第一篇：化學選修3 第二章 第一節 化學鍵

化學選修3

D．3個B—F鍵均為σ鍵

12．下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結構的是（）A．BeClB．H2S

C．NCl3

D．SF4

13．a、b、c、d為四種由短周期元素構成的中性粒子，它們都有14個電子，且都是共價型分子。回答下列問題：

(1)a是單核分子，a單質可用作半導體材料，a原子核外電子排布式為________________。(2)b是雙核化合物，常溫下為無色無味氣體。b的化學式為____________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因為________________________________________。

(3)c是雙核單質，寫出其電子式：______________。c分子中所含共價鍵的類型為____________(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質常溫下性質穩定，不易起反應，原因是________________________________________________________________________。

(4)d是四核化合物，其結構式為________________；d分子內所含共價鍵有________個σ鍵，________個π鍵；σ鍵與π鍵的強度大小關系為σ鍵________π鍵(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是___________________________________________________________ ________________________________________________________________________。14．(2013·福州高二檢測)在下列分子中，①HF，②Br2，③H2O，④N2，⑤CO2，⑥H2，⑦H2O2，⑧HCN。

分子中只有σ鍵的是________(填序號，下同)，分子中含有π鍵的是________，分子中所有原子都滿足最外層為8個電子結構的是______，分子中含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是______，分子中含有由一個原子的s軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是________，分子中含有由一個原子的p軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是________________。

15．W、X、Y、Z四種元素的原子序數依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據的軌道數相等，且無空軌道；X原子的L電子層中未成對電子數與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數相差10，且Z原子的

C．Y、Z形成的分子的空間構型可能是正四面體 D．WY2分子中σ鍵與π鍵的數目之比是2∶1 14．請應用VSEPR理論，判斷下列粒子的空間構型：

－(1)CH4__________；(2)ClO3__________；(3)PCl5__________；(4)H2S__________。15．根據圖示和所學化學鍵知識回答下列問題：

甲醛分子的比例模型 甲醛分子的球棍模型

(1)甲醛分子中碳原子的雜化方式是________，作出該判斷的主要理由是________________________________________________________________________。

(2)下列對甲醛分子碳氧鍵的判斷中，正確的是 ________。

①單鍵 ②雙鍵 ③極性鍵 ④非極性鍵 ⑤σ鍵 ⑥π鍵 ⑦σ鍵和π鍵 ⑧配位鍵

(3)甲醛分子中C—H鍵與C—H鍵之間的夾角________(填“＝”、“＜”或“＞”)120°，出現該現象的主要原因是

________________________________________________________________________。16．(2013·孝感高二調研)元素X和Y屬于同一主族。負二價的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質量分數為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質量分數分別為50%和60%。

(1)確定X、Y兩種元素在周期表中的位置： X________________，Y________________。(2)在元素X和元素Y兩種元素形成的化合物中，寫出X的質量分數為50%的化合物的化學式：______；該分子的中心原子的雜化方式是________，分子構型為________。

(3)寫出X的質量分數為60%的化合物的化學式：______；該分子的中心原子的雜化方式是______，分子構型為________________。

(4)由元素氫、X、Y三種元素形成的化合物常見的有兩種，其水溶液均呈酸性，試分別寫出其分子式：________、________，并比較酸性強弱：____________________。兩種酸的陰離子分別為________和________，立體構型分別為________和________。

(5)由氫元素與X元素形成的化合物中，含有非極性鍵的是____________(寫分子式，下同)，分子構型為V形的是________________________。17．(2012·高考江蘇卷)一項科學研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物質的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經高溫灼燒，可制得CuMn2O4。

＋①Mn2基態的電子排布式可表示為

________________________________________________________________________。

－②NO3的空間構型是________(用文字描述)。

(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O。①根據等電子體原理，CO分子的結構式為________。②H2O分子中O原子軌道的雜化類型為________。③1 mol CO2中含有的σ鍵數目為

________________________________________________________________________。

2－2(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]。為考慮空間構型，[Cu(OH)4]－的結構可用示意圖表示為________。

第二篇：化學選修3第一節教案

尼勒克武進高級中學活頁教案

課題：第一章

原子結構與性質 授課時間：

第一節

原子結構 課型： 新授課

課時：3

三維目標： 知識與技能：

1、進一步認識原子核外電子的分層排布

2、知道原子核外電子的能層、能級分布及其能量關系

3、能用符號表示原子核外的不同能級，初步知道量子數的涵義

4、了解原子結構的構造原理，能用構造原理認識原子的核外電子排布

5、知道原子核外電子的排布遵循能量最低原理

6、知道原子的基態和激發態的涵義

7、初步知道原子核外電子的躍遷及吸收或發射光譜，了解其簡單應用

過程與方法：

復習和沿伸、類比和歸納、能層類比樓層，能級類比樓梯。

情感、態度與價值觀：

充分認識原子結構理論發展的過程是一個逐步深入完美的過程。

教學重點：能量最低原理、基態、激發態、洪特規則、泡利原理 教學難點：基態、激發態、洪特規則、泡利原理 教具使用：

教學環節

教師及學生活動

尼勒克武進高級中學活頁教案

第一節

原子結構：(第一課時)展標：

1、進一步認識原子核外電子的分層排布

2、知道原子核外電子的能層、能級分布及其能量關系

5、了解原子結構的構造原理，能用構造原理認識原子的核外電子排布

6、能用電子排布式表示常見元素（1～36號）原子核外電子的排布

教學過程：

一、原子的誕生

從古代希臘哲學家留基伯和德謨克利特的樸素原子說到現代量子力學模型，人類思想中的原子結構模型經過多次演變，給我們多方面的啟迪。

現代大爆炸宇宙學理論認為，我們所在的宇宙誕生于一次大爆炸。大爆炸后約兩小時，誕生了大量的氫、少量的氦以及極少量的鋰。其后，經過或長或短的發展過程，氫、氦等發生原子核的熔合反應，分期分批地合成其他元素。〖復習〗必修中學習的原子核外電子排布規律：

核外電子排布的一般規律

(1)核外電子總是盡量先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次 排布在能量逐步升高的電子層(能量最低原理)。(2)原子核外各電子層最多容納29’個電子。

(3)原于最外層電子數目不能超過8個(K層為最外層時不能超過2個電子

(4)次外層電子數目不能超過18個(K層為次外層時不能超過2個)，倒數第三層電子 尼勒克武進高級中學活頁教案

數目不能超過32個。

說明：以上規律是互相聯系的，不能孤立地理解。例如；當M層是最外層 時，最多可排8個電子；當M層不是最外層時，最多可排18個電子 〖思考〗這些規律是如何歸納出來的呢？

二、能層與能級

由必修的知識，我們已經知道多電子原子的核外電子的能量是不同的，由內而外可以分為：

第一、二、三、四、五、六、七……能層 符號表示 K、L、M、N、O、P、Q……

能量由低到高

閱讀教材P4原子誕生的內容初步了解原子的誕生。

核外電子排布的一般規律有哪些？請小組內回顧討論，并派代表展示，其他小組同學補充。

尼勒克武進高級中學活頁教案

能層與我們以前學過的什么知識相同，請同學集體回答。

例如：鈉原子有11個電子，分布在三個不同的能層上，第一層2個電子，第二層8個電子，第三層1個電子。由于原子中的電子是處在原子核的引力場中，電子總是盡可能先從內層排起，當一層充滿后再填充下一層。理論研究證明，原子核外每一層所能容納的最多電子數如下：

能 層 一 二 三 四 五 六 七…… 符 號 K L M N O P Q…… 最多電子數 2 8 18 32 50……

即每層所容納的最多電子數是：2n(n：能層的序數)但是同一個能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級(S、P、d、F)，就好比能層是樓層，能級是樓梯的階級。各能層上的能級是不一樣的。能級的符號和所能容納的最多電子數如下：

能 層 K L M N …… 能 級 1s 2s2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f …… 最多電子數 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 …… 各能層電子數 2 8 18 32 ……（1）每個能層中，能級符號的順序是ns、np、nd、nf……（2）任一能層，能級數=能層序數

（3）s、p、d、f……可容納的電子數依次是1、3、5、7……的兩倍

三、構造原理

根據構造原理，只要我們知道原子序數，就可以寫出幾乎所有元素原子的電子排布。即電子所排的能級順序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s…… 元素原子的電子排布： 氫 H 1s

鈉 Na 1s2s2p3s

2261

12尼勒克武進高級中學活頁教案

閱讀教材P5內的表你能找到哪些規律？

鉀 K 1s2s2p3s3p4s 【Ar】4s

電子排布式可以簡化，如可以把鈉的電子排布式寫成[Ne]3S。試問：上式方括號里的符號的意義是什么？你能仿照鈉原子的簡化電子排布式寫出第8號元素氧、第14號元素硅和第26號元素鐵的簡化電子排布式嗎?

1226

2611尼勒克武進高級中學活頁教案

有少數元素的基態原子的電子排布對于構造原理有一個電子的偏差，如： 鉻 24Cr [Ar]3d4s 銅

29Cu [Ar]3d4s101 51根據構造原理只要我們知道原子序數，就可以寫出元素原子的電子排布，這樣的電子排布是基態原子的。[課堂練習]

1、寫出17Cl（氯）、21Sc(鈧)、35Br（溴）的電子排布 氯：1s2s2p3s3p 鈧：1s2s2p3s3p3d4s 溴：1s2s2p3s3p3d4s4p 22626

2522626

12226252.簡化核外電子排布式。總結并記住書寫方法。氯：1s22s22p63s23p5 鈧：1s22s22p63s23p63d14s2

溴：1s22s22p63s23p63d104s24p5

3、下列符號代表一些能層或能級的能量，請將它們按能量由低到高的順序排列：

（1）EK EN EL EM，（2）E3S E2S E4S E1S，（3）E3S E3d E2P E4f。

4、A元素原子的M電子層比次外層少2個電子。B元素原子核外L層電子數比最外層多7個電子。

（1）A元素的元素符號是，B元素的原子結構示意圖為________________；

尼勒克武進高級中學活頁教案

小組內2號同學在黑板上作答，其他成員在草稿本上練習，并為本組同學改正。

（2）A、B兩元素形成化合物的化學式及名稱分別是__

_____

板書設計

第一節

原子結構第一課時

一、原子的誕生

二、能層與能級

能 層 K L M N …… 能 級 1s 2s2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f …… 最多電子數 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 ……

尼勒克武進高級中學活頁教案

各能層電子數 2 8 18 32 ……

三、構造原理

第一節

原子結構：(第二課時)展標：

1、知道原子核外電子的排布遵循能量最低原理

2、知道原子的基態和激發態的涵義

3、初步知道原子核外電子的躍遷及吸收或發射光譜，了解其簡單應用

教學過程： 課前練習

1、A、B、C、D均為主族元素，已知A原子L層上的電子數是K層的三倍；B元素的原子核外K、L層上電子數之和等于M、N層電子數之和；C元素形成的C離子與氖原子的核外電子排布完全相同，D原子核外比C原子核外多5個電子。則

（1）A元素在周期表中的位置是，B元素

2＋ 尼勒克武進高級中學活頁教案

同學們在練習本中完成練習，并交叉批改，小組內選出做的最好的成員。

第三篇：高二化學選修3第一章第一節原子結構教案3課時

選修3 物質結構與性質

§1.1 原子結構練習題1

1、以下能級符號正確的是（）

A.6s

B.2d

C.3f

D.7p

2、下列能級中軌道數為5的是（）

A.s能級 B.p能級 C.d能級 D.f能級

3、比較下列多電子原子的原子軌道的能量高低

（1）1s,3d(2)3s,3p,3d(3)2p,3p,4p

4、請根據構造原理，寫出下列基態原子的電子排布式（1）N（2）Ne（3）29Cu（4）Ca

5、下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（）

A．Al 1s22s22p63s23p1 B．O2-1s22s22p6 C．Na+ 1s22s22p6 D．Si 1s22s22p2

6、下列符號代表一些能層或能級的能量，請將它們按能量由低到高的順序排列：

（1）E（3S）E（3d）E（2P）E（4f）。

7、下列說法正確的是

A．原子的種類由原子核內質子數、中子數決定 B．分子的種類由分子組成決定

C．32He代表原子核內有2個質子和3個中子的氦原子 D．17188O和8O原子的核外電子數是前者大

8、根據構造原理寫出11、16、35號元素的基態的電子排布式

§1.1 原子結構練習題2

1、有關核外電子運動規律的描述錯誤．．的是（）A．核外電子質量很小，在原子核外作高速運動

B．核外電子的運動規律與普通物體不同，不能用牛頓運動定律來解釋 C．在電子云示意圖中，通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動

D．在電子云示意圖中，小黑點密表示電子在核外空間單位體積內電子出現的機會多 2．基態碳原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的是（）

A B

C

D

3、下面是s能級p能級的原子軌道圖，試回答問題：

⑴s電子的原子軌道呈 形，每個s能級有 個原子軌道；p電子的原子軌道呈 形，每個p能級有 個原子軌道。

⑵s電子原子軌道、p電子原子軌道的半徑與什么因素有關？是什么關系？

4、已知錳的核電荷數為25，以下是一些同學繪制的基態錳原子核外電子的軌道表示式（即電子排布圖），其中最能準確表示基態錳原子核外電子運動狀態的是（）

A B C

D

§1.1 原子結構練習題3

1、同一原子的基態和激發態相比較（）

A、基態時的能量比激發態時高 B、基態時比較穩定 C、基態時的能量比激發態時低 D、激發態時比較穩定

2、生活中的下列現象與原子核外電子發生躍遷有關的是（）A、鋼鐵長期使用后生銹 B、節日里燃放的焰火 C、金屬導線可以導電 D、夜空中的激光

A．電子的運動與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉 B．能量低的電子只能在s軌道上運動，能量高的電子總是在f軌道上運動 C．能層序數越大，s原子軌道的半徑越大

D．在同一能級上運動的電子，其運動狀態肯定不同 9．下列說法中，不符合現代大爆炸宇宙學理論的是（）

3、當碳原子的核外電子排布由 轉變為 時，下列說法正確的是

A．碳原子由基態變為激發態 B．碳原子由激發態變為基態 C．碳原子要從外界環境中吸收能量 D．碳原子要向外界環境釋放能量 4、1．若n=3，以下能級符號錯誤的是（）

A．np

B．nf

C．nd

D． ns 5．當鎂原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2時，以下認識正確的是（）A．鎂原子由基態轉化成激發態，這一過程中吸收能量 B．鎂原子由激發態轉化成基態，這一過程中釋放能量

C．轉化后位于p能級上的兩個電子處于同一軌道，且自旋方向相同

D．轉化后鎂原子與硅原子電子層結構相同，化學性質相似 6．按能量由低到高的順序排列，正確的一組是（）A．1s、2p、3d、4s

B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p

D．4p、3d、4s、3p 7．下列圖象中所發生的現象與電子的躍遷無關的是（D）

8．以下對核外電子運動狀況的描述正確的是（）

A．我們所在的宇宙誕生于一次大爆炸 B．恒星正在不斷地合成自然界中沒有的新元素 C．氫、氦等輕核元素是宇宙中天然元素之母 D．宇宙的所有原子中，最多的是氫元素的原子

第四篇：選修4化學第二章第一節教案

新頁教育

0756-6943000 ? 1.概 念：單位時間內反應物或生成物濃度的變化量來表示的物理量。

? 2.定義式：v = △ c/ △t

? 3.單位mol /（L · min）或 mol /（L · s）注意問題

①指明反應速率所屬物質

同一反應，如用不同物質表示，數值可能不同，但表示的意義相同。②反應速率比=方程式系數比=濃度變化量比 ③化學反應速率為平均速率且速率取正值 1.對于反應Fe+2HCl=FeCl2+H2,2s內FeCl2的

物質的量濃度由2mol/L變為4mol/L，試用FeCl2的物質的量濃度的變化來描述此反應的 快慢。

解： v = △ c/ △t =（4mol/L-2mol/L）/2s

= 2 mol /（L · s）

2.反應H2+Cl2=2HCl,在2L的容器內發生，3秒內H2的物質的量由5mol變為2mol，試用H2的物質的量濃度變化來描述此反應的快慢。解：

△ c =（5mol-2mol）/2L=1.5mol/L v = △ c/ △t=1.5mol/L/2s =2 mol /（L · s）

反應 A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件下的反應速率為：(1)v(A)=0.3mol/（L·s）(2)v(B)=0.6mol/（L·s）(3)v(C)=0.4mol/（L·s）(4)v(D)=0.45mol/（L·s）

則該反應速率的快慢順序為(1)>(4)>(2)=(3)在25℃時，向100mL含HCl 14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應進行到2s時收集到氫氣1.12L(標況)，之后反應又進行了4s，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則：(1)前2s內用FeCl2表示的平均反應速率為0.25mol/(L·s)；(2)后4s內用HCl表示的平均反應速率為0.25mol/(L·s)；(3)前2s與后4s比較，反應速率前2s 較快，其原因可能前2s時段鹽酸濃度比后4s時段大

根據下圖填空:(1)反應物是_____;生成物是_____。(2)2min內A、B、C三者的反應速率是多少？該反應的化學方程式是___ _________

二、化學反應速率模型

1、有效碰撞

并不是每次碰撞都能發生化學反應，只有其中的部分氣體的碰撞能發生化學反應

新頁教育

0756-6943000 ——有效碰撞 活化分子、正確取向 有效碰撞理論

n活=n總×活%

反應速率與活化分子的百分率（活%）成正比

2、活化分子

具有較高能量，能夠發生有效碰撞的分子 發生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。

3、活化能

E1是反應的活化能

E2是活化分子變成生成物分子放出的能量 E2-E1是反應熱

影響化學反應速率的因素

主要因素：參加反應的物質的性質

次要因素:外界條件：濃度、壓強、溫度、催化劑等

光、電磁波、超聲波、反應物顆粒的大小、溶劑的性質、原電池等。

一、濃度對反應速率的影響

1、結論：當其它條件不變時，增加

反應物的濃度，可增大反應速率。

1、結論：當其它條件不變時，增加

反應物的濃度，可增大反應速率。活化分子百分數不變（與溫度、活化能有關）單位體積內活化分子數增多

有效碰撞次數增多，反應速率加快

3、適用范圍

適用范圍：氣體、溶液

（固體或純液體的濃度視為常數）

二、壓強對反應速率的影響

1、結論：當其它條件不變時，增加壓強，可增大反應速率。

2、微觀解釋

活化分子百分數不變（與溫度、活化能有關）單位體積內活化分子數增多

有效碰撞次數增多，反應速率加快

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0756-6943000

3、適用范圍 只適用于氣體

（必須引起反應或生成物氣體濃度改變）

三、溫度對反應速率的影響

1、結論：當其它條件不變時，升高溫度，化學反應速率一般要加快。

2、微觀解釋

活化分子百分數增加（主要）碰撞頻率提高（次要）

3、適用范圍

所有狀態 所有反應

溫度每升高10 ℃，v增大到原來的 2 ~ 4 倍

四、催化劑對反應速率的影響

1、結論：使用催化劑可加快化學反應速率

2、微觀解釋：降低反應所需的活化能使得活化分子百分數增加

3、適用范圍：催化劑具有專一性

第五篇：化學鍵_化學論文

教學設計方案一第四節 化學鍵第一課時教學目標：知識目標：

1．掌握離子鍵的概念。

2．掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。能力目標：1．通過對離子鍵形成過程的教學，培養學生抽象思維和綜合概括能力；2．通過電子式的書寫，培養學生的歸納比較能力，通過分子構型的教學培養學生的空間想像能力。情感目標：1．培養學生用對立統一規律認識問題。2．通過對共價鍵形成過程的分析，培養學生懷疑、求實、創新的精神。3．培養學生由個別到一般的研究問題的方法。從宏觀到微觀，從現象到本質的認識事物的科學方法。教學重點：離子鍵教學過程：復習引入：回憶初中學習過的鈉和氯氣的反應播放視頻：鈉在氯氣中燃燒播放動畫：離子鍵播放動畫前提出要求：

1．鈉和氯氣燃燒生成氯化鈉，從微觀角度分析反應經歷了怎樣的變化過程？

2．鈉離子和氯離子之間僅僅存在相互吸引力嗎？你認為還有哪些作用力？從中你能理解離子鍵的含義嗎？

3．哪些元素的微粒之間可以形成離子鍵？哪些物質中存在離子鍵？

通過分析氯化鈉的形成過程使學生認識離子鍵。板書：

一、離子鍵

1．概念：使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。

討論：如何理解靜電作用？

教師分析：除了靜電相互吸引的作用外，還有電子與電子，原子核與原子核之間的相互排斥作用，當兩種離子接近到一定距離時，吸引與排斥作用達到平衡，于是陰、陽離子之間就形成了穩定的化合物。

討論：形成離子鍵的條件

教師小結：易形成陽離子的元素（活潑金屬元素）與易形成陰離子的元素（活潑非金屬元素）相化合時可形成離子鍵。兩點說明：

1．活潑金屬元素：Na、K、Ca、Mg與活潑非金屬元素O、S、F、Cl之間易形成離子鍵。即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵。

2、等原子團也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強堿與大多數鹽都存在離子鍵。板書：成鍵微粒：陰離子和陽離子

成鍵本質：陰離子和陽離子之間的靜電作用

形成條件：易形成陽離子的元素（活潑金屬元素）與易形成陰離子的元素（活潑非金屬元素）相化合時可形成離子鍵。

說明：（1）ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵

（2）等原子團也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強堿與大多數鹽都存在離子鍵。講解：電子式

1．用電子式表示原子、陽離子、陰離子。

2．以氯化鈉、氯化鎂和氧化鉀為例，講解物質的電子式和物質的的形成過程的電子式，兩者的區別及書寫時應注意的問題。練習：

1．用電子式表示的形成過程

2．用電子式表示氧化鈣、氟化鎂、過氧化鉀講解：通過離子鍵形成的化合物均為離子化合物，如強堿、大多數的鹽以及典型的金屬氧化物等。離子鍵強弱與離子化合物的性質板書：4．離子鍵強弱與離子化合物的性質

（1）影響離子鍵強弱的因素

離子的半徑和電荷

離子半徑越小，帶電荷越多，陰、陽離子間的作用——離子鍵就越強。

（2）離子鍵強弱與性質的關系：影響該離子化合物的熔點、沸點和溶解性等。