中考化學復習
基本概念：
區別：有沒有新的物質生成1、化學變化：生成了其它物質的變化
2、物理變化：沒有生成其它物質的變化
3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質
(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等)
5、純凈物：由一種物質組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質
區別：在化學變化中,是否可以再分
7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱
8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分
9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分
區別：看化學式是不是只有一種元素符號
如：O2是單質，CO2是化合物
10、單質：由同種元素組成的純凈物
11、化合物：由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子
14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值
（單位為“1”,省略不寫）
某原子的相對原子質量=
相對原子質量
≈
質子數
+
中子數
(因為原子的質量主要集中在原子核)
15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團
原子核
原子
核外電子（—）
中子（0）
質子（+）
注：在原子里，核電荷數=質子數=核外電子數
陽離子
陰離子
原子
得e
失e
失e
得e17、原子的結構：
原子、離子的關系：
注：在離子里，核電荷數
=
質子數
≠
核外電子數
18、四種化學反應基本類型：
①化合反應：
由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應
③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)
三者的關系：緩慢氧化會引起自燃，兩者都是氧化反應
氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)
緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應
自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒
20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質（注：2H2O2
===
2H2O
+
O2
↑
此反應MnO2是催化劑）
21、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。
（反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）
22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。）
23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度
24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H+
+
Cl
HNO3==H+
+
NO3-
H2SO4==2H+
+
SO42-
堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K+
+
OH
NaOH==Na+
+
OH
Ba(OH)2==Ba2+
+
2OH
鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
如：KNO3==K+
+
NO3-
Na2SO4==2Na+
+
SO42-
BaCl2==Ba2+
+
2Cl
25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物
堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物
26、結晶水合物：含有結晶水的物質（如：Na2CO3
.10H2O、CuSO4
.5H2O）
風化是化學變化，潮解是物理變化
27、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象
風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象
28、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應
燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。
基本知識、理論：
1、空氣的成分：氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質占0.03%
2、主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質
3、其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）
4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、注意各酸根或
離子所帶的電荷數
HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80
一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；
一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為
-1，氟-1，溴為-1）
（單質中，元素的化合價為0
；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0）
5、化學式和化合價：
讀：直接讀其元素名稱
(稀有氣體的可加多個
“氣”字或不加也可)
（1）化學式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質；
b.表示該物質的元素組成；
②微觀意義：a.表示該物質的一個分子；
b.表示該物質的分子構成；
③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比；
b.表示組成物質的各元素質量比。
（2）單質化學式的讀寫
直接由原子構成的單質
①直接用元素符號表示的：a.金屬單質。如：鉀K
銅Cu
銀Ag
等；
b.固態非金屬。如：碳C
硫S
磷P
等
c.稀有氣體。如：氦(氣)He
氖(氣)Ne
氬(氣)Ar等
②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
讀：氣體單質在其元素
名稱后加多個“氣”
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2
雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）
F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態溴）
多原子分子單質化學式：臭氧O3等
（3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）
MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）
（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：
①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。
②根據元素化合價寫化學式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；
b.看元素化合價是否有約數，并約成最簡比；
c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6、課本P73.要記住這27種元素及符號和名稱。
核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）
穩定結構：
①最外層8電子②第一層為最外
層2電子
排布規律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數）
②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個）
③先排滿內層再排外層
注：元素的化學性質取決于最外層電子數
金屬元素
原子的最外層電子數<
4，易失電子，化學性質活潑。
非金屬元素
原子的最外層電子數≥
4，易得電子，化學性質活潑。
稀有氣體元素
原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩定，性質穩定。
7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據；
②遵循質量守恒定律
書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。
堿性增強
中性
酸性增強
8、酸堿度的表示方法——PH值
說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈堿性。
（2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，堿性越強；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
金屬活動性由強逐漸減弱
9、金屬活動性順序表：
（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）
說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。
（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣。
物質
化合物
存在狀態
表示方法
單質
元素符號
元素
宏觀組成相對質量—相對原子質量
相對質量—相對分子質量
微
觀
構
成核外電子（—）
表示方法
元素符號
質子（+）
中子（0）
化學式
由原子構成結構
表示方法
原子
分子
原子核
分類
無機化合物
純凈物
單質
金屬單質
非金屬單質
稀有氣體
堿
氧化物
酸
有機化合物
化合物
鹽
混合物
離子
帶電的原子或原子團
表示方法
離子符號
相對質量—各原子的相對原子質量和
10、物質的結構：
11、化學符號的意義及書寫:
(1)化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。
b．化學式：本知識點的第5點第（1）小點
c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。
d．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。
當符號前面有數字（化合價符號沒有數字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數。
符號前有數字時符號所表示的粒子
元素符號:原子
化學式:分子
離子符號:離子
如：5CO2
只表示5個二氧化碳分子
如：4Mg2+
只表示4個鎂離子
如：3S
只表示3個硫原子
(2)化學符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示
b．分子的表示方法：用化學式表示
c．離子的表示方法：用離子符號表示
d．化合價的表示方法：用化合價符號表示
注：原子、分子、離子三種粒子個數不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。
先寫出粒子的符號，再在符號前面標出粒子的個數;
12、原子、分子、離子、元素和物質（純凈物和混合物）間的關系：、元素
單質
化合物
同種元素組成的純凈物
不同種元素組成的純凈物
原
子
具有相同核電荷數的一類原子
分子
構成分化
離子
得或失電子
直接結合物
質
聚集
結合蒸發溶劑、加入溶質、升高（或降低）溫度
加入溶劑、降低（或升高）溫度
不飽和溶液
飽和溶液13、14、制取氣體常用的發生裝置和收集裝置：
C
A
B
a
b
c
發生裝置
收集裝置
[固（+固）]
[固+液]
簡易裝置
[固+液]
排水法
向上
排空氣法
向下
排空氣法
15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區別：
氣體
氧氣（O2）
氫氣（H2）
二氧化碳（CO2）
藥品
高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）
[固（+固）]或[固+液]
鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
[固+液]
石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）
[固+液]
反應原理
2KMnO4
==
K2MnO4+MnO2
MnO2
+O2↑
或2H2O2====
2H2O+O2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
儀器裝置
P36
圖2-17(如14的A)
或P111.圖6-10（14的B或C）
P111.圖6-10
(如14的B或C)
P111.圖6-10
(如14的B或C)
檢驗
用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣；否則不是氧氣
點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣
通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。
收集方法
①排水法(不易溶于水)
②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)
①排水法(難溶于水)
②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)
①瓶口向上排空氣法
(密度比空氣大)
（不能用排水法收集）
驗滿
(驗純)
用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿
<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火，若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純
用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿
放置
正放
倒放
正放
注意事項
①
檢查裝置的氣密性
(當用第一種藥品制取時以下要注意)
②試管口要略向下傾(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)
③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。
④排水法收集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)
①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。）
①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
16、一些重要常見氣體的性質（物理性質和化學性質）
物質
物理性質
(通常狀況下)
化學性質
用途
氧氣
（O2）
無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大
點燃
點燃
①C
+
O2==CO2（發出白光，放出熱量）
1、供呼吸
2、煉鋼
3、氣焊
（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）
②S
+
O2
==SO2
（空氣中—淡藍色火
點燃
焰；氧氣中—紫藍色火焰）
點燃
③4P
+
5O2
==
2P2O5
（產生白煙，生成白色固體P2O5）
④3Fe
+
2O2
==
Fe3O4
（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）
⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量
氫氣
（H2）
無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。
點燃
①
可燃性：
點燃
2H2
+
O2
====
2H2O
H2
+
Cl2
====
2HCl1、填充氣、飛艦（密度比空氣小）
2、合成氨、制鹽酸
3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）
②
還原性：
H2
+
CuO
===
Cu
+
H2O
3H2
+
WO3
===
W
+
3H2O
3H2
+
Fe2O3
==
2Fe
+
3H2O
二氧化碳（CO2）
無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。
CO2
+
H2O
==H2CO3（酸性）
（H2CO3
===
H2O
+
CO2↑）（不穩定）
1、用于滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質）
2、制飲料、化肥和純堿
CO2
+
Ca(OH)2
==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）
高溫
CO2
+2NaOH==Na2CO3
+
H2O
高溫
氧化性：CO2
+
C
==
2CO
CaCO3
==
CaO
+
CO2↑（工業制CO2）
一氧化碳（CO）
無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體
①可燃性：2CO
+
O2
==
2CO2
（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料）
1、作燃料
2、冶煉金屬
②還原性：
CO
+
CuO
===
Cu
+
CO2
3CO
+
WO3
===
W
+
3CO2
3CO
+
Fe2O3
==
2Fe
+
3CO2
（跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力）
解題技巧和說明：
一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。
1、常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。
2、一些特殊物質的顏色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）
藍色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+
溶液、液態固態O2（淡藍色）
紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）
黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+的溶液（棕黃色）
綠色：FeSO4?7H2O、含Fe2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]
無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2
有臭雞蛋氣味：H2S3、常見一些變化的判斷：
①
白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）
②
藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③
紅褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽
⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿
4、酸和對應的酸性氧化物的聯系：
①
酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：
CO2
+
2NaOH
==
Na2CO3
+
H2O（H2CO3
+
2NaOH
==
Na2CO3
+
2H2O）
SO2
+
2KOH
==
K2SO3
+
H2O H2SO3
+
2KOH
==
K2SO3
+
2H2O
SO3
+
2NaOH
==
Na2SO4
+
H2O H2SO4
+
2NaOH
==
Na2SO4
+
2H2O
②
酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）
CO2
+
H20
==
H2CO3
SO2
+
H2O
==
H2SO3,SO3
+
H2O
==
H2SO4 N205
+
H2O
==
2HNO3
(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)
5、堿和對應的堿性氧化物的聯系：
①
堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：
CuO
+
2HCl
==
CuCl2
+
H2O
Cu(OH)2
+
2HCl
==
CuCl2
+
2H2O
CaO
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
Ca(OH)2
+
2HCl
==
CaCl2
+
2H2O
②堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發生此反應）
K2O
+
H2O
==
2KOH
Na2O
+H2O
==
2NaOH
BaO
+
H2O
==
Ba(OH)2
CaO
+
H2O
==
Ca(OH)2
③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：
Mg(OH)2
==
MgO
+
H2O
Cu(OH)2
==
CuO
+
H2O
2Fe(OH)3
==
Fe2O3
+
3H2O
2Al(OH)3
==
Al2O3
+
3H2O
二、解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。
（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：
①
除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜
質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等
②
除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等
③
除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
（二）、實驗注意的地方：
①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；
SO2、NO2用堿液吸收。
④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
（三）、常見意外事故的處理：
①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。
②
沾到皮膚或衣物上：
Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3
5%
NaHCO3沖洗；
Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：
1、制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）
2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）
3、制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）
除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等
除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）
[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應]
（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體
1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。
3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。
（六）、自設計實驗
1、試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。
實驗步驟
實驗現象
結論
①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯
燒杯內壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素
②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯
澄清石灰水變渾濁
證明蠟燭有碳元素
2、試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。
實驗步驟
實驗現象
結論
圖
把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2
階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。
證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質
三、解計算題：
計算題的類型有：①有關質量分數（元素和溶質）的計算
②根據化學方程式進行計算
溶質質量
溶液質量
③由①和②兩種類型混合在一起計算
（一）、溶液中溶質質量分數的計算
溶質質量分數
=
╳
100%
某元素相對原子質量╳原子個數
化合物的相對分子質量
（二）、化合物（純凈物）中某元素質量分數的計算
某元素質量分數=
╳
100%
（三）、混合物中某化合物的質量分數計算
化合物質量
混合物質量
化合物的質量分數=
╳
100%
（四）、混合物中某元素質量分數的計算
元素質量
混合物質量
某元素質量分數=
╳
100%
或：某元素質量分數=
化合物的質量分數
╳
該元素在化合物中的質量分數
（五）、解題技巧
1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。
2、根據化學方程式計算的解題步驟：①設未知量
②書寫出正確的化學方程式
③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。
初中化學基礎知識提綱
一、應掌握的知識點
分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。
元素是具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱。
分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。
元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數。
在原子中，質子數
=
核電荷數
=
核外電子數。
相對原子質量
=
質子數
+
中子數
鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。
地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。
決定元素的種類是質子數或核電荷數。
10.空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。
11.石油、煤、天然氣都是混合物。
12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。
13.氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。
14.化學變化的本質特征是有新物質生成。
15.燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。
16.化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
17.金屬活動性順序表：K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
（H）Cu
Hg
Ag
Pt
Au
18.具有還原性的物質是H2、C、CO。其中屬于單質的是C、H2。屬于化合物的是CO。
19.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。
20.在化學反應前后，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前后物質的總質量。肯定變化的是物質的種類和分子的種類。
21.2H2表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H+表示兩個氫離子。
22.溶液都是均一、穩定的混合物。溶液中各部分的性質相同。溶液不一定是無色的。
23.溶液在稀釋前后保持不變的是溶質的質量。
24.酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；
堿的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3
中性溶液pH=7。如：水、NaCl
25.某原子的原子結構示意圖
+12
2，該原子中的質子數為12，核電荷數為12，核外電子數為12，最外層電子數為2，該原子在化學反應中易失電子，成為陽離子。
26.可燃物燃燒的兩個條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達到或超過可燃物的著火點。
27.構成物質的基本微粒是分子、原子、離子。
28.酸有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
29.堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca（OH）2等。
30.化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。（其他口訣也可）
31.空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。
32.氫氣在空氣中燃燒的產物對空氣沒有污染。
33.空氣中按體積分數計算，最多的氣體是氮氣，占78%，其次是氧氣，占21%。
34.可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。
35.氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態氧和固態氧均為淡藍色。
36.硫在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰。硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰。
37.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實驗時，應預先在瓶底放水或細砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。
38.磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。
39.鎂在氧氣中燃燒發出耀眼的白光，生成白色固體。
40.實驗室制取氧氣所用的藥品是（1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物；其中在反應中二氧化錳做催化劑。
（2）高錳酸鉀；
(3)過氧化氫
41.水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。
42.氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）。
43.實驗室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。
44.實驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。
45.在天然物質中，硬度最大的是金剛石。可用來切割玻璃。
46.所學物質中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。
47.用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩定性。
48.二氧化碳能滅火，是因為在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。
49.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。
50.煤氣中毒實際上就是一氧化碳CO中毒。
51.為了證明某物質中含有碳酸鹽，應滴加稀鹽酸。
52.假酒可導致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。
53.天然氣、沼氣的主要成分是CH4。
54.甲烷（CH4）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。
55.酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；不能使無色酚酞變色。
56.堿可以使紫色石蕊試劑變成藍色；使無色酚酞變成紅色。
57.濃硫酸敞口放置質量會增加，因為濃硫酸具有吸水性。濃鹽酸敞口放置質量會減少，因為濃鹽酸具有揮發性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質量會增加，因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應而變質。
58.用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈣。
59.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。
60.硫酸銅晶體的俗稱是藍礬或膽礬。固體二氧化碳的俗稱是干冰。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純堿。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰
61.五種白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一種藍色沉淀是
Cu（OH）2；一種紅褐色沉淀是Fe（OH）3。
其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。
62.可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發皿、燃燒匙。
63.可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。
64.用滴管往試管中滴加液體時，滴管不應伸入試管中。
65.CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍色。
66.收集氣體應用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時應用燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應使用鑷子。加熱時常用酒精燈。
67.氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。
68.做氫氣還原氧化銅的實驗，在進行操作時，應先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時爆炸。實驗結束時，應先停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。
69.酒精燈火焰溫度最高的是外焰。
70.最簡單的有機物是甲烷。
71.氧氣的驗滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復燃。二氧化碳的驗滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。
72.能區別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCl2溶液。
73.能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。
74.在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質中，可用來金屬除銹的是稀硫酸；可用來改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潛水、搶救病人的是氧氣；可用作人工降雨的是干冰。
76、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。
77、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。
78、由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。
79、由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質或減少溶劑。
80、溶解度是指在一定溫度下，某種固體物質在100克溶劑中達到飽和狀態所溶解的質量。
81、20℃時，食鹽的溶解度為36克。就是說在20℃時，100克水中最多可以溶解食鹽36克。
82、影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強。
83、若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質，應用冷卻熱飽和溶液法。
84、配制溶液的步驟是計算、稱量或量取、溶解。
85、粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發。
86、濃硫酸在稀釋時，應將濃硫酸慢慢注入水中，并不停攪拌。
化學方程式匯總
一．
物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg
+
O2
點燃
2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe
+
2O2
點燃
Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu
+
O2
加熱
2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：4Al
+
3O2
點燃
2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2
+
O2
點燃
2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒：4P
+
5O2
點燃
2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒：
S
+
O2
點燃
SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C
+
O2
點燃
CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C
+
O2
點燃
2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO
+
O2
點燃
2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2
點燃
CO2
+
2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH
+
3O2
點燃
2CO2
+
3H2O
二．幾個分解反應：
13.水在直流電的作用下分解：2H2O
通電
2H2↑+
O2
↑
14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3
加熱
2CuO
+
H2O
+
CO2↑
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3
====
2KCl
+
3O2
↑
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4
加熱
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
17.碳酸不穩定而分解：H2CO3
===
H2O
+
CO2↑
18.高溫煅燒石灰石：CaCO3
高溫
CaO
+
CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19.氫氣還原氧化銅：H2
+
CuO
加熱
Cu
+
H2O
20.木炭還原氧化銅：C+
2CuO
高溫
2Cu
+
CO2↑
21.焦炭還原氧化鐵：3C+
2Fe2O3
高溫
4Fe
+
3CO2↑
22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+
Fe3O4
高溫
3Fe
+
2CO2↑
23.一氧化碳還原氧化銅：CO+
CuO
加熱
Cu
+
CO2
24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+
Fe2O3
高溫
2Fe
+
3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+
Fe3O4
高溫
3Fe
+
4CO2
四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
（1）金屬單質
+
酸
--------
鹽
+
氫氣
（置換反應）
26.鋅和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2↑
27.鐵和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2↑
28.鎂和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2↑
29.鋁和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3H2↑
30.鋅和稀鹽酸Zn
+
2HCl
===
ZnCl2
+
H2↑
31.鐵和稀鹽酸Fe
+
2HCl
===
FeCl2
+
H2↑
32.鎂和稀鹽酸Mg+
2HCl
===
MgCl2
+
H2↑
33.鋁和稀鹽酸2Al
+
6HCl
==
2AlCl3
+
3H2↑
（2）金屬單質
+
鹽（溶液）
-------
另一種金屬
+
另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe
+
CuSO4
===
FeSO4
+
Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn
+
CuSO4
===
ZnSO4
+
Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu
+
Hg(NO3)2
===
Cu(NO3)2
+
Hg
（3）堿性氧化物
+酸
--------
鹽
+
水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3
+
6HCl
===
2FeCl3
+
3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3
+
3H2SO4
===
Fe2(SO4)3
+
3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO
+
2HCl
====
CuCl2
+
H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO
+
H2SO4
====
CuSO4
+
H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO
+
H2SO4
====
MgSO4
+
H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO
+
2HCl
====
CaCl2
+
H2O
（4）酸性氧化物
+堿
--------
鹽
+
水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH
+
CO2
====
Na2CO3
+
H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH
+
SO2
====
Na2SO3
+
H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH
+
SO3
====
Na2SO4
+
H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2
+
CO2
====
CaCO3
↓+
H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2
+
SO2
====
CaSO3
↓+
H2O
（5）酸
+
堿
--------
鹽
+
水
48．鹽酸和燒堿起反應：HCl
+
NaOH
====
NaCl
+H2O
49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl
+
KOH
====
KCl
+H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl
+
Cu(OH)2
====
CuCl2
+
2H2O
51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl
+
Ca(OH)2
====
CaCl2
+
2H2O
52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl
+
Fe(OH)3
====
FeCl3
+
3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl
+
Al(OH)3
====
AlCl3
+
3H2O
54.硫酸和燒堿反應：H2SO4
+
2NaOH
====
Na2SO4
+
2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4
+
2KOH
====
K2SO4
+
2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4
+
Cu(OH)2
====
CuSO4
+
2H2O
57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4
+
2Fe(OH)3====
Fe2(SO4)3
+
6H2O
58.硝酸和燒堿反應：HNO3+
NaOH
====
NaNO3
+H2O
（6）酸
+
鹽
--------
另一種酸
+
另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3
+
2HCl
===
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應:
Na2CO3
+
2HCl
===
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應:
MgCO3
+
2HCl
===
MgCl2
+
H2O
+
CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl
+
AgNO3
===
AgCl↓
+
HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3
+
H2SO4
===
Na2SO4
+
H2O
+
CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4
+
BaCl2
====
BaSO4
↓+
2HCl
（7）堿
+
鹽
--------
另一種堿
+
另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH
+
CuSO4
====
Cu(OH)2↓
+
Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH
+
FeCl3
====
Fe(OH)3↓
+
3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH
+
MgCl2
====
Mg(OH)2↓
+
2NaCl
68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH
+
CuCl2
====
Cu(OH)2↓
+
2NaCl
69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2
+
Na2CO3
===
CaCO3↓+
2NaOH
（8）鹽
+
鹽
-----
兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl
+
AgNO3
====
AgCl↓
+
NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4
+
BaCl2
====
BaSO4↓
+
2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解于水：CO2
+
H2O
===
H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO
+
H2O
===
Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：Na2O
+
H2O
====
2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3
+
H2O
====
H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O
加熱
CuSO4
+
5H2O
77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4
+
5H2O
====
CuSO4·5H2O
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