的教學(xué)工作計(jì)劃和省市教研室的教學(xué)工作安排，制定了五年為期限的遠(yuǎn)期工作計(jì)劃。著力培養(yǎng)和打造名師、名人，以名師為先導(dǎo)帶動(dòng)組內(nèi)教師進(jìn)行有效的教學(xué)教研工作。每學(xué)年，制定好相對(duì)微觀的教學(xué)教研工作計(jì)劃，每學(xué)期結(jié)束，都要檢查計(jì)劃的實(shí)施情況，總結(jié)計(jì)劃的完成情況。

(二)、備課組工作的特色性和有效性

隨著學(xué)校的發(fā)展，教研組不斷有新教師加入，每周2課時(shí)的教研備課活動(dòng)，既有多樣的形式，更有務(wù)實(shí)的內(nèi)容。

1、提前一周確定備課內(nèi)容和中心發(fā)言人，做到四備，即備教材、備學(xué)生、備練習(xí)、備教學(xué)反思。具體的備課內(nèi)容有：①教學(xué)進(jìn)度和課時(shí)安排，課時(shí)內(nèi)容；②課時(shí)教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)及解決方法手段；③完成所用資料或試卷，提出試題中的精講題、易錯(cuò)題；④一人發(fā)言，其他老師參與，作有益補(bǔ)充，完善“四備”。

2、備課組工作的特色

①長(zhǎng)期以來(lái)，化學(xué)組教師發(fā)揮團(tuán)隊(duì)優(yōu)勢(shì)，備課時(shí)暢所欲言，欣賞不同教師的教學(xué)風(fēng)格，形成了團(tuán)隊(duì)教學(xué)優(yōu)勢(shì)。教師外出參加省市教學(xué)比賽，均獲得佳績(jī)； ②重視新課程的研究性備課，用新課程教材的高一高二備課組互相備課，借鑒經(jīng)驗(yàn)。重視新課程教材的二次開(kāi)發(fā)利用，形成符合學(xué)生實(shí)際的學(xué)案，有選擇地使用當(dāng)前市面教輔資料，并進(jìn)行課后教學(xué)反思；

③備課組內(nèi)的互助交流。在高三年級(jí)的教學(xué)中，不同備課組的名師，教師都會(huì)對(duì)高三年級(jí)教師的教學(xué)提供有效的教學(xué)資料，教學(xué)建議，經(jīng)驗(yàn)教訓(xùn)等。本學(xué)期高三化學(xué)備課組工作總體計(jì)劃是：完成化學(xué)第三冊(cè)教學(xué)內(nèi)容，進(jìn)行高考第一輪復(fù)習(xí)，本學(xué)期計(jì)劃完成除有機(jī)知識(shí)外的所有知識(shí)點(diǎn)，以迎接08年一月底的廈門(mén)市第一次統(tǒng)考。第一輪復(fù)習(xí)的總體思路是：落實(shí)并夯實(shí)雙基，提高學(xué)生學(xué)習(xí)能力，重視后進(jìn)生的個(gè)別輔導(dǎo)，不放棄任何一位學(xué)生，為學(xué)生進(jìn)入高一級(jí)學(xué)校盡我們最大的努力。為此具體制定工作計(jì)劃如下：

（1）組織備課組成員認(rèn)真學(xué)習(xí)研究有關(guān)教材和考綱，了解考試動(dòng)向，指導(dǎo)教學(xué)工作，努力提高教育教學(xué)質(zhì)量。積極認(rèn)真地做好課前的備課資料的搜集工作，供備課組共用。

（2）每周二上午定為集體備課時(shí)間，一方面落實(shí)前期的教學(xué)進(jìn)度，另一方面通過(guò)集體備課，提高備課效率，及時(shí)解決教學(xué)過(guò)程中的重點(diǎn)、難點(diǎn)問(wèn)題，了解學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，適時(shí)進(jìn)行有效的教法調(diào)整和學(xué)法指導(dǎo)，以達(dá)到最佳的教學(xué)效果，實(shí)行教學(xué)資源共享。

（3）加強(qiáng)組員間的聽(tīng)課，取長(zhǎng)補(bǔ)短，提高教學(xué)能力。加強(qiáng)校際間的教研，積極參加市（區(qū)）其他學(xué)校聽(tīng)課、教研、交流活動(dòng)。

（4）重視作業(yè)的布置與批改，加強(qiáng)對(duì)學(xué)困生的輔導(dǎo)和學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)，及時(shí)發(fā)現(xiàn)學(xué)生存在的問(wèn)題，在教學(xué)過(guò)程中加以重視，及時(shí)化解學(xué)生的問(wèn)題，提高學(xué)習(xí)能力和效率。

（5）堅(jiān)持了兩周一次的化學(xué)限時(shí)訓(xùn)練，每次訓(xùn)練有出卷人、審卷人，有答案、有講評(píng)，試題圍饒學(xué)生的弱點(diǎn)進(jìn)行強(qiáng)化落實(shí)。每復(fù)習(xí)完一個(gè)專(zhuān)題進(jìn)行一次大考，檢測(cè)學(xué)生的復(fù)習(xí)效果，并及時(shí)進(jìn)行分析，調(diào)整教學(xué)方案，提高教學(xué)效果。