第一篇：高中化學金屬及其化合物教案

篇一：化學金屬及其化合物教學設計

高中化學必修①第三章單元教學設計---《金屬及其化合物》

班級：09級化學四班

姓名：連莉莉

學號：40907201 金屬及其化合物單元教學設計

一、教材分析

1、本章教材的地位

金屬及其化學性質是新課標教材（人教版）必修一第三章內容。全章以及在整個中學化學課程中的地位：本章開始學生初步、系統地接觸元素化合物知識，內容在化學實驗基本方法和化學物質及其變化之后。在本節(jié)中，學生初步嘗試從實驗操作和實驗現象去探索（金屬）物質化學性質；從基本原理去深化對這些性質的理解，這種學習方式的過程和方法一經掌握后，可以駕輕就熟地學習后一章非金屬及其化合物的內容。

2、本章教材的結構

二、學情分析

1、學生的知識、技能的基礎。學生在學習本課之前，已初步理解了從實驗學化學的思想，鞏固了化學實驗的基本方法，學習了氧化還原、離子反應、物質的量等基本概念，具有實驗探究基本技能，能在教師指導下獨立完成實驗，為本章學習奠定了一定的知識、技能和心理基礎。但學生對實驗現象分析能力、思維能力、探究能力有待進一步培養(yǎng)和提高。學生在初中已經學習過一些鐵的知識，在教學中應多加考慮新舊知識的相互銜接。

2、學生認知心理特點及認知發(fā)展水平。高一學生有很強的好奇心，尤其對化學實驗充滿期待和向往，因此創(chuàng)設教學情境，激發(fā)學習興趣顯得尤為重要，如何調動學生的積極性是三維目標能否達成的關鍵。

三、課程目標

1、了解鈉、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質。

2、初步認識金屬材料在國民經濟中的重要作用和與人們日常生活的緊密聯系，以及合理使用金屬材料的重要意義。

3、通過金屬及其化合物性質的實驗，提高學生對“化學是一門以實驗為基礎的科學”的認識，培養(yǎng)學生的實驗意識、操作技能、觀察能力和分析問題的能力等。

4、以金屬知識的學習為線索，通過閱讀、查閱資料、討論和概括等，培養(yǎng)學生獲取知識及信息加工的能力。通過比較、歸納等，讓學生逐步掌握學習元素化合物知識的一般方法。

5、通過金屬及其化合物、金屬材料在生產和生活中的應用等的學習，提高學生學習化學的興趣，增強學好化學、服務社會的責任感和使命感。

6、通過多種多樣的活動，鼓勵學生積極提出問題，培養(yǎng)學生敢于質疑、勇于創(chuàng)新的精神和合作精神等。

四、教學目標

1、知識與技能

①以活潑金屬鈉，較活潑金屬鋁、鐵，不活潑金屬銅為代表，了解金屬的主要性質，并學會藥品的取用、加熱等基礎實驗操作方法。

②以mgo、fe2o3、cuo為代表，了解金屬氧化物的主要理化性質和主要用途。

鞏固藥品取用等基礎實驗操作。

③以鐵的氫氧化物和al(oh)3為代表，了解金屬氫氧化物的制法、性質和用

途。④以al2o3、al(oh)3為代表，了解兩性物質的特點。以kal(so4)2 為代表，使學生掌握復鹽的組成特點。

⑤掌握試管實驗等基礎實驗操作及焰色反應操作。

⑥了解碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質特點，使學生掌握酸式鹽的組成特點。⑦認識金屬與合金在性能上的主要差異。

⑧知道生活中常見合金鐵合金及銅合金的主要成分及性能。

2、過程與方法

①通過觀察、分析實驗現象，了解金屬的主要性質，初步了解實驗觀察方法。②通過列表比較，了解各類金屬化合物的性質。同時掌握學習元素化合物的方法——比較法。

③通過對幾個實驗的探究，體會實驗方法在化學研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。

④通過觀察比較部分合金的的組成及性能，了解部分合金的用途及其如何正確的選用。

3、情感態(tài)度與價值觀

①通過實驗、圖表分析、聯系生活等多渠道的科學探究，發(fā)展學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘

②通過對鈉跟氧氣的反應、鈉跟水的反應、鋁和氫氧化鈉溶液的反應實驗的探究，體驗實驗方法在化學研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。

③通過對金屬鈉、鎂、鋁性質的科學探究，發(fā)展學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘。

④通過實踐活動認識如何正確使用金屬及如何愛護金屬資源。

五、教學重點與難點確定

1、重點

①鈉的氧化和鈉與水的反應，鋁與氫氧化鈉溶液的反應。

②鈉的化合物及鎂、鋁的性質。

③氫氧化鋁、氫氧化鐵的性質，fe2+、fe3+ 的轉化。

④知道生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能。

2、難點

①鈉的氧化和鈉與水的反應，鋁與氫氧化鈉溶液的反應。

②鈉的化合物及鎂、鋁的性質。

③氫氧化鋁、氫氧化鐵的性質，fe2+、fe3+ 的轉化。

④鐵合金及銅合金的主要成分及性能。

六、教學策略

節(jié)次 探究主題 主要內容

篇二：高中化學必修一_第三章第一節(jié)_金屬及其化合物_教學設計

高中化學必修一 第三章第一節(jié) 金屬及其化合物 教案（第二課時）

一．教學目標 1.知識與技能

（1）了解鋁的物理性質；

（2）掌握鋁的化學性質及相關反應；（3）總結金屬反應的一般規(guī)律。2.過程與方法

（1）培養(yǎng)學生實驗觀察能力、分析能力，熟悉一些實驗基本技能；（2）培養(yǎng)學生勤于思考，團隊合作精神。3.情感·態(tài)度·價值觀

增強學生的實驗安全意識,培養(yǎng)學生對化學的興趣，提高實踐能力。二．教學重點 鋁的化學性質 三．教學難點

鋁與強堿水溶液的反應四．實驗設計

教師演示實驗 1.鋁粉的燃燒 2.鋁熱反應 學生實驗 1.加熱鋁片 2.鋁與酸的反應 3.鋁與氫氧化鈉溶液的反應 五．教學過程

六．教學反思

鋁在生活中普遍存在，教師應根據生活中的有關鋁的物質啟發(fā)學生歸納鋁的物理性質和化學性質，培養(yǎng)學生的觀察能力，讓學生自己動手做有關鋁的簡單實驗，培養(yǎng)學生科學探究能力。

篇三：金屬及其化合物教案

第三章 金屬及其化合物相關知識總結與練習

第三章《金屬及其化合物》

【課標要求】： 知識與技能要求：

1了解地殼中金屬元素含量、金屬的存在狀態(tài)、金屬的化學共性。

2了解na的保存、na常溫下在空氣中的變化，掌握加熱條件下na與o2的反應，na與水的反應。

3了解fe與al分別與o2的反應，al2o3的保護作用，掌握al與naoh溶液的反應。4了解金屬氧化物的物理性質，并通過實驗探究掌握金屬氧化物溶于水的規(guī)律、金屬氧化物與酸的反應、al（oh）3的兩性。

5掌握na2co3、nahco3的性質，了解na2co3、nahco3、kal（so4）2的用途。6掌握鐵鹽、亞鐵鹽的檢驗方法，fe2+、fe3+的性質和相互轉化 7了解常見合金的性能及用途 過程與方法要求： 1通過金屬及其化合物性質的實驗，提高對“化學是一門以實驗為基礎的科學”的認識，培養(yǎng)實驗意識、操作技能、觀察能力和分析問題的能力。

2以金屬知識的學習為線索，通過閱讀、查閱資料、討論和概括等，培養(yǎng)獲取知識及信息加工的能力。通過比較歸納等，逐步掌握學習元素化合物知識面的一般方法。3學會用焰色反應判斷某些金屬元素的存在 4學會選擇金屬材料的方法 情感與價值觀要求：

1初步認識金屬材料在國民經濟中的重要作用和與人們日常生活的密切聯系，以及合理使用金屬材料的重要意義。

2通過金屬及其化合物，金屬材料在生產和生活中的應用等的學習，提高我們學習化學的興趣，增強學好化學服務社會的責任感和使命感

3通過多種多樣的活動，鼓勵積極提出問題，培養(yǎng)敢于質疑、勇于創(chuàng)新的精神和合作精神等

第一講 《金屬的化學性質》

第一課時

地殼中含量最多的金屬元素是al：7.73%，第二位fe：4.75%。大多數金屬以化合態(tài)存在。原因：金屬元素外層電子數較少，易失去電子，因而性質活潑。【思考與交流】舉例說明金屬能發(fā)生哪些化學反應？ 根據初中所學內容填寫化學反應方程式：

一、金屬與非金屬的反應 金屬鈉的物理性質與存放方法。

鈉一般存放在石蠟油或煤油中 1：na和o2反應

（1）常溫下

【實驗探究1】用小刀從中間切開，觀察鈉切面的顏色變化銀白色逐漸變暗（2）鈉的燃燒。

【實驗探究2】用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中，點燃酒精燈進行加熱。

描述實驗現象：金屬先熔化，在空氣中燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體

反應可表示為： 2na + o2 na2o2（顏色：淡黃色固體）注意：①用鑷子夾取存放在煤油中的金屬鈉，②用濾紙吸干表面的煤油防止干擾觀察現象，③未用完的鈉塊全部放回原試劑瓶中。

2、鋁與氧氣的反應 4al+3o2o3 【實驗探究1】 用坩堝鉗鉗住一塊鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動 實驗現象 逐漸熔化，失去光澤，但不滴落

原因： 鋁的熔點 為665℃ 氧化鋁的熔點 為2050℃，鋁表面的致密氧化膜包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會落下。

【實驗探究2】 用坩堝鉗鉗住一塊用砂紙打磨過的鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動 實驗現象： 熔化的鋁仍不滴落

原因： 磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化膜

【歸納小結】 ①金屬的活動性越強，與氧氣反應就越易進行（如鈉露置空氣中就氧化）；金屬活動性越弱，與氧氣發(fā)生反應時反應條件較高（如鐵在空氣中不能被點燃），俗語說“真金不怕火煉”就說明金在加熱條件下不與氧氣反應。②金屬和氧氣反應一般生成普通氧化物，例mgo al2o3 cuo，但鈉在氧氣中燃燒生成na2o2，鐵在氧氣中燃燒生成fe3o4。

③金屬表面的氧化物有的疏松，不能保存內層金屬，如鐵；金屬表面的氧化物有的致密，可以保存內層金屬鎂、鋁。第二課時

二、金屬和水的反應 1.鈉與水反應

【實驗探究】 na和燒杯里的水作用：

現象：反應劇烈，鈉浮在水面上，熔成小球，迅速游動，嘶嘶作響，溶液變紅。．．．．．（2）現象分析

化學反應方程式：2na＋2h2o=2naoh＋h2↑ 離子方程式：2na＋2h2o=2na+oh＋h2↑ 【思考討論】

①金屬鈉著火，能否用水滅？為什么？應該如何處理？（不能，因能和水反應。應用細砂）②為什么能將鈉保存在煤油中？能否保存在汽油或ccl4中？(鈉容易被氧氣氧化而變質，必須將鈉隔絕空氣保存；鈉不與煤油發(fā)生化學反應；鈉的密度比煤油大，能夠有效隔絕空氣。不能保存在汽油中，因汽油易揮發(fā)，使鈉暴露在空氣中，發(fā)生火災。不能保存在ccl4中因鈉的密度小于ccl4的密度)③將一小塊金屬鈉投入cuso4溶液中，可觀察到什么現象？寫出發(fā)生的化學方程式。(觀察到現象：反應劇烈，鈉熔成小球，浮在水面上，迅速游動，嘶嘶作響，溶液中同時出現藍色沉淀。2na＋2h 2 o=2naoh＋h2↑，cuso4＋2naoh=cu(oh)2↓＋na2so4)

2、鐵和水反應

鐵不能和冷水、熱水反應但能和水蒸氣反應

鐵與水蒸氣反應的實驗裝置見課本p50(引導學生從水蒸氣的產生，水蒸氣與鐵粉反應,反應)【實驗探究】鐵粉與水蒸氣的反應：3fe＋4h2o(g)== fe3o4＋4h2↑ 現象：點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲

三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應 【實驗探究】（1）取2支小試管分別加入5ml鹽酸和5mlnaoh溶液，再分別放入一小段鋁片，觀察現象。

（2）將點燃的木條分別放在兩支試管口，觀察現象。

鋁既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，都能產生一種可燃性氣體h2 3+ 鋁與鹽酸反應的化學方程式：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑離子方程式：2al+6h+=2al+3h2↑ 鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑--離子方程式：2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2↑

【思考討論】

1、在上述實驗中，為什么鋁片放入鹽酸和naoh溶液中，不立即產生氣泡？

2、由上述實驗還能得出哪種物質既能與鹽酸反應，又能與naoh溶液反應？（1）、原因：鋁片表面上的al2o3先和鹽酸和naoh溶液中，所以不立即產生氣泡（2）、物質名稱：al2o3 第三課時

物質的量在化學方程式計算中的運用

一、回憶以物質的量為中心的計算公式

二、理解方程式中化學計量數之比與物質的量之比的含義

我們知道：物質是由原子、分子、離子等粒子構成的，物質之間的化學反應也是這些粒子按一定的數目關系進行的，比如在下面的那個反應中，na和h2o以及產物naoh、h2是按2：2：2：1的比例進行的，也就是說它們的分子數之比為：2：2：2：1 2na + 2h2o == 2naoh +h2 化學計量數之比 2 2 2 1 擴大na倍 1.204×1024 1.204×1024 1.204×1024 6.02×1023 物質的量之比2mol 2mol 2mol1mol 質量之比 4g 32g 36g 從上面一系列的比例中我們可以得出一些什么結論呢？

結論：化學方程式中各物質的化學計量數之比，等于組成各物質的粒子數之比，因而也等于各物質的物質的量之比，還等于在相同條件下各氣體的體積之比。

計算時同種物質各種量（物質的量、質量、體積）的單位要統一。即上下單位要一致

三、物質的量在方程式中的運用 例題講解 例1見課本p52頁

例2實驗室用60g含 caco3 80％的大理石與足量12mol/l濃鹽酸完全反應(雜質不參加反應)求：①參加反應濃鹽酸的體積。②生成co2的體積(標況下)。

分析思路：把參加反應caco3轉化為物質的量，再根據化學方程式中的化學計量數，求題目

所求。（注意解題格式）解n(caco3)? m(caco3)??(caco3)m(caco3)?60g?80% 100g/mol ?0.48mol caco3（s）+2hcl== cacl2+ h2o + co21mol2 mol22.4 l 0.48mol 12mol/l×v [hcl(aq)] v(co2)v [hcl(aq)]=0.08 lv v(co2)=10.752 l 答：參加反應濃鹽酸體積為0.08l，生成co2的體積在標況下10.75 l。

例3.用8.7 g mno2與100 g 36.5﹪的濃鹽酸反應，消耗鹽酸的物質的量是多少?產生cl2 在標況下的體積是多少?未參加反應的hcl的質量是多少?被氧化的hcl物質的量是多少? 分析思路：根據化學方程式進行計算，當兩種反應物的量均為已知時，首先須判斷何者過量，然后根據不過量的物質來進行計算。

解： mno△

+ 4hcl(濃)======mncl2 ＋cl2↑＋2h2o 1 mol4 mol 22.4 l 8.7g%87g?mol?1 ?0.1mol 100g?36.536.5g?mol?1 ?1mol v(cl2)因為：１ｍｏｌ×０.1ｍｏｌ＜４ｍｏｌ×１ｍｏｌ

所以，反應物hcl過量，應根據mno2的物質的量0.1 mol計算： 消耗hcl為： n１（hcl）＝ 0.1mol?4mol 1mol ?0.4mol 剩余hcl為：

ｎ２（hcl）＝１ｍｏｌ－0.4ｍｏｌ＝0.6ｍｏｌ 剩余hcl的質量為： m（hcl）＝ｎ２（ｈｃｌ）·m（ｈｃｌ）=0.6 mol×36.5 ｇ·ｍｏｌ－１

＝21.9 ｇ

ｖ（cl2）＝ 0.1mol?22.4l 1mol ?2.24l 被氧化的hcl物質的量:因參加反應的鹽酸一半被氧化所以n(被氧化hcl)=0.4mol/2=0.2mol 答：消耗hcl 0.4 mol，產生cl2 2.24 l，未參加反應的hcl為21.9 g，被氧化的hcl物質的量是0.2mol。

第二講 《幾種重要的金屬化合物》

第一課時

一、鈉的重要化合物

請同學回顧鈉在常溫下和加熱條件下與氧氣反應的現象及產物的差異？請寫出反應的化學方程式。

篇四：金屬及其化合物復習教案

第三章《金屬及其化合物》

【課標要求】： 知識與技能要求：

1了解地殼中金屬元素含量、金屬的存在狀態(tài)、金屬的化學共性。

2了解fe與al分別與o2的反應，al2o3的保護作用，掌握al與naoh溶液的反應。3了解常見合金的性能及用途

第一講 《金屬的化學性質》

地殼中含量最多的金屬元素是：7.73%，第二位：4.75%。大多數金屬以化合態(tài)存在。原因：金屬元素外層電子數較少，易失去電子，因而性質活潑。【思考與交流】舉例說明金屬能發(fā)生哪些化學反應？

一、金屬與非金屬的反應 1：na和o2反應（1）常溫下

【實驗探究1】用小刀從中間切開，觀察鈉切面的顏色變化銀白色逐漸變暗（顏色：白色固體）（2）鈉的燃燒。

【實驗探究2】用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中，點燃酒精燈進行加熱。

描述實驗現象：金屬先熔化，反應可表示為： 2na + o2（顏色：淡黃

在空氣中燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體na2o2色固體）

注意：①用鑷子夾取存放在煤油中的金屬鈉，②用濾紙吸干表面的煤油防止干擾觀察現象，③未用完的鈉塊全部放回原試劑瓶中。

2、鋁與氧氣的反應 4al+3o2 點燃 2o3 【實驗探究1】 用坩堝鉗鉗住一塊鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動 實驗現象 逐漸熔化，失去光澤，但不滴落

【實驗探究2】 用坩堝鉗鉗住一塊用砂紙打磨過的鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動

實驗現象： 熔化的鋁仍不滴落

原因： 磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化膜

【歸納小結】 ①金屬的活動性越強，與氧氣反應就越易進行（如鈉露置空氣中就氧化）；金屬活動性越弱，與氧氣發(fā)生反應時反應條件較高（如鐵在空氣中不能被點燃），俗語說“真金不怕火煉”就說明金在加熱條件下不與氧氣反應。

②金屬和氧氣反應一般生成普通氧化物，例mgo al2o3 cuo，但鈉在氧氣中燃燒生成na2o2，鐵在氧氣中燃燒生成fe3o4。

③金屬表面的氧化物有的疏松，不能保存內層金屬，如鐵；金屬表面的氧化物有的致密，可以保存內層金屬鎂、鋁。

二、金屬和水的反應 1.鈉與水反應

【實驗探究】 na和燒杯里的水作用：

現象：反應劇烈，鈉浮在水面上，熔成小球，迅速游動，嘶嘶作響，溶液變紅。

．．．．．【思考討論】

①金屬鈉著火，能否用水滅？為什么？應該如何處理？（不能，因能和水反應。應用細砂）

②為什么能將鈉保存在煤油中？能否保存在汽油或ccl4中？(鈉容易被氧氣氧化而變質，必須將鈉隔絕空氣保存；鈉不與煤油發(fā)生化學反應；鈉的密度比煤油大，能夠有效隔 222++oh-2 絕空氣。不能保存在汽油中，因汽油易揮發(fā)，使鈉暴露在空氣中，發(fā)生火災。不能保③將一小塊金屬鈉投入cuso4溶液中，可觀察到什么現象？寫出發(fā)生的化學方程式。(觀察到現象：反應劇烈，鈉熔成小球，浮在水面上，迅速游動，嘶嘶作響，溶液中同

2、鐵和水反應

鐵不能和冷水、熱水反應但能和水蒸氣反應

鐵與水蒸氣反應的實驗裝置見課本p50(引導學生從水蒸氣的產生，水蒸氣與鐵粉反應,)【實驗探究】現象：點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲

三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應

【實驗探究】（1）取2支小試管分別加入5ml鹽酸和5mlnaoh溶液，再分別放入一小段鋁片，觀察現象。

（2）將點燃的木條分別放在兩支試管口，觀察現象。

鋁既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，都能產生一種可燃性氣體3+--【思考討論】

1、在上述實驗中，為什么鋁片放入鹽酸和naoh溶液中，不立即產生氣泡？

2、由上述實驗還能得出哪種物質既能與鹽酸反應，又能與naoh溶液反應？（1（2）、物質名稱：23 第二講 《幾種重要的金屬化合物》

一、鈉的重要化合物

請同學回顧鈉在常溫下和加熱條件下與氧氣反應的現象及產物的差異？請寫出反應的化學方程式。

4na + o22o（白色固體；鈉表面變暗）

2na + o2o2（淡黃色固體；火焰呈黃色）

1、氧化鈉和過氧化鈉

【思考1】na2o是一種堿性氧化物，其化學性質與氧化鈣類似，具有堿性氧化物的通性。你能列舉出其主要的化學性質嗎？

（1）【演示實驗3-5】na2o2和水反應

實驗現象 所得結論 有大量氣泡產生 過氧化鈉與水劇烈反應產生氣體 帶火星木條復燃 有氧氣產生 試管外壁溫度升高 反應放熱

酚酞試液變紅后褪色有堿生成，na2o2氧化性應強 na2o2也是氧化物，但它不屬于堿性氧化物，因還生成了o2（2）na2o2和co2反應 2na2o2+2co2=2na2co3+o2 【思考討論】1過氧化鈉與水反應，na2o2與co2反應，找出反應中的氧化劑和還原劑。過氧化鈉極易與水、二氧化碳反應在實驗室里應如何保存它呢？ 隔絕空氣、遠離易燃物、密封保存。

3過氧化鈉為什么可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源 【歸納與整理】 鈉的氧化物

（1）【實驗探究】na2co3和nahco3在水中的溶解性

篇五：高一化學教案 金屬及其化合物(1)第四講 章末測試與總結

復習目標：

1、掌握金屬單質的共性(物理性質)和金屬化學性質；

2、掌握na2o、na2o2、na2co3、nahco3、fe(oh)

3、al(oh)3等幾種重要的金屬化合物的

性質； 1.鋁

工業(yè)

制法 2.2 hal hno3 fe2 電解 h2o alo(熔)2 3-+ 3.h+ oh-al(oh)34.氯化鋁和偏鋁酸鈉 h2oalcl3-3h4oh-4h+al(oh)3 h+oh-

二、掌握有關鐵的轉化關系

2+3+ fe、fe、fe之間的相互轉化關系，可用如下大鐵三角關系圖說明。fe

2、i2 hno3、(強氧化劑)(較弱氧化劑)sh2so4(濃)h+ co 等 cu2+等

、(還原劑)fe、zn、cu、h2s、ki等 fe2+ fe3+ cl2、o2、hno3、h2so4(濃)、kmno4(h+等

（強氧化劑）h2o naalo2 【例1】（2002年全國高考19題）如圖所示已知：①甲、乙、丙、丁均為前三周期元(1)甲是__________，乙是__________。

(2)甲與丙反應生成x的化學方程式是__________。

解析：（1）由②得知，甲必為短周期中的負三價元素n或p，又由常見反應知甲只能為 n。由③得知，乙必為短周期負二價元素，只有0符合。（乙為s時，分別與丙、丁反應比不為1：2）（2）丙、丁也可互換。均符合題意。1）當丙為mg時，丁為h2。2）當丙為h2時，則丁為mg。

答案：（1）甲是n2，乙是o2。（2）n2+ +3mg mg3n2（或n2+3h22nh3）；（3）o2+2h2=2h2o（或2mg+o2=2mgo）。

【例2】(2001廣東高考試題)將等物質的量的兩種氧化物溶于100ml硫酸，而后逐滴加

入1.00mol/l的氫氧化鈉溶液．當加入的氫氧化鈉的體積v1=50ml時，開始有沉淀析出，且沉淀量隨氫氧化鈉的加入量逐漸增加．當氫氧化鈉的體積v2=650ml時，沉淀量達到最大值，繼續(xù)滴加氫氧化鈉時，沉淀量逐漸減小．當時，沉淀量不再改變．(1)最初加入的50ml氫氧化鈉溶液的作用是什么？(2)計算所用硫酸的濃度．

(3)試判斷兩種氧化物各是什么，并計算其物質的量．

分析：本題考察的知識點是物質的量在化學反應中的應用及兩性氧化物的性質等基礎化

學知識和簡單的推理計算能力和思維的整體性．從題目中可以得知這兩種化合物都為金屬氧化物，溶于酸后加入氫氧化鈉50ml才開始有沉淀析出，證明硫酸是過量的．這部分氫氧化鈉是來中和過量的硫酸的。當又滴入600ml氫氧化鈉時金屬離子完全沉淀，再加入100ml氫氧化鈉時有一種金屬氫氧化物沉淀恰好被溶解完，可判斷該氫氧化物為氫氧化鋁且物質的量為0.1mol，則氧化鋁為0.05mol．所以另一種氧化物也為0.05mol，溶于酸后產生的金屬離子完全沉淀時也消耗0.3mol的氫氧化鈉．由此可以推出其化合價為+3價，必為三氧化二鐵。

解答：

(1)中和過量的硫酸

-＋(2)沉淀量最大時所用oh的物質的量與100ml強酸中h的物質的量相等，-＋＋n(oh)=1.00mol/l×0.650l=0.650mol，故n(h)也為0.650mol，故n(h)也為0.650mol，硫

酸的濃度為3.25mol/l。

-（3）由題意知，其中一種氧化物為al2o3，根據al(oh)3+oh=alo2+2h2，該反應用去的 n(naoh)=1.00mol/l×(0.750-0.650)l=0.100mol故al(oh)3為0.100mol，而al2o3為 3+-0.0500mol根據al+3oh=al(oh)3,生成al(oh)3用去0.300molnaoh。而生成另一種氫氧化物

也用去0.300molnaoh，且已知兩種氧化物的物質的量相等，故另一種氧化物也是三價金屬的氧化物，且不溶于過量堿溶液中，可知其為fe2o3。fe2o3的物質的量為0.0500mol 點悟：本題的易錯點是將50ml氫氧化鈉中和的硫酸當作100ml硫酸中的全部硫酸，求

出了硫酸的濃度為0.5mol/l．根據氧化物不溶于氫氧化鈉認為是氧化鎂或氧化鐵的確定缺乏說服力，沒有任何說明直接得出結論．在作題目時要言之有據．

【例3】(2004年全國理綜ⅲ，26)粉末狀試樣a是由等物質的量的mgo和fe2o3組成的混合物。進行如下實驗：①取適量a進行鋁熱反應，產物中有單質b生成；②另取20 g a全部溶于0.15l6.0 mol·l?1鹽酸中，得溶液c；③將①中得到的單質b和溶液c反應，放出 l.12 l（標況）氣體，同時生成溶液d，還殘留有固體物質b；④用kscn溶液檢驗時，溶液d不變色。

請?zhí)羁?(1)①中引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是，產物中的單質b是。(2)②中所發(fā)生的各反應的化學方程式是。(3)③中所發(fā)生的各反應的離子方程式是。

2＋2＋(4)若溶液d的體積仍視為0.15 l，則該溶液中c（mg）為__________，c（fe）為

__________。

【巧解思路】設試樣a中mgo、fe2o3的物質的量依次為x、y。由題意有如下變化關系：

因為所加hcl中的氫原子全部進入h2o和h2中，所以，據氫元素守恒有： 1n(h2o)=n(hcl)－2n(h2)]=0.4mol； 2 而水分子中的氧原子全部來自兩種金屬氧化物中，所以，據氧元素守恒有： n(h2o)= n(mgo)+3n(fe2o3)，即0.4mol=x+3x，解得x=0.1mol；

又因為hcl中的氯原子最終全部進入溶液d的mgcl2和fecl2中，所以，根據氯元素守恒

有：

n(hcl)=2n(mgcl2)+2n(fecl2)，即0.9mol=2×0.1mol+2y，解得y=0.35mol.0.1mol0.35mol2＋-12＋-1因此，d溶液中c（mg）= =0.67mol·l；c（fe）=2.3mol·l。0.15 l 0.15 l 【例4】(2003年廣東高考題)取一定量的na2co3、nahco3和na2so4固體的混合物與

－1250ml1.00mol·l過量鹽酸反應，生成2.016l co（標準狀況），然后加入500ml0.100mol·l2 －1－1ba(oh)2溶液，得到沉淀的質量為2.33 g，溶液中過量的堿用10.0ml1.00mol·l鹽酸恰好完全中和。計算混合物中各物質的質量。

【巧解思路】本題涉及的反應方程式有四個：na2co3＋2hcl==2nacl＋h2o＋co2↑；nahco3 2－2＋＋－＋hcl==nacl＋h2o＋co2↑；so4＋ba==baso4↓；h＋oh==h2o。按常規(guī)思路需分步進行計

算，非常繁瑣。而運用元素守恒關系則可不必寫方程式而快速作答：

設 na2co3、nahco3和na2so4的物質的量分別為x、y、z。

題中2.33g 沉淀應該為baso4（物質的量為0.01mol），而反應中加入的ba(oh)2為0.5l 2＋2－×0.100mol/l＝0.05mol，所以，ba有剩余（過量0.05mol-0.01mol=0.04mol），so4反應

2－完全，因此，原來so4物質的量為0.01mol，即z=0.01mol，na2so4的質量為1.42g。2.016l 據碳元素守恒有 x+y=n(co2)=-1??① 22.4l·mol因為最后所得溶液中的溶質有nacl和bacl2，其中含bacl20.04mol。

據鈉元素守恒可知：n(nacl)=2n(na2co3)+n(nahco3)+2n(na2so4)=（2x+y+2z）mol 據氯元素守恒又有n(nacl)+2n(bacl2)=n(hcl)即

-1-12x+y+2z+0.04mol×2=0.25l×1.00mol·l+0.01l×1.00mol·l=0.26mol 整理得 2x+y=0.16 ??②

解①②聯立方程組得 x=0.07mol，y=0.02mol 所以，na2co3、nahco3的質量分別為0.07mol×106g/mol=7.42g、0.02mol× 16小題，每小題3分，共48分）1.下列所用材料不屬于合金的是 a．家用的鋁窗b．建筑用的鋼筋

c．鑄造用的黃銅 d．溫度計用的水銀

2．國際上推廣使用中國鐵鍋，這是因為鐵鍋

a．是單質 b．含碳，屬混合物 c．化學性質活潑d．易使食物中含人體所需的鐵

元素

3.下列物質中，可用于治療胃酸過多的是 a.碳酸鈉 b.氫氧化鋁 c.氧化鈣 d.碳酸鈣 4.下面有關na2co3 與nahco3的敘述錯誤的是 ．． a.na2co3遇少量酸可轉化為nahco3 b.在水中的溶解度na2co3比nahco3大

c.與同濃度的硫酸反應時，na2co3比nahco3劇烈 d.nahco3能與naoh反應，而na2co3不能 5.只能用焰色反應實驗區(qū)分的是

a.nacl和na2co3b.kcl和nacl c.kcl和k2co3 d.鈉和鉀 6.為了檢驗某fecl2溶液是否變質，可向溶液中加入 a.naoh溶液b.鐵片 c.kscn溶液d.石蕊溶液

7.下列反應，其產物的顏色按紅色、淡黃色、藍色順序排列的是

①金屬鈉在純氧中燃燒；②fecl3溶液滴入kscn溶液；③無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中。a.②①③b.③②①c.③①② d.①②③

8.（2006全國ⅱ，8）下列反應的離子方程式書寫正確的是

3＋－＋a 氯化鋁溶液中加入過量氨水：al＋4nh3·h2o＝alo2＋4nh4＋2h2o 2＋－－b 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：ca＋oh＋hco3＝caco3↓＋h2o ＋2＋c 碳酸鈣溶于醋酸：caco3＋2h＝ca＋co2↑＋h2o 2＋3＋－d 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2fe＋cl2＝2fe＋2cl 2-9.向明礬溶液中滴入ba(oh)2溶液，當so4沉淀完全時，鋁元素的存在形式是 3＋-a．al(oh)3和al b．al(oh)3和alo2-c．全部為al(oh)3 d．全部為alo2 ＋2＋2＋3＋10.某溶液中有nh4、mg、fe和al四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是

＋2＋2＋3＋a．nh4 b．mgc．fe d．al 11.mg、al、fe三種金屬分別跟同濃度、同體積的稀鹽酸反應時，放出的氫氣質量相等，則下列說法中正確的是

a.三種金屬的物質的量相等b.三種金屬均過量

c.三種金屬的質量相等 d.參加反應的三種金屬的質量比為12：9：28 12.將鐵屑溶于過量的鹽酸后，在加入下列物質后，會有三價鐵生成的是 a.硫酸 b.氯水 c.硝酸鋅d.氯化銅

13.在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁

和硫酸鐵溶液，這種試劑是

a．naoh b．nh3-h2o c．agno3 d．bacl2 14.在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是

＋2＋—2—＋3＋—-a.na、mg、mno4、so4 b.nh4、al、no3、cl ＋＋—2＋＋—-c.k、na、alo、no3 d.mg、k、hco3、oh ①h2 ②co ③co和h2 ④hcooch3 ⑤hooc-cooh a、全部 b．僅④⑤c、僅①②③ d．除⑤以外

16.在下面圖中橫坐標為向一定量的某溶液中加入某物質的量，縱坐標為生成沉淀的量.符合向含少量naoh的naalo2溶液中，逐滴加入稀hcl的圖象是

二、填空題（本題含5小題。共43分）

17.（13分）紅磚是用粘土高溫燒結而成，因其顏色呈紅色或棕紅色而得名，常用作建

筑材料

(1)根據紅磚的顏色、猜測其可能含有的成份是（寫化學式）__________________(2)為了檢驗你的猜測是否正確，請設計一個實驗方案，簡要地寫出各步操作過程以及

最后的實驗分析和結論，涉及化學反應的寫出化學方程式（實驗用品任取，該實驗分幾步自已決定，不必寫實驗裝置中的儀器安裝）

實驗步驟：① 用鐵錘敲碎紅磚，取小塊磨成粉末。

②

③

┇

┇

實驗分析及結論：

___________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________。

（3）紅磚曾對我國建設具有重要作用，就目前我國實際情況看，你是認為應繼續(xù)使用或 者是禁止使用紅磚？____________________，理由是___________________________。18.（6分）在長期載人太空飛行的宇航器中，每個宇航員平均每天需要消耗0.9kg氧氣，呼出1.0kg二氧化碳。為了能保持飛船坐艙內空氣成分的穩(wěn)定，有科學家提出“金屬過氧化物處理系統”，即不斷把艙內的空氣通過盛有金屬過氧化物（以過氧化鈉為例）的容器，并把處理后的氣體充入座艙。有關反應的化學方程式是：

①；②。

第二篇：《金屬及化合物--鈉》教案

人教版高一年級《金屬及化合物--鈉》的教案

一、教案背景及教材分析

新課程理念關心的是課程的目標、課程改革的基本理念和課程設計思路，關注的是學生學習的過程和方法，以及伴隨這一過程而產生的積極情感體念和正確的價值觀。在這種理念之下，我采用“問題探究”的教學方法創(chuàng)設多層面、多維度的問題情境，誘發(fā)學生不斷激起認知沖突，扣人心弦，造成心理懸念，喚起求知欲望，令學生情不自禁進入情境之中，情緒高漲，主動自發(fā)進行探究性學習。本節(jié)是元素化合物知識的重要組成部分，也是高中化學的重點知識，是學生學習化學的基礎。

二、教學目標

知識與技能目標：了解鈉的物理性質、存在及用途，掌握鈉的化學性質。培養(yǎng)學生的質疑意識、操作基本技能、觀察及分析問題的能力。

過程與方法目標：通過對實驗探究和問題的討論，培養(yǎng)學生善于思考，勇于發(fā)現問題、解決問題的能力和培養(yǎng)學生語言表達能力。

情感態(tài)度與價值觀目標：通過化學實驗的創(chuàng)新，激發(fā)學生學習化學的興趣和情感，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神。并在研究性學習活動中提升內在素養(yǎng)。

三、教學方法

1、實驗探索法

利用實驗引路，探討新知識，從而得出鈉的一些物理性質和化學性質。通過實驗——討論——小結，優(yōu)化課堂的教學和學科能力的培養(yǎng)。

2、比較教學法

通過對比鈉與水及鹽溶液的反應的不同，讓學生了解結構可以決定物質的化學性質，從而突破教學難點。

3、多媒體輔助教學法

本節(jié)課充分運用多媒體課件的優(yōu)勢，用幻燈片、實驗動畫等手段輔助教學，激發(fā)學生學習化學的興趣和熱情，增大知識容量，活躍課堂氣氛，把傳統教學中難以實現的過程、現象一一展示出來，通過生動的畫面，延長學生學習的興奮周期，創(chuàng)造一個學生積極參與、樂于探索的情境，提高教學的時效性，使教學更直觀、生動、高效。

四、教學設計過程

[引言]：互聯網搜索新聞報道，2001年7月6日、7日、8日接連三天，廣州市珠江河段上驚現神秘“水雷”。8個鐵皮桶漂浮在水面上，其中5個發(fā)生劇烈爆炸。一位目擊者說：“上午10點多，桶內突然冒起一股白煙，從飄在水面上的一個鐵桶內竄出亮紅色的火苗，緊接著一聲巨響，蘑菇狀的水柱沖天而起。直到中午，這個鐵桶又連續(xù)爆炸多次，爆炸騰起的白色煙霧近10m高。”經廣州市化工集團的化學品專家檢測認定，鐵桶內裝有金屬鈉。

設計意圖：情景引入課題，通過一篇報道引出“鈉”，提出問題，激發(fā)學生的好奇心。

一、鈉的物理性質

展示：密封在試管夾層中的金屬鈉

[實驗]：教師在實物投影儀上演示鈉的取用切割操作 [提示]：顏色 光澤 狀態(tài) 硬度及金屬最重要的特征

歸納物理性質：金屬鈉是一種銀白色、質軟而輕的固體，有良好的導電導熱性能，密度比水小（0.97g/cm3），能浮于水面，熔點為97.810C，沸點為882.90C。[引導1]理論推測：分析鈉的原子結構示意圖，易失電子，化學性質活潑

二、鈉的化學性質

[實驗探究1]：觀察切割鈉的斷面，會變暗，而密封在試管夾層中的鈉卻能保持光亮的銀白色，為什么？

1、鈉和氧氣反應

常溫

4Na + O2= 2Na2O(白色)對比實驗：觀察鈉在蒸發(fā)皿中受熱的現象，與鈉在常溫下的變化進行對比。加熱 2Na + O2= Na2O2(淡黃色)[問題1]：為什么產物不同？我們在初中還學過什么類型的，反應物相同，而生成的產物不同呢？

教師用powerpoint課件展示答案

[實驗]將少量的鈉與硫粉研磨混合均勻，用紙包好，然后用小錘子敲擊紙包。

2Na + S= Na2S 設計意圖：實驗中有火光和猛烈的爆炸聲，實驗現象鮮明，學生的情緒立即高漲。在調動學生積極性的同時，加深了對鈉化學活性的認識。

過渡：日常生活中，人們常用金屬器皿來盛水，也常用鐵或鋁制容器燒水，說明它們與水不反應，是否所有金屬都不與水反應呢？回顧關于鈉的新聞報道。

2、鈉和水反應

[實驗探究2]：學生分組實驗：鈉投入到水中。教師用powerpoint課件展示實驗要求

觀察要點提示：①鈉在水中的位置？②鈉的形狀變化？③鈉是否發(fā)生運動？④有無聲響？⑤滴入酚酞試液后溶液顏色？

[分析歸納]鈉與水反應的現象及產生原因。現象：紅、嘶、浮、游、熔

方法指導：諧音記憶“紅師傅游泳” 設疑：鈉與水反應產生什么氣體呢？ Na + H2O = NaOH + ？?

探究性學習：從參加反應的元素種類來思考，反應生成的氣體應該是氫氣或氧氣

[引導2]①用質量守恒定律分析 ②用氧化還原反應觀點分析

學生討論分析：由于生成NaOH，Na的化合價升高失電子，反應物中只有正一價的氫元素可得電子化合價降低為0，故生成了氫氣。

講述：實踐是檢驗真理的唯一標準，能否設計實驗來檢驗生成的氣體呢？ ③實驗驗證

[電腦演示]教材中的實驗

指出教材中驗證氫氣裝置的不足，用改進裝置進行實驗，同時鼓勵學生設計新裝置你能否再設計一個實驗，檢測反應都生成了什么物質呢？

[引導3]：為什么會產生這些現象呢？請聯系物理性質解釋原因。請根據以上現象書寫方程式：2Na + 2H2O =2NaOH + H2? [問題2]：

（1）此反應是否為氧化還原反應？若是，標出電子的得失，指出氧化劑，還原劑。

（2）此反應是否為離子反應？若是，寫出離子方程式。教師用powerpoint課件展示答案

設計意圖：通過猜想推測、方案討論、裝置設計、實驗討論等一系列探究活動，在思考和動手實驗中完成知識與能力的建構，同時體驗科學的探究過程與方法。

[問題3]：保存鈉的油是一種什么液體？

[引導4]：打開自己藥品盤中保存鈉試劑瓶的瓶塞，聞一聞 學生操作后回答：煤油

介紹保存方法：這種液體浸沒固體藥品的方法叫液封法。

三、鈉的保存方法

[探究]：為什么實驗室里常把它保存在煤油里? 提供信息：密度：ρ(Na)=0.97g/cm3，ρ(水)=1.0g/cm3，ρ(煤油)=0.8 g/cm3，ρ(苯)=0.87 g/cm3，ρ(CCl4)=1.6 g/cm3。

推測：水、CCl4密度比鈉大，不能起到液封的作用，而苯盡管密度比鈉小，但易揮發(fā)且有毒性。

討論歸納：保存藥品的試劑要求：①與藥品不反應；②密度比藥品小；③揮發(fā)性小、無毒性。

思考:如果將鈉加到水與煤油的混合液中有何現象

[實驗探究3]：在一燒杯中加入約20mL水,在加入約8mL煤油，投入一小塊鈉，立即倒扣一漏斗。

觀察實驗現象：兩液體分層，煤油在上層，水在下層，Na在兩層交界處上竄下跳，往復多次，最終消失。

[實驗探究4]：如果將鈉投入到硫酸銅溶液中，能置換出銅嗎？你還會看到哪些現象呢？

教師演示實驗在實物投影儀上操作 [引導5]：

這節(jié)課你學到了什么？并看書總結鈉的存在用途 powerpoint課件

[課堂總結]鈉的性質與其存在、保存、用途及結構的相互關系。

[討論]：結合本節(jié)課所學鈉的性質，揭開“水雷”之謎，描述其中的化學原理，進一步強化危險品鈉的使用注意事項。

四、教學反思

本節(jié)課采用“引導——實驗探究法”，學生通過親自設計實驗、親手做實驗、觀察實驗、分析實驗現象和解決問題來認識金屬鈉的有關性質。訓練和培養(yǎng)了學生的實驗設計能力、動手操作能力和分析整合能力。

第三篇：高中化學 鐵和鐵的化合物 教案

鐵和鐵的化合物

1、使學生掌握鐵的性質。（學會）

2、通過學習和實驗，培養(yǎng)學生動手能力及觀察分析問題的能力（會學），同時對學生進行環(huán)境保護教育。（德育滲透）

3、培養(yǎng)學生由表象分析事物的本質、變化，綜合已學知識，解決問題的能力。（會學）

4、通過新舊知識聯系，培養(yǎng)學生知識遷移、擴展能力（會學），進一步激發(fā)學生的興趣和求知欲。（樂學）

5、通過介紹我國悠久的煉鐵史，對學生進行愛國主義教育。（德育滲透）教學重、難點：

Fe的還原性、Fe與稀HNO3、水蒸氣的反應。實驗設計：

1、增加“鐵絲與稀硝酸反應”的學生實驗。（創(chuàng)新能力）

2、增加“鐵絲與水蒸氣反應”的實驗。教學用具：

試管、膠頭滴管、酒精燈等儀器；鐵絲、鐵粉、稀硝酸、蒸餾水等藥品；多媒體教學設備、Flash4.0電腦軟件支持。

教學模式：實驗探究法。教學過程 ：

一、設疑激趣。

【引言】人類使用鐵已有好幾千年的歷史了，目前已發(fā)現的金屬雖然已有90種，但其中應用最廣泛、用量最多的仍然是鐵。小到鐵釘，大到橋梁、鐵道、艦船、車輛和各種機械等，都需要大量的鋼鐵來制造。就連動植物體內也含有鐵，人體內缺鐵會導致缺鐵性貧血，鋼鐵的生產和使用是人類進步和社會進步的重要標志。那么，是哪個國家、哪個民族首先使用鐵呢？

【電腦展示】我國的勞動人民在春秋時期就會冶鐵，比歐洲早近2000年，并且我國鐵礦石的儲量居世界第一，從1996年開始我國年鋼產量連續(xù)超1億噸，居世界首位。我們?yōu)槲覈凭玫臒掕F史和發(fā)達的鋼鐵工業(yè)而感到自豪和驕傲！這節(jié)課我們一起來研究鐵和鐵的化合物。

二、實驗探究。【板書】第三章

鐵

第一節(jié)

鐵和鐵的化合物

（一）一、鐵的物理性質：

【學法指導】指導學生閱讀教材、觀看實物、聯系生活實際（如鐵鍋導熱），回憶總結出鐵的物理性質。（指明討論一種物質物理性質的方法）

【引入】鐵的原子結構有哪些特點？

【電腦展示、講解】對照元素周期表，指出鐵位于第四 周期第Ⅷ 族，這一區(qū)域還有哪些元素呢？這里還有代表財富的“金”和“銀” ；最硬的金屬“鉻” ；最難熔的金屬“鎢” ；“太空金屬”“鈦” ；象水一樣的“汞” ；以及電器工業(yè)的主角“銅”。它們的單質、合金及重要化合物在祖國經濟建設中具有廣泛的用途，可見在元素周期表的中間區(qū)域，是含“金”納“銀”、藏“銅”臥“鐵”之“寶地”。（引出過渡元素的概念）

象上述的金、銀、銅、鐵等從ⅢB到ⅡB共10個縱行（包括鑭系和錒系）共68種元素，叫做過渡元素。（注：新元素周期表已列出了112號元素）。【板書】

二、鐵的原子結構示意圖：

【引導分析】從原子結構示意圖上看，Fe的次外層電子未達到飽和，和主族元素不同，不僅最外層上2個電子是價電子，而且次外層也有價電子，當鐵與弱氧化劑反應時，只能失去最外層上2個電子形成Fe2+，當跟強氧化劑反應時，還能進一步失去次外層上的一個電子而形成Fe3+。

【板書】Fe－2e-＝Fe2＋

； Fe－3e-＝Fe3＋

【講解】所以，鐵在其化合物中通常呈＋2價或＋3價，在實際反應中是否遵循這一規(guī)律呢？ 【板書】

三、鐵的化學性質：

1、與非金屬單質的反應：

鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動順序表里，它列在氫的前面。【電腦展示】Fe＋S ===(△)FeS ；2Fe＋3Cl2 ===(△)2FeCl3

3Fe ＋ 2O2 ====(點燃)Fe3O4

【閱讀】在高溫下，鐵還能與碳、硅、磷等化合，例如鐵跟碳化合而生成一種灰色的十分脆硬而有難熔的碳化鐵。【板書】

2、與化合物的反應： Fe＋CuSO4＝FeSO4 ＋Cu ； Fe＋2HCl＝FeCl2 ＋H2↑ ；Fe＋H2SO4＝FeSO4 ＋H2↑

【啟發(fā)】鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應均生成＋2價鐵，那么，鐵和稀硝酸的反應呢？

【探索實驗】把稀HNO-3溶液吸入裝有細鐵絲的長膠頭滴管里，并迅速放入試管內并塞緊，觀察每一過程的實驗現象，并做好記錄。【觀察后分析】

（1）液面為什么會下降？

（2）為什么到液面全部下降后有紅棕色氣體產生？（3）為什么溶液變成棕黃色？（4）為什么一定要把塞子塞緊？

（5）我們知道，稀HNO-3具有較強的氧化性，而鐵具有還原性，寫出反應的化學方程式。【板書】（1）與稀HNO-3的反應： 稀HNO-3過量時：

Fe ＋4HNO-3(稀)＝Fe(NO3)3 ＋NO↑＋2H2O 【設疑】鐵與稀硝酸反應在任何情況下都生成的是Fe3+嗎？鐵粉過量會出現什么情況？

【分析】Fe3+具有氧化性，Fe具有還原性，還有中間價態(tài)Fe2+，所以要發(fā)生氧化還原反應。【板書】鐵粉過量時，2 Fe(NO3)3 ＋Fe =3 Fe(NO3)2

總結：3Fe ＋8HNO-3(稀)＝3Fe(NO3)3 ＋2NO↑＋4H2O 【設疑】在常溫下，鐵與稀硝酸能發(fā)生反應，濃硝酸的氧化性比稀硝酸強，也能和鐵反應嗎？ 【講解】常溫下，鐵遇冷的濃硝酸和濃硫酸發(fā)生鈍化，但在加熱的情況下仍能發(fā)生反應。

【小結】由實驗可知，鐵遇強氧化劑可失去電子被氧化成＋3價的鐵，說明鐵有還原性。因反應生成NO、NO2污染物，所以應設計該實驗放在密閉容器里進行。

三、實驗創(chuàng)新。【板書】（2）與水蒸氣的反應：

【演示實驗】增加鐵粉與水蒸氣反應的實驗。裝置如圖所示，收集氣體，做爆鳴實驗。學生通過觀察、分析、總結得出結論――有H2生成。

【板書】3Fe＋4H2O(氣)＝(高溫)Fe3O4＋4H2

【課外思考】該反應的實驗裝置能否作更一步的改進？

【講解】在常溫下，鐵和水不反應。但在水和空氣里的氧氣、二氧化碳的共同作用下，鐵很容易生銹而被腐蝕。這一部分內容我們將在以后的章節(jié)中學習。

四、練習反饋。【投影練習】

1、鐵片投入下列溶液后，金屬片質量減少，但無氣體放出的是： A、冷、濃HNO3

B、Cu(NO3)2 溶液

C、稀HNO3

D、Fe(NO3)3溶液

2、下列各物質中，不能由組成它的兩種元素的單質直接化合而得到的是： A、FeS

B、Fe3O4

C、FeCl3

D、FeCl2

3、根據下列反應：（1）Fe+CuCl2 =Cu + FeCl2 ；

（2）2FeCl3 ＋ Cu =2FeCl2 + CuCl2 判斷Cu2+、Fe2+、Fe3+、氧化性的順序是： A、Fe3+> Fe2+ > Cu2+

B、Fe2+> Cu2+> Fe3+

C、Cu2+> Fe2+ > Fe3+

D、Fe3+> Cu2+> Fe2+

五、討論深化。

【討論、小結】引導學生通過討論總結出鐵具有較強還原性，過渡元素常有變價。弱氧化劑〔I2、H＋、Cu2+等〕 強氧化劑〔Cl2、Br2、HNO3等〕 Fe

Fe（Ⅱ）Fe(Ⅲ)O2、H2O

【板書】小結：〔1〕鐵具有較強還原性。

〔2〕過渡元素次外層上有價電子，常有變價。【作業(yè) 】：P47、1、4

第四篇：高中化學《金屬的化學性質》教案_

《金屬的化學性質》--金屬與氧氣的反應

一．教材分析

《金屬與氧氣的反應》這內容，通過初中的學習已有知識經驗：1.金屬的物理性質2.鎂、鐵、銅與氧氣反應3.物質的分類4.氧化還原反應。后期學習任務：1.金屬材料的應用2.金屬的腐蝕與防護

課程標準要求：根據生產、生活中的應用實例或通過實驗探究，了解鈉、鋁等金屬的主要性質

教學重點：鈉、鋁與氧氣在不同條件下反應。

教學難點：鈉能生成兩種氧化物，鋁能形成致密氧化膜。知識與技能

1.知道鈉、鋁等金屬在不同條件下與氧氣反應，能判斷反應產物，會描述實驗現象。

2.歸納金屬與氧氣反應的規(guī)律，能說明金屬活動性對金屬與氧氣反應的決定作用。過程與方法

1.通過實驗探究，增強學生的科學探究意識，進一步培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能力。

2.通過比較、歸納等，讓學生逐步掌握學習元素化合物知識的一般方法。情感態(tài)度與價值觀

1.通過了解金屬及其性質在生產生活中的應用培養(yǎng)學生學習化學的興趣，增強學好化學、服務社會的責任感和使命感。

2.通過探究實驗、合作學習等多樣活動，培養(yǎng)學生勇于質疑、勇于創(chuàng)新的精神和合作意識。

二、教法 學法

用心

愛心

專心 1

（一）教學方法 主要教學方法：引導探究

（二）學習方法

學生知識儲備：金屬活動性順序表；鎂、鐵、銅與氧氣的反應； 物質的分類；氧化還原反應。

學生技能儲備：基本的實驗操作技能；一定的科學探究能力 主要學習方法：類比探究、實驗探究、合作學習

三、教學程序

整體流程：復習回顧（喚醒學習新知識所需的已有經驗）--科學探究（現問題→推理假設→實驗驗證→得出結論→建構新知）--歸納總結（金屬與氧氣的反應規(guī)律）【交流展示“課前回顧”】

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au Mg與氧氣反應條件_______________，方程式_____________，現象____________________。

Cu與氧氣反應條件 _________________，方程式___________，現象____________________。

Fe與氧氣反應條件___________________，方程式__________，現象____________________。1.探究鈉與氧氣反應

觀察保存在煤油中的鈉，發(fā)現鈉的有關性質。(1)物理性質：固體，密度比煤油大(2)化學性質：

不與煤油反應

鈉很活潑，常溫下就很容易跟空氣中的某成分反應 學生分組實驗：

用心

愛心

專心 2

實驗3-1 切開金屬鈉（鈉表面變暗，失去銀白色金屬光澤）實驗3-2 加熱金屬鈉（玻璃燃燒匙)4Na + O2 == 2Na2O 2Na + O2 =△= Na2O2 2.探究鋁與氧氣反應 用途廣泛的鋁

提出問題--設計方案--優(yōu)化方案--實驗探究--實驗探究 學生探究實驗 教師增補實驗 3.歸納總結

結論：活動性不同的金屬，與氧氣反應條件、產物、劇烈程度有差異。

四、板書設計

一、金屬與氧氣的反應 1.鈉與氧氣的反應 Na + O2 == 2Na2O 2Na + O2 =△= Na2O2 2.鋁與氧氣的反應 4Al + 3O2 = 2Al2O3 3.金屬與氧氣反應的規(guī)律

活潑性不同的金屬，與氧氣反應條件、產物、劇烈程度有差異。當堂反饋

課后探究：鋁是地殼中儲量最豐富的金屬，但它的價格比鐵的價格高。為什么？請調查這兩種金屬的相關信息，如存在、開采、冶煉等，再回答。

五、課后反思

1、本節(jié)課的特點

用心

愛心

專心 3（1）進一步培養(yǎng)和發(fā)展了學生分析問題的能力。

比如，未打磨的鋁片與打磨的鋁片分別插入硫酸銅溶液中，現象不同。對此，只能有一種解釋，那就是未打磨的鋁片表面沒有“鋁”。那么，鋁片置于空氣中會與什么物質發(fā)生反應？它的表面是什么？學生可以通過本次課所設計的探究性活動，自己得出相應結論，從而讓學生分析問題的能力得到了進一步的提高。（2）進一步培養(yǎng)和拓展了學生學習化學學科所應該獲得的核心能力。比如，實踐動手能力。本節(jié)課共設計有6個學生動手實驗的教學環(huán)節(jié)，相信經過如此教與學的過程，學生的實踐動手能力一定會得到進一步地提高。（3）進一步的培養(yǎng)和增強學生的創(chuàng)新精神和創(chuàng)新能力。

本節(jié)課共設計了3個增補實驗及1個改進實驗，這種教師教學的創(chuàng)新性設計，是培養(yǎng)學生創(chuàng)新精神和能力的最好素材和方法。

2、疑惑

學習了鈉、鎂、鋁、鐵、銅與氧氣反應的劇烈程度、產物及條件的差異后，學生再進行與金屬活動性順序表所對應的理論知識的建構與總結時，認知與理解上會出現較大的困難，如“為什么鈉能形成過氧化物而鋁不能？”，“為什么氧化鋁薄膜致密而鐵銹不致密？”等，本次教學還顯得突破不夠。事實上僅通過一次課的教學也很難突破，在未來的教學中我會持續(xù)地加以關注和重視。

用心

愛心

專心 4

第五篇：高中化學必修一第三章第三節(jié)《金屬及其化合物》課時練習

第三章《金屬及其化合物》第三節(jié)課時練習

一、選擇題

1．純鐵的熔點為1 535 ℃，而在高爐中煉鐵時生鐵(含碳量較高的鐵合金)在1 200 ℃左右就熔化了，這是因為()A．鐵的純度越高，熔點越低 B．合金的熔點比其成分物質的熔點高 C．形成了鐵碳合金，所以熔點變低 D．在高爐中熔化的過程發(fā)生了化學反應 2．用于飛機制造業(yè)的重要材料是()

A．Mg－Al合金

C．Al－Si合金

B．Cu－Sn合金 D．不銹鋼

3.我國古代的濕法冶金術是世界聞名的，我國在世界上最先應用濕法冶金的金屬是()A．Fe C．Ag

B．Cu D．Hg 4.日常生活中常用鋁制炊具，它質輕且堅固耐用，其中的原因是()

A．鋁很不活潑，不易與其他物質反應

B．鋁雖然很活潑，但是只有在高溫下才能與其他物質反應 C．鋁制品表面有一層致密的氧化物薄膜，起保護作用 D．鋁制品表面鍍有一層銅，可以保護鋁制品

5．下列有關金屬及其合金的說法不正確的是()A．目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的 B．生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加 C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈 D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用

6．鈦和鈦的合金被譽為“21世紀最有發(fā)展前景的金屬材料”，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”。關于鈦和鈦的合金的用途中，不切合實際的是()A．用來做保險絲 B．用于制造航天飛機 C．用來制造人造骨

D．用于家庭裝修，作鈦合金裝飾門

7.用銅鋅合金制成的黃銅制品常被誤認為是黃金，下列方法中不能區(qū)分其真?zhèn)蔚氖?)

A．觀察外觀

B．放入鹽酸中

8．選擇不銹鋼作為家用炊具，主要是因為()A．耐酸堿腐蝕、不易生銹、美觀、導熱性能好 B．含鐵元素，是人體必需的微量元素 C．價格比純鐵制品便宜 D．更容易加工成型

9．兩種＋1價金屬形成的合金7.8 g，與足量水反應后生成0.2 g氫氣，此合金可能是()A．Li-Na合金 C．Li-K合金

B．Na-K合金 D．Li-Rb合金

10．我國人民早在商代就已掌握青銅(銅、錫、鉛合金)冶鑄技術。在商代首都——河南安陽，曾經出土多處煉銅遺址和大量青銅器件，其中有一件司母戊大鼎，高133 cm、長110 cm、寬78 cm，重875 kg，是迄今為止被發(fā)現的我國古代青銅器中最壯觀的一件珍品。下列有關說法不正確的是()A．銅是人類歷史上使用最早的金屬材料 B．青銅合金具有比銅單質更好的機械性能 C．青銅不易生銹是因為銅的性質不活潑

D．銅被最早使用是因為銅的性質不活潑，易冶煉

二、非選擇題 11．下列有關合金的用途是利用了合金的哪些性質？(1)用鋼制造機械________________________________________________________________________；

(2)用硬鋁制造飛機________________________________________________________________________；

(3)不銹鋼器械________________________________________________________________________；

(4)武德合金制防爆安全裝置________________________________________________________________________。

12．要除去銅屑中的少量鐵屑。某同學設計了以下兩個實驗方案： 加適量CuSO4溶液①Cu、Fe――→過濾―→洗滌 攪拌加適量稀H2SO4溶液②Cu、Fe――→過濾―→洗滌 攪拌(1)寫出兩個實驗方案中有關反應的離子方程式：

①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。(2)以上兩個實驗方案中，你認為最佳的是________________________________________________________________________，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。13．鈦(Ti)因為具有神奇的性能越來越引起人們的關注。常溫下鈦不和非金屬、強酸反應，紅熱時，卻可與常見非金屬單質反應。鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。地殼中含鈦礦石之一是金紅石(TiO2)是目前大規(guī)模生產鈦的主要原料，其方法是：

第一步：將金紅石、炭粉混合，在高溫條件下通入Cl2制得TiCl4和一種可燃性氣體。該高溫反應的化學方程式為TiO2＋2C＋2Cl2=====TiCl4＋2CO，該反應的還原劑是______________________________。

第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦。(1)寫出此反應的化學方程式：________________________________________________________________________。

(2)如何從上述所得產物中獲取金屬鈦？簡述步驟。14．某課外活動小組收集了一種合金進行研究：(1)外觀灰色，表面光滑；

(2)在酒精燈上灼燒，火焰呈綠色；合金片熔化，但不滴落；

(3)取已刮去表面氧化膜的金屬10克，放入足量的稀硫酸中，收集到標準狀況下的氫氣9.96升；

(4)另取已刮去表面氧化膜的金屬10克，放入足量的氫氧化鈉溶液中，也收集到標準狀況下的氫氣9.96升。

根據以上信息回答下列問題：

(1)合金中一定含有的金屬元素是________(填元素符號)。(2)如果該合金只有兩種元素組成，則它們的質量比為________。