第一篇：高三化學總復習資料

高中化學推斷資料

1．顏色狀態 狀態 常溫下呈液態的特殊物質： H2O、H2O2、C6H6、C2H6O、Br2、Hg、等

有色氣體： NO2(紅棕色)、F2(淺 黃綠色)、Cl2(黃綠色)；

無色刺激性氣體： SO2、NH3、HX(F、Cl、Br、I)

無色無 味氣體： H

2、N

2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。

溶液中的有色離子： Cu2-(藍色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3 +(黃色)、MnO42-(紫紅色）。

Br2 在水中顯黃(橙)色，在有機溶劑中顯橙(紅)色，I2 在水中顯黃(褐)色，在有機溶劑中顯紫(紅)色。有色固體：(淡)黃(棕)色 固 體 ： Na2O2、S、FeS2、FeCl3； 黑色固體： MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4、CuS CuS2 ；

紫(黑)色固體： KMnO4、I2 ；(紫)紅色固體： Cu Fe2O3Cu2O e(OH)3 Cu； 藍(綠)色 固 體 ： Cu(OH)2CuSO4· 5H2O。

有色沉淀： ①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3 等；

②(淺)黃色沉淀： AgBr、AgI、S； ③紅褐 色沉淀：Fe(OH)3； ④藍色沉淀： Cu(OH)2；

⑤黑 色沉淀：CuS、FeS（一般為S的化合物）。

2．物質的特征結構10電子微粒可能為18電子微粒可能為14電子微粒可能為常見的正四面體結構有 N3、O2、F、OH、NH2、Ne、CH4、NH3、H2O、HF 特征結構10電子微粒：Na +、Mg2+、Al3+、NH4-、H3O+

18電子微粒：K +、Ca2 +、Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、N2H

4CH3CH3 CH3F CH3OH HS-

S2-

Cl-

O2 等。3.四面體型有：甲烷、CCl4、白磷、NH4 ；

4.三角錐形有 NH3；

5.直線型的多原子分子為 CO2（注意CO2 結構式： O=C=O 電子式O::C::O）經常考，幾率90%以上 6.H 的原子核內沒有中子。常見元素中半徑最小的是 H。7.最外層電子數等于電子層數 的元素有H、Be、Al、Ge 等。

8.最外層電子數是次外層電子數2倍或3倍的元素一定在第二周期常見的原子晶體單質是 金剛石和晶體硅

9.特殊的反應現象燃燒 H2＋Cl2(蒼白色火焰)，C2H2(C6H6)＋O2(明亮火焰，濃烈黑煙)。Na(黃色)、K(紫色)。淀粉遇 I2 變藍，蛋白質遇濃硝酸變黃。使濕潤的紅色石蕊試紙變藍

使品紅溶液褪色（注意考證很多考這個，將幾種具有漂白性質的結合起來考：HClO，SO2，H2O2 等）

在空氣中由無色變為紅棕色的氣體NO→NO2 NH3 SO2(加熱后又恢復紅色)、Cl2(加熱后不恢復紅色)

Fe3遇OH-生成紅褐色沉淀，遇苯酚顯紫色，遇 SCN-顯紅色。Fe2 遇 OH-生成白色沉淀，并迅速變成灰綠色，最后生成紅褐色；Fe2 +遇 SCN-無明顯變化，通入Cl2后溶液顯紅色（注意繼續通入Cl2可能會使紅色消失，原因是產生HClO--漂白）思考：過量與不過量的問題？例如鋁的三角轉換量少生成沉淀，量多沉淀消失。

10.與強堿溶液反應產生氣體的溶液一般含 NH4+

11.與酸反應產生氣體的溶液一般可能含：CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-(S2-、HS-)等

4.特征反應(中學)(1)兩 性 物 質 ： 兩 性 氧 化 物 如 Al2O3，兩 性 氫 氧 化 物 如 Al(OH)

3、氨基酸等。

(2)弱酸弱堿鹽：(NH4)2CO3、CH3COONH4 等。

(3)弱酸的酸式鹽：如 NaHCO3、Ca(HCO3)

2、AaHSO3 等固體加熱后不留殘渣的物質常溫與水反應產生氣體的物質 I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3。Na、K、F2、Na2O2、CaC2。

(4)H2O2（MnO2催化劑）=H2O＋O2↑ 有 MnO2 參與的化學反應(5)既能與強酸溶液反應又能與強 堿溶液反應的物質是：兩性化合物(6)MnO2＋4HCl(濃)△= MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

K2mnO4 △= K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2NaHCO3 △ =Na2CO3＋H2O＋CO2↑ Ca(HCO3)2 △= CaCO3＋H2O＋CO2↑

一種物質反應生成三種物質 NH4HCO3 △= NH3↑＋H2O↑＋CO2↑

(NH4)2CO3 △ =2NH3↑＋H2O↑＋CO2↑ 4HNO3（加熱或光照）△= H O＋4NO2↑＋O2↑

銨鹽與堿反應，如 NH4Cl 與 Ca(OH)2 Cu、C 等與濃 H2SO4 或硝酸的反應 兩種物質反應生成三種物質 Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3 等與強酸反應。電解飽和 NaCl 溶液、CuSO4 溶液、AgNO3 溶液等。Cl2 與 NaOH/Ca(OH)2反應 5．置換反應的類型

1.金屬→金屬 ＋ 如 Fe ＋Cu2 +=Fe2 +＋Cu，2Al＋Fe2O3高溫=Al2O3＋2Fe（鋁熱反應的方程式，我不好編輯）實驗室鋁熱反應的條件：鎂條點燃加熱或先撒碳粉再滴濃硫酸（產生巨大熱量）3Fe＋4H2O(g)△ =Fe3O4＋4H2

2Mg＋CO2點燃=2MgO＋C（還有可能生成CO，具體方程式自己寫出來吧）3.非金屬→非金屬(1)固態非金屬→固態非金屬 如：(1)2C＋SiO2高溫=Si＋2CO↑

(2)固態非金屬→氣態非金屬C＋ H2O(g)高溫=CO＋ H2

(3)氣態非金屬→固態非金屬 如：Cl2＋2KI =2KCl＋I2，Cl2＋H2S =2HCl＋S↓

O2＋4HI =2I2＋ H2O(4)氣態非金屬→氣態非金屬 如：2F2＋2H2O =4HF＋O2(5)氣態非金屬→液態非金屬 如：Cl2＋2HBr =2HCl＋Br2 8．化合價變化 變價元素結合氧化還原反應是推斷題的命題角度之一，常考到的元素有：Cl、S、N、C、Fe 等。

9．物質組成的特殊配比 能形成原子個數比為 2：1 或 1：1 的特殊化合物有：Na2O、Na2O2 類，H2O、H2O2 類，CaC2、C2H4、C2H2、C6H6 類。

*10．物質間的一些特殊轉化關系物質間的轉化關系是解無機推斷題的精髓，熟記一般的轉化網絡如 “鋁三角”、“鐵三角”

11．與工業生產相關的主要反應 工業制漂白粉 工業合成氨 氨的催化氧化 電解飽和食鹽水 電解制鎂、鋁 工業制玻璃（將工業制取與實驗室制取區分開來）2Cl2＋2Ca(OH)2 N2＋3H2催化劑 高溫、高壓 催化劑 △ =電解CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O+2NH3↑ 4NO＋6H2O 電解=4NH3＋5O2

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑電解=2NaCl＋2H2O MgCl2 高溫 =Mg＋Cl2↑； 2Al2O3高溫=4Al＋3O2↑

Na2CO3＋SiO2 CaCO3＋SiO2高溫=Na2SiO3＋2CO2↑+ CaSiO3 工業制硫酸

4FeS2＋11O2 +2SO2點燃=2Fe2O3＋10SO2(或 2S＋3O2 =2SO3）SO3＋H2O=H2SO4 工業制粗硅

SiO2＋2C催化劑 △= 高溫Si＋2CO↑

二、常見的突破口： 抓住題目的突破口，是解決無機推斷題的關鍵。題目中的突破口可能是顯性的，也可能是隱性的。顯性的突破口通常是 指物質特殊的物理、化學性質、用途以及一些特征的反應現象；而隱性的突破口則往往是一些特殊的反應類型或者物質 之間的轉化關系。

1、物質狀態 液態單質：Br2、Hg；

2、液態化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3 等；

3、氣態單質：H2、N2、O2、F2、Cl2 等；

4、氣態化合物：氧化物：CO CO2 NO NO

2SO2

5、氫化物：C2H2 NH3 H2S HX（并從特殊顏色﹑氣味﹑相互反應等方面總結）

2、反應現象或化學性質

（1）焰色反應：黃色-Na；紫色（鈷玻璃）-K。

（2）與燃燒有關的現象： 火焰顏色：蒼白色：H2 在 Cl2 中燃燒；

(淡)藍色：H2、CH4、CO 等在空氣中燃燒；

黃色：Na 在 Cl2 或空氣中燃燒；

煙、霧現象：棕（黃）色的煙：Cu 或 Fe 在 Cl2 中燃燒；

白煙：Na 在 Cl2 或 P 在空氣中燃燒；

白霧：有 HX 等極易溶于水的氣體產生； 白色煙霧：P 在 Cl2 中燃燒。

（3）沉淀特殊的顏色變化： 白色沉淀變灰綠色再變紅褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3； 白色沉淀迅速變棕褐色：AgOH→Ag2O。（4）使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3；（5）能使品紅溶液褪色加熱后又復原的氣體：SO2；（6）在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體：NO；（7）使淀粉溶液變藍的物質：I2；

（8）能漂白有色物質的淡黃色固體：Na2O2；（9）在空氣中能自燃的固體：P4；

（10）遇 SCN 變紅色、OH 產生紅褐色沉淀、苯酚顯紫色的離子：Fe3 ；（11）不溶于強酸和強堿的白色沉淀：AgCl、BaSO4；

（12）遇 Ag 生成不溶于硝酸的白色、淺黃色、黃色沉淀的離子分別是：Cl、Br、I。（13）可溶于 NaOH 的白色沉淀：Al(OH)

3、H2SiO3；金屬氧化物：Al2O3；（14）可溶于 HF 的酸性氧化物：SiO2；

（15）能與 NaOH 溶液反應產生氣體的單質：Al、Si、；化合物：銨鹽；（16）能與濃硫酸、銅片共熱產生紅棕色氣體的是：硝酸鹽

（17）通入二氧化碳產生白色膠狀沉淀且不溶于任何強酸的離子：SiO32-；

（18）溶液中加酸產生的氣體可能是：CO2、SO2、H2S； 溶液中存在的離子可能是：CO32-、HCO3-；SO32-、HSO3－ ；S2-、HS-；

（19）同一元素的氣態氫化物和最高價氧化物對應水化物能反應生成鹽的元素：N；（20）與酸、堿都能反應的無機物：Al、Al2O3、Al(OH)

3、弱酸酸式鹽、弱酸弱堿鹽等；（21）能與水反應生成氣體的物質：K、Na、NaH；Na2O2、CaC2 及 Mg3N2、Al2S3 等；（22）既有氣體又有沉淀生成的反應：Ba(OH)

2、Ca(OH)2 與 NH4HCO3、(NH4)2SO4 等（23）先沉淀后溶解的反應：Ca(OH)2+CO2、AgNO3 氨水、Al3 +OH、AlO2 +OH、Ba(OH)2+H3PO4 等；（24）見光易分解的物質：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI；

（25）使用催化劑的反應：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧氣等。一．金屬部分： [題眼歸納] 1.特征現象:(1)焰色反應：Na（黃色）、K（紫色）

(2)淺黃色固體：S 或 Na2O2 或 AgBr

(3)有色溶液：Fe（淺綠色）、Fe（黃色）、Cu（藍色）、MnO4（紫色）有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3] 藍色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黃色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)

2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）(4)特征反應現象：白色沉淀 [Fe(OH)2 ] 遇空氣 變成 紅褐色 [Fe(OH)3 ]

(5)既產生淡黃色沉淀又產生刺激性氣味的氣體：S2O3 +2H =S↓+SO2↑+H2O(Na2S2O3 + H2SO4)(6)溶液顏色變為淺綠色,并產生淡黃色沉淀: 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl

通 CO2 變白色渾濁：石灰水（過量變清）、Na2SiO3、飽和 Na2CO3、濃苯酚鈉、NaAlO2 2.基本反應: 既能酸反應，又能與堿反應 ①單質：Al、Si

②化合物：Al2O3、Al(OH)

3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。如: Al3+ ③Al(OH)3 AlO2-二．非金屬部分： 2H2S+SO2=3S+2H2O 4N2+6H2O催化劑= 4NH3+6NO ?? ①Cl2+H2O=HCl+HClO ②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ③ 還原 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 1．分清氯水、溴水的成分，反應時的作用和褪色的原理。2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 氯水中正因為存在可逆反應 Cl2+H2O HCl+HClO，使其成分復雜且隨著條件的改變，平衡發生 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 移動，使成分發生動態的變化。當外加不同的反應物時，要正確判斷是何種成分參與了反應。氯水中的 HClO 能使有色物質被氧化而褪色。反之，也有許多物質能使氯水、溴水褪色，發生的變化可屬物理變 化（如萃取），也可屬化學變化，如歧化法（加堿液）、還原法（如 Mg、SO2 等）、加成法（加不飽和的 有機物）等。值得一提的是有時雖然發生化學變化，但仍生成有色物，如 Br2 與 Fe 或 KI 反應。

2．區分清楚萃取和分液的原理、儀器、操作以及適用范圍與其他物質分離方法不同。萃取和分液是物質分離的眾多方法之一。每一種方法適用于一定的前提。分液適用于分離互不相溶 的兩種液體，而萃取是根據一種溶質在兩種互不相溶的溶劑中溶解性有很大差異從而達到提取的目的。一般萃取和分液結合使用。其中萃取劑的合理選擇、分液漏斗的正確使用、與過濾或蒸餾等分離方法的 明確區分等是此類命題的重點和解決問題的關鍵。命題以選擇何種合適的萃取劑、萃取后呈何現象、上下層如何分離等形式出現。解題關鍵是抓住適宜萃 取劑的條件、液體是否分層及分層后上下層位置的決定因素。分液操作時注意“先下后上、下流上倒” 的順序。為確保液體順利流出，一定要打開上部塞子或使瓶塞與瓶頸處的小孔或小槽對齊，與大氣相通。

【易錯指津】 1．CO2 通入 NaOH 溶液的判別錯誤。CO2 通入 NaOH 溶液的反應與 CO2 氣體通入量有關。當 CO2 通入少量時生成 Na2CO3，當 CO2 通入 過量時生成 NaHCO3，CO2 通入量介于兩者之間，既有 Na2CO3 又有 NaHCO3。因此推斷產物時一定要 注意 CO2 與 NaOH 間量的關系。

2．Na2CO3 溶液中滴加鹽酸過程不清楚。在 Na2CO3 溶液中滴加 HCl，CO32-先轉化為 HCO3-，再滴加鹽酸 HCO3-轉化為 H2CO3，不穩定分解 為 CO2。

3．CO2 通入 CaCl2 溶液中是否有沉淀的分析錯誤。可用反證法：如能產生沉淀，則反應的化學方程式為：CO2+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2HCl。因 CaCO3 溶于鹽酸，故反應不能發生。因為 CO2 只有通入中性或堿性溶液才能產生 CO32-，并同時產生部分 H+，若原溶液無法消耗這部分 H+，則不利于 CO2 轉化為 CO32-，也就無法與 Ca2+形成沉淀。若要使 CaCl2 與 CO2 反應生成沉淀，就必須加入部分堿溶液中和 CO2 與 H2O 反應而產生的 H+。同理，該思維方式適 用于 CO2、SO2 通入 CaCl2 或 BaCl2 溶液。（前面提到的物質的過量與不過量的問題）

4．不要把 Na2CO3+SiO2 ?? ?? Na2SiO3+CO2↑與 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓相混。前者是工業制玻璃的反應式之一，是在高溫條件下發生的反應，而后者是在水溶液中發生的反應。若交換條件，兩者均不發生反應。

硝化反應：C6H6 ①與金屬反應:Cu 酯化反應：C3H5(OH)3 ②與非金屬反應：C、S ③Fe、Al 在冷、濃 HNO3 鈍化 ④ Pt、Au 能 溶 解 于 王 水(濃 HNO3: 濃 HCl=1:3）⑤與還原性化合物反應：Fe2+、SO2、H2S、HI 1．氨水顯弱堿性的理解：氨氣溶于水形成氨水，氨水少部分電離出 OH-、NH4+，所以氨水具有弱堿性（涉及可逆反應）。注意以下兩點：（1）氨水遇 Al3+、Fe3+、Mg2+分別可以生成 Al(OH)

3、Fe(OH)

3、Mg(OH)2 沉淀，但氨水中滴加 Ag+ 溶液開始出現沉淀 AgOH，繼續滴加沉淀即溶解生成銀氨溶液；（2）氨水遇酸、酸性氧化物可以成鹽，又根據氨水與酸的量關系分別得到正鹽和酸式鹽。如：用氨水吸收少量二氧化硫的離子方程式 NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-是錯誤的。2．NO、O2 被水吸收的分析錯誤。NO、O2 被水吸收實質上發生如下反應：2NO+O2=2NO2，3NO2+2H2O=2HNO3+NO。生成 NO 還可以繼續氧化，生成 NO2 再溶于水，這是一個循環反應。如無任何氣體剩余，最終產物應為 HNO3，恰好 反應的量的關系：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，實際反應中可以有 NO 或 O2 剩余，但不能兩者兼有之。3．氮可以形成多種氧化物。NO2 可以與水反應生成硝酸，但 NO2 不是硝酸的酸酐。掌握酸酐的判 斷方法。NO2 與溴蒸氣不能用濕潤的 KI 淀粉試紙檢驗。4．NO3-在酸性溶液中具有強氧化性（氧化性強弱表NO3-,ClO4-....等等，自己翻資料）可以將 Fe2+氧化為 Fe3+、SO32-氧化為 SO42-，將 I-、Br-、S2-氧化為 I2、Br2、S。5．檢驗 NH4+離子，可加入燒堿溶液后，必須加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗 NH3，否則不一定有 NH3 放出。

四、硫和硫的化合物 【知識網絡】 H2S=S+H2

2H2S+3O2(過量)=2H2O+2SO2 ①2H2S+O2=2H2O+2S↓ 強還原 性

②H2S+I2=2HI+S↓ ③H2S+2Fe3+=2Fe2++2H++S↓ ④ H2S+H2SO4(濃)=S ↓ +SO2+2H2O 氧化性

⑤ 3H2S+2HNO3=3S ↓ +2NO ↑ H2+S=H 2S +4H2O

S+O2=SO

2Fe+S=FeS 2Cu+S=Cu2S S+2H2SO4=3SO2 ↑+2H2O

3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O ①SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32酸

②CO32-+ SO2=CO2+ SO32③HCO3-+SO2=CO2+HSO3-④SO32-+ SO2+H2O=2HSO3①2SO2+O2=2SO3 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 使 KMnO4 溶液褪色 3Mg+SO2=MgS+2MgO ②2H2S+SO2=3S+ 2H2O ↓ 氧化性與還原 性 弱氧化 性 特性

③ 2S2-+3SO2=3S 漂白性： 使品紅溶液褪色 濃硫酸：脫水性

HCOOH（酯化反應）

強氧化性

Fe、Al 鈍化

催化劑 + 脫水劑

與 Ca3(PO4)2 制 H3PO4、過磷酸鈣作干燥劑 C2H5OH濃 H2SO4 170℃ =C2H4 ↑ + H2O 【易錯指津】 1．掌握常見物質的俗名、組成、用途． 本章中出現的物質俗名比較多，有些名稱之間又特別容易混淆，如冰晶石和重晶石、芒硝和硝石、大蘇打和蘇打或小蘇打等，還有名目繁多的礬鹽。這些雖屬識記性的知識，但也應做到在理解的基礎上 進行記憶，注意它們的性質和用途，對記憶其化學組成有幫助。同時要及時歸納和比較，以便清楚地區 別它們。2．熟悉有關各種價態的硫元素性質及轉化，以作推斷題（主要是框圖型）。牢固掌握各種代表物性質及它們之間的知識網絡和反應原理，就可避免死搬硬套。對于框圖型等推 斷題，也要善于找“題眼”，挖掘題中隱含的提示，注意對題設條件的充分應用，盡量縮小范圍。推斷 時不僅要關注網絡的結構，還要注意題干提供的不起眼的信息，如顏色、狀態、式量、用途等都可能成 為突破的切入口。3．二氧化硫和氯氣的漂白性 SO2 和 Cl2 雖都有漂白性，但漂白原理和現象有不同特點。氯氣的漂白原理是由于溶于水生成次氯 酸的具有強氧化性，將有色物質氧化成無色物質，褪色后不能恢復原來的顏色。而 SO2 是由于它溶于水 生成的亞硫酸與有色物質直接結合，形成不穩定的無色化合物，褪色后在一定的條件下又能恢復原來的顏色。如：通入 SO2品 紅 溶 液褪 色加熱至沸騰又變紅色

Cl2褪色加熱至沸騰不顯紅色（不恢復）

紫色石蕊通入Cl2很快變成紅色 繼續通入變為無色（生成次氯酸）

4、特殊的反應類型：往往是題目的隱性突破口。

（1）單質 A + 化合物 B → 單質 C + 化合物 D 即置換反應，可以是金屬置換出金屬（最常見的是鋁熱反應）或金屬置換出非金屬（被置換出來的非金屬應該是還原產 物，而還原產物在一定條件下具有一定的還原性，故通常是 H2 或 C），也可以是非金屬置換出非金屬（常見的是鹵素單 質之間的置換或 F2 置換出 O2、當然鹵素都能置換出 S，另外 C 可以置換出 Si、H2）或非金屬置換出金屬（此時的非金 屬必作還原劑，而常見的還原性非金屬只有 C 和 H2）。

（2）A 的化合物 + A 的化合物 → A 的單質 + 化合物 B 該反應通常是一個歸中到單質的反應，該單質必為非金屬單質，常見的是 S、Cl2、N2。

（3）單質 A + 強堿 →兩種含 A 元素的化合物 該反應是一個堿性歧化反應，單質 A 通常是 X2 或 S；

（4）單質 A + 單質 B → 化合物 C ；C + 單質 A → 化合物 D 綜合以上兩個反應，可知 A、B 兩種元素可以形成 C、D 兩種以上的化合物，其中必定有一種元素有變價。若有變價的 元素是金屬，則必為 Fe；若有變價的元素為非金屬則該元素通常是 C、N、S 或 O 等，故以上 C、D 分別是 NO、NO2 或 CO、CO2、或 SO2、SO3 或 Na2O、Na2O2 等。（5）一種物質分解得到兩種以上產物： 常見的有 KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3 等的分解。

（6）電解類型（惰性電極）： 生成兩種產物：電解質分解型或電解水型或熔融的 NaCl 等。生成三種產物：放氧生酸型或放氫生堿型。生成三種氣體：電解氨水或 NH4Cl 溶液。

三、思維方法 可以是正向思維，即從前向后推導，也可以是逆向思維，即根據特征先確定后面的物質；還可以從 中間開始向前向后推導，究竟按哪一種思維方式，應根據題干信息和框圖信息找出的突破口的位置確定。具體歸納有如下幾種 1．尋找特征反應和特殊現象法 能表現特殊的物理或化學性質的物質，往往具有特征反應，或在反應中產生特殊現象。例如，焰色 反應呈黃色是鈉元素的特性；藍色沉淀的是氫氧化銅；遇碘顯藍色是淀粉的特性(該現象也常用于判斷 NaOH 鹽酸 置空氣中 碘的存在)；固體單質 溶液 白色沉淀 先灰綠色后變為紅褐色，是鐵及其化合物所特有 的現象；使品紅溶液褪色的無色氣體是 SO2；NO 遇到氧氣變紅棕色；氨氣使酚酞試液變紅色等等。這些都是特殊的信息，都可以作為解推斷題的突破口。2．利用轉化關系嘗試法 由于某些推斷題的結論只有較少的可能性，因此可將每種可能的結論代入題內嘗試，即可找出正確 答案。或記住一些重要的轉化關系，答題時，將試題框圖形式與記住的轉化關系對比，尋找相似關系，常使復雜的推斷變得輕而易舉。3.利用層層推進法 根據題目的明顯條件(突破口)，先推出第一層的結論，利用所得結論和其他已知條件，逐一推導，將較深層的結論一一推導出來。這種方法適用于那些層次清晰、環環相扣的推斷題。

4．小結： 無論推斷題屬于哪種物質形式，均遵循這樣的推理思路：迅速瀏覽、整體掃描、產生印象、尋找突 破口、注意聯系、大膽假設、全面分析(正推或逆推)、驗證確認。解題的關鍵是仔細審題，依物質的特 性或轉移特征來確定“突破口”，順藤摸瓜，進而完成全部未知物的推斷(借助推斷題的形式表示如下)。結構特征 推 斷 題

抓關鍵 隱蔽條件(突破口)明顯條件

反應特征 現象特征 其他特征 推斷 結論 檢驗

無機推斷題經常人為制造一些“陷阱”引導學生走入“思考的誤區”，應對“陷阱”的良策一般是： ①做完題后一定要代入驗證；②給“陷阱”假設后，推不下去時及時回頭，切忌“一頭撞死”。另外，答非所問是考生解答此類試題經常出現的錯誤。要求寫元素名稱而錯寫成元素符號，而要求寫元素符號 又答成元素名稱或分子式； 要求寫離子方程式而錯寫成化學方程式； 要求畫離子結構示意圖而錯答為原 子結構示意圖；把相對原子質量、相對分子質量、摩爾質量的單位寫成“克” ；把物質的量、摩爾濃度、氣體體積、質量、溶解度、密度、壓強等的單位漏掉；化學方程式、離子方程式不配平；熱化學方程式 不注明物質的狀態等。因此在答題時必須注意：①答名稱還是答符號、化學式；②答離子方程式還是化 學方程式；③答現象還是答結論；④答規律還是答具體物質或具體內容。

第二篇：高三化學復習資料

高三化學復習資料

一、位置與結構

1、Li是周期序數等于族序數2倍的元素。

2、S是最高正價等于最低負價絕對值3倍的元素。

3、Be、Mg是最外層電子數與最內層電子數相等的元素；Li、Na是最外層電子數是最內層電子數的1/2的元素；3倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。

4、Be、Ar是次外層電子數等于最外層電子數的元素；Mg是次外層電子數等于最外層電子數4倍的元素；Na是次外層電子數等于最外層電子數8倍的元素。

5、H、He、Al是原子最外層電子數與核外電子層數相等。

6、He、Ne各電子層上的電子數都滿足2n2的元素。

7、H、He、Al是族序數與周期數相同的元素。

8、Mg是原子的最外層上的電子數等于電子總數的1/6的元素；1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。

9、C、S是族序數是周期數2倍的元素。

10、O是族序數是周期數3倍的元素。

11、C、Si是最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素。

12、O、F是最高正價不等于族序數的元素。

二、含量與物理性質

1、O是地殼中質量分數最大的元素，Si次之，Al是地殼中質量分數最大的金屬元素。

2、H是最輕的非金屬元素；Li是最輕的金屬元素。

3、Na是焰色反應為黃色的元素；K是焰色反應為紫色（透過藍色的鈷玻璃觀察）的元素。

4、Si是人工制得純度最高的元素；C是天然物質中硬度最大的元素。

5、N是氣態氫化物最易溶于水的元素；O是氫化物沸點最高的非金屬元素。

6、常溫下，F、Cl是單質具有有色氣體的元素。

7、C是形成化合物種類最多的、最高價氧化物的含量增加會導致“溫室效應”的元素。

8、Cl是單質最易液化的氣體、最高價氧化物的水化物酸性最強的元素。

三、化學性質與用途

1、F是單質與水反應最劇烈的非金屬元素。

2、N是氣態氫化物與其最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素。

3、S是氣態氫化物與其低價氧化物能反應生成該元素的元素。

4、P是在空氣中能自燃的元素。

5、F是氣態氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6、O是有兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。

7、Mg是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質。

8、Li、Na、F的單質在常溫下與水反應放出氣體的短周期元素。

四、10電子微粒組

1、原子Ne

2、分子CH4、NH3、H2O、HF

3、陽離子Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+

4、陰離子N3—、O2—、F—、OH—、NH2—

五、18電子微粒組

1、原子Ar

2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O

3、陽離子K+、Ca2+、PH4+

4、陰離子P3—、S2—、HS—、Cl—、O22—

5、特殊情況：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F

六、同族的上下周期元素原子序數之間的關系

1、二、三周期的同族元素原子序數之差為8。

2、三、四周期的同族元素原子序數之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18。

3、四、五周期的同族元素原子序數之差為18。

4、五、六周期的同族元素原子序數之差為18或32。

5、六、七周期的同族元素原子序數之差為32。特征現象

1．焰色反應：Na+（黃色）、K+（紫色）2．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr或FeS2

3．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復紅色）、Cl2（加熱后不恢復紅色）4．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色）有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3] 藍色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

黃色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)

2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

5．特征反應現象： Fe(OH)2------>Fe(OH)3,白色到灰綠到紅褐色 高中化學會考應知應會知識點條

一、元素化合物： 類別序號問題答案

鹵族元素 1 遇淀粉變藍的物質 I2（碘水、碘酒）2 使淀粉—KI溶液變藍的物質 Cl2 3 最強的含氧酸 HClO4 4 最穩定的氣態氫化物 HF 5 描述下列實驗現象：（1）銅絲在氯氣中燃燒（2）H2在Cl2中燃燒（3）CH4與Cl2混合光照（1）產生棕黃色的煙（2）產生蒼白色的火焰（3）黃綠色變淺，瓶內壁有油狀液滴 6 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 檢驗Cl－先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀 氧族元素 1 能使帶火星的木條復燃的氣體 O2 能使品紅褪色的氣體 SO2(顏色可復現)、Cl2（顏色不可復現）3 能使澄清的石灰水變渾濁的氣體 CO2、SO2 4 濃硫酸的特性吸水性、脫水性、氧化性、難揮發 5 檢查腸胃用作“鋇餐”的 BaSO4 檢驗SO 先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀 7 某溶液加入鹽酸產生刺激氣味氣體，該溶液中定含有： SO32－ 8 引發酸雨的污染物 SO2

氮族元素 1 常用作金屬焊接保護氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體 N2 2 在放電情況下才發生反應的兩種氣體 N2與O2 3 遇到空氣立刻變紅棕色的氣體 NO 4 有顏色的氣體 Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）、5 造成光化學煙霧的污染物 NO2 6 極易溶于水的氣體 NH3、HCl NH3噴泉實驗的現象和原理紅色噴泉 8 NH3的空間結構三角錐形 9 溶于水顯堿性的氣體 NH3 能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體 NH3 11 兩種氣體相遇產生白煙 NH3遇HCl 某溶液加入NaOH溶液產生氣體氣體一定是NH3；溶液一定含NH 檢驗某白色固體是銨鹽的方法加入濃NaOH溶液并加熱，產生刺激氣味能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則固體為銨鹽。某溶液加入H2SO4的同時加入Cu.銅溶解溶液變藍,該溶液中含有: NO3－ 15 濃硝酸的特性不穩定易分解、強氧化性、易揮發 王水的成分及特性濃硝酸與濃鹽酸1：3體積比混合具有極強的氧化性（溶解金、鉑）17 能使蛋白質變黃的物質濃硝酸 18 火柴盒側面的涂料紅磷

碳族 1 制造光導纖維的原料 SiO2 不能貯存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、（Na2SiO3）堿金屬 1 Na+的焰色K+的焰色黃色紫色（隔藍色鈷玻璃觀察）鈉與水反應的現象鈉漂浮在水面上，熔化成一個銀白色小球，在水面到處游動，發出咝咝的聲響，反應后滴入酚酞溶液變紅。能與Na2O2反應的兩種物質 H2O、CO2 4 治療胃酸過多的藥品 NaHCO3 堿金屬單質與鹽溶液反應(無法置換金屬)2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑ 碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩定性比較碳酸氫鈉受熱易分解 碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉化 NaHCO3加熱生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入過量CO2生成NaHCO3

AlMgFe金屬 1 常用作凈水劑的物質明礬、Al(OH)3 2 常用作耐火材料的物質 Al2O3、MgO 既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質 Al、Al2O3、Al(OH)

3、NaHCO3、(NH4)2S 4 紅褐色的沉淀 Fe(OH)3 5 紅棕色的固體 Fe2O3 能發生鈍化現象的兩種金屬兩種酸 Fe、Al濃硫酸、濃硝酸 有色物質 1 有顏色的氣體 Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）、2 淡黃色的固體 Na2O2、S、AgBr、AgI（黃）水溶液顯藍色的含Cu2+的溶液（如CuSO4溶液）4 水溶液顯黃色的含Fe3+的溶液（如FeCl3溶液）氣體小結 1 有毒的氣體 H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO 2 有刺激性氣味的氣體 HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、3 在空氣中產生白霧的氣體 HCl 不溶于水（能用排水法收集）的氣體 H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2 5 不能用排氣法收集的氣體 NO（氧化）、C2H4、CO（密度與空氣近似）溶于水顯酸性的氣體 HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅）Cl2（使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅，后褪色）7 溶于水顯堿性的氣體 NH3 8 不能用濃硫酸干燥的氣體 NH3（HI、HBr）能用堿石灰干燥的氣體不能用堿石灰干燥的氣體 NH3酸性氣體(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2）

與酸堿和水反應小結 1 金屬與酸反應產生氣體情況：（1）與酸反應產生H2（2）與酸反應產生SO2（3）與酸反應產生NO2（4）與酸反應產生NO（1）活動性順序H以前的金屬與鹽酸、稀硫酸（2）Cu以前（含Cu）的金屬與濃硫酸（3）Ag以前（含Ag）的金屬與濃硝酸（4）Ag以前（含Ag）的金屬與稀硝酸 常溫下與水反應產生H2的產生O2的產生C2H2的 K、NaNa2O2、F2CaC2 既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質 Al、Al2O3、Al(OH)

3、NaHCO3、(NH4)2S 4 既不溶于水、又不溶于強酸的白色沉淀 AgCl、BaSO4 不能與水反應的酸性氧化物能與水反應的酸性氧化物 SiO2CO2、SO2、SO3等 6 能與水反應的堿性氧化物不能與水反應的堿性氧化物 K2O、Na2O、BaO、CaO（MgO）CuO、Fe2O3、Al2O3

其它 1 敞口放置質量會增加的溶液敞口放置質量會減少的溶液濃硫酸（吸水）、堿溶液（吸CO2）濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水（揮發）常采用電解法冶煉的金屬常采用熱還原法冶煉的金屬常采用熱分解法冶煉的金屬 K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、CuHg、Ag 合金的定義和性質兩種或以上金屬或金屬與非金屬硬度比組分金屬高，熔點比各組分低 4 與環境保護有關的知識：(1)酸雨(2)溫室效應(3)光化學煙霧(4)破壞臭氧層(5)白色污染(6)水體富氧化（藻類瘋長）(7)能保護環境的最好燃料（1）SO2（2）CO2（3）NO2（4）氟氯烴（5）塑料袋（6）含磷洗衣粉（7）H2 常見的漂白劑（1）將有色物質氧化的：氯水（實為HClO）、Na2O2、H2O2、O3（2）SO2（與有色物質結合成不穩定無色物）

二、有機化學： 檢驗酒精中是否含水無水CuSO4，變藍 2 能使溴水褪色的烯、炔（苯、烷不能）能使KMnO4酸性溶液褪色的烯、炔（苯、烷不能）4 能發生加聚反應的含C=C雙鍵的（如烯）5 能發生消去反應的是乙醇（濃硫酸，170℃）6 能發生酯化反應的是醇和酸 燃燒產生大量黑煙的是 C2H2、C6H6 屬于天然高分子的是淀粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是）9 屬于三大合成材料的是塑料、合成橡膠、合成纖維 10 常用來造紙的原料纖維素 11 常用來制葡萄糖的是淀粉 12 能發生皂化反應的是油脂 13 水解生成氨基酸的是蛋白質 水解的最終產物是葡萄糖的是淀粉、纖維素、麥芽糖 15 能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應的是乙酸 16 有毒的物質是甲醇（含在工業酒精中）；NaNO2(亞硝酸鈉，工業用鹽)17 能與Na反應產生H2的是含羥基的物質（如乙醇、苯酚）18 能發生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質 19 能還原成醇的是醛 能作植物生長調節劑、水果催熟劑的是乙烯 21 能作為衡量一個國家石油化工水平的標志的是乙烯的產量 22 通入過量的CO2溶液變渾濁的 C6H5ONa溶液 23 不能水解的糖單糖（如葡萄糖）能發生銀鏡反應的（或與新制的Cu(OH)2共熱產生紅色沉淀的）醛、葡萄糖、麥芽糖 25 不溶于水的有機物液態烴（苯、汽油等）、乙酸乙酯 26 易溶于水的有機物甘油、乙醇、乙醛、乙酸 27 可用于環境消毒的苯酚 皮膚上沾上苯酚用什么清洗酒精 寫出下列分子中含有的官能團的名稱、結構簡式：乙醇；（2）乙醛；（3）乙酸；（4）硝基苯（1）羥基—OH(2)醛基—CHO(3)羧基—COOH(4)硝基—NO2 30 寫出下列有機反應類型：（1）甲烷與氯氣光照反應（2）從乙烯制聚乙烯（3）乙烯使溴水褪色（4）從乙醇制乙烯（5）從乙醛制乙醇（6）從乙酸制乙酸乙酯（7）乙酸乙酯與NaOH溶液共熱（8）油脂的硬化（9）從乙烯制乙醇（10）從乙醛制乙酸（1）取代（2）加聚（3）加成（4）消去（5）還原（6）酯化（7）水解（8）加成（或還原）（9）加成（10）氧化 31 加入濃溴水產生白色沉淀的是苯酚 32 加入FeCl3溶液顯紫色的苯酚

能使蛋白質發生鹽析的兩種鹽 Na2SO4、(NH4)2SO4 34 寫出下列通式：（1）烷；（2）烯；（3）炔（1）CnH2n+2；（2）CnH2n；（3）CnH2n－2

三、化學實驗： 能在酒精燈火焰上直接加熱的儀器試管、坩堝、蒸發皿、燃燒匙 2 需要墊石棉網加熱的儀器燒杯、燒瓶、錐形瓶 用固—固加熱裝置制取的氣體用固—液加熱裝置制取的氣體用固—固不加熱裝置制取的氣體 O2、NH3Cl2、C2H4H2、CO2、C2H2 4 制取以下氣體需要加熱的：制取以下氣體不需要加熱的：（1）用MnO2與濃HCl制Cl2（2）用乙醇和濃H2SO4制C2H4（3）用KClO3和MnO2制O2（4）用Cu和稀HNO3制NO（5）用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3（1）用Zn和稀H2SO4制H2（2）用CaCO3和稀HCl制CO2（3）用CaC2和H2O制C2H2（4）用Cu和濃HNO3制NO2 5 需要保存在棕色瓶中的物質氯水、濃硝酸、AgNO3 6 一元強酸與一元一元強堿恰好中和的計算公式（求未知堿濃度）C(酸)V(酸)＝＝C(堿)V(堿)

四、物質結構： 序號問題答案 原子核內無中子的原子氫（H）2 形成化合物種類最多的元素碳 地殼中含量前三位的元素 O、Si、Al 4 大氣中含量最多的元素 N 最外層電子數為次外層2倍的元素（或次外層電子數為最外層1/2的元素）最外層電子數為次外層3倍的元素（或次外層電子數為最外層1/3的元素）CO 最外層電子數為次外層電子數1/2的元素最外層電子數為次外層電子數1/4的元素 Li、Si、Mg 最外層電子數比次外層電子數多3個的元素最外層電子數比次外層電子數多5個的元素 NF 最外層電子數比次外層電子數少3個的元素最外層電子數比次外層電子數多5個的元素 PAl 核外電子總數與其最外層電子數之比為3：2的元素核外電子總數與其最外層電子數之比為4：3的元素 CO 10 X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物（或形成原子個數比2：1與1：1的化合物 Na2O、Na2O2H2O、H2O2

五、俗名總結：

序號物質俗名序號物質俗名 甲烷沼氣、天然氣的主要成分 11 Na2CO3 純堿、蘇打 2 乙炔電石氣 12 NaHCO3 小蘇打 乙醇酒精 13 CuSO4?5H2O 膽礬、藍礬 4 丙三醇甘油 14 SiO2 石英、硅石 5 苯酚石炭酸 15 CaO 生石灰 甲醛蟻醛 16 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰 7 乙酸醋酸 17 CaCO3 石灰石、大理石 8 三氯甲烷氯仿 18 Na2SiO3水溶液水玻璃 9 NaCl 食鹽 19 KAl(SO4)2?12H2O 明礬 NaOH 燒堿、火堿、苛性鈉 20 CO2固體干冰 化學方反應式

1、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液：Ag++Cl-=AgCl↓

2、鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑

3、鈉與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

4、過氧化鈉與水反應：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

5、碳酸氫鹽溶液與強酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

6、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-

7、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂反應：

Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓

8、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉： 2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–

9、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O

10、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O

11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O

12、澄清石灰水通入過量CO2：OH–+CO2=HCO3-

13、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O

14、碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O

15、等物質的量氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合： Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O

16、碳酸鈉溶液與鹽酸反應：CO32–+H+=HCO3-

或CO32–+2H+=CO2↑+H2O

17、向氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O

18、過量的CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2+OH–=HCO3-

19、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液： NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O 20、碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

21、碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

22、澄清石灰水與稀鹽酸反應：H++OH–=H2O

23、磷酸溶液與少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–

24、磷酸溶液與過量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O

25、碳酸鎂溶于強酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O

26、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：

Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓

27、硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O

28、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓

29、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應至硫酸根完全沉淀： H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O 30、硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：

2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O

31、氫氧化鎂與稀硫酸反應：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

32、鋁跟氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

33、物質的量之比為1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑

34、氧化鋁溶于強堿溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O

35、氧化鋁溶于強酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

36、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O

37、氫氧化鋁與鹽酸溶液反應：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

38、硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑

39、硫酸鋁溶液與碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 40、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

41、明礬溶液加熱水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

42、氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓

43、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鐵溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓

44、偏鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓

45、偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O

46、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化銨溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑

47、金屬鐵溶于鹽酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑

48、鐵粉與氯化鐵溶液反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+

49、銅與氯化鐵溶液反應：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+ 50、硫化亞鐵與鹽酸反應：FeS+H+=Fe2++H2S↑

51、硫化鈉與鹽酸反應：S2–+2H+=H2S↑

52、硫化鈉溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–

53、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–

54、向硫酸鐵的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

55、氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+

56、硫化鈉溶液中滴加少量氯化鐵溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓

57、氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2

58、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓

59、氯化鐵溶液跟過量氨水反應： Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ 60、氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液： Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3 61、氯化鐵溶液跟過量鋅粉反應： 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+ 62、鋅與稀硫酸：

Zn+2H+=Zn2++H2↑

63、鋅與醋酸：

Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑ 64、鋅與氯化銨溶液：

Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑ 65、氯化鐵溶液加入碘化鉀溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 66、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 67、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液：

5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 68、四氧化三鐵溶于濃鹽酸：

Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 69、氧化鐵溶于鹽酸：

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 70、氧化鐵溶于氫碘酸溶液：

Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O 71、用氯化鐵與沸水反應制氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 72、向溴化亞鐵溶液通入足量的氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亞鐵溶液通入少量氯氣：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亞鐵溶液通入足量氯氣：

2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亞鐵溶液通入少量氯氣：

2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化鉀溶液中加入氯水：

2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化鉀溶液中加入過量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化鈉溶液中加入氯水：

2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亞硫酸溶液中加入氯水：

H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亞硫酸溶液中加入氯化鐵： H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亞硫酸溶液中加入雙氧水： H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯氣通入水中：

Cl2+H2O=H++Cl-+HClO 83、氯氣通入碳酸氫鈉溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO 84、亞硫酸鈉溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+ 85、亞硫酸鈉溶液中加入雙氧水：

SO32-+H2O2=SO42-+2H2O 86、二氧化硫通入溴水中：

SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、單質鐵溶于過量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O 88、過量單質鐵溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O 89、單質銅與稀硝酸反應：

3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O 90、單質銅與濃硝酸反應：

Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O 91、銅片插入硝酸銀溶液：

2Ag++Cu=2Ag+Cu2+ 92、用氨水吸收少量SO2：

SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收過量的SO?2 ：

SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-

94、稀硝酸中通入SO2：

3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+ 95、濃硝酸中通入SO2：

SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑

96、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4++OH-NH3↑+H2O 97、向次氯酸鈣溶液中通入SO2： Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+ 98、用碳酸鈉溶液吸收過量SO2： CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、硫酸銅溶液中通入硫化氫：

H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ 100、硫酸銅溶液中加入硫化鈉溶液：S2-+Cu2+=CuS↓ 101、電解飽和食鹽水：

2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑ 102、電解硫酸銅溶液：

2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+ 103、電解氯化銅溶液：

Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑ 104、電解熔融氯化鈉：

2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑ 105、電解熔融氧化鋁：

4Al3+ +6O2-4Al+3O2↑

106、二氧化錳與濃鹽酸共熱：

MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O 107、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 108、氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O 109、次氯酸鈣溶液通入過量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-

110、次氯酸鈉溶液中加入濃鹽酸： ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O 111、氯酸鉀與濃鹽酸：

ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O 112、硫化鈉、亞硫酸鈉混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 113、NO2溶于水：

3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑

114、NO2通入亞硫酸鈉溶液：

SO32-+NO2=SO42-+NO↑ 115、硫化鈉的第一步水解：

S2-+H2O HSO3-+OH-116、碳酸鈉的第一步水解：

CO32-+H2O HCO3-+OH-117、氯化鋇溶液與硫酸反應：

Ba2++SO42-=BaSO4↓

118、硫溶于熱的氫氧化鈉溶液： 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O 119、醋酸鋇溶液與硫酸反應：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸與氫氧化鉀溶液反應： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O 121、醋酸與氨水反應：

CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++2H2O 122、苯酚溶于氫氧化鈉溶液： C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O 123、苯酚與氯化鐵溶液反應： 6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+ 124、苯酚鈉溶于醋酸溶液： C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸鈉溶液中加入過量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸鈣跟甲酸反應：

CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸鈉跟鹽酸反應：

HCOO-+H+=HCOOH 129、小蘇打溶液與甲酸溶液反應：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液：

5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 131、酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O 132、酸性氯化亞鐵溶液與雙氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 133、SO2通入酸性高錳酸鉀溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 134、乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液生成CO2： 5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O 135、乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3 136、硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉溶液：

(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH 137、氯乙烷在氫氧化鈉溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸銀溶液中滴入少量氨水：

Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+ 139、硝酸銀溶液中滴加氨水至過量：Ag++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 140、葡萄糖發生銀鏡反應：

CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-= CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓

141、硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

142、硫酸銅溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ 143、硫酸銅溶液中加入過量氨水：Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 144、硫酸鋅溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3?H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ 145、硫酸鋅溶液中加入過量氨水：Zn2++4NH3?H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O

第三篇：2010中考化學總復習資料

2010中考化學總復習資料

一、基本概念：

1、化學變化：生成了其它物質的變化。

2、物理變化：沒有生成其它物質的變化。

3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質(如:兩點兩度色態味、水溶性、導電性、導熱性、吸附性、揮發性等)。

4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性、有毒性等)。

5、純凈物：由一種物質組成。

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質。

7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱。

8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分。

①元素與原子的區別：元素只講種類，不講個數；原子既講種類，又講個數。

②元素與原子的聯系：原子的核電荷數決定元素的種類，原子的最外層電子數決定元素的化學性質。

9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分。

10、單質：由同種元素組成的純凈物。

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物。

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素。

13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子。

14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值。

某原子的相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數(因為原子的質量主要集中在原子核)。

15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和。

16、離子：帶有電荷的原子或原子團。注：在離子里，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數。

17、四種化學反應基本類型：

①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。如：A + B = AB（多合一）

②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應。如：AB = A + B（一變多）③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。如：A + BC = AC + B

④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。如：AB + CD = AD + CB

18、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)。

氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)。

緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應。

自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒。

19、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在化學變化前后都沒有變化的物質（一變二不變）。（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑）

20、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。

（“五個不變”：反應物，生成物總質量不變，元素種類不變，原子的數目、種類、質量都不變。“兩個一定改變”：物質種類一定改變，構成物質的分子種類一定改變。“一個可能改變”：分子總數可能改變）

21、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應。

燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。

22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物。①溶液的組成：溶劑和溶質。

②命名：溶質名稱+溶劑名稱+溶液；

③溶質可以是固體、液體或氣體；

④固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑； ⑤兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；

⑥當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質； ⑦一種溶液里溶劑只有一種，溶質可以有多種。

23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度（單位：g）。

24、①酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物。如：HCl==H+ Cl； H2SO4==2H + SO4組成特點：一定含氫元素

②堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。如：NaOH==Na+ + OH-；

組成特點：一定含氫氧兩種元素

③鹽：電離時生成金屬離子（NH4+）和酸根離子的化合物。如：Na2SO4==2Na+ + SO42-；

組成特點：一定含非金屬元素。三者均能導電！

25、①酸性氧化物（大多數屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物（如CO2）。與水反應生成對應的含氧酸（SiO2除外），CO2+H2O= H 2CO3

②堿性氧化物（都屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物（如CuO）。與水反應生成可溶性堿，CaO+ H2O=Ca(OH)2

26、結晶水合物：含有結晶水的物質（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）。

27、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象（如NaOH）。

風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象。

+

-+

二、基本知識、理論：

1、空氣的成分：N2占78%,；O2占21%,；稀有氣體占0.94%, CO2占0.03%,其它氣體與雜質占0.03%

2、主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質。

3、其它常見氣體的化學式：NH3、CO、CO2、CH4、SO2、NO、NO2、H2S、HCl

4、化學式和化合價：

化學式的意義：

①宏觀意義：a.表示一種物質；

b.表示該物質的元素組成； ②微觀意義：a.表示該物質的一個分子；

b.表示該物質的分子構成；

③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比； b.表示組成物質的各元素質量比。

7、化學符號的意義及書寫: 化學符號的意義: a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。b．化學式：見本知識點的第5點第（1）小點。

當符號前面有數字（化合價符號沒有數字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數。

9、三種氣體的實驗室制法以及它們的區別：

⑴氧氣（O2）：

Ⅰ、反應原理：2KMnO4 == K2MnO4+MnO2 +O2↑ 或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2KClO3=======2KCl+3O2↑, [固+固]或[固+液] Ⅱ、檢驗：用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣；否則不是氧氣 Ⅲ、收集方法：①排水法(不易溶于水)②向上排空氣法(密度比空氣大)Ⅳ、驗滿(驗純)： 用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿 Ⅴ、注意事項：（“查裝定點收離熄”諧音同“茶莊定點收利息”）①檢查裝置的氣密性

②試管口要略向下傾斜(防止小水珠倒流入試管底部使試管破裂)③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

④排水法收集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)

⑵氫氣（H2）：

Ⅰ、反應原理：Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑（[固+液]）

Ⅱ、檢驗：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣。

Ⅲ、收集方法：①排水法(難溶于水)②向下排空氣法(密度比空氣小)Ⅳ、驗滿(驗純)：<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火 若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純，火焰呈淡藍色。Ⅴ、注意事項： ①檢查裝置的氣密性

②長頸漏斗的管口要插入液面下；

③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。）

⑶二氧化碳（CO2）：

Ⅰ、反應原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，[固+液] △Ⅱ、檢驗： 通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2 Ⅲ、收集方法：①向上排空氣法(密度比空氣大)；（不能用排水法收集）Ⅳ、驗滿(驗純)：用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿 Ⅴ、注意事項： ①檢查裝置的氣密性

②長頸漏斗的管口要插入液面下；

③不能用排水法收集

11、一些重要常見氣體的性質（物理性質和化學性質）

⑴氧氣（O2）

Ⅰ、物理性質：(通常狀況下)無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大 Ⅱ、化學性質：

①C + O2==CO2（空氣中持續紅熱；氧氣中劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成能使澄清石灰水變混濁的氣體）

②S + O2 ==SO2（空氣中—淡藍色火焰；氧氣中—紫藍色火焰，均生成有刺激性氣味的氣體）

③4P + 5O2 == 2P2O5（空氣中黃色火焰，產生大量白煙；氧氣中發出耀眼的白光，產生大量的白煙，生成白色固體）

④3Fe + 2O2 == Fe3O4（空氣中灼燒至紅熱，離火后迅速變涼；氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）

⑤4Al+ 3O2====2 Al2O3（空氣中灼燒至紅熱，離火后變冷；氧氣中劇烈燃燒，發出耀眼白光，放出大量的熱，生成白色固體）

⑥蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量

Ⅲ、用途：

1、供呼吸

2、煉鋼

3、氣焊（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）

⑵氫氣（H2）

Ⅰ、物理性質：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。Ⅱ、化學性質：

① 可燃性： 2H2 + O2 ==== 2H2O（淡藍色火焰）

② 還原性： H2 + CuO === Cu + H2O ；

3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O Ⅲ、用途：

1、填充氣、飛艦（密度比空氣小）

2、合成氨、制鹽酸

3、氣焊、氣割（可燃性）

4、提煉金屬（還原性）

⑶二氧化碳（CO2）

Ⅰ、物理性質： 無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。Ⅱ、化學性質： ⑴CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不穩定）CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）

CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O（非金屬氧化物+可溶堿=鹽+水）

⑵氧化性：CO2 + C == 2CO ；

CaCO3 == CaO + CO2↑（工業制CO2）Ⅲ、用途：

1、用于滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質）

2、制飲料、化肥和純堿

⑷ 一氧化碳（CO）

Ⅰ、物理性質：無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體

Ⅱ、化學性質：

①可燃性：2CO + O2 == 2CO2（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料）②還原性： CO + CuO === Cu + CO2

3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2（跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力）

Ⅲ、用途：

1、作燃料

2、冶煉金屬

三、常見物質的主要物理性質

1、常見固體物質的顏色：

⑴白色固體：CuSO4、MgO、P2O5、CaO、Ca(OH)

2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3、NaOH等。

⑵紅色固體：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）。⑶黑色固體：MnO2、CuO、Fe3O4、C（木炭）、鐵粉。⑷藍色固體：CuSO4?5H2O。⑸淡黃色固體：硫磺（單質S）。

⑹綠色固體：堿式碳酸銅（了解）Cu2(OH)2CO3

2、常見沉淀的顏色

⑴不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀物是AgCl、BaSO4。

⑵不溶于水但能溶于酸，且能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀物是CaCO3、BaCO3等。⑶不溶于水，能溶于酸，但沒有氣泡生成的白色沉淀物是Mg(OH)

2、Zn(OH)

2、Al(OH)3。⑷不溶于水的藍色沉淀是Cu(OH)2。⑸不溶于水的紅褐色沉淀是Fe(OH)3。

3、常見溶液的顏色

⑴常見的酸，如鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸、磷酸是無色的；其中濃鹽酸、濃硝酸有刺激性氣味。⑵藍色溶液：含Cu的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液。⑶黃色溶液：含Fe3+的溶液，如Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液。⑷淺綠色溶液：含Fe的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液。

4、常見氣體的顏色 2+2+⑴紅棕色氣體：二氧化氮（NO2）。⑵黃綠色氣體：氯氣（Cl2）。

⑶無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。

5、溶液的酸堿性

⑴顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液。如硫酸氫鈉（NaHSO4）、硫酸氫鉀（KHSO4）等 ⑵顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液。碳酸鈉（Na2CO3）、碳酸氫鈉（NaHCO3）等。⑶顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液

四、敞口置于空氣中質量改變的

（一）質量增加的

1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，濃硫酸。

2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、硫酸銅。

3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鈣。

（二）質量減少的

1、由于揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水。

2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。

五、氣體的凈化與干燥

1、氣體凈化的幾種方法

⑴吸收法：用吸收劑將雜質氣體吸收除去。常見氣體吸收劑見下表： 吸收劑 水

無水CuSO4 灼熱的銅網 灼熱的CuO 吸收的氣體雜質

可溶性的氣體；HCl、NH3等 H2O O2 H2、CO

吸收劑 NaOH固體 堿石灰 NaOH溶液 濃硫酸

吸收的氣體雜質 CO2、HCl、H2O CO2、HCl、H2O CO2、HCl H2O ⑵轉化法：通過化學反應，將雜質氣體轉化為所要得到的氣體。如除去CO2中的少量CO，可將混合氣體通過足量的灼熱CuO。

2、氣體的干燥：

干燥劑

名稱或化學式 濃H2 SO4 酸堿性 酸性 狀態 液態 固態 固態

可干燥氣體

不可干燥氣體

H2、N2、O2、CH4、HCl、CO2、CO等 NH3 H2、N2、O2、CH4、NH3、CO等 除NH3外所有氣體

HCl、CO2、SO

2NH3 固體NaOH；生石灰 堿性

無水CaCl2 中性

六、常見氣體的檢驗方法

氣體 O

2H2 CO2

CO

檢驗方法

將帶火星的木條插入有關容器內

點燃，在火焰上方罩一個冷而干燥的小燒杯 依次通過灼熱的CuO和白色的無水CuSO4 通入澄清石灰水中

木條復燃

發出淡藍色火焰，燒杯壁上有水珠凝結 黑色CuO變紅，白色CuSO4變藍 澄清石灰水變混濁

現象

點燃，在火焰上方罩一個冷而干燥的小燒杯，再向燒杯中發出淡藍色火焰，燒杯壁上沒有水珠凝倒入澄清石灰水，振蕩

結，石灰水變混濁

CH4 N2

HCl 水蒸氣 依次通過灼熱的CuO和澄清石灰水 黑色CuO變紅，澄清石灰水變混濁 點燃，在火焰上方罩一個冷而干燥的小燒杯，再向燒杯中發出藍色火焰，燒杯壁上有水珠凝結，倒入澄清石灰水，振蕩

石灰水變混濁

將點燃的木條插入有關容器內，再倒入澄清石灰水，振蕩 木條馬上熄滅，石灰水不變混濁 將濕潤的藍色石蕊試紙放在瓶口 通入水里，滴入硝酸銀溶液和稀硝酸 通過白色的無水CuSO4

藍色石蕊試紙變紅

生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀 白色無水CuSO4變藍

七、常見物質（離子）的檢驗方法

物質 酸（H+）使用試劑 ⑴紫色石蕊試液 ⑵pH試紙 ⑶加入鋅粒和鎂條

堿（OH-）⑴紫色石蕊試液 ⑵pH試紙 ⑶無色酚酞試液

鹽酸或可溶解的鹽酸鹽（Cl-）

硫酸或可溶解的硫酸鹽（SO42-）碳酸鹽（CO32-）可溶性銅鹽（Cu2+）可溶性鐵鹽（Fe）銨鹽（NH4）+3+

現象 變紅 pH﹤7

產生可燃性氣體 變藍 pH﹥7 變紅

生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸 硝酸銀(AgNO3)溶液和稀硝酸(HNO3)氯化鋇(BaCl2)溶液和稀硝酸(HNO3)生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸（但要

注意溶液里是否有Ag+）

鹽酸（HCl）和澄清石灰水 氫氧化鈉（NaOH）溶液 NaOH溶液

NaOH溶液，濕潤的紅色石蕊試紙或無色酚酞試液，加熱

產生氣體，氣體能使澄清石灰水變混濁 生成藍色氫氧化銅（Cu(OH)2）沉淀 生成紅褐色氫氧化鐵（Fe(OH)3）沉淀 產生刺激性氣味的氣體，能使石蕊試紙變藍或無色酚酞試液變紅

八、分離和提純的主要方法 方法 適用范圍或原理

過濾法 ① 固體與液體混合物的分離

物 ②可溶性固體與不溶性固體混合物的分離 理

蒸 ①分離溶質與溶劑 方 結發 ②除去易揮發的雜質

晶法 法 降低可溶性固體溶質溶解度受溫度影響變化大小不同

溫度

氣化法 與雜質反應生成氣體而除去

化

沉淀法 將雜質轉化為沉淀過濾除去

學

置換法 將雜質通過置換反應而除去

方 溶解法 將雜質溶于某種試劑而除去

法 加熱法 雜質受熱易分解，通過加熱將雜質除去

轉化法 將雜質 通過化學反應轉化為主要成分

九、除雜的相關例題

⒈如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質。

舉例

粗鹽的提純

從含有HCl的NaCl溶液中分離出固體NaCl

分離NaCl與KNO3的混合物

除Na2SO4中的Na2CO3，可加適量稀硫酸： Na2CO3+ H2SO4 =Na2SO4+ CO2↑+ H2O

除中NaCl的Na2SO4，可加適量的BaCl2： Na2 SO4+ BaCl2 =2 NaCl+BaSO4↓

除FeSO4中的CuSO4，可加過量的鐵粉，再過濾：CuSO4+Fe=Cu+ FeSO4

除C粉中的CuO粉，可加適量稀硫酸，再過濾：CuO+ H2SO4 = CuSO4+ H2O

除CaO中的CaCO3可加熱： CaCO3 = = =CaO+ CO2↑

除CO2中的CO，可將氣體通過灼熱的CuO：CO+CuO===Cu+ CO2

⒉檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石。

⒊檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有NaCl。⒋檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3。⒌淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉。

⒍葡萄糖：加入新制的氫氧化銅（Cu(OH)2），若生成磚紅色的氧化亞銅(Cu 2O)沉淀，就含葡萄糖。

十、初中化學之三

1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

十一、初中化學之最

1、未來最理想的燃料是H2。

2、最簡單的有機物是CH4。

3、相同條件下密度最小的氣體是H2。

4、相對分子質量最小的物質是H2。

5、相對分子質量最小的氧化物是H2O。

6、化學變化中最小的粒子是原子。

7、pH=0時，酸性最強，堿性最弱；pH=14時，堿性最強，酸性最弱。

8、天然存在最硬的物質是金剛石。

9、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是尿素

10、最早利用天然氣的國家是中國。

11、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

13、空氣里含量最多的氣體是氮氣。

14、空氣里含量最多的元素是氮。

15、當今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣。

16、形成化合物種類最多的元素：碳。

17、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

18、導電性最強的金屬是銀。

19、相對原子質量最小的原子是氫。

20、熔點最小的金屬是汞。

21、人體中含量最多的元素是氧。

22、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。

23、唯一的非金屬液態單質是溴（Br2）。

24、中國最大煤炭基地在：山西省。

25、最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發現[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用）。

26、最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。

27、最早發現電子的是英國的湯姆生。

十二、有關不同

1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為碳原子排列不同。

2、生鐵和鋼的性能不同：是因為含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為分子構成不同。

（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同）

4、元素種類不同：是因為質子數不同

5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同

6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同

十三：有毒的物質

1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2）。

2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba的溶液(除BaSO4)。

3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

2+

十四、常見物質的學名、俗名及化學式

俗名 酒精 熟石灰、消石灰

生石灰

醋酸（熔點16.6℃，固態稱為冰醋酸）

干冰 純堿、蘇打 小蘇打

苛性鈉、火堿、燒堿 毒鹽、硝鹽（工業名稱）

膽礬、藍礬 銅綠、孔雀石 鹽鏹水（工業名稱）

氨水 水銀

學名 乙醇 氫氧化鈣 氧化鈣 乙酸 固態CO2 碳酸鈉 碳酸氫鈉 氫氧化鈉 亞硝酸鈉 硫酸銅晶體 堿式碳酸銅 氫氯酸、鹽酸 一水合氨

汞

學名 C2H5OH Ca(OH)2 CaO CH3COOH CO2 Na2CO3 NaHCO3 NaOH NaNO2 CuSO4?5H2O Cu2(OH)2CO3

HCl NH3?H2O Hg

十五、物質的溶解性

1、鹽的溶解性（記憶口訣）：

鉀鈉銨鹽都可溶；硝酸鹽遇水影無蹤；鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛；碳酸鹽、磷酸鹽只溶鉀鈉銨（多不溶）；多數酸溶堿（只有鉀鈉銨鋇溶）少溶。

2、大部分酸及酸性氧化物能溶于水（酸性氧化物＋水→酸）；大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）。

十六、化學中的“一定”與“不一定”

1、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。

2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2 是液態的）注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆。

3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如NH4、OH）； 酸根也不一定是原子團（如 Cl 叫氫氯酸根）。

4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。（例如高壓鍋、輪胎爆炸是物理變化。）

5、原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子）。-+

6、原子不一定比分子小（不能說“分子大，原子小”）。分子和原子的根本區別是在化學反應中分子可分原子不可分。

7、同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。如O2和O3。

8、最外層電子數為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。

9、穩定結構的原子最外層電子數不一定是8，如氦原子。（第一層為最外層2個電子）。

10、具有相同核電荷數的粒子不一定是同一種元素（因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團）。只有具有相同核電荷數的單核粒子（一個原子一個核）一定屬于同種元素。例如：Ne，H2O，NH3??

11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質而言）（2）同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出（Ca(OH)2）。（4）一定溫度下，任何物質的溶解度數值一定大于其飽和溶液的溶質質量分數數值，即 S一定大于C。

12、有單質和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應(CO+CuO→Cu+ CO2)。但一定有元素化合價的改變。

13、分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變；置換反應中一定有元素化合價的改變；復分解反應中一定沒有元素化合價的改變（注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化）。

14、單質一定不會發生分解反應。

15、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3（前面的N為-3價，后面的N為+5價）

16、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4是陽離子，具有金屬離子的性質，但無金屬元素。

17、陽離子不一定是金屬離子。如H+。

18、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如NH4NO3、NH3.H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4 叫高錳酸），但所有物質組成中都一定含非金屬元素。

19、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。

20、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即 pH不一定小于7），如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉(NaHSO4)溶液顯酸性，所以能電離出氫離子的物質不一定是酸。

21、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4 溶液都顯酸性，而 NaHSO4 屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）。

22、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH-的溶液）。

23、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。（如 Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸性氧化物，其對應的酸是高錳酸，即HMnO4）；記住：堿性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應生成堿。

24、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、+NO）。★常見的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2 等，酸性氧化物大多數能溶于水并與水反應生成對應的酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶于水。

25、生成鹽和水的反應不一定是中和反應。

26、所有化學反應并不一定都屬基本反應類型，不屬于基本反應的有：①CO與金屬氧化物的反應；②酸性氧化物與堿的反應；③有機物的燃燒。

27、凡是單質鐵參加的置換反應（鐵與酸、鹽的反應），反應后鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。

28、凡金屬與酸發生的置換反應，反應后溶液的質量一定增加。凡金屬與鹽溶液反應，判斷反應前后溶液的質量變化，只要看參加反應金屬的相對原子質量大小與生成的金屬的相對原子質量的大小。“大換小增重，小換大減重”。（Fe+CuSO4= FeSO4+Cu）

29、凡是同質量同價態的金屬與酸反應，相對原子質量越大的產生氫氣的質量就越少。

30、凡常溫下能與水反應的金屬（如K、Ca、Na），就一定不能與鹽溶液發生置換反應；但它們與酸反應是最為激烈的。如 Na加入到CuSO4溶液中，發生的反應是 ： 2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4。

31、凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導氣管伸到集氣瓶底部。

32、制備氣體的發生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度。

33、書寫化學式時，正價元素不一定都寫在左邊。如NH3、CH4。34、5g某物質放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質質量分數不一定等于5%(有可能要發生化學反應)。可能等于 5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如結晶水合物以及Ca(OH)2、CaO 等。

◆相同條件下，CaO或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶質質量分數最小。

（緊接前）

十、初中化學之三

5、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

6、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。

7、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

8、構成物質的元素可分為三類：(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

9、鐵的氧化物有三種：(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

10、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。

11、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質；(2)表示反應物、生成物各物質間的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恒定律。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。

13、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑）。

14、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空氣法、向下排空氣法。

15、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

16、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。

17、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大（如KNO3）；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小（如NaCl）；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。

18、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

19、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。

20、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

21、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

22、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

23、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。

24、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

25、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

26、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。

27、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）。

28、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4（實際為任何可燃性氣體和粉塵）。

29、煤干餾（化學變化）的三種主要產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣。

30、濃硫酸三特性：吸水、(腐蝕性)脫水、強氧化性。

31、使用酒精燈的三禁止：對燃、往點燃的燈中加酒精、嘴吹滅。

32、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解。

33、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H。

34、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數.。

十七、金屬活動性順序

金屬活動性順序由強至弱： K Ca Na Mg Al Zn，Fe Sn Pb(H)，Cu Hg Ag Pt Au

（按分隔符背誦）：

鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅，鐵 錫 鉛（氫，銅 汞 銀 鉑 金

①金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變為離子，反應速率越快。

②排在氫前面的金屬能置換酸（專指稀硫酸、鹽酸）里的氫（元素），排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應（其他的酸就不一定）；

③排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。

④混合鹽溶液與一種金屬發生置換反應的順序是“先遠”“后近”（金屬活動性順序相隔越遠的越先反應）。注意：單質鐵在置換反應中總是變為＋2價的亞鐵。

十八、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：

① 等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn。② 等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。③ 等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

④ 不同金屬跟同種酸反應，生成等質量氫氣，消耗金屬的質量有多到少Zn＞Fe＞Mg＞Al。

十九、物質燃燒時的影響因素：

①氧氣的濃度不同，生成物不同（如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳0；現象不同(如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰)； 反應程度不同（如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒）。

④物質的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。

二十、影響物質溶解的因素：

①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質溶解的速度。

②升溫。溫度升高可以加快物質溶解的速度。

③溶劑。選用的溶劑不同物質的溶解性也不同。

二十一、原子結構知識中的八種決定關系：

①質子數決定原子核所帶的電荷數（核電荷數），因為原子中質子數＝核電荷數。

②質子數決定元素的種類。

③質子數、中子數決定原子的相對原子質量，因為原子中質子數＋中子數＝原子的相對原子質量。

④電子能量的高低決定電子運動區域距離原子核的遠近，因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。

⑤原子最外層的電子數決定元素的類別。

因為原子最外層的電子數＜4為金屬，＞或＝4為非金屬，＝8（第一層為最外層時＝2）為稀有氣體元素。

⑥原子最外層的電子數決定元素的化學性質。因為原子最外層的電子數＜4為失電子，＞或＝4為得電子，＝8（第一層為最外層時＝2）為穩定。

⑦原子最外層的電子數決定元素的化合價。

原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數值＝得失電子數。

⑧原子最外層的電子數決定離子所帶的電荷數。

原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數＝得失電子數。

二十二、化學反應歸納

1、五個復分解反應規律：

(1)、酸 + 堿→鹽 + 水（條件：酸、堿其中一種必須可溶）。例：Cu(OH)2 +2HCl= CuCl2+2H2O(2)、酸 + 鹽→新酸+ 新鹽（條件：酸必須可溶）。例：2HCl + CaCO3= CaCl2+H2O+ CO2↑(3)、鹽＋堿→新鹽＋新堿（條件：反應物鹽、堿兩種必須可溶，生產物必須有難溶物）。例如：CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+ Na2SO4(4)、鹽＋鹽→新鹽＋新鹽（條件：反應物必須可溶，生產物必須有難溶物）。例如：NaCl+AgNO3= NaNO3+AgCl↓

(5)、酸＋金屬氧化物→鹽＋水（條件：酸必須可溶），例：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O。總之，復分解反應發生的條件：生產物中有沉淀，氣體，水；三者之一有就能發生。

2、三個分解反應規律：

(1)、酸（含氧酸）→非金屬氧化物+水，例如：H2CO3=H2O+CO2↑

(2)、堿（難溶性）→金屬氧化物+水，例如：Cu(OH)2===H2O+CuO；2Fe(OH)3=== Fe2O3+ 3H2O(3)、碳酸鹽（難溶性）→金屬氧化物+二氧化碳，例如：CaCO3=====CaO+CO2↑

3、其他反應

堿+非金屬氧化物→鹽+水（不屬于四種化學反應基本類型）例如：2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 二

十三、實驗

1、實驗注意的地方：

①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿杯壁慢慢倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在通風廚中進行；并要注意尾氣處理：CO點燃燒掉；SO2、NO2 用堿液吸收。

④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

2、常見意外事故的處理：

常

見

事

故

酸液流到桌上

處

理

方

法

立即加適量NaHCO3至不再有氣泡產生為止，再用水沖洗后，用抹布擦干。若酸量少，用濕抹布擦干即可，最后用水沖洗抹布

酸液沾到皮膚上 堿液沾到桌上 立即用較多的水沖洗，再涂上3%-5%的NaHCO3溶液

立即加適量稀醋酸中和，再用水沖洗，最后用抹布擦干。若只要少量，用濕抹布擦干即可，再用水沖洗抹布

堿液沾到皮膚上 酒精燈不慎碰倒起火 溫度計碰破，水銀滲出

二十四，解計算

計算題的類型有：①有關質量分數（元素和溶質）的計算

②根據化學方程式進行計算

③由①和②兩種類型混合在一起計算

（一）、溶液中溶質質量分數的計算

溶質質量分數 = ╳ 100%

（二）、化合物（純凈物）中某元素質量分數的計算

某元素質量分數= ╳ 100% 立即用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液 立即用沙子或濕抹布蓋滅 可用硫粉覆蓋吸收

（三）、混合物中某化合物的質量分數計算

化合物的質量分數= ╳ 100%

（四）、混合物中某元素質量分數的計算

某元素質量分數= ╳ 100%

或：某元素質量分數= 化合物的質量分數 ╳ 該元素在化合物中的質量分數

二十五，實驗室基本操作

實驗基本操作中的數據:

1、向酒精燈里添加酒精要使用漏斗,但酒精量不得超過燈身容積的 用試管給液體加熱時,不少于。

2、用試管振蕩液體時,液體的體積不超過試管容積的。

3、用試管給液體加熱時,還應注意液體體積不宜超過試管容積的。加熱時試管宜傾斜,約與臺面成45度角。

4、用試管盛裝固體加熱時,鐵夾應夾在距管口的 處。

4、托盤天平只能用于粗略的稱量,能稱準到0.1克。

5、如果不慎將酸溶液沾到皮膚或衣物上,立即用較多的水沖洗(如果是濃硫酸,必須迅速用抹布擦拭,然后用水沖洗),再用溶質質量分數為3∽5%的碳酸氫鈉溶液來沖洗。

6、在實驗時取用藥品,如果沒有說明用量,一般應該按最少量取用:液體取1∽2毫升,固體只需蓋滿試管底部。

7、使用試管夾時,應該從試管的底部往上套,固定在離試管口的 處。

化學方程式匯總

第四篇：初中(中考)化學總復習資料

初中化學總復習資料《很全》

3、物理性質——狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電性、吸附性等。

4、化學性質——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等。

5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現小水滴，③石灰水變渾濁。Cu2(OH)2CO3—

6、我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發明很早，對世界文明作出過巨大貢獻。

(空氣)

1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%（氮氣比氧氣約為4∶1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。

4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。（水）

1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。

2、水的污染來自于①工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

3、預防和消除對水源的污染，保護和改善水質，需采取的措施：①加強對水質的監測，②工業“三廢”要經過處理后再排放，③農業上要合理（不是禁止）使用化肥和農藥等。

4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。

5、電解水中正極產生氧氣，負極產生氫氣，體積比（分子個數比）為1∶2，質量比為8∶1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。通的是直流電。

（鐵）

1、鐵的物理性質：銀白色金屬光澤，質軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導體。

2、鐵生繡實際上是鐵、氧氣和水等物質相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅棕色）。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產量的1/4。

3、防止鐵制品生繡的方法：①保持鐵制品表面的潔凈和干燥，②在鐵制品的表面涂上一層保護膜。具體操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金屬制品表面鍍上其它金屬，④通過化學反應使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。

4、黑色金屬：Fe、Mn、Cr（鉻）有色金屬：除前三種以外都是，如Cu、Zn、Al

5、合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）生鐵的含碳量在2%—4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%—2%之間。生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵，球墨鑄鐵具有很高的機械強度，某些場合可以代替鋼。鋼分為碳素鋼和合金鋼。

6、煉鐵的主要設備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。（不能：置換）

煉鋼設備：轉爐、電爐、平爐。原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質轉變為氣體和爐渣而除去。

7、白口鐵的用途：用于煉鋼、灰口鐵的用途制造化工機械和鑄件。

低碳鋼和中碳鋼用來制造機械零件，鋼管。高碳鋼用來制刀具、量具和模具。

8、錳鋼中合金元素為錳，韌性好，硬度大；不銹鋼中合金元素為鉻、鎳，抗腐蝕性好；硅鋼中合金元素為硅，導磁性好；鎢鋼中合金元素為鎢，耐高溫，硬度大。

9、導電性：銀＞銅＞鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進一步氧化。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發生的反應。鈦耐腐蝕性好。（溶液）

1、溶液的特征：均一穩定的混合物。①加水②升溫

飽和溶液不飽和溶液 熟石灰對溫度例外 ①增加溶質②降溫③蒸發溶劑

飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫 對于同一種溶質的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。2、20℃時，易溶物質的溶解度為＞10g，可溶物質的溶解度1g—10g，微溶物質的溶解度為0.01g—1g，難溶物質的溶解度為＜0.01g。

3、分離：KCl和MnO2方法為過濾，步驟：溶解、過濾、蒸發，NaCl和KNO3方法為結晶，步驟：溶解、冷卻結晶。（冷卻熱飽和溶液法）

對溶解度受溫度變化不大的物質采用蒸發溶劑的方法來得到晶體（如NaCl）。對溶解度受溫度變化比較大的物質采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體（如KNO3、CuSO4）

冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學式為CuSO4·5H2O。

4、碘酒中溶質是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質是HCl，石灰水中溶質為Ca(OH)2，食鹽水中溶質為NaCl，氧化鈣溶于水溶質為Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶質為H2SO4，膽礬CuSO4·5H2O溶于水溶質為CuSO4，醫用酒精中溶質為C2H5OH。

（組成與結構）

1、分子是保持物質化學性質的最小粒子（原子、離子也能保持物質的化學性質）。原子是化學變化中的最小粒子。

例如：保持氯氣化學性質的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl-C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化學性質的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學性質的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。

原子中：核電荷數（帶正電）=質子數=核外電子數 相對原子質量=質子數+中子數 原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，構成原子的三種粒子是：質子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負電）。一切原子都有質子、中子和電子嗎？（錯！一般的氫原子無中子）。

某原子的相對原子質量=某原子的質量/C原子質量的1/12。相對原子質量的單位是“1”，它是一個比值。相對分子質量的單位是“1”。

由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性（即電中性）。

2、①由同種元素組成的純凈物叫單質（由一種元素組成的物質不一定是單質，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）②由一種分子構成的物質一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構成的。

③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。純凈物與混合物的區別是物質的種類不同。單質和化合物的區別是元素的種類不同。④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。⑤元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。⑥化學式的意義：表示一種物質，表示這種物質的元素組成，表示這種物質的一個分子，表示這種物質的一個分子的原子構成。⑦物質是由分子、原子、離子構成的。

由原子直接構成的：金屬單質、稀有氣體、硅和碳。

由分子直接構成的：非金屬氣體單質如H2、O2、N2、Cl2等、共價化合物、一些固態非金屬單質如磷、硫等。分子又是由原子構成的。

共價化合物是由非金屬與非金屬（或原子團）組成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。

由離子直接構成的：離子化合物（金屬與非金屬或原子團）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。構成氯酸鉀的微粒是K+、ClO3-。

3、決定元素的種類是核電荷數（或質子數），（即一種元素和另一種元素的本質區別是質子數不同或者核電荷數不同）；決定元素的化學性質的是最外層電子數。同種元素具有相同的核電荷數，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數不同，所以他們的化學性質也不同。

核電荷數相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

已知RO32-有32個電子，則R的質子數為：R+8×3+2=32

（質量守恒定律）

1、在一切化學反應中，反應前后①原子的種類沒有改變，②原子的數目沒有增減，③原子的質量也沒有變化，所以反應前后各物質的質量總和相等。小結：在化學反應中: 一定不變的是：①各物質的質量總和②元素的種類元素的質量④原子的種類⑤原子的數目⑥原子的質量； 一定改變的是：①物質的種類②分子的種類； 可能改變的是分子的數目。書寫化學方程式應遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，二是要遵守質量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數目必須相等。

（酸、堿、鹽）

1、固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能導電，其水溶液能導電，所以酸堿鹽溶液能導電，但有機物溶液不導電。

2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動的氯離子？（沒有，只含有自由移動的氯酸根離子）

3、能導電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數，所以整個溶液不顯電性。

例如某溶液中Na+∶Mg2+∶Cl-=3∶2∶5，如Na+為3n個，求SO42-的個數，（此類題要會）解：3n+2×2n=5n+2x，則x=

4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（×）堿中一定含有金屬元素（×）

化合物中一定含有非金屬元素（√）堿中一定含有氫氧元素（√）酸中一定含有氫元素（√）有機物中一定含有碳元素（√）

5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）使紫色的石蕊試液變藍的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）

6、X-和Cl-具有相似的化學性質，說出HX的化學性質（酸的通性）

i.與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無色酚酞不變色。ii.與金屬反應生成鹽和氫氣（條件：①在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強，與金屬反應時，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱）

iii.與金屬氧化物反應生成鹽和水（一定反應）iv.與堿反應生成鹽和水（一定反應）

v.與某些鹽反應生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）

7、溶液的酸堿度常用pH來表示，pH=7時溶液呈中性，pH＜7時呈酸性，pH＞7時呈堿性。

PH=0時呈酸性，pH越小，酸性越強，pH越大，堿性越強。蒸餾水的pH=7（雨水的pH＜7顯弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加堿（可溶性堿）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知溶液的pH。pH數值是整數。

8、堿的通性

由于堿在水溶液里都能電離而生成OH-離子，所以它們有一些相似的化學性質。

(1)堿溶液能跟酸堿指示劑起反應。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。

(2)堿能跟多數非金屬氧化物起反應，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反應

(3)堿能跟酸起中和反應，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。

(4)堿能跟某些鹽起反應，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應物均可溶，生成物有沉淀。

9、鹽的性質 ①跟某些金屬反應生成另一種金屬和另一種鹽，條件：①鹽可溶②在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換）②鹽與酸反應（與前面相同）③鹽與堿反應（與前面相同）

④鹽與鹽反應 條件：反應物均溶，且生成物中有沉淀。

10、氧化物

① 定義：凡與酸反應生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化 物大多數是堿性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）凡與堿反應生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數是酸性氧化物。（除CO、H2O外）② 性質 與水反應（堿可溶）

堿性氧化物大多數不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反應。

酸性氧化物大多數溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反應。

11、物質的檢驗

酸液（H+）：只能用紫色石蕊試液 堿液（OH-）：紫色石蕊試液和無色酚酞均可。

鹽酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3 區別Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用鹽酸和石灰水

銨鹽（NH4+）：用濃NaOH溶液（微熱）產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。

12、物質的俗名或主要成分、化學式：

氫氯酸（俗名為鹽酸）HCl 氯酸HClO3 氫硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化鈣CaO（生石灰）氫氧化鈣Ca(OH)2（熟石灰消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氫二鈉Na2HPO4 氫氧化鈉 NaOH（火堿、燒堿、苛性鈉）氯化鈉NaCl（食鹽）粗鹽中含有MgCl2、CaCl2雜質而易潮解尿素CO(NH2)2 工業鹽中含有亞硝酸鈉NaNO2 亞硫酸鈉Na2SO3 碳酸鈉Na2CO3（純堿）（水溶液呈堿性，但不是堿）純堿晶體Na2CO3·10H2O 波爾多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸銅晶體CuSO4·5H2O（藍礬、膽礬）磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2 碳酸氫鈉NaHCO3 硫酸氫鈉NaHSO4 氨水NH3·H2O（屬于堿類）過磷酸鈣是混合物 有關物質的顏色：

Fe(OH)3紅褐色沉淀 Fe2O3紅(棕)色 Fe2(SO4)

3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黃色FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)

2、（即Fe2+）淺綠色 Fe塊狀是白色的，粉末狀是黑色，不純的是黑色

Cu(OH)2藍色沉淀 CuO黑色 CuCl2、Cu(NO3)

2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）藍色無水CuSO4是白色 CuSO4·5H2O是藍色 Cu（紫）紅色

BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀

KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3綠色

13、用途、性質

⑴濃HCl、濃HNO3具有揮發性，放在空氣中質量減輕。⑵濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。

⑶粗鹽（因含有CaCl2、MgCl2雜質而潮解），放在空氣中質量增重。

⑷NaOH固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應而變質，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質量增加且變質。NaOH中含有的雜質是Na2CO3。

⑸碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O，由于在常溫下失去結晶水（叫風化），放在空氣中質量減輕且變質。⑹無水CuSO4：能吸水（檢驗水的存在）。⑺鐵、白磷放在空氣中質量增加。

⑻生石灰放在空氣中變質：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ⑼需密封保存:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)

2、鐵、白磷、純堿晶體。⑽稀HCl、H2SO4用于除銹。

⑾ NaOH不能用于治療胃酸（HCl）過多，應用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl ⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，農業上農藥波爾多液[CuSO4和Ca(OH)2] ⒀ 粗鹽中含有雜質是CaCl2、MgCl2 工業用鹽中含有雜質是NaNO2（亞硝酸鈉）

工業酒精中含有雜質是CH3OH NaOH中含有雜質是Na2CO3 CaO中含有雜質是CaCO3 ⒁ 檢驗Cl-：AgNO3、HNO3溶液 檢驗SO42-：BaCl2、HNO3溶液

區別HCl、H2SO4：用BaCl2溶液

⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2，制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3—

制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—

波爾多液不能使用鐵制容器是因為：CuSO4+Fe— 不發生復分解反應的是：KNO3、NaCl

14、制堿

（1）可溶性堿 ①堿性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2 ②堿和鹽反應 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（2）不溶性堿 堿和鹽反應 2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl

不溶性堿可受熱分解：Cu(OH)2△CuO+ H2O 制金屬銅：兩種方法①還原劑還原CuO②金屬與鹽反應如：CuSO4+Fe 制鹽例如MgCl2：①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl

(實驗部分)1：常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字）

A：不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等

B：能直接加熱：試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙 C：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶

（1）試管 常用做①少量試劑的反應容器②也可用做收集少量氣體的容器③或用于裝置成小型氣體的發生器

（2）燒杯 主要用于①溶解固體物質、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮②也可用做較大量的物質間的反應（3）燒瓶----有圓底燒瓶，平底燒瓶

①常用做較大量的液體間的反應②也可用做裝置氣體發生器（4）錐形瓶 常用于①加熱液體，②也可用于裝置氣體發生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。（5）蒸發皿 通常用于溶液的濃縮或蒸干。（6）膠頭滴管 用于移取和滴加少量液體。

注意： ①使用時膠頭在上，管口在下（防止液體試劑進入膠頭而使膠頭受腐蝕或將膠頭里的雜質帶進試液 ②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）③用過后應立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內，未經洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑 ④滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用

（7）量筒 用于量取一定量體積液體的儀器。

不能①在量筒內稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱。也不能②在量筒里進行化學反應

注意： 在量液體時，要根據所量的體積來選擇大小恰當的量筒（否則會造成較大的誤差），讀數時應將量筒垂直平穩放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。（8）托盤天平是一種稱量儀器，一般精確到0.1克。注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體, 被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。（9）集 氣 瓶 ①用于收集或貯存少量的氣體 ②也可用于進行某些物質和氣體的反應。（瓶口是磨毛的）

（10）廣 口 瓶（內壁是磨毛的）常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶

（11）細 口 瓶 用于盛放液體試劑，棕色的細口瓶用于盛裝需要避光保存的物質，存放堿溶液時試劑瓶應用橡皮塞，不能用玻璃塞。

（12）漏 斗 用于向細口容器內注入液體或用于過濾裝置。（13）長頸漏斗 用于向反應容器內注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長頸斗中逸出）

（14）分液漏斗 主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應容器中滴加液體，可控制液體的用量（15）試管夾 用于夾持試管，給試管加熱，使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部。

（16）鐵架臺 用于固定和支持多種儀器，常用于加熱、過濾等操作。

（17）酒精燈 ①使用前先檢查燈心，絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精

②也不可用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈（以免失火）③酒精燈的外焰最高，應在外焰部分加熱 先預熱后集中加熱。④要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）⑤實驗結束時，應用燈帽蓋滅（以免燈內酒精揮發而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃），決不能用嘴吹滅（否則可能引起燈內酒精燃燒，發生危險）

⑥萬一酒精在桌上燃燒，應立即用濕抹布撲蓋。

（18）玻璃棒 用做攪拌（加速溶解）轉移如PH的測定等。（19）燃燒匙

（20）溫度計 剛用過的高溫溫度計不可立即用冷水沖洗。（21）藥匙 用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用前要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。2：基本操作

（1）藥劑的取用：“三不準”①不準用手接觸藥品 ②不準用口嘗藥品的味道 ③不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味

注意：已經取出或用剩后的藥品不能再倒回原試劑瓶，應交回實驗室。

A：固體藥品的取用

取用塊狀固體用鑷子（具體操作：先把容器橫放，把藥品放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來）；取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽（具體操作：先將試管橫放，把盛藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立）B：液體藥品的取用

取用很少量時可用膠頭滴管，取用較多量時可直接從試劑瓶中傾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，標簽向著手心，防止試劑污染或腐蝕標簽，斜持試管，使瓶口緊挨著試管口）

（2）物質的加熱 給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發皿； 給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發皿、坩堝

A：給試管中的液體加熱 試管一般與桌面成45°角，先預熱后集中試管底部加熱，加熱時切不可對著任何人

B：給試管里的固體加熱： 試管口應略向下（防止產生的水倒流到試管底，使試管破裂）先預熱后集中藥品加熱

注意點：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應放在石棉網上。（3）溶液的配制

A：物質的溶解 加速固體物質溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體研細

B：濃硫酸的稀釋 由于濃硫酸易溶于水，同時放出大量的熱，所以在稀釋時一定要把濃硫酸倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸中（酸入水）

C：一定溶質質量分數的溶液的配制

①固體物質的配制過程 計算、稱量量取、溶解 用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 ②液體物質的配制過程 計算、量取、溶解 用到的儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

（4）過濾 是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。

操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠” “一貼” 指用水潤濕后的濾紙應緊貼漏斗壁；

“二紙”指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液面稍低于濾紙邊緣；

“三靠”指①燒杯緊靠玻璃棒 ②玻璃棒緊靠三層濾紙邊 ③漏斗末端緊靠燒杯內壁

（5）蒸發與結晶 A、蒸發是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺

注意點：①在蒸發過程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺，②當出現大量固體時就停止加熱③使用蒸發皿應用坩堝鉗夾持，后放在石棉網上 B、結晶是分離幾種可溶性的物質①若物質的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸發溶劑的方法；②若物質的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法。

（6）儀器的裝配 裝配時，一般按從低到高，從左到右的順序進行。

（7）檢查裝置的氣密性 先將導管浸入水中，后用手掌緊物捂器壁（現象：管口有氣泡冒出，當手離開后導管內形成一段水柱。（8）玻璃儀器的洗滌 如儀器內附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。如儀器內附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干凈的標準是：儀器內壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了。（9）常用的意外事故的處理方法

A：使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應立即用濕抹布。B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應用碳酸氫鈉溶液沖洗。C：堿溶液不慎灑在桌上應用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應用硼酸溶液沖洗。

D：若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。

3、氣體的制取、收集（1）常用氣體的發生裝置

A：固體之間反應且需要加熱，用制O2裝置（NH3、CH4）；一定要用酒精燈。

B：固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置（CO2）；一定不需要酒精燈。（2）常用氣體的收集方法

A：排水法 適用于難或不溶于水且與水不反應的氣體，導管稍稍伸進瓶內，（CO、N2、NO只能用排水法）

B：向上排空氣法 適用于密度比空氣大的氣體（CO2、HCl只能用向上排空氣法）

C：向下排空氣法 適用于密度比空氣小的氣體 排氣法：導管應伸入瓶底

4、氣體的驗滿：

O2的驗滿：用帶余燼的木條放在瓶口。

CO2的驗滿：用燃著的木條放在瓶口。證明CO2的方法是用澄清石灰水。

5、常見氣體的凈化和干燥 一定先凈化后干燥（1）氣體的凈化（除雜）

H2（HCl）用NaOH溶液 CO（HCl）用NaOH溶液 CO（CO2）用澄清石灰水

CO2（HCl）用NaHCO3溶液 CO2（H2、CO）用CuO CO（O2）用銅網

O2（CO2、HCl、H2O）用堿石灰（CaO和NaOH的混合物）（2）氣體的干燥（除去水）

干燥劑有濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性）

酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣；

堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。

注意：證明時，一定要先證明水再證明其它物質，證明水一定要用無水硫酸銅；

除去水時，先除去雜質，再除去水。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。

6、指示劑的使用 使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。

操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投入到待測溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍色； 無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。

7、溶液的酸堿度常用pH表示，測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。

PH的范圍在0——14之間，pH＞7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大堿性越強，pH越小酸性越強；pH升高加堿（或水），pH降低加酸（或水）。

8、證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽（Cl-）：用AgNO3和稀HNO3，產生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

證明硫酸和可溶性硫酸鹽（SO42-）：用BaCl2和稀HNO3，產生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

證明碳酸鹽（CO32-）：用鹽酸和石灰水

證明銨鹽（NH4+）：用氫氧化鈉溶液，產生是濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。

9、（1）試管夾應夾在的中上部，鐵夾應夾在離試管口的1/3處。（2）加熱時試管內的液體不得超過試管容積的1/3，反應時試管內的液體不超過試管容積的1/2。

（3）使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2，蒸發溶液時溶液的量不應超過蒸發皿容積的2/3；酒精燈內的酒精不得超過其容積的2/3，也不得少于其容積的1/4。

（4）在洗滌試管時試管內的水為試管的1/2（半試管水）；在洗氣瓶內的液體為瓶的1/2；如果沒有說明用量時應取少量，液體取用1——2毫升，固體只要蓋滿試管的底部；加熱試管內液體時，試管一般與桌面成45°角，加熱試管內的固體時，試管口略向下傾斜。

化學方程式匯總

一． 物質與氧氣的反應：（1）單質與氧氣的反應：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO（2）化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 二．幾個分解反應：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三．幾個氧化還原反應：

19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

（1）金屬單質 + 酸--------鹽 + 氫氣（置換反應）26.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金屬單質 + 鹽（溶液）-------另一種金屬 + 另一種鹽 34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）堿性氧化物 +酸--------鹽 + 水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +堿--------鹽 + 水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 堿--------鹽 + 水

48．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58.硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 鹽--------另一種酸 + 另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）堿 + 鹽--------另一種堿 + 另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）鹽 + 鹽-----兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反應：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

一、初中化學常見物質的顏色

（一）、固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

（二）、液體的顏色

11、無色液體：水，雙氧水

12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。

二、初中化學溶液的酸堿性

1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）

2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）

3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液

三、初中化學敞口置于空氣中質量改變的（一）質量增加的

1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；

2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；

3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；

（二）質量減少的

1、由于揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；

2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。

四、初中化學物質的檢驗

（一）、氣體的檢驗

１、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．

２、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．

３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．

４、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．

５、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．

（二）、離子的檢驗.６、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒

７、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液

８、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

９、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子

１０、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

１１、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

１２、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是銅離子

１３、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子

（三）、相關例題

１４、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質

１５、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石

１６、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有NaCl。

17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2 溶液，若產生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3

18、淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉。

19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。

五、初中化學之三

1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質組成與構成的三種說法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；

（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。

6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。

7、造成水污染的三種原因：（1）工業“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農藥化肥任意施放

8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：

增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀

12、三大化學肥料：N、P、K

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。

15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）

19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。

24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。

26、實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移

30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。

31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。

32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。

33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。

36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它 的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。

39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小

40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。

41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。

42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。

六、初中化學常見混合物的重要成分

1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）

2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）

3、煤氣：一氧化碳（CO）

4、天然氣：甲烷（CH4）

5、石灰石/大理石：（CaCO3）

6、生鐵/鋼：（Fe）

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）

8、鐵銹：（Fe2O3）

七、初中化學常見物質俗稱

1、氯化鈉（NaCl）： 食鹽

2、碳酸鈉(Na2CO3)： 純堿，蘇打，口堿

3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉

4、氧化鈣(CaO)：生石灰

5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固體(CO2)：干冰

7、氫氯酸(HCl)：鹽酸

8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠

9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍礬，膽礬

10、甲烷(CH4)：沼氣

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水

14、汞(Hg)：水銀

15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打

八、物質的除雜

1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅，2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液

3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物

5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉

8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液

12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑

15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。

16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。

九、化學之最

1、未來最理想的燃料是 H2。

2、最簡單的有機物是 CH4。

3、密度最小的氣體是 H2。

4、相對分子質量最小的物質是 H2。

5、相對分子質量最小的氧化物是H2O。

6、化學變化中最小的粒子是 原子。

7、PH=0時，酸性最 強，堿性最 弱。

PH=14時，堿性最強，酸性最弱。

8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素。

9、天然存在最硬的物質是 金剛石。

10、最早利用天然氣的國家是 中國。

11、地殼中含量最多的元素是 氧。

12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁。

13、空氣里含量最多的氣體是 氮氣。

14、空氣里含量最多的元素是 氮。

15、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣。

16、形成化合物種類最多的元素：碳

十、有關不同

1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為 碳原子排列不同。

2、生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為 分子構成不同。

（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。）

4、元素種類不同：是因為質子數不同。

5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。

6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同 十一：有毒的物質

1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；

2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；

3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。十二：實驗室制法

△

1、實驗室氧氣： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑ MnO2

2KClO3=======2KCl+3O2↑

△

MnO2

2H2O2=======2H2O+O2↑

2、實驗室制氫氣

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

4、實驗室制CO2:

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O 十三：工業制法

1、O2:分離液態空氣

高溫

2、CO2:高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）

3、H2：天然氣和水煤氣

高溫

4、生石灰：高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）

5、熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2

6、燒堿：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na

第五篇：2011中考化學總復習資料(詳細總結)

中考化學總結（2011）

一、基本概念和基本理論歸納

（一）物質的變化和性質 物理變化化學變化1．物質的變化：：沒有生成其他物質的變化。：生成了其他物質的變化。化學變化和物理變化常常同時發生。物質發生化學變化時一定伴隨物理變化；而發生物理變化，不一定同時發生化學變化。物質的三態變化（固、液、氣）是物理變化。物質發生物理變化時只是分子間的間隔發生變化，而分子本身沒有發生變化；發生化學變化時，分子被破壞，分子本身發生變化。化學變化的特征：生成了其他物質的變化。2．物質的性質(描述性質的語句中常有“能??”“可以??”等字)物理性質:顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性。化學性質:通過化學變化表現出的性質。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩定性。元素的化學性質跟原子的最外層電子數關系最密切。原子的最外層電子數決定元素的化學性質。

（二）物質的分類 金屬單質物 混合物 單質 非金屬單質 酸性氧化物 稀有氣體 氧化物 堿性氧化物 物質種類 質 純凈物 無機物 酸 其他氧化物 元素種類 堿 化合物 有機物 鹽 混合物3.：是由兩種或兩種以上的物質混合而成(或由不同種物質組成）

例如，空氣，溶液（鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水），礦物（煤、石 油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼）注意：氧氣和臭氧混合而成的物質是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。純凈物、混合物與組成元素的種類無關。即一種元素組成的物質可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質可能是純凈或混合物。純凈物4.：由一種物質組成的。例如：水、水銀、藍礬(CuSO·5HO)都是純凈物 4 2

冰與水混合是純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。單質5.：由同種（或一種）元素組成的純凈物。例如:鐵 氧氣（液氧）、氫氣、水銀。化合物6.：由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純凈物。

名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。有機物7．（有機化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO 和含碳酸根化合物外）2無機物

：不含碳元素的化合物以及CO、CO 和含碳酸根的化合物 2 氧化物8.：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。酸性氧化物a.：跟堿反應生成鹽和水的氧化物。CO，SO，SO 2 2 3 大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應生成同價的含氧酸。CO HO= HCOSO HO= HSOSO HO= HSO + + +2223 2223 322

4堿性氧化物b.：跟酸反應生成鹽和水的氧化物。CaO NaO MgO FeO CuO 2 2 3 大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，BaO KO CaO NaO溶于水立即跟水 2 2 反應 生成相應的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反應。CaO+HO=Ca（OH）BaO+HO=Ca（OH）NaO+HO=2NaOH KO+HO=2KOH 22 22 2222注意：CO和H Oc.既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。2.酸9：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于

酸的名稱中最后一個字是“酸”，通常化學式的

＋

鑒定酸（鑒定H）的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液； ②加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出 堿10.：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構成 溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨（KOH,Ca(OH),NaOH Ba(OH)，氨水）它們的溶液

2 無色。↓）、藍色的氫氧化銅 有顏色的堿（不溶于水）：紅褐色的氫氧化鐵（Fe(OH)3（Cu(OH)↓）2 其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某”，化學式的最后面是“OH” 可溶性堿的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊試液遇溶堿變藍色，無色酚酞試液遇溶堿變紅色 鑒定可溶性堿溶液（鑒定OH）方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液－ 變紅色是堿.方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成；加銅鹽溶液有藍色沉淀的是堿。鹽11.：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。

于７。不能使指示劑變色;可溶的堿溶液ＰＨ值大于７。堿性越強PH值越大，堿性越弱PH越小 13.酸堿鹽溶解性口訣： 鉀鈉硝銨溶 溶堿有五種 鋇鉀鈣鈉氨 不溶氯化物AgCl 不溶硫酸鹽BaSO 碳酸鹽只溶鉀鈉銨 4 口訣的含義：含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水

溶于水的堿有：氫氧化鋇氫氧化鉀、氫氧化鈣氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水、、含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO的化合物只有BaSO不溶于水，其他都溶于水 4 4 2－+++含CO的物質只有含K Na NH溶于水，其他都不溶于水 3 42－ 14.沉淀物中AgCl和BaSO不溶于稀硝酸，Fe(OH)是紅褐色沉淀Cu(OH)是藍色沉淀 4 3，2其他沉淀是白色（包括Fe（OH）有以下常見的沉淀：Mg(OH)Al(OH)CaCO BaCO）2 3 3 3 2AgCO 2 3 推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：若講沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO； 4 若講沉淀 全部溶解，則沉淀中一定沒有AgCl或BaSO；若講沉淀部分溶 4 解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。

（三）分子、原子、離子、元素和化學式

元素15.：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子總稱元素。原子的核電荷數(即核內質子數)決定原子或離子的元素種類。①大部分單個的元素符號表示：一種元素、該元素的一個原子、一種單質 但H N O Cl等符號不能表示單質，它們的單質是：H N O Cl 2 2 2 2 ②地殼中元素按質量分數由多至少前四位是：O氧

Si硅

Al鋁

Fe鐵。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。③化學的“語法”: “某分子”由“某原子構成” “某物質”由“某元素組成”或“某某分子構成”（金屬單質、稀有氣體講由某原子直接構成）例：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子構成。1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成元素、物質都是宏觀概念，只表示種類，不表示個數。不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素組成” ④具有相同核電荷數的粒子不一定是同種元素，下列粒子有相同的核電荷數： 2-－ － ⑴ H和He ⑵ CO、N和Si ⑶ O、S和 S ⑷ OH和 F ２２２元素、分子和原子的區別與聯系

元素 物質組成 宏觀概念，只講種類，不講個數 同類原子總稱 構成 構成 微觀概念，既講種類，又講個數 構成 原子 分子 粒子16．：如原子、離子、分子、電子、質子等，它們都是微觀概念，既表示種類又可表示個數。分子、原子、離子都是構成物質的粒子。金屬單質和稀有氣體由原子直接構成； 非金屬單質、非金屬與非金屬形成的共價化合物由分子構成，化合物中既有金屬元素又有 非金屬元素的離子化合物是由離子構成。分子17.：分子是保持物質化學性質的最小粒子。分子由原子構成，例：１個水分子由２個氫原子和１個氧原子構成原子18.：原子是化學變化中的最小粒子。（注意：原子不是構成物質的最小粒子。）

原子的的構成：原子由核外帶負電的電子和帶正電的原子核構成，原子核由帶正電的質子 和不帶電的中子構成。

在不顯電性的粒子里：

核電荷數＝質子數＝核外電子數 注意：原子不是構成物質的最小粒子。原子只是化學變化中的最小粒子； 普通氫原子核中只有質子無中子，氫原子的原子核就是一個質子。分子和原子的區別：在化學變化中分子可分為更小的粒子---原子，原子不能再分。物質發生物理變化時只是分子間的間隔發生變化，而分子本身沒有發生變化；發生化學變化時，分子被破壞，分子本身發生變化。在一切化學反應中，反應前后元素的種類、原子的種類、原子的數目和原子的質量都不變。原子團19．：由兩種或兩種以上元素的原子構成，在化學反應中通常以整體參加反應的原子集團

2-2-常見的原子團：SO CO NO OH MnO MnO ClOPOHCO43344343＋NH 4--碳酸氫根（HCO）硫酸氫根（HSO）磷酸氫根（HPO）磷酸二氫2--根（HPO）34424注意：原子團只是化合物中的一部分，不能脫離物質單獨存在，因此含原子團的物質必定有 三種或三種以上元素，二種元素組成的物質不含原子團。原子團在化學反應中可再分為更小的粒子原子。20．離子：帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的離子叫陽離子；帶負電的離子叫陰離子。質子數＝核電荷數＝電子數±帶電量

離子里：離子符號的寫法：離子的電荷數標在右上角，電荷的數值等于它對應的化合價

+2+ 3+ 2+NH、FeFeCa+ 陽離子:Na Mg Al、Ｈ ＋ 2＋ 3＋ 4陰離子:Ｏ、OHS、F Cl SO CO NO MnO PO MnO ClO２－ － 2---2-2-－ 3－ 2-－ 4 33 4443 － 21.核外電子排布的規律：核外電子按能量由低到高從里往外排，注：銨是NH原子團；＋ 2價的鐵叫“亞鐵”； +1價的銅叫“亞銅” 42－

無氧時S為-2價，跟氧結合時＋4或＋6價。SO原子團叫“亞硫酸根” 3 無氧時Cl為-1價，跟氧結合時＋

1、+

3、+5或+7價 25.相對原子質量：以一種碳原子（碳-12）質量的1/12作為標準，其他原子的 質量跟它相比較所得的數值，是該種原子的相對原子質量。一個某原子的質量 相對原子質量＝×12（相對原子質量是個比，單位為1）

一個碳原子的質量 相對原子質量≈質子數 ＋中子數 化學反應基本類型（要記住哦）

26.①化合反應：Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ 兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應

②分解反應：Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋...一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應 ③置換反應：一種單質跟一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應 Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ 溶液里的置換反應必須符合金屬活動性順序：

金屬活動性順序由強至弱：Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au（按順序背誦）鋇 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金 金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變為離子，反應速率越快 排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應； 排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟 排在前面的金屬的鹽溶液不反應。注意：單質鐵在置換反應中總是變為＋2價的亞鐵 等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序按相對原子質量/化合價由小到大排列： Al（9）

Mg（12）Ca（20）Na（23）Fe（28）Zn（32.5）K(39)④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，復分解反應前后各元素和原子團的化合價都保持不變。注意事項：復分解反應能否發生，要考慮是否有沉淀、氣體或水生成。有沉淀生成的反應中，反應物和生成物中不能同時有難溶于水的物質。初中化學只有碳酸鹽跟酸反應有氣體生成 酸跟堿中和反應：作用生成鹽和水的反應。中和反應屬于復分解反應。

27．我國古代在化學方面的杰出貢獻主要有：造紙術、火藥、燒瓷器 28.氧化反應：物質跟氧發生的化學反應（或得到氧的化學反應），不是一種基本反應類型。

緩慢氧化：緩慢進行不易被人覺察的氧化反應。如鐵生銹、呼吸作用、食物腐敗 燃燒必備的二條件：①可燃物與氧氣接觸，②溫度達到著火點

自燃：由緩慢氧化積聚的熱量引發的自發燃燒。白磷著火點低,易自燃,要放在水中密封保存。

還原反應：物質失去氧的反應。（氧化反應和還原反應不是基本反應類型）還原劑：在化學反應中得到氧的物質。常用的還原劑有H、CO、C等，具有還原性。2 29.催化劑（觸媒）： 在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化 學性質在化學反應前后都沒有改變的物質。

催化作用：催化劑在化學反應里所起的作用叫催化作用。注意：二氧化錳只是在氯酸鉀分解的反應里作催化劑，在其他反應里可能不是催化劑 30.書寫化學方程式①依據：質量守恒定律：參加化學反應的各物質質量總和,等于反應后生成的各物質質量總和。（在一切化學反應中，反應前后元素的種類、原子的種類、各類原子的數目和原子的質量都不變）②書寫化學方程式的步驟： 化學式寫正確，方程式要配平，條件箭頭要標明。③遵守二原則：一是以客觀事實為基礎，不能隨便臆造化學反應和化學式； 二是遵守質量守恒定律，等號兩邊的各種原子數目必須相等

（四）溶液、溶解度 31．溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均

一、穩定的混合物。溶液由溶質和溶劑組成。（在溶液里的反應，一般是溶質參加反應）32．溶質：被溶解的物質叫溶質（可以是氣體、液體或固體），但沒有溶解的物質 不是溶液的一部分，不能認為是溶質。例：20℃時，50克食鹽放入100水中，沒有溶解的24克食鹽不是溶質，不是溶液的一部分 33．溶劑：能溶解其他物質的物質叫溶劑。溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑是水。34．飽和溶液：在一定的溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質溶液叫做 這種溶質的飽和溶液。（蒸發溶劑有晶體析出，剩余溶液一定是飽和溶液）35．不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續溶解某種溶質的溶液叫做

這種溶質的不飽和溶液。注意：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液

同種溶質在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大 36．飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化 一般情況下：向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變為不飽和溶液； 向不飽和溶液加溶質、降低溶液溫度、蒸發溶劑可使不飽和溶液變為飽和溶。①加溶質②降低溶液溫度③蒸發溶劑 不飽和溶液 飽和溶液 ①加溶劑②升高溶液溫度 37．固體的溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑達到飽和狀態時所溶解 的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。（關鍵詞：一定的溫度

100克溶劑 達到飽和狀態 溶質質量）溶解度曲線38．：物質的溶解度隨溫度變化的曲線。

大部分固體的溶解度隨溫度升高 而增大，但NaCl的溶解度受溫度影響很小，熟石灰的溶解度隨溫度高而減小。氣體的溶解度隨溫度降低、壓強的增大而增大。39．固體溶解度與溶解性的關系： 溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶（或不溶）20℃的溶解度（克）>10 1～10 0.01～１ <0.01 常見難溶于水的物質有：大部分金屬、金屬氧化物、BaSOAgCl、CaCO等碳酸4、3鹽 混合物的分離

40．：把混合物里的各種物質分開，得到混合物中每一組分的純凈物。

常用的物理方法有：溶解、過濾、結晶等

化學方法是：通過化學反應，使某些組分變為與原物質不同狀態的物質而分開 ．結晶

41：從溶液里得到有一定幾何形狀的晶體的過程叫結晶。

結晶方法：①蒸發溶劑結晶（適用于溶解度受溫度影響小的固體，如NaCl）從鹽水中得NaCl固體可采用蒸發溶劑的方法。②冷卻熱的飽和溶液結晶（適用于溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀）

此方法還可分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶體。

（五）電離 42．溶液的導電性：物質溶于水發生電離使溶液能導電。（純水、固體酸堿鹽不導電）電離

43．：物質溶于水時，離解成可自由移動的離子的過程叫電離。注意

①電離是自發的過程，不須通電。②在溶液里所有陽離子所帶的正電荷總數 和所有陰離子所帶的負電荷總數相等，所以溶液不顯電性。但陽離子的個數不一定等于陰離子的個數 電離方程式44.的書寫注意：①離子電荷數等于它對應的化合價數值②原子團不能拆散 ｙ＋ｘ－ｙ＋ｘ－ＡＢ＝ｘＡ＋ｙＢ

Ａ（ＲＯ）＝ｘＡ＋ｙＲＯ ｘ ｙ ｘｎ ｙ ｎ

二、元素及其化合物

（一）水 1.水、蒸餾水是純凈物、化合物和氧化物。礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水屬于混合物 2.污染水質的因素：工業生產中的廢渣、廢水、廢氣（即“三廢”）和生活污水的任意排放，農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河流。3.電解水實驗（水中加少量硫酸或NaOH，增強水的導電性）通電

① 水通電（正極O負極H，體積比1:2）2HO＝＝2H↑ ＋ O↑ 2 2 2 2 2 ②證明物質里是否含水方法：白色的無水硫酸銅遇水變藍色

（二）空氣 4.空氣的成分按體積分數計算：氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%,CO0.03%

5.環境污染知識：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 6.測定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固體，占體積小易分離。

不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應生成氣體，難跟其他氣體分離。（三）氧氣的性質和用途

7.氧氣的物理性質：不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態氧淡藍色。8.氧氣的用途：氣焊、航天、潛水、登山、醫療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼 9.氧氣的化學性質：支持燃燒，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化劑。

點燃⑴木炭在氧氣中燃燒（O可使帶火星的木條的木條復燃）C + O CO 2 2 2現象：發出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體

點燃⑵硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒 S + O SO 2 2 硫在空氣里燃燒發出微弱的淡藍色火焰，產生有刺激性氣味的氣體，放出熱量； 在氧氣里燃燒發出藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體；放出熱量 點燃⑶磷在空氣中燃燒 4P + 5O2PO 22 5

現象：發出白光，產生大量的白煙，放出熱量 白磷著火點低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔絕空氣，防止它自燃。點燃⑷鎂在空氣（或氧氣）中燃燒

2Mg + O 2MgO

2現象：發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體 點燃⑸鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe + 2O ＝ FeO 2 3 4 現象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量 此實驗必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細砂,防止濺落的熔化物使瓶底炸裂 點燃⑹氫氣在空氣中燃燒(點燃爆鳴氣)2H + O2HO 2 22 現象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發出淡藍色火焰，放出熱量； 不純的氫氣點燃會爆炸 ⑺蠟燭在氧氣里燃燒得更旺，發出白光，放出熱量，瓶壁內有水珠。

向瓶內倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。

△⑻ 加熱堿式碳酸銅（俗稱銅綠）Cu(OH)CO2CuO ＋ HO ＋ CO↑ 2 2 32 2（現象：綠色粉末變黑色，管壁有水珠，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁）

（四）氧氣的制法： 10．工業制取氧氣的方法：分離液態空氣制取氧氣，此變化是物理變化，不是分解反應

實驗室制取氧氣反應原理：△①加熱高錳酸鉀

2KMnOKMnO + MnO + O↑ 42 4 2 2 MnO2②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物 2KClO2KCl + 3O↑ 32 △實驗室制取氧氣注意事項： ①試管口略向下傾斜（防止因加熱時藥品所含濕氣變為水蒸氣，至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；②用排水法收集氧氣，導管口開始有氣泡放出時不宜立即收集，當氣泡連續地較均勻地放出后再收集（因為開始放出的氣泡不純，含有空氣）③排水法收集氧氣結束時，應先撤去導管，后停止加熱（防止水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。）其他生成氧氣的反應： 通電③水通電（正極O負極H，體積比1:2）

2HO＝2H↑ ＋

O↑ 2 2 2 2 2 △④加熱氧化汞 2HgO2Hg ＋ O↑ 2

（五）氫氣的性氫氣的性質和用途 11．氫氣的性質（１）物理性質：密度最小的氣體，難溶于水（２）化學性質 點燃 ①可燃性：氫氣在空氣中燃燒 2H ＋ O2HO 2 22 現象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發出淡藍色火焰，放出熱量 不純的氫氣點燃會爆炸，所以點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。△ ②還原性：氫氣還原氧化銅 H ＋CuO Cu＋HO 2 2 現象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產生 氫氣還原氧化銅實驗注意事項：“酒精燈遲到早退”，即 后加熱開始時要先通入氫氣（目的是排凈管內空氣，防止氫氣與管內空氣混合受熱發生爆炸）； 先停止加熱，實驗結束時要繼續通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成CuO）（3）氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料 12．生成氫氣的反應（實驗室制取H最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用②③⑤2⑥⑦）①鋅粒和稀硫酸反應 Zn ＋ HSO＝ZnSO＋H↑ ②鐵和稀硫酸反應Fe＋HSO＝

4422 4 FeSO＋ H↑ 2 ③鎂和稀硫酸反應 Mg＋HSO＝MgSO＋H↑ ④鋁和稀硫酸反應2Al＋3HSO＝ 2 4422 4 Al(SO)＋3H↑2432

⑤鋅粒和鹽酸反應 Zn ＋2HCl＝ZnCl ＋ H↑⑥鐵和鹽酸反應Fe＋2HCl＝FeCl＋ 2 2 2 H↑2⑦鎂和鹽酸反應 Mg ＋ 2HCl＝MgCl＋H↑⑧鋁和鹽酸反應 2Al＋6HCl＝2AlCl＋3H2232 ↑(六)鐵的性質13.鐵的物理性質：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質軟，是導體 鐵的化學性質：（１）鐵跟氧氣反應 鐵在潮濕的空氣里（既有HO又有O時）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧22化鐵FeO 2 3 防銹方法：在鐵表面涂一層保護膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍 鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量（２）鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發生置換反應（反應后溶液呈淺綠色）

① 鐵跟硫酸銅溶液反應（現代濕法冶金的先驅）化學方程式：Fe＋CuSO＝Cu＋4FeSO 4 現象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅, 反應后溶液呈淺綠色 ②鐵跟硫酸反應：Fe＋HSO＝FeSO ＋ H↑ 鐵跟鹽酸反應：Fe＋2HCl＝FeCl＋ 2 442 2 H↑ 2 3+ 現象:有氣泡生成,反應后溶液呈淺綠色（鐵有兩種離子：鐵離子Fe亞鐵離2+子Fe）鐵元素有三種氧化物：氧化鐵FeO氧化亞鐵FeO 四氧化三鐵FeO23 34 14．生鐵和鋼：都是鐵的合金，區別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。

合金：金屬與金屬（或非金屬）熔合而成，具有金屬性質的混合物。（純凈物不是合金）(七)單質碳的性質 不同15．金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種的單質，它們物理性質不同、化學性質相同。它們的物理性質差別大的原因碳原子的排列不同 碳的化學性質16．跟氫氣的性質相似(常溫下碳的性質不活潑)點燃①可燃性：木炭在氧氣中燃燒 C ＋ OCO現象：發出白光，放出熱量 2 2

點燃

碳燃燒不充分（或氧氣不充足）

2C＋O2CO 2 ②還原性： 高溫 木炭高溫下還原氧化銅 C ＋ 2CuO2Cu ＋ CO↑ 2 現象：黑色物質受熱后變為亮紅色固體，同時放出能使石灰水變渾濁的氣體

試驗注意事項:①試管口略向下傾斜（防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；②實驗結束時，應先把導管從石灰水里移開，然后再熄滅酒精燈（防止石灰 水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。）高溫

木炭高溫下還原氧化鐵 3C ＋

2FeO4Fe ＋ 3CO↑ 2 32(氫氣跟ＣＯ不反應)２高溫高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳

C ＋ CO2CO 2Ｃ

點燃一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 2CO＋O2CO 2 2 ①② ③④ 碳、一氧化碳、二氧化碳三種物質間的轉換關系： COCO 2 ⑤⑥

（八）二氧化碳的性質

17.二氧化碳的物理性質：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變為固體“干冰 用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

二氧化碳的化學性質18.①跟水反應：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO ＋ HO ＝HCO 2 2 2 3 二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色；加熱又變為紫色 ②跟堿反應生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定ＣＯ）２二氧化碳通入澄清的石灰水 CO ＋ Ca(OH)＝ CaCO↓＋HO 2 2 3 2 現象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁）二氧化碳跟氫氧化鈉反應：CO ＋ 2NaOH＝ NaCO＋HO（無明顯現象）2 3 2 ③通常情況下，CO不支持燃燒，也不能燃燒。

2（九）一氧化碳的性質 19．一氧化碳的物理性質：無色、無味、比空氣的密度略小、難溶于水 20．一氧化碳的化學性質 ①可燃性：

一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳

點燃現象：發出藍色火焰，放出熱量 2CO＋O2CO 2 2 △

②還原性：一氧化碳還原氧化銅（不是置換反應）

CO ＋ CuOCu ＋ CO 2

現象：黑色物質受熱后變為亮紅色固體，同時放出能使石灰水變渾濁的氣體

：特別注意尾氣的處理一氧化碳有劇毒，會使空氣受污染，必須把未反應的CO燃 燒轉變成無污染的CO 2△ 一氧化碳還原氧化鐵 3CO ＋ FeO ＝ 2Fe ＋ 3CO 2 3 2 ③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結合，破壞了血紅蛋白的輸氧能力 三種有可燃性、還原性的物質：氫氣、碳、一氧化碳（都可用于冶煉金屬、用作燃料）

（十）碳酸鈣的性質和用途 21．碳酸鈣主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO。大理石和石3灰石做建 筑材料，工業上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。碳酸鈣22.的物理性質：白色固體，難溶于水。化學性質： ①跟鹽酸、硝酸反應（碳酸鈣不溶于水，可溶于酸）CaCO＋2HCl＝CaCl＋HO＋CO↑

（實驗室制取CO的反應）2 2 2 2CaCO＋2HNO＝Ca(NO)＋HO＋CO↑

高溫 高溫 ②高溫分解：CaCOCaO＋CaCO 3 3 3 2 2 2 3 CO↑ 32

水加CaO

＋HO＝Ca（OH）（生石灰跟水反應生成熟石灰）

CaO Ca（OH）22 2

（十一）有機物甲烷CH 23.（俗名：沼氣，天然氣的主要成分）是最簡單的有機物。難溶于水，4密度比空氣的小 點燃 有可燃性CH＋2O＝CO＋2HO 現象：火焰明亮呈藍色，放出大量熱 4222乙醇（俗名：酒精24．，CHOH）無色液體，易揮發，與水可任意比互溶 2 5 點燃 酒精燃燒 ＣＨＯＨ ＋3Ｏ2ＣＯ ＋3ＨＯ 25222甲醇（CHOH）有毒，不能飲用，飲用后使人雙目失明，大量飲用會使人死亡。3煤

5．（主要含碳元素，稱為“工業的糧食”）、石油（主要含碳元素、氫元素，稱為“ 工業的血液”）天然氣（主要成分是CH），三種最重要的礦物燃料，都是混合物 4

（十二）酸 堿 鹽

氧化物

堿性氧化物 酸性氧化物 鹽

↓HO ↓HO 22 堿 酸 堿的通性

酸的通性

①紫色石蕊試液遇堿變藍色，①紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇堿變紅色 無色酚酞試液遇酸不變色 ②氫前的金屬＋酸→鹽＋H↑ 2 注意：濃硫酸、硝酸跟金屬反 應不生成氫氣，生成水 ②堿＋酸性氧化物→鹽＋水 ③酸＋堿性氧化物→鹽＋水 ③堿＋酸→鹽＋水（“中和反應”）④酸＋堿→鹽＋水（“中和反應”）④堿＋鹽→另一種堿＋另一種鹽 ⑤酸＋鹽→另一種酸＋另一種鹽 堿的通性的①②④項的堿必須是可溶于水 碳酸鹽＋酸→鹽＋HO ＋ CO↑ 22鹽的通性（鹽的通性中（1）（3）（4）項的鹽必須是可溶于水）⑴金屬＋鹽→金屬＋鹽（必須符合金屬活動性順序規律）⑵酸＋鹽→酸＋鹽 碳酸鹽＋酸→鹽＋HO ＋ CO↑ 22⑶鹽＋堿→鹽＋堿參加反應的鹽和堿都必須是可溶于水 1122

⑷鹽＋鹽→鹽＋鹽參加反應的鹽都必須是可溶于水且符合復分解反應的規１ ２ ３ ４律）26.氧化物的性質： ①有四種堿性氧化物跟水反應生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應 NaO＋HO＝2NaOH CaO＋HO＝Ca(OH)2 2 2 2 KO＋HO＝2KOH BaO＋HO＝Ba(OH)2 2 2 2 ②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價的含氧酸。

CO＋HO＝HCO SO＋HO＝HSO SO＋HO＝HSO 2 2 2 3 2 2 2 33 2 2 4 27.鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業原料 鹽酸（氫氯酸，HCl氣體的水溶液，無色液體）濃鹽酸有揮發性，會揮發出HCl 硫酸（H SO）濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑 24

28.濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不

斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。酸 鹽酸 硫酸 物理性質 揮發性 在空氣中產生白霧 濃硫酸有吸水性

化 證明是①石蕊試石蕊試液遇鹽酸：變紅色 石蕊試液遇硫酸：變紅色 酸的方液 無色酚酞遇鹽酸：不變色 無色酚酞遇硫酸：不變色

法

②跟金Zn +2HCl=ZnCl+H↑ Zn +HSO=ZnSO+H↑ 222442

屬反應

Fe+2HCl=FeCl+H↑ Fe +HSO=FeSO+H↑ 222442學 跟金氧化鐵 固體溶解，溶液變黃色 固體溶解，溶液變黃色

屬氧 FeO+6HCl=2FeCl+3HO FeO+ 3HSO= Fe（SO）+3HO 243233223242 化物 氧化銅 固體溶解，溶液由無色變藍色 固體溶解，溶液由無色變藍色

反應 跟堿氫氧 固體溶解，溶液變黃色 固體溶解，溶液變黃色 反應化鐵 的方氫氧 固體溶解，溶液由無色變藍色 固體溶解，溶液由無色變藍色 性 程式化銅 現象 跟碳碳酸鈉 酸鹽質 碳酸鈣

反應 －2－檢驗方法 Cl：加硝酸銀溶液，再加硝SO： 4－Cl、酸 2－SO 現象 有不溶于硝酸的白色沉淀生成 有不溶于硝酸的白色沉淀生成 4方程式

2--此類反應必須加稀硝酸，以消除CO、OH對實驗的影響。3鹽酸（或氯化物）和硫酸（硫酸鹽）的區別方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇（硝酸鋇或氫氧化鋇），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸鹽），無現象的是鹽酸 不能用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應有硫酸銀白色沉淀生成。硝酸磷酸29.（HNO）有酸的通性，但跟金屬反應不生成氫氣 HPO 3 3 4 氫氧化鈉30．（俗名：燒堿、火堿、苛性鈉 化學式：ＮａＯＨ）物理性質： 白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解 氫氧化鈉易潮解，稱量時必須放在玻璃器皿（如燒杯、表面皿）里稱量。NaOH會吸收空氣中的水分，又會跟二氧化碳反應，所以必須密封保存 用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥H、O、N、CO、NH CH等；用于肥皂、石油、造紙等工業 22234化學性質KOH的化學性質跟：（NaOH相同）①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里（無明

顯

現

象）

CO+2NaOH=NaCO+HO SO+2NaOH=NaSO+HO SO+2NaOH=NaSO+HO 223222322242②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發生中和反應（無明顯現象）③氫氧化鈉跟鹽反應

a.氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現象和方程式: 現象有紅褐色沉淀生成：6NaOH+Fe（SO）=3NaSO+2Fe（OH）↓ 243243 b.氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現象和方程式: 現象有藍色沉淀生成：2NaOH+CuSO=NaSO+Cu（OH）↓ 4242現象 c.氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的有白色沉淀生成 方程式：2NaOH+MgSO=NaSO+Mg（OH）↓ 4242．氫氧化鈣

31（俗名：消石灰、熟石灰

化學式Ｃａ（ＯＨ））白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應制得。用途：與硫酸銅配制農藥“波爾多”液，可用來降低土壤酸性，制建筑業的三合土 氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應有白色沉 淀生成，氫氧化鈉則無沉淀生成。

CO+ Ca（OH）=CaCO↓+HO NaCO+ Ca（OH）=CaCO↓+2NaOH 2232232 3寫出下列轉變的化學方程式：CaCO→CaO→Ca（OH）→CaCO323

32.常見的鹽 氯化鈉

a.（NaCl 食鹽的主要成分）NaCl＋AgNO＝NaNO＋AgCl↓ 3 3 粗鹽提純的步驟：1.溶解 2.過濾 3.蒸發 4.稱量并計算粗鹽的產率。實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發皿、漏斗、量筒、酒精燈、碳酸鈉b.（俗名：純堿，NaCO）類別：鹽，正鹽

不是堿

①碳酸鈉＋酸→鹽＋HO ＋ CO↑ 例： NaCO ＋2HNO＝2NaNO＋HO＋ 2 2 2 3 3 3 2 CO↑ 2 ②２AgNO＋NaCO＝２NaNO＋AgCO↓ ③CaCl＋NaCO＝2NaCl＋

CaCO 2 3 3 2 3 2 2 3 3 ↓ ④BaCl＋NaCO＝2NaCl＋ BaCO↓ ⑤Ca（OH）＋NaCO＝2NaOH＋ 2 2 3 3 2 2 3 CaCO↓ 3 硫酸銅c.（硫酸銅晶體俗名：藍礬、膽礬）①加熱藍色硫酸銅晶變為白色

無水硫酸銅是白色固體，遇水變藍色 △CuSOCuSO ＋5HOCuSO ＋5HO= CuSO·5HO ·5HO 44 4 42222CuSO＋2NaOH＝Cu(OH)↓＋Na②硫酸銅溶液跟可溶性堿反應有藍色沉淀生成物：422

SO 4③置換反應Fe ＋ CuSO＝FeSO ＋ Cu Zn ＋ CuSO＝ZnSO ＋ Cu 4 4 4 4、1.若干個原子：在元素符號前加數字，“１”省略

Ｓ 表示１個硫原子，硫元素，硫單質 化學符號及含義 三

2Ca ２個鈣原子 2.若干個分子：化學式前加數字（單個的元素符號除外）分子 ①2HO ２個水分子 ②2N ２個氮 ③nSO n個二氧化硫分子 2 2 2 3.若干個

2-2＋ 2-①2S ２個硫離子 離子：離子符號前加數字（離子的電荷數標在右上角，電荷的數值等于它的化合價）②2Ca ２個鈣離子 ③2SO ２個硫酸根 4 離子 －

3＋ 2＋ ④nOH n個氫氧根離子 ⑤2Fe ２個鐵離子⑥ 3Fe 3個亞鐵離子 4.元素的化合價：標在元素符號的正上方

＋２

－２

＋１ Ｃa ＋２價的鈣元素 Ｏ －２價的氧元素 HO

5.“2”的含義 ２Ca 前２：表

2＋ ２水中氫元素的化合價＋１2價示２個鈣離子，后２：每個鈣離子帶２個單位正電荷HO 前２：表示２個水分子 后２：每個水分子中有２個氫原子 2 ＋２ CaO 氧化鈣中鈣+2價。

四、根據化學式的計

物元素的化合價是算

指定部分的質量1.指定部分的質量分數＝×100% 質總質量2.化合物中各元素的質量比：設化學式為ＡＢ x(y)×Ｂ的相對原子質量 y Ａ元素：Ｂ元素＝Ａ原子個數(x)×Ａ的相對原子質量：Ｂ原子個數

某元素原子個數

相對原子質量某元素的質量

3.元素的質量分數＝×100%＝×100% 4.物質的質量分數＝×100%＝

100%

混化合物的相對分子質量物質的總質量

純物質的質量合物的總質量實際測得某元素的質量分數× 根據化學式求得該元素的質量分數（純度、百分含量）量＝物質的質量×元素的質量分數

5.元素的質

6.個數關系和質量關系的關系式： 個數關系 ｎ個Ａ粒子 ～ ｍ個Ｂ粒子 質量比

ｎ×Ａ的相對分子質量

：

ｍ×Ｂ的相對分子質量

五、有關溶液的計算 注意：溶質必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分

1．基本公式：溶液質量＝溶質質量＋溶劑質量一定溫度下飽和溶液２．以下公式必須先滿足的前提條

＝＝ 100克蒸發溶劑的質量溶劑質量溶解度溶質質量② ＝ 100克溶解度溶液質量 ③ 溶質質量：溶劑質量：溶液質量＝溶件：在的里：溶解度析出晶體的質量溶質質量①

解度：100克：

(100

克＋溶解度)

溶質質量溶質質量

溶質質量3．溶質質量分數＝×100%＝×100% 質量溶液質量一定溫度下飽和溶液與溶質的質量分數（溶劑

在的里：溶解度（S克）

S100p

p%）的關系

m）

S= p%= 克

4．加水稀釋濃溶液過程中，濃溶液質量×濃溶液溶溶質質量不變（增加水的質量為質質量分數＝稀溶液質量×稀溶液溶質質量分數＝（濃溶液質量＋物質的顏色

m）×稀溶液質量質量分數

六、大部分固體白色，大部分氣體、液體、溶液無色黑色固體：木炭、氧化銅、四氧化三鐵、二氧化錳、鐵粉藍色固體：硫酸銅晶體、氯化銅、硝酸銅，它們的溶液也是藍色黃色固體：氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵，它們的溶液也是黃色

藍色沉淀：氫氧化銅Ｃｕ（ＯＨ）

不溶于水可溶于

酸 ２ 紅褐色沉淀：氫氧化鐵Ｆｅ（ＯＨ）

不溶于水可溶于酸 ３ 硫磺是淺黃色固體 液氧、固態氧是淡藍色 紅色固體：銅、氧化鐵、紅磷 高錳酸鉀：紫黑色固體 淺綠色：氯化亞鐵、硫酸亞鐵、硝酸亞鐵和它們的溶液 綠色：堿式碳酸銅（俗名：銅綠）

七、化學實驗 1．制取氣體選用裝置考慮：反應物的狀態、反應條件（是否要加熱）反應物狀態和反應條件相同的，可用相同的裝置。下列各組實驗裝置相同：

①加熱固體的反應：實驗室制取氧氣、氨氣、甲烷，加熱堿式碳酸銅、木炭還原氧化銅

②塊狀固體和液體反應：實驗室制取氫氣、二氧化碳、硫化氫 收集氣體的方法： 排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體，如O H CH CO等。2 2 4 排水法收集的氣體較純 向上排氣法：收集比空氣密度大的（相對分子質量大于29）氣體，如CO，O，HCl 2 2 向下排氣法：收集比空氣密度小的（相對分子質量小于29）氣體，如H，CH，NH

32.實驗室制取氧氣注意事項： ①試管口略向下傾斜（防止因加熱時藥品所含濕氣變為水蒸氣，至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；②用排水法收集氧氣，導管口開始有氣泡放出時不宜立即收集，當氣泡連續地較均勻地放出后再收集（因為開始放出的氣泡不純，含有空氣）③排水法收集氧氣結束時，應先撤去導管，后停止加熱（防止水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。）

3.加熱銅綠、木炭還原氧化銅的實驗注意事項： ①試管口略向下傾斜（防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）； ②實驗結束時，應先把導管從石灰水里移開，然后再停止加熱（防止石灰水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。）4．向上排氣法收集氧氣驗滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶 口，木條復燃

5.鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復燃，證明氣體是氧氣。6．檢驗二氧化碳的試劑：澄清的石灰水；實驗現象：澄清的石灰水變渾濁。7．氫氣還原氧化銅實驗注意事項：“酒精燈遲到早退”，即 開始時要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管內空氣，防止氫氣與管內空氣混合受熱發生爆炸）；，實驗結束時要先停止加熱繼續通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成CuO）8.做可燃性氣體的實驗時，要特別注意安全，點燃可燃性氣體（氫氣、甲烷和CO等）前，都一定要先檢驗氣體的純度。這些氣體與空氣混合點燃都可能發生爆炸。9.可燃性氣體的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰，若 聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體已純。

用向下排氣法收集氫氣，經檢驗不純時，要用拇指堵住管口，熄滅管內火焰再驗純，防止引爆反應

瓶內氣體。10．干燥劑：除去含水物質中的水份（特別是除去氣體里的水蒸氣）的物質。酸性堿性

常用的干燥劑有：呈濃硫酸；呈的氫氧化鈉固體、生石灰（氧化鈣）、堿石灰。注意

：干燥劑不能跟待干燥的物質反應。氫氧化鈉、生石灰和堿石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等酸性氣體。濃硫酸不能干燥堿性的氨氣（ＮＨ），能干燥其他氣體。3 氫氣的干燥和除雜質：實驗室制得的氫氣里常含有水蒸氣和酸霧，可選用堿石灰、氫氧化鈉 把水和酸霧同時除去。見圖中常用的干燥和除雜質裝置： 除水的裝置接在其他除雜質的裝置之后；證明有水的裝置則要在證明有其他物質的前面。長管進短管出 大頭進小頭出 氣體進出要求：

八、化學實驗基本操作

1.實驗時要嚴格按照實驗規定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，應按最少量取用： 液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內。2.固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。3.取用細口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標簽對準手心，瓶口與試管口 挨緊。用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。4.試管：可用作反應器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過容積的1/3，試管與桌面成45°角；加熱固體時管口略向下傾斜。5.燒杯：溶解物質配制溶液用，可用作反應器，可加熱，加熱時要下墊石棉網。6.平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應器，可加熱，要下墊石棉網。7.酒精燈：熄滅時要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點另一只酒精燈。酒精燈的火焰分為：外焰、內焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時用外焰。可直接加熱的儀器：試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙 可用于加熱但必須在下面墊石棉網的儀器：燒杯，燒瓶。不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶 8.量筒：量取一定量體積的液體，使用時應盡量選取一次量取全部液體的最小規格的量筒。不能作反應器，不能溶解物質，不能加熱讀數時，量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。

仰視讀數比實際值小，俯視讀數比實際值大

9.托盤天平：用于粗略稱量，可準確到

0.1克。稱量時“左物右碼”。砝碼要用鑷子夾取。藥品

不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。10.膠頭滴管：滴液時應豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不 能倒置。11.檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。

12．過濾：分離沒溶于液體的固體和液體的混合物的操作。要點是“一貼二低三靠”： 貼低一貼：濾紙緊漏斗的內壁。二低：過濾時濾紙的邊緣應于漏斗的邊緣，低緊靠漏斗內液 體的液面于濾紙的邊緣。三靠：傾倒液體的燒杯嘴引流的玻璃棒，輕靠緊靠玻璃棒的末端輕在三層濾紙的一邊，漏斗的下端接收的燒杯。13．粗鹽提純實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺、托盤天平實驗步驟：1.溶解 2.過濾 3.蒸發 4.稱量并計算粗鹽的產率14.濃酸、濃堿有腐蝕性，必須小心。不慎將酸沾在皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液沖洗；堿溶液沾在皮膚或衣物上，用較多的水沖洗，再 涂上硼酸溶液。濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必須迅速用抹布擦拭，再用水沖洗。

眼睛里濺進了酸或堿溶液，要立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，洗的時候要眨 眼睛。

15.洗滌玻璃儀器：玻璃儀器附有不溶的堿性氧化物、堿、碳酸鹽，可用鹽酸溶解，再用水沖洗。油脂可用熱的純堿溶液或洗衣粉。洗過的玻璃儀器內壁附著的水既 不聚成滴也不成股流下，表示儀器已洗干凈。

16.連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時，先用水潤濕，再小心用力轉動插入。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉動，塞進容器口。切不可把容器放在桌子上使勁塞進去。

17.檢查裝置氣密性：連接裝置把導管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口 有氣泡冒出，則裝置不漏氣。18.蒸發：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，了防止局部過熱，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱。加熱過的蒸發皿不能直接放在實驗臺上，要放在石棉網上。19.物質的鑒別 ①氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷 各氣體的性質：

氫氣有可燃性，燃燒的產物只有水；氧氣能使帶火星的木條復燃，使燃著的木條燒得更旺 CO有可燃性，燃燒的產物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃燒的產物既有水又有二氧化碳

二氧化碳使燃著的木條熄滅；可使澄清的石灰水變渾濁。鑒別五種氣體的步驟： 先用燃著的木條：使燃著的木條燒得更旺是氧氣；使燃著的木條熄滅是二氧化碳； 能燃燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳

九、化學之最 硬軟金剛石是天然存在的最堅的礦物 石墨是最的礦物 氧是地殼中含量最多的（非金屬）元素 鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素。空氣的成分按體積分數計算含量最多的是氮氣（N）2密度最小的氣體、相對分子質量最小的物質是氫氣（H）相對原子質量最小的原子2是氫原子（H）相對分子質量最小的氧化物是水（HO）

2最簡單的有機物相對分子質量最小的有機物甲烷（CH）4在金屬活動性順序中活動性最強的是鉀（K）、活動性最弱的是金 形成化合物種類最多的元素是碳（C）原子是化學淡化中的最小粒子

十、幾種氣體性質的對比 氣 物理性質 化 學 性 質 特 性 體 溶解性 密度 H難溶于水 比空氣小 可燃性、還原性 密度最小的氣體 2 CH難溶于水 比空氣小 可燃性 CO 難溶于水 比空氣小 可燃性、還原性、毒性 毒性 N難溶于水 比空氣小 不支持燃燒，不能燃燒 2 CO可溶于水 比空氣大 不支持燃燒，不能燃燒 可使澄清的石灰水變2 可使澄清的石灰水變渾濁 渾濁 通入石蕊試液，試液變紅色 助燃性，不能燃燒 使帶火星的木條復燃 O不易溶 比空氣大 2

十一、典型解題方法 1.用溶解、過濾、結晶的方法分離的固體須滿足：一種固體可溶，一種不溶，且溶解后兩種物質都不發生化學反應。

2.共存問題：在溶液中的物質兩兩之間都不發生反應，組內物質可共存于同一

溶液，只要組內物質間有任意兩種能發生反應，則組內物質不能共存； 離子間能共存須滿足：任意陽離子和陰離子組合不會有沉淀、氣體或水生成

3.推斷題的突破口：①顏色（銅鹽藍色，鐵鹽黃色，無色酚酞遇溶堿變紅色）

②沉淀（AgCl BaSO4不溶于酸，氫氧化鐵紅褐色，氫氧化銅藍色，其他沉淀白色

若沉淀物加稀硝酸：沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若沉淀全部溶解，則沉淀中一定沒

有BaSO4AgCl或BaSO

4；若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有

AgCl

或中的一種，且還有另一種可溶于稀

硝酸的沉淀。③氣體（復分解反應中有氣體生成：酸和碳酸鹽，在金屬活動性順序中在氫前的金屬跟酸反應生成密度 最小的氣體氫氣）4.一次性區別多種物質選用的試劑必須滿足：組內的每一種物質跟該試劑作用后的現象各不相同。供選 試劑有以下幾種可能：

①紫色石蕊試液區別一次性區別酸性、堿性、中性的三種溶液（如：HCl NaOH NaCl）②碳酸鈉、碳酸鉀或鹽酸、硫酸產生沉淀、氣體和其他現象。寫出一次性區別下列各組物質的試劑： ⑴氯化鋇、硫酸、硫酸鉀溶液＿＿＿＿＿ ⑵硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈉溶液＿＿＿＿＿

⑶硝酸鋇、碳酸鉀、硝酸鉀溶液＿＿＿＿ ⑷鹽酸、氫氧化鈉溶液、石灰水＿＿＿＿＿

③用硫酸鐵或硫酸銅等有特殊顏色的溶液，寫出一次性區別下列各組物質的試劑及反應現象：

區別硝酸鋇、硫酸鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈉四種溶液的試劑＿＿＿＿ 現象＿＿＿＿＿＿ 5.不用其他試劑，只用組內物質鑒別幾種物質的方法： ⑴用組內的鐵鹽或銅鹽等有特殊顏色的溶液分步區別各物質，例： 不用其他試劑如何鑒別下列四種溶液：硝酸銀、氫氧化鉀、氯化鈉、氯化鐵 ⑵組內有碳酸鈉或碳酸鉀溶液，且碳酸鈉或碳酸鉀跟另外三種物質反應，分別有沉淀、氣體和另一現象例：下列各組溶液中，只用組內物質不用其他試劑就可一一區別組內所有物質的是＿

十二、物質的化學名稱、俗名和化學式

汞（水銀）Hg

硫（硫磺）S 氧化鈣（生石灰）CaO 固體二氧化碳（干冰）CO 氧化鐵（鐵銹的主要成分）FeO 2 2 3 碳酸鈣（大理石、石灰石的主要成分）CaCO 3 堿式碳酸銅（銅綠）Cu(OH)CO 2 2 3 氯化鈉（食鹽）NaCl 甲烷（沼氣）CH 4 乙醇（酒精）CHOH 乙酸（醋酸）CHCOOH 2 5 3 碳酸鈉（純堿）NaCO 硫酸銅晶體（藍礬、膽礬）CuSO·5HO 2 3 42氫氧化鈉（燒堿、火堿、苛性鈉）NaOH

氫氧化鈣（熟石灰、消石灰）Ca(OH)2 水煤氣：氫氣和一氧化碳的混合物 爆鳴氣：氫氣和氧氣的混合物

十三、物質的化學式 A 單質：由同種（或一種）元素組成的純凈物。

1、金屬單質（按金屬活動性順序由強至弱排列）鋇 鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛（氫）銅 汞 銀 鉑 金 Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au

2、非金屬單質 氫氣H 氧氣O 氮氣N 氯氣Cl 氟氣（F）

溴（Br)碘（I）2 2 2 2 2 2 2 碳C 硅Si 磷P 硫S 臭氧（O）3

3、稀有氣體

氦氣He 氖氣Ne

氬氣Ar B 化合物： 由不同種元素組成的純凈物。2－

（一）有機物：含碳元素的化合物（除CO、CO和CO的化合物）23 甲烷 CH 乙醇CHOH 甲醇 CHOH 乙酸 CHCOOH 乙炔 CH 尿素CO（NH）253 2 2 32 2

（二）氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。

1、非金屬氧化物（大部分非金屬氧化物通常是酸性氧化物，跟水化合成同價的含氧酸）

水

一氧化碳

二氧化碳 二氧化硅 五氧化二磷 二氧化硫 三氧化硫 HO CO CO SiO PO SO SO 2 2 2 2 5 2 3

2、金屬氧化物 氧化鋇 氧化鉀 氧化鈣 氧化鈉 氧化鎂 氧化鋁 氧化鋅 BaO KO CaO NaO MgO AlO ZnO 2 2 2 3 氧化鐵 氧化亞鐵 四氧化三鐵 氧化銅 氧化亞銅 氧化汞 氧化銀 二氧化錳 FeO FeO FeO CuO CuO HgO AgO MnO 2 3 3 4 2 2 2

（三）酸：名稱中最后一個字是“酸”，通常化學式的

KOH KCO KSO KNO KCl KSO 2 3 24 3 23 氫氧化鈉 碳酸鈉 硫酸鈉 硝酸鈉 氯化鈉 亞硫酸鈉 NaOH NaCO NaSO NaNO NaCl 2 3 24 3 NaSO23 氫氧化銀 碳酸銀 硫酸銀 硝酸銀 氯化銀 AgOH AgCO AgSO 氨水 碳酸銨 硫酸銨 硝酸銨 氯化銨 NH·HO NH）AgNO AgCl 2 3 2 4 3 CONH）SO NHNO NHCl（（3 2 42 3 424 4 3 4 氫氧化鈣 碳酸鈣 硫酸鈣 硝酸鈣 氯化鈣 亞硫酸鈣 Ca(OH)CaCO CaSO Ca(NO)CaCl 2 3 4 32 2 CaSO 3氫氧化鋇 碳酸鋇 硫酸鋇 硝酸鋇 氯化鋇 Ba(OH)BaCO BaSO Ba(NO)BaCl 2 3 4 3 2 2 氫氧化鎂 碳酸鎂 硫酸鎂 硝酸鎂 氯化鎂 Mg(OH)MgCO

氫氧化銅 碳酸銅 硫酸銅 硝酸銅 MgSO Mg(NO)MgCl 2 3 4 3 2 2 氯化銅 Cu(OH)CuCO CuSO Cu(NO)CuCl 2 3 4 3 2 2 氫氧化鋅 碳酸鋅 硫酸鋅 硝酸鋅 氯化鋅 Zn(OH)ZnCO ZnSO Zn(NO)ZnCl 2 3 4 3 2 2 硝酸汞 氯化亞銅 Hg（NO）CｕCl 32 氫氧化亞鐵 碳酸亞鐵 硫酸亞鐵

硝酸亞鐵 氯化亞鐵 Fe(OH)FeCO FeSO Fe(NO)FeCl 2 4 3 2 2 3氫氧化鐵 硫酸鐵 硝酸鐵 氯化鐵 Fe(OH)Fe(SO Fe(NO)FeCl 3 24)3 3 3 3氫氧化鋁 硫酸鋁 硝酸鋁 氯化鋁 Al(OH)Al(SO)Al(NO)AlCl 3 2433 3 3

H夾在中間）碳酸氫鈉NaHCO，碳酸氫鈣Ca(HCO)3 3 2 磷酸二氫鈉NaHPO

磷酸二氫鉀KHPO

硫酸氫鈉NaHSO，硫酸氫鉀KHSO 2 4 2 4 4 4

7、堿式鹽（化學式的中間有“OH”）：堿式碳酸銅 Cｕ（OH）CO22 3

8、其他鹽 高錳酸鉀KMnO 錳酸鉀KMnO 氯酸鉀KClO 硫化鈉NaS 4 24 3 2 碘酸鉀 KIO亞、酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，6硝酸鈉NaNO

硫化鉀

KS 22

化學方程式和計算

十四、1、計算 徒勞！在進行計算之前必須先檢查以下幾項，否則所有的計算都是

①化學式寫正確②方程式要配平③相對分子質量計算要準確 步驟：⑴解、設⑵化學方程式⑶找已知物和未知物、算相對分子質量⑷列比例⑸答 2．化學方程式的意義和讀法： 以加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣為例：

MnO2質量比等于 2KClO 2KCl + 3O↑ 32 △

系數×相對分子質量 ： 245 149 96 每①微觀意義：2個氯酸鉀分子，在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應生成2個 氯化鉀分子和3個氧分子 ②宏觀（質的）意義：氯酸鉀在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應生成氯化鉀和氧氣 每③量的意義：245份質量的氯酸鉀，在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應生成149份 質量的氯化鉀和96份質量的氧氣。注意：“+”不能讀成“加”，“=”不能讀成“等于”要讀為“生成”。3．按要求寫化學方程式 有水生成 有CO生成(各寫兩個)2點燃化合反應 2H+O2HO 2 22分解反應 置換反應 復分解反應 其他反應