第一篇：化學選修四化學方程式

這里是原電池反應常用的 1, 氧化性：

F2 + H2 === 2HF

F2 +Xe(過量)===XeF2

2F2（過量）+Xe===XeF4

nF2 +2M===2MFn(表示大部分金屬)

2F2 +2H2O===4HF+O2

2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O

F2 +2NaCl===2NaF+Cl2

F2 +2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI ===2NaF+I2

F2 +Cl2(等體積)===2ClF

3F2(過量)+Cl2===2ClF3

7F2(過量)+I2 ===2IF7

Cl2 +H2 ===2HCl

3Cl2 +2P===2PCl3

Cl2 +PCl3 ===PCl5

Cl2 +2Na===2NaCl

3Cl2 +2Fe===2FeCl3

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3

Cl2+Cu===CuCl2

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

Cl2 +Na2S===2NaCl+S

Cl2 +H2S===2HCl+S

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl

Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2

2O2 +3Fe===Fe3O4

O2+K===KO2

S+H2===H2S

2S+C===CS2

S+Fe===FeS

S+2Cu===Cu2S

3S+2Al===Al2S3

S+Zn===ZnS

N2+3H2===2NH3

N2+3Mg===Mg3N2

N2+3Ca===Ca3N2

N2+3Ba===Ba3N2

N2+6Na===2Na3N

N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N

P2+6H2===4PH3

P+3Na===Na3P

2P+3Zn===Zn3P2

2．還原性

S+O2===SO2

S+O2===SO2

S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O

3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O

N2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5)

2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）

PX3+X2===PX5

P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2===CF4

C+2Cl2===CCl4

2C+O2(少量)===2CO

C+O2(足量)===CO2

C+CO2===2CO

C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)

2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl===SiCl4

(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)

Si(粉)+O2===SiO2

Si+C===SiC(金剛砂)

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

3，（堿中）歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO

（加酸抑制歧化，加堿或光照促進歧化）

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2

11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO===CaC2+CO

3C+SiO2===SiC+2CO

二，金屬單質（Na，Mg，Al，Fe）的還原性

2Na+H2===2NaH

4Na+O2===2Na2O

2Na2O+O2===2Na2O2

2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸）

2Na+2H2O===2NaOH+H2

2Na+2NH3===2NaNH2+H2

4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti

Mg+Cl2===MgCl2

Mg+Br2===MgBr2

2Mg+O2===2MgO

Mg+S===MgS

Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2

高中化學方程式大全

2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2

Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

2Mg+CO2===2MgO+C

2Mg+SiO2===2MgO+Si

Mg+H2S===MgS+H2

Mg+H2SO4===MgSO4+H2

2Al+3Cl2===2AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3（鈍化）

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg

4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn

2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr

2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

2Al+3FeO===Al2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O

(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)

Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

2Fe+3Br2===2FeBr3

Fe+I2===FeI2

Fe+S===FeS

3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

Fe+2HCl===FeCl2+H2

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2

(鐵在酸性環境下,不能把四氯化錫完全

還原為單質錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

三, 非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,還原性:

4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O

4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O

2H2S+O2(少量)===2S+2H2O

2H2S+SO2===3S+2H2O

H2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O

3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O

4NH3+5O2===4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)

NaH+H2O===NaOH+H2

4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

2,酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O

（此反應廣泛應用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl

H2S+Fe===FeS+H2

H2S+CuCl2===CuS+2HCl

H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

H2S+HgCl2===HgS+2HCl

H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3

H2S+FeCl2===

2NH3+2Na==2NaNH2+H2

(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

3，堿性：

NH3+HCl===NH4Cl

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl

（此反應用于工業制備小蘇打，蘇打）

4，不穩定性：

2HF===H2+F2

2HCl===H2+Cl2

2H2O===2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2

H2S===H2+S

2NH3===N2+3H2

四，非金屬氧化物

低價態的還原性：

2SO2+O2===2SO3

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

（這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應）

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

SO2+NO2===SO3+NO

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

（用于制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2）

2CO+O2===2CO2

CO+CuO===Cu+CO2

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

CO+H2O===CO2+H2 高中化學方程式大全

氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2O

SO3+2KI===K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH

（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu===4CuO+N2

CO2+2Mg===2MgO+C

(CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)

SiO2+2H2===Si+2H2O

SiO2+2Mg===2MgO+Si

3,與水的作用:

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4

3NO2+H2O===2HNO3+NO N2O5+H2O===2HNO3

P2O5+H2O===2HPO3

P2O5+3H2O===2H3PO4

(P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑

P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3)

CO2+H2O===H2CO3

4,與堿性物質的作用:

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

(這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2，再用H2SO4處理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2

生成的硫酸銨作化肥,SO2循環作原料氣)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O

(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)

SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O

CO2(過量)+NaOH===NaHCO3

CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3+H2O

2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

SiO2+CaO===CaSiO3

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)

SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2

SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2

五,金屬氧化物

1,低價態的還原性:

6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

2,氧化性:

Na2O2+2Na===2Na2O

（此反應用于制備Na2O）

MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.一般通過電解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O(制還原鐵粉)

Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O

3,與水的作用:

Na2O+H2O===2NaOH

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

(此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2.H2O2的制備可利用類似的反應:

BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

MgO+H2O===Mg(OH)2(緩慢反應)

4,與酸性物質的作用:

Na2O+SO3===Na2SO4

Na2O+CO2===Na2CO3

Na2O+2HCl===2NaCl+H2O

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

MgO+SO3===MgSO4

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

(Al2O3是兩性氧化物:

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)

FeO+2HCl===FeCl2+3H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

第二篇：化學選修四教學工作計劃

高二化學教學計劃

一、指導思想

以化學新課程標準為指引，認真落實學校教學工作計劃，以提高課堂教學質量和培養學生綜合能力為目標，抓好常規教學，夯實基礎，不斷優化課堂教學的方法和手段，以培養學生自主學習和合作學習的能力以及創新思維能力作為教學教研工作的中心任務。

二、現狀分析

1、教材分析：

選修4《化學反應原理》內容是最基本的化學反應原理，包括反應速率、反應方向及限度等問題。從理論的高度認識酸、堿和鹽的本質及其在溶液中的反應。對于大家已經熟悉的化學反應與能量的關系，將以反應熱與反應物的物質的量的定量關系為主。以化學能和電能的相互轉化為基礎的電化學過程和裝置，如電池、電冶金和金屬腐蝕等，是富有時代氣息和應用廣泛的領域。作為化學原理應用于實際的每個實例，都是那樣的有趣和富有啟發性。

2、學情分析：

理科班大多數學生有學習化學的興趣，有較好的學習習慣和一定的學習方法。但學生程度參差不齊，由于高一課時緊，內容多，部分學生必修1、2的知識遺忘較嚴重，理解掌握上差別較大。有極個別學生基礎薄弱，沒有養成良好的學習習慣。

三、工作目標

1、以學校教學工作計劃為指導，圍繞化學教研組計劃要求認真學習教育教學理論，認真研究和學習高考考試說明，做好高中化學新課程標準的實施工作，在實踐中不斷探索和研究，增強對新課標的理解和駕馭能力，立足課堂開展教學研究，實現課堂教學的高效化，轉變教學方式和學生學習方式，為學生的終身發展奠定良好的基礎。在加強常規教學的同時，積極開展科研課題的實驗和研究，以及為高三培養化學尖子作好培優工作。

2、根據學校教學工作計劃，結合學科實際，落實各項教研和教學常規工作。樹立質量為本的教學理念，全面推進教學改革，確保教學質量穩步提高。不斷更新教育觀念，積極投身教學改革，促進教學質量穩步提高。

四、具體工作措施

1、認真做好教學常規，確保教學有效開展

深入備好每節課，按照課程標準的要求，積極認真地做好課前的備課資料的搜集工作。精心設置習題，合理、分層布置學生作業，書面作業要求全批全改；學生配套教輔不定期抽查，發現問題及時解決，及時反饋。精選每章的測驗題，與備課組共同出題，并要達到一定的預期效果。對每一次測試要認真分析，總結，為學生確定合理的目標。

2、積極開展實驗教學，提高學生學習興趣

化學是一門以實驗為基礎的自然科學，積極、認真開展實驗教學有助于提高學生的學習興趣和直觀理解，有助于培養學生實驗能力。依據學校現有實驗條件，在保證演示實驗絕大部分完成的基礎上，適當開展學生分組實驗和課后實踐。

3、做好綜合實踐，踐行分層教學

（1）培養特長生學習、探究化學的興趣和能力。

（2）利用晚自習做好缺差輔導，確保每一個學生學習不掉隊。

4、積極參加教研活動，提高教學業務能力

（1）學習化學課程標準，明確新課程的具體要求，利用每周的教研組和備課組活動時間，認真學習新課程教學理念，深入研究教育教學方法。

（2）定時與備課組內的老師進行交流，解決有關問題。與備課組每周進行一次活動，內容包括有關教學進度的安排、疑難問題的分析討論研究，化學教學的最新動態、化學教學的改革與創新等。

（3）積極參加教學改革工作。要使學生參與到教學的過程中來，更好地提高他們學習的興趣和學習的積極性，使他們更自主地學習，學會學習的方法。都能積極響應學校教學改革的要求，充分利用網上資源，使用啟發式教學，充分體現以學生為主體的教學模式，不斷提高自身的教學水平。

第三篇：2018年高二年級化學教學計劃(選修四)

2018年高二年級化學教學計劃（選修四）

一、指導思想

以中學化學教學大綱為綱，以新編中學化學教材為本，在落實基礎知識，形成基本技能多下功夫。以培養學生的創新精神和實踐能力為目標,以校備課組為主體，注重研究新教材教學的特點和規律，積極探究課堂教學模式，優化課堂教學結構,深入推進課程改革,全面提高教師素質和化學教學質量。

以全國課程改革精神和我校創建示范性高中為動力，以區、校教學教研計劃為指導，團結奮斗，發揚團結敬業求實創新的科組精神，認真實施高中新課改、全面完成教學教研任務。

二、任務目標

1、具有前瞻性：

突出以人為本的原則;以全面提高學生的基本素質為基礎，以培養學生能力為中心，以培養學生創新精神和實踐能力為重點，既強調學生對知識的掌握，又注重學生能力的發展，既強調記憶力、思維能力等智力因素的開發，又重視動力、興趣等非智力因素的培養;既注重學法的指導，又鼓勵學生自主探究，使學生的思維能力和應用能力不斷發展，促進學生整體素質的提高。

2、突出創新性

創新是一個民族進步的靈魂，也是我們教育學生的目的，應在計劃中吸納教育教學成果，對教學內容體系重新審視和梳理。摒棄那些與課標不相符的陳舊的認識，創造性地使用教材，把培養學生學習興趣，挖掘學習潛力，提升學生綜合素養放在首位。在計劃安排設計上，貫徹新課標理念，試題使用角度新穎，形式活潑，力求凸現時代性、探究性和開放性，打通課本與社會、生活的壁壘，為學生提供一個聯系實際、自主探究的空間，以培養學生的創新精神和實踐能力。

3、注重實用性

計劃與新課標教材配套，內容的編排與教學實際，教學程序吻合，力求成為本組本學期教學過程中指導性、綱領性文件。

4、講求科學性

要求計劃符合教學規律，符合學生的認知要求，正確處理獲取知識和培養能力的關系，力爭鞏固課本知識的前提下，加大培養力度，所選題材力求開放，利于學生夯實基礎，又利于學生創新思維和發散思維的形成。

5、全面高效性

計劃將高考考綱的精髓融于其中，力求以高考大綱為綱，全面列出高考基礎知識點，高考要點和高考應試技巧，使學生學有方向，練有目的，考有依據，在有限時間盡可能多地擴大知識容量，在下學期學習中先入一步。

三、具體工作措施

1、學習新教材：每個教師要認真鉆研新教材，掌握其體系，把握其規律，找出新舊教材的區別，運用新教材的資料進行教學，切實做到：備課有底，教學有數，指導有法。

2、探索新教法：傳統的教法有成功的一面，也有與新教材、新高考、新目標不適應的地方，在教學中，一方面要吸取傳統教法的精華,另一方面積極探索適應當前形勢, 適應本校學生實際的新教法。當堂訓練的精華,用多種輔助手段和設備進行教學、做好實驗教學，注重實驗法教學。

3、加強對化學作業的指導：注重教學過程的科學性，規范性。要求學生做到的自己一定要先做到，強調解題過程,化學思路清晰、書寫格式規范，做好章節過關題，這是形成嚴謹的邏輯思維能力的必要過程。

4、注重教學研究，集體備課。備課前，先進行集中交流，取眾人之長，分析好教材;個人再根據本班實際，作適當調整，寫好教案;.相互間進行課堂觀摩，交流意見。真誠的協作，也有利于提高全校學生的化學成績。另外做到:①要求每位教師每周聽一節課;②每周向組(備課組)提供一個本人教學中遇到的值得探討的真實問題;④每學期上一節校級研討課;④每學期制作一定課件。

5、加強實驗教學。實驗是高考的難點也是素質教育的要求，應做好演示實驗和學生實驗，切實培養學生的實驗能力，實驗做完后最好利用實驗課件回放鞏固,加深印象。

總結：新的學期查字典化學網會為您分享更多精彩內容，以上就是高二年級化學教學計劃，希望對您的教學有所幫助，請持續關注查字典化學網!

第四篇：九年級上冊化學化學方程式歸納集錦

人教版九年級化學上冊單元知識總結

九年級上冊化學化學方程式歸納集錦

一、各物質在氧氣中燃燒方程式及現象1、4P + 5O2 現象：

2、C + O2 現象：

3、S + O2 現象：

4、3Fe + 2O2 現象：

5、2Mg + O2 現象：

二、實驗室制氧氣原理：（氧氣的物理性質、收集方法、檢驗、驗滿）

6、2H 2O 2 2H 2O+O 2↑7、2KClO3MnO

△ 點燃點燃2P2 O5（驗證空氣含量，書P27）點燃CO2點燃SO2（比較其在空氣中燃燒的現象）Fe3O4（注：鐵在空氣中不燃燒）點燃2MgO2KCl + 3O2 ↑8、2KMnO4

△K2 MnO4 + MnO2+ O2 ↑（裝置、操作步驟及注意事項 書P34-35）

三、水的電解（氫氣的物理性質、收集方法、驗純及用途，書P46-47）9、2H2 O通電

2H2 ↑+ O2↑

結論：

1、2、與正極相連的氣體為_______，與負極相連的氣體為_______，正負極生成

人教版九年級化學上冊單元知識總結

氣體的體積比為__________，可用八個字概括_______________________

四、碳在空氣中燃燒（碳幾種單質的物理性質及用途，碳的化學性質）10、2C + O2

五、碳的還原性

11、C+ 2CuO 現象：

12、3C+ 2Fe2O313、C+ CO2六、二氧化碳（物理性質、制取原料、收集方法、驗證、驗滿、注意事項）

14、CaCO 3+ 2HCl === CaCl2+ H2 O + CO2↑（實驗室制法）

15、CaCO3高溫點燃2CO（氧氣不足）C + O2 點燃CO2（氧氣充足）高溫2Cu + CO2 ↑高溫4Fe + 3CO2↑高溫2COCaO + CO2 ↑

16、CO2+ H2O === H2 CO3（碳酸可以使紫色石蕊溶液變_________）

17、H2 CO3 === H2 O + CO2↑（碳酸的不穩定性）

18、Ca(OH)2 + CO2==== CaCO 3↓+ H2 O（檢驗CO2）

現象：

七、一氧化碳（物理性質、化學性質）

19、CO + O2 點燃2CO2（火焰呈______色）

高溫

20、CO + Fe2 O322、CH4 + 2O2 2Fe + 3CO221、CO+ CuO △Cu + CO22H2 O點燃

CO2 + 2H2 O23、2H2 + O2

點燃

點燃

24、C2 H5OH + 3O2 2CO2+ 3H2 O25、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑（實驗室制氫氣）

第五篇：九年級化學化學方程式總結講解

九年級化學化學方程式總結 化合反應

單質與氧氣的反應：

鎂在空氣中燃燒：2Mg ＋O 點燃 2鐵在氧氣中燃燒：3Fe ＋2O 點燃 23O 4 銅在空氣中受熱：2Cu ＋O 加熱 2鋁在空氣中燃燒：4Al ＋3O 點燃 22O 3 氫氣中空氣中燃燒：2H 點燃 2＋O 22O 紅磷在空氣中燃燒：4P ＋5O 點燃 22O 5 硫粉在空氣中燃燒：S ＋O 2 碳在氧氣中充分燃燒：C ＋O 點燃 22 碳在氧氣中不充分燃燒：2C ＋O 點燃 22CO 氧化物與水

二氧化碳溶解于水：CO 2＋H 2O ＝H 2CO 3 生石灰溶于水：CaO ＋H 2O ＝Ca(OH2 氧化鈉溶于水：Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH 三氧化硫溶于水：SO 3＋H 2O ＝H 2SO 4 化合物與單質

一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO ＋O 點燃 22CO 2 二氧化碳通過熾熱的炭層：CO 高溫 2＋C 2CO 分解反應：

水在直流電的作用下分解：2H 通電 2O 2↑＋O 2↑ 加熱堿式碳酸銅：Cu △ 2(OH2CO 3 2CuO ＋H 2O ＋CO 2↑

加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO 3 △

2KCl ＋3O 2↑加熱高錳酸鉀：2KMnO △

4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ 碳酸不穩定而分解：H 2CO 3＝H 2O ＋CO 2↑ 高溫煅燒石灰石：CaCO 高溫 3CaO ＋CO 2↑

過氧化氫溶液和二氧化錳混合:2H2O MnO 22H 2O ＋O 2↑ 加熱氧化汞:2HgO △ 2Hg

＋O 2↑

加熱氫氧化銅:Cu(OH △ 2 CuO ＋H 2O 加熱氫氧化鐵:2Fe(OH △ 2O 3＋3H 2O 置換反應 單質與氧化物 氫氣還原氧化銅：H △ 2＋CuO ＋H 2O 木炭還原氧化銅：C ＋2CuO 高溫 Cu ＋CO 2↑

焦炭還原氧化鐵：3C ＋2Fe O 高溫 234Fe ＋3CO 2↑

焦炭還原四氧化三鐵：2C ＋Fe 高溫 3O 4＋2CO 2↑ 金屬單質＋酸--------鹽＋氫氣

鋅和稀硫酸反應：Zn ＋H 2SO 4＝ZnSO 4＋H 2↑ 鐵和稀硫酸反應：Fe ＋H 2SO 4＝FeSO 4＋H 2↑ 鎂和稀硫酸反應：Mg ＋H 2SO 4＝MgSO 4＋H 2↑

鋁和稀硫酸反應：2Al ＋3H 2SO 4＝Al 2(SO4 3＋3H 2↑ 鋅和稀鹽酸反應：Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑ 鐵和稀鹽酸反應：Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2↑ 鎂和稀鹽酸反應：Mg ＋2HCl ＝MgCl 2＋H 2↑ 鋁和稀鹽酸反應：2Al ＋6HCl ＝2AlCl 3＋3H 2↑

金屬單質＋鹽（溶液）-------另一種金屬＋另一種鹽 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe ＋CuSO 4＝FeSO 4＋Cu 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn ＋CuSO 4＝ZnSO 4＋Cu 銅和硝酸汞溶液反應：Cu ＋Hg(NO3 2＝Cu(NO3 2＋Hg 復分解反應: 金屬氧化物＋酸--------鹽＋水

氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe 2O 3＋6HCl ＝2FeCl 3＋3H 2O 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe 2O 3＋3H 2SO 4＝Fe 2(SO4 3＋3H 2O 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO ＋2HCl ＝CuCl 2＋H 2O 氧化銅和稀硫酸反應：CuO ＋H 2SO 4＝CuSO 4＋H 2O 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO ＋H 2SO 4＝MgSO 4＋H 2O 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO ＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O 酸＋堿--------鹽＋水

鹽酸和燒堿起反應：HCl ＋NaOH ＝NaCl ＋H 2O 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl ＋KOH ＝KCl ＋H 2O 鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl ＋Cu(OH2＝CuCl 2＋2H 2O 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl ＋Ca(OH2＝CaCl 2＋2H 2O 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl ＋Fe(OH3＝FeCl 3＋3H 2O 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl ＋Al(OH3＝AlCl 3＋3H 2O 氫氧化鎂藥物治療胃酸過多：2HCl ＋Mg(OH2＝MgCl 2＋2H 2O 硫酸和燒堿反應：H 2SO 4＋2NaOH ＝Na 2SO 4＋2H 2O 硫酸和氫氧化鉀反應：H 2SO 4＋2KOH ＝K 2SO 4＋2H 2O 硫酸和氫氧化銅反應：H 2SO 4＋Cu(OH2＝CuSO 4＋2H 2O 硫酸和氫氧化鐵反應：3H 2SO 4＋2Fe(OH3＝Fe 2(SO4 3＋6H 2O 硝酸和燒堿反應：HNO 3＋NaOH ＝NaNO 3＋H 2O 酸＋鹽--------另一種酸＋另一種鹽

大理石與稀鹽酸反應：CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應:NaHCO3＋HCl ＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3＋2HCl ＝MgCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 碳酸鋇與稀鹽酸反應:BaCO3＋2HCl ＝BaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl ＋AgNO 3＝AgCl ↓＋HNO 3 硫酸和碳酸鈉反應：Na 2CO 3＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋H 2O ＋CO 2↑ 硫酸和氯化鋇溶液反應：H 2SO 4＋BaCl 2＝BaSO 4↓＋2HCl 堿＋鹽--------另一種堿＋另一種鹽

氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH ＋CuSO 4＝Cu(OH2↓＋Na 2SO 4 氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH ＋FeCl 3＝Fe(OH3↓＋3NaCl 氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH ＋MgCl 2＝Mg(OH2↓＋2NaCl 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH ＋CuCl 2＝Cu(OH2↓＋2NaCl 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH2＋Na 2CO 3＝CaCO 3↓＋2NaOH 鹽＋鹽-----兩種新鹽

氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl ＋AgNO 3＝AgCl ↓＋NaNO 3 硫酸鈉和氯化鋇：Na 2SO 4＋BaCl 2＝BaSO 4↓＋2NaCl 其它反應(不屬于基本反應類型 化合物與氧氣的反應：

甲烷在空氣中燃燒：CH 點燃 4＋2O 22＋2H 2O 酒精在空氣中燃燒：C 3O 點燃

2H 5OH ＋22＋3H 2O 一氧化碳還原反應 一氧化碳還原氧化銅：CO ＋CuO △ ＋CO 2 一氧化碳還原氧化鐵：3CO ＋Fe 高溫

2O 32Fe ＋3CO 2 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO ＋Fe 高溫 3O 4＋4CO 2 非金屬氧化物＋堿--------鹽＋水

苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH ＋CO 2＝Na 2CO 3＋H 2O 苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH ＋SO 2＝Na 2SO 3＋H 2O 苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH ＋SO 3＝Na 2SO 4＋H 2O 消石灰放在空氣中變質：Ca(OH2＋CO 2＝CaCO 3↓＋H 2O 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH2＋SO 2＝CaSO 3↓＋H 2O 化學式

氧氣 ；氫氣 ；氮氣 ；鐵 ；銅 ；汞 ；碳 ；硫 ；白磷 ；二氧化硫 ；一氧化碳 ；二氧化氮 氧化汞 ；氧化銅 ；氧化鐵 ；氧化鋅 ；氧化鎂 ；氧化鈣;氧化鋇 ；氧化鈉 ；氧化鉀；水 ；氧化鋁 ；干冰;高錳酸鉀 ；氯化鈉 ；氯化銅 ；氯化鉀 ；氯化鐵 ；氯化銀 ；氯化鈣 ；氯化鋇 ；氯化鎂 ；氯化鋅 ；氯化鋁 ；氯化銨 ；氯酸鉀 ；錳酸鉀 ；硝酸鈉 ；硝酸銅 ；硝酸鉀 ；硝酸銀;硝酸鋇 ；硝酸銨。鹽酸;硫酸.硫酸鈉 ；硫酸銅 ；硫酸鉀 ；硫酸亞鐵 ；硫酸鈣;硫酸鋇 ；氫氧化銅 ；硫酸鋅 硫酸鋁。碳酸鈉 ；碳酸鉀 ；碳酸 ；氫氧化鈣.碳酸銅 ；