第一篇：自然界中獲取鐵銅的教案

從自然界中獲取鐵銅

1、知識(shí)與技能：

（1）知道自然界鐵、銅的存在形式及常見(jiàn)的冶煉方法。

（2）掌握高爐煉鐵的原理，知道其工藝流程和原料、設(shè)備、與產(chǎn)物。（3）初步知道工業(yè)煉銅的方法，復(fù)習(xí)古代濕法煉銅的方法，知道生物煉銅的方法。

2、過(guò)程與方法：

（1）在對(duì)工業(yè)煉鐵的原料、原理、設(shè)備、工藝流程與產(chǎn)物的探討中提高用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：

（1）體會(huì)鐵、銅的冶煉對(duì)人類文明的影響。

（2）通過(guò)高鋁煉鐵、生物煉銅的學(xué)習(xí)，建立環(huán)保節(jié)能意識(shí) 教學(xué)重點(diǎn)：高爐煉鐵的原理和過(guò)程。教學(xué)難點(diǎn)：對(duì)高爐煉鐵流程的探究。

4、教學(xué)過(guò)程

【創(chuàng)設(shè)情景，導(dǎo)入新課】 [多媒體展]漂亮的流星雨

[教師]多媒體上展示的是一些流星雨的圖片，同學(xué)們知道，流星墜落到地面的殘留部分是什么嗎？示 [學(xué)生]隕石（隕鐵）

[教師]對(duì)，但是它還有另外的一個(gè)叫法隕鐵。含鐵80%以上。人類最早利用的單質(zhì)鐵就是這個(gè)從天而降的隕鐵中得來(lái)，所以古人稱鐵為“天石”。【教師活動(dòng)】

多媒體播放生活中銅鐵的制品，并且引發(fā)學(xué)生思考。【學(xué)生活動(dòng)】

觀看圖片，思考生活中的銅鐵制品都是以銅和鐵的什么形式存在的？

【過(guò)渡語(yǔ)】

在生活生產(chǎn)中銅和鐵的應(yīng)用是非常廣泛的，那同學(xué)們知道在古代的時(shí)候人們是怎么獲得銅和鐵的嗎？ [多媒體展]漂亮的流星雨

[教師]多媒體上展示的是一些流星雨的圖片，同學(xué)們知道，流星墜落到地面的殘留部分是什么嗎？示 [學(xué)生]隕石（隕鐵）

[教師]對(duì)，但是它還有另外的一個(gè)叫法隕鐵。含鐵80%以上。人類最早利用的單質(zhì)鐵就是這個(gè)從天而降的隕鐵中得來(lái)，所以古人稱鐵為“天石”。

【教師講解】

在古代的時(shí)候人們利用單質(zhì)銅和鐵都是從自然界直接獲取的，比如說(shuō)鐵單質(zhì)它存在隕石當(dāng)中，所以在古代的時(shí)候單質(zhì)鐵是非常少的。銅就更少了，以前只有皇帝才可以使用銅，其他人使接觸不到銅的。那請(qǐng)同學(xué)們來(lái)思考一個(gè)問(wèn)題，為什么自然界中單質(zhì)銅和鐵這么少呢？他們又是以怎么的方式存在在地球上呢？ 【學(xué)生回答】

以化合態(tài)的形式存在。【知識(shí)點(diǎn)1】

常見(jiàn)的鐵礦有磁鐵礦（Fe3O4）和赤鐵礦（Fe2O3）。

常見(jiàn)的銅礦是孔雀石（CuCO3·Cu(OH)2）和黃銅礦（CuFeS2）。

【過(guò)渡語(yǔ)】

下面請(qǐng)同學(xué)們利用這些原料來(lái)制取一下單質(zhì)銅和鐵，以小組為單位，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。【交流討論】

根據(jù)原來(lái)制取單質(zhì)銅和鐵，并且完成P72的表格。【教師評(píng)價(jià)】

同學(xué)們都進(jìn)過(guò)的激烈的討論，想了很多方法來(lái)制取單質(zhì)，下面就請(qǐng)你們來(lái)說(shuō)說(shuō)自己的看法。【學(xué)生匯報(bào)】

1.通過(guò)電解。2.通過(guò)置換。3.通過(guò)氧化還原反應(yīng)的原理。【過(guò)渡語(yǔ)】

剛才同學(xué)們想了許多的方法來(lái)制取銅和鐵，那下面我們就一起來(lái)分析一下這些方法是否可行。【教師講解】

我們通過(guò)前面的知識(shí)知道，通過(guò)電解氯化鎂和氧化鋁就可以得到金屬鎂和鋁，那是因?yàn)槁然V和氧化鋁的熔點(diǎn)很低，但是我們今天的原料是磁鐵礦（Fe3O4），它的熔點(diǎn)很高。它是一種穩(wěn)定的化學(xué)物，不易分解，所以通過(guò)電解是不可取的。

【教師引導(dǎo)】

剛才有同學(xué)說(shuō)可以通過(guò)置換反應(yīng)來(lái)得到鐵，老師覺(jué)得是有一定道理的，請(qǐng)這位同學(xué)來(lái)說(shuō)一說(shuō)。【學(xué)生回答】

可以利用氫氣還原磁鐵礦，就可以得到鐵。【教師評(píng)價(jià)】 很好，這位同學(xué)利用的氫氣的還原能力很強(qiáng)可以將金屬?gòu)难趸镏兄迫〕鰜?lái)的原理，就將鐵制取了出來(lái)。現(xiàn)在老師請(qǐng)你們思考，對(duì)于氫氣我們要如何制取呢？ 【學(xué)生回答】

通過(guò)金屬和酸的反應(yīng)。【教師提示】

那制取氫氣就會(huì)消耗很多的金屬和酸，不是很經(jīng)濟(jì)。那有沒(méi)有同學(xué)可以想出更好的方法呢？ 【學(xué)生思考】 可以用碳。【教師講解】

很好，我們知道焦炭也是具有還原性的，可以用來(lái)還原一些氧化物。在工業(yè)上就是利用這個(gè)原理來(lái)制取單質(zhì)鐵的。

【視頻播放】

工業(yè)制取單質(zhì)鐵的過(guò)程和原理。【教師講解】

原料是鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石。【知識(shí)點(diǎn)2】

過(guò)程：①將焦炭與空氣反應(yīng)得到二氧化碳，從中會(huì)放出大量的熱。②在高溫下灼熱的焦炭和二氧化碳反應(yīng)得到還原性更強(qiáng)的一氧化碳。③在高溫下一氧化碳和鐵礦石反應(yīng)得到單質(zhì)鐵。

【教師提問(wèn)】

在反應(yīng)過(guò)程中石灰石的作用是什么？ 【學(xué)生閱讀】

石灰石的作用是提供氧化鈣和二氧化碳。

【知識(shí)點(diǎn)3】

石灰石高溫分解： CaCO3 = CaO+CO2 ↑ 【教師講解】

在鐵礦石中有雜質(zhì)二氧化硅，石灰石高溫分解產(chǎn)生的氧化鈣可以與二氧化硅反應(yīng)得到廢渣。【知識(shí)點(diǎn)4】 【教師講解】

在該工業(yè)制法中得到的鐵含碳量是2%～4.5%的生鐵，最終經(jīng)過(guò)進(jìn)一步的煉制就可以得到純度更大的鐵。對(duì)于銅的冶煉請(qǐng)同學(xué)們自己閱讀課本來(lái)討論一下。【學(xué)生閱讀】 討論銅的制法。SiO2+CaO =CaSiO3 CaCO3 = CaO+CO2 ↑ 【過(guò)渡語(yǔ)】

請(qǐng)同學(xué)們一起來(lái)說(shuō)一說(shuō)銅的制取方法。

【學(xué)生匯報(bào)】 學(xué)生1： 學(xué)生2： 【教師活動(dòng)】

簡(jiǎn)單介紹生物煉銅的方法和過(guò)程。

【教師活動(dòng)】

本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了什么內(nèi)容呢？我們一起來(lái)回顧一下。【學(xué)生回憶】 【教師活動(dòng)】

播放課件，展示小結(jié)。

第二篇：鐵銅及其化合物學(xué)生教案

鐵銅及其化合物

一、物理性質(zhì)

1.鐵：銀白色，黑色金屬（鐵、鉻、錳）、重金屬。磁鐵礦、黃鐵礦（FeS2）、赤鐵礦。2.銅：紫紅色，有色金屬、重金屬。黃銅礦（CuFeS2）、赤銅礦（Cu2O）、孔雀石（Cu2CO3(OH)2）

二、原子結(jié)構(gòu)

三、化學(xué)性質(zhì)

1.與非金屬反應(yīng)

3Fe +2O2=（點(diǎn)燃）Fe3O4 2Cu + O2=（△）2CuO銅與O2在干燥、常溫下不反應(yīng) 2Fe +3Cl2=（點(diǎn)燃）2FeCl3 Cu + Cl2=（點(diǎn)燃）CuCl2

Fe +S =（△）FeS 2Cu + S =（△）Cu2S（不是CuS）2.與酸反應(yīng)

Fe + 2H+ =Fe+ H2↑（常溫下遇冷的濃硝酸、濃硫酸鈍化，加熱時(shí)反應(yīng)）Fe+4HNO3(稀)=（△）Fe（NO3)2+ NO↑+2H2O 2Fe+6H2SO4(濃)=（△）Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2Al+6H2SO4 Cu+2H2SO4(濃)=（△）CuSO4+ SO2↑+2H2O Cu+4HNO3(濃)= Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O（迅速溶解，溶液呈綠色）

3Cu+8HNO3(稀)=（△）3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2O（溶液呈藍(lán)色）（稀鹽酸、稀硫酸不反應(yīng)）2Cu+O2 +2H2SO4=（△）2CuSO4 + 2H2O（通入O2時(shí)與HCl、H2SO4反應(yīng)）3.與水反應(yīng)

3Fe+4H2O(g)=（△）Fe3O4+4H2↑ 4Fe+3O2+6H2O =4Fe(OH)3 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3 4.與鹽溶液反應(yīng)（置換反應(yīng)）

四、鐵銅的冶煉

1.鐵的冶煉

（1）原料：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石。（2）原理：還原劑還原。

C+O2=（點(diǎn)燃）CO2 CO2+C=（高溫）CO Fe2O3+3CO=（高溫）2Fe+3CO2（3）除雜質(zhì)：CaCO3=（高溫）CaO+CO2 CaO+SiO2=（高溫）CaSiO3（爐渣）2.銅的冶煉

（1）濕法煉銅：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 2+（2）高溫?zé)掋~：2CuFeS2 + 4O2 =（800℃）Cu2S + 3SO2+2FeO（爐渣）

2Cu2S+3O2=（高溫）2Cu2O+2SO2 2Cu2O+ Cu2S=（高溫）6Cu+SO2↑

五、鐵的氧化物

1.FeO：黑色粉末、空氣中不穩(wěn)定、堿性氧化物。6FeO+O2=（△）2 Fe3O4 2.Fe2O3：紅棕色粉末、穩(wěn)定、堿性氧化物。3.Fe3O4：黑色晶體、穩(wěn)定、堿性氧化物。

六、鐵的氫氧化物

1.Fe（OH）2：白色絮狀沉淀、空氣中易氧化、2.Fe（OH）3：紅褐色沉淀、加熱易分解、白色→灰綠色→紅褐色。

七、氧化銅與氫氧化銅

1.CuO：黑色粉末、與酸、還原劑（CO、H2）反應(yīng)、Cu（OH）2加熱制取。

2.Cu（OH）2：藍(lán)色固體、酸、氨水反應(yīng)、堿液制取。

八、Fe2+、Fe3+、Cu2+離子的檢驗(yàn)

1.Fe2+：NaOH溶液反或KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2.Fe3+：KSCN溶液、NaOH溶液、苯酚溶液。

3.Cu2+：藍(lán)色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色）、NaOH溶液、Fe、Zn片等反應(yīng)。

九、鐵三角

1.Fe：具有還原性，可被弱氧化劑S、Fe、Cu、H+氧化為Fe；被強(qiáng)氧化劑O2、Cl2、HNO3氧化為Fe。

2.Fe：可被O2、Cl2、HNO3、Br2、KMO4氧化為Fe。3.Fe：可被Fe、Cu、H2S、I-、SO2還原為Fe。

●2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl 例題1：一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L的硝酸溶液，反應(yīng)完全后，生成1.12L NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，再加入1 mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來(lái)，所加NaOH溶液的體積最少為（）

A 450 ml B 500 ml C 400 ml D 不能確定

例題2：向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物投入100 ml 1 mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，所得溶液中，加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，若用過(guò)量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，能得鐵的質(zhì)量為（）3+

2+2+

3+3+

3+

2+

2+ A 11.2 g B 5.6 g C 2.8 g D 無(wú)法計(jì)算

例題3：向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中，充分反應(yīng)后生成896 ml標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，得不溶物1.28 g，過(guò)濾后，溶液中陽(yáng)離子只有Fe2+。向?yàn)V液中加入2 mol/L的NaOH溶液，加至40 ml時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，則濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)濾液體積為100 ml）()A 2 mol/L B 1.8 mol/L C 1.9 mol/L D 無(wú)法計(jì)算

例題4：將4.6 g Cu和Mg完全溶于濃硝酸溶液中，反應(yīng)中硝酸的還愿產(chǎn)物為4480 ml NO2氣體和336 ml N2O4氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，反應(yīng)后的溶液中，加入過(guò)量NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為()A 9.02 g B 8.51 g C 8.26 g D 7.04 g 例題5.把鋁粉和某鐵氧化物xFeO·yFe2O3粉末配成鋁熱劑，再分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽酸反應(yīng)；另一份直接放人足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)。前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5:7，則x:y為（）A.1 : 2 B.1 : 1 C.5 : 7 D.7 : 5 例題6：下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)制的的是（）A.Fe(OH)3 B.Fe(OH)2 C.Al2O3 D.FeCl2 例題7：在硫酸鐵溶液中,加入ag銅,完全溶解后,再加入bg鐵,充分反應(yīng)后得到cg殘余固體,且a>c.則下列說(shuō)法正確的是

A.殘余固體全部是銅 B.殘余固體可能為鐵和銅的混合物 C.溶液中一定不含Cu2+ D.最后得到的溶液可能含有Fe3+ 例題8：在自然界中以游離態(tài)存在的金屬是（）A．鐵 B．金 C．硅 D．鋁

第三篇：蘇教版化學(xué)必修1高中《鐵、銅的獲取及應(yīng)用》二[推薦]

鐵、銅及其化合物的應(yīng)用

一、教材分析

1、在人類認(rèn)識(shí)的金屬元素中，鐵、銅是較早被人類認(rèn)識(shí)、對(duì)人類社會(huì)的發(fā)展起到重要作用的兩種金屬。本單元的知識(shí)體系打破了以往元素化合物知識(shí)學(xué)習(xí)中的“結(jié)構(gòu)－性質(zhì)－制備－用途”的傳統(tǒng)模式，而是從人們熟悉的這些元素及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用事例著手，引發(fā)學(xué)生對(duì)“它們?cè)谧匀唤缛绾未嬖冢咳祟惾绾潍@取這些物質(zhì)？”的思考，進(jìn)而產(chǎn)生探究的欲望。教材這樣的安排，是為了使學(xué)生在更廣闊的視野下，認(rèn)識(shí)在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用的元素及其化合物的相關(guān)知識(shí)，了解化學(xué)在資源的利用和保護(hù)中的意義和作用，認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋或解決與化學(xué)相關(guān)的社會(huì)問(wèn)題的能力，形成正確的情感態(tài)度和價(jià)值觀，增強(qiáng)社會(huì)責(zé)任感。

2、在本單元有關(guān)鐵、銅及其化合物知識(shí)的教學(xué)中，應(yīng)注意把實(shí)驗(yàn)的主動(dòng)權(quán)交還給學(xué)生，引導(dǎo)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)新問(wèn)題，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，解決新問(wèn)題，將探索引向深入。在實(shí)驗(yàn)探索中，要引導(dǎo)學(xué)生正確的確定實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑴p少實(shí)驗(yàn)的盲目性，加強(qiáng)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析歸納，提高實(shí)驗(yàn)的有效性。

3、本單元的第一部分從鐵、銅的存在和提取著手，介紹了它們的冶煉方法，回顧比較了鐵、銅及其化合物的相關(guān)性質(zhì)，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究掌握不同價(jià)態(tài)的鐵元素之間的轉(zhuǎn)化，使學(xué)生對(duì)鐵、銅及其化合物的性質(zhì)的認(rèn)識(shí)更完整、更系統(tǒng)。

二、教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能：掌握Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化。學(xué)會(huì)用圖示法自主構(gòu)建“鐵三角”關(guān)系。學(xué)會(huì)用化學(xué)方法鑒別Fe2＋與Fe3＋。系統(tǒng)掌握鐵及其化合物的化學(xué)性質(zhì)。

2、過(guò)程與方法：通過(guò)教材的交流與討論發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性，思考、比較并回憶以前學(xué)習(xí)過(guò)的知識(shí)；根據(jù)活動(dòng)與探究中的實(shí)驗(yàn)提示，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，從實(shí)驗(yàn)中總結(jié)經(jīng)驗(yàn)以

獲得自我探究樂(lè)趣的過(guò)程。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：在“實(shí)驗(yàn)－反思－再實(shí)驗(yàn)－再反思”的過(guò)程中體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的方法和技能。通過(guò)列表比較和圖示聯(lián)系的方式，在了解、掌握Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)的同時(shí)，學(xué)習(xí)科學(xué)的思維方法和學(xué)習(xí)方式。

三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：

1、Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化

2、學(xué)會(huì)用化學(xué)方法鑒別Fe2＋與Fe3＋ 難點(diǎn)： Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化；“鐵三角”關(guān)系的構(gòu)建

五、教學(xué)過(guò)程

[引言]：大家好,在上一節(jié)課中，我們已經(jīng)了解了從自然界獲取鐵和銅的方法，也一起學(xué)習(xí)了鐵和銅的物理性質(zhì)。

在上新課之前，我想和大家一起來(lái)復(fù)習(xí)一下以前學(xué)過(guò)的一些知識(shí)。首先，請(qǐng)同學(xué)們完成幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式。請(qǐng)一位同學(xué)上來(lái)寫(xiě)。

[板書(shū)]：Fe+HCl Fe+CuSO4 [學(xué)生活動(dòng)]：寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式。[演示實(shí)驗(yàn)]：鐵粉被磁鐵吸引

[教師講述]：鐵粉被吸起來(lái)了后面還跟著一串鐵粉，說(shuō)明什么？ [學(xué)生回答]：鐵還容易被磁化 [板書(shū)]：鐵和銅的物理性質(zhì)

[教師提問(wèn)]：鐵和銅有什么化學(xué)性質(zhì)呢？

[交流與討論]：請(qǐng)同學(xué)們討論并完成書(shū)本P72頁(yè)“交流與討論”。[教師活動(dòng)]：巡視并改正錯(cuò)誤。并請(qǐng)學(xué)生匯報(bào)討論結(jié)果。

[教師小結(jié)]：氧氣、氯氣等氧化性強(qiáng)的氧化劑能把鐵直接氧化到＋3價(jià)；而氫離子、銅

離子、銀離子等氧化性較弱的氧化劑只能把鐵氧化到＋2價(jià)，在反應(yīng)中鐵單質(zhì)表現(xiàn)出的是還原性。

[板書(shū)]：

HCuAg+

2+

+

Fe

Cl2

O2

Fe2＋

Fe

3＋

[設(shè)疑]：Fe2＋與Fe3＋能否相互轉(zhuǎn)化呢？ [學(xué)生回答]：能

[教師提問(wèn)]：要把Fe2＋變成Fe3＋，需要加哪類物質(zhì)？ [學(xué)生回答]：化合價(jià)升高被氧化，要加氧化劑 [教師提問(wèn)]：那具體哪種可以，有誰(shuí)知道嗎？

[學(xué)生回答]：Cl2、O2應(yīng)該可以，因?yàn)镃l2、O2氧化性強(qiáng)能把鐵單質(zhì)直接氧化到＋3價(jià)，應(yīng)該也能將Fe2＋氧化為Fe3＋

[教師講述]：好，我們來(lái)試試。做實(shí)驗(yàn)之前我們先來(lái)了解一下Fe2＋與Fe3＋區(qū)別方法，含F(xiàn)e3＋溶液中加入KSCN溶液能看到溶液變血紅色，而Fe3＋加入KSCN溶液不變色。

[指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)]： Fe3＋的檢驗(yàn)

[教師講述]：知道了如何檢驗(yàn)Fe3＋以后，你們桌上有新制氯水，你們能否設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl2能否使Fe2＋變成Fe3＋呢？

[學(xué)生回答]：在溶液中加氯水，在加KSCN溶液，如果變紅說(shuō)明有Fe3＋。[提出問(wèn)題]：這個(gè)方案嚴(yán)密嗎？

[學(xué)生回答]：不嚴(yán)密，假如Cl2不能把Fe2＋氧化為Fe3＋，而原溶液中原來(lái)就有Fe3＋，則加KSCN溶液，也會(huì)變紅色。

[教師提問(wèn)]：如何優(yōu)化上述實(shí)驗(yàn)方案？

[學(xué)生回答]：先加入KSCN溶液不變色，再加氯水，如果變紅說(shuō)明Fe2＋變成Fe3＋了。[教師講述]：對(duì)了，你們自己就來(lái)驗(yàn)證一下氯水能否使Fe2＋變成Fe3＋吧。[指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)]：氯化亞鐵加KSCN溶液再加氯水。[學(xué)生活動(dòng)]：記錄方案、現(xiàn)象

[設(shè)疑]：我們知道Fe2＋能變成Fe3＋了，那反過(guò)來(lái)可以嗎？ 若Fe2＋能變成Fe3＋，應(yīng)加氧化劑還是還原劑？ [學(xué)生回答]：還原劑

[教師提問(wèn)]：對(duì)，我們知道金屬一般都具有還原性，現(xiàn)給你們鐵粉，你們?cè)O(shè)計(jì)一下實(shí)驗(yàn)方案。

[學(xué)生回答]：先在有Fe3＋的溶液中加KSCN溶液，再加鐵粉，如果紅色褪去，說(shuō)明鐵粉可以使Fe3＋還原為Fe2＋。

[指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)]：氯化鐵加KSCN溶液再加鐵粉。

[師生小結(jié)]：通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)我們知道了Fe2＋與Fe3＋能相互轉(zhuǎn)化，要使Fe2＋變成Fe3＋需要加氧化劑，使Fe3＋變成Fe2＋，加還原劑

Fe

HCuAg+

Cl2

2+

+

Cl2

O2 Fe[板書(shū)]： 2＋

Fe

Fe

3＋

[教師講述]：氯氣可以把Fe2＋變成Fe3＋，那其他氧化劑如氧氣可以嗎？ [學(xué)生回答]：可以

[教師講述]：已知雙氧水能使Fe變成Fe3＋，那能把Fe2＋變成Fe3＋嗎？ [學(xué)生回答]：可以

[設(shè)疑]：鐵可以把Fe3＋變成Fe2＋，那其他金屬可以嗎，比如銅？我們來(lái)試試看。[指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)]：氯化鐵加KSCN溶液再加銅粉。

[教師活動(dòng)]：指導(dǎo)學(xué)生完成書(shū)本P73頁(yè)“活動(dòng)與探究”；P74頁(yè)“活動(dòng)與探究”。[教師講述]：在制作印刷電路板的過(guò)程中常利用銅與氯化鐵溶液的反應(yīng)。大家看P74頁(yè)圖3-13。

[教師小結(jié)]：結(jié)合板書(shū)“鐵三角”講解鐵與銅的物理和化學(xué)性質(zhì)并寫(xiě)出各步反應(yīng)方程式。隨堂檢測(cè)：

1、能與Fe3+反應(yīng)且能證明Fe3+具有氧化性的物質(zhì)是:（）

①KSCN

②Fe

③FeCl

2④NaOH

A.④

B.①

C.③

D.②

2、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+, 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)椋ǎ?/p>

?加入足量氯水

?加入足量KMnO?加入少量KSCN溶液

A.①③

B.③②

C.③①

D.①②③

六、教學(xué)分析：

本節(jié)課涉及的是學(xué)生常見(jiàn)的鐵和銅的性質(zhì)，在他們知道的基礎(chǔ)上加深，應(yīng)該更容易被接受，主要是“鐵三角”的關(guān)系難以建立，所以本節(jié)課主要以學(xué)生已有的知識(shí)、日常生活的常識(shí)及自己親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)探究構(gòu)建及理解“鐵三角”的過(guò)程。學(xué)生對(duì)于自己親手實(shí)驗(yàn)獲得的結(jié)論印象比較深刻，且興趣濃，學(xué)習(xí)積極性高。所以盡最大能力為學(xué)生創(chuàng)造親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的機(jī)

會(huì)。

第四篇：《自然界中的線和美術(shù)作品中的線》教案

《自然界中的線和美術(shù)作品中的線》教案

石坪橋小學(xué) 茍正洲

教學(xué)目的：

（1），通過(guò)對(duì)自然界，美術(shù)作品中的各種線條的欣賞，體會(huì)線具有節(jié)奏變化的美感。

（2），認(rèn)識(shí)線能表達(dá)人的情感。教學(xué)重點(diǎn)：

對(duì)線條的認(rèn)識(shí) 教學(xué)難點(diǎn)：

用線條表現(xiàn)出生活中的某樣事物 教學(xué)課時(shí) 1課時(shí) 教具準(zhǔn)備：

線描作品，幾段音樂(lè)。教學(xué)過(guò)程：

（1）導(dǎo)入：師：小朋友們，看看老師今天在黑板上畫(huà)了什么？生回答：蘋(píng)果，香蕉。師：那小朋友們想一想不管我們畫(huà)什么筆尖落到紙上畫(huà)出來(lái)的都是什么呢？（演示）生：線。師：對(duì)了，是各種各樣的線。今天我們就來(lái)學(xué)習(xí)第四課《自然界中的線和美術(shù)作品中的線》。

（2）小朋友們先幫老師找一找，在生活中，自然界中有哪些線？ 學(xué)生分組交流討論收集有關(guān)線條的資料 個(gè)小組推選出說(shuō)得好的同學(xué)在半晌發(fā)言

（生：上至天上的彩虹、月亮、流星、窗戶，梳子，電線，頭發(fā)，馬路，斑馬身上的花紋，山川，河流，梯田??

(師在黑板上演示)師：這些線有區(qū)別嗎？有什么區(qū)別？

生：長(zhǎng)短不一樣，彎曲不一樣??師：出示一些表現(xiàn)這些事物的線描畫(huà)，讓孩子們觀察這些線條是怎么排列的。平鋪直敘的；有序的；無(wú)序的，交叉的，體現(xiàn)了不同的節(jié)奏。

師：線條能表達(dá)不同的節(jié)奏，象音樂(lè)一樣，現(xiàn)在老師放一段音樂(lè)，同學(xué)們聽(tīng)聽(tīng)節(jié)奏是舒緩還是激烈，有沒(méi)有變化。請(qǐng)兩位同學(xué)到黑板上將這種節(jié)奏變化用線畫(huà)出來(lái)，其他同學(xué)把手伸出來(lái)跟隨節(jié)奏舞動(dòng)，體會(huì)節(jié)奏的變化。愿意隨音樂(lè)一起跳的同學(xué)可以自由舞蹈表演。同學(xué)之間相互觀察、體會(huì)、領(lǐng)悟舞蹈時(shí)所表現(xiàn)出的線條美如：人在舞動(dòng)時(shí)手腳四肢的變化，形體的扭動(dòng)，這些都是通過(guò)線條形式表現(xiàn)出來(lái)的。

（3）師：老師再讓同學(xué)們欣賞幾幅畫(huà)，看了這幾幅畫(huà)你有什么感受。生：有的心曠神怡，有的表現(xiàn)出畫(huà)者的煩躁??師：看來(lái)線條的作用真大，不但可以表現(xiàn)不同的節(jié)奏還可以表達(dá)情感。所以線條并進(jìn)表現(xiàn)事物而且還能表現(xiàn)人的情感。現(xiàn)在老師請(qǐng)兩位同學(xué)到講臺(tái)上來(lái)用線條表現(xiàn)自己所想的某樣事物畫(huà)線，（4）課堂作業(yè)：老師放一段音樂(lè)，讓學(xué)生在音樂(lè)中去尋找生活中的線條并用線條去表現(xiàn)摸樣事物。

（5）展示學(xué)生作品，自由發(fā)言、集體評(píng)論

說(shuō)案：《自然界中的線與美術(shù)作品中的線》

石坪橋小學(xué) 茍正洲

《課標(biāo)》指出：“興趣是學(xué)習(xí)美術(shù)的基本動(dòng)力之一。應(yīng)充分發(fā)揮美術(shù)教學(xué)特有的魅力，使課程內(nèi)容與不同年齡階段的學(xué)生的情意和認(rèn)知特征相適應(yīng)，以活潑多樣的課程內(nèi)容呈現(xiàn)形式和教學(xué)方式，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，并把這種興趣轉(zhuǎn)化為持久的情感態(tài)度。”美術(shù)學(xué)習(xí)一如美術(shù)一樣，是在情意表達(dá)的美術(shù)體驗(yàn)之中，獲得領(lǐng)悟、理解的，學(xué)習(xí)主體不融進(jìn)情感，無(wú)法進(jìn)入學(xué)習(xí)狀態(tài)，無(wú)法進(jìn)行美術(shù)的觀察與表現(xiàn)，無(wú)法進(jìn)行美術(shù)創(chuàng)作，無(wú)法感受審美對(duì)象。因此，學(xué)習(xí)情緒和學(xué)習(xí)情感對(duì)美術(shù)學(xué)科的學(xué)習(xí)效果來(lái)說(shuō)具有十分重要的作用。那么，在無(wú)外在壓力和升學(xué)考試誘因的情況下，美術(shù)教學(xué)以什么作為學(xué)習(xí)動(dòng)力的誘因呢？自然是興趣。興趣是指人們積極認(rèn)識(shí)、關(guān)心某種事物或積極參與某種活動(dòng)的心理傾向。學(xué)習(xí)興趣是基于好奇心、求知欲、求能欲而產(chǎn)生的注意、認(rèn)識(shí)、探究與嘗試把握的心理反應(yīng)。學(xué)習(xí)興趣是學(xué)生學(xué)習(xí)的內(nèi)在動(dòng)力，可以通過(guò)各種方式轉(zhuǎn)化為學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。有關(guān)教學(xué)實(shí)踐證明：在教師生動(dòng)引導(dǎo)和創(chuàng)造的快樂(lè)課堂里，學(xué)生興趣濃厚，情緒亢奮，做練習(xí)時(shí)精神專注，結(jié)果作品創(chuàng)意新穎，表述準(zhǔn)確而生動(dòng)有趣，這是在家里所做不到的。因?yàn)榕d趣所致，學(xué)生在積極、亢奮的精神狀態(tài)下其注意力、觀察力、思維力、表現(xiàn)力、創(chuàng)造力都被及時(shí)的調(diào)動(dòng)起來(lái)，思維積極運(yùn)轉(zhuǎn)，萌發(fā)藝術(shù)靈感，產(chǎn)生高效能的學(xué)習(xí)作用與良好的藝術(shù)創(chuàng)造效果，由此一來(lái)，學(xué)生的藝術(shù)探究與創(chuàng)作，便成為一種樂(lè)趣，一種愉快，一種自覺(jué)的、積極的行為活動(dòng)。

自然界中的線與美術(shù)作品中的線》，根據(jù)教學(xué)大綱和學(xué)生實(shí)際情況并與當(dāng)前藝術(shù)綜合科的改革聯(lián)系起來(lái)，我教授本課的教學(xué)的思路是這樣的：

一、本課與大自然結(jié)合起來(lái)

（讓同學(xué)們找一找自然界中的線）

大自然本來(lái)就是線條的大倉(cāng)庫(kù)，凡是人們眼睛所能看到的，都無(wú)不是線條。上至天上的彩虹、月亮、流星，下至地上的江河，大到天體，細(xì)到頭發(fā)讓學(xué)生明白我們周圍的一切都充滿了線條。從而讓學(xué)生進(jìn)一步清楚大自然是美術(shù)的最好素材。

二、本課與現(xiàn)實(shí)生活聯(lián)系起來(lái)

（1）首先畫(huà)一樣?xùn)|西在黑板上讓同學(xué)們想想我們畫(huà)畫(huà)一落筆在紙上的是什么？——線

線是繪畫(huà)表現(xiàn)的基本工具

（2）讓同學(xué)們找一找生活中的線

生活中線條如：

七種顏色的彩虹就是七根美麗的線條，月亮星星就是圓滑的圓圈線條，滾滾的江河一瀉千里，淙淙的小溪日夜不停，斑馬身上的花紋，樹(shù)木上的紋路，樹(shù)葉上的葉脈，瓜藤草蔓，人體上的頭發(fā)，墻壁上的蛛網(wǎng)食店里的面條、粉條、酸辣粉......這些都是生活中的線條。并讓學(xué)生談?wù)勛匀唤缰械木€與美術(shù)作品中的線的一些看法。

三、本課與人們的情感聯(lián)系起來(lái)。

（1）欣賞美術(shù)作品中的線，讓同學(xué)們體會(huì)線條的魅力：線條的創(chuàng)新，線條能表達(dá)人的情感 展示名畫(huà)《飛天》在欣賞的時(shí)候就讓同學(xué)來(lái)猜猜畫(huà)家表現(xiàn)的是怎樣的情緒、情感。（2）請(qǐng)一個(gè)同學(xué)到講臺(tái)上來(lái)把此刻的心情用一跟線條表現(xiàn)出來(lái)，同學(xué)們猜猜

（3）請(qǐng)幾位同學(xué)到講臺(tái)上用線條分別畫(huà)出：激動(dòng)，煩躁，舒暢，平靜等心情

（4）請(qǐng)每位同學(xué)在心里想一件事，高興的、氣憤的??把它用線的形式表現(xiàn)出來(lái)，然后選幾張請(qǐng)其它同學(xué)猜他要表現(xiàn)的情緒。

四、本課與音樂(lè)結(jié)合起來(lái)

（1）放一段音樂(lè)，讓學(xué)生們把手伸出來(lái)跟隨音樂(lè)舞動(dòng)線條，感受線條的變化

（2）音樂(lè)是有節(jié)奏的，不同的線條的可以體現(xiàn)出不同的節(jié)奏

（3）讓學(xué)生用“線條”敘述剛才舞動(dòng)時(shí)的感受

（4）音樂(lè)也是富有情感的，聽(tīng)了音樂(lè)試著用線條畫(huà)出來(lái)

五、本課與實(shí)際聯(lián)系起來(lái)

（1）讓學(xué)生當(dāng)堂練習(xí)用線條表現(xiàn)出生活中的某樣事物

欣賞美術(shù)作品中的線，讓同學(xué)們體會(huì)線條的魅力：線條的創(chuàng)新，線條能表達(dá)人的情感

（2）請(qǐng)幾位同學(xué)到講臺(tái)上用線條分別畫(huà)出：激動(dòng)，煩躁，舒暢，平靜等心情

（3）放一段音樂(lè)，讓學(xué)生們把手伸出來(lái)跟隨音樂(lè)舞動(dòng)線條，感受線條的變化

我要求學(xué)生把手伸出來(lái)跟隨音樂(lè)節(jié)奏的變化舞動(dòng)目的有兩個(gè)：一是讓學(xué)生感受隨著節(jié)奏的變化，雙手舞動(dòng)出的線條是不一樣的是變化的。

以上就是根據(jù)本課教學(xué)目標(biāo)和學(xué)生實(shí)際情況設(shè)計(jì)的教學(xué)環(huán)節(jié)，并按此思路和環(huán)節(jié)實(shí)施整個(gè)教學(xué)過(guò)程，使學(xué)生通過(guò)對(duì)線條的認(rèn)識(shí)再一次去感受大自然、親近大自然，去感受生活熱愛(ài)生活，并通過(guò)實(shí)際練習(xí)、操作去體味線條的美，并用線條的美去表現(xiàn)生活中的美，使學(xué)生從心靈受到一次陶冶。繪畫(huà)上得到一次進(jìn)步和提高，從而全面提高學(xué)生對(duì)美的欣賞能力、感受能力、創(chuàng)造能力。

第五篇：自然界水循環(huán)教案

貴州師范大學(xué)求是學(xué)院第四屆學(xué)生教學(xué)技能競(jìng)賽教學(xué)設(shè)計(jì)

自然界的水循環(huán)-相互聯(lián)系的水體

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

知識(shí)目標(biāo)：了解水圈的構(gòu)成和特點(diǎn)．以及陸地水相互補(bǔ)給的關(guān)系

能力目標(biāo)：通過(guò)學(xué)習(xí)提升學(xué)生的讀圖分析能力

情感目標(biāo)：通過(guò)學(xué)習(xí)使學(xué)生樹(shù)立節(jié)約用水的意識(shí)

教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：

1．重點(diǎn)：陸地水的相互關(guān)系 2．難點(diǎn)：水體的相互聯(lián)系

教學(xué)方法：講授法、讀圖分析法、演示法

教學(xué)課時(shí)：1課時(shí)

教學(xué)過(guò)程：

一、導(dǎo)入設(shè)計(jì)

水，在我國(guó)的文化中具有陰柔之美。古人云：上善若水。從其自然屬性而言，又有人說(shuō)“水無(wú)常形”，形狀百變?nèi)Q于其容器。從它的位置來(lái)講，我們又可以說(shuō)“水是那樣的飄忽不定”。它也許是太平洋的一滴水，但轉(zhuǎn)眼就在太陽(yáng)的曝曬下變成了輕盈的水蒸氣飄散在空中。而后，它又在天空中變成晶瑩剔透的雪花，翩翩落于高山之巔。日光漸強(qiáng)，小精靈化身為滴滴清泉滲出石縫，歡快地躍入小溪，或到胡楊體內(nèi)周游一遭又升騰上天；抑或奔騰而下通江達(dá)海。

承轉(zhuǎn)：水在四大圈層中循環(huán)往復(fù)，那么在不同的空間和時(shí)間，都是以什么形式存在呢？

二、主要教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

（一）相互聯(lián)系的水體

1.水的三態(tài)

活動(dòng)：教師用兩個(gè)透明的杯子，一個(gè)加入熱水，一個(gè)加入冰塊。要求學(xué)生觀察水的形態(tài)。

學(xué)生回答后教師總結(jié)：固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)

承轉(zhuǎn)：既然水以這三種形式存在，那么它們的數(shù)量關(guān)系以及分布有什么特點(diǎn)呢？

教師總結(jié)：液態(tài)水：數(shù)量大、主要分布在地表 固態(tài)水：數(shù)量次之、主要分布在高緯高山

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氣態(tài)水：數(shù)量最少、主要分布在大氣中

承轉(zhuǎn)：水的存在貫穿了大氣圈、巖石圈、水圈、生物圈這四個(gè)圈層。并且各種形態(tài)的水 相互聯(lián)系、相互轉(zhuǎn)換。所以我們說(shuō)水圈是一個(gè)連續(xù)但不規(guī)則的圈層。

2．水體的類型

活動(dòng)：①指出圖中主要的水體類型。

②按照水體的存在形態(tài)、空間分布對(duì)圖中的水體進(jìn)行分類。

③說(shuō)明圖中所顯示的陸地水體的主要類型。

3．陸地上的水體

活動(dòng)：①指出冰川水與河流水之間的關(guān)系。

②水位是指河流、湖泊、海洋及水庫(kù)等水體水面的海拔。那么，河流水、湖泊水、地下水之間存在什么關(guān)系？請(qǐng)同學(xué)們用圖像加以說(shuō)明(在上圖箭頭上填注該過(guò)程成立的條件，在下圖字母處填注該過(guò)程成立的條件)。

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承轉(zhuǎn)：河流如同大地的血脈，在陸地環(huán)境中不可或缺。在人類社會(huì)消耗的水資源中，河水又占很大一部分。那么，滔滔河水來(lái)自于何處呢？

活動(dòng)：①圖中河流的流量變化呈現(xiàn)出什么樣的規(guī)律？

②指出該河流域降雨量的時(shí)間變化規(guī)律。

③推測(cè)河流流量變化和降雨量之間的關(guān)系，總結(jié)該類河流補(bǔ)給的一般規(guī)律。

學(xué)生討論后，教師小結(jié)。以降水補(bǔ)給為主的河流，河流流量變化與降水量相一致。在我國(guó)，這類河流主要分布在東部季風(fēng)區(qū)。這類河流的豐水期多出現(xiàn)在夏季，原因是我國(guó)大多數(shù)地區(qū)都是夏季降水比重大。

引申：那么，有沒(méi)有不是在夏季流量最大的河流呢？

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教師引導(dǎo)學(xué)生從各種氣候類型的降水季節(jié)分配特點(diǎn)分析，從而找到答案。

承轉(zhuǎn)：河流水除了直接來(lái)自于大氣降水，還有哪些主要來(lái)源呢？

活動(dòng)：①指出該河流量與氣溫的關(guān)系。

②簡(jiǎn)述該類補(bǔ)給的一般規(guī)律，并說(shuō)明此類河流在我國(guó)的分布特征。

個(gè)別提問(wèn)或整體講述均可，之后教師進(jìn)行小結(jié)。冰川融水補(bǔ)給為主的河流，河流流量變化與氣溫密切相關(guān)。在我國(guó)，這類河流主要分布在我國(guó)西北地區(qū)。這類河流的豐水期多出現(xiàn)在夏季，原因是夏季氣溫高，冰川融化量大。

三、板書(shū)設(shè)計(jì)

第三章 地球上的水

第一節(jié) 自然界的水循環(huán)

一、相互聯(lián)系的水體

（一）水體的類型

1．根據(jù)水體的存在形態(tài)劃分

2．根據(jù)水體的空間分布劃分

（二）陸地上的水體

1．主要類型

2．河流的補(bǔ)給類型

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