第一篇：鐵銅及其化合物學生教案

鐵銅及其化合物

一、物理性質

1.鐵：銀白色，黑色金屬（鐵、鉻、錳）、重金屬。磁鐵礦、黃鐵礦（FeS2）、赤鐵礦。2.銅：紫紅色，有色金屬、重金屬。黃銅礦（CuFeS2）、赤銅礦（Cu2O）、孔雀石（Cu2CO3(OH)2）

二、原子結構

三、化學性質

1.與非金屬反應

3Fe +2O2=（點燃）Fe3O4 2Cu + O2=（△）2CuO銅與O2在干燥、常溫下不反應 2Fe +3Cl2=（點燃）2FeCl3 Cu + Cl2=（點燃）CuCl2

Fe +S =（△）FeS 2Cu + S =（△）Cu2S（不是CuS）2.與酸反應

Fe + 2H+ =Fe+ H2↑（常溫下遇冷的濃硝酸、濃硫酸鈍化，加熱時反應）Fe+4HNO3(稀)=（△）Fe（NO3)2+ NO↑+2H2O 2Fe+6H2SO4(濃)=（△）Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2Al+6H2SO4 Cu+2H2SO4(濃)=（△）CuSO4+ SO2↑+2H2O Cu+4HNO3(濃)= Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O（迅速溶解，溶液呈綠色）

3Cu+8HNO3(稀)=（△）3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2O（溶液呈藍色）（稀鹽酸、稀硫酸不反應）2Cu+O2 +2H2SO4=（△）2CuSO4 + 2H2O（通入O2時與HCl、H2SO4反應）3.與水反應

3Fe+4H2O(g)=（△）Fe3O4+4H2↑ 4Fe+3O2+6H2O =4Fe(OH)3 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3 4.與鹽溶液反應（置換反應）

四、鐵銅的冶煉

1.鐵的冶煉

（1）原料：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石。（2）原理：還原劑還原。

C+O2=（點燃）CO2 CO2+C=（高溫）CO Fe2O3+3CO=（高溫）2Fe+3CO2（3）除雜質：CaCO3=（高溫）CaO+CO2 CaO+SiO2=（高溫）CaSiO3（爐渣）2.銅的冶煉

（1）濕法煉銅：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 2+（2）高溫煉銅：2CuFeS2 + 4O2 =（800℃）Cu2S + 3SO2+2FeO（爐渣）

2Cu2S+3O2=（高溫）2Cu2O+2SO2 2Cu2O+ Cu2S=（高溫）6Cu+SO2↑

五、鐵的氧化物

1.FeO：黑色粉末、空氣中不穩定、堿性氧化物。6FeO+O2=（△）2 Fe3O4 2.Fe2O3：紅棕色粉末、穩定、堿性氧化物。3.Fe3O4：黑色晶體、穩定、堿性氧化物。

六、鐵的氫氧化物

1.Fe（OH）2：白色絮狀沉淀、空氣中易氧化、2.Fe（OH）3：紅褐色沉淀、加熱易分解、白色→灰綠色→紅褐色。

七、氧化銅與氫氧化銅

1.CuO：黑色粉末、與酸、還原劑（CO、H2）反應、Cu（OH）2加熱制取。

2.Cu（OH）2：藍色固體、酸、氨水反應、堿液制取。

八、Fe2+、Fe3+、Cu2+離子的檢驗

1.Fe2+：NaOH溶液反或KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2.Fe3+：KSCN溶液、NaOH溶液、苯酚溶液。

3.Cu2+：藍色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色）、NaOH溶液、Fe、Zn片等反應。

九、鐵三角

1.Fe：具有還原性，可被弱氧化劑S、Fe、Cu、H+氧化為Fe；被強氧化劑O2、Cl2、HNO3氧化為Fe。

2.Fe：可被O2、Cl2、HNO3、Br2、KMO4氧化為Fe。3.Fe：可被Fe、Cu、H2S、I-、SO2還原為Fe。

●2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl 例題1：一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L的硝酸溶液，反應完全后，生成1.12L NO氣體(標準狀況下)，再加入1 mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少為（）

A 450 ml B 500 ml C 400 ml D 不能確定

例題2：向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物投入100 ml 1 mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 ml（標準狀況）的氣體，所得溶液中，加入KSCN溶液無血紅色出現，若用過量的CO在高溫下還原相同質量的混合物，能得鐵的質量為（）3+

2+2+

3+3+

3+

2+

2+ A 11.2 g B 5.6 g C 2.8 g D 無法計算

例題3：向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中，充分反應后生成896 ml標準狀況下的氣體，得不溶物1.28 g，過濾后，溶液中陽離子只有Fe2+。向濾液中加入2 mol/L的NaOH溶液，加至40 ml時開始出現沉淀，則濾液中FeSO4的物質的量濃度為（設濾液體積為100 ml）()A 2 mol/L B 1.8 mol/L C 1.9 mol/L D 無法計算

例題4：將4.6 g Cu和Mg完全溶于濃硝酸溶液中，反應中硝酸的還愿產物為4480 ml NO2氣體和336 ml N2O4氣體(標準狀況下)，反應后的溶液中，加入過量NaOH溶液，生成沉淀的質量為()A 9.02 g B 8.51 g C 8.26 g D 7.04 g 例題5.把鋁粉和某鐵氧化物xFeO·yFe2O3粉末配成鋁熱劑，再分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應后，再與足量鹽酸反應；另一份直接放人足量的燒堿溶液中充分反應。前后兩種情況下生成的氣體質量比是5:7，則x:y為（）A.1 : 2 B.1 : 1 C.5 : 7 D.7 : 5 例題6：下列物質不能通過化合反應制的的是（）A.Fe(OH)3 B.Fe(OH)2 C.Al2O3 D.FeCl2 例題7：在硫酸鐵溶液中,加入ag銅,完全溶解后,再加入bg鐵,充分反應后得到cg殘余固體,且a>c.則下列說法正確的是

A.殘余固體全部是銅 B.殘余固體可能為鐵和銅的混合物 C.溶液中一定不含Cu2+ D.最后得到的溶液可能含有Fe3+ 例題8：在自然界中以游離態存在的金屬是（）A．鐵 B．金 C．硅 D．鋁

第二篇：高中化學 鐵和鐵的化合物 教案

鐵和鐵的化合物

1、使學生掌握鐵的性質。（學會）

2、通過學習和實驗，培養學生動手能力及觀察分析問題的能力（會學），同時對學生進行環境保護教育。（德育滲透）

3、培養學生由表象分析事物的本質、變化，綜合已學知識，解決問題的能力。（會學）

4、通過新舊知識聯系，培養學生知識遷移、擴展能力（會學），進一步激發學生的興趣和求知欲。（樂學）

5、通過介紹我國悠久的煉鐵史，對學生進行愛國主義教育。（德育滲透）教學重、難點：

Fe的還原性、Fe與稀HNO3、水蒸氣的反應。實驗設計：

1、增加“鐵絲與稀硝酸反應”的學生實驗。（創新能力）

2、增加“鐵絲與水蒸氣反應”的實驗。教學用具：

試管、膠頭滴管、酒精燈等儀器；鐵絲、鐵粉、稀硝酸、蒸餾水等藥品；多媒體教學設備、Flash4.0電腦軟件支持。

教學模式：實驗探究法。教學過程 ：

一、設疑激趣。

【引言】人類使用鐵已有好幾千年的歷史了，目前已發現的金屬雖然已有90種，但其中應用最廣泛、用量最多的仍然是鐵。小到鐵釘，大到橋梁、鐵道、艦船、車輛和各種機械等，都需要大量的鋼鐵來制造。就連動植物體內也含有鐵，人體內缺鐵會導致缺鐵性貧血，鋼鐵的生產和使用是人類進步和社會進步的重要標志。那么，是哪個國家、哪個民族首先使用鐵呢？

【電腦展示】我國的勞動人民在春秋時期就會冶鐵，比歐洲早近2000年，并且我國鐵礦石的儲量居世界第一，從1996年開始我國年鋼產量連續超1億噸，居世界首位。我們為我國悠久的煉鐵史和發達的鋼鐵工業而感到自豪和驕傲！這節課我們一起來研究鐵和鐵的化合物。

二、實驗探究。【板書】第三章

鐵

第一節

鐵和鐵的化合物

（一）一、鐵的物理性質：

【學法指導】指導學生閱讀教材、觀看實物、聯系生活實際（如鐵鍋導熱），回憶總結出鐵的物理性質。（指明討論一種物質物理性質的方法）

【引入】鐵的原子結構有哪些特點？

【電腦展示、講解】對照元素周期表，指出鐵位于第四 周期第Ⅷ 族，這一區域還有哪些元素呢？這里還有代表財富的“金”和“銀” ；最硬的金屬“鉻” ；最難熔的金屬“鎢” ；“太空金屬”“鈦” ；象水一樣的“汞” ；以及電器工業的主角“銅”。它們的單質、合金及重要化合物在祖國經濟建設中具有廣泛的用途，可見在元素周期表的中間區域，是含“金”納“銀”、藏“銅”臥“鐵”之“寶地”。（引出過渡元素的概念）

象上述的金、銀、銅、鐵等從ⅢB到ⅡB共10個縱行（包括鑭系和錒系）共68種元素，叫做過渡元素。（注：新元素周期表已列出了112號元素）。【板書】

二、鐵的原子結構示意圖：

【引導分析】從原子結構示意圖上看，Fe的次外層電子未達到飽和，和主族元素不同，不僅最外層上2個電子是價電子，而且次外層也有價電子，當鐵與弱氧化劑反應時，只能失去最外層上2個電子形成Fe2+，當跟強氧化劑反應時，還能進一步失去次外層上的一個電子而形成Fe3+。

【板書】Fe－2e-＝Fe2＋

； Fe－3e-＝Fe3＋

【講解】所以，鐵在其化合物中通常呈＋2價或＋3價，在實際反應中是否遵循這一規律呢？ 【板書】

三、鐵的化學性質：

1、與非金屬單質的反應：

鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動順序表里，它列在氫的前面。【電腦展示】Fe＋S ===(△)FeS ；2Fe＋3Cl2 ===(△)2FeCl3

3Fe ＋ 2O2 ====(點燃)Fe3O4

【閱讀】在高溫下，鐵還能與碳、硅、磷等化合，例如鐵跟碳化合而生成一種灰色的十分脆硬而有難熔的碳化鐵。【板書】

2、與化合物的反應： Fe＋CuSO4＝FeSO4 ＋Cu ； Fe＋2HCl＝FeCl2 ＋H2↑ ；Fe＋H2SO4＝FeSO4 ＋H2↑

【啟發】鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應均生成＋2價鐵，那么，鐵和稀硝酸的反應呢？

【探索實驗】把稀HNO-3溶液吸入裝有細鐵絲的長膠頭滴管里，并迅速放入試管內并塞緊，觀察每一過程的實驗現象，并做好記錄。【觀察后分析】

（1）液面為什么會下降？

（2）為什么到液面全部下降后有紅棕色氣體產生？（3）為什么溶液變成棕黃色？（4）為什么一定要把塞子塞緊？

（5）我們知道，稀HNO-3具有較強的氧化性，而鐵具有還原性，寫出反應的化學方程式。【板書】（1）與稀HNO-3的反應： 稀HNO-3過量時：

Fe ＋4HNO-3(稀)＝Fe(NO3)3 ＋NO↑＋2H2O 【設疑】鐵與稀硝酸反應在任何情況下都生成的是Fe3+嗎？鐵粉過量會出現什么情況？

【分析】Fe3+具有氧化性，Fe具有還原性，還有中間價態Fe2+，所以要發生氧化還原反應。【板書】鐵粉過量時，2 Fe(NO3)3 ＋Fe =3 Fe(NO3)2

總結：3Fe ＋8HNO-3(稀)＝3Fe(NO3)3 ＋2NO↑＋4H2O 【設疑】在常溫下，鐵與稀硝酸能發生反應，濃硝酸的氧化性比稀硝酸強，也能和鐵反應嗎？ 【講解】常溫下，鐵遇冷的濃硝酸和濃硫酸發生鈍化，但在加熱的情況下仍能發生反應。

【小結】由實驗可知，鐵遇強氧化劑可失去電子被氧化成＋3價的鐵，說明鐵有還原性。因反應生成NO、NO2污染物，所以應設計該實驗放在密閉容器里進行。

三、實驗創新。【板書】（2）與水蒸氣的反應：

【演示實驗】增加鐵粉與水蒸氣反應的實驗。裝置如圖所示，收集氣體，做爆鳴實驗。學生通過觀察、分析、總結得出結論――有H2生成。

【板書】3Fe＋4H2O(氣)＝(高溫)Fe3O4＋4H2

【課外思考】該反應的實驗裝置能否作更一步的改進？

【講解】在常溫下，鐵和水不反應。但在水和空氣里的氧氣、二氧化碳的共同作用下，鐵很容易生銹而被腐蝕。這一部分內容我們將在以后的章節中學習。

四、練習反饋。【投影練習】

1、鐵片投入下列溶液后，金屬片質量減少，但無氣體放出的是： A、冷、濃HNO3

B、Cu(NO3)2 溶液

C、稀HNO3

D、Fe(NO3)3溶液

2、下列各物質中，不能由組成它的兩種元素的單質直接化合而得到的是： A、FeS

B、Fe3O4

C、FeCl3

D、FeCl2

3、根據下列反應：（1）Fe+CuCl2 =Cu + FeCl2 ；

（2）2FeCl3 ＋ Cu =2FeCl2 + CuCl2 判斷Cu2+、Fe2+、Fe3+、氧化性的順序是： A、Fe3+> Fe2+ > Cu2+

B、Fe2+> Cu2+> Fe3+

C、Cu2+> Fe2+ > Fe3+

D、Fe3+> Cu2+> Fe2+

五、討論深化。

【討論、小結】引導學生通過討論總結出鐵具有較強還原性，過渡元素常有變價。弱氧化劑〔I2、H＋、Cu2+等〕 強氧化劑〔Cl2、Br2、HNO3等〕 Fe

Fe（Ⅱ）Fe(Ⅲ)O2、H2O

【板書】小結：〔1〕鐵具有較強還原性。

〔2〕過渡元素次外層上有價電子，常有變價。【作業 】：P47、1、4

第三篇：鐵和鐵的化合物習題課教案

《鐵和鐵的化合物》習題課

一、典型計算題

1．差量法的應用

【例1】

（1）常溫下，向下列各溶液中分別投入5.6g鐵片，溶液質量變化最小的是

A．濃HNO3 B．HCl C．CuSO4 D．AgNO3

（2）將足量的鐵粉投入到鹽酸和CuCl2 的混合溶液中，完全反應后，過濾、烘干，稱得

+-濾渣的質量與加入的鐵粉的質量相等時，則原混合液中[H]和[Cl]之比為（）

A、2:7

B、2:9

C、1:7

D、1:8 〖習題類編〗

1．將一定量的鐵粉和氫氧化鐵粉末的混合物在空氣中加熱到質量不再改變為止，發現混合物的質量沒有發生變化。則原混合物中鐵和氫氧化鐵的物質的量之比為

（）

A、64:81

B、9:8

C、31:12

D、81:64

2．將質量為50g 的鐵片插入60g某濃度的硫酸銅溶液中，反應片刻,把附有銅的該鐵片取出,洗凈,干燥后稱量,質量變為50.25g。再向溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，并通入足量的空氣后，結果得到4.26g沉淀。則原來硫酸銅溶液的質量分數約為

（）

A、5.5%

B、10.8%

C、16.2%

D、36.6%

2．鐵與酸反應 【例2】

（1）在濃度均為3mol/L的鹽酸和硫酸各100mL中，分別放入等質量的鐵粉，反應完畢后生成氣體的質量比為3:4，則加入鐵粉的質量為

A、5.6g

B、8.4g

C、11.2g

D、16.8g

（2）某稀硝酸溶液中，加入5.6g鐵粉充分反應后，鐵粉全部溶解，放出一氧化氮氣體，溶液質量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物質的量之比是

（）

A．1∶1

3．鐵三角的相互計算 【例3】

（1）將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中Fe2+和Fe3+濃度相等。則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比是

A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶1（2）有一鐵的氧化物樣品，用5mol/L的鹽酸140mL 恰好完全溶解，所得溶液吸收標準狀況下0.56L 氯氣可使溶液中的亞鐵離子全部轉化為三價鐵離子。該樣品可能的化學式是

（）

A、Fe2O3

B、Fe3O4

C、Fe4O5

D、Fe5O7 〖補充習題〗

3．測知由Fe2(SO4)3 和FeSO4組成的混合物中含硫 a%則其含鐵量為

（）B．2∶1

C．3∶2

D．4∶1

A、（100-4a）%

B、(100-2a)%

C、(100-a)%

D、(100-3a)% 4．某金屬氧化物的分子量為M，對應的氯化物的分子量為N，則該金屬的化價為

A、（2N-M）/55

B、(2M-N)/55

C、2(N-M)/55

D、2(M-N)/55 5．向100mLFeCl2溶液中，通入一定量的氯氣，然后向溶液中加入2mol/LNaOH溶液125mL，充分反應后，過濾出生成的沉淀，在濾液中加入1.5mol/L的鹽酸20mL，溶液恰好呈中性；把濾出的沉淀置于空氣中一段時間后，放出坩堝中燃燒，最后得到8g固體物質。求：①原FeCl2溶液的物質的量濃度

②通入Cl2的體積（標準狀況）二、三價鐵鹽考點分析

※Fe3+鹽的性質和應用，歷年的高考常常有涉及，現將有關內容歸納如下：

1．考查Fe3+氧化性的相對強弱 例1．（TCE96.5）根據反應（1）～（4），可以判斷下列4個物質的氧化性由強到弱的正確順序是（）

（1）Cl2+2KI=2KCl+I

2（2）2FeCl3+Cl2=2FeCl（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

（4）H2S+I2=S+2HI A.H2S>I2>Fe3+>Cl2

B.Cl2>Fe3+>I2>H2S

C.Fe3+>Cl2>H2S>I2.D.Cl2>I2>Fe3+>H2S

2．判斷離子方程式的正誤

例2．①（MCE2000.12D選項）向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+；②（TCE95.9C選項）銅跟氯化鐵溶液反應：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

3．考查Fe3+用于提練 例3．（MCE91.8）為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是（）

A.NH3.H2O

B.NaOH

C.Na2CO3

D.MgCO3

4．判斷Fe3+水解產物 例4．（MCE96.8）將三氯鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產物是（）A.無水三氯化鐵

B.氯氧化鐵

C.氧化亞鐵

D.三氧化二鐵

5．判斷Fe3+反應后產物的顏色 例5．（MCES98.11）下列反應，其產物的顏色按紅色、紅褐、淡黃、藍色順序排列的是（）

①金屬鈉在純氧中燃燒

②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間

③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液

④無水CuSO4放入醫用酒精中

【發散思考題】Fe3+與Fe2+的鑒別有哪幾種方法？

第四篇：銅及其化合物復習教學設計（范文模版）

穿越模塊

構建網絡

---尋銅記

一、設計思想

1.將分散于教材各部分的銅及其化合物的相關知識提煉出來，整合成一張相互轉化關系圖，構建出元素化合物之間的知識網絡。2.創設多層面多角度的問題，誘發學生不斷激發起學習的興趣，努力構建出銅及其化合物與其他版塊如有機、基礎理論、實驗、物質結構等之間的知識網絡。

3.注重學習中所蘊含的化學方法和科學精神，培養學生質疑意識和解決問題的能力。

二、教材分析

《普通高中化學課程標準》中明確規定要“了解銅等金屬及其重要化合物的主要性質。”《2008江蘇省普通高中學業水平測試（選修科目）說明》（化學）中要求“了解銅及其重要化合物的主要性質和重要應用”。2003年6月人教版的化學教科書只在第三冊電解原理及應用中涉及了一小部分關于銅的知識：銅的電解精煉。2005年6月蘇教版教材在必修1中涉及了鐵銅的獲取及應用和在必修2中涉及了銅的電解精煉。而實際上前者主要是講述鐵的相關知識，銅的相關知識只提到銅的存在形式和簡單提及了銅的冶煉，銅的性質在初中原有知識基礎上只增加了與的反應，其他有關銅及其化合物的知識幾乎全部分散于各個專題中。由于銅處于周期表的ds區，它獨特的電子排布以及豐富的化學性質使銅成為了高考的新寵。各地的高考試卷、模擬試卷中也常會出現有關銅的題目。所以我們有必要將有關銅的分散的知識提煉出來，整合成網絡，培養學生綜合解決這方面問題的能力。

三、教學目標

知識與技能：了解銅及其重要化合物的主要性質和重要應用，了解銅的原子、離子結構以及能形成配合物的相關性質。培養學生的質疑意識、操作技能、觀察能力和分析問題的能力。

過程與方法：通過經歷實驗探究和問題討論的過程，了解實驗研究的方法，總結出有關銅及其化合物的一般的和獨特的性質。

情感態度與價值觀：通過質疑和親歷科學實驗探究的過程，切身感悟化學學科的奇妙，體驗探究中的困惑、頓悟、喜悅。在質疑、體會、反思中提升內在素養。

四、教學重難點

了解銅及其化合物的重要性質；相關知識網絡的構建，培養學生綜合運用知識解決問題的能力。

五、教學過程

1.構建銅及其化合物之間的知識網絡

引入：展示銅及其化合物的圖片（銅的化合物豐富多彩，色彩斑斕）

[思考]請同學思考我們共學過哪些銅的化合物？它們之間存在什么樣的關系？（提示學生可以按“元素→單質→氧化物→酸（堿）→鹽”去思考。）［分析］展示同學自己畫的銅及其化合物的各種關系圖，并作點評。下頁圖1是其中一種。［板演］學生板演銅與其化合物之間轉化的一些重要方程式

氧化還原中的“銅” 問題1 ①Cu能與稀硫酸反應嗎？②怎樣可以使銅與稀硫酸反應得到CuSO4? 問題2 已知常見物質氧化性順序如下：Cl2 ＞Br2＞Fe3+＞I2＞SO42-請將Cu2+按其氧化性排入到上述順序中去，并提供 相應的實驗證據（學生交流討論，并設計相關實驗。）

3+2+2+3+2+[交流總結] ①2Fe+Cu=2Fe+Cu, 證明氧化性Fe＞Cu。

②關于Cu2+與I2的氧化性強弱的比較，大家一致認為是看Cu2+與I－混合時能否發生反應。[ 學生實驗探究] CuSO4溶液與NaI溶液相混合

[現象] 混合后得到棕黃色的懸濁液，靜置后可觀察到棕黃色的清液和沉淀（受棕黃色的清液的影響沉淀顏色看不清）。

[分析討論] 大家一致認為棕黃色的清液是碘水（也可能是I2溶于過量的NaI溶液），可用淀粉溶液檢驗之。但要想看清沉淀的顏色，必須先消除碘水的棕黃色才行。

經分析討論認為，可選用Na2SO3溶液或Na2S2O3溶液。最后可清楚觀察到有白色沉淀生成。按氧化還原反應化合價升降的原則可以推斷出白色沉淀的成分： 由于I元素化合價上2++－ 升，故Cu得電子化合價降低，但并不是生成金屬Cu，故只可能為Cu與I結合成CuI白色沉淀。

（學生歸納現象,書寫方程式：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2）所以Cu2+按其氧化性應排在Fe3+和I2之間。問題3 ①氫氣可以還原 氧化銅生成紅色物質，紅色物質會是什么呢? 紅色固體的成分可能是Cu或Cu2O或Cu和Cu2O的混合物。②設計一個實驗方案探究紅色固體的成分。

準確稱取一定質量的紅色固體，加入足量稀硫酸，若溶液無明顯變化，則為Cu;若溶液變藍色，說明有Cu2O，再過濾、洗滌、干燥、稱量，根據剩余固體質量與原試樣總質量的關系，即可確定試樣為Cu2O還是Cu和Cu2O的混合物。

問題4 除了氫氣、碳、一氧化碳，還有什么常見物質可以還原氧化銅? 有機化學中的“銅”

加熱一端繞成螺旋狀的銅絲至紅熱,將銅絲趁熱插到盛有乙醇的試管底部,反復操作幾次，觀察銅絲顏色和液體氣味的變化。

實現CuO和Cu之間的轉換可以用H2等無機還原劑，也可以用C2H5OH。實現Cu(OH)2和Cu2O之間的轉換可使用含醛基的物質。

[講述] 實驗室檢驗醛基可采用新制的氫氧化銅懸濁液進行。操作順序為： 向3 mL NaOH溶液中滴入5滴CuSO4溶液，再加入0.5 mL乙醛溶液，加熱煮沸即可。實驗現象為： 先有藍色沉淀生成（此時懸濁液呈強堿性），滴加乙醛加熱后有紅色沉淀生成。

[試問] 若滴加順序及試劑用量相反，是不是實驗也能做成功(如圖2)？

圖2

[學生實驗] 學生按上圖所示進行實驗。

[交流討論] 實驗現象為 ： 先有灰綠色沉淀生成，滴加乙醛加熱后未見紅色沉淀。生成的灰綠色沉淀被加熱至沸騰仍然不變色也不消失，說明其熱穩定性較好。

[回顧] Cu可以與NH3形成類似 [Ag(NH3)2]的復雜離子[Cu(NH3)4]，NH3分子也可以換成其他分子或離子。

先產生藍色絮狀沉淀，后沉淀溶解得到深藍色溶液

2++原理：Cu+2NH3·H2O=Cu(OH)2 +2NH4

2+--Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4+4H2O+2OH

2+2+Cu+4NH3·H2O=Cu(NH3)4 +4H2O 思考12018.4-28某學習小組欲從含有[Cu(NH3)4]SO4、乙醇和氨水的實驗室廢液中分離乙醇并制備硫酸銅銨[CuSO4·(NH4)2SO4]固體，完成了如下實驗： 2++2+

請回答：

(1)步驟①中，試劑X應采用________。

若將深藍色溶液加熱蒸發，冷卻結晶，過濾洗滌即得到[Cu(NH3)4]Cl2固體。此固體中往往會混有某種雜質，試問可能會是什么？并解釋其存在原因。總結：Cu2+在水溶液中易發生水解

思考3：CuSO4?5H2O、CuCl2?2H2O如何得到其無水晶體？ 某研究性學習小組用粗銅（含雜質Fe）按下述流程制備氯化銅晶體CuCl2·2H2O。

思考4 CuCl2溶液到CuCl2·2H2O晶體的系列操作

思考5試劑X可能是什么物質？有什么作用？（用離子方程式表示）化工流程中的“銅”

2018.4-24某同學通過如下流程制備氧化亞銅：

列說法不正確的是

A．步驟②中的SO2可用Na2SO3替換

B．步驟③中為防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗滌 C．步驟④發生反應的離子方程式為2CuCl＋2OHˉ

Cu2O＋2Clˉ＋H2O

D．如果Cu2O試樣中混有CuCl和CuO雜質，用足量稀硫酸與Cu2O試樣充分反應，根據反應前、后固體質量可計算試樣純度

電化學中的“銅”

由黃銅礦（主要成分是CuFeS2,含少量SiO2煉制精銅的工藝流程示意圖如圖1所示：

(1)寫出反應I的化學方程式

(2)試劑a 是

,試劑b 是

(3)冰銅（Cu2S 和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%～50%．轉爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進行吹煉．冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程中發生反應的化學方程式分別是

(4)以溶液為電解質溶液進行粗銅 的電解精煉 , 下列說法正確的是

（5）細菌法溶解黃銅礦比空氣中焙燒黃銅礦的方法有何優點列舉三點

六、板書設計

第五篇：《鐵及其化合物》教學反思

鐵及其化合物的復習課屬于學業水平測試的復習課，復習課的要求是將知識點更有序的關聯起來，同時結合考試說明和真題進行重難點的突破。在這節課的設計上，我也是始終已上述兩點作為設計的基本思路的。利用生活中的化學進行質疑，激發了學生的興趣，課堂中展開對氫氧化亞鐵制備的實驗探究，能很好地發展學生的科學素養。下面我對教學設計以及教學過程進行如下反思。

一、通過考綱和真題，明確復習目標

復習課不同于新課，知識點學生都熟悉但又有所遺忘，運用知識解決問題方面也存在很多不足和迷茫。我在不久前開設了一節聯片公開課，也是學業水平的復習課，在開設的過程中，組內老師建議以明確考試要求的方式作為復習課的開頭比較妥當。因此，我在設計這節課時也查看了相關的考試說明和近幾年的學測真題，把與鐵及其化合物相關的要求摘錄下來，并進行標注，又摘錄了20xx年化學學測真題，并將上面考查的是鐵的哪個考點也標注出來。這樣的設計與呈現，使學生很快就明確了自己需要掌握哪些關于鐵及其化合物的知識點。

二、通過知識網絡圖整合知識點

鐵是我們日常生活中運用最廣泛的金屬，也是學業水平測試中考查的一種重要金屬元素。鐵的化合物包括三種氧化物、兩種鐵鹽、兩種氫氧化物，種類比較多，知識點之間還存在一定的聯系，如此復雜的體系用關系圖的方式呈現是最恰當的。但如果一下子把整張知識網絡圖呈現出來，學生定難接受，效果也比較差，如同看參考書上的知識網絡圖一樣，很難內化為自己頭腦中真正被接受的知識關聯。因此，我是以元素化合物復習的基本思路進行的同時，不斷補充完善整張知識網絡圖，學生在不經意間建構了鐵及其化合物的知識體系，也親手繪制了這張圖，對圖中每一個物質的定位，每兩個物質之間的連線關系都十分清楚。真正讓這張圖印刻到自己的頭腦中。

三、通過對比和歸類，突破重難點

本節課的重難點是鐵離子與亞鐵離子的轉化以及鐵離子的氧化性與亞鐵離子的還原性。如果只是這樣呈現給學生，接受和應用的效果并不佳，因此，我從常見的有關這個知識點的兩個題型呈現出來，即鐵離子與亞鐵離子的多種鑒別方法，鐵離子與亞鐵離子的除雜問題。學生在圍繞這兩個問題思考的過程中，自然要運用上述知識，學生如能正確運用知識進行離子的鑒別和除雜，也就達到了教學的目的。學生在回答問題突破難點的過程中，我將學生的回答在知識網絡圖上呈現出來，使學生更加清楚圖中鐵三角之間的關系，也使物質之間的關聯變得更加具體、有用、與解決問題息息相關。

四、通過實驗設計和改進，訓練思維的多面性

實驗是化學的基礎，復習課雖然不需要演示實驗進行點綴，但更需要更高層次的實驗設計思路的訓練。這節課中有一個制備氫氧化亞鐵的實驗值得去探究和改進。雖然在新課中老師也或多或少的提過關于此實驗的改進方案，但學生經過一年的時間遺忘了不少，另外，結合我最近參加的教研活動，有一位老師提出的關于此實驗的新方案，我認為在這個實驗上可以讓學生去思考一下改進的方案，是一個訓練多角度思考的機會。學生在課堂上也提出了一些改進的方案，但大多數學生并沒有什么想法，經過啟發后，大部分同學的記憶被喚醒，能提出一些常規的改進方案。這時候我以大禹治水的故事啟發學生：在大禹之前，都是采用堵的方式來治理水患，而大禹完全顛覆了前人的思路，改成了疏通的方式來治理水患，起到了意想不到的效果。學生在故事的啟發下，以及老師的引導下，提出了自己的改進方案。

本次課由于準備時間有限，也存在一些問題：課堂結構把握的還不夠緊湊，前松后緊，前半節課略顯松散，后半節課為了完成教學內容有些匆忙，尤其是關于實驗設計的環節沒有留足夠的時間給學生進行思考和討論。